Všetky chemické vzorce chémie. Chémia všetko, čo potrebujete vedieť pre OGE

Zbierka základných vzorcov pre školský kurz chémie

G. P. Loginová

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginová

Zbierka základných vzorcov v chémii

Vreckový sprievodca pre študentov

všeobecná chémia

Najdôležitejšie chemické pojmy a zákony

Chemický prvok- ide o určitý typ atómu s rovnakým jadrovým nábojom.

Relatívna atómová hmotnosť(A r) ukazuje, koľkokrát je hmotnosť atómu daného chemického prvku väčšia ako hmotnosť atómu uhlíka-12 (12 C).

Chemická látka– súbor akýchkoľvek chemických častíc.

Chemické častice

Jednotka vzorca– konvenčná častica, ktorej zloženie zodpovedá danému chemickému vzorcu, napríklad:

Ar – látka argón (pozostáva z atómov Ar),

H 2 O – látka voda (pozostáva z molekúl H 2 O),

KNO 3 – látka dusičnan draselný (pozostáva z katiónov K + a aniónov NO 3 ¯).

Vzťahy medzi fyzikálnymi veličinami

Atómová hmotnosť (relatívna) prvku B, A r (B):

Kde *T(atóm B) – hmotnosť atómu prvku B;

*t a– jednotka atómovej hmotnosti;

*t a = 1/12 T(12C atóm) = 1,6610 24 g.

Množstvo látky B, n(B), mol:

Kde N(B)– počet častíc B;

N A– Avogadrova konštanta (NA = 6,0210 23 mol-1).

Molová hmotnosť látky V, M(V), g/mol:

Kde t (V)- hmotnosť B.

Molárny objem plynu IN, V M l/mol:

Kde V M = 22,4 l/mol (dôsledok Avogadrovho zákona), za normálnych podmienok (n.s. - atmosférický tlak p = 101 325 Pa (1 atm); termodynamická teplota T = 273,15 K alebo teplota Celzia t = 0 °C).

B pre vodík, D(plyn B pomocou H2):

*Hustota plynnej látky IN letecky, D(plyn B vzduchom): Hmotnostný zlomok prvku E v hmote V, w(E):

Kde x je počet atómov E vo vzorci látky B

Štruktúra atómu a periodický zákon D.I. Mendelejev

Hmotnostné číslo (A) – celkový počet protónov a neutrónov v atómovom jadre:

A = N(p0) + N(p+).

Atómový jadrový náboj (Z) rovná sa počtu protónov v jadre a počtu elektrónov v atóme:

Z = N(p+) = N(e1).

Izotopy– atómy toho istého prvku, ktoré sa líšia počtom neutrónov v jadre, napríklad: draslík-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); draslík-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Úrovne energie a podúrovne

* Atómový orbitál(AO) charakterizuje oblasť priestoru, v ktorej je najväčšia pravdepodobnosť, že sa bude nachádzať elektrón s určitou energiou.

*Tvary s- a p-orbitálov

Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendelejev

Vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sa periodicky opakujú so zvyšujúcim sa atómovým číslom, ktoré sa rovná náboju jadra atómu prvku.

Číslo obdobia zodpovedá počet energetických úrovní naplnených elektrónmi, a znamená posledná energetická hladina, ktorá sa má naplniť(EÚ).

Číslo skupiny A relácie A atď.

Číslo skupiny B relácie počet valenčných elektrónov ns A (n – 1)d.

S-prvky sekcia– energetická podúroveň (ESL) je naplnená elektrónmi ns-EPU– IA- a IIA-skupiny, H a He.

sekcia p-prvkov- naplnené elektrónmi np-EPU– skupiny IIIA-VIIIA.

Sekcia D-elementov- naplnené elektrónmi (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-skupiny.

sekcia f-prvkov- naplnené elektrónmi (P-2) f-EPU – lantanoidy a aktinidy.

Zmeny v zložení a vlastnostiach vodíkových zlúčenín prvkov 3. periódy periodickej tabuľky

Neprchavý, rozkladá sa vodou: NaH, MgH 2, AlH 3.

Prchavé: SiH 4, PH 3, H2S, HCl.

Zmeny v zložení a vlastnostiach vyšších oxidov a hydroxidov prvkov 3. periódy periodickej sústavy prvkov

Základné: Na20 – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfotérne: Al203 – Al(OH)3.

