U periodnom sustavu vodik se nalazi u dvije skupine elemenata koji su apsolutno suprotni po svojim svojstvima. Ova značajka ga čini potpuno jedinstvenim. Vodik nije samo element ili tvar, već i komponenta mnogih složenih spojeva, organogeni i biogeni element. Stoga ćemo detaljnije razmotriti njegova svojstva i karakteristike.
Oslobađanje zapaljivog plina tijekom međudjelovanja metala i kiselina uočeno je još u 16. stoljeću, odnosno tijekom formiranja kemije kao znanosti. Poznati engleski znanstvenik Henry Cavendish proučavao je tvar počevši od 1766. godine i dao joj naziv "zapaljivi zrak". Kada je izgorio, ovaj plin je proizvodio vodu. Nažalost, znanstvenikovo privrženost teoriji flogistona (hipotetičke "hiperfine materije") spriječilo ga je da dođe do pravih zaključaka.
Francuski kemičar i prirodoslovac A. Lavoisier, zajedno s inženjerom J. Meunierom i uz pomoć posebnih gasometara, 1783. proveo je sintezu vode, a potom i njezinu analizu razlaganjem vodene pare užarenim željezom. Tako su znanstvenici uspjeli doći do pravih zaključaka. Otkrili su da "zapaljivi zrak" nije samo dio vode, već se iz nje može i dobiti.
Godine 1787. Lavoisier je sugerirao da je proučavani plin jednostavna tvar i da se, prema tome, nalazi među primarnim kemijskim elementima. Nazvao ga je hidrogen (od grčkih riječi hydor - voda + gennao - rađam), odnosno "rađanje vode".
Ruski naziv "vodik" predložio je 1824. kemičar M. Solovjov. Određivanje sastava vode označilo je kraj "teorije flogistona". Na prijelazu iz 18. u 19. stoljeće ustanovljeno je da je atom vodika vrlo lagan (u usporedbi s atomima drugih elemenata) te je njegova masa uzeta kao glavna jedinica za usporedbu atomskih masa, dobivajući vrijednost jednaku 1.
Fizička svojstva
Vodik je najlakša od svih tvari poznatih znanosti (14,4 puta je lakši od zraka), gustoća mu je 0,0899 g/l (1 atm, 0 °C). Ovaj materijal se topi (stvrdnjava) i ključa (ukapljuje), respektivno, na -259,1 ° C i -252,8 ° C (samo helij ima niže t ° vrelišta i taljenja).
Kritična temperatura vodika je izrazito niska (-240 °C). Zbog toga je njegovo ukapljivanje prilično kompliciran i skup proces. Kritični tlak tvari je 12,8 kgf / cm², a kritična gustoća je 0,0312 g / cm³. Među svim plinovima, vodik ima najveću toplinsku vodljivost: na 1 atm i 0 ° C, iznosi 0,174 W / (mxK).
Specifični toplinski kapacitet tvari pod istim uvjetima je 14,208 kJ / (kgxK) ili 3,394 cal / (gh °C). Ovaj element je slabo topiv u vodi (oko 0,0182 ml / g na 1 atm i 20 ° C), ali dobro - u većini metala (Ni, Pt, Pa i drugi), posebno u paladiju (oko 850 volumena po volumenu Pd) .
Potonje svojstvo povezano je s njegovom sposobnošću difuzije, dok difuzija kroz ugljičnu leguru (na primjer, čelik) može biti popraćena uništenjem legure zbog interakcije vodika s ugljikom (ovaj proces se naziva dekarbonizacija). U tekućem stanju, tvar je vrlo lagana (gustoća - 0,0708 g / cm³ pri t ° \u003d -253 ° C) i tekućina (viskoznost - 13,8 Celzijusa pod istim uvjetima).
U mnogim spojevima ovaj element pokazuje valenciju +1 (oksidacijsko stanje), slično natriju i drugim alkalnim metalima. Obično se smatra analogom ovih metala. U skladu s tim, on vodi I grupu Mendeljejevskog sustava. U metalnim hidridima, vodikov ion pokazuje negativan naboj (oksidacijsko stanje je -1), odnosno Na + H- ima strukturu sličnu Na + Cl- kloridu. U skladu s ovom i nekim drugim činjenicama (blizina fizikalnih svojstava elementa "H" i halogena, sposobnost zamjene halogenima u organskim spojevima), vodik je pripisan grupi VII Mendeljejevskog sustava.
