Vedeli ste, že 29. mája je Deň chemikov? Ktorý z nás v detstve nesníval o vytvorení zvláštnej mágie, úžasné chemické pokusy? Je čas premeniť svoje sny na skutočnosť! Čítajte ďalej a my vám povieme, ako sa zabaviť Deň chemikov 2017, ako aj to, aké chemické pokusy pre deti je ľahké robiť doma.
domáca sopka
Ak vás to už neláka, tak ... Chcete vidieť sopečnú erupciu? Skúste si ho vyrobiť doma! Na usporiadanie chemického experimentu "sopka" budete potrebovať sódu, ocot, potravinárske farbivo, plastový pohár, pohár teplá voda.
Nasypte 2-3 polievkové lyžice stolovej sódy do plastového pohára, pridajte ¼ pohára teplej vody a trochu potravinárskeho farbiva, najlepšie červeného. Potom pridajte ¼ octu a sledujte „erupciu“ sopky.
Ruža a amoniak
Veľmi zaujímavý a originálny chemický pokus s rastlinami si môžete pozrieť na videu z YouTube:
samonafukovací balónik
Chcete vykonávať bezpečné chemické pokusy pre deti? Potom sa vám balónový experiment určite zapáči. Pripravte si vopred: plastovú fľašu, sódu bikarbónu, balón a ocot.
Do gule nasypte 1 čajovú lyžičku sódy bikarbóny. Do fľaše nalejte ½ šálky octu, potom nasaďte guľu na hrdlo fľaše a uistite sa, že sa sóda dostane do octu. V dôsledku prudkej chemickej reakcie, ktorá je sprevádzaná aktívnym uvoľňovaním oxidu uhličitého, sa balón začne nafukovať.
faraónsky had
Na experiment budete potrebovať: tablety glukonátu vápenatého, suché palivo, zápalky alebo plynový horák. Postup nájdete vo videu YouTube:
farebná mágia
Chcete prekvapiť dieťa? Radšej vykonajte chemické experimenty s farbou! Budete potrebovať nasledujúce dostupné zložky: škrob, jód, priehľadnú nádobu.
Zmiešajte biely škrob a hnedý jód v nádobe. V dôsledku toho získate úžasnú zmes modrej.
Pestujeme hada
Najzaujímavejšie domáce chemické pokusy sa dajú robiť s použitím dostupných ingrediencií. Na vytvorenie hada budete potrebovať: tanier, riečny piesok, práškový cukor, etylalkohol, zapaľovač alebo horák, sódu bikarbónu.
Nalejte pieskovú sklíčku na tanier a namočte ju do alkoholu. V hornej časti sklíčka vytvorte priehlbinu, do ktorej opatrne pridajte práškový cukor a sódu. Teraz zapálime pieskový kopec a pozorujeme. Po pár minútach začne z vrchu kopca vyrastať tmavá vlniaca sa stuha, ktorá pripomína hada.
Ako vykonávať chemické experimenty s výbuchom, pozrite si nasledujúce video z Youtube:
Domáci chemici-vedci veria, že najviac užitočný majetok detergentov je obsah povrchovo aktívnych látok (tenzidov). Povrchovo aktívne látky výrazne znižujú elektrostatické napätie medzi časticami látok a rozkladajú konglomeráty. Táto funkcia uľahčuje čistenie oblečenia. V tomto článku sú chemické reakcie, ktoré môžete opakovať chemikálie pre domácnosť, pretože pomocou povrchovo aktívnych látok môžete nielen odstrániť nečistoty, ale aj vykonávať veľkolepé experimenty.
Zažite jednu: spenenú sopku v tégliku
Strávte toto zaujímavý experiment veľmi ľahko doma. Pre neho budete potrebovať:
hydroperit, alebo (čím vyššia je koncentrácia roztoku, tým je reakcia intenzívnejšia a erupcia „sopky“ účinnejšia; preto je lepšie kúpiť tablety v lekárni a riediť si ich v malom objeme v pomere 1/1 bezprostredne pred použitím (získate 50% roztok - to je vynikajúca koncentrácia);
gélový umývací prostriedok na riad (pripravte si približne 50 ml vodného roztoku);
farbivo.
Teraz musíte získať účinný katalyzátor - amoniak. Opatrne a po kvapkách pridávajte tekutý amoniak, kým sa úplne nerozpustí.
kryštály síranu meďnatého
Zvážte vzorec:
CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = (OH)2 (amoniak medi) + (NH4)₂SO4
Reakcia rozkladu peroxidu:
2H202 -> 2H20 + O2
Vyrábame sopku: zmiešame amoniak s premývacím roztokom v banke alebo banke so širokým hrdlom. Potom rýchlo nalejte roztok hydroperitu. "Výbuch" môže byť veľmi silný - z bezpečnostných dôvodov je lepšie nahradiť nejaký druh nádoby pod sopečnou bankou.
Zažite dve skúsenosti: reakciu kyseliny a sodných solí
Snáď najbežnejšou zmesou, ktorá je v každej domácnosti, je jedlá sóda. Reaguje s kyselinou a výsledkom je nová soľ, voda a oxid uhličitý. Posledne menované možno zistiť syčaním a bublinkami v mieste reakcie.
Zažite tri: „plávajúce“ mydlové bubliny
Toto je veľmi jednoduchá skúsenosť so sódou bikarbónou. Budete potrebovať:
- akvárium so širokým dnom;
- jedlá sóda (150-200 gramov);
- (6-9% roztok);
- mydlové bubliny (na vytvorenie vlastných zmiešajte vodu, saponát a glycerín)
Na dne akvária musíte rovnomerne posypať sódu a naliať ju kyselinou octovou. Výsledkom je oxid uhličitý. Je ťažší ako vzduch, a preto sa usadzuje na dne sklenenej škatule. Ak chcete zistiť, či je tam CO₂, spustite zapálenú zápalku na dno - okamžite zhasne v oxide uhličitom.
NaHCO₃ + CH3COOH → CH₃COONa + H22O + CO₂
Teraz musíte do nádoby fúkať bubliny. Pomaly sa budú pohybovať pozdĺž vodorovnej línie (hranica medzi oxidom uhličitým a vzduchom neviditeľná pre oči, ako keby plávali v akváriu).
Zažite štyri: reakciu sódy a kyseliny 2.0
Pre skúsenosť budete potrebovať:
- rôzne typy nehygroskopických produkty na jedenie(napr. gumičky).
- pohár zriedenej sódy bikarbóny (jedna polievková lyžica);
- pohár s roztokom octovej alebo inej dostupnej kyseliny (jablčnej).
Nakrájajte kúsky marmelády ostrý nôž na prúžky dlhé 1-3 cm a vložte na spracovanie do pohára sódového roztoku. Počkajte 10 minút a potom kúsky preneste do inej kadičky (s roztokom kyseliny).
Stuhy budú zarastené bublinami výsledného oxidu uhličitého a vyplávajú nahor. Na povrchu zmiznú bubliny, zmizne zdvíhacia sila plynu a stuhy marmelády klesnú, opäť zarastú bublinami atď., kým sa neminú činidlá v nádobe.
Vyskúšajte päť: vlastnosti alkalického a lakmusového papierika
Väčšina čistiacich prostriedkov obsahuje hydroxid sodný, najbežnejšiu zásadu. V tomto elementárnom experimente je možné odhaliť jeho prítomnosť v roztoku detergentu. Doma to môže mladý nadšenec ľahko vykonávať sám:
- vziať prúžok lakmusového papiera;
- rozpustite vo vode trochu tekutého mydla;
- ponorte lakmus do mydlovej tekutiny;
- počkajte, kým sa indikátor zmení na modrý, čo bude indikovať alkalickú reakciu roztoku.
Kliknutím sa dozviete, aké ďalšie experimenty na určenie kyslosti prostredia je možné vykonať z improvizovaných látok.
Zažite šesť: farebné výbuchy-škvrny v mlieku
Skúsenosti sú založené na vlastnostiach interakcie tukov a povrchovo aktívnych látok. Molekuly tuku majú špeciálnu, dvojitú štruktúru: hydrofilný (interagujúci, disociujúci sa s vodou) a hydrofóbny (vo vode nerozpustný „chvost“ polyatómovej zlúčeniny) koniec molekuly.
- Nalejte mlieko do širokej nádoby s malou hĺbkou („plátno“, na ktorom bude viditeľná farebná explózia). Mlieko je suspenzia, suspenzia mastných molekúl vo vode.
- Pipetou pridajte do nádobky na mlieko niekoľko kvapiek tekutého farbiva rozpustného vo vode. Na rôzne miesta nádoby môžete pridať rôzne farbivá a urobiť tak viacfarebnú explóziu.
- Potom musíte navlhčiť vatový tampón v tekutom pracom prostriedku a dotknúť sa povrchu mlieka. Biele „plátno“ z mlieka sa mení na pohyblivú paletu s farbami, ktoré sa pohybujú v tekutine ako špirály a krútia sa do bizarných kriviek.
Tento jav je založený na schopnosti povrchovo aktívnych látok fragmentovať (rozdeľovať na časti) film molekúl tuku na povrchu kvapaliny. Molekuly tuku, odpudzované svojimi hydrofóbnymi „chvosty“, migrujú v mliečnej suspenzii a s nimi aj čiastočne nerozpustená farba.
Moja osobná skúsenosť s vyučovaním chémie ukázala, že taká veda, akou je chémia, sa len veľmi ťažko študuje bez akýchkoľvek počiatočných vedomostí a praxe. Školáci veľmi často vedú tento predmet. Osobne som pozoroval, ako sa žiak 8. ročníka pri slove „chémia“ začal mračiť, ako keby zjedol citrón.
