W naziv kemijskog elementa. Abecedni popis kemijskih elemenata. Kako je nastao periodni sustav kemijskih elemenata?

Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni popis kemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia

Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema simbolu i Abecedni popis kemijskih elemenata Ovo je popis kemijskih elemenata poredanih prema rastućem atomskom broju. Tablica prikazuje naziv elementa, simbol, grupu i točku u... ... Wikipediji

Glavni članak: Popisi kemijskih elemenata Sadržaj 1 Elektronička konfiguracija 2 Reference 2.1 NIST ... Wikipedia

Glavni članak: Popisi kemijskih elemenata Br. Simbol Naziv Mohsova tvrdoća Vickersova tvrdoća (GPa) Brinnellova tvrdoća (GPa) 3 Li Litij 0,6 4 Be Berilij 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Ugljik 1,5 (grafit) 6...Wikipedia

Vidi također: Popis kemijskih elemenata po atomskom broju i Popis kemijskih elemenata po simbolu Abecedni popis kemijskih elemenata. Dušik N Aktinij Ac Aluminij Al Americij Am Argon Ar Astatin At ... Wikipedia

Glavni članak: Popisi kemijskih elemenata Br. Simbol Rusko ime Latinsko ime Etimologija naziva 1 H Vodik Hidrogenij Od dr. grč. ὕδωρ “voda” i γεννάω “rađam”. 2 ... Wikipedia

Popis simbola kemijskih elemenata su simboli (znakovi), šifre ili kratice koje služe za kratak ili vizualni prikaz naziva istoimenih kemijskih elemenata i jednostavnih tvari. Prije svega, to su simboli kemijskih elemenata ... Wikipedia

Ispod su nazivi pogrešno otkrivenih kemijskih elemenata (s naznakom autora i datuma otkrića). Svi dolje navedeni elementi otkriveni su kao rezultat eksperimenata provedenih više ili manje objektivno, ali obično netočno... ... Wikipedia

Preporučene vrijednosti za mnoga svojstva elemenata, zajedno s raznim referencama, prikupljene su na ovim stranicama. Sve promjene u vrijednostima u infoboxu moraju se usporediti s danim vrijednostima i/ili dati u skladu s tim ... ... Wikipedia

Kemijski simbol dvoatomne molekule klora 35 Simboli kemijskih elemenata (kemijski simboli) simbol kemijskih elemenata. Zajedno s kemijskim formulama, dijagramima i jednadžbama kemijskih reakcija čine formalni jezik... ... Wikipedia

knjige

• Engleski za doktore. 8. izd. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 str. Svrha udžbenika je podučavanje čitanja i prevođenja engleskih medicinskih tekstova, vođenje razgovora u različitim područjima medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog fonetskog i... Kategorija: Udžbenici za sveučilišta Izdavač: Flinta, Proizvođač: Flinta,
• Engleski za liječnike, Muraveyskaya M.S. Namjena udžbenika je podučavanje čitanja i prevođenja engleskih medicinskih tekstova, te vođenje razgovora iz različitih područja medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog fonetskog i osnovnog... Kategorija: Udžbenici i lekcije Niz: Izdavač: Flinta,

Kemijski element je skupni pojam koji opisuje skup atoma jednostavne tvari, odnosno one koja se ne može podijeliti na jednostavnije (prema strukturi molekula) komponente. Zamislite da vam daju komad čistog željeza i da vas zamole da ga razdvojite na njegove hipotetske sastojke koristeći bilo koji uređaj ili metodu koju su ikada izumili kemičari. Međutim, ne možete učiniti ništa; željezo se nikada neće podijeliti na nešto jednostavnije. Jednostavna tvar - željezo - odgovara kemijskom elementu Fe.

