Krásne pokusy z chémie pre školákov. Chemické pokusy

Chemické skúsenosti brómu s hliníkom

Ak sa do skúmavky zo žiaruvzdorného skla vloží niekoľko mililitrov brómu a opatrne sa do nej vloží kúsok hliníkovej fólie, po chvíli (potrebnom na to, aby bróm prenikol cez oxidový film), dôjde k prudkej reakcii. začať. Z uvoľneného tepla sa hliník topí a vo forme malej ohnivej gule sa valí po povrchu brómu (hustota tekutého hliníka je menšia ako hustota brómu), pričom sa rýchlo zmenšuje. Skúmavka je naplnená parami brómu a bielym dymom, ktorý pozostáva z najmenších kryštálov bromidu hlinitého:

2Al+3Br2 -> 2AlBr3.

Zaujímavé je tiež pozorovanie reakcie hliníka s jódom. Zmiešajte v porcelánovej šálke malé množstvo práškového jódu s hliníkovým práškom. Aj keď reakcia nie je viditeľná: v neprítomnosti vody prebieha extrémne pomaly. Pomocou dlhej pipety nakvapkajte na zmes pár kvapiek vody, ktorá plní úlohu iniciátora a reakcia bude prebiehať rázne – za vzniku plameňa a uvoľňovania fialových pár jódu.

Chemické experimenty s strelným prachom: ako strelný prach exploduje!

Dymový, alebo čierny, pušný prach je zmesou dusičnanu draselného (dusičnan draselný - KNO 3), síry (S) a uhlia (C). Zapaľuje sa pri teplote asi 300 °C. Pušný prach môže pri dopade aj explodovať. Pozostáva z oxidačného činidla (dusičnanu) a redukčného činidla (drevené uhlie). Síra je tiež redukčné činidlo, ale jej hlavnou funkciou je viazať draslík na silnú zlúčeninu. Počas spaľovania strelného prachu dochádza k nasledujúcej reakcii:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- v dôsledku čoho sa uvoľňuje veľký objem plynných látok. S tým súvisí použitie strelného prachu vo vojenských záležitostiach: plyny vznikajúce pri výbuchu a expandujúce z reakčného tepla vytlačia guľku z hlavne. Tvorbu sulfidu draselného je ľahké overiť ovoňaním hlavne pištole. Vonia po sírovodíku – produkte hydrolýzy sulfidu draselného.

Chemické pokusy s ledkom: ohnivý nápis

Veľkolepé chemické skúsenosti sa môže uskutočniť s dusičnanom draselným. Pripomínam, že dusičnany sú zložité látky – soli kyseliny dusičnej. V tomto prípade potrebujeme dusičnan draselný. Jeho chemický vzorec je KNO 3 . Na list papiera nakreslite obrys, kresbu (pre väčší efekt nech sa čiary nepretínajú!). Pripravte koncentrovaný roztok dusičnanu draselného. Pre informáciu: v 15 ml horúca voda Rozpustí sa 20 g KN03. Potom pomocou štetca impregnujeme papier pozdĺž nakreslenej kontúry, pričom nezanechávame žiadne medzery a medzery. nechajte papier vyschnúť. Teraz sa musíte dotknúť horiacej triesky do určitého bodu obrysu. Okamžite sa objaví „iskra“, ktorá sa bude pomaly pohybovať po obryse obrázka, až kým ho úplne nezatvorí. Čo sa stane: Dusičnan draselný sa rozkladá podľa rovnice:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Tu KNO 2 + O 2 je soľ kyseliny dusitej. Od uvoľneného kyslíka papier zuhoľnatene a zhorí. Pre väčší efekt je možné experiment uskutočniť v tmavej miestnosti.

Chemické skúsenosti s rozpúšťaním skla v kyseline fluorovodíkovej

Sklo sa skutočne ľahko rozpúšťa. Sklo je veľmi viskózna kvapalina. Skutočnosť, že sa sklo môže rozpustiť, sa dá overiť nasledujúcim spôsobom chemická reakcia. Kyselina fluorovodíková je kyselina, ktorá vzniká rozpustením fluorovodíka (HF) vo vode. Nazýva sa aj kyselina fluorovodíková. Pre väčšiu prehľadnosť si zoberme tenkú bodku, na ktorú pripevníme závažie. Pohár spustíme závažím do roztoku kyseliny fluorovodíkovej. Keď sa sklo rozpustí v kyseline, závažie spadne na dno banky.

Chemické experimenty s emisiou dymu

Urobme krásny experiment, aby sme získali hustý biely dym. Na to potrebujeme pripraviť zmes potaše (uhličitan draselný K 2 CO 3) s roztokom amoniaku (amoniak). Zmiešajte činidlá: potaš a amoniak. Do výslednej zmesi pridajte roztok kyseliny chlorovodíkovej. Reakcia začne už v momente, keď sa banka s kyselinou chlorovodíkovou priblíži k banke obsahujúcej amoniak. Opatrne pridajte kyselinu chlorovodíkovú do roztoku amoniaku a pozorujte tvorbu hustej bielej pary chloridu amónneho, ktorej chemický vzorec je NH 4 Cl. Chemická reakcia medzi amoniakom a kyselinou chlorovodíkovou prebieha takto:

HCl + NH3 -> NH4CI

Chemické pokusy: žiara roztokov

Ako je uvedené vyššie, žiara roztokov je znakom chemickej reakcie. Urobme ďalší veľkolepý experiment, v ktorom bude naše riešenie svietiť. Na reakciu potrebujeme roztok luminolu, roztok peroxidu vodíka H 2 O 2 a kryštály červenej krvnej soli K 3. Luminol- komplexná organická látka, ktorej vzorec je C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol je vysoko rozpustný v niektorých organických rozpúšťadlách, zatiaľ čo vo vode sa nerozpúšťa. Žiara vzniká, keď luminol reaguje s niektorými oxidačnými činidlami v alkalickom prostredí.

Takže začnime: do luminolu pridajte roztok peroxidu vodíka a potom do výsledného roztoku pridajte hrsť kryštálov červenej krvnej soli. Pre väčší efekt skúste experiment vykonať v tmavej miestnosti! Akonáhle sa kryštáliky krvavočervenej soli dotknú roztoku, okamžite sa prejaví studená modrá žiara, ktorá naznačuje priebeh reakcie. Žiara pri chemickej reakcii sa nazýva chemiluminiscencia

Ďalší chemické skúsenosti so svetelnými riešeniami:

Potrebujeme naň: hydrochinón (predtým používaný vo fotografických zariadeniach), uhličitan draselný K 2 CO 3 (známy aj ako "potaš"), lekárenský roztok formalínu (formaldehyd) a peroxid vodíka. Rozpustite 1 g hydrochinónu a 5 g uhličitanu draselného K 2 CO 3 v 40 ml farmaceutického formalínu (vodný roztok formaldehydu). Túto reakčnú zmes nalejte do veľkej banky alebo fľaše s objemom najmenej jeden liter. V malej nádobe pripravte 15 ml koncentrovaného roztoku peroxidu vodíka. Môžete použiť hydroperitové tablety - kombináciu peroxidu vodíka s močovinou (močovina nebude rušiť experiment). Pre väčší efekt prejdite na tmavá miestnosť keď sa vaše oči prispôsobia tme, nalejte do nich roztok peroxidu vodíka veľké plavidlo s hydrochinónom. Zmes začne peniť (preto je potrebná veľká nádoba) a objaví sa výrazná oranžová žiara!

K chemickým reakciám, pri ktorých sa žiara objavuje, nedochádza len pri oxidácii. Niekedy dochádza k žiare počas kryštalizácie. Najjednoduchším spôsobom, ako to pozorovať, je kuchynská soľ. Kuchynskú soľ rozpustite vo vode a naberte toľko soli, aby na dne pohára zostali nerozpustené kryštály. Výsledný nasýtený roztok nalejte do ďalšieho pohára a po kvapkách k nemu pridajte koncentrovanú kyselinu chlorovodíkovú. Soľ začne kryštalizovať a cez roztok budú lietať iskry. Najkrajšie je, ak je zážitok zasadený do tmy!

Chemické pokusy s chrómom a jeho zlúčeninami

Viacfarebný chróm!... Farba solí chrómu sa môže ľahko zmeniť z fialovej na zelenú a naopak. Uskutočnime reakciu: rozpustite vo vode niekoľko fialových kryštálov chloridu chrómového CrCl 3 6H 2 O. Pri vare sa purpurový roztok tejto soli sfarbí na zeleno. Keď sa zelený roztok odparí, vznikne zelený prášok rovnakého zloženia ako pôvodná soľ. A ak zelený roztok chloridu chrómového ochladený na 0 °C nasýtite chlorovodíkom (HCl), jeho farba sa opäť zmení na fialovú. Ako vysvetliť pozorovaný jav? Ide o vzácny príklad izomérie v anorganickej chémii – existenciu látok, ktoré majú rovnaké zloženie, ale odlišnú štruktúru a vlastnosti. Vo fialovej soli je atóm chrómu naviazaný na šesť molekúl vody a atómy chlóru sú protiióny: Cl 3 a v zelenom chloride chrómu si vymieňajú miesta: Cl 2H 2 O. V kyslom prostredí sú dichrómany silné oxidačné činidlá. Ich produkty obnovy sú ióny Cr3+:

K2Cr207 + 4H2S04 + 3K2S03 → Cr2(SO4)3 + 4K2S04 + 4H20.

