단 두 방울의 글리세린과 과망간산칼륨은 색을 바꿉니다!

복잡성:

위험:

집에서 이 실험을 해보세요

솔루션이 처음에 파란색으로 변하는 이유는 무엇입니까?

카멜레온을 자세히 관찰하면 용액에 글리세린을 첨가한 후 몇 초 후에 파란색으로 변하는 것을 알 수 있습니다. 파란색은 보라색(MnO 4 - 과망간산 염)과 녹색(MnO 4 2 - 망간산염) 용액을 혼합하여 형성됩니다. 그러나 빠르게 녹색으로 변합니다. 용액은 MnO 4 의 양이 점점 줄어들고 MnO 4 2 의 양이 많아집니다.

덧셈

과학자들은 망간이 어떤 형태로 용액을 파란색으로 칠할 수 있는지 발견할 수 있었습니다. 이것은 하이포망간산염 이온 MnO 4 3-를 형성할 때 발생합니다. 여기서 망간은 산화 상태 +5(Mn +5)에 있습니다. 그러나 MnO 4 3-는 매우 불안정하고 이를 얻기 위해서는 특별한 조건이 필요하므로 우리 실험에서는 볼 수 없습니다.

경험상 글리세린은 어떻게 됩니까?

글리세린은 과망간산 칼륨과 상호 작용하여 전자를 제공합니다. 글리세롤은 우리 반응에서 과량으로 섭취됩니다(과망간산칼륨 KMnO 4보다 약 10배 이상). 글리세린 자체는 우리 반응 조건에서 글리세르알데히드로 변한 다음 글리세린산으로 변합니다.

덧셈

우리가 이미 알아냈듯이 글리세롤 C 3 H 5 (OH) 3 는 과망간산칼륨에 의해 산화됩니다. 글리세린은 매우 복잡한 유기 분자이므로 이를 포함하는 반응은 종종 간단하지 않습니다. 글리세롤의 산화는 많은 다른 물질이 형성되는 복잡한 반응입니다. 그들 중 많은 것들은 매우 짧은 시간 동안 존재하고 다른 것으로 바뀌며 일부는 반응이 끝난 후에도 용액에서 찾을 수 있습니다. 이 상황은 전체적으로 모든 유기 화학에서 일반적입니다. 일반적으로 화학 반응의 결과로 가장 많이 얻어지는 물질을 주생성물이라고 하고 나머지를 부산물이라고 합니다.

우리의 경우 과망간산 칼륨으로 글리세롤을 산화시키는 주요 생성물은 글리세린산입니다.

왜 KMnO 4 용액에 수산화칼슘 Ca(OH) 2 를 첨가합니까?

수용액에서 수산화칼슘 Ca(OH) 2 는 3개의 하전 입자(이온)로 분해됩니다.

Ca(OH) 2 → Ca 2+ (용액) + 2OH -.

교통수단에서, 상점에서, 카페에서 또는 학교 수업에서 - 우리는 어디에서나 다른 사람들에 둘러싸여 있습니다. 그리고 우리는 그러한 장소에서 다르게 행동합니다. 우리가 똑같은 일을 하더라도 - 예를 들어, 우리는 책을 읽습니다. 다른 사람들에 둘러싸여 있을 때 우리는 조금 다르게 행동합니다. 어딘가는 더 느리고, 어딘가는 더 빠르며, 때로는 우리가 읽은 것을 잘 기억하고, 어떤 때는 바로 다음 날 대사조차 기억하지 못합니다. 따라서 OH 이온으로 둘러싸인 과망간산칼륨은 특별한 방식으로 행동합니다. 서두르지 않고 글리세린에서 "더 부드럽게"전자를 가져옵니다. 그래서 카멜레온의 색 변화를 관찰할 수 있습니다.

덧셈

Ca (OH) 2 용액을 추가하지 않으면 어떻게됩니까?

과량의 OH - 이온이 용액에 존재할 때 이러한 용액을 알칼리성이라고 합니다(또는 알칼리성 반응이 있다고 말합니다). 반대로 용액에 과량의 H + 이온이 있으면 그러한 용액을 산성이라고합니다. 왜 "반대"입니까? 이온 OH -와 H +가 함께 물 분자 H 2 O를 형성하기 때문입니다. 그러나 이온 H +와 OH -가 동등하게 존재하면(즉, 실제로 물이 있음) 용액을 중성이라고 합니다.

산성 용액에서 활성 산화제 KMnO 4 는 매우 거칠고 거칠어집니다. 그것은 매우 빠르게 글리세린에서 전자를 취하고(한 번에 최대 5개!), 망간은 Mn ^ + 7(MnO 4 - 과망간산염)에서 Mn 2+로 바뀝니다.

MnO 4 - + 5e - → Mn 2+

후자(Mn 2+)는 물에 어떤 색도 부여하지 않습니다. 따라서 산성 용액에서 과망간산 칼륨은 매우 빠르게 변색되고 카멜레온은 작동하지 않습니다.

과망간산 칼륨의 중성 용액의 경우에도 비슷한 상황이 발생합니다. 산성 용액에서와 같이 카멜레온의 모든 색상을 "잃어버리지"는 않지만 녹색 망간 MnO 4 2 2 개만 얻을 수 없으므로 파란색도 사라질 것입니다.

KMnO 4 이외의 다른 것으로 카멜레온을 만들 수 있습니까?

할 수 있다! 크롬(Cr) 카멜레온의 색상은 다음과 같습니다.

주황색(중크롬산염 Cr 2 O 7 2-) → 녹색(Cr 3+) → 파란색(Cr 2+).

또 다른 카멜레온 - 바나듐(V):

노란색(VO 3+) → 파란색(VO 2+) → 녹색(V 3+) → 라일락(V 2+).

망간(과망간산칼륨)의 경우처럼 크롬 또는 바나듐 화합물의 용액이 색상을 아름답게 변화시키는 것이 훨씬 더 어렵습니다. 또한 혼합물에 새로운 물질을 지속적으로 추가해야 합니다. 따라서 실제 카멜레온은 "자체적으로"색이 바뀌도록 과망간산 칼륨에서만 얻습니다.

덧셈

크롬 Cr 및 바나듐 V와 같은 망간 Mn은 전이 금속으로, 전체 범위의 흥미로운 특성을 가진 화학 원소의 큰 그룹입니다. 전이금속의 특징 중 하나는 화합물과 그 용액의 밝고 다양한 색상입니다.

예를 들어, 전이 금속 화합물의 용액에서 화학적 무지개를 쉽게 얻을 수 있습니다.

모든 사냥꾼은 꿩이 어디에 있는지 알고 싶어합니다.

적색(철(III) 티오시아네이트 Fe(SCN) 3), 철 Fe;

주황색(Cr 2 O 7 2-바이크로메이트), 크롬 Cr;

노란색(VO 3+), 바나듐 V;

녹색(질산니켈, Ni(NO 3) 2), 니켈 Ni;

청색(황산구리, CuSO4), 구리 Cu;

블루(테트라클로로코발테이트, 2-), 코발트 Co;

보라색 (과망간산염 MnO 4 -), 망간 Mn.

실험의 발전

카멜레온을 더 변경하는 방법?

반응을 역전시켜 보라색 용액을 다시 얻을 수 있습니까?

일부 화학 반응은 한 방향과 반대 방향으로 진행될 수 있습니다. 이러한 반응을 가역반응이라고 하며, 전체 화학반응 수에 비해 알려진 반응이 많지 않다. 특별한 조건(예: 반응 혼합물의 강한 가열)을 생성하거나 새로운 시약을 추가하여 반응을 역전시킬 수 있습니다. 과망간산 칼륨 KMnO 4 에 의한 글리세롤의 산화는 이러한 유형의 반응이 아닙니다. 더욱이, 우리 실험의 틀 내에서 이 반응을 되돌리는 것은 불가능합니다. 따라서 카멜레온이 색상을 역순으로 변경하도록 강제할 수 없습니다.

덧셈

우리 카멜레온을 돌릴 방법이 있는지 볼까요?

첫째, 간단한 질문: 산화된 글리세롤(글리세르산)이 이산화망간 MnO 2 를 보라색 과망간산칼륨 KMnO 4 로 다시 전환할 수 있습니까? 아니, 그는 할 수 없습니다. 우리가 그를 많이 도와도(예: 솔루션 가열). 그리고 모두 KMnO 4 가 강한 산화제이기 때문에(우리는 이것을 조금 더 자세히 다루었습니다) 글리세린산은 약한 산화 특성을 가지고 있습니다. 약한 산화제가 강한 것에 반대하는 것은 믿을 수 없을 정도로 어렵습니다!

다른 시약을 사용하여 MnO 2 를 KMnO 4 로 다시 전환할 수 있습니까? 그래 넌 할수있어. 이것은 실제 화학 실험실에서 일해야 한다는 것입니다! KMnO 4를 얻기 위한 실험실 방법 중 하나는 과량의 수산화칼륨 KOH가 있는 상태에서 MnO 2와 염소 Cl 2의 상호 작용입니다.

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

이러한 반응은 집에서 수행할 수 없습니다. 어렵고(특수 장비가 필요함) 안전하지 않습니다. 그리고 그녀 자신은 우리의 경험에서 나온 밝고 아름다운 카멜레온과 공통점이 거의 없을 것입니다.

러시아 연방 교육부

"화학 카멜레온 또는 과망간산 칼륨의 이야기"

작업 완료

학생 10 "A"반

밀레이코프스키 조야

그리고 11 "B"클래스의 학생

키신 세르게이

감독자:

세인트 피터스 버그

소개. 목표 및 목적 3

주요 부분 5

과망간산 칼륨 5이란 무엇입니까?

용해도 5

KMnO₄ 6 열기

6을 얻는 방법

과망간산염을 얻는 다른 방법 7

화학적 성질 9

매질에 따른 산화성 11

가열 시 분해 12

과망간산칼륨의 사용 12

오용에 대한 도움말 15

원예 16의 KMnO₄

결론 16

문학 17

부록 18

과망간산칼륨 실험 18

II 경험 19

III 경험치 20

소개. 목표와 목적

과망간산칼륨 KMnO₄는 가장 강력한 산화제 중 하나이며 매우 일반적입니다. 이들은 거의 검은색 반짝이는 결정체입니다. 수용액은 MnO₄ 이온으로 인해 강렬한 진홍색을 띤다. 일반적으로 과망간산칼륨이라고 하는 이 물질은 우수한 소독제입니다. 그리고 KMnO₄가 산화제, 소독제인 이유는 망간의 산화도가 +7이기 때문입니다. 그리고 이제 하이킹을 갈 때 강이나 호수에서 깨끗한 물을 만들기 위해 약간의 과망간산 칼륨을 가져갈 것을 상기시키는 이유가 분명해졌습니다. 과망간산 칼륨은 빛의 물과 그 속의 불순물을 산화시키는 것으로 나타났습니다. 과망간산 칼륨 결정 몇 개를 물에 녹이고 잠시 기다리면 진홍색이 점차 옅어지고 완전히 사라지고 갈색 코팅이 용기 벽에 남아 있음을 알 수 있습니다. 이것은 산화 망간 침전입니다 - MnO₂↓.

4KMnO₄ + 2H₂O → 4MnO₂ + 4KOH + 3O₂

미네소타 + 3ē → 미네소타 3 4

2O – 4ē → O₂ 4 3

박테리아, 유기 물질은 알칼리성 환경의 작용으로 산소에 의해 산화되거나 죽습니다. 물은 여과하여 사용할 수 있습니다. 그리고 과망간산염 용액은 어두운 용기에만 보관할 수 있음을 의미합니다.

화학을 더 많이 공부할수록 물질에 대한 흥미로운 사실을 더 많이 알게 됩니다. 그리고 무슨 일이 일어나고 있는지 설명할 수 있습니다.

우리는 어떤 상황에도 불구하고 거의 모든 가정 의학 캐비닛에 있는 물질에 대해 더 많이 배우는 목표를 설정했습니다. 또한 자연사, 물리학 및 화학 수업에서 물이 확산되고 착색되는 현상을 아름다운 핑크색으로 나타내기 위해 끊임없이 사용되는 물질, 화학 수업에서 산소를 얻는 물질 및 과망간산 칼륨 염소는 염산에서 얻습니다.

주요 임무는이 흥미로운 물질을 더 깊이 연구하고 자연에 존재하지 않기 때문에 누가 처음 받았고 어떻게 얻을 수 있는지, 어떤 속성이 있는지, 어떤 속성이 사용되는지 알아내는 것입니다.

주요 부분

과망간산칼륨이란?

용해도

용해 KMnO₄는 금속 광택이 있는 짙은 자주색 결정입니다. 과망간산 염의 용해도는 좋은 것으로 가정 할 수 있지만 보입니다. 사실, 실온(20°C)에서 이 염의 용해도는 물 100g당 6.4g에 불과합니다. 그러나 용액은 강렬하게 착색되어 농축된 것처럼 보입니다. 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가합니다.

