Kakav se pokus može izvesti u kemiji. Zanimljivi kemijski pokusi koji se lako mogu ponoviti kod kuće

Jeste li znali da je 29. svibnja Dan kemičara? Tko od nas u djetinjstvu nije sanjao o stvaranju neobične magije, nevjerojatne kemijski pokusi? Vrijeme je da svoje snove pretvorite u stvarnost! Čitajte dalje da biste saznali kako se zabaviti Dan kemičara 2017. i koje kemijske pokuse djeca lako mogu izvoditi kod kuće.

domaći vulkan

Ako vas više ne privlači, onda ... Želite li vidjeti erupciju vulkana? Pokušajte ga napraviti kod kuće! Za organiziranje kemijskog eksperimenta "vulkan" trebat će vam soda, ocat, boja za hranu, plastično staklo, čaša Topla voda.

U plastičnu čašu ulijte 2-3 žlice sode, dodajte ¼ šalice tople vode i malo prehrambene boje, najbolje crvene. Zatim dodajte ¼ octa i gledajte "erupciju" vulkana.

Ruža i amonijak

Vrlo zanimljiv i originalan kemijski eksperiment s biljkama možete pogledati na videu s YouTubea:

samonapuhujući balon

Želite li provoditi sigurne kemijske pokuse za djecu? Tada će vam se zasigurno svidjeti eksperiment s balonom. Pripremite unaprijed: plastičnu bocu, sodu bikarbonu, balon i ocat.

U kuglicu ulijte 1 žličicu sode bikarbone. Ulijte ½ šalice octa u bocu, a zatim stavite kuglicu na vrat boce i pazite da soda uđe u ocat. Kao rezultat nasilne kemijske reakcije, koja je popraćena aktivnim oslobađanjem ugljičnog dioksida, balon će se početi napuhavati.

faraonska zmija

Za pokus će vam trebati: tablete kalcijevog glukonata, suho gorivo, šibice odn plinski plamenik. Pogledajte YouTube video za korake:

magija boja

Želite li iznenaditi dijete? Radije provodite kemijske eksperimente s bojom! Trebat će vam sljedeći dostupni sastojci: škrob, jod, prozirna posuda.

Pomiješajte bijeli škrob i smeđi jod u posudi. Kao rezultat toga, dobit ćete nevjerojatnu mješavinu plave boje.

Uzgajamo zmiju

Najzanimljiviji pokusi kućne kemije mogu se izvesti korištenjem dostupnih sastojaka. Da biste stvorili zmiju, trebat će vam: tanjur, riječni pijesak, šećer u prahu, etilni alkohol, upaljač ili plamenik, soda bikarbona.

Ulijte tobogan pijeska na tanjur i natopite ga alkoholom. Na vrhu tobogana napravite udubljenje u koje pažljivo dodajte šećer u prahu i sodu. Sada zapalimo pješčano brdo i promatramo. Nakon nekoliko minuta, s vrha brda počet će rasti tamna vrpca koja podsjeća na zmiju.

Kako provesti kemijske eksperimente s eksplozijom, pogledajte sljedeći video s Youtubea:

Kućni kemičari-znanstvenici smatraju da najviše korisno svojstvo deterdženti je sadržaj surfaktanata (tenzida). Surfaktanti značajno smanjuju elektrostatički napon između čestica tvari i razgrađuju konglomerate. Ova značajka olakšava čišćenje odjeće. U ovom članku, kemijske reakcije koje možete ponoviti kemikalije za kućanstvo, jer uz pomoć surfaktanata ne možete samo ukloniti prljavštinu, već i provoditi spektakularne eksperimente.

Doživite jedno: pjenasti vulkan u tegli

Potrošite ovo zanimljiv eksperiment vrlo lako kod kuće. Za njega će vam trebati:

hidroperit, ili (što je veća koncentracija otopine, to je reakcija intenzivnija i učinkovitija erupcija "vulkana"; stoga je bolje kupiti tablete u ljekarni i razrijediti ih u malom volumenu u omjeru od 1/1 neposredno prije upotrebe (dobit ćete 50% otopinu - ovo je izvrsna koncentracija);

gel deterdžent za posuđe (pripremite približno 50 ml vodene otopine);

boja.

Sada morate dobiti učinkovit katalizator - amonijak. Pažljivo i kap po kap dodavati tekućinu amonijaka dok se potpuno ne otopi.

kristali bakrenog sulfata

Razmotrite formulu:

CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH)₂ (bakar amonijak) + (NH4)₂SO₄

Reakcija raspadanja peroksida:

2H2O₂ → 2H2O + O2

Izrađujemo vulkan: pomiješajte amonijak s otopinom za pranje u staklenki ili tikvici sa širokim grlom. Zatim brzo ulijte otopinu hidroperita. "Erupcija" može biti vrlo jaka - iz sigurnosnih razloga, bolje je zamijeniti nekakvu posudu ispod tikvice vulkana.

Doživite dva: reakciju kiselih i natrijevih soli

Možda najčešći spoj koji se nalazi u svakom domu je soda bikarbona. Reagira s kiselinom, a rezultat je nova sol, voda i ugljični dioksid. Potonje se može otkriti šištanjem i mjehurićima na mjestu reakcije.

Doživite tri: "plutajući" mjehurići od sapunice

Ovo je vrlo jednostavno iskustvo sa sodom bikarbonom. Trebat će vam:

akvarij sa širokim dnom;
soda bikarbona (150-200 grama);
(6-9% otopina);
mjehurići od sapunice (da napravite sami, pomiješajte vodu, sapun za suđe i glicerin)

Na dnu akvarija morate ravnomjerno posipati sodu i uliti je octenom kiselinom. Rezultat je ugljični dioksid. Teži je od zraka i stoga se taloži na dnu staklene kutije. Da biste utvrdili ima li ondje CO₂, spustite upaljenu šibicu na dno - odmah će se ugasiti u ugljičnom dioksidu.

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH3COONa + H₂O + CO₂

Sada morate puhati mjehuriće u posudu. Polako će se kretati duž vodoravne crte (granica između ugljičnog dioksida i zraka nevidljivog oku, kao da plivaju u akvariju).

Doživite četiri: reakciju sode i kiseline 2.0

Za iskustvo trebat će vam:

različite vrste nehigroskopne prehrambeni proizvodi(npr. gumene gume).
čaša razrijeđene sode bikarbone (jedna žlica);
čašu s otopinom octene ili bilo koje druge dostupne kiseline (jabučne,).

Izrežite komadiće marmelade oštar nož na trake duljine 1-3 cm i stavite za obradu u čašu otopine sode. Pričekajte 10 minuta, a zatim premjestite komadiće u drugu čašu (s otopinom kiseline).

Vrpce će biti obrasle mjehurićima dobivenog ugljičnog dioksida i isplivati na vrh. Na površini će mjehurići nestati, sila dizanja plina će nestati, a vrpce marmelade će potonuti, ponovno obrasle mjehurićima, i tako sve dok reagensi u posudi ne ponestane.

Doživite pet: svojstva lužine i lakmus papira

Većina deterdženata sadrži natrijev hidroksid, najobičniju lužinu. U ovom elementarnom eksperimentu moguće je otkriti njegovu prisutnost u otopini deterdženta. Kod kuće, mladi entuzijast može ga lako provesti sam:

uzmite traku lakmus papira;
otopite malo tekućeg sapuna u vodi;
umočite lakmus u sapunastu tekućinu;
pričekajte da indikator postane plav, što će ukazati na alkalnu reakciju otopine.

Kliknite kako biste saznali koji se drugi eksperimenti za određivanje kiselosti okoliša mogu izvesti s improviziranim tvarima.

Doživite šest: eksplozije u boji-mrlje u mlijeku

Iskustvo se temelji na svojstvima interakcije masti i surfaktanata. Molekule masti imaju posebnu, dvojaku, strukturu: hidrofilni (u interakciji, disociranju s vodom) i hidrofobni (u vodi netopivi "rep" poliatomskog spoja) kraj molekule.

Ulijte mlijeko u široku posudu male dubine ("platno", na kojem će biti vidljiva eksplozija boja). Mlijeko je suspenzija, suspenzija masnih molekula u vodi.
Pipetom dodajte nekoliko kapi tekuće boje topive u vodi u posudu za mlijeko. Možete dodati različite boje na različita mjesta u posudi i napraviti eksploziju u više boja.
Zatim morate navlažiti pamučni štapić u tekućem deterdžentu i dodirnuti površinu mlijeka. Bijelo "platno" mlijeka pretvara se u pokretnu paletu s bojama koje se kreću u tekućini poput spirala i uvijaju u bizarne krivulje.

