Produktet e djegies së plotë 6 72. Olimpiadë shkollore e kimisë. Punimet pranohen me e-mail

cm3 dhe një dendësi prej 1,12 g/cm3, e krijuar pas kondensimit të produkteve të djegies, iu shtua një tretësirë ​​e bikarbonatit të natriumit, e cila ishte e tepërt. si rrjedhojë u lirua gaz me vëllim 5,6 dm3(n.c.). llogarit vëllimin (dm3, n.c.) të oksigjenit që ka reaguar në kushtet e eksperimentit

djegia e tij përmes ujit gëlqeror precipitoi 76 g sediment

A) toluen
B) metanal
C) glicerinë
D) propanol
2) një ester formohet nga bashkëveprimi i acidit të metanit me
A) metani
B) etanol
C) hidroksid natriumi
D) karbonat natriumi
3) tretësira e permanganatit të kaliumit bëhet e pangjyrë kur ndërvepron me
A) benzeni
B) etilen
C) etanol
D) metani
4) cili nga proceset e mëposhtme nuk është një proces redoks?
A) shuarja e gëlqeres
B) djegia e gazit natyror
C) korrozioni i metaleve
D) zbërthimi i ujit
5) Kloruri i hekurit (II) mund të merret me ndërveprim:
A) klori dhe hekuri
B) acid klorhidrik
C) tretësirat e klorurit të hekurit(II) dhe sulfatit të bakrit(II).
D) tretësirë ​​e klorurit të hekurit dhe magnezit
6) Pse uji nuk digjet?
A) uji është i lëngshëm
b) uji përbëhet nga karboni
C) uji është produkt i djegies së plotë të hidrogjenit
D) uji është produkt i djegies jo të plotë
7) Pse ndodhin ndonjëherë shpërthime të vogla me shkëndija kur ndizet shkrepsja?
A) shumë squfur
B) pak oksigjen
C) aplikoni kripë kristalore të bctolethit
D) shumë oksigjen
8) Cili gur lëshon gaz të djegshëm nën ndikimin e ujit?
A) mermer
B) karbit kalciumi
C) gur gëlqeror
D) kuarci
9) Ka një grilë kristal atomike
A) hekuri
B) monoksidi i karbonit (IV)
C) oksid silikoni (IV)
D) hidrogjeni
10) Atomet e karbonit dhe të silikonit janë të ngjashëm:
A) numri i protoneve në bërthamë
B) numri i niveleve të energjisë
C) numri i përgjithshëm i elektroneve
D) numri i elektroneve valente
11) Dioksidi i karbonit në laborator merret:
A) oksidimi i monoksidit të karbonit
B) fermentimi i glukozës
C) zbërthimi i malakitit
D) veprimi i acidit në mermer, shkumës ose gur gëlqeror
12) oksidi i acidit është
A) monoksidi i karbonit (II)
B) oksid nitrik (I)
C) oksid nitrik (V)
E) oksid nitrik (II)
13) numri më i madh i kationeve formohet me disociim të plotë prej 1 mol
zinku
A) fosfat natriumi
B) nitratit të aluminit
C) klorur hekuri(III).
E) sulfat hekuri(III).
14) Si squfuri ashtu edhe klori reagojnë
A) me oksigjen
B) me sulfat kaliumi
C) me hekur
D) me oksid
15) në temperaturën e dhomës reagojnë
A) squfuri dhe oksigjeni
B) azoti dhe oksigjeni
C) barium dhe ujë
D) zinkut dhe ujit

