Nome dell'elemento chimico W. Elenco alfabetico degli elementi chimici. Come è apparsa la tavola periodica degli elementi chimici?

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Libri

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• Inglese per medici, Muraveyskaya M.S. Lo scopo del libro di testo è insegnare a leggere e tradurre testi medici in inglese e a condurre conversazioni in varie aree della medicina. Consiste in una breve introduzione fonetica e di base... Categoria: Libri di testo ed esercitazioni Serie: Editore: Flinta,

Un elemento chimico è un termine collettivo che descrive un insieme di atomi di una sostanza semplice, cioè che non può essere divisa in componenti più semplici (secondo la struttura delle loro molecole). Immaginate che vi venga dato un pezzo di ferro puro e che vi venga chiesto di separarlo nei suoi ipotetici costituenti utilizzando qualsiasi dispositivo o metodo mai inventato dai chimici. Tuttavia non puoi fare nulla; il ferro non verrà mai diviso in qualcosa di più semplice. Una sostanza semplice - il ferro - corrisponde all'elemento chimico Fe.

Definizione teorica

Il fatto sperimentale sopra osservato può essere spiegato con la seguente definizione: un elemento chimico è un insieme astratto di atomi (non molecole!) della corrispondente sostanza semplice, cioè atomi dello stesso tipo. Se ci fosse un modo per osservare ciascuno dei singoli atomi nel pezzo di ferro puro menzionato sopra, allora sarebbero tutti atomi di ferro. Al contrario, un composto chimico come l'ossido di ferro contiene sempre almeno due diversi tipi di atomi: atomi di ferro e atomi di ossigeno.

Termini che dovresti conoscere

Massa atomica: La massa di protoni, neutroni ed elettroni che compongono un atomo di un elemento chimico.

Numero atomico: Il numero di protoni nel nucleo dell'atomo di un elemento.

Simbolo chimico: una lettera o una coppia di lettere latine che rappresentano la designazione di un dato elemento.

Composto chimico: sostanza costituita da due o più elementi chimici combinati tra loro in una certa proporzione.

Metallo: Un elemento che perde elettroni nelle reazioni chimiche con altri elementi.

Metalloide: Un elemento che reagisce a volte come un metallo e talvolta come un non metallo.

Metalloide: Un elemento che cerca di acquisire elettroni nelle reazioni chimiche con altri elementi.

Tavola periodica degli elementi chimici: Sistema per classificare gli elementi chimici in base al loro numero atomico.

Elemento sintetico: Uno che viene prodotto artificialmente in un laboratorio e generalmente non si trova in natura.

Elementi naturali e sintetici

Novantadue elementi chimici sono presenti naturalmente sulla Terra. Il resto è stato ottenuto artificialmente nei laboratori. Un elemento chimico sintetico è tipicamente il prodotto di reazioni nucleari negli acceleratori di particelle (dispositivi utilizzati per aumentare la velocità delle particelle subatomiche come elettroni e protoni) o nei reattori nucleari (dispositivi utilizzati per controllare l'energia rilasciata dalle reazioni nucleari). Il primo elemento sintetico con numero atomico 43 fu il tecnezio, scoperto nel 1937 dai fisici italiani C. Perrier ed E. Segre. A parte il tecnezio e il promezio, tutti gli elementi sintetici hanno nuclei più grandi dell'uranio. L'ultimo elemento chimico sintetico a ricevere il suo nome è il fegatomorio (116), e prima ancora era il flerovio (114).

Due dozzine di elementi comuni e importanti

* Se il valore non è specificato, l'elemento è inferiore allo 0,1%.

Il Big Bang come causa principale della formazione della materia

Quale elemento chimico è stato il primo nell'Universo? Gli scienziati ritengono che la risposta a questa domanda risieda nelle stelle e nei processi attraverso i quali si formano. Si ritiene che l'universo sia nato in un periodo compreso tra 12 e 15 miliardi di anni fa. Fino a questo momento non si pensa a nulla che esista tranne che all'energia. Ma è successo qualcosa che ha trasformato questa energia in un'enorme esplosione (il cosiddetto Big Bang). Nei secondi successivi al Big Bang, la materia cominciò a formarsi.

