Osnovemolekularna fizika i termodinamika

Statističke i termodinamičke metode istraživanja. Molekularna fizika i termodinamika su grane fizike u kojima se proučavaju makroskopski

procesima u tijelima, povezana s ogromnim brojem atoma i molekula sadržanih u tijelima. Za proučavanje ovih procesa koriste se dvije kvalitativno različite i međusobno komplementarne metode: statistički (molekularno kinetički) i termodinamički. Prvi je temelj molekularne fizike, drugi - termodinamike.

Molekularna fizika - grana fizike koja proučava strukturu i svojstva tvari na temelju molekularno-kinetičkih pojmova, temeljenih na činjenici da se sva tijela sastoje od molekula u kontinuiranom kaotičnom gibanju.

Ideju o atomskoj strukturi materije izrazio je starogrčki filozof Demokrit (460-370 pr. Kr.). Atomizam je ponovno oživio tek u 17. stoljeću. a razvijen je u djelima M. V. Lomonosova, čiji su pogledi na strukturu materije i toplinske pojave bili bliski modernim. Strogi razvoj molekularne teorije datira iz sredine 19. stoljeća. a povezuje se s radovima njemačkog fizičara R. Clausiusa (1822.-1888.), engleskog fizičara J. Maxwella (1831. - 1879.) i austrijskog fizičara L. Boltzmanna (1844.-1906.).

Procesi koje proučava molekularna fizika rezultat su zajedničkog djelovanja ogromnog broja molekula. Zakoni ponašanja ogromnog broja molekula, kao statistički zakoni, proučavaju se pomoću statistička metoda. Ova metoda se temelji na

da su svojstva makroskopskog sustava u konačnici određena svojstvima čestica sustava, značajkama njihova kretanja i u prosjeku vrijednosti dinamičkih karakteristika tih čestica (brzina, energija itd.). Na primjer, temperatura tijela određena je brzinom nasumičnog kretanja njegovih molekula, ali kako u svakom trenutku različite molekule imaju različite brzine, ona se može izraziti samo kroz prosječnu vrijednost brzine kretanja tijela. molekule. Ne može se govoriti o temperaturi jedne molekule. Dakle, makroskopske karakteristike tijela imaju fizički smisao samo u slučaju velikog broja molekula.

Termodinamika- grana fizike koja proučava opća svojstva makroskopskih sustava u stanju termodinamičke ravnoteže i procese prijelaza između tih stanja. Termodinamika ne razmatra mikroprocese koji su u osnovi tih transformacija. Ovaj termodinamička metoda različito od statističkog. Termodinamika se temelji na dva principa - temeljnim zakonima ustanovljenim kao rezultat generalizacije eksperimentalnih podataka.

Opseg primjene termodinamike mnogo je širi od molekularno-kinetičke teorije, budući da nema područja fizike i kemije u kojima se termodinamička metoda ne može koristiti. Međutim, s druge strane, termodinamička metoda je donekle ograničena: termodinamika ne govori ništa o mikroskopskoj građi tvari, mehanizmu pojava, već samo uspostavlja veze između makroskopskih

svojstva tvari. Molekularno-kinetička teorija i termodinamika međusobno se nadopunjuju, čineći jedinstvenu cjelinu, ali se razlikuju u različitim metodama istraživanja.

Termodinamika se bavi termodinamički sustav- skup makroskopskih tijela koja međusobno djeluju i razmjenjuju energiju međusobno i s drugim tijelima (vanjskom okolinom). Osnova termodinamičke metode je određivanje stanja termodinamičkog sustava. Stanje sustava je postavljeno termodinamički parametri (parametri stanja) - skup fizikalnih veličina koje karakteriziraju svojstva termodinamičkog sustava. Obično se kao parametri stanja biraju temperatura, tlak i specifični volumen.

Temperatura je jedan od osnovnih pojmova koji ima važnu ulogu ne samo u termodinamici, već iu fizici općenito. Temperatura- fizikalna veličina koja karakterizira stanje termodinamičke ravnoteže makroskopskog sustava. U skladu s odlukom XI Generalne konferencije za utege i mjere (1960.), trenutno se mogu koristiti samo dvije temperaturne ljestvice. - termodinamičke i međunarodne praktične, diplomirao u Kelvinima (K) i stupnjevima Celzija (°C).

U međunarodnoj praktičnoj ljestvici temperature smrzavanja i vrenja vode pri tlaku od 1,013 10 5 Pa, odnosno 0 i 100 °C (tzv. referentne točke).

Termodinamička temperaturna skala određuje jedna referentna točka, koja se uzima kao trostruka točka vode(temperatura pri kojoj su led, voda i zasićena para pri tlaku od 609 Pa u termodinamičkoj ravnoteži). Temperatura ove točke na termodinamičkoj ljestvici je 273,16 K (točno). Stupanj Celzija jednak je Kelvinu. Na termodinamičkoj ljestvici ledište vode je 273,15 K (pri istom tlaku kao na međunarodnoj praktičnoj ljestvici), stoga su po definiciji termodinamička temperatura i temperatura na međunarodnoj praktičnoj ljestvici povezane omjerom T = 273,15 + t . Temperatura T=0 zove se nula kelvina. Analiza različitih procesa pokazuje da je 0 K nedostižna, iako joj je moguće približiti se koliko god se želi.

Specifični volumenv je volumen po jedinici mase. Kada je tijelo homogeno, tj. njegova gustoća =const, tada v=V/m= 1/. Budući da je pri konstantnoj masi specifični volumen proporcionalan ukupnom volumenu, makroskopska svojstva homogenog tijela mogu se karakterizirati volumenom tijela.

Postavke statusa sustava mogu se promijeniti. Svaka promjena u termodinamičkom sustavu povezana s promjenom barem jednog od njegovih termodinamičkih parametara naziva se termodinamički proces. Makroskopski sustav je in termodinamička ravnoteža, ako se njegovo stanje ne mijenja tijekom vremena (pretpostavlja se da se vanjski uvjeti razmatranog sustava ne mijenjaju).

Poglavlje 8

Molekularno kinetička teorija idealnih plinova

§ 41. Eksperimentalni zakoni idealnog plina

U teoriji molekularne kinetike koriste se idealizirani modelidealan plin, prema kojem:

1) unutarnji volumen molekula plina je zanemariv u usporedbi s volumenom spremnika;

2) među molekulama plina nema sila međudjelovanja;

3) sudari molekula plina međusobno i sa stijenkama posude su apsolutno elastični.

Model idealnog plina može se koristiti u proučavanju stvarnih plinova, jer pod uvjetima bliskim normalnim

mali (na primjer, kisik i helij), kao i pri niskim tlakovima i visokim temperaturama, po svojim su svojstvima bliski idealnom plinu. Osim toga, korekcijama koje uzimaju u obzir vlastiti volumen molekula plina i djelujuće molekularne sile, može se prijeći na teoriju stvarnih plinova.

