Experiencia química de bromo con aluminio.
Si coloca unos pocos mililitros de bromo en un tubo de ensayo hecho de vidrio resistente al calor y coloca con cuidado un trozo de bromo en él papel de aluminio, luego de un tiempo (necesario para que el bromo penetre a través de la película de óxido), comenzará una reacción violenta. A partir del calor liberado, el aluminio se derrite y, en forma de una pequeña bola de fuego, rueda sobre la superficie del bromo (la densidad del aluminio líquido es menor que la densidad del bromo), disminuyendo rápidamente de tamaño. El tubo de ensayo está lleno de vapor de bromo y humo blanco, que consta de los cristales más pequeños de bromuro de aluminio:
2Al+3Br2 → 2AlBr3.
También es interesante observar la reacción del aluminio con el yodo. Mezclar en una taza de porcelana una pequeña cantidad de polvo de yodo con polvo de aluminio. Si bien la reacción no se nota: en ausencia de agua, avanza extremadamente lentamente. Con una pipeta larga, deje caer unas gotas de agua sobre la mezcla, que desempeña el papel de iniciador, y la reacción procederá vigorosamente, con la formación de una llama y la liberación de vapores púrpuras de yodo.
experimentos químicos con la pólvora: ¡cómo explota la pólvora!
Pólvora La pólvora ahumada o negra es una mezcla de nitrato de potasio (nitrato de potasio - KNO 3), azufre (S) y carbón (C). Se enciende a una temperatura de unos 300 °C. La pólvora también puede explotar al impactar. Se compone de un agente oxidante (nitrato) y un agente reductor (carbón vegetal). El azufre también es un agente reductor, pero su función principal es unir el potasio en un compuesto fuerte. Durante la combustión de la pólvora se produce la siguiente reacción:
2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- como resultado de lo cual gran volumen sustancias gaseosas. El uso de pólvora en asuntos militares está relacionado con esto: los gases formados durante la explosión y que se expanden por el calor de la reacción empujan la bala fuera del cañón de la pistola. Es fácil verificar la formación de sulfuro de potasio oliendo el cañón de una pistola. Huele a sulfuro de hidrógeno, un producto de la hidrólisis del sulfuro de potasio.
Experimentos químicos con salitre: inscripción ardiente
Espectacular experiencia química Se puede realizar con nitrato de potasio. Permítanme recordarles que los nitratos son sustancias complejas: sales de ácido nítrico. En este caso, necesitamos nitrato de potasio. Su fórmula química es KNO 3 . En una hoja de papel, dibuje un contorno, un dibujo (para un mayor efecto, ¡deje que las líneas no se crucen!). Preparar una solución concentrada de nitrato de potasio. Para información: en 15 ml agua caliente Se disuelven 20 g de KNO3. Luego, con un pincel, impregnamos el papel a lo largo del contorno dibujado, sin dejar espacios ni espacios. deja que el papel se seque. Ahora debe tocar una astilla ardiente en algún punto del contorno. Inmediatamente aparecerá una "chispa", que se desplazará lentamente por el contorno del cuadro hasta cerrarlo por completo. Esto es lo que sucede: el nitrato de potasio se descompone según la ecuación:
2KNO3 → 2KNO2 + O2.
Aquí KNO 2 +O 2 es una sal de ácido nitroso. A partir del oxígeno liberado, el papel se carboniza y se quema. Para mayor efecto, el experimento se puede llevar a cabo en una habitación oscura.
Experiencia química de disolución de vidrio en ácido fluorhídrico
El vidrio se disuelve en ácido fluorhídrico
De hecho, el vidrio se disuelve fácilmente. El vidrio es un líquido muy viscoso. El hecho de que el vidrio se pueda disolver se puede verificar realizando la siguiente reacción química. El ácido fluorhídrico es un ácido que se forma disolviendo fluoruro de hidrógeno (HF) en agua. También se le llama ácido fluorhídrico. Para mayor claridad, tomemos una mota delgada, en la que colocamos un peso. Bajamos el vaso con un peso en una solución de ácido fluorhídrico. Cuando el vidrio se disuelva en el ácido, el peso caerá al fondo del matraz.
Experimentos químicos con emisión de humo
Reacciones químicas con emisión de humo
(cloruro amónico)
gastemos hermosa experiencia produciendo un humo blanco espeso. Para hacer esto, debemos preparar una mezcla de potasa (carbonato de potasio K 2 CO 3) con una solución de amoníaco (amoníaco). Mezclar los reactivos: potasa y amoníaco. Agregue una solución de ácido clorhídrico a la mezcla resultante. La reacción comenzará ya en el momento en que el matraz con ácido clorhídrico se acercará al matraz que contiene amoníaco. Agregue cuidadosamente ácido clorhídrico a la solución de amoníaco y observe la formación de un vapor blanco espeso de cloruro de amonio, cuya fórmula química es NH 4 Cl. La reacción química entre el amoníaco y el ácido clorhídrico procede de la siguiente manera:
HCl + NH 3 → NH 4 Cl
Experimentos químicos: el brillo de las soluciones
Solución de reacción de brillo Como se señaló anteriormente, el brillo de las soluciones es una señal reacción química. Realicemos otro experimento espectacular, en el que nuestra solución brillará. Para la reacción, necesitamos una solución de luminol, una solución de peróxido de hidrógeno H 2 O 2 y cristales de sal de sangre roja K 3. Luminol- complejo materia orgánica, cuya fórmula es C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol es altamente soluble en algunos solventes orgánicos, mientras que no se disuelve en agua. El resplandor se produce cuando el luminol reacciona con algunos agentes oxidantes en un medio alcalino.
