Kütlənin dəyişməsi ilə qaz təzyiqinin dəyişməsi. İdeal qazların qanunları. Problemin həlli nümunələri

Müəyyən bir qaz kütləsinin sabit həcmi şəraitində qaz təzyiqinin temperaturdan asılılığının tədqiqi ilk dəfə 1787-ci ildə Jak Aleksandr Sezar Çarlz (1746 - 1823) tərəfindən aparılmışdır. Siz qazı civə manometrinə qoşulmuş böyük bir kolbada qızdırmaqla bu təcrübələri sadələşdirilmiş formada təkrarlaya bilərsiniz. M dar əyri boru şəklində (şəkil 6).

Qızdırıldıqda kolbanın həcminin cüzi artımını və civə dar manometrik boruda yerdəyişdirildikdə həcmin cüzi dəyişməsini nəzərə almayaq. Beləliklə, qazın həcmi dəyişməz hesab edilə bilər. Kolbanı əhatə edən qabda suyu qızdıraraq, termometrdən istifadə edərək qazın temperaturunu qeyd edəcəyik. T, və müvafiq təzyiq - manometrdə M. Gəmini əriyən buzla doldurduqdan sonra təzyiqi ölçürük səh 0, 0 °C temperatura uyğundur.

Bu cür təcrübələr aşağıdakıları göstərdi.

1. Müəyyən bir kütlənin təzyiqinin artması müəyyən bir hissədir α müəyyən bir qaz kütləsinin 0 ° C temperaturda malik olduğu təzyiq. 0 °C-də təzyiq ilə işarələnirsə səh 0 , onda 1 °C qızdırıldıqda qaz təzyiqinin artmasıdır səh 0 +αp 0 .

τ ilə qızdırıldığında, təzyiq artımı τ dəfə çox olacaq, yəni. temperatur artımına mütənasib təzyiq artımı.

2. Dəyər α, 0 ° C-də təzyiqin hansı hissəsi ilə qaz təzyiqinin 1 ° C-yə qədər qızdırıldığını göstərən, bütün qazlar üçün eyni dəyərə (daha doğrusu, demək olar ki, eyni) malikdir, yəni 1/273 ° C -1. Dəyər α çağırdı təzyiqin temperatur əmsalı. Beləliklə, bütün qazlar üçün təzyiqin temperatur əmsalı eyni dəyərə malikdir, 1/273 °C -1-ə bərabərdir.

Qazın müəyyən bir kütləsinin qızdırıldığı zaman təzyiqi 1°C sabit həcmdə artır 1/273 bu qaz kütləsinin malik olduğu təzyiqin bir hissəsi 0 °C ( Çarlz qanunu).

Bununla belə, nəzərə almaq lazımdır ki, temperaturun civə manometri ilə ölçülməsi nəticəsində əldə edilən qaz təzyiqinin temperatur əmsalı müxtəlif temperaturlar üçün tam eyni deyil: Çarlz qanunu çox yüksək dəqiqliklə olsa da, yalnız təxminən yerinə yetirilir. .

Çarlz qanununu ifadə edən düstur.Çarlz qanunu qazın temperaturda təzyiqi məlumdursa, istənilən temperaturda onun təzyiqini hesablamağa imkan verir
0°C. Verilmiş həcmdə 0 °C-də verilmiş qaz kütləsinin təzyiqi olsun səh 0 və eyni qazın temperaturda təzyiqi t var səh. Temperatur artımı var t, buna görə də təzyiq artımı bərabərdir αp 0 t və istədiyiniz təzyiq

Bu formula qaz 0 °C-dən aşağı soyuduqda da istifadə edilə bilər; harada t mənfi dəyərlərə malik olacaq. Çox aşağı temperaturda qaz mayeləşmə vəziyyətinə yaxınlaşdıqda, eləcə də yüksək sıxılmış qazlarda Çarlz qanunu tətbiq olunmur və (2) düstur öz qüvvəsini itirir.

Molekulyar nəzəriyyə baxımından Çarlz qanunu. Qazın temperaturu dəyişdikdə, məsələn, qazın temperaturu yüksəldikdə və təzyiqi artdıqda molekulların mikrokosmosunda nə baş verir? Molekulyar nəzəriyyə nöqteyi-nəzərindən müəyyən bir qazın təzyiqinin artmasının iki mümkün səbəbi var: birincisi, vahid əraziyə düşən molekulyar təsirlərin sayı arta bilər, ikincisi, tək bir qazın təzyiqinin artması ilə ötürülən impuls. molekulun divara çarpması arta bilər. Hər iki səbəb molekulların sürətinin artırılmasını tələb edir (xatırlayın ki, verilmiş qaz kütləsinin həcmi dəyişməz qalır). Buradan aydın olur ki, qazın temperaturunun artması (makrokosmosda) molekulların (mikrokosmosda) təsadüfi hərəkətinin orta sürətinin artmasıdır.

