Sve kemijske formule kemije. Kemija sve što trebate znati za OGE

Zbirka osnovnih formula za školski tečaj kemije

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Zbirka osnovnih formula iz kemije

Džepni vodič za učenike

opća kemija

Najvažniji kemijski pojmovi i zakoni

Kemijski element- ovo je određena vrsta atoma s istim nuklearnim nabojem.

Relativna atomska masa(A r) pokazuje koliko je puta masa atoma određenog kemijskog elementa veća od mase atoma ugljika-12 (12 C).

Kemijska tvar– skup bilo kakvih kemijskih čestica.

Kemijske čestice

Formula jedinica– konvencionalna čestica čiji sastav odgovara danoj kemijskoj formuli, na primjer:

Ar – tvar argona (sastoji se od atoma Ar),

H 2 O – tvar voda (sastoji se od molekula H 2 O),

KNO 3 – tvar kalijevog nitrata (sastoji se od kationa K + i aniona NO 3 ¯).

Odnosi između fizikalnih veličina

Atomska masa (relativna) elementa B, A r (B):

Gdje *T(atom B) – masa atoma elementa B;

*t i– jedinica atomske mase;

*t i = 1/12 T(12 C atom) = 1,6610 24 g.

Količina tvari B, n(B), mol:

Gdje N(B)– broj čestica B;

N A– Avogadrova konstanta (N A = 6,0210 23 mol -1).

Molarna masa tvari V, M(V), g/mol:

Gdje televizor)– masa B.

Molarni volumen plina U, V M l/mol:

Gdje V M = 22,4 l/mol (posljedica Avogadrova zakona), u normalnim uvjetima (br. – atmosferski tlak) p = 101,325 Pa (1 atm); termodinamička temperatura T = 273,15 K ili Celzijeva temperatura t = 0 °C).

B za vodik, D(plin B prema H 2):

*Gustoća plinovite tvari U zrakom, D(plin B preko zraka): Maseni udio elementa E u materiji V, w(E):

Gdje je x broj E atoma u formuli tvari B

Struktura atoma i periodni zakon D.I. Mendeljejev

Maseni broj (A) – ukupan broj protona i neutrona u atomskoj jezgri:

A = N(p0) + N(p+).

Atomski nuklearni naboj (Z) jednak broju protona u jezgri i broju elektrona u atomu:

Z = N(p+) = N(e¯).

Izotopi– atomi istog elementa, koji se razlikuju po broju neutrona u jezgri, na primjer: kalij-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); kalij-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Razine i podrazine energije

*Atomska orbitala(AO) karakterizira područje prostora u kojem je najveća vjerojatnost da se nalazi elektron određene energije.

*Oblici s- i p-orbitala

Periodni zakon i periodni sustav D.I. Mendeljejev

Svojstva elemenata i njihovih spojeva periodički se ponavljaju s povećanjem atomskog broja, koji je jednak naboju jezgre atoma elementa.

Broj razdoblja odgovara broj energetskih razina ispunjenih elektronima, i stoji za posljednja razina energije koju treba ispuniti(EU).

Grupa broj A pokazuje I itd.

Grupa broj B pokazuje broj valentnih elektrona ns I (n – 1)d.

Sekcija S-elemenata– energetska podrazina (ESL) ispunjena je elektronima ns-EPU– IA- i IIA-skupine, H i He.

odjeljak p-elemenata– ispunjen elektronima np-EPU– IIIA-VIIIA-skupine.

Dio D-elemenata– ispunjen elektronima (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-skupine.

odjeljak f-elemenata– ispunjen elektronima (str-2) f-EPU – lantanidi i aktinidi.

Promjene u sastavu i svojstvima vodikovih spojeva elemenata 3. periode periodnog sustava

Neisparljiv, razlaže se vodom: NaH, MgH 2, AlH 3.

Hlapljivo: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Promjene u sastavu i svojstvima viših oksida i hidroksida elemenata 3. periode periodnog sustava elemenata

Osnovni, temeljni: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoteran: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

kiselo: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kemijska veza

Elektronegativnost(χ) je veličina koja karakterizira sposobnost atoma u molekuli da dobije negativan naboj.