Pri nízkej teplote možno z výsledného roztoku izolovať fialové kryštály kamenca draselného a chrómu KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tmavočervený roztok získaný pridaním koncentrovanej kyseliny sírovej do nasýteného vodného roztoku dvojchrómanu draselného sa nazýva „chrómový vrchol". V laboratóriách sa používa na umývanie a odmasťovanie chemického skla. Riad je starostlivo oplachovaný chrómom, ktorý sa neleje do drezu, ale používa sa opakovane. Nakoniec zmes zozelenie - všetok chróm v takomto roztoku už prešiel do formy Cr 3+. Zvlášť silným oxidačným činidlom je oxid chrómu (VI) Cr03. S ním môžete zapáliť alkoholovú lampu bez zápaliek: stačí sa knôtu navlhčeného alkoholom dotknúť tyčinkou s niekoľkými kryštálmi tejto látky. Keď sa Cr03 rozloží, možno získať tmavohnedý práškový oxid chrómu (IV) Cr02. Má feromagnetické vlastnosti a používa sa v magnetických páskach niektorých typov audio kaziet. Telo dospelého človeka obsahuje len asi 6 mg chrómu. Mnohé zlúčeniny tohto prvku (najmä chrómany a dichrómany) sú toxické a niektoré z nich sú karcinogény, t.j. schopné spôsobiť rakovinu.

Chemické experimenty: redukčné vlastnosti železa

Tento typ Chemická reakcia označuje redoxné reakcie. Na uskutočnenie reakcie potrebujeme zriedené (5%) vodné roztoky chloridu železitého FeCl 3 a rovnaký roztok jodidu draselného KI. Do jednej banky sa teda naleje roztok chloridu železitého. Potom pridajte niekoľko kvapiek roztoku jodidu draselného. Pozorujte zmenu farby roztoku. Kvapalina získa červenohnedú farbu. V roztoku prebehnú nasledujúce chemické reakcie:

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

KI + I 2 → K

Ďalší chemický experiment so zlúčeninami železa. Potrebujeme na to zriedené (10–15 %) vodné roztoky síranu železnatého FeSO 4 a tiokyanatanu amónneho NH 4 NCS, brómovú vodu Br 2. Začnime. Nalejte roztok síranu železnatého do jednej banky. Tam sa tiež pridá 3-5 kvapiek roztoku tiokyanatanu amónneho. Všimli sme si, že neexistujú žiadne známky chemických reakcií. Samozrejme, katióny železa (II) netvoria farebné komplexy s tiokyanátovými iónmi. Teraz do tejto banky pridajte brómovú vodu. Teraz sa však ióny železa „rozdali“ a zafarbili roztok do krvavočervenej farby. takto reaguje (III) ión valenčného železa na tiokyanátové ióny. Tu je to, čo sa stalo v banke:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Chemický pokus o dehydratácii cukru kyselinou sírovou

Koncentrovaná kyselina sírová dehydruje cukor. Cukor je komplexná organická látka, ktorej vzorec je C12H22O11. Tu je návod, ako to prebieha. Práškový cukor sa umiestni do vysokej sklenenej kadičky, mierne navlhčenej vodou. Potom sa do mokrého cukru pridá trochu koncentrovanej kyseliny sírovej. jemne a rýchlo premiešajte sklenenou tyčinkou. Tyčinku necháme v strede pohára so zmesou. Po 1 - 2 minútach cukor začne černieť, napučiavať a stúpať do podoby objemnej sypkej čiernej hmoty, pričom so sebou berie aj sklenenú tyčinku. Zmes v pohári sa veľmi zahreje a trochu dymí. Pri tejto chemickej reakcii kyselina sírová nielen odstraňuje vodu z cukru, ale čiastočne ho premieňa na uhlie.

C12H22011 + 2H2S04 (konc.) → 11C + CO2 + 13H20 + 2SO2

Uvoľňovaná voda pri takejto chemickej reakcii je pohlcovaná najmä kyselinou sírovou (kyselina sírová „nežravo“ absorbuje vodu) za vzniku hydrátov, teda silného uvoľňovania tepla. ALE oxid uhličitý CO 2 , ktorý vzniká pri oxidácii cukru, a oxid siričitý SO 2 zvyšujú zuhoľnatenú zmes.

Chemický pokus so zmiznutím hliníkovej lyžice

Urobme ďalšiu zábavnú chemickú reakciu: na to potrebujeme hliníkovú lyžičku a dusičnan ortuťnatý (Hg (NO 3) 2). Takže, vezmeme lyžicu, očistíme ju jemnozrnným brúsny papier potom odmastite acetónom. Ponorte lyžicu na niekoľko sekúnd do roztoku dusičnanu ortuťnatého (Hg (NO 3) 2). (pamätajte, že zlúčeniny ortuti sú jedovaté!). Akonáhle povrch hliníkovej lyžičky v roztoku ortuti zošedne, lyžicu treba vybrať, umyť prevarenou vodou a vysušiť (navlhčiť, ale neutierať). Kovová lyžička sa po pár sekundách zmení na nadýchané biele vločky a čoskoro z nej zostane len sivastá kôpka popola. Stalo sa toto:

Al + 3 Hg (N03) 2 -> 3 Hg + 2 Al(N03)3.

V roztoku sa na začiatku reakcie na povrchu lyžice objaví tenká vrstva hliníkového amalgámu (zliatina hliníka a ortuti). Amalgám sa potom zmení na nadýchané biele vločky hydroxidu hlinitého (Al(OH) 3). Kov spotrebovaný pri reakcii sa doplní novými podielmi hliníka rozpusteného v ortuti. A nakoniec namiesto lesklej lyžičky ostane na papieri biely Al (OH) 3 prášok a drobné kvapôčky ortuti. Ak po roztoku dusičnanu ortuťnatého (Hg (NO 3) 2) hliníková lyžička ihneď ponorený do destilovanej vody, potom sa na jeho povrchu objavia bublinky plynu a biele vločky (uvoľní sa vodík a hydroxid hlinitý).

Večer zábavná chémia

Pri príprave chemického večera je potrebná starostlivá príprava učiteľa na vykonávanie pokusov.

Večeru by mala predchádzať dlhá starostlivá práca so žiakmi a jednému žiakovi by nemali byť pridelené viac ako dva pokusy.

Účel chemického večera- zopakovať získané vedomosti, prehĺbiť záujem žiakov o chémiu a vštepiť im praktické zručnosti pri vypracovávaní a realizácii pokusov.

Opis hlavných etáp večera zábavnej chémie

I. Úvodné slovo učiteľa na tému "Úloha chémie v živote spoločnosti."

II. Zábavné experimenty z chémie.

Vedenie (úlohu vedúceho vykonáva jeden zo žiakov 10. – 11. ročníka):

Dnes máme večer zábavnej chémie. Vašou úlohou je pozorne sledovať chemické pokusy a snažiť sa ich vysvetliť. A tak začíname! Zážitok č.1: „Vulkán“.

Skúsenosť číslo 1. Popis:

Účastník večera nasype práškový dichróman amónny (vo forme sklíčka) na azbestovú sieťku, na hornú časť sklíčka nasadí niekoľko hlavičiek zápaliek a zapáli ich trieskou.

Poznámka: Sopka bude vyzerať ešte veľkolepejšie, ak do dvojchrómanu amónneho pridáte trochu práškového horčíka. Zložky zmesi okamžite premiešajte, pretože. horčík prudko horí a pobyt na jednom mieste spôsobuje rozptyl horúcich častíc.

Podstatou experimentu je exotermický rozklad dichrómanu amónneho pri lokálnom ohreve.

Niet dymu bez ohňa, hovorí staré ruské príslovie. Ukazuje sa, že pomocou chémie môžete získať dym bez ohňa. A tak, pozor!

Skúsenosť číslo 2. Popis:

Účastník večera vezme dve sklenené tyčinky, na ktorých je namotaná trocha vaty, a namočí ich: jednu v koncentrovanej kyseline dusičnej (alebo chlorovodíkovej), druhú vo vodnom 25 % roztoku amoniaku. Palice by sa mali navzájom priviesť. Z palíc stúpa biely dym.

Podstatou zážitku je vznik dusičnanu (chloridu) amónneho.

A teraz vám predstavujeme nasledujúcu skúsenosť - „Shooting Paper“.

Skúsenosť číslo 3. Popis:

Účastník večera vytiahne kúsky papiera na list preglejky, dotkne sa ich sklenenou tyčinkou. Keď sa dotknete každého listu, ozve sa výstrel.

