Genetické spojenie látok. Genetický vzťah medzi hlavnými triedami anorganických látok. Čo je genetická väzba

genetické spojenie- ide o spojenie medzi látkami rôznych tried, založené na ich vzájomných premenách a odrážajúce jednotu ich pôvodu, teda genézu látok. Z jednoduchých látok môžete získať zložitú látku, z komplexnej látky získať jednoduché látky.

Genetické spojenie sa odráža v genetickom rade.

Charakteristické znaky genetickej série:

1. Všetky látky tohto radu musia byť tvorené jedným chemickým prvkom.

2. Látky tvorené tým istým prvkom musia patriť do rôznych tried, to znamená odrážať rôzne formy jeho existencie.

3. Látky, ktoré tvoria genetický rad jedného prvku, musia byť spojené vzájomnými premenami. Na tomto základe je možné rozlišovať medzi úplnými a neúplnými genetickými sériami.

Medzi kovmi možno rozlíšiť dva typy sérií:

1. Genetická séria, v ktorej zásada pôsobí ako základ. Tento rad možno znázorniť pomocou nasledujúcich transformácií:

kov→bázický oxid→alkálie→soľ (Napríklad: K→K20→KOH→KCl)

2Genetický rad kovov, ktorým zodpovedajú nerozpustné zásady. V tejto sérii je viac genetických väzieb, pretože plnšie odráža myšlienku priamych a spätných transformácií (vzájomných).

kov → zásaditý oxid → soľ → zásada → zásaditý oxid → kov.

(Napríklad Cu → CuO → CuCl2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.)

Medzi nekovmi možno rozlíšiť aj dva typy sérií:

1. Genetický rad nekovov, kde rozpustná kyselina pôsobí ako článok v rade.

nekov → kyslý oxid → rozpustná kyselina → soľ

(Napríklad: P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2)

2. Genetický rad nekovov, kde nerozpustná kyselina pôsobí ako článok v rade:

nekov→oxid kyseliny→soľ→kyselina→oxid kyseliny→nekov

Napríklad: Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

(možno vidieť z jednej alebo druhej strany)

Kvantovo - mechanický model atómu, de Broglieho a Schrödingerova rovnica, Heisenbergov princíp neurčitosti. Atómový orbitál. kvantové čísla

QMM vychádza z kvantovej teórie atómu, podľa ktorej má elektrón vlastnosti častice aj vlastnosti vlny. Inými slovami, umiestnenie elektrónu v určitom bode možno posúdiť nie presne, ale s určitým stupňom pravdepodobnosti. Preto v KMM obežných dráhach Bora bol nahradený orbitály(akési "elektrónové oblaky" - oblasti vesmíru, v ktorých je pravdepodobnosť, že sa elektrón zdrží).

Hlavné kvantové číslo n

Popisuje:

priemerná vzdialenosť od orbitálu k jadru;

Energetický stav elektrónu v atóme.

Čím väčšia je hodnota n, tým vyššia je energia elektrónu a tým väčšia je veľkosť elektrónového oblaku. Ak je v atóme niekoľko elektrónov s rovnakým n, potom tvoria elektrónové oblaky rovnakej veľkosti - elektrónové obaly.

Orbitálne kvantové číslo l (azimutálne)

Popisuje tvar orbitálu, ktorý závisí od n.

Orbitálne číslo l môže nadobúdať celočíselné hodnoty v rozsahu od 0 do n-1. Napríklad pre n=2: l=0 l=1
Orbitály, ktoré majú rovnaké n, ale rôzne l, sa nazývajú energetické podúrovne a označené písmenami latinskej abecedy:

Magnetické kvantové číslo m

genetické spojenie je vzťah medzi látkami, ktoré patria do rôznych tried.

Hlavné znaky genetickej série:

1. Všetky látky tej istej série musia byť tvorené jedným chemickým prvkom.

2. Látky tvorené tým istým prvkom musia patriť do rôznych tried chemikálií.

3. Látky, ktoré tvoria genetický rad prvku, musia byť vzájomne prepojené vzájomnými premenami.

teda genetické pomenovať množstvo látok, ktoré predstavujú rôzne triedy anorganických zlúčenín, sú zlúčeninami toho istého chemického prvku, sú spojené vzájomnými premenami a odrážajú spoločný pôvod týchto látok.

Pre kovy sa rozlišujú tri rady geneticky príbuzných látok, pre nekovy - jeden rad.

1. Genetický rad kovov, ktorých hydroxidy sú zásady (zásady):

kov→zásaditý oxid→zásada (alkálie)→soľ.

Napríklad genetická séria vápnika:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2

2. Genetický rad kovov, ktoré tvoria amfotérne hydroxidy:

soľ

kov→amfotérny oxid→(soľ)→amfotérny hydroxid

Napríklad: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2
(H2ZnO2) ↓
Na2ZnO2

Oxid zinočnatý neinteraguje s vodou, preto sa z neho najskôr získa soľ a potom hydroxid zinočnatý. To isté sa robí, ak kov zodpovedá nerozpustnej zásade.

