Kimyada məhlul adlanan şey. Kimyəvi məhlulları necə hazırlamaq olar. Məhlullar, mexaniki qarışıqlar və kimyəvi birləşmələr

Vikipediyadan, pulsuz ensiklopediyadan

Həll- həll olunmuş maddənin hissəciklərindən, həlledicidən və onların qarşılıqlı təsir məhsullarından ibarət homojen (homogen) qarışıq. “Homojen” komponentlərin hər birinin digərinin kütləsində öz hissəcikləri, yəni atomlar, molekullar və ya ionlar şəklində paylanması deməkdir. .

Həll- iki və ya daha çox komponentdən ibarət dəyişən və ya heterojen tərkibli birfazalı sistem.

Bu və ya digər növ məhlulun əmələ gəlməsi molekullararası, atomlararası, interionlararası və ya digər növ qarşılıqlı təsirin intensivliyi, yəni bu və ya digər birləşmə vəziyyətinin baş verməsini müəyyən edən eyni qüvvələr ilə müəyyən edilir. Fərqlər: məhlulun əmələ gəlməsi hissəciklərin qarşılıqlı təsirinin təbiətindən və intensivliyindən asılıdır. fərqli maddələr.

Ayrı-ayrı maddələrlə müqayisədə məhlullar struktur baxımından daha mürəkkəbdir.

Məhlulun su ilə kimyəvi qarşılıqlı təsiri hidrat adlanan birləşmələrin əmələ gəlməsinə səbəb olur. Onların düsturları "" işarəsi ilə bağlanan məhlulun və suyun düsturlarından istifadə etməklə ifadə edilir.

Məhlulların hidrat nəzəriyyəsi rus alimi D.İ.Mendeleyev tərəfindən irəli sürülmüşdür.

Nəmləndirmə- məhlulun su ilə qarşılıqlı təsiri prosesi.

Kristal hidratlar- su molekullarını ehtiva edən kristallar; kristal hidratların tərkibində olan su - kristallaşma.

Bərk, maye, qaz məhlulları

Çox vaxt məhlul suda duz və ya spirtin məhlulu (və ya hətta amalgamdakı qızıl məhlulu) kimi maye bir maddə deməkdir.

Dağılma

Həlletmə bir maddənin molekullarının bir fazadan digərinə keçididir ( həll, həll olunmuş vəziyyət). Həlledici və məhlulun atomlarının (molekullarının) qarşılıqlı təsiri nəticəsində baş verir və bərk maddələrin həlli zamanı entropiyanın artması və qazların həlli zamanı onun azalması ilə müşayiət olunur. Həll edildikdə, fazalararası sərhəd yox olur, məhlulun bir çox fiziki xassələri (məsələn, sıxlıq, özlülük, bəzən rəng və s.) dəyişir.

Həlledici ilə məhlul arasında kimyəvi qarşılıqlı təsir halında kimyəvi xassələr də çox dəyişir - məsələn, hidrogen xlorid qazı suda həll edildikdə, maye xlorid turşusu əmələ gəlir.

Temperaturun artması ilə həllolma qabiliyyəti artan kristal maddələr həll edildikdə, məhlulun kristal maddə və həlledicidən daha çox daxili enerjiyə malik olması səbəbindən məhlul soyuyur. Məsələn, şəkərin həll edildiyi qaynar su güclü şəkildə soyudulur.

Elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin məhlulları

Elektrolitlər ərimələrdə və ya sulu məhlullarda elektrik cərəyanını keçirən maddələrdir. Ərimiş və ya sulu məhlullarda ionlara ayrılırlar. Qeyri-elektrolitlər sulu məhlulları və ərimələri elektrik cərəyanı keçirməyən maddələrdir, çünki onların molekulları ionlara parçalanmaz. Elektrolitlər uyğun həlledicilərdə (su, digər qütb həlledicilər) həll edildikdə ionlara ayrılır. Həll zamanı güclü fiziki-kimyəvi qarşılıqlı təsir məhlulun xassələrinin güclü dəyişməsinə səbəb olur (məhlulların kimyəvi nəzəriyyəsi).

Eyni şəraitdə ionlara parçalanmayan və elektrik cərəyanı keçirməyən maddələr qeyri-elektrolitlər adlanır.

Elektrolitlərə turşular, əsaslar və demək olar ki, bütün duzlar daxildir; qeyri-elektrolitlərə əksər üzvi birləşmələr, eləcə də molekullarında yalnız kovalent qeyri-qütblü və ya aşağı qütblü bağlar olan maddələr daxildir.

Polimer məhlulları

IUD-lərin yüksək molekulyar çəkili maddələrinin məhlulları - zülallar, karbohidratlar və s. eyni zamanda həqiqi və kolloid məhlulların bir çox xüsusiyyətlərinə malikdir.

Həll konsentrasiyası

Məqsədindən asılı olaraq məhlulların konsentrasiyasını təsvir etmək üçün müxtəlif fiziki kəmiyyətlərdən istifadə olunur.

doymamış məhlul- məhlulun konsentrasiyasının doymuş məhluldan az olduğu və verilmiş şəraitdə ondan bir qədər çoxunun həll oluna bildiyi məhlul.
doymuş məhlul Məhlulun verilmiş şəraitdə maksimum konsentrasiyasına çatdığı və artıq həll olunmayan məhlul. Verilmiş maddənin çöküntüsü məhluldakı maddə ilə tarazlıqdadır.
Həddindən artıq doymuş həll- verilmiş şəraitdə doymuş məhluldan daha çox məhlul olan məhlul, artıq maddə asanlıqla çökür. Tipik olaraq, həddindən artıq doymuş məhlul daha yüksək temperaturda (supersaturasiya) doymuş məhlulun soyudulması ilə alınır.
konsentratlı məhlul Tərkibində az miqdarda məhlul olan seyreltilmiş məhluldan fərqli olaraq yüksək miqdarda məhlul olan məhlul. Məhlulların qatılaşdırılmış və seyreltilmiş bölünməsi doymuş və doymamış bölünmə ilə əlaqəli deyil. Beləliklə, gümüş xloridin 0,0000134 doymuş məhlulu çox seyreltilir və çox konsentrasiyalı kalium bromidin 4 məhlulu doymuş deyil.
seyreltilmiş məhlul- aşağı məhlul tərkibli məhlul. Qeyd edək ki, seyreltilmiş məhlul həmişə doymamış deyil - məsələn, praktiki olaraq həll olunmayan gümüş xloridin doymuş 0,0000134 M məhlulu çox seyreltilir. Seyreltilmiş və konsentratlaşdırılmış məhlullar arasındakı sərhəd çox şərtlidir.

həmçinin bax

"Həll" məqaləsinə rəy yazın

Qeydlər

Ədəbiyyat

Şahparonov M.İ. Məhlulların molekulyar nəzəriyyəsinə giriş. - M .: Dövlət texniki və nəzəri ədəbiyyat nəşriyyatı, 1956. - 508 s.
Remy G. Qeyri-üzvi kimya kursu. - M .: Xarici ədəbiyyat nəşriyyatı, 1963, 1966. - T. 1-2.
Streitwieser Andrew.Üzvi kimyaya giriş. - 4-cü nəşr.. - Macmillan Publishing Company, New York, 1992. - ISBN ISBN 0-02-418170-6.