Bəzi növ elektrik közərmə lampaları azot və arqon qarışığı ilə doldurulur. Lampa işləyərkən içindəki qaz təxminən 100 ° C-ə qədər qızdırılır. Lampa işləyərkən içindəki qaz təzyiqinin atmosfer təzyiqini aşmaması arzu edilirsə, 20 ° C-də qazların qarışığının təzyiqi nə qədər olmalıdır? (cavab: 0,78 kqf / sm 2)

Manometrlərdə qazın artmasının təhlükəli olduğu həddi göstərən qırmızı xətt qoyulur. 0 °C temperaturda manometr xarici hava təzyiqi üzərində artıq qaz təzyiqinin 120 kqf/sm2 olduğunu göstərir. Qırmızı xətt 135 kqf/sm2-dirsə, temperatur 50 °C-ə yüksəldikdə qırmızı xətt əldə ediləcəkmi? Xarici hava təzyiqini 1 kqf / sm 2-ə bərabər götürün (cavab: manometr iynəsi qırmızı xəttdən kənara çıxacaq)

Qazın təzyiqi, temperaturu, həcmi və mollarının sayı (qazın "kütləsi") arasında əlaqə. Universal (molyar) qaz sabiti R. Klayperon-Mendeleyev tənliyi = vəziyyətin ideal qaz tənliyi.

Qazın tərkibinin dəyişmədiyini (qaz dissosiasiya olunmadığını) fərz etməklə bir neçə qaz həcmi və kütlə axını məsələsini həll edək - bu, yuxarıdakı qazların əksəriyyətinə aiddir.

Bu problem, əsasən, yalnız deyil, qazın həcminin birbaşa ölçüldüyü tətbiqlər və cihazlar üçün aktualdır.

V 1 və V 2, müvafiq olaraq temperaturda, T1 və T2 gidelim T1< T2. Onda bilirik ki:

Təbii ki, V 1< V 2

• həcmli qaz sayğacının göstəriciləri nə qədər "çəkili" olarsa, temperatur aşağı olar
• "isti" qazın sərfəli təchizatı
• "soyuq" qaz almaq sərfəlidir

Bununla necə məşğul olmaq olar? Ən azı sadə bir temperatur kompensasiyası tələb olunur, yəni əlavə bir temperatur sensorundan məlumat sayma cihazına verilməlidir.

Bu problem, əsasən, qaz sürətinin birbaşa ölçüldüyü tətbiqlər və cihazlar üçün deyil, həm də aktualdır.

Çatdırılma nöqtəsindəki sayğac () yığılmış xərclərin həcmini versin V 1 və V 2, müvafiq olaraq təzyiqlərdə, P1 və P2 gidelim P1< P2. Onda bilirik ki:

Təbii ki, V 1>V 2 verilmiş şərtlərdə bərabər miqdarda qaz üçün. Bu iş üçün bəzi praktiki nəticələr çıxarmağa çalışaq:

• həcmli qaz sayğacının göstəriciləri nə qədər "çəkili" olarsa, təzyiq o qədər yüksək olar
• aşağı təzyiqli qazın sərfəli təchizatı
• yüksək təzyiqli qaz almaq sərfəlidir

Bununla necə məşğul olmaq olar? Ən azı sadə təzyiq kompensasiyası tələb olunur, yəni əlavə təzyiq sensorundan məlumat sayma cihazına verilməlidir.

Sonda qeyd etmək istərdim ki, nəzəri olaraq hər bir qaz sayğacında həm temperatur kompensasiyası, həm də təzyiq kompensasiyası olmalıdır. Praktiki olaraq....

İdeal qaz vəziyyəti tənliyi cisimlərin temperaturu, həcmi və təzyiqi arasındakı əlaqəni müəyyən edir.

• Qazın vəziyyətini xarakterizə edən kəmiyyətlərdən birini digər ikisinə görə (termometrlərdə istifadə olunur) təyin etməyə imkan verir;
• Müəyyən xarici şəraitdə proseslərin necə getdiyini müəyyənləşdirin;
• Sistem işləyirsə və ya xarici cisimlərdən istilik alırsa, onun vəziyyətinin necə dəyişdiyini müəyyənləşdirin.

