화학 과외 활동 - 화학 카멜레온

작품의 텍스트는 이미지와 공식 없이 배치됩니다.
작업의 전체 버전은 PDF 형식의 "작업 파일" 탭에서 사용할 수 있습니다.

소개 3

이론상 5부

개시 지표의 역사 5

학교지표의 분류와 활용방법 6

pH 6

실험 파트 8

사회조사 8

천연 재료 9에서 지표 준비

실험실 연구 "세정제의 pH 수준 측정" .................................................................................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ...........................................................................................

결론 14

사용된 소스 목록 15

소개

현대 사회에서 화장품 없이는 거의 불가능합니다. 비누, 샴푸, 스크럽, 로션, 강장제, 크림... 없는 삶을 상상하기 어렵습니다. 화장품은 태어날 때부터 우리의 삶과 함께 합니다. 상점 선반에는 UNILEVER, Beiersdorf, Oriflame 등 다양한 제조업체의 제품이 많이 있습니다. 국내외 제조업체가 서로 경쟁하면서 멋진 속성을 칭찬하는 신제품을 제공합니다. 화장품은 어릴 때부터 사용할 수 있습니다.(예: Jonson's Baby, Bubchen은 어린이용입니다.) 현대 화장품의 주요 목적은 사람들에게 평생 아름다움을 유지할 수 있는 기회를 제공하는 것입니다. 매일 아침 우리는 특별한 화장품으로 몸을 씻고, 우리 할머니가 샘물로 씻는 동안 그렇지 않으면 불가능합니다. 우리는 완전히 다른 환경 조건에서 살고 있습니다. 물은 먼지와 도시 배기 가스가 섞인 피부의 땀 지방 분비물을 녹일 수 없습니다. 또한 우리 수돗물은 표백제입니다. 그리고 일반 비누는 알칼리성이라 피부가 건조해집니다. 비누에 비해 부드러운 성분이 함유된 특수 클렌저를 사용해야 하며, 클렌징 외에도 피부 타입을 고려하여 관리합니다.

부적합한 옷이나 신발을 구입한 경우 매장에 쉽게 반품할 수 있습니다. 화장품으로는 이것이 불가능합니다. 실패한 치료법으로 인해 눈물을 흘리는 것을 부끄러워하지 않으려면 화장품을 더 신중하게 선택해야합니다. 화장품을 선택할 때 중요한 지침 중 하나는 pH 값입니다.

pH를 결정하는 법을 배웠으니 친환경적인 천연 성분만을 사용하여 집에서 화장품을 만들 수 있을 것입니다. pH를 결정하려면 특수 지표 또는 테스트 스트립이 필요합니다. 0000000 표적:집에서 지표 만들기; 지표를 사용하여 다양한 클렌저의 품질 결정.

연구 목표:

이 문제에 대한 과학 문헌 분석을 수행합니다.

지표 출현의 역사를 배우십시오.

지표 형성 방법을 연구합니다.

집에서 천연 재료로 지표를 준비하십시오.

화장품 분석, 연구 영상 제작

가설:지표는 집에서 준비할 수 있다고 가정합니다.

연구 대상:지표

연구 주제:지표의 구성

행동 양식:과학 문헌 분석, 관찰, 실험실 실험, 경험, 질문, 결과 분석.

이론적인 부분

개시 지표의 역사

지표"포인터"를 의미합니다. 이들은 산성, 알칼리성 또는 중성 환경에 있는지 여부에 따라 색이 변하는 물질입니다. 가장 일반적인 지표는 리트머스, 페놀프탈레인, 메틸 오렌지입니다.

첫 번째 산-염기 지시약은 리트머스였습니다. 리트머스는 스코틀랜드의 암석에서 자라는 리트머스 이끼의 수성 주입액입니다.

지표는 17세기 영국의 물리학자이자 화학자인 로버트 보일에 의해 처음 발견되었습니다. 보일은 다양한 실험을 했다. 어느 날 그가 다른 연구를 하고 있을 때 정원사가 찾아왔습니다. 그는 제비꽃을 가져왔습니다. 보일은 꽃을 좋아했지만 실험이 필요했습니다. 보일은 꽃을 탁자 위에 놓아두었다. 과학자가 그의 실험을 끝냈을 때, 그는 우연히 꽃을 보았고, 그들은 담배를 피우고 있었습니다. 꽃을 구하기 위해 그는 물이 담긴 컵에 꽃을 담갔다. 그리고 - 이 얼마나 기적인가 - 제비꽃, 그들의 짙은 자주색 꽃잎이 붉게 변했습니다. 보일은 매번 제비꽃을 추가하고 꽃에 무슨 일이 일어나는지 관찰하면서 관심을 갖고 해결책을 실험했습니다. 일부 안경에서는 꽃이 즉시 붉게 변하기 시작했습니다. 과학자는 제비꽃의 색이 유리에 있는 용액, 용액에 포함된 물질에 따라 다르다는 것을 깨달았습니다. 최고의 결과는 리트머스 이끼를 사용한 실험에 의해 제공되었습니다. 보일은 일반 종이 조각을 리트머스 이끼를 주입했습니다. 나는 그들이 주입으로 포화 될 때까지 기다렸다가 말렸습니다. 로버트 보일은 이 교활한 종이 조각을 지표라고 불렀습니다. 지표는 솔루션의 매체를 나타내기 때문에 라틴어로 "포인터"를 의미합니다. 과학자가 인을 태우고 생성 된 백색 생성물을 물에 용해시켜 얻은 새로운 산 - 인을 발견하는 데 도움이 된 지표였습니다.