Kyslé: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Chemická väzba

Elektronegativita(χ) je veličina charakterizujúca schopnosť atómu v molekule získať záporný náboj.

Mechanizmy tvorby kovalentnej väzby

Výmenný mechanizmus- prekrytie dvoch orbitálov susedných atómov, z ktorých každý mal jeden elektrón.

Donor-akceptorový mechanizmus– prekrytie voľného orbitalu jedného atómu s orbitalom iného atómu, ktorý obsahuje pár elektrónov.

Prekrytie orbitálov počas tvorby väzby

*Typ hybridizácie – geometrický tvar častice – uhol medzi väzbami

Hybridizácia orbitálov centrálneho atómu– zosúladenie ich energie a formy.

sp– lineárny – 180°

sp 2– trojuholníkový – 120°

sp 3– štvorsten – 109,5°

sp 3 d– trigonálny-bipyramídový – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedrický – 90°

Zmesi a roztoky

Riešenie- homogénny systém pozostávajúci z dvoch alebo viacerých látok, ktorých obsah sa môže v určitých medziach meniť.

Riešenie: rozpúšťadlo (napr. voda) + rozpustená látka.

Skutočné riešenia obsahujú častice menšie ako 1 nanometer.

Koloidné roztoky obsahujú častice s veľkosťou od 1 do 100 nanometrov.

Mechanické zmesi(suspenzie) obsahujú častice väčšie ako 100 nanometrov.

Pozastavenie=> pevná látka + kvapalina

Emulzia=> kvapalina + kvapalina

Pena, hmla=> plyn + kvapalina

Oddeľujú sa heterogénne zmesi usadzovanie a filtrovanie.

Oddelia sa homogénne zmesi odparovanie, destilácia, chromatografia.

Nasýtený roztok je alebo môže byť v rovnováhe s rozpustenou látkou (ak je rozpustená látka pevná, potom jej prebytok je v zrazenine).

Rozpustnosť– obsah rozpustenej látky v nasýtenom roztoku pri danej teplote.

Nenasýtený roztok menej,

Presýtený roztok obsahuje rozpustenú látku viac, než je jeho rozpustnosť pri danej teplote.

Vzťahy medzi fyzikálno-chemickými veličinami v roztoku

Hmotnostný zlomok rozpustenej látky IN, w(B); zlomok jednotky alebo %:

Kde t (V)- hmotnosť B,

t(r)- hmotnosť roztoku.

Hmotnosť roztoku, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H20) = V(p) p(p),

kde F(p) je objem roztoku;

ρ(p) – hustota roztoku.

Objem roztoku, V(p), l:

Molárna koncentrácia, s(V), mol/l:

Kde n(B) je množstvo látky B;

M(B) – molárna hmotnosť látky B.

Zmena zloženia roztoku

Riedenie roztoku vodou:

> t" (V)= t(B);

> hmotnosť roztoku sa zvyšuje o hmotnosť pridanej vody: m"(p) = m(p) + m(H20).

Odparovanie vody z roztoku:

> hmotnosť rozpustenej látky sa nemení: t"(B) = t(B).

> hmotnosť roztoku klesá o hmotnosť odparenej vody: m"(p) = m(p) - m(H20).

Zlúčenie dvoch riešení: Hmotnosti roztokov, ako aj hmotnosti rozpustenej látky sa sčítavajú:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Crystal Drop: hmotnosť rozpustenej látky a hmotnosť roztoku sa zníži o hmotnosť vyzrážaných kryštálov:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Hmotnosť vody sa nemení.

Tepelný účinok chemickej reakcie

*Entalpia tvorby látky ΔH°(B), kJ/mol, je entalpia reakcie tvorby 1 mólu látky z jednoduchých látok v ich štandardnom stave, to znamená pri konštantnom tlaku (1 atm na každý plyn v systéme alebo pri celkovom tlak 1 atm v neprítomnosti plynných účastníkov reakcie) a konštantná teplota (zvyčajne 298 K , alebo 25 °C).

*Tepelný účinok chemickej reakcie (Hessov zákon)

Q = ΣQ(Produkty) - ΣQ(činidlá).

ΔН° = ΣΔН°(produkty) – Σ ΔН°(činidlá).

Na reakciu aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Kde a, b, d, e– stechiometrické množstvá látok zodpovedajúce koeficientom v reakčnej rovnici.