Eksperimentalno je još prije pojave molekularne kinetičke teorije utvrđen čitav niz zakona koji opisuju ponašanje idealnih plinova, a koje ćemo razmotriti.

ZakonBoyle - Mariotta : za danu masu plina pri konstantnoj temperaturi, umnožak tlaka plina i njegovog volumena je konstantna vrijednost:

pV = konst(41.1) na T= konst, m=konst.

Krivulja koja prikazuje odnos između količina R I V, karakteriziranje svojstava tvari pri konstantnoj temperaturi naziva se izoterma. Izoterme su hiperbole koje se nalaze na grafu, što je viša temperatura na kojoj se odvija proces (slika 60).

ZakonGay Lussac : 1) volumen dane mase plina pri konstantnom tlaku mijenja se linearno s temperaturom:

V=V 0 ( 1+  t)(41.2) na str= konst, m= konst;

2) tlak dane mase plina pri konstantnom volumenu mijenja se linearno s temperaturom:

p = str 0 ( 1+  t)(41.3) na V=konst, m=konst.

U ovim jednadžbama t- temperatura na Celzijevoj skali, R 0 I V 0 - tlak i volumen pri 0°C, koeficijent =1/273,15 K -1.

Postupak, koja teče pod stalnim pritiskom naziva se izobarni. Na dijagramu u koordinatama V,t(Sl. 61) ovaj proces je prikazan ravnom crtom tzv izobara. Postupak, koja teče stalnim volumenom naziva se izohorni. Na dijagramu u koordinatama R,t(Sl. 62) prikazana je ravnom crtom tzv izohora.

Iz (41.2) i (41.3) slijedi da izobare i izohore sijeku temperaturnu os u točki t=-1/=-273,15 °C, određeno iz uvjeta 1+t=0. Ako pomaknete ishodište na ovu točku, dolazi do prijelaza na Kelvinovu ljestvicu (slika 62), odakle

T=t+ 1/  .

Uvođenjem termodinamičke temperature u formule (41.2) i (41.3), Gay-Lussacovim zakonima može se dati prikladniji oblik:

V=V 0 (1+  t)=V 0 = v 0  t,

p=p 0 (1+  t)=p 0 =str 0  T, ili

V 1 /V 2 = T 1 /T 2 (41.4)

s p = const, m = const,

R 1 /R 2 = T 1 /T 2 (41,5) na V=konst, m=konst,

gdje se indeksi 1 i 2 odnose na proizvoljna stanja koja leže na istoj izobari ili izohori.

ZakonAvogadro : molovi bilo kojeg plina pri istoj temperaturi i tlaku zauzimaju iste volumene. Pod normalnim uvjetima, ovaj volumen je 22,41 10 -3 m 3 /mol.

Prema definiciji, jedan mol različitih tvari sadrži isti broj molekula, tzv Avogadrova konstanta:

n a = 6,022 10 23 mol -1.

ZakonDalton : tlak smjese idealnih plinova jednak je zbroju parcijalnih tlakova plinova koji ulaze u nju, tj.

p=p 1 +str 2 +... +str n ,

Gdje str 1 ,str 2 , ..., str n- parcijalni pritisci- tlak koji bi plinovi smjese imali kad bi sami zauzimali volumen jednak volumenu smjese pri istoj temperaturi.

Molekule u idealnom plinu gibaju se kaotično. Gibanje jedne molekule karakteriziraju mikroskopski parametri (masa molekule, njezina brzina, količina gibanja, kinetička energija). Svojstva plina kao cjeline opisuju se pomoću makroskopskih parametara (masa plina, tlak, volumen, temperatura). Molekularno kinetička teorija utvrđuje odnos između mikroskopskih i makroskopskih parametara.

Broj molekula u idealnom plinu toliko je velik da se obrasci njihova ponašanja mogu odrediti samo pomoću statističke metode. Jednolika raspodjela molekula idealnog plina u prostoru je najvjerojatnije stanje plina, tj. najčešće.

Raspodjela molekula idealnog plina po brzini na određenoj temperaturi je statistički obrazac.

Najvjerojatnija brzina molekula je brzina koju posjeduje najveći broj molekula. Stacionarno ravnotežno stanje plina je stanje u kojem broj molekula u određenom rasponu brzina ostaje konstantan.

Tjelesna temperatura je mjera prosječne kinetičke energije translatornog gibanja njegovih molekula:

gdje je crtica iznad znak prosjeka po brzinama, k = 1,38 10 -23 J/K je Boltzmannova konstanta.

Termodinamička jedinica za temperaturu- kelvin (K).

Na temperaturi apsolutnoj nuli, prosječna kinetička energija molekula je nula.

Korijen srednje kvadratne (toplinske) brzine molekula plina

gdje je M molarna masa, R = 8,31 J/(K mol) je molarna plinska konstanta.

Tlak plina- posljedica udara pokretnih molekula:

gdje je n koncentracija molekula (broj molekula po jedinici volumena), E k prosječna kinetička energija molekule.

Tlak plina proporcionalan je njegovoj temperaturi:

Loschmidtova konstanta- idealna koncentracija plina u normalnim uvjetima (atmosferski tlak p = 1,01 10 5 Pa i temperatura T = 273 K):

Clapeyron-Mendeleev jednadžba- jednadžba stanja idealnog plina, koja povezuje tri makroskopska parametra (tlak, volumen, temperatura) zadane mase plina.

Izoproces- proces u kojem jedan od makroskopskih parametara stanja dane mase plina ostaje konstantan. Izotermni proces je proces promjene stanja određene mase plina pri konstantnoj temperaturi.

Boyle-Mariotteov zakon: za plin zadane mase pri konstantnoj temperaturi:

gdje p 1, p 2, V 1, V 2 - tlak i volumen plina u početnom i završnom stanju

Izoterma- graf promjena makroskopskih parametara plina tijekom izotermnog procesa. Izobarni proces je proces promjene stanja određene mase plina pri konstantnom tlaku.

Gay-Lussacov zakon: za plin zadane mase pri konstantnom tlaku

Veličina: px

Počnite prikazivati ​​sa stranice:

Prijepis

1 48 Predavanje 8. Jednadžba stanja idealnog plina i osnovna jednadžba MKT poglavlje 8, 4-4 Plan predavanja. Osnovne odredbe i osnovni pojmovi MKT.. Jednadžba stanja idealnog plina. Eksperimentalni plinski zakoni.. Osnovna jednadžba MKT za idealne plinove.. Osnovne odredbe i osnovni pojmovi MKT. Postoje dvije glavne metode za opisivanje fizikalnih pojava i izgradnju odgovarajućih teorija:) molekularno-kinetička (statistička);) termodinamička. Molekularno kinetička metoda razmatra svojstva fizičkih objekata kao ukupni rezultat djelovanja svih molekula. Ponašanje pojedine molekule analizira se na temelju zakona klasične mehanike, a dobiveni rezultati proširuju se na populaciju velikog broja molekula pomoću statističke metode uz korištenje zakona teorije vjerojatnosti. To je moguće jer je kretanje svake molekule, iako slijedi zakone klasične mehanike, nasumično, jer molekularne brzine pokoravaju se zakonima teorije vjerojatnosti. Što je više čestica u sustavu, to je bolje slaganje između zaključaka statističke teorije i eksperimentalnih rezultata. Prednost metode je jasna slika mehanizma fenomena koji se razmatra. Nedostatak - zaključci MC teorije su rezultat usrednjavanja, stoga su približni. Termodinamička metoda temelji se na uvođenju pojma energije i razmatra sve procese s energetskog gledišta, na temelju zakona održanja i transformacije energije iz jedne vrste u drugu. Molekularna fizika je grana fizike koja proučava strukturu i svojstva materije na temelju molekularne kinetičke teorije. Ideju o atomskoj strukturi materije izrazio je starogrčki filozof Demokrit (4. pr. Kr.). Kao znanstvena hipoteza, teorija atomizma oživljava u 12. stoljeću i razvija se u djelima Lomonosova (8. stoljeće), koji objašnjava toplinske pojave kao posljedicu kretanja najsitnijih čestica materije. Glavne odredbe MCT-a temelje se na nizu eksperimentalnih podataka i opažanja (difuzija, Brownovo gibanje).. Sve tvari sastoje se od atoma ili molekula.. Atomi svih tvari su u stalnom kaotičnom kretanju.. Atomi (ili molekule) svih tvari međusobno djeluju. Difuzija je pojava prodiranja molekula jedne tvari između molekula druge tvari kada one dođu u dodir. Brownovo gibanje je kaotično kretanje čestica suspendiranih u tekućini ili plinu.

2 49 Molekula je najmanja čestica tvari koja ima sva njezina kemijska svojstva. 6 kg, d m. Molekulska masa - masa jedne molekule, mjerena u amu. Uvedimo pojam mol tvari. masa tvari m-ly (amu) masa tvari (g) broj molekula H 6, C 6, O 6, CO, mol - to je količina tvari koja sadrži onoliko molekula koliko ih ima u g 6 C (SI osnovna jedinica). Avogadrov broj A je broj molekula sadržanih u jednom molu bilo koje tvari. Molarna masa je masa jednog mola. kg n, A 6, mol mol, broj molova tvari, broj molekula tvari.. Jednadžba stanja idealnog plina. Eksperimentalni plinski zakoni. MCT koristi idealizirani model idealnog plina. Idealni plin je plin čije se molekule mogu smatrati materijalnim točkama, a njihovo međudjelovanje ima karakter apsolutno elastičnog udara. (pri niskom p i visokom T, realni plinovi se približavaju idealnim plinovima). Stanje određene mase plina određeno je trima termodinamičkim parametrom: p,. Tlak plina je rezultat udara molekula plina o stijenke posude u kojoj se plin nalazi. [p] = pa, = m. Sukladno odluci XI Generalne konferencije za utege i mjere (96) koriste se dvije temperaturne ljestvice - termodinamička (Kelvin) i Međunarodna praktična (Celzijus). Za C se uzima temperatura smrzavanja vode pri p = atm. K je temperatura na kojoj bi trebalo prestati kaotično kretanje molekula. Analiza različitih procesa pokazuje da je K nedostižan, iako mu se može približiti koliko god se želi. Stupanj Kelvina jednak je stupnju Celzijusa. T= ts+ 7, t. Između parametara plina postoji određeni odnos koji se naziva jednadžba stanja. Jednadžba koja povezuje parametre stanja idealnog plina naziva se jednadžba stanja idealnog plina ili Clapeyronova jednadžba: konst. ()

3 5 Za zadanu masu idealnog plina, omjer umnoška tlaka i volumena prema apsolutnoj temperaturi je konstantna vrijednost. Odredimo vrijednost konstante za određenu količinu idealnog plina, naime za jedan mol. Prema Avogadrovom zakonu, mol bilo kojeg plina pri normalnim uvjetima (T = 7 K, p = 5 Pa) ima M =,4 - m. Za jedan mol 5, Pa,4 m / mol J 8, ; 7K mol K J R 8, je molarna plinska konstanta. mol K Za proizvoljnu masu plina, R, R, R, Mendelejev-Clapeyronova jednadžba je jednadžba stanja idealnog plina proizvoljne mase. Jednadžba () kombinira tri posebna slučaja, tri empirijska zakona za izoprocese, tj. procesi u kojima jedan od parametara ostaje konstantan.. T = const izotermni proces, ili const - Boyle-Mariotteov zakon: za zadanu masu idealnog plina pri T = const, umnožak tlaka i volumena je konstantna vrijednost. Grafikoni ovisnosti između parametara stanja plina pri T=const prikazani su na slici... p= const izobarni proces, ili const - Gay-Lussacov zakon: za zadanu masu idealnog plina pri p=const, volumen je izravno proporcionalan apsolutnoj temperaturi. Riža. Grafikoni ovisnosti između parametara stanja plina pri p=const prikazani su na slici... =const je izohorni proces, ili const - Charlesov zakon: za zadanu masu idealnog plina pri =const daju Sl. Riža.

4 5 temperatura je izravno proporcionalna apsolutnoj temperaturi. Na slici su prikazani grafovi ovisnosti parametara stanja plina pri =const Prikazani su sudari molekula plina sa stijenkama. Prosječna sila koja proizlazi iz zajedničkog djelovanja svih molekula plina određuje tlak plina. Zamislimo posudu u obliku pravokutnog paralelopipeda u kojoj se nalazi idealni plin (slika 4). Izračunajmo tlak plina na jednoj od stijenki područja posude. Promotrimo udar jedne molekule, koja se prije udara kretala okomito na stijenku. Prema zakonu održanja količine gibanja Y Z C, C, c t Sl. 4,. Osnovna MKT jednadžba za idealne plinove. Osnovna MKT jednadžba povezuje parametre stanja plina s karakteristikama gibanja njegovih molekula. Tlak plina na stijenke posude posljedica je beskonačne C C C C promjene količine gibanja stijenke uslijed udara jedne molekule. Tijekom vremena t do mjesta će doći samo one molekule koje se nalaze u volumenu paralelopipeda s bazom i visinom t. Mora se uzeti u obzir da se u stvarnosti molekule kreću prema mjestu pod različitim kutovima. Radi pojednostavljenja izračuna, kaotično kretanje molekula zamijenjeno je kretanjem duž tri međusobno okomita smjera, tako da se / molekula kreće duž svakog od njih, pri čemu se polovica molekula (/6) kreće duž zadanog smjera u jednom smjeru, polovica u suprotan smjer. n n t, 6 6 n koncentracija molekula, njihov broj po jedinici volumena. Tijekom vremena t promjena količine gibanja zida bit će C n t n t 6 Jer F, t F n je sila kojom molekule djeluju na stijenku i pritisak koji ta sila uzrokuje, tj. tlak plina jednak je X s F n. ()

5 5 Ako volumen sadrži molekule koje se kreću brzinama..., tada je preporučljivo uzeti u obzir prosječnu adratsku brzinu koja karakterizira cijeli skup molekula plina: Jednadžba () i uzimajući u obzir () poprimit će oblik: gdje molekule.. ... () n - osnovna MKT jednadžba. n n - prosječna kinetička energija translatornog gibanja jednog Budući da je n,. Izrazimo to kroz parametre plina. Da biste to učinili, usporedite jednadžbu Mendeleev-Clapeyron i MKT jednadžbu. gdje je k R R, n, n R, jer, n, R R k, n J J,8 K K k. 8, - Boltzmannova konstanta; 6. Dakle, apsolutna temperatura je mjera prosječne kinetičke energije molekula. Uzmimo još jedan izraz za tlak: n n k nk.