3. Genetický rad nekovov (nekovy tvoria iba kyslé oxidy):

nekovové→kyslý oxid→kyselina→soľ

Napríklad genetická séria fosforu:

P → P205 → H3PO4 → K3PO4

Prechod z jednej látky na druhú sa uskutočňuje pomocou chemických reakcií.

Cieľ: zvážiť genetický vzťah medzi triedami anorganických a organických

látky, uveďte pojem „genetický rad látok“ a „genetické spojenie“,

upevniť zručnosti a schopnosti pri písaní rovníc chemických reakcií.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Lekcia č.___

Predmet:

Cieľ: zvážiť genetický vzťah medzi triedami anorganických a organických

Látky, uveďte pojem „genetický rad látok“ a „genetické spojenie“,

Upevniť zručnosti v písaní rovníc chemických reakcií.

Úlohy: 1 . Vzdelávacie:zlepšiť zručnosti pri vedení laboratória

Experimenty, písanie rovníc chemických reakcií.

2. Rozvíjanie: upevňovať a rozvíjať poznatky o vlastnostiach anorganických a

Organics, rozvíjať zručnosti v skupinách aj individuálne.

3. Vzdelávacie: vzbudiť záujem o vedecký svetonázor,

Snaha byť úspešný v štúdiu.

Vybavenie: multimediálny projektor

Činidlá: liehová lampa, zápalky, držiak na skúmavky, stojan so skúmavkami, CuSO 4, NaOH

Počas vyučovania.

I. Organizačný moment.

II. Vysvetlenie nového materiálu.

Žijeme s vami vo svete, kde v každej bunke živého organizmu, v pôde, vzduchu a vode prebiehajú tisíce reakcií.

učiteľ : Chlapci, ako vymýšľate, aká je jednota a rôznorodosť chemikálií zapojených do procesu premien? Ako sa volá vzťah medzi látkami? Pripomeňme si s vami, kto je v biológii správcom dedičnej informácie?

Študent: Gen.

učiteľ: Čo je to genetické prepojenie?

Študent: príbuzný.

Sformulujme tému našej hodiny. (Zápis témy vyučovacej hodiny na tabuľu a zošit).

A teraz s vami budeme pracovať podľa plánu, ktorý je na každom stole:

1. Genetická séria kovov.
2. Genetická séria nekovu.
3. Upevnenie vedomostí(testovanie formou skúšky)

Prejdime k 1. bodu plánu.

genetické spojenie - nazývaný vzťah medzi látkami rôznych tried,

založené na ich vzájomných premenách a odrážajúcich jednotu ich

Pôvod, teda genéza látok.

Čo znamená pojem"genetické spojenie"

1. Transformácia látok jednej triedy zlúčenín na látky iných tried.
2. Chemické vlastnosti látok
3. Schopnosť získať zložité látky z jednoduchých.
4. Vzťah jednoduchých a zložitých látok všetkých tried látok.

A teraz prejdime k úvahe o koncepte genetického radu látok, ktorý je osobitným prejavom genetického spojenia.

Množstvo látok sa nazýva genetické - zástupcovia rôznych tried látok

čo sú zlúčeniny toho istého chemického prvku

Vzájomné premeny a odrážajúce ich spoločný pôvod

Látky

Zvážte znaky genetického radu látok:

1. Všetky látky genetického radu musia byť tvorené jedným chemickým prvkom.
2. Látky tvorené tým istým chemickým prvkom musia patriť do rôznych tried (t. j. odrážajú rôzne formy existencie chemického prvku)
3. Látky, ktoré tvoria genetický rad jedného chemického prvku, musia byť spojené vzájomnými premenami.

Na tomto základe je možné rozlišovať medzi úplnými a neúplnými genetickými sériami. Zvážte najprv genetickú príbuznosť anorganických látok a rozdeľte ich na

2 typy genetických sérií:

a) kovová genetická séria

b) genetický rad nekovu.

Prejdime k druhému bodu nášho plánu.

Genetická séria kovov.

a) zvážte rad medi:

Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Oxid meďnatý síran hydroxid oxid meďnatý

Meď (II) Meď (II) Meď (II) Meď (II)

Základná kovová soľ Základný kov

Oxid oxid

1. 2Cu + O2 → 2CuO
2. CuO + H2S04 → CuSO4 + H20
3. CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2S04
4. Cu(OH)2 -> CuO + H20
5. CuO + C → Cu + CO

demonštrácia: čiastočne zo série - rovnice 3.4. (Interakcia síranu meďnatého s alkáliou a po rozklade hydroxidu meďnatého)

b) genetický rad amfotérneho kovu na príklade zinkového radu.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl2

1. 2Zn + O2 → 2ZnO
2. ZnO + H2S04 → ZnS04 + H20
3. ZnS04 + 2KOH → Zn(OH)2 + K2S04
4. Zn(OH)2+2 NaOH → Na2
5. Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H20
6. ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20

Demonštrácia vykonávanie reakcií zo série 3,4,5.

Preskúmali sme s vami 2. bod plánu. Čo hovorí bod 3 plánu?

Genetický rad nekovovpozrime sa na príkladfosfor genetický rad.

