Genetska povezanost tvari. Genetski odnos između glavnih klasa anorganskih tvari. Što je genetska veza

genetska povezanost- to je veza između tvari različitih klasa, koja se temelji na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog podrijetla, odnosno nastanka tvari. Od jednostavnih tvari možete dobiti složenu tvar Od složene tvari možete dobiti jednostavne tvari.

Genetska povezanost se ogleda u genetskom nizu.

Karakteristične značajke genetske serije:

1. Sve tvari ovog niza moraju biti formirane od jednog kemijskog elementa.

2. Tvari koje čini isti element moraju pripadati različitim klasama, odnosno odražavati različite oblike svog postojanja.

3. Tvari koje tvore genetski niz jednog elementa moraju biti povezane međusobnim transformacijama. Na temelju toga može se razlikovati potpuni i nepotpun genetski niz.

Među metalima mogu se razlikovati dvije vrste serija:

1. Genetski niz u kojem lužina djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija:

metal→bazni oksid→alkali→sol (na primjer: K→K 2 O→KOH→KCl)

2Genetski niz metala, koji odgovaraju netopivim bazama. U ovoj seriji ima više genetskih poveznica, jer potpunije odražava ideju izravne i obrnute transformacije (međusobne).

metal → osnovni oksid → sol → baza → bazični oksid → metal.

(Na primjer, Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.)

Među nemetalima se također mogu razlikovati dvije vrste serija:

1. Genetski niz nemetala, gdje topiva kiselina djeluje kao karika u nizu.

nemetal→kiseli oksid→topiva kiselina→sol

(Na primjer: P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2)

2. Genetski niz nemetala, gdje netopiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal→kiseli oksid→sol→kiselina→kiseli oksid→nemetal

Na primjer: Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

(može se gledati s jedne ili druge strane)

Kvantno-mehanički model atoma, de Broglie i Schrödingerove jednadžbe, Heisenbergov princip nesigurnosti. Atomska orbitala. kvantnim brojevima

QMM se temelji na kvantnoj teoriji atoma, prema kojoj elektron ima i svojstva čestice i svojstva vala. Drugim riječima, položaj elektrona u određenoj točki može se procijeniti ne točno, već s određenim stupnjem vjerojatnosti. Stoga u KMM orbite Bora je smijenjen orbitale(neka vrsta "elektronskih oblaka" - područja prostora u kojima postoji vjerojatnost zadržavanja elektrona).

Glavni kvantni broj n

opisuje:

prosječna udaljenost od orbitale do jezgre;

Energetsko stanje elektrona u atomu.

Što je veća vrijednost n, to je veća energija elektrona i veća je veličina oblaka elektrona. Ako postoji nekoliko elektrona u atomu s istim n, onda oni formiraju oblake elektrona iste veličine - elektronske ljuske.

Orbitalni kvantni broj l (azimut)

Opisuje oblik orbitale, što ovisi o n.

Orbitalni broj l može imati cjelobrojne vrijednosti u rasponu od 0 do n-1. Na primjer, za n=2: l=0 l=1
Zovu se orbitale koje imaju isti n, ali različit l energetskih podrazina i označena slovima latinske abecede:

Magnetski kvantni broj m

genetska povezanost je odnos između tvari koje pripadaju različitim klasama.

Glavne značajke genetske serije:

1. Sve tvari istog niza moraju biti formirane od jednog kemijskog elementa.

2. Tvari koje stvara isti element moraju pripadati različitim klasama kemikalija.

3. Tvari koje tvore genetski niz elementa moraju biti međusobno povezane međusobnim transformacijama.

Na ovaj način, genetski imenovati niz tvari koje predstavljaju različite klase anorganskih spojeva, spojevi su istog kemijskog elementa, povezani su međupretvorbama i odražavaju zajedničko podrijetlo tih tvari.

Za metale se razlikuju tri reda genetski srodnih tvari, za nemetale - jedan red.

1. Genetski niz metala čiji su hidroksidi baze (alkalije):

metal→bazični oksid→baza (alkalija)→sol.

Na primjer, genetski niz kalcija:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Genetski niz metala koji tvore amfoterne hidrokside:

sol

metal→amfoterni oksid→(sol)→amfoterni hidroksid

Na primjer: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H 2 ZnO 2) ↓
Na 2 ZnO 2

Cinkov oksid ne stupa u interakciju s vodom pa se iz njega prvo dobiva sol, a zatim cink hidroksid. Isto se radi ako metal odgovara netopivoj bazi.