Rýchlosť chemickej reakcie

Ak počas času τ v objeme V množstvo reaktantu alebo produktu zmenené o Δ n, rýchlosť reakcie:

Pre monomolekulárnu reakciu A →…:

v = k c(A).

Pre bimolekulárnu reakciu A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Pre trimolekulárnu reakciu A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Zmena rýchlosti chemickej reakcie

Rýchla reakcia zvýšiť:

1) chemicky aktívnyčinidlá;

2) propagácia koncentrácie činidla;

3) zvýšiť

4) propagácia teplota;

5) katalyzátory. Rýchla reakcia znížiť:

1) chemicky neaktívnečinidlá;

2) degradácia koncentrácie činidla;

3) znížiť povrchy pevných a kvapalných činidiel;

4) degradácia teplota;

5) inhibítory.

*Teplotný rýchlostný koeficient(γ) sa rovná číslu, ktoré ukazuje, koľkokrát sa rýchlosť reakcie zvýši, keď sa teplota zvýši o desať stupňov:

Chemická rovnováha

*Zákon hromadného pôsobenia pre chemickú rovnováhu: v rovnovážnom stave je pomer súčinu molárnych koncentrácií produktov v mocninách rovný

Ich stechiometrické koeficienty, k súčinu molárnych koncentrácií reaktantov v mocninách rovných ich stechiometrickým koeficientom, pri konštantnej teplote je konštantná hodnota (rovnovážna konštanta koncentrácie).

V stave chemickej rovnováhy pre reverzibilnú reakciu:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

Kc = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Posun v chemickej rovnováhe smerom k tvorbe produktov

1) Zvýšenie koncentrácie činidiel;

2) zníženie koncentrácie produktov;

3) zvýšenie teploty (pre endotermickú reakciu);

4) zníženie teploty (pre exotermickú reakciu);

5) zvýšenie tlaku (pre reakciu prebiehajúcu so znížením objemu);

6) zníženie tlaku (pre reakciu prebiehajúcu so zvýšením objemu).

Výmenné reakcie v roztoku

Elektrolytická disociácia– proces tvorby iónov (katiónov a aniónov), keď sú určité látky rozpustené vo vode.

kyseliny sa tvoria vodíkové katióny A kyslé anióny, Napríklad:

HN03 = H++ N03¯

Počas elektrolytickej disociácie dôvodov sa tvoria katióny kovov a hydroxidové ióny, napríklad:

NaOH = Na + + OH¯

Počas elektrolytickej disociácie soli vznikajú (stredné, dvojité, zmiešané). katióny kovov a kyslé anióny, napríklad:

NaN03 = Na++ + N03¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Počas elektrolytickej disociácie kyslé soli sa tvoria katióny kovov a kyslé hydroanióny, napríklad:

NaHC03 = Na + + HCO3

Niektoré silné kyseliny

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Niekoľko silných dôvodov

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2

Stupeň disociácie α– pomer počtu disociovaných častíc k počtu počiatočných častíc.

Pri konštantnej hlasitosti:

Klasifikácia látok podľa stupňa disociácie

Bertholletovo pravidlo

Výmenné reakcie v roztoku prebiehajú nezvratne, ak výsledkom je tvorba zrazeniny, plynu alebo slabého elektrolytu.

Príklady molekulárnych a iónových reakčných rovníc

1. Molekulová rovnica: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

„Úplná“ iónová rovnica: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Krátka“ iónová rovnica: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulárna rovnica: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Úplná“ iónová rovnica: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe2+ + 2Сl¯ + H2S

„Krátka“ iónová rovnica: FeS (T) + 2H + = Fe2+ + H2S

3. Molekulárna rovnica: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Úplná“ iónová rovnica: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Krátka“ iónová rovnica: 3H + + PO43- = H3PO4

* Vodíkový index

(pH) pH = – log = 14 + log

*Rozsah pH pre zriedené vodné roztoky

pH 7 (neutrálne prostredie)

Príklady výmenných reakcií

Neutralizačná reakcia- výmenná reakcia, ku ktorej dochádza pri interakcii kyseliny a zásady.

1. Alkálie + silná kyselina: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H20

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H+ + OH¯ = H20

2. Málo rozpustná zásada + silná kyselina: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu2+ + 2Cl¯ + 2H20

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20

*Hydrolýza– výmenná reakcia medzi látkou a vodou bez zmeny oxidačných stavov atómov.

