Lijepi eksperimenti iz kemije za školarce. Kemijski pokusi

Kemijsko iskustvo broma s aluminijem

Ako se u epruvetu od stakla otpornog na toplinu stavi nekoliko mililitara broma i u nju pažljivo spusti komad aluminijske folije, nakon nekog vremena (potrebnog da brom prodre kroz oksidni film) dolazi do burne reakcije. početi. Od oslobođene topline aluminij se topi i u obliku male vatrene kugle kotrlja se po površini broma (gustoća tekućeg aluminija je manja od gustoće broma), brzo se smanjuje. Epruveta je napunjena parom broma i bijelim dimom, koji se sastoji od najmanjih kristala aluminijevog bromida:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Također je zanimljivo promatrati reakciju aluminija s jodom. Pomiješajte u porculanskoj šalici malu količinu joda u prahu s aluminijskim prahom. Iako reakcija nije primjetna: u nedostatku vode, odvija se iznimno sporo. Dugom pipetom kapnite nekoliko kapi vode na smjesu, koja ima ulogu inicijatora, i reakcija će teći snažno – s nastankom plamena i oslobađanjem ljubičastih para joda.

Kemijski pokusi s barutom: kako barut eksplodira!

Dimni, ili crni, barut je mješavina kalijevog nitrata (kalijev nitrat – KNO 3), sumpora (S) i ugljena (C). Zapali se na temperaturi od oko 300 °C. Barut također može eksplodirati pri udaru. Sastoji se od oksidacijskog sredstva (nitrata) i redukcijskog sredstva (drveni ugljen). Sumpor je također redukcijski agens, ali njegova je glavna funkcija vezati kalij u jak spoj. Prilikom izgaranja baruta dolazi do sljedeće reakcije:

2KNO 3 + ZS + S → K 2 S + N 2 + 3SO 2,
- uslijed čega se oslobađa veliki volumen plinovitih tvari. S tim je povezana i upotreba baruta u vojnim poslovima: plinovi nastali tijekom eksplozije i šireći se od topline reakcije istiskuju metak iz cijevi pištolja. Lako je provjeriti stvaranje kalijevog sulfida njušenjem cijevi pištolja. Miriše na sumporovodik – produkt hidrolize kalijevog sulfida.

Kemijski pokusi sa salitrom: vatreni natpis

Spektakularan kemijsko iskustvo može se provesti s kalijevim nitratom. Podsjetim da su nitrati složene tvari - soli dušične kiseline. U ovom slučaju trebamo kalijev nitrat. Njegova kemijska formula je KNO 3 . Na listu papira nacrtajte konturu, crtež (za veći učinak, neka se linije ne sijeku!). Pripremite koncentriranu otopinu kalijevog nitrata. Za informacije: u 15 ml Vruća voda 20 g KNO 3 se otopi. Zatim, četkom, impregniramo papir duž nacrtane konture, ne ostavljajući praznine ili praznine. pustite da se papir osuši. Sada morate dodirnuti goruću krhotinu do neke točke na konturi. Odmah će se pojaviti "iskra", koja će se polako kretati po konturi slike dok je potpuno ne zatvori. Evo što se događa: kalijev nitrat se razgrađuje prema jednadžbi:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Ovdje je KNO 2 +O 2 sol dušične kiseline. Od oslobođenog kisika papir se ugljeni i izgori. Za veći učinak, pokus se može provesti u tamnoj prostoriji.

Kemijska iskustva s otapanjem stakla u fluorovodičnoj kiselini

Doista, staklo se lako otapa. Staklo je vrlo viskozna tekućina. Činjenica da se staklo može otopiti može se provjeriti slijedećim postupcima kemijska reakcija. Fluorovodonična kiselina je kiselina nastala otapanjem fluorovodika (HF) u vodi. Također se naziva fluorovodična kiselina. Za veću jasnoću, uzmimo tanku pjegu, na koju pričvršćujemo uteg. Spuštamo staklo s utegom u otopinu fluorovodične kiseline. Kada se staklo otopi u kiselini, težina će pasti na dno tikvice.

Kemijski pokusi s emisijom dima

Napravimo lijep eksperiment da dobijemo gusti bijeli dim. Da bismo to učinili, moramo pripremiti mješavinu potaše (kalijev karbonat K 2 CO 3) s otopinom amonijaka (amonijak). Pomiješajte reagense: potašu i amonijak. U dobivenu smjesu dodajte otopinu klorovodične kiseline. Reakcija će započeti već u trenutku kada se tikvica s klorovodičnom kiselinom približi tikvici koja sadrži amonijak. Pažljivo dodajte klorovodičnu kiselinu u otopinu amonijaka i promatrajte stvaranje guste bijele pare amonijevog klorida, čija je kemijska formula NH 4 Cl. Kemijska reakcija između amonijaka i klorovodične kiseline odvija se na sljedeći način:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Kemijski pokusi: sjaj otopina

Kao što je gore navedeno, sjaj otopina je znak kemijske reakcije. Provedimo još jedan spektakularan eksperiment u kojem će naše rješenje zasjati. Za reakciju nam je potrebna otopina luminola, otopina vodikovog peroksida H 2 O 2 i kristali crvene krvne soli K 3. Luminol- složena organska tvar čija je formula C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol je vrlo topiv u nekim organskim otapalima, dok se ne otapa u vodi. Sjaj nastaje kada luminol reagira s nekim oksidantima u alkalnom mediju.

Dakle, krenimo: dodajte otopinu vodikovog peroksida u luminol, a zatim dodajte šaku kristala crvene krvne soli u dobivenu otopinu. Za veći učinak pokušajte provesti eksperiment u mračnoj prostoriji! Čim kristali krvno crvene soli dotaknu otopinu, odmah će se primijetiti hladni plavi sjaj, što ukazuje na tijek reakcije. Sjaj u kemijskoj reakciji naziva se kemiluminiscencija

Još kemijsko iskustvo sa svjetlosnim rješenjima:

Za njega su nam potrebni: hidrokinon (prije korišten u fotografskoj opremi), kalijev karbonat K 2 CO 3 (također poznat kao "pepelika"), ljekarnička otopina formalina (formaldehida) i vodikov peroksid. Otopiti 1 g hidrokinona i 5 g kalijevog karbonata K 2 CO 3 u 40 ml ljekarničkog formalina (vodena otopina formaldehida). Ovu reakcijsku smjesu ulijte u veliku tikvicu ili bocu zapremnine od najmanje jedne litre. U maloj posudi pripremite 15 ml koncentrirane otopine vodikovog peroksida. Možete koristiti tablete hidroperita - kombinaciju vodikovog peroksida s ureom (urea neće ometati eksperiment). Za veći učinak idite na tamna soba kada su vam se oči naviknule na mrak, ulijte otopinu vodikovog peroksida velika posuda s hidrokinonom. Smjesa će se početi pjeniti (dakle potreba za velikom posudom) i pojavit će se izraziti narančasti sjaj!

Kemijske reakcije u kojima se pojavljuje sjaj ne nastaju samo tijekom oksidacije. Ponekad se sjaj javlja tijekom kristalizacije. Najjednostavniji način za promatranje je kuhinjska sol. Otopite kuhinjsku sol u vodi, i uzmite toliko soli da neotopljeni kristali ostanu na dnu čaše. Dobivenu zasićenu otopinu prelijte u drugu čašu i u tu otopinu kap po kap dodajte koncentriranu klorovodičnu kiselinu. Sol će početi kristalizirati, a kroz otopinu će proletjeti iskre. Najljepše je ako je doživljaj smješten u mraku!

