Zanimljivi kemijski eksperimenti s objašnjenjem. Zabavni eksperimenti iz kemije

Kemijsko iskustvo broma s aluminijem

Stavite li nekoliko mililitara broma u epruvetu od stakla otpornog na toplinu i pažljivo spustite komad broma u nju aluminijska folija, zatim će nakon nekog vremena (potrebno da brom prodre kroz oksidni film) započeti burna reakcija. Od oslobođene topline aluminij se topi i u obliku male vatrene kugle kotrlja se po površini broma (gustoća tekućeg aluminija je manja od gustoće broma), brzo se smanjuje. Epruveta je napunjena parom broma i bijelim dimom, koji se sastoji od najmanjih kristala aluminijevog bromida:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Također je zanimljivo promatrati reakciju aluminija s jodom. Pomiješajte u porculanskoj šalici malu količinu joda u prahu s aluminijskim prahom. Iako reakcija nije primjetna: u nedostatku vode, odvija se iznimno sporo. Dugom pipetom kapnite nekoliko kapi vode na smjesu, koja ima ulogu inicijatora, i reakcija će teći snažno – s nastankom plamena i oslobađanjem ljubičastih para joda.

Kemijski pokusi s barutom: kako barut eksplodira!

Barut

Dimni, ili crni, barut je mješavina kalijevog nitrata (kalijev nitrat – KNO 3), sumpora (S) i ugljena (C). Zapali se na temperaturi od oko 300 °C. Barut također može eksplodirati pri udaru. Sastoji se od oksidacijskog sredstva (nitrata) i redukcijskog sredstva (drveni ugljen). Sumpor je također redukcijski agens, ali njegova je glavna funkcija vezati kalij u jak spoj. Prilikom izgaranja baruta dolazi do sljedeće reakcije:

2KNO 3 + ZS + S → K 2 S + N 2 + 3SO 2,
- uslijed čega veliki volumen plinovite tvari. S tim je povezana i upotreba baruta u vojnim poslovima: plinovi nastali tijekom eksplozije i šireći se od topline reakcije istiskuju metak iz cijevi pištolja. Lako je provjeriti stvaranje kalijevog sulfida njušenjem cijevi pištolja. Miriše na sumporovodik – produkt hidrolize kalijevog sulfida.

Kemijski pokusi sa salitrom: vatreni natpis

Spektakularan kemijsko iskustvo može se provesti s kalijevim nitratom. Podsjetim da su nitrati složene tvari - soli dušične kiseline. U ovom slučaju trebamo kalijev nitrat. Njegova kemijska formula je KNO 3 . Na listu papira nacrtajte konturu, crtež (za veći učinak, neka se linije ne sijeku!). Pripremite koncentriranu otopinu kalijevog nitrata. Za informacije: u 15 ml Vruća voda 20 g KNO 3 se otopi. Zatim, četkom, impregniramo papir duž nacrtane konture, ne ostavljajući praznine ili praznine. pustite da se papir osuši. Sada morate dodirnuti goruću krhotinu do neke točke na konturi. Odmah će se pojaviti "iskra", koja će se polako kretati po konturi slike dok je potpuno ne zatvori. Evo što se događa: kalijev nitrat se razgrađuje prema jednadžbi:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Ovdje je KNO 2 +O 2 sol dušične kiseline. Od oslobođenog kisika papir se ugljeni i izgori. Za veći učinak, pokus se može provesti u tamnoj prostoriji.

Kemijska iskustva s otapanjem stakla u fluorovodičnoj kiselini

Staklo se otapa
u fluorovodičnoj kiselini

Doista, staklo se lako otapa. Staklo je vrlo viskozna tekućina. Činjenica da se staklo može otopiti može se provjeriti izvođenjem sljedeće kemijske reakcije. Fluorovodonična kiselina je kiselina nastala otapanjem fluorovodika (HF) u vodi. Također se naziva fluorovodična kiselina. Za veću jasnoću, uzmimo tanku pjegu, na koju pričvršćujemo uteg. Spuštamo staklo s utegom u otopinu fluorovodične kiseline. Kada se staklo otopi u kiselini, težina će pasti na dno tikvice.

Kemijski pokusi s emisijom dima

Kemijske reakcije sa
emisija dima
(amonijev klorid)

Hajdemo potrošiti prekrasno iskustvo proizvodeći gusti bijeli dim. Da bismo to učinili, moramo pripremiti mješavinu potaše (kalijev karbonat K 2 CO 3) s otopinom amonijaka (amonijak). Pomiješajte reagense: potašu i amonijak. U dobivenu smjesu dodajte otopinu klorovodične kiseline. Reakcija će započeti već u trenutku kada tikvicu sa klorovodična kiselinaće se približiti tikvici koja sadrži amonijak. Pažljivo dodajte klorovodičnu kiselinu u otopinu amonijaka i promatrajte stvaranje guste bijele pare amonijevog klorida, čija je kemijska formula NH 4 Cl. Kemijska reakcija između amonijaka i klorovodične kiseline odvija se na sljedeći način:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Kemijski pokusi: sjaj otopina

Otopina reakcije žarenja

Kao što je gore navedeno, sjaj rješenja je znak kemijska reakcija. Provedimo još jedan spektakularan eksperiment u kojem će naše rješenje zasjati. Za reakciju nam je potrebna otopina luminola, otopina vodikovog peroksida H 2 O 2 i kristali crvene krvne soli K 3. Luminol- složeno organska tvar, čija je formula C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol je vrlo topiv u nekim organskim otapalima, dok se ne otapa u vodi. Sjaj nastaje kada luminol reagira s nekim oksidantima u alkalnom mediju.