Zakoni idealnog plina Molekularno kinetička teorija Statička fizika i termodinamika Statička fizika i termodinamika Makroskopska tijela su tijela koja se sastoje od velikog broja molekula Metode

Predavanje 11. Kinetička teorija idealnih plinova. Tlak i temperatura. Eksperimentalni zakoni idealnog plina. Molekularno kinetička teorija je grana fizike koja proučava svojstva materije na temelju ideja

Lekcija 9 (.11.017) Osnove MCT-a. Mendeleev-Clapeyron jednadžba. Derivacija osnovne MKT jednadžbe. 1. Eksperimentalni podaci o građi tvari. Brownov pokret Engleski botaničar R. Brown, 187 Ideja:

TEHNIČKA TERMODINAMIKA Sadržaj predavanja: 1. Tehnička termodinamika (osnove i definicije) 2. Parametri unutarnjeg stanja (tlak, temperatura, gustoća). Pojam termodinamike

FIZIČKI I TEHNIČKI INSTITUT Odjel za "opću i teorijsku fiziku" Potemkina S.N. METODIČKE UPUTE ZA LABORATORIJSKI RAD 7 PROVJERA BOYLE-MARIOTTOVOG ZAKONA Tolyatti 7 Sadržaj. Svrha rada...3. Uređaji

Predavanje 3 Osnovna jednadžba molekularne kinetičke teorije plinova 1. Boltzmannova konstanta. 2. Mendelejevljeva Clapeyronova jednadžba. 3. Univerzalna plinska konstanta. 4. Plinski zakoni. 5. Mjerenje temperature

SHEMA KARTE ZA OBRADU TEME OSNOVE MOLEKULARNE FIZIKE Opće karakteristike idealnog plina: molekularno kinetički i termodinamički pristup. Definicija idealnog plina. Parametri stanja. Osnovni, temeljni

Elementi molekularne kinetičke teorije plinova Predavanje 6.1. Termodinamika i statistička fizika Dvije usko povezane grane fizike koje proučavaju najopćenitija svojstva makroskopskih fizičkih sustava

TOPLINSKA FIZIKA Plan predavanja: 1. Termodinamika (osnove i definicije) 2. Parametri unutarnjeg stanja (tlak, temperatura, gustoća). Jednadžba stanja idealnog plina 4. Pojam termodinamike

"MOLEKULARNA KINETIČKA TEORIJA". Glavne odredbe MKT (molekularno kinetička teorija): Sva tijela sastoje se od molekula; Molekule se kreću (nasumično, kaotično Brownovo gibanje); Molekule međusobno djeluju

98. Molekularna fizika i termodinamika.1. Programska pitanja Osnovni principi molekularne kinetičke teorije i njihova eksperimentalna potkrijepljenost. Brownovo gibanje. Masa i veličina molekula. Mol tvari. Konstantno

TERMODINAMIKA Predavanje Plan predavanja:. Osnovne odredbe i definicije termodinamike (termodinamički sustav, termodinamički proces, parametri stanja) 2. Parametri unutarnjeg stanja (tlak,

Predavanje 3. Osnovna jednadžba molekularne kinetičke teorije plinova. Boltzmannova konstanta. Temperatura i tlak kao statističke veličine. Jedna od značajki fizike je korištenje apstrakcija

Predavanje 4 Temeljni principi molekularno kinetičke teorije strukture tvari. Termodinamički sustavi. Entropija. Sve tvari sastoje se od atoma i molekula. Atom je najmanja strukturna jedinica kemikalije

Predavanje 4 (8.4.5) Rad plina u različitim procesima. U prethodnim predavanjima naučili smo da je opća formula za rad koji izvrši plin A d. () Geometrijsko značenje ove formule je

Predavanje 6 Molekularna fizika (I. dio) I. Kratki povijesni podaci Dugo su se ljudi pitali: Od čega su napravljeni predmeti, ja sam? Iznosile su se razne hipoteze - od naivnih do briljantnih,

Završni ispit, Strojarska znanost (toplinska tehnika) 1. Idealni plin predao je količinu topline od 300 J, a istovremeno se unutarnja energija plina smanjila za 100 J. Rad koji je izvršio plin je 1) 400 J 2) 200

A. A. Kindaev, T. V. Lyapina, N. V. Paskevich PRIPREMA ZA ISPIT IZ FIZIKE MOLEKULARNA FIZIKA I TERMODINAMIKA Penza 2010. UVOD Molekularna fizika i termodinamika 1 odjeljak fizike posvećen proučavanju

Predavanje 1 Uvod. Predmet molekularne fizike. Osnovne odredbe molekularno-kinetičke teorije (MKT) tvari i njihovo eksperimentalno opravdanje. Statistički i termodinamički pristupi proučavanju

Osnove termodinamike i molekularne fizike. Termodinamičke i statičke metode istraživanja. Jednadžba stanja. Idealan plin. Jednadžba molekularne kinetičke teorije za tlak plina. 4 Interno

Molekularna fizika Molekularno kinetička teorija Molekularno kinetička teorija objašnjava strukturu i svojstva tijela kretanjem i međudjelovanjem atoma molekula i iona koji izgrađuju tijela. U podnožju

JEDINICA 4 “TEORIJA MOLEKULARNE KINETIKE”. Glavne odredbe MKT (molekularno kinetička teorija): Sva tijela sastoje se od molekula; Molekule se kreću (nasumično, kaotično Brownovo gibanje); Molekule

9.11 Energija vezanja sustava Neka se tijelo s masom mirovanja M 0 sastoji od N dijelova s ​​masama mirovanja m 0i (i=1,n). Energija mirovanja takvog tijela sastoji se od energija mirovanja dijelova, kinetičke energije dijelova u odnosu na

1 MOLEKULARNA FIZIKA I TERMODINAMIKA Osnovni principi i definicije Dva pristupa proučavanju materije Materija se sastoji od ogromnog broja mikročestica – atoma i molekula Takvi sustavi nazivaju se makrosustavi

Predavanje 4 Kinetička teorija idealnih plinova. Tlak i temperatura. Eksperimentalni zakoni idealnog plina. Osnovna jednadžba molekularne kinetičke teorije plinova. Adijabatski proces. Termodinamika Termodinamika