U normalnim uvjetima, molekularni vodik ima nisku aktivnost, izravno se kombinirajući samo s najaktivnijim od nemetala (s fluorom i klorom, s potonjim - na svjetlu). Zauzvrat, kada se zagrijava, stupa u interakciju s mnogim kemijskim elementima.
Atomski vodik ima povećanu kemijsku aktivnost (u usporedbi s molekularnim vodikom). S kisikom tvori vodu prema formuli:
N₂ + ½O₂ = N₂O,
oslobađajući 285,937 kJ/mol topline ili 68,3174 kcal/mol (25°C, 1 atm). U normalnim temperaturnim uvjetima, reakcija teče prilično sporo, a pri t ° >= 550 ° C je nekontrolirana. Granice eksplozivnosti smjese vodika + kisika po volumenu su 4–94 % H2, a smjese vodika + zraka 4–74 % H2 (mješavina dva volumena H₂ i jednog volumena O₂ naziva se eksplozivni plin).
Ovaj element se koristi za redukciju većine metala, budući da uzima kisik iz oksida:
Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4N₂O,
CuO + H2 = Cu + H2O itd.
S različitim halogenima, vodik tvori vodikove halogenide, na primjer:
H2 + Cl2 = 2HCl.
Međutim, kada reagira s fluorom, vodik eksplodira (to se događa i u mraku, na -252 °C), reagira s bromom i klorom samo kada se zagrije ili osvijetli, a s jodom samo kada se zagrije. Pri interakciji s dušikom nastaje amonijak, ali samo na katalizatoru, pri povišenim pritiscima i temperaturama:
ZN2 + N2 = 2NH3.
Kada se zagrijava, vodik aktivno reagira sa sumporom:
H2 + S = H2S (vodikov sulfid),
i mnogo teže - s telurom ili selenom. Vodik reagira s čistim ugljikom bez katalizatora, ali na visokim temperaturama:
2H2 + C (amorfni) = CH4 (metan).
Ova tvar izravno reagira s nekim od metala (alkalijskih, zemnoalkalijskih i drugih), stvarajući hidride, na primjer:
N2 + 2Li = 2LiH.
Od male su praktične važnosti interakcije vodika i ugljičnog monoksida (II). U tom slučaju, ovisno o tlaku, temperaturi i katalizatoru, nastaju različiti organski spojevi: HCHO, CH₃OH itd. Nezasićeni ugljikovodici tijekom reakcije prelaze u zasićene, na primjer:
S n N₂ n + N₂ = S n N2 n ₊₂.
Vodik i njegovi spojevi imaju izuzetnu ulogu u kemiji. Određuje kisela svojstva tzv. protinske kiseline nastoje stvarati vodikove veze s različitim elementima, što značajno utječe na svojstva mnogih anorganskih i organskih spojeva.
Dobivanje vodika
Glavne vrste sirovina za industrijsku proizvodnju ovog elementa su rafinerijski plinovi, prirodni gorivi i koksni plinovi. Također se dobiva iz vode elektrolizom (na mjestima s pristupačnom strujom). Jedna od najvažnijih metoda za proizvodnju materijala iz prirodnog plina je katalitička interakcija ugljikovodika, uglavnom metana, s vodenom parom (tzv. konverzija). Na primjer:
CH4 + H2O = CO + ZH2.
Nepotpuna oksidacija ugljikovodika kisikom:
CH₄ + ½O₂ \u003d CO + 2H₂.
Sintetizirani ugljični monoksid (II) prolazi kroz konverziju:
CO + H2O = CO2 + H2.
Vodik proizveden iz prirodnog plina je najjeftiniji.
Za elektrolizu vode koristi se istosmjerna struja koja se prolazi kroz otopinu NaOH ili KOH (kiseline se ne koriste kako bi se izbjegla korozija opreme). U laboratorijskim uvjetima materijal se dobiva elektrolizom vode ili kao rezultat reakcije klorovodične kiseline i cinka. Međutim, češće se koristi gotovi tvornički materijal u cilindrima.
Od rafinerijskih plinova i koksnog plina ovaj element se izolira uklanjanjem svih ostalih komponenti plinske smjese, jer se pri dubokom hlađenju lakše ukapljuju.
Taj se materijal počeo industrijski dobivati krajem 18. stoljeća. Zatim se koristio za punjenje balona. Trenutno se vodik široko koristi u industriji, uglavnom u kemijskoj industriji, za proizvodnju amonijaka.