P → P205 → H3PO4 → Ca2 (PO4) 2

Oxid fosforečný fosforečnan fosforečný

Fosfor(v) vápenatá kyselina

nekovová kyslá soľ

Oxid

1. 4P + 502 → 2P205
2. P205 + 3H20 -> 2H3P04
3. 2H3P04 + 3Ca → Ca3 (P04)2 + 3H2

Preskúmali sme teda s vami genetickú sériu kovov a nekovov. Čo si myslíte, používa sa v organickej chémii koncept genetického spojenia a genetického radu? Samozrejme, že sa používa, alezákladom genetického radu v organickej chémii (chémia zlúčenín uhlíka) sú zlúčeniny s rovnakým počtom atómov uhlíka v molekule. Napríklad:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

Etán etén etanol etanal kyselina octová kyselina chlóretánová kyselina aminoetánová

alkán alkén alkanol alkanal karboxylová kyselina chlórkarboxylová kyselina aminokyselina

1. C2H6 -> C2H4 + H2
2. C2H4 + H20 -> C2H5OH
3. C2H5OH + [O] → CH3CHO + H20
4. CH3CHO + [O] → CH3COOH
5. CH3COOH + Cl2 -> CH2CI - COOH
6. CH2CI - COOH + NH3 -> NH2CH2 - COOH + HCl

Skúmali sme genetickú príbuznosť a genetický rad látok a teraz potrebujeme upevniť poznatky o 5. odseku plánu.

III. Upevnenie vedomostí, zručností a schopností.

USE testovanie

Možnosť 1.

Časť A.

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. V transformačnej schéme: CuCl 2 2 b) CuS04 a Cu(OH)2

C02 -> X1 -> X2 -> NaOH

A) N b) Mn c) P d) Cl

Časť B.

1. Fe + Cl 2 A) FeCl 2
2. Fe + HCl B) FeCl 3
3. FeO + HCl B) FeCl2 + H2
4. Fe203 + HCl D) FeCl3 + H2

E) FeCl2 + H20

E) FeCl3 + H20

a) hydroxid draselný (roztok)

b) železo

c) dusičnan bárnatý (roztok)

d) oxid hlinitý

e) oxid uhoľnatý (II)

f) fosforečnan sodný (roztok)

Časť C.

Možnosť 2.

Časť A.

a) látky, ktoré tvoria sériu na báze jedného kovu

B) látky, ktoré tvoria sériu založenú na jednom nekove

C) látky, ktoré tvoria sériu na báze kovu alebo nekovu

D) látky z rôznych tried látok spojených s premenami

1. 3 (P04) 2

A) Ca b) CaO c) C02 d) H20

1. V transformačnej schéme: MgCl 2 2 b) MgS04 a Mg(OH)2

1. Konečný produkt v reťazci transformácií na báze zlúčenín uhlíka:

C02 -> X1 -> X2 -> NaOH

1. Prvok "E", ktorý sa podieľa na reťazci transformácií:

A) N b) S c) P d) Mg

Časť B.

1. Vytvorte súlad medzi vzorcami východiskových látok a reakčných produktov:

Vzorce východiskových látok Vzorce produktov

1. NaOH + C02 A) NaOH + H2
2. NaOH + C02 B) Na2C03 + H20
3. Na + H20 B) NaHC03
4. NaOH + HCl D) NaCl + H20

b) kyslík

c) chlorid sodný (roztok)

d) oxid vápenatý

e) kyselina sírová

Časť C.

1. Vykonajte transformačnú schému látok:

IV. Zhrnutie lekcie.

D/z: §25, cvičenie 3, 7*

Predmetové testovanie"Genetický vzťah medzi triedami anorganických a organických látok"

Možnosť 1.

Časť A. (Otázky s jednou správnou odpoveďou)

1. Genetická séria kovu je:

a) látky, ktoré tvoria sériu na báze jedného kovu

B) látky, ktoré tvoria sériu založenú na jednom nekove

C) látky, ktoré tvoria sériu na báze kovu alebo nekovu

D) látky z rôznych tried látok spojených s premenami

1. Určte látku „X“ z transformačnej schémy: C → X → CaCO 3

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. Určte látku "Y" z transformačnej schémy: Na → Y→NaOH

A) Na20 b) Na202 c) H20 d) Na

1. V transformačnej schéme: CuCl 2 → A → B → Cu vzorce medziproduktov A a B sú: a) CuO a Cu(OH) 2 b) CuS04 a Cu (OH)2

B) CuC03 a Cu (OH) 2 g) Cu (OH) 2 a CuO

1. Konečný produkt v reťazci transformácií na báze zlúčenín uhlíka:

C02 -> X1 -> X2 -> NaOH

A) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný

C) karbid sodný d) octan sodný

1. Prvok "E", ktorý sa podieľa na reťazci transformácií:

E → E205 → H3EO4 → Na3EO4

A) N b) Mn c) P d) Cl

Časť B. (Úlohy s 2 alebo viacerými správnymi odpoveďami)

1. Vytvorte súlad medzi vzorcami východiskových látok a reakčných produktov:

Vzorce východiskových látok Vzorce produktov

1) Fe + Cl2 A) FeCl2

2) Fe + HCl B) FeCl 3

3) FeO + HCl B) FeCl2 + H2

4) Fe203 + HCl D) FeCl3 + H2

E) FeCl2 + H20

E) FeCl3 + H20

1. Roztok síranu meďnatého (II) interaguje:

a) hydroxid draselný (roztok)

b) železo

c) dusičnan bárnatý (roztok)

d) oxid hlinitý

e) oxid uhoľnatý (II)

f) fosforečnan sodný (roztok)

Časť C. (s rozšírenou odpoveďou)

1. Vykonajte transformačnú schému látok:

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Predmetové testovanie"Genetický vzťah medzi triedami anorganických a organických látok"

Možnosť 2.