Safronov V.P. 1 OSNOVE TEORIJE MOLEKULARNE KINETIKE - 1 - DIO MOLEKULARNA FIZIKA I OSNOVE TERMODINAMIKE Poglavlje 8 OSNOVE TEORIJE MOLEKULARNE KINETIKE 8.1. Osnovni pojmovi i definicije Iskusan

Predavanje 10 Izoprocesi. Unutarnja energija. Prvi zakon termodinamike. Rad i toplina u izoprocesima. Nurusheva Marina Borisovna Viši predavač, Odjel za fiziku 03 NRNU MEPhI Mendelejevljeva jednadžba

MOLEKULARNA FIZIKA PREDAVANJE 1 Osnovni pojmovi molekularne fizike Molekularno kinetička teorija idealnog plina Osnovni pojmovi molekularne fizike. Statističke i termodinamičke metode istraživanja

PREDAVANJE 4. Jednadžba stanja idealnog plina. Univerzalna plinska konstanta. Osnovni plinski zakoni. Jednadžbe dobivene na temelju MCT-a omogućuju pronalaženje odnosa koji se odnose

Genkin B.I. Elementi sadržaja testirani na Jedinstvenom državnom ispitu iz fizike. Vodič za ponavljanje obrazovnog materijala. St. Petersburg: http://auditori-um.ru, 2012. 2.1 MOLEKULARNA FIZIKA Molekularna fizika je znanost o

Osnove molekularne kinetičke teorije Molekularna fizika je grana fizike koja proučava strukturu i svojstva tvari u različitim agregatnim stanjima, na temelju molekularno kinetičkih koncepata.

Teoretski podaci za predavanje 3 Osnove molekularne kinetičke teorije (MKT) Plinovi poprimaju oblik posude i potpuno ispunjavaju volumen ograničen plinonepropusnim stijenkama.Nastojeći se proširiti,

Fizičko-tehnološki fakultet Teorija: Molekularna fizika. Termodinamika Shimko Elena Anatolyevna kandidatkinja pedagoških znanosti, izvanredna profesorica Odsjeka za opću i eksperimentalnu fiziku Državnog sveučilišta Altai, predsjednica Regionalnog predmetnog odbora za

Ministarstvo obrazovanja i znanosti Ruske Federacije DRŽAVNO SVEUČILIŠTE IRKUTSK ODREĐIVANJE PARAMETARA ZRAKA BLIZU POVRŠINE ZEMLJE Smjernice Irkutsk 24 Objavljeno odlukom

TEHNIČKA TERMODINAMIKA Plan predavanja:. Uvod. Temeljna načela termodinamike (termodinamički sustav, termodinamički proces). Parametri stanja (tlak, temperatura, gustoća) 4. Jednadžba

5 Predavanje 9 Maxwellova i Boltzmannova razdioba Fenomeni transporta poglavlje 8 4-48 Plan predavanja Maxwellov zakon o raspodjeli brzina molekula Karakteristične brzine molekula Boltzmannova razdioba Prosječna

63 Predavanje Osnove termodinamike poglavlje 9 5-54 Plan predavanja Osnovni pojmovi termodinamike Broj stupnjeva slobode molekule Zakon jednolike raspodjele energije po stupnjevima slobode 3 Unutarnja energija

Sadržaj predavanja: TEHNIČKA TERMODINAMIKA Predavanje 2. Jednadžba stanja idealnog plina 2. Jednadžba stanja realnih plinova i tekućina 3. Plinske smjese. JEDNADŽBA STANJA IDEALNOG PLINA Kao što je poznato,

Ministarstvo obrazovanja Ruske Federacije Uralsko državno tehničko sveučilište - UPI MOLEKULARNO-KINETIČKA TEORIJA IDEALNOG PLINA MAXWELL-BOLZMANNOVA STATISTIKA za studente svih razreda

Završni ispit, Strojarska znanost (toplinska tehnika) (3181) 3. (61c.) Vrijednost koja odgovara redu mase molekule elementa ili spoja 1) 10 27 kg. 2) 10-27 kg. 3) 10 27 g. 4) 10 10 kg. 4. (61c.)

Opća fizika Predavanje 9 Molekularna fizika Trushin Oleg Stanislavovich Glav. laboratorija. JAF FTIAN RAN, izv. prof. odjelu nanotehnologija u elektronici YarSU Plan predavanja Statistička fizika i termodinamika Masa i dimenzije

POGLAVLJE 1. OSNOVE MOLEKULARNO-KINETIČKE TEORIJE PLINOVA Za karakterizaciju masa atoma i molekula koristi se relativna atomska masa elementa i relativna molekularna masa tvari. Relativni

Opcija 1. 1. Je li moguće koristiti statističke metode pri proučavanju ponašanja mikroskopskih tijela? Zašto? 2. Može li jedna molekula biti u stanju termodinamičke ravnoteže? 3. Ako

Predavanje 1 Predmet molekularne fizike 1. Termodinamički i statistički pristupi proučavanju makroskopskih sustava. 2. Temeljna načela molekularne kinetičke teorije tvari. 3. Eksperimentalni

Danas je srijeda, 9. srpnja 014. MOLEKULARNO KINETIČKA TEORIJA Predavanje Sadržaj predavanja: *Osnovna jednadžba kinetičke teorije plinova *Prosječna kinetička energija molekula * Brzine molekula plina *Prosjek

2.1. Osnovne odredbe molekularne kinetičke teorije Osnovni zakoni i formule Za karakterizaciju masa atoma i molekula koriste se količine koje se nazivaju relativna atomska masa elementa

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI RUSKE Savezne državne proračunske obrazovne ustanove za visoko obrazovanje "Ukhta State Technical University" (USTU) 87 ZAKONI IDEALNOG PLINA Boyleov zakon

Temperatura 1. Termometrijska tvar i termometrijska veličina (svojstvo). 2. Temperatura i tlak 3. Boltzmannova konstanta. Temperatura 2 m0< v кв >p = n Iz jednadžbe 3 2 proizlazi da tlak

Predavanje 6. Osnovni pojmovi i principi molekularne kinetičke teorije. Plinski zakoni. Grafički prikaz toplinskih procesa dr. sc. S.E. Muravjova. Osnovni pojmovi i principi molekularne kinetike

I. V. Yakovlev Materijali o fizici MathUs.ru Izoprocesi Teme kodifikatora Jedinstvenog državnog ispita: izoprocesi, izotermni, izohorni, izobarni procesi. Kroz ovaj rad ćemo se pridržavati sljedeće pretpostavke:

Količina, njezina definicija Oznaka Imenik formula Mjerna jedinica Formula Količine u formuli. Koncentracija tvari fizikalna je veličina koja pokazuje broj čestica po m n / m n =. Kutnjak

2. RAD PROUČAVANJE IZOTERMIČKIH PROCESA KOMPRESIJE I EKSPANZIJE ZRAKA Svrha rada: provjeriti ispunjenje Boyle-Mariotteovog zakona kod izotermnih procesa. Uvod Termodinamika se bavi termodinamikom