Teorijska definicija

Gore spomenuta eksperimentalna činjenica može se objasniti pomoću sljedeće definicije: kemijski element je apstraktna zbirka atoma (ne molekula!) odgovarajuće jednostavne tvari, tj. atoma iste vrste. Kad bi postojao način da se pogleda svaki od pojedinačnih atoma u gore spomenutom komadu čistog željeza, tada bi svi bili atomi željeza. Nasuprot tome, kemijski spoj kao što je željezni oksid uvijek sadrži najmanje dvije različite vrste atoma: atome željeza i atome kisika.

Pojmovi koje biste trebali znati

Atomska masa: Masa protona, neutrona i elektrona koji čine atom kemijskog elementa.

Atomski broj: Broj protona u jezgri atoma elementa.

Kemijski simbol: slovo ili par latiničnih slova koja predstavljaju oznaku danog elementa.

Kemijski spoj: tvar koja se sastoji od dva ili više kemijskih elemenata međusobno povezanih u određenom omjeru.

Metal: Element koji gubi elektrone u kemijskim reakcijama s drugim elementima.

Metaloid: Element koji ponekad reagira kao metal, a ponekad kao nemetal.

Nemetalni: Element koji nastoji dobiti elektrone u kemijskim reakcijama s drugim elementima.

Periodni sustav kemijskih elemenata: Sustav za klasifikaciju kemijskih elemenata prema njihovim atomskim brojevima.

Sintetički element: Onaj koji se proizvodi umjetno u laboratoriju i općenito ga nema u prirodi.

Prirodni i sintetski elementi

Devedeset i dva kemijska elementa prirodno se pojavljuju na Zemlji. Ostali su dobiveni umjetnim putem u laboratorijima. Sintetski kemijski element obično je proizvod nuklearnih reakcija u akceleratorima čestica (uređaji koji se koriste za povećanje brzine subatomskih čestica kao što su elektroni i protoni) ili nuklearnim reaktorima (uređaji koji se koriste za kontrolu energije oslobođene nuklearnim reakcijama). Prvi sintetski element s atomskim brojem 43 bio je tehnecij, kojeg su 1937. godine otkrili talijanski fizičari C. Perrier i E. Segre. Osim tehnecija i prometija, svi sintetski elementi imaju jezgru veću od urana. Posljednji sintetski kemijski element koji je dobio ime je livermorij (116), a prije flerovij (114).

Dva tuceta zajedničkih i važnih elemenata

* Ako vrijednost nije navedena, tada je element manji od 0,1 posto.

Veliki prasak kao temeljni uzrok nastanka materije

Koji je kemijski element bio prvi u svemiru? Znanstvenici vjeruju da odgovor na ovo pitanje leži u zvijezdama i procesima u kojima zvijezde nastaju. Vjeruje se da je svemir nastao u nekom trenutku između 12 i 15 milijardi godina. Do ovog trenutka ne misli se ni na što postojeće osim energije. Ali dogodilo se nešto što je tu energiju pretvorilo u veliku eksploziju (tzv. Veliki prasak). U sljedećim sekundama nakon Velikog praska počela se stvarati materija.

Prvi najjednostavniji oblici materije koji su se pojavili bili su protoni i elektroni. Neki od njih spajaju se u atome vodika. Potonji se sastoji od jednog protona i jednog elektrona; to je najjednostavniji atom koji može postojati.

Polako, tijekom dugih vremenskih razdoblja, atomi vodika počeli su se skupljati u određenim područjima svemira, tvoreći guste oblake. Vodik u tim oblacima su gravitacijske sile povukle u kompaktne formacije. Na kraju su ti oblaci vodika postali dovoljno gusti da formiraju zvijezde.

Zvijezde kao kemijski reaktori novih elemenata

Zvijezda je jednostavno masa materije koja stvara energiju iz nuklearnih reakcija. Najčešća od ovih reakcija uključuje kombinaciju četiri atoma vodika koji tvore jedan atom helija. Nakon što su se zvijezde počele formirati, helij je postao drugi element koji se pojavio u Svemiru.