Masovni potrošači tvari su proizvođači metilnih i drugih alkohola, sintetskog benzina i mnogih drugih proizvoda. Dobivaju se sintezom iz ugljičnog monoksida (II) i vodika. Vodik se koristi za hidrogenaciju teških i krutih tekućih goriva, masti i dr., za sintezu HCl, hidroobradu naftnih derivata, kao i za rezanje/zavarivanje metala. Najvažniji elementi za nuklearnu energiju su njezini izotopi – tricij i deuterij.
Biološka uloga vodika
Oko 10% mase živih organizama (u prosjeku) otpada na ovaj element. Dio je vode i najvažnijih skupina prirodnih spojeva, uključujući proteine, nukleinske kiseline, lipide, ugljikohidrate. Čemu služi?
Ovaj materijal ima odlučujuću ulogu: u održavanju prostorne strukture proteina (kvaternarne), u provedbi principa komplementarnosti nukleinskih kiselina (tj. u implementaciji i pohranjivanju genetskih informacija), općenito, u "prepoznavanju" na molekularnom razini.
Vodikov ion H+ sudjeluje u važnim dinamičkim reakcijama/procesima u tijelu. Uključujući: u biološku oksidaciju, koja živim stanicama osigurava energiju, u reakcijama biosinteze, u fotosintezi u biljkama, u fotosintezi bakterija i fiksaciji dušika, u održavanju acidobazne ravnoteže i homeostaze, u procesima membranskog transporta. Uz ugljik i kisik čini funkcionalnu i strukturnu osnovu fenomena života.
Ima oblik lopte, ali je zamišljao kao disk, pa čak i plutajući pravokutnik, vatra, zrak, zemlja i voda smatra četiri osnovni elementi svemira. Tko je prestao vodu zvati elementom? Tko joj je oduzeo ovaj visoki čin? ? Nekoliko hrabrih kemičara, koji su radili samostalno, gotovo istovremeno su došli do ovog otkrića.
Otkrivači kisika i vodika
Otkako su kemičari potisnuli alkemičare i čarobnjake iz retorta, obitelj elemenata odjednom je porasla. Ako je prije sto godina brojala samo 60 članova, sada ih je, računajući umjetno dobivene elemente, stotinjak. Njihova imena, kemijski znak, atomsku težinu i serijski broj naći ćemo u bilo kojoj kemijskoj tablici. Iz njega su nestala samo imena "predaka". Otkrivači kisika i vodika smatraju se:- francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier. Bio je upravitelj tvornice salitre i praha, a kasnije, nakon pobjede Francuske buržoaske revolucije, povjerenik državne blagajne, jedan od najutjecajnijih ljudi u Francuskoj.
- engleski kemičar Henry Cavendish, podrijetlom iz stare vojvodske obitelji, koji je velik dio svog bogatstva darovao znanosti.
- sunarodnjak Cavendish, Joseph Priestley. Bio je svećenik. Kao gorljivi pristaša Francuske revolucije, Priestley je protjeran iz Engleske i pobjegao u Ameriku.
- Poznati švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele, farmaceut.
Kisik - u vodi i zraku
Lavoisier, Priestley i Scheele napravili su brojne pokuse. Prvo oni otkrio kisik u vodi i zraku. Skraćeno u hemiji, označava se slovom "O". Kad smo rekliBez vode nema životato još nije rečeno kome, zapravo, voda duguje svoju životvornu moć. Sada možemo odgovoriti na ovo pitanje. Životvorna snaga vode nalazi se u kisiku. Kisik je najvažniji element zračnog omotača koji okružuje Zemlju. Bez kisika život se gasi poput plamena svijeće pod staklenom posudom. Čak i najveća vatra jenjava ako se zapaljeni predmeti bacaju s pijeskom, čime se prekida pristup kisiku do njih.
Sada shvaćate zašto vatra u peći tako jako gori ako je pogled zatvoren? Isti proces izgaranja događa se u našem tijelu tijekom metabolizma. Parni stroj radi korištenjem toplinske energije izgaranja ugljena. Na isti način naše tijelo koristi energiju onih hranjivih tvari koje unosimo. Zrak koji udišemo neophodan je da bi "šporet" - naše tijelo - dobro gorio, jer naše tijelo mora imati određenu temperaturu. Kad izdišemo, ispuštamo vodu u obliku pare i produkata izgaranja. 
