V periodickom systéme sa vodík nachádza v dvoch skupinách prvkov, ktoré sú svojimi vlastnosťami absolútne opačné. Táto funkcia ho robí úplne jedinečným. Vodík nie je len prvok alebo látka, ale aj zložka mnohých komplexných zlúčenín, organogénny a biogénny prvok. Preto podrobnejšie zvážime jeho vlastnosti a vlastnosti.
Uvoľňovanie horľavého plynu pri interakcii kovov a kyselín bolo pozorované už v 16. storočí, teda pri formovaní chémie ako vedy. Slávny anglický vedec Henry Cavendish študoval látku od roku 1766 a dal jej názov „horľavý vzduch“. Pri horení tento plyn produkoval vodu. Žiaľ, vedcovo priľnutie k teórii flogistónu (hypotetická „hyperjemná hmota“) mu bránilo dospieť k správnym záverom.
Francúzsky chemik a prírodovedec A. Lavoisier spolu s inžinierom J. Meunierom a pomocou špeciálnych plynomerov v roku 1783 vykonali syntézu vody a následne jej rozbor rozkladom vodnej pary rozžeraveným železom. Vedci tak mohli dospieť k správnym záverom. Zistili, že „horľavý vzduch“ nie je len súčasťou vody, ale dá sa z nej aj získať.
V roku 1787 Lavoisier navrhol, že skúmaný plyn je jednoduchá látka, a preto je jedným z primárnych chemických prvkov. Nazval to vodík (z gréckych slov hydor – voda + gennao – rodím), teda „rodiť vodu“.
Ruský názov "vodík" navrhol v roku 1824 chemik M. Solovyov. Stanovenie zloženia vody znamenalo koniec „flogistónovej teórie“. Na prelome 18. a 19. storočia sa zistilo, že atóm vodíka je veľmi ľahký (v porovnaní s atómami iných prvkov) a jeho hmotnosť bola braná ako hlavná jednotka na porovnávanie atómových hmotností, čím sa získala hodnota rovnajúca sa 1.
Fyzikálne vlastnosti
Vodík je najľahší zo všetkých látok, ktoré veda pozná (je 14,4-krát ľahší ako vzduch), jeho hustota je 0,0899 g/l (1 atm, 0 °C). Tento materiál sa topí (tuhne) a vrie (skvapalňuje) pri -259,1 °C a -252,8 °C (iba hélium má nižšiu teplotu varu a teplotu topenia).
Kritická teplota vodíka je extrémne nízka (-240 °C). Z tohto dôvodu je jeho skvapalňovanie pomerne komplikovaný a nákladný proces. Kritický tlak látky je 12,8 kgf / cm² a kritická hustota je 0,0312 g / cm³. Vodík má spomedzi všetkých plynov najvyššiu tepelnú vodivosť: pri 1 atm a 0 °C je to 0,174 W / (mxK).
Špecifická tepelná kapacita látky za rovnakých podmienok je 14,208 kJ / (kgxK) alebo 3,394 cal / (gh ° C). Tento prvok je mierne rozpustný vo vode (asi 0,0182 ml / g pri 1 atm a 20 ° C), ale dobre - vo väčšine kovov (Ni, Pt, Pa a ďalšie), najmä v paládiu (asi 850 objemov na objem Pd ) .
Posledná uvedená vlastnosť je spojená s jej schopnosťou difúzie, zatiaľ čo difúzia cez uhlíkovú zliatinu (napríklad oceľ) môže byť sprevádzaná deštrukciou zliatiny v dôsledku interakcie vodíka s uhlíkom (tento proces sa nazýva dekarbonizácia). V kvapalnom stave je látka veľmi ľahká (hustota - 0,0708 g / cm³ pri t ° \u003d -253 ° C) a tekutá (viskozita - 13,8 ° C za rovnakých podmienok).