Dakle, krenimo: dodajte otopinu vodikovog peroksida u luminol, a zatim dodajte šaku kristala crvene krvne soli u dobivenu otopinu. Za veći učinak, pokušajte eksperimentirati s tamna soba! Čim kristali krvno crvene soli dotaknu otopinu, odmah će se primijetiti hladni plavi sjaj, što ukazuje na tijek reakcije. Sjaj u kemijskoj reakciji naziva se kemiluminiscencija

Još kemijsko iskustvo sa svjetlosnim rješenjima:

Za njega su nam potrebni: hidrokinon (prije korišten u fotografskoj opremi), kalijev karbonat K 2 CO 3 (također poznat kao "pepelika"), ljekarnička otopina formalina (formaldehida) i vodikov peroksid. Otopiti 1 g hidrokinona i 5 g kalijevog karbonata K 2 CO 3 u 40 ml ljekarničkog formalina (vodena otopina formaldehida). Ovu reakcijsku smjesu ulijte u veliku tikvicu ili bocu zapremnine od najmanje jedne litre. U maloj posudi pripremite 15 ml koncentrirane otopine vodikovog peroksida. Možete koristiti tablete hidroperita - kombinaciju vodikovog peroksida s ureom (urea neće ometati eksperiment). Za veći učinak idite na tamna soba kada su vam se oči naviknule na mrak, ulijte otopinu vodikovog peroksida velika posuda s hidrokinonom. Smjesa će se početi pjeniti (dakle potreba za velikom posudom) i pojavit će se izraziti narančasti sjaj!

Kemijske reakcije u kojima se pojavljuje sjaj ne nastaju samo tijekom oksidacije. Ponekad se sjaj javlja tijekom kristalizacije. Najjednostavniji način za promatranje je kuhinjska sol. Otopite kuhinjsku sol u vodi, i uzmite toliko soli da neotopljeni kristali ostanu na dnu čaše. Dobivenu zasićenu otopinu prelijte u drugu čašu i u tu otopinu kap po kap dodajte koncentriranu klorovodičnu kiselinu. Sol će početi kristalizirati, a kroz otopinu će proletjeti iskre. Najljepše je ako je doživljaj smješten u mraku!

Kemijski pokusi s kromom i njegovim spojevima

Raznobojni krom!... Boja kromovih soli može se lako promijeniti iz ljubičaste u zelenu i obrnuto. Provedimo reakciju: otopimo u vodi nekoliko ljubičastih kristala krom klorida CrCl 3 6H 2 O. Kad prokuha, ljubičasta otopina te soli postaje zelena. Kada se zelena otopina ispari, nastaje zeleni prah istog sastava kao i izvorna sol. A ako zelenu otopinu krom klorida ohlađenu na 0 °C zasitite klorovodikom (HCl), njezina će boja ponovno postati ljubičasta. Kako objasniti uočeni fenomen? Ovo je rijedak primjer izomerizma u anorganskoj kemiji – postojanje tvari koje imaju isti sastav, ali različitu strukturu i svojstva. U ljubičastoj soli atom kroma je vezan za šest molekula vode, a atomi klora su protuioni: Cl 3, a u zelenom krom kloridu mijenjaju mjesta: Cl 2H 2 O. U kiseloj sredini dikromati su jaki oksidanti. Njihovi proizvodi oporavka su Cr3+ ioni:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kalijev kromat (žuti)
dikromat - (crveni)

Na niska temperatura iz dobivene otopine moguće je izolirati ljubičaste kristale kalij-krom alum KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tamnocrvena otopina dobivena dodatkom koncentrirane sumporne kiseline u zasićenu vodenu otopinu kalij-dikromata naziva se "kromni vrh" . U laboratorijima se koristi za pranje i odmašćivanje kemijskog staklenog posuđa. Posuđe se pažljivo ispere kromom, koji se ne ulijeva u sudoper, već se više puta koristi. Na kraju smjesa postaje zelena – sav krom u takvoj otopini već je prešao u Cr 3+ oblik. Posebno jako oksidacijsko sredstvo je krom (VI) oksid CrO 3 . Pomoću njega možete zapaliti alkoholnu lampu bez šibica: samo dodirnite fitilj navlažen alkoholom štapom s nekoliko kristala ove tvari. Kada se CrO 3 razgradi, može se dobiti tamnosmeđi krom (IV) oksid CrO 2 u prahu. Ima feromagnetska svojstva i koristi se u magnetskim vrpcama nekih vrsta audio kaseta. Tijelo odrasle osobe sadrži samo oko 6 mg kroma. Mnogi spojevi ovog elementa (osobito kromati i dikromati) su toksični, a neki od njih su kancerogeni, t.j. sposoban izazvati rak.

Kemijski pokusi: redukcijska svojstva željeza

Željezov klorid III

Ovaj tip kemijska reakcija se odnosi na redoks reakcije. Za provedbu reakcije potrebne su nam razrijeđene (5%) vodene otopine željezovog (III) klorida FeCl 3 i ista otopina kalijevog jodida KI. Dakle, otopina željezovog (III) klorida se ulije u jednu tikvicu. Zatim mu dodajte nekoliko kapi otopine kalijevog jodida. Promatrajte promjenu boje otopine. Tekućina će poprimiti crvenkasto-smeđu boju. U otopini će se odvijati sljedeće kemijske reakcije:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Željezov klorid II

Još jedan kemijski pokus sa spojevima željeza. Za to su nam potrebne razrijeđene (10-15%) vodene otopine željezovog (II) sulfata FeSO 4 i amonijevog tiocijanata NH 4 NCS, brom vode Br 2. Počnimo. U jednu tikvicu ulijte otopinu željezovog(II) sulfata. Tu se također doda 3-5 kapi otopine amonijevog tiocijanata. Primjećujemo da nema znakova kemijskih reakcija. Naravno, kationi željeza(II) ne tvore obojene komplekse s tiocijanatnim ionima. Sada dodajte bromnu vodu u ovu tikvicu. Ali sada su se ioni željeza "odali" i obojili otopinu u krvavocrvenu boju. ovako reagira (III) ion valentnog željeza s tiocijanatnim ionima. Evo što se dogodilo u tikvici:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kemijski pokus dehidracije šećera sumpornom kiselinom

Dehidracija šećera
sumporne kiseline

Koncentrirana sumporna kiselina dehidrira šećer. Šećer je složena organska tvar čija je formula C 12 H 22 O 11. Evo kako to ide. Šećer u prahu stavlja se u visoku staklenu čašu, malo navlaženu vodom. Zatim se u mokri šećer doda malo koncentrirane sumporne kiseline. lagano i brzo promiješajte staklenom šipkom. Štapić se ostavi u sredini čaše sa smjesom. Nakon 1 - 2 minute šećer počinje crniti, bubriti i dizati se u obliku voluminozne, labave crne mase, uzimajući sa sobom staklenu šipku. Smjesa u čaši se jako zagrije i malo dimi. U ovoj kemijskoj reakciji, sumporna kiselina ne samo da uklanja vodu iz šećera, već ga i djelomično pretvara u ugljen.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (konc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Oslobođenu vodu tijekom takve kemijske reakcije uglavnom apsorbira sumporna kiselina (sumporna kiselina "pohlepno" upija vodu) uz nastajanje hidrata, stoga snažno oslobađanje topline. A ugljični dioksid CO 2, koji se dobiva tijekom oksidacije šećera, i sumporov dioksid SO 2 podižu smjesu za pougljenje.