Poznámka: Úzke prúžky filtračného papiera sa vopred nastrihajú a navlhčia v roztoku jódu amoniak. Potom sa pásy položia na list preglejky a nechajú sa vysušiť až do večera. Výstrel je tým silnejší, čím lepšie je papier impregnovaný roztokom a tým koncentrovanejší bol roztok jodidu dusnatého.

Podstatou experimentu je exotermický rozklad krehkej zlúčeniny NI3*NH3.

Mám vajíčko. Kto z vás to ošúpe bez toho, aby rozbil škrupinky?

Skúsenosť číslo 4. Popis:

Účastník večera umiestni vajíčko do kryštalizátora s roztokom kyseliny chlorovodíkovej (alebo octovej). Po chvíli vytiahne vajíčko pokryté len škrupinovou blanou.

Podstatou skúsenosti je, že zloženie škrupiny zahŕňa najmä uhličitan vápenatý. V kyseline chlorovodíkovej (octovej) sa mení na rozpustný chlorid vápenatý (octan vápenatý).

Chlapci, mám v rukách postavu muža zo zinku. Oblečme ho.

Skúsenosť číslo 5. Popis:

Účastník večera ponorí figúrku do 10% roztoku octanu olovnatého. Figúrka je pokrytá nadýchanou vrstvou olovnatých kryštálov, ktoré pripomínajú kožušinové oblečenie.

Podstatou experimentu je, že aktívnejší kov vytláča menej aktívny kov zo soľných roztokov.

Chlapci, je možné spáliť cukor bez pomoci ohňa? Skontrolujme to!

Skúsenosť číslo 6. Popis:

Účastník večera nasype do pohára umiestneného na tanieriku práškový cukor (30 g), na to isté miesto naleje 26 ml koncentrovanej kyseliny sírovej a zmes premieša sklenenou tyčinkou. Po 1-1,5 minúte zmes v pohári stmavne, napučí a vystúpi nad okraje pohára vo forme sypkej hmoty.

Podstatou experimentu je, že kyselina sírová odstraňuje vodu z molekúl cukru, oxiduje uhlík na oxid uhličitý a zároveň vzniká oxid siričitý. Uvoľnené plyny vytlačia hmotu zo skla.

Aké spôsoby zakladania ohňa poznáte?

Uvádzajú sa príklady od publika.

Skúsme sa zaobísť bez týchto prostriedkov.

Skúsenosť číslo 7. Popis:

Účastník večera nasype manganistan draselný (6 g) rozomletý na prášok na kúsok cínu (alebo dlaždice) a nakvapká naň glycerín z pipety. Po chvíli sa objaví oheň.

Podstatou experimentu je, že v dôsledku reakcie sa uvoľní atómový kyslík a vznieti sa glycerol.

Ďalší účastník večera:

Oheň dostanem aj bez zápaliek, len iným spôsobom.

Skúsenosť číslo 8. Popis:

Účastník večera posype tehlu malým množstvom kryštálikov manganistanu draselného a nakvapká na ňu koncentrovanú kyselinu sírovú. Okolo tejto zmesi poskladá tenké hranolčeky vo forme ohňa, ale tak, aby sa nedotýkali zmesi. Potom namočí malý kúsok vaty do alkoholu a držiac ruku nad ohňom, vytlačí z vaty niekoľko kvapiek alkoholu, aby dopadli na zmes. Oheň sa okamžite rozhorí.

Podstatou zážitku je prudká oxidácia alkoholu kyslíkom, ktorý sa uvoľňuje pri interakcii kyseliny sírovej s manganistanom draselným. Teplo uvoľnené počas tejto reakcie zapáli oheň.

A teraz úžasné svetlá!

Skúsenosť číslo 9. Popis:

Účastník večera vkladá vatové tampóny navlhčené etylalkoholom do porcelánových pohárov. Na povrch tampónov naleje tieto soli: chlorid sodný, dusičnan strontnatý (alebo dusičnan lítny), chlorid draselný, dusičnan bárnatý (alebo kyselinu boritú). Na kúsku skla si účastník pripraví zmes (kašu) manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej. Časť tejto hmoty odoberie sklenenou tyčinkou a dotkne sa povrchu tampónov. Tampóny blikajú a horia v rôznych farbách: žltá, červená, fialová, zelená.

Podstatou skúsenosti je, že ióny alkalických kovov a kovov alkalických zemín farbia plameň rôznymi farbami.

Drahé deti, som taký unavený a hladný, že vás prosím, dovoľte mi trochu sa najesť.

Skúsenosť číslo 10. Popis:

Hostiteľ sa prihovára účastníkovi večera:

Dajte mi čaj a sušienky, prosím.

Účastník večera dáva hostiteľovi pohár čaju a biely kreker.

Hostiteľ navlhčí kreker v čaji – kreker zmodrie.

Vedenie :

Hanba, skoro si ma otrávil!

Účastník večera:

Prepáčte, asi som si pomiešal poháre.

Podstata experimentu - v pohári bol roztok jódu. Škrob v chlebe zmodral.

Chlapci, dostal som list, ale v obálke bol prázdny list papiera. Kto mi môže pomôcť zistiť, čo sa deje?

Skúsenosť číslo 11. Popis:

Študent z publika (vopred pripravený) sa dotkne tlejúcej triesky značky ceruzkou na hárku papiera. Papier pozdĺž línie kresby pomaly vyhorí a svetlo, pohybujúce sa pozdĺž obrysu obrázka, ho načrtne (výkres môže byť ľubovoľný).

Podstatou zážitku je, že papier horí vďaka kyslíku z ľadku vykryštalizovaného v jeho hrúbke.

Poznámka: kresba sa predbežne aplikuje na list papiera so silným roztokom dusičnanu draselného. Musí sa aplikovať v jednej súvislej línii bez priesečníkov. Z obrysu výkresu s rovnakým riešením nakreslite čiaru k okraju papiera a označte jej koniec ceruzkou. Keď papier zaschne, vzor sa stane neviditeľným.

No, chlapci, prejdime k druhej časti nášho večera. Chemické hry!

III. Tímové hry.

Účastníci večera sú vyzvaní, aby sa rozdelili do skupín. Každá skupina sa zúčastní navrhovanej hry.

Hra číslo 1. Chemické loto.

Vzorce chemikálií sú napísané na kartách, usporiadaných ako v bežnom loto, a názvy týchto látok sú napísané na kartónových štvorcoch. Členovia skupiny dostanú karty a jeden z nich vytiahne políčka a pomenuje látky. Víťazom sa stáva člen skupiny, ktorý ako prvý uzavrie všetky polia karty.

Hra číslo 2. Chemický kvíz.

Medzi operadlami dvoch stoličiek je natiahnuté lano. Na šnúrky sa na ňu viažu sladkosti, na ktorých sú pripevnené papieriky s otázkami. Členovia skupiny sa striedajú v strihaní cukríkov nožnicami. Hráč sa stane vlastníkom cukrovinky po zodpovedaní otázky, ktorá je k nej pripojená.

Členovia skupiny vytvoria kruh. V rukách majú chemické symboly a čísla. Dvaja hráči sú v strede kruhu. Na príkaz skladajú chemický vzorec látky zo znakov a čísel v rukách ostatných hráčov. Účastník, ktorý dokončí formulu najrýchlejšie, vyhráva.

Členovia skupiny sú rozdelení do dvoch tímov. Dostanú kartičky s chemickými vzorcami a číslami. Musia napísať chemickú rovnicu. Tím, ktorý ako prvý dokončí rovnicu, vyhráva.

Večer končí odovzdaním cien najaktívnejším účastníkom.

Kto v detstve neveril na zázraky? Aby ste sa so svojím dieťaťom bavili a mali veľa informácií, môžete vyskúšať experimenty zo zábavnej chémie. Sú bezpečné, zaujímavé a vzdelávacie. Tieto pokusy odpovedia na mnohé detské „prečo“ a vzbudia záujem o vedu a poznanie sveta. A dnes vám chcem povedať, aké experimenty pre deti doma môžu organizovať rodičia.

faraónsky had

Tento experiment je založený na zvýšení objemu zmiešaných činidiel. V procese horenia sa transformujú a krútia sa podobajú hadovi. Experiment dostal svoje meno vďaka biblickému zázraku, keď Mojžiš, ktorý prišiel za faraónom s prosbou, premenil svoju palicu na hada.

Pre zážitok budete potrebovať nasledujúce ingrediencie:

• obyčajný piesok;
• etanol;
• drvený cukor;
• prášok na pečenie.

Piesok napustíme alkoholom, potom z neho vytvoríme malý kopček a na vrchu urobíme priehlbinu. Potom premiešajte malou lyžičkou práškového cukru a štipku sódy, potom všetko zaspíme v improvizovanom „kráteri“. Zapálili sme našu sopku, alkohol v piesku začína horieť a tvoria sa čierne gule. Sú produktom rozkladu sódy a karamelizovaného cukru.

Po vyhorení všetkého alkoholu piesková sklznica sčernie a vznikne zvíjajúci sa „čierny faraónov had“. Tento zážitok vyzerá pôsobivejšie s použitím skutočných činidiel a silných kyselín, ktoré sa dajú použiť len v chemickom laboratóriu.