Mendeleyev-Klapeyron tənliyi (ideal qaz vəziyyəti tənliyi)

- universal qaz sabiti, R = kN A

Klapeyron tənliyi (birləşdirilmiş qaz qanunu)

Tənliyin xüsusi halları ideal qazlarda izoprosesləri təsvir edən qaz qanunlarıdır, yəni. qapalı təcrid olunmuş sistemdə makro parametrlərdən birinin (T, P, V) sabit olduğu proseslər.

Üçüncü parametrin sabit qiyməti ilə eyni kütləli qazın iki parametri arasındakı kəmiyyət asılılıqlarına qaz qanunları deyilir.

Qaz qanunları

Boyl qanunu - Mariotte

İlk qaz qanunu 1660-cı ildə ingilis alimi R.Boyl (1627-1691) tərəfindən kəşf edilmişdir.Boylun əsəri "Hava bulağı ilə bağlı yeni təcrübələr" adlanır. Həqiqətən, qaz adi bir velosiped nasosunda havanı sıxaraq gördüyünüz kimi sıxılmış yay kimi davranır.

Boyl qaz təzyiqinin dəyişməsini sabit temperaturda həcmdən asılı olaraq tədqiq etdi. Sabit temperaturda termodinamik sistemin vəziyyətinin dəyişməsi prosesi izotermik adlanır (yunanca isos - bərabər, therme - istilik sözlərindən).

Boyldan asılı olmayaraq, bir az sonra fransız alimi E. Mariotte (1620-1684) eyni nəticələrə gəldi. Buna görə də tapılan qanun Boyle-Mariotte qanunu adlanırdı.

Verilmiş kütləli qazın təzyiqinin məhsulu və temperaturu dəyişməzsə onun həcmi sabitdir

pV = sabit

Gey-Lussac qanunu

Başqa bir qaz qanununun kəşfi haqqında elan yalnız 1802-ci ildə, Boyle-Mariotte qanununun kəşfindən təxminən 150 il sonra nəşr olundu. Qazın həcminin sabit təzyiqdə (və sabit kütlədə) temperaturdan asılılığını təyin edən qanun fransız alimi Gey-Lussac (1778-1850) tərəfindən yaradılmışdır.

Sabit təzyiqdə verilmiş kütləli qazın həcminin nisbi dəyişməsi temperaturun dəyişməsi ilə düz mütənasibdir

V = V 0 αT

Çarlz qanunu

Qaz təzyiqinin sabit həcmdə temperaturdan asılılığını 1787-ci ildə fransız fiziki J.Şarlz (1746-1823) təcrübi olaraq müəyyən etmişdir.

J.Çarlz 1787-ci ildə, yəni Gey-Lussacdan əvvəl də sabit təzyiqdə həcmin temperaturdan asılılığını müəyyən etmiş, lakin o, öz əsərini vaxtında çap etdirməmişdir.

Sabit həcmdə verilmiş qaz kütləsinin təzyiqi mütləq temperaturla düz mütənasibdir.

p = p 0 γT

ad	Sözlər	Qrafiklər
Boyle-Mariotte qanunu - izotermik proses	Verilmiş qaz kütləsi üçün temperatur dəyişməzsə, təzyiq və həcm məhsulu sabitdir
Gey-Lussac qanunu - izobar proses

Qazın təzyiqi, temperaturu, həcmi və mollarının sayı (qazın "kütləsi") arasında əlaqə. Universal (molyar) qaz sabiti R. Klayperon-Mendeleyev tənliyi = vəziyyətin ideal qaz tənliyi.

Qazın tərkibinin dəyişmədiyini (qaz dissosiasiya olunmadığını) fərz etməklə bir neçə qaz həcmi və kütlə axını məsələsini həll edək - bu, yuxarıdakı qazların əksəriyyətinə aiddir.

Bu problem, əsasən, yalnız deyil, qazın həcminin birbaşa ölçüldüyü tətbiqlər və cihazlar üçün aktualdır.

V 1 və V 2, müvafiq olaraq temperaturda, T1 və T2 gidelim T1< T2. Onda bilirik ki:

Təbii ki, V 1< V 2

• həcmli qaz sayğacının göstəriciləri nə qədər "çəkili" olarsa, temperatur aşağı olar
• "isti" qazın sərfəli təchizatı
• "soyuq" qaz almaq sərfəlidir

Bununla necə məşğul olmaq olar? Ən azı sadə bir temperatur kompensasiyası tələb olunur, yəni əlavə bir temperatur sensorundan məlumat sayma cihazına verilməlidir.