Kemijski pokusi s kromom i njegovim spojevima

Raznobojni krom!... Boja kromovih soli može se lako promijeniti iz ljubičaste u zelenu i obrnuto. Provedimo reakciju: otopimo u vodi nekoliko ljubičastih kristala krom klorida CrCl 3 6H 2 O. Pri ključanju, ljubičasta otopina te soli postaje zelena. Kada se zelena otopina ispari, nastaje zeleni prah istog sastava kao i izvorna sol. A ako zelenu otopinu krom klorida ohlađenu na 0 °C zasitite klorovodikom (HCl), njezina će boja ponovno postati ljubičasta. Kako objasniti uočeni fenomen? Ovo je rijedak primjer izomerizma u anorganskoj kemiji – postojanje tvari koje imaju isti sastav, ali različitu strukturu i svojstva. U ljubičastoj soli atom kroma je vezan za šest molekula vode, a atomi klora su protuioni: Cl 3, a u zelenom krom kloridu mijenjaju mjesta: Cl 2H 2 O. U kiseloj sredini dikromati su jaki oksidanti. Njihovi proizvodi oporavka su Cr3+ ioni:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Pri niskoj temperaturi iz dobivene otopine mogu se izolirati ljubičasti kristali kalij-krom alum KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tamnocrvena otopina dobivena dodatkom koncentrirane sumporne kiseline u zasićenu vodenu otopinu kalij-dikromata naziva se „kromna vrh". U laboratorijima se koristi za pranje i odmašćivanje kemijskog staklenog posuđa. Posuđe se pažljivo ispere kromom, koji se ne ulijeva u sudoper, već se više puta koristi. Na kraju smjesa postaje zelena – sav krom u takvoj otopini već je prešao u Cr 3+ oblik. Posebno jako oksidacijsko sredstvo je krom (VI) oksid CrO 3 . Pomoću njega možete zapaliti alkoholnu lampu bez šibica: samo dodirnite fitilj navlažen alkoholom štapom s nekoliko kristala ove tvari. Kada se CrO 3 razgradi, može se dobiti tamnosmeđi krom (IV) oksid CrO 2 u prahu. Ima feromagnetska svojstva i koristi se u magnetskim vrpcama nekih vrsta audio kaseta. Tijelo odrasle osobe sadrži samo oko 6 mg kroma. Mnogi spojevi ovog elementa (osobito kromati i dikromati) su toksični, a neki od njih su kancerogeni, t.j. sposoban izazvati rak.

Kemijski pokusi: redukcijska svojstva željeza

Ovaj tip kemijska reakcija se odnosi na redoks reakcije. Za provedbu reakcije potrebne su nam razrijeđene (5%) vodene otopine željezovog (III) klorida FeCl 3 i ista otopina kalijevog jodida KI. Dakle, otopina željezovog (III) klorida se ulije u jednu tikvicu. Zatim mu dodajte nekoliko kapi otopine kalijevog jodida. Promatrajte promjenu boje otopine. Tekućina će poprimiti crvenkasto-smeđu boju. U otopini će se odvijati sljedeće kemijske reakcije:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Još jedan kemijski pokus sa spojevima željeza. Za to su nam potrebne razrijeđene (10-15%) vodene otopine željezovog (II) sulfata FeSO 4 i amonijevog tiocijanata NH 4 NCS, brom vode Br 2. Počnimo. U jednu tikvicu ulijte otopinu željezovog(II) sulfata. Tu se također doda 3-5 kapi otopine amonijevog tiocijanata. Primjećujemo da nema znakova kemijskih reakcija. Naravno, kationi željeza(II) ne tvore obojene komplekse s tiocijanatnim ionima. Sada dodajte bromnu vodu u ovu tikvicu. Ali sada su se ioni željeza "odali" i obojili otopinu u krvavocrvenu boju. ovako reagira (III) ion valentnog željeza na tiocijanat ione. Evo što se dogodilo u tikvici:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kemijski pokus dehidracije šećera sumpornom kiselinom

Koncentrirana sumporna kiselina dehidrira šećer. Šećer je složena organska tvar čija je formula C 12 H 22 O 11. Evo kako to ide. Šećer u prahu stavlja se u visoku staklenu čašu, malo navlaženu vodom. Zatim se u mokri šećer doda malo koncentrirane sumporne kiseline. lagano i brzo promiješajte staklenom šipkom. Štapić se ostavi u sredini čaše sa smjesom. Nakon 1 - 2 minute šećer počinje crniti, bubriti i dizati se u obliku voluminozne, labave crne mase, uzimajući sa sobom staklenu šipku. Smjesa u čaši se jako zagrije i malo dimi. U ovoj kemijskoj reakciji, sumporna kiselina ne samo da uklanja vodu iz šećera, već ga i djelomično pretvara u ugljen.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (konc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Oslobođenu vodu tijekom takve kemijske reakcije uglavnom apsorbira sumporna kiselina (sumporna kiselina "pohlepno" upija vodu) uz nastajanje hidrata, stoga snažno oslobađanje topline. ALI ugljični dioksid CO 2, koji nastaje tijekom oksidacije šećera, i sumporov dioksid SO 2 podižu smjesu za ugljenisanje.

Kemijski pokus s nestankom aluminijske žlice

Provedimo još jednu smiješnu kemijsku reakciju: za to nam je potrebna aluminijska žlica i živin nitrat (Hg (NO 3) 2). Dakle, uzmimo žlicu, očistite je sitnozrnatim šmirgl papir zatim odmastiti acetonom. Uronite žlicu na nekoliko sekundi u otopinu živinog nitrata (Hg (NO 3) 2). (sjetite se da su spojevi žive otrovni!). Čim površina aluminijske žlice u otopini žive postane siva, žlicu se mora izvaditi, oprati prokuhanom vodom i osušiti (kvašenje, ali ne brisanje). Metalna žlica će se nakon nekoliko sekundi pretvoriti u pahuljaste bijele pahuljice, a uskoro će od nje ostati samo sivkasta hrpa pepela. Evo što se dogodilo:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

U otopini se na početku reakcije na površini žlice pojavljuje tanak sloj aluminij amalgama (legura aluminija i žive). Amalgam se tada pretvara u pahuljaste bijele pahuljice aluminijevog hidroksida (Al(OH) 3). Metal utrošen u reakciji nadopunjuje se novim dijelovima aluminija otopljenog u živi. I, konačno, umjesto sjajne žlice na papiru ostaju bijeli prah Al (OH) 3 i sitne kapljice žive. Ako nakon otopine živinog nitrata (Hg (NO 3) 2) aluminijska žlica odmah uronjen u destiliranu vodu, tada će se na njegovoj površini pojaviti mjehurići plina i bijele pahuljice (oslobađat će se vodik i aluminijev hidroksid).

Večer zabavna kemija

Prilikom pripreme kemijske večeri potrebna je pažljiva priprema učitelja za provođenje pokusa.

Večeri treba prethoditi dug, pažljiv rad s učenicima, a jednom učeniku ne smije se zadati više od dva pokusa.

Svrha večeri kemije- ponoviti stečeno znanje, produbiti interes učenika za kemiju i usaditi im praktične vještine u izradi i provođenju pokusa.

Opis glavnih faza večeri zabavne kemije

I. Uvodni govor učitelja na temu „Uloga kemije u životu društva“.

II. Zabavni eksperimenti iz kemije.

Voditelj (ulogu voditelja obavlja jedan od učenika 10-11. razreda):

Danas imamo večer zabavne kemije. Vaš je zadatak pažljivo pratiti kemijske pokuse i pokušati ih objasniti. I tako, počinjemo! Iskustvo br. 1: "Vulkan".

Iskustvo broj 1. Opis:

Sudionik večeri izlije amonijev dikromat u prahu (u obliku tobogana) na azbestnu mrežu, stavi nekoliko šibica na gornji dio tobogana i zapali ih iverom.

Napomena: Vulkan će izgledati još spektakularnije ako u amonijev dikromat dodate malo magnezija u prahu. Komponente smjese odmah pomiješajte, jer. magnezij snažno gori i što je na jednom mjestu uzrokuje raspršivanje vrućih čestica.

Bit pokusa je egzotermna razgradnja amonijevog dikromata pod lokalnim zagrijavanjem.

Nema dima bez vatre, kaže stara ruska poslovica. Ispada da uz pomoć kemije možete dobiti dim bez vatre. I tako, pažnja!

Iskustvo broj 2. Opis:

Sudionik večeri uzima dvije staklene šipke, na koje je namotano malo vate, i navlaži ih: jednu u koncentriranoj dušičnoj (ili klorovodičnoj) kiselini, drugu u vodenoj 25%-tnoj otopini amonijaka. Štapove treba dovesti jedan do drugog. Iz štapića se diže bijeli dim.

Bit iskustva je stvaranje nitrata (klorida) amonijaka.

A sada vam predstavljamo sljedeće iskustvo - “Shooting Paper”.

Iskustvo broj 3. Opis:

Sudionik večeri vadi komade papira na list šperploče, dodiruje ih staklenom šipkom. Kada dodirnete svaki list, čuje se pucanj.

Napomena: Uske trake filter papira izrezane su unaprijed i navlažene u otopini joda amonijak. Nakon toga, trake se polažu na list šperploče i ostavljaju da se osuše do večeri. Pucaj je jači, što je papir bolje impregniran otopinom i što je otopina dušikovog jodida bila koncentriranija.

Bit pokusa je egzotermna razgradnja krhkog spoja NI3*NH3.

imam jaje. Tko će ga od vas oguliti a da ne razbije školjke?