Neskôr sa ukázalo, že kvôli nechuti a nepochopeniu predmetu tajne vynechal školu pred rodičmi. Samozrejme, školské osnovy sú zostavené tak, že učiteľ musí na prvých hodinách chémie dať veľa teórie. Prax akosi ustupuje do úzadia práve v momente, keď si študent ešte nevie samostatne uvedomiť, či tento predmet v budúcnosti potrebuje. Je to predovšetkým kvôli laboratórnemu vybaveniu škôl. AT veľké mestá v súčasnosti je to s činidlami a prístrojmi lepšie. Pokiaľ ide o provinciu, rovnako ako pred 10 rokmi av súčasnosti mnohé školy nemajú možnosť vykonávať laboratórne kurzy. Ale proces štúdia a fascinácie chémiou, ako aj inými prírodnými vedami, zvyčajne začína experimentmi. A nie je to náhoda. Mnohí známi chemici, ako Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie a Maria Sklodowska-Curie (všetkých týchto výskumníkov študujú na hodinách fyziky aj školáci), už od detstva začali experimentovať. Veľké objavy týchto veľkých ľudí sa uskutočnili v domácich chemických laboratóriách, pretože hodiny chémie v ústavoch boli dostupné len bohatým ľuďom.
A, samozrejme, najdôležitejšie je zaujať dieťa a sprostredkovať mu, že chémia nás obklopuje všade, takže proces jej štúdia môže byť veľmi vzrušujúci. Tu prichádzajú vhod domáce chemické pokusy. Pozorovaním takýchto experimentov možno ďalej hľadať vysvetlenie, prečo sa veci dejú tak a nie inak. A keď sa mladý výskumník stretne s takýmito pojmami na vyučovacích hodinách, učiteľské vysvetlenia budú pre neho zrozumiteľnejšie, pretože už bude mať vlastné skúsenosti s vykonávaním domácich chemických experimentov a získané poznatky.
Je veľmi dôležité začať vedecké štúdium s obvyklými pozorovaniami a príkladmi zo skutočného života, o ktorých si myslíte, že budú pre vaše dieťa najlepšie. Tu sú niektoré z nich. Voda je Chemická látka pozostávajúce z dvoch prvkov, ako aj plynov v ňom rozpustených. Aj človek obsahuje vodu. Vieme, že kde nie je voda, tam nie je život. Človek môže žiť bez jedla asi mesiac a bez vody - len niekoľko dní.
Riečny piesok nie je nič iné ako oxid kremičitý a tiež hlavná surovina na výrobu skla.
Samotný človek to netuší a každú sekundu vykonáva chemické reakcie. Vzduch, ktorý dýchame, je zmesou plynov – chemikálií. V procese výdychu sa uvoľňuje ďalšia komplexná látka - oxid uhličitý. Dá sa povedať, že my sami sme chemické laboratórium. Môžete dieťaťu vysvetliť, že umývanie rúk mydlom je tiež chemický proces vody a mydla.
Staršiemu dieťaťu, ktoré napríklad už v škole začalo študovať chémiu, možno vysvetliť, že takmer všetky prvky nájdeme v ľudskom tele. periodický systém D. I. Mendelejev. V živom organizme sú prítomné nielen všetky chemické prvky, ale každý z nich plní nejakú biologickú funkciu.
Chémia sú aj lieky, bez ktorých v súčasnosti veľa ľudí nevydrží ani deň.
Rastliny obsahujú aj chemickú látku chlorofyl, ktorá dáva listom zelenú farbu.
Varenie je ťažké chemické procesy. Tu môžete uviesť príklad, ako cesto kysne po pridaní droždia.
Jednou z možností, ako vzbudiť v dieťati záujem o chémiu, je zobrať jednotlivého vynikajúceho výskumníka a prečítať si príbeh jeho života alebo si o ňom pozrieť náučný film (teraz sú k dispozícii filmy o D.I. Mendelejevovi, Paracelsovi, M.V. Lomonosovovi, Butlerovovi).
Mnohí veria, že skutočná chémia je škodlivé látky, experimentovanie s nimi je nebezpečné najmä doma. Je ich veľmi veľa vzrušujúce zážitky ktoré môžete stráviť so svojím dieťaťom bez ujmy na zdraví. A tieto domáce chemické pokusy nebudú o nič menej vzrušujúce a poučné ako tie, ktoré prichádzajú s výbuchmi, štipľavým zápachom a kúdolmi dymu.
Niektorí rodičia sa tiež obávajú vykonávať chemické pokusy doma kvôli ich zložitosti alebo nedostatku potrebné vybavenie a reagencie. Ukazuje sa, že môžete vyjsť s improvizovanými prostriedkami a látkami, ktoré má v kuchyni každá žena v domácnosti. Môžete si ich kúpiť v najbližšom obchode pre domácnosť alebo v lekárni. Skúmavky na domáce chemické pokusy možno nahradiť fľaštičkami na pilulky. Činidlá možno skladovať v sklenených nádobách, napr. jedlo pre deti alebo majonéza.
Je potrebné pripomenúť, že misky s činidlami musia mať štítok s nápisom a musia byť tesne uzavreté. Niekedy je potrebné rúrky zahriať. Aby ste ho pri zahrievaní nedržali v rukách a nespálili sa, môžete si takéto zariadenie postaviť pomocou štipca na prádlo alebo kúska drôtu.
Na miešanie je tiež potrebné prideliť niekoľko oceľových a drevených lyžíc.
Stojan na uchytenie skúmaviek si môžete vyrobiť sami prevŕtaním otvorov v lište.
Na filtrovanie výsledných látok budete potrebovať papierový filter. Je veľmi jednoduché ho vyrobiť podľa tu uvedenej schémy.
Pre deti, ktoré ešte nechodia do školy alebo sa učia na prvom stupni, bude príprava domácich chemických pokusov s rodičmi akousi hrou. S najväčšou pravdepodobnosťou taký mladý bádateľ ešte nebude vedieť vysvetliť niektoré jednotlivé zákonitosti a reakcie. Možno však práve takýto empirický spôsob objavovania okolitého sveta, prírody, človeka, rastlín prostredníctvom experimentov položí základ pre štúdium prírodných vied v budúcnosti. Môžete dokonca usporiadať originálne súťaže v rodine - kto bude mať najúspešnejšie skúsenosti a potom ich predviesť na rodinnej dovolenke.
Bez ohľadu na vek dieťaťa a jeho schopnosť čítať a písať vám radím, aby ste mali laboratórny denník, do ktorého si môžete zaznamenávať pokusy alebo skicovať. Skutočný chemik si musí zapísať plán práce, zoznam činidiel, náčrty prístrojov a popíše postup prác.
Keď vy a vaše dieťa práve začnete študovať túto vedu o látkach a vykonávať domáce chemické experimenty, prvá vec, ktorú si treba zapamätať, je bezpečnosť.
Na to musíte postupovať nasledujúce pravidlá bezpečnosť:
2. Je lepšie prideliť samostatnú tabuľku na vykonávanie chemických experimentov doma. Ak nemáte doma samostatný stôl, potom je lepšie vykonávať experimenty na oceľovom alebo železnom podnose alebo palete.
3. Je potrebné získať tenké a hrubé rukavice (predávajú sa v lekárni alebo v železiarstve).
4. Na chemické pokusy je najlepšie kúpiť si laboratórny plášť, ale namiesto županu môžete použiť aj hrubú zásteru.
5. Laboratórne sklo by sa nemalo používať na potraviny.
6. Pri domácich chemických pokusoch by nemalo dochádzať k týraniu zvierat a porušovaniu ekologického systému. Kyslý chemický odpad by sa mal neutralizovať sódou a alkalický kyselinou octovou.
7. Ak chcete skontrolovať zápach plynu, kvapaliny alebo činidla, nikdy nepribližujte nádobu priamo k tvári, ale držte ju v určitej vzdialenosti a nasmerujte vzduch nad nádobou smerom k vám a zároveň cítiť vzduch.
8. Pri domácich pokusoch vždy používajte malé množstvá činidiel. Nenechávajte reagencie v nádobe bez príslušného nápisu (štítky) na fľaši, z ktorého by malo byť jasné, čo sa vo fľaši nachádza.
Štúdium chémie by sa malo začať jednoduchými chemickými pokusmi doma, čo dieťaťu umožní osvojiť si základné pojmy. Séria pokusov 1-3 umožňuje zoznámiť sa so základnými agregátnymi stavmi látok a vlastnosťami vody. Na začiatok môžete predškolákovi ukázať, ako sa cukor a soľ rozpúšťajú vo vode, spolu s vysvetlením, že voda je univerzálne rozpúšťadlo a je kvapalina. Cukor alebo soľ sú pevné látky, ktoré sa rozpúšťajú v kvapalinách.
Skúsenosť číslo 1 "Pretože - bez vody a ani tu, ani tam"
Voda je tekutá chemická látka zložená z dvoch prvkov a v nej rozpustených plynov. Aj človek obsahuje vodu. Vieme, že kde nie je voda, tam nie je život. Človek môže žiť bez jedla asi mesiac a bez vody - len niekoľko dní.
Činidlá a vybavenie: 2 skúmavky, sóda, kyselina citrónová, voda
Experiment: Vezmite dve skúmavky. Nalejte rovnaké množstvo sódy a kyseliny citrónovej. Potom nalejte vodu do jednej zo skúmaviek a nie do druhej. V skúmavke, do ktorej bola naliata voda, sa začal uvoľňovať oxid uhličitý. V skúmavke bez vody - nič sa nezmenilo
Diskusia: Tento experiment vysvetľuje skutočnosť, že mnohé reakcie a procesy v živých organizmoch sú nemožné bez vody a voda tiež urýchľuje mnohé chemické reakcie. Školákom možno vysvetliť, že došlo k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa uvoľnil oxid uhličitý.