Ovaj se fenomen temelji na sposobnosti surfaktanata da fragmentiraju (podijele na dijelove) film molekula masti na površini tekućine. Molekule masti, odbijene svojim hidrofobnim "repom", migriraju u mliječnu suspenziju, a s njima i djelomično neotopljenu boju.

Moje osobno iskustvo predavanja kemije pokazalo je da je takvu znanost kao što je kemija vrlo teško proučavati bez ikakvog početnog znanja i prakse. Školarci vrlo često vode ovaj predmet. Osobno sam promatrao kako se učenik 8. razreda na riječ "kemija" počeo mrštiti, kao da je pojeo limun.

Kasnije se ispostavilo da je zbog nesklonosti i nerazumijevanja predmeta tajno od roditelja preskakao školu. Naravno, školski kurikulum je koncipiran na način da učitelj na prvim satima kemije mora dati puno teorije. Praksa, takoreći, blijedi u pozadinu upravo u trenutku kada student još ne može samostalno shvatiti treba li mu ovaj predmet u budućnosti. To je prvenstveno zbog opremljenosti laboratorija škola. NA veliki gradovi trenutno je bolje s reagensima i instrumentima. Što se tiče provincije, kao i prije 10 godina, a i danas, mnoge škole nemaju mogućnost izvođenja laboratorijske nastave. No, proces proučavanja i fascinacije kemijom, kao i drugim prirodnim znanostima, obično počinje eksperimentima. I nije slučajno. Mnogi poznati kemičari, kao što su Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie i Maria Sklodowska-Curie (školska djeca također proučavaju sve te istraživače na nastavi fizike) već su od djetinjstva počeli eksperimentirati. Velika otkrića ovih velikih ljudi napravljena su u kućnim kemijskim laboratorijima, budući da su nastava kemije na institutima bila dostupna samo bogatim ljudima.

I, naravno, najvažnije je zainteresirati dijete i prenijeti mu da nas kemija svuda okružuje, pa proces njenog proučavanja može biti vrlo uzbudljiv. Ovdje dobro dođu eksperimenti s kućnom kemijom. Promatrajući takve eksperimente, može se dalje tražiti objašnjenje zašto se stvari događaju na ovaj način, a ne drugačije. A kada se mladi istraživač susreće sa sličnim pojmovima na školskim satima, učiteljeva objašnjenja bit će mu razumljivija, jer će već imati vlastito iskustvo u provođenju kućnih kemijskih pokusa i stečeno znanje.

Vrlo je važno započeti studij znanosti s uobičajenim zapažanjima i primjerima iz stvarnog života za koje mislite da će biti najbolji za vaše dijete. Ovo su neki od njih. Voda je Kemijska tvar, koji se sastoji od dva elementa, kao i plinova otopljenih u njemu. Čovjek također sadrži vodu. Znamo da tamo gdje nema vode, nema života. Osoba može živjeti bez hrane oko mjesec dana, a bez vode - samo nekoliko dana.

Riječni pijesak nije ništa drugo nego silicij oksid, a ujedno i glavna sirovina za proizvodnju stakla.

Sama osoba ne sumnja u to i svake sekunde provodi kemijske reakcije. Zrak koji udišemo mješavina je plinova – kemikalija. U procesu izdisaja oslobađa se još jedna složena tvar - ugljični dioksid. Možemo reći da smo i sami kemijski laboratorij. Djetetu možete objasniti da je pranje ruku sapunom također kemijski proces vode i sapuna.

Starijem djetetu koje je, primjerice, već počelo učiti kemiju u školi, može se objasniti da se u ljudskom tijelu mogu naći gotovo svi elementi. periodični sustav D. I. Mendeljejev. U živom organizmu nisu prisutni samo svi kemijski elementi, već svaki od njih obavlja neku biološku funkciju.

Kemija je također lijek, bez kojeg danas mnogi ljudi ne mogu živjeti ni dan.

Biljke također sadrže kemijski klorofil, koji lišću daje zelenu boju.

Kuhanje je teško kemijski procesi. Ovdje možete dati primjer kako se tijesto diže kada se doda kvasac.

Jedna od mogućnosti da se dijete zainteresira za kemiju je uzeti pojedinog izvanrednog istraživača i pročitati priču o njegovom životu ili pogledati edukativni film o njemu (sada su dostupni filmovi o D.I. Mendelejevu, Paracelzusu, M.V. Lomonosovu, Butlerovu).

Mnogi vjeruju da je prava kemija štetne tvari, eksperimentiranje s njima je opasno, pogotovo kod kuće. Ima ih mnogo vrlo uzbudljiva iskustva koju možete provesti sa svojim djetetom bez štete po zdravlje. A ovi kućni kemijski eksperimenti neće biti ništa manje uzbudljivi i poučni od onih koji dolaze s eksplozijama, oštrim mirisima i oblacima dima.

Neki roditelji se također boje provoditi kemijske pokuse kod kuće zbog njihove složenosti ili nedostatka potrebnu opremu i reagensi. Ispada da se možete snaći s improviziranim sredstvima i onim tvarima koje svaka domaćica ima u kuhinji. Možete ih kupiti u najbližoj trgovini za kućanstvo ili ljekarni. Epruvete za kućne kemijske pokuse mogu se zamijeniti bočicama s tabletama. Reagensi se mogu čuvati u staklenim posudama, na pr. dječja hrana ili majoneza.

Vrijedno je zapamtiti da posude s reagensima moraju imati naljepnicu s natpisom i biti čvrsto zatvorene. Ponekad je cijevi potrebno zagrijati. Kako ga ne biste držali u rukama kada se zagrije i ne biste se opekli, možete napraviti takav uređaj pomoću štipaljke ili komada žice.

Također je potrebno dodijeliti nekoliko čeličnih i drvenih žlica za miješanje.

Stalak za držanje epruveta možete izraditi sami tako da probušite rupe na šipki.

Za filtriranje dobivenih tvari trebat će vam papirni filtar. Vrlo ga je lako napraviti prema ovdje danom dijagramu.

Za djecu koja još ne idu u školu ili uče u osnovnim razredima, postavljanje kućnih kemijskih pokusa s roditeljima bit će svojevrsna igra. Najvjerojatnije, tako mladi istraživač još neće moći objasniti neke pojedinačne zakonitosti i reakcije. No, možda će upravo takav empirijski način otkrivanja okolnog svijeta, prirode, čovjeka, biljaka kroz pokuse postaviti temelj za proučavanje prirodnih znanosti u budućnosti. Možete čak organizirati originalna natjecanja u obitelji - tko će imati najuspješnije iskustvo, a zatim ih demonstrirati na obiteljskim praznicima.

Bez obzira na dob djeteta i njegovu sposobnost čitanja i pisanja, savjetujem vam da imate laboratorijski dnevnik u koji možete bilježiti pokuse ili skicirati. Pravi kemičar mora napisati plan rada, popis reagensa, skice instrumenata i opisati tijek rada.

Kada vi i vaše dijete tek počnete proučavati ovu znanost o tvarima i provoditi kućne kemijske eksperimente, prva stvar koju treba zapamtiti je sigurnost.

Za to morate slijediti sljedeća pravila sigurnost:

2. Bolje je dodijeliti zasebnu tablicu za provođenje kemijskih pokusa kod kuće. Ako kod kuće nemate zaseban stol, bolje je provesti eksperimente na čeličnom ili željeznom pladnju ili paleti.

3. Potrebno je nabaviti tanke i debele rukavice (prodaju se u ljekarni ili hardverskoj trgovini).

4. Za kemijske pokuse najbolje je kupiti laboratorijski kaput, ali umjesto kućnog ogrtača možete koristiti i debelu pregaču.

5. Laboratorijsko stakleno posuđe ne smije se koristiti za hranu.

6. U kućnim kemijskim pokusima ne smije biti okrutnosti prema životinjama i kršenja ekološkog sustava. Kiseli kemijski otpad treba neutralizirati sodom, a lužnati octenom kiselinom.

7. Ako želite provjeriti miris plina, tekućine ili reagensa, nikada nemojte prinositi posudu izravno licu, već, držeći je na određenoj udaljenosti, usmjerite, mašući rukom, zrak iznad posude prema sebi i na u isto vrijeme pomirisati zrak.

8. Uvijek koristite male količine reagensa u kućnim pokusima. Izbjegavajte ostavljanje reagensa u posudi bez odgovarajućeg natpisa (naljepnice) na boci iz koje bi trebalo biti jasno što se nalazi u boci.

Studij kemije trebao bi započeti jednostavnim kemijskim pokusima kod kuće, omogućujući djetetu da svlada osnovne pojmove. Niz eksperimenata 1-3 omogućuje vam da se upoznate s osnovnim agregatnim stanjima tvari i svojstvima vode. Za početak, možete pokazati djetetu predškolske dobi kako se šećer i sol otapaju u vodi, poprativši to objašnjenjem da je voda univerzalno otapalo i tekućina. Šećer ili sol su krute tvari koje se otapaju u tekućinama.