Bu problem, əsasən, qaz sürətinin birbaşa ölçüldüyü tətbiqlər və cihazlar üçün deyil, həm də aktualdır.

Çatdırılma nöqtəsindəki sayğac () yığılmış xərclərin həcmini versin V 1 və V 2, müvafiq olaraq təzyiqlərdə, P1 və P2 gidelim P1< P2. Onda bilirik ki:

Təbii ki, V 1>V 2 verilmiş şərtlərdə bərabər miqdarda qaz üçün. Bu iş üçün bəzi praktiki nəticələr çıxarmağa çalışaq:

• həcmli qaz sayğacının göstəriciləri nə qədər "çəkili" olarsa, təzyiq o qədər yüksək olar
• aşağı təzyiqli qazın sərfəli təchizatı
• yüksək təzyiqli qaz almaq sərfəlidir

Bununla necə məşğul olmaq olar? Ən azı sadə təzyiq kompensasiyası tələb olunur, yəni əlavə təzyiq sensorundan məlumat sayma cihazına verilməlidir.

Sonda qeyd etmək istərdim ki, nəzəri olaraq hər bir qaz sayğacında həm temperatur kompensasiyası, həm də təzyiq kompensasiyası olmalıdır. Praktiki olaraq....

Qaz molekullarının həqiqətən bir-birindən kifayət qədər uzaqda yerləşdiyinə və buna görə də qazların yaxşı sıxıldığına əmin olaq.Bir şpris götürək və onun pistonunu təxminən silindrin ortasına yerləşdirək. Şpris çuxurunu bir boru ilə bağlayırıq, ikinci ucu sıx bağlıdır. Beləliklə, havanın bir hissəsi şpris lüləsində pistonun altında və boruda sıxılacaq. İndi şprisin hərəkətli pistonuna yük verək. Pistonun bir az aşağı düşəcəyini görmək asandır. Bu o deməkdir ki, havanın həcmi azalıb.Yəni qazlar asanlıqla sıxılır. Beləliklə, qaz molekulları arasında kifayət qədər böyük boşluqlar var. Pistonun üzərinə ağırlıq qoyulması qazın həcminin azalmasına səbəb olur. Digər tərəfdən, çəki təyin edildikdən sonra, piston bir qədər aşağı salınaraq yeni tarazlıq vəziyyətində dayanır. Bu o deməkdir ki pistona hava təzyiqinin qüvvəsi artırır və yenidən pistonun artan çəkisini yüklə tarazlaşdırır. Və pistonun sahəsi dəyişməz qaldığından, vacib bir nəticəyə gəlirik.

Qazın həcmi azaldıqda onun təzyiqi artır.

Eyni zamanda bunu da xatırlayaq qazın kütləsi və təcrübə zamanı temperaturu dəyişməz qaldı. Təzyiqlərin həcmdən asılılığını aşağıdakı kimi izah etmək olar. Qazın həcmi artdıqca onun molekulları arasındakı məsafə də artır. İndi hər bir molekul damar divarı ilə bir təsirdən digərinə daha çox məsafə qət etməlidir. Molekulların orta sürəti dəyişməz olaraq qalır.Nəticədə qaz molekulları damarın divarlarına daha az zərbə vurur və bu, qaz təzyiqinin azalmasına səbəb olur. Əksinə, qazın həcmi azaldıqda, onun molekulları daha tez-tez gəminin divarlarına vurur və qaz təzyiqi artır. Qazın həcmi azaldıqca onun molekulları arasındakı məsafə də azalır.

Qaz təzyiqinin temperaturdan asılılığı

Əvvəlki təcrübələrdə qazın temperaturu dəyişməz qaldı və biz qazın həcminin dəyişməsi nəticəsində təzyiqin dəyişməsini öyrəndik. İndi qazın həcminin sabit qalması və qazın temperaturunun dəyişməsi halına nəzər salın. Kütlə də dəyişməz olaraq qalır. Müəyyən miqdarda qazı silindrə porşenlə yerləşdirib, pistonu bərkitməklə belə şərait yarada bilərsiniz.

Sabit həcmdə verilmiş qaz kütləsinin temperaturunun dəyişməsi

Temperatur nə qədər yüksək olarsa, qaz molekulları daha sürətli hərəkət edir.

