Todas las fórmulas químicas de la química. Química todo lo que necesitas saber para la OGE

Colección de fórmulas básicas para un curso de química escolar.

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Colección de fórmulas básicas en química.

Guía de bolsillo del estudiante

química General

Los conceptos y leyes químicos más importantes.

Elemento químico- Este es un cierto tipo de átomo con la misma carga nuclear.

Masa atómica relativa(A r) muestra cuántas veces la masa de un átomo de un elemento químico dado es mayor que la masa de un átomo de carbono-12 (12 C).

Sustancia química– una colección de cualquier partícula química.

Partículas químicas

Unidad de fórmula– una partícula convencional, cuya composición corresponde a la fórmula química dada, por ejemplo:

Ar – sustancia argón (consta de átomos de Ar),

H 2 O – la sustancia agua (consta de moléculas de H 2 O),

KNO 3 – sustancia de nitrato de potasio (consta de cationes K + y aniones NO 3 ¯).

Relaciones entre cantidades físicas

Masa atómica (relativa) del elemento. B, A r (B):

Dónde *T(átomo B) – masa de un átomo del elemento B;

*t y- unidad de masa atómica;

*t y = 1/12 t(12 átomo de C) = 1,6610 24 g.

Cantidad de sustancia B, norte(B), mol:

Dónde NÓTESE BIEN)– número de partículas B;

N / A– la constante de Avogadro (N A = 6,0210 23 moles -1).

Masa molar de una sustancia V, M(V), g/mol:

Dónde televisor)– masa B.

Volumen molar de gas EN, VM litros/mol:

Dónde VM = 22,4 l/mol (consecuencia de la ley de Avogadro), en condiciones normales (n° – presión atmosférica pag = 101.325 Pa (1 atmósfera); temperatura termodinámica t= Temperatura de 273,15 K o Celsius t = 0 ºC).

B para hidrógeno, D(gas B por H 2):

*Densidad de la sustancia gaseosa EN por aire, D.(gas B sobre aire): Fracción de masa del elemento mi en la materia V, w(E):

Donde x es el número de átomos de E en la fórmula de la sustancia B

La estructura del átomo y la ley periódica D.I. Mendeleev

Número de masa (A): el número total de protones y neutrones en el núcleo atómico:

A = norte(p 0) + norte(p +).

Carga nuclear atómica (Z) igual al número de protones en el núcleo y al número de electrones en el átomo:

Z = N(p+) = N(e¯).

Isótopos– átomos de un mismo elemento, que difieren en el número de neutrones en el núcleo, por ejemplo: potasio-39: 39 K (19 p+, 20norte 0, 19mi); potasio-40: 40 K (19 p+, 21norte 0, 19e¯).

*Niveles y subniveles de energía.

*Orbital atómico(AO) caracteriza la región del espacio en la que es mayor la probabilidad de que se ubique un electrón con una determinada energía.

*Formas de los orbitales s y p

Ley periódica y sistema periódico D.I. Mendeleev

Las propiedades de los elementos y sus compuestos se repiten periódicamente a medida que aumenta el número atómico, que es igual a la carga del núcleo del átomo del elemento.

Número de período corresponde número de niveles de energía llenos de electrones, y representa el último nivel de energía que se llenará(UE).

Número de grupo A muestra Y etc.

Número de grupo B muestra número de electrones de valencia ns Y (norte – 1)d.

Sección de elementos S– el subnivel de energía (ESL) está lleno de electrones ns-EPU– Grupos IA y IIA, H y He.

sección de elementos p– lleno de electrones np-EPU– Grupos IIIA-VIIIA.

Sección de elementos D– lleno de electrones (PAG- 1) d-EPU - grupos IB-VIIIB2.

sección de elementos f– lleno de electrones (PAG-2) f-EPU – lantánidos y actínidos.

Cambios en la composición y propiedades de los compuestos de hidrógeno de los elementos del tercer período de la tabla periódica.

No volátil, se descompone con agua: NaH, MgH 2, AlH 3.

Volátil: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Cambios en la composición y propiedades de óxidos e hidróxidos superiores de elementos del tercer período de la tabla periódica.