물질은 거의 검은색에 가까운 아름다운 짙은 자주색 프리즘의 형태로 결정화됩니다. 용액은 짙은 진홍색이며 고농도에서는 자주색입니다.

KMnO₄의 발견

스웨덴 과학자 Gottlieb Johan Gan은 광물 및 무기 화학 연구에 연구를 바쳤습니다. 1774년 동포인 Wilhelm Karl Scheele와 함께 pyrolusite 광물 MnO₂를 연구하는 동안 망간이 발견되었으며(그는 금속 형태로 받았습니다), 그들은 또한 과망간산 칼륨을 포함한 여러 망간 화합물의 특성을 얻고 연구했습니다.

획득 방법

이산화망간 MnO₂를 탄산칼륨 및 질산염(K₂CO₃ 및 KNO₃)과 융합하면 녹색 합금이 생성되고 이는 물에 용해되어 아름다운 녹색 용액을 형성합니다. 이 용액에서 짙은 녹색의 망간산칼륨 K₂MnO₄ 결정을 분리하였다.

MnO₂ + K₂CO₃ + KNO₃ → K₂MnO₄ + KNO₂ + CO₂.

용액을 공기 중에 방치하면 색이 점차 변하고 녹색에서 라즈베리로 바뀌며 짙은 갈색 침전물이 형성되었습니다. 이것은 수용액에서 망간산염이 이산화망간 MnO₂의 형성과 함께 과망간산 HMnO₄의 염으로 자발적으로 변형된다는 사실에 의해 설명됩니다.

3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

동시에 하나의 MnO₄ 이온은 다른 두 개의 유사한 이온을 MnO₄ 이온으로 산화시키는 동시에 자신은 환원되어 MnO₂를 형성합니다.

실험은 다른 구성 요소에 대해 반복되었으며, 파이롤루사이트는 산화되었습니다.

이것은 알칼리 KOH의 존재하에서 산소로 산화될 수 있습니다.

2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O

또는 알칼리 존재하의 질산칼륨.

MnO₂ + KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

그러나 어쨌든 망간산염은 과망간산염을주었습니다.

망간산염을 과망간산염으로 전환하는 과정은 가역적입니다. 따라서 과량의 수산화물 이온, 즉 알칼리로 인해 망간산염 용액은 변하지 않을 수 있습니다. 그러나 알칼리 농도가 감소하면 녹색이 빠르게 진홍색으로 바뀝니다.

과망간산염을 얻는 다른 방법

망간산염 용액에 강한 산화제(예: 염소)가 작용하면 후자는 완전히 과망간산염으로 변환됩니다.

2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl

망간 화합물의 화학적 또는 전기화학적 산화가 있을 수 있습니다.

MnO₂ + Cl₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KCl + 4H₂O

망간산칼륨 K₂MnO₄는 전기분해될 수 있습니다. 이것은 주요 산업 생산 방법입니다.

K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + H₂ + 2KOH

2H + 2ē → H₂ MnO₄ - ē → MnO₄

회복 산화

산업에서 과망간산염은 Mn 망간 양극으로 농축된 수산화칼륨 KOH를 전기분해하여 얻을 수도 있습니다. 전기분해 과정에서 양극 물질은 점차 용해되어 과망간산염 음이온을 포함하는 보라색 용액을 형성합니다. 수소는 음극에서 방출됩니다.

망간 + 2KOH + 6H₂O → 2KMnO₄ + 7H₂

음극 양극

2H + 2ē → H₂(환원) Mn – 7ē → Mn(산화)

물에 적당히 용해되는 과망간산칼륨은 침전되며 일반적인 과망간산칼륨 대신 과망간산나트륨 NaMnO₄를 생성하고 싶을 것입니다. 수산화나트륨은 수산화칼륨보다 쉽게 ​​구할 수 있습니다. 그러나 이러한 조건에서는 과망간산 칼륨과 달리 NaMnO₄를 분리할 수 없으며 물에 완벽하게 용해됩니다(20°C에서 물에 대한 용해도는 물 100g당 144g).

화학적 특성

화학적 성질에 따르면 KMnO₄는 산화 상태가 +7이기 때문에 강한 산화제이며 과망간산염 명명 시스템에서 이름을 받았습니다. 높은 수준의 요소에는 접두사가 추가됩니다. 레인및 접미사 에.

Fe 염(철철)의 측정 분석에 사용되는 Fe를 Fe로 쉽게 변환합니다.

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10FeSO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + K₂SO₄

변색 및 약간 황색을 띤다.

황산은 황산으로 변합니다.

2KMnO₄ + 5H₂SO₃ → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

· 염산에서 염소가 방출됩니다.

2KMnO₄ + 16HCL → 5CL₂ + 2KCL + 2MnCL₂ + 8H₂O

Mn +5ē → Mn 5 2

2CL – 2ē → CL 2 5

(이것은 염소를 얻기 위한 실험실 방법입니다)

ü 염소는 독성 물질이며 이 실험은 흄 후드에서 수행해야 함을 기억해야 합니다.

과망간산염은 석탄, 설탕(자당) C₁₂H₂₂O₄, 인화성 액체와 화학적으로 혼합되지 않음 - 폭발이 일어날 수 있음.

2KMnO₄ + C → K₂MnO₄ + CO₂ + MnO₂

C-C 결합을 끊지 않고.

2KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5C₂H₄O₂ + K₂SO₄

(알코올) (산)

2KMnO₄ + 3C₂H₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH

(에텐) OH OH (에틸렌 산화)

KMnO₄가 진한 황산과 반응하면 산화물이 생성됩니다.

2KMnO₄ + H₂SO₄(농축) → Mn₂O₇ + H₂O + K₂SO₄

ü Mn₂O₇은 유성 짙은 녹색 액체입니다. 반응은 마른 소금으로 잘 진행됩니다. Mn₂O₇은 유일한 액체 금속 산화물입니다. TPL. = 5.9°, 불안정하고 쉽게 폭발합니다. t = 55° 또는 충격에서. 알코올은 접촉 시 발화합니다.

그건 그렇고, 이것은 성냥없이 영혼 램프를 켜는 방법 중 하나입니다. KMnO₄의 결정 몇 개를 도자기 컵에 넣고 H₂SO₄(농축) 1-2방울을 조심스럽게 첨가하고 슬러리를 유리 막대로 부드럽게 섞습니다. 그런 다음 막대기로 영혼 램프의 심지를 만지십시오.

Mn₂O₇ + C₂H₅OH + 12H₂SO₄ → 12MnSO₄ + 10CO₂ + 27H₂O

KMnO₄는 무기물과 유기물의 산화제입니다. 산화제가 반응 중에 더 많은 전자를 수용할수록 산화될 다른 물질의 몰수가 늘어납니다. 그리고 전자의 수는 반응 조건(예: 산도)에 따라 달라집니다.

KMnO₄의 산성화된 강한 용액은 말 그대로 많은 유기 물질을 연소시켜 CO₂와 H₂O로 바꿉니다.

예를 들어, 옥살산의 산화

H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 10CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2C – 2ē → 2C 5 산화

Mn + 5ē → Mn 2 환원

§ 이것은 화학자들이 헹구지 않은 유기 잔류물로 심하게 더러워진 실험실 유리 제품을 세척하는 데 사용되며 때로는 창문을 세척할 때도 사용됩니다(조심스럽게).

매질에 따른 산화성

산성 환경에 따라 KMnO₄는 다른 생성물로 환원될 수 있습니다.

· 산성 환경

산성 환경에서 - 망간(II) 화합물.

2KMnO₄ + 4K₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5K₂SO₄ + 3H₂O

망간(II) 화합물은 무색이기 때문에 용액은 무색이 됩니다.

· 중립적인 환경

중성 매체에서 - 최대 망간(IV) 화합물.

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH

MnO₂는 용액이 침전되면서 갈색 색조를 나타냅니다.

· 강알칼리성 환경

강알칼리성 매질 - 최대 망간(VI) 화합물.

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

망간산 칼륨의 에메랄드 녹색 용액이 형성됩니다. 이 용액은 KMnO₄ 용액에 고체 알칼리 KOH를 가한 약한 알코올 램프의 화염에서도 얻을 수 있다.

4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O

가열시 분해

가열하면 KMnO₄가 분해됩니다. 이것은 종종 실험실에서 산소를 생성하는 데 사용됩니다. 충분한 t \u003d 200 ° C.

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

산소가 방출된 시험관에 연기가 나는 횃불이 밝은 불꽃으로 타오르고 있습니다. 분해 생성물의 고체 물질이 공기 중의 산소 흐름에 들어 가지 않도록 조심스럽게 작업하고 면봉 필터를 구멍에 넣어야합니다.

과망간산 칼륨의 사용

KMnO₄는 과망간산 이온의 높은 산화 능력에 다시 사용되어 방부 효과를 제공합니다.

과망간산칼륨의 희석 용액(약 0.1%)은 가글, 상처 세척 및 화상 치료를 위한 방부제로서 의학에서 가장 널리 사용되는 것으로 나타났습니다. 일부 중독에서는 묽은 용액을 경구 투여용 구토제로 사용합니다.

유기 물질과 접촉하면 원자 산소가 방출됩니다. 약물 복원 중에 형성된 산화물은 단백질과 복합 화합물을 형성합니다 - 알부미탄 (이 때문에 작은 농도의 KMnO₄은 수렴 효과가 있고 농축 용액에서는 자극, 소작 및 태닝 효과가 있습니다). 탈취 효과도 있습니다. 화상 및 궤양 치료에 효과적입니다.

일부 독을 중화하는 KMnO₄의 능력은 미지의 독에 중독되거나 식품 독소 감염이 있는 경우 위 세척을 위한 용액 사용의 기초가 됩니다.

(섭취시 흡수되어 혈액독성작용을 나타낸다).

특히, KMnO₄는 시안화수소산 HCN, 인 중독에 사용할 수 있습니다.

ü HCN은 쓴 아몬드 냄새가 나는 액체로 매우 유독합니다.

2HCN + 2KMnO₄ → N₂ + 2KOH + 2MnCO₃.

§ KOH가 중화됩니다.

§ HCL 위액.

KOH + HCL → KCL + H₂O

그리고 탄산망간은 CO₂와 H₂O, 용해성 염 MnCL₂로 들어갑니다.

과망간산염은 다른 영역에서 사용할 수 있습니다.

1888년 러시아 과학자 Egor Egorovich Wagner는 알칼리성 매질에서 1% KMnO₄ 용액이 에틸렌 결합을 포함하는 유기 화합물의 산화 반응(바그너 반응)을 발견했습니다.

이 방법을 사용하여 그는 많은 테르펜의 불포화 성질을 증명했습니다(러시아 소나무 테레빈유의 주성분인 피넨의 구조를 확립했습니다).

알칼리성 용액의 KMnO₄는 약한 산화제입니다. 예를 들어 에틸렌 C₂H₄를 이 용액에 통과시키면 에틸렌이 에탄 1,2 디올 또는 에틸렌글리콜로 산화되면서 과망간산칼륨의 색이 사라진다.

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂ – CH₂ + MnO₂↓ + 2KOH

MnO₂ 이산화물의 갈색 현탁액도 형성됩니다. 차가운 희석 KMnO₄ 용액의 변색은 C=C 탄소-탄소 다중 결합의 존재에 대한 정성적 반응입니다. 왜냐하면 이러한 방식으로 산화되는 유기 화합물은 거의 없기 때문입니다.

KMnO₄의 알칼리 용액은 지방 및 기타 유기 물질로부터 실험실 유리 제품을 잘 세척합니다.

솔루션 - 3g / l의 농도는 사진을 토닝하는 데 널리 사용됩니다.

산성 용액의 과망간산염은 적정 분석에 널리 사용되는 강력한 산화제이며 보라색(MnO₄ 이온)에서 옅은 분홍색(Mn 이온)으로의 급격한 전환으로 인해 지시약을 사용할 수 없습니다. MnO₄ 이온은 H₂S, 황화물, 이온화물, 브롬화물, 염화물, 아질산염, 과산화수소를 산화시킵니다.

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

프랑스의 화학자이자 물리학자인 Gay-Lussac Joseph Louis는 체적 분석 방법을 화학에 도입했습니다. 1787년 C. Berthollet은 과망간산혈증을 포함한 산화환원 적정 ​​방법을 설명했습니다. 이 방법은 옥살산, 포름산 황화수소, 과산화수소, 염의 철(II)을 정량화하는 데 사용할 수 있습니다. 망간염의 망간(ІІ)은 적정 용액이 무색이면 지시약이 필요하지 않으므로 적정하는 동안 KMnO₄ 용액은 무색이 되어야 하고 반응이 완료되면 KMnO₄ 용액이 과량 떨어질 때마다 적정 용액을 분홍색으로 채색한다.

