Fracción de masa de un elemento químico en una sustancia. Cálculo de la fracción de masa de elementos químicos según la fórmula de una sustancia.

Instrucción

La fracción de masa de una sustancia se encuentra mediante la fórmula: w \u003d m (c) / m (cm), donde w es la fracción de masa de la sustancia, m (c) es la masa de la sustancia, m (cm) es la masa de la mezcla. Si se disuelve, se ve así: w \u003d m (c) / m (p-ra), donde m (p-ra) es la masa de la solución. La masa de la solución, si es necesario, también se puede encontrar: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), donde m (p-la) es la masa del solvente. Si es deseado fracción de masa se puede multiplicar por 100%.

Si el valor de la masa no se da en la condición del problema, entonces se puede calcular usando varias fórmulas, los datos en la condición lo ayudarán a elegir la correcta. La primera fórmula para: m = V * p, donde m es masa, V es volumen, p es densidad. La siguiente fórmula se ve así: m \u003d n * M, donde m es la masa, n es la cantidad de sustancia, M es la masa molar. La masa molar, a su vez, está formada por las masas atómicas de los elementos que componen la sustancia.

Para una mejor comprensión de este material, resolvamos el problema. Se trató en exceso una mezcla de limaduras de cobre y magnesio que pesaban 1,5 g. Como resultado de la reacción, hidrógeno con un volumen de 0,56 l (). Calcule la fracción de masa de cobre en la mezcla.
En este problema pasa, escribimos su ecuación. De dos sustancias en exceso de ácido clorhídrico solo magnesio: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Para encontrar la fracción de masa de cobre en la mezcla, es necesario sustituir los valores en la siguiente fórmula: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Se da la masa de la mezcla, encontramos la masa de cobre: ​​m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Estamos buscando masa: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). La ecuación de reacción te ayudará a encontrar la cantidad de sustancia de magnesio. Encontramos la cantidad de sustancia de hidrógeno: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. La ecuación muestra que n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Calculamos la masa de magnesio, sabiendo que el molar es 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g Encontramos la masa de cobre: ​​m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 g. Restante calcular la fracción de masa: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 o 60%.

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Nota

La fracción de masa no puede ser superior a uno o, si se expresa en porcentaje, superior al 100%.

Fuentes:

• "Manual de Química", G.P. Jomchenko, 2005.
• Cálculo de la cuota de ventas por región

La fracción de masa muestra como porcentaje o en fracciones el contenido de una sustancia en cualquier solución o elemento en la composición de una sustancia. La capacidad de calcular la fracción de masa es útil no solo en las lecciones de química, sino también cuando desea preparar una solución o mezcla, por ejemplo, para fines culinarios. O cambia el porcentaje en la composición que ya tienes.

Instrucción

Por ejemplo, necesita al menos 15 metros cúbicos para el invierno. metros de leña de abedul.
Busque la densidad de referencia de la leña de abedul. Es: 650 kg/m3.
Calcula la masa sustituyendo los valores en la misma fórmula de gravedad específica.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Ahora, según la capacidad de carga y la capacidad del cuerpo, puede decidir el tipo vehículo y el número de viajes.

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Nota

Las personas mayores están más familiarizadas con el concepto. Gravedad específica. La gravedad específica de una sustancia es lo mismo que la gravedad específica.

La fracción de masa de una sustancia muestra su contenido en una estructura más compleja, por ejemplo, en una aleación o mezcla. Si se conoce la masa total de una mezcla o aleación, entonces, conociendo las fracciones de masa de las sustancias constituyentes, se pueden encontrar sus masas. Para encontrar la fracción de masa de una sustancia, puedes conocer su masa y la masa de toda la mezcla. Este valor se puede expresar en valores fraccionarios o porcentajes.

Necesitará

• escamas;
• tabla periódica elementos químicos;
• calculadora.

Instrucción

Determine la fracción de masa de la sustancia que está en la mezcla a través de las masas de la mezcla y la sustancia misma. Para ello, utiliza una balanza para determinar las masas que componen la mezcla o . Luego dóblalos. Tome la masa resultante como 100%. Para encontrar la fracción de masa de una sustancia en una mezcla, divida su masa m por la masa de la mezcla M y multiplique el resultado por 100% (ω%=(m/M)∙100%). Por ejemplo, se disuelven 20 g de sal de mesa en 140 g de agua. Para encontrar la fracción de masa de sal, sume las masas de estas dos sustancias М=140+20=160 g y luego encuentre la fracción de masa de la sustancia ω%=(20/160)∙100%=12.5%.

Si necesita encontrar o la fracción de masa de un elemento en una sustancia con una fórmula conocida, use la tabla periódica de elementos. A partir de ella, encuentra las masas atómicas de los elementos que se encuentran en las sustancias. Si uno está en la fórmula varias veces, multiplique su masa atómica por ese número y sume los resultados. Este será el peso molecular de la sustancia. Para encontrar la fracción de masa de cualquier elemento en tal sustancia, divida su número de masa en la fórmula química dada M0 por peso molecular de la sustancia dada M. Multiplique el resultado por 100% (ω%=(M0/M)∙100%).

Por ejemplo, determine la fracción de masa de los elementos químicos en el sulfato de cobre. El cobre (sulfato de cobre II), tiene fórmula química CuSO4. Las masas atómicas de los elementos incluidos en su composición son iguales a Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, los números másicos de estos elementos serán iguales a M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, teniendo en cuenta que la molécula contiene 4 átomos. Calcular el peso molecular de la sustancia, es igual a la suma números de masa las sustancias que componen la molécula son 64+32+64=160. Determinar la fracción de masa de cobre (Cu) en la composición vitriolo azul(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Por el mismo principio, es posible determinar las fracciones de masa de todos los elementos en esta sustancia. Fracción de masa de azufre (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, oxígeno (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Tenga en cuenta que la suma de todas las fracciones de masa de la sustancia debe ser 100%.

