DEFINICIÓN
nitrato de aluminio- una sal media formada por una base débil - hidróxido de aluminio (Al (OH) 3) y un ácido fuerte - nítrico (HNO 3). Fórmula - Al (NO 3) 3.
Son cristales incoloros que absorben bien la humedad y el humo en el aire. Masa molar - 213 g / mol.
Arroz. 1. Nitrato de aluminio. Apariencia.
Hidrólisis de nitrato de aluminio
Hidrolizado en el catión. La naturaleza del medio es ácida. Teóricamente, los pasos segundo y tercero son posibles. La ecuación de hidrólisis tiene la siguiente forma:
Primera etapa:
Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (disociación de sal);
Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hidrólisis catiónica);
Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (ecuación iónica);
Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (ecuación molecular).
Segundo paso:
Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (disociación de sal);
AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (hidrólisis catiónica);
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ecuación iónica);
Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (ecuación molecular).
Tercer paso:
Al (OH) 2 NO 3 ↔ Al (OH) 2 + + NO 3 - (disociación de sal);
Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (hidrólisis catiónica);
Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ecuación iónica);
Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (ecuación molecular).
Ejemplos de resolución de problemas
EJEMPLO 1
| Ejercicio | Se calcinó nitrato de aluminio que pesaba 5,9 gy que contenía un 10% de impurezas no volátiles. Como resultado de esta reacción, se formó óxido de aluminio y se liberaron gases: oxígeno y óxido nítrico (IV). Determine cuánto oxígeno se libera. |
| Decisión | Escribimos la ecuación de reacción para la calcinación del nitrato de aluminio: 4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2. Encuentre la fracción de masa de nitrato de aluminio puro (sin impurezas): ω (Al (NO 3) 3) \u003d 100% - ω impureza \u003d 100-10 \u003d 90% \u003d 0.9. Encuentre la masa de nitrato de aluminio que no contiene impurezas: m (Al (NO 3) 3) \u003d m impureza (Al (NO 3) 3) × ω (Al (NO 3) 3) \u003d 5.9 × 0.9 \u003d 5.31 g. Determinemos la cantidad de moles de nitrato de aluminio que no contiene impurezas (masa molar - 213 g / mol): υ (Al (NO 3) 3) \u003d m (Al (NO 3) 3) / M (Al (NO 3) 3) \u003d 5.31 / 213 \u003d 0.02 mol. Según la ecuación: 4υ (Al (NO 3) 3) = 3υ (O 2); υ (O 2) \u003d 4/3 × υ (Al (NO 3) 3) \u003d 4/3 × 0.02 \u003d 0.03 mol. Entonces, el volumen de oxígeno liberado será igual a: V (O 2) \u003d V m × υ (O 2) \u003d 22,4 × 0,03 \u003d 0,672 l. |
| Responder |
El volumen de oxígeno liberado es de 0,672 litros. |
EJEMPLO 2
La sal de sulfito de potasio (K 2 SO 3 ) es hidrolizada por el anión SO 3 2-, ya que está formada por una base fuerte y un ácido débil. Ecuación de hidrólisis número 4.
La sal de nitrato de aluminio (Al(NO 3) 3) es hidrolizada por el catión Al 3+, ya que está formada por un ácido fuerte y una base débil. Ecuación de hidrólisis número 1.
La sal de cloruro de sodio (NaCl) no sufre hidrólisis, ya que está formada por una base fuerte y un ácido fuerte (3).
Disociación electrolítica de electrolitos en soluciones acuosas. Electrolitos débiles y fuertes.
1. La disociación en tres pasos es posible en solución.
1) cloruro de aluminio
2) nitrato de aluminio
3) ortofosfato de potasio
4) ácido fosfórico
2. Iones I - se forman durante la disociación
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. Una sustancia, durante la disociación de la cual se forman cationes Na +, H +, así como aniones SO 4 2-, es
1) ácido 2) álcali 3) sal media 4) sal ácida
4. Conductos de corriente eléctrica
1) solución de alcohol de yodo
2) cera derretida
3) masa fundida de acetato de sodio
4) solución acuosa de glucosa
5. El electrolito más débil es
I) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI
6. Como aniones, solo se forman iones OH - disociaciones
1) CH3OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH3COOH
7. Un electrolito es cada sustancia de la serie:
1) C 2 H 6, Ca (OH) 2, H 2 S, ZnSO 4
2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4
3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa
4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3
8. La bombilla se encenderá cuando los electrodos se sumerjan en la solución acuosa.
1) formaldehído
2) acetato de sodio
3) glucosa
4) alcohol metílico
9. ¿Cuáles de las afirmaciones sobre la disociación de bases en soluciones acuosas son correctas?