Kemijski pokus s nestankom aluminijske žlice

Otopina živinog nitrata

Provedimo još jednu smiješnu kemijsku reakciju: za to nam je potrebna aluminijska žlica i živin nitrat (Hg (NO 3) 2). Dakle, uzmimo žlicu, očistite je sitnozrnatim šmirgl papir zatim odmastiti acetonom. Uronite žlicu na nekoliko sekundi u otopinu živinog nitrata (Hg (NO 3) 2). (sjetite se da su spojevi žive otrovni!). Čim površina aluminijske žlice u otopini žive postane sive boje, žlicu se mora izvaditi, oprati prokuhanom vodom i osušiti (kvašenje, ali ne brisanje). Nakon nekoliko sekundi metalna žlica će se pretvoriti u pahuljaste bijele pahuljice, a uskoro će od nje ostati samo sivkasta hrpa pepela. Evo što se dogodilo:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

U otopini se na početku reakcije na površini žlice pojavljuje tanak sloj aluminij amalgama (legura aluminija i žive). Amalgam se tada pretvara u pahuljaste bijele pahuljice aluminijevog hidroksida (Al(OH) 3). Metal utrošen u reakciji nadopunjuje se novim dijelovima aluminija otopljenog u živi. I, konačno, umjesto sjajne žlice na papiru ostaju bijeli prah Al (OH) 3 i sitne kapljice žive. Ako nakon otopine živinog nitrata (Hg (NO 3) 2) aluminijska žlica odmah uronite u destiliranu vodu, tada će se na njegovoj površini pojaviti mjehurići plina i ljuskice bijela boja(oslobađat će se vodik i aluminijev hidroksid).

B.D.STEPIN, L.YU.ALIKBEROVA

Spektakularni eksperimenti u kemiji

Gdje počinje strast za kemijom - znanost puna nevjerojatnih misterija, tajanstvenih i neshvatljivih fenomena? Vrlo često - od kemijskih pokusa, koji su popraćeni šarenim efektima, "čuda". I oduvijek je bilo tako, barem za to postoji puno povijesnih dokaza.

Materijali pod naslovom "Kemija u školi i kod kuće" opisuju jednostavne i zanimljive pokuse. Svi oni dobro funkcioniraju ako se strogo pridržavate danih preporuka: uostalom, na tijek reakcije često utječu temperatura, stupanj mljevenja tvari, koncentracija otopina, prisutnost nečistoća u polaznim tvarima, omjer komponenti koje reagiraju, pa čak i redoslijeda u kojem se dodaju jedna drugoj.

Svaki kemijski pokus zahtijeva oprez, pažnju i točnost pri izvođenju. Tri jednostavna pravila pomoći će vam da izbjegnete neugodna iznenađenja.

Prvi: nema potrebe kod kuće eksperimentirati s nepoznatim tvarima. Nemojte i to zaboraviti velike količine dobro poznate kemikalije u pogrešnim rukama također mogu postati opasne. Nikada nemojte prekoračiti količine tvari navedene u opisu ispitivanja.

Drugi: prije izvođenja bilo kojeg eksperimenta, potrebno je pažljivo pročitati njegov opis i razumjeti svojstva korištenih tvari. Za to postoje udžbenici, priručnici i druga literatura.

Treći: morate biti oprezni i razboriti. Ako se pokusi odnose na izgaranje, stvaranje dima i štetnih plinova, treba ih pokazati gdje to neće uzrokovati neugodne posljedice, na primjer, u dimovodu tijekom nastave u kemijskom krugu ili pod otvoreno nebo. Ako se tijekom eksperimenta neke tvari rasprše ili poprskaju, potrebno je zaštititi se zaštitnim naočalama ili zaslonom, a publiku smjestiti na sigurnu udaljenost. Sve pokuse s jakim kiselinama i lužinama treba provoditi noseći zaštitne naočale i gumene rukavice. Pokuse označene zvjezdicom (*) može izvoditi samo nastavnik ili voditelj kemijskog kruga.

Ako se poštuju ova pravila, pokusi će biti uspješni. Tada će vam kemikalije otkriti čuda svojih transformacija.

Božićno drvce u snijegu

Za ovaj eksperiment trebate nabaviti stakleno zvono, mali akvarij, u ekstremnim slučajevima - staklena posuda od pet litara sa širokim vratom. Također vam je potrebna ravna ploča ili list šperploče na koji će se ove posude postaviti naopako. Trebat će vam i mala plastična igračka božićno drvce. Izvedite pokus na sljedeći način.

Najprije se plastično božićno drvce pošprica u dimnoj napi koncentriranom klorovodičnom kiselinom i odmah stavi ispod zvona, staklenke ili akvarija (slika 1.). Božićno drvce se drži ispod zvona 10-15 minuta, a zatim se brzo, lagano podižući zvono, uz božićno drvce stavlja mala šalica s koncentriranom otopinom amonijaka. Odmah ispod zvona u zraku se pojavljuje kristalni “snijeg” koji se taloži na božićno drvce, a ubrzo se cijeli prekriva kristalima koji izgledaju kao mraz.

Ovaj učinak je uzrokovan reakcijom klorovodika s amonijakom:

Hcl + NH 3 = NH 4 Cl,

što dovodi do stvaranja najmanjih bezbojnih kristala amonijevog klorida, obasipajući božićno drvce.

svjetlucavi kristali

Kako vjerovati da tvar, kada se kristalizira iz vodene otopine, ispušta snop iskri pod vodom? Ali pokušajte pomiješati 108 g kalijevog sulfata K 2 SO 4 i 100 g natrijevog sulfata dekahidrata Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberova sol) i dodavati u obrocima uz miješanje malo vruće destilirane ili prokuhane vode dok se svi kristali ne otope. Otopinu ostaviti u mraku kako bi nakon hlađenja započela kristalizacija dvostruke soli sastava Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Čim se kristali počnu isticati otopina će zaiskriti: na 60 ° C slabo, a kako se hladi, sve više i više. Kad ispadne puno kristala, vidjet ćete cijeli snop iskri.