Časť A. (Otázky s jednou správnou odpoveďou)

1. Genetická séria nekovu je:

a) látky, ktoré tvoria sériu na báze jedného kovu

B) látky, ktoré tvoria sériu založenú na jednom nekove

C) látky, ktoré tvoria sériu na báze kovu alebo nekovu

D) látky z rôznych tried látok spojených s premenami

1. Určte látku „X“ z transformačnej schémy: P → X → Ca 3 (P04) 2

A) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

1. Určte látku "Y" z transformačnej schémy: Ca → Y→Ca(OH) 2

A) Ca b) CaO c) C02 d) H20

1. V transformačnej schéme: MgCl 2 → A → B → Mg vzorce medziproduktov A a B sú: a) MgO a Mg(OH) 2b) MgS04 a Mg(OH)2

B) MgC03 a Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 a MgO

1. Konečný produkt v reťazci transformácií na báze zlúčenín uhlíka:

C02 -> X1 -> X2 -> NaOH

A) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný

C) karbid sodný d) octan sodný

1. Prvok "E", ktorý sa podieľa na reťazci transformácií:

E → EO2 → EO3 → H2EO4 → Na2EO4

A) N b) S c) P d) Mg

Časť B. (Úlohy s 2 alebo viacerými správnymi odpoveďami)

1. Vytvorte súlad medzi vzorcami východiskových látok a reakčných produktov:

Vzorce východiskových látok Vzorce produktov

1) NaOH + C02 A) NaOH + H2

2) NaOH + C02 B) Na2C03 + H20

3) Na + H20 B) NaHC03

4) NaOH + HCl D) NaCl + H20

2. Kyselina chlorovodíková neinteraguje:

a) hydroxid sodný (roztok)

b) kyslík

c) chlorid sodný (roztok)

d) oxid vápenatý

e) manganistan draselný (kryštalický)

e) kyselina sírová

Časť C. (s rozšírenou odpoveďou)

1. Vykonajte transformačnú schému látok:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Plán lekcie:

1. Definícia pojmov: "genetické spojenie", "genetický rad prvku"
2. Genetická séria kovov.
3. Genetická séria nekovu.
4. Genetické spojenie organických látok.
5. Upevnenie vedomostí(testovanie formou skúšky)

Plán lekcie:

1. Definícia pojmov: "genetické spojenie", "genetický rad prvku"
2. Genetická séria kovov.
3. Genetická séria nekovu.
4. Genetické spojenie organických látok.
5. Upevnenie vedomostí(testovanie formou skúšky)

Plán lekcie:

1. Definícia pojmov: "genetické spojenie", "genetický rad prvku"
2. Genetická séria kovov.
3. Genetická séria nekovu.
4. Genetické spojenie organických látok.
5. Upevnenie vedomostí(testovanie formou skúšky)

Plán lekcie:

1. Definícia pojmov: "genetické spojenie", "genetický rad prvku"
2. Genetická séria kovov.
3. Genetická séria nekovu.
4. Genetické spojenie organických látok.
5. Upevnenie vedomostí(testovanie formou skúšky)

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Téma hodiny: "Genetický vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín" MOU stredná škola č.1 Učiteľ chémie: Fadeeva O.S. Obec Grachevka, územie Stavropol, 2011.

Téma lekcie "Genetický vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín"

Pracovný plán vyučovacej hodiny: 1. Vymedzenie pojmov "genetický vzťah"!, "genetický rad prvku" 2. Genetický rad kovu 3. Genetický rad nekovu 4. Genetický vzťah organických látok 5. Konsolidácia vedomostí (testovanie POUŽITIA)

Genetické spojenie - nazýva sa spojenie medzi látkami rôznych tried, založené na ich vzájomných premenách a odrážajúce jednotu ich pôvodu.

Čo znamená pojem „genetické spojenie“? 1. Transformácia látok jednej triedy zlúčenín na látky iných tried; 2. Chemické vlastnosti látok; 3. Možnosť získavania zložitých látok z jednoduchých; 4. Vzťah jednoduchých a zložitých látok všetkých tried anorganických zlúčenín.

Genetika označuje množstvo látok zástupcov rôznych tried látok, ktoré sú zlúčeninami jedného chemického prvku, ktoré sú spojené vzájomnými premenami a odrážajú spoločný pôvod týchto látok.

Znaky, ktoré charakterizujú genetický rad: Látky rôznych tried; Rôzne látky tvorené jedným chemickým prvkom, t.j. predstavujú rôzne formy existencie jedného prvku; Rôzne látky toho istého chemického prvku sú spojené vzájomnými premenami.