Buna görə də,

Birincisi, molekulların gəminin divarlarına təsiri daha tez-tez baş verir;

İkincisi, hər bir molekulun divara orta təsir qüvvəsi daha böyük olur. Bu bizi başqa bir vacib nəticəyə gətirir. Qazın temperaturu artdıqca təzyiqi də artır. Xatırlayaq ki, qazın temperaturunun dəyişməsi zamanı onun kütləsi və həcmi dəyişməz qalırsa, bu ifadə doğrudur.

Qazların saxlanması və daşınması.

Qaz təzyiqinin həcm və temperaturdan asılılığı tez-tez mühəndislikdə və gündəlik həyatda istifadə olunur. Əhəmiyyətli miqdarda qazı bir yerdən başqa yerə daşımaq lazım olduqda və ya qazların uzun müddət saxlanması lazım olduqda, onlar xüsusi möhkəm metal qablara yerləşdirilir. Bu gəmilər yüksək təzyiqlərə dözürlər, buna görə də xüsusi nasosların köməyi ilə onlara normal şəraitdə yüzlərlə dəfə daha çox həcm tutan əhəmiyyətli qaz kütlələri vurula bilər. Ballonlardakı qazların təzyiqi hətta otaq temperaturunda da çox yüksək olduğundan, istifadə edildikdən sonra da heç vaxt qızdırılmamalı və heç bir şəkildə içərilərində deşik açmağa cəhd edilməməlidir.

Qaz fizika qanunları.

Hesablamalarda real dünyanın fizikası çox vaxt bir qədər sadələşdirilmiş modellərə endirilir. Bu yanaşma qazların davranışını təsvir etmək üçün ən uyğundur. Eksperimental olaraq müəyyən edilmiş qaydalar müxtəlif tədqiqatçılar tərəfindən fizikanın qaz qanunlarına endirildi və "izoproses" anlayışının yaranmasına xidmət etdi. Bu, bir parametrin sabit dəyərini saxladığı təcrübənin belə bir keçididir. Fizikanın qaz qanunları qazın əsas parametrləri, daha dəqiq desək, fiziki vəziyyəti ilə işləyir. Temperatur, həcm və təzyiq. Bir və ya bir neçə parametrin dəyişməsi ilə bağlı olan bütün proseslər termodinamik adlanır. İzostatik proses anlayışı vəziyyətin hər hansı bir dəyişməsi zamanı parametrlərdən birinin dəyişməz qalması ifadəsinə endirilir. Bu, bəzi qeyd-şərtlərlə real materiyaya tətbiq oluna bilən “ideal qaz” adlanan davranışdır. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, reallıq bir qədər daha mürəkkəbdir. Bununla belə, yüksək dəqiqliklə, sabit bir temperaturda bir qazın davranışı Boyle-Mariotte qanunundan istifadə edərək xarakterizə olunur:

Həcmi və qaz təzyiqinin məhsulu sabit qiymətdir. Temperatur dəyişməzsə, bu ifadə doğru hesab olunur.