Entonces, comencemos: agregue una solución de peróxido de hidrógeno al luminol, luego agregue un puñado de cristales de sal de sangre roja a la solución resultante. Para un mayor efecto, intente experimentar con cuarto oscuro! Tan pronto como los cristales de sal de color rojo sangre toquen la solución, se notará inmediatamente un brillo azul frío, lo que indica el curso de la reacción. El brillo en una reacción química se llama quimioluminiscencia
Otro experiencia química con soluciones luminosas:
Para ello, necesitamos: hidroquinona (antiguamente utilizada en equipos fotográficos), carbonato de potasio K 2 CO 3 (también conocido como "potasa"), solución de farmacia de formalina (formaldehído) y peróxido de hidrógeno. Disolver 1 g de hidroquinona y 5 g de carbonato de potasio K 2 CO 3 en 40 ml de formalina farmacéutica (solución acuosa de formaldehído). Vierta esta mezcla de reacción en un matraz o botella grande con una capacidad de al menos un litro. En un recipiente pequeño, prepare 15 ml de solución concentrada de peróxido de hidrógeno. Puede usar tabletas de hidroperita, una combinación de peróxido de hidrógeno con urea (la urea no interferirá con el experimento). Para más efecto, vaya a cuarto oscuro cuando sus ojos se hayan acostumbrado a la oscuridad, vierta la solución de peróxido de hidrógeno en buque grande con hidroquinona. ¡La mezcla comenzará a formar espuma (de ahí la necesidad de un recipiente grande) y aparecerá un brillo naranja distintivo!
Las reacciones químicas en las que aparece el resplandor no ocurren solo durante la oxidación. A veces, el brillo se produce durante la cristalización. La forma más fácil de observarlo es la sal de mesa. Disuelva la sal de mesa en agua y tome suficiente sal para que los cristales sin disolver permanezcan en el fondo del vaso. Vierta la solución saturada resultante en otro vaso y agregue gota a gota ácido clorhídrico concentrado a esta solución. La sal comenzará a cristalizar y saltarán chispas a través de la solución. ¡Es más hermoso si la experiencia se desarrolla en la oscuridad!
Experimentos químicos con cromo y sus compuestos
¡Cromo multicolor!... El color de las sales de cromo puede cambiar fácilmente de púrpura a verde y viceversa. Hagamos la reacción: disolvamos en agua unos cristales violetas de cloruro de cromo CrCl 3 6H 2 O. Al hervir, la disolución violeta de esta sal se vuelve verde. Cuando se evapora la solución verde, se forma un polvo verde de la misma composición que la sal original. Y si satura una solución verde de cloruro de cromo enfriada a 0 ° C con cloruro de hidrógeno (HCl), su color volverá a ser púrpura. ¿Cómo explicar el fenómeno observado? Este es un raro ejemplo de isomería en química inorgánica: la existencia de sustancias que tienen la misma composición, pero diferente estructura y propiedades. En la sal violeta, el átomo de cromo está unido a seis moléculas de agua, y los átomos de cloro son contraiones: Cl 3, y en el cloruro de cromo verde cambian de lugar: Cl 2H 2 O. En un ambiente ácido, los dicromatos son fuertes agentes oxidantes. Sus productos de recuperación son iones Cr3+:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.
Cromato de potasio (amarillo) bicromato - (rojo)
En baja temperatura a partir de la solución resultante, es posible aislar cristales púrpuras de alumbre de cromo y potasio KCr (SO 4) 2 12H 2 O. La solución de color rojo oscuro que se obtiene al agregar ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa saturada de dicromato de potasio se denomina "pico crómico". . En laboratorios, se utiliza para el lavado y desengrasado de cristalería química. Los platos se enjuagan cuidadosamente con cromo, que no se vierte en el fregadero, sino que se usa repetidamente. Al final, la mezcla se vuelve verde: todo el cromo en dicha solución ya pasó a la forma Cr 3+. Un agente oxidante particularmente fuerte es el óxido de cromo (VI) CrO 3 . Con él, puedes encender una lámpara de alcohol sin fósforos: basta con tocar la mecha humedecida con alcohol con un palito con varios cristales de esta sustancia. Cuando el CrO 3 se descompone, se puede obtener CrO 2 en polvo de óxido de cromo (IV) de color marrón oscuro. Tiene propiedades ferromagnéticas y se utiliza en las cintas magnéticas de algunos tipos de casetes de audio. El cuerpo de un adulto contiene solo alrededor de 6 mg de cromo. Muchos compuestos de este elemento (especialmente los cromatos y dicromatos) son tóxicos, y algunos de ellos son cancerígenos, es decir, capaz de causar cáncer.
Experimentos químicos: las propiedades reductoras del hierro.
Cloruro férrico III
Este tipo reacción química se refiere a reacciones redox. Para llevar a cabo la reacción, necesitamos soluciones acuosas diluidas (5%) de cloruro de hierro (III) FeCl 3 y la misma solución de yoduro de potasio KI. Entonces, se vierte una solución de cloruro de hierro (III) en un matraz. Luego agregue unas gotas de solución de yoduro de potasio. Observe el cambio de color de la solución. El líquido tomará un color marrón rojizo. Las siguientes reacciones químicas tendrán lugar en la solución:
2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
KI + YO 2 → K
Cloruro férrico II Otro experimento químico con compuestos de hierro. Para ello, necesitamos soluciones acuosas diluidas (10–15%) de sulfato de hierro (II) FeSO 4 y tiocianato de amonio NH 4 NCS, agua de bromo Br 2. Empecemos. Vierta una solución de sulfato de hierro (II) en un matraz. También se agregan 3-5 gotas de solución de tiocianato de amonio. Notamos que no hay signos de reacciones químicas. Por supuesto, los cationes de hierro (II) no forman complejos coloreados con iones de tiocianato. Ahora agregue agua de bromo a este matraz. Pero ahora los iones de hierro "se soltaron" y colorearon la solución de un color rojo sangre. así es como el ion (III) del hierro de valencia reacciona a los iones de tiocianato. Esto es lo que sucedió en el matraz:
Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O
Experimento químico sobre la deshidratación del azúcar con ácido sulfúrico
Deshidratación de azúcar ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico concentrado deshidrata el azúcar. El azúcar es una sustancia orgánica compleja cuya fórmula es C 12 H 22 O 11. Así es como funciona. El azúcar en polvo se coloca en un vaso de precipitados alto, ligeramente humedecido con agua. Luego se agrega un poco de ácido sulfúrico concentrado al azúcar húmedo. mezclar suave y rápidamente con una varilla de vidrio. Se deja el palito en medio del vaso con la mezcla. Después de 1 a 2 minutos, el azúcar comienza a ennegrecerse, hincharse y elevarse en forma de una masa negra voluminosa y suelta, llevándose consigo la varilla de vidrio. La mezcla en el vaso se calienta mucho y humea un poco. En esta reacción química, el ácido sulfúrico no solo elimina el agua del azúcar, sino que también la convierte parcialmente en carbón.
