En el sistema periódico, el hidrógeno se encuentra en dos grupos de elementos que son absolutamente opuestos en sus propiedades. Esta característica lo hace completamente único. El hidrógeno no es solo un elemento o sustancia, sino también un componente de muchos compuestos complejos, un elemento organogénico y biogénico. Por lo tanto, consideramos sus propiedades y características con más detalle.
La liberación de gas combustible durante la interacción de metales y ácidos se observó ya en el siglo XVI, es decir, durante la formación de la química como ciencia. El famoso científico inglés Henry Cavendish estudió la sustancia a partir de 1766 y le dio el nombre de "aire combustible". Cuando se quemaba, este gas producía agua. Desafortunadamente, la adhesión del científico a la teoría del flogisto (hipotética "materia hiperfina") le impidió llegar a las conclusiones correctas.
El químico y naturalista francés A. Lavoisier, junto con el ingeniero J. Meunier y con la ayuda de gasómetros especiales, en 1783 realizó la síntesis del agua, y luego su análisis mediante la descomposición del vapor de agua con hierro al rojo vivo. Por lo tanto, los científicos pudieron llegar a las conclusiones correctas. Descubrieron que el "aire combustible" no solo es parte del agua, sino que también se puede obtener de ella.
En 1787, Lavoisier sugirió que el gas en estudio es una sustancia simple y, en consecuencia, es uno de los elementos químicos primarios. Lo llamó hidrógeno (de las palabras griegas hydor - agua + gennao - doy a luz), es decir, "dar a luz agua".
El nombre ruso "hidrógeno" fue propuesto en 1824 por el químico M. Solovyov. La determinación de la composición del agua marcó el final de la "teoría del flogisto". A la vuelta de los siglos XVIII y XIX, se encontró que el átomo de hidrógeno es muy ligero (en comparación con los átomos de otros elementos) y su masa se tomó como la unidad principal para comparar masas atómicas, obteniendo un valor igual a 1.
Propiedades físicas
El hidrógeno es la más ligera de todas las sustancias conocidas por la ciencia (es 14,4 veces más ligera que el aire), su densidad es de 0,0899 g/l (1 atm, 0 °C). Este material funde (solidifica) y hierve (licua), respectivamente, a -259,1 °C y -252,8 °C (solo el helio tiene menor t° de ebullición y de fusión).
La temperatura crítica del hidrógeno es extremadamente baja (-240 °C). Por esta razón, su licuefacción es un proceso bastante complicado y costoso. La presión crítica de una sustancia es de 12,8 kgf/cm², y la densidad crítica es de 0,0312 g/cm³. Entre todos los gases, el hidrógeno tiene la conductividad térmica más alta: a 1 atm y 0 °C, es de 0,174 W/(mxK).
La capacidad calorífica específica de una sustancia en las mismas condiciones es 14.208 kJ/(kgxK) o 3.394 cal/(gh °C). Este elemento es poco soluble en agua (alrededor de 0,0182 ml/g a 1 atm y 20 °C), pero bien - en la mayoría de los metales (Ni, Pt, Pa y otros), especialmente en paladio (alrededor de 850 volúmenes por volumen de Pd) .
Esta última propiedad está asociada a su capacidad de difusión, mientras que la difusión a través de una aleación de carbono (por ejemplo, el acero) puede ir acompañada de la destrucción de la aleación debido a la interacción del hidrógeno con el carbono (este proceso se denomina descarbonización). En estado líquido, la sustancia es muy ligera (densidad - 0,0708 g / cm³ a t ° \u003d -253 ° C) y fluida (viscosidad - 13,8 centígrados en las mismas condiciones).
En muchos compuestos, este elemento exhibe una valencia +1 (estado de oxidación), similar al sodio y otros metales alcalinos. Por lo general, se considera como un análogo de estos metales. En consecuencia, encabeza el grupo I del sistema de Mendeleev. En los hidruros metálicos, el ion hidrógeno presenta una carga negativa (el estado de oxidación es -1), es decir, el Na + H- tiene una estructura similar al cloruro de Na + Cl-. De acuerdo con este y algunos otros hechos (la proximidad de las propiedades físicas del elemento "H" y los halógenos, la capacidad de reemplazarlo con halógenos en compuestos orgánicos), el hidrógeno se asigna al grupo VII del sistema de Mendeleev.