Sjaj i stvaranje iskri uzrokovani su činjenicom da se tijekom kristalizacije dvostruke soli koja se dobiva reakcijom

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O \u003d Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

oslobađa se puno energije, gotovo potpuno pretvorene u svjetlost.

narančasto svjetlo

Pojavu ovog nevjerojatnog sjaja uzrokuje gotovo potpuna transformacija energija kemijske reakcije u svjetlost. Da bi se to promatralo, zasićenoj vodenoj otopini hidrokinona C 6 H 4 (OH) 2 dodaje se 10-15% otopina kalijevog karbonata K 2 CO 3, formalin je vodena otopina formaldehida HCHO, a perhidrol je koncentrirana otopina vodikov peroksid H 2 O 2. Sjaj tekućine najbolje se promatra u mraku.

Razlog oslobađanja svjetlosti su redoks reakcije pretvorbe hidrokinona C 6 H 4 (OH) 2 u kinon C 6 H 4 O 2, a formaldehida HCHO u mravlju kiselinu HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 \u003d C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

HCNO + H 2 O 2 \u003d HCOOH + H 2 O.

Istodobno, reakcija neutralizacije mravlje kiseline s kalijevim karbonatom teče stvaranjem soli - kalijevog formata HCOOK - i oslobađanjem ugljičnog dioksida CO 2 ( ugljični dioksid), pa se otopina pjeni:

2HCOOH + K 2 CO 3 \u003d 2HSOOK + CO 2 + H 2 O.

Hidrokinon (1,4-hidroksibenzen) je bezbojna kristalna tvar. Molekula hidrokinona sadrži benzenski prsten u kojem su dva atoma vodika u para položaju zamijenjena s dvije hidroksilne skupine.

Grmljavina u čaši

"Grom" i "munja" u čaši vode? Ispada da se to događa! Najprije izvažite 5–6 g kalijevog bromata KBrO 3 i 5–6 g barij klorid dihidrata BaC 12 2H 2 O i otopite te bezbojne kristalne tvari kada se zagrije u 100 g destilirane vode, a zatim pomiješajte dobivene otopine. Kada se smjesa ohladi, taložit će se talog barijevog bromata Ba (BrO 3) 2, koji je slabo topiv na hladnoći:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba (BrO 3) 2 + 2KSl.

Odfiltrirajte istaloženi bezbojni talog kristala Ba(BrO 3) 2 i isperite ga 2-3 puta malim (5-10 ml) obrocima hladne vode. Zatim se isprani talog osuši na zraku. Nakon toga otopiti 2 g dobivenog Ba(BrO 3) 2 u 50 ml kipuće vode i još vruću otopinu filtrirati.

Stavite staklo s filtratom da se ohladi na 40–45 °C. To je najbolje učiniti u vodenoj kupelji zagrijanoj na istu temperaturu. Termometrom provjerite temperaturu kupke i, ako padne, ponovno zagrijte vodu električnom ringlom.

Zatvorite prozore zavjesama ili ugasite svjetlo u prostoriji i vidjet ćete kako će se u staklu, istovremeno s pojavom kristala, na jednom ili drugom mjestu pojaviti plave iskre - "munje" i udarci "gromova" biti saslušan. Evo "grmljavine" u čaši! Svjetlosni efekt nastaje oslobađanjem energije tijekom kristalizacije, a iskakanje je uzrokovano pojavom kristala.

Dim iz vode

Ulio u čašu voda iz pipe i u njega bacite komad "suhog leda" - krutog ugljičnog dioksida CO 2. Voda će odmah probušiti, a iz stakla će se izliti gusti bijeli "dim" nastao ohlađenim parama vode, koje odnese ugljični dioksid koji se diže. Ovaj "dim" je potpuno siguran.

Ugljični dioksid.Čvrsti ugljični dioksid sublimira se bez taljenja na niskoj temperaturi od -78 °C. NA tekućem stanju CO 2 može biti samo pod pritiskom. Plinoviti ugljični dioksid je bezbojan, nezapaljiv plin blago kiselkastog okusa. Voda je sposobna otopiti značajnu količinu plinovitog CO 2: 1 litra vode na 20 °C i tlaku od 1 atm apsorbira oko 0,9 litara CO 2. Vrlo mali dio otopljenog CO2 stupa u interakciju s vodom, te nastaje ugljična kiselina H 2 CO 3, koja samo djelomično stupa u interakciju s molekulama vode, tvoreći oksonijeve ione H 3 O + i bikarbonatne ione HCO 3 -:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +,

HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O +.

Tajanstveni nestanak

Krom(III) oksid pomoći će pokazati kako tvar nestaje bez traga, nestaje bez plamena i dima. Za to se na hrpu slaže nekoliko tableta "suhog alkohola" (kruto gorivo na bazi urotropina), a na vrh se izlije prstohvat krom (III) oksida Cr 2 O 3 prethodno zagrijanog u metalnoj žlici. I što? Nema plamena, nema dima, a tobogan se postupno smanjuje. Nakon nekog vremena od njega ostaje samo prstohvat neiskorištenog zelenog praha - Cr 2 O 3 katalizator.

Oksidacija urotropina (CH 2) 6 N 4 (heksametilentetramina) - osnove čvrstog alkohola - u prisutnosti katalizatora Cr 2 O 3 odvija se prema reakciji:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

gdje su svi proizvodi - ugljični dioksid CO 2, dušik N 2 i vodena para H 2 O - plinoviti, bezbojni i bez mirisa. Nemoguće je primijetiti njihov nestanak.

Aceton i bakrena žica

Može se pokazati još jedan eksperiment s tajanstvenim nestankom tvari, koja se na prvi pogled čini samo čarobnjaštvom. Priprema se bakrena žica debljine 0,8–1,0 mm: očisti se brusnim papirom i razvalja u prsten promjera 3–4 cm, kraj tog segmenta stavi se na komad olovke iz kojega je unaprijed uklonjena olovka.

Zatim u čašu ulijte 10-15 ml acetona (CH 3) 2 CO (ne zaboravite: aceton je zapaljiv!).