Le prime forme più semplici di materia ad apparire furono i protoni e gli elettroni. Alcuni di essi si combinano per formare atomi di idrogeno. Quest'ultimo è costituito da un protone e un elettrone; è l'atomo più semplice che possa esistere.

Lentamente, nel corso di lunghi periodi di tempo, gli atomi di idrogeno cominciarono a raggrupparsi insieme in alcune aree dello spazio, formando dense nubi. L'idrogeno in queste nubi è stato riunito in formazioni compatte dalle forze gravitazionali. Alla fine queste nubi di idrogeno divennero abbastanza dense da formare stelle.

Stelle come reattori chimici di nuovi elementi

Una stella è semplicemente una massa di materia che genera energia dalle reazioni nucleari. La più comune di queste reazioni prevede la combinazione di quattro atomi di idrogeno che formano un atomo di elio. Una volta che le stelle iniziarono a formarsi, l’elio divenne il secondo elemento ad apparire nell’Universo.

Man mano che le stelle invecchiano, passano dalle reazioni nucleari idrogeno-elio ad altri tipi. In essi, gli atomi di elio formano atomi di carbonio. Successivamente, gli atomi di carbonio formano ossigeno, neon, sodio e magnesio. Successivamente ancora il neon e l'ossigeno si combinano tra loro per formare il magnesio. Man mano che queste reazioni continuano, si formano sempre più elementi chimici.

I primi sistemi di elementi chimici

Più di 200 anni fa, i chimici iniziarono a cercare modi per classificarli. A metà del XIX secolo si conoscevano circa 50 elementi chimici. Una delle domande che i chimici cercavano di risolvere. si riduce a quanto segue: un elemento chimico è una sostanza completamente diversa da qualsiasi altro elemento? O alcuni elementi legati ad altri in qualche modo? Esiste una legge generale che li accomuna?

I chimici hanno proposto vari sistemi di elementi chimici. Ad esempio, il chimico inglese William Prout nel 1815 suggerì che le masse atomiche di tutti gli elementi sono multipli della massa dell'atomo di idrogeno, se lo prendiamo uguale all'unità, cioè devono essere numeri interi. A quel tempo, le masse atomiche di molti elementi erano già state calcolate da J. Dalton in relazione alla massa dell'idrogeno. Tuttavia, se questo è approssimativamente il caso del carbonio, dell'azoto e dell'ossigeno, allora il cloro con una massa di 35,5 non rientrava in questo schema.

Il chimico tedesco Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) dimostrò nel 1829 che tre elementi del cosiddetto gruppo degli alogeni (cloro, bromo e iodio) potevano essere classificati in base alle loro relative masse atomiche. Il peso atomico del bromo (79,9) risultò essere quasi esattamente la media dei pesi atomici del cloro (35,5) e dello iodio (127), vale a dire 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (vicino a 79,9). Questo è stato il primo approccio alla costruzione di uno dei gruppi di elementi chimici. Dobereiner scoprì altre due triadi di elementi simili, ma non fu in grado di formulare una legge periodica generale.

Come è apparsa la tavola periodica degli elementi chimici?

La maggior parte dei primi schemi di classificazione non ebbero molto successo. Poi, intorno al 1869, quasi la stessa scoperta fu fatta da due chimici quasi contemporaneamente. Il chimico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907) e il chimico tedesco Julius Lothar Meyer (1830-1895) proposero di organizzare elementi che hanno proprietà fisiche e chimiche simili in un sistema ordinato di gruppi, serie e periodi. Allo stesso tempo, Mendeleev e Meyer hanno sottolineato che le proprietà degli elementi chimici si ripetono periodicamente a seconda del loro peso atomico.

Oggi Mendeleev è generalmente considerato lo scopritore della legge periodica perché fece un passo che Meyer non aveva fatto. Quando tutti gli elementi furono disposti nella tavola periodica, apparvero alcune lacune. Mendeleev predisse che questi erano luoghi di elementi non ancora scoperti.