Instrucción

Determine la forma química de la sustancia, las fracciones de masa de los elementos que desea encontrar. Toma el sistema periódico de Mendeleev y encuentra en él las celdas de los elementos correspondientes a los átomos que componen la molécula de esta sustancia. En la celda, encuentre el número de masa de cada uno elemento. Si el valor encontrado del número de masa elemento fraccionario, redondearlo al más cercano.

En el caso de que átomos del mismo tipo aparezcan varias veces en una molécula, multiplique su masa atómica por este número. Sume las masas de todos los elementos que componen la molécula para obtener el valor en unidades de masa atómica. Por ejemplo, si necesita encontrar la masa de una molécula de sal, que es sulfato (Na2SO4), determine la masa atómica del sodio Ar(Na)=23, azufre Ar(S)=32 y Ar(O)=16. Dado que la molécula contiene 2 sodio, entonces tome el valor 23 * 2 = 46 y, que tiene 4 átomos, 16 * 4 = 64. Entonces la masa de la molécula será sulfato de sodio y será Мr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Para calcular las fracciones de masa de los elementos que componen la molécula de una sustancia determinada, encuentre la relación entre las masas de los átomos que componen la molécula de la sustancia y la masa de la molécula y multiplique el resultado por 100%. Por ejemplo, si consideramos el sulfato de sodio Na2SO4, calcule las fracciones de masa de sus elementos de la siguiente manera: - la fracción de masa de sodio será ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- la fracción de masa de azufre será ω(S)= 32 100%/142=22,5%;
- la fracción de masa de oxígeno será ω(О)= 16 4 100%/142=45,1%.

Las fracciones de masa muestran los elementos relativos en una molécula dada de una sustancia. Compruebe la exactitud del cálculo sumando las fracciones de masa de la sustancia. Su suma debe ser 100%. En el ejemplo considerado, 32,4% + 22,5% + 45,1% \u003d 100%, se realizó el cálculo.

Quizás sea imposible encontrar un elemento tan necesario para la vida como el oxígeno. Si una persona puede vivir sin comida durante varias semanas, sin agua durante varios días, luego sin oxígeno, solo unos minutos. Esta sustancia se encuentra aplicación amplia en varias industrias, incluida la química, así como un componente del combustible para cohetes (oxidante).

Instrucción

A menudo existe la necesidad de determinar la masa de oxígeno en un volumen cerrado, o como resultado reacción química. Por ejemplo: 20 gramos de permanganato se sometieron a descomposición térmica, la reacción llegó al final. ¿Cuántos gramos de oxígeno se liberaron?

En primer lugar, recuerde que el potasio, también conocido como, tiene la fórmula química KMnO4. Cuando se calienta, se descompone, formando manganato de potasio - K2MnO4, el principal - MnO2 y O2. Habiendo escrito la ecuación de reacción y eligiendo los coeficientes, obtienes:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Dado que el peso molecular aproximado de dos moléculas de permanganato de potasio es 316 y el peso molecular de una molécula de oxígeno, respectivamente, es 32, resolviendo la proporción, calcule:

20 * 32 /316 = 2,02
Es decir, con la descomposición térmica de 20 gramos de permanganato de potasio se obtienen aproximadamente 2,02 gramos de oxígeno. (O redondeado 2 gramos).

O, por ejemplo, se requiere determinar la masa de oxígeno en un volumen cerrado, si se conocen su temperatura y presión. Aquí es donde viene al rescate la ecuación universal de Mendeleev-Clapeyron, o en otras palabras, la “ecuación de estado de los gases ideales”. Se parece a esto:

PVm = MRT
P es la presión del gas,

V es su volumen,

m es su masa molar,

M - masa,

R es la constante universal de los gases,

T es la temperatura.

Verá que el valor requerido, es decir, la masa de gas (oxígeno), después de reunir todos los datos iniciales en un sistema de unidades (presión, temperatura, en grados Kelvin, etc.), se puede calcular fácilmente mediante la fórmula :

Por supuesto, el oxígeno real no es un gas ideal, para cuya descripción se introdujo esta ecuación. Pero a valores de presión y temperatura cercanos a , las desviaciones de los valores calculados de los reales son tan insignificantes que pueden despreciarse con seguridad.

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que es fraccion masica elemento? Por el nombre en sí, puede entender que este es un valor que indica la relación de la masa elemento, que es parte de la sustancia, y la masa total de esta sustancia. Se expresa en fracciones de una unidad: porcentaje (centésimas), ppm (milésimas), etc. ¿Cómo se puede calcular la masa de un elemento?

Instrucción

Para mayor claridad, considere el carbono, bien conocido por todos, sin el cual no existiría. Si el carbono es una sustancia (por ejemplo,), entonces su masa Cuota se puede tomar con seguridad como una unidad o al 100%. Por supuesto, el diamante también contiene impurezas de otros elementos, pero en la mayoría de los casos, en cantidades tan pequeñas que pueden despreciarse. Pero en modificaciones del carbono como o, el contenido de impurezas es bastante alto y el descuido es inaceptable.

Si el carbono es parte de una sustancia compleja, se debe proceder de la siguiente manera: anotar la fórmula exacta de la sustancia, luego, conociendo las masas molares de cada elemento incluido en su composición, calcule la masa molar exacta de esta sustancia (por supuesto, teniendo en cuenta el "índice" de cada elemento). Después de eso, determine la masa. Cuota dividiendo la masa molar total elemento en la masa molar de la sustancia.