Daleko od čaše acetona, prsten od bakrene žice, držeći ga za ručku, a zatim ga brzo spustite u čašu s acetonom tako da prsten ne dodiruje površinu tekućine i da je 5–10 mm od nje (slika 2). Žica će postati vruća i svijetliti dok se sav aceton ne potroši. Ali neće biti ni plamena, ni dima! Kako bi doživljaj bio još spektakularniji, u sobi se gase svjetla.

Članak je pripremljen uz potporu tvrtke "Plastika OKON". Prilikom popravka stana ne zaboravite na ostakljenje balkona. Proizvodnjom se bavi tvrtka "Plastika OKON". plastični prozori od 2002. godine. Na stranici koja se nalazi na plastika-okon.ru, možete, bez ustajanja sa stolice, naručiti ostakljenje balkona ili lođe na povoljna cijena. Tvrtka "Plastika OKON" ima razvijenu logističku bazu, što joj omogućuje isporuku i montažu u najkraćem mogućem roku.

Riža. 2.
Nestanak acetona

Na površini bakra, koja služi kao katalizator i ubrzava reakciju, para acetona se oksidira u octenu kiselinu CH 3 COOH i acetaldehid CH 3 CHO:

2 (CH 3) 2 CO + O 2 \u003d CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

s naglaskom veliki broj topline, pa žica postaje užarena. Pare obaju produkta reakcije su bezbojne, samo ih miris odaje.

"suha kiselina"

Stavite li komad "suhog leda" - krutog ugljičnog dioksida - u tikvicu i zatvorite je čepom s cijevi za odvod plina, a kraj te epruvete spustite u epruvetu s vodom u koju je bio plavi lakmus dodano unaprijed, onda će se uskoro dogoditi malo čudo.

Tikvicu lagano zagrijte. Vrlo brzo će plavi lakmus u epruveti postati crven. To znači da je ugljični dioksid kiseli oksid, kada reagira s vodom, dobiva se ugljična kiselina koja prolazi protolizu, a okolina postaje kisela:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +.

čarobno jaje

Kako očistiti jaje bez razbijanja ljuske? Ako ga spustite u razrijeđenu klorovodičnu ili dušičnu kiselinu, tada će se ljuska potpuno otopiti, a protein i žumanjak će ostati, okruženi tankim filmom.

Ovo iskustvo se može pokazati vrlo spektakularan način. Potrebno je uzeti tikvicu ili staklenu bocu sa širokim otvorom, uliti u nju 3/4 volumena razrijeđene klorovodične ili dušične kiseline, staviti sirovo jaje na vrat tikvice, a zatim pažljivo zagrijati sadržaj tikvicu. Kada kiselina počne isparavati, ljuska će se otopiti, a nakon kratkog vremena jaje u elastičnom filmu će skliznuti u posudu s kiselinom (iako je jaje u presjeku veće od vrata tikvice).

Kemijsko otapanje ljuske jajeta, čija je glavna komponenta kalcijev karbonat, odgovara jednadžbi reakcije.

Večer zabavne kemije

Prilikom pripreme kemijske večeri potrebna je pažljiva priprema učitelja za provođenje pokusa.

Večeri treba prethoditi dug, pažljiv rad s učenicima, a jednom učeniku ne smije se zadati više od dva pokusa.

Svrha večeri kemije- ponoviti stečeno znanje, produbiti interes učenika za kemiju i usaditi im praktične vještine u izradi i provođenju pokusa.

Opis glavnih faza večeri zabavne kemije

I. Uvodni govor učitelja na temu „Uloga kemije u životu društva“.

II. Zabavna iskustva u kemiji.

Voditelj (ulogu voditelja obavlja jedan od učenika 10-11. razreda):

Danas imamo večer zabavne kemije. Vaš je zadatak pažljivo pratiti kemijske pokuse i pokušati ih objasniti. I tako, počinjemo! Iskustvo br. 1: "Vulkan".

Iskustvo broj 1. Opis:

Sudionik večeri izlijeva amonijev dikromat u prahu (u obliku tobogana) na azbestnu mrežu, na Gornji dio Gorki stavi nekoliko grla šibica i zapali ih iverom.

Napomena: Vulkan će izgledati još spektakularnije ako u amonijev dikromat dodate malo magnezija u prahu. Komponente smjese odmah pomiješajte, jer. magnezij snažno gori i što je na jednom mjestu uzrokuje raspršivanje vrućih čestica.

Bit pokusa je egzotermna razgradnja amonijevog dikromata pod lokalnim zagrijavanjem.

Nema dima bez vatre, kaže stara ruska poslovica. Ispada da uz pomoć kemije možete dobiti dim bez vatre. I tako, pažnja!

Iskustvo broj 2. Opis:

Sudionik večeri uzima dvije staklene šipke, na koje je namotano malo vate, i navlaži ih: jednu u koncentriranoj dušičnoj (ili klorovodičnoj) kiselini, drugu u vodenoj 25%-tnoj otopini amonijaka. Štapove treba dovesti jedan do drugog. Iz štapića se diže bijeli dim.

Bit iskustva je stvaranje nitrata (klorida) amonijaka.

A sada vam predstavljamo sljedeće iskustvo - “Shooting Paper”.

Iskustvo broj 3. Opis:

Sudionik večeri vadi komade papira na list šperploče, dodiruje ih staklenom šipkom. Kada dodirnete svaki list, čuje se pucanj.

Napomena: Uske trake filter papira izrezane su unaprijed i navlažene u otopini joda amonijak. Nakon toga, trake se polažu na list šperploče i ostavljaju da se osuše do večeri. Pucaj je jači, što je papir bolje impregniran otopinom i što je otopina dušikovog jodida bila koncentriranija.

Bit pokusa je egzotermna razgradnja krhkog spoja NI3*NH3.

imam jaje. Tko će ga od vas oguliti a da ne razbije školjke?

Iskustvo broj 4. Opis:

Sudionik večeri stavlja jaje u kristalizator s otopinom klorovodične (ili octene) kiseline. Nakon nekog vremena izvuče jaje prekriveno samo opnom ljuske.

Bit iskustva je da sastav ljuske uglavnom uključuje kalcijev karbonat. U klorovodičnoj (octenoj) kiselini prelazi u topljivi kalcijev klorid (kalcijev acetat).