Básico: Na2O – NaOH, MgO – Mg(OH)2.

Anfótero: Al2O3 – Al(OH)3.

Ácido: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Enlace químico

Electronegatividad(χ) es una cantidad que caracteriza la capacidad de un átomo en una molécula para adquirir una carga negativa.

Mecanismos de formación de enlaces covalentes.

Mecanismo de intercambio- la superposición de dos orbitales de átomos vecinos, cada uno de los cuales tenía un electrón.

Mecanismo donante-aceptor– superposición de un orbital libre de un átomo con un orbital de otro átomo que contiene un par de electrones.

Superposición de orbitales durante la formación de enlaces.

*Tipo de hibridación – forma geométrica de la partícula – ángulo entre enlaces

Hibridación de orbitales del átomo central.– alineación de su energía y forma.

sp– lineal – 180°

sp 2– triangular – 120°

episodio 3– tetraédrico – 109,5°

sp 3d– trigonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– octaédrico – 90°

Mezclas y soluciones.

Solución- un sistema homogéneo formado por dos o más sustancias cuyo contenido puede variar dentro de ciertos límites.

Solución: disolvente (por ejemplo, agua) + soluto.

Soluciones verdaderas contienen partículas menores a 1 nanómetro.

Soluciones coloidales Contienen partículas que varían en tamaño de 1 a 100 nanómetros.

Mezclas mecánicas(suspensiones) contienen partículas de más de 100 nanómetros.

Suspensión=> sólido + líquido

Emulsión=> líquido + líquido

Espuma, niebla=> gas + líquido

Se separan mezclas heterogéneas. sedimentación y filtración.

Se separan mezclas homogéneas. evaporación, destilación, cromatografía.

Solución saturada está o puede estar en equilibrio con el soluto (si el soluto es sólido, entonces su exceso está en el precipitado).

Solubilidad– el contenido de la sustancia disuelta en una solución saturada a una temperatura determinada.

Solución insaturada menos,

Solución sobresaturada contiene soluto más, que su solubilidad a una temperatura dada.

Relaciones entre cantidades fisicoquímicas en solución.

Fracción de masa de soluto EN, w(B); fracción de una unidad o %:

Dónde televisor)– masa B,

t(r)– masa de solución.

Peso de la solución, metro(p), gramo:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

donde F(p) es el volumen de la solución;

ρ(p) – densidad de la solución.

Volumen de solución, V(p), yo:

Concentración molar, s(V), mol/l:

Donde n(B) es la cantidad de sustancia B;

M(B) – masa molar de la sustancia B.

Cambiar la composición de la solución.

Diluir la solución con agua:

> televisor)= tuberculosis);

> la masa de la solución aumenta con la masa de agua añadida: m"(p) = m(p) + m(H2O).

Evaporar agua de una solución:

> la masa del soluto no cambia: t"(B) = t(B).

> la masa de la solución disminuye en la masa de agua evaporada: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Fusionando dos soluciones: Las masas de las soluciones, así como las masas de la sustancia disuelta, suman:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Gota de cristal: la masa del soluto y la masa de la solución se reducen por la masa de cristales precipitados:

m"(B) = m(B) – m(sedimento); m"(p) = m(p) – m(sedimento).

La masa de agua no cambia.

Efecto térmico de una reacción química.

*Entalpía de formación de una sustancia ΔH°(B), kJ/mol, es la entalpía de la reacción de formación de 1 mol de una sustancia a partir de sustancias simples en sus estados estándar, es decir, a presión constante (1 atm por cada gas del sistema o a una presión total presión de 1 atm en ausencia de participantes gaseosos en la reacción) y temperatura constante (generalmente 298 K , o 25°C).

*Efecto térmico de una reacción química (ley de Hess)

Q = ΣQ(productos) – ΣQ(reactivos).

ΔН° = ΣΔН°(productos) – Σ ΔН°(reactivos).

Para la reacción aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Dónde a, b, d, e– cantidades estequiométricas de sustancias correspondientes a los coeficientes de la ecuación de reacción.

Velocidad de reacción química

Si durante el tiempo τ en volumen V la cantidad de reactivo o producto cambiada por Δ norte, reacción de velocidad:

Para una reacción monomolecular A → …:

v = k California).