Tuttavia, è andato anche oltre. Mendeleev predisse le proprietà di questi elementi non ancora scoperti. Sapeva dove si trovavano sulla tavola periodica, quindi poteva prevederne le proprietà. Sorprendentemente, ogni elemento chimico previsto da Mendeleev, gallio, scandio e germanio, fu scoperto meno di dieci anni dopo la pubblicazione della sua legge periodica.

Forma abbreviata della tavola periodica

Ci sono stati tentativi di contare quante opzioni per la rappresentazione grafica della tavola periodica sono state proposte da diversi scienziati. Si è scoperto che ce n'erano più di 500. Inoltre, l'80% del numero totale di opzioni sono tabelle e il resto sono figure geometriche, curve matematiche, ecc. Di conseguenza, quattro tipi di tabelle hanno trovato applicazione pratica: corta, semi -lungo, lungo e scala (piramidale). Quest'ultimo è stato proposto dal grande fisico N. Bohr.

L'immagine qui sotto mostra la forma breve.

In esso gli elementi chimici sono disposti in ordine crescente in base al loro numero atomico da sinistra a destra e dall'alto verso il basso. Pertanto, il primo elemento chimico della tavola periodica, l'idrogeno, ha numero atomico 1 perché i nuclei degli atomi di idrogeno contengono uno e un solo protone. Allo stesso modo, l'ossigeno ha il numero atomico 8 poiché i nuclei di tutti gli atomi di ossigeno contengono 8 protoni (vedi figura sotto).

I principali frammenti strutturali del sistema periodico sono periodi e gruppi di elementi. In sei periodi tutte le celle sono piene, il settimo non è ancora completato (gli elementi 113, 115, 117 e 118, sebbene sintetizzati nei laboratori, non sono ancora stati registrati ufficialmente e non hanno nomi).

I gruppi sono divisi in sottogruppi principali (A) e secondari (B). Gli elementi dei primi tre periodi, contenenti ciascuno una riga, sono compresi esclusivamente nei sottogruppi A. I restanti quattro periodi includono due righe.

Gli elementi chimici dello stesso gruppo tendono ad avere proprietà chimiche simili. Pertanto, il primo gruppo è costituito da metalli alcalini, il secondo da metalli alcalino-terrosi. Gli elementi dello stesso periodo hanno proprietà che cambiano lentamente da metallo alcalino a gas nobile. La figura seguente mostra come una delle proprietà, il raggio atomico, cambia per i singoli elementi nella tabella.

Forma del periodo lungo della tavola periodica

È mostrato nella figura seguente ed è diviso in due direzioni, righe e colonne. Ci sono sette righe di periodi, come nella forma abbreviata, e 18 colonne, chiamate gruppi o famiglie. Infatti, l'aumento del numero dei gruppi da 8 della forma breve a 18 della forma lunga si ottiene disponendo tutti gli elementi in periodi, a partire dal 4°, non in due, ma in un'unica riga.

Per i gruppi vengono utilizzati due diversi sistemi di numerazione, come mostrato nella parte superiore della tabella. Il sistema numerico romano (IA, IIA, IIB, IVB, ecc.) è tradizionalmente popolare negli Stati Uniti. Un altro sistema (1, 2, 3, 4, ecc.) è tradizionalmente utilizzato in Europa ed è stato raccomandato per l'uso negli Stati Uniti diversi anni fa.

L'aspetto delle tavole periodiche nelle figure sopra è un po' fuorviante, come con qualsiasi tabella pubblicata. Il motivo è che i due gruppi di elementi riportati in fondo alle tabelle dovrebbero in realtà trovarsi al loro interno. I lantanidi, ad esempio, appartengono al periodo 6 compreso tra bario (56) e afnio (72). Inoltre, gli attinidi appartengono al periodo 7 tra il radio (88) e il ruterfordio (104). Se fossero inseriti in un tavolo, diventerebbe troppo largo per stare su un pezzo di carta o su un grafico a muro. Pertanto, è consuetudine posizionare questi elementi in fondo alla tabella.