Bağlantılar

- "Dünya ətrafında" ensiklopediyasından məqalə
. xumuk.ru. 11 mart 2015-ci ildə alınıb.



Möhkəm

Maye

Qaz

Plazma

Dispers sistemləri

Faza keçidləri

həmçinin bax

Həllini xarakterizə edən bir parça

- Eh bien, qu "est ce qu" il y a? [Yaxşı, başqa nə?] - Napoleon aramsız müdaxilədən əsəbiləşən adamın tonu ilə dedi.
- Cənab, le şahzadə ... [Suveren, Duke ...] - adyutant başladı.
"Müvəkkil qüvvələr tələb edirsiniz?" Napoleon qəzəbli jestlə danışdı. Adyutant təsdiqlə başını aşağı salıb xəbər verməyə başladı; lakin imperator ondan üz çevirdi, iki addım atdı, dayandı, geri döndü və Berthieri çağırdı. "Ehtiyatlar verməliyik" dedi və qollarını bir az araladı. - Ora kimi göndərməlisən, nə düşünürsən? - o, Bertierə, bu oison que j "ai fait aigle (qartal düzəltdiyim tırtıl) sonralar onu adlandırdığı kimi üz tutdu.
- Suveren, Klaparedin diviziyasını göndər? – bütün diviziyaları, alayları və batalyonları əzbər xatırlayan Berti dedi.
Napoleon başını müsbət mənada tərpətdi.
Adyutant çaparaq Klaparedin diviziyasına tərəf getdi. Və bir neçə dəqiqədən sonra kurqan arxasında dayanan gənc mühafizəçilər yerlərindən tərpəndilər. Napoleon səssizcə o tərəfə baxdı.
“Xeyr,” o, birdən Bertiyə tərəf döndü, “Mən Klaparedi göndərə bilmərəm. Friantın bölməsini göndər, dedi.
Klaparedin yerinə Friantın diviziyasının göndərilməsinin heç bir üstünlüyü olmasa da, hətta Klaparedi indi dayandırıb Friantı göndərməkdə açıq-aydın bir narahatlıq və gecikmə olsa da, əmr dəqiqliklə yerinə yetirildi. Napoleon öz qoşunlarına münasibətdə onun dərmanlarına müdaxilə edən həkim rolunu oynadığını görmədi - bu rolu o qədər düzgün başa düşdü və qınadı.
Friantın diviziyası da digərləri kimi döyüş meydanının tüstüsünün içində itdi. Adyutantlar müxtəlif istiqamətlərdən tullanmağa davam etdilər və hamı, sanki razılaşaraq, eyni şeyi söylədi. Hamı möhkəmlətmə tələb edirdi, hamı deyirdi ki, ruslar öz mövqelərini saxlayırlar və fransız ordusunun əridiyi un feu d “enfer [cəhənnəm atəşi] yaradırlar.
Napoleon qatlanan kresloda fikirli halda oturdu.
Səhər ac, səyahət etməyi sevən mister de Beausset imperatora yaxınlaşdı və əlahəzrətə hörmətlə səhər yeməyi təklif etməyə cəsarət etdi.
"Ümid edirəm ki, indi artıq əlahəzrətinizi qələbəniz münasibətilə təbrik edə bilərəm" dedi.
Napoleon səssizcə başını tərpətdi. İnkarın səhər yeməyinə deyil, qələbəyə aid olduğuna inanaraq, cənab de Beausset özünə hörmətlə oynamağa icazə verdi ki, dünyada səhər yeməyinə mane ola biləcək heç bir səbəb yoxdur.
- Allez vous ... [Çıxın ...] - Napoleon qəfil kədərli dedi və üz çevirdi. Müsyö Bosse-nin üzündə təəssüf, tövbə və ləzzətdən ibarət xoşbəxt təbəssüm parladı və o, digər generalların yanına üzən addımlarla getdi.
Napoleon, pulunu dəlicəsinə atan, həmişə qalib gələn və birdən-birə oyunun bütün şanslarını hesablayanda, hərəkətinin nə qədər düşünülmüş olsa, bir o qədər əmin olduğunu hiss edən həmişə xoşbəxt oyunçunun yaşadığına bənzər ağır bir hiss yaşadı. itirir.
Qoşunlar eyni idi, generallar eyni idi, hazırlıq eyni idi, xasiyyət eyni idi, eyni elan courte et energique [qısa və enerjili elan], özü də eyni idi, bunu bilirdi, bilirdi ki, o, indi əvvəlkindən daha təcrübəli və daha bacarıqlı idi, hətta düşmən Austerlitz və Fridland yaxınlığındakı kimi idi; lakin əlin qorxunc yelləncəyi sehrli şəkildə gücsüz düşdü.
Əvvəllər həmişə uğur qazanan bütün bu üsullar: həm batareyaların bir nöqtədə cəmləşməsi, həm ehtiyatların xətti keçmək üçün hücumu, həm də des hommes de fer [dəmir adamlar] süvarilərinin hücumu - hamısı. bu üsullardan artıq istifadə olunub və nəinki qələbə, hətta hər tərəfdən ölən və yaralanan generallar haqqında, əlavə qüvvələrə ehtiyac olması, rusları darmadağın etməyin mümkünsüzlüyü və hərbi nizam-intizamın pozulduğu barədə hər tərəfdən eyni xəbərlər gəlirdi. qoşunlar.
Əvvəllər iki-üç əmrdən, iki-üç cümlədən sonra marşallar və adyutantlar təbriklər və şən üzlərlə çaparaq döyüş əsirlərinin korpusunu kuboklar, des faisceaux de drapeaux et d "aigles ennemis, [düşmən qartalları və bayraqları dəstələri kimi elan etdilər. ,] və toplar, arabalar və Muratdan yalnız baqaj qatarlarını götürmək üçün süvari göndərmək üçün icazə istədi. Beləliklə, Lodi, Marengo, Arcole, Jena, Austerlitz, Wagram və s. yaxınlığında idi. İndi qəribə bir şey var idi. qoşunlarının başına gəlir.
Fuşların tutulması xəbərinə baxmayaraq, Napoleon gördü ki, bu, əvvəlki bütün döyüşlərdə olduğu kimi deyil, heç də eyni deyil. Gördü ki, yaşadığı eyni duyğunu ətrafındakı, döyüş məsələsində yaşayan bütün insanlar yaşayır. Bütün üzlər qəmli, bütün gözlər bir-birindən yayındı. Yalnız Bosse baş verənlərin mənasını başa düşə bilmədi. Napoleon uzunmüddətli müharibə təcrübəsindən sonra səkkiz saat ərzində bunun nə demək olduğunu yaxşı bilirdi, bütün səylər sərf edildikdən sonra hücumçu qalib gəlmədi. O bilirdi ki, bu, demək olar ki, uduzmuş döyüşdür və ən kiçik bir şans indi - döyüşün dayandığı o gərgin tərəddüd nöqtəsində onu və qoşunlarını məhv edə bilər.
İki ay ərzində nə bayraqlar, nə toplar, nə də qoşunlar korpusu alınmayan bir döyüşdə qalib gəlmədiyi bütün bu qəribə rus yürüşünü xəyalında gəzdirəndə, onların gizli kədərli üzlərinə baxdı. ətrafında olub, rusların hələ də ayaqda qalması barədə xəbərləri dinlədi, - yuxularda yaşanan hiss kimi dəhşətli bir hiss onu ələ keçirdi və onu məhv edə biləcək bütün uğursuz qəzalar ağlına gəldi. Ruslar onun sol cinahına hücum edə bilər, ortasını qopara bilər, yoldan çıxan top gülləsi onu özü öldürə bilərdi. Bütün bunlar mümkün idi. Əvvəlki döyüşlərində o, yalnız uğur şanslarını düşünürdüsə, indi ona saysız-hesabsız qəzalar görünürdü və hamısını gözləyirdi. Bəli, yuxuda onun üstünə gələn bir yaramazı bir insana təqdim edəndə və yuxuda həmin adam yırğalanaraq öz yaramazını o dəhşətli səylə vuranda ki, onu məhv etməli olduğunu bilir və hiss edir ki, onun gücsüz və yumşaq əl cır-cındır kimi yerə yıxılır və qarşısıalınmaz əzabın dəhşəti çarəsiz insanı yaxalayır.
Rusların fransız ordusunun sol cinahına hücum etməsi xəbəri Napoleonda bu dəhşəti oyadıb. O, kurqanın altındakı qatlanan stulda səssizcə oturmuşdu, başı aşağı əyilmiş, dirsəkləri dizlərinin üstündə idi. Berthier ona yaxınlaşdı və vəziyyətin necə olduğunu görmək üçün xətt boyunca sürməyi təklif etdi.
- Nə? Nə haqqında danışırsan? Napoleon dedi. - Hə, deyin mənə at verim.
O, minib Semyonovskinin yanına getdi.
Napoleonun keçdiyi məkana yavaş-yavaş səpələnən toz tüstüsündə atlar və insanlar qan gölməçələrində tək-tək və yığın-yığın yatırdılar. Napoleon və onun generallarından heç biri belə kiçik bir məkanda belə dəhşət, bu qədər insanın öldürülməsini görməmişdi. Ardıcıl on saat dayanmayan və qulağı yoran silah gurultusu tamaşaya (canlı şəkillərdəki musiqi kimi) xüsusi əhəmiyyət verirdi. Napoleon Semenovskinin hündürlüyünə çıxdı və tüstünün arasından gözləri üçün qeyri-adi rəngli uniformalarda cərgə-cərgə insanları gördü. Bunlar ruslardı.
Ruslar Semyonovskinin və kurqanın arxasında möhkəm cərgələrdə dayandılar və silahları dayanmadan zümzümə edir və onların xətti boyunca tüstülənirdi. Artıq döyüş yox idi. Nə rusları, nə də fransızları heç nəyə apara bilməyən bir qətl davam edirdi. Napoleon atını saxladı və Berthierin onu apardığı düşüncəliliyə qayıtdı; qarşısında və ətrafında görülən və onun rəhbərlik etdiyi və ondan asılı sayılan əməli dayandıra bilmirdi və uğursuzluq üzündən ilk dəfə bu əməl ona lazımsız və dəhşətli görünürdü.
Napoleona yaxınlaşan generallardan biri köhnə qvardiyanı işə salmağı təklif etməyə icazə verdi. Napoleonun yanında dayanan Ney və Bertier bir-birlərinə nəzər saldılar və generalın mənasız təklifinə nifrətlə gülümsədilər.
Napoleon başını aşağı salıb uzun müddət susdu.
“A huit cent lieux de France je ne ferai pas demolir ma garde, [Fransadan üç min iki yüz mil aralıda mühafizəçilərimi məğlub etməyə imkan verə bilmərəm.] – dedi və atını çevirərək Şevardinə tərəf geri döndü.