Kako zvijezde stare, prelaze s nuklearnih reakcija vodik-helij na druge vrste. U njima atomi helija tvore atome ugljika. Kasnije atomi ugljika tvore kisik, neon, natrij i magnezij. Još kasnije, neon i kisik međusobno se spajaju u magnezij. Kako se te reakcije nastavljaju, nastaje sve više kemijskih elemenata.

Prvi sustavi kemijskih elemenata

Prije više od 200 godina kemičari su počeli tražiti načine da ih klasificiraju. Sredinom devetnaestog stoljeća bilo je poznato oko 50 kemijskih elemenata. Jedno od pitanja koje su kemičari nastojali riješiti. svodila na sljedeće: je li kemijski element tvar potpuno različita od bilo kojeg drugog elementa? Ili su neki elementi na neki način povezani s drugima? Postoji li opći zakon koji ih spaja?

Kemičari su predložili različite sustave kemijskih elemenata. Na primjer, engleski kemičar William Prout 1815. godine sugerirao je da su atomske mase svih elemenata višestruke mase atoma vodika, ako je uzmemo jednaku jedinici, tj. moraju biti cijeli brojevi. U to je vrijeme atomske mase mnogih elemenata već izračunao J. Dalton u odnosu na masu vodika. Međutim, ako je to otprilike slučaj za ugljik, dušik i kisik, onda se klor s masom od 35,5 nije uklapao u ovu shemu.

Njemački kemičar Johann Wolfgang Dobereiner (1780. – 1849.) pokazao je 1829. godine da se tri elementa iz takozvane skupine halogena (klor, brom i jod) mogu klasificirati prema njihovim relativnim atomskim masama. Ispostavilo se da je atomska težina broma (79,9) gotovo točno jednaka prosjeku atomskih težina klora (35,5) i joda (127), naime 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (blizu 79,9). To je bio prvi pristup konstruiranju jedne od skupina kemijskih elemenata. Dobereiner je otkrio još dvije takve trijade elemenata, ali nije uspio formulirati opći periodički zakon.

Kako je nastao periodni sustav kemijskih elemenata?

Većina ranih shema klasifikacije nije bila vrlo uspješna. Zatim, oko 1869. godine, dva su kemičara gotovo u isto vrijeme došla do gotovo istog otkrića. Ruski kemičar Dmitrij Mendeljejev (1834.-1907.) i njemački kemičar Julius Lothar Meyer (1830.-1895.) predložili su organiziranje elemenata koji imaju slična fizikalna i kemijska svojstva u uređeni sustav grupa, nizova i perioda. Istodobno, Mendeleev i Meyer istaknuli su da se svojstva kemijskih elemenata periodički ponavljaju ovisno o njihovoj atomskoj težini.

Danas se Mendeljejev općenito smatra otkrivačem periodičnog zakona jer je napravio jedan korak koji Meyer nije. Kada su svi elementi posloženi u periodnom sustavu, pojavile su se neke praznine. Mendeljejev je predvidio da su to mjesta za elemente koji još nisu bili otkriveni.

Međutim, otišao je i dalje. Mendeljejev je predvidio svojstva tih još neotkrivenih elemenata. Znao je gdje se nalaze u periodnom sustavu elemenata, pa je mogao predvidjeti njihova svojstva. Zanimljivo je da je svaki kemijski element koji je Mendeljejev predvidio, galij, skandij i germanij, otkriven manje od deset godina nakon što je objavio svoj periodični zakon.

Skraćeni oblik periodnog sustava elemenata

Bilo je pokušaja da se izbroji koliko su opcija za grafički prikaz periodnog sustava predložili različiti znanstvenici. Ispostavilo se da ih ima više od 500. Štoviše, 80% ukupnog broja opcija su tablice, a ostatak su geometrijske figure, matematičke krivulje itd. Kao rezultat toga, četiri vrste tablica pronašle su praktičnu primjenu: kratke, polu -dugi, dugi i ljestvičasti (piramidalni). Potonji je predložio veliki fizičar N. Bohr.

Slika ispod prikazuje kratki obrazac.