1. Ireverzibilná hydrolýza binárnych zlúčenín:

Mg3N2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Reverzibilná hydrolýza solí:

A) Vzniká soľ silný zásaditý katión a silný kyslý anión:

NaCl = Na + + Cl¯

Na++ H20 ≠ ;

Cl + H20 ≠

Nedochádza k hydrolýze; neutrálne prostredie, pH = 7.

B) Vzniká soľ silný zásaditý katión a slabý kyslý anión:

Na2S = 2Na + + S2-

Na++ H20 ≠

S2- + H20 ↔ HS¯ + OH¯

Hydrolýza aniónom; alkalické prostredie, pH >7.

B) Vzniká soľ katión slabej alebo slabo rozpustnej zásady a anión silnej kyseliny:

Koniec úvodného fragmentu.

Text poskytol liter LLC.

Za knihu môžete bezpečne zaplatiť bankovou kartou Visa, MasterCard, Maestro, z účtu mobilného telefónu, z platobného terminálu, v obchode MTS alebo Svyaznoy, cez PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonusové karty alebo iný spôsob, ktorý vám vyhovuje.

Skontrolujte informácie. Je potrebné skontrolovať správnosť faktov a spoľahlivosť informácií uvedených v tomto článku. Na diskusnej stránke prebieha diskusia na tému: Pochybnosti týkajúce sa terminológie. Chemický vzorec ... Wikipedia

Chemický vzorec vyjadruje informácie o zložení a štruktúre látok pomocou chemických symbolov, čísel a deliacich symbolov v zátvorkách. V súčasnosti sa rozlišujú tieto typy chemických vzorcov: Najjednoduchší vzorec. Môže získať skúsená... ... Wikipedia

Hlavný článok: Anorganické zlúčeniny Zoznam anorganických zlúčenín podľa prvkov informačný zoznam anorganických zlúčenín uvedený v abecednom poradí (podľa vzorca) pre každú látku, vodíkové kyseliny prvkov (ak ... ... Wikipedia

Tento článok alebo sekcia si vyžaduje revíziu. Prosím o zlepšenie článku v súlade s pravidlami pre písanie článkov... Wikipedia

Chemická rovnica (rovnica chemickej reakcie) je konvenčné znázornenie chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov, číselných koeficientov a matematických symbolov. Rovnica chemickej reakcie dáva kvalitatívne a kvantitatívne... ... Wikipedia

Chemický softvér sú počítačové programy používané v oblasti chémie. Obsah 1 Chemické editory 2 Platformy 3 Literatúra ... Wikipedia

knihy

Japonsko-anglicko-ruský slovník na inštaláciu priemyselných zariadení. Asi 8 000 výrazov, Popova I.S.. Slovník je určený širokému spektru používateľov a predovšetkým prekladateľom a technickým špecialistom zaoberajúcim sa dodávkami a realizáciou priemyselných zariadení z Japonska alebo...
Stručný slovník biochemických pojmov, Kunizhev S.M.. Slovník je určený pre študentov chemických a biologických odborov na vysokých školách, ktorí študujú odbor všeobecná biochémia, ekológia a základy biotechnológie a môže byť použitý aj v ...

niekoľko základných pojmov a vzorcov.

Všetky látky majú rôznu hmotnosť, hustotu a objem. Kus kovu z jedného prvku môže vážiť mnohonásobne viac ako presne rovnako veľký kus iného kovu.

Krtko(počet mólov)

označenie: Krtko, medzinárodný: mol- merná jednotka množstva látky. Zodpovedá množstvu látky, ktoré obsahuje N.A.častice (molekuly, atómy, ióny) Preto bolo zavedené univerzálne množstvo - počet krtkov.Častou frázou v úlohách je „prijaté... mol látky"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadrove číslo. Tiež „číslo dohodou“. Koľko atómov je na hrote ceruzky? Asi tisíc. Nie je vhodné pracovať s takým množstvom. Preto sa chemici a fyzici na celom svete zhodli - označme 6,02 × 1023 častíc (atómov, molekúl, iónov) ako 1 mol látok.

1 mól = 6,02 1023 častíc

Toto bol prvý zo základných vzorcov na riešenie problémov.

Molová hmotnosť látky

Molárna hmota látka je hmotnosť jedného mól látky.

Označený ako Mr. Zisťuje sa podľa periodickej tabuľky – je to jednoducho súčet atómových hmotností látky.

