cm3 y una densidad de 1,12 g/cm3, formado después de la condensación de los productos de combustión, se añadió a una solución de bicarbonato de sodio, que estaba en exceso. como resultado, se liberó gas con un volumen de 5,6 dm3 (n.c.). calcular el volumen (dm3, n.c.) de oxígeno que reaccionó bajo las condiciones del experimento
su combustión a través de agua de cal precipitó 76 g de sedimento
1) El homólogo del metanol esa) tolueno
B) metanal
C) glicerina
D) propanol
2) se forma un éster por la interacción del ácido metano con
a) metano
B) etanol
C) hidróxido de sodio
D) carbonato de sodio
3) la solución de permanganato de potasio se vuelve incolora cuando interactúa con
a) benceno
B) etileno
c) etanol
D) metano
4) ¿Cuál de los siguientes procesos no es un proceso redox?
A) apagar la cal
B) la quema de gas natural
C) corrosión de metales
D) descomposición del agua
5) El cloruro de hierro (II) se puede obtener por interacción:
A) cloro y hierro
B) ácido clorhídrico
C) soluciones de cloruro de hierro (II) y sulfato de cobre (II)
D) solución de cloruro de hierro y magnesio
6) ¿Por qué el agua no quema?
a) el agua es liquida
b) el agua esta formada por carbono
C) el agua es un producto de la combustión completa del hidrógeno
D) el agua es un producto de la combustión incompleta
7) ¿Por qué a veces se producen pequeñas explosiones con chispas cuando se enciende un fósforo?
A) mucho azufre
B) poco oxígeno
C) aplicar sal de bctoleth cristalina
D) mucho oxígeno
8) ¿Qué piedra emite gas combustible bajo la influencia del agua?
a) mármol
B) carburo de calcio
C) piedra caliza
D) cuarzo
9) Tiene una red cristalina atómica
a) hierro
B) monóxido de carbono (IV)
C) óxido de silicio (IV)
D) hidrógeno
10) Los átomos de carbono y silicio son similares:
a) el numero de protones en el nucleo
B) el número de niveles de energía
C) el número total de electrones
D) el número de electrones de valencia
11) El dióxido de carbono en el laboratorio se obtiene:
A) oxidación de monóxido de carbono
B) fermentación de glucosa
C) descomposición de la malaquita
D) la acción del ácido sobre el mármol, la tiza o la caliza
12) el óxido de ácido es
A) monóxido de carbono (II)
B) óxido nítrico (I)
C) óxido nítrico (V)
E) óxido nítrico (II)
13) la mayor cantidad de cationes se forma con la disociación completa de 1 mol
zinc
A) fosfato de sodio
B) nitrato de aluminio
C) cloruro de hierro (III)
E) sulfato de hierro (III)