Skúsenosť číslo 2 „Čo sa rozpustí vo vode z vodovodu“
Činidlá a vybavenie:číre sklo, voda z vodovodu
Experiment: Nalejte do číreho pohára voda z vodovodu a dáme na hodinu na teplé miesto. Po hodine uvidíte na stenách pohára usadené bublinky.
Diskusia: Bubliny nie sú nič iné ako plyny rozpustené vo vode. AT studená voda plyny sa lepšie rozpúšťajú. Akonáhle sa voda zahreje, plyny sa prestanú rozpúšťať a usadzujú sa na stenách. Podobný domáci chemický pokus umožňuje zoznámiť dieťa aj s plynným stavom hmoty.
Skúsenosť č. 3 „Čo je rozpustené v minerálnej vode alebo vode, je univerzálne rozpúšťadlo“
Činidlá a vybavenie: skúmavka, minerálka, sviečka, lupa
Experiment: Do skúmavky nalejte minerálku a pomaly ju odparujte nad plameňom sviečky (experiment je možné urobiť na sporáku v kastróliku, ale kryštály budú menej viditeľné). Keď sa voda vyparí, na stenách skúmavky zostanú malé kryštály, všetky majú iný tvar.
Diskusia: Kryštály sú soli rozpustené v minerálnej vode. Oni majú iný tvar a veľkosť, keďže každý kryštál nosí svoje chemický vzorec. S dieťaťom, ktoré už začalo študovať chémiu v škole, si môžete prečítať štítok na minerálnej vode, kde je uvedené jej zloženie a napísať vzorce zlúčenín obsiahnutých v minerálnej vode.
Pokus č. 4 "Filtrácia vody zmiešanej s pieskom"
Činidlá a vybavenie: 2 skúmavky, lievik, filtračný papier, voda, riečny piesok
Experiment: Nalejte vodu do skúmavky a ponorte do nej trochu riečneho piesku, premiešajte. Potom podľa vyššie opísanej schémy vytvorte filter z papiera. Vložte suchú, čistú skúmavku do stojana. Pomaly nalejte zmes piesku a vody cez lievik s filtračným papierom. Na filtri zostane riečny piesok a v trubici statívu získate čistú vodu.
Diskusia: Chemické skúsenosti nám umožňujú ukázať, že existujú látky, ktoré sa nerozpúšťajú vo vode, napríklad riečny piesok. Skúsenosti tiež zavádzajú jeden zo spôsobov čistenia zmesí látok od nečistôt. Tu si môžete predstaviť pojmy čisté látky a zmesi, ktoré sú uvedené v učebnici chémie pre 8. ročník. V tomto prípade je zmesou piesok s vodou, čistá látka je filtrát a riečny piesok je sediment.
Filtračný proces (opísaný v stupni 8) sa tu používa na oddelenie zmesi vody a piesku. Na spestrenie učenia tento proces, môžete ísť trochu hlbšie do histórie čistenia pitná voda.
Filtračné procesy sa používali už v 8. a 7. storočí pred Kristom. v štáte Urartu (teraz je to územie Arménska) na čistenie pitnej vody. Jeho obyvatelia stavali vodovodný systém pomocou filtrov. Používa sa ako filtre hustá tkanina a drevené uhlie. Podobné prepletené systémy zvodové rúry Hlinené kanály vybavené filtrami boli na území starovekého Nílu aj u starých Egypťanov, Grékov a Rimanov. Voda prešla cez takýto filter niekoľkokrát cez takýto filter, prípadne mnohokrát, nakoniec sa dosiahla najlepšia kvalita voda.
Jedným z najzaujímavejších experimentov je pestovanie kryštálov. Skúsenosť je veľmi jasná a dáva predstavu o mnohých chemických a fyzikálnych konceptoch.
Skúsenosť číslo 5 „Pestujte kryštály cukru“
Činidlá a vybavenie: dva poháre vody; cukor - päť pohárov; drevené špízy; tenký papier; hrniec; priehľadné poháre; potravinárske farbivo (pomery cukru a vody možno znížiť).
Experiment: Experiment by mal začať prípravou cukrového sirupu. Vezmeme panvicu, nalejeme do nej 2 šálky vody a 2,5 šálky cukru. Dáme na stredný oheň a za stáleho miešania rozpustíme všetok cukor. Do výsledného sirupu nalejte zvyšných 2,5 šálky cukru a varte, kým sa úplne nerozpustí.
Teraz si pripravíme embryá kryštálov – tyčinky. Rozsypte malé množstvo cukru na kúsok papiera, potom ponorte tyčinku do výsledného sirupu a obaľte ju v cukre.
Zoberieme papieriky a v strede prepichneme špajdľou tak, aby papierik tesne priliehal k špajdli.
Potom horúci sirup nalejeme do priehľadných pohárov (dôležité je, aby boli poháre priehľadné - proces zrenia kryštálu tak bude vzrušujúcejší a vizuálnejší). Sirup musí byť horúci, inak kryštály nenarastú.
Môžete si vyrobiť farebné kryštály cukru. Za týmto účelom pridajte do výsledného horúceho sirupu trochu potravinárskeho farbiva a premiešajte.
Kryštály budú rásť rôznymi spôsobmi, niektoré rýchlo a niektoré môžu trvať dlhšie. Na konci experimentu môže dieťa jesť výsledné lízanky, ak nie je alergické na sladkosti.
Ak nemáte drevené špajle, môžete experimentovať s obyčajnými niťami.
Diskusia: Kryštál je pevné skupenstvo hmoty. Má určitý tvar a určitý počet plôch vďaka usporiadaniu svojich atómov. Kryštalické látky sú látky, ktorých atómy sú usporiadané pravidelne, takže tvoria pravidelnú trojrozmernú mriežku, nazývanú kryštál. Kryštály množstva chemických prvkov a ich zlúčenín majú pozoruhodné mechanické, elektrické, magnetické a optické vlastnosti. Napríklad diamant je prírodný kryštál a najtvrdší a najvzácnejší minerál. Vďaka svojej výnimočnej tvrdosti hrá diamant obrovskú úlohu v technológii. Diamantové píly režú kamene. Existujú tri spôsoby tvorby kryštálov: kryštalizácia z taveniny, z roztoku a z plynnej fázy. Príkladom kryštalizácie z taveniny je tvorba ľadu z vody (veď voda je roztopený ľad). Príkladom kryštalizácie z roztoku v prírode je vyzrážanie stoviek miliónov ton soli z morská voda. V tomto prípade pri domácom pestovaní kryštálov máme do činenia s najbežnejšími spôsobmi umelého pestovania - kryštalizáciou z roztoku. Kryštáliky cukru rastú z nasýteného roztoku pomalým odparovaním rozpúšťadla – vody, alebo pomalým znižovaním teploty.
Nasledujúce skúsenosti vám umožňujú získať doma jeden z najužitočnejších kryštalických produktov pre ľudí - kryštalický jód. Pred vykonaním experimentu vám odporúčam, aby ste si so svojím dieťaťom pozreli krátky film „Život úžasných nápadov. Inteligentný jód. Film dáva pohľad na výhody jódu a nezvyčajný príbeh svoj objav, na ktorý bude mladý bádateľ ešte dlho spomínať. A je to zaujímavé, pretože objaviteľom jódu bola obyčajná mačka.
Francúzsky vedec Bernard Courtois Napoleonské vojny si všimol, že vo výrobkoch získaných z popola morských rias, ktoré boli vyhodené na pobrežie Francúzska, je nejaká látka, ktorá koroduje železné a medené nádoby. Ale ani Courtois sám, ani jeho asistenti nevedeli, ako túto látku izolovať od popola rias. Náhoda pomohla urýchliť objav.
Vo svojom malom závode na výrobu ledku v Dijone sa Courtois chystal vykonať niekoľko experimentov. Na stole boli nádoby, z ktorých jedna obsahovala alkoholovú tinktúru z morských rias a druhá zmes kyseliny sírovej a železa. Na pleciach vedca sedela jeho milovaná mačka.
Ozvalo sa zaklopanie na dvere a vystrašená mačka zoskočila a utiekla, pričom chvostom šúchala fľaše o stôl. Cievy praskli, obsah sa premiešal a zrazu začala prudká chemická reakcia. Keď sa usadil malý oblak pár a plynov, prekvapený vedec videl na predmetoch a úlomkoch nejaký kryštalický povlak. Courtois to začal skúmať. Kryštály komukoľvek pred touto neznámou látkou sa hovorilo „jód“.
Bol teda objavený nový prvok a domáca mačka Bernarda Courtoisa sa zapísala do histórie.
Skúsenosť č. 6 "Získanie kryštálov jódu"
Činidlá a vybavenie: tinktúra farmaceutického jódu, voda, pohár alebo valec, obrúsok.
Experiment: Vodu zmiešame s jódovou tinktúrou v pomere: 10 ml jódu a 10 ml vody. A všetko dáme na 3 hodiny do chladničky. Počas chladenia sa jód vyzráža na dne pohára. Tekutinu scedíme, vyberieme zrazeninu jódu a dáme na obrúsok. Stláčajte obrúskami, kým sa jód nezačne rozpadať.
Diskusia: The chemický pokus sa nazýva extrakcia alebo extrakcia jednej zložky z druhej. V tomto prípade voda extrahuje jód z roztoku liehovej lampy. Mladá bádateľka si tak zopakuje zážitok z mačky Courtois bez dymu a mlátenia riadu.
