Závislou zložkou periodického zákona je. Periodický zákon a periodický systém D. Mendelejeva (prednáška). Štruktúra periodickej tabuľky chemických prvkov D.I. Mendelejev

OBJAVOVANIE PERIODICKÉHO ZÁKONA

Periodický zákon objavil D.I. Mendelejev pri práci na texte učebnice „Základy chémie“, keď sa stretol s ťažkosťami pri systematizácii faktického materiálu. V polovici februára 1869 vedec pri uvažovaní o štruktúre učebnice postupne dospel k záveru, že vlastnosti jednoduchých látok a atómové hmotnosti prvkov sú spojené určitým vzorom.

Objav periodickej tabuľky prvkov nebol náhodný, bol výsledkom obrovskej práce, dlhej a usilovnej práce, ktorú vynaložil samotný Dmitrij Ivanovič a mnohí chemici z radov jeho predchodcov a súčasníkov. „Keď som začal dokončovať klasifikáciu prvkov, napísal som na samostatné kartičky každý prvok a jeho zlúčeniny a potom som ich usporiadal do skupín a sérií a dostal som prvú vizuálnu tabuľku periodického zákona. Ale toto bol len záverečný akord, výsledok všetkej doterajšej práce...” povedal vedec. Mendelejev zdôraznil, že jeho objav bol výsledkom dvadsaťročného premýšľania o súvislostiach medzi prvkami, premýšľania o vzťahoch prvkov zo všetkých strán.

17. februára (1. marca) bol dokončený rukopis článku s tabuľkou s názvom „Experiment na sústave prvkov založených na ich atómových hmotnostiach a chemických podobnostiach“ a odovzdaný do tlače s poznámkami pre sadzačky a dátumom. "17. februára 1869." Mendelejevov objav oznámil redaktor Ruskej chemickej spoločnosti profesor N. A. Menshutkin na stretnutí spoločnosti 22. februára (6. marca 1869). Samotný Mendelejev na stretnutí nebol, keďže v tom čase na pokyn Slobodnej ekonomickej spoločnosti preskúmal Tverské syrárne a Novgorodské provincie.

V prvej verzii systému boli prvky vedcom usporiadané do devätnástich horizontálnych radov a šiestich vertikálnych stĺpcov. 17. februára (1. marca) nebolo objavovanie periodického zákona v žiadnom prípade ukončené, ale iba začalo. Dmitrij Ivanovič pokračoval vo svojom rozvoji a prehlbovaní ešte takmer tri roky. V roku 1870 Mendelejev publikoval druhú verziu systému v „Základoch chémie“ („Prírodný systém prvkov“): horizontálne stĺpce analógových prvkov sa zmenili na osem vertikálne usporiadaných skupín; šesť vertikálnych stĺpcov prvej verzie sa stalo periódami počínajúc alkalickým kovom a končiac halogénom. Každé obdobie bolo rozdelené do dvoch sérií; prvky rôznych radov zahrnuté v skupine tvorili podskupiny.

Podstatou Mendelejevovho objavu bolo, že s nárastom atómovej hmotnosti chemických prvkov sa ich vlastnosti nemenia monotónne, ale periodicky. Po určitom počte prvkov s rôznymi vlastnosťami, usporiadaných v rastúcej atómovej hmotnosti, sa vlastnosti začnú opakovať. Rozdiel medzi prácou Mendelejeva a prácou jeho predchodcov bol v tom, že Mendelejev nemal jeden základ na klasifikáciu prvkov, ale dva - atómovú hmotnosť a chemickú podobnosť. Aby bola periodicita plne dodržaná, Mendelejev opravil atómové hmotnosti niektorých prvkov, umiestnil niekoľko prvkov do svojho systému v rozpore s vtedajšími prijatými predstavami o ich podobnosti s inými a nechal prázdne bunky v tabuľke, kde prvky ešte neboli objavené. mal byť umiestnený.

V roku 1871 na základe týchto prác sformuloval Mendelejev Periodický zákon, ktorého forma sa postupom času trochu zlepšila.