불꽃놀이에서는 산화제로 사용되지만 사용 중에 착색 물질이 방출되기 때문에 드물게 사용됩니다.

오용에 대한 도움말

흔히 치과에서 잇몸치료를 하는 것은 이상한 절차처럼 느껴졌다. 잇몸은 과망간산 칼륨 용액으로 윤활 된 다음 과산화수소가 적용됩니다. 방출된 산소 O₂가 주요 치료제가 될 것이므로 절차를 "산소 목욕"이라고 합니다.

다른 농도는 다른 목적에 사용됩니다.

그리고 잘못 사용하면 농축액, 화상 및 자극이 발생할 수 있습니다.

과다 복용의 경우 : 입, 복부, 구토, 점막 부종, 자주색의 날카로운 통증. 위액의 낮은 산도 - 호흡 곤란. 어린이를 위한 치사량:

o 약 - 3년.

성인의 치사량:

o 체중 kg당 0.3-0.5g.

처리: 메틸렌 블루

1) 1% 용액 50ml;

2) 아스코르브산 정맥 주사 - 5% 용액 30ml.

원예 분야의 KMnO₄

정원사는 종종 산화 및 칼륨 및 망간의 공급원이라는 두 가지 특성에 대해 과망간산 칼륨을 사용합니다. 식물은 영양소로 칼륨 이온을 필요로 하며, MnO₄ 음이온은 곰팡이, 곰팡이 등 질병의 근원에 산화제 역할을 하고 미량 원소로도 작용합니다.

KMnO₄ → K + MnO₄

딸기 수확량을 늘리는 좋은 민속 요리법. 이른 봄에 정원에서 작년의 잎을 제거하고 과망간산 칼륨의 분홍색 용액을 준비하고 물뿌리개에서 딸기 농장 전체에 따뜻한 용액을 붓습니다(비 포함).

정원사는 과망간산 칼륨의 용해도가 매우 높지 않고 칼륨 이온이 토양에서 씻겨 나가지 않기 때문에 모든 감염을 파괴하고 생산성을 높인다고 믿습니다.

결론

과망간산 칼륨은 가정 응급 처치 키트의 변함없는 대표자입니다. 미네랄 카멜레온이라고 합니다. 수용액에서 색을 바꾸는 능력은 강한 희석 핑크와 함께 산 레드의 존재 하에 바이올렛-라즈베리입니다. 그리고 예를 들어 H₂O₂ 과산화수소를 첨가하면 색이 사라집니다.

이 강한 산화제는 소독 효과가 있습니다. 그것은 의학 및 많은 산업, 화학 실험실의 산화제로 널리 사용됩니다.

문학

v - 예비 화학;

v - "유기 제제 합성";

v Remy G. - "네오라닉 화학 과정" 볼륨 I.

v - "화학 원소의 대중적인 라이브러리". 모스크바, 과학 - 1983;

v 인터넷 백과사전 Wikipedia - www. 위키피디아. 조직

부록

과망간산 칼륨 실험

과망간산칼륨은 물에 녹습니다. 용액은 분홍색으로 변하고 처음에는 분홍색으로 변한 다음 강렬합니다.

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III 경험

KMnO₄ 결정은 차가운 농축 황산(고 탈수제)에 노출되면 분해되어 망간 산화물을 생성합니다.

ü Mn₂O₇은 녹색을 띤 흑색의 유성 액체이다.

이 액체에 유리 막대를 담그고 알코올 램프의 심지에 가져 가면 켜집니다.

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실험을 수정할 수 있습니다. 면봉에 알코올을 적시고 알코올을 KMnO₄와 H₂SO₄의 혼합물, 즉 Mn₂O₇으로 짜십시오. 플래시가 발생합니다(산화).

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글리세린과 과망간산 칼륨

여과지에 KMnO₄를 붓고 소금을 글리세린으로 적시면 봉지에 싸서 7분 후 연기가 나면서 봉지에 불이 들어옵니다.

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화학자 입문

제가 제안하는 과외 행사는 고등학생뿐만 아니라 화학 과정을 공부하기 시작하는 학생들도 참여하는 연극 공연입니다. 8학년 학생들이 이미 해당 과목의 기본 사항 중 일부를 배웠을 때인 1학기 말 - 2학기 초에 이 휴일을 잡는 것이 좋습니다.

캐릭터: 발표자, 곰돌이 푸, 토끼, 새끼 돼지, 마법사 화학자, 어시스턴트
(2-3명).

발표자가 무대에 나타나 청중에게 연설합니다.
주요한. « 나는 화학자가 되고 싶어!" - 고등학생 Justus Liebig이 미래 직업 선택에 대한 담슈타트 체육관 관장의 질문에 답변한 내용입니다. 이는 대화에 참석한 교사와 학생들의 웃음을 자아냈습니다. 사실은 XIX 세기 초입니다. 독일과 대부분의 다른 국가에서는 그러한 직업을 진지하게 받아들이지 않았습니다. 화학은 자연 과학의 응용 부분으로 간주되었습니다.
화학자가 되고자 하는 열망이 웃을 수 없는 요즘, 화학 산업은 화학에 대한 애정과 폭넓은 지식과 실험 능력을 겸비한 인재를 끊임없이 필요로 하고 있습니다. 친구 여러분, 진정한 화학자가 되고 싶습니까?
청중의 학생들이 진행자에게 응답합니다.
주요한. 물론 예! 나는 그것을 의심하지 않았다. 화학은 물질과 그 변형의 과학입니다. 물질의 특성을 아는 것은 응용을 찾는 데 필요합니다. 최근에 화학을 배우기 시작하셨지만, 이미 많은 물질에 익숙해지셨으리라 확신합니다. 당신이 알고 있는 물질의 이름을 말하십시오.
청중으로부터 학생들의 반응.
주요한. 그래서 우리는 휴가를 시작합니다. 무대에서 일어나는 모든 일들을 잘 관찰하고 모든 경기와 대회에 적극적으로 참여해주시기를 당부드립니다. 그래야만 우리는 "화학적 불"을 밝히고 "화학자"라는 칭호를 소개할 수 있을 것입니다.
Winnie Pooh가 무대에 나타납니다(그는 한 손에는 물이 든 플라스크, 다른 한 손에는 분필 조각을 들고 있습니다). Piglet은 비틀거리며 그를 따라 달려갑니다.
곰돌이 푸(노래한다).
화학 공부를 좋아하는 사람
그는 현명하게 행동한다
어떤 기적을 만들기 위해
그럼 쉽죠.
여기 플라스크가 있습니다(청중에게 플라스크를 보여줍니다), 예 예 예(뒤통수를 긁는다). 나는 그녀에게서 그것을한다! 여기 분필이 있습니다(청중에게 분필 조각을 보여줍니다) 그리고 여기 물이 있습니다(물병에 분필을 던진다). 무슨 일이에요? 무의미한 말! 말도 안되는 소리? 아니, 문제가 있습니다! 다시 시도해야 합니다.(그는 실험을 반복하려고 하지만, 피글렛이 그를 따라잡고 그의 손을 잡아당긴다.)
새끼 돼지. 위니, 위니...
곰돌이 푸. 무슨 일이야, 피글렛?
새끼 돼지. 뭐하는거야? 어디가 그렇게 급해? 나는 당신을 따라갈 수 없습니다.
곰돌이 푸. 새끼 돼지야, 나는 유명한 화학자가 되기로 결심했어. 봐, 난 이미 그게 플라스크라는 걸 알아(플라스크를 Piglet에게 보여줌) , 플라스크에 분필과 물의 혼합물. 그리고 이제 나는 훌륭하고 유명한 화학자가 되기 위해 내가 무엇을 더 해야 하는지 이야기하기 위해 토끼에게 갈 것입니다..
새끼 돼지. 그리고 화학, 그것은 무엇에 관한 것입니까?
곰돌이 푸(생각). 화학은 ... 하지만 잘 들어.
한 무리의 학생들이 "작은 나라"의 노래에 맞춰 노래를 부릅니다.
재학생.

모든 여왕의 화학은 과학,
화학이 가장 중요합니다.
다양한 성분의 합성 -
그녀의 통제하에 있습니다.
도움이 필요한 아픈 사람을 도울 수 있습니다
그리고 기적을 만들어라
추운 겨울을 따뜻하게 보낼 수 있는
우리는 그녀 없이는 살 수 없습니다.

합창.화학, 화학
당신은 사람들에게 중요합니다.
화학은 우리의 미래입니다
당신 없이는 인생이 없습니다.

당신은 모든 요소를 ​​정복했습니다:
물, 금속, 불.
산소가 없으면 세상에 생명도 없다.
네온은 우리에게 빛을 줍니다.
"Ferrum"은 세포에 있습니다
피,

"ash-two-o" 없이는 우리는 살 수 없습니다.
학교에서 화학을 공부하고,
그녀에게 인생을 바치기 위해.
합창.화학은 나다
화학은 내 인생입니다.
화학은 우리의 미래입니다
당신 없이는 인생이 없습니다.