Mehanizmi stvaranja kovalentne veze

Mehanizam razmjene- preklapanje dviju orbitala susjednih atoma od kojih je svaka imala po jedan elektron.

Donorsko-akceptorski mehanizam– preklapanje slobodne orbitale jednog atoma s orbitalom drugog atoma koji sadrži par elektrona.

Preklapanje orbitala tijekom stvaranja veze

*Vrsta hibridizacije – geometrijski oblik čestice – kut između veza

Hibridizacija središnjih atomskih orbitala– usklađivanje njihove energije i forme.

sp– linearno – 180°

sp 2– trokutasti – 120°

sp 3– tetraedar – 109,5°

sp 3 d– trigonalno-bipiramidalno – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedarski – 90°

Smjese i otopine

Riješenje- homogeni sustav koji se sastoji od dvije ili više tvari, čiji sadržaj može varirati unutar određenih granica.

Riješenje: otapalo (npr. voda) + otopljena tvar.

Prava rješenja sadrže čestice manje od 1 nanometra.

Koloidne otopine sadrže čestice veličine od 1 do 100 nanometara.

Mehaničke smjese(suspenzije) sadrže čestice veće od 100 nanometara.

Suspenzija=> čvrsto + tekuće

Emulzija=> tekućina + tekućina

Pjena, magla=> plin + tekućina

Heterogene smjese se odvajaju taloženje i filtriranje.

Homogene smjese se odvajaju isparavanje, destilacija, kromatografija.

Zasićena otopina je ili može biti u ravnoteži s otopljenom tvari (ako je otopljena tvar kruta, tada je njezin višak u talogu).

Topljivost– sadržaj otopljene tvari u zasićenoj otopini pri određenoj temperaturi.

Nezasićena otopina manje,

Prezasićena otopina sadrži otopljenu tvar više, nego njegova topljivost na određenoj temperaturi.

Odnosi između fizikalno-kemijskih veličina u otopini

Maseni udio otopljene tvari U, w(B); udio jedinice ili %:

Gdje televizor)– masa B,

t(r)– masa otopine.

Težina otopine, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

gdje je F(p) volumen otopine;

ρ(p) – gustoća otopine.

Volumen otopine, V(p), l:

molarna koncentracija, s(V), mol/l:

Gdje je n(B) količina tvari B;

M(B) – molarna masa tvari B.

Promjena sastava otopine

Razrjeđivanje otopine vodom:

> televizor)= t(B);

> masa otopine se povećava za masu dodane vode: m"(p) = m(p) + m(H2O).

Isparavanje vode iz otopine:

> masa otopljene tvari se ne mijenja: t"(B) = t(B).

> masa otopine smanjuje se za masu isparene vode: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Spajanje dva rješenja: Mase otopina, kao i mase otopljene tvari zbrajaju se:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristalna kap: masa otopljene tvari i masa otopine smanjene su za masu istaloženih kristala:

m"(B) = m(B) – m(sediment); m"(p) = m(p) – m(sediment).

Masa vode se ne mijenja.

Toplinski učinak kemijske reakcije

*Entalpija nastanka tvari ΔH°(B), kJ/mol, je entalpija reakcije nastajanja 1 mola tvari iz jednostavnih tvari u njihovim standardnim stanjima, to jest pri konstantnom tlaku (1 atm za svaki plin u sustavu ili pri ukupnom tlak od 1 atm u odsutnosti sudionika plinovite reakcije) i konstantna temperatura (obično 298 K , ili 25 °C).

* Toplinski učinak kemijske reakcije (Hessov zakon)

Q = ΣQ(proizvodi) – ΣQ(reagensi).

ΔN° = ΣΔN°(proizvodi) – Σ ΔN°(reagensi).

Za reakciju aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Gdje a, b, d, e– stehiometrijske količine tvari koje odgovaraju koeficijentima u jednadžbi reakcije.