Ljudi, u rukama imam lik čovjeka od cinka. Obucimo ga.

Iskustvo broj 5. Opis:

Sudionik večeri spušta figuricu u 10% otopinu olovnog acetata. Figurica je prekrivena pahuljastim slojem olovnih kristala, koji podsjeća na krznenu odjeću.

Bit eksperimenta je da aktivniji metal istiskuje manje aktivni metal iz otopina soli.

Ljudi, je li moguće spaliti šećer bez pomoći vatre? Provjerimo!

Iskustvo broj 6. Opis:

Učesnik večeri ulijeva u čašu stavljenu na tanjurić, šećer u prahu(30 g), ulijte 26 ml koncentrirane sumporne kiseline i promiješajte staklenom šipkom. Nakon 1-1,5 minuta, smjesa u čaši potamni, nabubri i uzdiže se iznad rubova stakla u obliku labave mase.

Bit pokusa je da sumporna kiselina uklanja vodu iz molekula šećera, oksidira ugljik u ugljični dioksid, a pritom nastaje sumpor dioksid. Otpušteni plinovi potiskuju masu iz stakla.

Koje metode paljenja vatre poznajete?

Navedeni su primjeri iz publike.

Pokušajmo bez ovih sredstava.

Iskustvo broj 7. Opis:

Sudionik večeri na komad kositra (ili pločice) izlije kalijev permanganat (6 g) mljevenog u prah i iz pipete kapne glicerin. Nakon nekog vremena pojavljuje se vatra.

Bit eksperimenta je da se kao rezultat reakcije oslobađa atomski kisik i glicerol se zapali.

Drugi sudionik večeri:

Dobit ću i vatru bez šibica, samo na drugačiji način.

Iskustvo broj 8. Opis:

Sudionik večeri posipa malu količinu kristala kalijevog permanganata na ciglu i kapne na nju koncentriranu sumpornu kiselinu. Oko te smjese savija tanke čipsove u obliku vatre, ali tako da ne dodiruju smjesu. Zatim navlaži mali komadić vate alkoholom i držeći ruku iznad vatre, istisne nekoliko kapi alkohola iz vate tako da padnu na smjesu. Vatra se smjesta zapali.

Bit iskustva je snažna oksidacija alkohola kisikom koji se oslobađa tijekom interakcije sumporne kiseline s kalijevim permanganatom. Toplina koja se oslobađa tijekom ove reakcije pali vatru.

A sada nevjerojatna svjetla!

Iskustvo broj 9. Opis:

Sudionik večeri stavlja pamučne štapiće navlažene etilnim alkoholom u porculanske šalice. Na površinu tampona izlijeva sljedeće soli: natrijev klorid, stroncij nitrat (ili litijev nitrat), kalijev klorid, barijev nitrat (ili bornu kiselinu). Na komadu stakla sudionik priprema smjesu (mulj) kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklenom šipkom uzima dio te mase i dodiruje površinu tampona. Tamponi bljeskaju i pale različite boje: žuta, crvena, ljubičasta, zelena.

Bit iskustva je da ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala boje plamen u različite boje.

Draga djeco, toliko sam umorna i gladna da vas molim da mi dozvolite da malo jedem.

Iskustvo broj 10. Opis:

Domaćin se obraća sudioniku večeri:

Daj mi malo čaja i keksa, molim.

Sudionik večeri domaćinu daje čašu čaja i bijeli kreker.

Domaćin navlaži kreker u čaju – kreker poplavi.

Vodeći :

Sramota, skoro si me otrovao!

Učesnik večeri:

Oprostite, mora da sam pomiješao čaše.

Bit eksperimenta - u staklu je bila otopina joda. Škrob u kruhu poplavio je.

Ljudi, primio sam pismo, ali u omotnici je bio prazan list papira. Tko mi može pomoći da saznam što nije u redu?

Iskustvo broj 11. Opis:

Učenik iz publike (unaprijed pripremljen) dodiruje tinjajuću krhotinu do oznake olovkom na listu papira. Papir duž linije crteža polako izgara i svjetlost, krećući se po konturi slike, ocrtava je (crtež može biti proizvoljan).

Bit doživljaja je da papir gori zbog kisika salitre kristaliziranog u njegovoj debljini.

Napomena: crtež se prethodno nanosi na list papira s jakom otopinom kalijevog nitrata. Mora se primijeniti u jednoj kontinuiranoj liniji bez križanja. Od obrisa crteža s istim rješenjem povucite liniju do ruba papira, označavajući njegov kraj olovkom. Kada se papir osuši, uzorak će postati nevidljiv.

E, sad, dečki, prijeđimo na drugi dio naše večeri. Kemijske igre!

III. Timske igre.

Pozivaju se sudionici večeri da se razbiju u grupe. Svaka skupina sudjeluje u predloženoj igri.

Igra broj 1. Kemijski loto.

Formule su ispisane na karticama, prikazane kao u običnom lotu. kemijske tvari, a na kartonskim kvadratićima - nazivi tih tvari. Članovi skupine dobivaju kartice, a jedan od njih izvlači kvadrate i imenuje tvari. Pobjednik je onaj član grupe koji prvi zatvori sva polja kartice.

Igra broj 2. Kemijski kviz.

Između naslona dviju stolica razvučeno je uže. Za njega su na koncima vezani slatkiši, na koje su pričvršćeni papirići s pitanjima. Članovi grupe naizmjence škarama režu slatkiše. Igrač postaje vlasnik slatkiša nakon što odgovori na pitanje priloženo uz njega.

Članovi grupe formiraju krug. U rukama imaju kemijske simbole i brojeve. Dva igrača su u sredini kruga. Na zapovijed, oni sastavljaju kemijsku formulu tvari iz znakova i brojeva koje drže drugi igrači. Sudionik koji najbrže ispuni formulu pobjeđuje.

Članovi grupe podijeljeni su u dva tima. Daju im se kartice sa kemijske formule i brojevima. Moraju napisati kemijsku jednadžbu. Tim koji prvi ispuni jednadžbu pobjeđuje.

Večer završava uručenjem nagrada najaktivnijim sudionicima.

Korisni savjeti

Djeca uvijek pokušavaju saznati svaki dan nešto novo i uvijek imaju puno pitanja.

Oni mogu objasniti neke fenomene, a možete i vi pokazati kako funkcionira ova ili ona stvar, ovaj ili onaj fenomen.

