Maseni udio kemijskog elementa u tvari. Proračun masenog udjela kemijskih elemenata prema formuli tvari

Uputa

Maseni udio tvari nalazi se po formuli: w \u003d m (c) / m (cm), gdje je w maseni udio tvari, m (c) je masa tvari, m (cm) je masa smjese. Ako je otopljen, onda izgleda ovako: w \u003d m (c) / m (p-ra), gdje je m (p-ra) masa otopine. Masa otopine, ako je potrebno, također se može pronaći: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), gdje je m (p-la) masa otapala. Ako želiš maseni udio može se pomnožiti sa 100%.

Ako vrijednost mase nije dana u uvjetu problema, tada se može izračunati pomoću nekoliko formula, podaci u uvjetu pomoći će vam da odaberete pravu. Prva formula za: m = V * p, gdje je m masa, V volumen, p gustoća. Sljedeća formula izgleda ovako: m \u003d n * M, gdje je m masa, n količina tvari, M je molarna masa. Molarnu masu, pak, čine atomske mase elemenata koji čine tvar.

Radi boljeg razumijevanja ovog materijala, riješimo problem. Smjesa bakrenih i magnezijevih strugotina mase 1,5 g tretirana je suviškom. Kao rezultat reakcije, vodik s volumenom od 0,56 l (). Izračunajte maseni udio bakra u smjesi.
U ovom zadatku zapisujemo njegovu jednadžbu. Od dvije tvari u višku klorovodične kiseline samo magnezij: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Da biste pronašli maseni udio bakra u smjesi, potrebno je zamijeniti vrijednosti u sljedećoj formuli: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Zadana je masa smjese, nalazimo masu bakra: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Tražimo masu: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Jednadžba reakcije pomoći će vam da pronađete količinu magnezijeve tvari. Nalazimo količinu vodikove tvari: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Jednadžba pokazuje da je n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Izračunavamo masu magnezija, znajući da je molar 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g. Nalazimo masu bakra: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g. Preostalo izračunajte maseni udio: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 ili 60%.

Slični Videi

Bilješka

Maseni udio ne može biti veći od jedan ili, ako je izražen u postocima, veći od 100%.

Izvori:

• "Priručnik iz kemije", G.P. Homčenko, 2005.
• Izračun udjela u prodaji po regijama

Maseni udio pokazuje kao postotak ili u frakcijama sadržaj tvari u bilo kojoj otopini ili elementu u sastavu tvari. Sposobnost izračunavanja masenog udjela korisna je ne samo u nastavi kemije, već i kada želite pripremiti otopinu ili smjesu, na primjer, za kulinarske svrhe. Ili promijenite postotak u sastavu koji već imate.

Uputa

Na primjer, za zimu vam treba najmanje 15 kubika. metara brezovog drva za ogrjev.
Potražite referentnu gustoću brezovog ogrjevnog drva. To je: 650 kg/m3.
Izračunajte masu zamjenom vrijednosti u istu formulu specifične težine.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Sada, na temelju nosivosti i kapaciteta tijela, možete odlučiti o vrsti vozilo i broj putovanja.

Slični Videi

Bilješka

Stariji ljudi su više upoznati s konceptom specifična gravitacija. Specifična težina tvari je ista kao i specifična težina.

Maseni udio tvari pokazuje njezin sadržaj u složenijoj strukturi, na primjer, u leguri ili smjesi. Ako je poznata ukupna masa smjese ili legure, tada se znajući maseni udjeli sastavnih tvari mogu pronaći njihove mase. Da biste pronašli maseni udio tvari, možete znati njezinu masu i masu cijele smjese. Ova se vrijednost može izraziti u razlomcima ili u postocima.

Trebat će vam

• vage;
• periodni sustav elemenata kemijski elementi;
• kalkulator.

Uputa

Odrediti maseni udio tvari koji se nalazi u smjesi kroz mase smjese i same tvari. Da biste to učinili, vagom odredite mase koje čine smjesu ili . Zatim ih preklopite. Dobivenu masu uzeti kao 100%. Da biste pronašli maseni udio tvari u smjesi, podijelite njezinu masu m s masom smjese M, a rezultat pomnožite sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Na primjer, 20 g kuhinjske soli otopi se u 140 g vode. Da biste pronašli maseni udio soli, zbrojite mase ovih dviju tvari M=140+20=160 g. Zatim pronađite maseni udio tvari ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Ako trebate pronaći ili maseni udio elementa u tvari s poznatom formulom, upotrijebite periodni sustav elemenata. Iz njega pronađite atomske mase elemenata koji se nalaze u tvarima. Ako je neko u formuli više puta, pomnožite njegovu atomsku masu s tim brojem i zbrojite rezultate. To će biti molekularna težina tvari. Da biste pronašli maseni udio bilo kojeg elementa u takvoj tvari, podijelite njegov maseni broj u zadanoj kemijskoj formuli M0 s Molekularna težina zadane tvari M. Pomnožite rezultat sa 100% (ω%=(M0/M)∙100%).

Na primjer, odredite maseni udio kemijskih elemenata u bakrenom sulfatu. Bakar (bakar II sulfat), ima kemijska formula CuSO4. Atomske mase elemenata uključenih u njegov sastav jednake su Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, maseni brojevi ovih elemenata bit će jednaki M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, uzimajući u obzir da molekula sadrži 4 atoma. Izračunajte molekulsku masu tvari, ona je jednaka zbroju maseni brojevi tvari koje čine molekulu su 64+32+64=160. Odrediti maseni udio bakra (Cu) u sastavu plavi vitriol(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Po istom principu moguće je odrediti masene udjele svih elemenata u ovoj tvari. Maseni udio sumpora (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, kisika (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Imajte na umu da zbroj svih masenih udjela tvari mora biti 100%.