Para la reacción bimolecular A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Para la reacción trimolecular A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Cambiar la velocidad de una reacción química.

Reacción rápida aumentar:

1) químicamente activo reactivos;

2) promoción concentraciones de reactivos;

3) aumentar

4) promoción temperatura;

5) catalizadores. Reacción rápida reducir:

1) químicamente inactivo reactivos;

2) degradación concentraciones de reactivos;

3) disminuir superficies de reactivos sólidos y líquidos;

4) degradación temperatura;

5) inhibidores.

*Coeficiente de velocidad de temperatura(γ) es igual a un número que muestra cuántas veces aumenta la velocidad de reacción cuando la temperatura aumenta diez grados:

Equilibrio químico

*Ley de acción de masas para el equilibrio químico: en un estado de equilibrio, la relación del producto de las concentraciones molares de productos en potencias iguales a

Sus coeficientes estequiométricos, al producto de las concentraciones molares de los reactivos en potencias iguales a sus coeficientes estequiométricos, a temperatura constante es un valor constante (Constante de equilibrio de concentración).

En estado de equilibrio químico para una reacción reversible:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Cambio del equilibrio químico hacia la formación de productos.

1) aumentar la concentración de reactivos;

2) reducir la concentración de productos;

3) aumento de temperatura (para una reacción endotérmica);

4) disminución de la temperatura (para una reacción exotérmica);

5) aumento de presión (para una reacción que ocurre con una disminución de volumen);

6) disminución de la presión (para una reacción que ocurre con un aumento de volumen).

Reacciones de intercambio en solución.

disociación electrolítica– el proceso de formación de iones (cationes y aniones) cuando determinadas sustancias se disuelven en agua.

ácidos están formados cationes de hidrógeno Y aniones ácidos, Por ejemplo:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Durante la disociación electrolítica razones están formados cationes metálicos e iones de hidróxido, por ejemplo:

NaOH = Na + + OH¯

Durante la disociación electrolítica sales(medio, doble, mixto) se forman cationes metálicos y aniones ácidos, por ejemplo:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Durante la disociación electrolítica sales ácidas están formados cationes metálicos e hidroaniones ácidos, por ejemplo:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Algunos ácidos fuertes

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Algunas razones fuertes

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2

Grado de disociación α– la relación entre el número de partículas disociadas y el número de partículas iniciales.

A volumen constante:

Clasificación de sustancias por grado de disociación.

La regla de Berthollet

Las reacciones de intercambio en solución proceden de forma irreversible si el resultado es la formación de un precipitado, gas o electrolito débil.

Ejemplos de ecuaciones de reacciones moleculares e iónicas.

1. Ecuación molecular: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Ecuación iónica “completa”: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

Ecuación iónica “corta”: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Ecuación molecular: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Ecuación iónica “completa”: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

Ecuación iónica “corta”: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Ecuación molecular: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

Ecuación iónica “completa”: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

Ecuación iónica “corta”: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Índice de hidrógeno

(pH) pH = – log = 14 + log

*rango de pH para soluciones acuosas diluidas

pH 7 (ambiente neutro)

Ejemplos de reacciones de intercambio.

Reacción de neutralización- una reacción de intercambio que ocurre cuando interactúan un ácido y una base.

1. Álcali + ácido fuerte: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Base ligeramente soluble + ácido fuerte: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2H2O

*Hidrólisis– una reacción de intercambio entre una sustancia y agua sin cambiar los estados de oxidación de los átomos.

1. Hidrólisis irreversible de compuestos binarios:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2. Hidrólisis reversible de sales:

A) Se forma sal. un catión base fuerte y un anión ácido fuerte:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H2O ≠

No hay hidrólisis; ambiente neutro, pH = 7.

B) Se forma sal un catión base fuerte y un anión ácido débil:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Hidrólisis por anión; ambiente alcalino, pH >7.

B) Se forma sal un catión de una base débil o poco soluble y un anión de un ácido fuerte:

Fin del fragmento introductorio.

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varios conceptos y fórmulas básicos.

Todas las sustancias tienen diferente masa, densidad y volumen. Una pieza de metal de un elemento puede pesar muchas veces más que una pieza de otro metal exactamente del mismo tamaño.