Iskustvo broj 4. Opis:

Sudionik večeri stavlja jaje u kristalizator s otopinom klorovodične (ili octene) kiseline. Nakon nekog vremena izvuče jaje prekriveno samo opnom ljuske.

Bit iskustva je da sastav ljuske uglavnom uključuje kalcijev karbonat. U klorovodičnoj (octenoj) kiselini prelazi u topljivi kalcijev klorid (kalcijev acetat).

Ljudi, u rukama imam lik čovjeka od cinka. Obucimo ga.

Iskustvo broj 5. Opis:

Sudionik večeri spušta figuricu u 10% otopinu olovnog acetata. Figurica je prekrivena pahuljastim slojem olovnih kristala, koji podsjeća na krznenu odjeću.

Bit eksperimenta je da aktivniji metal istiskuje manje aktivni metal iz otopina soli.

Ljudi, je li moguće spaliti šećer bez pomoći vatre? Provjerimo!

Iskustvo broj 6. Opis:

Sudionik večeri u čašu postavljenu na tanjurić ulijeva šećer u prahu (30 g), na isto mjesto ulijeva 26 ml koncentrirane sumporne kiseline i miješa smjesu staklenom šipkom. Nakon 1-1,5 minuta, smjesa u čaši potamni, nabubri i uzdiže se iznad rubova stakla u obliku labave mase.

Bit pokusa je da sumporna kiselina uklanja vodu iz molekula šećera, oksidira ugljik u ugljični dioksid, a pritom nastaje sumpor dioksid. Otpušteni plinovi potiskuju masu iz stakla.

Koje metode paljenja vatre poznajete?

Navedeni su primjeri iz publike.

Pokušajmo bez ovih sredstava.

Iskustvo broj 7. Opis:

Sudionik večeri na komad kositra (ili pločice) izlije kalijev permanganat (6 g) mljevenog u prah i iz pipete kapne glicerin. Nakon nekog vremena pojavljuje se vatra.

Bit eksperimenta je da se kao rezultat reakcije oslobađa atomski kisik i glicerol se zapali.

Drugi sudionik večeri:

Dobit ću i vatru bez šibica, samo na drugačiji način.

Iskustvo broj 8. Opis:

Sudionik večeri posipa malu količinu kristala kalijevog permanganata na ciglu i kapne na nju koncentriranu sumpornu kiselinu. Oko te smjese savija tanke čipsove u obliku vatre, ali tako da ne dodiruju smjesu. Zatim navlaži mali komadić vate alkoholom i držeći ruku iznad vatre, istisne nekoliko kapi alkohola iz vate tako da padnu na smjesu. Vatra se smjesta zapali.

Bit iskustva je snažna oksidacija alkohola kisikom koji se oslobađa tijekom interakcije sumporne kiseline s kalijevim permanganatom. Toplina koja se oslobađa tijekom ove reakcije pali vatru.

A sada nevjerojatna svjetla!

Iskustvo broj 9. Opis:

Sudionik večeri stavlja pamučne štapiće navlažene etilnim alkoholom u porculanske šalice. Na površinu tampona izlijeva sljedeće soli: natrijev klorid, stroncij nitrat (ili litijev nitrat), kalijev klorid, barijev nitrat (ili bornu kiselinu). Na komadu stakla sudionik priprema smjesu (mulj) kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklenom šipkom uzima dio te mase i dodiruje površinu tampona. Tamponi bljeskaju i pale u različitim bojama: žuta, crvena, ljubičasta, zelena.

Bit iskustva je da ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala boje plamen u različite boje.

Draga djeco, toliko sam umorna i gladna da vas molim da mi dozvolite da malo jedem.

Iskustvo broj 10. Opis:

Domaćin se obraća sudioniku večeri:

Daj mi malo čaja i keksa, molim.

Sudionik večeri domaćinu daje čašu čaja i bijeli kreker.

Domaćin navlaži kreker u čaju – kreker poplavi.

Vodeći :

Sramota, skoro si me otrovao!

Učesnik večeri:

Oprostite, mora da sam pomiješao čaše.

Bit eksperimenta - u staklu je bila otopina joda. Škrob u kruhu poplavio je.

Ljudi, primio sam pismo, ali u omotnici je bio prazan list papira. Tko mi može pomoći da saznam što nije u redu?

Iskustvo broj 11. Opis:

Učenik iz publike (unaprijed pripremljen) dodiruje tinjajuću krhotinu do oznake olovkom na listu papira. Papir duž linije crteža polako izgara i svjetlost, krećući se po konturi slike, ocrtava je (crtež može biti proizvoljan).

Bit doživljaja je da papir gori zbog kisika salitre kristaliziranog u njegovoj debljini.

Napomena: crtež se prethodno nanosi na list papira s jakom otopinom kalijevog nitrata. Mora se primijeniti u jednoj kontinuiranoj liniji bez križanja. Od obrisa crteža s istim rješenjem povucite liniju do ruba papira, označavajući njegov kraj olovkom. Kada se papir osuši, uzorak će postati nevidljiv.

E, sad, dečki, prijeđimo na drugi dio naše večeri. Kemijske igre!

III. Timske igre.

Pozivaju se sudionici večeri da se razbiju u grupe. Svaka skupina sudjeluje u predloženoj igri.

Igra broj 1. Kemijski loto.

Formule kemikalija ispisane su na karticama, raspoređene kao u običnom lotu, a nazivi tih tvari ispisani su na kartonskim kvadratićima. Članovi skupine dobivaju kartice, a jedan od njih izvlači kvadrate i imenuje tvari. Pobjednik je onaj član grupe koji prvi zatvori sva polja kartice.

Igra broj 2. Kemijski kviz.

Između naslona dviju stolica razvučeno je uže. Za njega su na koncima vezani slatkiši, na koje su pričvršćeni papirići s pitanjima. Članovi grupe naizmjence škarama režu slatkiše. Igrač postaje vlasnik slatkiša nakon što odgovori na pitanje priloženo uz njega.

Članovi grupe formiraju krug. U rukama imaju kemijske simbole i brojeve. Dva igrača su u sredini kruga. Na zapovijed sastavljaju kemijska formula tvari iz znakova i brojeva koje drže drugi igrači. Sudionik koji najbrže ispuni formulu pobjeđuje.

Članovi grupe podijeljeni su u dva tima. Dobivaju kartice s kemijskim formulama i brojevima. Moraju napisati kemijsku jednadžbu. Tim koji prvi ispuni jednadžbu pobjeđuje.

Večer završava uručenjem nagrada najaktivnijim sudionicima.

Tko kao dijete nije vjerovao u čuda? Da biste se zabavili i informativno proveli sa svojom bebom, možete pokušati provesti eksperimente iz zabavne kemije. Sigurne su, zanimljive i poučne. Ovi će pokusi odgovoriti na mnoga dječja "zašto" i pobuditi zanimanje za znanost i spoznaju svijeta. I danas vam želim reći koje eksperimente za djecu kod kuće mogu organizirati roditelji.

faraonska zmija

Ovaj eksperiment se temelji na povećanju volumena miješanih reagensa. U procesu izgaranja, oni se transformiraju i, migoljajući se, nalikuju zmiji. Eksperiment je dobio ime zahvaljujući biblijskom čudu, kada je Mojsije, koji je došao faraonu s molbom, pretvorio svoj štap u zmiju.

Za iskustvo trebat će vam sljedeći sastojci:

• obični pijesak;
• etanol;
• zdrobljeni šećer;
• soda bikarbona.

Pijesak impregniramo alkoholom, nakon toga od njega formiramo mali brežuljak i napravimo udubljenje na vrhu. Zatim pomiješajte malom žlicom šećer u prahu i prstohvat sode, onda sve zaspimo u improviziranom "krateru". Zapalili smo naš vulkan, alkohol u pijesku počinje izgarati i stvaraju se crne kuglice. Oni su produkt razgradnje sode i karameliziranog šećera.

Nakon što sav alkohol izgori, pješčani tobogan će pocrniti i nastat će se uvijala "crna faraonova zmija". Ovo iskustvo izgleda još impresivnije uz korištenje pravih reagensa i jakih kiselina, koje se mogu koristiti samo u kemijskom laboratoriju.

Možete to učiniti malo lakše i kupiti tabletu kalcijevog glukonata u ljekarni. Zapalite ga kod kuće, učinak će biti gotovo isti, samo će se "zmija" brzo srušiti.