3. Genetski niz nemetala (nemetali tvore samo kisele okside):

nemetalni→kiseli oksid→kiselina→sol

Na primjer, genetski niz fosfora:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Prijelaz iz jedne tvari u drugu provodi se uz pomoć kemijskih reakcija.

Cilj: razmotriti genetski odnos između klasa anorganskih i organskih

tvari, dati pojam "genetskog niza tvari" i "genetske veze",

konsolidirati vještine i sposobnosti pisanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Lekcija #___

Tema:

Cilj: razmotriti genetski odnos između klasa anorganskih i organskih

Tvari, dajte pojam "genetskog niza tvari" i "genetske veze",

Učvrstiti vještine pisanja jednadžbi kemijskih reakcija.

Zadaci: 1 . Obrazovni:unaprijediti vještine vođenja laboratorija

Eksperimenti, pisanje jednadžbi kemijskih reakcija.

2. Razvijanje: učvrstiti i razviti znanja o svojstvima anorganskih i

Organski, razvijati vještine u skupinama i pojedinačno.

3. Obrazovni: izazvati zanimanje za znanstveni svjetonazor,

Nastojite biti uspješni u svom studiranju.

Oprema: multimedijski projektor

reagensi: špiritus, šibice, držač za epruvete, stalak s epruvetama, CuSO 4, NaOH

Tijekom nastave.

I. Organizacijski trenutak.

II. Objašnjenje novog gradiva.

Živimo s vama u svijetu u kojem se tisuće reakcija odvijaju u svakoj stanici živog organizma, u tlu, zraku i vodi.

Učitelj, nastavnik, profesor : Dečki, kako mislite, što je jedinstvo i raznolikost kemikalija uključenih u proces transformacija? Kako se zove odnos između tvari? Prisjetimo se s vama tko je čuvar nasljednih informacija u biologiji?

Student: Gen.

Učitelj, nastavnik, profesor: Što je genetska veza?

Učenik: povezano.

Formulirajmo temu naše lekcije. (Pisanje na ploču i bilježnicu teme sata).

A sada ćemo s vama raditi prema planu koji je na svakom stolu:

1. Genetski niz metala.
2. Genetski niz nemetala.
3. Učvršćivanje znanja(testiranje u obliku ispita)

Prijeđimo na 1. točku plana.

genetska povezanost - naziva odnos između tvari različitih klasa,

na temelju njihovih međusobnih transformacija i odražavajući jedinstvo njihova

Podrijetlo, odnosno geneza supstanci.

Što pojam znači"genetska veza"

1. Pretvorba tvari jedne klase spojeva u tvari drugih klasa.
2. Kemijska svojstva tvari
3. Sposobnost dobivanja složenih tvari iz jednostavnih.
4. Odnos jednostavnih i složenih tvari svih klasa tvari.

A sada prijeđimo na razmatranje koncepta genetskog niza supstanci, koji je posebna manifestacija genetske veze.

Brojne tvari nazivaju se genetskim - predstavnici različitih klasa tvari

koji su spojevi istog kemijskog elementa

Međusobne transformacije i odražavanje zajedničkog podrijetla ovih

Tvari

Razmotrite znakove genetskog niza tvari:

1. Sve tvari genetskog niza moraju biti formirane od jednog kemijskog elementa.
2. Tvari koje čini isti kemijski element moraju pripadati različitim klasama (tj. odražavati različite oblike postojanja kemijskog elementa)
3. Tvari koje tvore genetski niz jednog kemijskog elementa moraju biti povezane međupretvorbama.

Na temelju toga može se razlikovati potpuni i nepotpun genetski niz. Razmotrimo najprije genetski odnos anorganskih tvari i podijelimo ih na

2 vrste genetskih serija:

a) genetske serije metala

b) genetski niz nemetala.

Prijeđimo na drugu točku našeg plana.

Genetski niz metala.

a) razmotrimo niz bakra:

Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Bakar oksid sulfat hidroksid bakrov oksid

Bakar(II) Bakar(II) Bakar(II) Bakar(II)

Metalna baza Sol Bazi Bazni metal

Oksid oksid

1. 2Cu + O 2 → 2CuO
2. CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3. CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
4. Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
5. CuO + C→Cu + CO

Demonstracija: dijelom iz serije - jednadžbe 3.4. (Interakcija bakrenog sulfata s lužinom i nakon razgradnje bakrenog hidroksida)

b) genetski niz amfoternog metala na primjeru serije cinka.