Uputa

Odredite kemijski oblik tvari, masene udjele elemenata koje želite pronaći. Uzmite periodični sustav Mendeljejeva i pronađite u njemu stanice elemenata koji odgovaraju atomima koji čine molekulu ove tvari. U ćeliji pronađite maseni broj svake takve element. Ako je pronađena vrijednost masenog broja element razlomak, zaokružite na najbliže .

U slučaju kada se atomi iste vrste pojavljuju nekoliko puta u molekuli, pomnožite njihovu atomsku masu s tim brojem. Dodajte mase svih elemenata koji čine molekulu da biste dobili vrijednost u jedinicama atomske mase. Na primjer, ako trebate pronaći masu molekule soli, a to je sulfat (Na2SO4), određuje se atomska masa natrija Ar(Na)=23, sumpora Ar(S)=32 i Ar(O)=16. Budući da molekula sadrži 2 natrija, onda za nju uzmite vrijednost 23 * 2 = 46, a koja ima 4 atoma - 16 * 4 = 64. Tada će masa molekule biti natrijev sulfat i bit će Mr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Da biste izračunali masene udjele elemenata koji čine molekulu dane tvari, pronađite omjer masa atoma koji čine molekulu tvari i mase molekule, a rezultat pomnožite sa 100%. Na primjer, ako uzmemo u obzir natrijev sulfat Na2SO4, izračunajte masene udjele njegovih elemenata na sljedeći način: - maseni udio natrija bit će ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- maseni udio sumpora bit će ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- maseni udio kisika bit će ω(O)= 16 4 100%/142=45,1%.

Maseni udjeli pokazuju relativne elemente u danoj molekuli tvari. Provjerite točnost izračuna dodavanjem masenih udjela tvari. Njihov bi zbroj trebao biti 100%. U primjeru koji se razmatra, 32,4% + 22,5% + 45,1% \u003d 100%, napravljen je izračun.

Možda je nemoguće pronaći element toliko neophodan za život kao kisik. Ako osoba može živjeti bez hrane nekoliko tjedana, bez vode nekoliko dana, onda bez kisika - samo nekoliko minuta. Ova tvar je pronađena široka primjena u raznim industrijama, uključujući kemijsku, kao i komponenta raketnog goriva (oksidator).

Uputa

Često postoji potreba za određivanjem mase kisika u zatvorenom volumenu, ili kao rezultat kemijska reakcija. Na primjer: 20 grama permanganata podvrgnuto je toplinskoj razgradnji, reakcija je išla do kraja. Koliko je grama kisika oslobođeno?

Prije svega, zapamtite da kalij - aka - ima kemijsku formulu KMnO4. Kada se zagrijava, razgrađuje se, stvarajući kalijev manganat - K2MnO4, glavni - MnO2 i O2. Nakon što smo napisali jednadžbu reakcije i odabrali koeficijente, dobili smo:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

S obzirom da je približna molekularna težina dvije molekule kalijevog permanganata 316, a molekulska težina molekule kisika, odnosno 32, rješavanjem omjera izračunajte:

20 * 32 /316 = 2,02
Odnosno, termičkom razgradnjom 20 grama kalijevog permanganata dobije se približno 2,02 grama kisika. (Ili zaokruženo 2 grama).

Ili, na primjer, potrebno je odrediti masu kisika u zatvorenom volumenu, ako su poznati njegova temperatura i tlak. Tu u pomoć dolazi univerzalna Mendeleev-Clapeyronova jednadžba, ili drugim riječima, “idealna plinska jednadžba stanja”. izgleda ovako:

PVm = MRT
P je tlak plina,

V je njegov volumen,

m je njegova molarna masa,

M - masa,

R je univerzalna plinska konstanta,

T je temperatura.

Vidite da se tražena vrijednost, odnosno masa plina (kisika), nakon dovođenja svih početnih podataka u jedan sustav jedinica (tlak - , temperatura - u stupnjevima Kelvina, itd.), može lako izračunati po formuli :

Naravno, pravi kisik nije idealan plin, za čiji je opis uvedena ova jednadžba. Ali pri vrijednostima tlaka i temperature blizu , odstupanja izračunatih vrijednosti od stvarnih su toliko beznačajna da se mogu sigurno zanemariti.

Slični Videi

Što je maseni udio element? Iz samog naziva možete razumjeti da je to vrijednost koja označava omjer mase element, koji je dio tvari, i ukupna masa ove tvari. Izražava se u ulomcima jedinice: postotak (stotinke), ppm (tisućinke) itd. Kako možete izračunati masu a element?

Uputa

Radi jasnoće, razmotrite ugljik, svima dobro poznat, bez kojeg ne bi bilo. Ako je ugljik tvar (na primjer), onda njegova masa udio može se sigurno uzeti kao jedinica ili 100%. Naravno, dijamant sadrži i nečistoće drugih elemenata, ali u većini slučajeva, u tako malim količinama da se one mogu zanemariti. Ali u takvim modifikacijama ugljika kao što je ili, sadržaj nečistoća je prilično visok, a zanemarivanje je neprihvatljivo.

Ako je ugljik dio složene tvari, morate postupiti na sljedeći način: zapišite točnu formulu tvari, a zatim, znajući molarne mase svake element uključen u njegov sastav, izračunajte točnu molarnu masu ove tvari (naravno, uzimajući u obzir "indeks" svake element). Nakon toga odredite masu udio dijeljenjem ukupne molarne mase element na molarnu masu tvari.

Na primjer, trebate pronaći masu udio ugljik u octenoj kiselini. Napišite formulu za octenu kiselinu: CH3COOH. Da biste olakšali izračune, pretvorite ga u oblik: C2H4O2. Molarnu masu ove tvari čine molarne mase elemenata: 24 + 4 + 32 = 60. Prema tome, maseni udio ugljika u ovoj tvari izračunava se na sljedeći način: 24/60 = 0,4.