Napríklad dostaneme kyselinu sírovú - H2SO4. Vypočítajme molárnu hmotnosť látky: atómová hmotnosť H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Druhým nevyhnutným vzorcom na riešenie problémov je

hmotový vzorec látky:

To znamená, že na nájdenie hmotnosti látky potrebujete poznať počet mólov (n) a molárnu hmotnosť nájdeme z periodickej tabuľky.

Zákon zachovania hmoty - Hmotnosť látok, ktoré vstupujú do chemickej reakcie, sa vždy rovná hmotnosti výsledných látok.

Ak poznáme hmotnosť (hmotnosti) látok, ktoré reagovali, môžeme nájsť hmotnosť (hmotnosti) produktov tejto reakcie. A naopak.

Tretí vzorec na riešenie úloh z chémie je

objem látky:

Ľutujeme, tento obrázok nespĺňa naše pokyny. Ak chcete pokračovať v publikovaní, odstráňte obrázok alebo nahrajte iný.

Odkiaľ sa vzalo číslo 22,4? Od Avogadrov zákon:

rovnaké objemy rôznych plynov odoberaných pri rovnakej teplote a tlaku obsahujú rovnaký počet molekúl.

Podľa Avogadrovho zákona má 1 mol ideálneho plynu za normálnych podmienok (n.s.) rovnaký objem Vm= 22,413 996(39) l

To znamená, že ak máme v úlohe normálne podmienky, potom, keď poznáme počet mólov (n), môžeme nájsť objem látky.

takže, základné vzorce na riešenie problémov v chémii

Avogadroovo čísloN.A.

6,02 1023 častíc

Množstvo látky n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Hmotnosť látky m (g)

Objem látky V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Ľutujeme, tento obrázok nespĺňa naše pokyny. Ak chcete pokračovať v publikovaní, odstráňte obrázok alebo nahrajte iný.

Toto sú vzorce. Na vyriešenie problémov je často potrebné najskôr napísať reakčnú rovnicu a (povinné!) usporiadať koeficienty - ich pomer určuje pomer mólov v procese.

>> Chemické vzorce

Chemické vzorce

Materiál v tomto odseku vám pomôže:

> zistiť, aký je chemický vzorec;
> čítať vzorce látok, atómov, molekúl, iónov;
> správne používať výraz „jednotka vzorca“;
> zostaviť chemické vzorce iónových zlúčenín;
> charakterizovať zloženie látky, molekuly, iónu pomocou chemického vzorca.

Chemický vzorec.

Každý to má látok je tam meno. Podľa názvu však nie je možné určiť, z akých častíc látka pozostáva, koľko a akých atómov obsahuje jej molekuly, ióny a aký náboj majú ióny. Odpovede na takéto otázky dáva špeciálny záznam - chemický vzorec.

Chemický vzorec je označenie atómu, molekuly, iónu alebo látky pomocou symbolov chemické prvky a indexy.

Chemický vzorec atómu je symbolom príslušného prvku. Napríklad atóm hliníka je označený symbolom Al, atóm kremíka symbolom Si. Takéto vzorce majú aj jednoduché látky - kov hliník, nekov s atómovou štruktúrou kremík.

Chemický vzorec molekuly jednoduchej látky obsahuje symbol príslušného prvku a dolný index - malé číslo napísané nižšie a vpravo. Index udáva počet atómov v molekule.

Molekula kyslíka pozostáva z dvoch atómov kyslíka. Jeho chemický vzorec je O2. Tento vzorec sa číta tak, že sa najprv vysloví symbol prvku, potom index: „o-dva“. Vzorec O2 označuje nielen molekulu, ale aj samotnú látku kyslík.

Molekula O2 sa nazýva dvojatómová. Jednoduché látky vodík, dusík, fluór, chlór, bróm a jód pozostávajú z podobných molekúl (ich všeobecný vzorec je E 2).

Ozón obsahuje trojatómové molekuly, biely fosfor obsahuje štvoratómové molekuly a síra obsahuje osematómové molekuly. (Napíšte chemické vzorce týchto molekúl.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ja 2

Vo vzorci molekuly komplexnej látky sú zapísané symboly prvkov, ktorých atómy sú v nej obsiahnuté, ako aj indexy. Molekula oxidu uhličitého pozostáva z troch atómov: jedného atómu uhlíka a dvoch atómov kyslíka. Jeho chemický vzorec je CO 2 (čítaj „tse-o-dva“). Pamätajte: ak molekula obsahuje jeden atóm akéhokoľvek prvku, potom zodpovedajúci index, t.j. I, nie je zapísaný v chemickom vzorci. Vzorec molekuly oxidu uhličitého je tiež vzorcom samotnej látky.