En condiciones normales, el hidrógeno molecular tiene baja actividad, combinándose directamente solo con los no metales más activos (con flúor y cloro, con este último, a la luz). A su vez, cuando se calienta, interactúa con muchos elementos químicos.
El hidrógeno atómico tiene una mayor actividad química (en comparación con el hidrógeno molecular). Con oxígeno, forma agua según la fórmula:
Н₂ + ½О₂ = Н₂О,
liberando 285,937 kJ/mol de calor o 68,3174 kcal/mol (25 °C, 1 atm). En condiciones normales de temperatura, la reacción es bastante lenta y, a t ° >= 550 ° С, no se controla. Los límites explosivos de una mezcla de hidrógeno + oxígeno por volumen son 4–94 % H₂, y las mezclas de hidrógeno + aire son 4–74 % H₂ (una mezcla de dos volúmenes de H₂ y un volumen de O₂ se denomina gas explosivo).
Este elemento se utiliza para reducir la mayoría de los metales, ya que toma oxígeno de los óxidos:
Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4Н₂О,
CuO + H₂ = Cu + H₂O etc.
Con diferentes halógenos, el hidrógeno forma haluros de hidrógeno, por ejemplo:
H₂ + Cl₂ = 2HCl.
Sin embargo, al reaccionar con el flúor, el hidrógeno explota (esto también ocurre en la oscuridad, a -252 °C), reacciona con el bromo y el cloro solo cuando se calienta o se ilumina, y con el yodo solo cuando se calienta. Al interactuar con el nitrógeno, se forma amoníaco, pero solo en un catalizador, a presiones y temperaturas elevadas:
ZN₂ + N₂ = 2NH₃.
Cuando se calienta, el hidrógeno reacciona activamente con el azufre:
H₂ + S = H₂S (sulfuro de hidrógeno),
y mucho más difícil - con telurio o selenio. El hidrógeno reacciona con el carbono puro sin catalizador, pero a altas temperaturas:
2H₂ + C (amorfo) = CH₄ (metano).
Esta sustancia reacciona directamente con algunos de los metales (álcalis, alcalinotérreos y otros), formando hidruros, por ejemplo:
Н₂ + 2Li = 2LiH.
De no poca importancia práctica son las interacciones del hidrógeno y el monóxido de carbono (II). En este caso, dependiendo de la presión, la temperatura y el catalizador, se forman varios compuestos orgánicos: HCHO, CH₃OH, etc. Los hidrocarburos insaturados se convierten en saturados durante la reacción, por ejemplo:
С norte Н₂ norte + Н₂ = С norte Н₂ norte ₊₂.
El hidrógeno y sus compuestos juegan un papel excepcional en la química. Determina las propiedades ácidas de los llamados. Los ácidos próticos tienden a formar enlaces de hidrógeno con diferentes elementos, lo que tiene un efecto significativo en las propiedades de muchos compuestos inorgánicos y orgánicos.
Obtener hidrogeno
Los principales tipos de materias primas para la producción industrial de este elemento son los gases de refinería, los combustibles naturales y los gases de coquería. También se obtiene del agua mediante electrólisis (en lugares con electricidad asequible). Uno de los métodos más importantes para producir material a partir de gas natural es la interacción catalítica de hidrocarburos, principalmente metano, con vapor de agua (la llamada conversión). Por ejemplo:
CH₄ + H₂O = CO + ZH₂.
Oxidación incompleta de hidrocarburos con oxígeno:
CH₄ + ½O₂ \u003d CO + 2H₂.
El monóxido de carbono (II) sintetizado sufre conversión:
CO + H₂O = CO₂ + H₂.
El hidrógeno producido a partir del gas natural es el más barato.
Para la electrólisis del agua se utiliza corriente continua, que se hace pasar por una solución de NaOH o KOH (no se utilizan ácidos para evitar la corrosión de los equipos). En condiciones de laboratorio, el material se obtiene por electrólisis del agua o como resultado de la reacción entre el ácido clorhídrico y el zinc. Sin embargo, se utiliza con mayor frecuencia material de fábrica confeccionado en cilindros.
De los gases de refinería y del gas de horno de coque, este elemento se aísla eliminando todos los demás componentes de la mezcla de gases, ya que se licuan más fácilmente durante el enfriamiento profundo.
Este material comenzó a obtenerse industrialmente a finales del siglo XVIII. Luego se utilizó para llenar globos. Actualmente, el hidrógeno es muy utilizado en la industria, principalmente en la industria química, para la producción de amoníaco.