곰돌이 푸. 글쎄, Piglet, 당신은 모든 것을 이해 했습니까? 저와 함께 토끼에 가실래요?
새끼 돼지. 예, Vinnie, 나는 모든 것을 이해합니다. 당신과 함께 갈 것입니다! 오, 여기 토끼가 온다.
토끼가 등장합니다.
토끼. 안녕하세요 비니입니다! 안녕하세요 피글렛입니다! 안녕하세요 여러분! 나는 당신이 화학에 대해 이야기하고 있다고 들었습니다. 아세요?(집게손가락을 들어올린다) 그 화학은 흥미로운 과학이다?! 화학은 고대에 나타났으며 고대 세계의 가장 저명한 화학자는 이집트의 대표자였습니다. 과학자들에 따르면 "화학"이라는 단어조차도 이집트에 나타났습니다. 화학이 얼마나 고도로 발달했는지를 증명하는 첫 번째 것은 이집트인들이 시체를 방부 처리하는 기술입니다. 이것은 오늘날까지 과학자들이 완전히 해결하지 못한 수수께끼입니다. 현대 과학자들은 수십만 가지의 물질을 가지고 있음에도 불구하고 파라오 시대와 똑같은 미라를 만들 수 없습니다.
이집트인이 위대한 완성도를 달성한 두 번째 영역은 페인트입니다. 이집트에서 물건을 그린 지 수천 년이 흘렀고 페인트는 오늘날까지 그 밝기와 강도를 유지하고 있습니다.
이집트인들은 향수 제조와 화장품 물질 제조 능력을 모두 발전시켰습니다. 예를 들어, 그들은 검은색 눈썹 염색약, 다양한 향기로운 연고와 기름, 향기로운 물을 준비하는 방법을 알고 있었습니다.
기원전 1600년 동안. 이자형. 이집트인들은 파피루스 생산을 알고 있었고 심지어 다른 나라에도 수출했습니다. 이 파피루스의 생산에는 현대 과학자들이 풀 수 없는 일종의 미스터리가 있습니다. 개별 파피루스 시트는 어떻게 접착되었습니까? 천년이 지나도 시트가 부서지지 않는 접착제는 무엇입니까?
물론 이집트인에게는 실제 과학이 없었지만 어떤 경우에는 물질의 화학적 성질에 대해 수천 년을 살았던 연금술사보다 더 정확한 견해를 가지고 있다고 말해야 합니다. 초기 화학을 포함한 모든 이집트 과학은 신성한 것으로 간주되었습니다. 그것은 엘리트에게만 제공되었습니다. 제사장 만 참여했습니다. 과학은 지배계급의 비밀이었고 귀중한 보물처럼 지켜졌다. 그러나 여전히 일부 호기심 많은 외국인들은 이집트인들의 신뢰에 들어가 이집트 과학의 비밀을 알아낼 수 있었습니다. 이들은 그리스의 현자 솔론, 피타고라스, 데모크리토스, 헤로도토스, 플라톤이었습니다. 그들을 통해 그리스는 이집트인들로부터 화학 지식을 빌렸습니다.
곰돌이 푸. 그리고 나는 이집트인들과 함께 고대 동방의 가장 저명한 사람들이 바빌로니아인으로 간주되어야 한다는 것을 압니다. 그들은 이집트와 마찬가지로 금속이 어떻게 얻어지고 가공되는지를 알고 있었습니다.
바빌론 사람들은 야자 열매로 알코올 음료를 만드는 방법을 알고 있었습니다. 그들은 또한 물 소독의 화학적 방법을 알고 있었고 박테리아가 병원체라는 사실은 전혀 몰랐습니다.
페니키아인(이 고대 항해자)은 교역을 유지했던 사람들로부터 화학적 지식을 빌렸습니다. 그들은 또한 이 지식을 동방 국가와 지중해 연안에 퍼뜨렸습니다.
페니키아 인이 유리를 발명했다는 전설이 있습니다. 로마 역사가 플리니우스(Pliny)는 페니키아 선원들이 소다를 배에 싣고 팔레스타인의 강둑에 상륙한 방법에 대한 이야기를 가지고 있습니다. 요리용 화로를 만들 때 돌이 필요했지만 돌은 어디에도 없었다. 그런 다음 선원들은 소다 조각을 사용하여 난로를 만들었습니다. 불은 타오르며 큰 힘을 얻었다. 갑자기 선원들은 소다가 녹아서 모래와 함께 투명하고 점성이 있는 덩어리를 형성하는 것을 보았습니다. 이 덩어리는 얼어붙었고 선원들은 단단한 투명 조각을 보았습니다. 따라서 유리를 만드는 방법이 발견되었습니다. 페니키아인들이 멈춘 지역의 주민들은 유리를 얻는 방법을 개선했습니다. 그래서 전설은 말한다. 여러분은 어떻게 생각하세요? 이런 식으로 유리를 얻을 수 있습니까?
관중들은 일반 화재의 온도가 유리 생산에 충분하지 않기 때문에 이러한 방식으로 유리를 얻을 수는 없다고 대답합니다.
토끼. 맞습니다 여러분! 그러나 그리스 역사가 헤로도토스가 말했듯이 페르시아인은 금, 은, 철을 채굴하고 동물의 가죽을 입히는 방법을 알고 있었습니다. 그들은 인디언의 직물 염색 기술을 채택했습니다. 힌두교도들은 상당한 화학 지식을 가지고 있었습니다. 유명한 남색 페인트는 그림과 직물 염색에 사용되었습니다. 그들은 심지어 직물에 디자인을 인쇄했습니다. 그리고 유럽에서는이 방법이 XV 세기에만 적용되었습니다.
지금도 힌두교의 화학 지식은 놀랍습니다. 야금술이 특히 높았다. 이것은 델리시 근처의 유명한 Kutub 기둥 인 고대의 야금술의 기적에 의해 확인됩니다. 높이 7m의 이 기둥은 무게가 6톤이 넘는다. 정확한 분석 결과 화학적으로 순수한 철로 구성되어 있음이 밝혀졌습니다. 그리고 그러한 철은 전혀 녹슬지 않습니다. 기둥의 연구원들은 대기가 기둥에 미치는 영향의 흔적을 찾지 못했습니다. 기둥에 비문이 있는데, 이에 따르면 그것이 9세기에 놓여졌다는 것을 알 수 있다. 기원전 이자형. 그로부터 거의 2800년의 세월이 흘렀다. 이 모든 시간 동안 약간의 녹도 형성되지 않았으며 인도의 습하고 따뜻한 기후에서 녹이 발생하기 쉬운 조건이 매우 좋습니다. 현대 생산에서는 화학적으로 순수한 철을 소량만 얻을 수 있습니다. 인디언들은 기둥에 가장 순수한 철을 어떻게 그렇게 많이 만들었을까? 기둥에 이음새가 없습니다. 그들은 어떻게 그런 헐크를 만들었을까? 현재에도 이러한 덩어리의 철은 거대한 증기 망치가 있는 가장 큰 공장에서만 단조할 수 있습니다. 이 모든 것은 우리에게 완전한 미스터리로 남아 있습니다.
얘들아, 위니, 피글렛, 연금술사들이 누구이고 그들이 한 일을 알고 있니?
먼저 관객석에서 관객들이 자신이 알고 있는 정보를 알려주고, 그 다음에는 토끼, 곰돌이 푸, 새끼 돼지 등 등장인물을 보충한다.
새끼 돼지. 연금술사들은 모든 곳에 존재하지만 다양한 불순물로 오염된 1차 물질인 물질 프리마(materia prima)를 믿었습니다. 1차 물질에서 불순물을 제거함으로써 비금속을 고귀한 것으로(납을 은으로, 수은을 금으로 바꾸는 등), 모든 질병을 치유하고, 젊음을 노인으로 회복시키는 "철학자의 돌"인 "본질"을 얻을 수 있습니다. 그리고 자연적 한계를 넘어 수명을 연장합니다.

곰돌이 푸.연금술사는 아리스토텔레스의 네 가지 요소인 물, 불, 공기, 흙을 인식하고 건조, 습기, 따뜻함, 추위의 속성을 고려했습니다. 그들은 이러한 요소와 특성을 결합하면 세상의 모든 것을 얻을 수 있다고 믿었습니다. 결과적으로 연금술사들은 물질에서 고유한 특성을 분리하고 이러한 특성을 다른 물질로 이전하는 것이 가능하다고 생각했습니다. 때때로 그들은 독립적인 존재를 속성에 귀속시켰습니다.

새끼 돼지. 연금술사는 태양, 별, 행성이 지구에서 일어나는 모든 과정에 영향을 미친다고 확신했습니다. 특히 금속은 유기 물질과 같은 천체의 영향으로 지구의 창자에서 태어나고 발달합니다..
토끼.이 신비로운 믿음으로 인해 지구에는 7가지 금속만 있다고 믿게 되었습니다. 이 부분에 대한 연금술사의 순진한 믿음은 N.A. Morozov가 짧은 시에 아름답게 표현했습니다.
"일곱 금속이 빛을 창조하고,
일곱 행성의 수에 따르면:
우리에게 좋은 공간을 주었다
구리, 철, 은,
금, 주석, 납...
내 아들! 세라는 그들의 아버지다!
그리고 빨리 내 아들아, 알아내라:
수성은 그들 모두의 어머니입니다!”
곰돌이 푸. 연금술적 견해가 지배하는 시대는 망상, 실망, 기만의 시대만이 아닙니다. 연금술사의 기본 아이디어가 틀렸음에도 불구하고이 시대는 화학 및 화학 기술 분야의 지식이 크게 축적 된 것이 특징입니다. 이 사건의 발전은 철학자의 돌을 찾기 위해 손에 들어오는 모든 것을 혼합, 가열, 용해, 증류 등 연금술사의 주요 경향에 의해 촉진되었습니다. 연금술사는 많은 반응을 연구하고 많은 중요한 화합물을 얻었습니다. 그들은 황산, 질산, 염산, 초석, 화약, 왕수, 알칼리, 포도주의 성질을 알고 있었습니다. 연금술사들은 인과 많은 새로운 금속(아연, 안티몬, 비스무트, 코발트, 니켈)을 발견하고 이를 기반으로 한 제제를 의료 행위에 도입했습니다.
새끼 돼지. 오늘날 수백만 개의 물질이 알려져 있습니다. 그리고 젊은 화학자들은 어떤 물질을 알고 있습니까? 이제 우리는 당신의 지식을 테스트할 것입니다. 우리는 당신에게 몇 가지 퍼즐을 제공합니다.

"약 200년 전
우연히 열렸습니다.
이제 나는 그를 안다.
그리고 젊은
당신에게도 비밀이 아닙니다.
잘 타는 것으로 알려져 있습니다.
그것은 황, 인, 탄소,
철, 마그네슘. 힘차게
수소도 연소합니다.

(산소.)

"물에서 가스를 얻으십시오.
함께 혼합 - 문제가 예상됩니다.

(위험한 믹스
수소와 산소로부터.)

"가스는 우리에게 필요하지 않은 쓰레기입니다-
필드에서 그것은 음식으로 성장했습니다.

(이산화탄소.)

"붉은 색으로,
가단성, 금속처럼 부드럽습니다.
동시에 그는 산으로부터
수소가 방출되지 않았습니다.
산화할 수 밖에 없다
산으로 가열하면.
맞아, 짐작할 수 있어
당신은 이제 충분히 좋습니다."

“따로 각각은 독이요,
함께 - 식욕을 깨웁니다.

(염화나트륨.)

“그가 물에 들어가시니 깨끗하고 희고
나는 뛰어 들었다-파란색으로 변했다.

(구리(II) 황산염.)

"그는 생명이 없는 사람이라 불리우며,
그러나 그것이 없는 삶은 창조되지 않습니다.

"닉네임 장애인,
그러나 행동과 외모가 강하다.

"그는 밝은 별처럼 빛날 것이다.
흰색과 가벼운 금속
테이블의 열세 번째 셀에서
영예의 자리를 차지했습니다.
합금의 용이성을 위해 주어진다.
항공기의 힘을 만들었습니다.
견고하고 플라스틱, 우수
서서히 나아가는
이 금속은 은입니다.
크림슨 루비의 구성에서,
사파이어 블루 라이트에서
회색 일반 점토에서,
에머리 돌의 형태로.

(알류미늄.)

"소금만 물에 들어갔다.
유리 속은 더 차가워졌다.”

(질산 암모늄.)

토끼. 너희들은 얼마나 좋은 친구들인가! 당신은 화학 분야에서 얼마나 알고 있습니까? 그러나 나는 화학에 관한 모든 종류의 문헌을 공부했고 화학 실험의 복잡성에 대해 약간의 지식을 가지고 있습니다. 이제 나는 Magician Chemist를 우리 휴가에 초대하려고 노력할 것입니다..
부드러운 음악 아래 손으로 마법 같은 움직임을 만드는 토끼는 화학 실험 "화산"을 수행합니다.

테이블에서 "화산"을 경험하십시오

금속 마그네슘과 혼합된 결정성 중크롬산암모늄을 도가니에 붓습니다. 마운드의 상단을 알코올로 적십니다. 불타는 파편으로 알코올에 불을 붙입니다.
Wizard Chemist가 등장합니다.

마법사 화학자.안녕 얘들 아! 안녕, 토끼, 곰돌이 푸, 돼지야! 화학은 말로만 하는 게 아니라 동화이기도 하다는 걸 증명하기 위해 찾아왔어.
마법의 화학자가 요술을 모방하는 화학 실험을 수행합니다.

테이블 위의 불꽃놀이 체험

마른 모르타르에서 과망간산 칼륨, 환원 철 및 목탄의 분말을 같은 양으로 잘 섞습니다 (목탄 정제를 섭취 할 수 있음). 결과 혼합물을 철 도가니에 붓고 삼각대에 놓고 버너 불꽃으로 강하게 가열합니다. 곧 반응이 일어나고 불꽃이나 불꽃의 형태로 반응 생성물이 도가니에서 방출되기 시작합니다. (화재 안전을 위해 삼각대 밑에 주석이나 석면을 깔아주세요.)
마법사 화학자. 여러분, 누가 이 현상을 설명할 수 있습니까?

일반 게시판에
물을 붓고,
그리고 녹은 눈 한 잔
도 거기에 배치됩니다.
나는 유리잔에 소금(질산암모늄)을 붓고, 당신은 내 친구(비니를 말함),
자유롭게 혼합하십시오.
(마법사는 천천히 10을 센다.)
화학 유리를 얼리고,
프로세스?
(청중은 "흡열!"이라고 응답합니다.)

"뱀"을 경험하십시오

"뱀"을 시연하려면 미리 공백을 만들어야 합니다. 이렇게하려면 중크롬산 칼륨 10g, 설탕 10g 및 질산 나트륨 5g을 섞어 분말로 만듭니다. 점도가 될 때까지 혼합물을 약간 적셔 직경 4-5mm, 길이 8-9cm의 막대 모양으로 만든 다음 막대를 말립니다. 모래에서 강화하고 불을 붙이기 위해 준비된 "뱀".
마법사 화학자.
나는 아직도 그것을 할 수 없다
뱀이 모래에서 기어 나온다
끔찍하다, 물어뜯는다.
무서워서 우는거야?
동양 음악이 울리고 동양 의상을 입은 소녀들이 뱀을 그리는 춤이 공연됩니다. 이때 화학마법사가 실험을 하고 있습니다.

"케미컬 카멜레온" 체험

세 개의 플라스크에 과망간산 칼륨의 라즈베리 용액 부피의 1/3을 붓습니다. 첫 번째 실린더에 약간의 묽은 황산을, 두 번째 실린더에 물, 세 번째 실린더에 수산화칼륨 농축 용액을 추가합니다. 용액의 색상은 변경되지 않습니다. 모든 실린더에 아황산칼륨용액 5ml를 넣고 유리막대로 잘 섞는다. 첫 번째 실린더에서는 용액이 즉시 탈색되고 두 번째 실린더에서는 변색과 함께 갈색 박편 침전물이 형성되고 세 번째 실린더에서는 진홍색이 밝은 녹색으로 바뀝니다.
마법사 화학자.
그리고 이제 나는 당신에게 제안합니다.
현상은 화학적입니다.
하지만 경험에는 이름이 있다
순전히 생물학적.
이유를 설명해라
이름 "카멜레온"
그에게 주어진?

마법의 화학자가 "케미컬 카멜레온" 실험을 시연한 후 관객이 판단합니다.