A. Las bases en el agua se disocian en cationes metálicos (o un catión NH 4 + similar) y aniones de hidróxido OH - .
B. Ningún otro anión, excepto el OH-, no forma bases.
1) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) ambas afirmaciones son verdaderas
4) ambas afirmaciones son incorrectas
10. Los electrolitos no son
1) sales solubles 2) álcalis 3) ácidos solubles 4) óxidos
11. La lámpara del probador de conductividad eléctrica arde más intensamente en solución
I) ácido acético 2) alcohol etílico 3) azúcar 4) cloruro de sodio
12. Se forman 2 mol de iones con la disociación completa de 1 mol
1) K 3 RO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. La disociación electrolítica de 1 mol de nitrato de aluminio A1 (NO 3) 3 conduce a la formación
1) 1 mol A1 y 3 mol NO 3 -
2) 1 mol A1 3+ y 1 mol NO 3 -
3) 1 mol Al 3+ y 3 mol NO -
4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ y 9 mol O 2-
14. De las declaraciones anteriores:
A. El grado de disociación muestra qué parte del número total
las moléculas se han disociado.
B. Un electrolito es una sustancia en fundidos y soluciones que se disocia en iones
1) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) A y B son correctos
4) ambas afirmaciones son incorrectas
15. Se forman 4 mol de iones con la disociación completa de 1 mol
1) NaCl 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16. De las declaraciones anteriores:
A. Durante la disociación, el electrolito se descompone en iones.
B. El grado de disociación disminuye cuando se diluye una solución concentrada.
I) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) A y B son correctos
4) ambas afirmaciones son incorrectas
17. No forma otros cationes en una solución acuosa, excepto H +
I) benceno 2) cloruro de hidrógeno 3) hidróxido de potasio 4) etano
18. No es un electrolito
1) benceno 2) cloruro de hidrógeno 3) hidróxido de potasio 4) sulfato de sodio
19. No forma otros aniones en una solución acuosa, excepto OH -,
1) fenol 2) ácido fosfórico 3) hidróxido de potasio 4) etanol
20. ¿En qué serie están todas las sustancias indicadas no electrolitos?
1) etanol, cloruro de potasio, sulfato de bario
2) ribosa, hidróxido de potasio, acetato de sodio
3) sacarosa, glicerina, metanol
4) sulfato de sodio, glucosa, ácido acético
21. Se forman más iones durante la disociación electrolítica de 1 mol
1) cloruro de potasio
2) sulfato de aluminio
3) nitrato de hierro (III)
4) carbonato de sodio
22. Los electrolitos fuertes son
1) HCOOH y Cu(OH) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 y NH 3 H 2 O
3) K 2 CO 3 y CH 3 COOH
4) KNSO 3 y H 2 SO 4
23. Entre estos ácidos, el más fuerte es
1) silicio
2) sulfuro de hidrógeno
3) acético
4) clorhídrico
24. El electrolito débil es ácido
2) sulfuroso
3) nitrógeno
4) clorhídrico
25. La concentración de qué partículas en una solución de H 3 PO 4 es la más pequeña
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-
26. Como cationes, solo se forman H+ nones tras la disociación
I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. No es un electrolito
1) fusión de hidróxido de sodio
2) ácido nítrico
3) solución de hidróxido de sodio
4) alcohol etílico
28. Un electrolito débil es
2) ácido sulfúrico (solución)
3) cloruro de sodio (solución)
4) hidróxido de sodio (solución)
29. El electrolito débil es
1) hidróxido de sodio
2) ácido acético
3) ácido nítrico
4) cloruro de bario
30. La mayor cantidad de iones de cloruro se forma en solución durante la disociación de 1 mol
1) cloruro de cobre (II)
2) cloruro de calcio
3) cloruro de hierro (III)
4) cloruro de litio
Respuestas: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.
1. Comparar por estructura y propiedades:
a) Ca0 y Ca2+
b) Сu2+ (hidr.) y Cu2+ (no hidr.);
c) H0₂ y H+.
2. Usando la tabla de solubilidad, da ejemplos de cinco sustancias que forman sulfato en soluciones - iones SO₄2-. Escriba las ecuaciones de disociación electrolítica de estas sustancias. 
3. ¿Qué información lleva la siguiente ecuación?
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Dar los nombres de la sustancia y los iones.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Esta ecuación dice que la sustancia nitrato de aluminio es un electrolito fuerte y se disocia en iones en solución: un catión de aluminio y un ion de nitrato.
4. Escriba las ecuaciones de disociación: sulfato de hierro (III), carbonato de potasio, fosfato de amonio, nitrato de cobre (II), hidróxido de bario, ácido clorhídrico, hidróxido de potasio, cloruro de hierro (II). Da los nombres de los iones. 
5. ¿Cuál de las siguientes sustancias se disociará: hidróxido de hierro (II), hidróxido de potasio, ácido silícico, ácido nítrico, óxido de azufre (IV), óxido de silicio (IV), sulfuro de sodio, sulfuro de hierro (II), ácido sulfúrico? ¿Por qué? Escribe posibles ecuaciones de disociación. 
6. Al escribir las ecuaciones de la disociación escalonada del ácido sulfúrico, se usa el signo igual para la primera etapa y el signo de reversibilidad para la segunda. ¿Por qué?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
La disociación del ácido sulfúrico en la primera etapa procede completamente, y en la segunda etapa parcialmente.