Los consumidores masivos de la sustancia son los fabricantes de metilo y otros alcoholes, gasolina sintética y muchos otros productos. Se obtienen por síntesis a partir de monóxido de carbono (II) e hidrógeno. El hidrógeno se utiliza para la hidrogenación de combustibles líquidos pesados y sólidos, grasas, etc., para la síntesis de HCl, hidrotratamiento de derivados del petróleo, así como en corte/soldadura de metales. Los elementos más importantes para la energía nuclear son sus isótopos: tritio y deuterio.
El papel biológico del hidrógeno.
Aproximadamente el 10% de la masa de los organismos vivos (en promedio) cae sobre este elemento. Forma parte del agua y de los grupos más importantes de compuestos naturales, incluyendo proteínas, ácidos nucleicos, lípidos, carbohidratos. ¿Para qué sirve?
Este material juega un papel decisivo: en el mantenimiento de la estructura espacial de las proteínas (cuaternario), en la implementación del principio de complementariedad de los ácidos nucleicos (es decir, en la implementación y almacenamiento de la información genética), en general, en el “reconocimiento” a nivel molecular nivel.
El ion de hidrógeno H+ participa en importantes reacciones/procesos dinámicos en el cuerpo. Incluyendo: en la oxidación biológica, que proporciona energía a las células vivas, en las reacciones de biosíntesis, en la fotosíntesis en las plantas, en la fotosíntesis bacteriana y la fijación de nitrógeno, en el mantenimiento del equilibrio ácido-base y la homeostasis, en los procesos de transporte de membrana. Junto con el carbono y el oxígeno, forma la base funcional y estructural de los fenómenos de la vida.
Tiene forma de bola, pero la imaginé como un disco e incluso como un rectángulo flotante, fuego, aire, tierra y agua considerado cuatro elementos basicos del universo. ¿Quién dejó de llamar elemento al agua? ¿Quién la privó de este alto rango? ? Varios químicos valientes, trabajando de forma independiente, hicieron este descubrimiento casi simultáneamente.
Los descubridores del oxígeno y el hidrógeno.
Desde que los químicos expulsaron a los alquimistas y brujos de las retortas, la familia de elementos ha crecido a la vez. Si hace cien años contaba con solo 60 miembros, ahora, contando los elementos obtenidos artificialmente, hay cien de ellos. Encontraremos sus nombres, signo químico, peso atómico y número de serie en cualquier tabla química. Solo los nombres de los "ancestros" desaparecieron de él. Los descubridores del oxígeno y el hidrógeno. son considerados:- químico francés Antoine Laurent Lavoisier. Fue gerente de una fábrica de salitre y pólvora, y más tarde, tras la victoria de la revolución burguesa francesa, comisario del tesoro nacional, una de las personas más influyentes de Francia.
- químico inglés henry cavendish, originario de una antigua familia ducal, que donó gran parte de su fortuna a la ciencia.
- compatriota cavendish, joseph priestley. Él era un sacerdote. Como ferviente partidario de la Revolución Francesa, Priestley fue expulsado de Inglaterra y huyó a Estados Unidos.
- Famoso químico sueco Carl Wilhelm Scheele, farmacéutico.
Oxígeno - en el agua y el aire
Lavoisier, Priestley y Scheele realizaron una serie de experimentos. Primero ellos descubrió oxígeno en el agua y el aire. Abreviado en química, se denota con la letra "O". cuando dijimosNo hay vida sin aguaesto aún no se ha dicho a quién, de hecho, el agua debe su poder vivificante. Ahora podemos responder a esta pregunta. El poder vivificante del agua esta en oxigeno. El oxígeno es el elemento más importante de la envoltura de aire que rodea la Tierra. Sin oxígeno, la vida se apaga como la llama de una vela colocada debajo de un frasco de vidrio. Incluso el fuego más grande se calma si los objetos en llamas se arrojan con arena, cortando el acceso de oxígeno a ellos.
¿Ahora entiendes por qué el fuego en la estufa arde tanto si la vista está cerrada? El mismo proceso de combustión ocurre en nuestro cuerpo durante el metabolismo. La máquina de vapor funciona utilizando la energía térmica de la quema de carbón. De la misma manera, nuestro cuerpo utiliza la energía de aquellos nutrientes que consumimos. El aire que respiramos es necesario para que la "estufa" -nuestro cuerpo- arda bien, porque nuestro cuerpo debe tener cierta temperatura. Cuando exhalamos, liberamos agua en forma de vapor y productos de combustión. 