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 Na 2

ZnCl 2

1. 2Zn + O 2 → 2ZnO
2. ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
3. ZnSO 4 + 2KOH → Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
4. Zn(OH) 2 +2 NaOH → Na 2
5. Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O
6. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Demonstracija provođenje reakcija iz serije 3,4,5.

S vama smo pregledali 2. točku plana. Što kaže točka 3 plana?

Genetski niz nemetalapogledajmo primjerfosfor genetski niz.

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 2 (PO 4) 2

Fosforov oksid fosfor fosfat

Fosfor(v) kalcijeva kiselina

kisela kisela sol nemetala

Oksid

1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
2. P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
3. 2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2

Dakle, s vama smo ispitali genetske serije metala i nemetala. Što mislite, koristi li se pojam genetske povezanosti i genetskih nizova u organskoj kemiji? Naravno da se koristi, aliosnova genetskog niza u organskoj kemiji (kemija ugljikovih spojeva) su spojevi s istim brojem ugljikovih atoma u molekuli. Na primjer:

C 2 H 6 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 - COOH → CH 2 Cl - COOH → NH 2 CH 2 COOH

etan eten etanol etanal octena kiselina kloroetanska kiselina aminoetanska kiselina

alkan alken alkanol alkanal karboksilna kiselina klorokarboksilna kiselina aminokiselina

1. C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
2. C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH
3. C 2 H 5 OH + [O] → CH 3 CHO + H 2 O
4. CH 3 CHO + [O] → CH 3 COOH
5. CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 Cl - COOH
6. CH 2 Cl - COOH + NH 3 → NH 2 CH 2 - COOH + HCl

Ispitali smo genetski odnos i genetski niz supstanci, a sada trebamo konsolidirati znanje o 5. stavku plana.

III. Učvršćivanje znanja, vještina i sposobnosti.

UPOTREBA testiranje

Opcija 1.

dio A.

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. U shemi transformacije: CuCl 2 2 b) CuSO 4 i Cu(OH) 2

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) N b) Mn c) P d) Cl

Dio B.

1. Fe + Cl 2 A) FeCl 2
2. Fe + HCl B) FeCl 3
3. FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
4. Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

a) kalijev hidroksid (otopina)

b) željezo

c) barijev nitrat (otopina)

d) aluminijev oksid

e) ugljični monoksid (II)

f) natrijev fosfat (otopina)

Dio C.

Opcija 2.

dio A.

a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

B) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala

C) tvari koje tvore niz na bazi metala ili nemetala

D) tvari iz različitih klasa tvari povezanih s transformacijama

1. 3 (PO 4 ) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

1. U shemi transformacije: MgCl 2 2 b) MgSO 4 i Mg(OH) 2

1. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

1. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija:

A) N b) S c) P d) Mg

Dio B.

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkta reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

1. NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2
2. NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
3. Na + H 2 O B) NaHCO 3
4. NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

b) kisik

c) natrijev klorid (otopina)

d) kalcijev oksid

e) sumporna kiselina

Dio C.

1. Provedite shemu transformacije tvari:

IV. Sažimanje lekcije.

D/z: §25, vježba 3, 7*

Ispitivanje predmeta"Genetski odnos između klasa anorganskih i organskih tvari"

Opcija 1.

dio A. (Pitanja s jednim točnim odgovorom)

1. Genetski niz metala je:

a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

B) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala

C) tvari koje tvore niz na bazi metala ili nemetala

D) tvari iz različitih klasa tvari povezanih s transformacijama

1. Odredite tvar "X" iz sheme transformacije: C → X → CaCO 3

A) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

1. Odredite tvar "Y" iz sheme transformacije: Na → Y→NaOH

A) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

1. U shemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu(OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2

B) CuCO 3 i Cu (OH) 2 g) Cu (OH) 2 i CuO

1. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

C) natrijev karbid d) natrijev acetat

1. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija:

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4

A) N b) Mn c) P d) Cl

Dio B. (Zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkta reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2

2) Fe + HCl B) FeCl 3

3) FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl 2 + H 2 O

E) FeCl 3 + H 2 O

1. Otopina bakrenog sulfata (II) djeluje:

a) kalijev hidroksid (otopina)

b) željezo

c) barijev nitrat (otopina)

d) aluminijev oksid

e) ugljični monoksid (II)

f) natrijev fosfat (otopina)

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

1. Provedite shemu transformacije tvari:

FeS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Ispitivanje predmeta"Genetski odnos između klasa anorganskih i organskih tvari"