실제 화학 지표가 없으면 가정, 들판 및 정원 꽃과 체리, 초크 베리, 건포도와 같은 많은 열매 주스도 환경의 산도를 결정하는 데 성공적으로 사용할 수 있습니다. 분홍색, 진홍색 또는 붉은색 제라늄 꽃, 작약 꽃잎 또는 유색 완두콩은 알칼리성 용액에 담그면 파란색으로 변합니다. 체리와 건포도 주스도 알칼리성 환경에서 파란색으로 변합니다. 반대로, 산에서는 동일한 "시약"이 분홍색-적색을 띠게 됩니다.

여기서 식물의 산-염기 지시자는 착색 물질인 안토시아닌으로, 많은 꽃과 과일에 분홍색, 빨간색, 파란색, 보라색의 다양한 색조를 주는 안토시아닌입니다.

비트 염료 베타인 또는 베타니딘은 알칼리성 환경에서 무색이 되고 산성 환경에서는 적색으로 변합니다. 그래서 소금에 절인 양배추를 곁들인 보르시에는 식욕을 돋우는 색이 있습니다.

학교 지표의 분류 및 사용 방법.

지표에는 다른 분류가 있습니다. . 가장 일반적인 것 중 하나는 용액의 산도에 따라 색이 변하는 산-염기 지시약이며, 오늘날 인공적으로 합성된 수백 가지의 산-염기 지시약이 알려져 있으며 그 중 일부는 학교 화학 실험실에서 찾을 수 있습니다.

페놀프탈레인 ("purgen"이라는 약국에서 판매) - 백색 또는 백색으로 약간 황색을 띠는 미세한 결정성 분말. 95% 알코올에 용해되며 물에는 거의 용해되지 않습니다. 무색의 페놀프탈레인은 산성 및 중성 환경에서는 무색이며 알칼리성 환경에서는 진홍색으로 변합니다. 따라서 페놀프탈레인은 알칼리성 환경을 결정하는 데 사용됩니다.

메틸 오렌지 - 주황색 결정성 분말. 물에 조금 녹고 뜨거운 물에 잘 녹으며 유기용매에는 거의 녹지 않습니다. 용액의 색이 빨간색에서 노란색으로 바뀝니다.

락모이드(리트머스) - 검은 가루. 물, 95% 알코올, 아세톤, 빙초산에 용해됩니다. 용액의 색이 빨간색에서 파란색으로 바뀝니다.

지시약은 일반적으로 수성 또는 알코올성 용액 몇 방울 또는 약간의 분말을 시험 용액에 첨가하여 사용합니다.

또 다른 적용 방법은 지시약 용액 또는 지시약 혼합물을 함침시키고 실온에서 건조시킨 종이 스트립을 사용하는 것입니다. 이러한 스트립은 색상 표준이 인쇄되거나 인쇄되지 않은 다양한 버전으로 생산됩니다.

수소 지시약

표시 용지 범용에는 환경 정의에 대한 척도(рН)가 있습니다.

수소 지수, pH - 용액의 수소 이온 농도를 특성화하는 값. 이 개념은 1909년 덴마크 화학자 Sorensen에 의해 소개되었습니다. 표시기는 라틴어 단어의 첫 글자에 따라 pH라고 합니다. 포텐시아 하이드로게니는 수소의 강도, 또는 폰두스 하이드로게니수소의 무게입니다. 수용액은 0-14 범위의 pH 값을 가질 수 있습니다. 순수한 물 및 중성 용액에서 pH=7, 산성 용액에서 pH7. pH 값은 산-염기 지시약을 사용하여 측정됩니다.

표 1. - 다양한 환경에서 표시기의 색상.

표적: 재미있는 측면의 시연을 통해 화학에서 학생들의인지 활동을 증가시킵니다.

작업:

인간의 삶과 활동에서 화학의 중요성을 강조합니다.

학생들에게 화학을 계속 소개하십시오.

실증실험 사례를 통한 안전수칙 준수 교육

행사 장소 : 화학 및 생물학의 캐비닛.

장비: 시험관, 원추형 플라스크, 화학 비이커, 성냥, 유리 막대, 실험실 스탠드, 메스, 면모,사포, 철 칼도자기 컵, 토치.

시약:

탄산나트륨, 에틸알코올, 해결책NH 3 10%와 25%,과산화수소수염산(진한), 황산(진한), 슈가파우더, 마그네슘분말, 염화칼슘 10%용액, 염화바륨 10%용액, 황산마그네슘 10%용액, 염화철(III), 티오시안산칼륨 5%용액, 질산칼륨(포화 용액), 황산구리(2), 중크롬산칼륨, 수산화나트륨또는 칼륨20% 용액, 약함요오드 용액,페놀프톨레인 용액,크롬산칼륨, 금속 나트륨,결정성 과망간산칼륨, 황산 10% 용액, 불화리튬,염화나트륨, 스트론튬 또는 질산리튬, 염화칼륨, 질산바륨, 붕산.

행사 준비: 행사에 앞서 11학년 학생들에게 역할을 분담하고 모든 실험을 사전에 진행했다. 초·중학생을 모집합니다.

문학:

VA Aleksinsky 재미있는 화학 실험 교사를 위한 책. M.: 교육, 1995.