čarobna svjetiljka

U trgovinama često možete vidjeti svjetiljke unutar kojih se kreće i svjetluca prekrasna osvijetljena tekućina. Takve svjetiljke izumljene su početkom 60-ih. Rade na bazi parafina i ulja. Na dnu uređaja je ugrađena konvencionalna žarulja sa žarnom niti koja zagrijava otopljeni vosak koji se spušta. Dio dođe do vrha i padne, drugi dio se zagrije i podigne, pa vidimo svojevrsni "ples" parafina unutar posude.

Da bismo slično iskustvo proveli kod kuće s djetetom, potrebno nam je:

• bilo koji sok;
• biljno ulje;
• tablete - pops;
• prekrasan kontejner.

Uzimamo posudu i punimo je sokom više od polovice. Dodajte biljno ulje na vrh i tamo bacite pop-up tabletu. Počinje “raditi”, mjehurići koji se dižu s dna čaše hvataju sok u sebe i tvore prekrasno kipuće u sloju ulja. Tada mjehurići koji dođu do ruba čaše pucaju, a sok pada. Ispada svojevrsni "ciklus" soka u čaši. Takav čarobne lampe apsolutno bezopasan, za razliku od parafina, koji dijete može slučajno slomiti i spaliti.

Balon i naranča: iskustvo za malu djecu

Što će se dogoditi s balonom ako na njega ispustite sok od naranče ili limuna? Pucat će čim ga dotaknu kapljice citrusa. A onda možete pojesti naranču sa svojom bebom. Vrlo je zabavno i zabavno. Za doživljaj nam treba par balona i citrusi. Napuhnemo ih i pustimo bebi da na svaku kapne voćni sok i vidimo što će se dogoditi.

Zašto lopta pukne? Sve se radi o posebnoj kemikaliji – limonenu. Nalazi se u citrusima i često se koristi u kozmetičkoj industriji. Kada sok dođe u dodir s gumom balona, ​​dolazi do reakcije, limonen otapa gumu i balon puca.

slatko staklo

Od karameliziranog šećera mogu se napraviti nevjerojatne stvari. U ranim danima kinematografije većina scena borbe koristila je ovo jestivo slatko staklo. To je zato što je manje traumatično za glumce tijekom snimanja i jeftino je. Njegovi se fragmenti zatim mogu prikupiti, rastopiti i napraviti rekviziti za film.

Mnogi su u djetinjstvu pravili šećerne pijetlove ili fudge, staklo bi trebalo biti izrađeno po istom principu. U lonac ulijte vodu, malo zagrijte, voda ne smije biti hladna. Nakon toga u nju ulijte šećer i zakuhajte. Kad tekućina zakipi kuhajte dok se masa ne počne postupno zgušnjavati i jako mjehurići. Otopljeni šećer u posudi trebao bi se pretvoriti u viskoznu karamelu, koja će se, ako se umoči u hladnu vodu, pretvoriti u staklo.

Pripremljenu tekućinu izlijte na prethodno pripremljenu i podmazanu biljno ulje lim za pečenje, hladno i slatko staklo je spremno.

Tijekom kuhanja možete mu dodati boju i uliti u neki zanimljiv oblik, a zatim počastiti i iznenaditi sve oko sebe.

Filozofski nokat

Ovo zabavno iskustvo temelji se na principu bakrenja željezom. Nazvan po analogiji s tvari koja je, prema legendi, mogla sve pretvoriti u zlato, a nazvana je kamenom filozofom. Za provedbu eksperimenta trebat će nam:

• željezni čavao;
• četvrtina čaše octene kiseline;
• sol za hranu;
• soda;
• komad bakrene žice;
• staklena posuda.

Uzimamo staklenu posudu i u nju ulijemo kiselinu, sol i dobro promiješamo. Budite oprezni, ocat je oštar loš miris. Može spaliti osjetljive dišne ​​putove djeteta. Zatim u dobivenu otopinu stavimo bakrenu žicu na 10-15 minuta, nakon nekog vremena spustimo željezni čavao prethodno očišćen sodom u otopinu. Nakon nekog vremena vidimo da se na njemu pojavio bakreni premaz, a žica je postala sjajna kao nova. Kako se to moglo dogoditi?

Bakar reagira s octenom kiselinom, nastaje bakrena sol, zatim ioni bakra na površini nokta mijenjaju mjesta s ionima željeza i stvaraju plak na njegovoj površini. A koncentracija željeznih soli raste u otopini.

Bakreni novčići nisu prikladni za eksperiment, budući da je ovaj metal sam po sebi vrlo mekan, a kako bi novac bio jači, koriste se njegove legure s mesingom i aluminijem.

Bakreni proizvodi s vremenom ne hrđaju, prekriveni su posebnim zelenim premazom - patinom, koja sprječava daljnju koroziju.

DIY mjehurići od sapunice

Tko nije volio puhati mjehuriće kao dijete? Kako lijepo svjetlucaju i veselo pucaju. Možete ih jednostavno kupiti u trgovini, ali bit će puno zanimljivije s djetetom izraditi vlastito rješenje i onda puhati mjehuriće.

Odmah treba reći da uobičajena mješavina sapuna i vode neće raditi. Proizvodi mjehuriće koji brzo nestaju i slabo se ispuhuju. Najviše pristupačan način za pripremu takve tvari - pomiješajte dvije čaše vode s čašom deterdžent za posuđe. Ako se otopini doda šećer, tada mjehurići postaju jači. Oni će dugo letjeti i neće puknuti. A ogromni mjehurići koji se mogu vidjeti na pozornici kod profesionalnih umjetnika dobivaju se miješanjem glicerina, vode i deterdženta.

Za ljepotu i raspoloženje u otopinu možete umiješati boju za hranu. Tada će mjehurići lijepo zasjati na suncu. Možete stvoriti nekoliko različitih rješenja i naizmjence ih koristiti sa svojim djetetom. Zanimljivo je eksperimentirati s bojama i stvarati svoje, nova nijansa mjehurići od sapunice.

Također možete pokušati pomiješati otopinu sapuna s drugim tvarima i vidjeti kako one utječu na mjehuriće. Možda ćete izmisliti i patentirati neku svoju novu vrstu.

Špijunska tinta

Ova legendarna nevidljiva tinta. Od čega su napravljeni? Sada postoji toliko mnogo filmova o špijunima i zanimljivim intelektualnim istraživanjima. Možete pozvati svoje dijete da se igra malih tajnih agenata.

Značenje takve tinte je da se ne mogu vidjeti na papiru golim okom. Samo primjenom posebnog efekta, na primjer, zagrijavanjem ili kemijskim reagensima, može se vidjeti tajna poruka. Nažalost, većina recepata za njihovu izradu je neučinkovita i takva tinta ostavlja tragove.

Napravit ćemo posebne koje je teško vidjeti bez posebne identifikacije. Za to će vam trebati:

• voda;
• žlica;
• soda bikarbona;
• bilo koji izvor topline;
• zalijepite pamukom na kraju.

Ulijte toplu tekućinu u bilo koju posudu, a zatim, miješajući, u nju ulijte sodu bikarbonu dok se ne prestane otapati, t.j. smjesa će postići visoku koncentraciju. Na kraj stavimo štapić s vatom i njime nešto napišemo na papir. Pričekajmo dok se ne osuši, pa list odnesite na upaljenu svijeću ili plinski štednjak. Nakon nekog vremena možete vidjeti kako se žuta slova napisane riječi pojavljuju na papiru. Pazite da se tijekom razvoja slova list ne zapali.

Vatrootporni novac

Ovo je dobro poznat i stari eksperiment. Za to će vam trebati:

• voda;
• alkohol;
• sol.

Duboko staklena posuda i u to ulijte vodu pa dodajte alkohol i sol, dobro promiješajte da se svi sastojci otope. Za paljenje možete uzeti obične komade papira, ako nemate ništa protiv, onda možete uzeti račun. Uzmite samo mali apoen, inače nešto može poći po zlu u iskustvu i novac će biti pokvaren.

Stavite trake papira ili novca u otopinu vode i soli, nakon nekog vremena se mogu izvaditi iz tekućine i zapaliti. Vidi se da plamen prekriva cijelu novčanicu, ali ne svijetli. Ovaj učinak se objašnjava činjenicom da alkohol u otopini isparava, a mokri papir ne svijetli.

kamen ispunjenja želja

Proces uzgoja kristala je vrlo uzbudljiv, ali dugotrajan. Međutim, ono što dobijete kao rezultat bit će vrijedno utrošenog vremena. Najpopularnije je stvaranje kristala od kuhinjske soli ili šećera.

Razmislite o uzgoju "kamena želja" od rafiniranog šećera. Za to će vam trebati:

• piti vodu;
• granulirani šećer;
• list papira;
• tanki drveni štap;
• mala posuda i staklo.