Genetický rad medi

Genetický rad fosforu

Testovanie na tému „Genetický vzťah medzi triedami anorganických a organických látok“ Možnosť 1. Časť A. (Úlohy s jednou správnou odpoveďou) 1. Genetický rad kovu sú: a) látky, ktoré tvoria rad na základe jedného kovu b. ) látky, ktoré tvoria sériu na základe jedného nekovu c) látky, ktoré tvoria sériu na základe kovu alebo nekovu d) látky z rôznych tried látok príbuzných premenami 2. Určte látku "X" z transformačnej schémy : C → X → CaCO 3 a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2 3. Určte látku "Y" z transformačnej schémy: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na 4. V transformačnej schéme: CuCl 2 → A → B → Cu vzorce medziproduktov A a B sú: a) CuO a Cu (OH) 2 b) CuSO 4 a Cu (OH) 2 c) CuCO 3 a Cu (OH) 2 d) Cu (OH) ) 2 a CuO 5. Konečný produkt v reťazci premien na báze uhlíkatých zlúčenín: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný c) karbid sodný d) octan sodný 6. Prvok „E“, zúčastňujúci sa v reťazci premien: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Časť C. (Úlohy s 2 alebo viacerými správnymi odpoveďami) Stanovte zhodu medzi vzorcami východiskových látok a reakčnými produktmi: Vzorce východiskových látok Vzorce produktov 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl B) FeCl 3 3) FeO + HCl C) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. Meď (II) roztok síranu interaguje: a) hydroxid draselný (roztok) b) železo c) dusičnan bárnatý (roztok) d) oxid hlinitý e) oxid uhoľnatý (II) f) fosforečnan sodný (roztok) Časť C. (S podrobnou odpoveďou ) Vykonajte transformačnú schému látok: Fe S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Testovanie na tému "Genetický vzťah medzi triedami anorganických a organických látok" Možnosť 2. Časť A. (Úlohy s jednou správnou odpoveďou) 1. Genetický rad nekovu sú: a) látky, ktoré tvoria rad na základe jednej kov b) látky tvoriace sériu na báze jedného nekovu c) látky tvoriace sériu na báze kovu alebo nekovu d) látky z rôznych tried látok príbuzné premenami 2. Určte látku „X“ z premeny schéma: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2 3. Určte látku „Y“ z transformačnej schémy: Ca → Y → Ca (OH) 2 a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O 4. V schéme premeny: MgCl 2 → A → B → Mg sú vzorce medziproduktov A a B: a) MgO a Mg (OH) 2 b) MgSO 4 a Mg (OH) 2 c) MgCO 3 a Mg ( OH) 2 d) Mg (OH) 2 a MgO 5. Konečný produkt v reťazci premien na báze uhlíkatých zlúčenín: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) uhličitan sodný b) hydrogénuhličitan sodný c) karbid sodný d) octan sodný 6. Prvok "E", diel v reťazci premien: E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 E O 4 a) N b) S c) P d) Mg

Časť C. (Úlohy s 2 alebo viacerými správnymi odpoveďami) 1. Stanovte zhodu medzi vzorcami východiskových látok a reakčnými produktmi: Vzorce východiskových látok Vzorce produktov 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B ) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O C) NaHCO 3 4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O 2. Kyselina chlorovodíková neinteraguje: a) hydroxid sodný (roztok) b) kyslík c ) chlorid sodný (roztok) d) oxid vápenatý e) manganistan draselný (kryštalický) f) kyselina sírová CaSO4 → BaSO4

Učebnica domácich úloh § 25, cvičenia 3,7

Hmotný svet, v ktorom žijeme a ktorého sme malinkou súčasťou, je jeden a zároveň nekonečne rôznorodý. Jednota a rôznorodosť chemických látok tohto sveta sa najzreteľnejšie prejavuje v genetickom spojení látok, čo sa prejavuje v takzvanom genetickom rade. Vyberáme najcharakteristickejšie vlastnosti takýchto sérií:

1. Všetky látky tohto radu musia byť tvorené jedným chemickým prvkom. Napríklad séria napísaná pomocou nasledujúcich vzorcov:

2. Látky tvorené tým istým prvkom musia patriť do rôznych tried, t. j. musia odrážať rôzne formy jeho existencie.

3. Látky, ktoré tvoria genetický rad jedného prvku, musia byť spojené vzájomnými premenami. Na tomto základe je možné rozlišovať medzi úplnými a neúplnými genetickými sériami.

Napríklad vyššie uvedený genetický rad brómu bude neúplný, neúplný. A tu je ďalší riadok:

možno už považovať za úplný: začína jednoduchou látkou bróm a končí ňou.

Zhrnutím vyššie uvedeného môžeme dať nasledujúcu definíciu genetického radu:

Genetická súvislosť je všeobecnejším pojmom ako genetická séria, ktorá je síce živým, ale konkrétnym prejavom tejto súvislosti, ktorá sa realizuje v akýchkoľvek vzájomných premenách látok. Potom, samozrejme, prvá séria látok uvedená v texte odseku tiež zodpovedá tejto definícii.