C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (conc.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2
El agua liberada durante una reacción química de este tipo es absorbida principalmente por ácido sulfúrico (el ácido sulfúrico absorbe agua "con avidez") con la formación de hidratos, de ahí la fuerte liberación de calor. Y el dióxido de carbono CO 2 , que se obtiene durante la oxidación del azúcar, y el dióxido de azufre SO 2 elevan la mezcla de carbonización.
Experimento químico con la desaparición de una cuchara de aluminio.
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solución de nitrato de mercurio Realicemos otra divertida reacción química: para ello necesitamos una cuchara de aluminio y nitrato de mercurio (Hg (NO 3) 2). Entonces, tomemos una cuchara, límpiela con un grano fino papel de lija luego desengrasar con acetona. Sumerja una cuchara durante unos segundos en una solución de nitrato de mercurio (Hg (NO 3) 2). (¡recuerde que los compuestos de mercurio son venenosos!). Tan pronto como la superficie de la cuchara de aluminio en la solución de mercurio se vuelve color gris, la cuchara debe retirarse, lavarse con agua hervida y secarse (mojar, pero no limpiar). Después de unos segundos, la cuchara de metal se convertirá en copos blancos y esponjosos, y pronto solo quedará una pila grisácea de ceniza. Esto es lo que pasó:
Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .
En la solución, al comienzo de la reacción, aparece en la superficie de la cuchara una fina capa de amalgama de aluminio (una aleación de aluminio y mercurio). La amalgama luego se convierte en copos blancos esponjosos de hidróxido de aluminio (Al(OH) 3). El metal consumido en la reacción se repone con nuevas porciones de aluminio disuelto en mercurio. Y, finalmente, en lugar de una cuchara brillante, quedan en el papel polvo blanco de Al (OH) 3 y pequeñas gotas de mercurio. Si después de una solución de nitrato de mercurio (Hg (NO 3) 2) cuchara de aluminio sumerja inmediatamente en agua destilada, luego aparecerán burbujas de gas y escamas en su superficie el color blanco(se liberarán hidrógeno e hidróxido de aluminio).
BD STEPIN, L.YU.ALIKBEROVA
Espectaculares experimentos en química
¿Dónde comienza la pasión por la química, una ciencia llena de misterios asombrosos, fenómenos misteriosos e incomprensibles? Muy a menudo, de experimentos químicos, que van acompañados de efectos coloridos, "milagros". Y siempre ha sido así, al menos hay mucha evidencia histórica de esto.
Los materiales bajo el título "Química en la escuela y en el hogar" describirán experimentos simples e interesantes. Todos funcionan bien si sigue estrictamente las recomendaciones dadas: después de todo, el curso de una reacción a menudo se ve afectado por la temperatura, el grado de molienda de las sustancias, la concentración de soluciones, la presencia de impurezas en las sustancias iniciales, la proporción de los componentes que reaccionan, e incluso el orden en que se añaden unos a otros.
Cualquier experimento químico requiere precaución, atención y precisión al realizarlo. Tres reglas simples te ayudarán a evitar sorpresas desagradables.
Primero: no hay necesidad de experimentar en casa con sustancias desconocidas. no olvides eso tambien grandes cantidades Los productos químicos bien conocidos en las manos equivocadas también pueden volverse peligrosos. Nunca exceda las cantidades de sustancias indicadas en la descripción de la prueba.
Segundo: antes de realizar cualquier experimento, se debe leer atentamente su descripción y comprender las propiedades de las sustancias utilizadas. Para esto hay libros de texto, libros de referencia y otra literatura.
Tercera: hay que ser cuidadoso y prudente. Si los experimentos están relacionados con la combustión, la formación de humo y gases nocivos, deben mostrarse donde esto no cause consecuencias desagradables, por ejemplo, en una campana de humos durante las clases en un círculo de química o bajo cielo abierto. Si durante el experimento se esparcen o salpican algunas sustancias, entonces es necesario protegerse con gafas o una pantalla y sentar a la audiencia a una distancia segura. Todos los experimentos con ácidos fuertes y álcalis deben realizarse con gafas protectoras y guantes de goma. Los experimentos marcados con un asterisco (*) solo pueden ser realizados por un maestro o líder de un círculo de química.
Si se observan estas reglas, los experimentos tendrán éxito. Entonces los químicos les revelarán las maravillas de sus transformaciones.
árbol de navidad en la nieve
Para este experimento, necesitas conseguir una campana de cristal, pequeño acuario, en casos extremos, una jarra de vidrio de cinco litros con cuello ancho. También necesita una tabla plana o una lámina de madera contrachapada en la que se instalarán estos recipientes al revés. También necesitará un pequeño árbol de Navidad de juguete de plástico. Realice el experimento de la siguiente manera.
Primero, se rocía un árbol de Navidad de plástico en una campana extractora con ácido clorhídrico concentrado y se coloca inmediatamente debajo de una campana, un frasco o un acuario (Fig. 1). El árbol de Navidad se mantiene debajo de la campana durante 10 a 15 minutos, luego, rápidamente, levantando ligeramente la campana, se coloca una pequeña taza con una solución concentrada de amoníaco al lado del árbol de Navidad. Inmediatamente, la “nieve” cristalina aparece en el aire debajo de la campana, que se deposita en el árbol de Navidad, y pronto todo se cubre con cristales que parecen escarcha.
Este efecto es causado por la reacción del cloruro de hidrógeno con el amoníaco:
Hcl + NH 3 = NH 4 Cl,
lo que conduce a la formación de los cristales incoloros más pequeños de cloruro de amonio, que bañan el árbol de Navidad.
cristales brillantes
¿Cómo creer que una sustancia, al cristalizarse de una solución acuosa, emite un haz de chispas bajo el agua? Pero trate de mezclar 108 g de sulfato de potasio K 2 SO 4 y 100 g de sulfato de sodio decahidratado Na 2 SO 4 10H 2 O (sal de Glauber) y agregue en porciones con agitación un poco de agua destilada o hervida caliente hasta que se disuelvan todos los cristales. Deje la solución en la oscuridad para que, al enfriarse, comience la cristalización de la sal doble de la composición Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Tan pronto como los cristales comiencen a sobresalir, la solución brillará: a 60°C débilmente, ya medida que se enfría, más y más. Cuando se caigan muchos cristales, verás un montón de chispas.