Prvo napravimo pripremu. Da bismo to učinili, moramo pripremiti mješavinu šećera. U malu posudu ulijte malo vode i šećera. Čekamo da smjesa prokuha, i kuhamo dok ne nastane sirup. Zatim tamo spuštamo drveni štap i posipamo ga šećerom, to morate učiniti ravnomjerno, u ovom slučaju će rezultirajući kristal postati ljepši i ravnomjerniji. Ostavite bazu za kristal preko noći da se osuši i stvrdne.

Pripremimo otopinu sirupa. Ulijte vodu u veliku posudu i zaspite, polako miješajući, tamo šećer. Zatim, kada smjesa prokuha, prokuhajte je do stanja viskoznog sirupa. Maknite s vatre i ostavite da se ohladi.

Izrežite krugove od papira i pričvrstite ih na kraj drvenog štapića. Postat će poklopac na koji je pričvršćen štapić s kristalima. Napunimo staklo otopinom i tamo spustimo radni komad. Čekamo tjedan dana, a "kamen želja" je spreman. Stavite li boju u sirup prilikom kuhanja, ispast će još ljepše.

Proces stvaranja kristala od soli je nešto jednostavniji. Ovdje će biti potrebno samo pratiti smjesu i povremeno je mijenjati kako bi se povećala koncentracija.

Prije svega, stvaramo prazninu. Ulijte u staklenu posudu Topla voda, i postupno miješajući ulijevajte sol dok se ne prestane otapati. Ostavljamo posudu na jedan dan. Nakon tog vremena, možete pronaći mnogo malih kristala u čaši, odabrati najveći i vezati ga na konac. Napravite novu otopinu soli i tamo stavite kristal, ne smije dodirivati ​​dno ili rubove čaše. To može dovesti do neželjenih deformacija.

Nakon par dana vidi se da je narastao. Što češće mijenjate smjesu, povećavajući koncentraciju soli, brže možete izrasti kamen želja.

svijetleća rajčica

Ovaj se pokus mora provoditi strogo pod nadzorom odraslih, jer se za njegovu provedbu koriste štetne tvari. Užarenu rajčicu koja će se stvoriti tijekom ovog pokusa strogo je zabranjeno jesti, može dovesti do smrti ili teškog trovanja. Mi ćemo trebati:

• obična rajčica;
• injekcija;
• sumporna tvar iz šibica;
• izbjeljivač;
• vodikov peroksid.

Uzimamo malu posudu, tamo stavljamo prethodno pripremljeni sumpor i ulijemo izbjeljivač. Sve to ostavimo neko vrijeme, nakon čega smjesu uvučemo u špricu i ubrizgamo je u rajčicu s različite strane tako da ravnomjerno svijetli. Za pokretanje kemijskog procesa potreban je vodikov peroksid koji uvodimo kroz trag s peteljke odozgo. Ugasimo svjetlo u prostoriji, i možemo uživati ​​u procesu.

Jaje u octu: vrlo jednostavno iskustvo

Ovo je jednostavna i zanimljiva obična octena kiselina. Za njegovu provedbu trebat će vam kuhano jaje i ocat. Uzmite prozirnu staklenu posudu i spustite u nju jaje u ljusci, a zatim ga do vrha napunite octenom kiselinom. Možete vidjeti kako se mjehurići dižu s njegove površine, ovo je kemijska reakcija. Nakon tri dana možemo primijetiti da je ljuska postala mekana, a jaje elastično, poput lopte. Ako uperite svjetiljku u njega, možete vidjeti da svijetli. Ne preporučuje se pokus sa sirovim jajetom, jer se meka ljuska može slomiti kada se stisne.

Učinite sami sluz od PVA

Ovo je prilično uobičajena čudna igračka našeg djetinjstva. Trenutno ga je prilično teško pronaći. Pokušajmo napraviti sluz kod kuće. Njegova klasična boja je zelena, ali možete koristiti što god želite. Pokušajte pomiješati nekoliko nijansi i kreirajte svoju jedinstvena boja.

Za eksperiment nam je potrebno:

• staklenka;
• nekoliko malih čaša;
• boja;
• PVA ljepilo;
• obični škrob.

Pripremimo tri identične čaše s otopinama koje ćemo pomiješati. U prvu ulijte PVA ljepilo, u drugu vodu, a u treću škrob. Najprije u staklenku ulijte vodu, zatim dodajte ljepilo i boju, sve dobro promiješajte i zatim dodajte škrob. Smjesa se mora brzo izmiješati da se ne zgusne, a s gotovom sluzi možete se igrati.

Kako brzo napuhati balon

Uskoro praznik i trebate napuhati puno balona? Što uraditi? Ovo neobično iskustvo pomoći će vam da olakšate zadatak. Za njega nam je potrebna gumena lopta, octena kiselina i obična soda. Mora se pažljivo provoditi u prisutnosti odraslih.

Ulijte prstohvat sode bikarbone balon i stavite je na grlo boce s octenom kiselinom kako se soda ne bi izlila, poravnajte kuglicu i pustite da joj sadržaj padne u ocat. Vidjet ćete kako će se odvijati kemijska reakcija, počet će se pjeniti, ispuštajući ugljični dioksid i napuhujući balon.

To je sve za danas. Ne zaboravite da je bolje provoditi eksperimente za djecu kod kuće pod nadzorom, to će biti sigurnije i zanimljivije. Vidimo se uskoro!

Niti jedna osoba, čak ni u najmanjoj mjeri upoznata s problemima modernog obrazovanja, neće raspravljati o prednostima sovjetskog sustava. No, ona je imala i određene nedostatke, posebice u proučavanju prirodoslovnih predmeta često se naglasak stavljao na teorijsku komponentu, a praksa je potiskivana u drugi plan. U isto vrijeme, svaki učitelj će to potvrditi Najbolji način probuditi u djetetu interes za te predmete znači pokazati neko spektakularno fizičko ili kemijsko iskustvo. Ovo je posebno važno za početno stanje proučavanje takvih predmeta pa čak i mnogo prije toga. U drugom slučaju, roditeljima od dobre pomoći može biti poseban komplet za kemijske pokuse, koji se može koristiti kod kuće. Istina, pri kupnji takvog poklona očevi i majke trebaju shvatiti da će i oni morati sudjelovati u nastavi, jer takva "igračka" u rukama djeteta koje je ostalo bez nadzora predstavlja određenu opasnost.

Što je kemijski pokus

Prije svega, trebali biste razumjeti što je u pitanju. Općenito je prihvaćeno da kemijski eksperiment- to je manipulacija raznim organskim i anorganskim tvarima kako bi se utvrdila njihova svojstva i reakcije u različitim uvjetima. Ako govorimo o eksperimentima koji se provode kako bi se kod djeteta probudila želja za istraživanjem svijeta oko sebe, onda bi oni trebali biti spektakularni i istovremeno jednostavni. Osim toga, ne preporučuje se odabir opcija koje zahtijevaju sigurnost posebne mjere sigurnost.

Gdje početi

Prije svega, djetetu možete reći da se sastoji od svega što nas okružuje, uključujući i njegovo vlastito tijelo razne tvari koji međusobno djeluju. Kao rezultat toga, mogu se promatrati razne pojave: kako one na koje su ljudi već dugo navikli i ne obraćaju pažnju na njih, tako i vrlo neobične. U ovom slučaju kao primjer se može navesti hrđa koja je posljedica oksidacije metala, odnosno dim od požara, koji je plin koji se oslobađa pri izgaranju raznih predmeta. Tada možete početi prikazivati ​​jednostavne kemijske pokuse.

"Plutajuće jaje"

Vrlo zanimljiv pokus može se prikazati korištenjem jaja i vodene otopine klorovodične kiseline. Da biste to učinili, morate uzeti stakleni dekanter ili široku čašu i na dno uliti 5% otopinu klorovodične kiseline. Zatim morate spustiti jaje u njega i pričekati neko vrijeme.

Uskoro će se na površini ljuske jajeta, uslijed reakcije klorovodične kiseline i kalcijevog karbonata koji se nalaze u ljusci, pojaviti mjehurići ugljičnog dioksida koji će podići jaje. Kada dođu do površine, mjehurići plina će se rasprsnuti, a "opterećenje" će ponovno ići na dno posude. Proces podizanja i poniranja jaja nastavit će se sve dok se sva ljuska jajeta ne otopi u klorovodičnoj kiselini.