Opcija 2.

dio A. (Pitanja s jednim točnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala je:

a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

B) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala

C) tvari koje tvore niz na bazi metala ili nemetala

D) tvari iz različitih klasa tvari povezanih s transformacijama

1. Odredite tvar "X" iz sheme transformacije: P → X → Ca 3 (PO 4 ) 2

A) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

1. Odredite tvar "Y" iz sheme transformacije: Ca → Y→Ca(OH) 2

A) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

1. U shemi transformacije: MgCl 2 → A → B→ Mg formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg(OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2

B) MgCO 3 i Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 i MgO

1. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH

A) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

C) natrijev karbid d) natrijev acetat

1. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4

A) N b) S c) P d) Mg

Dio B. (Zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkta reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

2) NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Na + H 2 O B) NaHCO 3

4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. Klorovodonična kiselina ne reagira:

a) natrijev hidroksid (otopina)

b) kisik

c) natrijev klorid (otopina)

d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristalni)

e) sumporna kiselina

Dio C. (sa proširenim odgovorom)

1. Provedite shemu transformacije tvari:

CuS →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Plan učenja:

1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetski niz elementa"
2. Genetski niz metala.
3. Genetski niz nemetala.
4. Genetska povezanost organskih tvari.
5. Učvršćivanje znanja(testiranje u obliku ispita)

Plan učenja:

1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetski niz elementa"
2. Genetski niz metala.
3. Genetski niz nemetala.
4. Genetska povezanost organskih tvari.
5. Učvršćivanje znanja(testiranje u obliku ispita)

Plan učenja:

1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetski niz elementa"
2. Genetski niz metala.
3. Genetski niz nemetala.
4. Genetska povezanost organskih tvari.
5. Učvršćivanje znanja(testiranje u obliku ispita)

Plan učenja:

1. Definicija pojmova: "genetska veza", "genetski niz elementa"
2. Genetski niz metala.
3. Genetski niz nemetala.
4. Genetska povezanost organskih tvari.
5. Učvršćivanje znanja(testiranje u obliku ispita)

Pregled:

Za korištenje pregleda prezentacija stvorite Google račun (račun) i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Tema sata: "Genetski odnos između razreda anorganskih spojeva" MOU srednja škola br. 1 Nastavnica kemije: Fadeeva O.S. Selo Gračevka, Stavropoljski teritorij, 2011.

Tema lekcije "Genetski odnos između klasa anorganskih spojeva"

Plan lekcije: 1. Definicija pojmova "genetski odnos"!, "genetski niz elementa" 2. Genetski niz metala 3. Genetski niz nemetala 4. Genetski odnos organskih tvari 5. Konsolidacija znanje (testiranje upotrebe)

Genetska povezanost - naziva se veza između tvari različitih klasa, koja se temelji na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog podrijetla.

Što znači pojam "genetske veze"? 1. Pretvorba tvari jedne klase spojeva u tvari drugih klasa; 2. Kemijska svojstva tvari; 3. Mogućnost dobivanja složenih tvari iz jednostavnih; 4. Odnos jednostavnih i složenih tvari svih klasa anorganskih spojeva.

Genetika se odnosi na niz tvari predstavnika različitih klasa tvari koje su spojevi jednog kemijskog elementa, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko podrijetlo tih tvari.

Znakovi koji karakteriziraju genetske serije: Tvari različitih klasa; Različite tvari koje stvara jedan kemijski element, t.j. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa; Različite tvari jednog kemijskog elementa povezane su međusobnim pretvorbama.

Genetski niz bakra

Genetski niz fosfora

Testiranje na temu "Genetski odnos između klasa anorganskih i organskih tvari" Opcija 1. Dio A. (Zadaci s jednim točnim odgovorom) 1. Genetski niz metala je: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala b. ) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama 2. Odrediti tvar "X" iz sheme transformacije : C → X → CaCO 3 a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2 3. Odredi tvar "Y" iz sheme transformacije: Na → Y → NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na 4. U shemi transformacije: CuCl 2 → A → B → Cu formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 d) Cu (OH) ) 2 i CuO 5. Krajnji produkt u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat 6. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 E O 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