Vaše dieťa sa už z filmu dozvie o výhodách jódu na dezinfekciu rán. Tým ukazujete, že medzi chémiou a medicínou je neoddeliteľné spojenie. Ukazuje sa však, že jód môže byť použitý ako indikátor alebo analyzátor obsahu iného prospešná látka- škrob. Nasledujúce skúsenosti zoznámia mladého experimentátora so samostatnou veľmi užitočnou chémiou - analytickou.
Skúsenosť č. 7 "Jódový indikátor obsahu škrobu"
Činidlá a vybavenie:čerstvé zemiaky, kúsky banánu, jablko, chlieb, pohár zriedeného škrobu, pohár zriedeného jódu, pipeta.
Experiment: Zemiaky prekrojíme na dve časti a pokvapkáme zriedeným jódom - zemiaky zmodrajú. Potom nakvapkáme pár kvapiek jódu do pohára zriedeného škrobu. Kvapalina sa tiež zmení na modrú.
Nakvapkáme pipetou jód rozpustený vo vode postupne na jablko, banán, chlieb.
Sledovanie:
Jablko vôbec nezmodrelo. Banán - jemne modrý. Chlieb - veľmi zmodral. Táto časť skúseností ukazuje prítomnosť škrobu v rôznych potravinách.
Diskusia:Škrob, ktorý reaguje s jódom, dáva modrú farbu. Táto vlastnosť nám dáva možnosť zistiť prítomnosť škrobu v rôznych potravinách. Jód je teda indikátorom alebo analyzátorom obsahu škrobu.
Ako viete, škrob sa môže premeniť na cukor, ak vezmete nezrelé jablko a pustíte jód, zmodrie, pretože jablko ešte nie je zrelé. Len čo jablko dozreje, všetok obsiahnutý škrob sa zmení na cukor a jablko pri ošetrení jódom vôbec nezmodrie.
Nasledujúce skúsenosti budú užitočné pre deti, ktoré už začali študovať chémiu v škole. Zavádza pojmy ako chemická reakcia, zložená reakcia a kvalitatívna reakcia.
Pokus č. 8 "Farbenie plameňa alebo zložená reakcia"
Činidlá a vybavenie: pinzeta, kuchynská soľ, liehová lampa
Experiment: Vezmite pinzetou niekoľko kryštálikov hrubej kuchynskej soli. Držíme ich nad plameňom horáka. Plameň zožltne.
Diskusia: Tento experiment umožňuje uskutočniť chemickú spaľovaciu reakciu, ktorá je príkladom zloženej reakcie. V dôsledku prítomnosti sodíka v zložení kuchynskej soli počas spaľovania reaguje s kyslíkom. V dôsledku toho vzniká nová látka - oxid sodný. Vzhľad žltého plameňa znamená, že reakcia prebehla. Podobné reakcie sú kvalitatívne reakcie pre zlúčeniny obsahujúce sodík, to znamená, že sa môže použiť na určenie, či látka obsahuje sodík alebo nie.
Táto príručka zvyšuje záujem o predmet, rozvíja kognitívne, mentálne, výskumné aktivity. Študenti látku analyzujú, porovnávajú, študujú a sumarizujú, získavajú nové informácie a praktické zručnosti. Niektoré pokusy môžu žiaci realizovať sami doma, väčšinu však v triede chemického krúžku pod vedením učiteľa.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
mesto Novomichajlovskij
obce
Štvrť Tuapse
« chemické reakcie okolo nás"
učiteľ:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
« Sopka“ na stole.Do téglika sa naleje dichróman amónny zmiešaný s kovovým horčíkom (kopec v strede je navlhčený alkoholom). Zapáľte „sopku“ horiacou fakľou. Reakcia je exotermická, prebieha rýchlo, spolu s dusíkom vyletujú horúce častice oxidu chrómového (III) a
pálenie horčíka. Ak zhasnete svetlo, nadobudnete dojem erupcie sopky, z krátera ktorej sa vylievajú rozžeravené masy:
(NH4)2Cr207 \u003d Cr203 + 4H20 + N2; 2Mg + O2 \u003d 2MgO.
"Hviezdny dážď".Nalejte na list čistého papiera, dôkladne premiešajte, tri polievkové lyžice manganistanu draselného, uhoľný prášok a práškové železo. Výsledná zmes sa naleje do železného téglika, ktorý je upevnený v prstenci statívu a zahrievaný plameňom liehovej lampy. Reakcia sa spustí a zmes sa vytlačí
v podobe mnohých iskier, vzbudzujúcich dojem „ohnivého dažďa“.
Ohňostroj uprostred tekutiny. Do valca sa naleje 5 ml koncentrovanej kyseliny sírovej a pozdĺž steny valca sa opatrne naleje 5 ml etylalkoholu, potom sa hodí niekoľko kryštálov manganistanu draselného. Na hranici dvoch kvapalín sa objavujú iskry sprevádzané praskaním. Alkohol sa zapáli, keď sa objaví kyslík, ktorý vzniká pri reakcii manganistanu draselného s kyselinou sírovou.
"Zelený oheň" . Kyselina boritá s etylalkoholom tvorí ester:
H3BO3 + 3C2H5OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H20
Nalejte 1 g do porcelánového pohára kyselina boritá, nalejte 10 ml alkoholu a 1 ml kyseliny sírovej. Zmes sa mieša sklenenou tyčinkou a zapáli sa. Éterová para horí zeleným plameňom.
Voda zapáli papier. V porcelánovom pohári sa peroxid sodný zmieša s malými kúskami filtračného papiera. Na pripravenú zmes sa nakvapká niekoľko kvapiek vody. Papier je horľavý.
Na202 + 2H20 \u003d H202 + 2NaOH
2H202 \u003d 2H20 + O2 |
Viacfarebný plameň.Pri spaľovaní chloridov v alkohole sa môžu prejaviť rôzne farby plameňa. Aby ste to urobili, vezmite čisté porcelánové poháre s 2-3 ml alkoholu. K alkoholu sa pridá 0,2 až 0,5 g jemne mletých chloridov. Zmes sa zapáli. V každej šálke je farba plameňa charakteristická pre katión, ktorý je prítomný v soli: lítium – malina, sodík – žltá, draslík – fialová, rubídium a cézium – ružovofialová, vápnik – tehlovočervená, bárium – žltozelená , stroncium - malina a pod.
Čarovné paličky.Tri chemické kadičky sa naplnia roztokmi lakmusu, metylpomaranča a fenolftaleínu asi do 3/4 objemu.
Roztoky sa pripravujú v iných pohároch kyselina chlorovodíková s a hydroxid sodný. Roztok hydroxidu sodného sa zachytáva pomocou sklenenej skúmavky. Pomocou tejto skúmavky premiešajte kvapalinu vo všetkých pohároch, pričom zakaždým nenápadne vylejte malé množstvo roztoku. Farba tekutiny v pohároch sa zmení. Potom sa kyselina zbiera týmto spôsobom do druhej skúmavkya primiešame k nej tekutiny v pohároch. Farba indikátorov sa opäť dramaticky zmení.
Kúzelná palička.Na experiment sa do porcelánových pohárov vloží vopred pripravená kaša z manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej. Sklenená tyčinka sa ponorí do čerstvo pripravenej oxidačnej zmesi. Rýchlo priložte tyčinku k vlhkému knôtu liehovej lampy alebo vaty namočenej v alkohole, knôt sa zapáli. (Je zakázané vnášať do kaše tyčinku znovu navlhčenú alkoholom.)
2KMnO4 + H2SO4 \u003d Mn207 + K2S04 + H20
6 Mp207 + 5C2H5OH + 12H2S04 \u003d l2MnS04 + 10C02 + 27H20
Reakcia prebieha za uvoľnenia veľkého množstva tepla, alkohol sa vznieti.
Samozápalná kvapalina.0,5 g kryštálov manganistanu draselného mierne rozdrvených v mažiari sa umiestni do porcelánového pohára a potom sa z pipety nanesú 3-4 kvapky glycerínu. Po chvíli sa glycerín zapáli:
14KMnO4 + 3C3H6(OH)3 \u003d 14Mn02 + 9CO2 + 5H20 + 14KOH
Spaľovanie rôznych látokv roztavených kryštáloch.
Tri skúmavky sú z 1/3 naplnené bielymi kryštálmi dusičnanu draselného. Všetky tri skúmavky sú upevnené vertikálne v stojane a súčasne vyhrievané tromi liehovými lampami. Keď sa kryštály roztopia,do prvej skúmavky sa spustí kúsok zahriateho dreveného uhlia, do druhej kúsok zahriatej síry a do tretej trochu zapáleného červeného fosforu. V prvej skúmavke uhlie horí, pričom zároveň „skáče“. V druhej skúmavke horí kúsok síry jasným plameňom. V tretej skúmavke vyhorí červený fosfor, pričom sa uvoľní také množstvo tepla, že sa skúmavka roztopí.
Voda je katalyzátor.Jemne premiešame na sklenenej doske
4 g práškového jódu a 2 g zinkového prachu. Reakcia nenastáva. Do zmesi sa pridá niekoľko kvapiek vody. Exotermická reakcia začína uvoľnením fialovej pary jódu, ktorá reaguje so zinkom. Experiment sa vykonáva pod napätím.
Samovznietenie parafínu.Naplňte 1/3 skúmaviek kúskami parafínu a zahrejte do bodu varu. Vriaci parafín sa leje zo skúmavky, z výšky asi 20 cm, tenkým prúdom. Parafín sa rozhorí a horí jasným plameňom. (V skúmavke sa parafín nemôže vznietiť, keďže nedochádza k cirkulácii vzduchu. Keď sa parafín vyleje tenkým prúdom, uľahčuje sa k nemu prístup vzduchu. A keďže teplota roztaveného parafínu je vyššia ako jeho zápalná teplota, vzplanie.)