Môžete to urobiť o niečo jednoduchšie a kúpiť si v lekárni tabletu glukonátu vápenatého. Zapáľte to doma, efekt bude takmer rovnaký, len „had“ sa rýchlo zrúti.

magická lampa

V obchodoch môžete často vidieť lampy, v ktorých sa pohybuje a trblieta krásna osvetlená tekutina. Takéto svietidlá boli vynájdené začiatkom 60-tych rokov. Fungujú na báze parafínu a oleja. V spodnej časti zariadenia je zabudovaná klasická žiarovka, ktorá ohrieva klesajúci roztavený vosk. Časť dosiahne vrchol a padá, druhá časť sa zahrieva a stúpa, takže vo vnútri nádoby vidíme akýsi „tanec“ parafínu.

Aby sme mohli uskutočniť podobnú skúsenosť doma s dieťaťom, potrebujeme:

• akákoľvek šťava;
• zeleninový olej;
• tablety - puky;
• krásna nádoba.

Vezmeme nádobu a naplníme ju šťavou viac ako do polovice. Navrch pridajte rastlinný olej a vhoďte tam vysúvaciu tabletu. Začína to „fungovať“, bublinky stúpajúce z dna pohára zachytia v sebe šťavu a v olejovej vrstve vytvoria nádherné vrie. Potom bubliny, ktoré dosiahnu okraj pohára, prasknú a šťava padá dole. Ukazuje sa akýsi "cyklus" šťavy v pohári. Takéto magické lampy absolútne neškodné, na rozdiel od parafínu, ktorý môže dieťa náhodne rozbiť a spáliť.

Balón a pomaranč: Zážitok pre batoľatá

Čo sa stane s balónom, ak naň kvapnete pomarančovú alebo citrónovú šťavu? Praskne hneď, ako sa ho dotknú kvapky citrusov. A potom môžete s dieťaťom zjesť pomaranč. Je to veľmi zábavné a zábavné. Na zážitok potrebujeme pár balónikov a citrusov. Nafúkneme ich a necháme dieťatku každú pokvapkať ovocnou šťavou a uvidíme, čo sa stane.

Prečo lopta praskne? Všetko je to o špeciálnej chemikálii – limonéne. Nachádza sa v citrusových plodoch a často sa používa v kozmetickom priemysle. Keď sa šťava dostane do kontaktu s gumou balónika, dôjde k reakcii, limonén gumu rozpustí a balónik praskne.

sladké sklo

Z karamelizovaného cukru sa dajú vyrobiť úžasné veci. V prvých dňoch kinematografie sa vo väčšine bojových scén používal tento jedlý sladký pohár. Je to preto, že je to pre hercov počas natáčania menej traumatizujúce a je to lacné. Jeho fragmenty sa potom dajú pozbierať, roztaviť a vyrobiť z nich rekvizity pre film.

Mnohí v detstve vyrábali cukrové kohútiky alebo fudge, sklo by sa malo vyrábať podľa rovnakého princípu. Nalejte vodu do hrnca, trochu zohrejte, voda by nemala byť studená. Potom do nej nalejte cukor a priveďte do varu. Keď tekutina vrie, varíme, kým hmota nezačne postupne hustnúť a silno bublať. Roztopený cukor v nádobe by sa mal zmeniť na viskózny karamel, ktorý sa po vložení do studenej vody zmení na sklo.

Nalejte pripravenú kvapalinu na predtým pripravenú a namazanú zeleninový olej plech na pečenie, chladný a sladký pohár je pripravený.

Počas procesu varenia doň môžete pridať farbivo a odliať ho do nejakého zaujímavého tvaru a potom pohostiť a prekvapiť všetkých naokolo.

Klinec filozofa

Tento zábavný zážitok je založený na princípe medenia železa. Pomenovaný analogicky s látkou, ktorá podľa legendy dokázala premeniť všetko na zlato, a nazývala sa kameňom mudrcov. Na vykonanie experimentu budeme potrebovať:

• železný klinec;
• štvrtina pohára kyseliny octovej;
• potravinová soľ;
• sóda;
• kus medeného drôtu;
• sklenená nádoba.

Vezmeme sklenenú nádobu a nalejeme do nej kyselinu, soľ a dobre premiešame. Buďte opatrní, ocot je drsný zlý zápach. Môže popáliť jemné dýchacie cesty dieťaťa. Potom vložíme medený drôt do výsledného roztoku na 10-15 minút, po určitom čase spustíme železný klinec predtým očistený sódou do roztoku. Po určitom čase vidíme, že sa na ňom objavil medený povlak a drôt sa stal lesklým ako nový. Ako sa to mohlo stať?

Meď reaguje s kyselinou octovou, vzniká soľ medi, potom ióny medi na povrchu nechtu vymenia miesto s iónmi železa a vytvoria na jeho povrchu plak. A v roztoku sa zvyšuje koncentrácia solí železa.

Medené mince nie sú vhodné na experiment, pretože tento kov je sám o sebe veľmi mäkký a aby boli peniaze pevnejšie, používajú sa jeho zliatiny s mosadzou a hliníkom.

Medené výrobky časom nehrdzavejú, sú pokryté špeciálnym zeleným povlakom - patinou, ktorý zabraňuje ďalšej korózii.

DIY mydlové bubliny

Kto v detstve nemiloval fúkanie bublín? Ako sa krásne trblietajú a veselo praskajú. Môžete si ich kúpiť len v obchode, ale oveľa zaujímavejšie bude vytvoriť si s dieťaťom vlastné riešenie a potom fúkať bubliny.

Ihneď treba povedať, že zvyčajná zmes mydla a vody nebude fungovať. Vytvára bubliny, ktoré rýchlo miznú a zle sa vyfukujú. Väčšina cenovo dostupným spôsobom na prípravu takejto hmoty - zmiešajte dva poháre vody s pohárom čistiaci prostriedok na riad. Ak sa do roztoku pridá cukor, bubliny zosilnejú. Budú lietať dlho a neprasknú. A obrovské bubliny, ktoré možno vidieť na pódiu s profesionálnymi umelcami, sa získavajú zmiešaním glycerínu, vody a saponátu.

Pre krásu a náladu môžete do roztoku primiešať potravinársku farbu. Potom budú bublinky na slnku krásne žiariť. Môžete vytvoriť niekoľko rôznych riešení a s dieťaťom ich striedať. Je zaujímavé experimentovať s farbou a vytvoriť si vlastnú, nový odtieň mydlové bubliny.

Môžete tiež skúsiť zmiešať mydlový roztok s inými látkami a uvidíte, ako ovplyvňujú pľuzgiere. Možno vymyslíte a patentujete nejaký svoj vlastný nový druh.

Špionážny atrament

Tento legendárny neviditeľný atrament. Z čoho sú vyrobené? Teraz je toľko filmov o špiónoch a zaujímavých intelektuálnych vyšetrovaniach. Môžete pozvať svoje dieťa, aby sa zahralo na malých tajných agentov.

Význam takéhoto atramentu je, že ich nemožno na papieri vidieť voľným okom. Tajnú správu je možné vidieť iba použitím špeciálneho efektu, napríklad zahrievania alebo chemických činidiel. Bohužiaľ, väčšina receptov na ich výrobu je neúčinná a takýto atrament zanecháva stopy.

Vyrobíme špeciálne tie, ktoré sú ťažko viditeľné bez špeciálnej detekcie. Na to budete potrebovať:

• voda;
• lyžica;
• prášok na pečenie;
• akýkoľvek zdroj tepla;
• na konci prilepte vatou.

Do ľubovoľnej nádoby nalejte teplú tekutinu, potom do nej za stáleho miešania nasypte sódu bikarbónu, až kým sa neprestane rozpúšťať, t.j. zmes dosiahne vysokú koncentráciu. Na koniec tam dáme paličku s vatou a niečo ňou napíšeme na papier. Počkáme, kým uschne, a potom prineste list na zapálenú sviečku alebo plynový sporák. Po chvíli môžete vidieť, ako sa na papieri objavujú žlté písmená písaného slova. Dbajte na to, aby sa pri rozvíjaní písmen list nezapálil.

Ohňovzdorné peniaze

Ide o známy a starý experiment. Na to budete potrebovať:

• voda;
• alkohol;
• soľ.

Ponorte sa do hĺbky sklenená nádoba a nalejte do nej vodu, potom pridajte alkohol a soľ, dobre premiešajte, aby sa všetky zložky rozpustili. Na zapálenie si môžete vziať obyčajné kúsky papiera, ak vám to nevadí, môžete si vziať účet. Stačí si vziať malú nominálnu hodnotu, inak sa môže stať, že sa v zážitku niečo pokazí a peniaze sa pokazia.

Prúžky papiera alebo peňazí vložte do roztoku vody a soli, po chvíli ich môžete z tekutiny vybrať a zapáliť. Môžete vidieť, že plameň pokrýva celú bankovku, no nerozsvieti sa. Tento účinok sa vysvetľuje skutočnosťou, že alkohol v roztoku sa vyparí a mokrý papier nesvieti.

kameň na splnenie prianí

Proces pestovania kryštálov je veľmi vzrušujúci, ale časovo náročný. To, čo získate ako výsledok, však bude stáť za vynaložený čas. Najpopulárnejšie je vytváranie kryštálov z kuchynskej soli alebo cukru.