Por ejemplo, necesitas encontrar la masa Cuota carbono en ácido acético. Escribe la fórmula del ácido acético: CH3COOH. Para facilitar los cálculos, conviértalo a la forma: C2H4O2. La masa molar de esta sustancia se compone de las masas molares de los elementos: 24 + 4 + 32 = 60. En consecuencia, la fracción de masa de carbono en esta sustancia se calcula de la siguiente manera: 24/60 = 0,4.

Si necesita calcularlo como un porcentaje, respectivamente, 0.4 * 100 = 40%. Es decir, cada ácido acético contiene (aproximadamente) 400 gramos de carbono.

Por supuesto, las fracciones de masa de todos los demás elementos se pueden encontrar exactamente de la misma manera. Por ejemplo, la masa en el mismo ácido acético se calcula de la siguiente manera: 32/60 \u003d 0,533 o aproximadamente 53,3%; y la fracción de masa de hidrógeno es 4/60 = 0,666 o aproximadamente 6,7%.

Fuentes:

• fracciones de masa de los elementos

Una fórmula química es un registro realizado utilizando símbolos generalmente aceptados que caracteriza la composición de una molécula de una sustancia. Por ejemplo, la fórmula del conocido ácido sulfúrico es H2SO4. Se puede ver fácilmente que cada molécula de ácido sulfúrico contiene dos átomos de hidrógeno, cuatro átomos de oxígeno y un átomo. Debe entenderse que esta es solo una fórmula empírica, caracteriza la composición de la molécula, pero no su "estructuralidad", es decir, la disposición de los átomos entre sí.

Necesitará

• - Tabla periódica.

Instrucción

Primero, descubra los elementos en la composición de la sustancia y ellos. Por ejemplo: ¿cuál será el óxido nítrico? Obviamente, la composición de la molécula de estos dos elementos: nitrógeno y. Ambos son gases, es decir, pronunciados. Entonces, ¿cuál es la valencia del nitrógeno y el oxígeno en este compuesto?

Recuerda muy regla importante: los no metales tienen valencias más altas y más bajas. El más alto corresponde al número de grupo (en este caso, 6 para oxígeno y 5 para nitrógeno), y el más bajo corresponde a la diferencia entre 8 y el número de grupo (es decir, la valencia más baja para nitrógeno es 3 y para oxígeno - 2). La única excepción a esta regla es el flúor, que en todas sus propiedades exhibe una valencia igual a 1.

Entonces, ¿cuál es la valencia, mayor o menor, que tienen el nitrógeno y el oxígeno? Otra regla: en los compuestos de dos elementos, la valencia más baja la muestra la que se encuentra en la Tabla Periódica a la derecha y arriba. Es bastante obvio que en tu caso se trata de oxígeno. Por lo tanto, en combinación con el nitrógeno, el oxígeno tiene una valencia de 2. En consecuencia, el nitrógeno en este compuesto tiene una valencia mayor de 5.

Ahora recuerda la autovalencia: esta es la capacidad de un átomo de un elemento para unirse a sí mismo un cierto número de átomos de otro elemento. Cada átomo de nitrógeno en este compuesto "" 5 átomos de oxígeno, y cada átomo de oxígeno - 2 átomos de nitrógeno. ¿Qué es el nitrógeno? Es decir, ¿qué índices tiene cada elemento?

Otra regla ayudará a responder esta pregunta: ¡la suma de las valencias de los elementos incluidos en el compuesto debe ser igual! ¿Cuál es el mínimo común múltiplo de 2 y 5? ¡Naturalmente, 10! Al dividirlo por las valencias de nitrógeno y oxígeno, encontrará los índices y el resultado final. fórmula compuestos: N2O5.

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La fracción de masa de una sustancia muestra su contenido en una estructura más compleja, por ejemplo, en una aleación o mezcla. Si se conoce la masa total de una mezcla o aleación, entonces, conociendo las fracciones de masa de las sustancias constituyentes, se pueden encontrar sus masas. Para encontrar la fracción de masa de una sustancia, puedes conocer su masa y la masa de toda la mezcla. Este valor se puede expresar en valores fraccionarios o porcentajes.

Necesitará

• escamas;
• tabla periódica de elementos químicos;
• calculadora.

Instrucción

Determine la fracción de masa de la sustancia que está en la mezcla a través de las masas de la mezcla y la sustancia misma. Para ello, utiliza una balanza para determinar las masas que componen la mezcla o . Luego dóblalos. Tome la masa resultante como 100%. Para encontrar la fracción de masa de una sustancia en una mezcla, divida su masa m por la masa de la mezcla M y multiplique el resultado por 100% (ω%=(m/M)∙100%). Por ejemplo, se disuelven 20 g de sal de mesa en 140 g de agua. Para encontrar la fracción de masa de sal, sume las masas de estas dos sustancias М=140+20=160 g y luego encuentre la fracción de masa de la sustancia ω%=(20/160)∙100%=12.5%.

Si necesita encontrar o la fracción de masa de un elemento en una sustancia con una fórmula conocida, use la tabla periódica de elementos. A partir de ella, encuentra las masas atómicas de los elementos que se encuentran en las sustancias. Si uno está en la fórmula varias veces, multiplique su masa atómica por ese número y sume los resultados. Este será el peso molecular de la sustancia. Para encontrar la fracción de masa de cualquier elemento en tal sustancia, divida su número de masa en la fórmula química dada M0 por el peso molecular de la sustancia dada M. Multiplique el resultado por 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

La fracción de masa de una sustancia es la relación entre la masa de cierta sustancia y la masa de una mezcla o solución en la que se encuentra esta sustancia. Se expresa en fracciones de unidad o en porcentaje.

Instrucción

1. La fracción de masa de una sustancia se encuentra mediante la fórmula: w \u003d m (c) / m (cm), donde w es la fracción de masa de la sustancia, m (c) es la masa de la sustancia, m (cm) es la masa de la mezcla. Si la sustancia se disuelve, entonces la fórmula se ve así: w \u003d m (c) / m (p-ra), donde m (p-ra) es la masa de la solución. La masa de la solución, si es necesario, también se puede detectar: ​​m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), donde m (p-la) es la masa del solvente. Si se desea, la fracción de masa se puede multiplicar por 100%.