Dio C. (Zadaci s 2 ili više točnih odgovora) Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkta reakcije: Formule polaznih tvari Formule proizvoda 1) Fe + Cl 2 A) FeCl 2 2) Fe + HCl B) FeCl 3 3) FeO + HCl C) FeCl 2 + H 2 4) Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2 E) FeCl 2 + H 2 O E) FeCl 3 + H 2 O 2. Bakar (II) otopina sulfata u interakciji : a) kalij hidroksid (otopina) b) željezo c) barijev nitrat (otopina) d) aluminijev oksid e) ugljični monoksid (II) f) natrijev fosfat (otopina) Dio C. (S detaljnim odgovorom ) Provesti shemu transformacije tvari: Fe S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → MgSO 4 → BaSO 4

Testiranje na temu "Genetski odnos između klasa anorganskih i organskih tvari" Opcija 2. Dio A. (Zadaci s jednim točnim odgovorom) 1. Genetski niz nemetala je: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metal b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na bazi metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih transformacijama 2. Odredi tvar "X" iz transformacije shema: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2 3. Odredi tvar "Y" iz sheme transformacije: Ca → Y → Ca (OH) 2 a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O 4. U shemi pretvorbe: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg ( OH) 2 g) Mg (OH) 2 i MgO 5. Krajnji produkt u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva: CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat 6.Element "E", dio u lancu transformacija: E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 E O 4 a) N b) S c) P d) Mg

Dio C. (Zadatci s 2 ili više točnih odgovora) 1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkta reakcije: Formule polaznih tvari Formule proizvoda 1) NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2 2) NaOH + CO 2 B ) Na 2 CO 2 + H 2 O 3) Na + H 2 O C) NaHCO 3 4) NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O 2. Klorovodonična kiselina ne reagira: a) natrijev hidroksid (otopina) b) kisik c ) natrijev klorid (otopina) d) kalcijev oksid e) kalijev permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina CaSO4 → BaSO4

Udžbenik za domaću zadaću § 25, vježbe 3,7

Materijalni svijet u kojem živimo i čiji smo sićušan dio jedan je i ujedno beskrajno raznolik. Jedinstvo i raznolikost kemijskih supstanci ovoga svijeta najjasnije se očituje u genetskoj povezanosti supstanci, što se ogleda u genetskom nizu tzv. Izdvajamo najkarakterističnije značajke takvih serija:

1. Sve tvari ovog niza moraju biti formirane od jednog kemijskog elementa. Na primjer, niz napisan pomoću sljedećih formula:

2. Tvari koje čini isti element moraju pripadati različitim klasama, tj. odražavati različite oblike njegovog postojanja.

3. Tvari koje tvore genetski niz jednog elementa moraju biti povezane međusobnim transformacijama. Na temelju toga može se razlikovati potpuni i nepotpun genetski niz.

Na primjer, gornji genetski niz broma bit će nepotpun, nepotpun. I evo sljedećeg reda:

već se može smatrati potpunim: počinje jednostavnom tvari bromom i njome završava.

Rezimirajući gore navedeno, možemo dati sljedeću definiciju genetskog niza:

Genetska povezanost je općenitiji pojam od genetskog niza, koji je, doduše, živa, ali posebna manifestacija te veze, koja se ostvaruje u svim međusobnim transformacijama tvari. Zatim, očito, prva serija tvari dana u tekstu paragrafa također odgovara ovoj definiciji.

Za karakterizaciju genetskog odnosa anorganskih tvari razmotrit ćemo tri vrste genetskih serija: genetski niz metalnog elementa, genetski niz nemetalnog elementa, genetski niz metalnog elementa, koji odgovara amfoternom oksidu i hidroksid.

I. Genetski raspon metalnog elementa. Serija metala najbogatija je tvarima u kojima se očituju različiti stupnjevi oksidacije. Kao primjer, razmotrite genetski niz željeza s oksidacijskim stanjima +2 i +3:

Podsjetimo da za oksidaciju željeza u željezov (II) klorid morate uzeti slabije oksidacijsko sredstvo nego za dobivanje željezovog (III) klorida:

II. Genetski niz nemetalnog elementa. Slično kao i metalni niz, nemetalni niz s različitim oksidacijskim stanjima bogatiji je vezama, na primjer, genetski niz sumpora s oksidacijskim stanjima +4 i +6:

Poteškoće može uzrokovati samo posljednji prijelaz. Ako obavljate zadatke ove vrste, slijedite pravilo: da biste dobili jednostavnu tvar iz oksidiranog spoja elementa, trebate uzeti njegov najreduciraniji spoj za tu svrhu, na primjer, hlapljivi vodikov spoj ne- -metal. U našem primjeru:

Ovom reakcijom nastaje sumpor iz vulkanskih plinova u prirodi.