El resplandor y la formación de chispas son causados por el hecho de que durante la cristalización de la sal doble, que se obtiene por la reacción
2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O \u003d Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,
se libera mucha energía, convertida casi por completo en luz.
luz naranja
La aparición de este increíble brillo es causada por casi transformación completa la energía de una reacción química en luz. Para observarlo, se agrega una solución al 10-15% de carbonato de potasio K 2 CO 3 a una solución acuosa saturada de hidroquinona C 6 H 4 (OH) 2, la formalina es una solución acuosa de formaldehído HCHO y el perhidrol es una solución concentrada de peróxido de hidrógeno H 2 O 2. El resplandor del líquido se observa mejor en la oscuridad.
La razón de la liberación de luz son las reacciones redox de la conversión de hidroquinona C 6 H 4 (OH) 2 en quinona C 6 H 4 O 2 y formaldehído HCHO en ácido fórmico HCOOH:
C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 \u003d C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,
HCNO + H 2 O 2 \u003d HCOOH + H 2 O.
Al mismo tiempo, la reacción de neutralización del ácido fórmico con carbonato de potasio continúa con la formación de una sal, formiato de potasio HCOOK, y la liberación de dióxido de carbono CO 2 ( dióxido de carbono), por lo que la solución hace espuma:
2HCOOH + K 2 CO 3 \u003d 2HSOOK + CO 2 + H 2 O.
La hidroquinona (1,4-hidroxibenceno) es una sustancia cristalina incolora. La molécula de hidroquinona contiene un anillo de benceno en el que dos átomos de hidrógeno en la posición para son reemplazados por dos grupos hidroxilo.
Tormenta en un vaso
¿"Trueno" y "relámpago" en un vaso de agua? ¡Resulta que sucede! Primero, pese 5–6 g de bromato de potasio KBrO 3 y 5–6 g de cloruro de bario dihidratado BaC 12 2H 2 O y disuelva estos compuestos incoloros. sustancias cristalinas cuando se calienta en 100 g de agua destilada, y luego se mezclan las soluciones resultantes. Cuando la mezcla se enfría, un precipitado de bromato de bario Ba (BrO 3) 2, que es poco soluble en frío, precipitará:
2KBrO3 + BaCl2 = Ba (BrO3)2 + 2KSl.
Filtre el precipitado incoloro precipitado de cristales de Ba(BrO 3) 2 y lávelo 2-3 veces con pequeñas porciones (5-10 ml) de agua fría. Luego secar al aire el precipitado lavado. Después de eso, disuelva 2 g del Ba(BrO 3) 2 resultante en 50 ml de agua hirviendo y filtre la solución aún caliente.
Coloque el vaso con el filtrado para que se enfríe a 40–45 °C. Esto se hace mejor en un baño de agua calentado a la misma temperatura. Comprueba la temperatura del baño con un termómetro y, si baja, vuelve a calentar el agua con una placa eléctrica.
Cierre las ventanas con cortinas o apague la luz de la habitación, y verá cómo en el vidrio, simultáneamente con la aparición de cristales, aparecerán chispas azules en un lugar u otro: "relámpagos" y estallidos de "truenos". ser escuchado. ¡Aquí hay una "tormenta" en un vaso! El efecto de luz es causado por la liberación de energía durante la cristalización, y los estallidos son causados por la aparición de cristales.
humo del agua
Vertido en un vaso agua del grifo y arroje un trozo de "hielo seco" - dióxido de carbono sólido CO 2 - en él. El agua burbujeará inmediatamente, y un espeso "humo" blanco saldrá del vaso, formado por los vapores de agua enfriados, que son arrastrados por el dióxido de carbono ascendente. Este "humo" es completamente seguro.
Dióxido de carbono. El dióxido de carbono sólido se sublima sin fundirse a una temperatura baja de -78 °C. EN estado liquido El CO 2 solo puede estar bajo presión. El dióxido de carbono gaseoso es un gas incoloro, no inflamable y con un sabor ligeramente ácido. El agua es capaz de disolver una cantidad importante de CO 2 gaseoso: 1 litro de agua a 20 °C y una presión de 1 atm absorbe unos 0,9 litros de CO 2. Una parte muy pequeña del CO2 disuelto interactúa con el agua y se forma ácido carbónico H 2 CO 3, que solo interactúa parcialmente con las moléculas de agua, formando iones oxonio H 3 O + e iones bicarbonato HCO 3 -:
H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +,
HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O +.
Desaparición misteriosa
El óxido de cromo (III) ayudará a mostrar cómo la sustancia desaparece sin dejar rastro, desaparece sin llama ni humo. Para esto, se apilan en una pila varias tabletas de "alcohol seco" (combustible sólido a base de urotropina), y se vierte encima una pizca de óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 precalentado en una cuchara de metal. ¿Y qué? No hay llama, no hay humo, y el tobogán está disminuyendo gradualmente de tamaño. Después de un tiempo, solo queda una pizca de polvo verde sin usar: el catalizador Cr 2 O 3.
La oxidación de urotropina (CH 2) 6 N 4 (hexametilenotetramina) - la base de un alcohol sólido - en presencia de un catalizador de Cr 2 O 3 procede según la reacción:
(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,
donde todos los productos - dióxido de carbono CO 2, nitrógeno N 2 y vapor de agua H 2 O - son gaseosos, incoloros e inodoros. Es imposible notar su desaparición.
Alambre de cobre y acetona
Se puede mostrar un experimento más con la misteriosa desaparición de una sustancia, que a primera vista parece ser solo brujería. Se prepara alambre de cobre de 0,8–1,0 mm de espesor: se limpia con papel de lija y se enrolla en un anillo con un diámetro de 3–4 cm, el extremo de este segmento se coloca en un trozo de lápiz, del cual se ha quitado el estilete en ventaja.
Luego vierta 10-15 ml de acetona (CH 3) 2 CO en un vaso (¡no lo olvide: la acetona es inflamable!).
Lejos del vaso de precipitados de acetona, un anillo de alambre de cobre, sosteniéndolo por el mango, y luego bájelo rápidamente en un vaso con acetona para que el anillo no toque la superficie del líquido y esté a 5–10 mm de él (Fig. 2). El alambre se calentará y brillará hasta que se agote toda la acetona. ¡Pero no habrá llama, ni humo! Para que la experiencia sea aún más espectacular, se apagan las luces de la habitación.