여가 시간에 GI Shtrempler 화학. 수수께끼, 게임, 퍼즐. 학생을위한 책 M .: 교육, 1993.

M. 유고르코벤코. 화학 수업 개발: 8학년 - M .: VAKO, 2007.

화학에서 재미있는 작업과 멋진 실험 / B.D. 스테핀, L.Yu. 알리크베로바. – M.: Bustard, 2006.

P. Khomchenko, F.P. 플라토노프, I.N. Chertkov 화학 시연 실험. 교사를 위한 안내입니다. 모스크바: 교육, 1978.

이벤트 진행 상황:

교사의 소개 연설:

11학년 학생들이 주최하는 Chemistry Evening에 오신 것을 환영합니다.

화학은 놀라운 과학입니다. 요리사, 운전사, 정원사, 건축업자 등 모두에게 필요합니다. 한편으로는 매우 구체적이며 우리 주변의 수많은 유용하고 유해한 물질을 다룹니다. 반면에 이 과학은 추상적입니다. 가장 강력한 현미경으로 볼 수 없는 가장 작은 입자를 연구하고 강력한 공식과 복잡한 법칙을 고려합니다.

이제 11 학년 학생 Tanya Kinzhibaeva, Zaira Omarova, Anna Zuzova 및 Dasha Ponomarenko가 화학의 아름답고 신비한면을 열어 줄 일련의 시연 실험을 수행하고 보여줄 것입니다 ... "

다샤: 음, 물론 의심의 여지없이 우리는 화학을 배워야합니다.

모든 현상에 대한 지식 없이는 오늘을 사는 것이 불가능합니다.

타냐: 친구 여러분, 우리는 가르치는 일을 더 잘해야 합니다.

그리고 당신은 한숨을 쉬면 안됩니다 그 화학은 고통입니다!

자이르: 그들이 화학을 모른다면, 그들은 항상 걸어서 쿵쾅거렸을 것입니다.

버스는 연료 없이는 절대 달릴 수 없습니다!

안야: 우리가 정상적으로 자라도록, 강하고 강하게,

비타민도 우리의 화학 작용에 의해 생성됩니다!

다샤: 식물이 자라기 위해 물질이 발명되었습니다.

우리가 이대로 있으면 좋을 것입니다. 큰 것은 빨리 자랄 것입니다.

타냐: 고무는 자연에서 희소하므로 그것 없이는 살 수 없습니다.

우리는 펠트 부츠를 신고 덧신 없이 웅덩이를 걸을 것입니다!

자이르: 우리 일상에 널리 스며든 다양한 플라스틱

그들은 아주 짧은 시간에 대중에게 인정을 받았습니다!

안야: 폴리머렛, 모발용, 성장촉진,

그들은 가능한 한 빨리 발명 할 것입니다. 그러면 머리띠가 자랄 것입니다.

경험담:

안야: 경험 #1 설명:

러시아 속담에 불이 없으면 연기도 없다. 화학의 도움으로 화재없이 연기를 얻을 수 있음이 밝혀졌습니다. 그래서 주목!플라스크 클라우드:

저녁 참가자는 약간의 면솜이 감긴 두 개의 유리 막대를 가져다가 적십니다. 하나는 진한 질산(또는 염산)에, 다른 하나는 25% 암모니아 수용액에 담근 것입니다. 막대기는 서로 가져와야합니다. 막대기에서 하얀 연기가 올라옵니다.

경험의 본질– 질산염(염화물) 암모늄의 형성.

타냐: 경험 #2 설명:

저녁 참가자는 하나의 유리 비커(실린더)에 농도를 따릅니다. 염산 및 기타 - 25 % 암모니아 용액. 두 실린더를 뚜껑으로 닫고 서로 일정한 거리를 두십시오. 실험 전에 실린더가 "비어 있음"을 보여줍니다. 실험을 시연하는 동안 벽에 염산이 있는 실린더를 거꾸로 뒤집어 암모니아가 있는 실린더의 뚜껑에 놓습니다. 뚜껑을 제거하십시오 : 화학 반응의 징후 인 흰 연기가 형성됩니다.

자이르: 경험 3번 설명:

한 잔에 염화칼슘 CaCl 2티스푼을 붓습니다. 2 , 그리고 다른 하나 - 같은 양의 탄산나트륨나 2 씨0 3 각 물컵에 부피의 약 1/4을 붓습니다. 그런 다음 결과 용액을 함께 붓고 액체가 우유처럼 흰색이됩니다. 이 경험은 탄산칼슘 CaCO 3 침전물과 시청자는 그것이 우유가 전혀 아님을 알 수 있습니다. 그러나 혼합물에 과량의 염산을 첨가하면 끓인 "우유"가 즉시 "탄산수"로 바뀝니다.

염화바륨 BaCl의 묽은 수용액에 2 황산 칼륨 또는 황산 마그네슘 용액을 첨가하면 황산 바륨의 흰색 침전이 형성됩니다.기초0 4 코티지 치즈와 비슷하다.

특별한 화학적 지식이 있으면 한 주스에서 다른 오렌지, 레몬, 사과로 이동할 수 있습니다.

타냐: 경험 4번 설명:

먼저 청중에게 주황색 중크롬산칼륨 용액이 담긴 유리잔을 보여줍니다. 그런 다음 알칼리를 추가하여 "오렌지 주스"를 "레몬"으로 바꿉니다. 그런 다음 "레몬 주스"- "오렌지"에서 반대 작업을 수행합니다. 이를 위해 약간의 황산을 추가한 다음 약간의 과산화수소 용액을 추가하면 "주스"가 "사과"가 됩니다.