U tim eksperimentima djeca ne samo da uče nešto novo, već i uče stvarati drugačijeobrta s kojim se mogu dalje igrati.

1. Eksperimenti za djecu: vulkan od limuna

Trebat će vam:

2 limuna (za 1 vulkan)

Soda bikarbona

Boje za hranu ili vodene boje

Tekućina za pranje posuđa

Drveni štap ili žlica (opcionalno)

1. Odrežite donji dio limuna da se može staviti ravna površina.

2. Na poleđini izrežite komadić limuna kao što je prikazano na slici.

* Možete izrezati pola limuna i napraviti otvoreni vulkan.

3. Uzmite drugi limun, prepolovite ga i iscijedite sok iz njega u šalicu. Ovo će biti rezervni sok od limuna.

4. Stavite prvi limun (sa izrezanim dijelom) na pladanj i žlicom "zapamtite" limun iznutra da iscijedite malo soka. Važno je da sok bude unutar limuna.

5. U unutrašnjost limuna dodajte prehrambenu boju ili akvarel, ali nemojte miješati.

6. U limun ulijte tekućinu za pranje posuđa.

7. Dodajte punu žlicu limunu soda bikarbona. Reakcija će početi. Štapićem ili žlicom možete promiješati sve unutar limuna – vulkan će se početi pjeniti.

8. Kako bi reakcija trajala dulje, možete postupno dodati još sode, bojila, sapuna i rezervnog soka od limuna.

2. Kućni pokusi za djecu: električne jegulje od žvakaćih crva

Trebat će vam:

2 čaše

mali kapacitet

4-6 crva za žvakanje

3 žlice sode bikarbone

1/2 žlice octa

1 šalica vode

Škare, kuhinjski ili činovnički nož.

1. Škarama ili nožem prerežite po dužini (samo uzdužno - to neće biti lako, ali budite strpljivi) svakog crva na 4 (ili više) dijela.

* Što je komad manji, to bolje.

* Ako škare ne žele pravilno rezati, pokušajte ih oprati sapunom i vodom.

2. Pomiješajte vodu i sodu bikarbonu u čaši.

3. U otopinu vode i sode dodajte komadiće crva i promiješajte.

4. Ostavite crve u otopini 10-15 minuta.

5. Vilicom premjestite komadiće crva na mali tanjur.

6. U praznu čašu ulijte pola žlice octa i počnite u nju stavljati crve jednog po jednog.

* Pokus se može ponoviti ako se crvi isperu običnom vodom. Nakon nekoliko pokušaja, vaši će se crvi početi otapati, a zatim ćete morati izrezati novu seriju.

3. Eksperimenti i eksperimenti: duga na papiru ili kako se svjetlost reflektira na ravnoj površini

Trebat će vam:

posuda s vodom

Prozirni lak za nokte

Mali komadići crnog papira.

1. Dodajte 1-2 kapi u zdjelu vode prozirni lak za nokte. Pogledajte kako se lak raspršuje kroz vodu.

2. Brzo (nakon 10 sekundi) umočite komad crnog papira u zdjelu. Izvadite ga i ostavite da se osuši na papirnatom ubrusu.

3. Nakon što se papir osuši (to se događa brzo) počnite okretati papir i pogledajte dugu koja je prikazana na njemu.

* Da biste bolje vidjeli dugu na papiru, pogledajte je pod sunčevim zrakama.

4. Eksperimenti kod kuće: kišni oblak u tegli

Kada se male kapi vode nakupe u oblaku, postaju sve teže i teže. Kao rezultat toga, oni će postići toliku težinu da više ne mogu ostati u zraku i počet će padati na tlo - tako se pojavljuje kiša.

Taj se fenomen djeci može prikazati jednostavnim materijalima.

Trebat će vam:

Pjena za brijanje

Bojanje hrane.

1. Napunite staklenku vodom.

2. Na vrh nanesite pjenu za brijanje – bit će oblak.

3. Neka dijete počne kapati prehrambenu boju na "oblak" sve dok ne počne "kiša" - kapi prehrambene boje počnu padati na dno staklenke.

Tijekom pokusa objasnite djetetu ovu pojavu.

Trebat će vam:

Topla voda

Suncokretovo ulje

4 prehrambene boje

1. Napunite staklenku 3/4 toplom vodom.

2. Uzmite zdjelu i u nju umiješajte 3-4 žlice ulja i nekoliko kapi prehrambenih boja. NA ovaj primjer Korištena je po 1 kap svake od 4 boje - crvene, žute, plave i zelene.

3. Boje i ulje promiješajte vilicom.

4. Pažljivo ulijte smjesu u staklenku tople vode.

5. Pazite što se događa - prehrambena boja će početi polako tonuti kroz ulje u vodu, nakon čega će se svaka kap početi raspršivati i miješati s ostalim kapima.

* Boje za hranu se otapaju u vodi, ali ne i u ulju, jer. Gustoća ulja je manja od vode (zbog toga „pluta“ na vodi). Kap boje je teža od ulja, pa će početi tonuti dok ne dođe do vode, gdje se počinje raspršivati i izgledati kao mali vatromet.

6. Zanimljiva iskustva: inzdjelu u kojoj se spajaju boje

Trebat će vam:

- ispis kotača (ili možete izrezati svoj kotač i nacrtati sve dugine boje na njemu)

Elastična traka ili debela nit

Ljepilo

Škare

Ražnja ili odvijač (za izradu rupa u kotačiću za papir).

1. Odaberite i ispišite dva predloška koja želite koristiti.

2. Uzmite komad kartona i pomoću ljepila zalijepite jedan šablon na karton.

3. Izrežite zalijepljen krug od kartona.

4. Zalijepite drugi predložak na stražnju stranu kartonskog kruga.

5. Ražnjačem ili odvijačem napravite dvije rupe u krugu.

6. Provucite konac kroz rupice i zavežite krajeve u čvor.

Sada možete vrtjeti svoju vrtlicu i gledati kako se boje spajaju na krugovima.

7. Pokusi za djecu kod kuće: meduze u tegli

Trebat će vam:

Mala prozirna plastična vrećica

Prozirna plastična boca

Bojanje hrane

Škare.