Vo vzorci iónu je dodatočne zapísaný jeho náboj. Ak to chcete urobiť, použite horný index. Udáva výšku poplatku číslom (jedno nepíšu) a potom znamienkom (plus alebo mínus). Napríklad ión sodíka s nábojom +1 má vzorec Na + (čítaj „sodík-plus“), ión chlóru s nábojom - I - SG - („chlór-mínus“), hydroxidový ión s nábojom - I - OH - („o-popol-mínus“), uhličitanový ión s nábojom -2 - CO 2- 3 („ce-o-tri-dva-mínus“).

Na+,Cl-
jednoduché ióny

OH-, CO2-3
komplexné ióny

Vo vzorcoch iónových zlúčenín najskôr zapíšte kladne nabité bez označenia nábojov ióny a potom - negatívne nabité (tabuľka 2). Ak je vzorec správny, súčet nábojov všetkých iónov v ňom je nula.

tabuľka 2
Vzorce niektorých iónových zlúčenín

V niektorých chemických vzorcoch je v zátvorkách napísaná skupina atómov alebo komplexný ión. Ako príklad si vezmime vzorec haseného vápna Ca(OH) 2. Toto je iónová zlúčenina. V ňom na každý ión Ca 2+ pripadajú dva OH - ióny. Vzorec zlúčeniny znie " vápnik-o-popol-dvakrát“, ale nie „vápnik-o-popol-dva“.

Niekedy sa v chemických vzorcoch namiesto symbolov prvkov píšu „cudzie“ písmená, ako aj indexové písmená. Takéto vzorce sa často nazývajú všeobecné. Príklady vzorcov tohto typu: ECIn, EnOm, FxOy. najprv
vzorec označuje skupinu zlúčenín prvkov s chlórom, druhý - skupinu zlúčenín prvkov s kyslíkom a tretí sa používa, ak chemický vzorec zlúčeniny Ferrum s Kyslík neznámy a
mal by byť nainštalovaný.

Ak potrebujete označiť dva samostatné atómy neónu, dve molekuly kyslíka, dve molekuly oxidu uhličitého alebo dva ióny sodíka, použite označenie 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Číslo pred chemickým vzorcom sa nazýva koeficient. Koeficient I, podobne ako index I, sa nepíše.

Jednotka vzorca.

Čo znamená označenie 2NaCl? Molekuly NaCl neexistujú; kuchynská soľ je iónová zlúčenina, ktorá pozostáva z iónov Na + a Cl -. Dvojica týchto iónov sa nazýva vzorcová jednotka látky (je zvýraznená na obr. 44, a). Označenie 2NaCl teda predstavuje dve jednotky vzorca kuchynskej soli, t.j. dva páry iónov Na + a C1-.

Pojem „jednotka vzorca“ sa používa pre komplexné látky nielen iónovej, ale aj atómovej štruktúry. Napríklad jednotka vzorca pre kremeň Si02 je kombináciou jedného atómu kremíka a dvoch atómov kyslíka (obr. 44, b).

Ryža. 44. jednotky vzorca v zlúčeninách iónovej (a) atómovej štruktúry (b)

Jednotka vzorca je najmenší „stavebný blok“ látky, jej najmenší opakujúci sa fragment. Tento fragment môže byť atóm (v jednoduchej látke), molekula(v jednoduchej alebo zložitej látke),
súbor atómov alebo iónov (v komplexnej látke).

Cvičenie. Zostavte chemický vzorec zlúčeniny, ktorá obsahuje ióny Li + i SO 2-4. Pomenujte jednotku vzorca tejto látky.

Riešenie

V iónovej zlúčenine je súčet nábojov všetkých iónov nula. To je možné za predpokladu, že pre každý ión S02-4 existujú dva ióny Li +. Vzorec zlúčeniny je teda Li2S04.

Vzorcovou jednotkou látky sú tri ióny: dva ióny Li + a jeden ión SO 2-4.

Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky.