14) Tanto el azufre como el cloro reaccionan
A) con oxígeno
B) con sulfato de potasio
C) con hierro
D) con óxido
15) a temperatura ambiente reaccionar
A) azufre y oxígeno
B) nitrógeno y oxígeno
C) bario y agua
D) zinc y agua
2. Las propiedades básicas más fuertes son
1) anilina 3) metilamina 2) amoníaco 4) dimetilamina
3. Posee las propiedades básicas más débiles
1) amoníaco 3) difenilamina 2) anilina 4) dimetilamina
4. Las principales propiedades de las aminas aumentan en secuencia.
1) anilina - dimetilamina - metilamina
2) anilina -- difenilamina ---- trifenilamina
3) fenilamina---metilamina----dimetilamina
4) trifenilamina - trimetilamina - metilamina
5. Solución acuosa media de metilamina
1) alcalino 3) ácido 2) neutro 4) ligeramente ácido
6. En una solución acuosa de dimetilamina, el tornasol se colorea
7. En una solución acuosa de sulfato de metilamonio, el tornasol se vuelve 1) naranja 3) azul 1) rojo 4) púrpura
8. En una solución acuosa de anilina, el tornasol tiene un color
I) carmesí 3) azul 2) rojo 4) púrpura
9.. La metilamina interactúa con 1) NaOH 3) KCL 2) H2SO4 4) H2,
10. La etilamina interactúa con cada una de las tres sustancias
1) KOH, ZnO. HNO2
2) HOLA, H „ С6Н5СН3 *
3) Cu(OH)2, HaSO4! CO2
4) H20, HBr, O2
11. La trimetilamina no interactúa con
12. La metilamina interactúa con cada una de las dos sustancias.
4) Mg(OH)2 y N2
13. ANILINE interactúa con
14. ANILINE interactúa con cada una de las dos sustancias
1) KOH y H2SO4,
3) CaO y H2
2) HCI y C6H6
15. La anilina no interactúa con
1) hidróxido de bario 3) agua de bromo
2) bromuro de hidrógeno 4) ácido sulfúrico;
16. Los productos de la combustión completa de las aminas son
1) dióxido de carbono, agua y óxido nítrico (P)
2) monóxido de carbono (P), agua y amoníaco
3) dióxido de carbono, agua y nitrógeno
4) dióxido de carbono, hidrógeno y nitrógeno
17. Y la metilamina, la anilina interactúan con cada una de las dos sustancias.
1) agua de bromo y bromuro de hidrógeno
2) hidrógeno y ácido sulfúrico
3) agua e hidróxido de sodio
i 4) ácido clorhídrico y oxígeno
combustión (en exceso de oxígeno), se pasaron 10,08 l (n.u.) de una mezcla de etano y propano a través de un exceso de agua de cal. En este caso se formaron 120 g de sedimento. Determine la composición volumétrica de la mezcla inicial.
escenario escolar
Octavo grado
Tarea 1. PRUEBA(3,5 puntos)
Elija una respuesta correcta (1 punto por cada respuesta)
1. La partícula más pequeña de una sustancia, que es el portador de sus propiedades químicas, se llama:
1. grano 2. cristal 3. átomo 4. molécula
2. Qué elemento lleva el nombre de un cuerpo celeste, un satélite de la Tierra:
1. Co - cobalto 2. Te - telurio
3. Se - selenio 4. U - uranio
3.
Una de las primeras aleaciones de metales que el hombre comenzó a utilizar en la antigüedad es:
1. acero; 2. bronce; 3. duraluminio; 4. hierro fundido; 5. ganará.
4. Las sustancias puras incluyen:
1. vinagre 2. agua destilada
3. aire 4. leche
5. es una sustancia:
1. gota de rocío; 2. moneda de cobre;
3. un trozo de tiza; 4. mercurio.
6. Las sustancias tienen la misma masa relativa, cuyas fórmulas son:
1. CuSO 4 y CuS 2. CuS y CuO
3. CuO y Cu 2 S 4. CuSO 4 y Cu 2 S
7.Especifique una sustancia simple que no sea un metal:
1. estaño; 2. fósforo; 3. mercurio; 4. magnesio; 5. cobre.
Tarea 2.(2 puntos)
A principios del siglo XX, los geólogos cifraron en mapas los lugares de descubrimiento de minerales de metales valiosos utilizando las coordenadas de elementos químicos en el sistema periódico. El número arábigo indicaba el número del período y el número romano indicaba el número del grupo. Además, los registros también contenían letras del alfabeto ruso: A y B. En uno de los mapas antiguos de mapas, se encontraron las designaciones: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Tarea: Descifrar los registros de los geólogos.
Tarea 3.(6 puntos)
Sugiera varias opciones (no más de tres) para resolver la cadena de reacciones A → B → C e invente las ecuaciones de reacción para este esquema. Las sustancias A, B, C son compuestos inorgánicos complejos que pertenecen a diferentes clases de compuestos.
Tarea 4.(3 puntos)
¿Quién de nosotros no ha soñado con encontrar tesoros escondidos una vez, en la noche de los tiempos, por piratas del mar? Si resuelves el rompecabezas, seguro que sabrás cómo encontrar el verdadero tesoro.
Tarea 5.(4 puntos)
Para evitar que Cenicienta fuera al baile, a su madrastra se le ocurrió un trabajo: mezcló sal con clavos pequeños, virutas de madera y arena de río y le dijo a Cenicienta que limpiara la sal y pusiera los clavos en una caja aparte. Cenicienta completó rápidamente la tarea y logró ir al baile. Explique cómo puede completar rápidamente la tarea de la madrastra.