V mnohých zlúčeninách tento prvok vykazuje valenciu +1 (oxidačný stav), podobne ako sodík a iné alkalické kovy. Zvyčajne sa považuje za analóg týchto kovov. Preto vedie skupinu I systému Mendelejev. V hydridoch kovov má vodíkový ión negatívny náboj (oxidačný stav je -1), to znamená, že Na + H- má štruktúru podobnú chloridu Na + Cl-. V súlade s týmto a niektorými ďalšími skutočnosťami (blízkosť fyzikálnych vlastností prvku „H“ a halogénov, schopnosť nahradiť ho halogénmi v organických zlúčeninách) je vodík zaradený do skupiny VII Mendelejevovho systému.
Za normálnych podmienok má molekulárny vodík nízku aktivitu a priamo sa kombinuje iba s najaktívnejšími nekovmi (s fluórom a chlórom, s druhým - na svetle). Na druhej strane pri zahrievaní interaguje s mnohými chemickými prvkami.
Atómový vodík má zvýšenú chemickú aktivitu (v porovnaní s molekulárnym vodíkom). S kyslíkom tvorí vodu podľa vzorca:
Н₂ + ½О₂ = Н₂О,
uvoľňuje 285,937 kJ/mol tepla alebo 68,3174 kcal/mol (25°C, 1 atm). Za normálnych teplotných podmienok reakcia prebieha dosť pomaly a pri t ° >= 550 ° С je nekontrolovaná. Výbušné limity zmesi vodíka + kyslíka sú 4 – 94 % H2 a zmesí vodík + vzduch 4 – 74 % H2 (zmes dvoch objemov H2 a jedného objemu O2 sa nazýva výbušný plyn).
Tento prvok sa používa na redukciu väčšiny kovov, pretože odoberá kyslík z oxidov:
Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂О,
CuO + H2 = Cu + H2O atď.
S rôznymi halogénmi tvorí vodík halogenovodík, napríklad:
H2 + Cl2 = 2 HCl.
Pri reakcii s fluórom však vodík exploduje (to sa stáva aj v tme, pri -252 °C), s brómom a chlórom reaguje len pri zahrievaní alebo osvetlení a s jódom iba pri zahrievaní. Pri interakcii s dusíkom sa tvorí amoniak, ale iba na katalyzátore, pri zvýšených tlakoch a teplotách:
ZN2 + N2 = 2NH3.
Pri zahrievaní vodík aktívne reaguje so sírou:
H2 + S = H2S (sírovodík),
a oveľa ťažšie - s telúrom alebo selénom. Vodík reaguje s čistým uhlíkom bez katalyzátora, ale pri vysokých teplotách:
2H2 + C (amorfný) = CH4 (metán).
Táto látka priamo reaguje s niektorými kovmi (alkálie, alkalické zeminy a iné), pričom vytvára hydridy, napr.
H₂ + 2Li = 2LiH.
Nemalý praktický význam majú interakcie vodíka a oxidu uhoľnatého (II). V tomto prípade v závislosti od tlaku, teploty a katalyzátora vznikajú rôzne organické zlúčeniny: HCHO, CH3OH atď. Nenasýtené uhľovodíky sa počas reakcie menia na nasýtené, napr.
С n Н₂ n + Н₂ = С n Н₂ n ₊₂.
Vodík a jeho zlúčeniny zohrávajú v chémii výnimočnú úlohu. Určuje kyslé vlastnosti tzv. protické kyseliny majú tendenciu vytvárať vodíkové väzby s rôznymi prvkami, ktoré majú významný vplyv na vlastnosti mnohých anorganických a organických zlúčenín.
Získavanie vodíka
Hlavnými druhmi surovín na priemyselnú výrobu tohto prvku sú rafinérske plyny, prírodné horľavé a koksárenské plyny. Získava sa aj z vody elektrolýzou (na miestach s cenovo dostupnou elektrinou). Jednou z najdôležitejších metód výroby materiálu zo zemného plynu je katalytická interakcia uhľovodíkov, najmä metánu, s vodnou parou (tzv. konverzia). Napríklad:
CH4 + H20 = CO + ZH2.