Periodická tabuľka prvkov mala veľký vplyv na následný vývoj chémie. Nielenže to bola prvá prirodzená klasifikácia chemických prvkov, ktorá ukázala, že tvoria harmonický systém a sú navzájom v úzkom spojení, ale bola to aj silný nástroj pre ďalší výskum. V čase, keď Mendelejev zostavoval svoju tabuľku na základe periodického zákona, ktorý objavil, bolo ešte veľa prvkov neznámych. Mendelejev bol nielen presvedčený, že musia existovať ešte neznáme prvky, ktoré by tieto priestory vyplnili, ale vopred predpovedal vlastnosti takýchto prvkov na základe ich postavenia medzi ostatnými prvkami periodickej tabuľky. Počas nasledujúcich 15 rokov sa Mendelejevove predpovede brilantne potvrdili; boli objavené všetky tri očakávané prvky (Ga, Sc, Ge), čo bol najväčší triumf periodického zákona.

DI. Mendelejev predložil rukopis „Skúsenosť systému prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“ // Prezidentská knižnica // Deň v histórii http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006

RUSKÁ CHEMICKÁ SPOLOČNOSŤ

Ruská chemická spoločnosť je vedecká organizácia založená na Petrohradskej univerzite v roku 1868 a bola dobrovoľným združením ruských chemikov.

Potreba vytvorenia Spoločnosti bola oznámená na 1. kongrese ruských prírodovedcov a lekárov, ktorý sa konal v Petrohrade koncom decembra 1867 - začiatkom januára 1868. Na kongrese bolo oznámené rozhodnutie účastníkov chemickej sekcie :

„Chemická sekcia vyjadrila jednomyseľné želanie zjednotiť sa do Chemickej spoločnosti pre komunikáciu už etablovaných síl ruských chemikov. Sekcia verí, že táto spoločnosť bude mať členov vo všetkých mestách Ruska a že jej vydanie bude zahŕňať práce všetkých ruských chemikov, vydané v ruštine.“

V tom čase už boli vo viacerých európskych krajinách založené chemické spoločnosti: Londýnska chemická spoločnosť (1841), Francúzska chemická spoločnosť (1857), Nemecká chemická spoločnosť (1867); Americká chemická spoločnosť bola založená v roku 1876.

Charta Ruskej chemickej spoločnosti, ktorú zostavil najmä D.I.Mendelejev, bola schválená Ministerstvom verejného školstva 26. októbra 1868 a prvé zasadnutie Spoločnosti sa uskutočnilo 6. novembra 1868. Spočiatku v nej bolo 35 chemikov z r. Petrohrad, Kazaň, Moskva, Varšava, Kyjev, Charkov a Odesa. Prvým prezidentom Ruskej kultúrnej spoločnosti sa stal N. N. Zinin a tajomníkom N. A. Menshutkin. Členovia spoločnosti platili členské príspevky (10 rubľov ročne), noví členovia boli prijímaní len na odporúčanie troch existujúcich. V prvom roku svojej existencie sa RČS rozrástla z 35 na 60 členov a plynule rástla aj v ďalších rokoch (129 v roku 1879, 237 v roku 1889, 293 v roku 1899, 364 v roku 1909, 565 v roku 1917).

V roku 1869 získala Ruská chemická spoločnosť svoj vlastný tlačený orgán – Žurnál Ruskej chemickej spoločnosti (ZHRKhO); Časopis vychádzal 9x ročne (mesačne, okrem letných mesiacov). Redaktorom ZhRKhO od roku 1869 do roku 1900 bol N. A. Menshutkin a od roku 1901 do roku 1930 A. E. Favorsky.