Ako ga trebate izračunati kao postotak, 0,4 * 100 = 40%. To jest, svaka octena kiselina sadrži (približno) 400 grama ugljika.

Naravno, maseni udjeli svih ostalih elemenata mogu se pronaći na potpuno isti način. Na primjer, masa u istoj octenoj kiselini izračunava se na sljedeći način: 32/60 \u003d 0,533 ili približno 53,3%; a maseni udio vodika je 4/60 = 0,666 ili približno 6,7%.

Izvori:

• maseni udjeli elemenata

Kemijska formula je zapis napravljen korištenjem općeprihvaćenih simbola koji karakterizira sastav molekule tvari. Na primjer, formula dobro poznate sumporne kiseline je H2SO4. Lako se može vidjeti da svaka molekula sumporne kiseline sadrži dva atoma vodika, četiri atoma kisika i jedan atom. Mora se razumjeti da je ovo samo empirijska formula, ona karakterizira sastav molekule, ali ne i njezinu "strukturalnost", odnosno raspored atoma jedan u odnosu na drugi.

Trebat će vam

• - Periodni sustav elemenata.

Uputa

Prvo saznajte elemente u sastavu tvari i njih. Na primjer: što će biti dušikov oksid? Očito, sastav molekule ova dva elementa: dušik i. I jedno i drugo su plinovi, odnosno izraženi. Dakle, kolika je valencija dušika i kisika u ovom spoju?

Zapamtite vrlo važno pravilo: nemetali imaju veće i niže valencije. Najviši odgovara broju grupe (u ovom slučaju 6 za kisik i 5 za dušik), a najniži odgovara razlici između 8 i broja grupe (odnosno, najniža valencija za dušik je 3, a za kisik - 2). Jedina iznimka od ovog pravila je fluor, koji u svim svojim svojstvima pokazuje jednu valenciju jednaku 1.

Dakle, koju valentnost - veću ili nižu - imaju dušik i kisik? Drugo pravilo: u spojevima dvaju elemenata najnižu valenciju pokazuje ona koja se nalazi u periodnom sustavu desno i iznad. Sasvim je očito da se u vašem slučaju radi o kisiku. Stoga, u kombinaciji s dušikom, kisik ima valenciju 2. Sukladno tome, dušik u ovom spoju ima višu valenciju od 5.

Sada se sjetite samovalencije: to je sposobnost atoma elementa da na sebe veže određeni broj atoma drugog elementa. Svaki atom dušika u ovom spoju "" 5 atoma kisika, a svaki atom kisika - 2 atoma dušika. Što je dušik? Odnosno, koje indekse ima svaki element?

Još jedno pravilo pomoći će odgovoriti na ovo pitanje: zbroj valencija elemenata uključenih u spoj mora biti jednak! Koji je najmanji zajednički višekratnik 2 i 5? Naravno, 10! Ako ga podijelite s valencijama dušika i kisika, dobit ćete indekse i konačne formula spojevi: N2O5.

Slični Videi

Maseni udio tvari pokazuje njezin sadržaj u složenijoj strukturi, na primjer, u leguri ili smjesi. Ako je poznata ukupna masa smjese ili legure, tada se znajući maseni udjeli sastavnih tvari mogu pronaći njihove mase. Da biste pronašli maseni udio tvari, možete znati njezinu masu i masu cijele smjese. Ova se vrijednost može izraziti u razlomcima ili u postocima.

Trebat će vam

• vage;
• periodni sustav kemijskih elemenata;
• kalkulator.

Uputa

Odrediti maseni udio tvari koji se nalazi u smjesi kroz mase smjese i same tvari. Da biste to učinili, vagom odredite mase koje čine smjesu ili . Zatim ih preklopite. Dobivenu masu uzeti kao 100%. Da biste pronašli maseni udio tvari u smjesi, podijelite njezinu masu m s masom smjese M, a rezultat pomnožite sa 100% (ω%=(m/M)∙100%). Na primjer, 20 g kuhinjske soli otopi se u 140 g vode. Da biste pronašli maseni udio soli, zbrojite mase ovih dviju tvari M=140+20=160 g. Zatim pronađite maseni udio tvari ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Ako trebate pronaći ili maseni udio elementa u tvari s poznatom formulom, upotrijebite periodni sustav elemenata. Iz njega pronađite atomske mase elemenata koji se nalaze u tvarima. Ako je neko u formuli više puta, pomnožite njegovu atomsku masu s tim brojem i zbrojite rezultate. To će biti molekularna težina tvari. Da biste pronašli maseni udio bilo kojeg elementa u takvoj tvari, podijelite njegov maseni broj u zadanoj kemijskoj formuli M0 s molekulskom težinom dane tvari M. Pomnožite rezultat sa 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Maseni udio tvari je omjer mase određene tvari i mase smjese ili otopine u kojoj se ta tvar nalazi. Izražava se u ulomcima jedinice ili u postocima.

Uputa

1. Maseni udio tvari nalazi se po formuli: w \u003d m (c) / m (cm), gdje je w maseni udio tvari, m (c) je masa tvari, m (cm) je masa smjese. Ako je tvar otopljena, formula izgleda ovako: w \u003d m (c) / m (p-ra), gdje je m (p-ra) masa otopine. Masa otopine, ako je potrebno, također se može detektirati: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), gdje je m (p-la) masa otapala. Po želji, maseni udio se može pomnožiti sa 100%.