다샤: 어떤 불을 피우는 방법을 알고 있습니까?청중으로부터 예가 제공됩니다.이 자금 없이 해봅시다. 하이킹 중에 성냥이 젖거나 라이터가 부러 지거나 분실되는 상황이 발생할 수 있지만 이것은 화학에 익숙한 사람에게 방해가되지 않으며 성냥이나 라이터없이 불을 켤 수 있습니다. 이제 그 방법을 알려 드리겠습니다.

안야: 경험치 5.성냥 없는 모닥불

설명:저녁의 참가자결정성 과망간산칼륨과 진한 황산의 완두콩 크기 혼합물을 만듭니다. 우리는 혼합물을 도자기 컵에 넣고 그 위에 파편 (장작)을 올려서 혼합물에 닿지 않도록합니다. 충분한 양의 알코올로 면모를 적시고 혼합물에 알코올 한 방울을 짜십시오. 불이 켜집니다.

경험의 본질- 황산과 과망간산 칼륨의 상호 작용 중에 방출되는 산소에 의한 알코올의 격렬한 산화가 있습니다. 이 반응 동안 방출된 열은 화재를 발화합니다.

자이르: 경험치 6."황금칼"

설명:사포로 닦은 철 칼을 준비하십시오. 이 칼을 황산구리의 농축 용액에 담그십시오. 칼이 황금이 됩니다.

안야: 경험치 7. "와인과 우유를 가져옵니다."설명:

와인 얻기 - 페놀프탈레인과 알칼리의 상호 작용;

우유 생산 - 황산과 염화바륨의 상호 작용.

다샤: 경험치 8.설명:

저녁 참가자는 접시에 놓인 유리에 착빙 설탕 (30g)을 붓고 같은 장소에 26ml의 진한 황산을 붓고 유리 막대로 혼합물을 저어줍니다. 1-1.5분 후 유리의 혼합물이 어두워지고 부풀어 오르고 느슨한 덩어리 형태로 유리 가장자리 위로 올라갑니다.

경험의 본질황산은 당 분자에서 물을 제거하고 탄소를 이산화탄소로 산화시키는 동시에 이산화황을 형성합니다. 방출된 가스는 질량을 유리 밖으로 밀어냅니다.

타냐: 경험 번호 9. 설명:

저녁에 참가자는 에틸 알코올을 적신 면봉을 도자기 컵에 넣습니다. 탐폰 표면에 염화나트륨, 질산스트론튬(또는 질산리튬), 염화칼륨, 질산바륨(또는 붕산)과 같은 염을 붓습니다. 금속판이나 유리 위에 참가자는 과망간산칼륨과 진한 황산의 혼합물(슬러리)을 준비합니다. 그는 이 덩어리의 일부를 유리 막대로 취해 탐폰의 표면을 만집니다. 탐폰은 노란색, 빨간색, 보라색, 녹색과 같은 다양한 색상으로 깜박이고 연소됩니다.

경험의 본질– 알칼리 및 알칼리 토금속 이온은 불꽃을 다른 색으로 채색합니다.

사랑하는 자녀들아, 내가 너무 피곤하고 배고파서 조금 먹게 해 달라고 부탁한다.

안야: 주최자는 저녁 참가자에게 다음과 같이 말합니다. - 차와 크래커를 주세요.

저녁 참가자는 호스트에게 차 한 잔과 흰색 크래커를 제공합니다.

호스트는 차에 크래커를 적십니다. 크래커는 파란색으로 변합니다.

주요한: - 불명예, 당신은 거의 나를 독살 시켰습니다!

저녁 참가자:- 실례합니다. 안경을 잘못 썼나 봅니다.

경험의 본질- 유리에 요오드 용액이 들어있었습니다. 빵의 전분이 파랗게 변했습니다.

타냐: 경험치 10. 달리다 - 녹았다가 멈춘다 - 폭발한다 (화학 수수께끼) 설명: 물과 함께 페트리 접시에 산화막에서 정제된 금속 나트륨을 넣으십시오. 나트륨 조각이 "실행"되고 부피가 감소하고 점차 사라집니다. 페놀프톨레인 용액을 첨가하면 알칼리의 특징인 진홍색이 나타납니다.

(자이르) 고대 로마의 불의 신인 Vulcan의 이름으로 불을 내뿜는 산은 끔찍한 분출 중에 갑자기 깨어나 주변의 모든 생명체를 파괴하는 화산입니다. 화학자들은 또한 자체 화산을 발명했는데, 가장 유명한 것은 독일 화학자 Rudolf Böttger가 만든 것입니다. 그는 주황색-빨간색 물질을 받았고 뜨거운 파편에서 발화하는 능력을 테스트하기로 결정했습니다. 무슨 일이 있었는지 보자

자이르: 11번 경험치.뵈트거 화산:설명:

도자기 컵에 중크롬산칼륨 약간을 붓고 마그네슘 분말을 조금 넣고 잘 섞어 컵에 슬라이드를 만듭니다. 우리는 불타는 횃불로 "화산"의 꼭대기를 만집니다. 불타는 혼합물은 많은 수의 스파크를 방출하며 화산 폭발을 연상시킵니다. 화산 자체는 지속적으로 성장하고 있으며 주황색에서 녹색으로 색이 변하고 있습니다.