Mestská autonómna všeobecná vzdelávacia inštitúcia
Stredná všeobecná škola № 35
mesto Novomichajlovskij
obce
Štvrť Tuapse
Zábavné zážitky na túto tému
"Chémia v našom dome"
učiteľ:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Dym bez ohňa. Do jedného čisto umytého valca sa naleje niekoľko kvapiek koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej a do druhého sa naleje roztok amoniaku. Oba valce sú uzavreté viečkami a umiestnené v určitej vzdialenosti od seba. Pred experimentom ukážte, že valce nechajú. Počas predvádzania sa valec s kyselinou chlorovodíkovou (na stenách) obráti hore dnom a umiestni sa na uzáver valca s amoniakom. Veko sa odstráni: vytvorí sa biely dym.
Zlatý nôž. Do 200 ml nasýteného roztoku síranu meďnatého sa pridá 1 ml kyseliny sírovej. Vezmite nôž očistený brúsnym papierom. Ponorte nôž na niekoľko sekúnd do roztoku síranu meďnatého, vyberte ho, opláchnite a ihneď utrite do sucha uterákom. Nôž sa stáva zlatým. Bol pokrytý rovnomernou, lesklou vrstvou medi.
Mraziace sklo.Dusičnan amónny sa naleje do pohára s vodou a položí sa na mokrú preglejku, ktorá primrzne na sklo.
Farebné riešenia. Kryštálové hydráty solí medi, niklu a kobaltu sa pred experimentom dehydratujú. Po pridaní vody k nim vzniknú farebné roztoky. Bezvodá biela prášková soľ medi tvorí roztok modrá farba, zelený niklovo-zelený soľný prášok, modrý soľný prášok 4 kobaltová červená.
Krv bez rany. Na experiment použite 100 ml 3% roztoku chloridu železitého FeCI 3 v 100 ml 3 % roztoku tiokyanátu draselného KCNS. Na demonštráciu zážitku sa používa detský polyetylénový meč. Zavolajte na pódium niekoho z publika. Umyte dlaň vatovým tampónom s roztokom FeCI 3 a meč sa navlhčí bezfarebným roztokom KCNS. Ďalej je meč natiahnutý cez dlaň: „krv“ hojne tečie po papieri:
FeCl 3 + 3 KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3 KCl
"Krv" z dlane sa umyje vatou navlhčenou v roztoku fluoridu sodného. Divákom ukazujú, že tam nie je žiadna rana a dlaň je úplne čistá.
Okamžitá farebná "fotka".Žlté a červené krvné soli, ktoré interagujú so soľami ťažkých kovov, dávajú rôzne farby reakčné produkty: žltá krvná soľ so síranom železnatým dáva modrú farbu, so soľami medi (II) - tmavo hnedá, so soľami bizmutu - žltá, so soľami železa (II) - zelená. Vyššie uvedené roztoky soli na bielom papieri urobte kresbu a vysušte ju. Keďže roztoky sú bezfarebné, papier zostáva bezfarebný. Na vytvorenie takýchto výkresov sa na papieri nanesie mokrý tampón navlhčený v roztoku žltej krvnej soli.
Premena tekutiny na želé.Nalejte 100 g roztoku kremičitanu sodného do kadičky a pridajte 5 ml 24 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Zmes týchto roztokov premiešajte sklenenou tyčinkou a tyčinku držte v roztoku zvisle.Po 1-2 minútach tyčinka už nepadá do roztoku, pretože tekutina zhustla, takže z pohára nevyteká.
Chemické vákuum v banke. Naplňte banku oxid uhličitý. Nalejte do nej trochu koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného a otvor fľaše zatvorte ošúpaným vajíčkom uvareným natvrdo, ktorého povrch je potretý tenkou vrstvou vazelíny. Vajíčko sa postupne začne vťahovať do fľaše a s ostrým zvukom výstrelu padá ďalej jej dno.
(V banke sa vytvorilo vákuum ako výsledok reakcie:
CO2 + 2KOH \u003d K2C03 + H20.
Vonkajší tlak vzduchu tlačí vajíčko.)
Ohňovzdorná vreckovka.Vreckovka je napustená roztokom kremičitanu sodného, vysušená a zložená. Na preukázanie nehorľavosti sa navlhčí alkoholom a zapáli. Vreckovku je potrebné udržiavať narovnanú pomocou klieští na tégliky. Alkohol vyhorí a tkanina napustená kremičitanom sodným zostane nepoškodená.
Cukor je v plameňoch.Kliešťami vezmite kúsok rafinovaného cukru a skúste ho zapáliť – cukor sa nerozsvieti. Ak sa tento kúsok posype popolom z cigarety a potom sa zapáli zápalkou, cukor sa rozžiari jasne modrým plameňom a rýchlo dohorí.
(Popol obsahuje zlúčeniny lítia, ktoré pôsobia ako katalyzátor.)
Drevené uhlie z cukru. Navážte 30 g práškového cukru a preneste ho do kadičky. ~ 12 ml koncentrovanej kyseliny sírovej nasypeme do práškového cukru. Cukor a kyselinu vymiešame sklenenou tyčinkou do kašovitej hmoty. Po chvíli zmes sčernie a zohreje sa a čoskoro začne zo skla vyliezať pórovitá uhoľná hmota.
Mestská autonómna všeobecná vzdelávacia inštitúcia
Stredná škola č.35
mesto Novomichajlovskij
obce
Štvrť Tuapse
Zábavné zážitky na túto tému
"Chémia v prírode"
učiteľ:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Ťažba "zlata".V jednej banke s horúca voda rozpustiť octan olovnatý a v druhom - jodid draselný. Oba roztoky sa nalejú do veľkej banky, zmes sa nechá vychladnúť a ukáže krásne zlaté šupinky plávajúce v roztoku.
Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK
Minerálny "chameleón".Do skúmavky sa nalejú 3 ml nasýteného roztoku manganistanu draselného a 1 ml 10 % roztoku hydroxidu draselného.
Do výslednej zmesi sa za trepania pridá 10-15 kvapiek roztoku siričitanu sodného, kým sa neobjaví tmavozelená farba. Po miešaní sa farba roztoku zmení na modrú, potom fialovú a nakoniec malinovú.
Vzhľad tmavozelenej farby je spôsobený tvorbou manganistanu draselného
K 2 MPO 4:
2KMpo4 + 2KOH + Na2S03 \u003d 2K2Mn04 + Na2S04 + H20.
Zmena tmavozelenej farby roztoku je spôsobená rozkladom manganistanu draselného pod vplyvom vzdušného kyslíka:
4K2Mn04 + O2 + 2H20 \u003d 4KMp04 + 4KON.
Premena červeného fosforu na biely.Sklenená tyčinka sa spustí do suchej skúmavky a umiestni sa červený fosfor v množstve polovice hrášku. Spodok skúmavky je veľmi horúci. Po prvé, je tu biely dym. Pri ďalšom zahrievaní sa na studených vnútorných stenách skúmavky objavia žltkasté kvapôčky bieleho fosforu. Ukladá sa aj na sklenenú tyčinku. Po zastavení zahrievania skúmavky sa sklenená tyčinka vyberie. Vznieti sa na ňom biely fosfor. Koncom sklenenej tyčinky sa z vnútorných stien skúmavky odstráni aj biely fosfor. Vo vzduchu je druhý záblesk.
Experiment vykonáva iba učiteľ.
Faraónske hady. Pre experiment sa pripraví soľ - tiokyanát ortutnatý (II) zmiešaním koncentrovaného roztoku dusičnanu ortutnatého (II) s 10% roztokom tiokyanátu draselného. Zrazenina sa odfiltruje, premyje vodou a vyrobia sa tyčinky s hrúbkou 3 až 5 mm a dĺžkou 4 cm, ktoré sa sušia na skle pri teplote miestnosti. Počas predvádzania sa palice položia na predvádzací stôl a zapália. V dôsledku rozkladu tiokyanátu ortutnatého (II) sa uvoľňujú produkty, ktoré majú podobu zvíjajúceho sa hada. Jeho objem je mnohonásobne väčší ako pôvodný objem soli:
Hg (NO 3) 2 + 2 KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2 KNO 3
2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.
Tmavosivý had.Piesok sa naleje do kryštalizátora alebo na sklenenú dosku a napustí sa alkoholom. V strede kužeľa sa vytvorí otvor a tam sa umiestni zmes 2 g sódy bikarbóny a 13 g práškového cukru. Spáliť alkohol. Caxap sa mení na karamel a sóda sa rozkladá uvoľňovaním oxidu uhoľnatého (IV). Z piesku sa plazí hustý tmavosivý „had“. Čím dlhšie alkohol horí, tým dlhšie je „had“.
„Chemické riasy». Roztok silikátového lepidla (kremičitanu sodného) zriedeného rovnakým objemom vody sa naleje do pohára. Kryštály chloridu vápenatého, mangánu (II), kobaltu (II), niklu (II) a iných kovov sa hádžu na dno pohára. Po určitom čase začnú v skle rásť kryštály zodpovedajúcich ťažko rozpustných kremičitanov, ktoré pripomínajú riasy.
Horiaci sneh. Spolu so snehom sa do nádoby umiestnia 1-2 kusy karbidu vápnika. Potom sa do nádoby privedie horiaca trieska. Sneh sa rozhorí a horí dymovým plameňom. Reakcia prebieha medzi karbidom vápnika a vodou:
CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2
Unikajúci plyn - acetylén horí:
2C2H2 + 502 \u003d 4C02 + 2H20.
