Napišite jednadžbu za disocijaciju aluminijevog nitrata. §37. Osnovne odredbe teorije elektrolitičke disocijacije. Primjeri rješavanja problema

DEFINICIJA

aluminijev nitrat- prosječna sol koju čine slaba baza - aluminij hidroksid (Al (OH) 3) i jaka kiselina - dušična (HNO 3). Formula - Al (NO 3) 3.

To su bezbojni kristali koji dobro upijaju vlagu i dime se u zraku. Molarna masa - 213 g / mol.

Riža. 1. Aluminij nitrat. Izgled.

Hidroliza aluminijevog nitrata

Hidroliziran na kationu. Priroda medija je kisela. Teoretski, drugi i treći korak su mogući. Jednadžba hidrolize ima sljedeći oblik:

Prva razina:

Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (disocijacija soli);

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (kation hidroliza);

Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (ionska jednadžba);

Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (molekularna jednadžba).

drugi korak:

Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (disocijacija soli);

AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (kation hidroliza);

AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ionska jednadžba);

Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (molekularna jednadžba).

Treći korak:

Al (OH) 2 NO 3 ↔ Al (OH) 2 + + NO 3 - (disocijacija soli);

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (kation hidroliza);

Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ionska jednadžba);

Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (molekularna jednadžba).

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Sol kalijevog sulfita (K 2 SO 3) hidrolizira anion SO 3 2- budući da je formirana od jake baze i slabe kiseline. Jednadžba hidrolize broj 4.

Sol aluminijevog nitrata (Al(NO 3) 3) hidrolizira kation Al 3+, budući da je formirana od jake kiseline i slabe baze. Jednadžba hidrolize broj 1.

Sol natrijev klorid (NaCl) ne podliježe hidrolizi, jer je formirana od jake baze i jake kiseline (3).

Elektrolitička disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Slabi i jaki elektroliti.

1. U otopini je moguća disocijacija u tri koraka

1) aluminij klorid

2) aluminijev nitrat

3) kalijev ortofosfat

4) fosforna kiselina

2. Ioni I - nastaju tijekom disocijacije

1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4

3. Tvar pri čijoj disocijaciji nastaju kationi Na +, H +, kao i anioni SO 4 2- je

1) kiselina 2) lužina 3) srednja sol 4) kisela sol

4. Električna struja provodi

1) alkoholna otopina joda

2) rastopiti vosak

3) talina natrijevog acetata

4) vodena otopina glukoze

5. Najslabiji elektrolit je

I) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI

6. Kao anioni nastaju samo OH ioni – disocijacije

1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH

7. Elektrolit je svaka tvar u nizu:

1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4

2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4

3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa

4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3

8. Žarulja će zasvijetliti kada se elektrode spuste u vodenu otopinu

1) formaldehid

2) natrijev acetat

3) glukoza

4) metilni alkohol

9. Koje su tvrdnje o disocijaciji baza u vodenim otopinama točne?

A. Baze u vodi disociraju na metalne katione (ili slične NH 4 + katione) i hidroksidne OH - anione.

B. Niti jedan drugi anion, osim OH -, ne tvori baze.

1) samo je A istinito

2) samo je B istinito

3) obje tvrdnje su istinite

4) obje su tvrdnje pogrešne

10. Elektroliti nisu

1) topive soli 2) lužine 3) topljive kiseline 4) oksidi

11. Lampa ispitivača električne vodljivosti najjače gori u otopini

I) octena kiselina 2) etilni alkohol 3) šećer 4) natrijev klorid

12. Nastaje 2 mola iona uz potpunu disocijaciju 1 mola

1) K 3 RO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl

13. Elektrolitička disocijacija 1 mol aluminijevog nitrata A1 (NO 3) 3 dovodi do stvaranja

1) 1 mol A1 i 3 mol NO 3 -

2) 1 mol A1 3+ i 1 mol NO 3 -

3) 1 mol Al 3+ i 3 mol NO -

4) 3 mola AI 3+, 3 mola N 5+ i 9 mola O 2-

14. Iz gornjih izjava:

A. Stupanj disocijacije pokazuje koliki je dio ukupnog broja

molekule su se disocirale.