다샤: 경험 번호 12. 설명:

"화성 풍경".포스터에 미리 페놀프탈레인으로 "화학은 놀라운 과학입니다"라고 적고 실험을 보여줄 때 알칼리를 적신 면봉으로 무색 비문을 닦으십시오. 비문이 보라색으로 바뀝니다.

예, 모든 것이 태울 수 있지만 모든 것이 태울 수 있는 것은 아닙니다.

타냐: 경험치 12."방화 스카프".설명:

손수건을 물에 헹군 다음 가볍게 짜서 알코올에 잘 담그십시오. 도가니 집게로 손수건을 잡고 불을 붙입니다. 알코올은 점화되지만 손수건은 타지 않습니다.

수술. 일부 화학자들은 그들이 만든 생수의 도움으로 상처를 치유하는 진정한 기적을 행하는 방법을 배웠습니다.

안야: 경험치 13. "카멜레온".

설명: 유리에 크롬산 칼륨 용액을 붓고 황산 몇 방울로 산성화합니다. 유리 막대로 용액을 저으면서 과산화수소 용액을 붓습니다. 파란색이 나타나고 곧 녹색으로 바뀝니다.

우리는 고통없이 수술하지만 많은 피가있을 것입니다.

(Dasha는 시를 읽고 Zaira는 실험을 한다)

모든 작업에는 멸균이 필요합니다.

우리는 모든 것이 무균 상태가 되도록 요오드를 풍부하게 적십니다.

움직이지 마, 환자! 칼을 주세요, 조수님!

보십시오, 그것은 물이 아니라 시냇물에 흐르는 피입니다.

그러나 이제 나는 흔적이 아닌 상처에서 손을 닦을 것입니다!

자이르: 경험치 14. "상처와 치유".

설명:염화철(III), 티오시안산칼륨 및 불화리튬의 용액을 미리 준비하였다. 우리는 지원자를 선택하고 면봉에 "알코올"(티오시안산 칼륨)을 적시고 손을 문지른 다음 "요오드"(염화철(III)) 용액으로 메스를 소독했습니다. 그들은 "알코올"로 처리 된 피부 부위에 "메스"를 달았고 "피"가 흘렀습니다. 그 후, 우리는 "상처를 치유"합니다. 이를 위해 우리는 "생수"(불화 리튬 용액)에 면모를 적십니다. "피"는 사라지고 그 아래에는 건강한 피부가 있습니다.

우리는 화학의 경이로움 중 일부만을 보여주었습니다. 그리고 우리는 화학자들의 찬가로 화학 불꽃놀이를 끝내고 싶습니다.

우리는 흐르는 모든 것을 흘릴 운명입니다.

쏟을 수 없는 것을 쏟으십시오!

저희 사무실은 케미컬이라고 합니다!

우리는 화학을 사랑하기 위해 태어났습니다!

더 높이 더 높이 더 높이

하늘로 날아가는 붉은 브롬

그리고 누가 이 브롬을 흡입할 것인가,

그 빨간 머리는 자신이됩니다!

폐쇄:

타냐: 관심을 가져주셔서 감사합니다. 우리의 케미스트리가 끝나가고 있습니다. 얘들 아, 우리는 당신이 모든 것을 좋아하고이 복잡하고 때로는 지루한 과학에 대해 다른 시각을 갖기를 바랍니다.

곧 만나요 여러분!

단 두 방울의 글리세린과 과망간산칼륨은 색을 바꿉니다!

복잡성:

위험:

집에서 이 실험을 해보세요

솔루션이 처음에 파란색으로 변하는 이유는 무엇입니까?

카멜레온을 자세히 관찰하면 용액에 글리세린을 첨가한 후 몇 초 후에 파란색으로 변하는 것을 알 수 있습니다. 파란색은 보라색(MnO 4 - 과망간산 염)과 녹색(MnO 4 2 - 망간산염) 용액을 혼합하여 형성됩니다. 그러나 빠르게 녹색으로 변합니다. 용액은 MnO 4 의 양이 점점 줄어들고 MnO 4 2 의 양이 많아집니다.

덧셈

과학자들은 망간이 어떤 형태로 용액을 파란색으로 칠할 수 있는지 발견할 수 있었습니다. 이것은 하이포망간산염 이온 MnO 4 3-를 형성할 때 발생합니다. 여기서 망간은 산화 상태 +5(Mn +5)에 있습니다. 그러나 MnO 4 3-는 매우 불안정하고 이를 얻기 위해서는 특별한 조건이 필요하므로 우리 실험에서는 볼 수 없습니다.

경험상 글리세린은 어떻게 됩니까?

글리세린은 과망간산 칼륨과 상호 작용하여 전자를 제공합니다. 글리세롤은 과망간산 칼륨 KMnO 4보다 약 10배 더 많은 과량으로 우리의 반응에 사용됩니다. 글리세린 자체는 우리 반응 조건에서 글리세르알데히드로 변한 다음 글리세린산으로 변합니다.