Brzina kemijske reakcije

Ako se tijekom vremena τ u volumenu V količina reaktanta ili produkta promijenjena za Δ n, brzina reakcije:

Za monomolekularnu reakciju A → …:

v = k c(A).

Za bimolekulsku reakciju A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Za trimolekulsku reakciju A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Promjena brzine kemijske reakcije

Brzina reakcije povećati:

1) kemijski aktivan reagensi;

2) promocija koncentracije reagensa;

3) povećati

4) promocija temperatura;

5) katalizatori. Brzina reakcije smanjiti:

1) kemijski neaktivan reagensi;

2) degradacija koncentracije reagensa;

3) smanjenje površine krutih i tekućih reagensa;

4) degradacija temperatura;

5) inhibitori.

*Temperaturni koeficijent brzine(γ) jednak je broju koji pokazuje koliko se puta povećava brzina reakcije kada se temperatura poveća za deset stupnjeva:

Kemijska ravnoteža

*Zakon djelovanja mase za kemijsku ravnotežu: u stanju ravnoteže, omjer umnoška molarnih koncentracija proizvoda u potencijama jednakim

Njihovi stehiometrijski koeficijenti, umnožak molarnih koncentracija reaktanata u potencijama jednakim njihovim stehiometrijskim koeficijentima, pri konstantnoj temperaturi je konstantna vrijednost (konstanta ravnoteže koncentracije).

U stanju kemijske ravnoteže za reverzibilnu reakciju:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Pomak u kemijskoj ravnoteži prema stvaranju proizvoda

1) Povećanje koncentracije reagensa;

2) smanjenje koncentracije proizvoda;

3) povećanje temperature (za endotermnu reakciju);

4) smanjenje temperature (za egzotermnu reakciju);

5) povećanje tlaka (za reakciju koja se odvija uz smanjenje volumena);

6) smanjenje tlaka (za reakciju koja se odvija s povećanjem volumena).

Reakcije izmjene u otopini

Elektrolitička disocijacija– proces nastanka iona (kationa i aniona) kada se određene tvari otope u vodi.

kiseline formiraju se kationi vodika I kiselinski anioni, Na primjer:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Tijekom elektrolitičke disocijacije razloga formiraju se metalni kationi i hidroksidne ione, na primjer:

NaOH = Na + + OH¯

Tijekom elektrolitičke disocijacije soli(srednji, dvostruki, mješoviti). metalni kationi i kiseli anioni, na primjer:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Tijekom elektrolitičke disocijacije kisele soli formiraju se metalni kationi i kiseli hidroanioni, na primjer:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Neke jake kiseline

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Nekoliko jakih razloga

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Stupanj disocijacije α– omjer broja disociranih čestica prema broju početnih čestica.

Pri konstantnoj glasnoći:

Podjela tvari prema stupnju disocijacije

Bertholletovo pravilo

Reakcije izmjene u otopini odvijaju se nepovratno ako je rezultat stvaranje taloga, plina ili slabog elektrolita.

Primjeri jednadžbi molekulskih i ionskih reakcija

1. Molekulska jednadžba: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

“Kompletna” ionska jednadžba: Su 2+ + 2Sl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Sl¯

“Kratka” ionska jednadžba: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulska jednadžba: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

“Kompletna” ionska jednadžba: FeS + 2H + + 2Sl¯ = Fe 2+ + 2Sl¯ + H 2 S

“Kratka” ionska jednadžba: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekulska jednadžba: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

“Kompletna” ionska jednadžba: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“Kratka” ionska jednadžba: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Vodikov indeks

(pH) pH = – log = 14 + log

*pH raspon za razrijeđene vodene otopine

pH 7 (neutralno okruženje)

Primjeri reakcija izmjene

Reakcija neutralizacije- reakcija izmjene koja se javlja kada kiselina i baza međusobno djeluju.

1. Alkalije + jaka kiselina: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Sl¯ = Ba 2+ + 2Sl¯ + 2N 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Slabo topljiva baza + jaka kiselina: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidroliza– reakcija izmjene između tvari i vode bez promjene oksidacijskih stanja atoma.