2. Ako vrijednost mase nije dana u uvjetu problema, tada se može izračunati uz podršku nekoliko formula, podaci u uvjetu pomoći će odabrati odgovarajući. Prva formula za pronalaženje mase je: m = V*p, gdje je m masa, V volumen, p gustoća. Daljnja formula izgleda ovako: m = n * M, gdje je m masa, n broj tvari, M je molarna masa. Molarnu masu, pak, čine nuklearne mase elemenata koji čine tvar.

3. Radi boljeg razumijevanja ovog materijala, riješimo problem. Mješavina bakrenih i magnezijevih strugotina težine 1,5 g tretirana je suviškom sumporne kiseline. Kao rezultat reakcije, oslobađa se vodik u volumenu od 0,56 l (tipični podaci). Izračunajte maseni udio bakra u smjesi. U ovom zadatku se odvija reakcija, zapisujemo njezinu jednadžbu. Od 2 tvari, samo magnezij reagira s viškom klorovodične kiseline: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Da biste pronašli maseni udio bakra u smjesi, trebate zamijeniti vrijednosti u sljedeću formulu: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Zadana je masa smjese, nalazimo masu bakra: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Tražimo masu magnezija: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Jednadžba reakcije pomoći će pronaći broj magnezijeve tvari. Nalazimo broj vodikove tvari: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Jednadžba pokazuje da je n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Izračunavamo masu magnezija, znajući da je molarna masa magnezija 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g. Nalazimo masu bakra: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g Ostaje izračunati maseni udio: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 ili 60%.

Maseni udio pokazuje kao postotak ili u frakcijama sadržaj tvari u bilo kojoj otopini ili elementu u sastavu tvari. Znati kako izračunati maseni udio korisno je ne samo na satovima kemije, već i kada želite pripremiti otopinu ili smjesu, recimo, u kulinarske svrhe. Ili promijenite postotak, u sastavu koji već imate.

Uputa

1. Maseni udio izračunava se kao omjer mase dane komponente prema svim ukupna masa riješenje. Da biste dobili zbroj kao postotak, trebate pomnožiti dobiveni količnik sa 100. Formula izgleda ovako:? = m (otopljena tvar) / m (otopina)?,% =? * 100

2. Razmotrimo na primjer izravni i inverzni problem. Recimo da ste otopili 5 grama kuhinjske soli u 100 grama vode. Koliki postotak rješenja ste dobili? Rješenje je vrlo primitivno. Znate masu tvari (soli), masa otopine bit će jednaka zbroju masa vode i soli. Dakle, trebali biste podijeliti 5 g sa 105 g i rezultat dijeljenja pomnožiti sa 100 - to će biti rezultat: dobit ćete rješenje od 4,7%. Sada inverzni problem. Želite kuhati 200 gr 10% Vodena otopinašto je poželjno. Koliko tvari treba uzeti da se otopi? Djelujemo u obrnuti redoslijed, maseni udio izražen u postocima (10%) podijeli se sa 100. Dobivamo 0,1. Sada napravimo jednostavnu jednadžbu, gdje označavamo traženi broj tvari x i, posljedično, masu otopine kao 200 g + x. Naša će jednadžba izgledati ovako: 0,1=x/200g+x. Kada ga riješimo, dobivamo da je x približno 22,2 g. Rezultat se provjerava rješavanjem izravnog zadatka.

3. Teže je saznati koji se brojevi otopina poznatog postotka moraju uzeti da bi se dobio određeni broj rješenja s novim zadanim kvalitetama. Ovdje je potrebno sastaviti i riješiti sustav jednadžbi. U ovom sustavu, prva jednadžba je izraz poznate mase dobivene smjese, u terminima dviju nepoznatih masa početnih otopina. Recimo, ako nam je cilj dobiti 150 g otopine, jednadžba će izgledati kao x + y \u003d 150 g. Druga jednadžba je masa otopljene tvari jednaka zbroju iste tvari, kao dio 2 mješovite otopine. Recimo, ako želite imati 30% otopinu, a otopine koje miješate su 100%, odnosno čista tvar i 15%, onda će druga jednadžba izgledati ovako: x + 0,15y = 45 g. za malo riješi sustav jednadžbi i saznaj koliko tvari treba dodati u 15% otopinu da bi se dobila 30% otopina. Probaj.

Slični Videi

Izračunati iznos tvari, saznajte njegovu masu uz pomoć vaga, izrazite je u gramima i podijelite s molarnom masom, što se može detektirati uz pomoć periodnog sustava. Za određivanje broja tvari plina u tipičnim uvjetima, primijeniti Avogadrov zakon. Ako je plin u drugim uvjetima, izmjerite tlak, volumen i temperaturu plina, a zatim izračunajte iznos tvari u njemu.

Trebat će vam

• Trebat će vam vage, termometar, manometar, ravnalo ili mjerač trake, periodni sustav Mendelejeva.

Uputa

1. Definicija broja tvari u krutom ili tekućem stanju. Uz pomoć vaga pronađite masu istraživanog tijela, izrazite je u gramima. Odredite od kojih tvari tijelo je sastavljeno, a zatim uz potporu periodnog sustava, detektirati molarnu masu tvari. Da biste to učinili, pronađite elemente koji čine molekulu tvari od kojih je tijelo napravljeno. Prema tablici odredite njihove nuklearne mase, ako tablica označava razlomak, zaokružite ga na cijeli broj. Pronađite zbroj masa svih atoma u molekuli tvari, dobiti molekulsku masu, koja je brojčano jednaka molarnoj masi tvari u gramima po molu. Nakon toga podijelite prethodno izmjerenu masu s molarnom masom. Kao rezultat toga, dobit ćete iznos tvari u molovima (?=m/M).