Lavoisier je proučavao te procese i otkrio da izgaranje je brza kombinacija raznih tvari s kisikom u zraku. To stvara toplinu. Ali Lavoisier nije bio zadovoljan činjenicom da otkrio kisik. Želio je znati s kojim se tvarima spaja kisik. Otkriće vodika
Gotovo istovremeno s Cavendishom, koji je također razložio vodu na sastavne dijelove, Lavoisier otkrio vodik. Ovaj element se zove "Hydrogenium", što znači: Vodik je označen slovom "H". Ispitajmo još jednom je li vodik doista unutra sastav vode. Napunite čašu ledom i zagrijte je na plamenu alkoholne lampe. (Alkohol je, kao i svaki alkohol, bogat vodikom.) A što ćemo vidjeti? Vanjska strana epruvete će biti prekrivena rosom. Ili držite čisti nož iznad plamena svijeće. Nož će također biti prekriven kapljicama vode. Odakle dolazi voda? Voda dolazi iz vatre. Dakle, vatra je izvor vode! Ovo nije novo otkriće, a opet je nevjerojatno. Kemičari bi rekli ovo: kada se vodik sagorijeva, drugim riječima, Vodik se spaja s kisikom i tvori vodenu paru. Zato su epruveta i nož prekriveni kapima vode. Tako se to dogodilo otkriće sastava vode. Dakle, vodik, koji je 16 puta lakši od kisika i 14 puta lakši od zraka, gori! Istodobno stvara veliku količinu topline. U prošlosti su baloni bili punjeni vodikom. Bilo je vrlo opasno. Sada se umjesto vodika koristi helij. Možete odgovoriti i na drugo pitanje:Zašto voda ne gori?Čini se da je ovo pitanje toliko jednostavno da ga isprva nismo ni postavili. Većina će reći:
Voda je mokra, pa ne gori.Pogrešno. I benzin je "mokar", ali ne pokušavajte vidjeti gori li! Voda ne gori jer je sama nastala kao rezultat izgaranja. Ovo je, moglo bi se reći, "tekući pepeo" vodika. Zato voda gasi vatru kao i pijesak.
03.10.2015
Svi znamo da je najzastupljeniji element u našem svemiru vodik. Glavni je sastavni dio zvijezda. Od svih atoma, njegov udio je 88,6%. Procesi koji se odvijaju na Zemlji jednostavno nisu mogući bez djelovanja vodika. On je, za razliku od mnogih drugih elemenata, u obliku raznih spojeva. Njegov maseni udio jednostavne tvari u zraku je zanemariv.
Naziv elementa na latinskom Vodik sastoji se od dvije grčke riječi, prevedeno značenje voda i roditi- odnosno rađanje vode. Tako ga je nazvao Lavoisier, ali u XVII. Akademik V.M. Severgin je odlučio obilježiti ovaj element kao "tvar koja stvara vodu". Naziv vodik u Rusiji predložio je 1824. kemičar Solovjov, po sličnosti kao "kisik". U kemijskoj literaturi Rusije do 19. stoljeća mogu se vidjeti takvi nazivi elementa - zapaljivi plin, zapaljivim zrakom ili vrtlog, plinovitog vodika, stvoreno stvorenje.
Dugo su se vremena zanemarivali eksperimenti na proučavanju i otkrivanju mnogih plinova, jer eksperimentatori jednostavno nisu primijetili te nevidljive tvari. Tek s vremenom se učvrstilo uvjerenje da je plin isti materijal, bez čijeg proučavanja nije moguće u potpunosti razumjeti kemijsku osnovu svijeta. Otkriće vodika dogodilo se u samom razvoju kemije kao znanosti. U XI-XII stoljeću, plin se oslobađao tijekom interakcije metala s kiselinama. Paracelsus, Lomonosov, Boyle i drugi znanstvenici i izumitelji promatrali su njegovo gorenje. Ali glavni dio njih tih godina bio je predan teoriji flogistona.
Lomonosov je 1745. godine, kada je pisao svoju disertaciju, opisao proizvodnju plina djelovanjem kiselina na metale. Hipotezu o flogistonu iznio je i kemičar Henry Cavendish, koji je detaljnije proučavao svojstva vodika, dajući mu naziv "zapaljivi zrak". Tek krajem 12. stoljeća, koristeći suvremene laboratorijske instrumente, Lavoisier je zajedno s Meunierom proveo sintezu vode. Napravili su analizu vodene pare, koja je razgrađena pomoću vrućeg željeza. Zahvaljujući ovom iskustvu, postalo je jasno da je vodik prisutan u sastavu vode, osim toga, iz nje se može dobiti.