Predavanje. Posljedice Lorentzovih transformacija Lorentzova kontrakcija duljine Usporavanje protoka vremena. Relativistička dinamika 3. Osnove molekularne fizike Model idealnog plina, jednadžba stanja idealnog

Kuzmičev Sergej Dmitrijevič 1 Sadržaj predavanja 1 1. Termodinamika i molekularna kinetička teorija (statistička fizika). 2. Sustav, mikro- i makroskopsko stanje, termodinamička ravnoteža,

Molekularna fizika Koja od sljedećih formula izražava broj molekula u određenoj masi plina? p N a A) M m B) N M A N m C) A M m N D) A M V E) n V 2. Koji grafovi na slikama predstavljaju izobarni proces

Savezna agencija za obrazovanje Ruske Federacije TOMSK DRŽAVNO SVEUČILIŠTE SUSTAVA UPRAVLJANJA I RADIO ELEKTRONIKE (TUSUR) Odjel za fiziku A.M. Kirillov FIZIKA U POZADINSKIM NAPOMENAMA I PRIMJERIMA

Plinski zakoni. Clapeyron-Mendeleev jednadžba (predavanje 1a, akademska godina 2015.-2016.) Temperatura i metode njezina mjerenja Iz svakodnevnog iskustva svima je poznato da postoje topla i hladna tijela. Pokusi i opažanja

Predavanje 6 Lukyanov I.V. Pojave transporta u plinovima. Sadržaj: 1. Srednji slobodni put molekula. 2. Raspodjela molekula po srednjem slobodnom putu. 3. Difuzija. 4. Viskoznost plina (unutarnje trenje).

Plinski zakoni određuju kvantitativne odnose između dva parametra plina uz konstantnu vrijednost trećeg. Plinski zakoni vrijede za sve plinove i plinske smjese. Stanje zadane mase plina

Upoznavanje učenika srednjih škola sa strukturom razvijene fizičke teorije pri ponavljanju i generaliziranju proučavanog materijala Sterelyukhin A.I., Fedorov V.A. (TSU nazvan po G.R. Deržavinu) U metodologiji znanstvenog

Tema 8. Osnove MCT strukture tvari 1. Osnovne odredbe MCT MCT je teorija koja objašnjava toplinske pojave u makroskopskim tijelima na temelju ideje da se sva tijela sastoje od kontinuirano

Termodinamika i molekularna fizika Makrosustavi statistička metoda termodinamička metoda statistička fizika molekularna fizika MCT termodinamika Termodinamika i molekularna fizika Zakoni ideala

3.. Rad i količina topline. 3... Rad vanjskih sila i rad tijela. Zapišimo rad da vanjske sile -F x (minus znači da je vanjska sila usmjerena protiv unutarnjih sila tlaka plina)

CL 2 Opcija 1 1. Formulirajte Galilejevo načelo relativnosti. 2. Kinetička energija relativističke čestice. Zapiši formulu, objasni 3. Zapiši formulu za srednji kvadrat Brownove brzine

Trajanje na daljinu bituru FIZIKA Članak 9. Model idealnog plina Teorijski materijal U ovom članku ćemo razmotriti elemente molekularne kinetičke teorije (u daljnjem tekstu MKT) Podsjetimo se na osnovne formule,

Laboratorijski rad.8 PROVJERA BOYLE-MARIOTTEOVA ZAKONA I.A. Anishchenko, A.Yu. Pyrkin Svrha rada: Provjera ispunjenja Boyle-Mariotteovog zakona za zrak sobne temperature. Zadatak: izmjerite tlak

Ministarstvo obrazovanja i znanosti Ruske Federacije Federalna agencija za obrazovanje Državna obrazovna ustanova visokog stručnog obrazovanja "ROSTOV STATE UNIVERSITY"

Osnovne odredbe IKT-a. Model idealnog plina. Zakoni Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, Charles. Clapeyron - Mendeleev jednadžba. Molekula i mol tvari. Molekulska i molarna masa. Avogadrov broj.

Osnovna MKT jednadžba. Molekularno-kinetičko značenje pojma termodinamičke temperature.

Raspodjela brzina molekula idealnog plina (Maxwellova razdioba). Karakteristične brzine molekula. Raspodjela molekula idealnog plina u potencijalnom polju sila (Boltzmannova distribucija). Barometrijska formula.

Prosječan broj sudara i prosječni slobodni put molekula. Fenomeni prijenosa: difuzija, unutarnje trenje, toplinska vodljivost.

Osnove termodinamike

Termodinamička metoda proučavanja općih svojstava makroskopskih sustava. Unutarnja energija kao termodinamička funkcija stanja sustava. Broj stupnjeva slobode molekule. Zakon jednolike raspodjele energije po stupnjevima slobode molekula. Prvi zakon termodinamike. Rad plina i količina topline. Specifični i molarni toplinski kapaciteti. Mayerova jednadžba.

Primjena prvog zakona termodinamike na izoprocese. Adijabatski proces.

Toplinski strojevi. Carnotov ciklus i njegova učinkovitost. Pojam entropije. Drugi zakon termodinamike.

Elektrostatika

Električni naboji i njihova svojstva. Zakon održanja električnog naboja. Coulombov zakon. Elektrostatičko polje. Jakost elektrostatskog polja. Princip superpozicije elektrostatičkih polja.

Tok vektora napetosti. Gaussov teorem i njegova primjena na proračun elektrostatičkih polja.

Potencijal i razlika potencijala elektrostatskog polja. Ekvipotencijalne površine. Odnos između napetosti i potencijala.

Dipol u elektrostatičkom polju. Polarizacija dielektrika. Dielektrična konstanta tvari. Indukcija električnog polja.

Vodiči u elektrostatičkom polju. Raspodjela naboja na površini vodiča. Električni kapaciteti izoliranog vodiča i kondenzatora. Paralelni i serijski spoj kondenzatora. Energija nabijenog vodiča i kondenzatora. Energija i gustoća energije elektrostatskog polja.

Istosmjerna električna struja

Jačina i gustoća struje. Vanjske sile. Elektromotorna sila i napon. Ohmov zakon. Otpor vodiča. Serijski i paralelni spoj vodiča. Rad i strujna snaga. Joule-Lenzov zakon. Kirchhoffova pravila za razgranate lance.

Elementi kinematike

Osnovne formule

· Prosječna i trenutna brzina materijalne točke:

gdje je kretanje točke u vremenu, radijus vektor koji određuje položaj točke.

Za pravocrtno ravnomjerno gibanje ():

gdje je put koji je priješla točka u vremenu .

· Prosječna i trenutna akceleracija materijalne točke:

Puno ubrzanje tijekom zakrivljenog gibanja:

gdje je tangencijalna komponenta ubrzanja, usmjerena tangencijalno na putanju; - normalna komponenta ubrzanja usmjerena na središte zakrivljenosti putanje ( - radijus zakrivljenosti putanje u danoj točki).