Ci circondano molte cose e oggetti diversi, corpi viventi e inanimati della natura. E tutti hanno la propria composizione, struttura, proprietà. Negli esseri viventi si verificano complesse reazioni biochimiche che accompagnano i processi vitali. I corpi non viventi svolgono varie funzioni nella natura e nella vita della biomassa e hanno una composizione molecolare e atomica complessa.

Ma tutti insieme, gli oggetti del pianeta hanno una caratteristica comune: sono costituiti da tante minuscole particelle strutturali chiamate atomi di elementi chimici. Così piccoli da non poter essere visti ad occhio nudo. Cosa sono gli elementi chimici? Che caratteristiche hanno e come sapevi della loro esistenza? Proviamo a capirlo.

Concetto di elementi chimici

Nella comprensione generalmente accettata, gli elementi chimici sono solo una rappresentazione grafica degli atomi. Le particelle che compongono tutto ciò che esiste nell'Universo. Cioè, alla domanda "cosa sono gli elementi chimici" si può dare la seguente risposta. Si tratta di piccole strutture complesse, raccolte di tutti gli isotopi di atomi, unite da un nome comune, aventi una propria designazione grafica (simbolo).

Ad oggi si conoscono 118 elementi scoperti sia naturalmente che sinteticamente, attraverso reazioni nucleari e nuclei di altri atomi. Ognuno di essi ha una serie di caratteristiche, la sua posizione nel sistema generale, la storia della scoperta e il nome, e svolge anche un ruolo specifico nella natura e nella vita degli esseri viventi. La scienza chimica studia queste caratteristiche. Gli elementi chimici sono la base per la costruzione di molecole, composti semplici e complessi e quindi delle interazioni chimiche.

Storia della scoperta

La comprensione stessa di cosa siano gli elementi chimici arrivò solo nel XVII secolo grazie al lavoro di Boyle. Fu lui a parlare per primo di questo concetto e a dargli la seguente definizione. Si tratta di piccole sostanze semplici indivisibili da cui è composto tutto intorno, comprese tutte quelle complesse.

Prima di questo lavoro, le opinioni dominanti degli alchimisti erano quelle che riconoscevano la teoria dei quattro elementi - Empidocle e Aristotele, così come quelle che scoprirono i "principi combustibili" (zolfo) e i "principi metallici" (mercurio).

Quasi tutto il XVIII secolo era diffusa la teoria completamente errata del flogisto. Tuttavia, già alla fine di questo periodo, Antoine Laurent Lavoisier dimostra che ciò è insostenibile. Ripete la formulazione di Boyle, ma allo stesso tempo la integra con il primo tentativo di sistematizzare tutti gli elementi allora conosciuti, dividendoli in quattro gruppi: metalli, radicali, terre, non metalli.

Il prossimo grande passo nella comprensione di cosa sono gli elementi chimici arriva da Dalton. A lui viene attribuita la scoperta della massa atomica. Sulla base di ciò, distribuisce alcuni degli elementi chimici conosciuti in ordine crescente di massa atomica.

Lo sviluppo costantemente intenso della scienza e della tecnologia ci consente di fare una serie di scoperte di nuovi elementi nella composizione dei corpi naturali. Pertanto, nel 1869, il momento della grande creazione di D.I. Mendeleev, la scienza venne a conoscenza dell'esistenza di 63 elementi. Il lavoro dello scienziato russo divenne la prima classificazione completa e stabilita per sempre di queste particelle.

La struttura degli elementi chimici non era ancora stata stabilita. Si credeva che l'atomo fosse indivisibile, che fosse l'unità più piccola. Con la scoperta del fenomeno della radioattività si è dimostrato che essa è divisa in parti strutturali. Quasi tutti esistono sotto forma di diversi isotopi naturali (particelle simili, ma con un numero diverso di strutture di neutroni, che cambiano la massa atomica). Pertanto, entro la metà del secolo scorso, è stato possibile mettere ordine nella definizione del concetto di elemento chimico.