"Tajni znakovi"

Zanimljivi kemijski pokusi mogu se izvesti sa sumpornom kiselinom. Na primjer, pamučnim štapićem umočenim u 20% otopinu sumporne kiseline, na papir se iscrtavaju brojke ili slova i čekaju da se tekućina osuši. Zatim se plahta glača vrućim željezom i počinju se pojavljivati ​​crna slova. Ovo iskustvo bit će još spektakularnije ako držite list iznad plamena svijeće, ali to morate učiniti vrlo pažljivo, pokušavajući ne zapaliti papir.

"Vatrena slova"

Prethodno iskustvo može se učiniti drugačije. Da biste to učinili, olovkom nacrtajte konturu figure ili slova na listu papira i pripremite sastav koji se sastoji od 20 g KNO 3 otopljenog u 15 ml vruće vode. Zatim četkom zasitite papir duž linija olovke tako da nema praznina. Čim je publika spremna, a plahta suha, samo u jednoj točki trebate donijeti goruću krhotinu na natpis. Odmah će se pojaviti iskra, koja će "trčati" duž obrisa crteža dok ne dođe do kraja linije.

Zasigurno će mlade gledatelje zanimati zašto se postiže takav učinak. Objasnite da se pri zagrijavanju kalijev nitrat pretvara u drugu tvar - kalijev nitrit i oslobađa kisik koji podržava izgaranje.

"Vatrootporni rupčić"

Djecu će sigurno zanimati iskustvo s "vatrootpornom" tkaninom. Da bismo to demonstrirali, 10 g silikatnog ljepila otopi se u 100 ml vode i dobivenom tekućinom navlaži komad tkanine ili rupčića. Zatim se istisne i pincetom uroni u posudu s acetonom ili benzinom. Odmah iverom zapalite tkaninu i gledajte kako plamen "proždire" rupčić, ali on ostaje netaknut.

"Plavi buket"

Jednostavni kemijski eksperimenti mogu biti vrlo spektakularni. Pozivamo vas da iznenadite gledatelja korištenjem papirnatog cvijeća, čije latice treba premazati prirodnim škrobnim ljepilom. Zatim se hrpa treba staviti u staklenku, na dno kapnuti nekoliko kapi tinkture jodnog alkohola i dobro zatvoriti poklopac. Za nekoliko minuta dogodit će se "čudo": cvjetovi će postati plavi, jer će para joda uzrokovati da škrob promijeni boju.

"Božićni ukrasi"

Originalno iskustvo kemije koje će vam pružiti prekrasan nakit za mini božićno drvce, ispostavit će se ako koristite zasićenu otopinu (1:12) kalijeve stipse KAl (SO 4) 2 s dodatkom plavi vitriol CuSO4 (1:5).

Prvo morate napraviti okvir figurice od žice, omotati ga bijelim vunenim nitima i spustiti ih u prethodno pripremljenu smjesu. Nakon tjedan-dva na izratku će izrasti kristali koje treba lakirati kako se ne bi raspadali.

"vulkani"

Vrlo učinkovit kemijski eksperiment će se pokazati ako uzmete tanjur, plastelin, sodu bikarbonu, stolni ocat, crvenu boju i tekućinu za pranje posuđa. Zatim morate učiniti sljedeće:

• podijelite komad plastelina na dva dijela;
• jednu razvaljajte u ravnu palačinku, a od druge oblikujte šuplji konus, na čijem vrhu trebate ostaviti rupu;
• stavite konus na podlogu od plastelina i spojite ga tako da "vulkan" ne propušta vodu;
• stavite strukturu na pladanj;
• ulijte "lavu", koja se sastoji od 1 žlice. l. soda za piće i nekoliko kapi tekuće boje za hranu;
• kada je publika spremna, ulijte ocat u "vent" i gledajte burnu reakciju, tijekom koje se oslobađa ugljični dioksid, a iz vulkana istječe crvena pjena.

Kao što vidite, kućni kemijski pokusi mogu biti vrlo raznoliki, a svi će zanimati ne samo djecu, već i odrasle.

Moje osobno iskustvo predavanja kemije pokazalo je da je takvu znanost kao što je kemija vrlo teško proučavati bez ikakvog početnog znanja i prakse. Školarci vrlo često vode ovaj predmet. Osobno sam promatrao kako se učenik 8. razreda na riječ "kemija" počeo mrštiti, kao da je pojeo limun.

Kasnije se ispostavilo da je zbog nesklonosti i nerazumijevanja predmeta tajno od roditelja preskakao školu. Naravno, školski kurikulum je koncipiran na način da učitelj na prvim satima kemije mora dati puno teorije. Praksa, takoreći, blijedi u pozadinu upravo u trenutku kada student još ne može samostalno shvatiti treba li mu ovaj predmet u budućnosti. To je prvenstveno zbog opremljenosti laboratorija škola. U velikim gradovima sada je bolje s reagensima i instrumentima. Što se tiče provincije, kao i prije 10 godina, a i danas, mnoge škole nemaju mogućnost izvođenja laboratorijske nastave. No, proces proučavanja i fascinacije kemijom, kao i drugim prirodnim znanostima, obično počinje eksperimentima. I nije slučajno. Mnogi poznati kemičari, kao što su Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie i Maria Sklodowska-Curie (školska djeca također proučavaju sve te istraživače na nastavi fizike) već su od djetinjstva počeli eksperimentirati. Velika otkrića ovih velikih ljudi napravljena su u kućnim kemijskim laboratorijima, budući da su nastava kemije na institutima bila dostupna samo bogatim ljudima.

I, naravno, najvažnije je zainteresirati dijete i prenijeti mu da nas kemija svuda okružuje, pa proces njenog proučavanja može biti vrlo uzbudljiv. Ovdje dobro dođu eksperimenti s kućnom kemijom. Promatrajući takve eksperimente, može se dalje tražiti objašnjenje zašto se stvari događaju na ovaj način, a ne drugačije. A kada se mladi istraživač susreće sa sličnim pojmovima na školskim satima, učiteljeva objašnjenja bit će mu razumljivija, jer će već imati vlastito iskustvo u provođenju kućnih kemijskih pokusa i stečeno znanje.

Vrlo je važno započeti studij znanosti s uobičajenim zapažanjima i primjerima iz stvarnog života za koje mislite da će biti najbolji za vaše dijete. Ovo su neki od njih. Voda je Kemijska tvar, koji se sastoji od dva elementa, kao i plinova otopljenih u njemu. Čovjek također sadrži vodu. Znamo da tamo gdje nema vode, nema života. Osoba može živjeti bez hrane oko mjesec dana, a bez vode - samo nekoliko dana.

Riječni pijesak nije ništa drugo nego silicij oksid, a ujedno i glavna sirovina za proizvodnju stakla.

Sama osoba ne sumnja u to i svake sekunde provodi kemijske reakcije. Zrak koji udišemo mješavina je plinova – kemikalija. U procesu izdisaja oslobađa se još jedna složena tvar - ugljični dioksid. Možemo reći da smo i sami kemijski laboratorij. Djetetu možete objasniti da je pranje ruku sapunom također kemijski proces vode i sapuna.

Starijem djetetu koje je, primjerice, već počelo učiti kemiju u školi, može se objasniti da se u ljudskom tijelu mogu naći gotovo svi elementi. periodični sustav D. I. Mendeljejev. U živom organizmu nisu prisutni samo svi kemijski elementi, već svaki od njih obavlja neku biološku funkciju.

Kemija je također lijek, bez kojeg danas mnogi ljudi ne mogu živjeti ni dan.

Biljke također sadrže kemijski klorofil, koji lišću daje zelenu boju.

Kuhanje je teško kemijski procesi. Ovdje možete dati primjer kako se tijesto diže kada se doda kvasac.

Jedna od mogućnosti da se dijete zainteresira za kemiju je uzeti pojedinog izvanrednog istraživača i pročitati priču o njegovom životu ili pogledati edukativni film o njemu (sada su dostupni filmovi o D.I. Mendelejevu, Paracelzusu, M.V. Lomonosovu, Butlerovu).

Mnogi vjeruju da je prava kemija štetne tvari, opasno je eksperimentirati s njima, osobito kod kuće. Mnogo je vrlo uzbudljivih iskustava koje možete učiniti sa svojim djetetom, a da ne oštetite svoje zdravlje. A ovi kućni kemijski eksperimenti neće biti ništa manje uzbudljivi i poučni od onih koji dolaze s eksplozijama, oštrim mirisima i oblacima dima.