"Buran" v pohári.Do 500 ml kadičky nalejte 5 g kyseliny benzoovej a vložte vetvičku borovice. Pohár uzavrieme porcelánovým pohárom studená voda a zahrieva sa nad alkoholovou lampou. Kyselina sa najskôr roztopí, potom sa premení na paru a pohár sa naplní bielym „snehom“, ktorý halúzku zakryje.
Stredná škola č.35
Novomikhajlovská osada
obce
Štvrť Tuapse
Zábavné zážitky na túto tému
"Chémia v poľnohospodárstve"
učiteľ:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Rôzne spôsoby, ako získať "mlieko".Na experiment sa pripravia roztoky: chlorid sodný a dusičnan strieborný; chlorid bárnatý a síran sodný; chlorid vápenatý a uhličitan sodný. Tieto roztoky nalejte do samostatných kadičiek. V každom z nich sa tvorí „mlieko“ – nerozpustné biele soli:
NaCI + AgN03 \u003d AgCI ↓ + NaN03;
Na2S04 + ВаСI2 \u003d BaS04 ↓ + 2NaCI;
Na2C03 + CaCI2 \u003d CaC03 ↓ + 2NaCI.
Premena mlieka na vodu.K bielej zrazenine získanej priliatím roztokov chloridu vápenatého a uhličitanu sodného sa pridá prebytok kyseliny chlorovodíkovej. Kvapalina vrie a stáva sa bezfarebnou a
transparentný:
CaCl2 + Na2C03 \u003d CaC03 ↓ + 2NaCl;
CaC03↓ + 2HCl = CaCl 2 + H20 + C02.
pôvodné vajíčko. Vajíčko sa ponorí do sklenenej nádoby so zriedeným roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Po 2-3 minútach sa vajíčko pokryje bublinkami plynu a vypláva na povrch kvapaliny. Plynové bubliny sa odlomia a vajce opäť klesne na dno. Vajíčko sa teda potápa a stúpa, kým sa škrupina nerozpustí.
Mestská vzdelávacia inštitúcia
Stredná škola č.35
Novomikhajlovská osada
obce
Štvrť Tuapse
mimoškolskú činnosť
"Zaujímavé otázky o chémii"
učiteľ:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Kvíz.
1. Vymenujte desať najčastejších v zemská kôra prvkov.
2. Ktorý chemický prvok bol objavený skôr na Slnku ako na Zemi?
3. Aký vzácny kov obsahujú niektoré drahokamy?
4. Čo je héliový vzduch?
5. Aké kovy a zliatiny sa topia v horúcej vode?
6. Aké žiaruvzdorné kovy poznáte?
7. Čo je to ťažká voda?
8. Vymenujte prvky, z ktorých sa skladá ľudské telo.
9. Vymenuj najťažší plyn, kvapalinu a tuhú látku.
10. Koľko prvkov sa používa pri výrobe auta?
11. Aké chemické prvky vstupujú do rastliny zo vzduchu, vody, pôdy?
12. Aké soli kyseliny sírovej a kyseliny chlorovodíkovej sa používajú na ochranu rastlín pred škodcami a chorobami?
13. Aký druh roztaveného kovu môže zmraziť vodu /?
14. Je pitie čistej vody pre človeka dobré?
15. Kto ako prvý určil kvantitatívne chemické zloženie voda?
16 . Aký plyn je v pevnom stave pri teplote - 2>252 °C sa spojí s výbuchom s kvapalným vodíkom?
17. Aký prvok je základom celého minerálneho sveta planéty Nanki?
18. Ktorá zlúčenina chlóru a ortuti je prudký jed?
19. Názvy prvkov, ktoré súvisia s rádioaktívnymi procesmi?
odpovede:
1. V zemskej kôre sa najčastejšie vyskytujú tieto prvky: kyslík, kremík, hliník, železo, vápnik, sodík, horčík, draslík, vodík, titán. Tieto prvky zaberajú približne 96,4 % hmotnosti zemskej kôry; pre všetky ostatné prvky zostáva len 3,5 % hmotnosti zemskej kôry.
2. Hélium bolo prvýkrát objavené na Slnku a až o štvrťstoročie neskôr sa našlo aj na Zemi.
3. Kovové berýlium sa v prírode nachádza ako komponent drahé kamene (beryl, akvamarín, alexandrit atď.).
4. Toto je názov umelého vzduchu, ktorý obsahuje približne 20 % kyslíka a 80 % hélia.
5. V horúcej vode sa topia tieto kovy: cézium (+28,5 °С), gálium (+ 29,75 °С), rubídium (+ 39 °С), draslík (+63 °С). Zliatina dreva (50 % Bi, 25 % Pb, 12,5 % Sn, 12,5 % Cd) sa topí pri +60,5°C.
6. Najviac žiaruvzdorné kovy ako: volfrám (3370 °C), rénium (3160 °C), tantal (3000 °C), osmium (2700 °C), molybdén (2620 °C), niób (2415 °C) .
7. Ťažká voda je zlúčenina izotopu vodíka deutéria s kyslíkom D 2 A. V obyčajnej vode je malé množstvo ťažkej vody (1 hmotnostný diel na 5 000 hmotnostných dielov).
8. Zloženie ľudského tela obsahuje viac ako 20 prvkov: kyslík (65,04 %), uhlík (18,25 %), vodík (10,05 %), dusík (2,65 %), vápnik (1,4 %), fosfor (0,84 %), draslík (0,27 %), chlór (0,21 %), síra (0,21 %) a
iní
9. Najťažší plyn odoberaný za normálnych podmienok je hexafluorid wolfrámu WF 6 , najťažšou kvapalinou je ortuť, najťažšou pevnou látkou je kov osmium Os.
10. Pri výrobe automobilu sa používa približne 50 chemických prvkov, ktoré sú súčasťou 250 rôzne látky a materiálov.
11. Uhlík, dusík, kyslík vstupujú do rastliny zo vzduchu. Vodík a kyslík z vody. Všetky ostatné prvky vstupujú do rastliny z pôdy.
12. Na ochranu rastlín pred škodcami a chorobami sa používajú sírany medi a železa, chloridy bárnatého a zinočnatého.
13. Vodu môžete zmraziť ortuťou, topí sa pri teplote 39 °C.
14. Chemici považujú destilovanú vodu za relatívne čistú vodu. Ale je to škodlivé pre telo, pretoženeobsahuje užitočné soli a plyny. Z buniek žalúdka vyplavuje soli obsiahnuté v bunkovej šťave.
15. Kvantitatívne chemické zloženie vody, najprv metódou syntézy a potom analýzou, určil Lavoisier.
16. Fluór je veľmi silné oxidačné činidlo. V pevnom stave sa spája s kvapalným vodíkom pri teplote -252 °C.
17. Kremík tvorí 27,6 % zemskej kôry a je hlavným prvkom v kráľovstve minerálov a skaly, ktoré sú zložené výlučne zo zlúčenín kremíka.
18. Silný jed je kombinácia chlóru s ortuťou – sublimát. V medicíne sa sublimát používa ako dezinfekčný prostriedok (1:1000).
19. Názvy takýchto prvkov sú spojené s rádioaktívnymi procesmi: astatín, rádium, radón, aktínium, protaktínium.
Vieš to...
Na výrobu 1 t stavebné tehly Vyžaduje sa 1-2 m 3 vody a na výrobu 1 t dusíkaté hnojivá a 1 tona kapróna - 600, 2500 m 3 .
Vrstva atmosféry vo výške 10 až 50 km sa nazýva ozonosféra. Celkové množstvo plynného ozónu je malé; pri normálny tlak a teplote 0 °C by sa rozložila cez zemského povrchu tenká vrstva 2-3 mm. Ozón horné vrstvy Atmosféra absorbuje väčšinu ultrafialového žiarenia, ktoré Slnko vysiela, a chráni všetko živé pred jeho škodlivými účinkami.
Polykarbonát je polymér zaujímavé funkcie. Môže byť tvrdý ako kov, elastický ako hodváb, priehľadný ako krištáľ alebo farbený rôzne farby. Polymér môže byť tvarovaný. Nehorí, svoje vlastnosti si zachováva pri teplotách od +135 do -150 °C.
Ozón je toxický. V nízkych koncentráciách (počas búrky) je vôňa ozónu príjemná a osviežujúca. Pri koncentrácii vo vzduchu vyššej ako 1% je jeho zápach mimoriadne nepríjemný a nedá sa ho dýchať.
Kryštál soli s pomalou kryštalizáciou môže dosiahnuť veľkosť viac ako pol metra.
Čisté železo sa na Zemi nachádza iba vo forme meteoritov.
Horiaci horčík sa nedá uhasiť oxidom uhličitým, pretože s ním interaguje a ďalej horí vďaka uvoľnenému kyslíku.
Najviac žiaruvzdorným kovom je volfrám (t pl 3410 ° C) a najtavnejším kovom je cézium (t pl 28,5 °С).
Najväčší zlatý nuget nájdený na Urale v roku 1837 vážil asi 37 kg. V Kalifornii sa našiel nuget zlata s hmotnosťou 108 kg a v Austrálii 250 kg.
Berýlium sa nazýva kov neunaviteľnosti, pretože pružiny vyrobené z jeho zliatiny vydržia až 20 miliárd zaťažovacích cyklov (sú takmer večné).
ZVEDAVÉ ÚDAJE A FAKTY
Freónové náhrady. Je známe, že freóny a iné syntetické látky obsahujúce chlór a fluór ničia ozónovú vrstvu atmosféry. Sovietski vedci našli náhradu za freón - uhľovodíkové propylány (zlúčeniny propánu a butánu), neškodné pre vrstvu atmosféry. Do roku 1995 vyrobí chemický priemysel 1 miliardu aerosólov.