Neúplná oxidácia uhľovodíkov kyslíkom:
CH4 + ½02 \u003d CO + 2H2.
Syntetizovaný oxid uhoľnatý (II) prechádza konverziou:
CO + H20 = CO2 + H2.
Vodík vyrobený zo zemného plynu je najlacnejší.
Na elektrolýzu vody sa používa jednosmerný prúd, ktorý prechádza cez roztok NaOH alebo KOH (nepoužívajú sa kyseliny, aby nedochádzalo ku korózii zariadenia). V laboratórnych podmienkach sa materiál získava elektrolýzou vody alebo ako výsledok reakcie medzi kyselinou chlorovodíkovou a zinkom. Častejšie sa však používa hotový továrenský materiál vo valcoch.
Z rafinérskych plynov a koksárenského plynu sa tento prvok izoluje odstránením všetkých ostatných zložiek plynnej zmesi, pretože sa pri hlbokom chladení ľahšie skvapalňujú.
Priemyselne sa tento materiál začal získavať koncom 18. storočia. Potom sa používal na plnenie balónov. V súčasnosti je vodík široko používaný v priemysle, hlavne v chemickom priemysle, na výrobu amoniaku.
Masovými spotrebiteľmi látky sú výrobcovia metylových a iných alkoholov, syntetického benzínu a mnohých ďalších produktov. Získavajú sa syntézou z oxidu uhoľnatého (II) a vodíka. Vodík sa používa na hydrogenáciu ťažkých a pevných kvapalných palív, tukov a pod., na syntézu HCl, hydrorafináciu ropných produktov, ako aj pri rezaní / zváraní kovov. Najdôležitejšími prvkami pre jadrovú energetiku sú jej izotopy – trícium a deutérium.
Biologická úloha vodíka
Na tento prvok pripadá asi 10% hmotnosti živých organizmov (v priemere). Je súčasťou vody a najdôležitejších skupín prírodných zlúčenín, vrátane bielkovín, nukleových kyselín, lipidov, sacharidov. Na čo slúži?
Tento materiál zohráva rozhodujúcu úlohu: pri udržiavaní priestorovej štruktúry proteínov (kvartérne), pri implementácii princípu komplementarity nukleových kyselín (t. j. pri implementácii a ukladaní genetickej informácie), vo všeobecnosti pri „rozpoznaní“ na molekulárnej úrovni. úrovni.
Vodíkový ión H+ sa zúčastňuje dôležitých dynamických reakcií/procesov v organizme. Vrátane: pri biologickej oxidácii, ktorá poskytuje živým bunkám energiu, pri biosyntetických reakciách, pri fotosyntéze v rastlinách, pri bakteriálnej fotosyntéze a fixácii dusíka, pri udržiavaní acidobázickej rovnováhy a homeostázy, pri procesoch membránového transportu. Spolu s uhlíkom a kyslíkom tvorí funkčný a štrukturálny základ javov života.
Má tvar gule, ale predstavoval si ju ako disk a dokonca aj plávajúci obdĺžnik, oheň, vzduch, zem a voda považované za štyri základné prvky vesmíru. Kto prestal nazývať vodu živlom? Kto ju pripravil o túto vysokú hodnosť? ? Niekoľko odvážnych chemikov, pracujúcich nezávisle, takmer súčasne urobilo tento objav.
Objavitelia kyslíka a vodíka
Odkedy chemici vytlačili alchymistov a warlockov z retort, rodina prvkov sa razom rozrástla. Ak pred sto rokmi čítal len 60 členov, teraz, počítajúc umelo získané prvky, je ich stovka. Ich názvy, chemický znak, atómovú hmotnosť a sériové číslo nájdeme v akejkoľvek chemickej tabuľke. Zmizli z nej len mená „predkov“. Objavitelia kyslíka a vodíka sú považované:- francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier. Bol manažérom továrne na ľad a prášok, neskôr, po víťazstve francúzskej buržoáznej revolúcie, komisárom národnej pokladnice, jedným z najvplyvnejších ľudí vo Francúzsku.