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Arroz. 2.
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En la superficie de cobre, que sirve como catalizador y acelera la reacción, el vapor de acetona se oxida a ácido acético CH 3 COOH y acetaldehído CH 3 CHO:
2 (CH 3) 2 CO + O 2 \u003d CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,
con enfasis un número grande calor, por lo que el cable se pone al rojo vivo. Los vapores de ambos productos de reacción son incoloros, solo el olor los delata.
"Ácido seco"
Si pone un trozo de "hielo seco" - dióxido de carbono sólido - en un matraz y lo cierra con un corcho con un tubo de salida de gas, y baja el extremo de este tubo en un tubo de ensayo con agua, al que se le ha puesto tornasol azul. agregado de antemano, pronto sucederá un pequeño milagro.
Calentar ligeramente el matraz. Muy pronto, el tornasol azul del tubo de ensayo se volverá rojo. Esto quiere decir que el dióxido de carbono es un óxido ácido, al reaccionar con el agua se obtiene ácido carbónico, el cual sufre protolisis, y el ambiente se acidifica:
H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O +.
huevo magico
Cómo limpiar huevo sin romper la cascara? Si lo sumerge en ácido clorhídrico o nítrico diluido, la cáscara se disolverá por completo y la proteína y la yema permanecerán rodeadas por una película delgada.
Esta experiencia se puede demostrar muy manera espectacular. Es necesario tomar un matraz o una botella de vidrio con boca ancha, verter en él 3/4 del volumen de ácido clorhídrico o nítrico diluido, poner un huevo crudo en el cuello del matraz y luego calentar cuidadosamente el contenido de el matraz Cuando el ácido comience a evaporarse, la cáscara se disolverá y, después de un corto tiempo, el huevo en la película elástica se deslizará dentro del recipiente con ácido (aunque el huevo tiene una sección transversal más grande que el cuello del matraz).
La disolución química de la cáscara del huevo, cuyo componente principal es el carbonato de calcio, corresponde a la ecuación de reacción.
Noche de química entretenida.
Al preparar una velada química, se requiere una preparación cuidadosa del maestro para realizar experimentos.
La velada debe estar precedida por un trabajo largo y cuidadoso con los estudiantes, y no se le debe asignar a un estudiante más de dos experimentos.
El propósito de la noche de química.- repetir los conocimientos adquiridos, profundizar el interés de los estudiantes por la química e inculcarles habilidades prácticas para desarrollar e implementar experimentos.
Descripción de los principales escenarios de la velada de química entretenida.
I. Discurso introductorio del profesor sobre el tema "El papel de la química en la vida de la sociedad".
II. Experiencias entretenidas en Quimica.
Liderazgo (el papel del líder lo realiza uno de los estudiantes del grado 10-11):
Hoy vamos a tener una velada de química entretenida. Tu tarea es seguir cuidadosamente los experimentos químicos y tratar de explicarlos. Y así, ¡comenzamos! Experiencia No. 1: "Volcán".
Experiencia número 1. Descripción:
Un participante por la noche vierte dicromato de amonio en polvo (en forma de portaobjetos) sobre una red de asbesto, en parte superior Gorki pone varias cabezas de fósforos y les prende fuego con una astilla.
Nota: El volcán se verá aún más espectacular si le agregas un poco de magnesio en polvo al bicromato de amonio. Mezcle los componentes de la mezcla inmediatamente, porque. el magnesio arde vigorosamente y al estar en un solo lugar provoca la dispersión de partículas calientes.
La esencia del experimento es la descomposición exotérmica del dicromato de amonio bajo calentamiento local.
No hay humo sin fuego, dice un viejo proverbio ruso. Resulta que con la ayuda de la química puedes obtener humo sin fuego. Y así, ¡atención!
Experiencia número 2. Descripción:
El participante de la velada toma dos varillas de vidrio, en las que se enrolla un poco de algodón, y las humedece: una en ácido nítrico concentrado (o clorhídrico), la otra en una solución acuosa de amoníaco al 25%. Los palos deben llevarse uno al otro. El humo blanco se eleva de los palos.
La esencia de la experiencia es la formación de nitrato (cloruro) de amonio.
Y ahora presentamos a su atención la siguiente experiencia: "Papel de disparo".
Experiencia número 3. Descripción:
El participante de la velada saca trozos de papel sobre una hoja de madera contrachapada, los toca con una varilla de vidrio. Cuando tocas cada hoja, se escucha un disparo.
Nota: Se cortan por adelantado tiras estrechas de papel de filtro y se humedecen en una solución de yodo en amoníaco. Después de eso, las tiras se colocan sobre una lámina de madera contrachapada y se dejan secar hasta la noche. El disparo es más fuerte, mejor se impregna el papel con la solución y más concentrada estaba la solución de yoduro de nitrógeno.
La esencia del experimento es la descomposición exotérmica del frágil compuesto NI3*NH3.
tengo un huevo ¿Quién de ustedes lo pelará sin romper las cáscaras?
Experiencia número 4. Descripción:
El participante de la velada coloca el huevo en un cristalizador con una solución de ácido clorhídrico (o acético). Después de un tiempo, saca un huevo cubierto solo con una membrana de cáscara.
La esencia de la experiencia es que la composición del caparazón incluye principalmente carbonato de calcio. En ácido clorhídrico (acético), se convierte en cloruro de calcio soluble (acetato de calcio).
Chicos, tengo en mis manos una figura de hombre hecha de zinc. Vamos a vestirlo.
Experiencia número 5. Descripción:
El participante de la velada sumerge la figura en una solución de acetato de plomo al 10%. La estatuilla está cubierta con una capa esponjosa de cristales de plomo, que recuerda a las prendas de piel.
La esencia del experimento es que un metal más activo desplaza a un metal menos activo de las soluciones salinas.
Chicos, ¿es posible quemar azúcar sin la ayuda del fuego? ¡Vamos a revisar!
Experiencia número 6. Descripción:
El participante de la velada vierte en un vaso colocado sobre un plato, azúcar en polvo(30 g), vierta 26 ml de ácido sulfúrico concentrado en el mismo lugar y revuelva la mezcla con una varilla de vidrio. Después de 1-1,5 minutos, la mezcla en el vaso se oscurece, se hincha y se eleva por encima de los bordes del vaso en forma de una masa suelta.