Slično za klor:

III. Genetski niz metalnog elementa, kojem odgovaraju amfoterni oksid i hidroksid, vrlo je bogat vezama, budući da, ovisno o uvjetima, pokazuju ili svojstva kiseline ili svojstva baze. Na primjer, razmotrite genetski niz aluminija:

U organskoj kemiji također treba razlikovati općenitiji pojam - "genetska veza" i određeniji pojam - "genetski niz". Ako osnovu genetskog niza u anorganskoj kemiji čine tvari koje formira jedan kemijski element, tada osnovu genetskog niza u organskoj kemiji (kemija ugljikovih spojeva) čine tvari s istim brojem ugljikovih atoma u molekula. Razmotrimo genetski niz organskih tvari, u koji uključujemo najveći broj klasa spojeva:

Svaki broj odgovara specifičnoj jednadžbi reakcije:

Posljednji prijelaz ne odgovara definiciji genetskog niza - proizvod nastaje ne s dva, već s mnogo ugljikovih atoma, ali uz njegovu pomoć genetske veze su najrazličitije zastupljene. I na kraju, navest ćemo primjere genetske povezanosti između klasa organskih i anorganskih spojeva, koji dokazuju jedinstvo svijeta tvari, gdje nema podjele na organske i anorganske tvari. Na primjer, razmotrite shemu za dobivanje anilina - organske tvari iz vapnenca - anorganskog spoja:

Iskoristimo priliku da ponovimo nazive reakcija koje odgovaraju predloženim prijelazima:

Pitanja i zadaci za § 23

• Formirati pojam genetske povezanosti i genetske serije.
• Razmotrimo genetski niz metala i nemetala.
• Otkrijte genetski odnos između klasa anorganskih spojeva.
• Nastaviti formirati sposobnost korištenja tablice topljivosti i periodnog sustava D.I.Medeleeva za predviđanje mogućih kemijskih reakcija, kao i primjenu stečenog znanja o svojstvima klasa tvari.
• Ponoviti glavne klase anorganskih spojeva i njihovu klasifikaciju.
• Razvijati kognitivni interes za predmet, sposobnost brzog i jasnog odgovaranja na pitanja.
• Nastavite s formiranjem sposobnosti logičnog razmišljanja, rada s udžbenikom, rada s primljenim informacijama.
• Učvrstiti i sistematizirati znanje o ovoj temi.

Oprema: Periodični sustav D.I. Mendeljejev, grafoskop, tablica "Kiseline", shema "Genetička veza", kartice za igru ​​"Transport", "Kreativni zadatak".

reagensi: Stalci sadrže 3 epruvete s otopinama HCI, NaCI, NaOH, univerzalni indikatorski papir. Na učiteljskom stolu: kristalizator Na, H 2 O, fenoftalein, H 2 SO 4.

Razred je podijeljen u 4 mikroskupine: “Oksidi”, “Kiseline”, “Soli”, “Baze”.

Tijekom nastave

I. Organizacijski trenutak.

1. Disciplina.
2. Razredna spremnost za nastavu.
3. Postavljanje cilja sata, motivacija.

II. Glavni dio.

1. Svrha lekcije

Ništa drugo u prirodi nema
Ni ovdje ni tamo u dubinama svemira.
Sve - od malih zrna pijeska - do planeta
Sastoji se od pojedinačnih elemenata.

Kao formula, kao raspored rada,
Struktura Mendeljejevskog sustava je stroga,
Svijet oko vas je živ
Uđite u njega svojim rukama.

Danas smo se okupili kako bismo najbolje učenike osmih razreda naše škole stavili na kušnju i odgovorili na pitanje: “Jesu li dostojni postati građani velike kemijske zemlje?” Ova je zemlja drevna i čarobna, čuva mnoge misterije. Mnoge od njih još nitko nije uspio pogoditi. Samo najinteligentniji, najhrabriji i uporniji ova zemlja otkriva svoje tajne. Dakle, počnimo!

Dakle, proučavajući temu “Najvažnije klase anorganskih spojeva”, stekli ste ideju da su anorganski spojevi raznoliki i međusobno povezani. Na satu ćemo razmotriti male fragmente međupretvorbi tvari, prisjetiti se klasifikacije anorganskih tvari i govoriti o jedinstvu i raznolikosti kemikalija.