U njemu su kemijski elementi poredani uzlaznim redoslijedom svojih atomskih brojeva slijeva nadesno i odozgo prema dolje. Dakle, prvi kemijski element periodnog sustava, vodik, ima atomski broj 1 jer jezgre vodikovih atoma sadrže jedan i samo jedan proton. Isto tako, kisik ima atomski broj 8 budući da jezgre svih atoma kisika sadrže 8 protona (vidi sliku u nastavku).

Glavni strukturni fragmenti periodnog sustava su periode i skupine elemenata. U šest razdoblja sve su stanice ispunjene, sedma još nije dovršena (elementi 113, 115, 117 i 118, iako sintetizirani u laboratorijima, još nisu službeno registrirani i nemaju imena).

Grupe se dijele na glavne (A) i sekundarne (B) podskupine. Elementi prve tri periode, od kojih svaka sadrži po jedan red, uključeni su isključivo u A-podskupine. Preostale četiri periode uključuju dva reda.

Kemijski elementi u istoj skupini obično imaju slična kemijska svojstva. Dakle, prvu skupinu čine alkalni metali, a drugu - zemnoalkalijske metale. Elementi u istom razdoblju imaju svojstva koja se polako mijenjaju od alkalnog metala do plemenitog plina. Donja slika pokazuje kako se jedno od svojstava, atomski radijus, mijenja za pojedinačne elemente u tablici.

Dugi periodni oblik periodnog sustava

Prikazan je na donjoj slici i podijeljen je u dva smjera, po redovima i po stupcima. Postoji sedam periodičnih redova, kao u kratkom obliku, i 18 stupaca, koji se nazivaju grupe ili obitelji. Naime, povećanje broja skupina s 8 u kratkom obliku na 18 u dugom obliku dobiva se postavljanjem svih elemenata u periode, počevši od 4., ne u dva, već u jednom redu.

Za grupe se koriste dva različita sustava numeriranja, kao što je prikazano na vrhu tablice. Sustav rimskih brojeva (IA, IIA, IIB, IVB, itd.) tradicionalno je bio popularan u Sjedinjenim Državama. Drugi sustav (1, 2, 3, 4, itd.) tradicionalno se koristi u Europi i prije nekoliko godina je preporučen za korištenje u SAD-u.

Izgled periodnog sustava na gornjim slikama pomalo dovodi u zabludu, kao i kod svake takve objavljene tablice. Razlog za to je što bi se dvije skupine elemenata prikazane na dnu tablice zapravo trebale nalaziti unutar njih. Lantanoidi, na primjer, pripadaju razdoblju 6 između barija (56) i hafnija (72). Uz to, aktinodi pripadaju razdoblju 7 između radija (88) i rutherfordija (104). Kad bi se umetnuli u stol, on bi postao preširok da bi stao na komad papira ili zidnu tabelu. Stoga je uobičajeno staviti te elemente na dno tablice.

Puno različitih stvari i predmeta, živih i neživih tijela prirode nas okružuje. I svi imaju svoj sastav, strukturu, svojstva. U živim bićima odvijaju se složene biokemijske reakcije koje prate vitalne procese. Neživa tijela obavljaju različite funkcije u prirodi i životu biomase i imaju složen molekularni i atomski sastav.

Ali svi zajedno, objekti planeta imaju zajedničku značajku: sastoje se od mnogo sićušnih strukturnih čestica koje se nazivaju atomi kemijskih elemenata. Toliko male da se ne vide golim okom. Što su kemijski elementi? Koje karakteristike imaju i kako ste znali za njihovo postojanje? Pokušajmo to shvatiti.

Pojam kemijskih elemenata

U općeprihvaćenom shvaćanju kemijski elementi samo su grafički prikaz atoma. Čestice koje čine sve što postoji u Svemiru. Odnosno, na pitanje "što su kemijski elementi" može se dati sljedeći odgovor. To su složene male strukture, skupovi svih izotopa atoma, ujedinjeni zajedničkim imenom, koji imaju vlastitu grafičku oznaku (simbol).