Iskustvo broj 1 "Jer - bez vode i ni ovdje ni tamo"

Voda je tekuća kemijska tvar sastavljena od dva elementa kao i plinova otopljenih u njoj. Čovjek također sadrži vodu. Znamo da tamo gdje nema vode, nema života. Osoba može živjeti bez hrane oko mjesec dana, a bez vode - samo nekoliko dana.

Reagensi i oprema: 2 epruvete, soda, limunska kiselina, voda

Eksperiment: Uzmite dvije epruvete. Ulijte jednake količine sode i limunske kiseline. Zatim u jednu epruvetu ulijte vodu, a ne u drugu. U epruveti u koju se ulijevala voda počeo se oslobađati ugljični dioksid. U epruveti bez vode – ništa se nije promijenilo

Rasprava: Ovaj eksperiment objašnjava činjenicu da su mnoge reakcije i procesi u živim organizmima nemoguće bez vode, a voda također ubrzava mnoge kemijske reakcije. Školarcima se može objasniti da je došlo do reakcije razmjene, uslijed koje se oslobađa ugljični dioksid.

Iskustvo broj 2 "Što je otopljeno u vodi iz slavine"

Reagensi i oprema: prozirno staklo, voda iz slavine

Eksperiment: Ulijte u prozirnu čašu voda iz pipe i stavite na toplo mjesto sat vremena. Nakon sat vremena vidjet ćete staložene mjehuriće na stijenkama čaše.

Rasprava: Mjehurići nisu ništa drugo nego plinovi otopljeni u vodi. NA hladna voda plinovi se bolje otapaju. Čim se voda zagrije, plinovi se prestaju otapati i taložiti na zidovima. Sličan kućni kemijski pokus također omogućuje upoznavanje djeteta s plinovitim stanjem tvari.

Iskustvo br. 3 “Ono što je otopljeno u mineralnoj vodi ili vodi je univerzalno otapalo”

Reagensi i oprema: epruveta, mineralna voda, svijeća, povećalo

Eksperiment: U epruvetu ulijte mineralnu vodu i polako je isparite nad plamenom svijeće (pokus se može napraviti i na štednjaku u loncu, ali će kristali biti manje vidljivi). Kako voda isparava, na stijenkama epruvete ostat će mali kristali, svi različitog oblika.

Rasprava: Kristali su soli otopljene u mineralnoj vodi. Oni imaju različitog oblika i veličinu, budući da svaki kristal nosi svoje kemijska formula. S djetetom koje je već počelo učiti kemiju u školi, možete pročitati naljepnicu mineralne vode, gdje je naznačen njen sastav i napisati formule spojeva sadržanih u mineralnoj vodi.

Eksperiment br. 4 "Filtriranje vode pomiješane s pijeskom"

Reagensi i oprema: 2 epruvete, lijevak, filter papir, voda, riječni pijesak

Eksperiment: Ulijte vodu u epruvetu i umočite u nju malo riječnog pijeska, promiješajte. Zatim, prema gore opisanoj shemi, napravite filtar od papira. Stavite suhu, čistu epruvetu u stalak. Smjesu pijeska i vode polako ulijevajte kroz lijevak za filter papir. Riječni pijesak će ostati na filteru, a dobit ćete čistu vodu u cijevi za tronožac.

Rasprava: Kemijsko iskustvo nam omogućuje da pokažemo da postoje tvari koje se ne otapaju u vodi, na primjer riječni pijesak. Iskustvo uvodi i jednu od metoda čišćenja mješavine tvari od nečistoća. Ovdje možete upoznati pojmove čistih tvari i smjesa koji su dati u udžbeniku kemije za 8. razred. U ovom slučaju, mješavina je pijesak s vodom, čista tvar je filtrat, a riječni pijesak je sediment.

Postupak filtracije (opisan u stupnju 8) ovdje se koristi za odvajanje mješavine vode i pijeska. Diverzificirati učenje ovaj proces, možete ići malo dublje u povijest čišćenja piti vodu.

Postupci filtracije korišteni su već u 8. i 7. stoljeću pr. u državi Urartu (sada je to područje Armenije) za pročišćavanje pitke vode. Njegovi su stanovnici gradili vodovodni sustav korištenjem filtara. Koriste se kao filteri gusta tkanina i drveni ugljen. Slični isprepleteni sustavi odvodne cijevi, glineni kanali opremljeni filterima bili su i na teritoriju starog Nila kod starih Egipćana, Grka i Rimljana. Voda je propuštena kroz takav filter nekoliko puta kroz takav filter, na kraju mnogo puta, na kraju se postigla najbolja kvaliteta voda.

Jedan od najzanimljivijih eksperimenata je uzgoj kristala. Iskustvo je vrlo jasno i daje ideju o mnogim kemijskim i fizikalnim konceptima.

Iskustvo broj 5 "Uzgoj kristala šećera"

Reagensi i oprema: dvije čaše vode; šećer - pet čaša; drveni ražnjići; tanak papir; lonac; prozirne čaše; boja za hranu (mogu se smanjiti udjeli šećera i vode).

Eksperiment: Pokus treba započeti s pripremom šećernog sirupa. Uzimamo tavu, ulijemo 2 šalice vode i 2,5 šalice šećera. Stavimo na srednju vatru i miješajući otopimo sav šećer. U dobiveni sirup ulijte preostale 2,5 šalice šećera i kuhajte dok se potpuno ne otopi.

Sada pripremimo embrije kristala - štapiće. Na komad papira posipajte malu količinu šećera, pa štapić umočite u dobiveni sirup, pa ga uvaljajte u šećer.

Uzimamo komadiće papira i probušimo rupicu u sredini ražnjom tako da komad papira čvrsto pristaje uz ražanj.

Zatim vrući sirup prelijemo u prozirne čaše (važno je da čaše budu prozirne – tako će proces zrenja kristala biti uzbudljiviji i vizualniji). Sirup mora biti vruć ili kristali neće rasti.

Možete napraviti kristale šećera u boji. Da biste to učinili, u dobiveni vrući sirup dodajte malo prehrambene boje i promiješajte.

Kristali će rasti na različite načine, neki brzo, a neki mogu potrajati dulje. Na kraju pokusa dijete može pojesti dobivene lizalice ako nije alergično na slatkiše.

Ako nemate drvene ražnjeve, onda možete eksperimentirati s običnim nitima.

Rasprava: Kristal je čvrsto stanje materije. Ima određeni oblik i određeni broj lica zbog rasporeda svojih atoma. Kristalne tvari su tvari čiji su atomi pravilno raspoređeni, tako da tvore pravilnu trodimenzionalnu rešetku, koja se naziva kristal. Kristali brojnih kemijskih elemenata i njihovih spojeva imaju izvanredna mehanička, električna, magnetska i optička svojstva. Na primjer, dijamant je prirodni kristal i najtvrđi i najrjeđi mineral. Zbog svoje iznimne tvrdoće, dijamant igra veliku ulogu u tehnologiji. Dijamantne pile režu kamenje. Postoje tri načina stvaranja kristala: kristalizacija iz taline, iz otopine i iz plinovite faze. Primjer kristalizacije iz taline je stvaranje leda iz vode (na kraju krajeva, voda je rastopljeni led). Primjer kristalizacije iz otopine u prirodi je taloženje stotina milijuna tona soli iz morska voda. U ovom slučaju, kod uzgoja kristala kod kuće, imamo posla s najčešćim metodama umjetnog uzgoja - kristalizacijom iz otopine. Kristali šećera rastu iz zasićene otopine polaganim isparavanjem otapala – vode, ili polaganim snižavanjem temperature.

Sljedeće iskustvo vam omogućuje da kod kuće dobijete jedan od najkorisnijih kristalnih proizvoda za ljude - kristalni jod. Prije provedbe eksperimenta, savjetujem vam da sa svojim djetetom pogledate kratki film „Život prekrasnih ideja. Pametan jod. Film daje uvid u dobrobiti joda i neobična priča njegovo otkriće, koje će mladi istraživač dugo pamtiti. A zanimljivo je jer je pronalazač joda bila obična mačka.

Francuski znanstvenik Bernard Courtois Napoleonovi ratovi primijetio da u proizvodima dobivenim od pepela morskih algi, koji su bačeni na obalu Francuske, postoji neka tvar koja nagriza željezne i bakrene posude. Ali ni sam Courtois ni njegovi pomoćnici nisu znali kako izolirati ovu tvar iz pepela algi. Šansa je pomogla ubrzanju otkrića.

