Informacion i pergjithshem. Një tjetër burim i rëndësishëm i ndotjes së brendshme, një faktor i fortë sensibilizues për njerëzit, është gazi natyror dhe produktet e tij të djegies. Gazi është një sistem shumëkomponentësh i përbërë nga dhjetëra përbërës të ndryshëm, duke përfshirë ato të shtuara posaçërisht (Tabela 1).
Ka prova të drejtpërdrejta se përdorimi i pajisjeve që djegin gaz natyror (soba me gaz dhe kaldaja) ka një efekt negativ në shëndetin e njeriut. Përveç kësaj, individët me ndjeshmëri të shtuar ndaj faktorëve mjedisorë reagojnë në mënyrë joadekuate ndaj përbërësve të gazit natyror dhe produkteve të djegies së tij.
Gazi natyror në shtëpi është burim i shumë ndotësve të ndryshëm. Këto përfshijnë komponime që janë drejtpërdrejt të pranishme në gaz (odorantë, hidrokarbure të gazta, komplekse organometalike toksike dhe radon gaz radioaktiv), produkte të djegies jo të plotë (monoksid karboni, dioksid azoti, grimca organike aerosol, hidrokarbure aromatike policiklike dhe sasi të vogla të përbërjeve organike të avullueshme. ). Të gjithë këta përbërës mund të ndikojnë në trupin e njeriut si vetvetiu ashtu edhe në kombinim me njëri-tjetrin (efekt sinergjik).
Tabela 12.3
Përbërja e karburantit të gaztë
Aromatizues. Odorantët janë komponime aromatike organike që përmbajnë squfur (merkaptane, tioeterë dhe komponime tio-aromatike). Ato i shtohen gazit natyror për ta zbuluar në rast rrjedhjeje. Edhe pse këto komponime janë të pranishme në përqendrime shumë të ulëta, nën pragun që nuk konsiderohen toksike për shumicën e individëve, aroma e tyre mund të shkaktojë nauze dhe dhimbje koke te individët ndryshe të shëndetshëm.
Përvoja klinike dhe të dhënat epidemiologjike tregojnë se individët kimikisht të ndjeshëm reagojnë në mënyrë të papërshtatshme ndaj kimikateve të pranishme edhe në përqendrime nën prag. Individët me astmë shpesh identifikojnë erën si një nxitës (shkaktues) i sulmeve astmatike.
Aromatizues përfshijnë, për shembull, metanetiol. Metanetioli, i njohur gjithashtu si metilmerkaptan (merkaptometani, tiometilalkool), është një përbërje e gaztë që përdoret zakonisht si një shtesë aromatik për gazin natyror. Aroma e keqe përjetohet nga shumica e njerëzve në një përqendrim prej 1 pjesë për 140 milionë, por ky përbërës mund të zbulohet në përqendrime shumë më të ulëta nga individë shumë të ndjeshëm.
Studimet toksikologjike në kafshë kanë treguar se 0,16% metanetiol, 3,3% etanetiol, ose 9,6% dimetil sulfid mund të shkaktojnë gjendje komatoze në 50% të minjve të ekspozuar ndaj këtyre komponimeve për 15 minuta.
Një tjetër merkaptan, i përdorur gjithashtu si një shtesë aromatike për gazin natyror, është merkaptoetanoli (C2H6OS) i njohur gjithashtu si 2-tioetanol, etil merkaptan. Iritues i rëndë për sytë dhe lëkurën, i aftë për të ushtruar një efekt toksik përmes lëkurës. Është i ndezshëm dhe dekompozohet kur nxehet për të formuar tym shumë toksik SOx.
Merkaptanët, duke qenë ndotës të ajrit të brendshëm, përmbajnë squfur dhe mund të kapin merkurin elementar. Në përqendrime të larta, merkaptanët mund të shkaktojnë qarkullim të dëmtuar periferik dhe rritje të rrahjeve të zemrës, mund të stimulojnë humbjen e vetëdijes, zhvillimin e cianozës apo edhe vdekjen.