Tarea 6.(6 puntos)
En la naturaleza, el hierro forma una serie de minerales. Estos son magnetita Fe 3 O 4, hematita Fe 2 O 3 limonita 2Fe 2 O 3 3H 2 O. ¿En cuál de los minerales es mayor la fracción de masa de hierro?
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escenario escolar
Grado 9
Tarea 1. PRUEBA(3 puntos)
Cada pregunta tiene múltiples respuestas, de las cuales solo una es correcta. Elige la respuesta correcta. Anota el número de la tarea y pon el número de la respuesta seleccionada.
1. Tiene el peso molecular más alto
1) BaCl2 2) BaS04 3) Ba3 (P04) 2; 4) Ba 3 R 2.
2. La suma de los coeficientes en la ecuación de reacción molecular.
(CuOH) 2 CO 3 + HC1 \u003d CuC1 2 + CO 2 + ...
1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.
3. La cantidad de sustancia (mol) contenida en 6,255 g de cloruro de fósforo (V)
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
4. El número de protones y neutrones en el núcleo del isótopo. 40 Para
1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19;
3) p=19, n=21: 4) p=21, n=19.
5. Reacción que da como resultado un precipitado
1) KOH + HCl; 2) K2CO3 + H2SO4;
3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na2S + Pb(N03)2.
6. Se disolvieron 150 g de cloruro de calcio en 250 ml de agua. La fracción de masa de sal en solución (en porcentaje) es:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
Tarea 2.(7 puntos)
Dada una cadena de transformaciones:
X→XO 2 →XO 3 → H 2 XO 4 → k 2 XO 4
K2XO3KMnO4/H+
Determina el elemento X. Escribe las ecuaciones para las reacciones correspondientes.
Tarea 3.(3 puntos)
Escriba las ecuaciones de reacción mediante las cuales, utilizando las sustancias simples calcio, fósforo y oxígeno, se puede obtener fosfato de calcio.
Tarea 4.(3 puntos)
La suma de protones, neutrones y electrones en un átomo es 42. El número de neutrones es igual al número de protones. Defina un elemento químico. Dar explicaciones.
Tarea 5.(3 puntos)
Cuando 9,6 g de óxido de metal (III) interactúan con ácido sulfúrico, se forman 24 g de sulfato de metal (III). Definir metal.
Tarea 6.(5 puntos)
En cuatro matraces numerados hay soluciones: hidróxido de sodio, cloruro de sodio, ácido clorhídrico y fenolftaleína. Cómo determinar qué botella contiene qué sustancia sin usar reactivos adicionales, pero teniendo una cantidad suficiente de tubos de ensayo vacíos. Escribe las ecuaciones de las reacciones realizadas.
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Grado 10
Ejercicio 1.(8 puntos)
Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las transformaciones: propano → 2-cloropropano → propeno → 1,2-dicloropropano → propino → propeno → propanol-2 → 2-bromopropano → 2,3-dimetilbutano.
Tarea 2. (3 puntos)
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.
Tarea 3. (7 puntos)
Al calentar una muestra de algún sólido PERO 5,6 g de sólido formado B y gasolina EN. B disuelto en agua, dando como resultado una solución que contiene 7,4 g de la sustancia GRAMO. EN pasado a través de un exceso de una solución de una sustancia D, dando como resultado la formación de 13,8 g de la sustancia mi. Cuando este último interactúa en una solución acuosa con GRAMO formado PERO y D. Defina todas las sustancias.
Tarea 4.(5 puntos)
Se añadió un exceso de solución de hidróxido de sodio a una solución de 6,75 g de una mezcla de cloruros de cobre (II) y zinc. El precipitado formado se separó, calcinó y se obtuvieron 2 g de residuo seco. Determine la composición porcentual de la mezcla.
Tarea 5.(5 puntos)
En 1862, M. Berthelot sintetizó gas haciendo pasar hidrógeno a través de un arco eléctrico entre dos electrodos de carbono. El científico determinó su composición y le dio un nombre.
1) Determine la fórmula del gas si las fracciones de masa de los elementos en el compuesto son: C - 92.3%, H - 7.7%. La densidad de vapor relativa de esta sustancia para el hidrógeno es 13. Escriba la fórmula estructural de la sustancia y nómbrela de acuerdo con la nomenclatura sistemática y trivial.