Kutuzov boz başı aşağı əyilmiş və ağır bədəni xalça ilə örtülmüş skamyada, Pyerin səhər onu gördüyü yerdə oturmuşdu. O, heç bir əmr vermədi, ancaq ona təklif olunanlarla razılaşdı və ya razılaşmadı.

Həll yolları iki və ya daha çox komponentdən ibarət olan, homojenliyi pozmadan nisbi miqdarı geniş diapazonda dəyişə bilən homojen (homogen) sistemlər adlanır.

Məhlulun komponentləri həlledici və orada həll olunan maddələrdir. Solvent məhlulların molekullar və ya ionlar şəklində bərabər paylandığı mühitdir. Məhlulun iki və ya daha çox komponentindən daha çox miqdarda qəbul edilən və bütövlükdə məhlul kimi eyni birləşmə vəziyyətinə malik olan həlledicidir.

Təbiətdə ən çox yayılmış həlledici sudur. Həlllər bir sıra meyarlara görə təsnif edilir:

Aqreqasiya vəziyyətinə görə həll yolları ola bilər:

- maye (maye məhlulları qazı mayedə həll etməklə əldə etmək olar, məsələn, qazlı su suda karbonmonoksit (IV) məhluludur; mayedəki mayelər, məsələn, spirtin suda məhlulu; bərk mayedə, məsələn, duzun suda məhlulu və s. .d.).

- qazlı (qazlı məhlullara misal olaraq oksigen, azot, dəm qazı, nəcib qazlar və su buxarından ibarət olan havanı göstərmək olar; bu maddələrin molekulları qaz molekulları kimi davranır, yəni hava homojen sistemdir);

- bərk (metal ərintilərinin çoxu belə məhlullara aiddir; polad, məsələn, dəmirdə karbonun kristal məhluludur).

Tipik olaraq, həllər termini maye sistemlərə aiddir.

Həlledicinin təbiətindən asılı olaraq həllər ola bilər:

- su;

- susuz (spirt, benzol və s.).