Aerosolet. Djegia e gazit natyror rezulton në formimin e grimcave të imëta organike (aerosoleve), duke përfshirë hidrokarburet aromatike kancerogjene, si dhe disa komponime organike të paqëndrueshme. DOS janë agjentë të dyshuar sensibilizues që janë në gjendje të nxisin, së bashku me komponentët e tjerë, sindromën e "ndërtesës së sëmurë", si dhe ndjeshmërinë e shumëfishtë kimike (MCS).
DOS përfshin gjithashtu formaldehidin, i cili formohet në sasi të vogla gjatë djegies së gazit. Përdorimi i pajisjeve të gazit në një shtëpi ku jetojnë individë të ndjeshëm rrit ekspozimin ndaj këtyre irrituesve, duke përkeqësuar më pas shenjat e sëmundjes dhe gjithashtu duke nxitur sensibilizimin e mëtejshëm.
Aerosolet e formuara gjatë djegies së gazit natyror mund të bëhen qendra adsorbimi për një sërë përbërjesh kimike të pranishme në ajër. Kështu, ndotësit e ajrit mund të përqendrohen në mikrovolume, të reagojnë me njëri-tjetrin, veçanërisht kur metalet veprojnë si katalizatorë për reaksione. Sa më e vogël të jetë grimca, aq më i lartë është aktiviteti i përqendrimit të një procesi të tillë.
Për më tepër, avulli i ujit i krijuar gjatë djegies së gazit natyror është një lidhje transporti për grimcat e aerosolit dhe ndotësit kur ato transferohen në alveolat pulmonare.
Gjatë djegies së gazit natyror, formohen edhe aerosole që përmbajnë hidrokarbure aromatike policiklike. Ato kanë efekte negative në sistemin e frymëmarrjes dhe janë kancerogjenë të njohur. Përveç kësaj, hidrokarburet mund të çojnë në dehje kronike te njerëzit e ndjeshëm.
Formimi i benzenit, toluenit, etilbenzenit dhe ksilenit gjatë djegies së gazit natyror është gjithashtu i pafavorshëm për shëndetin e njeriut. Benzeni njihet si kancerogjen në doza shumë nën pragun. Ekspozimi ndaj benzenit ka qenë i lidhur me një rrezik në rritje të kancerit, veçanërisht leuçemisë. Efektet sensibilizuese të benzenit nuk dihen.
komponimet organometrike. Disa përbërës të gazit natyror mund të përmbajnë përqendrime të larta të metaleve të rënda toksike, duke përfshirë plumbin, bakrin, merkurin, argjendin dhe arsenikun. Sipas të gjitha gjasave, këto metale janë të pranishme në gazin natyror në formën e komplekseve organometalike të tipit trimetilarsenit (CH3)3As. Lidhja me matricën organike të këtyre metaleve toksike i bën ato të tretshme në lipide. Kjo çon në një nivel të lartë përthithjeje dhe një tendencë për t'u bioakumuluar në indin dhjamor të njeriut. Toksiciteti i lartë i tetrametilplumbitit (CH3)4Pb dhe dimetilmerkurit (CH3)2Hg sugjeron një ndikim në shëndetin e njeriut, pasi përbërjet e metiluara të këtyre metaleve janë më toksike se vetë metalet. Këto komponime janë me rrezik të veçantë gjatë laktacionit tek gratë, pasi në këtë rast ka një migrim të lipideve nga depot e yndyrës së trupit.
Dimetilmerkuri (CH3)2Hg është një përbërës organometalik veçanërisht i rrezikshëm për shkak të lipofilitetit të tij të lartë. Metilmerkuri mund të inkorporohet në trup përmes thithjes, si dhe përmes lëkurës. Thithja e këtij përbërësi në traktin gastrointestinal është pothuajse 100%. Mërkuri ka një efekt të theksuar neurotoksik dhe aftësi për të ndikuar në funksionin riprodhues të njeriut. Toksikologjia nuk ka të dhëna për nivelet e sigurta të merkurit për organizmat e gjallë.
Komponimet organike të arsenikut janë gjithashtu shumë toksike, veçanërisht kur ato shkatërrohen metabolikisht (aktivizimi metabolik), duke rezultuar në formimin e formave inorganike shumë toksike.