V roku 1878 sa Ruská chemická spoločnosť zlúčila s Ruskou fyzikálnou spoločnosťou (založená v roku 1872) a vznikla Ruská fyzikálno-chemická spoločnosť. Prvými prezidentmi Ruskej federálnej chemickej spoločnosti boli A. M. Butlerov (v rokoch 1878 – 1882) a D. I. Mendelejev (v rokoch 1883 – 1887). V súvislosti so zjednotením v roku 1879 (od 11. zväzku) bol „Časopis Ruskej chemickej spoločnosti“ premenovaný na „Časopis Ruskej fyzikálno-chemickej spoločnosti“. Frekvencia vydávania bola 10 čísel ročne; Časopis pozostával z dvoch častí – chemickej (ZhRKhO) a fyzikálnej (ZhRFO).

Mnohé diela klasikov ruskej chémie boli prvýkrát publikované na stránkach ZhRKhO. Osobitne si môžeme všimnúť prácu D. I. Mendelejeva o tvorbe a vývoji periodickej tabuľky prvkov a A. M. Butlerova, spojenú s rozvojom jeho teórie štruktúry organických zlúčenín; výskum N. A. Menshutkina, D. P. Konovalova, N. S. Kurnakova, L. A. Chugaeva v oblasti anorganickej a fyzikálnej chémie; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev a A. E. Arbuzov v oblasti organickej chémie. V období rokov 1869 až 1930 bolo v ZhRKhO publikovaných 5067 pôvodných chemických štúdií, publikované abstrakty a prehľadové články k niektorým otázkam chémie a tiež preklady najzaujímavejších prác zo zahraničných časopisov.

RFCS sa stal zakladateľom Mendelejevových kongresov všeobecnej a aplikovanej chémie; Prvé tri kongresy sa konali v Petrohrade v rokoch 1907, 1911 a 1922. V roku 1919 bolo vydávanie ZHRFKhO pozastavené a obnovené až v roku 1924.

Alchymisti sa tiež snažili nájsť zákon prírody, na základe ktorého by bolo možné systematizovať chemické prvky. Ale chýbali im spoľahlivé a podrobné informácie o živloch. Do polovice 19. stor. poznatky o chemických prvkoch sa stali dostatočnými a počet prvkov vzrástol natoľko, že vo vede vznikla prirodzená potreba ich klasifikovať. Prvé pokusy o klasifikáciu prvkov na kovy a nekovy dopadli neúspešne. Predchodcovia D.I. Mendelejeva (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) urobili veľa, aby sa pripravili na objav periodického zákona, no nedokázali pochopiť pravdu. Dmitrij Ivanovič vytvoril spojenie medzi hmotnosťou prvkov a ich vlastnosťami.

Dmitrij Ivanovič sa narodil v Tobolsku. Bol sedemnástym dieťaťom v rodine. Po ukončení strednej školy v rodnom meste nastúpil Dmitrij Ivanovič na Hlavný pedagogický inštitút v Petrohrade, po ktorom so zlatou medailou odišiel na dvojročnú vedeckú cestu do zahraničia. Po návrate ho pozvali na univerzitu v Petrohrade. Keď Mendelejev začal prednášať o chémii, nenašiel nič, čo by sa dalo odporučiť študentom ako učebná pomôcka. A rozhodol sa napísať novú knihu - „Základy chémie“.

Objaveniu periodického zákona predchádzalo 15 rokov tvrdej práce. 1. marca 1869 plánoval Dmitrij Ivanovič služobne odísť z Petrohradu do provincií.

Periodický zákon bol objavený na základe charakteristiky atómu - relatívnej atómovej hmotnosti .

Mendelejev usporiadal chemické prvky v rastúcom poradí ich atómových hmotností a všimol si, že vlastnosti prvkov sa po určitom období opakujú, Dmitrij Ivanovič usporiadal periódy pod sebou, takže podobné prvky boli umiestnené pod sebou - na rovnakej vertikále, takže periodický systém bol vybudovaný prvkami.

1. marca 1869 Formulácia periodického zákona D.I. Mendelejev.

Vlastnosti jednoduchých látok, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od atómových hmotností prvkov.