2. Broj tvari plin u tipičnim uvjetima. Ako je plin u tipičnim uvjetima (0 stupnjeva Celzija i 760 mmHg), otkrijte njegov volumen. Da biste to učinili, izmjerite volumen prostorije, cilindra ili posude u kojoj se nalazi, od činjenice da plin zauzima svaki volumen koji mu je dostavljen. Da biste dobili njegovu vrijednost, izmjerite geometrijske dimenzije posude, gdje se nalazi uz oslonac mjerne trake i uz oslonac matematičke formule, otkriti njegov volumen. Posebno klasičan slučaj je soba u obliku paralelepipeda. Izmjerite njegovu duljinu, širinu i visinu u metrima, a zatim ih pomnožite i dobijete volumen plina koji se nalazi u njemu. kubnih metara. Otkriti iznos tvari plina, podijelite rezultirajući volumen s brojem 0,0224 - molarni volumen plina u tipičnim uvjetima.

3. Broj tvari plin s proizvoljnim parametrima. Izmjerite tlak plina mjeračem tlaka u paskalima, njegovu temperaturu u kelvinima, za što stupnjevima Celzijusa u kojima termometar mjeri dodajte broj 273. Također odredite volumen plina u kubičnim metrima. Otkriti iznos tvari podijelite umnožak tlaka i volumena s temperaturom i brojem 8,31 (univerzalni plin kontinuirani), ? = PV / (RT).

Slični Videi

Mnoge tekućine su rješenja. To su posebno ljudska krv, čaj, kava, morska voda. Osnova otopine je otopljena supstanca. Postoje zadaci za pronalaženje masenog udjela ove tvari.

Uputa

1. Otopine se nazivaju homogeni homogeni sustavi, koji se sastoje od 2 ili više komponenti. Dijele se u tri kategorije: - tekuće otopine - krute otopine - plinovite otopine. Tekuće otopine uključuju, recimo, razrijeđenu sumpornu kiselinu, čvrste otopine uključuju slitinu željeza i bakra, a plinovite otopine uključuju bilo koju mješavinu plinova. Bez obzira na agregacijsko stanje otopine, ona se sastoji od otapala i otopljene tvari. Najčešće otapalo je obično voda, s kojom se tvar razrijedi. Sastav otopina izražava se na različite načine, a posebno se često za to koristi vrijednost masenog udjela otopljene tvari. Maseni udio je bezdimenzionalna veličina, a jednak je omjeru mase otopljene tvari i ukupne mase svake otopine: Da biste izračunali ovaj parametar kao postotak, koristite sljedeću formulu: w (tvari) \u003d m in / m (otopina) 100%. Da biste pronašli isti parametar u obrascu decimalni razlomak nemojte množiti sa 100%.

2. Masa svake otopine je zbroj masa vode i otopljene tvari. Slijedom toga, povremeno je gornja formula napisana na malo drugačiji način: otopljena tvar je kiselina. Iz ovoga slijedi da se masa otopljene tvari izračunava na sljedeći način: ? u \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Ako je masa tvari nepoznata, a navedena je samo masa vode, tada se u ovom slučaju maseni udio nalazi prema malo drugačijoj formuli. Kada je poznat volumen otopljene tvari, pronađite njegovu masu koristeći sljedeću formulu: mv \u003d V *? Iz ovoga slijedi da se maseni udio tvari izračunava na sljedeći način:? v = V *? / V *?

4. Pronalaženje masenog udjela tvari više puta se provodi u utilitarne svrhe. Recimo, kada izbjeljujete neki materijal, morate znati koncentraciju perhidrola u otopini peroksida. Osim toga, točan izračun masenog udjela povremeno je potreban u medicinskoj praksi. Uz formule i približan izračun masenog udjela u medicini, koriste se i eksperimentalnom provjerom uz pomoć instrumenata, što može smanjiti vjerojatnost pogrešaka.

5. Postoji nekoliko fizikalnih procesa tijekom kojih se mijenja maseni udio tvari i sastav otopine. Prvi od njih, nazvan isparavanjem, je proces obrnut otapanju tvari u vodi. U tom slučaju otopljena tvar ostaje, a voda potpuno ispari. U ovom slučaju, maseni udio se ne može izmjeriti - nema rješenja. Potpuno suprotan proces je razrjeđivanje koncentrirane otopine. Što je više razrijeđen, to se snažnije smanjuje maseni udio tvari otopljene u njemu. Koncentracija je djelomično isparavanje, pri kojem ne isparava sva voda, već samo dio. U ovom slučaju raste maseni udio tvari u otopini.

Slični Videi

Što je maseni udio element? Iz samog naziva moguće je shvatiti da se radi o vrijednosti koja označava omjer mase element, koji je dio tvari, i ukupna masa ove tvari. Izražava se u ulomcima jedinice: postotak (stotinke), ppm (tisućinke) itd. Kako je moguće izračunati masu bilo kojeg element ?

Uputa

1. Radi jasnoće, pogledajte svima dobro poznat ugljik bez kojeg ne bi bilo organske tvari. Ako je ugljik čista tvar (recimo, dijamant), onda je njegova masa udio dopušteno je hrabro uzeti kao jedinicu ili za 100%. Naravno, dijamant sadrži i nečistoće drugih elemenata, ali u većini slučajeva, u tako malom broju da se one mogu zanemariti. Ali u takvim modifikacijama ugljika kao što su ugljen ili grafit, sadržaj nečistoća je prilično visok, a takvo zanemarivanje je neprihvatljivo.

2. Ako je ugljik dio teške tvari, trebate to učiniti na sljedeći način: zapišite točnu formulu tvari, nakon toga, znajući molarne mase bilo koje element uključen u njegov sastav, izračunajte točnu molarnu masu ove tvari (naravno, uzimajući u obzir "indeks" bilo kojeg element). Kasnije to određuje masu udio dijeljenjem ukupne molarne mase element na molarnu masu tvari.