Produktet e djegies së gazit natyror. Dioksidi i azotit është në gjendje të veprojë në sistemin pulmonar, gjë që lehtëson zhvillimin e reaksioneve alergjike ndaj substancave të tjera, zvogëlon funksionin e mushkërive, ndjeshmërinë ndaj sëmundjeve infektive të mushkërive, fuqizon astmën bronkiale dhe sëmundje të tjera të frymëmarrjes. Kjo është veçanërisht e theksuar tek fëmijët.
Ka prova që N02 i prodhuar nga djegia e gazit natyror mund të shkaktojë:
- inflamacion i sistemit pulmonar dhe një rënie në funksionin jetësor të mushkërive;
- rritje e rrezikut të simptomave të ngjashme me astmën, duke përfshirë frymëmarrjen, gulçimin dhe sulmet e astmës. Kjo është veçanërisht e zakonshme tek gratë që gatuajnë në soba me gaz, si dhe tek fëmijët;
- një ulje e rezistencës ndaj sëmundjeve bakteriale të mushkërive për shkak të një rënie në mekanizmat imunologjikë të mbrojtjes së mushkërive;
- sigurimi i efekteve negative në përgjithësi në sistemin imunitar të njerëzve dhe kafshëve;
- ndikim si një ndihmës në zhvillimin e reaksioneve alergjike ndaj komponentëve të tjerë;
- rritja e ndjeshmërisë dhe rritja e përgjigjes alergjike ndaj alergeneve anësore.
Produktet e djegies së gazit natyror përmbajnë një përqendrim mjaft të lartë të sulfurit të hidrogjenit (H2S), i cili ndot mjedisin. Është helmues në përqëndrime më të ulëta se 50.ppm, dhe në përqendrime 0.1-0.2% është fatale edhe me ekspozim të shkurtër. Meqenëse trupi ka një mekanizëm për të detoksifikuar këtë përbërës, toksiciteti i sulfurit të hidrogjenit lidhet më shumë me përqendrimin e ekspozimit sesa me kohëzgjatjen e ekspozimit.
Edhe pse sulfuri i hidrogjenit ka një erë të fortë, ekspozimi i vazhdueshëm ndaj përqendrimeve të ulëta çon në humbjen e shqisës së nuhatjes. Kjo bën të mundur një efekt toksik për njerëzit që pa e ditur mund të ekspozohen ndaj niveleve të rrezikshme të këtij gazi. Përqendrimet e parëndësishme të tij në ajrin e ambienteve të banimit çojnë në acarim të syve, nazofaringit. Nivelet e moderuara shkaktojnë dhimbje koke, marramendje, si dhe kollë dhe vështirësi në frymëmarrje. Nivelet e larta çojnë në shok, konvulsione, koma, e cila përfundon me vdekje. Të mbijetuarit e ekspozimit toksik akut ndaj sulfurit të hidrogjenit përjetojnë mosfunksionime neurologjike si amnezi, dridhje, çekuilibër dhe nganjëherë dëmtime më të rënda të trurit.
Toksiciteti akut në përqendrime relativisht të larta të sulfurit të hidrogjenit është i njohur mirë, megjithatë, për fat të keq, ka pak informacion në dispozicion për efektet kronike me dozë të ulët të këtij komponenti.
Radoni. Radoni (222Rn) është gjithashtu i pranishëm në gazin natyror dhe mund të transportohet përmes tubacioneve në sobat e gazit, të cilat bëhen burime ndotjeje. Meqenëse radoni kalbet në plumb (210 Pb ka një gjysmë jetëgjatësi prej 3,8 ditësh), kjo rezulton në një shtresë të hollë plumbi radioaktiv (mesatarisht 0,01 cm e trashë) që mbulon sipërfaqet e brendshme të tubave dhe pajisjeve. Formimi i një shtrese plumbi radioaktiv rrit vlerën e sfondit të radioaktivitetit me disa mijëra shpërbërje në minutë (mbi një sipërfaqe prej 100 cm2). Heqja e tij është shumë e vështirë dhe kërkon ndërrimin e tubave.