Aby sme charakterizovali genetickú príbuznosť anorganických látok, zvážime tri typy genetických sérií: genetický rad kovového prvku, genetický rad nekovového prvku, genetický rad kovového prvku, ktorý zodpovedá amfotérnemu oxidu a hydroxid.

I. Genetický rozsah kovového prvku. Kovový rad je najbohatší na látky, v ktorých sa prejavujú rôzne stupne oxidácie. Ako príklad uvažujme genetickú sériu železa s oxidačnými stavmi +2 a +3:

Pripomeňme, že na oxidáciu železa na chlorid železitý je potrebné použiť slabšie oxidačné činidlo ako na získanie chloridu železitého:

II. Genetický rad nekovového prvku. Podobne ako séria kovov, aj nekovová séria s rôznymi oxidačnými stavmi je bohatšia na väzby, napríklad genetická séria síry s oxidačnými stavmi +4 a +6:

Náročnosť môže spôsobiť len posledný prechod. Ak vykonávate úlohy tohto typu, postupujte podľa pravidla: ak chcete získať jednoduchú látku z oxidovanej zlúčeniny prvku, musíte na tento účel použiť jeho najviac redukovanú zlúčeninu, napríklad prchavú zlúčeninu vodíka -kovové. V našom príklade:

Touto reakciou vzniká zo sopečných plynov v prírode síra.

Podobne pre chlór:

III. Genetický rad kovového prvku, ktorému zodpovedá amfotérny oxid a hydroxid, je veľmi bohatý na väzby, pretože vykazuje v závislosti od podmienok buď vlastnosti kyseliny alebo vlastnosti zásady. Zoberme si napríklad genetickú sériu hliníka:

V organickej chémii treba tiež rozlišovať medzi všeobecnejším pojmom – „genetické spojenie“ a konkrétnejším pojmom – „genetické série“. Ak základ genetického radu v anorganickej chémii tvoria látky tvorené jedným chemickým prvkom, potom základ genetického radu organickej chémie (chémia zlúčenín uhlíka) tvoria látky s rovnakým počtom atómov uhlíka v molekula. Zoberme si genetickú sériu organických látok, do ktorej zahŕňame najväčší počet tried zlúčenín:

Každé číslo zodpovedá špecifickej reakčnej rovnici:

Posledný prechod nezodpovedá definícii genetického radu - produkt sa tvorí nie s dvoma, ale s mnohými atómami uhlíka, ale s jeho pomocou sú genetické väzby zastúpené najrozmanitejšie. A nakoniec uvedieme príklady genetického prepojenia tried organických a anorganických zlúčenín, ktoré dokazujú jednotu sveta látok, kde neexistuje delenie na organické a anorganické látky. Zvážte napríklad schému na získanie anilínu - organickej látky z vápenca - anorganickej zlúčeniny:

Využime príležitosť zopakovať názvy reakcií zodpovedajúcich navrhovaným prechodom:

Otázky a úlohy k § 23

• Formovať koncept genetického spojenia a genetického radu.
• Zvážte genetický rad kovov a nekovov.
• Zistite genetický vzťah medzi triedami anorganických zlúčenín.
• Pokračovať vo vytváraní schopnosti používať tabuľku rozpustnosti a periodický systém D.I. Medeleeva na predpovedanie možných chemických reakcií, ako aj aplikovať získané poznatky o vlastnostiach tried látok.
• Zopakujte si hlavné triedy anorganických zlúčenín a ich klasifikáciu.
• Rozvíjať kognitívny záujem o predmet, schopnosť rýchlo a jasne odpovedať na otázky.
• Naďalej formovať schopnosť logicky myslieť, pracovať s učebnicou, pracovať s prijatými informáciami.
• Upevniť a systematizovať vedomosti o tejto téme.

Vybavenie: Periodický systém D.I. Mendeleev, spätný projektor, tabuľka „Kyseliny“, schéma „Genetické spojenie“, karty pre hru „Dopravník“, „Kreatívna úloha“.

Činidlá: Stojany obsahujú 3 skúmavky s roztokmi HCI, NaCI, NaOH, univerzálny indikátorový papierik. Na stole učiteľa: Na, H 2 O kryštalizátor, fenolftaleín, H 2 SO 4.

Trieda je rozdelená do 4 mikroskupín: „Oxidy“, „Kyseliny“, „Soli“, „Báza“.

Počas vyučovania

I. Organizačný moment.

1. Disciplína.
2. Triedna pripravenosť na vyučovaciu hodinu.
3. Stanovenie cieľa hodiny, motivácia.

II. Hlavná časť.

1. Účel vyučovacej hodiny

Nič iné v prírode neexistuje
Ani tu, ani tam v hlbinách vesmíru.
Všetko – od malých zrniek piesku – po planéty
Skladá sa z jednotlivých prvkov.

Ako vzorec, ako rozvrh práce,
Štruktúra Mendelejevovho systému je prísna,
Svet okolo vás je živý
Zadajte ho rukami.