Prijelaz iz XIII-XIX stoljeća obilježen je jednim otkrićem - otkriveno je da je atom vodika prilično lagan, zajedno s drugim elementima, bilo je uobičajeno smatrati težinu ovog elementa jedinicom za usporedbu. Njegovoj atomskoj masi dodijeljena je vrijednost 1. Kada je Lavoisier predstavio tablicu jednostavnih tvari, pripisao je vodik 5 jednostavnih tijela (vodik, kisik, dušik, svjetlost, toplina). Općenito je prihvaćeno da su te tvari iz 3 prirodna kraljevstva i da se smatraju elementima tijela.
Osim otkrića samog elementa, znanstvenici su kasnije otkrili i njegove izotope. Dogodilo se to u modernije doba, 1931. godine. Skupina znanstvenika proučavala je ostatak koji je nastao tijekom dugog isparavanja vodika u tekućem stanju. Tijekom pokusa otkriven je vodik čiji je atomski broj bio 2. Dobio je naziv Deuterij (drugi). Nakon samo 4 godine, tijekom dugotrajne elektrolize vode, otkriven je još teži izotop koji je nazvan tricij (treći).
Vodik u prirodi
Ima li puno vodika u prirodi? Gledajući gdje. U svemiru, vodik je glavni element. Na njega otpada otprilike polovica mase Sunca i većine drugih zvijezda. Sadrži ga u plinovitim maglicama, u međuzvjezdanom plinu i dio je zvijezda. U unutrašnjosti zvijezda, jezgre atoma vodika pretvaraju se u jezgre atoma helija. Ovaj proces se nastavlja oslobađanjem energije; za mnoge zvijezde, uključujući Sunce, služi kao glavni izvor energije.
Na primjer, nama najbliža zvijezda u Galaksiji, koju poznajemo pod imenom "Sunce", čini 70% svoje mase vodika. U svemiru ima nekoliko desetaka tisuća puta više atoma vodika nego svih atoma svih metala zajedno.
Vodik je široko rasprostranjen u prirodi, njegov sadržaj u zemljinoj kori (litosferi i hidrosferi) iznosi 1% po težini. Vodik je dio najčešće tvari na Zemlji - vode (11,19% vodika po masi), u spojevima koji čine ugljen, naftu, prirodne plinove, glinu, kao i životinjske i biljne organizme (odnosno u sastavu proteini, nukleinske kiseline, masti, ugljikohidrati itd.). Vodik je iznimno rijedak u slobodnom stanju; u malim količinama nalazi se u vulkanskim i drugim prirodnim plinovima. U atmosferi su prisutne neznatne količine slobodnog vodika (0,0001% po broju atoma).
Zadatak broj 1. Popunite tablicu „Pronalaženje vodika u prirodi“.
| U slobodnom stanju | U vezanom stanju |
| hidrosfera - | |
| litosfera - | |
| biosfera - |
Otkriće vodika.
Vodik je u prvoj polovici 16. stoljeća otkrio njemački liječnik i prirodoslovac Paracelsus. U djelima kemičara XVI-XVIII stoljeća. spominjao se "zapaljivi plin" ili "zapaljivi zrak", koji je u kombinaciji s uobičajenim davao eksplozivne smjese. Dobiva se djelovanjem na neke metale (željezo, cink, kositar) razrijeđenim otopinama kiselina – sumporne i klorovodične.
Prvi znanstvenik koji je opisao svojstva ovog plina bio je engleski znanstvenik Henry Cavendish. Odredio je njegovu gustoću i proučavao izgaranje u zraku, međutim, pridržavanje teorije flogistona spriječilo je istraživača da shvati bit procesa koji su u tijeku.
Godine 1779. Antoine Lavoisier je dobio vodik razlaganjem vode propuštanjem njezinih para kroz usijanu željeznu cijev. Lavoisier je također dokazao da kada "zapaljivi zrak" stupi u interakciju s kisikom, nastaje voda, a plinovi reagiraju u volumnom omjeru 2:1. To je omogućilo znanstveniku da odredi sastav vode - H 2 O. Naziv elementa je Vodik- Lavoisier i njegovi kolege nastali su od grčkih riječi " hidro" - voda i " gennio“Rađam. Ruski naziv "vodik" predložio je kemičar M.F. Solovjov 1824. godine - po analogiji s Lomonosovljevim "kisik".
Zadatak broj 2. Napišite reakciju dobivanja vodika iz cinka i klorovodične kiseline u molekularnom i ionskom obliku, napravite OVR.