Zvážte pestovanie "kameňu prianí" z rafinovaného cukru. Na to budete potrebovať:

• pitná voda;
• kryštálový cukor;
• list papiera;
• tenká drevená palica;
• malá nádoba a sklo.

Najprv si urobme prípravu. Na to si musíme pripraviť cukrovú zmes. Nalejte trochu vody a cukru do malej nádoby. Počkáme, kým zmes zovrie a varíme, kým nevznikne sirupový stav. Potom tam položíme drevenú palicu a posypeme ju cukrom, musíte to urobiť rovnomerne, v tomto prípade bude výsledný kryštál krajší a rovnomernejší. Základ pre kryštál nechajte cez noc vysušiť a vytvrdnúť.

Pripravíme si sirupový roztok. Nalejte vodu do veľkej nádoby a zaspávajte, pomaly miešajte, cukor tam. Potom, keď zmes vrie, prevarte ju do stavu viskózneho sirupu. Odstráňte z ohňa a nechajte vychladnúť.

Z papiera vystrihnite kruhy a pripevnite ich na koniec drevenej paličky. Stane sa z neho veko, na ktorom je pripevnený prútik s kryštálmi. Sklo naplníme roztokom a tam spustíme obrobok. Čakáme týždeň a „kameň túžob“ je pripravený. Ak pri varení dáte do sirupu farbivo, bude ešte krajší.

Proces vytvárania kryštálov zo soli je o niečo jednoduchší. Tu bude potrebné iba monitorovať zmes a pravidelne ju meniť, aby sa zvýšila koncentrácia.

Najprv vytvoríme polotovar. Nalejte do sklenenej nádoby teplá voda a za postupného miešania nalejte soľ, kým sa neprestane rozpúšťať. Nádobu necháme jeden deň. Po tomto čase nájdete v pohári veľa malých kryštálikov, vyberte si ten najväčší a priviažte ho na niť. Urobte nový soľný roztok a vložte tam kryštál, nesmie sa dotýkať dna ani okrajov pohára. To môže viesť k nežiaducim deformáciám.

Po pár dňoch môžete vidieť, že vyrástol. Čím častejšie meníte zmes, čím zvyšujete koncentráciu obsahu soli, tým rýchlejšie môžete vypestovať svoj kameň prianí.

svietiaca paradajka

Tento experiment sa musí vykonávať prísne pod dohľadom dospelých, pretože na jeho realizáciu sa používajú škodlivé látky. Žiarivá paradajka, ktorá pri tomto experimente vznikne, je prísne zakázaná jesť, môže viesť k smrti alebo ťažkej otrave. Budeme potrebovať:

• obyčajná paradajka;
• injekčná striekačka;
• sírové látky zo zápaliek;
• bielidlo;
• peroxid vodíka.

Vezmeme malú nádobu, dáme tam predtým pripravenú zápalkovú síru a nalejeme bielidlo. Necháme to všetko na chvíľu, potom natiahneme zmes do injekčnej striekačky a vstrekneme ju do paradajky rôzne strany aby svietila rovnomerne. Na spustenie chemického procesu je potrebný peroxid vodíka, ktorý zavádzame cez stopu zo stopky zhora. Zhasneme svetlo v miestnosti a môžeme si tento proces vychutnať.

Vajíčko v octe: Veľmi jednoduchý zážitok

Ide o jednoduchú a zaujímavú obyčajnú kyselinu octovú. Na jeho realizáciu budete potrebovať varené vajce a ocot. Vezmite priehľadnú sklenenú nádobu a vložte do nej vajce v škrupine, potom ho naplňte až po vrch kyselinou octovou. Môžete vidieť, ako z jeho povrchu stúpajú bubliny, ide o chemickú reakciu. Po troch dňoch môžeme pozorovať, že škrupina zmäkla a vajíčko je elastické ako guľa. Ak naň namierite baterkou, uvidíte, že svieti. Neodporúča sa vykonávať experiment so surovým vajcom, pretože mäkká škrupina sa môže pri stlačení zlomiť.

Urob si sám sliz z PVA

Toto je celkom bežná zvláštna hračka nášho detstva. V súčasnosti je dosť ťažké ho nájsť. Skúsme si vyrobiť sliz doma. Jeho klasická farba je zelená, ale môžete použiť, čo chcete. Skúste zmiešať niekoľko odtieňov a vytvorte si svoj vlastný jedinečná farba.

Na experiment potrebujeme:

• sklenená nádoba;
• niekoľko malých pohárov;
• farbivo;
• PVA lepidlo;
• bežný škrob.

Pripravíme si tri rovnaké poháre s roztokmi, ktoré budeme miešať. Do prvého nalejte PVA lepidlo, do druhého vodu a do tretieho škrobte. Do téglika najskôr nalejte vodu, potom pridajte lepidlo a farbivo, všetko dôkladne premiešajte a potom pridajte škrob. Zmes treba rýchlo premiešať, aby nezhustla a s hotovým slizom sa môžete pohrať.

Ako rýchlo nafúknuť balón

Čoskoro prázdniny a potrebujete nafúknuť veľa balónov? Čo robiť? Táto nezvyčajná skúsenosť pomôže uľahčiť úlohu. Pre neho potrebujeme gumenú guľu, kyselinu octovú a obyčajnú sódu. Musí sa vykonávať opatrne v prítomnosti dospelých.

Nasypte do nej štipku sódy bikarbóny balón a nasaďte na hrdlo fľaše s kyselinou octovou, aby sóda nevytiekla, narovnajte guľu a jej obsah nechajte padnúť do octu. Uvidíte, ako bude prebiehať chemická reakcia, začne peniť, uvoľňovať oxid uhličitý a nafukovať balón.

To je na dnes všetko. Nezabudnite, že je lepšie vykonávať experimenty pre deti doma pod dohľadom, bude to bezpečnejšie a zaujímavejšie. Do skorého videnia!

Nejeden človek, čo i len trochu oboznámený s problémami moderného školstva, nebude polemizovať o výhodách sovietskeho systému. Malo to však aj určité úskalia, najmä pri štúdiu prírodovedných predmetov sa často kládol dôraz na poskytovanie teoretickej zložky a prax bola odsúvaná do úzadia. Zároveň to potvrdí ktorýkoľvek učiteľ Najlepšia cesta vzbudiť u dieťaťa záujem o tieto predmety znamená ukázať nejaký veľkolepý fyzikálny alebo chemický zážitok. Toto je obzvlášť dôležité pre počiatočná fázaštúdium takýchto predmetov a ešte dlho predtým. V druhom prípade môže byť rodičom dobrým pomocníkom špeciálna súprava na chemické pokusy, ktorá sa dá použiť aj doma. Je pravda, že pri nákupe takéhoto darčeka by otcovia a matky mali pochopiť, že sa budú musieť zúčastniť aj tried, pretože takáto „hračka“ v rukách dieťaťa ponechaného bez dozoru predstavuje určité nebezpečenstvo.

Čo je chemický experiment

V prvom rade by ste mali pochopiť, čo je v stávke. Všeobecne sa uznáva, že chemický pokus- ide o manipuláciu s rôznymi organickými a anorganickými látkami s cieľom zistiť ich vlastnosti a reakcie za rôznych podmienok. Ak hovoríme o experimentoch, ktoré sa vykonávajú s cieľom vzbudiť v dieťati túžbu objavovať svet okolo seba, potom by mali byť veľkolepé a zároveň jednoduché. Okrem toho sa neodporúča vyberať možnosti, ktoré vyžadujú bezpečnosť osobitné opatrenia bezpečnosť.

Kde začať

V prvom rade môžete dieťaťu povedať, že všetko, čo nás obklopuje, vrátane jeho vlastného tela, pozostáva z rôzne látky ktoré interagujú. V dôsledku toho možno pozorovať rôzne javy: tie, na ktoré sú ľudia už dlho zvyknutí a nevenujú im pozornosť, ako aj veľmi neobvyklé. Ako príklad možno v tomto prípade uviesť hrdzu, ktorá je dôsledkom oxidácie kovov, alebo dym z ohňa, čo je plyn, ktorý sa uvoľňuje pri spaľovaní rôznych predmetov. Potom môžete začať predvádzať jednoduché chemické pokusy.

"plávajúce vajce"

Veľmi zaujímavý experiment možno ukázať pomocou vajíčka a vodného roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Aby ste to urobili, musíte si vziať sklenenú karafu alebo široké sklo a naliať na dno 5% roztok kyseliny chlorovodíkovej. Potom do nej musíte vajíčko spustiť a chvíľu počkať.