La esencia del experimento es que el ácido sulfúrico elimina el agua de las moléculas de azúcar, oxida el carbono en dióxido de carbono y, al mismo tiempo, se forma dióxido de azufre. Los gases liberados empujan la masa fuera del vaso.
¿Qué métodos para hacer fuego conoces?
Se dan ejemplos de la audiencia.
Intentemos prescindir de estos fondos.
Experiencia número 7. Descripción:
Un participante en la noche vierte permanganato de potasio (6 g) molido en polvo en un trozo de lata (o un azulejo) y deja caer glicerina con una pipeta. Después de un tiempo, aparece un incendio.
La esencia del experimento es que, como resultado de la reacción, se libera oxígeno atómico y se enciende el glicerol.
Otro participante de la velada:
También obtendré fuego sin fósforos, solo que de una manera diferente.
Experiencia número 8. Descripción:
Un participante en la noche rocía una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio sobre un ladrillo y gotea ácido sulfúrico concentrado sobre él. Alrededor de esta mezcla, dobla chips delgados en forma de fuego, pero para que no toquen la mezcla. Luego humedece un pequeño trozo de algodón con alcohol y, manteniendo la mano sobre el fuego, exprime unas gotas de alcohol del algodón para que caigan sobre la mezcla. El fuego se enciende al instante.
La esencia de la experiencia es la vigorosa oxidación del alcohol por el oxígeno, que se libera durante la interacción del ácido sulfúrico con el permanganato de potasio. El calor liberado durante esta reacción enciende el fuego.
Y ahora luces increíbles!
Experiencia número 9. Descripción:
El participante de la velada pone hisopos de algodón humedecidos con alcohol etílico en tazas de porcelana. En la superficie de los tampones, vierte las siguientes sales: cloruro de sodio, nitrato de estroncio (o nitrato de litio), cloruro de potasio, nitrato de bario (o ácido bórico). En un trozo de vidrio, el participante prepara una mezcla (slurry) de permanganato de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Toma un poco de esta masa con una varilla de vidrio y toca la superficie de los tampones. Los tampones brillan y se queman Colores diferentes: amarillo, rojo, morado, verde.
La esencia de la experiencia es que los iones de metales alcalinos y alcalinotérreos colorean la llama en diferentes colores.
Queridos hijos, estoy tan cansada y hambrienta que os pido que me dejéis comer un poco.
Experiencia número 10. Descripción:
El anfitrión se dirige al participante de la velada:
Dame un poco de té y galletas, por favor.
El participante de la velada le da al anfitrión un vaso de té y una galleta blanca.
El anfitrión humedece la galleta en té; la galleta se vuelve azul.
Principal :
¡Deshonra, casi me envenenas!
Participante de la velada:
Disculpe, debo haber confundido los vasos.
La esencia del experimento: en el vaso había una solución de yodo. El almidón del pan se volvió azul.
Chicos, recibí una carta, pero había una hoja de papel en blanco en el sobre. ¿Quién puede ayudarme a averiguar qué está mal?
Experiencia número 11. Descripción:
Un estudiante de la audiencia (preparado de antemano) toca una astilla humeante con una marca de lápiz en una hoja de papel. El papel a lo largo de la línea del dibujo se quema lentamente y la luz, moviéndose a lo largo del contorno de la imagen, lo perfila (el dibujo puede ser arbitrario).
La esencia de la experiencia es que el papel arde por el oxígeno del salitre cristalizado en su espesor.
Nota: se aplica preliminarmente un dibujo a una hoja de papel con una solución fuerte de nitrato de potasio. Debe aplicarse en una línea continua sin intersecciones. Desde el contorno del dibujo con la misma solución, dibuje una línea hasta el borde del papel, marcando su extremo con un lápiz. Cuando el papel se seque, el patrón se volverá invisible.
Bueno, ahora, muchachos, pasemos a la segunda parte de nuestra velada. ¡Juegos de química!
tercero Juegos de equipo.
Se invita a los participantes de la velada a dividirse en grupos. Cada grupo participa en el juego propuesto.
Juego número 1. Lotería química.
Las fórmulas están escritas en tarjetas, graficadas como en un loto regular. sustancias químicas, y en cuadrados de cartón, los nombres de estas sustancias. Se entregan tarjetas a los miembros del grupo y uno de ellos saca los cuadrados y nombra las sustancias. El ganador es el miembro del grupo que primero cierra todos los campos de la tarjeta.
Juego número 2. Prueba química.
Una cuerda se estira entre los respaldos de dos sillas. Los dulces están atados con hilos, a los que se adjuntan trozos de papel con preguntas. Los miembros del grupo se turnan para cortar dulces con tijeras. El jugador se convierte en el dueño del caramelo después de responder la pregunta adjunta.
Los miembros del grupo forman un círculo. Tienen símbolos químicos y números en sus manos. Dos de los jugadores están en el medio del círculo. A la orden, componen la fórmula química de las sustancias a partir de los signos y números que tienen los otros jugadores. Gana el participante que completa la fórmula más rápido.
Los miembros del grupo se dividen en dos equipos. Se les dan tarjetas con fórmulas químicas y números Deben escribir una ecuación química. El equipo que primero complete la ecuación gana.
La velada finaliza con la entrega de premios a los participantes más activos.
Consejos útiles
Los niños siempre están tratando de averiguar algo nuevo cada dia y siempre tienen muchas preguntas.
Pueden explicar algunos fenómenos, o usted puede show cómo funciona tal o cual cosa, tal o cual fenómeno.
En estos experimentos, los niños no solo aprenden algo nuevo, sino que también aprenden crear diferentesartesanía con el que pueden jugar más.
1. Experimentos para niños: volcán limón
Necesitará:
2 limones (para 1 volcán)
Bicarbonato
colorante alimentario o acuarelas
Líquido lavavajillas
palito de madera o cuchara (opcional)
1. Cortar la base del limón para poder colocarlo superficie plana.
2. En el reverso, corta un trozo de limón como se muestra en la imagen.
* Puedes cortar medio limón y hacer un volcán abierto.
