G. Zbierka úloh a cvičení z chémie pre strednú školu. Khomchenko I.G. Pracovný zošit chémie stredná škola homčenka

2. vydanie, rev. a dodatočné - M.: 2011 - 214 s.

Zbierka obsahuje úlohy a cvičenia z chémie, plne zodpovedá školským osnovám schváleným Ministerstvom školstva Ruskej federácie pre vzdelávacie inštitúcie. Kniha je určená učiteľom chémie ako učebná pomôcka.

formát: pdf

Veľkosť: 23 MB

Sledujte, sťahujte: 1 .10.2018, odkazy odstránené na žiadosť vydavateľstva "Nová vlna"

OBSAH
Predslov 3
1. ZÁKLADNÉ POJMY CHÉMIE 5
chemické javy. Látky 5
Relatívne atómové a molekulové hmotnosti. Stálosť zloženia hmoty 6
Chemické vzorce a výpočty na nich 7
Valencia 8
Chemické rovnice. Typy reakcií 9
Množstvo látky. Motýľ. Molárna hmotnosť 10
Výpočty chemických rovníc 11
2. KYSLÍK. OXIDY. PÁLENIE 14
Získavanie a vlastnosti kyslíka 14
Vzduch. Pálenie 15
Tepelný účinok chemických reakcií 16
3. VODÍK. KYSELINA. SOĽ 18
Získavanie a vlastnosti vodíka 18
Kyseliny a soli 19
4. RIEŠENIA. VODA. DÔVODY 21
Riešenia 21
Voda 23
Dôvody 24
5. GENERALIZÁCIA INFORMÁCIÍ O TRIEDE ANORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 27
Oxidy 27
Dôvody 28
Kyseliny 29
Soli 30
Komunikácia medzi triedami anorganických zlúčenín 31
6. PERIODICKÝ ZÁKON D. I. MENDELEEVA. ŠTRUKTÚRA ATÓMU 35
Periodický zákon a periodický systém D. I. Mendelejeva 35
Štruktúra atómu. Izotopy. Jadrové reakcie 36
Štruktúra elektrónových obalov atómov 37
7. CHEMICKÁ VÄZBA A ŠTRUKTÚRA LÁTKY 39
8. ZÁKON AVOGADRO 42
9. HALOGÉNY 45
Chlór 45
Chlorovodík, kyselina chlorovodíková a jej soli 46
Všeobecná charakteristika halogénov 47
10. ELEKTROLYTICKÁ DISOCIÁCIA 50
Elektrolyty 50
Reakcie iónovej výmeny 52
Redoxné reakcie v roztokoch 54
Hydrolýza soli 57
11 .p-PRVKY VI. SKUPINY D. I. MENDELEEVOVEJ PERIODICKEJ TABUĽKY (kyslíková podskupina) 59
Všeobecná charakteristika prvkov podskupiny 59
Síra 60
Kyselina sírová a jej soli 62
12. VZORKY CHEMICKÝCH REAKCIÍ 64
Rýchlosť chemických reakcií 64
Chemická rovnováha 65
Výroba kyseliny sírovej 67
13. N-prvky V. SKUPINY D. I. MENDELEEVOVEJ PERIODICKEJ TABUĽKY (podskupina dusíka) 69
Dusík 69
Amoniak a amónne soli 70
Kyselina dusičná a jej soli 72
Fosfor 74
Kyselina fosforečná a jej soli 75
Minerálne hnojivá 76
14. n- PRVKY IV SKUPINY D. I. MENDELEEVOVEJ PERIODICKEJ TABUĽKY (podskupina uhlíka) 78
Uhlík 78
Oxidy uhlíka. Kyselina uhličitá a jej soli 79
Kremík a jeho zlúčeniny 82
Silikáty a silikátový priemysel 84
15. VŠEOBECNÉ VLASTNOSTI KOVOV 86
Štruktúra atómov kovových prvkov a ich poloha v periodickom systéme 86
Získavanie kovov 87
Elektrolýza 89
Fyzikálne a chemické vlastnosti kovov 91
Zliatiny. Korózia kovov 94
16. KOVOVÉ PRVKY HLAVNÝCH PODSKUPÍN PERIODICKÉHO SYSTÉMU D. I. MENDELEEVA 96
Alkalické kovy 96
horčík. vápnik 99
Hliník 102
Cín. Vedenie 105
17. PRVKY-KOVY BOČNÝCH PODSKUPÍN D. I. MENDELEEVOVA PERIODICKÁ TABUĽKA 107
Železo a jeho zlúčeniny 107
Hutníctvo. Liatina a oceľ 110
Titán a vanád 112
Chrome 113
Mangán 115
18. TEÓRIA CHEMICKEJ ŠTRUKTÚRY ORGANICKÝCH ZLÚČENÍN 117
19. OBMEDZENÉ UHĽOVODÍKY 122
Alkány 122
Cykloalkány 126
20. NENAsýtené uhľovodíky 127
Alkény 127
Alkadiény 132
Alkíny 134
21. AROMATICKÉ UHĽOVODÍKY 138
22. PRÍRODNÉ ZDROJE UHĽOVODÍKOV 142
23. ALKOHOLY A FENOLY 145
Obmedzte jednosýtne alkoholy 145
Viacsýtne alkoholy 149
Fenoly 150
24. ALDEHYDY 153
25. KARBOXY KYSELINY 157
26. KOMPLEXNÉ ESTERY. TUKY 164
27. SACHARIDY 167
28. ORGANICKÉ ZLÚČENINY OBSAHUJÚCE DUSÍK 171
Amíny 171
Aminokyseliny 173
Heterocyklické zlúčeniny obsahujúce dusík 175
Veveričky 176
29. VYSOKOMOLEKULÁRNE ZLÚČENINY 178
30. ÚLOHY NA OPAKOVANIE A PREHĽBOVANIE VEDOMOSTÍ V PREDBEHU CHÉMIY 180
APPS
1. Odporúčaný zápis fyzikálnych veličín 193
2. Rozpustnosť zásad a solí vo vode 194
3. Zaokrúhlené hodnoty relatívnych atómových hmotností niektorých chemických prvkov 195
4. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých anorganických látok 196
5. Relatívne molekulové hmotnosti niektorých organických látok 197
6. Relatívna elektronegativita niektorých chemických prvkov 198
7. Elektrochemický rad napätí (séria štandardných elektródových potenciálov kovov) 199
8. Periodická sústava prvkov D. I. Mendelejeva 200
ODPOVEDE NA PROBLÉMY S VÝPOČTOM 201