- anglický chemik Henry Cavendish, pôvodom zo starého vojvodského rodu, ktorý veľkú časť svojho majetku venoval na vedu.
- krajan Cavendish, Joseph Priestley. Bol kňazom. Ako horlivý zástanca Francúzskej revolúcie bol Priestley vyhnaný z Anglicka a utiekol do Ameriky.
- Slávny švédsky chemik Carl Wilhelm Scheele, lekárnik.
Kyslík - vo vode a vo vzduchu
Lavoisier, Priestley a Scheele urobili sériu experimentov. Najprv oni objavil kyslík vo vode a vzduchu. V chémii je skrátená a označuje sa písmenom „O“. Keď sme povedaliBez vody niet životato ešte nebolo povedané, komu vlastne voda vďačí za svoju životodarnú silu. Teraz môžeme na túto otázku odpovedať. Životodarná sila vody je v kyslíku. Kyslík je najdôležitejším prvkom vzduchového obalu obklopujúceho Zem. Bez kyslíka život zhasne ako plameň sviečky umiestnený pod sklenenou nádobou. Aj ten najväčší požiar ustúpi, ak sa horiace predmety hodia pieskom, čím sa k nim preruší prístup kyslíku.
Teraz už chápete, prečo oheň v kachle tak horí, ak je výhľad zatvorený? Rovnaký spaľovací proces prebieha v našom tele pri látkovej premene. Parný stroj pracuje s využitím tepelnej energie spaľovania uhlia. Rovnakým spôsobom naše telo využíva energiu tých živín, ktoré konzumujeme. Vzduch, ktorý dýchame, je potrebný na to, aby „sporák“ – naše telo – dobre horelo, pretože naše telo musí mať určitú teplotu. Pri výdychu uvoľňujeme vodu vo forme pár a splodín horenia. 
Lavoisier študoval tieto procesy a zistil, že spaľovanie je rýchle spojenie rôznych látok s kyslíkom vo vzduchu. To vytvára teplo. Ale Lavoisier nebol spokojný s tým objavil kyslík. Chcel vedieť, s akými látkami sa kyslík spája. Objav vodíka
Takmer súčasne s Cavendishom, ktorý tiež rozložil vodu na jej zložky, Lavoisier objavil vodík. Tento prvok sa nazýva "Hydrogenium", čo znamená: Vodík je označený písmenom "H". Znova preskúmame, či je vodík skutočne in zloženie vody. Naplňte kadičku ľadom a zohrejte ju nad plameňom alkoholovej lampy. (Alkohol, ako každý alkohol, je bohatý na vodík.) A čo uvidíme? Vonkajšia strana skúmavky bude pokrytá rosou. Alebo držte čistý nôž nad plameňom sviečky. Nôž bude tiež pokrytý kvapkami vody. Odkiaľ pochádza voda? Voda pochádza z ohňa. Takže oheň je zdrojom vody! Toto nie je nový objav, a predsa je úžasný. Chemici by povedali toto: keď sa spaľuje vodík, inými slovami, Vodík sa spája s kyslíkom a vytvára vodnú paru. Preto sa skúmavka a nôž zalejú kvapkami vody. Tak sa to stalo objav zloženia vody. Takže horí vodík, ktorý je 16-krát ľahší ako kyslík a 14-krát ľahší ako vzduch! Zároveň vytvára veľké množstvo tepla. V minulosti sa balóny plnili vodíkom. Bolo to veľmi nebezpečné. Teraz sa namiesto vodíka používa hélium. Môžete tiež odpovedať na druhú otázku:Prečo voda nehorí?Táto otázka sa zdá byť taká jednoduchá, že sme si ju spočiatku ani nekládli. Väčšina povie:
Voda je mokrá, takže nepripáli.nesprávne. Aj benzín je „mokrý“, ale neskúšajte, či nehorí! Voda nehorí, pretože sama vznikla v dôsledku horenia. Dalo by sa povedať, že ide o „tekutý popol“ vodíka. Preto voda hasí oheň rovnako ako piesok.