Məhluldakı maddənin növünə görə həllər aşağıdakılara bölünür:

― elektrolitlər (məhlulda və ya ərimədə ionlara parçalanan və elektrik cərəyanı keçirən maddələr);

- qeyri-elektrolitlər.

― seyreltilmiş (məhlulun tərkibi 30% -dən çox deyil;

― konsentratlı (həll olunmuş maddənin kütlə payı 30%-dən çox təşkil edir).

Bununla belə, seyreltilmiş və konsentratlaşdırılmış məhlullar arasındakı sərhədlər şərtidir. Məsələn, sulfat turşusu üçün 96 q H 2 SO 4 olan bir məhlul konsentrat hesab olunur, azot turşusu üçün - 63 q HNO 3, xlorid turşusu üçün - 100 q suda 37 q HCI.

Hidrogen ionlarının konsentrasiyasından asılı olaraq həllər ola bilər:

- turşu (pH<7);

— neytral (рН=7);

- qələvi (pH>7).

Maddələrin müəyyən bir həlledici kütləsində verilmiş şəraitdə həll olma qabiliyyətinə görə həllər bunlardır:

Doymamış (müəyyən şəraitdə daha çox məhlulun həll oluna biləcəyi məhlul);

Doymuş (verilmiş şəraitdə məhlulun maksimum konsentrasiyasına çatdığı və artıq həll olunmadığı məhlul); verilmiş maddənin çöküntüsü məhluldakı maddə ilə tarazlıqdadır;

Həddindən artıq doymuş (müəyyən şəraitdə doymuş məhluldan daha çox məhlul olan məhlul, maddənin artıqlığı asanlıqla çökür). Tipik olaraq, həddindən artıq doymuş məhlul daha yüksək temperaturda (supersaturasiya) doymuş məhlulun soyudulması ilə alınır. Həddindən artıq doymuş məhlullar çox qeyri-sabitdir. Qarışdırmaq, silkələmək, duz taxılları əlavə etmək artıq duzun kristallaşmasına və doymuş sabit vəziyyətə keçməsinə səbəb ola bilər.

Əsas anlayışlar

Həll iki və ya daha çox komponentdən ibarət homojen sistem adlanır.

Həllin tərkib hissələrindən biri həlledici, istirahət - məhlullar. Həlledici adətən məhlul əmələ gələndə birləşmə vəziyyəti dəyişməyən komponent hesab olunur. Hər iki komponent eyni birləşmə vəziyyətindədirsə, həlledici daha böyük miqdarda olan komponentdir.

Məhlullar doymuş, doymamış və həddindən artıq doymuşdur.

doymuş məhlul məhlulun bərk fazası ilə tarazlıqda olan məhluldur, yəni. müəyyən bir temperaturda mümkün olan maksimum həlledici miqdarını ehtiva edir.

doymamış məhlul konsentrasiyası doymuş məhlulun konsentrasiyasından az olan məhluldur.

Həddindən artıq doymuş həll Müəyyən bir temperaturda doymuş məhluldan daha çox məhlul olan məhlul.

Həlledicilik bir maddənin digərində həll olma qabiliyyəti adlanır. Kəmiyyətcə bərk və mayelərin həll olma qabiliyyəti həll olma əmsalı ilə müəyyən edilir. Həlledicilik faktoru doymuş məhlul əmələ gətirmək üçün verilmiş şəraitdə 100 q həlledicidə həll olunan maddənin kütləsi ilə ifadə edilir. Maddə adətən nəzərə alınır həll olunur (R), həllolma əmsalının qiyməti 1-dən çox olarsa. 1-dən 0,01-ə qədər həlledicilik əmsalı ilə maddə az həll olunur (m). Həlledicilik əmsalı 0,01-dən az olduqda, maddə praktiki olaraq həll olunmur (n).

Maddələrin həlli çox vaxt istiliyin buraxılması və ya udulması ilə müşayiət olunur. Məhlulun həlledici ilə kimyəvi qarşılıqlı təsirinin nəticəsi nədir. Bu proses adlanır nəmləndirməəgər həlledici sudursa və ya həll susuz həlledici götürülərsə. Bu vəziyyətdə müvafiq olaraq adlandırılan birləşmələr əmələ gəlir nəmləndirir və solvatlar.

Hidratlar ümumiyyətlə qalıcı maddələr deyil. Lakin onlardan bəziləri o qədər güclüdür ki, su həll olunan kristalların bir hissəsidir. Belə maddələr deyilir kristal hidratlar , və onların tərkibindəki suya deyilir kristallaşma .

Kristal hidratın tərkibi kristal hidratda nə qədər kristallaşma suyunun olduğunu göstərən düsturla təmsil olunur:

· mavi vitriol(mis sulfatın kristal hidratı) - CuSO 4 5H 2 O;

· Glauber duzu(natrium sulfatın kristal hidratı) - Na 2 SO 4 10H 2 O.