Lavoisier estudió estos procesos y encontró que La combustión es la combinación rápida de varias sustancias con el oxígeno del aire.. Esto crea calor. Pero Lavoisier no estaba satisfecho con el hecho de que oxigeno descubierto. Quería saber con qué sustancias se combina el oxígeno. Descubrimiento de hidrógeno
Casi simultáneamente con Cavendish, quien también descompuso el agua en sus componentes, Lavoisier hidrógeno descubierto. Este elemento se llama "Hidrogenio", lo que significa: El hidrógeno se denota con la letra "H". Examinemos de nuevo si el hidrógeno está realmente en composición del agua. Llena un vaso de precipitados con hielo y caliéntalo sobre la llama de una lámpara de alcohol. (El alcohol, como cualquier alcohol, es rico en hidrógeno.) ¿Y qué veremos? El lado exterior del tubo de ensayo se cubrirá con rocío. O sostenga un cuchillo limpio sobre la llama de una vela. El cuchillo también se cubrirá con gotas de agua. ¿De dónde viene el agua? El agua proviene del fuego. ¡Así que el fuego es la fuente del agua! Este no es un descubrimiento nuevo y, sin embargo, es sorprendente. Los químicos dirían esto: cuando se quema el hidrógeno, en otras palabras, El hidrógeno se combina con el oxígeno para formar vapor de agua. Por eso el tubo de ensayo y el cuchillo están cubiertos con gotas de agua. así fue como sucedió descubrimiento de la composicion del agua. Entonces, el hidrógeno, que es 16 veces más liviano que el oxígeno y 14 veces más liviano que el aire, ¡se quema! Al mismo tiempo, genera una gran cantidad de calor. En el pasado, los globos se llenaban de hidrógeno. Fue muy peligroso. Ahora se usa helio en lugar de hidrógeno. También puedes responder a la segunda pregunta:¿Por qué el agua no quema?Esta pregunta parece tan simple que ni siquiera la hicimos al principio. La mayoría dirá:
El agua está mojada, por lo que no se quema.Equivocado. La gasolina también está "húmeda", ¡pero no intentes ver si está ardiendo! El agua no se quema porque ella misma se formó como resultado de la combustión. Esto, se podría decir, es la "ceniza líquida" de hidrógeno. Por eso el agua apaga el fuego tanto como la arena.
03.10.2015
Todos sabemos que el elemento más abundante en nuestro universo es el hidrógeno. Es el componente principal de las estrellas. De todos los átomos, su participación es del 88,6%. Los procesos que tienen lugar en la Tierra simplemente no son posibles sin la acción del hidrógeno. A diferencia de muchos otros elementos, se encuentra en forma de varios compuestos. Su fracción de masa de una sustancia simple en el aire es despreciable.
Nombre del elemento en latín hidrogenio consiste en dos palabras griegas, traducidas significando agua y dar a luz- es decir, dar a luz al agua. Así lo llamó Lavoisier, pero en el siglo XVII. Académico V.M. Severgin decidió conmemorar este elemento como una "sustancia formadora de agua". El nombre hidrógeno en Rusia fue propuesto en 1824 por el químico Solovyov, por similitud con "oxígeno". En la literatura química de Rusia hasta el siglo XIX, uno puede ver tales nombres del elemento: gas combustible, aire combustible o torbellino, gas de hidrogeno, criatura creada.
Durante mucho tiempo, se ignoraron los experimentos sobre el estudio y descubrimiento de muchos gases, ya que los experimentadores simplemente no notaron estas sustancias invisibles. Solo con el tiempo se consolidó la convicción de que el gas es el mismo material, sin cuyo estudio no es posible comprender completamente la base química del mundo. El descubrimiento del hidrógeno se produjo en el mismo desarrollo de la química como ciencia. En los siglos XI-XII, se liberaba gas durante la interacción del metal con los ácidos. Paracelsus, Lomonosov, Boyle y otros científicos e inventores observaron su quema. Pero la mayor parte de ellos en esos años estaba comprometida con la teoría del flogisto.