03.10.2015
Všetci vieme, že najrozšírenejším prvkom v našom vesmíre je vodík. Je hlavnou zložkou hviezd. Zo všetkých atómov je jeho podiel 88,6 %. Procesy prebiehajúce na Zemi jednoducho nie sú možné bez pôsobenia vodíka. Na rozdiel od mnohých iných prvkov je vo forme rôznych zlúčenín. Jeho hmotnostný podiel jednoduchej látky vo vzduchu je zanedbateľný.
Názov prvku v latinčine Hydrogénium pozostáva z dvoch gréckych slov, ktoré v preklade znamenajú voda a porodiť- teda rodiť do vody. Tak sa to nazýva Lavoisier, ale v XVII storočí. Akademik V.M. Severgin sa rozhodol pripomenúť si tento prvok ako „vodotvornú látku“. Názov vodík v Rusku navrhol v roku 1824 chemik Solovyov podľa podobnosti ako „kyslík“. V chemickej literatúre Ruska až do 19. storočia možno vidieť také názvy prvku - horľavý plyn, horľavý vzduch alebo vírivka, plynný vodík, stvorený tvor.
Experimenty so štúdiom a objavovaním mnohých plynov boli dlho ignorované, pretože experimentátori si tieto neviditeľné látky jednoducho nevšimli. Až časom sa upevnilo presvedčenie, že plyn je ten istý materiál, bez ktorého štúdia nie je možné úplne pochopiť chemický základ sveta. K objavu vodíka došlo v samotnom vývoji chémie ako vedy. V storočiach XI-XII sa počas interakcie kovu s kyselinami uvoľnil plyn. Paracelsus, Lomonosov, Boyle a ďalší vedci a vynálezcovia pozorovali jeho horenie. Ale hlavná časť z nich sa v tých rokoch venovala teórii flogistónu.
Lomonosov v roku 1745 pri písaní svojej dizertačnej práce opísal výrobu plynu pôsobením kyselín na kovy. Flogistónovú hypotézu vyslovil aj chemik Henry Cavendish, ktorý podrobnejšie študoval vlastnosti vodíka a dal mu názov „horľavý vzduch“. Až koncom 12. storočia pomocou moderných laboratórnych prístrojov uskutočnil Lavoisier spolu s Meunierom syntézu vody. Urobili rozbor vodnej pary, ktorá sa rozložila pomocou horúceho železa. Vďaka tejto skúsenosti sa ukázalo, že vodík je prítomný v zložení vody, navyše sa z nej dá získať.
Prelom XIII-XIX storočí bol poznačený jedným objavom - zistilo sa, že atóm vodíka je celkom ľahký, spolu s inými prvkami bolo zvykom považovať hmotnosť tohto prvku za jednotku na porovnanie. Jeho atómovej hmotnosti bola pridelená hodnota 1. Keď Lavoisier predložil tabuľku jednoduchých látok, priradil tam vodík 5 jednoduchým telesám (vodík, kyslík, dusík, svetlo, teplo). Všeobecne sa uznávalo, že tieto látky boli z 3 prírodných kráľovstiev a boli považované za prvky tiel.
Vedci okrem objavu samotného prvku neskôr objavili aj jeho izotopy. Stalo sa tak v modernejšej dobe, v roku 1931. Skupina vedcov skúmala zvyšok, ktorý vznikol pri dlhom odparovaní vodíka v kvapalnom stave. Počas experimentu bol objavený vodík, ktorého atómové číslo bolo 2. Dostal názov Deutérium (druhý). Už po 4 rokoch pri dlhodobej elektrolýze vody bol objavený ešte ťažší izotop, ktorý sa volal trícium (tretí).