Lunar(número de moles)

designación: lunar, internacional: moles- una unidad de medida para la cantidad de una sustancia. Corresponde a la cantidad de sustancia que contiene. N / A. partículas (moléculas, átomos, iones) Por lo tanto, se introdujo una cantidad universal: número de moles. Una frase que se encuentra con frecuencia en las tareas es "recibido... mol de sustancia"

N / A.= 6,02 1023

N / A.- El número de Avogadro. También “un número por acuerdo”. ¿Cuántos átomos hay en la punta de un lápiz? Alrededor de mil. No es conveniente operar con tales cantidades. Por lo tanto, los químicos y físicos de todo el mundo estuvieron de acuerdo: designemos 6,02 × 1023 partículas (átomos, moléculas, iones) como 1 mol sustancias.

1 mol = 6,02 1023 partículas

Esta fue la primera de las fórmulas básicas para la resolución de problemas.

Masa molar de una sustancia

Masa molar sustancia es la masa de uno mol de sustancia.

Denotado como Sr. Se encuentra según la tabla periódica: es simplemente la suma de las masas atómicas de una sustancia.

Por ejemplo, nos dan ácido sulfúrico - H2SO4. Calculemos la masa molar de una sustancia: masa atómica H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

La segunda fórmula necesaria para resolver problemas es

fórmula de masa de sustancia:

Es decir, para encontrar la masa de una sustancia, es necesario conocer el número de moles (n), y encontramos la masa molar de la tabla periódica.

Ley de Conservación de la masa - La masa de sustancias que entran en una reacción química es siempre igual a la masa de las sustancias resultantes.

Si conocemos la masa de las sustancias que reaccionaron, podemos encontrar la masa de los productos de esa reacción. Y viceversa.

La tercera fórmula para resolver problemas de química es

volumen de sustancia:

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¿De dónde viene el número 22,4? De ley de avogadro:

Volúmenes iguales de diferentes gases tomados a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.

Según la ley de Avogadro, 1 mol de gas ideal en condiciones normales (n.s.) tiene el mismo volumen Vm= 22,413 996(39)l

Es decir, si en el problema nos dan condiciones normales, entonces, conociendo el número de moles (n), podemos encontrar el volumen de la sustancia.

Entonces, fórmulas básicas para resolver problemas en Quimica

El número de AvogadroN / A.

6.02 1023 partículas

Cantidad de sustancia norte (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

masa de sustancia metro (g)

Volumen de sustancia V(l)

V=n 22,4 (l\mol)

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Estas son fórmulas. A menudo, para resolver problemas, primero es necesario escribir la ecuación de reacción y (¡obligatorio!) ordenar los coeficientes; su relación determina la proporción de moles en el proceso.

>> Fórmulas químicas

Fórmulas químicas

El material de este párrafo le ayudará a:

> descubrir cuál es la fórmula química;
> leer las fórmulas de sustancias, átomos, moléculas, iones;
> utilizar correctamente el término “unidad de fórmula”;
> componer fórmulas químicas de compuestos iónicos;
> caracterizar la composición de una sustancia, molécula o ion mediante una fórmula química.

Fórmula química.

todos lo tienen sustancias hay un nombre. Sin embargo, por su nombre es imposible determinar en qué partículas se compone una sustancia, cuántos y qué tipo de átomos están contenidos en sus moléculas, iones y qué cargas tienen los iones. Las respuestas a estas preguntas vienen dadas por un registro especial: una fórmula química.

Una fórmula química es la designación de un átomo, molécula, ion o sustancia mediante símbolos. elementos químicos e índices.

La fórmula química de un átomo es el símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, el átomo de Aluminio se designa con el símbolo Al y el átomo de Silicio con el símbolo Si. Las sustancias simples también tienen tales fórmulas: el metal aluminio, el no metal de estructura atómica, el silicio.

Fórmula química Las moléculas de una sustancia simple contienen el símbolo del elemento correspondiente y el subíndice, un pequeño número escrito debajo y a la derecha. El índice indica el número de átomos en la molécula.