1. Ireverzibilna hidroliza binarnih spojeva:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Reverzibilna hidroliza soli:

A) Nastaje sol jak bazni kation i jak kiselinski anion:

NaCl = Na + + Sl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Nema hidrolize; neutralna okolina, pH = 7.

B) Nastaje sol jak bazni kation i slab kiselinski anion:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidroliza anionom; alkalna sredina, pH >7.

B) Nastaje sol kation slabe ili slabo topljive baze i anion jake kiseline:

Kraj uvodnog fragmenta.

Tekst osigurao liters LLC.

Knjigu možete sigurno platiti bankovnom karticom Visa, MasterCard, Maestro, s računa mobilnog telefona, s terminala za plaćanje, u trgovini MTS ili Svyaznoy, putem PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus kartice ili drugu metodu koja vam odgovara.

Provjerite informacije. Potrebno je provjeriti točnost činjenica i pouzdanost informacija iznesenih u ovom članku. Na stranici za razgovor vodi se rasprava na temu: Nedoumice u terminologiji. Kemijska formula ... Wikipedia

Kemijska formula odražava informacije o sastavu i strukturi tvari pomoću kemijskih simbola, brojeva i simbola za dijeljenje u zagradama. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste kemijskih formula: Najjednostavnija formula. Mogu ga dobiti iskusni... ... Wikipedia

Glavni članak: Anorganski spojevi Popis anorganskih spojeva po elementima informativni popis anorganskih spojeva prikazanih abecednim redom (po formuli) za svaku tvar, vodikove kiseline elemenata (ako ... ... Wikipedia

Ovaj članak ili odjeljak treba revidirati. Molimo poboljšajte članak u skladu s pravilima za pisanje članaka... Wikipedia

Kemijska jednadžba (jednadžba kemijske reakcije) je konvencionalni prikaz kemijske reakcije pomoću kemijskih formula, numeričkih koeficijenata i matematičkih simbola. Jednadžba kemijske reakcije daje kvalitativne i kvantitativne... ... Wikipedia

Kemijski softver je računalni program koji se koristi u području kemije. Sadržaj 1 Kemijski urednici 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

knjige

Japansko-englesko-ruski rječnik za instalaciju industrijske opreme. Oko 8000 pojmova, Popova I.S.. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevoditeljima i tehničkim stručnjacima uključenim u nabavu i implementaciju industrijske opreme iz Japana ili...
Kratki rječnik biokemijskih pojmova, Kunizhev S.M.. Rječnik je namijenjen studentima kemijskih i bioloških specijalnosti na sveučilištima koji studiraju tečaj opće biokemije, ekologije i osnova biotehnologije, a također se može koristiti u ...

nekoliko osnovnih pojmova i formula.

Sve tvari imaju različitu masu, gustoću i volumen. Komad metala jednog elementa može težiti mnogo puta više od potpuno iste veličine komada drugog metala.

Madež(broj madeža)

oznaka: madež, međunarodno: mol- mjerna jedinica za količinu tvari. Odgovara količini tvari koju sadrži N.A.čestica (molekula, atoma, iona) Stoga je uvedena univerzalna veličina - broj madeža.Česta fraza u zadacima je “primio... mol tvari"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Avogadrov broj. Također "broj po dogovoru". Koliko atoma ima na vrhu olovke? Oko tisuću. Nije zgodno raditi s takvim količinama. Stoga su se kemičari i fizičari diljem svijeta složili - označimo 6,02 × 1023 čestica (atoma, molekula, iona) kao 1 mol tvari.

1 mol = 6,02 1023 čestica

To je bila prva od osnovnih formula za rješavanje problema.

Molarna masa tvari

Molekulska masa tvar je masa jednog mol tvari.

Označava se kao Mr. Nalazi se prema periodnom sustavu - to je jednostavno zbroj atomskih masa tvari.