Chemický vzorec obsahuje informácie o zložení častice alebo látky. Pri charakterizácii kvalitatívneho zloženia pomenúvajú prvky, ktoré tvoria časticu alebo látku, a pri charakterizácii kvantitatívneho zloženia uvádzajú:

Počet atómov každého prvku v molekule alebo komplexnom ióne;
pomer atómov rôznych prvkov alebo iónov v látke.

Cvičenie. Opíšte zloženie metánu CH 4 (molekulárna zlúčenina) a sódy Na 2 CO 3 (iónová zlúčenina)

Riešenie

Metán tvoria prvky Uhlík a Vodík (ide o kvalitatívne zloženie). Molekula metánu obsahuje jeden atóm uhlíka a štyri atómy vodíka; ich pomer v molekule a v látke

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitatívne zloženie).

(Písmeno N označuje počet častíc - atómov, molekúl, iónov.

Sóda je tvorená tromi prvkami - sodíkom, uhlíkom a kyslíkom. Obsahuje kladne nabité ióny Na +, keďže sodík je kovový prvok, a záporne nabité ióny CO-2 3 (kvalitatívne zloženie).

Pomer atómov prvkov a iónov v látke je nasledujúci:

závery

Chemický vzorec je záznam atómu, molekuly, iónu, látky pomocou symbolov chemických prvkov a indexov. Počet atómov každého prvku je vo vzorci označený pomocou dolného indexu a náboj iónu je označený horným indexom.

Jednotka vzorca je častica alebo súbor častíc látky reprezentovaný jej chemickým vzorcom.

Chemický vzorec odráža kvalitatívne a kvantitatívne zloženie častice alebo látky.

?
66. Aké informácie o látke alebo častici obsahuje chemický vzorec?

67. Aký je rozdiel medzi koeficientom a dolným indexom v chemickom zápise? Doplňte svoju odpoveď príkladmi. Na čo sa používa horný index?

68. Prečítajte si vzorce: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Čo znamenajú položky: 3H20, 2H, 2H2, N2, Li, 4Cu, Zn2+, 502-, NO-3, 3Ca(OH)2, 2CaC03?

70. Zapíšte si chemické vzorce, ktoré znejú takto: es-o-tri; bór-dva-o-tri; popol-en-o-dva; chróm-o-popol-trikrát; sodík-popol-es-o-štyri; en-ash-four-double-es; bárium-dva-plus; pe-o-štyri-tri-mínus.

71. Vytvorte chemický vzorec molekuly, ktorá obsahuje: a) jeden atóm dusíka a tri atómy vodíka; b) štyri atómy vodíka, dva atómy fosforu a sedem atómov kyslíka.

72. Aká je jednotka vzorca: a) pre sódu Na 2 CO 3 ; b) pre iónovú zlúčeninu Li3N; c) pre zlúčeninu B 2 O 3, ktorá má atómovú štruktúru?

73. Vytvorte vzorce pre všetky látky, ktoré môžu obsahovať iba tieto ióny: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie:

a) molekulárne látky - chlór Cl 2, peroxid vodíka (peroxid vodíka) H 2 O 2, glukóza C 6 H 12 O 6;
b) iónová látka - síran sodný Na 2 SO 4;
c) ióny H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chémia: Pidruch. pre 7. ročník zagalnosvit. navch. zatváranie - K.: VC "Akadémia", 2008. - 136 s.: chorý.

Obsah lekcie poznámky k lekcii a podporný rámec prezentácia lekcie interaktívne technológie akcelerátor vyučovacích metód Prax testy, testovanie online úloh a cvičení domáce úlohy workshopy a školenia otázky pre diskusiu v triede Ilustrácie video a audio materiály fotografie, obrázky, grafy, tabuľky, diagramy, komiksy, podobenstvá, výroky, krížovky, anekdoty, vtipy, citáty Doplnky abstrakty cheat sheets tipy na zaujímavé články (MAN) literatúra základný a doplnkový slovník pojmov Zdokonaľovanie učebníc a vyučovacích hodín oprava chýb v učebnici, nahradenie zastaraných vedomostí novými Len pre učiteľov kalendárne plány tréningové programy metodické odporúčania

Kľúčové slová: Chémia 8. ročník. Všetky vzorce a definície, symboly fyzikálnych veličín, merné jednotky, predpony na označenie merných jednotiek, vzťahy medzi jednotkami, chemické vzorce, základné definície, stručne, tabuľky, diagramy.