Čoskoro sa na povrchu vaječnej škrupiny v dôsledku reakcie kyseliny chlorovodíkovej a uhličitanu vápenatého obsiahnutého v škrupine objavia bubliny oxidu uhličitého a zdvihnú vajce nahor. Po dosiahnutí povrchu bubliny plynu prasknú a „záťaž“ opäť pôjde na dno misky. Proces zdvíhania a potápania vajíčka bude pokračovať, kým sa všetka škrupina vajíčka nerozpustí v kyseline chlorovodíkovej.

"Tajné znamenia"

S kyselinou sírovou sa dajú robiť zaujímavé chemické pokusy. Napríklad vatovým tampónom namočeným v 20% roztoku kyseliny sírovej sa na papier nakreslia čísla alebo písmená a počkajú, kým tekutina nevyschne. Potom sa plachta vyžehlí horúcou žehličkou a začnú sa objavovať čierne písmená. Tento zážitok bude ešte veľkolepejší, ak podržíte list nad plameňom sviečky, ale musíte to urobiť veľmi opatrne a snažiť sa papier nezapáliť.

"Ohnivé písmo"

Predchádzajúca skúsenosť sa dá urobiť inak. Na tento účel nakreslite ceruzkou obrys postavy alebo písmena na kus papiera a pripravte kompozíciu pozostávajúcu z 20 g KNO 3 rozpusteného v 15 ml horúcej vody. Potom pomocou štetca nasýtite papier pozdĺž línií ceruzky tak, aby nezostali žiadne medzery. Akonáhle je publikum pripravené a list je suchý, musíte k nápisu priniesť horiacu triesku iba v jednom bode. Okamžite sa objaví iskra, ktorá „beží“ pozdĺž obrysu kresby, až kým nedosiahne koniec čiary.

Mladých divákov určite bude zaujímať, prečo sa takýto efekt dosahuje. Vysvetlite, že pri zahrievaní sa dusičnan draselný mení na inú látku, dusitan draselný, a uvoľňuje kyslík, ktorý podporuje horenie.

"Ohňovzdorná vreckovka"

Deti určite zaujmú skúsenosti s „ohňovzdornou“ látkou. Na demonštráciu sa 10 g silikátového lepidla rozpustí v 100 ml vody a vo výslednej tekutine sa navlhčí kúsok látky alebo vreckovky. Potom sa vytlačí a pomocou pinzety sa ponorí do nádoby s acetónom alebo benzínom. Látku ihneď zapáľte trieskou a sledujte, ako plameň vreckovku „požiera“, no ostáva neporušená.

"Modrá kytica"

Jednoduché chemické experimenty môžu byť veľmi veľkolepé. Pozývame vás prekvapiť diváka pomocou papierových kvetov, ktorých okvetné lístky by mali byť rozmazané prírodným škrobovým lepidlom. Potom by ste mali kyticu vložiť do pohára, na dno dať niekoľko kvapiek jódovej liehovej tinktúry a pevne uzavrieť veko. O pár minút sa stane „zázrak“: kvety zmodrajú, pretože výpary jódu spôsobia, že škrob zmení farbu.

"Vianočné dekorácie"

Originálny zážitok z chémie, ktorý vám dá krásne šperky na minivianočný stromček to dopadne, ak použijete nasýtený roztok (1:12) kamenca draselného KAl (SO 4) 2 s prídavkom modrý vitriol CuS04 (1:5).

Najprv musíte vyrobiť rám figúrky z drôtu, zabaliť ho bielymi vlnenými niťami a spustiť ich do vopred pripravenej zmesi. Po týždni alebo dvoch na obrobku vyrastú kryštály, ktoré treba nalakovať, aby sa nerozpadali.

"Vulkány"

Veľmi účinný chemický experiment sa ukáže, ak si vezmete tanier, plastelínu, sódu bikarbónu, stolový ocot, červené farbivo a prostriedok na umývanie riadu. Ďalej musíte urobiť nasledovné:

• rozdeliť kus plastelínu na dve časti;
• jeden vyvaľkajte na plochú placku a z druhého vytvorte dutý kužeľ, na vrchu ktorého musíte nechať dieru;
• položte kužeľ na plastelínový základ a pripojte ho tak, aby "sopka" neprepúšťala vodu;
• položte štruktúru na podnos;
• nalejte "lava", pozostávajúca z 1 polievkovej lyžice. l. pitná sóda a niekoľko kvapiek tekutého potravinárskeho farbiva;
• keď je publikum pripravené, nalejte do „prieduchu“ ocot a sledujte búrlivú reakciu, pri ktorej sa uvoľňuje oxid uhličitý a zo sopky vyteká červená pena.

Ako vidíte, domáce chemické pokusy môžu byť veľmi rôznorodé a všetky zaujmú nielen deti, ale aj dospelých.

Moja osobná skúsenosť s vyučovaním chémie ukázala, že je veľmi ťažké študovať takú vedu, akou je chémia bez akýchkoľvek počiatočných vedomostí a praxe. Školáci veľmi často vedú tento predmet. Osobne som pozoroval, ako sa žiak 8. ročníka pri slove „chémia“ začal mračiť, ako keby zjedol citrón.

Neskôr sa ukázalo, že pre nechuť a nepochopenie predmetu tajne vynechal školu pred rodičmi. Samozrejme, školské osnovy sú zostavené tak, že učiteľ musí na prvých hodinách chémie dať veľa teórie. Prax akosi ustupuje do pozadia práve v momente, keď si študent ešte nevie samostatne uvedomiť, či tento predmet v budúcnosti potrebuje. Je to predovšetkým kvôli laboratórnemu vybaveniu škôl. Vo veľkých mestách je to teraz lepšie s činidlami a prístrojmi. Pokiaľ ide o provinciu, rovnako ako pred 10 rokmi av súčasnosti mnohé školy nemajú možnosť vykonávať laboratórne kurzy. Ale proces štúdia a fascinácie chémiou, ako aj inými prírodnými vedami, zvyčajne začína experimentmi. A nie je to náhoda. Mnohí známi chemici, ako Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie a Maria Sklodowska-Curie (všetkých týchto výskumníkov študujú na hodinách fyziky aj školáci), už od detstva začali experimentovať. Veľké objavy týchto veľkých ľudí sa uskutočnili v domácich chemických laboratóriách, pretože hodiny chémie v ústavoch boli dostupné len bohatým ľuďom.

A, samozrejme, najdôležitejšie je zaujať dieťa a sprostredkovať mu, že chémia nás obklopuje všade, takže proces jej štúdia môže byť veľmi vzrušujúci. Tu prídu vhod domáce chemické pokusy. Pozorovaním takýchto experimentov možno ďalej hľadať vysvetlenie, prečo sa veci dejú tak a nie inak. A keď sa s podobnými pojmami stretne mladý výskumník na školských hodinách, učiteľské vysvetlenia budú pre neho zrozumiteľnejšie, keďže už bude mať vlastné skúsenosti s vykonávaním domácich chemických pokusov a získané poznatky.

Je veľmi dôležité začať vedecké štúdium s obvyklými pozorovaniami a príkladmi zo skutočného života, o ktorých si myslíte, že budú pre vaše dieťa najlepšie. Tu sú niektoré z nich. Voda je Chemická látka pozostávajúce z dvoch prvkov, ako aj plynov v ňom rozpustených. Aj človek obsahuje vodu. Vieme, že kde nie je voda, tam nie je život. Človek môže žiť bez jedla asi mesiac a bez vody - len niekoľko dní.

Riečny piesok nie je nič iné ako oxid kremičitý a tiež hlavná surovina na výrobu skla.

Samotný človek to netuší a každú sekundu vykonáva chemické reakcie. Vzduch, ktorý dýchame, je zmesou plynov – chemikálií. V procese výdychu sa uvoľňuje ďalšia komplexná látka - oxid uhličitý. Dá sa povedať, že my sami sme chemické laboratórium. Môžete dieťaťu vysvetliť, že umývanie rúk mydlom je tiež chemický proces vody a mydla.

Staršiemu dieťaťu, ktoré napríklad už v škole začalo študovať chémiu, možno vysvetliť, že takmer všetky prvky nájdeme v ľudskom tele. periodický systém D. I. Mendelejev. V živom organizme sú prítomné nielen všetky chemické prvky, ale každý z nich plní nejakú biologickú funkciu.

Chémia sú aj lieky, bez ktorých v súčasnosti veľa ľudí nevydrží ani deň.

Rastliny obsahujú aj chemickú látku chlorofyl, ktorá dáva listom zelenú farbu.

Varenie je ťažké chemické procesy. Tu môžete uviesť príklad, ako cesto kysne po pridaní droždia.

Jednou z možností, ako vzbudiť v dieťati záujem o chémiu, je zobrať jednotlivého vynikajúceho výskumníka a prečítať si príbeh jeho života alebo si o ňom pozrieť náučný film (teraz sú k dispozícii filmy o D.I. Mendelejevovi, Paracelsovi, M.V. Lomonosovovi, Butlerovovi).

Mnohí veria, že skutočná chémia sú škodlivé látky, je nebezpečné s nimi experimentovať, najmä doma. Existuje mnoho veľmi vzrušujúcich zážitkov, ktoré môžete so svojím dieťaťom zažiť bez ujmy na zdraví. A tieto domáce chemické pokusy nebudú o nič menej vzrušujúce a poučné ako tie, ktoré prichádzajú s výbuchmi, štipľavým zápachom a kúdolmi dymu.