Na primjer, dana nam je sumporna kiselina - H2SO4. Izračunajmo molarnu masu tvari: atomska masa H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Druga nužna formula za rješavanje problema je

formula mase tvari:

Odnosno, da biste pronašli masu tvari, morate znati broj molova (n), a molarnu masu nalazimo iz periodnog sustava.

Zakon održanja mase - Masa tvari koje stupaju u kemijsku reakciju uvijek je jednaka masi nastalih tvari.

Ako znamo masu(e) tvari koje su reagirale, možemo pronaći masu(e) proizvoda te reakcije. I obrnuto.

Treća formula za rješavanje problema iz kemije je

volumen tvari:

Nažalost, ova slika ne zadovoljava naše smjernice. Za nastavak objavljivanja izbrišite sliku ili prenesite drugu.

Odakle broj 22,4? Iz Avogadrov zakon:

jednaki volumeni različitih plinova uzetih pri istoj temperaturi i tlaku sadrže isti broj molekula.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol idealnog plina u normalnim uvjetima (n.s.) ima isti volumen Vm= 22.413 996(39) l

To jest, ako u problemu imamo normalne uvjete, tada, znajući broj molova (n), možemo pronaći volumen tvari.

Tako, osnovne formule za rješavanje problema u kemiji

Avogadrov brojN.A.

6.02 1023 čestice

Količina tvari n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Masa tvari m (g)

Volumen tvari V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

Nažalost, ova slika ne zadovoljava naše smjernice. Za nastavak objavljivanja izbrišite sliku ili prenesite drugu.

Ovo su formule. Često, da biste riješili probleme, prvo morate napisati jednadžbu reakcije i (obavezno!) rasporediti koeficijente - njihov omjer određuje omjer molova u procesu.

>> Kemijske formule

Kemijske formule

Materijal u ovom odlomku pomoći će vam:

> saznati koja je kemijska formula;
> čitati formule tvari, atoma, molekula, iona;
> ispravno koristiti pojam “jedinica formule”;
> sastavljati kemijske formule ionskih spojeva;
> karakterizirati sastav tvari, molekule, iona pomoću kemijske formule.

Kemijska formula.

Svatko ga ima tvari postoji ime. Međutim, po nazivu je nemoguće odrediti od kojih se čestica neka tvar sastoji, koliko i kakvih atoma sadrži njezina molekula, iona, te koji naboj iona imaju. Odgovore na takva pitanja daje poseban zapis – kemijska formula.

Kemijska formula je označavanje atoma, molekule, iona ili tvari pomoću simbola kemijski elementi i indeksi.

Kemijska formula atoma je simbol odgovarajućeg elementa. Na primjer, atom aluminija označen je simbolom Al, atom silicija simbolom Si. Takve formule imaju i jednostavne tvari - metal aluminij, nemetal atomske strukture silicij.

Kemijska formula molekula jednostavne tvari sadrži simbol odgovarajućeg elementa i indeks - mali broj napisan ispod i desno. Indeks označava broj atoma u molekuli.

Molekula kisika sastoji se od dva atoma kisika. Njegova kemijska formula je O2. Ova se formula čita tako da se prvo izgovori simbol elementa, a zatim indeks: “o-dva”. Formula O2 ne označava samo molekulu, već i samu tvar kisik.

Molekula O2 naziva se dvoatomna. Jednostavne tvari vodik, dušik, fluor, klor, brom i jod sastoje se od sličnih molekula (opća formula im je E 2).

Ozon sadrži molekule od tri atoma, bijeli fosfor sadrži molekule od četiri atoma, a sumpor sadrži molekule od osam atoma. (Napiši kemijske formule tih molekula.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
ja 2

U formuli molekule složene tvari zapisani su simboli elemenata čiji su atomi sadržani u njoj, kao i indeksi. Molekula ugljičnog dioksida sastoji se od tri atoma: jednog atoma ugljika i dva atoma kisika. Njegova kemijska formula je CO 2 (čitaj "tse-o-two"). Zapamtite: ako molekula sadrži jedan atom bilo kojeg elementa, tada odgovarajući indeks, tj. I, nije zapisan u kemijskoj formuli. Formula molekule ugljičnog dioksida ujedno je i formula same tvari.