"마법의 저그" 체험

첫 번째 유리잔에는 황산수소나트륨 10~20mg, 두 번째 유리잔에는 같은 양의 탄산나트륨, 세 번째 유리잔에는 페놀프탈레인 용액 ​​몇 방울을 넣는다. 네 번째와 다섯 번째 안경은 경험의 효과를 위한 것입니다. 각 유리에 1ml의 물을 부어 소금을 녹입니다. 청중이 눈치채지 못한 채 황산수소나트륨 한 잔을 주목해야 합니다. 깨끗한 물통을 가지고 수도꼭지에서 물을 붓습니다. 다음으로, 용기의 모든 물을 모든 유리잔에 균등하게 붓습니다. 그런 다음 4 개의 유리에서만 우연히 황산수소나트륨이 든 유리를 남기고 "물"을 주전자에 다시 붓습니다. 그런 다음 주전자에서 "물"을 다시 네 잔에 붓습니다. 이미 진홍색으로 칠해질 것입니다. 그런 다음 다섯 잔의 내용물을 모두 용기에 붓습니다. 잠시 멈춘 후 주전자의 "물"을 안경에 부으면 다시 무색이 됩니다.
마법사 화학자.
마법의 항아리에서
물이 쏟아지고 있다.
선박에서 방법을 참조하십시오
기적이 일어난다.

Wizard Chemist는 "Magic Jug" 경험을 시연합니다.

"숨겨진 편지"를 경험하십시오

두꺼운 종이에 "나는 화학자가 되고 싶어!"라는 말을 먼저 써야 합니다. 브러시를 사용하여 "I want"와 "chemist"라는 단어를 "becom"이라는 단어의 희석 된 황산동 용액에 담그십시오.
염화철(III) 용액을 희석하고 건조시킨다. 스프레이 병에 헥사시아노철산칼륨(II) 용액을 채웁니다. 공연 중 Wizard Chemist는 종이 한 장을 처리해야 합니다. 텍스트는 청중에게 보여집니다. "I want"와 "chemist"라는 단어는 적갈색으로 쓰여지고 "become"라는 단어는 파란색으로 쓰여집니다.
마법사 화학자.
알라의 뜻으로
나는 이 종이에
즉석에서 그릴 수 있어요
마법의 초상화.
상상하는 데만 걸립니다.
알라에게 속삭임 주문
그리고 누구나 볼 수 있는
당신의 소중한 욕망.
Wizard Chemist는 Hidden Letter 실험을 진행합니다.

"상처 없는 피" 체험

실험을 위해 질량 분율이 3%인 염화철(III) 100ml와 질량 분율이 3%인 티오시안산칼륨 KSCN 100ml를 사용합니다. 경험을 시연하려면 무딘 칼을 사용하십시오(어린이용 접시를 사용할 수 있음). 청중에서 무대로 누군가를 호출합니다. 면봉으로 손바닥을 염화 제 2 철 ( "요오드") 용액으로 씻고 칼을 무색 티오시안산 칼륨 용액으로 적십니다. 다음으로, 손바닥을 가로질러 칼을 뽑습니다. "피"가 종이에 풍부하게 흐릅니다. 손바닥의 "피"는 불화 나트륨 용액에 적신 면봉으로 씻어냅니다.
마법사 화학자.
여기 또 다른 재미가 있습니다
(흰 코트를 입는다).
누가 손을 잘라 줄 것인가?
손이 잘린게 아쉽다.
그러면 환자가 필요합니다.
치료를 위해.
(청중을 무대로 초대합니다.)
고통없이 작동
사실, 많은 피가있을 것입니다.
모든 작업과 함께
살균이 필요합니다.
도움말 도우미
(어시스턴트를 말함)
요오드를 주세요.

어시스턴트. 잠시만!
마법사 화학자.
요오드를 충분히 적셔,
모든 것을 무균 상태로 유지합니다.
움직이지 마, 환자!
칼을 주세요, 조수님!
(마법사 화학자가 '칼로 베다', '피'가 흐른다.)
보라, 곧장 흘러내린다
물이 아니라 피가 흐른다.
이제 손을 말리겠습니다.
자른 흔적이 없다!
마술사는 상처가 없고 손바닥이 완전히 깨끗하다는 것을 관객들에게 보여줍니다.
주요한. 사랑하는 마법사님 감사합니다. 당신은 정말 훌륭한 마술사입니다. 당신은 화학이 놀라운 일을 하는 과학이라는 것을 우리에게 증명해 보였습니다. 그리고 다른 과학과 마찬가지로 화학은 스스로에 대한 가장 책임감 있는 태도를 요구합니다. 그리고 초심자에게만 화학의 기적은 기적처럼 보입니다. 직업적 적합성을 테스트해보는 것이 좋습니다. 그래서 첫 번째 경쟁은 "누가 더 빠릅니까?"입니다.

경쟁 "누가 더 빠릅니까?"

진행자는 관객 중 두 명의 참가자를 무대로 초대합니다. D.I. Mendeleev의 원소 주기율표를 사용하여 다섯 가지 화학 원소의 이름을 차례로 지정해야 합니다. 체스 시계 또는 스톱워치의 도움으로 요소의 서수를 검색하는 데 소요된 시간이 고려됩니다. 승자는 상대방이 명명한 5가지 요소의 일련 번호를 찾는 데 더 적은 시간을 소비한 참가자입니다.
주요한. 그리고 이제 경쟁 "다음은 누구입니까?".

경쟁 "다음은?"

두세 명의 참가자가 무대에 초대됩니다. 플레이어는 각 단계에 대한 화학 원소의 이름을 지정하면서 가능한 한 멀리 걸어야 합니다. 이름 목록을 변경하여 게임을 더 어렵게 만들 수 있습니다(모든 요소, 금속만, 비금속만, 특정 기간 또는 그룹의 요소 등). 승자는 실수와 망설임, 반복 없이 더 멀리 걷는 사람이다.
주요한. 잘했어 얘들아! 이제 테이블을 완성하는 것이 좋습니다.
프로젝터를 통해 테이블이 화면에 투영됩니다.

각 열에 지정된 문자로 시작하는 5개의 화학 용어가 포함되도록 뷰어는 테이블의 빈 셀을 채우도록 초대됩니다. 승자는 모든 단어를 더 빨리 쓰는 사람입니다. 게임이 끝나면 몇몇 학생은 자신이 발명한 단어를 읽고 나머지는 이 단어가 화학 용어인지 확인합니다. 예를 들어 첫 번째 열에는 원자, 음이온, 암모니아, 아르곤, 아세틸렌이라는 단어를 쓸 수 있습니다.
주요한. 멋진 녀석들! 당신은 이미 화학에 대해 많이 알고 있으며 이제 나는 당신의 생각을 추측하려고 노력할 것입니다. 다음 넘버에 참가하고 싶은 무대에 초대합니다. 주기율표에 있는 화학 원소를 생각해 보시기 바랍니다. 이제 의도한 요소의 수를 두 배로 늘리도록 요청합니다. 결과 숫자에 숫자 5를 더하고 결과 값에 5를 곱합니다. 어떤 숫자를 얻었습니까? 이름을 붙이다.
참가자가 해당 번호로 전화를 걸면 진행자는 즉시 생각한 연주 요소를 알립니다. 해결 방법은 다음과 같습니다. 원소 번호 25(망간)를 생각해보자. 숫자 25로 해당 수학 연산을 수행해 보겠습니다. 25 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 5 \u003d 275. 숫자 275는 마음의 마지막 숫자를 버린 리더에게 보고되고, 27이 된 다음 수신된 숫자에서 숫자 2를 빼면 25가 됩니다. 이것은 의도된 요소. 그 후에 지도자는이 요소의 이름을 망간 만 지정할 수 있습니다.
주요한.
거기에 무엇이 있습니까, 거기에 무엇이 있습니까?
아니요
이 흰색 세상에서.
화학 - 어렵지만 중요
물건,
모든 아이들이 그것을 공부합니다.
메탄, 암모니아 및 벤젠 -
상관없어
비밀은 언젠가 밝혀질 것입니다.
우리는 흥미롭고 재미있게 산다
하지만
우리 모두는 속이고 싶어
무서운.
그리고 당신, 친구, 원하는
속이다?
청중은 긍정적으로 대답합니다.
주요한. 네, 네, 물론 의심의 여지가 없었습니다. 하지만 먼저 조수들에게 안전 수칙을 상기시켜 달라고 부탁하고 싶습니다.
곰돌이 푸.
물질로 작업할 때
픽업하지 마세요
그리고 맛보지 마세요.
시약은 수박이 아닙니다.
혀에서 피부를 벗겨
그리고 손이 떨어집니다.
토끼.
스스로에게 질문하기
그러나 시험관에 코를 박지 마십시오.
당신은 기침과 재채기를 할 것입니다
우박에 눈물을 흘리십시오.
코에 손을 흔든다 -
다음은 모든 질문에 대한 답변입니다.
새끼 돼지.
미지의 물질로
섞지 마
부적절한:
당신이 친구인 낯선 솔루션
친구와 병합하지 마십시오.
한 접시에 붓지 말고,
방해하지 마십시오, 불을 피우지 마십시오.
곰돌이 푸.
당신이 일하는 경우
단단한
삽으로 가져 가지 마십시오
그리고 감히 그것을 국자로 가져 가지 마십시오.
당신은 그것을 조금 가져 -
티스푼의 1/8.
액체로 작업할 때
모두가 알아야 합니다:
방울로 측정해야합니다-
양동이에 붓지 마십시오.
토끼.
산이 손에 있는 경우
또는 잿물이 들어왔다
물로 빨리 손을 헹굽니다
탭에서.
그리고 나 자신을 복잡하게
배달하지 않는다
선생님을 잊지 마세요
알리다.
새끼 돼지.
산에 물을 붓지 마십시오
반대로 -
조심스럽게 방해하고,
가느다란 물줄기에 쏟아지는
물에 산을 붓는다 -
그래야 곤경에서 벗어날 수 있습니다.
곰돌이 푸.
청결은 남자의 친구입니다.
절대 잊지 마세요.
깨끗한 그릇을 사용하고
실험실 작업에
언제나!
주요한. 우리는 안전 규칙을 기억했습니다. 이제 몇 가지 수수께끼를 푸는 것이 좋습니다.

첫 번째 수수께끼.

"나는 산을 두려워하지 않는다.
아주 강해도
그러나 알칼리 용액에서
나는 라즈베리가 된다.
모든 라즈베리 주스보다 밝습니다.
나는 누구인가?"

(페놀프탈레인.)

두 번째 수수께끼.

"알칼리에서 나는 매우 노랗다.
그리고 산에서 - 매우 붉습니다.
지표는 매우 중요합니다!
내 이름은 무엇입니까?

(메틸 오렌지.)

세 번째 수수께끼.

"이 노란 종이
모든 것이 어려움 없이 나타날 것입니다.
파란색으로 변합니다-플라스크에 알칼리가 있습니다.
적색 - 산성으로 변합니다.
콜 중립 환경,
그녀는 색을 바꾸지 않을 것입니다.
저 여자 이름이 뭐에요?"

(만능인.)

여러분, 그 물질을 무엇이라고 하나요?
어떤 것이 수수께끼에서 논의되었습니까?

(지표.)

이제 젊은 실험자를 무대로 초대할 차례입니다. 누가 속이고 싶습니까?

실험을 하고 싶은 사람이 무대에 오른다.
주요한. 랙에는 물, 산성 용액 및 알칼리 용액과 같은 무색 액체가 들어 있는 3개의 번호가 매겨진 시험관이 있습니다. 어떤 시험관에 물, 산, 알칼리가 들어 있는지 조사해 달라고 부탁합니다.
8학년이 물질 인식을 위한 정성적 문제를 풀기 위한 실험을 한다.
주요한. 친구들이여, 좋은 친구들이여! 실험실 장비 및 화학 유리 제품을 취급하고 화학 실험을 수행하는 방법을 이미 배웠습니다. 이제 고등학생들이 퀴즈를 내겠습니다..