Una molécula de oxígeno consta de dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es O 2. Esta fórmula se lee pronunciando primero el símbolo del elemento y luego el índice: “o-dos”. La fórmula O2 denota no solo la molécula, sino también la sustancia misma del oxígeno.

La molécula de O2 se llama diatómica. Las sustancias simples hidrógeno, nitrógeno, flúor, cloro, bromo y yodo están formadas por moléculas similares (su fórmula general es E 2).

El ozono contiene moléculas de tres átomos, el fósforo blanco contiene moléculas de cuatro átomos y el azufre contiene moléculas de ocho átomos. (Escriba las fórmulas químicas de estas moléculas).

H2
O2
norte 2
Cl2
HAB 2
yo 2

En la fórmula de una molécula de una sustancia compleja, se escriben los símbolos de los elementos cuyos átomos están contenidos en ella, así como los índices. Una molécula de dióxido de carbono consta de tres átomos: un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. Su fórmula química es CO 2 (léase “tse-o-dos”). Recuerde: si una molécula contiene un átomo de cualquier elemento, entonces el índice correspondiente, es decir, I, no está escrito en la fórmula química. La fórmula de una molécula de dióxido de carbono es también la fórmula de la sustancia misma.

En la fórmula de un ion, además se escribe su carga. Para hacer esto, use un superíndice. Indica el monto del cargo con un número (no escriben uno), y luego un signo (más o menos). Por ejemplo, un ion sodio con carga +1 tiene la fórmula Na + (léase “sodio-plus”), un ion cloro con carga - I - SG - (“cloro-menos”), un ion hidróxido con carga - I - OH - (“ o-ash-menos"), un ion carbonato con carga -2 - CO 2- 3 (“ce-o-tres-dos-menos”).

Na+,Cl-
iones simples

OH-, CO2-3
iones complejos

En las fórmulas de compuestos iónicos, primero escriba, sin indicar cargas, cargadas positivamente. iones, y luego - cargado negativamente (Tabla 2). Si la fórmula es correcta, entonces la suma de las cargas de todos los iones que contiene es cero.

Tabla 2
Fórmulas de algunos compuestos iónicos.

En algunas fórmulas químicas, un grupo de átomos o un ion complejo se escribe entre paréntesis. Como ejemplo, tomemos la fórmula de la cal apagada Ca(OH) 2. Este es un compuesto iónico. En él, por cada ion Ca 2+ hay dos iones OH -. La fórmula del compuesto dice " calcio-o-ceniza-dos veces”, pero no “calcio-o-ceniza-dos”.

A veces, en las fórmulas químicas, en lugar de símbolos de elementos, se escriben letras "extrañas", así como letras índice. Estas fórmulas suelen denominarse generales. Ejemplos de fórmulas de este tipo: ECI n, En n O m, F x O y. Primero
la fórmula denota un grupo de compuestos de elementos con cloro, la segunda, un grupo de compuestos de elementos con oxígeno, y la tercera se utiliza si la fórmula química de un compuesto de Ferrum con Oxígeno desconocido y
debería estar instalado.

Si necesita designar dos átomos de neón separados, dos moléculas de oxígeno, dos moléculas de dióxido de carbono o dos iones de sodio, utilice las notaciones 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. El número delante de la fórmula química se llama coeficiente. El coeficiente I, al igual que el índice I, no está escrito.

Unidad de fórmula.

¿Qué significa la notación 2NaCl? Las moléculas de NaCl no existen; La sal de mesa es un compuesto iónico que consta de iones Na + y Cl -. Un par de estos iones se denomina unidad fórmula de una sustancia (se resalta en la Fig. 44, a). Por tanto, la notación 2NaCl representa dos unidades fórmula de sal de mesa, es decir, dos pares de iones Na + y C l-.

El término “unidad fórmula” se utiliza para sustancias complejas no sólo de estructura iónica sino también atómica. Por ejemplo, la unidad de fórmula del cuarzo SiO 2 es la combinación de un átomo de silicio y dos átomos de oxígeno (Fig. 44, b).