· Put i brzina za jednoliko gibanje materijalne točke ():

gdje je početna brzina, "+" odgovara jednoliko ubrzanom kretanju, "-" jednoliko usporenom kretanju.

· Kutna brzina:

Kutno ubrzanje:

· Kutna brzina za jednoliko rotacijsko gibanje krutog tijela:

gdje je kut rotacije tijela, je period rotacije; - frekvencija rotacije ( – broj okretaja koje tijelo napravi tijekom vremena).

· Kut rotacije i kutna brzina za ravnomjerno rotacijsko gibanje krutog tijela ():

gdje je početna kutna brzina, "+" odgovara jednoliko ubrzanoj rotaciji, "-" jednoliko sporoj rotaciji.

· Odnos između linearnih i kutnih veličina:

gdje je udaljenost od točke do trenutne osi rotacije.

Primjeri rješavanja problema

Problem 1. Ovisnost prijeđenog puta tijela o vremenu izražava se jednadžbom ( = 2 m/s, = 3 m/s 2, = 5 m/s 3). Zapiši izraze za brzinu i ubrzanje. Odredite prijeđeni put, brzinu i ubrzanje za trenutak nakon početka kretanja.

Dano: ; ; ; ; .	Rješenje: Za određivanje ovisnosti brzine tijela o vremenu odredimo prvu derivaciju puta po vremenu: , ili nakon zamjene Za određivanje ovisnosti ubrzanja tijela o vremenu odredimo prvu derivaciju brzine s obzirom na vrijeme: , ili nakon zamjene . Prijeđena udaljenost definirana je kao razlika.

Zadatak 2. Tijelo je bačeno brzinom pod kutom u odnosu na horizontalu. Uzimajući tijelo kao materijalnu točku, odredite normalu i tangencijalni ubrzanje tijela 1,2 s nakon početka gibanja.

Projekcija ostaje konstantna u veličini i smjeru dok se točka pomiče.

Projekcija na os se mijenja. U točki C (slika 1.1) brzina je usmjerena horizontalno, tj. . To znači da je , gdje je vrijeme tijekom kojeg se materijalna točka diže do svoje maksimalne visine, odnosno nakon zamjene .

Za vrijeme od 1,2 s tijelo će biti na spuštanju. Ukupna akceleracija tijekom gibanja usmjerena je okomito prema dolje i jednaka je akceleraciji sile teže. Normalno ubrzanje jednako je projekciji gravitacijskog ubrzanja na smjer polumjera zakrivljenosti, a tangencijalno ubrzanje jednako je projekciji gravitacijskog ubrzanja na smjer brzine gibanja (vidi sl. 1.1).

Iz trokuta brzina i ubrzanja imamo:

gdje , ,

gdje je brzina u vremenu

Nakon zamjene dobivamo:

Odgovor: , .

Zadatak 3. Kotač automobila se okreće istom brzinom. Tijekom razdoblja od 2 minute promijenio je brzinu vrtnje s 240 na 60 min -1. Odrediti: 1) kutnu akceleraciju kotača; 2) broj punih okretaja kotača tijekom tog vremena.

gdje su kutne brzine u početnom odnosno krajnjem trenutku vremena.

Iz jednadžbe (2) dobivamo:

Kut rotacije . Stoga se izraz (1) može napisati na sljedeći način: .

Odavde: .

Odgovor: ; .

Zadatak 4. Točka se giba po kružnici polumjera tako da je ovisnost kuta zakreta polumjera o vremenu dana jednadžbom , gdje je , . Do kraja druge sekunde vrtnje odredite: a) kutnu brzinu; b) linearna brzina; c) kutno ubrzanje; d) normalno ubrzanje; e) tangencijalno ubrzanje.

dano: ; .	Rješenje: Ovisnost kutne brzine o vremenu određujemo tako da uzmemo prvu derivaciju kuta zakreta po vremenu, t.j. . Za trenutak u vremenu , . Linearna brzina točke, ili nakon zamjene.
Ovisnost kutne akceleracije točke o vremenu određena je prvom derivacijom kutne brzine po vremenu, tj. . Za trenutak u vremenu . Normalno i tangencijalno ubrzanje određuju se formulama:
I . Odgovor: ; ; ; ; .

Testni zadaci

1.1. Tijelo pada okomito s visine 19,6 m početnom brzinom nula. Koliki će put tijelo prijeći: 1) tijekom prvih 0,1 s svog gibanja, 2) tijekom zadnjih 0,1 s svog gibanja? brojati . Otpor zraka zanemariti.

1.2. Tijelo pada okomito s visine 19,6 m početnom brzinom nula. Za koliko vremena će tijelo prevaliti: 1) prvi 1 m puta, 2) posljednji 1 m puta? brojati . Otpor zraka zanemariti.

1.3. Tijelo je bačeno s tornja u vodoravnom smjeru početnom brzinom 10 m/s. Zanemarujući otpor zraka, odredite za trenutak vremena = 2 s nakon početka gibanja: 1) brzinu tijela; 2) polumjer zakrivljenosti putanje. brojati .

1.4. Kamen je bačen vodoravno brzinom 5m/s. Odredite normalnu i tangencijalnu akceleraciju kamena 1 s nakon početka gibanja. brojati . Otpor zraka zanemariti.

1.5. Materijalna se točka počinje gibati po kružnici polumjera = 2,5 cm uz konstantnu tangencijalnu akceleraciju = 0,5 cm/s 2 . Odredite: 1) trenutak u kojem vektor ubrzanja s vektorom brzine zaklapa kut od 45°; 2) put koji je prešla pokretna točka za to vrijeme.

1.6. Ovisnost prijeđenog puta tijela o vremenu dana je jednadžbom, gdje je =0,1m, =0,1m/s, =0,14m/s2, =0,01m/s3. 1) Koliko dugo nakon početka gibanja će akceleracija tijela biti jednaka 1 m/s 2? 2) Kolika je prosječna akceleracija tijela u tom vremenskom razdoblju? nakon početka kretanja, prijeđeni put, brzina i ubrzanje. za ovaj trenutak.

1.13. Disk rotira oko fiksne osi tako da je ovisnost kuta zakreta polumjera diska o vremenu dana jednadžbom ( = 0,1 rad/s 2). Odredite ukupnu akceleraciju točke na rubu diska do kraja druge sekunde nakon početka gibanja, ako je u tom trenutku linearna brzina te točke 0,4 m/s.

1.14. Disk polumjera 0,2 m rotira oko nepomične osi tako da je ovisnost kutne brzine o vremenu dana jednadžbom , gdje je . Za točke na rubu diska, do kraja prve sekunde nakon početka gibanja, odredite ukupno ubrzanje i broj okretaja diska tijekom prve minute gibanja.

1.15. Disk polumjera 10 cm rotira tako da je ovisnost kuta rotacije polumjera diska o vremenu dana jednadžbom ( = 2 rad, = 4 rad/s 3). Za točke na rubu kotača odredite: 1) normalno ubrzanje u vremenu 2 s; 2) tangencijalno ubrzanje za isti trenutak; 3) kut zakreta pri kojem je ukupna akceleracija s radijusom kotača 45°.