3. Recimo da trebamo pronaći masu udio ugljik u octenoj kiselini. Napišite formulu za octenu kiselinu: CH3COOH. Da biste pojednostavili izračune, pretvorite ga u oblik: S2N4O2. Molarnu masu ove tvari čine molarne mase elemenata: 24 + 4 + 32 = 60. Prema tome, maseni udio ugljika u ovoj tvari izračunava se na sljedeći način: 24/60 = 0,4.

4. Ako ga trebate izračunati kao postotak, 0,4 * 100 = 40%. Odnosno, svaki kilogram octene kiseline sadrži (otprilike) 400 grama ugljika.

5. Naravno, na potpuno isti način moguće je detektirati masene udjele svih ostalih elemenata. Recimo, maseni udio kisika u istoj octenoj kiselini izračunava se na sljedeći način: 32/60 \u003d 0,533, ili približno 53,3%; a maseni udio vodika je 4/60 = 0,666 ili približno 6,7%.

6. Da biste provjerili točnost izračuna, zbrojite postotke svih elemenata: 40% (ugljik) + 53,3% (kisik) + 6,7% (vodik) = 100%. Račun je sređen.

Imate bačvu od dvjesto litara. Planirate ga potpuno napuniti dizelskim gorivom kojim grijete svoju mini kotlovnicu. A koliko će težiti, ispunjen solarijem? Sada izračunajmo.

Trebat će vam

• - tablica specifične gustoće tvari;
• – znanje za izradu najjednostavnijih matematičkih izračuna.

Uputa

1. Da biste pronašli masu tvari prema njezinom volumenu, koristite formulu za specifičnu gustoću tvari. p = m / v gdje je p specifična gustoća tvari; m je njezina masa; v je zauzeti volumen. Razmatrat ćemo masu u gramima, kilogramima i tonama. Zapremine u kubičnim centimetrima, decimetrima i mjerama. I specifična težina, respektivno, u g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Ispada, prema uvjetima problema, imate bačvu od dvjesto litara. To znači: bačva kapaciteta 2 m3. Zove se dvjestolitarski, jer voda, sa svojom specifičnom težinom jednakom 1, u takvu bačvu ulazi 200 litara. Brine vas masa. Stoga ga dovedite na prvo mjesto u predstavljenoj formuli. m \u003d p * v Na desnoj strani formule, vrijednost p je nepoznata - specifična težina dizel gorivo. Pronađite ga u imeniku. Još lakše je pretraživati ​​Internet s upitom "specifična težina dizelskog goriva".

3. Pronađeno: gustoća ljetnog dizel goriva pri t = +200 C - 860 kg / m3. Zamijenite vrijednosti u formulu: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tona i 720 kg - 200 litara ljetno dizelsko gorivo toliko teži. Nakon što je bačvu unaprijed objesila, dopušteno je izračunati ukupnu težinu i procijeniti kapacitet stalka ispod bačve sa solarijem.

4. U ruralnim područjima može biti korisno unaprijed izračunati potrebnu masu drva za ogrjev prema kubikatu kako bi se odredila nosivost transporta kojim će se to ogrjevno drvo isporučiti. Na primjer, za zimu vam treba najmanje 15 kubika. metara brezovog drva za ogrjev. Gustoću brezovog drva za ogrjev potražite u referentnoj literaturi. To je: 650 kg / m3. Izračunajte masu zamjenom vrijednosti u istu formulu specifične gustoće. m = 650 * 15 = 9750 (kg) Sada, na temelju nosivosti i kapaciteta tijela, možete odlučiti o vrsti vozila i broju putovanja.

Slični Videi

Bilješka!
Stariji ljudi su više upoznati s prikazom specifične težine. Specifična težina tvari je ista kao i specifična težina.

Maseni udio tvari pokazuje njezin sadržaj u težoj strukturi, recimo, u leguri ili smjesi. Ako je poznata ukupna masa smjese ili legure, tada je, znajući masene udjele sastavnih tvari, moguće otkriti njihove mase. Da bi se otkrio maseni udio tvari, moguće je znati njezinu masu i masu svake smjese. Ova se vrijednost može izraziti u razlomcima ili u postocima.

Trebat će vam

• vage;
• periodni sustav kemijskih elemenata;
• kalkulator.

Uputa

1. Odrediti maseni udio tvari koji se nalazi u smjesi kroz mase smjese i same tvari. Da biste to učinili, uz podršku utega, odredite mase tvari koje čine smjesu ili slitinu. Zatim ih preklopite. Dobivenu masu uzeti kao 100%. Da biste pronašli maseni udio tvari u smjesi, podijelite njezinu masu m s masom smjese M, a rezultat pomnožite sa 100% (?%=(m/M)?100%). Recimo da se 20 g kuhinjske soli otopi u 140 g vode. Da biste pronašli maseni udio soli, dodajte mase ove 2 tvari M=140+20=160 g. Nakon toga pronađite maseni udio tvari?%=(20/160)?100%=12,5% .

2. Ako trebate pronaći tablicu sadržaja ili maseni udio elementa u tvari s poznatom formulom, upotrijebite periodni sustav kemijskih elemenata. Pomoću njega pronađite nuklearne mase elemenata koji čine tvar. Ako se jedan element pojavljuje nekoliko puta u formuli, pomnožite njegovu nuklearnu masu s tim brojem i zbrojite ukupne vrijednosti. To će biti molekularna težina tvari. Da biste pronašli maseni udio bilo kojeg elementa u takvoj tvari, podijelite njegov maseni broj u zadanoj kemijskoj formuli M0 s molekulskom težinom zadane tvari M. Pomnožite rezultat sa 100% (?%=(M0/M) ?100%).