Predslov
Zvládnutie dôležitého a veľmi zaujímavého predmetu chémia je takmer nemožné bez riešenia rôznych problémov a cvičení.
Táto zbierka obsahuje úlohy a cvičenia na všetky témy, ktoré sa študujú na stredných školách (školy, lýceá, gymnáziá, technické školy atď.). Obsahuje úlohy rôznych úrovní. Väčšinou - sú to úlohy najjednoduchšej a strednej obtiažnosti. Existuje tiež malý počet úloh so zvýšenou zložitosťou. Najťažšie úlohy, ktoré sa napríklad ponúkajú na chemických olympiádach a pri nástupe na vysoké školy s náročnými požiadavkami v chémii, nie sú zahrnuté v tomto zborníku, možno ich nájsť v špeciálnych publikáciách (pozri napríklad G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko „Zbierka úloh z chémie pre uchádzačov o štúdium na univerzitách“, M.: RIA „Nová vlna“, 2010). Usporiadanie učiva v učebnici zodpovedá najtradičnejšiemu sledu štúdia chémie na strednej škole.
Riešenie výpočtových problémov a vykonávanie rôznych cvičení je dôležitým prvkom pri štúdiu chemického kurzu, pretože vám umožňuje lepšie asimilovať a systematizovať teoretický materiál. Bez praxe riešenia problémov sú vedomosti študentov vysoko formalizované, preto by sa tomuto prvku učenia mala venovať osobitná pozornosť. Zároveň je dôležité riešiť problémy a vykonávať cvičenia pravidelne, na všetky preberané témy.
Väčšina výpočtových problémov zahrnutých v zbierke je vybavená odpoveďami, ktoré sú uvedené na konci knihy. Riešenia nie sú uvedené v knihe úloh, pretože výber spôsobu riešenia a formu záznamu určuje učiteľ.
Pri riešení úloh by sa mala používať medzinárodná sústava jednotiek SI. Vo výpočtoch je povolené používať niektoré bežné nesystémové jednotky, napríklad liter (l), mililiter (ml), tonu (t).
Na konci knihy problémov sú uvedené prílohy, ktoré poskytujú referenčné údaje potrebné na riešenie problémov. Pri riešení výpočtových úloh odporúčame používať zaokrúhlené hodnoty atómových hmotností chemických prvkov a ich zlúčenín (pozri Prílohy 3, 4 a 5). V tomto prípade by mali byť prijaté odpovede zaokrúhlené na 3-4 platné číslice.

Začínate sa zoznamovať s novým predmetom nazývaným chémia. Od staroveku sa ľudia snažili pochopiť, z čoho pozostáva svet okolo nás, ako sa jedna látka premieňa na druhú. Odpovede na tieto a mnohé ďalšie otázky nájdete v školskej učebnici pre celý kurz chémie od 8. do 11. ročníka. A aby školáci ľahšie vnímali nové informácie, známy špecialista Khomchenko I.G. Učebnicu som rozobral a hotové odpovede som zverejnil v knihe riešení.