2. Si el valor de la masa no se da en la condición del problema, entonces se puede calcular con el apoyo de varias fórmulas, los datos en la condición ayudarán a elegir la adecuada. La primera fórmula para encontrar la masa es: m = V*p, donde m es masa, V es volumen, p es densidad. La fórmula adicional se ve así: m = n * M, donde m es la masa, n es el número de sustancia, M es la masa molar. La masa molar, a su vez, está formada por las masas nucleares de los elementos que componen la sustancia.

3. Para una mejor comprensión de este material, resolvamos el problema. Una mezcla de limaduras de cobre y magnesio que pesaban 1,5 g se trató con un exceso de ácido sulfúrico. Como resultado de la reacción, se liberó hidrógeno en un volumen de 0,56 l (datos típicos). Calcule la fracción de masa de cobre en la mezcla. En este problema tiene lugar una reacción, escribimos su ecuación. De las 2 sustancias, solo el magnesio interactúa con un exceso de ácido clorhídrico: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Para encontrar la fracción de masa de cobre en la mezcla, debe sustituir los valores en la siguiente fórmula: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Se da la masa de la mezcla, encontramos la masa de cobre: ​​m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Estamos buscando la masa de magnesio: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). La ecuación de reacción ayudará a encontrar el número de sustancia de magnesio. Encontramos el número de sustancia de hidrógeno: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. La ecuación muestra que n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Calculamos la masa de magnesio, sabiendo que la masa molar del magnesio es 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g Encontramos la masa de cobre: ​​m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0,9 g Queda por calcular la fracción de masa: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 o 60%.

La fracción de masa muestra como porcentaje o en fracciones el contenido de la sustancia en cualquier solución o elemento en la composición de la sustancia. Saber cómo calcular la fracción de masa es beneficioso no solo en las lecciones de química, sino también cuando desea preparar una solución o mezcla, por ejemplo, con fines culinarios. O cambia el porcentaje, en la composición que ya tienes.

Instrucción

1. La fracción de masa se calcula como la relación entre la masa de un componente dado y todas masa total solución. Para obtener el total como porcentaje, debe multiplicar el cociente resultante por 100. La fórmula se ve así: ? = m (soluto) / m (solución)?,% = ? * 100

2. Consideremos por ejemplo los problemas directo e inverso, digamos que disuelve 5 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua. ¿Qué porcentaje de solución obtuviste? La solución es muy primitiva. Conoces la masa de la sustancia (sal), la masa de la solución será igual a la suma de las masas de agua y sal. Por lo tanto, debe dividir 5 g por 105 g y multiplicar el resultado de la división por 100: este será el resultado: obtendrá una solución de 4.7% Ahora el problema inverso. Quieres cocinar 200 gr de 10% solución acuosa que es deseable. ¿Cuánta sustancia tomar para disolver? Operamos en orden inverso, la fracción de masa expresada en porcentaje (10%) se divide por 100. Obtenemos 0,1. Ahora hagamos una ecuación simple, donde indicamos el número requerido de sustancias x y, en consecuencia, la masa de la solución como 200 g + x. Nuestra ecuación se verá así: 0.1=x/200g+x. Cuando lo resolvemos, obtenemos que x es aproximadamente 22,2 g, el resultado se comprueba resolviendo el problema directo.

3. Es más difícil averiguar qué número de soluciones de un porcentaje conocido se deben tomar para adquirir un cierto número de soluciones con nuevas cualidades dadas. Aquí se requiere componer y resolver un sistema de ecuaciones. En este sistema, la primera ecuación es una expresión de la famosa masa de la mezcla resultante, en términos de dos masas desconocidas de las soluciones iniciales. Digamos que si nuestro objetivo es obtener 150 g de una solución, la ecuación se verá como x + y \u003d 150 g La segunda ecuación es la masa del soluto igual a la suma de la misma sustancia, como parte de 2 soluciones miscibles. Digamos, si desea tener una solución al 30% y las soluciones que mezcla son al 100%, es decir, una sustancia pura, y al 15%, entonces la segunda ecuación se verá así: x + 0.15y \u003d 45 g. por poco, resuelve el sistema de ecuaciones y averigua cuánta sustancia se necesita agregar a una solución al 15 % para obtener una solución al 30 %. Intentalo.

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Calcular Monto sustancias, averigua su masa con la ayuda de una balanza, exprésala en gramos y divide por la masa molar, que se puede detectar con el apoyo de la tabla periódica. Para determinar el número sustancias gas en condiciones típicas, aplique la ley de Avogadro. Si el gas está en otras condiciones, mida la presión, el volumen y la temperatura del gas, luego calcule Monto sustancias en él.

Necesitará

• Necesitarás balanzas, un termómetro, un manómetro, una regla o cinta métrica, la tabla periódica de Mendeleev.

Instrucción

1. Definición de un número sustancias en un sólido o líquido. Encuentra la masa del cuerpo investigado con la ayuda de una balanza, exprésala en gramos. Determinar de cual sustancias el cuerpo está compuesto, luego con el apoyo de la tabla periódica, detectar la masa molar sustancias. Para ello, encuentra los elementos que componen la molécula. sustancias de que está hecho el cuerpo. Según la tabla, determine sus masas nucleares, si la tabla indica un número fraccionario, redondee hacia arriba a un número entero. Encuentre la suma de las masas de todos los átomos en la molécula sustancias, obtenga el peso molecular, que es numéricamente igual a la masa molar sustancias en gramos por mol. Después de esto, divida la masa medida previamente por la masa molar. Como resultado, obtendrá Monto sustancias en moles (?=m/M).