Neki roditelji se također boje provoditi kemijske pokuse kod kuće zbog njihove složenosti ili nedostatka potrebnu opremu i reagensi. Ispada da se možete snaći s improviziranim sredstvima i onim tvarima koje svaka domaćica ima u kuhinji. Možete ih kupiti u najbližoj trgovina za kućanstvo ili ljekarna. Epruvete za kućne kemijske pokuse mogu se zamijeniti bočicama s tabletama. Reagensi se mogu čuvati u staklenim posudama, na pr. dječja hrana ili majoneze.

Vrijedno je zapamtiti da posude s reagensima moraju imati naljepnicu s natpisom i biti čvrsto zatvorene. Ponekad je cijevi potrebno zagrijati. Kako ga ne biste držali u rukama kada se zagrije i ne biste se opekli, možete napraviti takav uređaj pomoću štipaljke ili komada žice.

Također je potrebno dodijeliti nekoliko čeličnih i drvenih žlica za miješanje.

Stalak za držanje epruveta možete izraditi sami tako da probušite rupe na šipki.

Za filtriranje dobivenih tvari trebat će vam papirni filtar. Vrlo ga je lako napraviti prema ovdje danom dijagramu.

Za djecu koja još ne idu u školu ili uče u osnovnim razredima, postavljanje kućnih kemijskih pokusa s roditeljima bit će svojevrsna igra. Najvjerojatnije, tako mladi istraživač još neće moći objasniti neke pojedinačne zakonitosti i reakcije. No, moguće je da će upravo takav empirijski način otkrivanja okolnog svijeta, prirode, čovjeka, biljaka kroz pokuse postaviti temelj za proučavanje prirodnih znanosti u budućnosti. Možete čak organizirati originalna natjecanja u obitelji - tko će imati najuspješnije iskustvo, a zatim ih demonstrirati na obiteljskim praznicima.

Bez obzira na dob djeteta i njegovu sposobnost čitanja i pisanja, savjetujem vam da imate laboratorijski dnevnik u koji možete bilježiti pokuse ili skicirati. Pravi kemičar mora napisati plan rada, popis reagensa, skice instrumenata i opisati tijek rada.

Kada vi i vaše dijete tek počnete proučavati ovu znanost o tvarima i provoditi kućne kemijske eksperimente, prva stvar koju treba zapamtiti je sigurnost.

Za to morate slijediti sljedeća pravila sigurnost:

2. Bolje je dodijeliti zasebnu tablicu za provođenje kemijskih pokusa kod kuće. Ako kod kuće nemate zaseban stol, bolje je provesti eksperimente na čeličnom ili željeznom pladnju ili paleti.

3. Potrebno je nabaviti tanke i debele rukavice (prodaju se u ljekarni ili hardverskoj trgovini).

4. Za kemijske pokuse najbolje je kupiti laboratorijski kaput, ali umjesto kućnog ogrtača možete koristiti i debelu pregaču.

5. Laboratorijsko stakleno posuđe ne smije se koristiti za hranu.

6. U kućnim kemijskim pokusima ne smije biti okrutnosti prema životinjama i kršenja ekološkog sustava. Kiseli kemijski otpad treba neutralizirati sodom, a lužnati octenom kiselinom.

7. Ako želite provjeriti miris plina, tekućine ili reagensa, nikada nemojte prinositi posudu izravno licu, već, držeći je na određenoj udaljenosti, usmjerite, mašući rukom, zrak iznad posude prema sebi i na u isto vrijeme pomirisati zrak.

8. Uvijek koristite male količine reagensa u kućnim pokusima. Izbjegavajte ostavljanje reagensa u posudi bez odgovarajućeg natpisa (naljepnice) na boci, iz koje bi trebalo biti jasno što se nalazi u boci.

Studij kemije trebao bi započeti jednostavnim kemijskim pokusima kod kuće, omogućujući djetetu da svlada osnovne pojmove. Niz eksperimenata 1-3 omogućuje vam da se upoznate s osnovnim agregatnim stanjima tvari i svojstvima vode. Za početak, možete pokazati djetetu predškolske dobi kako se šećer i sol otapaju u vodi, poprativši to objašnjenjem da je voda univerzalno otapalo i tekućina. Šećer ili sol su krute tvari koje se otapaju u tekućinama.

Iskustvo broj 1 "Jer - bez vode i ni ovdje ni tamo"

Voda je tekuća kemijska tvar sastavljena od dva elementa kao i plinova otopljenih u njoj. Čovjek također sadrži vodu. Znamo da tamo gdje nema vode, nema života. Osoba može živjeti bez hrane oko mjesec dana, a bez vode - samo nekoliko dana.

Reagensi i oprema: 2 epruvete, soda, limunska kiselina, voda

Eksperiment: Uzmite dvije epruvete. Ulijte jednake količine sode bikarbone i limunska kiselina. Zatim u jednu epruvetu ulijte vodu, a ne u drugu. U epruveti u koju se ulijevala voda počeo se oslobađati ugljični dioksid. U epruveti bez vode – ništa se nije promijenilo

Rasprava: Ovaj eksperiment objašnjava činjenicu da su mnoge reakcije i procesi u živim organizmima nemoguće bez vode, a voda također ubrzava mnoge kemijske reakcije. Školarcima se može objasniti da je došlo do reakcije razmjene, uslijed koje se oslobađa ugljični dioksid.

Iskustvo broj 2 "Što je otopljeno u vodi iz slavine"

Reagensi i oprema: prozirno staklo, voda iz slavine

Eksperiment: Ulijte u prozirnu čašu voda iz pipe i stavite na toplo mjesto sat vremena. Nakon sat vremena vidjet ćete staložene mjehuriće na stijenkama čaše.

Rasprava: Mjehurići nisu ništa drugo nego plinovi otopljeni u vodi. Plinovi se bolje otapaju u hladnoj vodi. Čim se voda zagrije, plinovi se prestaju otapati i taložiti na zidovima. Sličan kućni kemijski pokus također omogućuje upoznavanje djeteta s plinovitim stanjem tvari.

Iskustvo br. 3 “Ono što je otopljeno u mineralnoj vodi ili vodi je univerzalno otapalo”

Reagensi i oprema: epruveta, mineralna voda, svijeća, povećalo

Eksperiment: U epruvetu ulijte mineralnu vodu i polako je isparite nad plamenom svijeće (pokus se može napraviti na štednjaku u loncu, ali će kristali biti manje vidljivi). Kako voda isparava, na stijenkama epruvete ostat će mali kristali, svi različitog oblika.

Rasprava: Kristali su soli otopljene u mineralna voda. Oni imaju različitog oblika i veličinu, budući da svaki kristal ima svoju kemijsku formulu. Kod djeteta koje je već počelo učiti kemiju u školi možete pročitati naljepnicu mineralne vode koja označava njezin sastav i napisati formule spojeva koje mineralna voda sadrži.

Eksperiment br. 4 "Filtriranje vode pomiješane s pijeskom"

Reagensi i oprema: 2 epruvete, lijevak, papirni filter, voda, riječni pijesak

Eksperiment: Ulijte vodu u epruvetu i umočite u nju malo riječnog pijeska, promiješajte. Zatim, prema gore opisanoj shemi, napravite filtar od papira. Stavite suhu, čistu epruvetu u stalak. Smjesu pijeska i vode polako ulijevajte kroz lijevak za filter papir. Riječni pijesak će ostati na filteru, a dobit ćete čistu vodu u cijevi za tronožac.

Rasprava: Kemijsko iskustvo nam omogućuje da pokažemo da postoje tvari koje se ne otapaju u vodi, na primjer riječni pijesak. Iskustvo uvodi i jednu od metoda čišćenja mješavine tvari od nečistoća. Ovdje možete upoznati pojmove čistih tvari i smjesa koji su dati u udžbeniku kemije za 8. razred. U ovom slučaju, mješavina je pijesak s vodom, čista tvar je filtrat, a riječni pijesak je sediment.

Postupak filtracije (opisan u stupnju 8) ovdje se koristi za odvajanje mješavine vode i pijeska. Diverzificirati učenje ovaj proces, možete ići malo dublje u povijest tretmana pitke vode.

Postupci filtracije korišteni su već u 8. i 7. stoljeću pr. u državi Urartu (sada je to područje Armenije) za pročišćavanje pitke vode. Njegovi su stanovnici izveli gradnju vodoopskrbnog sustava uz korištenje filtera. Koriste se kao filteri gusta tkanina i drveni ugljen. Slični isprepleteni sustavi odvodne cijevi, glineni kanali opremljeni filterima bili su i na teritoriju starog Nila kod starih Egipćana, Grka i Rimljana. Voda je propuštena kroz takav filter nekoliko puta kroz takav filter, na kraju mnogo puta, na kraju se postigla najbolja kvaliteta voda.