Do danas je poznato da je 118 elemenata otkriveno prirodno i sintetski, kroz nuklearne reakcije i jezgre drugih atoma. Svaki od njih ima niz karakteristika, svoj položaj u ukupnom sustavu, povijest otkrića i ime, a također igra određenu ulogu u prirodi i životu živih bića. Znanost kemija proučava te značajke. Kemijski elementi osnova su za izgradnju molekula, jednostavnih i složenih spojeva, a time i kemijskih međudjelovanja.

Povijest otkrića

Samo razumijevanje što su kemijski elementi došlo je tek u 17. stoljeću zahvaljujući radu Boylea. On je prvi progovorio o ovom konceptu i dao mu sljedeću definiciju. To su nedjeljive male jednostavne tvari od kojih se sastoji sve oko sebe, uključujući sve složene.

Prije ovog djela, dominantni stavovi alkemičara bili su oni koji su priznavali teoriju četiri elementa - Empidokle i Aristotel, kao i oni koji su otkrili "zapaljive principe" (sumpor) i "metalne principe" (živa).

Gotovo cijelo 18. stoljeće bila je raširena potpuno pogrešna teorija o flogistonu. No, već na kraju tog razdoblja Antoine Laurent Lavoisier dokazuje da je to neodrživo. On ponavlja Boyleovu formulaciju, ali je istovremeno nadopunjuje prvim pokušajem sistematizacije svih tada poznatih elemenata, dijeleći ih u četiri skupine: metali, radikali, zemlje i nemetali.

Sljedeći veliki korak u razumijevanju što su kemijski elementi dolazi od Daltona. Zaslužan je za otkriće atomske mase. Na temelju toga raspoređuje neke od poznatih kemijskih elemenata prema rastućoj atomskoj masi.

Stalno intenzivan razvoj znanosti i tehnologije omogućuje nam niz otkrića novih elemenata u sastavu prirodnih tijela. Stoga je do 1869. godine - vrijeme velikog stvaranja D.I. Mendeljejeva - znanost postala svjesna postojanja 63 elementa. Rad ruskog znanstvenika postao je prva cjelovita i zauvijek utvrđena klasifikacija ovih čestica.

Struktura kemijskih elemenata u to vrijeme nije bila utvrđena. Vjerovalo se da je atom nedjeljiv, da je najmanja jedinica. Otkrićem fenomena radioaktivnosti dokazano je da je on podijeljen na strukturne dijelove. Gotovo svi postoje u obliku nekoliko prirodnih izotopa (slične čestice, ali s različitim brojem neutronskih struktura, što mijenja atomsku masu). Tako je do sredine prošlog stoljeća bilo moguće postići red u definiranju pojma kemijskog elementa.

Mendeljejevljev sustav kemijskih elemenata

Znanstvenik ju je temeljio na razlici u atomskoj masi i uspio genijalno posložiti sve poznate kemijske elemente u rastućem redoslijedu. Međutim, sva dubina i genijalnost njegova znanstvenog razmišljanja i predviđanja leži u činjenici da je Mendeljejev u svom sustavu ostavio prazne prostore, otvorene ćelije za još nepoznate elemente, koji će, prema znanstveniku, biti otkriveni u budućnosti.

I sve je ispalo točno kako je rekao. Mendeljejevljevi kemijski elementi s vremenom su ispunili sve prazne ćelije. Otkrivena je svaka struktura koju je predvidio znanstvenik. I sada možemo sa sigurnošću reći da je sustav kemijskih elemenata predstavljen sa 118 jedinica. Istina, posljednja tri otkrića još nisu službeno potvrđena.