2) Escriba la ecuación de reacción para la obtención de este gas en la industria.
3) Escriba las ecuaciones de reacción para la interacción de esta sustancia con un exceso de hidrógeno y bromo.
4) Escriba la ecuación de reacción para la interacción de este gas con la sustancia X, si durante la reacción se forma una sustancia amarillenta Y que puede explotar al impactar.
Tarea 6.(8 puntos)
Cuatro tubos numerados contienen soluciones de cloruro de bario, carbonato de sodio, sulfato de potasio y ácido clorhídrico. Sugiera una forma de reconocer sustancias sin el uso de reactivos adicionales. Escribe ecuaciones de reacción.
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Grado 11
Ejercicio 1.(6 puntos)
Realiza las siguientes transformaciones. Nombre los productos de la reacción, indique las condiciones para su implementación. Identificar la sustancia desconocida (6 puntos)
C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5
Tarea 2.(3 puntos)
Ordene los coeficientes en los esquemas de las siguientes reacciones usando el método del balance electrónico
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + ....
Tarea 3.(5 puntos)
La nave espacial se estrelló y aterrizó en un planeta desconocido. El comandante de la nave instruyó a uno de los astronautas para determinar la composición de la atmósfera. A disposición del astronauta solo había una manzana, una caja de malaquita, agua de cal. Encontró que una manzana cortada no cambia en la atmósfera del planeta, el agua de cal no se vuelve turbia y cuando se calienta la malaquita, se forma un polvo rojo. ¿A qué conclusión llegó el astronauta y por qué?
Tarea 4.(5 puntos)
Quemaron una mezcla de propano y etano con un volumen de 6,72 litros. El producto de la combustión se pasó a agua de cal. Como resultado, se formó un precipitado que pesaba 80 g. Determine la composición porcentual de la mezcla.
Tarea 5.(5 puntos)
Quemaron 2,3 g de una sustancia desconocida, mientras formaban 2,24 litros de dióxido de carbono y 2,7 g de agua. Escriba la fórmula molecular y estructural de esta sustancia si su densidad de vapor de nitrógeno es 1,64.
Tarea 6.(8 puntos)
Cinco tubos numerados contienen soluciones de las siguientes sustancias: KCL, KOH, K 2 CO 3 , H 2 SO 4 , ZnSO 4 . Sugiera una forma de reconocer sustancias sin el uso de reactivos adicionales. Escribe ecuaciones de reacción.
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Grado 8 (máx. 24,5 puntos)
Ejercicio 1.3,5 puntos (0,5 puntos por cada tarea)
Tarea 2.2 puntos (0,5 puntos por cada elemento)
Las coordenadas 4VIB en el sistema periódico significan el 4to período y VIB - grupo, elemento cromo 4VIIIB2 - 4to período, VIIIB2 - grupo, elemento níquel 6IB - 6to período, IB - grupo, elemento – oro 6IIB - 6to período, IIB - grupo, elemento mercurio .
Tarea 3.6 puntos (1 punto por cada reacción)
Las opciones para resolver la tarea pueden ser diferentes, por ejemplo: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (no más de tres opciones)
1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
Tarea 4.3 puntos
Si organiza los símbolos de los elementos químicos en orden ascendente de sus números de serie, del conjunto de letras escritas junto a los signos químicos, obtendrá la frase: "Un buen amigo es un verdadero tesoro".