Žiaľ, spočiatku bolo len veľmi málo podporovateľov periodického zákona, dokonca aj medzi ruskými vedcami. Najmä v Nemecku a Anglicku je veľa odporcov.
Objav periodického zákona je skvelým príkladom vedeckej predvídavosti: v roku 1870 predpovedal Dmitrij Ivanovič existenciu troch vtedy neznámych prvkov, ktoré nazval ekasilicon, ekaaluminium a ekabór. Dokázal správne predpovedať najdôležitejšie vlastnosti nových prvkov. A potom, o 5 rokov neskôr, v roku 1875, francúzsky vedec P.E. Lecoq de Boisbaudran, ktorý nevedel nič o práci Dmitrija Ivanoviča, objavil nový kov, ktorý ho nazval gálium. V mnohých vlastnostiach a spôsobe objavovania sa gálium zhodovalo s eka-hliníkom, ktorý predpovedal Mendelejev. Ukázalo sa však, že jeho hmotnosť bola nižšia, ako sa predpokladalo. Napriek tomu Dmitrij Ivanovič poslal do Francúzska list, v ktorom trval na svojej predpovedi.
Vedecký svet bol ohromený Mendelejevovou predpoveďou vlastností ekahliník sa ukázalo byť tak presné. Od tohto momentu sa v chémii začína presadzovať periodický zákon.
V roku 1879 objavil L. Nilsson vo Švédsku skandium, ktoré stelesňovalo to, čo predpovedal Dmitrij Ivanovič ekabor .
V roku 1886 objavil K. Winkler v Nemecku germánium, ktoré sa ukázalo byť ecasilicium .

Ale génius Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva a jeho objavy nie sú len tieto predpovede!

Na štyroch miestach periodickej tabuľky usporiadal D. I. Mendelejev prvky nie v poradí rastúcich atómových hmotností:

Ešte na konci 19. storočia D.I. Mendelejev napísal, že atóm zjavne pozostáva z iných menších častíc. Po jeho smrti v roku 1907 sa dokázalo, že atóm pozostáva z elementárnych častíc. Teória atómovej štruktúry potvrdila Mendelejevovu správnosť, preskupenia týchto prvkov, ktoré nie sú v súlade s nárastom atómových hmotností, sú úplne opodstatnené.

Moderná formulácia periodického zákona.

Vlastnosti chemických prvkov a ich zlúčenín sú periodicky závislé od veľkosti náboja jadier ich atómov, vyjadreného v periodickej opakovateľnosti štruktúry vonkajšieho valenčného elektrónového obalu.
A teraz, viac ako 130 rokov po objavení periodického zákona, sa môžeme vrátiť k slovám Dmitrija Ivanoviča, ktoré sú mottom našej lekcie: „Periodickému zákonu budúcnosť nehrozí zničením, ale iba nadstavbou a rozvoj je sľúbený." Koľko chemických prvkov bolo doteraz objavených? A to je ďaleko od limitu.

Grafickým znázornením periodického zákona je periodický systém chemických prvkov. Toto je stručné zhrnutie celej chémie prvkov a ich zlúčenín.

Zmeny vlastností v periodickom systéme s rastúcimi atómovými hmotnosťami v období (zľava doprava):

1. Kovové vlastnosti sú znížené

2. Zvyšujú sa nekovové vlastnosti

3. Vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov sa menia od zásaditých cez amfotérne až po kyslé.

4. Valencia prvkov vo vzorcoch vyšších oxidov stúpa od japredtýmVII, a vo vzorcoch prchavých zlúčenín vodíka klesá od IV predtýmja.

Vlastnosti chemických prvkov a ich zlúčenín sú periodicky závislé od veľkosti náboja jadier ich atómov, vyjadreného v periodickej opakovateľnosti štruktúry vonkajšieho valenčného elektrónového obalu.
A teraz, viac ako 130 rokov po objavení periodického zákona, sa môžeme vrátiť k slovám Dmitrija Ivanoviča, ktoré sú mottom našej lekcie: „Periodickému zákonu budúcnosť nehrozí zničením, ale iba nadstavbou a rozvoj je sľúbený." Koľko chemických prvkov bolo doteraz objavených? A to je ďaleko od limitu.