화학 퀴즈

1 . 어떤 화학 원소가 다른 나라의 화학자들에게 많은 문제를 일으켰습니까?
(답: 많은 비극적 사건이 불소와 관련이 있습니다. 아일랜드 과학 아카데미 회원 중 한 명인 Thomas Knox가 사망하고 같은 아카데미의 다른 과학자인 George Knox가 일할 능력을 잃었습니다. 유명한 화학자 Jerome Nickles는 Nancy에서 브뤼셀의 화학자 P. Lyet은 목숨을 바쳐 독살당한 프랑스 화학자 J. Gay-Lussac과 L. J. Tenard, 영국의 화학자 G. Davy 등 많은 사람들이 불소로 고통받았으며 현재 불소를 다루는 일을 하려면 세심한 주의와 세심한 보호 조치가 필요합니다. 종종 폐부종과 사망으로 끝나는 호흡기와 폐의 심한 염증.불소 작업에 대한 사소한 부주의와 사람의 치아가 파괴되고 손톱이 손상됩니다.)
2 . 태양에서 최초로 발견된 원소는? 이 발견은 누구에 의해 언제 이루어졌습니까?
(답. 1868년 일식 동안 프랑스인 P.J. Jansen(인도)과 영국인 J.N. Suns라는 두 천문학자는 스펙트럼에서 3개의 친숙한 수소 선(빨간색, 녹색-파란색 및 파란색) 외에 스펙트럼을 보았습니다. 새로운 것 - 밝은 노란색 각각은 파리 과학 아카데미에 발견을 보고했습니다. 이 발견을 기리기 위해 Jansen, Lockyer 및 전차를 탄 아폴로 신의 초상화로 장식된 금메달이 수여되었습니다.
Lockyer는 발견된 물질을 태양의 이름 - 헬륨이라고 제안했습니다. 불과 27년 후, 영국 과학자 W. Ramsay와 W. Crooks는 광물 클레베이트(kleveite)에서 지상 헬륨을 감지했습니다.)
3 . 화학자 중 한 명은 재능 있는 음악가였습니다. 그는 심지어 오페라를 쓰기도 했다. 이 과학자는 누구이며 과학과 음악에서 무엇을 만들었습니까?
(답: Alexander Porfiryevich Borodin. 그는 유기화학 분야에서 일했고, 알돌과 유기산의 브롬화 연구를 포함하여 유기화학에 관한 91편의 저서를 남겼습니다. 그는 세계적으로 유명한 오페라 이고르 왕자, 여러 교향곡을 작곡했습니다. 그리고 챔버 작동.)
4 .산문이 아니라 시적인 형태로 쓰여진 화학에 대한 작업을 상상해보십시오. 복잡한 화학적 결론 ... 구절. 화학자 시인의 이름은 무엇입니까?.
(답변. 고대 그리스 철학자 Titus Lucretius Car, "On the Nature of Things"시:

M.V. Lomonosov는 또한 "유리의 이점에 관한 편지"와 같은 구절에서 화학에 대해 썼습니다.

5. D.I. Mendeleev는 "그의 집중적인 교육 활동의 결과로 많은 러시아 화학자가 그에게 "러시아 화학자의 할아버지"라는 별명을 붙였습니다. 어떤 화학자를 말씀하시는 건가요?
(답. A.A. Voskresensky. 그의 연구는 화학 및 화학 산업의 발전에 매우 중요했습니다. 그의 뛰어난 조직 기술, 광범위하고 유익한 교육 활동 덕분에 뛰어난 러시아 과학자-학생들의 재능 발현을위한 유리한 기반이 마련되었습니다. Voskresensky: D.I. Mendeleev, N.N. Beketova, N.A. Menshutkin 등)
6 . 어떤 과학자의 성이 아홉 글자로 되어 있고 그 중 네 글자는 "o"입니까? 과학에서 이 과학자의 역할은 무엇입니까?
(Answer. M.V. Lomonosov. 그는 분자(미립자)와 원자(원소)의 개념을 소개하고 계량을 도입하고 플로지스톤 이론을 폭로하고 연소의 성질을 입증했습니다. 물리학, 지질학, 지리학, 천문학, 야금학 등의 발전에)
7 . 고양이는 어떤 화학 원소와 화학자를 발견하는 데 도움을 주었습니까?
(답변. 1811년 프랑스 화학자 B. Courtois가 유리 요오드를 얻었습니다. 이런 일이 일어났습니다. Courtois는 두 개의 다른 병에 물질 혼합물을 준비했습니다. 하나는 황산과 철, 다른 하나는 해초 재와 알코올입니다. 실험 중 과학자의 어깨에 고양이가 앉아 있었는데 갑자기 고양이가 뛰어올라 병 안의 내용물을 두드리자 액체가 섞이고 보라색 증기 구름이 그 안에서 솟아오르기 시작하여 금속성 광택을 지닌 결정을 형성하고, 그들이 가라앉으면서 매운 냄새가 났습니다. 그것은 요오드였습니다.)
8 . 단순한 물질이나 화합물의 색상과 관련된 화학 원소의 이름은 무엇입니까?
(답. 염소는 녹색, 크롬은 페인트, 루비듐은 빨간색, 로듐은 분홍색, 인듐은 파란색, 요오드는 보라색, 세슘은 파란색, 이리듐은 무지개 빛깔, 인은 가벼운 운반체입니다.)
9 . 발견된 지리와 관련된 화학 원소의 이름은 무엇입니까?
(답. 스칸디움 - 스칸디나비아 반도, 구리 - 키프로스 섬, 갈륨 - 갈륨 - 프랑스의 고대 라틴어 이름, 루테늄 - 러시아, 하프늄 - 코펜하겐의 옛 이름, 루테튬 - 파리의 고대 이름, 폴로늄 - 폴란드 , 프랑스 - 프랑스, ​​americium - 미국, 캘리포니아는 미국의 캘리포니아 주입니다.)
10. 과학자들의 이름을 따서 명명된 화학 원소는 무엇입니까?
(답변. 가돌리늄 - Y. 가돌린, 큐륨 - 피에르와 마리 퀴리, 아인슈타인 - A. 아인슈타인, 페르뮴 - E. 페르미, 멘델레븀 - D.I. 멘델레예프, 로렌슘 - E. 로렌스, rezerfor-
diy - E. Rutherford, nobelium - A.B. Nobel, borium - N. Bor, meitnerium - L. Meitner)
11 . 태양계에서 어떤 원소를 행성이라고 합니까?

(대답. 천왕성.)

12 . 고대 그리스 신화에 따르면 영원한 고통에 "운명"되는 요소는 무엇입니까?

(대답. 탄탈륨.)

13 . 어떤 금속의 이름에 나무가 있습니까?

(대답. 니켈.)

14 . 습지 조류로 구성된 귀금속의 이름은 무엇입니까?

(답. 플래티넘.)

15 . 어른과 아이가 여가 시간에 가지고 노는 것을 좋아하는 화학 원소?

(대답. 금.)

주요한.사랑하는 8학년 여러분! 당신은 우리가 당신에게 제안한 모든 작업을 성공적으로 완료했습니다. 그리고 이제 오랫동안 기다려온 순간이 왔습니다. 성냥이나 방화장치를 사용하지 않고 불을 피우는 '화학불'은 '화재'라는 명예칭호를 받았다는 의미입니다. 그리고 이 불을 밝히는 영광은 화학 올림피아드의 우승자에게 주어집니다.(올림픽 선수의 이름과 성을 제공합니다).
올림피아드 우승자는 "성냥없이 불"실험을 수행합니다.

"성냥 없는 불"을 경험하십시오

깨끗하고 건조한 도자기 컵에 잘게 빻은 과망간산칼륨과 진한 황산의 기름진 혼합물을 준비합니다. 석면 그물에 준비된 혼합물이 담긴 컵을 놓고 나무 조각으로 덮으십시오. 올림픽 선수는 알코올에 적신 작은 면솜 조각을 가지고 칩 위에 알코올을 짜서 방울이 물질의 혼합물과 함께 도자기 컵에 떨어지도록 합니다. 클릭 후 "화학적 화재"가 발화됩니다.

연휴의 모든 참가자. 만세! 만세! 만세!
주요한.
우리의 저녁은 즐겁다
여기서 끝내고자 합니다.
그리고 우리는 모두를 바랍니다
화학에서 행운을 빕니다!
고등학생들은 8학년들에게 기념품을 주고 '화학자'라는 칭호를 붙인다.

문학

스트렘플러 G.I. 여가 시간에 화학. M.: 계몽, 1993;
Titova I.M., Ugryumov P.G.화학 과외 활동에서 화학 수수께끼를 사용하기 위한 지침. 레닌그라드: LGPI im. AI Herzen, 1989;
쿨리코바 E.L.. 재미있는 화학의 저녁. 민스크: Narodnaya Asveta, 1966;
Kukushkin Yu.N., Budanova V.F., Vlasova A.R., Krylov V.K., Panina N.S., Simanova S.A.우리는 화학에 대해 무엇을 알고 있습니까? 모스크바: 고등학교, 1993년;
소민 L.E. 매혹적인 화학. 남: 교육, 1978;
Gavruseyko N.P., Debaltovskaya V.I.. 화학 퀴즈. 민스크: Narodnaya Asveta, 1972; Parmenov K.Ya., Smorgonsky L.M.. 화학 읽기 책. 모스크바: RSFSR 교육부의 국가 교육 및 교육 출판사, 1955;
알렉신스키 V.N.. 재미있는 화학 실험. M .: 교육 - JSC "교육 문학", 1995.

• 프로젝트 가설

• 정보 문헌에 익숙해지고, 분석을 수행하고, 결론을 도출합니다.
• 물질의 산화 환원 특성에 대한 반응 조건의 영향에 대한 실제 연구 수행
• OVR의 관점에서 일상 생활에서 이러한 물질 중 하나의 중요성을 알아보십시오.

• 목적: 상황에 따라 색이 변할 수 있는 물질을 밝히고 그 성질과 응용을 연구

• 정보 출처를 읽고 어떤 물질이 색을 변화시킬 수 있는지 배우십시오
• 우리는 다음을 분석했습니다:
• 색상 변경 이유
• 실험 중 KMnO4의 착색에 대한 환경의 영향
• 가정에서 과망간산 칼륨의 가치와 식물에 미치는 영향을 알아냈습니다.

• 화학 카멜레온은 화학 반응 중에 색상을 변경할 수 있는 많은 물질입니다.

• 여기에는 유기 및 무기 물질이 모두 포함됩니다.

• 물질의 색상의 원인은 여러 요인에 따라 다릅니다.

• 분자가 그려져 있다

• 자유 전자

• 분자의 홀수 전자

• 화학 결합 강도

• 신흥 화학 결합

• 분자 색상
• 건물에 따라 다름

• 물질 자체는 색을 바꾸지 않습니다.
• 색상 변화는 화학 반응의 신호이며,
• 더 많은 OVR

• 과망간산 칼륨 (lat. Kalii permanganas)
• - 과망간산의 칼륨염

• 발견자는 스웨덴의 화학자이자 약사인 Karl-Wilhelm Scheele입니다.
• 융합 "검은 마그네시아"- 미네랄 pyrolusite (천연 이산화망간), 칼륨 - 탄산 칼륨 및 초석 - 질산 칼륨. 이것은 과망간산 칼륨, 아질산 칼륨 및 이산화탄소를 생성했습니다.
• 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

• 망간
• (KMnO4).

• 다크 퍼플 크리스탈.
• 결정질 수화물을 형성하지 않습니다.
• 물에 대한 용해도는 보통입니다.
• 가수분해
• 용액에서 천천히 분해됩니다.
• 솔루션은 색상이 지정되어 있습니다.

• 산화제
• 용액 및 소결 중.

• 망간 - 이것

• 부패

• 폭발물

• 환경의 알칼리성 반응 제공

• 변경 사항
• 착색
• KMnO4

• 착색
• 달려있다
• 수요일부터
• 해결책

• 중립적

• 알칼리성

• 시큼한

• 갈색 색상

• 채색

• 무색

• 용액 매체

• 과망간산염 색

• 매체의 반응이 에 미치는 영향
• 산화 환원 과정

• 과망간산칼륨은 매질의 다양한 반응에서 다양한 환원 생성물을 형성합니다.

• KMnO4는 산화제로 사용됩니다.

• 항산화제

• 애플리케이션

• 가정에 망간을 적용하여 OVR을 실시합니다!

• OVR - 프로세스

• 방부제

• 구토 효과가 있다

• 피부와 점막의 "소작"과 "건조"

• 수렴 작용

• 화학 화상
• 중독
• 고체 과망간산 칼륨 및 그 강한
• 솔루션은 위험할 수 있습니다.
• 따라서 아기가 접근할 수 없는 장소에 보관하고 조심스럽게 다루어야 합니다.

• 일주일 동안 지구와 병든 식물은 약한 용액으로 물을 주었다. 지상의 흰색 코팅이 사라지고 해충이 죽었습니다. 과망간산 칼륨은 소독 및 방부 특성이 있습니다.

• 약한 용액으로 2주에 한 번 물을 주면 식물의 모양이 좋아졌습니다. 과망간산 칼륨에는 망간과 칼륨과 같은 식물 성장을 촉진하는 요소가 포함되어 있습니다.

• 약한 용액으로 식물에 지속적으로 물을 주면 알칼리성 토양의 식물은 긍정적으로 반응하고 산성 토양은 부정적으로 반응하는 것으로 나타났습니다. 과망간산 칼륨 용액은 알칼리성 환경을 가지고 있습니다.