Tarea 5.4 puntos
Las virutas de madera de pequeños clavos de hierro se pueden separar con un imán - 1 punto
Disolver azúcar con arena de río en agua - 1 punto
Filtro - 1 punto
Evaporar agua - 1 punto
Tarea 6.6 puntos
1) Fe 3 O 4 2 puntos
2Fe2O33H2O
Llaves
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Grado 9 (máx. 24 puntos)
Ejercicio 1.3 puntos (0,5 puntos por cada tarea)
Tarea 27 puntos(Se permiten otras formulaciones de la respuesta que no desvirtúen su significado)
Elemento X - azufre S 0,5 puntos
S + O 2 = SO 2 1 punto
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 punto
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + Q 1 punto
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 punto
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 punto
2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 puntos (ecuación
- 1 punto, coeficientes - 0,5 puntos)
Tarea 33 puntos
4 R + 5O 2 = 2 R 2 O 5 1 punto
2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 punto
3 CaO + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 1 punto
Tarea 43 puntos
El número de protones es IGUAL al número de electrones. Dado que (por condición) el número de protones es igual al número de neutrones, por lo tanto, neutrones = protones = electrones, por lo tanto, 42:3=14. - 1 punto
Conocemos el número de protones, neutrones y electrones. El número de electrones es igual al número de serie del elemento, por lo tanto, este es el elemento numerado 14 - Si (silicio). - 1 punto
28 Si - electrones - 14, protones - 14, neutrones - 28-14 = 14. - 1 punto
Ejercicio 5 3 puntos
Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 punto
1 mol 1 mol
(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol
n(X) = m(X) / M(X)
n (Me 2 O 3) \u003d n (Me 2 (SO 4) 3)
9, 6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;
x = 56 (Fe – hierro) 2 puntos
Tarea 65 puntos
| Una solución de fenolftaleína se prepara con alcohol etílico y por lo tanto tiene un olor característico. | ||
| La fenolftaleína se agrega a tres sustancias, aparece un color carmesí en el hidróxido de sodio. NaOH \u003d Na ++ OH: cuando se agrega fenolftaleína, aparece un color carmesí. | ||
| La solución teñida con fenolftaleína se vierte en dos tubos de ensayo y se añaden otras dos soluciones. NaOH + HCl \u003d H 2 O + NaCl - la desaparición del color carmesí In vitro - HCl | ||
| La solución restante es cloruro de sodio. |
Llaves
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escenario escolar
Nota 10 (máx. 36 puntos)
Ejercicio 1.8 puntos (1 por cada ecuación)
Ecuaciones de reacción:
1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)
2. CH 3 -CHCl -CH 3 + KOH (solución de alcohol) → CH 3 -CH \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
3. CH 3 -CH \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 3 -CHCl -CH 2 Cl
4. CH 3 –CHCl–CH 2 Cl + 2 KOH (solución alcohólica) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O
5. CH 3 -C≡CH + H 2 → CH 3 -CH \u003d CH 2 (a, p, kt)
6. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HOH → CH 3 -CH (OH) - CH 3 (a, p, kt)
7. CH 3 -CH (OH) - CH 3 + HBr → CH 3 -CHBr - CH 3 + H 2 O (a to)
8. 2 CH 3 -CHBr -CH 3 + 2 Na → CH 3 -CH (CH 3) -CH (CH 3) -CH 3 + 2 NaBr
(El cálculo de Wurtz)
Tarea 2.3 puntos
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 - 2 puntos
balance electrónico:
Tarea 3.7 puntos (0,5 puntos por cada sustancia, 1 punto por la reacción)
Todas las sustancias se definen: PERO - carbonato de calcio, B -óxido de calcio, EN - dióxido de carbono, g- hidróxido de calcio, D - hidróxido de potasio, mi- Carbonato de potasio
Las ecuaciones de reacción se componen: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 OK 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
Tarea 4.(5 puntos)
| CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2NaCL | ||
| ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4] + 2NaCL | ||
| Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O | 0.5 - puntos |
|
| Calcule la cantidad de sustancia de óxido de cobre (II): N(CuO) = 2 g / 80 g/mol = 0,025 mol | 0.5 - puntos |