Il sistema degli elementi chimici di Mendeleev

Lo scienziato si basò sulla differenza di massa atomica e riuscì a disporre ingegnosamente tutti gli elementi chimici conosciuti in ordine crescente. Tuttavia, tutta la profondità e la genialità del suo pensiero scientifico e della sua lungimiranza stanno nel fatto che Mendeleev ha lasciato spazi vuoti nel suo sistema, celle aperte per elementi ancora sconosciuti, che, secondo lo scienziato, saranno scoperti in futuro.

E tutto è andato esattamente come aveva detto. Gli elementi chimici di Mendeleev hanno riempito nel tempo tutte le celle vuote. Ogni struttura prevista dallo scienziato è stata scoperta. E ora possiamo tranquillamente affermare che il sistema degli elementi chimici è rappresentato da 118 unità. È vero, le ultime tre scoperte non sono state ancora confermate ufficialmente.

Il sistema degli elementi chimici stesso viene visualizzato graficamente in una tabella in cui gli elementi sono disposti secondo la gerarchia delle loro proprietà, cariche nucleari e caratteristiche strutturali dei gusci elettronici dei loro atomi. Quindi, ci sono periodi (7 pezzi) - righe orizzontali, gruppi (8 pezzi) - verticali, sottogruppi (principali e secondari all'interno di ciascun gruppo). Molto spesso, due file di famiglie vengono posizionate separatamente negli strati inferiori della tabella: lantanidi e attinidi.

La massa atomica di un elemento è costituita da protoni e neutroni, la cui combinazione è chiamata “numero di massa”. Il numero di protoni è determinato in modo molto semplice: è uguale al numero atomico dell'elemento nel sistema. E poiché l'atomo nel suo insieme è un sistema elettricamente neutro, cioè privo di carica, il numero di elettroni negativi è sempre uguale al numero di particelle protoniche positive.

Pertanto, le caratteristiche di un elemento chimico possono essere date dalla sua posizione nella tavola periodica. Dopotutto, quasi tutto è descritto nella cella: il numero seriale, che significa elettroni e protoni, massa atomica (il valore medio di tutti gli isotopi esistenti di un dato elemento). Puoi vedere in quale periodo si trova la struttura (questo significa che gli elettroni si troveranno su tanti strati). È anche possibile prevedere il numero di particelle negative all'ultimo livello energetico per gli elementi dei sottogruppi principali: è uguale al numero del gruppo in cui si trova l'elemento.

Il numero di neutroni può essere calcolato sottraendo i protoni dal numero di massa, cioè dal numero atomico. Pertanto, è possibile ottenere e compilare un'intera formula elettrografica per ciascun elemento chimico, che rifletterà accuratamente la sua struttura e mostrerà le proprietà possibili e manifestate.

Distribuzione degli elementi in natura

Un'intera scienza sta studiando questo problema: la cosmochimica. I dati mostrano che la distribuzione degli elementi sul nostro pianeta segue gli stessi modelli nell’Universo. La principale fonte di nuclei di atomi leggeri, pesanti e medi sono le reazioni nucleari che si verificano all'interno delle stelle: la nucleosintesi. Grazie a questi processi, l'Universo e lo spazio hanno fornito al nostro pianeta tutti gli elementi chimici disponibili.

In totale, dei 118 rappresentanti conosciuti nelle fonti naturali, 89 sono stati scoperti dall'uomo. Questi sono gli atomi fondamentali e più comuni. Gli elementi chimici venivano anche sintetizzati artificialmente bombardando i nuclei con neutroni (nucleosintesi in condizioni di laboratorio).

Le più numerose sono le sostanze semplici di elementi come azoto, ossigeno e idrogeno. Il carbonio fa parte di tutte le sostanze organiche, il che significa che occupa anche una posizione di leadership.