2. Vetitë themelore më të forta janë

1) anilinë 3) metilaminë 2) amoniak 4) dimetilaminë

3. Zotëron vetitë bazë më të dobëta

1) amoniak 3) difenilaminë 2) anilinë 4) dimetilaminë

4. Vetitë kryesore të amineve rriten në sekuencë

1) aniline - dimetilamine - metilamine

2) aniline -- difenilamine ---- trifenilamine

3) fenilaminë---metilaminë----dimetilaminë

4) trifenilaminë - trimetilaminë - metilaminë

5. Tretësirë ​​ujore mesatare e metilaminës

1) alkaline 3) acid 2) neutral 4) pak acid

6. Në një tretësirë ​​ujore të dimetilaminës, lakmusi merr ngjyrë

7. Në një tretësirë ​​ujore të sulfatit metilammonium, lakmusi bëhet 1) portokalli 3) blu 1) i kuq 4) vjollcë

8. Në një tretësirë ​​ujore të anilinës, lakmusi ka një ngjyrë

I) purpur 3) blu 2) e kuqe 4) vjollcë

9.. Metilamina ndërvepron me 1) NaOH 3) KCL 2) H2SO4 4) H2,

10. Etilamina ndërvepron me secilën nga tre substancat

1) KOH, ZnO. HNO2

2) HI, H „С6Н5СН3 *

3) Cu(OH)2, HaSO4! CO2

4) H20, HBr, O2

11. Trimetilamina nuk ndërvepron me

12. Metilamina ndërvepron me secilën nga dy substancat

4) Mg(OH)2 dhe N2

13. ANILINA ndërvepron me

14. ANILINA ndërvepron me secilën nga dy substancat

1) KOH dhe H2SO4,

3) CaO dhe H2

2) HCI dhe C6H6

15. Anilina nuk ndërvepron me

1) hidroksidi i bariumit 3) uji i bromit

2) hidrogjen bromid 4) acid sulfurik;

16. Produktet e djegies së plotë të amineve janë

1) dioksidi i karbonit, uji dhe oksidi nitrik (P)

2) monoksidi i karbonit (P), uji dhe amoniaku

3) dioksidi i karbonit, uji dhe azoti

4) dioksidi i karbonit, hidrogjeni dhe azoti

17. Dhe metilamina, anilina ndërveprojnë me secilën nga dy substancat

1) uji me brom dhe bromi i hidrogjenit

2) hidrogjeni dhe acidi sulfurik

3) ujë dhe hidroksid natriumi

i 4) acid klorhidrik dhe oksigjen

djegia (me tepricë të oksigjenit), 10,08 l (n.u.) e një përzierje etani dhe propani kaloi përmes një tepricë uji gëlqereje. Në këtë rast, u formuan 120 g sediment. Përcaktoni përbërjen vëllimore të përzierjes fillestare.

faza e shkollës

klasën e 8-të

Detyra 1. TEST(3.5 pikë)

Zgjidhni një përgjigje të saktë (1 pikë për secilën përgjigje)

1. Grimca më e vogël e një lënde, e cila është bartëse e vetive të saj kimike, quhet:
1. kokërr 2. kristal 3. atom 4. molekulë
2. Cili element është emëruar pas një trupi qiellor - një satelit i Tokës:
1. Ko - kobalt 2. Te - teluri

3. Se - selen 4. U - uranium
3. Një nga lidhjet e para metalike që njeriu filloi të përdorte në kohët e lashta është:

1. çeliku; 2. bronzi; 3. duralumin; 4. gize; 5. do të fitojë.

4. Substancat e pastra përfshijnë:

1. uthull 2. ujë të distiluar

3. ajri 4. qumështi

5. Është një substancë:

1. pikë vese; 2. monedhë bakri;

3. një copë shkumës; 4. mërkuri.

6. Substancat kanë të njëjtën masë relative, formulat e të cilave janë:

1. CuSO 4 dhe CuS 2. CuS dhe CuO

3. CuO dhe Cu 2 S 4. CuSO 4 dhe Cu 2 S

7.Specifikoni një substancë të thjeshtë që nuk është metal:

1. kallaj; 2. fosfor; 3. merkuri; 4. magnez; 5. bakri.