Duhet të kihet parasysh se thjesht fikja e pajisjeve të gazit nuk mjafton për të hequr efektet toksike dhe për të sjellë lehtësim për pacientët e ndjeshëm kimikisht. Pajisjet e gazit duhet të hiqen plotësisht nga ambientet, pasi edhe një sobë me gaz që nuk funksionon vazhdon të çlirojë përbërje aromatike që ka thithur gjatë viteve të përdorimit.
Efektet kumulative të gazit natyror, përbërjeve aromatike dhe produkteve të djegies në shëndetin e njeriut nuk dihen saktësisht. Supozohet se efektet nga disa komponime mund të shumëfishohen, ndërsa reagimi nga ekspozimi ndaj disa ndotësve mund të jetë më i madh se shuma e efekteve individuale.
Kështu, karakteristikat e gazit natyror që janë shqetësuese për shëndetin e njerëzve dhe kafshëve janë:
- ndezshmëria dhe karakteri shpërthyes;
- vetitë asfiksike;
- ndotja nga produktet e djegies së ajrit të brendshëm;
- prania e elementeve radioaktive (radoni);
- përmbajtja e përbërjeve shumë toksike në produktet e djegies;
- prania e sasive të vogla të metaleve toksike;
- përmbajtja e përbërjeve aromatike toksike të shtuara në gazin natyror (veçanërisht për njerëzit me ndjeshmëri të shumta kimike);
- aftësia e komponentëve të gazit për t'u sensibilizuar.
Produktet e djegies së gazit natyror janë dioksidi i karbonit, avujt e ujit, një pjesë e tepërt e oksigjenit dhe azoti. Produktet e djegies jo të plotë të gazit mund të jenë monoksidi i karbonit, hidrogjeni dhe metani i padjegur, hidrokarburet e rënda, bloza.
Sa më shumë dioksid karboni CO 2 në produktet e djegies, aq më pak monoksid karboni CO do të jetë në to dhe aq më i plotë do të jetë djegia. Koncepti i "përmbajtjes maksimale të CO 2 në produktet e djegies" është futur në praktikë. Sasia e dioksidit të karbonit në produktet e djegies së disa gazeve është paraqitur në tabelën më poshtë.
Sasia e dioksidit të karbonit në produktet e djegies së gazit
Duke përdorur të dhënat në tabelë dhe duke ditur përqindjen e CO 2 në produktet e djegies, mund të përcaktohet lehtësisht cilësia e djegies së gazit dhe koeficienti i ajrit të tepërt a. Për ta bërë këtë, me ndihmën e një analizuesi të gazit, është e nevojshme të përcaktohet sasia e CO 2 në produktet e djegies së gazit dhe të ndahet vlera e CO 2max e marrë nga tabela me vlerën që rezulton. Kështu, për shembull, nëse produktet e djegies së gazit përmbajnë 10.2% dioksid karboni në produktet e djegies, atëherë koeficienti i ajrit të tepërt në furre
α = CO 2max / CO 2 analiza = 11,8 / 10,2 = 1,15.
Mënyra më e përsosur për të kontrolluar rrjedhën e ajrit në furre dhe plotësinë e djegies së saj është analiza e produkteve të djegies duke përdorur analizues automatikë të gazit. Analizuesit e gazit marrin periodikisht një mostër të gazrave të shkarkimit dhe përcaktojnë përmbajtjen e dioksidit të karbonit në to, si dhe sasinë e monoksidit të karbonit dhe hidrogjenit të padjegur (CO + H 2) në përqindje vëllimi.
Nëse leximet e treguesit të analizuesit të gazit në shkallën (CO 2 + H 2) janë të barabarta me zero, kjo do të thotë se djegia është e plotë dhe nuk ka monoksid karboni dhe hidrogjen të padjegur në produktet e djegies. Nëse shigjeta devijon nga zero në të djathtë, atëherë produktet e djegies përmbajnë monoksid karboni dhe hidrogjen të padjegur, domethënë, ndodh djegia jo e plotë. Në shkallën tjetër, gjilpëra e analizuesit të gazit duhet të tregojë përmbajtjen maksimale të CO 2 max në produktet e djegies. Djegia e plotë ndodh në përqindjen maksimale të dioksidit të karbonit, kur treguesi i shkallës CO + H 2 është në zero.