U svojoj maloj tvornici salitre u Dijonu, Courtois je namjeravao provesti nekoliko pokusa. Na stolu su bile posude, od kojih je jedna sadržavala alkoholnu tinkturu morskih algi, a druga mješavinu sumporne kiseline i željeza. Na ramenima znanstvenika sjedila je njegova voljena mačka.

Začulo se kucanje na vratima, a preplašena mačka skoči dolje i pobjegne, okrznuvši repom tikvice na stolu. Posude su pukle, sadržaj se pomiješao i odjednom je počela burna kemijska reakcija. Kada se nataložio mali oblak para i plinova, iznenađeni je znanstvenik ugledao nekakvu kristalnu prevlaku na predmetima i krhotinama. Courtois ga je počeo istraživati. Kristali za bilo koga prije ove nepoznate tvari zvali su se "jod".

Tako je otkriven novi element, a domaća mačka Bernarda Courtoisa ušla je u povijest.

Iskustvo br. 6 "Dobivanje kristala joda"

Reagensi i oprema: tinktura farmaceutskog joda, voda, čaša ili cilindar, ubrus.

Eksperiment: Vodu pomiješamo s tinkturom joda u omjeru: 10 ml joda i 10 ml vode. I sve staviti u hladnjak na 3 sata. Tijekom hlađenja, jod će se taložiti na dnu čaše. Ocijedimo tekućinu, izvadimo talog joda i stavimo ga na ubrus. Stisnite ubrusima dok se jod ne počne mrviti.

Rasprava: The kemijski eksperiment naziva se izdvajanje ili izdvajanje jedne komponente iz druge. U tom slučaju voda izvlači jod iz otopine špiritusne svjetiljke. Tako će mladi istraživač ponoviti iskustvo mačke Courtois bez dima i mlaćenja posuđa.

Vaše dijete će već iz filma naučiti o prednostima joda za dezinfekciju rana. Time pokazujete da postoji neraskidiva veza između kemije i medicine. Međutim, ispada da se jod može koristiti kao indikator ili analizator sadržaja drugog blagotvorna tvar- škrob. Sljedeće iskustvo uvest će mladog eksperimentatora u zasebnu vrlo korisnu kemiju – analitičku.

Iskustvo br. 7 "Jod-indikator sadržaja škroba"

Reagensi i oprema: svježi krumpir, komadići banane, jabuka, kruh, čaša razrijeđenog škroba, čaša razrijeđenog joda, pipeta.

Eksperiment: Krumpir prerežemo na dva dijela i na njega nakapamo razrijeđeni jod – krumpir poplavi. Zatim kapnemo nekoliko kapi joda u čašu razrijeđenog škroba. Tekućina također postaje plava.

Kapamo pipetom jod otopljen u vodi na jabuku, bananu, kruh, redom.

Gledanje:

Jabuka uopće nije pomodrila. Banana - blago plava. Kruh - jako je poplavio. Ovaj dio iskustva pokazuje prisutnost škroba u raznim namirnicama.

Rasprava:Škrob, reagirajući s jodom, daje plavu boju. Ovo nam svojstvo daje mogućnost otkrivanja prisutnosti škroba u raznim namirnicama. Dakle, jod je, takoreći, indikator ili analizator sadržaja škroba.

Kao što znate, škrob se može pretvoriti u šećer, ako uzmete nezrelu jabuku i ispustite jod, ona će postati plava, jer jabuka još nije zrela. Čim jabuka sazri, sav sadržan škrob će se pretvoriti u šećer, a jabuka uopće ne postaje plava kada se tretira jodom.

Sljedeće iskustvo bit će korisno za djecu koja su već počela učiti kemiju u školi. Uvodi pojmove kao što su kemijska reakcija, spojna reakcija i kvalitativna reakcija.

Eksperiment br. 8 "Bojenje plamena ili reakcija spoja"

Reagensi i oprema: pinceta, kuhinjska sol, špiritna lampa

Eksperiment: Uzmite pincetom nekoliko kristala kuhinjske soli krupne soli. Držimo ih iznad plamena plamenika. Plamen će požutjeti.

Rasprava: Ovaj eksperiment omogućuje izvođenje kemijske reakcije izgaranja, što je primjer reakcije spoja. Zbog prisutnosti natrija u sastavu kuhinjske soli, tijekom izgaranja reagira s kisikom. Kao rezultat toga, nastaje nova tvar - natrijev oksid. Pojava žutog plamena ukazuje da je reakcija prošla. Slične reakcije su kvalitativne reakcije za spojeve koji sadrže natrij, odnosno može se koristiti za određivanje sadrži li tvar natrij ili ne.

Ovaj priručnik povećava interes za predmet, razvija kognitivne, mentalne, istraživačke aktivnosti. Učenici analiziraju, uspoređuju, proučavaju i sažimaju gradivo, dobivaju nove informacije i praktične vještine. Neki pokusi učenici mogu izvesti sami kod kuće, ali većinu u učionici kemijskog kruga pod vodstvom učitelja.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

grad Novomihajlovski

općina

Okrug Tuapse

« kemijske reakcije oko nas"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulkan" na stolu.Amonijev dikromat pomiješan s metalnim magnezijem izlije se u lončić (nasip u sredini navlaži se alkoholom). Zapalite "vulkan" gorućom bakljom. Reakcija je egzotermna, teče brzo, zajedno s dušikom izlijeću vruće čestice krom-oksida (III) i

gorući magnezij. Ako ugasite svjetlo, dobivate dojam vulkana koji eruptira, iz čijeg kratera se izlijevaju užarene mase:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Zvjezdana kiša".Ulijte na list čistog papira, dobro miješajući, tri žlice kalijevog permanganata, ugljena u prahu i reduciranog željeza u prahu. Dobivena smjesa se izlije u željezni lončić, koji je pričvršćen u prsten za tronožac i zagrijava se plamenom alkoholne lampe. Reakcija počinje i smjesa se izbacuje

u obliku mnoštva iskri, dajući dojam "vatrene kiše".

Vatromet usred tekućine. U cilindar se ulije 5 ml koncentrirane sumporne kiseline i pažljivo se ulije duž stijenke cilindra 5 ml etilnog alkohola, zatim se baci nekoliko kristala kalijevog permanganata. Na granici između dvije tekućine pojavljuju se iskre, praćene pucketanjem. Alkohol se zapali kada se pojavi kisik, koji nastaje kada kalijev permanganat reagira sa sumpornom kiselinom.

"Zelena vatra" . Borna kiselina s etil alkoholom tvore ester:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Ulijte 1 g u porculansku šalicu Borna kiselina, ulijte 10 ml alkohola i 1 ml sumporne kiseline. Smjesa se miješa staklenom šipkom i zapali. Eterska para gori zelenim plamenom.

Voda zapali papir. U porculanskoj šalici, natrijev peroksid se pomiješa s malim komadićima filter papira. Na pripremljenu smjesu kapne se nekoliko kapi vode. Papir je zapaljiv.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Višebojni plamen.Različite boje plamena mogu se pokazati kada se kloridi spaljuju u alkoholu. Da biste to učinili, uzmite čiste porculanske šalice s 2-3 ml alkohola. Alkoholu se doda 0,2-0,5 g fino mljevenih klorida. Smjesa se zapali. U svakoj šalici boja plamena je karakteristična za kation koji se nalazi u soli: litij - malina, natrij - žuta, kalij - ljubičasta, rubidij i cezij - ružičasto-ljubičasta, kalcij - cigla crvena, barij - žućkasto zelena , stroncij - malina itd.

Čarobni štapići.Tri kemijske čaše napunjene su otopinama lakmusa, metil naranče i fenolftaleina do oko 3/4 volumena.

Otopine se pripremaju u drugim čašama klorovodična kiselina s i natrijevog hidroksida. Otopina natrijevog hidroksida sakupi se staklenom cijevi. Ovom epruvetom promiješajte tekućinu u svim čašama, svaki put neprimjetno izlijevajući malu količinu otopine. Boja tekućine u čašama će se promijeniti. Zatim se kiselina na ovaj način skuplja u drugu cijevi s njim pomiješajte tekućine u čašama. Boja indikatora ponovno će se dramatično promijeniti.

Čarobni štapić.Za pokus se u porculanske čaše stavlja unaprijed pripremljena kaša od kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklena šipka je uronjena u svježe pripremljenu oksidirajuću smjesu. Brzo prinesite štap na vlažni fitilj špiritne lampe ili vatu natopljenu alkoholom, fitilj se zapali. (U kašu je zabranjeno unositi štapić ponovno navlažen alkoholom.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO2 + 27H 2 O

Reakcija se odvija uz oslobađanje velike količine topline, alkohol se zapali.