Detyra 2.(2 pikë)

Në fillim të shekullit të 20-të, gjeologët koduan në harta vendet e zbulimit të xeheve të metaleve të vlefshme duke përdorur koordinatat e elementeve kimike në sistemin periodik. Numri arab tregon numrin e periudhës, dhe numri romak tregon numrin e grupit. Përveç kësaj, të dhënat përmbanin edhe shkronja të alfabetit rus - A dhe B. Në një nga hartat e vjetra të hartave, u gjetën emërtimet: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Detyrë: Deshifroni të dhënat e gjeologëve.

Detyra 3.(6 pikë)

Sugjeroni disa opsione (jo më shumë se tre) për zgjidhjen e zinxhirit të reaksioneve A → B → C dhe bëni ekuacionet e reaksionit për këtë skemë. Substancat A, B, C janë komponime komplekse inorganike që u përkasin klasave të ndryshme të përbërjeve.

Detyra 4.(3 pikë)

Kush prej nesh nuk e ka ëndërruar të gjejë thesare të fshehura dikur, në mjegulla të kohës, nga piratët e detit?! Nëse e zgjidhni enigmën, do të dini se si të gjeni me siguri thesarin e vërtetë.

Detyra 5.(4 pikë)

Për të mos lejuar Hirushen të shkonte në top, njerka e saj doli një punë për të: ajo përziente kripën me gozhdë të vegjël, ashkla druri dhe rërë lumi dhe i tha Hirushes të pastronte kripën dhe t'i vendoste thonjtë në një kuti të veçantë. Hirushja e përfundoi shpejt detyrën dhe arriti të shkonte drejt topit. Shpjegoni se si mund ta përfundoni shpejt detyrën e njerkës.

Detyra 6.(6 pikë)

Në natyrë, hekuri formon një sërë mineralesh. Këto janë magnetiti Fe 3 O 4, hematiti Fe 2 O 3 limoniti 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Në cilin nga mineralet pjesa masive e hekurit është më e madhja.

Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi (2016-2017)

faza e shkollës

Klasa 9

Detyra 1. TEST(3 pikë)

Çdo pyetje ka përgjigje të shumta, nga të cilat vetëm një është e saktë. Zgjidh pergjigjen e sakte. Shkruani numrin e detyrës dhe vendosni numrin e përgjigjes së zgjedhur.

1. Ka peshën më të madhe molekulare

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2.

2. Shuma e koeficientëve në ekuacionin e reaksionit molekular

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 \u003d CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Sasia e substancës (mol) që përmban 6,255 g klorur fosfori (V).

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Numri i protoneve dhe neutroneve në bërthamën e izotopit 40 për të

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;

3) p=19, n=21: 4) p=21,n=19.

5. Reaksioni që rezulton në një precipitat

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4;

3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb (N0 3) 2 .

6. Në 250 ml ujë u tretën 150 g klorur kalciumi. Pjesa masive e kripës në tretësirë ​​(në përqindje) është:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Detyra 2.(7 pikë)

Duke pasur parasysh një zinxhir transformimesh:

X→XO 2 →XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Përcaktoni elementin X. Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse.

Detyra 3.(3 pikë)

Shkruani ekuacionet e reaksionit me të cilat, duke përdorur substancat e thjeshta kalcium, fosfor dhe oksigjen, mund të fitohet fosfati i kalciumit.

Detyra 4.(3 pikë)

Shuma e protoneve, neutroneve dhe elektroneve në një atom është 42. Numri i neutroneve është i barabartë me numrin e protoneve. Përcaktoni një element kimik. Jepni shpjegime.

Detyra 5.(3 pikë)

Kur 9,6 g oksid metali (III) ndërveprojnë me acidin sulfurik, formohen 24 g sulfat metali (III). Përcaktoni metalin.

Detyra 6.(5 pikë)

Katër balonat me numër përmbajnë tretësira: hidroksid natriumi, klorur natriumi, acid klorhidrik dhe fenolftaleinë. Si të përcaktohet se cila shishe përmban cilën substancë pa përdorur reagentë shtesë, por duke pasur një numër të mjaftueshëm epruvetash bosh. Shkruani ekuacionet e reaksioneve të kryera.

Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi (2016-2017)

faza e shkollës

Klasa 10

Ushtrimi 1.(8 pikë)

Shkruani ekuacionet e reaksionit që mund të përdoren për të kryer shndërrimet: propan → 2-kloropropan → propen → 1,2-dikloropropan → propin → → propen → propanol-2 → 2-bromopropan → 2,3-dimetilbutan.

Detyra 2. (3 pikë)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

Detyra 3. (7 pikë)

Kur ngrohni një mostër të disa të ngurta POR Formohen 5,6 g lëndë të ngurtë B dhe gazit AT. B tretur në ujë, duke rezultuar në një tretësirë ​​që përmban 7,4 g të substancës G. AT kalohet nga një tepricë e një tretësire të një lënde D, duke rezultuar në formimin e 13.8 g të substancës E. Kur kjo e fundit ndërvepron në një tretësirë ​​ujore me G formuar POR dhe D. Përcaktoni të gjitha substancat.

Detyra 4.(5 pikë)

Një tepricë e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua një tretësire prej 6,75 g të një përzierjeje bakri (II) dhe klorur zinku. Precipitati që u formua u nda, u kalcinua dhe u përftuan 2 g mbetje të thatë. Përcaktoni përbërjen në përqindje të përzierjes.

Detyra 5.(5 pikë)

Në 1862, M. Berthelot sintetizoi gazin duke kaluar hidrogjenin përmes një harku elektrik midis dy elektrodave të karbonit. Shkencëtari përcaktoi përbërjen e tij dhe i dha një emër.

1) Përcaktoni formulën e gazit nëse fraksionet masive të elementeve në përbërje janë: C - 92,3%, H - 7,7%. Dendësia relative e avullit të kësaj lënde për hidrogjenin është 13. Shkruani formulën strukturore të substancës dhe emërtoni atë sipas nomenklaturës sistematike dhe të parëndësishme.

2) Shkruani ekuacionin e reaksionit për marrjen e këtij gazi në industri.

3) Shkruani ekuacionet e reaksionit për bashkëveprimin e kësaj substance me një tepricë të hidrogjenit dhe bromit.

4) Shkruani ekuacionin e reaksionit për bashkëveprimin e këtij gazi me substancën X, nëse gjatë reaksionit formohet një substancë Y e verdhë që mund të shpërthejë në goditje.

Detyra 6.(8 pikë)

Katër tuba me numër përmbajnë tretësira të klorurit të bariumit, karbonatit të natriumit, sulfatit të kaliumit dhe acidit klorhidrik. Sugjeroni një mënyrë për të njohur substancat pa përdorimin e reagentëve shtesë. Shkruani ekuacionet e reaksionit.

Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi (2016-2017)

faza e shkollës

Klasa 11

Ushtrimi 1.(6 pikë)

Kryeni transformimet e mëposhtme. Emërtoni produktet e reaksionit, tregoni kushtet për zbatimin e tyre. Identifikoni substancën e panjohur (6 pikë)

C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Detyra 2.(3 pikë)

Renditni koeficientët në skemat e reaksioneve të mëposhtme duke përdorur metodën e bilancit elektronik
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + ....

Detyra 3.(5 pikë)

Anija kozmike u rrëzua dhe u ul në një planet të panjohur. Komandanti i anijes udhëzoi një nga astronautët të përcaktonte përbërjen e atmosferës. Në dispozicion të astronautit kishte vetëm një mollë, një kuti malakiti, ujë gëlqereje. Ai zbuloi se një mollë e prerë nuk ndryshon në atmosferën e planetit, uji i gëlqeres nuk bëhet i turbullt dhe kur malakiti nxehet, formohet një pluhur i kuq. Në çfarë përfundimi doli astronauti dhe pse.

Detyra 4.(5 pikë)

Ata dogjën përzierjen e propanit dhe etanit me një vëllim 6,72 litra. Produkti i djegies kalohej në ujë gëlqereje. Si rezultat, u formua një precipitat me peshë 80 g. Përcaktoni përbërjen në përqindje të përzierjes.