B. Elektrolit je tvar u talinama i otopinama koja se disocira na ione

1) samo je A istinito

2) samo je B istinito

3) A i B su točni

4) obje su tvrdnje pogrešne

15. Nastaje 4 mola iona uz potpunu disocijaciju 1 mol

1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4

16. Iz gornjih izjava:

A. Tijekom disocijacije elektrolit se raspada na ione.

B. Stupanj disocijacije se smanjuje kada se koncentrirana otopina razrijedi.

I) samo je A istinito

2) samo je B istinito

3) A i B su točni

4) obje su tvrdnje pogrešne

17. Ne stvara druge katione u vodenoj otopini, osim H +

I) benzen 2) klorovodik 3) kalijev hidroksid 4) etan

18. Nije elektrolit

1) benzen 2) klorovodik 3) kalijev hidroksid 4) natrijev sulfat

19. Ne stvara druge anione u vodenoj otopini, osim OH -,

1) fenol 2) fosforna kiselina 3) kalijev hidroksid 4) etanol

20. U kojem su nizu sve navedene tvari neelektroliti?

1) etanol, kalijev klorid, barijev sulfat

2) riboza, kalijev hidroksid, natrijev acetat

3) saharoza, glicerin, metanol

4) natrijev sulfat, glukoza, octena kiselina

21. Više iona nastaje tijekom elektrolitičke disocijacije 1 mol

1) kalijev klorid

2) aluminij sulfat

3) željezov (III) nitrat

4) natrijev karbonat

22. Jaki elektroliti su

1) HCOOH i Cu (OH) 2

2) Ca 3 (PO 4) 2 i NH 3 H 2 O

3) K 2 CO 3 i CH 3 COOH

4) KNSO 3 i H 2 SO 4

23. Među tim kiselinama najjača je

1) silicij

2) sumporovodik

3) octena

4) klorovodična

24. Slab elektrolit je kiselina

2) sumporna

3) dušik

4) klorovodična

25. Koncentracija kojih čestica u otopini H 3 PO 4 je najmanja

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-

26. Kao kationi, samo H+ ne nastaju nakon disocijacije

I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4

27. Nije elektrolit

1) talina natrijevog hidroksida

2) dušična kiselina

3) otopina natrijevog hidroksida

4) etilni alkohol

28. Slab elektrolit je

2) sumporna kiselina (otopina)

3) natrijev klorid (otopina)

4) natrijev hidroksid (otopina)

29. Slab elektrolit je

1) natrijev hidroksid

2) octena kiselina

3) dušična kiselina

4) barijev klorid

30. Najveća količina kloridnih iona nastaje u otopini tijekom disocijacije 1 mol.

1) bakrov(II) klorid

2) kalcijev klorid

3) željezov(III) klorid

4) litijev klorid

Odgovori: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

1. Usporedi po strukturi i svojstvima:
a) Ca0 i Ca2+
b) Su2+ (hidrirani) i Cu2+ (nehidrirani);
c) H0₂ i H+.

2. Pomoću tablice topljivosti navedite primjere pet tvari koje u otopinama tvore sulfate - SO₄2- ione. Zapišite jednadžbe elektrolitičke disocijacije tih tvari.

3. Koje informacije nosi sljedeća jednadžba:
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Navedite nazive tvari i iona.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Ova jednadžba kaže da je tvar aluminijev nitrat jak elektrolit i da se u otopini disocira na ione: aluminijev kation i nitratni ion.

4. Zapišite jednadžbe disocijacije: željezov (III) sulfat, kalijev karbonat, amonijev fosfat, bakrov (II) nitrat, barijev hidroksid, klorovodična kiselina, kalijev hidroksid, željezov (II) klorid. Navedite nazive iona.

5. Koja će od sljedećih tvari disocirati: željezov (II) hidroksid, kalijev hidroksid, silicijeva kiselina, dušična kiselina, sumporov oksid (IV), silicij oksid (IV), natrijev sulfid, željezov (II) sulfid, sumporna kiselina? Zašto? Zapišite moguće jednadžbe disocijacije.

6. U pisanju jednadžbi postupne disocijacije sumporne kiseline za prvi stupanj koristi se znak jednakosti, a za drugi znak reverzibilnosti. Zašto?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Disocijacija sumporne kiseline u prvom stupnju teče potpuno, au drugom djelomično.