U formuli iona dodatno je zapisan njegov naboj. Da biste to učinili, upotrijebite superskript. Označava iznos napunjenosti brojem (ne pišu), a zatim znakom (plus ili minus). Na primjer, natrijev ion s nabojem +1 ima formulu Na + (čitaj "natrij-plus"), klorov ion s nabojem - I - SG - ("klor-minus"), hidroksidni ion s nabojem - I - OH - (“o-pepeo-minus”), karbonatni ion s nabojem -2 - CO 2- 3 (“ce-o-tri-dva-minus”).

Na+,Cl-
jednostavni ioni

OH -, CO 2-3
kompleksni ioni

U formulama ionskih spojeva prvo upišite, bez navođenja naboja, pozitivno nabijene ioni, a zatim - negativno nabijen (tablica 2). Ako je formula točna, tada je zbroj naboja svih iona u njoj jednak nuli.

tablica 2
Formule nekih ionskih spojeva

U nekim kemijskim formulama skupina atoma ili složeni ion napisani su u zagradama. Kao primjer, uzmimo formulu gašenog vapna Ca(OH) 2. Ovo je ionski spoj. U njemu na svaki Ca 2+ ion dolaze dva OH - iona. Formula spoja glasi " kalcij-o-pepeo-dvaput”, ali ne i “kalcij-o-pepeo-dva”.

Ponekad se u kemijskim formulama umjesto simbola elemenata pišu "strana" slova, kao i indeksna slova. Takve se formule često nazivaju općim. Primjeri formula ove vrste: ECI n, E n O m, F x O y. Prvi
formula označava skupinu spojeva elemenata s klorom, druga - skupinu spojeva elemenata s kisikom, a treća se koristi ako je kemijska formula spoja željeza s Kisik nepoznato i
treba ga instalirati.

Ako trebate označiti dva odvojena atoma neona, dvije molekule kisika, dvije molekule ugljičnog dioksida ili dva natrijeva iona, upotrijebite oznake 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Broj ispred kemijske formule naziva se koeficijent. Koeficijent I, kao ni indeks I, nije upisan.

Formula jedinica.

Što znači oznaka 2NaCl? Molekule NaCl ne postoje; kuhinjska sol je ionski spoj koji se sastoji od Na + i Cl - iona. Par ovih iona naziva se jedinica formule tvari (označeno je na slici 44, a). Dakle, oznaka 2NaCl predstavlja dvije formulske jedinice kuhinjske soli, tj. dva para iona Na + i C l-.

Izraz "jedinica formule" koristi se za složene tvari ne samo ionske već i atomske strukture. Na primjer, jedinica formule za kvarc SiO 2 je kombinacija jednog atoma silicija i dva atoma kisika (slika 44, b).

Riža. 44. formulske jedinice u spojevima ionske (a) atomske strukture (b)

Jedinica formule najmanji je "građevni element" tvari, njezin najmanji fragment koji se ponavlja. Ovaj fragment može biti atom (u jednostavnoj tvari), molekula(u jednostavnoj ili složenoj tvari),
skup atoma ili iona (u složenoj tvari).

Vježbajte. Sastavite kemijsku formulu spoja koji sadrži ione Li + i SO 2- 4 . Navedite formulsku jedinicu ove tvari.

Riješenje

U ionskom spoju zbroj naboja svih iona jednak je nuli. To je moguće pod uvjetom da za svaki SO 2- 4 ion postoje dva Li + iona. Stoga je formula spoja Li 2 SO 4.

Jedinica formule tvari su tri iona: dva Li + iona i jedan SO 2-4 ion.

Kvalitativni i kvantitativni sastav tvari.