Mövzu 7. Məhlullar və dispers sistemlər Mündəricat

Mövzu 7. Məhlullar və dispers sistemlər 1

7.1 Əsas anlayışlar və təriflər. Mövzunun strukturu 3

7.1.1 Məhlulların təsnifatı 3

7.1.2 4-cü mövzunun strukturu

7.2 Dispers sistemlər (qarışıqlar) onların növləri 5

7.2.1 Kobud sistemlər 6

7.2.2 İncə dispers sistemlər (kolloid məhlullar) 6

7.2.3 Yüksək dispers sistemlər (əsl məhlullar) 9

7.3 Konsentrasiya, onun ifadə üsulları 10

7.3.1 Maddələrin həllolma qabiliyyəti. on

7.3.2.Məhsulların konsentrasiyasını ifadə etmək üsulları. on bir

7.3.2.1 Faizlər 12

7.3.2.2 Molar 12

7.3.2.3 Normal 12

7.3.2.4 Molar 12

7.3.2.5 Mole fraksiya 12

7.4 Məhlulların fiziki qanunları 13

7.4.1 Raul qanunu 13

7.4.1.1 Donma temperaturlarının dəyişdirilməsi 14

7.4.1.2 Qaynama nöqtələrinin dəyişdirilməsi 15

7.4.2 Henri qanunu 15

7.4.3 Vant Hoff qanunu. Osmotik təzyiq 15

7.4.4 İdeal və real həllər. on altı

7.4.4.1 Fəaliyyət - real sistemlər üçün konsentrasiya 17

7.5 Həll nəzəriyyəsi 17

7.5.1 Fiziki nəzəriyyə 18

7.5.2 Kimyəvi nəzəriyyə 18

7.6 Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi 19

7.6.1 Elektrolit məhlulları 20

7.6.1.1 Dissosiasiya sabiti 20

7.6.1.2 Dissosiasiya dərəcəsi. Güclü və zəif elektrolitlər 24

7.6.1.3 Ostvaldın Seyreltmə Qanunu 27

7.6.2 Suyun elektrolitik dissosiasiyası 27

7.6.2.1 Suyun ion məhsulu 28

7.6.2.2 Hidrogen indeksi. Məhlulların turşuluğu və əsaslığı 29

7.6.2.3 Turşu-əsas göstəriciləri 29

7.7 İon mübadiləsi reaksiyaları. 31

7.7.1 Zəif elektrolitin əmələ gəlməsi 32

7.7.2 Qazın təkamülü 34

7.7.3 Yağıntıların əmələ gəlməsi 34

7.7.3.1 Yağıntının vəziyyəti. Həlledicilik məhsulu 34

7.7.4 Duzların hidrolizi 36

7.7.4.1 Hidroliz zamanı tarazlığın dəyişməsi 38

Əsas anlayışlar və təriflər. Mövzu strukturu

Dispers sistemlər və ya qarışıqlar bir və ya bir neçə maddənin digər maddənin mühitində hissəciklər şəklində bərabər paylandığı çoxkomponentli sistemlərdir.

Dispers sistemlərdə dispers faza fərqləndirilir - incə bölünmüş maddə və dispersiya mühiti - dispers fazanın paylandığı homojen bir maddə. Məsələn, tərkibində gil olan palçıqlı suda dispers faza gilin bərk hissəcikləri, dispersiya mühiti isə sudur; dumanda dispers faza maye hissəciklər, dispersiya mühiti havadır; tüstüdə dispers faza kömürün bərk hissəcikləri, dispersiya mühiti havadır; süddə - dispers faza - yağ hissəcikləri, dispersiya mühiti - maye və s. Dispers sistemlər həm homojen, həm də heterogen ola bilər.

Homojen dispers sistem həll yoludur.

Həlllərin təsnifatı

Həll edilmiş maddələrin ölçüsünə görə bütün çoxkomponentli məhlullar aşağıdakılara bölünür:

qaba sistemlər (qarışıqlar);

incə dispers sistemlər (kolloid məhlullar);

yüksək dispers sistemlər (əsl həllər).

Faza vəziyyətinə görə həllər aşağıdakılardır:

Həll edilmiş maddələrin tərkibinə görə maye məhlullar aşağıdakılardır:

elektrolitlər;

qeyri-elektrolitlər.

Mövzu strukturu

Dispers sistemlər (qarışıqlar) onların növləri

Dispersiya sistemi - ümumiyyətlə və ya praktiki olaraq qarışmayan və bir-biri ilə kimyəvi reaksiya verməyən iki və ya daha çox maddənin qarışığı. Maddələrdən birincisi dispers faza) ikincidə incə paylanır ( dispersiya mühiti). Fazalar bir interfeys ilə ayrılır və bir-birindən fiziki olaraq ayrıla bilər (mərkəzdənqaçma, ayrılmış və s.).

Dispers sistemlərin əsas növləri: aerozollar, suspenziyalar, emulsiyalar, sollar, gellər, tozlar, keçə kimi lifli materiallar, köpüklər, latekslər, kompozitlər, mikroməsaməli materiallar; təbiətdə - qayalar, torpaqlar, yağıntılar.

tərəfindən kinetik xassələri dispers faza, dispers sistemləri iki sinfə bölmək olar:

Sərbəst dağıldı dispers fazanın mobil olduğu sistemlər;

Birləşmiş-səpələnmiş dispersiya mühiti bərk olan sistemlər və onların dispers fazasının hissəcikləri bir-birinə bağlıdır və sərbəst hərəkət edə bilməz.

tərəfindən hissəcik ölçüsü dispers faza fərqləndirilir qaba sistemlər(asqılar) hissəcik ölçüsü 500 nm-dən çox olan və incə səpələnmişdir(kolloid məhlullar və ya kolloidlər) hissəcik ölçüləri 1-dən 500 nm-ə qədər.

Cədvəl 7.1. Dispers sistemlərin müxtəlifliyi.

Dispersiya mühiti	Dispers faza	Dispers sisteminin adı	Dispers sistemlərin nümunələri
	Maye	Sprey qutusu	Duman, bulud, avtomobil mühərrikində benzin və havanın karbüratör qarışığı.
	Möhkəm	Sprey qutusu	Havada tüstü, duman, toz
Maye			Qazlı içkilər, çırpılmış krem
	Maye	emulsiyalar	Süd, mayonez, bədən mayeləri (qan plazması, limfa), hüceyrələrin maye tərkibi (sitoplazma, karioplazma)
	Möhkəm	Sol, asma	Çay və dəniz lilləri, məhlullar, pastalar.
Möhkəm		sərt köpük	Keramika, köpük plastikləri, poliuretan, köpük kauçuk, qazlı şokolad.
	Maye		Jelly, jelatin, kosmetik və tibbi məhsullar (məlhəm, tuş, pomada)
	Möhkəm	bərk sol	Daşlar, rəngli şüşələr, bəzi ərintilər.

Sulu olmayan məhlullar, tərifi, xarakteristikası

QEYRİ SULU HƏLLLƏR. HOLVENTLƏR, XARAKTERİSTİKALAR. ƏRZAKVƏ VƏ FABRİK ŞƏRAİTİNDƏ İSTEHSALIN TEXNOLOJİ SXMƏMİ. NOMENKLATURA

Plan:

1. Susuz məhlullar, tərifi, xarakteristikası.

2. Susuz uçucu həlledicilər üzərində məhlulların texnologiyasının xüsusiyyətləri.

3. Susuz uçucu olmayan həlledicilər üzərində məhlulların texnologiyasının xüsusiyyətləri.

4. Susuz məhlulların keyfiyyətinin qiymətləndirilməsi.

Susuz məhlulların keyfiyyətinin və texnologiyasının təkmilləşdirilməsi perspektivləri.

Sulu olmayan məhlullar, tərifi, xarakteristikası.

Susuz məhlullar - Bunlar maye dozaj formalarıdır, homojen dispers sistemlərdir, struktur vahidləri ionlar və molekullardır. Bu məhlullar əsasən xarici istifadə üçün nəzərdə tutulub (yağlama, sürtmə, losyonlar, burun damcıları, qulaq damcıları və s.). Daha az tez-tez ağızdan, inyeksiya və inhalyasiya üçün istifadə olunur.