Zbierka GDZ v chémii pre ročníky 8-11 zbierka úloh Khomchenko prezrádza podstatu všetkých úloh a cvičení z učebnice. Materiál príručky plne vyhovuje požiadavkám školských osnov a je schválený Ministerstvom školstva Ruskej federácie pre vzdelávacie inštitúcie. Pripravené odpovede pomôžu žiakom vysporiadať sa s nezrozumiteľnými úlohami a otestovať sa. Navyše je takáto publikácia užitočná aj pre rodičov, ktorým bude jednoduchšie a rýchlejšie kontrolovať domáce úlohy dieťaťa a vysvetľovať mu nezrozumiteľné témy. A pre učiteľov bude takáto príručka slúžiť ako doplnkový materiál pre triedy.

Celkovo GDZ z chémie pre ročníky 8-11 zahŕňa tridsať kapitol. A najprv sa žiaci zoznámia so základmi predmetu. V druhej kapitole sa zoznámia s kyslíkom a jeho radikálmi. Žiaci z ďalšej kapitoly pochopia, ako sa vodík podieľa na vzniku kyseliny a soli. Ďalej budú ôsmaci diskutovať na tému roztoky, voda a zásady. Piata kapitola prinesie poznatky o triedach anorganických zlúčenín. Zo šiestej kapitoly sa žiaci deviateho ročníka konečne dozvedia o D.I. Mendelejeva a zaoberajú sa štruktúrou atómu.

Deviaty ročník zahŕňa štúdium chemických väzieb a vlastností v štruktúre látok. Ôsma kapitola je celá venovaná Avogadrovmu zákonu. Deviataci z ďalšej kapitoly sa naučia riešiť všetky cvičenia a úlohy na halogény. Rovnako dôležitá téma o elektrolytickej disociácii sa bude ďalej diskutovať. V jedenástej kapitole sa budú musieť školáci vysporiadať s p-prvkami skupiny VI periodickej tabuľky Mendelejeva, ktoré sú podskupinou kyslíka. Dvanásta kapitola bude rozprávať o zákonitostiach chemických reakcií.

O prvkoch skupiny V periodickej sústavy, ktoré sú podskupinou dusíka, sa žiaci dozvedia z trinástej kapitoly. N-prvky skupiny IV periodickej tabuľky Mendelejeva z uhlíkovej podskupiny nezostanú nerozobrané. O všeobecných vlastnostiach kovu sa žiaci dozvedia z pätnástej kapitoly. A šestnásta kapitola bude hovoriť o kovoch, ako o prvkoch hlavných podskupín periodického systému. Ale o kovoch, ako o prvkoch vedľajších podskupín, to bude známe z nasledujúcej kapitoly.

Žiaci desiateho ročníka budú musieť zvládnuť aj teóriu chemickej štruktúry organických zlúčenín. V devätnástej kapitole budú hovoriť o nasýtených uhľovodíkoch. Ale dvadsiata kapitola bude rozprávať o všetkých nenasýtených uhľovodíkoch. V desiatom ročníku sa uvažuje aj o téme aromatických uhľovodíkov. O prírodných zdrojoch uhľovodíkov sa dozviete z dvadsiatej druhej kapitoly. O alkoholoch a fenoloch sa dozvieme z dvadsiatej tretej kapitoly. A teraz sa jedenásty ročník začne zoznamovať s aldehydmi a karboxylovými kyselinami.

Absolventi sa naučia riešiť problémy a navrhovať laboratórne práce na esteroch a tukoch. Reakciám so sacharidmi sa venujeme v dvadsiatej siedmej kapitole. Dvadsiata ôsma kapitola prinesie informácie o všetkých organických zlúčeninách obsahujúcich dusík. A na konci kurzu chémie budú školáci zvažovať vysokomolekulárne zlúčeniny. A tridsiata kapitola je kompletne venovaná opakovaniu a prehlbovaniu vedomostí v kurze chémie. Autori nezabudli dať odpovede na všetky výpočtové problémy.

Chémia 8-11 ročník

Zbierka úloh a cvičení

Chomčenko

Nová vlna

Chémia- je to veľmi zaujímavá, aj keď náročná veda a ešte viac pre deti vo veku 14-17 rokov. Niekedy aj samotní učitelia zabúdajú na riešenie niektorých úloh. Príručka k učebnici "Chémia 8-11 ročník Zbierka úloh a cvičení Khomchenko Nová vlna" je jednoduchý spôsob, ako sa vysporiadať s úlohami, ktoré sa ukázali byť pre vás príliš náročné. Túto poznámku by ste však nemali používať stále, pretože bola vytvorená, aby ste mohli nájsť odpoveď na otázku, na ktorú ste sami nevedeli prísť.

Prečo návod vznikol?

Nie je nič hanebné na tom, že nerozumiete žiadnej úlohe, pretože všetci ľudia sú iní. Niekto doslova „chytí za chodu“, zatiaľ čo niekto potrebuje sedieť dlhšie a pochopiť nepochopiteľnú tému.

No niektoré úlohy sa len s pomocou rozumu riešia veľmi ťažko a pýtať sa rodičov nemá zmysel. Užite si to riešiteľ len vtedy, keď je nemožné vyriešiť akúkoľvek úlohu akýmkoľvek spôsobom.