Kemijska formula sadrži podatke o sastavu čestice ili tvari. Pri karakterizaciji kvalitativnog sastava imenuju elemente koji tvore česticu ili tvar, a pri karakterizaciji kvantitativnog sastava navode:

Broj atoma svakog elementa u molekuli ili složenom ionu;
omjer atoma različitih elemenata ili iona u tvari.

Vježbajte. Opišite sastav metana CH 4 (molekularni spoj) i sode Na 2 CO 3 (ionski spoj)

Riješenje

Metan se sastoji od elemenata ugljika i vodika (ovo je kvalitativni sastav). Molekula metana sadrži jedan atom ugljika i četiri atoma vodika; njihov odnos u molekuli i u tvari

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitativni sastav).

(Slovo N označava broj čestica – atoma, molekula, iona.

Soda se sastoji od tri elementa - natrija, ugljika i kisika. Sadrži pozitivno nabijene ione Na +, jer je natrij metalni element, i negativno nabijene ione CO -2 3 (kvalitativni sastav).

Omjer atoma elemenata i iona u tvari je sljedeći:

zaključke

Kemijska formula je zapis atoma, molekule, iona, tvari pomoću simbola kemijskih elemenata i indeksa. Broj atoma svakog elementa naveden je u formuli pomoću indeksa, a naboj iona označen je superskriptom.

Formula jedinica je čestica ili skup čestica tvari predstavljene njenom kemijskom formulom.

Kemijska formula odražava kvalitativni i kvantitativni sastav čestice ili tvari.

?
66. Koje podatke o tvari ili čestici sadrži kemijska formula?

67. Koja je razlika između koeficijenta i indeksa u kemijskom zapisu? Dopuni svoj odgovor primjerima. Za što se koristi superskript?

68. Pročitajte formule: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Što znače natuknice: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Zapiši kemijske formule koje glase ovako: es-o-tri; bor-dva-o-tri; pepeo-en-o-dva; krom-o-pepeo-triput; natrijev pepeo-es-o-četiri; en-pepeo-četiri-dvostruki-es; barij-dva-plus; pe-o-četiri-tri-minus.

71. Sastavite kemijsku formulu molekule koja sadrži: a) jedan atom dušika i tri atoma vodika; b) četiri atoma vodika, dva atoma fosfora i sedam atoma kisika.

72. Kako glasi formulska jedinica: a) za natrijevu sodu Na 2 CO 3 ; b) za ionski spoj Li 3 N; c) za spoj B 2 O 3 koji ima atomsku strukturu?

73. Sastavite formule za sve tvari koje mogu sadržavati samo sljedeće ione: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Opišite kvalitativni i kvantitativni sastav:

a) molekularne tvari - klor Cl 2, vodikov peroksid (vodikov peroksid) H 2 O 2, glukoza C 6 H 12 O 6;
b) ionska tvar - natrijev sulfat Na 2 SO 4;
c) ioni H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kemija: Pidruch. za 7. razred zagalnosvit. navč. zatvaranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

Sadržaj lekcije bilješke o lekciji i prateći okvir lekcija prezentacija interaktivne tehnologije akcelerator nastavne metode Praksa testovi, testiranje online zadaci i vježbe domaće zadaće radionice i treninzi pitanja za razredne rasprave Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike, grafikoni, tablice, dijagrami, stripovi, parabole, izreke, križaljke, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci varalica savjeti za znatiželjne članci (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i nastave ispravljanje pogrešaka u udžbeniku, zamjena zastarjelih znanja novima Samo za učitelje kalendarski planovi programi obuke metodološke preporuke

Ključne riječi: Kemija 8. razred. Sve formule i definicije, simboli fizikalnih veličina, mjerne jedinice, prefiksi za označavanje mjernih jedinica, odnosi među jedinicama, kemijske formule, osnovne definicije, ukratko, tablice, dijagrami.