• 농축 용액으로 처리하면 화상을 입거나 식물이 죽을 수도 있습니다.

• 프로젝트 가설

• 물질 "카멜레온"이 존재

• 결론:
• 물질 자체의 색상 변화
• 할 수 없습니다.
• 가설이 확인되지 않음

•  1C 교사. 화학. CD - 디스크.
•  빅 백과사전. Cyril과 Methodius, 2005년 CD-ROM.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. 화학의 시작. 대학 지원자를 위한 현대적인 과정.
• 2권 - M. 1997. BDE 생물학, M. "Drofa" 2004
•  생태학. 인지 백과사전, M. Bustard
•  Stepin B.D., Alikberova L.Yu. 집에서 읽을 수 있는 화학 책. - M., 화학, 1994.
•  슐핀 G.B. 이 매혹적인 케미스트리. - 중.; 화학, 1984.

• 정보 출처

• 주황색 짙은 검정색-녹색
• 보라색 검은색 회색

• 이중 결합과 단일 결합은 비교적 쉽게 서로 위치를 바꿀 수 있는 것으로 알려져 있습니다. 그러나 각 원자간 결합은 결합하는 원자에 공통적인 한 쌍의 전자입니다. 따라서 접합 섹션에서 결합 전자가 이 섹션 내에서 매우 자유롭게 이동할 수 있음이 밝혀졌습니다. 그러한 자유는 중요한 광학적 결과를 수반합니다.

• 또 다른 흥미로운 사실은 분자에 홀수 전자를 가진 화합물이 짝수 전자를 가진 화합물보다 더 자주 착색된다는 것입니다. C(C6H5)3 라디칼은 진한 갈색-보라색을 띠고 C(C6H5)4는 무색이라고 가정해 보겠습니다. 분자 내에 홀수개의 전자를 가진 이산화질소 NO2는 갈색-갈색이며, 이량체화하면 무색의 화합물 N2O4가 된다(전자수가 2배가 되면 짝수가 됨). 그 이유는 홀수개의 전자를 가진 시스템에서 그 중 하나는 짝을 이루지 않고 전체 분자 내에서 비교적 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다. 그리고 앞서 언급했듯이 착색이 나타날 수 있습니다.

• 거의 무색의 구성 요소로 구성된 화합물,
• 착색이 됩니다. 따라서 Fe3 + 이온은 무색이며 노란색 혈액 염의 일부인 Fe (CN) 64 - 이온은 약간 노란색을 띠고 있습니다. 그러나 이러한 이온을 포함하는 용액을 배수하여 얻은 Fe43은 강렬한 청색을 띠고 있습니다.
• 색상이 나타나는 이유는 더 강한 화학 결합을 가진 화합물이 여기에서 형성된다는 사실에서 찾아야합니다 (이온이 아니라 공유 결합으로). 전자의 상호 공유 정도는 스펙트럼의 가시 영역으로 흡수 최대값이 크게 이동하고 흡수 강도가 증가할 정도로 중요합니다.

• 물의 요오드 용매화물은 갈색-적색이고 사염화탄소 - 보라색

• 염화코발트가 함침된 실리카겔은 건조한 공기에서는 파란색으로, 습한 공기에서는 분홍색으로 변합니다. 그리고 수분이 너무 많으면 파란색 염화 코발트 CoCl2 분자가 짙은 분홍색을 띠는 결정질 CoCl2 6H2O인 물 분자와 복잡한 화합물을 형성합니다.

• 산화 상태가 다른 망간 화합물로 환원됩니다.
• 산성 환경에서: 2KMnO4+ 5K2SO3 + 3H2SO4 =
• 6K2SO4+ 2MnSO4+ 3H2O
• 중립적인 환경에서: 2 KMnO4+ 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2 MnO2+ 2KOH
• 알칼리성 환경에서: 2 KMnO4+ K2SO3 + KOH=
• K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
• KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O(저온)

• 부패산소의 방출과 함께
• 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2

• 폭발물
• 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

• 일반적인 환원제와 반응
• (에탄올, 수소 등).

• 입욕을 위해 준비된 물에 KMnO4 용액을 추가해야하지만 어떤 경우에도 과망간산 칼륨 결정이 없습니다. 그렇지 않으면 화학적 화상이 가능합니다.

• 이 물질의 농축 용액으로 중독되면 입, 식도 및 위에 화상이 발생합니다 (활성탄을 첨가 한 따뜻한 물로 위를 씻으십시오)
• 2리터의 물에 약한 과산화수소 용액 1/2컵과 식초 1컵을 포함하는 용액을 사용할 수도 있습니다. 이 경우 과망간산염 이온은 덜 위험한 망간(II) 양이온으로 바뀝니다.
• 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
• 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O

• 유용한 팁

판텔레예프 파벨 알렉산드로비치

이 논문은 다양한 화합물의 색상 외관에 대한 설명을 제공하고 카멜레온 물질의 특성도 조사합니다.

다운로드:

시사:

색상 화학. 물질-카멜레온

섹션: 자연 과학

완성자: Panteleev Pavel Nikolaevich,

학생 11 "A"반

중학교 №1148

그들을. F. M. 도스토예프스키

강사: Karmatskaya Lyubov Aleksandrovna

1. 소개. 2 쪽

2. 색상의 특성:

2.1. 유기 물질; 3페이지

2.2. 무기 물질. 4페이지

3. 색상에 대한 환경의 영향. 5페이지

4. 물질 - 카멜레온. 7페이지

5. 실험 부분:

5.1. 크롬산염에서 중크롬산염으로 또는 그 반대로의 전환; 8페이지

5.2. 크롬(VI) 염의 산화 특성; 9페이지

5.3. 크롬 혼합물을 사용한 에탄올 산화. 10페이지

6. 광변색성. 10페이지

7. 결론. 13페이지

8. 사용된 소스 목록. 14페이지

1. 소개.

언뜻보기에 색상의 특성을 설명하는 것이 어려울 수 있습니다. 물질의 색이 다른 이유는 무엇입니까? 색상은 어떻게 됩니까?

생물이 푸른 피가 흐르는 몸의 깊은 바다에 산다는 것은 흥미 롭습니다. 이러한 대표자 중 하나는 홀로투리안입니다. 동시에 바다에서 잡힌 물고기의 피는 다른 많은 큰 생물의 피처럼 붉습니다.

다양한 물질의 색상을 결정하는 것은 무엇입니까?

우선, 색상은 물질의 색상뿐만 아니라 조명 방식에 따라 달라집니다. 결국, 어둠 속에서 모든 것이 검게 보입니다. 색상은 또한 물질에 우세한 화학 구조에 의해 결정됩니다. 예를 들어 식물 잎의 색상은 녹색뿐만 아니라 파란색, 자주색 등입니다. 이는 그러한 식물에서 녹색을 띠는 엽록소 외에 다른 화합물이 우세합니다.

홀로투리안의 푸른 혈액은 혈액의 색을 제공하는 색소에 철 대신 바나듐이 들어 있다는 사실로 설명됩니다. 홀로투리안에 함유된 액체에 파란색을 주는 것은 화합물입니다. 그들이 사는 깊이에서는 물의 산소 함량이 매우 낮고 이러한 조건에 적응해야하므로 대기 환경의 거주자와 완전히 다른 유기체에서 화합물이 발생했습니다.

그러나 우리는 아직 위의 질문에 답하지 않았습니다. 이 작업에서 우리는 그들에게 완전하고 상세한 답변을 제공하려고 노력할 것입니다. 이를 위해서는 많은 연구가 수행되어야 한다.

이 연구의 목적은 다양한 화합물의 색상 모양을 설명하고 카멜레온 물질의 특성을 조사하는 것입니다.

목표에 따라 작업이 설정되었습니다

일반적으로 색상은 빛과 물질 분자의 상호 작용 결과입니다. 이 결과는 여러 프로세스로 설명됩니다.
* 광선의 자기 진동과 물질 분자의 상호 작용;

* 다른 구조를 가진 분자에 의한 특정 광파의 선택적 흡수;

* 망막이나 광학 장치의 물질을 통과하거나 반사된 광선에 대한 노출.

색상을 설명하는 기초는 분자의 전자 상태입니다. 이동성, 한 에너지 수준에서 다른 에너지 수준으로 이동하는 능력, 한 원자에서 다른 원자로 이동하는 능력.

색은 물질 분자 내 전자의 이동성 및 빛 양자의 에너지를 흡수할 때 전자가 여전히 자유로운 수준으로 이동할 가능성과 관련이 있습니다.빛 복사의 소립자).

색은 물질 분자의 전자와 빛 양자의 상호 작용의 결과로 발생합니다. 그러나 금속 및 비금속, 유기 및 무기 화합물의 원자에서 전자의 상태가 다르기 때문에 물질에서 색상이 나타나는 메커니즘도 다릅니다.

2.1 유기 화합물의 색상.

유기물용, 색이 있는(그리고 모든 분자가 이 속성을 갖고 있는 것은 아님) 분자는 구조가 유사합니다. 일반적으로 수십 개의 원자로 구성된 크고 큽니다. 이 경우 색상의 출현에 대해 중요한 것은 개별 원자의 전자가 아니라 전체 분자의 전자 시스템 상태입니다.

일반적인 햇빛은 전자기파의 흐름입니다. 광파는 길이, 즉 인접한 최대값 또는 두 개의 인접한 골 사이의 거리가 특징입니다. 나노미터(nm)로 측정됩니다. 파동이 짧을수록 에너지가 커지고 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

물질의 색상은 흡수하는 가시광선의 파장(광선)에 따라 다릅니다. 햇빛이 물질에 전혀 흡수되지 않고 반사되어 산란되면 물질이 흰색(무색)으로 나타납니다. 물질이 모든 광선을 흡수하면 검은색으로 보입니다.

특정 광선의 흡수 또는 반사 과정은 물질 분자의 구조적 특징과 관련이 있습니다. 광속의 흡수는 항상 물질 분자의 전자로 에너지를 전달하는 것과 관련이 있습니다. 분자에 s-전자가 포함된 경우(구형 구름 형성), 그들을 여기시키고 다른 에너지 준위로 옮기기 위해서는 많은 에너지가 필요합니다. 따라서 s-전자를 가진 화합물은 항상 무색으로 나타납니다. 동시에, p-전자(8자 모양의 구름을 형성) 연결이 덜 강하기 때문에 쉽게 흥분됩니다. 이러한 전자는 공액 이중 결합이 있는 분자에서 발견됩니다. 컨쥬게이션 사슬이 길수록 p-전자가 더 많아지고 이들을 여기하는 데 필요한 에너지가 줄어듭니다. 가시광선의 에너지(파장 400~760nm)가 전자를 여기시키기에 충분하면 우리가 보는 색이 나타납니다. 분자의 여기에서 소비된 광선은 분자에 의해 흡수되고 흡수되지 않은 광선은 우리에게 물질의 색상으로 인식됩니다.

2.2 무기물의 색상.

무기물용색은 전자 전이와 한 원소의 원자에서 다른 원소의 원자로의 전하 이동으로 인한 것입니다. 여기서 결정적인 역할은 요소의 외부 전자 껍질에 의해 수행됩니다.

유기 물질과 마찬가지로 여기에서 색상의 모양은 빛의 흡수 및 반사와 관련이 있습니다.

일반적으로 물질의 색은 반사파(또는 물질을 지체 없이 통과한 파장)의 합입니다. 동시에 물질의 색상은 가시광선의 전체 파장 범위에서 특정 양자가 흡수됨을 의미합니다. 유색 물질 분자에서 전자의 에너지 준위는 서로 가깝게 위치합니다. 예를 들어 물질 : 수소, 불소, 질소 - 우리에게 무색으로 보입니다. 이것은 가시 광선 양자가 전자를 더 높은 수준으로 전달할 수 없기 때문에 흡수되지 않기 때문입니다. 즉, 자외선은 인간의 눈으로 인식되지 않는 이러한 물질을 통과하므로 물질 자체는 우리에게 색상이 없습니다. 염소, 브롬, 요오드와 같은 유색 물질에서 전자 준위는 서로 더 가깝기 때문에 그 안의 광 양자는 한 상태에서 다른 상태로 전자를 전달할 수 있습니다.

경험. 화합물의 색상에 대한 금속 이온의 영향.

기구 및 시약: 4개의 시험관, 물, 철(II), 코발트(II), 니켈(II), 구리(II) 염.

경험의 실행. 시험관에 물 20~30ml를 붓고 철, 코발트, 니켈, 구리염을 각각 0.2g씩 넣고 녹을 때까지 섞는다. 철 용액의 색은 노란색, 코발트 - 분홍색, 니켈 - 녹색, 구리 - 파란색이 되었습니다.