Odgovor od Neurolog[guru]
Plin vodik otkrio je T. Paracelsus u 16. stoljeću. kada je uronio željezo u sumpornu kiselinu. Ali čak ni tada nije bilo plina.
Jedna od najvažnijih zasluga kemičara XVII stoljeća.
Ya. B. van Helmont prije znanosti leži u činjenici da je upravo on obogatio ljudski rječnik novom riječju - "plin", nazvavši nevidljive tvari koje "koje se ne mogu pohraniti u posude niti pretvoriti u vidljivo tijelo".
Ali ubrzo je fizičar R. Boyle smislio način prikupljanja i skladištenja plinova u posudama. Ovo je vrlo važan korak naprijed u poznavanju plinova, a Boyleovo iskustvo zaslužuje detaljan opis. Navrnuo je bocu napunjenu razrijeđenom sumpornom kiselinom i željeznim čavlima naopačke u šalicu sumporne kiseline.
Ali ovdje je Boyle napravio ozbiljnu pogrešku. Umjesto da istraži prirodu nastalog plina, on je ovaj plin identificirao sa zrakom.
Nevjerojatna svojstva plina, koja je prvi skupio Boyle i tako neprihvatljivo pomiješana sa zrakom, otkrio je N. Lemery, Boyleov suvremenik. "Zapaljivi zrak" - od sada će ovaj naziv dugo biti fiksiran za nevjerojatan plin koji oslobađa željezo iz sumporne kiseline. Dugo, ali ne zauvijek, jer je ovaj naziv netočan, bolje rečeno, netočan: zapaljivi i neki drugi plinovi. Ali ako će istraživači dugo vremena brkati plin "sumpornu kiselinu i željezo" s drugim zapaljivim plinovima, tada ga nitko neće miješati, poput Boylea, s običnim zrakom.
Bio je jedan čovjek koji se obvezao otkriti tajnu podrijetla ovog plina, plemenitost podrijetla omogućila mu je blistavu državničku karijeru, a bogatstvo koje je slučajno stečeno otvorilo mu je sve mogućnosti za bezbrižan život. Ali lord G. Cavendish zanemario je oboje zbog zadovoljstva koje dolazi od prodiranja u tajne prirode.
Cavendishovo prvo djelo, objavljeno 1766. godine, bilo je posvećeno "zapaljivom zraku". Prije svega, povećava se broj načina dobivanja "zapaljivog zraka". Ispada da se taj plin s jednakim uspjehom dobiva ako se željezo zamijeni cinkom ili kositrom, a sumporna kiselina klorovodičnom kiselinom. "Zapaljivi zrak", međutim, ne podržava izgaranje, baš kao dah životinja, koje brzo umiru u njegovoj atmosferi.
Deset godina nakon objavljivanja Cavendisheva djela, 1766., istraživač po imenu Macke, koji je spalio "zapaljivi zrak", napravio je zanimljivo zapažanje.
Na svoje iznenađenje, otkrio je da ovaj plamen ne ostavlja nikakvu čađu.
Pritom je primijetio još nešto: tanjurić je bio prekriven kapljicama tekućine, bezbojne poput vode. On i njegov pomoćnik pažljivo su pregledali nastalu tekućinu i ustanovili da je doista riječ o čistoj vodi.
A. Lavoisier sumnjao je da izgaranje "zapaljivog zraka" proizvodi vodu Značajan pokus izveden je 24. lipnja 1783. u prisutnosti nekoliko ljudi. Rezultat nije bio upitan.
Dakle, - zaključio je Lavoisier, - voda nije ništa drugo nego oksidirani "zapaljivi zrak" ili, drugim riječima, izravni proizvod izgaranja "zapaljivog zraka" - u kisiku, bez svjetlosti i topline koja se oslobađa tijekom izgaranja.
Tromi Cavendish objavio je svoje izvješće u Kraljevskom društvu u Londonu tek 1784., dok je Lavoisier svoje rezultate iznio pred Pariškom akademijom znanosti 25. lipnja 1783., cijelu godinu ispred svog suparnika. Osim Lavoisiera, u otkrivanju složenog sastava vode sudjelovale su i druge osobe, uključujući i poznatog engleskog izumitelja Jamesa Watta, kojemu se u inozemstvu neispravno pripisuje čast izuma parnog stroja.
Tako su teorijska razmatranja sjajno potvrđena, a usput je otkrivena i nova metoda dobivanja "zapaljivog zraka".