Səbəblər susuz həlledici tətbiqlər:

1. Suda çətin həll olunan dərman maddələrindən məhlulların alınması zərurəti;

2. Dərman maddələrinin hidrolizini aradan qaldırmaq;

3. Hərəkətin uzadılması imkanı;

4. Dərman maddələrinin məhlulda dayanıqlığını artırmaq.

Qeyri-susuz məhlullar üçün təqdim olunur tələblər, sulu məhlullara olan tələblərə bənzər, yəni:

İstədiyiniz terapevtik effekti əldə etmək üçün tibbi məqsədə uyğunluq;

Dərman maddələrinin həllinin tamlığı;

Mexanik daxilolmaların olmaması;

Dərman maddələrinin konsentrasiyalarının, təyin edilmiş məhlulların həcminin və ya kütləsinin uyğunluğu;

Saxlama sabitliyi.

Fəzilətlər susuz məhlullar bunlardır:

prostat istehsalı;

Müxtəlif təyinat üsulları;

Sulu olmayan məhlulların sabitliyi (onlar sulu məhlullardan daha sabitdir).

Dezavantajları:

Özlü həlledicilərdə məhlulların süzülməsinin mümkünsüzlüyü;

Bəzi uçucu həlledicilər alışqandır. Buna görə də onlarla iş yanğın mənbələrindən uzaqda aparılmalıdır.

Həlledicilər sulu olmayan məhlulların bir hissəsi olan , iki qrupa bölünür:

Þ uçucu (etanol, dietil efir, xloroform);

Þ uçucu olmayan (qliserin, mineral yağlar (vazelin), silikonlar (esilon 4, 5), polietilen oksidləri (PEO - 400), dimexid).

Sulu olmayan həlledicilərə əsaslanan məhlulların hazırlanması sulu məhlullar üçün olduğu kimi eyni addımlarla xarakterizə olunur, yəni. dərman maddələrinin və həlledicilərin çəkilməsi və ya ölçülməsi, həll edilməsi və qarışdırılması, süzülməsi, qablaşdırılması, emal edilməsi. Eyni zamanda, sulu olmayan məhlulların texnologiyasında bu mərhələlərin hər biri, əsasən həlledicilərin fiziki-kimyəvi xüsusiyyətləri ilə əlaqədar olaraq, öz xüsusiyyətlərinə malikdir.

Məhlullar, həlledici və həlledicilik nədir? Şərtləri müəyyənləşdirin!

Ekaterina Murenko

Məhlul, biri həlledici, digəri isə həll olunan maddə adlanan ən azı iki komponentdən əmələ gələn bircins (homogen) qarışıqdır, həm də kimyəvi tarazlıq vəziyyətində dəyişən tərkibli sistemdir.

Kimyəvi məhlul bir və ya bir neçə turşunun su ilə qarışığıdır.

Həll iki və ya daha çox komponentdən ibarət dəyişkən tərkibli bir fazalı sistemdir. Məhlullar homojen (homogen) sistemlərdir, yəni komponentlərin hər biri digərinin kütləsində molekullar, atomlar və ya ionlar şəklində paylanır.

Həlledici - məhlulun əmələ gəlməsi zamanı birləşmə vəziyyəti dəyişməyən komponent. Qazın qazla, mayenin maye ilə, bərkin bərk cisimlə qarışmasından əmələ gələn məhlullarda həlledici məhluldakı miqdarı üstünlük təşkil edən komponentdir.

Həll qabiliyyəti - maddənin ayrı-ayrı atomlar, ionlar, molekullar və ya hissəciklər şəklində olduğu digər maddələr - məhlullarla eynicinsli sistemlər yaratmaq qabiliyyəti.

Olka

HƏLLLER - dəyişkən tərkibli homojen qarışıqlar. R. qaz, maye və bərkə bölünür. Qaz R. hava, təbii yanan qazlar və s. daxildir; onlara daha çox qarışıqlar deyilir.

HƏLLLER - iki və ya daha çox komponentdən ibarət homojen sistemlər, onların tərkibi müəyyən məhdudiyyətlər daxilində davamlı olaraq dəyişə bilər.

HƏLDİLLİK, bir maddənin digər maddə (və ya maddələr) ilə homogen əmələ gəlmə qabiliyyəti. dispers paylanması olan qarışıqlar

Həlledicilər - müxtəlif maddələri həll edə bilən, yəni onlarla iki və ya daha çox komponentdən ibarət dəyişkən tərkibli homojen sistemlər əmələ gətirə bilən fərdi kimyəvi birləşmə və ya onların qarışığı.

Məhlullar iki və ya daha çox maddədən ibarət homojen kütlə və ya qarışıqdır ki, burada bir maddə həlledici, digəri isə həll olunan hissəciklər kimi çıxış edir.

Məhlulların mənşəyinin təfsirinin iki nəzəriyyəsi var: qurucusu D.İ.Mendeleyev olan kimyəvi və alman və İsveçrə fizikləri Ostvald və Arrhenius tərəfindən irəli sürülmüş fiziki. Mendeleyevin şərhinə görə, həlledici və məhlulun komponentləri eyni komponentlərin və ya hissəciklərin qeyri-sabit birləşmələrinin əmələ gəlməsi ilə kimyəvi reaksiyanın iştirakçıları olurlar.

Fiziki nəzəriyyə həlledicinin molekulları ilə həll olunmuş maddələr arasında kimyəvi qarşılıqlı əlaqəni inkar edir, məhlulların əmələ gəlməsi prosesini fiziki təsir nəticəsində həlledicinin hissəciklərinin (molekulların, ionların) həlledicinin hissəcikləri arasında vahid paylanması kimi izah edir. diffuziya adlanan fenomen.

Müxtəlif meyarlara görə məhlulların təsnifatı

Bu gün həllər üçün vahid təsnifat sistemi yoxdur, lakin şərti olaraq, həllər növləri ən əhəmiyyətli meyarlara görə qruplaşdırıla bilər, yəni:

I) Aqreqasiya vəziyyətinə görə ayırırlar: bərk, qaz və maye məhlullar.

II) Həll olunmuş maddənin hissəciklərinin ölçüsünə görə: kolloid və həqiqi.

III) Məhlulda həll olunan maddənin hissəciklərinin konsentrasiya dərəcəsinə görə: doymuş, doymamış, qatılaşdırılmış, seyreltilmiş.

IV) Elektrik cərəyanını keçirmə qabiliyyətinə görə: elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər.

V) Məqsəd və əhatə dairəsinə görə: kimyəvi, tibbi, tikinti, xüsusi məhlullar və s.

Aqreqasiya vəziyyətinə görə məhlulların növləri

Həlledicinin aqreqasiya vəziyyətinə görə məhlulların təsnifatı bu terminin mənasının geniş mənasında verilmişdir. Maye maddələri məhlullar kimi qəbul etmək adətdir (üstəlik, həm maye, həm də bərk element həll olunan maddə kimi çıxış edə bilər), lakin bir məhlulun iki və ya daha çox maddədən ibarət homojen bir sistem olduğunu nəzərə alsaq, o zaman həm bərk məhlulları, həm də qazı tanımaq olduqca məntiqlidir. Bərk məhlullar, məsələn, gündəlik həyatda ərintilər kimi daha yaxşı tanınan bir neçə metalın qarışıqları hesab olunur. Məhlulların qazlı növləri bir neçə qazın qarışıqlarıdır, oksigen, azot və karbon qazının birləşməsi kimi təqdim olunan ətrafımızdakı hava nümunəsidir.