Sam sustav kemijskih elemenata grafički je prikazan u tablici u kojoj su elementi raspoređeni prema hijerarhiji svojih svojstava, nuklearnih naboja i strukturnih značajki elektroničkih ljuski njihovih atoma. Dakle, postoje razdoblja (7 komada) - horizontalni redovi, grupe (8 komada) - okomiti, podskupine (glavne i sekundarne unutar svake grupe). Najčešće se u donjim slojevima tablice zasebno postavljaju dva reda obitelji - lantanidi i aktinidi.

Atomska masa elementa sastoji se od protona i neutrona, čija se kombinacija naziva "maseni broj". Broj protona određuje se vrlo jednostavno – jednak je atomskom broju elementa u sustavu. A kako je atom kao cjelina električki neutralan sustav, odnosno nema nikakav naboj, broj negativnih elektrona uvijek je jednak broju pozitivnih čestica protona.

Dakle, karakteristike kemijskog elementa mogu se dati njegovim položajem u periodnom sustavu. Uostalom, gotovo sve je opisano u ćeliji: redni broj, što znači elektroni i protoni, atomska masa (prosječna vrijednost svih postojećih izotopa određenog elementa). Možete vidjeti u kojoj se periodi struktura nalazi (to znači da će elektroni biti smješteni na toliko slojeva). Također je moguće predvidjeti broj negativnih čestica na posljednjoj energetskoj razini za elemente glavnih podskupina - jednak je broju skupine u kojoj se element nalazi.

Broj neutrona može se izračunati oduzimanjem protona od masenog broja, odnosno atomskog broja. Tako je za svaki kemijski element moguće dobiti i sastaviti čitavu elektronsko-grafičku formulu koja će točno odražavati njegovu strukturu i prikazati moguća i manifestirana svojstva.

Rasprostranjenost elemenata u prirodi

Cijela jedna znanost proučava ovo pitanje - kozmokemija. Podaci pokazuju da raspodjela elemenata na našem planetu slijedi iste obrasce u svemiru. Glavni izvor jezgri lakih, teških i srednjih atoma su nuklearne reakcije koje se odvijaju u unutrašnjosti zvijezda - nukleosinteza. Zahvaljujući tim procesima, svemir i svemir opskrbili su naš planet svim dostupnim kemijskim elementima.

Ukupno, od 118 poznatih predstavnika u prirodnim izvorima, 89 su otkrili ljudi. To su temeljni, najčešći atomi. Kemijski elementi sintetizirani su i umjetnim putem bombardiranjem jezgri neutronima (laboratorijska nukleosinteza).

Najbrojnije su jednostavne tvari elemenata kao što su dušik, kisik i vodik. Ugljik je dio svih organskih tvari, što znači da također zauzima vodeću poziciju.

Podjela prema elektronskoj strukturi atoma

Jedna od najčešćih klasifikacija svih kemijskih elemenata sustava je njihova distribucija na temelju njihove elektronske strukture. Na temelju toga koliko je energetskih razina uključeno u ljusku atoma i koja od njih sadrži posljednje valentne elektrone, mogu se razlikovati četiri skupine elemenata.

S-elementi

To su oni kod kojih je s-orbitala posljednja ispunjena. Ova obitelj uključuje elemente prve skupine glavne podskupine (ili Samo jedan elektron na vanjskoj razini određuje slična svojstva ovih predstavnika kao jakih redukcijskih sredstava.

P-elementi

Samo 30 komada. Valentni elektroni nalaze se na p-podrazini. To su elementi koji tvore glavne podskupine od treće do osme skupine, koje pripadaju razdobljima 3,4,5,6. Među njima, svojstva uključuju i metale i tipične nemetalne elemente.

d-elementi i f-elementi

To su prijelazni metali iz 4. do 7. glavne periode. Ukupno ima 32 elementa. Jednostavne tvari mogu pokazivati ​​i kisela i bazična svojstva (oksidacijska i redukcijska). Također amfoteran, odnosno dualan.

F-obitelj uključuje lantanoide i aktinoide, u kojima su posljednji elektroni smješteni u f-orbitalama.