1. Symboly, názvy a merné jednotky
niektoré fyzikálne veličiny používané v chémii

Fyzikálne množstvo	Označenie	Jednotka
Čas	t	s
Tlak	p	Pa, kPa
Množstvo látky	ν	Krtko
Hmotnosť látky	m	kg, g
Hmotnostný zlomok	ω	Bezrozmerný
Molárna hmota	M	kg/mol, g/mol
Molárny objem	Vn	m 3 /mol, l/mol
Objem látky	V	m 3, l
Objemový zlomok		Bezrozmerný
Relatívna atómová hmotnosť	A r	Bezrozmerný
	Pán	Bezrozmerný
Relatívna hustota plynu A k plynu B	D B (A)	Bezrozmerný
Hustota hmoty	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadrova konštanta	N A	1/mol
Absolútna teplota	T	K (Kelvin)
Teplota v stupňoch Celzia	t	°C (stupne Celzia)
Tepelný účinok chemickej reakcie	Q	kJ/mol

2. Vzťahy medzi jednotkami fyzikálnych veličín

3. Chemické vzorce v 8. ročníku

4. Základné definície v 8. ročníku

Atom- najmenšia chemicky nedeliteľná častica látky.
Chemický prvok- určitý druh atómu.
Molekula- najmenšia častica látky, ktorá si zachováva svoje zloženie a chemické vlastnosti a skladá sa z atómov.
Jednoduché látky- látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómov rovnakého druhu.
Komplexné látky- látky, ktorých molekuly pozostávajú z atómov rôznych typov.
Kvalitatívne zloženie látky ukazuje, z ktorých atómov prvkov pozostáva.
Kvantitatívne zloženie látky ukazuje počet atómov každého prvku v jeho zložení.
Chemický vzorec- konvenčné zaznamenávanie kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia látky pomocou chemických značiek a indexov.
Jednotka atómovej hmotnosti(amu) - jednotka merania atómovej hmotnosti, ktorá sa rovná hmotnosti 1/12 atómu uhlíka 12 C.
Krtko- množstvo látky, ktoré obsahuje počet častíc rovný počtu atómov v 0,012 kg uhlíka 12C.
Avogadrova konštanta (Na = 6*10 23 mol -1) - počet častíc obsiahnutých v jednom mole.
Molová hmotnosť látky (M ) je hmotnosť látky prijatej v množstve 1 mol.
Relatívna atómová hmotnosť element A r - pomer hmotnosti atómu daného prvku m 0 k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12 C.
Relatívna molekulová hmotnosť látok M r - pomer hmotnosti molekuly danej látky k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12 C. Relatívna molekulová hmotnosť sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností chemických prvkov tvoriacich zlúčeninu, pričom do úvahy počet atómov daného prvku.
Hmotnostný zlomok chemický prvok ω(X) ukazuje, akú časť relatívnej molekulovej hmotnosti látky X pripadá na daný prvok.

ATÓMOVO-MOLEKULÁRNE VYUČOVANIE
1. Existujú látky s molekulárnou a nemolekulárnou štruktúrou.
2. Medzi molekulami sú medzery, ktorých veľkosť závisí od stavu agregácie látky a teploty.
3. Molekuly sú v nepretržitom pohybe.
4. Molekuly sa skladajú z atómov.
6. Atómy sa vyznačujú určitou hmotnosťou a veľkosťou.
Pri fyzikálnych javoch sa molekuly zachovávajú, pri chemických javoch sa spravidla ničia. Atómy sa počas chemických javov preskupujú a vytvárajú molekuly nových látok.

ZÁKON STÁLÉHO ZLOŽENIA HMOTY
Každá chemicky čistá látka molekulárnej štruktúry, bez ohľadu na spôsob prípravy, má konštantné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.

VALENCE
Valencia je vlastnosť atómu chemického prvku pripojiť alebo nahradiť určitý počet atómov iného prvku.

CHEMICKÁ REAKCIA
Chemická reakcia je jav, v dôsledku ktorého z jednej látky vznikajú ďalšie látky. Reaktanty sú látky, ktoré vstupujú do chemickej reakcie. Reakčné produkty sú látky, ktoré vznikajú ako výsledok reakcie.
Príznaky chemických reakcií:
1. Uvoľňovanie tepla (svetla).
2. Zmena farby.
3. Objaví sa zápach.
4. Tvorba sedimentu.
5. Uvoľňovanie plynu.