Həll olunmuş hissəciklərin ölçüsünə görə məhlullar

Həll olunmuş hissəciklərin ölçüsünə görə məhlulların növlərinə həqiqi (adi) məhlullar və B. Məhlul həlledicinin molekullarına yaxın ölçüdə olan kiçik molekullara və ya atomlara parçalanır. Eyni zamanda, məhlulların əsl növləri həlledicinin orijinal xassələrini saxlayır, ona əlavə olunan elementin fiziki-kimyəvi xüsusiyyətlərinin təsiri altında onu bir qədər dəyişdirir. Məsələn: duz və ya şəkəri suda həll etdikdə su eyni yığılma vəziyyətində və eyni konsistensiyada, demək olar ki, eyni rəngdə qalır, yalnız dadı dəyişir.

Kolloid məhlullar adi məhlullardan onunla fərqlənir ki, əlavə olunan komponent tam parçalanmır, ölçüləri həlledici hissəciklərdən xeyli böyük olan, dəyəri 1 nanometrdən çox olan mürəkkəb molekulları və birləşmələri saxlayır.

Konsentrasiya məhlullarının növləri

Eyni miqdarda həlledicidə fərqli miqdarda həll edilmiş element əlavə edə bilərsiniz, çıxışda fərqli konsentrasiyalı məhlullarımız olacaq. Əsas olanları sadalayırıq:

Doymuş məhlullar temperatur və təzyiqin sabit dəyərinin təsiri altında həll olunan komponentin artıq atomlara və molekullara parçalanmaması və məhlulun faza tarazlığına çatması dərəcəsi ilə xarakterizə olunur. Doymuş məhlullar da şərti olaraq həll edilmiş komponentin həlledici ilə müqayisə oluna bilən konsentratlılara və həlledicinin həlledicidən bir neçə dəfə az olduğu seyreltilmiş məhlullara bölünə bilər.
Doymamışlar məhlulun hələ də kiçik hissəciklərə parçalana bildiyi məhlullardır.
Həddindən artıq doymuş məhlullar təsir edən amillərin (temperatur, təzyiq) parametrləri dəyişdikdə alınır, nəticədə həll olunmuş maddənin “əzilmə” prosesi davam edir, o, normal (adi) şəraitdə olduğundan artıq olur.

Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər

Məhluldakı bəzi maddələr elektrik cərəyanını keçirə bilən ionlara parçalanır. Belə homojen sistemlərə elektrolitlər deyilir. Bu qrupa turşular, əksər duzlar daxildir. Elektrik cərəyanını keçirməyən məhlullara isə ümumiyyətlə qeyri-elektrolitlər (demək olar ki, bütün üzvi birləşmələr) deyilir.

Məqsədinə görə həll qrupları

Həlllər xalq təsərrüfatının bütün sahələrində əvəzolunmazdır, onların spesifikliyi tibb, tikinti, kimya və başqaları kimi xüsusi həllər növlərini yaratmışdır.

Tibbi məhlullar müxtəlif xəstəliklərin müalicəsi və qarşısının alınması üçün tibbi məqsədlər üçün istifadə olunan məlhəmlər, suspenziyalar, qarışıqlar, infuziya və inyeksiya üçün məhlullar və digər dozaj formaları şəklində olan dərman vasitələrinin məcmusudur.

Kimyəvi məhlulların növlərinə kimyəvi reaksiyalarda istifadə olunan çoxlu sayda homojen birləşmələr daxildir: turşular, duzlar. Bu məhlullar üzvi və ya qeyri-üzvi mənşəli, sulu (dəniz suyu) və ya susuz (benzol, aseton və s. əsasında), maye (araq) və ya bərk (pirinç) ola bilər. Onlar xalq təsərrüfatının müxtəlif sahələrində: kimya, qida, toxuculuq sənayesində öz tətbiqini tapıblar.

Harçların növləri viskoz və qalın bir tutarlılıq ilə fərqlənir, buna görə də qarışığın adı onlar üçün daha uyğundur.

Tez sərtləşmə qabiliyyətinə görə, onlar divarlar, tavanlar, yükdaşıyan strukturlar üçün hörgü kimi, həmçinin bitirmə işləri üçün uğurla istifadə olunur. Doldurucu kimi qum, gil, çınqıl, əhəng, gips və digər tikinti materiallarının istifadə edildiyi üç komponentli (həlledici, müxtəlif işarəli sement, məcmu) sulu məhlullardır.

Sadə kimyəvi məhlullar evdə və ya işdə müxtəlif üsullarla asanlıqla hazırlana bilər. İstər toz materialından məhlul hazırlayır, istərsə də mayeni seyreltsəniz, hər bir komponentin düzgün miqdarı asanlıqla müəyyən edilə bilər. Kimyəvi məhlullar hazırlayarkən xəsarət almamaq üçün şəxsi qoruyucu vasitələrdən istifadə etməyi unutmayın.