Lomonosov, en 1745, al escribir su disertación, describió la producción de gas por la acción de los ácidos sobre los metales. La hipótesis del flogisto también fue propuesta por el químico Henry Cavendish, quien estudió las propiedades del hidrógeno con más detalle, dándole el nombre de "aire combustible". Solo a fines del siglo XII, utilizando modernos instrumentos de laboratorio, Lavoisier, junto con Meunier, llevó a cabo la síntesis del agua. Hicieron un análisis del vapor de agua, que se descompuso usando hierro caliente. Gracias a esta experiencia, quedó claro que el hidrógeno está presente en la composición del agua, además, se puede obtener de ella.
El cambio de los siglos XIII-XIX estuvo marcado por un descubrimiento: se descubrió que el átomo de hidrógeno es bastante liviano, junto con otros elementos, se acostumbraba considerar el peso de este elemento como una unidad de comparación. A su masa atómica se le asignó el valor de 1. Cuando Lavoisier presentó la tabla de sustancias simples, atribuyó allí el hidrógeno a 5 cuerpos simples (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, luz, calor). En general, se aceptaba que estas sustancias eran de 3 reinos naturales y se consideraban elementos de los cuerpos.
Además del descubrimiento del elemento en sí, los científicos descubrieron más tarde sus isótopos. Ocurrió en tiempos más modernos, en 1931. Un grupo de científicos estaba estudiando el residuo, que se formó durante la larga evaporación del hidrógeno en estado líquido. Durante el experimento, se descubrió hidrógeno, cuyo número atómico era 2. Se le dio el nombre de deuterio (segundo). Después de solo 4 años, durante la electrólisis del agua a largo plazo, se descubrió un isótopo aún más pesado, que se llamó tritio (tercero).
Hidrógeno en la naturaleza
¿Hay mucho hidrógeno en la naturaleza? viendo donde. En el espacio, el hidrógeno es el elemento principal. Representa aproximadamente la mitad de la masa del Sol y la mayoría de las otras estrellas. Está contenido en nebulosas gaseosas, en gas interestelar, y forma parte de las estrellas. En el interior de las estrellas, los núcleos de átomos de hidrógeno se convierten en núcleos de átomos de helio. Este proceso procede con la liberación de energía; para muchas estrellas, incluido el Sol, sirve como fuente principal de energía.
Por ejemplo, la estrella más cercana a nosotros en la Galaxia, que conocemos con el nombre de "Sol", tiene un 70% de su masa de hidrógeno. Hay varias decenas de miles de veces más átomos de hidrógeno en el universo que todos los átomos de todos los metales combinados.
El hidrógeno se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza, su contenido en la corteza terrestre (litosfera e hidrosfera) es del 1% en peso. El hidrógeno forma parte de la sustancia más común en la Tierra: el agua (11,19 % de hidrógeno en masa), en los compuestos que forman el carbón, el petróleo, los gases naturales, la arcilla, así como en los organismos animales y vegetales (es decir, en la composición de proteínas, ácidos nucleicos, grasas, carbohidratos, etc.). El hidrógeno es extremadamente raro en estado libre; se encuentra en pequeñas cantidades en gases volcánicos y otros gases naturales. Cantidades insignificantes de hidrógeno libre (0,0001% por número de átomos) están presentes en la atmósfera.
Tarea número 1. Complete la tabla "Encontrar hidrógeno en la naturaleza".
| En un estado libre | en estado ligado |
| hidrosfera - | |
| litosfera - | |
| Biosfera - |
Descubrimiento del hidrógeno.
El hidrógeno fue descubierto en la primera mitad del siglo XVI por el médico y naturalista alemán Paracelso. En las obras de los químicos de los siglos XVI-XVIII. se mencionaba el "gas combustible" o el "aire inflamable" que, en combinación con el habitual, daban lugar a mezclas explosivas. Se obtuvo actuando sobre algunos metales (hierro, zinc, estaño) con soluciones diluidas de ácidos: sulfúrico y clorhídrico.
El primer científico en describir las propiedades de este gas fue el científico inglés Henry Cavendish. Determinó su densidad y estudió la combustión en el aire, sin embargo, la adhesión a la teoría del flogisto impidió que el investigador comprendiera la esencia de los procesos en curso.
En 1779, Antoine Lavoisier obtuvo hidrógeno descomponiendo agua al pasar sus vapores a través de un tubo de hierro al rojo vivo. Lavoisier también demostró que cuando el "aire combustible" interactúa con el oxígeno, se forma agua y los gases reaccionan en una proporción de volumen de 2:1. Esto permitió al científico determinar la composición del agua - H 2 O. El nombre del elemento es hidrogenio- Lavoisier y sus colegas formados a partir de las palabras griegas " hidro" - agua y " genio"Estoy dando a luz. El nombre ruso "hidrógeno" fue propuesto por el químico MF Solovyov en 1824, por analogía con el "oxígeno" de Lomonosov.