Niektorí rodičia sa tiež obávajú vykonávať chemické pokusy doma kvôli ich zložitosti alebo nedostatku potrebné vybavenie a reagencie. Ukazuje sa, že môžete vyjsť s improvizovanými prostriedkami a látkami, ktoré má v kuchyni každá žena v domácnosti. Môžete si ich kúpiť v najbližšom obchod pre domácnosť alebo lekáreň. Skúmavky na domáce chemické pokusy možno nahradiť fľaštičkami na pilulky. Činidlá možno skladovať v sklenených nádobách, napr. jedlo pre deti alebo majonéza.

Je potrebné pripomenúť, že misky s činidlami musia mať štítok s nápisom a musia byť tesne uzavreté. Niekedy je potrebné rúrky zahriať. Aby ste ho pri zahrievaní nedržali v rukách a nespálili sa, môžete si takéto zariadenie postaviť pomocou štipca na prádlo alebo kúska drôtu.

Na miešanie je tiež potrebné prideliť niekoľko oceľových a drevených lyžíc.

Stojan na uchytenie skúmaviek si môžete vyrobiť sami prevŕtaním otvorov v lište.

Na filtrovanie výsledných látok budete potrebovať papierový filter. Je veľmi jednoduché ho vyrobiť podľa tu uvedenej schémy.

Pre deti, ktoré ešte nechodia do školy alebo sa učia na prvom stupni, bude príprava domácich chemických pokusov s rodičmi akousi hrou. S najväčšou pravdepodobnosťou taký mladý bádateľ ešte nebude vedieť vysvetliť niektoré jednotlivé zákonitosti a reakcie. Je však možné, že práve takýto empirický spôsob objavovania okolitého sveta, prírody, človeka, rastlín prostredníctvom experimentov položí základ pre štúdium prírodných vied v budúcnosti. Môžete dokonca usporiadať originálne súťaže v rodine - kto bude mať najúspešnejšie skúsenosti a potom ich predviesť na rodinnej dovolenke.

Bez ohľadu na vek dieťaťa a jeho schopnosť čítať a písať vám radím, aby ste mali laboratórny denník, do ktorého si môžete zaznamenávať pokusy alebo skicovať. Skutočný chemik si musí zapísať plán práce, zoznam činidiel, náčrty prístrojov a popísať postup prác.

Keď vy a vaše dieťa práve začnete študovať túto vedu o látkach a vykonávať domáce chemické experimenty, prvá vec, ktorú si treba zapamätať, je bezpečnosť.

Na to musíte postupovať nasledujúce pravidlá bezpečnosť:

2. Je lepšie prideliť samostatnú tabuľku na vykonávanie chemických experimentov doma. Ak nemáte doma samostatný stôl, potom je lepšie vykonávať experimenty na oceľovom alebo železnom podnose alebo palete.

3. Je potrebné získať tenké a hrubé rukavice (predávajú sa v lekárni alebo v železiarstve).

4. Na chemické pokusy je najlepšie kúpiť si laboratórny plášť, ale namiesto županu môžete použiť aj hrubú zásteru.

5. Laboratórne sklo by sa nemalo používať na potraviny.

6. Pri domácich chemických pokusoch by nemalo dochádzať k týraniu zvierat a porušovaniu ekologického systému. Kyslý chemický odpad by sa mal neutralizovať sódou a alkalický kyselinou octovou.

7. Ak chcete skontrolovať zápach plynu, kvapaliny alebo činidla, nikdy nepribližujte nádobu priamo k tvári, ale držte ju v určitej vzdialenosti a nasmerujte vzduch nad nádobou smerom k vám a zároveň cítiť vzduch.

8. Pri domácich pokusoch vždy používajte malé množstvá činidiel. Nenechávajte reagencie v nádobe bez príslušného nápisu (štítky) na fľaši, z ktorého by malo byť jasné, čo sa vo fľaši nachádza.

Štúdium chémie by sa malo začať jednoduchými chemickými pokusmi doma, čo dieťaťu umožní zvládnuť základné pojmy. Séria pokusov 1-3 umožňuje zoznámiť sa so základnými agregátnymi stavmi látok a vlastnosťami vody. Na začiatok môžete predškolákovi ukázať, ako sa cukor a soľ rozpúšťajú vo vode, spolu s vysvetlením, že voda je univerzálne rozpúšťadlo a je kvapalina. Cukor alebo soľ sú pevné látky, ktoré sa rozpúšťajú v kvapalinách.

Skúsenosť číslo 1 "Pretože - bez vody a ani tu, ani tam"

Voda je tekutá chemická látka zložená z dvoch prvkov a v nej rozpustených plynov. Aj človek obsahuje vodu. Vieme, že kde nie je voda, tam nie je život. Človek môže žiť bez jedla asi mesiac a bez vody - len niekoľko dní.

Činidlá a vybavenie: 2 skúmavky, sóda, kyselina citrónová, voda

Experiment: Vezmite dve skúmavky. Nalejte rovnaké množstvo jedlej sódy a kyselina citrónová. Potom nalejte vodu do jednej zo skúmaviek a nie do druhej. V skúmavke, do ktorej bola naliata voda, sa začal uvoľňovať oxid uhličitý. V skúmavke bez vody - nič sa nezmenilo

Diskusia: Tento experiment vysvetľuje skutočnosť, že mnohé reakcie a procesy v živých organizmoch sú nemožné bez vody a voda tiež urýchľuje mnohé chemické reakcie. Školákom možno vysvetliť, že došlo k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa uvoľnil oxid uhličitý.

Skúsenosť číslo 2 „Čo sa rozpustí vo vode z vodovodu“

Činidlá a vybavenie:číre sklo, voda z vodovodu

Experiment: Nalejte do číreho pohára voda z vodovodu a dáme na hodinu na teplé miesto. Po hodine uvidíte na stenách pohára usadené bublinky.

Diskusia: Bubliny nie sú nič iné ako plyny rozpustené vo vode. Plyny sa lepšie rozpúšťajú v studenej vode. Akonáhle sa voda zahreje, plyny sa prestanú rozpúšťať a usadzujú sa na stenách. Podobný domáci chemický pokus umožňuje zoznámiť dieťa aj s plynným stavom hmoty.

Skúsenosť č. 3 „Čo je rozpustené v minerálnej vode alebo vode, je univerzálne rozpúšťadlo“

Činidlá a vybavenie: skúmavka, minerálka, sviečka, lupa

Experiment: Do skúmavky nalejte minerálku a pomaly ju odparujte nad plameňom sviečky (experiment je možné urobiť na sporáku v kastróliku, ale kryštály budú menej viditeľné). Keď sa voda vyparí, na stenách skúmavky zostanú malé kryštály, všetky majú iný tvar.

Diskusia: Kryštály sú rozpustené soli minerálka. Oni majú iný tvar a veľkosť, pretože každý kryštál má svoj vlastný chemický vzorec. S dieťaťom, ktoré už začalo študovať chémiu v škole, si môžete prečítať etiketu na minerálnej vode, na ktorej je uvedené jej zloženie a napísať vzorce zlúčenín obsiahnutých v minerálnej vode.

Pokus č. 4 "Filtrácia vody zmiešanej s pieskom"

Činidlá a vybavenie: 2 skúmavky, lievik, papierový filter, voda, riečny piesok

Experiment: Nalejte vodu do skúmavky a ponorte do nej trochu riečneho piesku, premiešajte. Potom podľa vyššie opísanej schémy vytvorte filter z papiera. Vložte suchú, čistú skúmavku do stojana. Pomaly nalejte zmes piesku a vody cez lievik s filtračným papierom. Na filtri zostane riečny piesok a v trubici statívu získate čistú vodu.

Diskusia: Chemické skúsenosti nám umožňujú ukázať, že existujú látky, ktoré sa nerozpúšťajú vo vode, napríklad riečny piesok. Skúsenosti tiež zavádzajú jeden zo spôsobov čistenia zmesí látok od nečistôt. Tu si môžete predstaviť pojmy čisté látky a zmesi, ktoré sú uvedené v učebnici chémie pre 8. ročník. V tomto prípade je zmesou piesok s vodou, čistá látka je filtrát a riečny piesok je sediment.

Filtračný proces (opísaný v stupni 8) sa tu používa na oddelenie zmesi vody a piesku. Na spestrenie učenia tento proces, môžete ísť trochu hlbšie do histórie úpravy pitnej vody.

Filtračné procesy sa používali už v 8. a 7. storočí pred Kristom. v štáte Urartu (teraz je to územie Arménska) na čistenie pitnej vody. Jeho obyvatelia realizovali výstavbu vodovodu s použitím filtrov. Používa sa ako filtre hustá tkanina a drevené uhlie. Podobné prepletené systémy zvodové rúry, hlinené kanály vybavené filtrami boli na území starovekého Nílu aj u starých Egypťanov, Grékov a Rimanov. Voda prešla cez takýto filter niekoľkokrát cez takýto filter, prípadne mnohokrát, nakoniec sa dosiahla najlepšia kvalita voda.