3. Recimo, odrediti maseni udio kemijskih elemenata u bakrenom sulfatu. Bakar sulfat (bakar II sulfat) ima kemijsku formulu CuSO4. Nuklearne mase elemenata uključenih u njegov sastav jednake su Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, maseni brojevi ovih elemenata bit će jednaki M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, uzimajući u obzir da molekula sadrži 4 atoma kisika. Izračunajte molekulsku masu tvari, ona je jednaka zbroju masenih brojeva tvari koje čine molekulu 64+32+64=160. Odrediti maseni udio bakra (Cu) u sastavu bakrenog sulfata (?%=(64/160)?100%)=40%. Prema istoj tezi moguće je odrediti masene udjele svih elemenata u ovoj tvari. Maseni udio sumpora (S) ?%=(32/160)?100%=20%, kisika (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Imajte na umu da zbroj svih masenih udjela tvari mora biti 100%.

Maseni udio je postotni sadržaj komponente u smjesi ili elementa u tvari. Ne samo školarci i studenti se suočavaju sa zadacima izračunavanja masenog udjela. Znanje za izračunavanje postotne koncentracije tvari nalazi apsolutno utilitarnu primjenu i u stvaran život- gdje je potrebna priprema otopina - od izgradnje do kuhanja.

Trebat će vam

• - periodni sustav elemenata;
• - formule za izračun masenog udjela.

Uputa

1. Izračunaj masu udio a-priorat. Zato što se masa tvari sastoji od masa elemenata koji je čine, dakle udio bilo kojeg sastavnog elementa, donosi se određeni dio mase tvari. Maseni udio otopine jednak je omjeru mase otopljene tvari i mase svake otopine.

2. Masa otopine jednaka je zbroju masa otapala (tradicionalno vode) i tvari. Maseni udio smjese jednak je omjeru mase tvari i mase smjese koja sadrži tvar. Pomnožite rezultat sa 100%.

3. detektirati masu udio izlaz uz potporu formule?=md/mp, gdje su mp i md vrijednost očekivanog i stvarno dobivenog prinosa tvari (mase). Izračunajte pretpostavljenu masu iz jednadžbe reakcije pomoću formule m=nM, gdje je n kemijski broj tvari, M je molarna masa tvari (zbroj nuklearnih masa svih elemenata uključenih u tvar), ili formula m=V?, gdje je V volumen tvari, ? je njegova gustoća. Zauzvrat, ako je potrebno, zamijenite broj tvari formulom n \u003d V / Vm ili ga također pronađite iz jednadžbe reakcije.

4. Masa udio izračunajte element teške tvari pomoću periodnog sustava. Zbrojite nuklearne mase svih elemenata koji čine tvar, množeći indekse ako je potrebno. Dobit ćete molarnu masu tvari. Nađite molarnu masu elementa iz periodnog sustava. Izračunaj masu udio dijeljenjem molarne mase elementa s molarnom masom tvari. Pomnožite sa 100%.

Koristan savjet
Obratite pažnju na fizički proces, onaj koji se odvija. Prilikom isparavanja nemojte računati maseni udio, jer nema otopine (vode ili bilo koje druge tekućine). Ne zaboravite da se tijekom koncentracije, naprotiv, naziva djelomičnim isparavanjem, maseni udio tvari povećava. Ako razrijedite koncentriranu otopinu, maseni udio se smanjuje.

Maseni udio bilo koje komponente u tvari pokazuje koji je dio ukupne mase doveden do atoma tog elementa. Koristeći kemijsku formulu tvari i periodni sustav Mendeljejeva, moguće je odrediti maseni udio svih elemenata uključenih u formulu. Rezultirajuća vrijednost se izražava kao obični razlomak ili postotak.

Uputa

1. Ako želite odrediti maseni udio bilo kojeg elementa koji čini kemijsku formulu, počnite s izračunom broja atoma koji se dovodi do svih elemenata. Recimo da je kemijska formula etanola napisana ovako: CH?-CH?-OH. A kemijska formula dimetil etera je CH2-O-CH2. Broj atoma kisika (O) u bilo kojoj od formula je jedan, ugljik (C) - dva, vodik (H) - šest. Imajte na umu da ovo razne tvari, jer se identičan broj atoma cijelog elementa u njihovim molekulama nalazi različito. Međutim, maseni udjeli cijelog elementa u dimetil eteru i etanolu bit će identični.

2. Pomoću periodnog sustava odredite nuklearnu masu svakog elementa uključenog u kemijsku formulu. Pomnožite ovaj broj s brojem atoma svakog elementa izračunatim u prethodnom koraku. U gore korištenom primjeru, formula sadrži po jedan atom kisika, a njegova atomska masa iz tablice je 15,9994. U formuli se nalaze dva atoma ugljika, njegova atomska masa je 12,0108, što znači da će ukupna težina atoma biti 12,0108*2=24,0216. Za vodik ovi brojevi su 6, 1,00795 i 1,00795*6=6,0477, redom.

3. Odredite ukupnu atomsku masu cijele molekule tvari – zbrojite brojeve dobivene u prethodnom koraku. Za dimetil eter i etanol, ova vrijednost treba biti jednaka 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687.

4. Ako želite dobiti zbroj u ulomcima jedinice, napravite pojedinačni razlomak za svaki element uključen u formulu. Njegov brojnik treba sadržavati vrijednost izračunatu za ovaj element u drugom koraku, a broj iz trećeg koraka staviti u nazivnik cijelog razlomka. Rezultirajući obični razlomak može se zaokružiti na traženi stupanj točnosti. U gore korištenom primjeru, maseni udio kisika je 15,9994/46,0687?16/46=8/23, ugljik je 24,0216/46,0687?24/46=12/23, vodik je 6,0477/46, 0687?6/46 3/23.