2. Número sustancias gas en condiciones típicas. Si el gas está en condiciones típicas (0 grados centígrados y 760 mmHg), detecte su volumen. Para ello, mida el volumen de la habitación, cilindro o recipiente donde se encuentra, a partir de que el gas ocupa cada volumen que se le proporciona. Para obtener su valor, mida las dimensiones geométricas del recipiente, donde se encuentra con el apoyo de una cinta métrica y con el soporte fórmulas matemáticas, descubre su volumen. Un caso particularmente clásico es la sala en forma de paralelepípedo. Mide su largo, ancho y alto en metros, luego multiplícalos y obtén el volumen de gas que hay en él. metros cubicos. Para descubrir Monto sustancias gas, divida el volumen resultante por el número 0.0224 - el volumen molar de gas en condiciones típicas.

3. Número sustancias gas con parámetros arbitrarios. Mida la presión del gas con un manómetro en pascales, su temperatura en kelvins, para lo cual sume el número 273 a los grados centígrados en que mide el termómetro, determine también el volumen del gas en metros cúbicos. Para descubrir Monto sustancias dividir el producto de presión y volumen por la temperatura y el número 8.31 (universal gas continuo), ? = PV / (RT).

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Muchos líquidos son soluciones. Se trata, en particular, de sangre humana, té, café, agua de mar. La base de la solución es el soluto. Hay tareas para encontrar la fracción de masa de esta sustancia.

Instrucción

1. Las soluciones se denominan sistemas homogéneos homogéneos, que constan de 2 o más componentes. Se dividen en tres categorías: - soluciones líquidas - soluciones sólidas - soluciones gaseosas Las soluciones líquidas incluyen, por ejemplo, ácido sulfúrico diluido, las soluciones sólidas incluyen una aleación de hierro y cobre, y las soluciones gaseosas incluyen cualquier mezcla de gases. Independientemente del estado de agregación de la solución, ésta consta de un solvente y un soluto. El disolvente más común suele ser el agua, con la que se diluye la sustancia. La composición de las soluciones se expresa de diferentes maneras, especialmente a menudo para esto se usa el valor de la fracción de masa del soluto. La fracción de masa es una cantidad adimensional y es igual a la relación entre la masa del soluto y la masa total de cada solución: Para calcular este parámetro como un porcentaje, use la siguiente fórmula: w (sustancias) \u003d m in / m (solución) 100% Para encontrar el mismo parámetro en el formulario fracción decimal no multiplicar por 100%.

2. La masa de cada solución es la suma de las masas de agua y soluto. En consecuencia, ocasionalmente la fórmula anterior se escribe de forma ligeramente diferente: el soluto es un ácido. De esto se deduce que la masa del soluto se calcula de la siguiente manera: en \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Si se desconoce la masa de la sustancia y solo se da la masa de agua, entonces en este caso la fracción de masa se encuentra de acuerdo con una fórmula ligeramente diferente. Cuando se conoce el volumen del soluto, encuentre su masa usando la siguiente fórmula: mv \u003d V *? De esto se deduce que la fracción de masa de la sustancia se calcula de la siguiente manera: ?v \u003d V *? / V *?

4. Encontrar la fracción de masa de una sustancia se lleva a cabo repetidamente con fines utilitarios. Por ejemplo, al blanquear algún material, necesita saber la concentración de perhidrol en una solución de peróxido. Además, ocasionalmente se requiere el cálculo exacto de la fracción de masa en la práctica médica. Además de fórmulas y un cálculo aproximado de la fracción de masa en medicina, también utilizan la verificación experimental con la ayuda de instrumentos, lo que puede reducir la probabilidad de errores.

5. Hay varios procesos físicos durante los cuales la fracción de masa de una sustancia y la composición de la solución cambian. El primero de ellos, llamado evaporación, es un proceso inverso a la disolución de una sustancia en agua. En este caso, el soluto permanece y el agua se evapora por completo. En este caso, la fracción de masa no se puede medir, no hay solución. El proceso exactamente opuesto es la dilución de una solución concentrada. Cuanto más se diluye, más fuertemente disminuye la fracción de masa de la sustancia disuelta en él. La concentración es una evaporación parcial, en la que no se evapora toda el agua, sino solo una parte. La fracción de masa de la sustancia en la solución aumenta en este caso.

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que es fraccion masica elemento? Por el nombre mismo, es posible darse cuenta de que este es un valor que indica la relación de la masa elemento, que es parte de la sustancia, y la masa total de esta sustancia. Se expresa en fracciones de una unidad: porcentaje (centésimas), ppm (milésimas), etc. ¿Cómo es posible calcular la masa de cualquier elemento ?

Instrucción

1. Para mayor claridad, eche un vistazo al carbono, bien conocido por todos, sin el cual no habría productos orgánicos. Si el carbono es una sustancia pura (digamos, diamante), entonces su masa Cuota está permitido tomarlo valientemente como una unidad o al 100%. Por supuesto, el diamante también contiene impurezas de otros elementos, pero en la mayoría de los casos, en cantidades tan pequeñas que pueden despreciarse. Pero en modificaciones del carbono como el carbón o el grafito, el contenido de impurezas es bastante alto y tal desconocimiento es inaceptable.

2. Si el carbono es parte de una sustancia difícil, debe hacerlo de la siguiente manera: escriba la fórmula exacta de la sustancia, después de eso, conociendo las masas molares de cualquier elemento incluido en su composición, calcule la masa molar exacta de esta sustancia (por supuesto, teniendo en cuenta el "índice" de cualquier elemento). Luego esto determina la masa Cuota dividiendo la masa molar total elemento en la masa molar de la sustancia.