Detyra 5.(5 pikë)

Ata dogjën 2,3 g lëndë të panjohur, ndërsa u krijuan 2,24 litra dioksid karboni dhe 2,7 g ujë. Shkruani formulën molekulare dhe strukturore të kësaj lënde nëse dendësia e avullit të azotit të saj është 1,64.

Detyra 6.(8 pikë)

Pesë tuba me numër përmbajnë tretësira të substancave të mëposhtme: KCL, KOH, K 2 CO 3 , H 2 SO 4 , ZnSO 4 . Sugjeroni një mënyrë për të njohur substancat pa përdorimin e reagentëve shtesë. Shkruani ekuacionet e reaksionit.

Çelësat

Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi (2016-2017)

faza e shkollës

Nota 8 (maksimumi 24,5 pikë)

Ushtrimi 1.3.5 pikë (0.5 pikë për secilën detyrë)

Detyra 2.2 pikë (0,5 pikë për çdo element)

Koordinatat 4VIB në sistemin periodik nënkuptojnë periudhën e 4-të dhe VIB - grup, element krom 4VIIIB2 - Periudha 4, VIIB2 - grup, element nikelit 6IB - periudha e 6-të, IB - grupi, elementi – ari 6IIB - periudha e 6-të, IIB - grup, element merkuri .

Detyra 3.6 pikë (1 pikë për çdo reagim)

Opsionet për zgjidhjen e detyrës mund të jenë të ndryshme, për shembull: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (jo më shumë se tre opsione)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Detyra 4.3 pikë

Nëse i renditni simbolet e elementeve kimike në rend rritës të numrave të tyre serial, atëherë nga grupi i shkronjave të shkruara pranë shenjave kimike, ju merrni frazën: "Një mik i mirë është një thesar i vërtetë."

Detyra 5.4 pikë

Rruajtjet e drurit nga gozhdat e vogla hekuri mund të ndahen duke përdorur një magnet - 1 pikë

Shpërndani sheqerin me rërë lumi në ujë - 1 pikë

Filtri - 1 pikë

Avulloni ujin - 1 pikë

Detyra 6.6 pikë

1) Fe 3 O 4 2 pikë

2Fe2O33H2O

Çelësat

Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi (2016-2017)

faza e shkollës

Nota 9 (maksimumi 24 pikë)

Ushtrimi 1.3 pikë (0,5 pikë për çdo detyrë)

Detyra 27 pikë(Lejohen formulime të tjera të përgjigjes që nuk e shtrembërojnë kuptimin e saj)

Elementi X - squfur S 0,5 pikë

S + O 2 = SO 2 1 pikë

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 pikë

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + Q 1 pikë

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 pikë

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 pikë

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 pikë (ekuacioni

- 1 pikë, koeficientët - 0,5 pikë)

Detyra 33 pikë

4 R + 5O 2 = 2 R 2 O 5 1 pikë

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 pikë

3 CaO + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 1 pikë

Detyra 43 pikë

Numri i protoneve është i barabartë me numrin e elektroneve. Meqenëse (sipas kushteve) numri i protoneve është i barabartë me numrin e neutroneve, pra, neutrone = protone = elektrone, pra, 42:3=14. – 1 pikë

Ne e dimë numrin e protoneve, neutroneve dhe elektroneve. Numri i elektroneve është i barabartë me numrin serial të elementit, prandaj, ky është elementi me numër 14 - Si (silicon). – 1 pikë
28 Si - elektrone - 14, protone - 14, neutrone - 28-14 = 14. - 1 pikë

Ushtrimi 5 3 pikë

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 pikë

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X) / M(X)

n (Me 2 O 3) \u003d n (Me 2 (SO 4) 3)

9, 6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – hekur) 2 pikë

Detyra 65 pikë

Çelësat

Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi (2016-2017)

faza e shkollës

Nota 10 (maksimumi 36 pikë)

Ushtrimi 1.8 pikë (1 për çdo ekuacion)