3. Tome el segundo limón, córtelo por la mitad y exprima el jugo en una taza. Este será el jugo de limón de respaldo.
4. Coloque el primer limón (con la parte cortada) en la bandeja y cuchare "recuerde" el limón dentro para exprimir un poco del jugo. Es importante que el jugo esté dentro del limón.
5. Agregue colorante para alimentos o acuarela en el interior del limón, pero no lo revuelva.
6. Vierta líquido para lavar platos dentro del limón.
7. Añadir una cucharada llena al limón. bicarbonato. La reacción comenzará. Con un palo o una cuchara, puedes remover todo lo que hay dentro del limón; el volcán comenzará a formar espuma.
8. Para que la reacción dure más, puedes agregar poco a poco más refrescos, colorantes, jabón y reservar jugo de limón.
2. Experimentos caseros para niños: anguilas eléctricas de gusanos masticadores.
Necesitará:
2 vasos
pequeña capacidad
4-6 gusanos masticables
3 cucharadas de bicarbonato de sodio
1/2 cucharada de vinagre
1 taza de agua
Tijeras, cuchillo de cocina o de oficina.
1. Con unas tijeras o un cuchillo, corta a lo largo (solo a lo largo; esto no será fácil, pero ten paciencia) de cada gusano en 4 (o más) partes.
* Cuanto más pequeña sea la pieza, mejor.
* Si las tijeras no quieren cortar correctamente, intente lavarlas con agua y jabón.
2. Mezcla agua y bicarbonato de sodio en un vaso.
3. Agregue trozos de gusanos a la solución de agua y soda y revuelva.
4. Deja las lombrices en la solución durante 10 a 15 minutos.
5. Usando un tenedor, transfiera las piezas de gusano a un plato pequeño.
6. Vierta media cucharada de vinagre en un vaso vacío y comience a poner gusanos uno por uno.
* El experimento se puede repetir si los gusanos se lavan con agua corriente. Después de algunos intentos, sus gusanos comenzarán a disolverse y luego tendrá que cortar un nuevo lote.
3. Experimentos y experimentos: un arcoíris en papel o cómo se refleja la luz en una superficie plana
Necesitará:
cuenco de agua
Esmalte de uñas transparente
Pequeños trozos de papel negro.
1. Agregue 1-2 gotas a un tazón de agua barniz claro para uñas Observa cómo se dispersa el barniz en el agua.
2. Rápidamente (después de 10 segundos) sumerja un trozo de papel negro en el recipiente. Sácalo y déjalo secar sobre una toalla de papel.
3. Después de que el papel se haya secado (sucede rápidamente), comience a girar el papel y mire el arcoíris que se muestra en él.
* Para ver mejor el arcoíris en papel, míralo bajo los rayos del sol.
4. Experimentos en casa: una nube de lluvia en un frasco
Cuando pequeñas gotas de agua se acumulan en una nube, se vuelven más y más pesadas. Como resultado, alcanzarán tal peso que ya no podrán permanecer en el aire y comenzarán a caer al suelo; así es como aparece la lluvia.
Este fenómeno se puede mostrar a los niños con materiales simples.
Necesitará:
Espuma de afeitar
Colorante alimenticio.
1. Llena el frasco con agua.
2. Aplique espuma de afeitar en la parte superior, será una nube.
3. Deje que el niño comience a gotear colorante para alimentos sobre la "nube" hasta que comience a "llover": las gotas de colorante para alimentos comienzan a caer al fondo del frasco.
Durante el experimento, explique este fenómeno al niño.
Necesitará:
agua tibia
Aceite de girasol
4 colorantes alimentarios
1. Llene el frasco 3/4 lleno con agua tibia.
2. Tome un tazón y mezcle 3-4 cucharadas de aceite y unas gotas de colorante para alimentos. EN este ejemplo Se utilizó 1 gota de cada uno de los 4 colorantes: rojo, amarillo, azul y verde.
3. Revuelve los tintes y el aceite con un tenedor.
4. Vierta cuidadosamente la mezcla en un frasco de agua tibia.
5. Observe lo que sucede: el colorante para alimentos comenzará a hundirse lentamente a través del aceite en el agua, después de lo cual cada gota comenzará a dispersarse y mezclarse con otras gotas.
* El colorante alimentario se disuelve en agua, pero no en aceite, porque. La densidad del aceite es menor que la del agua (por eso "flota" en el agua). Una gota de tinte es más pesada que el aceite, por lo que comenzará a hundirse hasta llegar al agua, donde comenzará a dispersarse y parecerá un pequeño fuego artificial.
6. Experiencias interesantes: enun cuenco en el que se funden los colores
Necesitará:
- una copia impresa de la rueda (o puede recortar su propia rueda y dibujar todos los colores del arcoíris en ella)
Banda elástica o hilo grueso
barra de pegamento
Tijeras
Un pincho o destornillador (para hacer agujeros en la rueda de papel).
1. Elija e imprima las dos plantillas que desea utilizar.
2. Tome un trozo de cartón y use una barra de pegamento para pegar una plantilla al cartón.
3. Recorta el círculo pegado del cartón.
4. Pegue la segunda plantilla en la parte posterior del círculo de cartón.
5. Use un pincho o un destornillador para hacer dos agujeros en el círculo.
6. Pase el hilo a través de los agujeros y ate los extremos en un nudo.
Ahora puedes girar tu peonza y ver cómo los colores se fusionan en los círculos.
7. Experimentos para niños en casa: medusas en un frasco
Necesitará:
Pequeña bolsa de plástico transparente
Botella de plástico transparente
Colorante alimenticio
Tijeras.
1. Coloque la bolsa de plástico sobre una superficie plana y alísela.
2. Corta el fondo y las asas de la bolsa.
3. Corta la bolsa a lo largo a derecha e izquierda para que tengas dos láminas de polietileno. Necesitarás una hoja.
4. Encuentra un centro hoja de polietileno y dóblelo como un globo para hacer una cabeza de medusa. Ate el hilo alrededor del "cuello" de la medusa, pero no demasiado apretado; debe dejar un pequeño orificio a través del cual verter agua en la cabeza de la medusa.
5. Hay una cabeza, ahora pasemos a los tentáculos. Haga cortes en la hoja, desde la parte inferior hasta la cabeza. Necesitas unos 8-10 tentáculos.