3. Digamos que necesitamos encontrar una masa Cuota carbono en ácido acético. Escribe la fórmula del ácido acético: CH3COOH. Para simplificar los cálculos, conviértalo a la forma: С2Н4О2. La masa molar de esta sustancia se compone de las masas molares de los elementos: 24 + 4 + 32 = 60. En consecuencia, la fracción de masa de carbono en esta sustancia se calcula de la siguiente manera: 24/60 = 0,4.

4. Si necesita calcularlo como un porcentaje, respectivamente, 0.4 * 100 = 40%. Es decir, cada kilogramo de ácido acético contiene (aproximadamente) 400 gramos de carbono.

5. Por supuesto, exactamente de la misma manera es posible detectar fracciones de masa de todos los demás elementos. Digamos que la fracción de masa de oxígeno en el mismo ácido acético se calcula de la siguiente manera: 32/60 \u003d 0.533, o aproximadamente 53.3%; y la fracción de masa de hidrógeno es 4/60 = 0,666 o aproximadamente 6,7%.

6. Para comprobar la precisión de los cálculos, sume los porcentajes de todos los elementos: 40 % (carbono) + 53,3 % (oxígeno) + 6,7 % (hidrógeno) = 100 %. La cuenta liquidada.

Tienes un barril de doscientos litros. Planea llenarlo completamente con combustible diesel, que usa para calentar su mini sala de calderas. ¿Y cuánto pesará, lleno de solárium? Ahora vamos a calcular.

Necesitará

• - tabla de densidad específica de sustancias;
• – conocimientos para realizar los cálculos matemáticos más sencillos.

Instrucción

1. Para encontrar la masa de una sustancia por su volumen, use la fórmula para la densidad específica de una sustancia. p \u003d m / v aquí p es la densidad específica de la sustancia, m es su masa, v es el volumen ocupado . Consideraremos la masa en gramos, kilogramos y toneladas. Volúmenes en centímetros cúbicos, decímetros y medidas. Y gravedad específica, respectivamente, en g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Resulta que, según las condiciones del problema, tienes un barril de doscientos litros. Es decir: un barril con una capacidad de 2 m3. Se llama uno de doscientos litros, ya que el agua, con su gravedad específica igual a uno, ingresa 200 litros en un barril de este tipo.Te preocupa la masa. Por lo tanto, llévelo al primer lugar en la fórmula presentada m \u003d p * v En el lado derecho de la fórmula, se desconoce el valor de p - gravedad específica combustible diesel. Encuéntralo en el directorio. Aún más fácil es buscar en Internet con una consulta "gravedad específica del combustible diesel".

3. Encontrado: la densidad del combustible diesel de verano en t = +200 C - 860 kg / m3. Sustituya los valores en la fórmula: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tonelada y 720 kg - 200 litros de el combustible diesel de verano pesa tanto. Habiendo colgado el barril con anticipación, se permite calcular el peso total y estimar la capacidad del estante debajo del barril con solárium.

4. En áreas rurales, puede ser útil calcular previamente la masa de leña necesaria por capacidad cúbica para determinar la capacidad de carga del transporte en el que se entregará esta leña. Por ejemplo, necesita al menos 15 metros cúbicos para el invierno. metros de leña de abedul. Busque en la literatura de referencia la densidad de la leña de abedul. Esto es: 650 kg / m3. Calcule la masa sustituyendo los valores en la misma fórmula de densidad específica. m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg) Ahora, según la capacidad de carga y la capacidad corporal, puedes decidir el tipo de vehículo y el número de viajes.

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¡Nota!
Las personas mayores están más familiarizadas con la representación de la gravedad específica. La gravedad específica de una sustancia es lo mismo que la gravedad específica.

La fracción de masa de una sustancia muestra su índice en una estructura más difícil, por ejemplo, en una aleación o mezcla. Si se conoce la masa total de una mezcla o aleación, entonces conociendo las fracciones de masa de las sustancias constituyentes, es posible detectar sus masas. Para detectar la fracción de masa de una sustancia, es posible conocer su masa y la masa de cada mezcla. Este valor se puede expresar en unidades fraccionarias o porcentajes.

Necesitará

• escamas;
• tabla periódica de elementos químicos;
• calculadora.

Instrucción

1. Determine la fracción de masa de la sustancia que está en la mezcla a través de las masas de la mezcla y la sustancia misma. Para ello, con el apoyo de pesas, determinar las masas de sustancias que componen una mezcla o aleación. Luego dóblalos. Tome la masa resultante como 100%. Para encontrar la fracción de masa de una sustancia en una mezcla, divida su masa m por la masa de la mezcla M y multiplique el resultado por 100% (?%=(m/M)?100%). Digamos que se disuelven 20 g de sal de mesa en 140 g de agua. Para encontrar la fracción de masa de sal, sume las masas de estas 2 sustancias M=140+20=160 g.Después de eso, encuentre la fracción de masa de la sustancia?%=(20/160)?100%=12.5% .

2. Si necesita encontrar la tabla de contenido o la fracción de masa de un elemento en una sustancia con una fórmula conocida, use la tabla periódica de elementos químicos. Úselo para encontrar las masas nucleares de los elementos que componen la sustancia. Si un elemento aparece varias veces en la fórmula, multiplique su masa nuclear por este número y sume los totales. Este será el peso molecular de la sustancia. Para encontrar la fracción de masa de cualquier elemento en tal sustancia, divida su número de masa en la fórmula química dada M0 por el peso molecular de la sustancia dada M. Multiplique el resultado por 100% (?%=(M0/M) ?100%).