Samozapaljiva tekućina.U porculansku čašu stavi se 0,5 g kristala kalijevog permanganata malo mljevenih u žbuku, a zatim se iz pipete nanese 3-4 kapi glicerina. Nakon nekog vremena, glicerin se zapali:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Izgaranje raznih tvariu rastaljenim kristalima.

Tri cijevi su 1/3 ispunjene bijelim kristalima kalijevog nitrata. Sve tri epruvete su učvršćene okomito u stalak i istovremeno zagrijavane s tri špiritne lampe. Kad se kristali tope,u prvu epruvetu spusti se komad zagrijanog ugljena, u drugu komadić zagrijanog sumpora, a u treću malo upaljenog crvenog fosfora. U prvoj epruveti ugljen gori, pritom "skačući". U drugoj epruveti jarkim plamenom gori komadić sumpora. U trećoj epruveti crveni fosfor izgara, oslobađajući toliku količinu topline da se epruveta topi.

Voda je katalizator.Lagano promiješajte na staklenoj ploči

4 g joda u prahu i 2 g cinkove prašine. Reakcija se ne događa. U smjesu se dodaje nekoliko kapi vode. Egzotermna reakcija počinje oslobađanjem ljubičaste pare joda, koja reagira s cinkom. Eksperiment se izvodi pod napetošću.

Samozapaljenje parafina.Napunite 1/3 cijevi komadićima parafina i zagrijte do točke vrenja. Iz epruvete, s visine od oko 20 cm, u tankom mlazu izlije se kipući parafin. Parafin se rasplamsa i gori jakim plamenom. (U epruveti se parafin ne može zapaliti, jer nema cirkulacije zraka. Kada se parafin izlije u tankom mlazu, olakšan je pristup zraka do njega. A budući da je temperatura rastaljenog parafina viša od njegove temperature paljenja, bukne.)

Općinska autonomna općeobrazovna ustanova

Srednji sveobuhvatna škola № 35

grad Novomihajlovski

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u našoj kući"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Dim bez vatre. U jedan čisto oprani cilindar ulije se nekoliko kapi koncentrirane klorovodične kiseline, a u drugi se ulije otopina amonijaka. Oba cilindra su zatvorena poklopcima i postavljena na određenoj udaljenosti jedan od drugog. Prije pokusa pokažite da cilindri puštaju. Tijekom demonstracije, boca klorovodične kiseline (na stijenkama) se okreće naopako i stavlja na čep boce s amonijakom. Poklopac se uklanja: stvara se bijeli dim.

Zlatni nož. U 200 ml zasićene otopine bakrenog sulfata dodajte 1 ml sumporne kiseline. Uzmite nož očišćen brusnim papirom. Uronite nož na nekoliko sekundi u otopinu bakrenog sulfata, izvadite ga, isperite i odmah osušite ručnikom. Nož postaje zlatan. Bio je prekriven ravnomjernim, sjajnim slojem bakra.

Staklo za zamrzavanje.Amonijev nitrat se izlije u čašu vode i stavi na mokru šperploču koja se smrzava do stakla.

Rješenja u boji. Kristalni hidrati soli bakra, nikla i kobalta su dehidrirani prije pokusa. Nakon dodavanja vode u njih nastaju obojene otopine. Bezvodni bijeli prah soli bakra stvara otopinu plava boja, zelena nikal-zelena sol u prahu, plava sol u prahu 4 kobaltno crvena.

Krv bez rane. Za pokus se upotrijebi 100 ml 3% otopine željeznog klorida FeCI 3 u 100 ml 3% otopine kalijevog tiocijanata KCNS. Za demonstraciju iskustva koristi se dječji polietilenski mač. Pozovite nekoga iz publike na pozornicu. Operite dlan vatom s otopinom FeCI 3 , a mač se navlaži bezbojnom otopinom KCNS-a. Zatim se mač povlači preko dlana: "krv" obilno teče po papiru:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Krv" s dlana se ispere vatom navlaženom otopinom natrijevog fluorida. Pokazuju publici da nema rane i da je dlan potpuno čist.

Instant boja "fotografija".Žute i crvene krvne soli, u interakciji sa solima teških metala, daju razne boje produkti reakcije: žuta krvna sol sa željezovim (III) sulfatom daje plavu boju, sa solima bakra (II) - tamno smeđu, sa solima bizmuta - žutu, sa solima željeza (II) - zelenu. Navedene otopine soli na bijelom papiru napravite crtež i osušite ga. Budući da su otopine bezbojne, papir ostaje neobojen. Za razvoj takvih crteža, na papiru se provodi mokri tampon navlažen otopinom žute krvne soli.

Pretvorba tekućine u žele.U čašu ulijte 100 g otopine natrijevog silikata i dodajte 5 ml 24% otopine klorovodične kiseline. Smjesu ovih otopina promiješajte staklenom šipkom i držite štap u otopini okomito.Nakon 1-2 minute štap više ne pada u otopinu, jer se tekućina zgusnula tako da ne izlije iz čaše.

Kemijski vakuum u tikvici. Napunite tikvicu ugljični dioksid. U to ulijte malo koncentrirane otopine kalijevog hidroksida i zatvorite otvor boce oguljenim tvrdo kuhanim jajetom čija je površina premazana tankim slojem vazelina. Jaje se postupno počinje uvlačiti u bocu i, uz oštar zvuk pucnja, pada na njezino dno.

(U tikvici je nastao vakuum kao rezultat reakcije:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Vanjski tlak zraka gura jaje.)

Vatrootporni rupčić.Rupčić je impregniran otopinom natrijevog silikata, osušen i presavijen. Da bi se pokazala nezapaljivost, navlaži se alkoholom i zapali. Maramicu treba držati izravnanom kleštima za lončić. Alkohol izgara, a tkanina impregnirana natrijevim silikatom ostaje neozlijeđena.

Šećer gori.Uzmite hvataljkama komad rafiniranog šećera i pokušajte ga zapaliti – šećer ne svijetli. Ako se ovaj komad pospe pepelom od cigarete, a zatim zapali šibicom, šećer zasvijetli svijetlim plavim plamenom i brzo izgori.

(Pepeo sadrži litijeve spojeve koji djeluju kao katalizator.)

Drveni ugljen od šećera. Težina 30 g šećer u prahu i prebacite u čašu. U šećer u prahu uliti ~ 12 ml koncentrirane sumporne kiseline. Staklenom šipkom pomiješajte šećer i kiselinu u kašastu masu. Nakon nekog vremena smjesa pocrni i zagrije se, a ubrzo iz stakla počinje puzati porozna masa ugljena.

Općinska autonomna općeobrazovna ustanova

Srednja škola br.35

grad Novomihajlovski

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u prirodi"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Ekstrakcija "zlata".U jednoj tikvici sa Vruća voda otopiti olovni acetat, au drugom - kalijev jodid. Obje otopine se izlije u veliku tikvicu, smjesa se ostavi da se ohladi i pokaže lijepe zlatne ljuskice koje plutaju u otopini.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineralni "kameleon".U epruvetu se ulije 3 ml zasićene otopine kalijevog permanganata i 1 ml 10% otopine kalijevog hidroksida.

U dobivenu smjesu doda se 10-15 kapi otopine natrijevog sulfita uz mućkanje dok se ne pojavi tamnozelena boja. Kada se miješa, boja otopine postaje plava, zatim ljubičasta i na kraju malinasta.

Pojava tamnozelene boje posljedica je stvaranja kalij-manganata

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Promjena tamnozelene boje otopine posljedica je razgradnje kalijevog manganata pod utjecajem atmosferskog kisika:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Transformacija crvenog fosfora u bijeli.U suhu epruvetu spusti se staklena šipka i stavi crveni fosfor u količini od pola graška. Dno epruvete je jako vruće. Prvo, tu je bijeli dim. Daljnjim zagrijavanjem na hladnim unutarnjim stijenkama epruvete pojavljuju se žućkaste kapljice bijelog fosfora. Također se odlaže na staklenu šipku. Nakon prestanka zagrijavanja epruvete, staklena šipka se uklanja. Na njemu se pali bijeli fosfor. Završetkom staklene šipke uklanja se i bijeli fosfor s unutarnjih stijenki epruvete. U zraku je drugi bljesak.

Eksperiment provodi samo učitelj.