Vodík v prírode
Je v prírode veľa vodíka? Sledovanie kde. Vo vesmíre je hlavným prvkom vodík. Predstavuje asi polovicu hmotnosti Slnka a väčšiny ostatných hviezd. Je obsiahnutý v plynných hmlovinách, v medzihviezdnom plyne a je súčasťou hviezd. Vo vnútri hviezd sa jadrá atómov vodíka premieňajú na jadrá atómov hélia. Tento proces pokračuje uvoľňovaním energie; pre mnohé hviezdy vrátane Slnka slúži ako hlavný zdroj energie.
Napríklad najbližšia hviezda v Galaxii, ktorú poznáme pod názvom „Slnko“, tvorí 70 % jej hmotnosti vodík. Vo vesmíre je niekoľko desaťtisíckrát viac atómov vodíka ako všetkých atómov všetkých kovov dohromady.
Vodík je v prírode široko rozšírený, jeho obsah v zemskej kôre (litosféra a hydrosféra) je 1 % hmotnosti. Vodík je súčasťou najbežnejšej látky na Zemi - vody (11,19 % hm. vodíka), v zlúčeninách, ktoré tvoria uhlie, ropa, zemné plyny, íl, ako aj živočíšne a rastlinné organizmy (teda v zložení bielkoviny, nukleové kyseliny, tuky, sacharidy atď.). Vodík je vo voľnom stave extrémne vzácny, v malých množstvách sa nachádza v sopečných a iných prírodných plynoch. V atmosfére sa nachádza zanedbateľné množstvo voľného vodíka (0,0001 % podľa počtu atómov).
Úloha číslo 1. Vyplňte tabuľku "Hľadanie vodíka v prírode."
| V slobodnom stave | Vo viazanom stave |
| Hydrosféra - | |
| Litosféra - | |
| Biosféra - |
Objav vodíka.
Vodík objavil v prvej polovici 16. storočia nemecký lekár a prírodovedec Paracelsus. V dielach chemikov storočí XVI-XVIII. bol spomenutý „horľavý plyn“ alebo „horľavý vzduch“, ktorý v kombinácii s bežným dával výbušné zmesi. Získal sa pôsobením na niektoré kovy (železo, zinok, cín) zriedenými roztokmi kyselín – sírovej a chlorovodíkovej.
Prvým vedcom, ktorý opísal vlastnosti tohto plynu, bol anglický vedec Henry Cavendish. Určil jeho hustotu a študoval spaľovanie vo vzduchu, avšak dodržiavanie teórie flogistónu bránilo výskumníkovi pochopiť podstatu prebiehajúcich procesov.
V roku 1779 Antoine Lavoisier získal vodík rozkladom vody prechodom jej pár cez rozžeravenú železnú rúrku. Lavoisier tiež dokázal, že pri interakcii „horľavého vzduchu“ s kyslíkom vzniká voda a plyny reagujú v objemovom pomere 2: 1. To umožnilo vedcovi určiť zloženie vody - H 2 O. Názov prvku je Hydrogénium- Lavoisier a jeho kolegovia vytvorili z gréckych slov " hydro" - voda a " gennio„Ja rodím. Ruský názov "vodík" navrhol chemik M.F. Solovyov v roku 1824 - analogicky s Lomonosovovým "kyslíkom".
Úloha číslo 2. Napíšte reakciu na získanie vodíka zo zinku a kyseliny chlorovodíkovej v molekulárnej a iónovej forme, urobte OVR.
Odpoveď od Neurológ[guru]
Plynný vodík objavil T. Paracelsus v 16. storočí. keď ponoril železo do kyseliny sírovej. Ale ani vtedy nič také ako plyn neexistovalo.
Jedna z najdôležitejších zásluh chemika XVII storočia.
Ya. B. van Helmont pred vedou spočíva v tom, že to bol on, kto obohatil ľudskú slovnú zásobu o nové slovo – „plyn“, pomenúvajúce neviditeľné látky, „ktoré sa nedajú uložiť do nádob ani premeniť na viditeľné telo“.