Tvari sastavljene od elemenata: jednostavne

Također, sve klase kemijskih elemenata mogu postojati u obliku jednostavnih ili složenih spojeva. Dakle, jednostavnima se smatraju oni koji su formirani od iste strukture u različitim količinama. Na primjer, O 2 je kisik ili dioksigen, a O 3 je ozon. Ova pojava se naziva alotropija.

Jednostavni kemijski elementi koji tvore istoimene spojeve karakteristični su za svakog predstavnika periodnog sustava. Ali nisu svi isti po svojim svojstvima. Dakle, postoje jednostavne tvari, metali i nemetali. Prvi čine glavne podskupine s 1-3 skupine i sve sekundarne podskupine u tablici. Nemetali čine glavne podskupine skupina 4-7. Osmi glavni element uključuje posebne elemente - plemenite ili inertne plinove.

Od svih do danas otkrivenih jednostavnih elemenata, u normalnim uvjetima poznato je 11 plinova, 2 tekuće tvari (brom i živa), a sve ostalo su krute tvari.

Složene veze

Tu spada sve što se sastoji od dva ili više kemijskih elemenata. Primjera ima napretek, jer poznato je više od 2 milijuna kemijskih spojeva! To su soli, oksidi, baze i kiseline, kompleksni spojevi, sve organske tvari.

Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni popis kemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia

Vidi također: Popis kemijskih elemenata prema simbolu i Abecedni popis kemijskih elemenata Ovo je popis kemijskih elemenata poredanih prema rastućem atomskom broju. Tablica prikazuje naziv elementa, simbol, grupu i točku u... ... Wikipediji

- (ISO 4217) Kodovi za predstavljanje valuta i fondova (engleski) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (francuski) ... Wikipedia

Najjednostavniji oblik materije koji se može identificirati kemijskim metodama. To su komponente jednostavnih i složenih tvari, koje predstavljaju skup atoma s istim nuklearnim nabojem. Naboj jezgre atoma određen je brojem protona u... Collierova enciklopedija

Sadržaj 1 Paleolitik 2 10. tisućljeće pr. e. 3 9. tisućljeće pr uh... Wikipedia

Sadržaj 1 Paleolitik 2 10. tisućljeće pr. e. 3 9. tisućljeće pr uh... Wikipedia

Ovaj pojam ima i druga značenja, pogledajte ruski (značenja). Rusi... Wikipedia

Terminologija 1: : dw Broj dana u tjednu. “1” odgovara ponedjeljku. Definicije pojma iz različitih dokumenata: dw DUT Razlika između moskovskog i UTC vremena, izražena kao cijeli broj sati Definicije pojma od ... ... Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije

Indij(lat. Indium), In, kemijski element III skupine periodnog sustava Mendeljejeva; atomski broj 49, atomska masa 114,82; bijeli sjajni mekani metal. Element se sastoji od smjese dvaju izotopa: 113 In (4,33%) i 115 In (95,67%); potonji izotop ima vrlo slabu β-radioaktivnost (vrijeme poluraspada T ½ = 6 10 14 godina).

Godine 1863. njemački znanstvenici F. Reich i T. Richter, tijekom spektroskopskog istraživanja cinkove mješavine, otkrili su nove linije u spektru koje pripadaju nepoznatom elementu. Na temelju jarkoplave (indigo) boje ovih linija, novi element je nazvan indij.

Rasprostranjenost Indije u prirodi. Indij je tipičan element u tragovima; njegov prosječni sadržaj u litosferi je 1,4·10 -5% po masi. Tijekom magmatskih procesa dolazi do blagog nakupljanja indija u granitima i drugim kiselim stijenama. Glavni procesi indijske koncentracije u zemljinoj kori povezani su s vrućim vodenim otopinama koje tvore hidrotermalne naslage. Indij je u njima vezan sa Zn, Sn, Cd i Pb. Sfaleriti, halkopirit i kasiterit obogaćeni su indijem prosječno 100 puta (sadržaj oko 1,4·10 -3%). Poznata su tri minerala Indije - samorodni indij, rokezit CuInS 2 i indit In 2 S 4, ali svi su izuzetno rijetki. Akumulacija Indije u sfaleritima (do 0,1%, ponekad 1%) je od praktične važnosti. Obogaćivanje Indije tipično je za naslage pacifičkog rudnog pojasa.