6. Corta cada tentáculo en 3-4 pedazos más pequeños.
7. Vierta un poco de agua en la cabeza de la medusa, dejando espacio para el aire para que la medusa pueda "flotar" en la botella.
8. Llena la botella con agua y pon tu medusa en ella.
9. Deje caer un par de gotas de colorante azul o verde para alimentos.
* Cierra bien la tapa para que no se derrame el agua.
* Pida a los niños que den la vuelta a la botella y observen cómo las medusas nadan en ella.
8. Experimentos químicos: cristales mágicos en un vaso
Necesitará:
taza o tazón de vidrio
tazón de plástico
1 taza de sal de Epsom (sulfato de magnesio) - utilizado en sales de baño
1 taza de agua caliente
Colorante alimenticio.
1. Vierta la sal de Epsom en un recipiente y agregue agua caliente. Puede agregar un par de gotas de colorante para alimentos al tazón.
2. Revuelva el contenido del recipiente durante 1-2 minutos. La mayoría de los gránulos de sal deben disolverse.
3. Vierta la solución en un vaso o vaso y colóquelo en el congelador durante 10-15 minutos. No te preocupes, la solución no está lo suficientemente caliente como para romper el vidrio.
4. Después de congelar, mueva la solución al compartimiento principal del refrigerador, preferiblemente en estante superior y dejar toda la noche.
El crecimiento de cristales se notará solo después de unas pocas horas, pero es mejor esperar a que pase la noche.
Así lucen los cristales al día siguiente. Recuerda que los cristales son muy frágiles. Si los toca, lo más probable es que se rompan o se desmoronen inmediatamente.
9. Experimentos para niños (video): cubo de jabón
10. Experimentos químicos para niños (video): cómo hacer una lámpara de lava con tus propias manos
quien amaba en la escuela trabajos de laboratorio¿en Quimica? Es interesante, después de todo, era mezclar algo con algo y obtener una nueva sustancia. Es cierto que no siempre funcionó como se describe en el libro de texto, pero nadie sufrió por esto, ¿verdad? Lo principal es que algo sucede, y lo vimos justo frente a nosotros.
si en vida real si no eres químico y no te enfrentas a experimentos mucho más complejos todos los días en el trabajo, entonces estos experimentos que se pueden realizar en casa definitivamente te divertirán, al menos.
lámpara de lava
Para experiencia necesitas:
– Botella o jarrón transparente
- Agua
- Aceite de girasol
- Colorante alimenticio
- Varias tabletas efervescentes "Suprastin"
Mezcle agua con colorante alimentario, vierta aceite de girasol. No necesitas mezclar, y no podrás hacerlo. Cuando se ve una línea clara entre el agua y el aceite, echamos un par de tabletas de Suprastin en el recipiente. Observando flujos de lava.
Dado que la densidad del aceite es menor que la del agua, permanece en la superficie, con una tableta efervescente que crea burbujas que transportan el agua a la superficie.
Pasta de dientes de elefante
Para experiencia necesitas:
- Botella
- taza pequeña
- Agua
- detergente para platos o jabón líquido
- Peróxido de hidrógeno
- Levadura nutricional de acción rápida
- Colorante alimenticio
Mezcla jabón líquido, peróxido de hidrógeno y colorante alimentario en una botella. En una taza aparte, diluya la levadura con agua y vierta la mezcla resultante en una botella. Miramos la erupción.
La levadura libera oxígeno, que reacciona con el hidrógeno y es expulsado. Debido a la espuma de jabón, una masa densa brota de la botella.
Hielo caliente
Para experiencia necesitas:
- recipiente para calentar
- Vaso de vidrio transparente
- Lámina
- 200 g de bicarbonato de sodio
- 200 ml de ácido acético o 150 ml de su concentrado
- sal cristalizada
Mezclamos ácido acético y soda en una cacerola, esperamos hasta que la mezcla deje de chisporrotear. Encender la estufa y hervir exceso de humedad hasta que aparezca una película aceitosa en la superficie. La solución resultante se vierte en un recipiente limpio y se enfría a temperatura ambiente. Luego agrega un cristal de soda y observa cómo el agua se “congela” y el recipiente se calienta.
El vinagre y la soda calentados y mezclados forman acetato de sodio, el cual, cuando se derrite, se convierte en solución acuosa acetato de sodio. Cuando se le agrega sal, comienza a cristalizar y a liberar calor.
arco iris en la leche
Para experiencia necesitas:
- Leche
- Lámina
- Colorante alimentario líquido en varios colores
- hisopo de algodón
- Detergente
Vierta la leche en un plato, gotee tintes en varios lugares. Moje un hisopo de algodón en detergente, sumérjalo en un recipiente con leche. Veamos el arcoiris.
En la parte líquida hay una suspensión de gotitas de grasa que, en contacto con detergente dividirse y correr desde el palo insertado en todas las direcciones. Se forma un círculo regular debido a la tensión superficial.
humo sin fuego
Para experiencia necesitas:
– hidroperita
— analgésico
- Mortero y pistilo (se puede reemplazar con una taza y una cuchara de cerámica)
El experimento se realiza mejor en un área bien ventilada.
Molemos las tabletas de hidroperita hasta convertirlas en polvo, hacemos lo mismo con analgin. Mezclamos los polvos resultantes, esperamos un poco, vemos qué sucede.
Durante la reacción se forman sulfuro de hidrógeno, agua y oxígeno. Esto conduce a una hidrólisis parcial con eliminación de la metilamina, que interactúa con el sulfuro de hidrógeno, una suspensión de sus pequeños cristales que se asemeja al humo.
serpiente faraón
Para experiencia necesitas:
- Gluconato de calcio
- Combustible seco
- Cerillas o encendedor
Ponemos varias tabletas de gluconato de calcio en combustible seco, le prendimos fuego. Miremos las serpientes.
El gluconato de calcio se descompone cuando se calienta, lo que conduce a un aumento en el volumen de la mezcla.
fluido no newtoniano
Para experiencia necesitas:
- tazón para mezclar
- 200 g de almidón de maíz
- 400ml de agua
Poco a poco agregue agua al almidón y revuelva. Procura que la mezcla sea homogénea. Ahora intente sacar la bola de la masa resultante y sosténgala.
El llamado fluido no newtoniano durante la interacción rápida se comporta como sólido, y cuando es lento, como un líquido.