TU-104 a plasty. Lietadlo TU-104 má 120 000 dielov vyrobených z organického skla, iných plastov a rôzne kombinácie ich s inými materiálmi.
Dusík a blesky. Asi 100 bleskov každú sekundu je jedným zo zdrojov zlúčenín dusíka. V tomto prípade prebiehajú nasledujúce procesy:
N2 + O2 \u003d 2NO
2NO+O2 \u003d 2NO 2
2NO2 + H20 + 1/202 \u003d 2HNO3
Do pôdy sa tak dostávajú dusičnanové ióny, ktoré sú absorbované rastlinami.
Metán a otepľovanie. Obsah metánu v spodných vrstvách atmosféry (troposféra) bol pred 10 rokmi v priemere 0,0152 ppm. a bol relatívne konštantný. AT nedávne časy dochádza k systematickému zvyšovaniu jeho koncentrácie. Zvýšenie obsahu metánu v troposfére prispieva k zvýšeniu skleníkového efektu, pretože molekuly metánu absorbujú infračervené žiarenie.
Popol v morskej vode. Vo vode morí a oceánov sú rozpustené soli zlata. Výpočty ukazujú, že voda všetkých morí a oceánov obsahuje asi 8 miliárd ton zlata. Vedci hľadajú najviac ziskové spôsobyťažba zlata z morskej vody. 1 tona morskej vody obsahuje 0,01-0,05 mg zlata.
"Biele sadze" . Okrem bežných, dobre známych čiernych sadzí, existujú aj „biele sadze“. Gak je prášok amorfného oxidu kremičitého, ktorý sa používa ako plnivo do gumy pri výrobe gumy z nej.
Ohrozenie stopovými prvkami. Aktívna cirkulácia stopových prvkov hromadiacich sa v prírodnom prostredí vytvára podľa odborníkov vážnu hrozbu pre zdravie moderného človeka a budúcich generácií. Ich zdrojom sú milióny ton ročne spáleného paliva, vysokopecná výroba, neželezná metalurgia, zavádzané do pôdy minerálne hnojivá atď.
Priehľadná guma.Pri výrobe gumy z gumy sa používa oxid zinočnatý (urýchľuje proces vulkanizácie gumy). Ak sa do gumy namiesto oxidu zinočnatého pridá peroxid zinku, potom je guma priehľadná. Cez vrstvu takejto gumy s hrúbkou 2 cm môžete voľne čítať knihu.
Ropa je cennejšia ako zlato.Ružový olej je potrebný na výrobu mnohých druhov parfumov. Ide o zmes aromatických látok extrahovaných z lupeňov ruží. Na získanie 1 kg tohto oleja je potrebné zozbierať 4-5 ton okvetných lístkov a podrobiť ich chemickému spracovaniu. Ružový olej je filtrovaný trikrát drahšie ako zlato.
Železo je v nás.Telo dospelého človeka obsahuje 3,5 g železa. To je veľmi málo v porovnaní napríklad s vápnikom, ktorého je v tele viac ako 1 kg. Ale ak neporovnáme celkový obsah týchto prvkov, ale ich koncentráciu iba v krvi, potom je železa päťkrát viac ako vápnika. Hlavná masa železa, ktorá je súčasťou tela (2,45 g), je koncentrovaná v krvných erytrocytoch. Železo sa nachádza vo svalovom proteíne myoglobíne a v mnohých enzýmoch. 1% železa neustále cirkuluje v plazme - tekutej časti krvi. Hlavným „skladom“ železa je pečeň: tu môže dospelý muž uskladniť až 1 g železa. Medzi všetkými tkanivami a orgánmi obsahujúcimi železo prebieha neustála výmena. Asi 10 % železa sa dostáva do kostnej drene krvou. Je súčasťou pigmentu, ktorý farbí vlasy.
Fosfor - prvok života a myslenia. U zvierat sa fosfor koncentruje najmä v kostre, svaloch a nervovom tkanive. Ľudské telo obsahuje v priemere asi 1,5 kg fosforu. Z tejto hmoty je 1,4 kg v kostiach, asi 130 g vo svaloch a 12 g v nervoch a mozgu. Takmer všetky fyziologické procesy prebiehajúce v našom tele sú spojené s premenou organofosforových látok.
asfaltové jazero. Na ostrove Trinidad v skupine Malé Antily sa nachádza jazero naplnené nie vodou, ale zamrznutým asfaltom. Jeho rozloha je 45 hektárov a hĺbka dosahuje 90 m. Predpokladá sa, že jazero vzniklo v kráteri sopky, do ktorej podzemnými trhlinami prenikla ropa. Vyťažili z nej už milióny ton asfaltu.
Mikrolegovanie.Mikrolegovanie je jedným z ústredných problémov modernej vedy o materiáloch. Zavedením malého množstva (približne 0,01 %) určitých prvkov je možné výrazne zmeniť vlastnosti zliatin. Je to spôsobené segregáciou, t.j. tvorbou nadmernej koncentrácie legujúcich prvkov na štrukturálnych defektoch.
Druhy uhlia. "Bezfarebné uhlie"- to je plyn, "žlté uhlie" - slnečná energia, "zelené uhlie" - rastlinné palivo, "modré uhlie" - energia prílivu a odlivu morí, "modré uhlie" - hnacia sila vetra, " červené uhlie“ – energia sopiek.
Natívny hliník.Nedávne objavy natívneho kovového hliníka vyvolali otázku, ako vznikol. Podľa vedcov sa v prírodných taveninách vplyvom elektrotelurických prúdov (elektrické prúdy prúdiace v zemskej kôre) elektrochemicky redukuje hliník.
Plastový klinec.Na výrobu klincov boli vhodné aj plastické hmoty - polykarbonáty. Klince z nich sú voľne zatĺkané do dosky a niehrdza, v mnohých prípadoch dokonale nahrádzajúca železné klince.
Kyselina sírová v prírode. Kyselina sírová sa získava zchemické závody. Ukázalo sa, že sa tvorí v prírode, predovšetkým v sopkách. Napríklad vo vodách Rio Negro, ktoré pochádza zo sopky Puracho v r Južná Amerika, v ktorého kráteri vzniká síra, obsahuje až0,1% kyselina sírová. Rieka denne unesie do mora až 20 litrov „sopečnej“ kyseliny sírovej. V ZSSR kyselinu sírovú objavil akademik Fersman v ložiskách síry v púšti Karakum.
Zábavné chemické hry
Kto je rýchlejší a viac?Učiteľ vyzve účastníkov hry, aby napísali názvy prvkov končiacich na rovnaké písmeno, napríklad na „n“ (argón, kryptón, xenón, lantán, molybdén, neón, radón atď.). Hru je možné sťažiť tým, že ponúknete nájdenie týchto prvkov v tabuľke
D. I. Mendelejev a uveďte, ktoré z nich sú kovy a ktoré nekovy.
Vymyslite názvy prvkov.Učiteľ zavolá žiaka k tabuli a požiada ho, aby napísal sériu slabík. Ostatní žiaci si ich zapisujú do zošitov. Úloha: za 3 minúty urobte možné názvy prvkov zo zaznamenaných slabík. Napríklad zo slabík "se, tiy, diy, ra, lion, li" môžete poskladať slová: "lítium, síra, rádium, selén."
Zostavovanie reakčných rovníc.„Kto dokáže rýchlo napísať rovnice pre reakcie, napríklad medzi kovom a kyslíkom? - pýta sa učiteľ s odkazom na účastníkov hry - Napíšte rovnicu pre oxidáciu hliníka. Kto prvý napíše rovnicu, nech zdvihne ruku.“
kto vie viac?Učiteľ zatvorí stôl pásikom papiera
D. I. Mendelejev nejakú skupinu prvkov (alebo obdobia) a následne vyzve tímy, aby pomenovali a napísali znaky prvkov uzavretej skupiny (alebo obdobia). Vyhráva žiak, ktorý pomenuje najviac chemických prvkov a správne napíše ich znamienka.
Význam názvov prvkov v preklade z cudzieho jazyka.Čo znamená slovo „bróm“ v gréčtine? Môžete hrať rovnakú hru a zistiť účastníkmi význam názvov prvkov preložených z latinčiny (napríklad ruténium, telúr, gálium, hafnium, lutécium, holmium atď.).
Pomenujte vzorec. Učiteľ pomenuje nejakú zlúčeninu, napríklad hydroxid horečnatý. Vybehnú hráči, v rukách ktorých sú tablety s receptúrami, pričom v rukách držia tablet s príslušným receptom.
Šarády, hádanky,
reťazové slová, krížovky.
1 . Prvé štyri písmená mena slávneho gréckeho filozofa „označujú slovo“ ľudia „v gréčtine bez posledného písmena, posledné štyri sú ostrov v Stredozemnom mori; vo všeobecnosti - meno gréckeho filozofa, zakladateľa atomistickej teórie.(Demos, Kréta - Democritus.)
2. Prvá slabika názvu chemického prvku je zároveň prvou slabikou názvu jedného z prvkov skupiny platiny; vo všeobecnosti je to kov, za ktorý Marie Skłodowska-Curie získala Nobelovu cenu.(Radon, rhodium - radium.)
3. Prvá slabika názvu chemického prvku je zároveň prvou slabikou názvu „mesačného prvku“; druhá je prvá v názve kovu objaveného M. Sklodowskou-Curie; vo všeobecnosti je to (v alchymickom jazyku) „žlč boha Vulkána“.(Selén, rádium - síra.)
4. Prvá slabika názvu je zároveň prvou slabikou názvu dusivého plynu získaného syntézou oxidu uhoľnatého (II) a chlóru; druhá slabika je prvá v názve roztoku formaldehydu vo vode; vo všeobecnosti je to chemický prvok, o ktorom A.E. Fersman napísal, že je to prvok života a myslenia.(Fosgén, formalín- fosfor.)