Grafickým znázornením periodického zákona je periodický systém chemických prvkov. Toto je stručné zhrnutie celej chémie prvkov a ich zlúčenín.

Zmeny vlastností v periodickom systéme s rastúcimi atómovými hmotnosťami v období (zľava doprava):

1. Kovové vlastnosti sú znížené

2. Zvyšujú sa nekovové vlastnosti

3. Vlastnosti vyšších oxidov a hydroxidov sa menia od zásaditých cez amfotérne až po kyslé.

4. Valencia prvkov vo vzorcoch vyšších oxidov stúpa od I do VII a vo vzorcoch prchavých zlúčenín vodíka od IV do I klesá.

Základné princípy konštrukcie periodickej tabuľky.

Grafickým znázornením periodického zákona je periodická tabuľka. Obsahuje 7 období a 8 skupín.

1. Poradové číslo chemického prvku- číslo dané prvku pri jeho číslovaní. Ukazuje celkový počet elektrónov v atóme a počet protónov v jadre, určuje náboj jadra atómu daného chemického prvku.

2. Obdobie– chemické prvky usporiadané za sebou (iba 7 periód). Perióda určuje počet energetických hladín v atóme.

Malé bodky (1 – 3) obsahujú len s- a p-prvky (prvky hlavných podskupín) a pozostávajú z jedného riadku; veľké (4 – 7) zahŕňajú nielen s- a p-prvky (prvky hlavných podskupín), ale aj d- a f-prvky (prvky vedľajších podskupín) a skladajú sa z dvoch línií.

3. Skupiny– chemické prvky usporiadané do stĺpca (je len 8 skupín). Skupina určuje počet elektrónov vonkajšej úrovne pre prvky hlavných podskupín, ako aj počet valenčných elektrónov v atóme chemického prvku.

Hlavná podskupina (A)– zahŕňa prvky veľkých a malých období (len s- a p-prvky).

Vedľajšia podskupina (B)– zahŕňa prvky len veľkých období (iba d- alebo f-prvky).

Schválenie atómovo-molekulárnej teórie na prelome 18.–19. bol sprevádzaný rýchlym nárastom počtu známych chemických prvkov. Až v prvej dekáde 19. stor. Bolo objavených 14 nových prvkov. Anglický chemik G. Davy (1778–1829) pomocou elektrolýzy získal šesť nových prvkov za jeden rok – sodík, draslík, horčík, vápnik, stroncium a bárium. Do roku 1830 počet známych prvkov dosiahol 55.

Existencia toľkých prvkov, veľmi rôznorodých vo vlastnostiach, zmiatla chemikov a vyžadovala si systematizáciu prvkov. Niektorí vedci, ktorí si všimli podobnosti niekoľkých prvkov, ich spojili do samostatných skupín, ale dôvody výraznej zmeny vlastností neboli stanovené. Periodický zákon chemických prvkov- základný prírodný zákon - objavil veľký ruský chemik D.I. Mendelejev v roku 1869 v dôsledku systematizácie chemických prvkov v závislosti od ich atómovej hmotnosti: vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú periodicky závislé od atómovej hmotnosti prvkov.

Napriek obrovskému významu Mendelejevovho objavu predstavoval iba brilantné empirické zovšeobecnenie faktov a ich fyzikálny význam zostal dlho nejasný. Dôvodom bolo, že v 19. stor. nedošlo k pochopeniu komplexnej štruktúry atómu. Sám Mendelejev pri tejto príležitosti napísal: "Periodická premenlivosť jednoduchých a zložitých telies podlieha nejakému vyššiemu zákonu, ktorého podstatu, a najmä príčinu, stále nie je možné pochopiť. S najväčšou pravdepodobnosťou spočíva v základnom princípy vnútornej mechaniky atómov a častíc“.

Údaje o štruktúre atómového jadra a distribúcii elektrónov v atómoch nám umožňujú nový pohľad na periodický zákon, ktorý vo svojej modernej formulácii uvádza: vlastnosti jednoduchých látok, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov periodicky závisia od náboja atómového jadra (poradové číslo).