Zadatak naše lekcije je sažeti informacije o tvarima, o određenim klasama anorganskih spojeva i njihovoj klasifikaciji u cjelini, konsolidirati znanje o genetskim serijama, genetskim odnosima, interakciji tvari različitih klasa, naučiti sposobnosti primjene znanja. u praksi.

Zapišite temu naše lekcije u svoje bilježnice. "Genetski odnos između anorganskih spojeva".

Ali prvo mi recite o kojim je supstancama riječ (ime, formula)?

1. Sova sjedi na grani
   Izdah __________________________
2. Moje čizme
   Nedostaje __________________________
3. Svi ga poznaju
   Kupnja u trgovini
   Ne možeš kuhati večeru bez toga -
   U malim dozama u obrocima potrebno je ___________
4. Boca s tvari, obično dostupna u svakom stanu,
   Od rođenja, svako dijete ga poznaje,
   Čim s majkom izađe iz rodilišta,
   Kupana je u kadi s _________
5. Kakav čudesni pogled
   On se vozi na dasci
   Ostavlja trag iza sebe. __________________
6. Ako nemate prašak za pecivo za test
   ti umjesto njega.
   Stavite u pite. ________________________

Prevedi s kemijskog jezika na

1. Nije sve aurum što svjetluca.
   
2. Udarite ferrum dok je vruć.
   _____________________________________________________________
3. Riječ je argentum, a tišina je aurum.
   _____________________________________________________________
4. 5. Ne vrijedi ni peni.
   _____________________________________________________________
5. Postojani stanumni vojnik.
   _____________________________________________________________
6. Od tada je puno H 2 O iscurilo van.
   _____________________________________________________________

Sve te tvari pripadaju nekoj klasi anorganskih tvari. Odgovori na pitanje:

- Kako su anorganske tvari raspoređene u razrede na temelju sastava i svojstava?
- Navedite vam poznate klase anorganskih spojeva

Po mikroskupinama:

- Dajte definicije.
Učenici definiraju tvari.

– Klasifikacija ovih klasa tvari.
Učenici daju odgovore.

Na slajdu:

S predloženog popisa anorganskih spojeva odaberite formule:
1 grupa - oksidi,
skupina 2 - kiseline,
Grupa 3 - soli.
Grupa 4 - baze.

Imenujte ove tvari.

Učenici ispunjavaju zadatak u bilježnicama u mikroskupinama.

Točan odgovor:

Sada idemo igrati igru "Križić kružić".

Slajd 19 . Prijave 1.

Rasporedite tvari čije su formule navedene u tablici po razredima. Iz slova koja odgovaraju točnim odgovorima dobijte ime velikog ruskog znanstvenika

Odgovor: Mendeljejev.

Problemski zadatak.

Mogu li različite klase anorganskih spojeva međusobno komunicirati?

Odaberite osobine genetske serije:

Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaSO 4 CaCl 2 Ca?

1. tvari različitih klasa;
2. različite tvari tvori jedan kemijski element;
3. različite tvari istog kemijskog elementa povezane su međusobnim pretvorbama.

Postoji važan odnos između klasa, koji se naziva genetski ("postanak" na grčkom znači "podrijetlo"). Ta veza leži u činjenici da se tvari drugih klasa mogu dobiti iz tvari jedne klase.

Brojne tvari nazivaju se genetskim - predstavnici različitih klasa anorganskih spojeva koji su spojevi istog kemijskog elementa, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju zajedničko podrijetlo tih tvari.

Genetski niz odražava odnos tvari različitih klasa, koje se temelje na istom kemijskom elementu.

Genetska povezanost - veza između tvari različitih klasa, formirana jednim kemijskim elementom, povezana međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihovog podrijetla.

Postoje dva glavna načina genetskih veza između tvari: jedan od njih počinje s metalima, drugi s nemetalima.
Među metalima se također mogu razlikovati dvije vrste serija:

1. Genetski niz u kojem lužina djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija:

metal--bazni oksid--alkalna-sol

Na primjer: K--K 2 O--KOH--KCl.

2 . Genetski niz, gdje netopiva baza djeluje kao baza, tada se niz može predstaviti lancem transformacija:

metal - osnovni oksid - sol - netopiva baza - bazični oksid - metal.

Na primjer: Cu--CuO--CuCl 2 --Cu(OH) 2 --CuO-->Cu

Među nemetalima se također mogu razlikovati dvije vrste serija:
1 . Genetski niz nemetala, gdje topiva kiselina djeluje kao karika u nizu.

Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način:
nemetal - kiselinski oksid - topljiva kiselina - sol.