결론: 화학에서 알 수 있듯이 이러한 화합물의 구조는 동일하지만 철의 경우 6, 코발트의 경우 7, ​​니켈의 경우 8, 구리의 경우 9와 같이 d-전자 수가 다릅니다. 이 수 화합물의 색상에 영향을 미칩니다. 따라서 색상의 차이를 볼 수 있습니다.

3. 색상에 대한 환경의 영향.

용액의 이온은 용매 껍질로 둘러싸여 있습니다. 이온에 직접 인접한 이러한 분자의 층은용매화 껍질.

용액에서 이온은 서로뿐만 아니라 그들을 둘러싸고 있는 용매 분자와 이온에 대해서도 작용할 수 있습니다. 용해시 및 용매화의 결과로 이전에 무색의 이온에 색상이 나타납니다. 물을 암모니아로 바꾸면 색이 진해집니다. 암모니아 분자는 더 쉽게 변형되고 색상 강도가 향상됩니다.

지금 구리 화합물의 색상 강도를 비교해 보겠습니다.

경험 3.1. 구리 화합물의 색상 강도 비교.

기기 및 시약: 4개의 튜브, 1% CuSO 용액 4, 물, HCl, 암모니아 용액 NH 3, 헥사시아노철산칼륨(II)의 10% 용액.

경험의 실행. 하나의 시험관에 CuSO 4ml를 넣습니다. 4 및 30ml H 2 O, 다른 두 개 - 3 ml CuSO 4 및 40ml H 2 O. 첫 번째 튜브에 진한 HCl 15ml를 추가합니다. - 황록색이 나타나고 두 번째 튜브에는 25% 암모니아 용액 5ml가 나타납니다. 세 번째 튜브에는 10% 용액 2ml가 파란색으로 나타납니다. 헥사시아노철산칼륨(II) - 적갈색 침전물을 관찰합니다. 마지막 시험관에 CuSO 용액 추가 4 그리고 통제에 맡기십시오.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

결론: 시약의 양이 줄어들면서(화학 반응에 관여하는 물질) 화합물의 형성에 필요한 색상 강도가 증가합니다. 새로운 구리 화합물이 형성되면 전하 이동 및 색상 변화가 발생합니다.

4. 물질 - 카멜레온.

"카멜레온"의 개념은 주로 생물학적, 동물학적 용어로 알려져 있습니다.자극을 받으면 피부색을 바꾸고 환경을 바꾸는 등의 능력이 있는 파충류.

그러나 "카멜레온"은 화학에서도 찾을 수 있습니다. 그래서 연결은 무엇입니까?

다시 화학으로 돌아가 보겠습니다.
카멜레온 물질은 화학 반응에서 색이 변하고 연구 중인 환경의 변화를 나타내는 물질입니다. 우리는 일반 - 색상 변경 (착색)을 강조 표시합니다. 이것이 이러한 개념을 연결하는 것입니다. 카멜레온 물질은 고대부터 알려져 왔습니다. 화학 분석을 위한 이전 매뉴얼에서는 구성이 알려지지 않은 샘플에서 아황산나트륨의 함량을 결정하기 위해 "카멜레온 용액"을 사용할 것을 권장합니다. 2 SO 3 , 과산화수소 H 2O2 또는 옥살산 H 2 C 2 O 4 . "카멜레온 용액"은 과망간산 칼륨 KMnO의 용액입니다. 4 , 화학 반응 중에 매체에 따라 다른 방식으로 색상이 바뀝니다. 예를 들어, 산성 환경에서 과망간산 칼륨의 밝은 자주색 용액은 MnO 과망간산 이온으로부터 4 - 양이온이 형성됩니다.양전하 이온미네소타 2+ ; 밝은 보라색 MnO의 강한 알칼리성 매체에서 4 - 녹색 망간 이온 MnO가 나온다. 4 2- . 그리고 중성, 약산성 또는 약알칼리성 환경에서 최종 반응 생성물은 이산화망간 MnO의 불용성 흑색-갈색 침전물이 될 것입니다. 2 .

우리는 산화 특성으로 인해 추가합니다.저것들. 다른 원소의 원자로부터 전자를 기증하거나 취하는 능력,화학 반응의 시각적 색상 변화, 과망간산 칼륨은 화학 분석에서 널리 사용됩니다.

따라서이 경우 "카멜레온 용액"(과망간산 칼륨)이 지표로 사용됩니다.연구 중인 매체에서 발생한 화학 반응 또는 변화의 존재를 나타내는 물질.
"카멜레온"이라는 다른 물질이 있습니다. 크롬 Cr 원소를 포함하는 물질을 고려할 것입니다.

크롬산칼륨 - 무기화합물, 금속염칼륨 그리고 크롬산 공식 K 2 CrO 4 , 노란색 결정, 물에 용해됨.

중크롬산칼륨(중크롬산칼륨, 크롬산칼륨피크) - K 2Cr2O7 . 무기 화합물, 주황색 결정, 물에 용해됨. 독성이 강함.

5. 실험 부분.

경험 5.1. 크롬산염에서 중크롬산염으로 또는 그 반대로의 전환.

기기 및 시약: 크롬산칼륨 용액 K 2 CrO 4 , 중크롬산칼륨 용액 K 2Cr2O7 , 황산, 수산화나트륨.

경험의 실행. 황산은 크롬산 칼륨 용액에 첨가되어 결과적으로 용액의 색상이 노란색에서 주황색으로 바뀝니다.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

중크롬산 칼륨 용액에 알칼리를 첨가하면 결과적으로 용액의 색이 주황색에서 노란색으로 바뀝니다.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

결론: 산성 환경에서 크롬산염은 불안정하고 노란색 이온은 Cr 이온으로 변합니다. 2 O 7 2- 주황색이며 알칼리성 매질에서 반응은 반대 방향으로 진행됩니다.
2Cr 2 O 4 2- + 2H + 산성 매질 - 알칼리 매질 Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

크롬(VI) 염의 산화 특성.

기기 및 시약: 중크롬산칼륨 용액 K 2Cr2O7 , 아황산나트륨 용액 Na 2 SO 3 , 황산 H 2 SO 4 .

경험의 실행. 솔루션 K로 2Cr2O7 , 황산으로 산성화하고 Na 용액을 첨가한다. 2 SO 3. 색상 변화가 관찰되었습니다. 주황색 ​​용액이 녹색-파란색으로 변했습니다.

결론: 산성 환경에서 크롬은 아황산나트륨에 의해 크롬(VI)에서 크롬(III)으로 환원됩니다. K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

경험 5.4. 크롬 혼합물을 사용한 에탄올 산화.

기기 및 시약: 5% 중크롬산칼륨 용액 K 2Cr2O7 , 20% 황산 H 2 SO 4 , 에틸 알코올(에탄올).

실험을 한다: 5% 중크롬산칼륨용액 2ml에 20% 황산용액 1ml와 에탄올 0.5ml를 가한다. 우리는 용액이 강하게 어두워지는 것을 관찰합니다. 우리는 용액을 물로 희석하여 그늘을 더 잘 볼 수 있습니다. 우리는 황록색 솔루션을 얻습니다.
에게 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 영형
결론: 산성 환경에서 에틸 알코올은 중크롬산 칼륨으로 산화됩니다. 이것은 알데히드를 생성합니다. 이 경험은 화학 카멜레온과 유기 물질의 상호 작용을 보여줍니다.

경험 5.4. 지표가 신체의 알코올을 감지하기 위해 작동하는 원리를 명확하게 보여줍니다. 원리는 과산화수소(H 2 O 2 ), 유색 발색체의 형성을 유발하고,저것들. 발색단 그룹(탄소, 산소, 질소 원자로 구성된 화학 그룹)을 포함하는 유기물.

따라서 이러한 지표는 시각적으로(색상 척도로) 인간 타액의 알코올 함량을 보여줍니다. 그들은 알코올 소비 및 중독의 사실을 확립 할 때 의료 기관에서 사용됩니다. 지표의 범위는 음주 사실을 입증해야 하는 모든 상황입니다: 차량 운전자의 여행 전 검사 수행, 교통 경찰이 도로에서 음주 운전자 식별, 비상 진단에서 자가 진단 수단으로 사용 제어 등

6. 광변색성.

물질의 색 변화도 일어나는 흥미로운 현상에 대해 알아봅시다.광변색.

오늘날 카멜레온 안경이 달린 안경은 누구에게도 놀라지 않을 것입니다. 그러나 빛에 따라 색이 변하는 특이한 물질의 발견 역사는 매우 흥미 롭습니다. 1881년 영국의 화학자 핍슨은 친구 토마스 그리피스로부터 그의 특이한 관찰을 설명하는 편지를 받았습니다. 그리피스는 자신의 창문 맞은편에 있는 우체국 정문이 낮에는 색이 변한다고 썼습니다. 해가 절정에 이르면 어두워지고 황혼에 밝아집니다. 그 메시지에 흥미를 느낀 핍슨은 우체국 문을 칠하는 데 사용되었던 페인트인 리소폰을 조사했습니다. 그의 친구의 관찰이 확인되었습니다. Phipson은 현상의 원인을 설명할 수 없었습니다. 그러나 많은 연구자들이 가역적 색반응에 진지하게 관심을 갖고 있다. 그리고 20세기 초에 그들은 "광색소", 즉 "감광성 도료"라고 불리는 여러 유기 물질을 합성할 수 있었습니다. Phipson 시대부터 과학자들은 포토크롬에 대해 많은 것을 배웠습니다.빛에 노출되면 색이 변하는 물질.

광변색 또는 열화 현상은 가시광선, 자외선의 작용에 따라 물질의 색상이 가역적으로 변화하는 현상입니다.

광변색성 물질의 빛 노출 원인, 원자 재배열, 전자 수준의 인구 변화. 색 변화와 병행하여 물질은 굴절률, 용해도, 반응성, 전기 전도도 및 기타 화학적 및 물리적 특성을 변경할 수 있습니다. 광변색성은 제한된 수의 유기 및 무기, 천연 및 합성 화합물에 내재되어 있습니다.

화학적 및 물리적 광변색이 있습니다.

• 화학적 광변색: 분자내 및 분자간 가역적 광화학 반응(호변이성체화(가역성 이성질화), 해리(절단), 시스-트랜스-이성체화 등);
• 물리적 광변색: 원자 또는 분자가 다른 상태로 전이된 결과. 이 경우 색상의 변화는 전자 수준기의 인구 변화로 인한 것입니다. 이러한 광변색성은 물질에 강력한 광속만 노출될 때 관찰됩니다.

자연의 포토크롬:

• 광물 투구핏 흰색 또는 옅은 분홍색에서 밝은 분홍색으로 색상을 변경할 수 있습니다.

광변색성 재료

광변색성 물질에는 액체 용액 및 고분자 필름(고분자 화합물) 광변색성 유기 화합물을 함유한 유리, 할로겐화은 미세결정이 부피에 균일하게 분포되어 있는 유리(할로겐을 함유한 은 화합물), 광분해( 빛에 의해 부패) 광변색을 유발함; 다양한 첨가제(예: CaF)로 활성화된 알칼리 및 알칼리 토금속 할로겐화물 결정 2 /라, 세륨; SrTiO 3 /Ni,Mo).

이 재료는 눈 보호 및 광선 방사 장치, 레이저 기술 등에서 다양한 광학 밀도(즉, 빛의 흐름을 조절함)를 갖는 광 필터로 사용됩니다.

광변색 렌즈

부분적으로 종이로 덮인 빛에 노출된 광변색 렌즈. 광변색 분자가 렌즈의 양면에 있기 때문에 밝은 부분과 어두운 부분 사이에 두 번째 수준의 색상이 표시됩니다.폴리카보네이트 등 플라스틱 . 광변색 렌즈는 일반적으로 UV가 있을 때 어두워지고 UV가 없을 때 1분 이내에 밝아지지만 한 상태에서 다른 상태로의 완전한 전환은 5분에서 15분 사이에 발생합니다.

결과.

따라서 다양한 화합물의 색상은 다음에 따라 다릅니다.

* 빛과 물질 분자의 상호 작용에서;

* 유기 물질에서 색은 원소의 전자가 여기되고 다른 수준으로 전이되어 발생합니다. 전체 큰 분자의 전자 시스템 상태가 중요합니다.

* 무기물에서 색은 전자적 전이와 한 원소의 원자에서 다른 원소의 원자로의 전하 이동으로 인한 것입니다. 중요한 역할은 요소의 외부 전자 껍질에 의해 수행됩니다.

* 화합물의 색상은 외부 환경의 영향을 받습니다.

*중요한 역할은 화합물의 전자 수입니다.

사용된 소스 목록

1. Artemenko A. I. "유기 화학과 인간"(이론적 기초, 고급 과정). 모스크바, "계몽", 2000.

2. Fadeev G. N. "Chemistry and color"(과외 독서를 위한 책). 모스크바, "계몽", 1977.