Dnes sme sa tu zišli, aby sme otestovali najlepších ôsmakov našej školy a odpovedali na otázku: „Sú hodní stať sa občanmi veľkej chemickej krajiny? Táto krajina je starobylá a čarovná, uchováva veľa tajomstiev. Mnohé z nich zatiaľ nikto nedokázal uhádnuť. Len tí najinteligentnejší, najodvážnejší a najvytrvalejší táto krajina odhaľuje svoje tajomstvá. Takže, začnime!

Takže po preštudovaní témy „Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín“ ste získali predstavu, že anorganické zlúčeniny sú rôznorodé a vzájomne prepojené. V lekcii zvážime malé fragmenty vzájomných premien látok, pripomenieme si klasifikáciu anorganických látok a budeme hovoriť o jednote a rozmanitosti chemikálií.

Úlohou našej hodiny je zhrnúť informácie o látkach, o určitých triedach anorganických zlúčenín a ich klasifikácii ako celku, upevniť poznatky o genetických radoch, genetických vzťahoch, interakcii látok rôznych tried, naučiť sa schopnosti aplikovať poznatky v praxi.

Zapíšte si tému našej hodiny do zošitov. "Genetický vzťah medzi anorganickými zlúčeninami".

Najprv mi však povedzte, o akých látkach hovoríme (názov, vzorec)?

1. Na konári sedí sova
   Výdychy _______________________________
2. Moje čižmy
   Chýba ____________________________
3. Každý ho pozná
   Nákup v obchode
   Bez toho nemôžete uvariť večeru -
   V malých dávkach v jedle potrebujete ___________
4. Fľaša s látkou, bežne dostupná v každom byte,
   Od narodenia ho pozná každé dieťa,
   Len čo odíde s mamou z pôrodnice,
   Kúpala sa vo vani s _________
5. Aký zázračný pohľad
   Jazdí na doske
   Zanecháva po sebe stopu. _____________________
6. Ak nemáte prášok do pečiva na skúšku
   ty namiesto neho.
   Vložte do koláčov. _________________________

Preložiť z chemického jazyka do

1. Nie všetko je aurum, čo sa blyští.
   
2. Udrite na železo, kým je horúce.
   _____________________________________________________________
3. Slovo je argentum a ticho je aurum.
   _____________________________________________________________
4. 5. Nestojí ani cent.
   _____________________________________________________________
5. Vytrvalý stanumný vojak.
   _____________________________________________________________
6. Odvtedy uniklo veľa H 2 O.
   _____________________________________________________________

Všetky tieto látky patria do určitej triedy anorganických látok. Odpovedať na otázku:

- Ako sú anorganické látky rozdelené do tried na základe zloženia a vlastností?
- Vymenujte triedy anorganických zlúčenín, ktoré poznáte

Podľa mikroskupín:

- Uveďte definície.
Žiaci definujú látky.

– Klasifikácia týchto tried látok.
Študenti poskytujú odpovede.

Na snímke:

Z navrhovaného zoznamu anorganických zlúčenín vyberte vzorce:
1 skupina - oxidy,
skupina 2 - kyseliny,
Skupina 3 - soli.
Skupina 4 - základy.

Pomenujte tieto látky.

Žiaci plnia úlohu v zošitoch v mikroskupinách.

Správna odpoveď:

Teraz si zahráme hru "piškôrky".

Snímka 19 . Prihlášky 1.

Rozdeľte látky, ktorých vzorce sú uvedené v tabuľke, podľa tried. Z písmen zodpovedajúcich správnym odpovediam získajte meno veľkého ruského vedca

Odpoveď: Mendelejev.

Problémová úloha.

Môžu rôzne triedy anorganických zlúčenín vzájomne interagovať?

Vyberte znaky genetického radu:

Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaSO 4 CaCl 2 Ca?

1. látky rôznych tried;
2. rôzne látky sú tvorené jedným chemickým prvkom;
3. rôzne látky toho istého chemického prvku sú spojené vzájomnými premenami.

Medzi triedami existuje dôležitý vzťah, ktorý sa nazýva genetický ("genéza" v gréčtine znamená "pôvod"). Táto súvislosť spočíva v tom, že z látok jednej triedy možno získať látky iných tried.

Mnohé látky sa nazývajú genetické - zástupcovia rôznych tried anorganických zlúčenín, ktoré sú zlúčeninami toho istého chemického prvku, ktoré sú spojené vzájomnými premenami a odrážajú spoločný pôvod týchto látok.

Genetický rad odráža vzťah látok rôznych tried, ktoré sú založené na rovnakom chemickom prvku.

Genetické spojenie - spojenie medzi látkami rôznych tried, tvorené jedným chemickým prvkom, spojené vzájomnými premenami a odrážajúce jednotu ich pôvodu.

Existujú dva hlavné spôsoby genetických väzieb medzi látkami: jeden z nich začína kovmi a druhý nekovmi.
Medzi kovmi možno rozlíšiť aj dva typy sérií:

1. Genetická séria, v ktorej zásada pôsobí ako základ. Tento rad možno znázorniť pomocou nasledujúcich transformácií:

kov--zásaditý oxid--alkálie-soľ

Napríklad: K-K20-KOH-KCl.

2 . Genetická séria, kde nerozpustná báza pôsobí ako báza, môže byť séria reprezentovaná reťazcom transformácií:

kov - zásaditý oxid - soľ - nerozpustná zásada - zásaditý oxid - kov.