Na primjer:
P--P 2 O 5 --H 3 PO 4 --Na 3 PO 4 .
2 . Genetski niz nemetala, gdje netopiva kiselina djeluje kao karika u nizu:
nemetal - kiselinski oksid - sol - kiselina - kiselinski oksid - nemetal

Na primjer: Si--SiO 2 --Na 2 SiO 3 --H 2 SiO 3 --SiO 2 --Si.

Provesti transformacije po mikroskupinama.

Tjelesni odgoj "Crvena mačka".

Rješenje problema.

Jednom je Yuh provodio pokuse za mjerenje električne vodljivosti otopina različitih soli. Kemijske čaše s otopinama bile su na njegovom laboratorijskom stolu. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 i AgNO 3 . Svaka čaša bila je uredno označena. U laboratoriju je bila papiga čiji se kavez nije baš dobro zaključao. Kad se Juh, zaokupljen eksperimentom, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, bio je užasnut otkrivši da papiga, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušava popiti iz čaše otopine BaCl 2. Znajući da su sve topive soli barija izuzetno otrovne, Yuh je brzo sa stola zgrabio čašu s drugom etiketom i na silu ulio otopinu u papigov kljun. Papagaj je spašen. Koja je čaša otopine korištena za spašavanje papige?

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijev sulfat je tako slabo topiv da ne može biti otrovan, kao neke druge soli barija).

Demonstracijski eksperiment. Učitelj pokazuje uzorke u epruvetama :

1 - komad kalcija, 2 - živo vapno, 3 - gašeno vapno, 4 - gips postavlja pitanje:

"Što je zajedničko ovim uzorcima?" te ispisuje lanac formula prikazanih uzoraka.

Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO 4

U redu momci! Razmislite o tome kako kemijskim reakcijama možete prijeći s jednostavne tvari na složenu, iz jedne klase spojeva u drugu. Provedimo eksperiment koji dokazuje prisutnost atoma bakra u njegovim raznim spojevima. Tijekom eksperimenta zapišite lanac transformacija. Navedite vrste kemijskih reakcija.

Rad se izvodi prema nastavnoj karti.

Pridržavajte se sigurnosnih propisa!

kartica s uputama.

Laboratorijski rad: "Praktična provedba lanca kemijskih transformacija".

Provjerite dostupnost opreme i reagensa na radnom mjestu.

Oprema: stalak za epruvete, špiritus, šibice, stezaljka za epruvete, klešta za lonce.

Reagensi i materijali: otopina klorovodične kiseline (1:2), bakrena žica, željezni čavao ili spajalica, konac.

Završetak radova.

Navedite reakcije u kojima se odvijaju kemijske transformacije.

Bakrena žica bakar(II) oksid bakar(II) klorid bakar

Zapalite bakrenu žicu, držeći je kleštima za lončić, u gornjem dijelu plamena žarulje (1–2 min). Što gledate?

Pažljivo skinite crni premaz sa žice i stavite je u epruvetu. Obratite pažnju na boju tvari.

U epruvetu u epruvetu uliti 1 ml otopine klorovodične kiseline (1:2). Sadržaj lagano zagrijte kako biste ubrzali reakciju. Što gledate?

Oprezno (zašto?) u epruvetu s otopinom uronite željezni čavao (spajalicu).

Nakon 2-3 minute izvadite nokat iz otopine i opišite promjene koje su se na njemu dogodile.

Od koje tvari nastaju?

Opišite i usporedite boju dobivene i početne otopine.

Uredite svoj radni prostor.

Pažnja! Vrlo pažljivo zagrijte otopinu bakrenog oksida, držeći epruvetu visoko iznad plamena špiritne lampe.

III. Zaključak.

Učitelj, nastavnik, profesor. Pojmovi "oksid", "kiselina", "baza", "sol" tvore sustav koji je u bliskoj vezi, otkriva se kada se tvari jedne klase dobivaju iz tvari druge klase. Očituje se u procesu interakcije tvari i aktivno se koristi u praktičnim ljudskim aktivnostima. Što mislite, jesmo li postigli cilj koji smo postavili na početku lekcije?

V. Domaća zadaća.

Slajdovi 30, 31.

VI. Sažimanje lekcije, procjena, razmišljanje.

Učitelj, nastavnik, profesor. Ljudi, vrijeme je da se podvrgnemo računanju. Što ste danas naučili, što ste novo naučili, što ste radili na satu?

Učenici daju odgovore.