Faraonske zmije. Za pokus se priprema sol - živin (II) tiocijanat miješanjem koncentrirane otopine živinog (II) nitrata s 10 %-tnom otopinom kalijevog tiocijanata. Talog se filtrira, ispere vodom i napravi štapiće debljine 3-5 mm i dužine 4 cm. Štapići se suše na staklu na sobnoj temperaturi. Tijekom demonstracije štapići se stavljaju na demonstracijski stol i pale. Kao rezultat razgradnje živinog (II) tiocijanata, oslobađaju se proizvodi koji imaju oblik zmije koja se uvija. Njegov volumen je višestruko veći od izvornog volumena soli:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Tamno siva zmija.Pijesak se izlije u kristalizator ili na staklenu ploču i impregnira alkoholom. U središtu korneta napravi se rupa i tu se stavi smjesa od 2 g sode bikarbone i 13 g šećera u prahu. Spaliti alkohol. Caxap se pretvara u karamel, a soda se raspada uz oslobađanje ugljičnog monoksida (IV). Iz pijeska puzi gusta tamno siva "zmija". Što alkohol dulje gori, to je dulja "zmija".

„Kemijske alge». U čašu se ulije otopina silikatnog ljepila (natrijev silikat) razrijeđena jednakim volumenom vode. Na dno čaše bacaju se kristali kalcijevog klorida, mangana (II), kobalta (II), nikla (II) i drugih metala. Nakon nekog vremena u staklu počinju rasti kristali odgovarajućih teško topljivih silikata, nalik na alge.

Gori snijeg. Zajedno sa snijegom u staklenku se stavlja 1-2 komada kalcijevog karbida. Nakon toga se u staklenku donese zapaljeni iver. Snijeg se rasplamsa i gori dimnim plamenom. Reakcija se odvija između kalcijevog karbida i vode:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Plin koji izlazi - acetilen gori:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" u čaši.U čašu od 500 ml ulijte 5 g benzojeve kiseline i stavite grančicu bora. Zatvorite čašu porculanskom šalicom hladna voda i zagrijana nad alkoholnom lampom. Kiselina se najprije topi, zatim prelazi u paru, a čaša se puni bijelim "snijegom" koji prekriva grančicu.

Srednja škola br.35

Novomihailovsky naselje

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u poljoprivredi"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Različiti načini dobivanja "mlijeka".Za pokus se pripremaju otopine: natrijev klorid i srebrni nitrat; barijev klorid i natrijev sulfat; kalcijev klorid i natrijev karbonat. Ulijte ove otopine u zasebne čaše. U svakom od njih nastaje "mlijeko" - netopive bijele soli:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + VaSI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Pretvaranje mlijeka u vodu.Bijelom talogu dobivenom izlijevanjem otopina kalcijevog klorida i natrijevog karbonata dodaje se višak klorovodične kiseline. Tekućina ključa i postaje bezbojna i

transparentan:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

originalno jaje. Jaje se umoči u staklenu posudu s razrijeđenom otopinom klorovodične kiseline. Nakon 2-3 minute, jaje je prekriveno mjehurićima plina i isplivalo na površinu tekućine. Mjehurići plina se lome i jaje ponovno tone na dno. Dakle, roneći i dižući se, jaje se kreće dok se ljuska ne otopi.

Općinska obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

Novomihailovsky naselje

općina

Okrug Tuapse

izvannastavna aktivnost

"Zanimljiva pitanja o kemiji"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Kviz.

1. Navedi deset najčešćih u Zemljina kora elementi.

2. Koji je kemijski element otkriven ranije na Suncu nego na Zemlji?

3. Koji je rijedak metal uključen u neke drago kamenje?

4. Što je helijev zrak?

5. Koji se metali i legure tope u vrućoj vodi?

6. Koje vatrostalne metale poznajete?

7. Što je teška voda?

8. Imenuj elemente koji čine ljudsko tijelo.

9. Imenujte najteži plin, tekućinu i krutinu.

10. Koliko elemenata se koristi u izradi automobila?

11. Koji kemijski elementi ulaze u biljku iz zraka, vode, tla?

12. Koje se soli sumporne i klorovodične kiseline koriste za zaštitu biljaka od štetnika i bolesti?

13. Koja vrsta rastaljenog metala može zamrznuti vodu /?

14. Je li pijenje čiste vode dobro za čovjeka?

15. Tko je prvi odredio kvantitativno kemijski sastav voda?

16 . Koji je plin u čvrstom stanju na temperaturi - 2>252 °C kombinira s eksplozijom s tekućim vodikom?

17. Koji je element temelj cjelokupnog mineralnog svijeta planeta Nanki?

18. Koji spoj klora i žive je jak otrov?

19. Nazivi kojih elemenata su povezani s radioaktivnim procesima?

odgovori:

1. U zemljinoj kori su najčešći sljedeći elementi: kisik, silicij, aluminij, željezo, kalcij, natrij, magnezij, kalij, vodik, titan. Ovi elementi zauzimaju približno 96,4% mase zemljine kore; za sve ostale elemente ostaje samo 3,5% mase zemljine kore.

2. Helij je prvi put otkriven na Suncu, a tek četvrt stoljeća kasnije pronađen je na Zemlji.

3. Metalni berilij se u prirodi nalazi kao komponenta drago kamenje (beril, akvamarin, aleksandrit itd.).

4. Ovo je naziv umjetnog zraka, koji uključuje približno 20% kisika i 80% helija.

5. U vrućoj vodi se tope sljedeći metali: cezij (+28,5 °S), galij (+ 29,75 °S), rubidij (+ 39 °S), kalij (+63 °S). Drvna legura (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) se topi na +60,5°C.

6. Najvatrostalniji metali kao što su: volfram (3370°C), renij (3160°C), tantal (3000°C), osmij (2700°C), molibden (2620°C), niobij (2415°C) .

7. Teška voda je spoj izotopa vodika deuterija s kisikom D 2 O. U običnoj vodi postoji mala količina teške vode (1 težinski dio u 5000 težinskih dijelova).

8. Sastav ljudskog tijela uključuje više od 20 elemenata: kisik (65,04%), ugljik (18,25%), vodik (10,05%), dušik (2,65%), kalcij (1,4%), fosfor (0,84%), kalij (0,27%), klor (0,21%), sumpor (0,21%) i

drugi

9. Najteži plin uzet u normalnim uvjetima je volfram heksafluorid WF 6 , najteža tekućina je živa, najteža krutina je metalni osmij Os.

10. U proizvodnji automobila koristi se otprilike 50 kemijskih elemenata, koji su dio 250 različite tvari i materijala.

11. Ugljik, dušik, kisik ulaze u biljku iz zraka. Vodik i kisik iz vode. Svi ostali elementi ulaze u biljku iz tla.

12. Za zaštitu biljaka od štetnika i bolesti koriste se bakreni i željezni sulfati, barij i cink kloridi.

13. Živom možete zamrznuti vodu, ona se topi na temperaturi od 39 °C.

14. Kemičari destiliranu vodu smatraju relativno čistom vodom. Ali štetno je za tijelo, jerne sadrži korisne soli i plinove. Ispire soli sadržane u staničnom soku iz stanica želuca.

15. Kvantitativni kemijski sastav vode, prvo metodom sinteze, a potom i analizom, odredio je Lavoisier.

16. Fluor je vrlo jako oksidacijsko sredstvo. U čvrstom stanju spaja se s tekućim vodikom na temperaturi od -252 °C.

17. Silicij čini 27,6% zemljine kore i glavni je element u kraljevstvu minerala i stijene, koji se isključivo sastoje od spojeva silicija.

18. Jak otrov je kombinacija klora sa živom – sublimat. U medicini se sublimat koristi kao dezinficijens (1:1000).

19. Imena takvih elemenata povezana su s radioaktivnim procesima: astatin, radij, radon, aktinij, protaktinij.

Znaš li to...

Za proizvodnju 1 t građevinske cigle Potrebno 1-2 m 3 vode, a za proizvodnju 1 t dušična gnojiva i 1 tona kaprona - 600, 2500 m 3 .

Sloj atmosfere na visini od 10 do 50 km naziva se ozonosfera. Ukupna količina plina ozona je mala; na normalan pritisak i temperaturom od 0 °C, raspodijelio bi se preko Zemljina površina tanki sloj 2-3 mm. Ozon gornjih slojeva atmosfera apsorbira većinu ultraljubičastog zračenja koje Sunce šalje i štiti sva živa bića od njegovog štetnog djelovanja.

Polikarbonat je polimer zanimljive značajke. Može biti tvrda poput metala, elastična poput svile, prozirna poput kristala ili obojena različite boje. Polimer se može oblikovati. Ne gori, zadržava svojstva na temperaturama od +135 do -150 °C.

Ozon je otrovan. U niskim koncentracijama (za vrijeme grmljavine), miris ozona je ugodan i osvježavajući. Pri koncentraciji u zraku većoj od 1%, njegov je miris izrazito neugodan i nemoguće ga je udisati.

Kristal soli sa sporom kristalizacijom može doseći veličinu veću od pola metra.

Čisto željezo se na Zemlji nalazi samo u obliku meteorita.