Ekuacionet e reagimit:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, në)

2. CH 3 -CHCl -CH 3 + KOH (tretësirë ​​alkoolike) → CH 3 -CH \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 -CH \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 3 -CHCl -CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl–CH 2 Cl + 2 KOH (tretësirë ​​alkoolike) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 -C≡CH + H 2 → CH 3 -CH \u003d CH 2 (deri, p, kt)

6. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HOH → CH 3 -CH (OH) - CH 3 (deri, p, kt)

7. CH 3 -CH (OH) - CH 3 + HBr → CH 3 -CHBr - CH 3 + H 2 O (at në)

8. 2 CH 3 -CHBr -CH 3 + 2 Na → CH 3 -CH (CH 3) -CH (CH 3) -CH 3 + 2 NaBr

(Llogaritja e Wurtz-it)

Detyra 2.3 pikë

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 - 2 pikë
bilanci elektronik:

Detyra 3.7 pikë (0,5 pikë për secilën substancë, 1 pikë për reagimin)

Të gjitha substancat janë të përcaktuara: POR - karbonat kalciumi, B - oksid kalciumi, AT - dioksid karboni, G - hidroksid kalciumi, D - hidroksid kaliumi, E - karbonat kaliumi

Ekuacionet e reaksionit janë të përbëra: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 OK 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Detyra 4.(5 pikë)

Detyra 5.5 pikë

1) M r (C x H y) \u003d 13x2 \u003d 26 x: y \u003d 92.3 / 12: 7.7 / 1 \u003d 1: 1 CH është formula më e thjeshtë. 0.5 pikë

Formula e vërtetë C 2 H 2 CH≡CH etin, acetilen 0,5 pikë

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 pikë

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 - CH 3 (Temp., kat.) 1 pikë

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2 1 pikë

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 pikë

Detyra 6.8 pikë

Tabela e eksperimentit të mendimit është përpiluar

Ekuacionet e reaksionit janë dhënë në formë molekulare dhe jonike:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Udhëzimet e notimit

Për përpilimin e tabelës 1 pikë

Për tabelën e eksperimentit të mendimit - 4 pikë

Për çdo ekuacion molekular të kompozuar saktë, 1 pikë (3 ekuacione) - 3 pikë

Çelësat

Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi (2016-2017)

faza e shkollës

Nota 11 (maksimumi 32 pikë)

Ushtrimi 1.6 pikë

Detyra 2.3 pikë

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 pikë
bilanci elektronik:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 reduktim, agjent oksidues 0,5 pikë
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oksidim, agjent reduktues 0,5 pike

Detyra 3.5 pikë

Detyra 4.5 pikë

Detyra 5. 5 pikë

Detyra 6.8 pikë

Kulloni substancat një nga një

TURI KORRESPONDENCE, llogari 2012-2013. viti

Djema, nuk keni nevojë të dërgoni një zgjidhje.

Presim një LIST të përgjigjeve nga ju (+ Karta e regjistrimit), të hartuara në një dokumentfjalëme shtrirje.dok

Për secilin pjesëmarrës lëshohet një dokument i veçantë!!!

Punimet pranohen me e-mail

Olimp. kimi. *****@**** en

ose në adresën

394036, g. Voronezh, Avenue Revolution, 19,

Dekan i Fakultetit të Ekologjisë dhe Teknologjisë Kimike.

Regjistrimet do të pranohen deri më 15 shkurt 2013.

Fleta e regjistrimit të pjesëmarrësit në Olimpiadën Rajonale të Kimisë për nxënësit e shkollave të mesme dhe institucionet e OJQ-ve dhe SPO:

Emri i plotë

Adresa e shtëpisë dhe telefoni

Email (kërkohet!)

Institucioni arsimor (emri i plotë dhe adresa e shkollës, gjimnazi,

Drejtori i institucionit arsimor (mbiemri, emri, patronimi, numri i telefonit) _________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Mësues kimie (mbiemri, mbiemri, patronimi, numri i telefonit) ________________________________________________________________________________