Táto formulácia zákona nie je v rozpore s formuláciou, ktorú uviedol Mendelejev. Vychádza len z nových údajov, ktoré dávajú zákonu fyzickú platnosť a potvrdzujú jeho správnosť. Príkladom ilustrujúcim prejav periodického zákona chemických prvkov môže byť periodická závislosť hustoty jednoduchých látok v pevnom skupenstve od atómového čísla prvku (jadrový náboj), alebo také charakteristiky atómu, ako je jeho veľkosť, ionizačná energia. , elektronegativita, oxidačný stav, ktoré majú periodickú závislosť od náboja atómového jadra ( ryža. 4.3).

Tabuľková forma znázornenia periodického zákona je periodická tabuľka chemických prvkov, ktorý vyvinul Mendelejev v rokoch 1869–1871.

Ryža. 4.3.Závislosť hustoty jednoduchých látok v pevnom skupenstve od atómového čísla.

V periodickej sústave chemických prvkov sú všetky v súčasnosti známe chemické prvky usporiadané v rastúcom poradí podľa nábojov ich atómových jadier, číselne sa rovnajú atómovému číslu prvku a tvoria 7 horizontálnych periód, z ktorých každá, s výnimkou tzv. prvá začína alkalickým kovom a končí inertným plynom a siedma perióda je neúplná. Prvé tri obdobia pozostávajúce z jedného radu sa nazývajú malé, ostatné - veľké.

Vertikálne sú chemické prvky usporiadané v 8 zvislých stĺpcoch-skupinách a každá skupina je rozdelená na dve podskupiny - hlavnú, ktorá pozostáva z prvkov druhej a tretej periódy a podobných prvkov veľkých periód, a sekundárnu, ktorá pozostáva z kovy veľkých období. Samostatne v spodnej časti tabuľky sú prvky s poradovými číslami 58–71, nazývané lantanoidy, a prvky s poradovými číslami 90–103, nazývané aktinidy. V každej bunke periodickej sústavy chemických prvkov je okrem názvu prvku a jeho poradového čísla uvedená aj hodnota relatívnej atómovej hmotnosti prvku a znázornené rozdelenie elektrónov podľa energetických hladín ( ryža. 4.4).

Ryža. 4.4. Fragment periodickej tabuľky chemických prvkov.

Mendelejev na základe periodického zákona chemických prvkov a periodickej tabuľky dospel k záveru o existencii nových prvkov, ktorých vlastnosti podrobne opísal a dal im konvenčné názvy – ekabór, ekahliník a ekasilikón. Mendelejevove predpovede boli brilantne potvrdené - všetky tri prvky boli objavené a dostali názvy krajín, v ktorých boli objavené a minerály obsahujúce tieto prvky: gálium,skandium,germánium. Mendelejev teda vykonal brilantnú teoretickú analýzu obrovského množstva experimentálnych údajov, syntetizoval svoje výsledky vo forme všeobecného zákona a na základe neho urobil predpovede, ktoré sa čoskoro experimentálne potvrdili. Táto práca je klasickým príkladom vedeckého prístupu k pochopeniu sveta okolo nás.

Periodický zákon- základný zákon chémie - bol objavený v r 1869 rok DI. Mendelejev. V tom čase bol atóm ešte považovaný za nedeliteľný a o jeho vnútornej štruktúre nebolo nič známe.

Atómové hmotnosti(Potom - atómové hmotnosti) a ako základ boli použité chemické vlastnosti prvkov Periodický zákon D.I. Mendelejev. DI. Mendelejev, ktorý usporiadal 63 prvkov známych v tom čase v rastúcom poradí ich atómových hmotností, získal prírodný (prírodný) rad chemických prvkov, kde zaznamenal periodickú opakovateľnosť chemických vlastností. Napríklad typický nekov fluór F opakované v prvkoch chlór Cl, bróm Br, jód I, vlastnosti typického kovu lítium Li – pri živloch sodík Na A draslík K atď.