Gorući magnezij ne može se ugasiti ugljičnim dioksidom, budući da s njime stupa u interakciju i nastavlja gorjeti zbog oslobođenog kisika.

Najvatrostalniji metal je volfram (t pl 3410 °C), a najtopljiviji metal je cezij (t pl 28,5 °C).

Najveći grumen zlata pronađen na Uralu 1837. godine težio je oko 37 kg. Zlatni grumen od 108 kg pronađen je u Kaliforniji, a 250 kg u Australiji.

Berilij se naziva metalom neumornosti, jer opruge napravljene od njegove legure mogu izdržati do 20 milijardi ciklusa opterećenja (gotovo su vječne).

ZANIMLJIVOSTI I ČINJENICE

Zamjene za freon. Poznato je da freoni i druge sintetske tvari koje sadrže klor i fluor uništavaju ozonski omotač atmosfere. Sovjetski znanstvenici pronašli su zamjenu za freon - ugljikovodične propilane (spojine propana i butana), bezopasne za atmosferski sloj. Do 1995. godine kemijska industrija će proizvesti 1 milijardu aerosola.

TU-104 i plastike. Zrakoplov TU-104 ima 120.000 dijelova izrađenih od organskog stakla, druge plastike i razne kombinacije ih s drugim materijalima.

Dušik i munje. Oko 100 udara munje svake sekunde jedan je od izvora dušikovih spojeva. U ovom slučaju odvijaju se sljedeći procesi:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Tako u tlo ulaze nitratni ioni koje biljke apsorbiraju.

Metan i zagrijavanje. Sadržaj metana u nižim slojevima atmosfere (troposfera) iznosio je u prosjeku 0,0152 ppm prije 10 godina. i bio je relativno konstantan. NA novije vrijeme dolazi do sustavnog povećanja njegove koncentracije. Povećanje sadržaja metana u troposferi doprinosi povećanju efekta staklenika, budući da molekule metana apsorbiraju infracrveno zračenje.

Pepeo u morskoj vodi. U vodi mora i oceana nalaze se otopljene soli zlata. Proračuni pokazuju da voda svih mora i oceana sadrži oko 8 milijardi tona zlata. Znanstvenici traže najviše profitabilne načine iskopavanje zlata iz morske vode. 1 tona morske vode sadrži 0,01-0,05 mg zlata.

"bijela čađa" . Osim uobičajene, dobro poznate crne čađe, postoji i "bijela čađa". Gak je prah amorfnog silicijevog dioksida, koji se koristi kao punilo za gumu u proizvodnji gume od njega.

Prijetnja od elemenata u tragovima. Aktivna cirkulacija elemenata u tragovima koji se nakupljaju u prirodnom okruženju stvara, prema mišljenju stručnjaka, ozbiljnu prijetnju zdravlju suvremenog čovjeka i budućih generacija. Njihovi izvori su milijuni tona godišnje sagorijenog goriva, proizvodnja visokih peći, obojena metalurgija, unesena u tlo mineralna gnojiva itd.

Prozirna guma.U proizvodnji gume od gume koristi se cink oksid (ubrzava proces vulkanizacije gume). Ako se gumi umjesto cinkovog oksida doda cink peroksid, tada je guma prozirna. Kroz sloj takve gume debljine 2 cm možete slobodno čitati knjigu.

Nafta je vrijednija od zlata.Ružino ulje je potrebno za izradu mnogih vrsta parfema. To je mješavina aromatičnih tvari ekstrahiranih iz latica ruže. Za dobivanje 1 kg ovog ulja potrebno je prikupiti 4-5 tona latica i podvrgnuti ih kemijskoj obradi. Ružino ulje se filtrira tri puta skuplje od zlata.

Željezo je u nama.Tijelo odrasle osobe sadrži 3,5 g željeza. To je vrlo malo u usporedbi, na primjer, s kalcijem, kojeg u tijelu ima više od 1 kg. Ali ako usporedimo ne ukupni sadržaj ovih elemenata, već njihovu koncentraciju samo u krvi, tada ima pet puta više željeza nego kalcija. Glavna masa željeza, koja je dio tijela (2,45 g), koncentrirana je u krvnim eritrocitima. Željezo se nalazi u mioglobinu mišićnog proteina i u mnogim enzimima. 1% željeza stalno cirkulira u plazmi – tekućem dijelu krvi. Glavni "depo" željeza je jetra: ovdje odrasli muškarac može pohraniti do 1 g željeza. Između svih tkiva i organa koji sadrže željezo, postoji stalna izmjena. Oko 10% željeza se krvlju unosi u koštanu srž. To je dio pigmenta koji boji kosu.

Fosfor - element života i misli. Kod životinja je fosfor koncentriran uglavnom u kosturu, mišićima i živčanom tkivu. Ljudsko tijelo u prosjeku sadrži oko 1,5 kg fosfora. Od ove mase 1,4 kg je u kostima, oko 130 g u mišićima, a 12 g u živcima i mozgu. Gotovo svi fiziološki procesi koji se odvijaju u našem tijelu povezani su s transformacijom organofosfornih tvari.

asfaltno jezero. Na otoku Trinidad u skupini Mali Antili nalazi se jezero ispunjeno ne vodom, već smrznutim asfaltom. Površina mu je 45 hektara, a dubina doseže 90 m. Vjeruje se da je jezero nastalo u krateru vulkana, u koji je kroz podzemne pukotine prodirala nafta. Iz njega su već izvađeni milijuni tona asfalta.

Mikrolegiranje.Mikrolegiranje je jedan od središnjih problema suvremene znanosti o materijalima. Uvođenjem malih količina (cca 0,01%) pojedinih elemenata moguće je zamjetno promijeniti svojstva legura. To je zbog segregacije, tj. stvaranja viška koncentracije legirajućih elemenata na strukturnim defektima.

Vrste ugljena. "Bezbojni ugljen"- ovo je plin, "žuti ugljen" - solarna energija, "zeleni ugljen" - biljno gorivo, "plavi ugljen" - energija oseke i oseke mora, "plavi ugljen" - pokretačka snaga vjetra, " crveni ugljen“ – energija vulkana.

Prirodni aluminij.Nedavna otkrića prirodnog metalnog aluminija postavila su pitanje kako je nastao. Prema znanstvenicima, u prirodnim talinama pod utjecajem elektrotelurskih struja (električne struje koje teku u zemljinoj kori), aluminij se elektrokemijski reducira.

Plastični čavao.Za izradu čavala bile su prikladne i plastične mase - polikarbonati. Čavli iz njih slobodno se zabijaju u ploču i nehrđe, u mnogim slučajevima savršeno zamjenjujući željezne čavle.

Sumporna kiselina u prirodi. Sumporna kiselina se dobiva izkemijska postrojenja. Pokazalo se da nastaje u prirodi, prvenstveno u vulkanima. Na primjer, u vodama Rio Negra, koji potječe iz vulkana Puracho u Južna Amerika, u čijem krateru nastaje sumpor, sadrži do0,1% sumporne kiseline. Rijeka dnevno nosi u more i do 20 litara "vulkanske" sumporne kiseline. U SSSR-u je sumpornu kiselinu otkrio akademik Fersman u naslagama sumpora u pustinji Karakum.

Zabavne kemijske igre

Tko je brži i više?Učitelj poziva sudionike igre da napišu nazive elemenata koji završavaju na isto slovo, na primjer, na "n" (argon, kripton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon itd.). Igru se može otežati ako ponudite pronalaženje ovih elemenata u tablici

D. I. Mendeljejeva i naznačiti koji su od njih metali, a koji nemetali.

Sastavite nazive elemenata.Učitelj poziva učenika do ploče i traži od njega da zapiše niz slogova. Ostali učenici ih zapisuju u svoje bilježnice. Zadatak: u 3 minute izraditi moguće nazive elemenata iz snimljenih slogova. Na primjer, od slogova "se, tiy, diy, ra, lion, li" možete sastaviti riječi: "litij, sumpor, radij, selen".

Sastavljanje jednadžbi reakcija.“Tko može brzo napisati jednadžbe za reakcije, na primjer, između metala i kisika? - pita učitelj, pozivajući se na sudionike igre - Zapišite jednadžbu za oksidaciju aluminija. Tko prvi napiše jednadžbu, neka digne ruku.”

Tko zna više?Učitelj zatvara stol trakom papira

D. I. Mendeljejev neku skupinu elemenata (ili točku) i zauzvrat poziva timove da imenuju i napišu znakove elemenata zatvorene skupine (ili točke). Pobjednik je učenik koji imenuje najviše kemijskih elemenata i ispravno napiše njihove znakove.

Značenje naziva elemenata u prijevodu sa stranog jezika.Što riječ "brom" znači na grčkom? Možete igrati istu igru i od sudionika saznati značenje naziva elemenata prevedenih s latinskog (na primjer, rutenij, telurij, galij, hafnij, lutecij, holmij itd.).