3. Diga, determine la fracción de masa de los elementos químicos en el sulfato de cobre. El sulfato de cobre (sulfato de cobre II) tiene la fórmula química CuSO4. Las masas nucleares de los elementos incluidos en su composición son iguales a Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, los números másicos de estos elementos serán iguales a M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, teniendo en cuenta que la molécula contiene 4 átomos de oxígeno. Calcula el peso molecular de una sustancia, es igual a la suma de los números másicos de las sustancias que componen la molécula 64+32+64=160. Determinar la fracción de masa de cobre (Cu) en la composición del sulfato de cobre (?%=(64/160)?100%)=40%. Según la misma tesis, es posible determinar las fracciones de masa de todos los elementos en esta sustancia. Fracción de masa de azufre (S) ?%=(32/160)?100%=20%, oxígeno (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Tenga en cuenta que la suma de todas las fracciones de masa de la sustancia debe ser 100%.

La fracción de masa es el contenido porcentual de un componente en una mezcla o un elemento en una sustancia. No solo los escolares y los estudiantes se enfrentan a las tareas de calcular la fracción de masa. El conocimiento para calcular la concentración porcentual de una sustancia encuentra un uso absolutamente utilitario y en vida real- donde se requiere la preparación de soluciones - desde la construcción hasta la cocción.

Necesitará

• - tabla periódica;
• - fórmulas para el cálculo de la fracción de masa.

Instrucción

1. Calcular la masa Cuota un priorato. Como la masa de una sustancia está formada por las masas de los elementos que la componen, entonces Cuota de cualquier elemento constitutivo, se aporta cierta parte de la masa de la sustancia. La fracción de masa de una solución es igual a la relación entre la masa del soluto y la masa de cada solución.

2. La masa de la solución es igual a la suma de las masas del solvente (tradicionalmente agua) y la sustancia. La fracción de masa de la mezcla es igual a la relación entre la masa de la sustancia y la masa de la mezcla que contiene la sustancia. Multiplica el resultado por 100%.

3. detectar masa Cuota salida con el apoyo de la fórmula?=md/mp, donde mp y md son el valor del rendimiento obtenido supuesto y real de la sustancia (masa), respectivamente. Calcule la masa supuesta a partir de la ecuación de reacción usando la fórmula m=nM, donde n es el número químico de la sustancia, M es la masa molar de la sustancia (la suma de las masas nucleares de todos los elementos incluidos en la sustancia), o la fórmula m=V?, donde V es el volumen de la sustancia, ? es su densidad. A su vez, si es necesario, reemplace el número de sustancias con la fórmula n \u003d V / Vm, o también encuéntrelo a partir de la ecuación de reacción.

4. Masa Cuota calcular el elemento de una sustancia difícil utilizando la tabla periódica. Suma las masas nucleares de todos los elementos que componen la sustancia, multiplicándolas por los índices si es necesario. Obtendrá la masa molar de la sustancia. Encuentra la masa molar de un elemento de la tabla periódica. Calcular la masa Cuota dividiendo la masa molar del elemento por la masa molar de la sustancia. Multiplicar por 100%.

Consejo útil
Presta atención al proceso físico, al que se lleva a cabo. Al evaporar, no calcule la fracción de masa, porque no hay solución (agua o cualquier otro líquido). No olvide que durante la concentración, por el contrario, llamada evaporación parcial, aumenta la fracción de masa de la sustancia. Si diluye una solución concentrada, la fracción de masa disminuye.

La fracción de masa de cualquier componente en una sustancia muestra qué parte de la masa total se lleva a los átomos de este elemento en particular. Usando la fórmula química de una sustancia y la tabla periódica de Mendeleev, es posible determinar la fracción de masa de todos los elementos incluidos en la fórmula. El valor resultante se expresa como fracción ordinaria o porcentaje.

Instrucción

1. Si desea determinar la fracción de masa de cualquier elemento que forma una fórmula química, comience por calcular la cantidad de átomos que se agregan a todos los elementos. Digamos que la fórmula química del etanol se escribe así: CH?-CH?-OH. Y la fórmula química del éter dimetílico es CH?-O-CH?. El número de átomos de oxígeno (O) en cualquiera de las fórmulas es uno, carbono (C) - dos, hidrógeno (H) - seis. Tenga en cuenta que esto varias sustancias, porque el mismo número de átomos de todo el elemento en sus moléculas está ubicado de manera diferente. Sin embargo, las fracciones de masa del elemento completo en éter dimetílico y etanol serán idénticas.

2. Usando la tabla periódica, determine la masa nuclear de cada elemento incluido en la fórmula química. Multiplique este número por el número de átomos de cada elemento calculado en el paso anterior. En el ejemplo anterior, la fórmula contiene un átomo de oxígeno cada uno y su masa atómica de la tabla es 15,9994. Hay dos átomos de carbono en la fórmula, su masa atómica es 12.0108, lo que significa que el peso total de los átomos será 12.0108*2=24.0216. Para el hidrógeno, estos números son 6, 1,00795 y 1,00795*6=6,0477, respectivamente.

3. Determine la masa atómica total de la molécula completa de la sustancia: agregue los números obtenidos en el paso anterior. Para dimetiléter y etanol, este valor debe ser igual a 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687.

4. Si desea obtener el total en fracciones de una unidad, haga una fracción individual para cada elemento incluido en la fórmula. Su numerador debe contener el valor calculado para este elemento en el segundo paso, y poner el número del tercer paso en el denominador de la fracción entera. La fracción ordinaria resultante se puede redondear al grado requerido de precisión. En el ejemplo anterior, la fracción de masa de oxígeno es 15.9994/46.0687?16/46=8/23, el carbono es 24.0216/46.0687?24/46=12/23, el hidrógeno es 6.0477/46, 0687?6/46= 23/3.

5. Para obtener el total como porcentaje, convierta las fracciones ordinarias resultantes a formato decimal y aumente cien veces. En el ejemplo utilizado, la fracción de masa de oxígeno en porcentaje se expresa por el número 8/23 * 100? 34.8%, carbono - 12/23 * 100? 52.2%, hidrógeno - 3/23 * 100? 13.0%.