Classificazione in base alla struttura elettronica degli atomi

Una delle classificazioni più comuni di tutti gli elementi chimici di un sistema è la loro distribuzione in base alla loro struttura elettronica. In base a quanti livelli energetici sono compresi nel guscio di un atomo e quale di essi contiene gli ultimi elettroni di valenza, si possono distinguere quattro gruppi di elementi.

Elementi S

Sono quelli in cui l'orbitale s è l'ultimo a riempirsi. Questa famiglia comprende elementi del primo gruppo del sottogruppo principale (o Solo un elettrone al livello esterno determina le proprietà simili di questi rappresentanti come forti agenti riducenti.

Elementi P

Solo 30 pezzi. Gli elettroni di valenza si trovano al sottolivello p. Questi sono gli elementi che formano i principali sottogruppi dal terzo all'ottavo gruppo, appartenenti ai periodi 3,4,5,6. Tra questi, le proprietà includono sia i metalli che i tipici elementi non metallici.

Elementi d ed elementi f

Questi sono i metalli di transizione dal 4° al 7° periodo maggiore. Ci sono 32 elementi in totale. Le sostanze semplici possono presentare proprietà sia acide che basiche (ossidanti e riducenti). Anche anfotero, cioè duale.

La famiglia f comprende lantanidi e attinidi, in cui gli ultimi elettroni si trovano negli orbitali f.

Sostanze formate da elementi: semplici

Inoltre, tutte le classi di elementi chimici possono esistere sotto forma di composti semplici o complessi. Pertanto, sono considerati semplici quelli formati dalla stessa struttura in quantità diverse. Ad esempio, O 2 è ossigeno o diossigeno e O 3 è ozono. Questo fenomeno è chiamato allotropia.

Semplici elementi chimici che formano composti con lo stesso nome sono caratteristici di ciascun rappresentante della tavola periodica. Ma non tutti hanno le stesse proprietà. Esistono quindi sostanze semplici, metalli e non metalli. I primi formano i sottogruppi principali con 1-3 gruppi e tutti i sottogruppi secondari nella tabella. I non metalli costituiscono i principali sottogruppi dei gruppi 4-7. L'ottavo gruppo principale comprende elementi speciali: gas nobili o inerti.

Di tutti gli elementi semplici finora scoperti, in condizioni ordinarie sono conosciuti 11 gas, 2 sostanze liquide (bromo e mercurio) e tutto il resto sono solidi.

Connessioni complesse

Questi includono tutto ciò che consiste di due o più elementi chimici. Gli esempi non mancano, perché si conoscono più di 2 milioni di composti chimici! Questi sono sali, ossidi, basi e acidi, composti complessi, tutte le sostanze organiche.

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Indio(lat. Indio), In, elemento chimico del gruppo III del sistema periodico di Mendeleev; numero atomico 49, massa atomica 114,82; metallo morbido bianco lucido. L'elemento è costituito da una miscela di due isotopi: 113 In (4,33%) e 115 In (95,67%); quest'ultimo isotopo ha una radioattività β molto debole (emivita T ½ = 6 10 14 anni).

Nel 1863, gli scienziati tedeschi F. Reich e T. Richter, durante uno studio spettroscopico della blenda di zinco, scoprirono nuove righe nello spettro appartenenti ad un elemento sconosciuto. In base al colore blu brillante (indaco) di queste linee, il nuovo elemento fu chiamato indio.

Distribuzione dell'India in natura. L'indio è un tipico oligoelemento; il suo contenuto medio nella litosfera è 1,4·10 -5% in massa. Durante i processi magmatici si verifica un leggero accumulo di indio nei graniti e in altre rocce acide. I principali processi di concentrazione indiana nella crosta terrestre sono associati a soluzioni acquose calde che formano depositi idrotermali. L'indio è associato a Zn, Sn, Cd e Pb. Sfaleriti, calcopiriti e cassiteriti sono arricchiti in Indio in media 100 volte (contenuto circa 1,4·10 -3%). Sono noti tre minerali dell'India: indio nativo, roquesite CuInS 2 e indite In 2 S 4, ma sono tutti estremamente rari. L'accumulo dell'India nelle sfaleriti (fino allo 0,1%, a volte all'1%) è di importanza pratica. L'arricchimento dell'India è tipico dei depositi della cintura mineraria del Pacifico.