Napríklad: Cu--CuO--CuCl2-Cu(OH)2-CuO-->Cu

Medzi nekovmi možno rozlíšiť aj dva typy sérií:
1 . Genetický rad nekovov, kde rozpustná kyselina pôsobí ako článok v rade.

Reťazec transformácií možno znázorniť takto:
nekov - kyslý oxid - rozpustná kyselina - soľ.

Napríklad:
P-P205-H3P04-Na3P04.
2 . Genetická séria nekovov, kde nerozpustná kyselina pôsobí ako článok v rade:
nekov - kyslý oxid - soľ - kyslý - kyslý oxid - nekov

Napríklad: Si--Si02-Na2Si03-H2Si03-Si02-Si.

Vykonajte transformácie pomocou mikroskupín.

Telesná výchova "Červená mačka".

Riešenie problému.

Akonáhle Yuh vykonal experimenty na meranie elektrickej vodivosti roztokov rôznych solí. Na laboratórnom stole mu ležali chemické kadičky s roztokmi. KCl, BaCl2, K2C03, Na2S04 a AgN03 . Každý pohár bol úhľadne označený. V laboratóriu bol papagáj, ktorého klietka sa veľmi dobre nezamykala. Keď sa Juh, pohltený experimentom, obzrel za podozrivým šelestom, s hrôzou zistil, že papagáj, hrubo porušujúci bezpečnostné predpisy, sa pokúša piť z pohára roztoku BaCl 2. Yuh vedel, že všetky rozpustné soli bária sú extrémne jedovaté, rýchlo schmatol pohár s inou etiketou zo stola a nasilu vylial roztok do zobáka papagája. Papagáj sa podarilo zachrániť. Aký pohár roztoku bol použitý na záchranu papagája?

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (zrazenina) + 2NaCl (síran bárnatý je tak málo rozpustný, že nemôže byť jedovatý, ako niektoré iné soli bária).

Demonštračný experiment. Učiteľ ukazuje vzorky v skúmavkách :

1 - kúsok vápnika, 2 - nehasené vápno, 3 - hasené vápno, 4 - sadra kladie otázku:

"Čo majú tieto vzorky spoločné?" a napíše reťazec vzorcov prezentovaných vzoriek.

Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO 4

Dobre chlapci! Zamyslite sa nad tým, ako môžete pomocou chemických reakcií prejsť z jednoduchej látky na zložitú, z jednej triedy zlúčenín do druhej. Urobme experiment dokazujúci prítomnosť atómov medi v jej rôznych zlúčeninách. Počas experimentu si zapíšte reťazec transformácií. Vymenujte typy chemických reakcií.

Práca sa vykonáva podľa inštruktážnej mapy.

Dodržiavajte bezpečnostné predpisy!

karta s pokynmi.

Laboratórne práce: "Praktická implementácia reťazca chemických premien".

Skontrolujte dostupnosť zariadení a činidiel na pracovisku.

Vybavenie: stojan na skúmavky, liehová lampa, zápalky, svorka na skúmavky, kliešte na tégliky.

Činidlá a materiály: roztok kyseliny chlorovodíkovej (1:2), medený drôt, železný klinec alebo kancelárska spinka, niť.

Dokončenie práce.

Uveďte reakcie, pri ktorých prebiehajú chemické premeny.

Medený drôt oxid meďnatý (II) chlorid meďnatý

Zapáľte medený drôt, držte ho kliešťami na téglik, v hornej časti plameňa liehoviny (1–2 minúty). Čo pozeráš?

Opatrne odstráňte čierny povlak z drôtu a vložte ho do skúmavky. Všimnite si farbu látky.

Nalejte 1 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej (1:2) do skúmavky do skúmavky. Obsah mierne zahrejte, aby sa reakcia urýchlila. Čo pozeráš?

Opatrne (prečo?) ponorte železný klinec (sponku) do skúmavky s roztokom.

Po 2–3 minútach vyberte necht z roztoku a popíšte zmeny, ktoré sa na ňom vyskytli.

Z akej látky sa vyrábajú?

Opíšte a porovnajte farbu výsledného a počiatočného riešenia.

Urobte si poriadok vo svojom pracovnom priestore.

Pozor! Roztok oxidu medi zohrievajte veľmi opatrne, pričom skúmavku držte vysoko nad plameňom liehovej lampy.

III. Záver.

učiteľ. Pojmy „oxid“, „kyselina“, „zásada“, „soľ“ tvoria systém, ktorý je v úzkom vzťahu, odhaľuje sa, keď sa látky jednej triedy získavajú z látok inej triedy. Prejavuje sa v procese interakcie látok a aktívne sa využíva v praktických ľudských činnostiach. Čo si myslíte, dosiahli sme cieľ, ktorý sme si stanovili na začiatku hodiny?

V. Domáca úloha.

Snímky 30, 31.

VI. Zhrnutie hodiny, hodnotenie, reflexia.

učiteľ. Chlapci, je čas bilancovať. Čo ste sa dnes naučili, čo nové ste sa naučili, čo ste robili na hodine?

Študenti poskytujú odpovede.