Aromatizimi
Gazrat e djegshëm nuk kanë erë. Për përcaktimin në kohë të pranisë së tyre në ajër, zbulimin e shpejtë dhe të saktë të rrjedhjeve, gazi aromatizohet (të japë një erë). Merkaptani etilik (C 2 H 5 SH) përdoret për aromatizues. Shkalla e aromës është 16 g etil mercaptan për 1000 m 3 gaz, 8 g etil mercaptan squfur për 1000 m³. Aromatizimi kryhet në stacionet e shpërndarjes së gazit (GDS). Nëse në ajër ka 1% gaz natyror, duhet të ndjehet era e tij.
20% gaz në një dhomë shkakton asfiksi
5-15% plas
0,15% monoksid karboni KËSHTU QË- helmimi; 0,5% CO = 30 min. marr frymë vdekjen; 1% monoksid karboni fatale.
Metani dhe gazet e tjera hidrokarbure nuk janë helmues, por thithja e tyre shkakton marramendje dhe një sasi e konsiderueshme në ajër çon në mbytje për shkak të mungesës së oksigjenit.
Djegia e karburantit është e plotë dhe jo e plotë:
Duhen 10 m³ ajër për të djegur 1 m³ gaz.
Djegia e gazit natyror është një reaksion në të cilin energjia kimike e karburantit shndërrohet në nxehtësi.
Djegia mund të jetë e plotë ose jo e plotë. Djegia e plotë ndodh me oksigjen të mjaftueshëm.
Me djegien e plotë të gazit, formohet CO 2 (dioksid karboni), H 2 O
(ujë). Djegia jo e plotë e gazit rezulton në humbjen e nxehtësisë. Mungesa e oksigjenit O 2 oksidant.
Produktet e djegies jo të plotë të CO - monoksidi i karbonit, efektet toksike, karboni C, bloza.
Djegia jo e plotë është një përzierje e pakënaqshme e gazit me ajrin, ftohje e tepërt e flakës derisa të përfundojë reaksioni i djegies.
Reagimi i djegies së përbërësve kryesorë të gazit natyror:
1:10 metan CH 4 + 20 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O \u003d dioksid karboni + ujë
djegia jo e plotë e gazit CH 4 + 1.5O 2 \u003d 2H 2 O + CO - monoksidi i karbonit
Përparësitë dhe disavantazhet e gazit natyror ndaj lëndëve djegëse të tjera.
Përparësitë:
Kostoja e nxjerrjes së gazit është shumë më e ulët se ajo e qymyrit dhe naftës;
Nxehtësia e lartë e djegies;
Sigurohet plotësia e djegies dhe lehtësimi i kushteve të personelit të shërbimit;
Mungesa e monoksidit të karbonit dhe sulfurit të hidrogjenit në gazrat natyrorë parandalon helmimin në rast të rrjedhjeve të gazit;
Gjatë djegies së gazit, kërkohet një sasi minimale e ajrit të mbetur në furre dhe nuk ka kosto si rezultat i djegies mekanike pas djegies;
Gjatë djegies së karburantit të gaztë, sigurohet kontroll më i saktë i temperaturës;
Gjatë djegies së gazit, djegësit mund të vendosen në një vend të arritshëm në furrë, gjë që lejon transferimin më të mirë të nxehtësisë dhe nevojën për kontrollin e temperaturës;
Aftësia për të ndryshuar formën e flakës për ngrohje në një vend të caktuar.
Disavantazhet:
Eksploziv dhe i rrezikshëm nga zjarri;
Procesi i djegies së gazit është i mundur vetëm kur oksigjeni zhvendoset;
Efekti i një shpërthimi gjatë djegies spontane;
Mundësia e shpërthimit të një përzierjeje të gazit dhe ajrit.
Djegia është një reaksion kimik që vazhdon me shpejtësi në kohë, duke kombinuar përbërësit e karburantit të djegshëm me oksigjenin në ajër, i shoqëruar nga një çlirim intensiv i nxehtësisë, dritës dhe produkteve të djegies.