Fizička svojstva Indija. Kristalna rešetka Indije je tetragonalna, usmjerena na lice, s parametrima a = 4,583Å i c = 4,936Å. Atomski radijus 1,66Å; ionski polumjeri In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; gustoća 7,362 g/cm3. Indij je topljiv, talište mu je 156,2 °C; vrelište 2075 °C. Temperaturni koeficijent linearnog širenja 33·10 -6 (20 °C); specifični toplinski kapacitet na 0-150°C 234,461 J/(kg K), odnosno 0,056 cal/(g °C); električni otpor pri 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, ili 8,2·10 -6 ohm·cm; modul elastičnosti 11 n/m 2, odnosno 1100 kgf/mm 2; Brinellova tvrdoća 9 Mn/m2, odnosno 0,9 kgf/mm2.

Kemijska svojstva Indija. U skladu s elektronskom konfiguracijom atoma 4d 10 5s 2 5p 1 Indij u spojevima pokazuje valenciju 1, 2 i 3 (pretežno). Na zraku, u čvrstom kompaktnom stanju, indij je stabilan, ali oksidira na visokim temperaturama, a iznad 800 °C gori ljubičasto-plavim plamenom, dajući In 2 O 3 oksid - žute kristale, visoko topljive u kiselinama. Kada se zagrijava, indij se lako spaja s halogenima, tvoreći topive halogenide InCl 3, InBr 3, InI 3. Zagrijavanjem Indije u struji HCl dobiva se InCl 2 klorid, a kada se para InCl 2 prođe preko zagrijanog In, nastaje InCl. Sa sumporom indij stvara sulfide In 2 S 3, InS; daju spojeve InS·In 2 S 3 i 3InS·In 2 S 3. U vodi u prisutnosti oksidacijskih sredstava indij polako korodira s površine: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. Indij je topiv u kiselinama, njegov normalni elektrodni potencijal je -0,34 V, a praktički je netopljiv u alkalijama. Indijske soli se lako hidroliziraju; produkt hidrolize - bazične soli ili hidroksid In(OH) 3. Potonji je vrlo topljiv u kiselinama i slabo topljiv u otopinama alkalija (uz stvaranje soli - indata): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. Indijevi spojevi nižih oksidacijskih stupnjeva prilično su nestabilni; halogenidi InHal i crni oksid In 2 O vrlo su jaki redukcijski agensi.

Potvrda Indija. Indij se dobiva iz otpada i međuproizvoda iz proizvodnje cinka, olova i kositra. Ova sirovina sadrži od tisućinki do desetinki postotka Indije. Ekstrakcija Indije sastoji se od tri glavne faze: dobivanje obogaćenog proizvoda - indijskog koncentrata; prerada koncentrata u sirovi metal; rafiniranje. U većini slučajeva, sirovina se tretira sumpornom kiselinom, a indij se prenosi u otopinu, iz koje se koncentrat izolira hidrolitičkim taloženjem. Grubi indij se uglavnom izolira cementiranjem na cinku ili aluminiju. Rafinacija se provodi kemijskim, elektrokemijskim, destilacijskim i kristalofizičkim metodama.

Primjena Indija. Indij i njegovi spojevi (primjerice InN nitrid, InP fosfid, InSb antimonid) najviše se koriste u tehnologiji poluvodiča. Indij se koristi za razne antikorozivne premaze (uključujući premaze za ležajeve). Indijeve prevlake imaju visoku refleksivnost, koja se koristi za izradu ogledala i reflektora. Neke indijske legure su od industrijske važnosti, uključujući legure niskog tališta, lemove za lijepljenje stakla na metal i druge.