|
| Entonces CuCL 2 también era 0.025 mol | 0.5 - puntos |
|
| Por lo tanto, la masa de CuCL 2 es: m (СuCL 2) \u003d 0.025 mol 136 g / mol \u003d 3.375 g | 0.5 - puntos |
|
| masa ZnCL 2 6,75 g - 3,375 g = 3,375 g | 0.5 - puntos |
|
| Composición de la mezcla: 50% CuCL 2 y 50% ZnCL 2 | 0.5 - puntos |
|
Tarea 5.5 puntos
1) M r (C x H y) \u003d 13x2 \u003d 26 x: y \u003d 92.3 / 12: 7.7 / 1 \u003d 1: 1 CH es la fórmula más simple. 0.5 puntos
La verdadera fórmula C 2 H 2 CH≡CH etino, acetileno 0,5 puntos
2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 punto
3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 - CH 3 (Temp., cat.) 1 punto
CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2 1 punto
4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 punto
Tarea 6.8 puntos
Tabla de experimentos mentales compilada
| un precipitado blanco | un precipitado blanco | sin cambios |
||
| un precipitado blanco | Sin cambios | se libera gas incoloro e inodoro |
||
| un precipitado blanco | Sin cambios | Sin cambios |
||
| Sin cambios | Se libera un gas incoloro e inodoro. | Sin cambios |
Las ecuaciones de reacción se dan en forma molecular e iónica:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl;
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KCl;
Pautas de calificación
Para compilar la tabla. 1 punto
Para la mesa de experimentos mentales - 4 puntos
Por cada ecuación molecular compuesta correctamente, 1 punto (3 ecuaciones) - 3 puntos
Llaves
Olimpiada de toda Rusia para escolares en química (2016-2017)
escenario escolar
Grado 11 (máx. 32 puntos)
Ejercicio 1.6 puntos
| do 6 h 14 → do 6 h 6 + 4 h 2 | ||
| C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (cat. AlCl 3 t) | ||
| C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 - CH 2 Cl + HCl (a la luz) | ||
| C 6 H 5 - CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 - CH 2 OH + NaCl (solución acuosa) | ||
| C 6 H 5 - CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (en presencia de H 2 SO 4) | ||
| X 1 - C 6 H 5 - CH 2 Cl |
Tarea 2.3 puntos
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 puntos
balance electrónico:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 reducción, agente oxidante 0,5 puntos
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oxidación, agente reductor 0,5 puntos
Tarea 3.5 puntos
| La manzana no ha cambiado, no hay oxígeno. | ||
| El agua de cal no se vuelve turbia, no hay dióxido de carbono. | ||
| Cuando se calienta, la malaquita se descompone en óxido de cobre, agua y dióxido de carbono. Cu2(OH)CO3 → 2CuO + H2O + CO2 | ||
| CuO + H 2 → Cu + H 2 O | ||
| CuO + CO → Cu + CO2 | ||
| 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + N 2 + 3H 2 O | ||
| La atmósfera puede contener: hidrógeno, monóxido de carbono (II), nitrógeno. |
Tarea 4.5 puntos
| C 2 H 6 + 7\2O 2 \u003d 2 CO 2 + 3H 2 O | 0.5 - puntos |
|
| C 3 H 8 + 2O 2 \u003d 2 CO 2 + 3H 2 O | 0.5 - puntos |
|
| CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O | 0.5 - puntos |
|
| υ (mezclas) = 6,72 L: 22,4 L/mol = 0,3 mol | ||
| υ (CaCO 3 ) \u003d 80 g: 100 g / mol \u003d 0. 8 mol | ||
| x + y \u003d 0.3 x \u003d 0.3 - y x \u003d 0.3 - y x \u003d 0.1 2x + 3y \u003d 0.8 2 (0.3 - y) + 3 y \u003d 0.8 y \u003d 0.2 ω (C 2 H 6) \u003d 0.1: 0.3 \u003d 0.33 o 33% ω (C 3 H 8) = 67% | 0.5 - puntos |
Tarea 5. 5 puntos
| Hallar la masa molar de un M \u003d 28 * 1.64 \u003d 46 | ||
| Hallar la masa de carbono M \u003d 2.24 \ 22.4 * 12 \u003d 1.2 | ||
| Encontrar la masa de hidrógeno METRO=2.7*2\18=0.3 | ||
| 2,3- (1,2+0,3)=0,8- masa de oxígeno | ||
| a:b:c= 1.2\12:0.3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1 | ||
Tarea 6.8 puntos
Drene las sustancias una por una
| Calentando un tubo de ensayo | 1 punto |
||||
| Evolución de gases 1 punto | |||||
| Calentando un tubo de ensayo 1 punto | Evolución de gases | ||||
| Precipitación, luego disolución. | |||||
| H 2 SO 4 +2 KOH \u003d 2H 2 O + K 2 SO 4 | |||||
| K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 | |||||
| ZnSO 4 + 2 KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4 | |||||