Arroz. 44. unidades de fórmula en compuestos de estructura atómica iónica (a) (b)

Una unidad de fórmula es el "bloque de construcción" más pequeño de una sustancia, su fragmento repetido más pequeño. Este fragmento puede ser un átomo (en una sustancia simple), molécula(en una sustancia simple o compleja),
una colección de átomos o iones (en una sustancia compleja).

Ejercicio. Elabora la fórmula química de un compuesto que contiene iones Li + i SO 2- 4. Nombra la unidad fórmula de esta sustancia.

Solución

En un compuesto iónico, la suma de las cargas de todos los iones es cero. Esto es posible siempre que por cada ion SO 2-4 haya dos iones Li+. Por tanto, la fórmula del compuesto es Li 2 SO 4.

La unidad fórmula de una sustancia son tres iones: dos iones Li + y un ion SO 2- 4.

Composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia.

Una fórmula química contiene información sobre la composición de una partícula o sustancia. Al caracterizar la composición cualitativa, nombran los elementos que forman una partícula o sustancia, y al caracterizar la composición cuantitativa, indican:

El número de átomos de cada elemento en una molécula o ion complejo;
la proporción de átomos de diferentes elementos o iones en una sustancia.

Ejercicio. Describir la composición del metano CH 4 (compuesto molecular) y carbonato de sodio Na 2 CO 3 (compuesto iónico)

Solución

El metano está formado por los elementos Carbono e Hidrógeno (esta es una composición cualitativa). Una molécula de metano contiene un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno; su proporción en la molécula y en la sustancia.

N(C): N(H) = 1:4 (composición cuantitativa).

(La letra N denota el número de partículas: átomos, moléculas, iones.

La carbonato de sodio está formada por tres elementos: sodio, carbono y oxígeno. Contiene iones Na + cargados positivamente, ya que el sodio es un elemento metálico, e iones CO -2 3 cargados negativamente (composición cualitativa).

La proporción de átomos de elementos e iones en una sustancia es la siguiente:

conclusiones

Una fórmula química es una grabación de un átomo, molécula, ion o sustancia utilizando símbolos de elementos e índices químicos. El número de átomos de cada elemento se indica en la fórmula mediante un subíndice y la carga del ion se indica mediante un superíndice.

La unidad formularia es una partícula o conjunto de partículas de una sustancia representada por su fórmula química.

La fórmula química refleja la composición cualitativa y cuantitativa de una partícula o sustancia.

?
66. ¿Qué información sobre una sustancia o partícula contiene una fórmula química?

67. ¿Cuál es la diferencia entre un coeficiente y un subíndice en notación química? Completa tu respuesta con ejemplos. ¿Para qué se utiliza el superíndice?

68. Lea las fórmulas: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. ¿Qué significan las entradas: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Escriba fórmulas químicas que se lean así: es-o-tres; boro-dos-o-tres; ceniza-en-o-dos; cromo-o-ceniza-tres veces; ceniza-es-o-cuatro de sodio; en-ash-cuatro-dobles-es; bario-dos-más; pe-o-cuatro-tres-menos.

71. Formule la fórmula química de una molécula que contenga: a) un átomo de Nitrógeno y tres átomos de Hidrógeno; b) cuatro átomos de Hidrógeno, dos átomos de Fósforo y siete átomos de Oxígeno.

72. ¿Cuál es la unidad fórmula: a) para la ceniza de sosa Na 2 CO 3 ; b) para el compuesto iónico Li 3 N; c) para el compuesto B 2 O 3, que tiene estructura atómica?

73. Invente fórmulas para todas las sustancias que solo puedan contener los siguientes iones: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Describa la composición cualitativa y cuantitativa de:

a) sustancias moleculares: cloro Cl 2, peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno) H 2 O 2, glucosa C 6 H 12 O 6;
b) sustancia iónica - sulfato de sodio Na 2 SO 4;
c) iones H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Química: Pidruch. para 7mo grado zagalnosvit. navch. clausura - K.: VC "Academia", 2008. - 136 p.: enfermo.

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Palabras clave: Química 8vo grado. Todas las fórmulas y definiciones, símbolos de cantidades físicas, unidades de medida, prefijos para designar unidades de medida, relaciones entre unidades, fórmulas químicas, definiciones básicas, brevemente, tablas, diagramas.