Ale čoskoro fyzik R. Boyle prišiel na spôsob, ako zbierať a skladovať plyny v nádobách. Ide o veľmi dôležitý krok vpred v poznaní plynov a Boyleove skúsenosti si zaslúžia podrobný popis. Fľašu naplnenú zriedenou kyselinou sírovou a železnými klincami vyklopil hore dnom do pohára s kyselinou sírovou.
Tu však Boyle urobil vážnu chybu. Namiesto toho, aby skúmal povahu výsledného plynu, identifikoval tento plyn so vzduchom.
Úžasné vlastnosti plynu, ktorý prvýkrát zozbieral Boyle a ktorý si tak neprijateľne zamieňal so vzduchom, objavil N. Lemery, Boylov súčasník. "Horľavý vzduch" - odteraz bude tento názov na dlhú dobu zafixovaný pre úžasný plyn uvoľňovaný železom z kyseliny sírovej. Na dlhú dobu, ale nie navždy, pretože tento názov je nesprávny, alebo skôr nepresný: horľavé a niektoré iné plyny. Ale ak si budú výskumníci dlho zamieňať plyn „kyselina sírová a železo“ s inými horľavými plynmi, potom si ho nikto nepomýli, ako Boyle, s obyčajným vzduchom.
Tajomstvo pôvodu tohto plynu sa podujal odhaliť muž, šľachta pôvodu mu zabezpečila brilantnú štátnickú kariéru a bohatstvo, ktoré náhodou nadobudol, otvorilo všetky možnosti pre bezstarostný život. Lord G. Cavendish však oboje zanedbal kvôli uspokojeniu, ktoré plynie z prenikania do tajov prírody.
Cavendishova prvá práca, publikovaná v roku 1766, bola venovaná „horľavému vzduchu“. V prvom rade zvyšuje počet spôsobov získavania „horľavého vzduchu“. Ukazuje sa, že tento plyn sa získava s rovnakým úspechom, ak je železo nahradené zinkom alebo cínom a kyselina sírová kyselinou chlorovodíkovou. „Spáliteľný vzduch“ však spaľovanie nepodporuje, rovnako ako dych zvierat, ktoré v jeho atmosfére rýchlo umierajú.
Desať rokov po zverejnení Cavendishovej práce, v roku 1766, výskumník menom Macke, ktorý spaľuje „horľavý vzduch“, urobil zaujímavé pozorovanie.
Na svoje prekvapenie zistil, že tento plameň nezanecháva žiadne sadze.
Zároveň si všimol niečo iné: tanierik bol pokrytý kvapôčkami tekutiny, bezfarebnej ako voda. So svojím asistentom dôkladne preskúmali výslednú kvapalinu a zistili, že ide skutočne o čistú vodu.
A. Lavoisier pochyboval, že pri spaľovaní „horľavého vzduchu“ vzniká voda Významný experiment sa uskutočnil 24. júna 1783 za prítomnosti niekoľkých ľudí. O výsledku nebolo pochýb.
Takže, - uzavrel Lavoisier, - voda nie je nič iné ako oxidovaný "horľavý vzduch" alebo, inými slovami, priamy produkt spaľovania "horľavého vzduchu" - v kyslíku bez svetla a tepla uvoľneného pri spaľovaní.
Pomalý Cavendish zverejnil svoju správu v Kráľovskej spoločnosti v Londýne až v roku 1784, zatiaľ čo Lavoisier predložil svoje výsledky pred Parížskou akadémiou vied 25. júna 1783, o celý rok pred svojim rivalom. Okrem Lavoisiera sa na objave zložitého zloženia vody podieľali aj ďalšie osoby vrátane slávneho anglického vynálezcu Jamesa Watta, ktorému sa v zahraničí nesprávne pripisuje česť vynájsť parný stroj.
Teoretické úvahy sa teda brilantne potvrdili a popri tom bola objavená nová metóda na získavanie „horľavého vzduchu“.