Për metanin, reagimi i djegies me ajër është:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Qn
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 3H2O + Qn
Për LPG:
C4 H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O + Qn
Produktet e djegies së plotë të gazrave janë avujt e ujit (H2 O), dioksid karboni (CO2 ) ose dioksid karboni.
Me djegien e plotë të gazeve, ngjyra e flakës, si rregull, është kaltërosh-vjollcë.
Përbërja vëllimore e ajrit të thatë merret:O2 ≈ 21%, N2 ≈ 79%, nga kjo rezulton se
1m3 oksigjen gjendet në 4,76m3 (≈ 5 m3) ajër.
Përfundim: për djegie
- 1 m3 metan kërkon 2 m3 oksigjen ose rreth 10 m3 ajër,
- 1m3 propan - 5m3 oksigjen ose rreth 25m3 ajër,
- 1 m3 butan - 6,5 m3 oksigjen ose rreth 32,5 m3 ajër,
- 1m3 LPG ~ 6m3 oksigjen ose rreth 30m3 ajër.
Në praktikë, kur gazi digjet, avulli i ujit, si rregull, nuk kondensohet, por hiqet së bashku me produktet e tjera të djegies. Prandaj, llogaritjet teknike bazohen në vlerën më të ulët kalorifike Pn.
Kushtet e nevojshme për djegie:
1. disponueshmëria e karburantit (gazit);
2. prania e një agjenti oksidues (oksigjeni i ajrit);
3. prania e një burimi të temperaturës së ndezjes.
Djegia jo e plotë e gazeve.
Shkaku i djegies jo të plotë të gazit është ajri i pamjaftueshëm.
Produktet e djegies jo të plotë të gazrave janë monoksidi i karbonit ose monoksidi i karbonit (CO), hidrokarburet e djegshme të pa djegura (Cn Hm) dhe karboni atomik ose bloza.
Për gazin natyrorCH4 + O2 → CO2 + H2 O + CO+ CH4 + C
Për LPGCn Hm + O2 → CO2 + H2 O + CO + Cn Hm + C
Më e rrezikshmja është shfaqja e monoksidit të karbonit, i cili ka një efekt toksik në trupin e njeriut. Formimi i blozës i jep flakës një ngjyrë të verdhë.
Djegia jo e plotë e gazit është e rrezikshme për shëndetin e njeriut (me një përmbajtje prej 1% CO2 në ajër, 2-3 frymëmarrje për një person mjaftojnë për të helmuar me një përfundim fatal).
Djegia jo e plotë është joekonomike (bloza ndërhyn në procesin e transferimit të nxehtësisë, me djegie jo të plotë të gazit, marrim më pak nxehtësi për të cilën djegim gaz).
Për të kontrolluar plotësinë e djegies, kushtojini vëmendje ngjyrës së flakës, e cila duhet të jetë blu gjatë djegies së plotë, dhe kashtë e verdhë nëse djegia jo e plotë. Mënyra më e përsosur për të kontrolluar plotësinë e djegies është analiza e produkteve të djegies duke përdorur analizues të gazit.
Metodat e djegies së gazit.
Koncepti i ajrit primar dhe sekondar.
Ka 3 mënyra për të djegur gazin:
1) difuzion,
2) kinetike,
3) të përziera.
Metoda ose metoda e difuzionit pa përzierjen paraprake të gazit me ajrin.
Vetëm gazi hyn në zonën e djegies nga djegësi. Ajri i nevojshëm për djegie përzihet me gazin në zonën e djegies. Ky ajër quhet sekondar.
Flaka është e zgjatur, e verdhë.
a= 1,3÷1,5t≈ (900÷1000) о С
Metoda kinetike - një metodë me parapërzierje të plotë të gazit me ajër.
Gazi furnizohet me djegësin dhe ajri furnizohet nga një pajisje fryrëse. Ajri i nevojshëm për djegie dhe i cili furnizohet me djegësin për parapërzierje me gaz quhet primar.
Flaka është e shkurtër, me ngjyrë të gjelbër-kaltërosh.
a= 1,01÷1,05t≈ 1400о С
Metoda e përzier - një metodë me përzierjen e pjesshme paraprake të gazit me ajrin.