Jeden z najviac zaujímavé zážitky je rast kryštálov. Skúsenosť je veľmi jasná a dáva predstavu o mnohých chemických a fyzikálnych konceptoch.

Skúsenosť číslo 5 „Pestujte kryštály cukru“

Činidlá a vybavenie: dva poháre vody; cukor - päť pohárov; drevené špízy; tenký papier; hrniec; priehľadné poháre; potravinárske farbivo (pomery cukru a vody možno znížiť).

Experiment: Experiment by sa mal začať prípravou cukrového sirupu. Vezmeme panvicu, nalejeme do nej 2 šálky vody a 2,5 šálky cukru. Dáme na stredný oheň a za stáleho miešania rozpustíme všetok cukor. Do výsledného sirupu nalejte zvyšných 2,5 šálky cukru a varte, kým sa úplne nerozpustí.

Teraz si pripravíme embryá kryštálov – tyčinky. Rozsypte malé množstvo cukru na kúsok papiera, potom ponorte tyčinku do výsledného sirupu a obaľte ju v cukre.

Vezmeme papieriky a v strede prepichneme špajdľou tak, aby papierik tesne priliehal k špajdli.

Potom horúci sirup nalejeme do priehľadných pohárov (dôležité je, aby boli poháre priehľadné - proces zrenia kryštálu tak bude vzrušujúcejší a vizuálnejší). Sirup musí byť horúci, inak kryštály nenarastú.

Môžete si vyrobiť farebné kryštály cukru. Za týmto účelom pridajte do výsledného horúceho sirupu trochu potravinárskeho farbiva a premiešajte.

Kryštály budú rásť rôznymi spôsobmi, niektoré rýchlo a niektoré môžu trvať dlhšie. Na konci experimentu môže dieťa jesť výsledné lízanky, ak nie je alergické na sladkosti.

Ak nemáte drevené špajle, môžete experimentovať s obyčajnými niťami.

Diskusia: Kryštál je pevné skupenstvo hmoty. Má určitý tvar a určitý počet plôch vďaka usporiadaniu svojich atómov. Kryštalické látky sú látky, ktorých atómy sú usporiadané pravidelne, takže tvoria pravidelnú trojrozmernú mriežku, nazývanú kryštál. Radové kryštály chemické prvky a ich zlúčeniny majú pozoruhodné mechanické, elektrické, magnetické a optické vlastnosti. Napríklad diamant je prírodný kryštál a najtvrdší a najvzácnejší minerál. Vďaka svojej výnimočnej tvrdosti hrá diamant obrovskú úlohu v technológii. Diamantové píly režú kamene. Existujú tri spôsoby tvorby kryštálov: kryštalizácia z taveniny, z roztoku a z plynnej fázy. Príkladom kryštalizácie z taveniny je tvorba ľadu z vody (veď voda je roztopený ľad). Príkladom kryštalizácie z roztoku v prírode je vyzrážanie stoviek miliónov ton soli z morská voda. V tomto prípade pri domácom pestovaní kryštálov máme do činenia s najbežnejšími spôsobmi umelého pestovania - kryštalizáciou z roztoku. Kryštáliky cukru rastú z nasýteného roztoku pomalým odparovaním rozpúšťadla – vody, alebo pomalým znižovaním teploty.

Nasledujúce skúsenosti vám umožňujú získať doma jeden z najužitočnejších kryštalických produktov pre ľudí - kryštalický jód. Pred vykonaním experimentu vám odporúčam, aby ste si so svojím dieťaťom pozreli krátky film „Život úžasných nápadov. Inteligentný jód. Film dáva pohľad na výhody jódu a nezvyčajný príbeh svoj objav, na ktorý bude mladý bádateľ ešte dlho spomínať. A je to zaujímavé, pretože objaviteľom jódu bola obyčajná mačka.

Francúzsky vedec Bernard Courtois Napoleonské vojny si všimol, že vo výrobkoch získaných z popola morských rias, ktoré boli vyhodené na pobrežie Francúzska, je nejaká látka, ktorá koroduje železné a medené nádoby. Ale ani Courtois sám, ani jeho asistenti nevedeli, ako túto látku izolovať od popola rias. Náhoda pomohla urýchliť objav.

Vo svojom malom závode na výrobu ledku v Dijone sa Courtois chystal vykonať niekoľko experimentov. Na stole boli nádoby, z ktorých jedna obsahovala alkoholovú tinktúru z morských rias a druhá zmes kyseliny sírovej a železa. Na pleciach vedca sedela jeho milovaná mačka.

Ozvalo sa zaklopanie na dvere, vystrašená mačka zoskočila a utiekla, pričom chvostom šúchala fľaše o stôl. Cievy praskli, obsah sa premiešal a zrazu začala prudká chemická reakcia. Keď sa usadil malý oblak pár a plynov, prekvapený vedec videl na predmetoch a úlomkoch nejaký kryštalický povlak. Courtois to začal skúmať. Kryštály komukoľvek pred touto neznámou látkou sa hovorilo „jód“.

Bol teda objavený nový prvok a domáca mačka Bernarda Courtoisa sa zapísala do histórie.

Skúsenosť č. 6 "Získanie kryštálov jódu"

Činidlá a vybavenie: tinktúra farmaceutického jódu, voda, pohár alebo valec, obrúsok.

Experiment: Vodu zmiešame s jódovou tinktúrou v pomere: 10 ml jódu a 10 ml vody. A všetko dáme na 3 hodiny do chladničky. Počas chladenia sa jód vyzráža na dne pohára. Tekutinu scedíme, vyberieme zrazeninu jódu a dáme na obrúsok. Stláčajte obrúskami, kým sa jód nezačne rozpadať.

Diskusia: Tento chemický experiment sa nazýva extrakcia alebo extrakcia jednej zložky z druhej. V tomto prípade voda extrahuje jód z roztoku liehovej lampy. Mladá bádateľka si tak zopakuje zážitok z mačky Courtois bez dymu a mlátenia riadu.

Vaše dieťa sa už z filmu dozvie o výhodách jódu na dezinfekciu rán. Tým ukazujete, že medzi chémiou a medicínou je neoddeliteľné spojenie. Ukazuje sa však, že jód môže byť použitý ako indikátor alebo analyzátor obsahu iného prospešná látka- škrob. Nasledujúce skúsenosti zoznámia mladého experimentátora so samostatnou veľmi užitočnou chémiou - analytickou.

Skúsenosť č. 7 "Jódový indikátor obsahu škrobu"

Činidlá a vybavenie:čerstvé zemiaky, kúsky banánu, jablko, chlieb, pohár zriedeného škrobu, pohár zriedeného jódu, pipeta.

Experiment: Zemiaky prekrojíme na dve časti a pokvapkáme zriedeným jódom - zemiaky zmodrajú. Potom nakvapkáme pár kvapiek jódu do pohára zriedeného škrobu. Kvapalina sa tiež zmení na modrú.

Nakvapkáme pipetou jód rozpustený vo vode postupne na jablko, banán, chlieb.

Sledovanie:

Jablko vôbec nezmodrelo. Banán - jemne modrý. Chlieb - veľmi zmodral. Táto časť skúseností ukazuje prítomnosť škrobu v rôznych potravinách.

Diskusia:Škrob, ktorý reaguje s jódom, dáva modrú farbu. Táto vlastnosť nám dáva možnosť zistiť prítomnosť škrobu v rôznych potravinách. Jód je teda indikátorom alebo analyzátorom obsahu škrobu.

Ako viete, škrob sa môže premeniť na cukor, ak vezmete nezrelé jablko a pustíte jód, zmodrie, pretože jablko ešte nie je zrelé. Len čo jablko dozreje, všetok obsiahnutý škrob sa zmení na cukor a jablko pri ošetrení jódom vôbec nezmodrie.

Nasledujúce skúsenosti budú užitočné pre deti, ktoré už začali študovať chémiu v škole. Zavádza pojmy ako chemická reakcia, zložená reakcia a kvalitatívna reakcia.

Pokus č. 8 "Farbenie plameňa alebo zložená reakcia"

Činidlá a vybavenie: pinzeta, kuchynská soľ, liehová lampa

Experiment: Vezmite pinzetou niekoľko kryštálikov hrubej kuchynskej soli. Držíme ich nad plameňom horáka. Plameň zožltne.

Diskusia: Tento experiment umožňuje uskutočniť chemickú spaľovaciu reakciu, ktorá je príkladom zloženej reakcie. V dôsledku prítomnosti sodíka v zložení kuchynskej soli počas spaľovania reaguje s kyslíkom. V dôsledku toho vzniká nová látka - oxid sodný. Vzhľad žltého plameňa znamená, že reakcia prebehla. Podobné reakcie sú kvalitatívne reakcie pre zlúčeniny obsahujúce sodík, to znamená, že sa môže použiť na určenie, či látka obsahuje sodík alebo nie.