Jedan od naj zanimljiva iskustva je rast kristala. Iskustvo je vrlo jasno i daje ideju o mnogim kemijskim i fizikalnim konceptima.

Iskustvo broj 5 "Uzgoj kristala šećera"

Reagensi i oprema: dvije čaše vode; šećer - pet čaša; drveni ražnjići; tanak papir; lonac; prozirne čaše; boja za hranu (mogu se smanjiti udjeli šećera i vode).

Eksperiment: Pokus treba započeti s pripremom šećernog sirupa. Uzimamo tavu, ulijemo 2 šalice vode i 2,5 šalice šećera. Stavimo na srednju vatru i miješajući otopimo sav šećer. U dobiveni sirup ulijte preostale 2,5 šalice šećera i kuhajte dok se potpuno ne otopi.

Sada pripremimo embrije kristala - štapiće. Na komad papira posipajte malu količinu šećera, pa štapić umočite u dobiveni sirup, pa ga uvaljajte u šećer.

Uzimamo komadiće papira i probušimo rupicu u sredini ražnjom tako da komad papira čvrsto pristaje uz ražanj.

Zatim vrući sirup prelijemo u prozirne čaše (važno je da čaše budu prozirne – tako će proces zrenja kristala biti uzbudljiviji i vizualniji). Sirup mora biti vruć ili kristali neće rasti.

Možete napraviti kristale šećera u boji. Da biste to učinili, u dobiveni vrući sirup dodajte malo prehrambene boje i promiješajte.

Kristali će rasti na različite načine, neki brzo, a neki mogu potrajati dulje. Na kraju pokusa dijete može pojesti dobivene lizalice ako nije alergično na slatkiše.

Ako nemate drvene ražnjeve, onda možete eksperimentirati s običnim nitima.

Rasprava: Kristal je čvrsto stanje materije. Ima određeni oblik i određeni broj lica zbog rasporeda svojih atoma. Kristalne tvari su tvari čiji su atomi pravilno raspoređeni, tako da tvore pravilnu trodimenzionalnu rešetku, koja se naziva kristal. Red kristali kemijski elementi a njihovi spojevi imaju izvanredna mehanička, električna, magnetska i optička svojstva. Na primjer, dijamant je prirodni kristal i najtvrđi i najrjeđi mineral. Zbog svoje iznimne tvrdoće, dijamant igra veliku ulogu u tehnologiji. Dijamantne pile režu kamenje. Postoje tri načina stvaranja kristala: kristalizacija iz taline, iz otopine i iz plinovite faze. Primjer kristalizacije iz taline je stvaranje leda iz vode (na kraju krajeva, voda je rastopljeni led). Primjer kristalizacije iz otopine u prirodi je taloženje stotina milijuna tona soli iz morska voda. U ovom slučaju, kod uzgoja kristala kod kuće, imamo posla s najčešćim metodama umjetnog uzgoja - kristalizacijom iz otopine. Kristali šećera rastu iz zasićene otopine polaganim isparavanjem otapala – vode, ili polaganim snižavanjem temperature.

Sljedeće iskustvo vam omogućuje da kod kuće dobijete jedan od najkorisnijih kristalnih proizvoda za ljude - kristalni jod. Prije provedbe eksperimenta, savjetujem vam da sa svojim djetetom pogledate kratki film „Život prekrasnih ideja. Pametan jod. Film daje uvid u dobrobiti joda i neobična priča njegovo otkriće, koje će mladi istraživač dugo pamtiti. A zanimljivo je jer je pronalazač joda bila obična mačka.

Francuski znanstvenik Bernard Courtois Napoleonovi ratovi Primijetio sam da u proizvodima dobivenim od pepela morskih algi, koji su bačeni na obalu Francuske, postoji neka tvar koja nagriza željezne i bakrene posude. Ali ni sam Courtois ni njegovi pomoćnici nisu znali kako izolirati ovu tvar iz pepela algi. Šansa je pomogla ubrzanju otkrića.

U svojoj maloj tvornici salitre u Dijonu, Courtois je namjeravao provesti nekoliko pokusa. Na stolu su bile posude, od kojih je jedna sadržavala alkoholnu tinkturu morskih algi, a druga mješavinu sumporne kiseline i željeza. Na ramenima znanstvenika sjedila je njegova voljena mačka.

Začulo se kucanje na vratima, a preplašena mačka skoči dolje i pobjegne, okrznuvši repom tikvice na stolu. Posude su pukle, sadržaj se pomiješao i odjednom je počela burna kemijska reakcija. Kada se nataložio mali oblak para i plinova, iznenađeni je znanstvenik ugledao nekakvu kristalnu prevlaku na predmetima i krhotinama. Courtois ga je počeo istraživati. Kristali za bilo koga prije ove nepoznate tvari zvali su se "jod".

Tako je otkriven novi element, a domaća mačka Bernarda Courtoisa ušla je u povijest.

Iskustvo br. 6 "Dobivanje kristala joda"

Reagensi i oprema: tinktura farmaceutskog joda, voda, čaša ili cilindar, ubrus.

Eksperiment: Vodu pomiješamo s tinkturom joda u omjeru: 10 ml joda i 10 ml vode. I sve staviti u hladnjak na 3 sata. Tijekom hlađenja, jod će se taložiti na dnu čaše. Ocijedimo tekućinu, izvadimo talog joda i stavimo ga na ubrus. Stisnite ubrusima dok se jod ne počne mrviti.

Rasprava: Ovaj kemijski pokus naziva se ekstrakcija ili ekstrakcija jedne komponente iz druge. U tom slučaju voda izvlači jod iz otopine špiritusne svjetiljke. Tako će mladi istraživač ponoviti iskustvo mačke Courtois bez dima i mlaćenja posuđa.

Vaše dijete će već iz filma naučiti o prednostima joda za dezinfekciju rana. Time pokazujete da postoji neraskidiva veza između kemije i medicine. Međutim, ispada da se jod može koristiti kao indikator ili analizator sadržaja drugog blagotvorna tvar- škrob. Sljedeće iskustvo uvest će mladog eksperimentatora u zasebnu vrlo korisnu kemiju – analitičku.

Iskustvo br. 7 "Jod-indikator sadržaja škroba"

Reagensi i oprema: svježi krumpir, komadići banane, jabuka, kruh, čaša razrijeđenog škroba, čaša razrijeđenog joda, pipeta.

Eksperiment: Krumpir prerežemo na dva dijela i na njega nakapamo razrijeđeni jod – krumpir poplavi. Zatim kapnemo nekoliko kapi joda u čašu razrijeđenog škroba. Tekućina također postaje plava.

Kapamo pipetom jod otopljen u vodi na jabuku, bananu, kruh, redom.

Gledanje:

Jabuka uopće nije pomodrila. Banana - blago plava. Kruh - jako je poplavio. Ovaj dio iskustva pokazuje prisutnost škroba u raznim namirnicama.

Rasprava:Škrob, reagirajući s jodom, daje plavu boju. Ovo nam svojstvo daje mogućnost otkrivanja prisutnosti škroba u raznim namirnicama. Dakle, jod je, takoreći, indikator ili analizator sadržaja škroba.

Kao što znate, škrob se može pretvoriti u šećer, ako uzmete nezrelu jabuku i ispustite jod, ona će postati plava, jer jabuka još nije zrela. Čim jabuka sazri, sav sadržan škrob će se pretvoriti u šećer, a jabuka uopće ne postaje plava kada se tretira jodom.

Sljedeće iskustvo bit će korisno za djecu koja su već počela učiti kemiju u školi. Uvodi pojmove kao što su kemijska reakcija, spojna reakcija i kvalitativna reakcija.

Eksperiment br. 8 "Bojenje plamena ili reakcija spoja"

Reagensi i oprema: pinceta, kuhinjska sol, špiritna lampa

Eksperiment: Uzmite pincetom nekoliko kristala kuhinjske soli krupne soli. Držimo ih iznad plamena plamenika. Plamen će požutjeti.

Rasprava: Ovaj eksperiment omogućuje izvođenje kemijske reakcije izgaranja, što je primjer reakcije spoja. Zbog prisutnosti natrija u sastavu kuhinjske soli, tijekom izgaranja reagira s kisikom. Kao rezultat toga, nastaje nova tvar - natrijev oksid. Pojava žutog plamena ukazuje da je reakcija prošla. Slične reakcije su kvalitativne reakcije za spojeve koji sadrže natrij, odnosno može se koristiti za određivanje sadrži li tvar natrij ili ne.