Proprietà fisiche India. Il reticolo cristallino dell'India è tetragonale, centrato sulle facce, con parametri a = 4.583Å ec = 4.936Å. Raggio atomico 1,66Å; raggi ionici In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; densità 7,362 g/cm3. L'indio è fusibile, il suo punto di fusione è 156,2 °C; punto di ebollizione 2075 °C. Coefficiente di temperatura di dilatazione lineare 33·10 -6 (20 °C); capacità termica specifica a 0-150°C 234,461 J/(kg K), o 0,056 cal/(g °C); resistività elettrica a 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, oppure 8,2·10 -6 ohm·cm; modulo elastico 11 n/m 2, ovvero 1100 kgf/mm 2; Durezza Brinell 9 Mn/m 2, o 0,9 kgf/mm 2.

Proprietà chimiche India. In accordo con la configurazione elettronica dell'atomo 4d 10 5s 2 5p 1 L'indio nei composti mostra la valenza 1, 2 e 3 (prevalentemente). Nell'aria, allo stato solido e compatto, l'indio è stabile, ma si ossida ad alte temperature, e sopra gli 800 ° C brucia con una fiamma viola-blu, dando In 2 O 3 ossido - cristalli gialli, altamente solubili negli acidi. Quando riscaldato, l'indio si combina facilmente con gli alogeni, formando alogenuri solubili InCl 3, InBr 3, InI 3. Riscaldando l'India in un flusso di HCl, si ottiene il cloruro di InCl 2 e quando il vapore di InCl 2 viene fatto passare sopra In riscaldato, si forma InCl. Con lo zolfo, l'indio forma solfuri In 2 S 3, InS; danno i composti InS·In 2 S 3 e 3InS·In 2 S 3. In acqua in presenza di agenti ossidanti, l'indio si corrode lentamente dalla superficie: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. L'indio è solubile negli acidi, il suo potenziale elettrodico normale è -0,34 V ed è praticamente insolubile negli alcali. I sali dell'India sono facilmente idrolizzabili; prodotto di idrolisi - sali basici o idrossido In(OH) 3. Quest'ultimo è altamente solubile negli acidi e scarsamente solubile nelle soluzioni alcaline (con formazione di sali - indati): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. I composti dell'indio con stati di ossidazione inferiori sono piuttosto instabili; gli alogenuri InHal e l'ossido nero In 2 O sono agenti riducenti molto forti.

Ricevuta India. L'indio si ottiene da scarti e prodotti intermedi della produzione di zinco, piombo e stagno. Questa materia prima contiene dai millesimi ai decimi di percentuale dell'India. L'estrazione dell'India consiste in tre fasi principali: ottenimento di un prodotto arricchito - concentrato di India; trasformazione del concentrato in metallo grezzo; raffinazione. Nella maggior parte dei casi, la materia prima viene trattata con acido solforico e l'indio viene trasferito in soluzione, dalla quale il concentrato viene isolato mediante precipitazione idrolitica. L'indio grezzo viene isolato principalmente mediante cementazione su zinco o alluminio. La raffinazione viene effettuata con metodi chimici, elettrochimici, distillazione e cristallofisici.

Applicazione India. L'indio e i suoi composti (ad esempio nitruro InN, fosfuro InP, antimonide InSb) sono ampiamente utilizzati nella tecnologia dei semiconduttori. L'indio viene utilizzato per vari rivestimenti anticorrosivi (compresi i rivestimenti per cuscinetti). I rivestimenti in indio hanno un'elevata riflettività, che viene utilizzata per realizzare specchi e riflettori. Alcune leghe di indio sono di importanza industriale, comprese le leghe a basso punto di fusione, le saldature per incollare il vetro al metallo e altre.