| 2 KOH \u003d Zn (OH) 2 \u003d K 2 | |||||
| Compilando una tabla | |||||
GIRA DE CORRESPONDENCIA, cuenta 2012-2013. Año
№ | TAREAS |
1. 11 | Una placa de cobre que pesaba 15 g se colocó en 150 g de una solución de nitrato de plata al 50%, después de un tiempo, la placa se retiró de la solución, se secó y se pesó. Su masa resultó ser 23,5 g ¿Cuál es la fracción de masa de nitrato de plata en la solución después de la reacción? |
2 | El gas liberado durante la interacción de 3,2 g de cobre con 100 ml de ácido nítrico al 60 % (densidad 1,4 g/ml) se disolvió en 100 g de solución de hidróxido de sodio al 15 %. Calcule la fracción de masa de nitrito de sodio en la solución resultante. Da tu respuesta como un porcentaje a la décima más cercana. |
3 | Quemaron una mezcla de propano y etano con un volumen de 6,72 litros. El producto de la combustión se pasó a agua de cal. Como resultado, se formó un precipitado que pesaba 80 g. Determine la composición porcentual de la mezcla. |
4 | Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sustancia y el producto que se forma sobre el cátodo como consecuencia de la electrólisis de su disolución acuosa. FÓRMULA DE LA SUSTANCIA PRODUCTO DE ELECTRÓLISIS B) Na2CO3 3) oxígeno D) CaCl2 4) monóxido de carbono (IV) 5) óxido nítrico (IV) |
5 | Una mezcla de silicio y carbón que pesaba 20 g se trató con un exceso de solución alcalina concentrada. Como resultado de la reacción se liberó hidrógeno con un volumen de 13,44 litros (condiciones normales). Determine la fracción de masa de silicio en la mezcla inicial. (Escriba el número como un porcentaje a la centésima más cercana). |
6 | El sulfuro de hidrógeno, liberado durante la interacción de un exceso de ácido sulfúrico concentrado con 1,44 g de magnesio, se pasó a través de 160 g de una solución de bromo al 1,5%. Determine la masa del precipitado formado en este caso y la fracción de masa de ácido en la solución resultante. (Dé el valor de la fracción de masa en porcentaje con una precisión de décimas). |
№ | TAREAS |
2. 77 | Los frascos sin etiquetas contienen soluciones de las siguientes sustancias orgánicas: ácido fórmico, ácido acético, ácido láctico, ácido carbólico, ácido salicílico ( acerca de-ácido hidroxibenzoico). Sugiera una forma óptima (racional) de determinar estas sustancias. Escriba, si es posible, las ecuaciones de reacción. Especificar signos. |
8 | La saponificación de 14,8 g de glicérido requirió 72 ml de solución de NaOH al 10% (ρ = 1,12). Determine la fórmula del éster tomado para la reacción. Responder:1) - trimetilglicérido;2) - trietilglicérido;3) - dimetiletilglicérido. |
9 | Con la combustión completa de 0,1 mol de hidrocarburo de cadena abierta, se forman 5,4 ml de agua y se liberan 8,96 l (n.a.) de monóxido de carbono (IV). Cuando este hidrocarburo interactúa con una cantidad equimolar de cloro, se forma un dicloroalqueno predominantemente simétrico, en el que los átomos de cloro se encuentran en los extremos. Determinar la estructura del hidrocarburo. Responder:1) - butina-1;2) - butadieno-1,3;3) - butino-2. |
Chicos, no es necesario enviar una solución.
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Se aceptan trabajos por correo electrónico.
Olimp. química ****@***es
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394036, gramo. Voronezh, Avenida Revolución, 19,
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Se aceptarán inscripciones hasta el 15 de febrero de 2013.
Hoja de registro del participante de la Olimpiada Regional de Química para estudiantes de escuelas secundarias e instituciones de ONG y SPO:
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Domicilio y teléfono
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Institución educativa (nombre completo y dirección de la escuela, gimnasio,
Director de la institución educativa (apellido, nombre, patronímico, número de teléfono) _________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Profesor de química (apellido, nombre, patronímico, número de teléfono) ________________________________________________________________________