Imenujte formulu. Učitelj imenuje neki spoj, na primjer magnezijev hidroksid. Igrači, u čijim su rukama tablete s formulama, istrčavaju, držeći u rukama tablet s odgovarajućom formulom.

Šarade, zagonetke,

lančane riječi, križaljke.

1 . Prva četiri slova imena poznatog grčkog filozofa "označavaju riječ" narod "na grčkom bez posljednjeg slova, posljednja četiri su otok u Sredozemnom moru; općenito - ime grčkog filozofa, utemeljitelja atomističke teorije.(Demos, Kreta - Demokrit.)

2. Prvi slog imena kemijskog elementa ujedno je i prvi slog imena jednog od elemenata skupine platina; općenito, to je metal za koji je Marie Skłodowska-Curie dobila Nobelovu nagradu.(Radon, rodij - radij.)

3. Prvi slog imena kemijskog elementa također je prvi slog naziva "mjesečevog elementa"; drugi je prvi u nazivu metala koji je otkrila M. Sklodowska-Curie; općenito je to (alkemijskim jezikom) "žuč boga Vulkana".(Selen, radij - sumpor.)

4. Prvi slog imena je ujedno i prvi slog naziva zagušljivog plina dobivenog sintezom ugljičnog monoksida (II) i klora; drugi slog je prvi u nazivu otopine formaldehida u vodi; općenito, to je kemijski element, o kojem je A.E. Fersman napisao da je element života i misli.(fozgen, formalin- fosfor.)

Korisni savjeti

Djeca uvijek pokušavaju saznati svaki dan nešto novo i uvijek imaju puno pitanja.

Oni mogu objasniti neke fenomene, a možete i vi pokazati kako funkcionira ova ili ona stvar, ovaj ili onaj fenomen.

U tim eksperimentima djeca ne samo da uče nešto novo, već i uče stvarati drugačijeobrta s kojim se mogu dalje igrati.

1. Eksperimenti za djecu: vulkan od limuna

Trebat će vam:

2 limuna (za 1 vulkan)

Soda bikarbona

Boje za hranu ili vodene boje

Tekućina za pranje posuđa

Drveni štap ili žlica (opcionalno)

1. Odrežite donji dio limuna da se može staviti ravna površina.

2. Na poleđini izrežite komadić limuna kao što je prikazano na slici.

* Možete izrezati pola limuna i napraviti otvoreni vulkan.

3. Uzmite drugi limun, prepolovite ga i iscijedite sok iz njega u šalicu. Ovo će biti rezervni sok od limuna.

4. Stavite prvi limun (sa izrezanim dijelom) na pladanj i žlicom "zapamtite" limun iznutra da iscijedite malo soka. Važno je da sok bude unutar limuna.

5. U unutrašnjost limuna dodajte prehrambenu boju ili akvarel, ali nemojte miješati.

6. U limun ulijte tekućinu za pranje posuđa.

7. U limun dodajte punu žlicu sode bikarbone. Reakcija će početi. Štapićem ili žlicom možete promiješati sve unutar limuna – vulkan će se početi pjeniti.

8. Kako bi reakcija trajala dulje, možete postupno dodati još sode, bojila, sapuna i rezervnog soka od limuna.

2. Kućni pokusi za djecu: električne jegulje od žvakaćih crva

Trebat će vam:

2 čaše

mali kapacitet

4-6 crva za žvakanje

3 žlice sode bikarbone

1/2 žlice octa

1 šalica vode

Škare, kuhinjski ili činovnički nož.

1. Škarama ili nožem prerežite po dužini (samo uzdužno - to neće biti lako, ali budite strpljivi) svakog crva na 4 (ili više) dijela.

* Što je komad manji, to bolje.

* Ako škare ne žele pravilno rezati, pokušajte ih oprati sapunom i vodom.

2. Pomiješajte vodu i sodu bikarbonu u čaši.

3. U otopinu vode i sode dodajte komadiće crva i promiješajte.

4. Ostavite crve u otopini 10-15 minuta.

5. Vilicom premjestite komadiće crva na mali tanjur.

6. U praznu čašu ulijte pola žlice octa i počnite u nju stavljati crve jednog po jednog.

* Pokus se može ponoviti ako se crvi isperu običnom vodom. Nakon nekoliko pokušaja, vaši će se crvi početi otapati, a zatim ćete morati izrezati novu seriju.

3. Eksperimenti i eksperimenti: duga na papiru ili kako se svjetlost reflektira na ravnoj površini

Trebat će vam:

posuda s vodom

Prozirni lak za nokte

Mali komadi crnog papira.

1. Dodajte 1-2 kapi u zdjelu vode prozirni lak za nokte. Pogledajte kako se lak raspršuje kroz vodu.

2. Brzo (nakon 10 sekundi) umočite komad crnog papira u zdjelu. Izvadite ga i ostavite da se osuši na papirnatom ubrusu.

3. Nakon što se papir osuši (to se događa brzo) počnite okretati papir i pogledajte dugu koja je prikazana na njemu.

* Da biste bolje vidjeli dugu na papiru, pogledajte je pod sunčevim zrakama.

4. Eksperimenti kod kuće: kišni oblak u tegli

Kada se male kapi vode nakupe u oblaku, postaju sve teže i teže. Kao rezultat toga, oni će postići toliku težinu da više ne mogu ostati u zraku i počet će padati na tlo - tako se pojavljuje kiša.

Taj se fenomen djeci može prikazati jednostavnim materijalima.

Trebat će vam:

Pjena za brijanje

Bojanje hrane.

1. Napunite staklenku vodom.

2. Na vrh nanesite pjenu za brijanje – bit će oblak.

3. Neka dijete počne kapati prehrambenu boju na "oblak" sve dok ne počne "kiša" - kapi prehrambene boje počnu padati na dno staklenke.

Tijekom pokusa objasnite djetetu ovu pojavu.

Trebat će vam:

Topla voda

Suncokretovo ulje

4 prehrambene boje

1. Napunite staklenku 3/4 toplom vodom.

2. Uzmite zdjelu i u nju umiješajte 3-4 žlice ulja i nekoliko kapi prehrambenih boja. U ovom primjeru korištena je 1 kap svake od 4 boje - crvene, žute, plave i zelene.

3. Boje i ulje promiješajte vilicom.

4. Pažljivo ulijte smjesu u staklenku tople vode.

5. Pazite što se događa - prehrambena boja će početi polako tonuti kroz ulje u vodu, nakon čega će se svaka kap početi raspršivati i miješati s ostalim kapima.

* Boje za hranu se otapaju u vodi, ali ne i u ulju, jer. Gustoća ulja je manja od vode (zbog toga „pluta“ na vodi). Kap boje je teža od ulja, pa će početi tonuti dok ne dođe do vode, gdje se počinje raspršivati i izgledati kao mali vatromet.

6. Zanimljiva iskustva: inzdjelu u kojoj se spajaju boje

Trebat će vam:

- ispis kotača (ili možete izrezati svoj kotač i nacrtati sve dugine boje na njemu)

Elastična traka ili debela nit

Ljepilo

Škare

Ražnja ili odvijač (za izradu rupa u kotačiću za papir).

1. Odaberite i ispišite dva predloška koja želite koristiti.

2. Uzmite komad kartona i pomoću ljepila zalijepite jedan šablon na karton.

3. Izrežite zalijepljen krug od kartona.

4. Zalijepite drugi predložak na stražnju stranu kartonskog kruga.

5. Ražnjačem ili odvijačem napravite dvije rupe u krugu.

6. Provucite konac kroz rupice i zavežite krajeve u čvor.

Sada možete vrtjeti svoju vrtlicu i gledati kako se boje spajaju na krugovima.

7. Pokusi za djecu kod kuće: meduze u tegli

Trebat će vam:

Mala prozirna plastična vrećica

Prozirna plastična boca

Bojanje hrane

Škare.

1. Položite plastičnu vrećicu na ravnu površinu i zagladite je.

2. Odrežite dno i ručke vrećice.

3. Vrećicu prerežite uzdužno s desne i lijeve strane tako da imate dva lista polietilena. Trebat će vam jedan list.

4. Pronađite centar polietilenski list i saviti ga poput balona da napraviš glavu meduze. Zavežite konac oko "vrata" meduze, ali ne prečvrsto - potrebno je ostaviti malu rupu kroz koju ćete uliti vodu u glavu meduze.

5. Tu je glava, sad prijeđimo na ticala. Napravite rezove u plahti - od dna prema glavi. Trebate oko 8-10 ticala.

6. Svaku pipku izrežite na 3-4 manja dijela.