1. Položite plastičnu vrećicu na ravnu površinu i zagladite je.

2. Odrežite dno i ručke vrećice.

3. Vrećicu prerežite uzdužno s desne i lijeve strane tako da imate dva lista polietilena. Trebat će vam jedan list.

4. Pronađite centar polietilenski list i saviti ga poput balona da napraviš glavu meduze. Zavežite konac oko “vrata” meduze, ali ne prečvrsto – potrebno je ostaviti malu rupu kroz koju ćete uliti vodu u glavu meduze.

5. Tu je glava, sad prijeđimo na ticala. Napravite rezove u plahti - od dna prema glavi. Trebate oko 8-10 ticala.

6. Svaku pipku izrežite na 3-4 manja dijela.

7. Ulijte malo vode u glavu meduze, ostavljajući prostor za zrak kako bi meduza mogla "plutati" u boci.

8. Napunite bocu vodom i stavite svoju meduzu u nju.

9. Kapnite nekoliko kapi plave ili zelene prehrambene boje.

* Čvrsto zatvorite poklopac kako se voda ne bi izlila.

* Neka djeca okrenu bočicu i gledaju kako u njoj plivaju meduze.

8. Kemijski pokusi: čarobni kristali u čaši

Trebat će vam:

Staklena šalica ili zdjela

plastična posuda

1 šalica Epsom soli (magnezijev sulfat) - koristi se u solima za kupanje

1 šalica vruće vode

Bojanje hrane.

1. Epsom sol ulijte u zdjelu i dodajte vruću vodu. U zdjelu možete dodati par kapi prehrambene boje.

2. Miješajte sadržaj posude 1-2 minute. Većina granula soli trebala bi se otopiti.

3. Ulijte otopinu u čašu ili čašu i stavite je u zamrzivač na 10-15 minuta. Ne brinite, otopina nije dovoljno vruća da napukne staklo.

4. Nakon zamrzavanja, premjestite otopinu u glavni odjeljak hladnjaka, po mogućnosti uključen najgornja polica i ostaviti preko noći.

Rast kristala bit će vidljiv tek nakon nekoliko sati, ali je bolje pričekati noć.

Ovako kristali izgledaju sljedeći dan. Zapamtite da su kristali vrlo krhki. Ako ih dodirnete, najvjerojatnije će se odmah slomiti ili slomiti.

9. Eksperimenti za djecu (video): kocka sapuna

10. Kemijski pokusi za djecu (video): kako napraviti lava lampu vlastitim rukama

Koji je volio u školi laboratorijski radovi u kemiji? Zanimljivo je, uostalom, bilo nešto pomiješati s nečim i dobiti novu tvar. Istina, nije uvijek išlo onako kako je opisano u udžbeniku, ali nitko zbog toga nije patio, zar ne? Glavno je da se nešto dogodi, a mi smo to vidjeli pred sobom.

Ako u stvaran život ako niste kemičar i ne suočavate se svaki dan s mnogo složenijim eksperimentima na poslu, onda će vas ovi pokusi koji se mogu provoditi kod kuće zasigurno barem zabaviti.

lava lampa

Za iskustvo trebate:
– Prozirna boca ili vaza
— Voda
- Suncokretovo ulje
- Bojanje hrane
- Nekoliko šumećih tableta "Suprastin"

Pomiješajte vodu s bojom za hranu, ulijte suncokretovo ulje. Ne trebate miješati, a nećete ni moći. Kada se vidi jasna linija između vode i ulja, ubacimo par tableta Suprastin u posudu. Gledati kako lava teče.

Budući da je gustoća ulja manja od gustoće vode, ono ostaje na površini, a šumeća tableta stvara mjehuriće koji vodu nose na površinu.

Slonova pasta za zube

Za iskustvo trebate:
- Boca
- mala šalica
— Voda
- deterdžent za suđe ili tekući sapun
- Vodikov peroksid
- Brzodjelujući prehrambeni kvasac
- Bojanje hrane

Pomiješajte tekući sapun, vodikov peroksid i boju za hranu u boci. U zasebnoj šalici kvasac razrijedite vodom i dobivenu smjesu ulijte u bocu. Gledamo erupciju.

Kvasac oslobađa kisik koji reagira s vodikom i istiskuje se. Zbog sapunice iz boce izbija gusta masa.

Vrući led

Za iskustvo trebate:
- posuda za grijanje
- Prozirna staklena šalica
- Tanjur
- 200 g sode bikarbone
- 200 ml octene kiseline ili 150 ml njenog koncentrata
- kristalizirana sol

Pomiješamo octenu kiselinu i sodu u loncu, pričekamo dok smjesa ne prestane cvrčati. Upaliti štednjak i prokuhati višak vlage dok se na površini ne pojavi masni film. Dobivena otopina se izlije u čistu posudu i ohladi na sobnu temperaturu. Zatim dodajte kristal sode i gledajte kako se voda "zamrzava" i posuda postaje vruća.

Zagrijani i pomiješani ocat i soda tvore natrijev acetat, koji, kada se otopi, postaje Vodena otopina natrijev acetat. Kada mu se doda sol, počinje se kristalizirati i oslobađati toplinu.

duga u mlijeku

Za iskustvo trebate:
- Mlijeko
- Tanjur
- Tekuća prehrambena boja u više boja
- pamučni štapić
— Deterdžent

Ulijte mlijeko u tanjur, ukapajte boje na nekoliko mjesta. Navlažite pamučni štapić u deterdžentu, umočite ga u zdjelu s mlijekom. Pogledajmo dugu.

U tekućem dijelu nalazi se suspenzija kapljica masti, koja u dodiru s deterdžent cijepati i juriti s umetnutog štapa na sve strane. Zbog površinske napetosti nastaje pravilan krug.

Dim bez vatre

Za iskustvo trebate:
– hidroperit
— Analgin
- Mort i tučak (mogu se zamijeniti keramičkom šalicom i žlicom)

Eksperiment je najbolje izvesti u dobro prozračenom prostoru.
Tablete hidroperita sameljemo u prah, isto radimo s analginom. Dobivene prahove pomiješamo, pričekamo malo, vidimo što će se dogoditi.

Tijekom reakcije nastaju sumporovodik, voda i kisik. To dovodi do djelomične hidrolize s eliminacijom metilamina, koji stupa u interakciju sa sumporovodikom, suspenzijom njegovih malih kristala koja podsjeća na dim.