Tarea número 2. Escriba la reacción para obtener hidrógeno a partir de zinc y ácido clorhídrico en forma molecular e iónica, haga un OVR.
Respuesta de Neurólogo[gurú]
El gas hidrógeno fue descubierto por T. Paracelsus en el siglo XVI. cuando sumergió el hierro en ácido sulfúrico. Pero incluso entonces no existía tal cosa como el gas.
Uno de los méritos más importantes del químico del siglo XVII.
Ya. B. van Helmont antes de la ciencia radica en el hecho de que fue él quien enriqueció el vocabulario humano con una nueva palabra: "gas", que nombra sustancias invisibles que "no pueden almacenarse en recipientes ni transformarse en un cuerpo visible".
Pero pronto, el físico R. Boyle ideó una forma de recolectar y almacenar gases en recipientes. Este es un paso adelante muy importante en el conocimiento de los gases, y la experiencia de Boyle merece una descripción detallada. Inclinó una botella llena de ácido sulfúrico diluido y clavos de hierro boca abajo en una taza de ácido sulfúrico.
Pero aquí Boyle cometió un grave error. En lugar de investigar la naturaleza del gas resultante, identificó este gas con el aire.
Las sorprendentes propiedades del gas, recogidas por primera vez por Boyle y tan inaceptablemente confundidas con el aire, fueron descubiertas por N. Lemery, un contemporáneo de Boyle. "Aire combustible": a partir de ahora, este nombre se fijará durante mucho tiempo para el increíble gas liberado por el hierro del ácido sulfúrico. Durante mucho tiempo, pero no para siempre, porque este nombre es incorrecto, o mejor dicho, inexacto: gases combustibles y algunos otros. Pero si durante mucho tiempo los investigadores confunden el gas "ácido sulfúrico y hierro" con otros gases combustibles, nadie lo confundirá, como Boyle, con el aire ordinario.
Hubo un hombre que se comprometió a descubrir el secreto del origen de este gas, la nobleza de origen le proporcionó una brillante carrera como estadista, y la riqueza que adquirió accidentalmente le abrió todas las posibilidades de una vida sin preocupaciones. Pero Lord G. Cavendish descuidó ambos por la satisfacción que produce penetrar en los secretos de la naturaleza.
El primer trabajo de Cavendish, publicado en 1766, se dedicó al "aire combustible". En primer lugar, aumenta el número de formas de obtener "aire combustible". Resulta que este gas se obtiene con igual éxito si se reemplaza el hierro por zinc o estaño, y el ácido sulfúrico por ácido clorhídrico. El "aire combustible", sin embargo, no favorece la combustión, al igual que el aliento de los animales, que mueren rápidamente en su atmósfera.
Diez años después de la publicación del trabajo de Cavendish, en 1766, un investigador llamado Macke, quemando "aire inflamable", hizo una interesante observación.
Para su sorpresa, descubrió que esta llama no dejaba hollín.
Al mismo tiempo, notó algo más: el platillo estaba cubierto con gotas de líquido, incoloro como el agua. Él y su ayudante examinaron cuidadosamente el líquido resultante y descubrieron que, en efecto, era agua pura.
A. Lavoisier dudaba que la quema de "aire combustible" produjera agua.. Un experimento significativo se llevó a cabo el 24 de junio de 1783 en presencia de varias personas. El resultado no estaba en duda.
Entonces, - concluyó Lavoisier, - el agua no es más que "aire combustible" oxidado o, en otras palabras, un producto directo de la combustión del "aire combustible" - en oxígeno, desprovisto de luz y calor liberado durante la combustión.
El perezoso Cavendish publicó su informe en la Royal Society de Londres recién en 1784, mientras que Lavoisier presentó sus resultados ante la Academia de Ciencias de París el 25 de junio de 1783, un año antes que su rival. Además de Lavoisier, otras personas participaron en el descubrimiento de la compleja composición del agua, incluido el famoso inventor inglés James Watt, a quien se atribuye incorrectamente en el extranjero el honor de inventar la máquina de vapor.
Así, las consideraciones teóricas se confirmaron brillantemente y, en el camino, se descubrió un nuevo método para obtener "aire combustible".