Užitočné rady
Deti sa to vždy snažia zistiť každý deň niečo nové a vždy majú veľa otázok.
Môžu vysvetliť niektoré javy, alebo môžete vy šou ako funguje tá či oná vec, ten či onen jav.
Pri týchto pokusoch sa deti nielen niečo nové naučia, ale aj učia vytvárať rôzneremeslá s ktorými sa môžu ďalej hrať.
1. Pokusy pre deti: citrónová sopka
Budete potrebovať:
2 citróny (na 1 sopku)
Prášok na pečenie
Potravinárske farbivá alebo vodové farby
Prostriedok na umývanie riadu
Drevená palica alebo lyžica (voliteľné)
1. Odrežte spodok citróna, aby sa dal položiť plochý povrch.
2. Na rubovú stranu nakrájajte kúsok citrónu, ako je znázornené na obrázku.
* Môžete nakrájať polovicu citróna a urobiť otvorenú sopku.
3. Vezmite druhý citrón, prekrojte ho na polovicu a vytlačte z neho šťavu do pohára. Toto bude záložná citrónová šťava.
4. Umiestnite prvý citrón (s vyrezanou časťou) na tácku a lyžičkou „pamätajte“ citrón vo vnútri, aby ste vytlačili časť šťavy. Je dôležité, aby šťava bola vo vnútri citróna.
5. Do vnútra citrónu pridajte potravinárske farbivo alebo vodovú farbu, ale nemiešajte.
6. Do citrónu nalejte prostriedok na umývanie riadu.
7. Do citróna pridajte plnú lyžicu sódy bikarbóny. Reakcia sa spustí. Tyčinkou alebo lyžičkou môžete všetko vo vnútri citrónu premiešať – sopka začne peniť.
8. Aby reakcia trvala dlhšie, môžete postupne pridávať viac sódy, farbív, mydla a rezervu citrónovej šťavy.
2. Domáce pokusy pre deti: elektrické úhory zo žuvacích červov
Budete potrebovať:
2 poháre
malá kapacita
4-6 žuvacích červov
3 lyžice sódy bikarbóny
1/2 lyžice octu
1 šálka vody
Nožnice, kuchynský alebo kancelársky nôž.
1. Nožnicami alebo nožom rozrežte pozdĺžne (len po dĺžke - nebude to jednoduché, ale buďte trpezliví) každého červíka na 4 (alebo viac) častí.
* Čím menší kus, tým lepšie.
* Ak nožnice nechcú správne strihať, skúste ich umyť mydlom a vodou.
2. Zmiešajte vodu a sódu bikarbónu v pohári.
3. Do roztoku vody a sódy pridajte kúsky červov a premiešajte.
4. Nechajte červy v roztoku 10-15 minút.
5. Pomocou vidličky preneste kúsky červa na malý tanier.
6. Do prázdneho pohára nalejte pol lyžice octu a začnite doň jedného po druhom dávať červíky.
* Experiment je možné zopakovať, ak sa červy umyjú čistou vodou. Po niekoľkých pokusoch sa vaše červy začnú rozpúšťať a potom budete musieť odrezať novú dávku.
3. Pokusy a pokusy: dúha na papieri alebo ako sa svetlo odráža na rovnej ploche
Budete potrebovať:
misku s vodou
Priehľadný lak na nechty
Malé kúsky čierneho papiera.
1. Pridajte 1-2 kvapky do misky s vodou číry lak na nechty. Pozrite sa, ako sa lak rozptýli vo vode.
2. Rýchlo (po 10 sekundách) ponorte do misky kúsok čierneho papiera. Vyberte ho a nechajte uschnúť na papierovej utierke.
3. Po zaschnutí papiera (stane sa to rýchlo) začnite papier otáčať a pozrite sa na dúhu, ktorá je na ňom zobrazená.
* Ak chcete lepšie vidieť dúhu na papieri, pozrite sa na ňu pod slnečnými lúčmi.
4. Pokusy doma: dažďový oblak v tégliku
Keď sa malé kvapky vody nahromadia v oblaku, sú čoraz ťažšie. V dôsledku toho dosiahnu takú hmotnosť, že už nemôžu zostať vo vzduchu a začnú padať na zem - tak sa objavuje dážď.
Tento jav možno deťom ukázať pomocou jednoduchých materiálov.
Budete potrebovať:
Pena na holenie
Potravinárske farbivo.
1. Naplňte nádobu vodou.
2. Navrch naneste penu na holenie - bude to oblak.
3. Nechajte dieťa, aby začalo kvapkať potravinárske farbivo na „oblak“, kým nezačne „pršať“ – kvapky potravinárskeho farbiva začnú padať na dno téglika.
Počas experimentu vysvetlite dieťaťu tento jav.
Budete potrebovať:
teplá voda
Slnečnicový olej
4 potravinárske farbivo
1. Naplňte nádobu do 3/4 teplou vodou.
2. Vezmite misku a zmiešajte v nej 3-4 lyžice oleja a niekoľko kvapiek potravinárskeho farbiva. V tomto príklade bola použitá 1 kvapka každého zo 4 farbív – červené, žlté, modré a zelené.
3. Farbivá a olej premiešajte vidličkou.
4. Opatrne nalejte zmes do pohára s teplou vodou.
5. Sledujte, čo sa stane - potravinárske farbivo začne pomaly klesať cez olej do vody, potom sa každá kvapka začne rozptyľovať a miešať s ostatnými kvapkami.
* Potravinárske farbivo sa rozpúšťa vo vode, ale nie v oleji, pretože. Hustota oleja je menšia ako voda (preto „pláva“ na vode). Kvapka farbiva je ťažšia ako olej, takže začne klesať, až kým nedosiahne vodu, kde sa začne rozptyľovať a vyzerá ako malý ohňostroj.
6. Zaujímavé skúsenosti: vmiska, v ktorej sa spájajú farby
Budete potrebovať:
- výtlačok kolieska (alebo si môžete vystrihnúť vlastné koliesko a nakresliť naň všetky farby dúhy)
Elastický pás alebo hrubá niť
Lepidlo
Nožnice
Špízou alebo skrutkovačom (na vytvorenie otvorov v papierovom koliesku).
1. Vyberte a vytlačte dve šablóny, ktoré chcete použiť.
2. Vezmite kúsok lepenky a pomocou lepiacej tyčinky prilepte jednu šablónu na lepenku.
3. Z kartónu vystrihnite nalepený kruh.
4. Na zadnú stranu kartónového kruhu prilepte druhú šablónu.
5. Pomocou špajle alebo skrutkovača urobte do kruhu dva otvory.
6. Prevlečte niť cez otvory a konce zviažte do uzla.
Teraz môžete točiť kolovrátok a sledovať, ako sa farby spájajú na kruhoch.
7. Pokusy pre deti doma: medúzy v tégliku
Budete potrebovať:
Malé priehľadné plastové vrecko
Priehľadná plastová fľaša
Potravinárske farbivo
Nožnice.
1. Položte plastové vrecko na rovný povrch a uhlaďte ho.
2. Odrežte dno a rúčky tašky.
3. Rozrežte tašku pozdĺžne vpravo a vľavo tak, aby ste mali dva listy polyetylénu. Budete potrebovať jeden list.
4. Nájdite centrum polyetylénová fólia a zložte ho ako balón, aby ste vytvorili hlavu medúzy. Uviažte niť okolo "krku" medúzy, ale nie príliš pevne - musíte nechať malý otvor, cez ktorý nalejete vodu do hlavy medúzy.
5. Je tam hlava, teraz prejdime k tykadlám. Vykonajte rezy v liste - od spodnej časti k hlave. Potrebujete asi 8-10 chápadiel.
6. Každé chápadlá nakrájajte na 3-4 menšie kúsky.
7. Nalejte trochu vody do hlavy medúzy, nechajte priestor pre vzduch, aby medúza mohla „plávať“ vo fľaši.
8. Naplňte fľašu vodou a vložte do nej medúzu.
9. Kvapnite pár kvapiek modrého alebo zeleného potravinárskeho farbiva.
* Pevne zatvorte veko, aby voda nevytiekla.
* Nechajte deti otočiť fľašu a sledujte, ako v nej plávajú medúzy.
8. Chemické pokusy: magické kryštály v pohári
Budete potrebovať:
Sklenený pohár alebo miska
plastová miska
1 šálka Epsomskej soli (síran horečnatý) – používa sa do kúpeľových solí
1 šálka horúca voda
Potravinárske farbivo.
1. Epsomskú soľ nasypte do misky a pridajte horúcu vodu. Do misky môžete pridať pár kvapiek potravinárskeho farbiva.
2. Obsah misky miešajte 1-2 minúty. Väčšina granúl soli by sa mala rozpustiť.
3. Nalejte roztok do pohára alebo pohára a vložte ho do mrazničky na 10-15 minút. Nebojte sa, roztok nie je dostatočne horúci, aby sklo prasklo.
4. Po zmrazení presuňte roztok do hlavného priestoru chladničky, najlepšie zapnutého Horná polička a nechajte cez noc.
Rast kryštálov bude viditeľný až po niekoľkých hodinách, ale je lepšie počkať na noc.
Takto vyzerajú kryštály na druhý deň. Pamätajte, že kryštály sú veľmi krehké. Ak sa ich dotknete, s najväčšou pravdepodobnosťou sa okamžite zlomia alebo rozpadnú.
9. Pokusy pre deti (video): kocka mydla
10. Chemické experimenty pre deti (video): ako vyrobiť lávovú lampu vlastnými rukami