Pre niektoré prvky D.I. Mendelejev neobjavil chemické analógy (v hliník Al A kremík Si, napríklad), vzhľadom na to, že v tom čase takéto analógy ešte neboli známe. V tabuľke boli určené prázdne miesta, ale na základe periodického opakovania vedec predpovedal ich chemické vlastnosti). Po objavení zodpovedajúcich prvkov predpovede D.I. Mendelejev bol úplne potvrdený (analóg hliníka - gálium Ga, analóg kremíka - germánium Ge).

Periodický zákon, ako ho formuloval D.I. Mendelejev je prezentovaný takto: vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov periodicky závisia od atómových hmotností prvkov.

Moderná formulácia periodického zákona od D.I. Mendelejev znie takto: vlastnosti prvkov periodicky závisia od sériového čísla.

Periodický zákon D.I. Mendelejev sa stal základom pre vytvorenie vedcov Periodická tabuľka chemických prvkov. Je prezentovaná 7 obdobia a 8 v skupinách.

Obdobia sa nazývajú vodorovné riadky tabuľky, ktoré sa delia na malé a veľké. 2 prvky (1. perióda) alebo 8 prvkov (2., 3. perióda) sú v malých periódach a vo veľkých periódach je 18 prvkov (4., 5. perióda) alebo 32 prvkov (6. perióda), 7. perióda zostáva nedokončená. Každé obdobie začína typickým kovom od končí typickým nekovom a vzácnym plynom.

V skupinách prvky sa nazývajú vertikálne stĺpy. Každá skupina je zastúpená dvoma podskupinami - Hlavná A strane. Podskupina je súbor prvkov, ktoré sú úplnými chemickými analógmi; často prvky podskupiny majú najvyšší oxidačný stav zodpovedajúci číslu skupiny. Napríklad najvyšší oxidačný stav (+ II) zodpovedá prvkom podskupiny berýlium A zinok(hlavné a vedľajšie podskupiny II. skupiny) a prvky podskupiny dusíka A vanád(skupina V) zodpovedá najvyššiemu oxidačnému stavu (+ V).

Chemické vlastnosti prvkov v hlavných podskupinách sa môžu meniť od nekovových po kovové (v hlavnej podskupine skupiny V je dusík nekov a bizmut je kov) - v širokom rozsahu. Vlastnosti prvkov vo vedľajších podskupinách sa menia, ale nie tak dramaticky; napríklad prvky sekundárnej skupiny skupiny IV – zirkón, titán, hafnium– veľmi podobné svojimi vlastnosťami (najmä zirkónium A hafnium).

V periodickej tabuľke v skupine I (Li – Fr), II (Mg – Ra) a III (v, Tl) sa nachádzajú typické kovy. Nekovy sa nachádzajú v skupinách VII (F – At), VI (O–Te), V (N – ako), IV (C, Si) a III (B). Niektoré prvky hlavných skupín ( Be, Al, Ge, Sb, Po), ako aj mnohé prvky bočných skupín môžu vykazovať kovové aj nekovové vlastnosti. Tento jav sa nazýva amfoternosť.

Pre niektoré hlavné skupiny sa používajú skupiny Nové mená: VIII (He – Rn) – vzácnych plynov, VII (F – At) – halogény, IV (O – Ro) – chalkogény, II (Ca – Ra) – kovy alkalických zemín, ja (Li – Fr) – alkalických kovov.

Forma periodickej tabuľky navrhnutá D.I. Mendelejev bol menovaný krátke obdobie, alebo klasický. V modernej chémii sa čoraz viac používa iná forma - dlhodobá, v ktorej sa všetky periódy - malé aj veľké - predlžujú v dlhých radoch, počnúc alkalickým kovom a končiac vzácnym plynom.

Periodický zákon D.I. Mendelejev a periodická sústava prvkov D.I. Mendelejev sa stal základom modernej chémie.

webová stránka, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na zdroj.