1. Símbolos, nombres y unidades de medida.
algunas cantidades físicas utilizadas en química

Cantidad física	Designación	Unidad
Tiempo	t	Con
Presión	pag	Pa, kPa
Cantidad de sustancia	ν	lunar
masa de sustancia	*metro*	kilogramos, gramos
Fracción de masa	ω	sin dimensiones
Masa molar	METRO	kg/mol, g/mol
Volumen molar	Vn	m3/mol, l/mol
Volumen de sustancia	V	metro 3, yo
Fracción de volumen		sin dimensiones
Masa atómica relativa	a r	sin dimensiones
	Señor	sin dimensiones
Densidad relativa del gas A con respecto al gas B	D B(A)	sin dimensiones
densidad de la materia	R	kg/m3, g/cm3, g/ml
la constante de avogadro	N / A	1/mol
Temperatura absoluta	t	k (kelvin)
Temperatura en grados Celsius	t	°C (grados Celsius)
Efecto térmico de una reacción química.	q	kJ/mol

2. Relaciones entre unidades de cantidades físicas

3. Fórmulas químicas en 8º grado.

4. Definiciones básicas en 8º grado.

Átomo- la partícula químicamente indivisible más pequeña de una sustancia.
Elemento químico- un cierto tipo de átomo.
Molécula- la partícula más pequeña de una sustancia que conserva su composición y propiedades químicas y está formada por átomos.
Sustancias simples- sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos del mismo tipo.
Sustancias complejas- sustancias cuyas moléculas están formadas por átomos de diferentes tipos.
Composición cualitativa de la sustancia. muestra de qué átomos de elementos se compone.
Composición cuantitativa de la sustancia. Muestra el número de átomos de cada elemento en su composición.
Fórmula química- registro convencional de la composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia mediante símbolos e índices químicos.
Unidad de masa atómica(uma) - una unidad de medida de masa atómica, igual a la masa de 1/12 de un átomo de carbono 12 C.
Lunar- la cantidad de una sustancia que contiene un número de partículas igual al número de átomos en 0,012 kg de carbono 12 C.
la constante de avogadro (N / A = 6*10 23 mol -1) - el número de partículas contenidas en un mol.
Masa molar de una sustancia (METRO ) es la masa de una sustancia tomada en una cantidad de 1 mol.
Masa atómica relativa elemento A r - la relación entre la masa de un átomo de un elemento dado m 0 y 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 C.
Peso molecular relativo sustancias METRO r - la relación entre la masa de una molécula de una sustancia dada y 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 C. La masa molecular relativa es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los elementos químicos que forman el compuesto, tomando en cuenta el número de átomos de un elemento dado.
Fracción de masa elemento químico ω(X) muestra qué parte de la masa molecular relativa de la sustancia X corresponde a un elemento dado.

ENSEÑANZA ATÓMICO-MOLECULAR
1. Existen sustancias con estructura molecular y no molecular.
2. Hay espacios entre las moléculas, cuyo tamaño depende del estado de agregación de la sustancia y de la temperatura.
3. Las moléculas están en continuo movimiento.
4. Las moléculas están formadas por átomos.
6. Los átomos se caracterizan por tener una determinada masa y tamaño.
Durante los fenómenos físicos, las moléculas se conservan; durante los fenómenos químicos, por regla general, se destruyen. Los átomos se reorganizan durante los fenómenos químicos, formando moléculas de nuevas sustancias.

LEY DE COMPOSICIÓN CONSTANTE DE LA MATERIA
Cada sustancia químicamente pura de estructura molecular, independientemente del método de preparación, tiene una composición cualitativa y cuantitativa constante.

VALENCIA
La valencia es la propiedad que tiene un átomo de un elemento químico de unirse o reemplazar un determinado número de átomos de otro elemento.

REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química es un fenómeno como resultado del cual se forman otras sustancias a partir de una sustancia. Los reactivos son sustancias que entran en una reacción química. Los productos de reacción son sustancias formadas como resultado de una reacción.
Signos de reacciones químicas:
1. Liberación de calor (luz).
2. Cambio de color.
3. Aparece olor.
4. Formación de sedimentos.
5. Liberación de gases.