1. Simboli, nazivi i mjerne jedinice
neke fizičke veličine koje se koriste u kemiji

Fizička količina	Oznaka	Jedinica
Vrijeme	t	S
Pritisak	str	Pa, kPa
Količina tvari	ν	madež
Masa tvari	m	kg, g
Maseni udio	ω	Bez dimenzija
Molekulska masa	M	kg/mol, g/mol
Molarni volumen	Vn	m3/mol, l/mol
Volumen tvari	V	m 3, l
Volumni udio		Bez dimenzija
Relativna atomska masa	A r	Bez dimenzija
	gosp	Bez dimenzija
Relativna gustoća plina A prema plinu B	D B (A)	Bez dimenzija
Gustoća materije	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadrova konstanta	N A	1/mol
Apsolutna temperatura	T	K (Kelvin)
Temperatura u Celzijevim stupnjevima	t	°C (stupnjevi Celzija)
Toplinski učinak kemijske reakcije	Q	kJ/mol

2. Odnosi između jedinica fizikalnih veličina

3. Kemijske formule u 8. razredu

4. Temeljne definicije u 8. razredu

Atom- najmanja kemijski nedjeljiva čestica tvari.
Kemijski element- određena vrsta atoma.
Molekula- najmanja čestica tvari koja zadržava svoj sastav i kemijska svojstva, a sastoji se od atoma.
Jednostavne tvari- tvari čije se molekule sastoje od atoma iste vrste.
Složene tvari- tvari čije se molekule sastoje od atoma različitih vrsta.
Kvalitativni sastav tvari pokazuje od kojih se atoma elemenata sastoji.
Kvantitativni sastav tvari pokazuje broj atoma svakog elementa u njegovom sastavu.
Kemijska formula- konvencionalno bilježenje kvalitativnog i kvantitativnog sastava tvari pomoću kemijskih simbola i indeksa.
Jedinica atomske mase(amu) - mjerna jedinica atomske mase, jednaka masi 1/12 atoma ugljika 12 C.
Madež- količina tvari koja sadrži broj čestica jednak broju atoma u 0,012 kg ugljika 12 C.
Avogadrova konstanta (Na = 6*10 23 mol -1) - broj čestica sadržanih u jednom molu.
Molarna masa tvari (M ) je masa tvari uzeta u količini od 1 mola.
Relativna atomska masa element A r - omjer mase atoma danog elementa m 0 prema 1/12 mase atoma ugljika 12 C.
Relativna molekularna težina tvari M r - omjer mase molekule dane tvari prema 1/12 mase ugljikovog atoma 12 C. Relativna molekulska masa jednaka je zbroju relativnih atomskih masa kemijskih elemenata koji tvore spoj, uzimajući uzeti u obzir broj atoma danog elementa.
Maseni udio kemijski element ω(X) pokazuje koji dio relativne molekularne mase tvari X pripada danom elementu.

ATOMSKO-MOLEKULARNA NASTAVA
1. Postoje tvari s molekulskom i nemolekularnom građom.
2. Između molekula postoje praznine čije veličine ovise o agregatnom stanju tvari i temperaturi.
3. Molekule su u neprekidnom gibanju.
4. Molekule se sastoje od atoma.
6. Atome karakterizira određena masa i veličina.
Tijekom fizikalnih pojava molekule se čuvaju, a tijekom kemijskih pojava u pravilu se uništavaju. Atomi se preuređuju tijekom kemijskih pojava, tvoreći molekule novih tvari.

ZAKON KONSTANTNOG SASTAVA TVARI
Svaka kemijski čista tvar molekularne strukture, bez obzira na način dobivanja, ima stalni kvalitativni i kvantitativni sastav.

VALENCIJA
Valencija je svojstvo atoma nekog kemijskog elementa da veže ili zamjenjuje određeni broj atoma drugog elementa.

KEMIJSKA REAKCIJA
Kemijska reakcija je pojava uslijed koje iz jedne tvari nastaju druge tvari. Reaktanti su tvari koje stupaju u kemijsku reakciju. Produkti reakcije su tvari nastale kao rezultat reakcije.
Znakovi kemijskih reakcija:
1. Oslobađanje topline (svjetla).
2. Promjena boje.
3. Pojavljuje se miris.
4. Stvaranje taloga.
5. Otpuštanje plina.