5. Da biste dobili zbroj kao postotak, pretvorite rezultirajuće obične razlomke u decimalni format i povećajte ih sto puta. U korištenom primjeru, maseni udio kisika u postocima izražen je brojem 8/23 * 100 × 34,8%, ugljik - 12/23 * 100 × 52,2%, vodik - 3/23 * 100 × 13,0%.

Slični Videi

Bilješka!
Maseni udio ne može biti veći od jedan ili, ako je izražen u postocima, veći od 100%.

Od 17. stoljeća Kemija više nije deskriptivna znanost. Kemičari su počeli naširoko koristiti metode za mjerenje različitih parametara tvari. Dizajn vaga je sve više unapređivan, što je omogućilo određivanje mase uzoraka za plinovite tvari, osim mase, mjereni su i volumen i tlak. Korištenje kvantitativnih mjerenja omogućilo je razumijevanje suštine kemijskih transformacija, određivanje sastava složenih tvari.

Kao što već znate, sastav složene tvari uključuje dva ili više kemijskih elemenata. Očito, masa sve materije je sastavljena od masa njezinih sastavnih elemenata. To znači da svaki element čini određeni dio mase materije.

Maseni udio elementa u tvari označava se latiničnim malim slovom w (double-ve) i pokazuje udio (dio mase) koji se može pripisati ovom elementu u ukupnoj masi tvari. Ova se vrijednost može izraziti u ulomcima jedinice ili u postocima (slika 69). Naravno, maseni udio elementa u složenoj tvari uvijek je manji od jedinice (ili manji od 100%). Uostalom, dio cjeline uvijek je manji od cjeline, kao što je kriška naranče manja od naranče.

Riža. 69.
Dijagram elementarnog sastava živinog oksida

Na primjer, živin oksid HgO sadrži dva elementa - živu i kisik. Kada se 50 g ove tvari zagrije, dobije se 46,3 g žive i 3,7 g kisika. Izračunajte maseni udio žive u složenoj tvari:

Maseni udio kisika u ovoj tvari može se izračunati na dva načina. Po definiciji, maseni udio kisika u živinom oksidu jednak je omjeru mase kisika i mase živinog oksida:

Znajući da je zbroj masenih udjela elemenata u tvari jednak jedan (100%), maseni udio kisika može se izračunati razlikom:

Za pronalaženje masenih udjela elemenata predloženom metodom potrebno je provesti složenu i dugotrajnu kemijski eksperiment određivanjem mase svakog elementa. Ako je poznata formula složene tvari, isti se problem rješava mnogo lakše.

Da biste izračunali maseni udio elementa, pomnožite njegovu relativnu atomsku masu s brojem atoma određenog elementa u formuli i podijelite s relativnom molekularnom masom tvari.

Na primjer, za vodu (slika 70):

Vježbajmo u rješavanju zadataka za izračun masenih udjela elemenata u složenim tvarima.

Zadatak 1. Izračunajte masene udjele elemenata u amonijaku čija je formula NH 3.

Zadatak 2. Izračunajte masene udjele elemenata u sumpornoj kiselini formule H 2 SO 4.

Češće, kemičari moraju riješiti inverzni problem: odrediti formulu složene tvari prema masenim udjelima elemenata.

Kako se takvi problemi rješavaju, ilustrirat ćemo jednim povijesnim primjerom.

Zadatak 3. Iz prirodnih minerala - tenorit i kuprit (sl. 71) izdvojena su dva spoja bakra s kisikom (oksidi). Međusobno su se razlikovali po boji i masenim udjelima elemenata. U crnom oksidu (slika 72), izoliranom iz tenorita, maseni udio bakra iznosio je 80%, a maseni udio kisika 20%. U crvenom bakrenom oksidu izoliranom iz kuprita maseni udjeli elemenata bili su 88,9%, odnosno 11,1%. Koje su formule za te složene tvari? Riješimo ova dva jednostavna problema.

Riža. 71. Mineralni kuprit
Riža. 72. Crni bakreni oksid izoliran iz minerala tenorit

3. Rezultirajući omjer mora se svesti na vrijednosti cijelih brojeva: uostalom, indeksi u formuli, koji pokazuju broj atoma, ne mogu biti razlomki. Da biste to učinili, dobiveni brojevi moraju se podijeliti s manjim od njih (u našem slučaju su jednaki).

A sada malo zakomplicirajmo zadatak.

Zadatak 4. Kalcinirana gorka sol prema elementarnoj analizi ima sljedeći sastav: maseni udio magnezija 20,0%, maseni udio sumpora - 26,7%, maseni udio kisika - 53,3%.

Pitanja i zadaci

1. Kako se zove maseni udio elementa u spoju? Kako se izračunava ova vrijednost?
2. Izračunaj masene udjele elemenata u tvarima: a) ugljični dioksid CO2; b) kalcijev sulfid CaS; c) natrijev nitrat NaNO 3; d) aluminijev oksid A1 2 O 3.
3. U kojem od dušična gnojiva maseni udio hranjivog dušika je najveći: a) amonijev klorid NH 4 C1; b) amonijev sulfat (NH4)2SO4; c) urea (NH 2) 2 CO?
4. U mineralnom piritu 7 g željeza čini 8 g sumpora. Izračunajte masene udjele svakog elementa u ovoj tvari i odredite njegovu formulu.
5. Maseni udio dušika u jednom od njegovih oksida je 30,43%, a maseni udio kisika 69,57%. Odredi formulu oksida.
6. U srednjem vijeku iz pepela vatre izvlačila se tvar koja se zvala potaša i koristila se za izradu sapuna. Maseni udjeli elemenata u ovoj tvari su: kalij - 56,6%, ugljik - 8,7%, kisik - 34,7%. Odredite formulu za potašu.