Bu proses izotermik adlanır. Bu zaman öyrənilən üç parametrdən ikisi dəyişir. Fiziki cəhətdən hər şey sadə görünür. Şişirilmiş balonu sıxın. Temperatur dəyişməz hesab edilə bilər. Və nəticədə topun içindəki təzyiq həcmin azalması ilə artacaq. İki parametrin məhsulunun dəyəri dəyişməz qalacaq. Onlardan ən azı birinin ilkin dəyərini bilməklə, ikincinin göstəricilərini asanlıqla tapa bilərsiniz. “Qaz fizika qanunları” siyahısındakı başqa bir qayda qazın həcminin və eyni təzyiqdə onun temperaturunun dəyişməsidir. Bu, "izobarik proses" adlanır və Gey-Lusac qanunu ilə təsvir edilir. Qazın həcmi ilə temperaturun nisbəti dəyişməzdir. Bu, müəyyən bir maddə kütləsində sabit bir təzyiq dəyəri şərti ilə doğrudur. Fiziki cəhətdən də hər şey sadədir. Əgər siz nə vaxtsa qaz alışqanını doldurmusunuzsa və ya karbon qazlı yanğınsöndürəndən istifadə etmisinizsə, bu qanunun təsirini “canlı” görmüsünüz. Yanğınsöndürmə qutusundan və ya zəngindən çıxan qaz sürətlə genişlənir. Onun temperaturu aşağı düşür. Dərinizi dondura bilərsiniz. Yanğınsöndürən vəziyyətində, aşağı temperaturun təsiri altında qaz tez bir zamanda qaz halından bərk vəziyyətə çevrildikdə karbon qazının bütün lopaları əmələ gəlir. Gay-Lusac qanunu sayəsində istənilən vaxt həcmini bilməklə qazın temperaturunu asanlıqla tapmaq olar. Fizikanın qaz qanunları da daimi işğal edilmiş həcm şəraitində davranışı təsvir edir. Belə bir proses izoxorik adlanır və Çarlz qanunu ilə təsvir edilir, burada deyilir: Sabit bir həcm tutduqda, təzyiqin qazın temperaturuna nisbəti istənilən vaxt dəyişməz olaraq qalır.Əslində, hər kəs qaydanı bilir: hava təravətləndiricilərini və qazı olan digər qabları təzyiq altında qızdırmaq olmaz. Dava partlayışla bitir. Baş verənlər məhz Çarlz qanununun təsvir etdiyi şeydir. Temperatur yüksəlir. Eyni zamanda, həcm dəyişmədiyi üçün təzyiq artır. Göstəricilərin icazə veriləndən artıq olduğu anda silindrin məhv edilməsi var. Beləliklə, işğal edilmiş həcmi və parametrlərdən birini bilməklə, ikincinin dəyərini asanlıqla təyin edə bilərsiniz. Fizikanın qaz qanunları bəzi ideal modelin davranışını təsvir etsə də, real sistemlərdə qazın davranışını proqnozlaşdırmaq üçün asanlıqla tətbiq oluna bilər. Xüsusilə gündəlik həyatda izoproseslər asanlıqla soyuducunun necə işlədiyini, nə üçün hava təravətləndirici qutudan soyuq hava axınının çıxdığını, kameranın və ya topun partlamasına səbəb olduğunu, çiləyicinin necə işlədiyini və s.

MKT-nin əsasları.

Maddənin molekulyar-kinetik nəzəriyyəsi- izah üsulu istilik hadisələri istilik hadisələrinin və proseslərin gedişatını maddənin daxili quruluşunun xüsusiyyətləri ilə əlaqələndirən və istilik hərəkətini təyin edən səbəbləri öyrənən . Bu nəzəriyyə yalnız 20-ci əsrdə tanındı, baxmayaraq ki, maddənin quruluşunun qədim Yunan atom nəzəriyyəsindən gəlir.

istilik hadisələrini maddənin mikrohissəciklərinin hərəkət və qarşılıqlı təsirinin xüsusiyyətləri ilə izah edir.

O, mikrohissəciklərin hərəkət tənliyini əldə etməyə imkan verən İ.Nyutonun klassik mexanika qanunlarına əsaslanır. Buna baxmayaraq, onların çoxluğuna görə (1 sm 3 maddədə təxminən 10 23 molekul var) klassik mexanika qanunlarından istifadə edərək hər bir molekulun və ya atomun hər saniyədə hərəkətini unikal şəkildə təsvir etmək mümkün deyil. Buna görə də müasir istilik nəzəriyyəsini qurmaq üçün əhəmiyyətli sayda mikrohissəciklərin davranış qanunlarına əsaslanaraq istilik hadisələrinin gedişatını izah edən riyazi statistika metodlarından istifadə olunur.

Molekulyar Kinetik Nəzəriyyə çoxlu sayda molekulun ümumiləşdirilmiş hərəkət tənlikləri əsasında qurulmuşdur.

Molekulyar Kinetik Nəzəriyyə istilik hadisələrini maddənin daxili quruluşu haqqında təsəvvürlər nöqteyi-nəzərindən izah edir, yəni onların mahiyyətini aydınlaşdırır. Bu, istilik hadisələrinin mahiyyətini izah edən və termodinamika qanunlarını müəyyən edən daha dərin, lakin daha mürəkkəb nəzəriyyədir.

Hər iki mövcud yanaşma belədir termodinamik yanaşma və molekulyar kinetik nəzəriyyə- elmi cəhətdən sübut edilmiş və qarşılıqlı olaraq bir-birini tamamlayır və bir-birinə ziddiyyət təşkil etmir. Bu baxımdan, istilik hadisələrinin və proseslərin öyrənilməsi adətən materialın daha sadə şəkildə təqdim edilməsindən asılı olaraq ya molekulyar fizikanın, ya da termodinamikanın mövqelərindən nəzərdən keçirilir.

Termodinamik və molekulyar-kinetik yanaşmalar izahatda bir-birini tamamlayır istilik hadisələri və prosesləri.