덧셈

우리가 이미 알아냈듯이 글리세롤 C 3 H 5 (OH) 3 는 과망간산칼륨에 의해 산화됩니다. 글리세린은 매우 복잡한 유기 분자이므로 이를 포함하는 반응은 종종 간단하지 않습니다. 글리세롤의 산화는 많은 다른 물질이 형성되는 복잡한 반응입니다. 그들 중 많은 것들이 매우 짧은 시간 동안 존재하고 다른 것으로 바뀌며 일부는 반응이 끝난 후에도 용액에서 찾을 수 있습니다. 이 상황은 전체 유기화학에서 일반적입니다. 일반적으로 화학 반응의 결과로 가장 많이 얻어지는 물질을 주생성물이라고 하고 나머지를 부산물이라고 합니다.

우리의 경우 과망간산 칼륨으로 글리세롤을 산화시키는 주요 생성물은 글리세린산입니다.

왜 KMnO 4 용액에 수산화칼슘 Ca(OH) 2 를 첨가합니까?

수용액에서 수산화칼슘 Ca(OH) 2 는 3개의 하전 입자(이온)로 분해됩니다.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ (용액) + 2OH -.

교통수단에서, 상점에서, 카페에서 또는 학교 수업에서 - 우리는 어디에서나 다른 사람들에 둘러싸여 있습니다. 그리고 우리는 그러한 장소에서 다르게 행동합니다. 우리가 똑같은 일을 하더라도 - 예를 들어, 우리는 책을 읽습니다. 다른 사람들에 둘러싸여 있을 때 우리는 조금 다르게 행동합니다. 어딘가는 더 느리고, 어딘가는 더 빠르며, 때로는 우리가 읽은 것을 잘 기억하고, 어떤 때는 바로 다음 날 대사조차 기억하지 못합니다. 따라서 OH 이온으로 둘러싸인 과망간산칼륨은 특별한 방식으로 행동합니다. 서두르지 않고 글리세린에서 "더 부드럽게"전자를 가져옵니다. 그래서 카멜레온의 색 변화를 관찰할 수 있습니다.

덧셈

Ca (OH) 2 용액을 추가하지 않으면 어떻게됩니까?

과량의 OH - 이온이 용액에 존재할 때 그러한 용액을 알칼리성이라고 합니다(또는 알칼리성 반응이 있다고 말합니다). 반대로 용액에 과량의 H + 이온이 있으면 그러한 용액을 산성이라고합니다. 왜 "반대"입니까? 이온 OH -와 H +가 함께 물 분자 H 2 O를 형성하기 때문입니다. 그러나 이온 H +와 OH -가 동등하게 존재하면(즉, 실제로 물이 있음) 용액을 중성이라고 합니다.

산성 용액에서 활성 산화제 KMnO 4 는 매우 거칠고 거칠어집니다. 그것은 매우 빠르게 글리세린에서 전자를 취하고(한 번에 최대 5개!), 망간은 Mn ^ + 7(MnO 4 - 과망간산염)에서 Mn 2+로 바뀝니다.

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

후자(Mn 2+)는 물에 어떤 색도 부여하지 않습니다. 따라서 산성 용액에서 과망간산 칼륨은 매우 빠르게 변색되고 카멜레온은 작동하지 않습니다.

과망간산 칼륨의 중성 용액의 경우에도 비슷한 상황이 발생합니다. 산성 용액에서와 같이 카멜레온의 모든 색상을 "잃어버리지"는 않지만 녹색 망간 MnO 4 2 2 개만 얻을 수 없으므로 파란색도 사라질 것입니다.

KMnO 4 이외의 다른 것으로 카멜레온을 만들 수 있습니까?

할 수 있다! 크롬(Cr) 카멜레온의 색상은 다음과 같습니다.

주황색(중크롬산염 Cr 2 O 7 2-) → 녹색(Cr 3+) → 파란색(Cr 2+).

또 다른 카멜레온 - 바나듐(V):

노란색(VO 3+) → 파란색(VO 2+) → 녹색(V 3+) → 라일락(V 2+).

망간(과망간산칼륨)의 경우처럼 크롬 또는 바나듐 화합물의 용액이 색상을 아름답게 변화시키는 것이 훨씬 더 어렵습니다. 또한 혼합물에 새로운 물질을 지속적으로 추가해야 합니다. 따라서 실제 카멜레온은 "자체적으로"색이 바뀌도록 과망간산 칼륨에서만 얻습니다.

덧셈

크롬 Cr 및 바나듐 V와 같은 망간 Mn은 전이 금속으로, 전체 범위의 흥미로운 특성을 가진 화학 원소의 큰 그룹입니다. 전이금속의 특징 중 하나는 화합물과 그 용액의 밝고 다양한 색상입니다.

예를 들어, 전이 금속 화합물의 용액에서 화학적 무지개를 쉽게 얻을 수 있습니다.

모든 사냥꾼은 꿩이 어디에 있는지 알고 싶어합니다.

적색(철(III) 티오시아네이트 Fe(SCN) 3), 철 Fe;

주황색(Cr 2 O 7 2-바이크로메이트), 크롬 Cr;

노란색(VO 3+), 바나듐 V;

녹색(질산니켈, Ni(NO 3) 2), 니켈 Ni;

청색(황산구리, CuSO4), 구리 Cu;

블루(테트라클로로코발테이트, 2-), 코발트 Co;

보라색 (과망간산염 MnO 4 -), 망간 Mn.

실험의 발전

카멜레온을 더 변경하는 방법?

반응을 역전시켜 보라색 용액을 다시 얻을 수 있습니까?