Addımlar

Çəki/həcm düsturundan istifadə edərək faizlərin hesablanması

Müəyyən edin faiz tərəfindən məzmun çəki/məhlulun həcmi. Faizlər bir məhlulun yüz hissəsində bir maddənin neçə hissəsinin olduğunu göstərir. Kimyəvi məhlullara tətbiq edildikdə, bu o deməkdir ki, konsentrasiya 1 faizdirsə, onda 100 mililitr məhlulda 1 qram maddə, yəni 1 ml / 100 ml var.
- Məsələn, çəkiyə görə: 10% çəki məhlulunda 100 mililitr məhlulda həll olunan 10 qram maddə var.
- Məsələn, həcmcə: Həccə görə 23% məhlulda hər 100 mililitr məhlul üçün 23 mililitr maye birləşmə var.
Hazırlamaq istədiyiniz məhlulun həcmini müəyyənləşdirin. Bir maddənin tələb olunan kütləsini tapmaq üçün əvvəlcə sizə lazım olan məhlulun son həcmini təyin etməlisiniz. Bu həcm nə qədər həllə ehtiyacınız olduğundan, onu nə qədər tez-tez istifadə edəcəyinizdən və hazır həllin dayanıqlığından asılıdır.
- Hər dəfə təzə məhluldan istifadə etmək lazımdırsa, yalnız bir istifadə üçün lazım olan miqdarı hazırlayın.
- Həll uzun müddət öz xüsusiyyətlərini saxlayırsa, gələcəkdə istifadə etmək üçün daha böyük miqdarda hazırlaya bilərsiniz.
Məhlul hazırlamaq üçün lazım olan qram maddənin sayını hesablayın. Tələb olunan qram sayını hesablamaq üçün aşağıdakı düsturdan istifadə edin: qramların sayı = (faiz tələb olunur) (tələb olunan həcm/100 ml). Bu zaman tələb olunan faizlər qramla, tələb olunan həcm isə millilitrlə ifadə edilir.
- Misal: 500 mililitr həcmdə 5% NaCl məhlulu hazırlamalısınız.
- qramların sayı = (5g)(500ml/100ml) = 25 qram.
- NaCl məhlul olaraq verilirsə, sadəcə olaraq qram toz əvəzinə 25 mililitr NaCl götürün və bu həcmi son həcmdən çıxarın: 475 mililitr suya 25 mililitr NaCl.
Maddəni çəkin. Maddənin tələb olunan kütləsini hesabladıqdan sonra bu miqdarı ölçməlisiniz. Kalibrlənmiş tərəzi götürün, qabı üzərinə qoyun və sıfıra qoyun. Maddənin lazımi miqdarını qramla çəkin və onu tökün.
- Məhlulun hazırlanmasına davam etməzdən əvvəl, çəki qabını toz qalıqlarından təmizləməyinizə əmin olun.
- Yuxarıdakı nümunədə 25 qram NaCl çəkilməlidir.
Maddəni lazımi miqdarda mayedə həll edin. Başqa cür göstərilməyibsə, həlledici kimi su istifadə olunur. Bir ölçmə qabını götürün və lazımi miqdarda mayeni ölçün. Bundan sonra, toz materialını mayedə həll edin.
- Məhlulu saxlayacağınız qabı imzalayın. Üzərində maddəni və konsentrasiyasını aydın şəkildə göstərin.
- Misal: 5% məhlul hazırlamaq üçün 25 qram NaCl-ni 500 mililitr suda həll edin.
- Unutmayın ki, maye bir maddəni seyreltirsinizsə, lazımi miqdarda su əldə etmək üçün məhlulun son həcmindən əlavə edilmiş maddənin həcmini çıxarmalısınız: 500 ml - 25 ml \u003d 475 ml su.
Molekulyar məhlulun hazırlanması
1. Düsturla istifadə olunan maddənin molekulyar çəkisini təyin edin. Bir birləşmənin formula molekulyar çəkisi (və ya sadəcə molekulyar çəkisi) şüşənin tərəfində hər mol üçün qramla (q/mol) yazılır. Əgər şüşə üzərində molekulyar çəki tapa bilmirsinizsə, onu onlayn axtarın.
  - Maddənin molekulyar çəkisi həmin maddənin bir molunun kütləsidir (qramla).
  - Misal: Natrium xloridin (NaCl) molekulyar çəkisi 58,44 q/mol-dur.
2. Lazım olan məhlulun həcmini litrlə təyin edin. Bir litr məhlul hazırlamaq çox asandır, çünki onun molyarlığı mol/litr ilə ifadə edilir, lakin məhlulun məqsədindən asılı olaraq bir litrdən çox və ya az hazırlamaq lazım gələ bilər. Lazımi sayda qramı hesablamaq üçün son həcmdən istifadə edin.
  - Nümunə: NaCl 0,75-in molyar hissəsi olan 50 mililitr məhlul hazırlamaq lazımdır.
  - Mililitrləri litrə çevirmək üçün onları 1000-ə bölün və 0,05 litr alın.
3. Lazım olan molekulyar məhlul hazırlamaq üçün lazım olan qramların sayını hesablayın. Bunu etmək üçün aşağıdakı düsturdan istifadə edin: qramların sayı = (tələb olunan həcm) (tələb olunan molyarlıq) (düstura görə molekulyar çəki). Unutmayın ki, tələb olunan həcm litrlə ifadə edilir, molyarlıq litr başına mol ilə, formulun molekulyar çəkisi isə hər mol üçün qramdır.
  - Nümunə: 0,75 (molekulyar çəki düsturu: 58,44 q/mol) NaCl-nin mol fraksiyasına malik 50 mililitr məhlul hazırlamaq istəyirsinizsə, NaCl-nin qramının sayını hesablamalısınız.
  - qramların sayı = 0,05 L * 0,75 mol/L * 58,44 q/mol = 2,19 qram NaCl.
  - Ölçü vahidlərini azaltmaqla, bir maddənin qramını alırsınız.
4. Maddəni çəkin. Düzgün kalibrlənmiş tərəzidən istifadə edərək, lazımi miqdarda maddəni çəkin. Kasanı tərəziyə qoyun və çəkindən əvvəl sıfırlayın. İstədiyiniz kütlə alınana qədər maddəni qaba əlavə edin.
  - İstifadədən sonra tərəzi qabını təmizləyin.
  - Misal: 2,19 qram NaCl çəkin.
5. Tozu lazımi miqdarda mayedə həll edin.Əksi qeyd edilmədiyi təqdirdə, əksər məhlulların hazırlanması üçün su istifadə olunur. Bu halda, maddənin kütləsinin hesablanmasında istifadə olunan eyni həcmdə maye alınır. Maddəni suya əlavə edin və tamamilə həll olunana qədər qarışdırın.
  - Məhlul ilə konteyneri imzalayın. Məhlulun daha sonra istifadə oluna bilməsi üçün məhlul və molyarlığı aydın şəkildə qeyd edin.
  - Nümunə: Bir stəkanda (həcm ölçən alət) istifadə edərək 50 mililitr su ölçün və orada 2,19 qram NaCl həll edin.
  - Toz tamamilə həll olunana qədər məhlulu qarışdırın.
Məlum konsentrasiyası olan məhlulların seyreltilməsi
1. Hər bir məhlulun konsentrasiyasını təyin edin. Məhlulları seyreltərkən, orijinal məhlulun konsentrasiyasını və almaq istədiyiniz məhlulu bilməlisiniz. Bu üsul konsentratlı məhlulları seyreltmək üçün uygundur.
  - Nümunə: 5 M məhluldan 75 ml 1,5 M NaCl məhlulu hazırlanmalıdır.Ehtiyat məhlul 5 M-dir və 1,5 M-ə qədər seyreltilməlidir.
2. Son məhlulun həcmini təyin edin. Almaq istədiyiniz həllin həcmini tapmalısınız. Tələb olunan konsentrasiyanı və həcmi əldə etmək üçün bu məhlulu seyreltmək üçün lazım olan məhlulun miqdarını hesablamalı olacaqsınız.
  - Nümunə: 5 M ilkin məhluldan 75 millilitr 1,5 M NaCl məhlulu hazırlanmalıdır.Bu misalda məhlulun son həcmi 75 millilitrdir.