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¡Nota!
La fracción de masa no puede ser superior a uno o, si se expresa en porcentaje, superior al 100%.

Desde el siglo XVII La química ya no es una ciencia descriptiva. Los químicos comenzaron a utilizar ampliamente métodos para medir varios parámetros de una sustancia. Se mejoró cada vez más el diseño de balanzas, lo que permitió determinar las masas de muestras para sustancias gaseosas, además de medirse también la masa, el volumen y la presión. El uso de medidas cuantitativas permitió comprender la esencia de las transformaciones químicas, para determinar la composición de sustancias complejas.

Como ya sabes, la composición de una sustancia compleja incluye dos o más elementos químicos. Obviamente, la masa de toda materia está compuesta por las masas de sus elementos constituyentes. Esto significa que cada elemento representa una cierta parte de la masa de la materia.

La fracción de masa de un elemento en una sustancia se denota con la letra latina minúscula w (doble-ve) y muestra la participación (parte de la masa) atribuible a este elemento en la masa total de la sustancia. Este valor se puede expresar en fracciones de unidad o en porcentaje (Fig. 69). Por supuesto, la fracción de masa de un elemento en una sustancia compleja siempre es menor que la unidad (o menos del 100%). Después de todo, una parte del todo es siempre menos que el todo, así como una rodaja de naranja es menos que una naranja.

Arroz. 69.
Diagrama de composición elemental del óxido de mercurio.

Por ejemplo, el óxido de mercurio HgO contiene dos elementos: mercurio y oxígeno. Cuando se calientan 50 g de esta sustancia, se obtienen 46,3 g de mercurio y 3,7 g de oxígeno. Calcular la fracción de masa de mercurio en una sustancia compleja:

La fracción de masa de oxígeno en esta sustancia se puede calcular de dos maneras. Por definición, la fracción de masa de oxígeno en el óxido de mercurio es igual a la relación entre la masa de oxígeno y la masa de óxido de mercurio:

Sabiendo que la suma de las fracciones de masa de los elementos en una sustancia es igual a uno (100%), la fracción de masa de oxígeno se puede calcular por la diferencia:

Para encontrar las fracciones de masa de los elementos por el método propuesto, es necesario llevar a cabo un complejo y lento experimento quimico determinando la masa de cada elemento. Si se conoce la fórmula de una sustancia compleja, el mismo problema se resuelve mucho más fácilmente.

Para calcular la fracción de masa de un elemento, multiplique su masa atómica relativa por el número de átomos de un elemento dado en la fórmula y divida por la masa molecular relativa de la sustancia.

Por ejemplo, para el agua (Fig. 70):

Practiquemos en la resolución de problemas para calcular las fracciones de masa de elementos en sustancias complejas.

Tarea 1. Calcule las fracciones de masa de elementos en amoníaco, cuya fórmula es NH 3.

Tarea 2. Calcular las fracciones de masa de elementos en ácido sulfúrico que tienen la fórmula H 2 SO 4.

Más a menudo, los químicos tienen que resolver el problema inverso: determinar la fórmula de una sustancia compleja por fracciones de masa de elementos.

Cómo se resuelven tales problemas, lo ilustraremos con un ejemplo histórico.

Tarea 3. Se aislaron dos compuestos de cobre con oxígeno (óxidos) de minerales naturales: tenorita y cuprita (Fig. 71). Se diferenciaban entre sí en el color y las fracciones de masa de los elementos. En el óxido negro (Fig. 72), aislado de tenorita, la fracción de masa de cobre era del 80 % y la fracción de masa del oxígeno era del 20 %. En el óxido de cobre rojo aislado de cuprita, las fracciones de masa de los elementos fueron 88,9% y 11,1%, respectivamente. ¿Cuáles son las fórmulas de estas sustancias complejas? Resolvamos estos dos simples problemas.

Arroz. 71. Cuprita mineral
Arroz. 72. Óxido de cobre negro aislado de mineral de tenorita

3. La relación resultante debe reducirse a los valores de números enteros: después de todo, los índices en la fórmula, que muestran el número de átomos, no pueden ser fraccionarios. Para ello hay que dividir los números resultantes por el menor de ellos (en nuestro caso, son iguales).

Y ahora compliquemos un poco la tarea.

Tarea 4. Según el análisis elemental, la sal amarga calcinada tiene la siguiente composición: fracción de masa de magnesio 20,0%, fracción de masa de azufre - 26,7%, fracción de masa de oxígeno - 53,3%.

preguntas y tareas

1. ¿Cómo se llama la fracción de masa de un elemento en un compuesto? ¿Cómo se calcula este valor?
2. Calcular las fracciones de masa de elementos en sustancias: a) dióxido de carbono CO2; b) sulfuro de calcio CaS; c) nitrato de sodio NaNO 3; d) óxido de aluminio A1 2 O 3.
3. en cual de fertilizantes nitrogenados la fracción de masa del nitrógeno nutritivo es la más grande: a) cloruro de amonio NH 4 C1; b) sulfato amónico (NH 4 ) 2 SO 4 ; c) urea (NH 2 ) 2 CO?
4. En el mineral pirita, 7 g de hierro representan 8 g de azufre. Calcule las fracciones de masa de cada elemento en esta sustancia y determine su fórmula.
5. La fracción de masa de nitrógeno en uno de sus óxidos es del 30,43 % y la fracción de masa del oxígeno es del 69,57 %. Determine la fórmula del óxido.
6. En la Edad Media, una sustancia llamada potasa se extraía de las cenizas de un fuego y se usaba para hacer jabón. Las fracciones de masa de elementos en esta sustancia son: potasio - 56,6%, carbono - 8,7%, oxígeno - 34,7%. Determine la fórmula de la potasa.