일부 화학 반응은 한 방향과 반대 방향으로 진행될 수 있습니다. 이러한 반응을 가역반응이라고 하며, 전체 화학반응 수에 비해 알려진 반응이 많지 않다. 특별한 조건(예: 반응 혼합물의 강한 가열)을 생성하거나 새로운 시약을 추가하여 반응을 역전시킬 수 있습니다. 과망간산 칼륨 KMnO 4 에 의한 글리세롤의 산화는 이러한 유형의 반응이 아닙니다. 더욱이, 우리 실험의 틀 내에서 이 반응을 되돌리는 것은 불가능합니다. 따라서 카멜레온이 색상을 역순으로 변경하도록 강제할 수 없습니다.

덧셈

우리 카멜레온을 돌릴 방법이 있는지 볼까요?

첫째, 간단한 질문: 산화된 글리세롤(글리세린산)이 이산화망간 MnO 2 를 보라색 과망간산칼륨 KMnO 4 로 다시 전환할 수 있습니까? 아니, 그는 할 수 없습니다. 우리가 그를 많이 도와도(예: 솔루션 가열). 그리고 모두 KMnO 4 가 강한 산화제이기 때문에(우리는 이것을 조금 더 자세히 다루었습니다), 글리세린산은 약한 산화 특성을 가지고 있습니다. 약한 산화제가 강한 것에 반대하는 것은 믿을 수 없을 정도로 어렵습니다!

다른 시약을 사용하여 MnO 2 를 KMnO 4 로 다시 전환할 수 있습니까? 그래 넌 할수있어. 실제 화학 실험실에서 일해야 하는 이유입니다! KMnO 4를 얻기 위한 실험실 방법 중 하나는 과량의 수산화칼륨 KOH가 있는 상태에서 MnO 2와 염소 Cl 2의 상호 작용입니다.

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

집에서 그러한 반응을 수행하는 것은 불가능합니다. 어렵고(특수 장비가 필요함) 안전하지 않습니다. 그리고 그녀 자신은 우리의 경험에서 나온 밝고 아름다운 카멜레온과 공통점이 거의 없을 것입니다.

• 프로젝트 가설

• 정보 문헌에 익숙해지고, 분석을 수행하고, 결론을 도출합니다.
• 물질의 산화 환원 특성에 대한 반응 조건의 영향에 대한 실제 연구 수행
• OVR의 관점에서 일상 생활에서 이러한 물질 중 하나의 중요성을 알아보십시오.

• 목적: 상황에 따라 색이 변할 수 있는 물질을 밝히고 그 성질과 응용을 연구

• 정보 출처를 읽고 어떤 물질이 색을 변화시킬 수 있는지 배우십시오
• 우리는 다음을 분석했습니다:
• 색상 변경 이유
• 실험 중 KMnO4의 착색에 대한 환경의 영향
• 가정에서 과망간산 칼륨의 가치와 식물에 미치는 영향을 알아냈습니다.

• 화학 카멜레온은 화학 반응 중에 색상을 변경할 수 있는 많은 물질입니다.

• 여기에는 유기 및 무기 물질이 모두 포함됩니다.

• 물질의 색상의 원인은 여러 요인에 따라 다릅니다.

• 분자가 그려져 있다

• 자유 전자

• 분자의 홀수 전자

• 화학 결합 강도

• 신흥 화학 결합

• 분자 색상
• 건물에 따라 다름

• 물질 자체는 색을 바꾸지 않습니다.
• 색상 변화는 화학 반응의 신호이며,
• 더 많은 OVR

• 과망간산 칼륨 (lat. Kalii permanganas)
• - 과망간산의 칼륨염

• 발견자는 스웨덴의 화학자이자 약사인 Karl-Wilhelm Scheele입니다.
• 융합 된 "검은 마그네시아"- 미네랄 pyrolusite (천연 이산화망간), 칼륨 - 탄산 칼륨 및 초석 - 질산 칼륨. 이것은 과망간산 칼륨, 아질산 칼륨 및 이산화탄소를 생성했습니다.
• 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

• 망간
• (KMnO4).

• 짙은 보라색 크리스탈.
• 결정질 수화물을 형성하지 않습니다.
• 물에 대한 용해도는 보통입니다.
• 가수분해
• 용액에서 천천히 분해됩니다.
• 솔루션은 색상이 지정되어 있습니다.

• 산화제
• 용액 및 소결 중.

• 망간 - 이것

• 부패

• 폭발물

• 환경의 알칼리성 반응 제공

• 변경 사항
• 착색
• KMnO4

• 착색
• 달려있다
• 수요일부터
• 해결책

• 중립적

• 알칼리성

• 시큼한

• 갈색 색상

• 채색

• 무색

• 용액 매체

• 과망간산염 색

• 매체의 반응이 에 미치는 영향
• 산화 환원 과정

• 과망간산칼륨은 매질의 다양한 반응에서 다양한 환원 생성물을 형성합니다.

• KMnO4는 산화제로 사용됩니다.

• 항산화제

• 애플리케이션

• 가정에 망간을 적용하여 OVR을 실시합니다!

• OVR - 프로세스

• 방부제

• 구토 효과가 있다

• 피부와 점막의 "소작"과 "건조"

• 수렴 작용

• 화학 화상
• 중독
• 고체 과망간산 칼륨 및 그 강한
• 솔루션은 위험할 수 있습니다.
• 따라서 아기가 접근할 수 없는 장소에 보관하고 조심스럽게 다루어야 합니다.