Gazi injekton ajrin parësor në djegës. Një përzierje gaz-ajër me një sasi të pamjaftueshme ajri për djegie të plotë hyn në zonën e djegies nga djegësi. Pjesa tjetër e ajrit është dytësore.
Flaka ka përmasa mesatare, me ngjyrë të gjelbër-blu.
a=1,1 ¸ 1,2 t≈1200о С
Raporti i ajrit të tepërta= Letj./L teori. është raporti i sasisë së ajrit të nevojshëm për djegie në praktikë me sasinë e ajrit të kërkuar për djegie dhe i llogaritur teorikisht.
Duhet të jetë gjithmonëa>1, përndryshe do të ketë nën djegie.
Lpsh.=a∙ L teori., d.m.th. Koeficienti i ajrit të tepërt tregon se sa herë sasia e ajrit që kërkohet për djegie në praktikë është më e madhe se sasia e ajrit të kërkuar për djegie dhe e llogaritur teorikisht.
CH 4 + 2 × O 2 +7,52 × N 2 \u003d CO 2 +2× H 2 O + 7,5× N 2 +8500 kcal
Ajri:
, pra përfundimi:
1 m 3 O 2 përbën 3,76 m 3N 2
Kur digjen 1 m 3 gaz, është e nevojshme të shpenzoni 9,52 m 3 ajër (sepse 2 + 7,52). Djegia e plotë e çlirimit të gazit:
· dioksid karboni CO 2 ;
· Avujt e ujit;
· Azot (çakëll ajri);
· Nxehtësia lëshohet.
Kur digjen 1 m 3 gaz, lirohet 2 m 3 ujë. Nëse temperatura e gazrave të gripit në oxhak është më pak se 120 ° C dhe tubi është i lartë dhe jo i izoluar, atëherë këta avuj uji kondensohen përgjatë mureve të oxhakut deri në pjesën e poshtme të tij, nga ku hyjnë në rezervuarin ose linjën e kullimit. vrimë.
Për të parandaluar formimin e kondensatës në oxhak, është e nevojshme të izoloni oxhakun ose të zvogëloni lartësinë e oxhakut, pasi të keni llogaritur më parë rrymën në oxhak (d.m.th. është e rrezikshme të zvogëlohet lartësia e oxhakut).
Produktet e djegies së plotë të gazit.
· Dioksid karboni;
· Avujt e ujit.
Produktet e djegies jo të plotë të gazit.
· monoksidi i karbonit CO;
· Hidrogjen H2;
· karboni C.
Në kushte reale për djegien e gazit, furnizimi me ajër është disi më i madh se sa llogaritet me formula. Raporti i vëllimit aktual të ajrit të furnizuar për djegie me vëllimin e llogaritur teorikisht quhet koeficienti i ajrit të tepërt (a). Nuk duhet të jetë më shumë se 1.05 ... 1.2:
Teprica tepër e madhe e ajrit zvogëlon efikasitetin. bojler.
Në qytet:
175 kg karburant referencë shpenzohen për prodhimin e 1 Gcal nxehtësie.
Sipas industrisë:
162 kg karburant standard shpenzohen për prodhimin e 1 Gcal nxehtësie.
Ajri i tepërt përcaktohet nga analiza e gazrave të gripit nga instrumenti.
Koeficientapërgjatë gjatësisë së hapësirës së furrës nuk është e njëjtë. Në fillim të furrës në djegës, dhe kur gazrat e gripit dalin në oxhak, ajo është më e madhe se ajo e llogaritur për shkak të rrjedhjeve të ajrit përmes rreshtimit të rrjedhshëm (lëkurimit) të bojlerit.
Ky informacion vlen për kaldaja që funksionojnë në vakum, kur presioni në furrë është më i vogël se presioni atmosferik.
Kaldaja që funksionojnë nën presion të tepërt të gazrave në furrën e bojlerit quhen kaldaja me presion. Në kaldaja të tilla, veshja duhet të jetë shumë e ngushtë për të parandaluar që gazrat e gripit të hyjnë në dhomën e bojlerit dhe të helmojnë njerëzit.