• 일주일 동안 지구와 병든 식물은 약한 용액으로 물을 주었다. 지상의 흰색 코팅이 사라지고 해충이 죽었습니다. 과망간산 칼륨은 소독 및 방부 특성이 있습니다.

• 약한 용액으로 2주에 한 번 물을 주면 식물의 모양이 좋아졌습니다. 과망간산 칼륨에는 망간과 칼륨과 같은 식물 성장을 촉진하는 요소가 포함되어 있습니다.

• 약한 용액으로 식물에 지속적으로 물을 주면 알칼리성 토양의 식물은 긍정적으로 반응하고 산성 토양은 부정적으로 반응하는 것으로 나타났습니다. 과망간산 칼륨 용액은 알칼리성 환경을 가지고 있습니다.

• 농축 용액으로 처리하면 화상을 입거나 식물이 죽을 수도 있습니다.

• 프로젝트 가설

• 물질 "카멜레온"이 존재

• 결론:
• 물질 자체의 색상 변화
• 할 수 없습니다.
• 가설이 확인되지 않음

•  1C 교사. 화학. CD - 디스크.
•  빅 백과사전. Cyril과 Methodius, 2005년 CD-ROM.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. 화학의 시작. 대학 지원자를 위한 현대적인 과정.
• 2권 - M. 1997. BDE 생물학, M. "Drofa" 2004
•  생태학. 인지 백과사전, M. Bustard
•  Stepin B.D., Alikberova L.Yu. 집에서 읽을 수 있는 화학 책. - M., 화학, 1994.
•  슐핀 G.B. 이 매혹적인 케미스트리. - 중.; 화학, 1984.

• 정보 출처

• 주황색 짙은 검정색-녹색
• 보라색 검은색 회색

• 이중 결합과 단일 결합은 비교적 쉽게 서로 위치를 바꿀 수 있는 것으로 알려져 있습니다. 그러나 각 원자간 결합은 결합하는 원자에 공통적인 한 쌍의 전자입니다. 따라서 접합 섹션에서 결합 전자가 이 섹션 내에서 매우 자유롭게 이동할 수 있음이 밝혀졌습니다. 그러한 자유는 중요한 광학적 결과를 수반합니다.

• 또 다른 흥미로운 사실은 분자에 홀수개의 전자를 가진 화합물이 짝수개의 전자를 가진 화합물보다 더 자주 착색된다는 것입니다. C(C6H5)3 라디칼은 진한 갈색-보라색을 띠고 C(C6H5)4는 무색이라고 가정해 보겠습니다. 분자 내에 홀수의 전자를 가진 이산화질소 NO2는 갈색-갈색이며, 이량체화하면 무색의 화합물 N2O4가 된다(전자수가 2배가 되면 짝수가 됨). 그 이유는 홀수 개의 전자를 가진 시스템에서 그 중 하나는 짝을 이루지 않고 전체 분자 내에서 비교적 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다. 그리고 앞서 언급했듯이 착색이 나타날 수 있습니다.

• 거의 무색의 구성 요소로 구성된 화합물,
• 착색이 됩니다. 따라서 Fe3 + 이온은 무색이며 노란색 혈액 염의 일부인 Fe (CN) 64 - 이온은 약간 노란색을 띠고 있습니다. 그러나 이러한 이온을 포함하는 용액을 배수하여 얻은 Fe43은 강렬한 청색을 띠고 있습니다.
• 색상이 나타나는 이유는 더 강한 화학 결합을 가진 화합물이 여기에서 형성된다는 사실에서 찾아야합니다 (이온이 아니라 공유 결합으로). 전자의 상호 공유 정도는 스펙트럼의 가시 영역으로 흡수 최대값이 크게 이동하고 흡수 강도가 증가할 정도로 중요합니다.

• 물의 요오드 용매화물은 갈색-적색이고 사염화탄소 - 보라색

• 염화코발트가 함침된 실리카겔은 건조한 공기에서는 파란색으로, 습한 공기에서는 분홍색으로 변합니다. 그리고 수분이 너무 많으면 파란색 염화 코발트 CoCl2 분자가 짙은 분홍색을 띠는 결정질 CoCl2 6H2O인 물 분자와 복잡한 화합물을 형성합니다.

• 산화 상태가 다른 망간 화합물로 환원됩니다.
• 산성 환경에서: 2KMnO4+ 5K2SO3 + 3H2SO4 =
• 6K2SO4+ 2MnSO4+ 3H2O
• 중립적인 환경에서: 2 KMnO4+ 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2 MnO2+ 2KOH
• 알칼리성 환경에서: 2 KMnO4+ K2SO3 + KOH=
• K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
• KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O(저온)

• 부패산소의 방출과 함께
• 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

• 폭발물
• 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

• 일반적인 환원제와 반응
• (에탄올, 수소 등).

• 입욕을 위해 준비된 물에 KMnO4 용액을 추가해야하지만 어떤 경우에도 과망간산 칼륨 결정이 없습니다. 그렇지 않으면 화학적 화상이 가능합니다.

• 이 물질의 농축 용액으로 중독되면 입, 식도 및 위에 화상이 발생합니다 (활성탄을 첨가 한 따뜻한 물로 위를 씻으십시오)
• 2리터의 물에 약한 과산화수소 용액 1/2컵과 식초 1컵을 포함하는 용액을 사용할 수도 있습니다. 이 경우 과망간산염 이온은 덜 위험한 망간(II) 양이온으로 바뀝니다.
• 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
• 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

• 유용한 팁