1.16. Armatura elektromotora, koji ima brzinu vrtnje 50 s -1, zaustavila se nakon isključenja struje i napravila 628 okretaja. Odredite kutno ubrzanje armature.

1.17. Kotač automobila rotira jednoliko ubrzano. Tijekom razdoblja od 2 minute promijenio je brzinu vrtnje sa 60 na 240 min -1. Odrediti: 1) kutnu akceleraciju kotača; 2) broj punih okretaja kotača tijekom tog vremena.

1.18. Kotač, rotirajući jednoliko ubrzano, postigao je kutnu brzinu od 20 rad/s 10 okretaja nakon početka vrtnje. Nađite kutnu akceleraciju kotača.

1.19. Kotač, 1 minutu nakon početka vrtnje, dobiva brzinu koja odgovara frekvenciji od 720 okretaja u minuti. Odredite kutnu akceleraciju kotača i broj okretaja kotača tijekom te minute. Gibanje se smatra jednoliko ubrzanim.

1.20. Kotač, rotirajući istom brzinom, tijekom kočenja smanjio je brzinu vrtnje u 1 minuti sa 300 okretaja u minuti na 180 okretaja u minuti. Odredite kutnu akceleraciju kotača i broj okretaja napravljenih za to vrijeme.

Ovaj priručnik sadrži testove za samokontrolu, samostalan rad i testove na više razina.
Predloženi didaktički materijali sastavljeni su u potpunom skladu sa strukturom i metodologijom udžbenika V. A. Kasyanova „Fizika. Osnovna razina. 10. razred“ i „Fizika. Napredna razina. Razred 10".

Primjeri zadataka:

TS 1. Kretanje. Ubrzati.
Ravnomjerno linearno kretanje
opcija 1
1. Jednoliko se krećući biciklist prijeđe 40 m za 4 s. Koliki će put prijeći gibajući se istom brzinom za 20 s?
A. 30 m. B. 50 m. C. 200 m.
2. Slika 1 prikazuje graf kretanja motociklista. Iz grafikona odredite put koji je motociklist prešao u vremenskom intervalu od 2 do 4 s.
A. 6m. B. 2 m. C. 10 m.
3. Na slici 2 prikazani su grafovi gibanja triju tijela. Koji od ovih grafikona odgovara kretanju većom brzinom?
A. 1. B. 2. C. 3.
4. Pomoću grafa gibanja prikazanog na slici 3 odredite brzinu tijela.
A. 1 m/s. B. 3 m/s. V. 9 m/s.
5. Dva se automobila gibaju cestom stalnim brzinama 10 i 15 m/s. Početna udaljenost između automobila je 1 km. Odredite koliko će vremena trebati drugom automobilu da sustigne prvi.
A. 50 s. B. 80 str. V. 200 str.

Predgovor.
TESTOVI SAMOKONTROLE
TS-1. Kretanje. Ubrzati.
Ravnomjerno kretanje.
TS-2. Pravocrtno gibanje sa stalnim ubrzanjem
TS-3. Slobodan pad. Balističko kretanje.
TS-4. Kinematika periodičkog gibanja.
TS-5. Newtonovi zakoni.
TS-6. Sile u mehanici.
TS-7. Primjena Newtonovih zakona.
TS-8. Zakon očuvanja količine gibanja.
TS-9. Rad sile. Vlast.
TS-10. Potencijalna i kinetička energija.
TS-11. Zakon održanja mehaničke energije.
TS-12. Gibanje tijela u gravitacijskom polju.
TS-13. Dinamika slobodnih i prisilnih vibracija.
TS-14. Relativistička mehanika.
TS-15. Molekularna struktura tvari.
TS-16. Temperatura. Osnovna jednadžba molekularne kinetičke teorije.
TS-17. Clapeyron-Mendeleev jednadžba. Izoprocesi.
TS-18. Unutarnja energija. Rad plina tijekom izoprocesa. Prvi zakon termodinamike.
TS-19. Toplinski strojevi.
TS-20. Isparavanje i kondenzacija. Zasićena para. Vlažnost zraka. Kipuća tekućina.
TS-21. Površinska napetost. Vlaženje, kapilarnost.
TS-22. Kristalizacija i taljenje čvrstih tvari.
TS-23. Mehanička svojstva čvrstih tijela.
TS-24. Mehanički i zvučni valovi.
TS-25. Zakon očuvanja naboja. Coulombov zakon.
TS-26. Jakost elektrostatskog polja.
TS-27. Rad sila elektrostatičkog polja. Potencijal elektrostatskog polja.
TS-28. Dielektrici i vodiči u elektrostatičkom polju.
TS-29. Električni kapacitet izoliranog vodiča i kondenzatora. Energija elektrostatskog polja.
SAMOSTALNI RAD
SR-1. Ravnomjerno kretanje.
SR-2. Pravocrtno gibanje sa stalnim ubrzanjem.
SR-3. Slobodan pad. Balističko kretanje.
SR-4. Kinematika periodičkog gibanja.
SR-5. Newtonovi zakoni.
SR-6. Sile u mehanici.
SR-7. Primjena Newtonovih zakona.
SR-8. Zakon očuvanja količine gibanja.
SR-9. Rad sile. Vlast.
SR-9. Rad sile. Vlast.
SR-10. Potencijalna i kinetička energija. Zakon održanja energije.
SR-11. Apsolutno neelastični i apsolutno elastični sudar.
SR-12. Gibanje tijela u gravitacijskom polju.
SR-13. Dinamika slobodnih i prisilnih vibracija.
SR-14. Relativistička mehanika.
SR-15. Molekularna struktura tvari.
SR-16. Temperatura. Osnovna jednadžba molekularne kinetičke teorije.
SR-17. Clapeyron-Mendeleev jednadžba. Izoprocesi.
SR-18. Unutarnja energija. Rad plina tijekom izoprocesa.
SR-19. Prvi zakon termodinamike.
SR-20. Toplinski strojevi.
SR-21. Isparavanje i kondenzacija. Zasićena para. Vlažnost zraka.
SR-22. Površinska napetost. Vlaženje, kapilarnost.
SR-23. Kristalizacija i taljenje čvrstih tvari. Mehanička svojstva čvrstih tijela.
SR-24. Mehanički i zvučni valovi.
SR-25. Zakon očuvanja naboja. Coulombov zakon.
SR-26. Jakost elektrostatskog polja.
SR-27. Rad sila elektrostatičkog polja. Potencijal.
SR-28. Dielektrici i vodiči u elektrostatičkom polju.
SR-29. Električni kapacitet. Energija elektrostatskog polja
ISPITNI RADOVI
KR-1. Pravocrtno kretanje.
KR-2. Slobodni pad tijela. Balističko kretanje.
KR-3. Kinematika periodičkog gibanja.
KR-4. Newtonovi zakoni.
KR-5. Primjena Newtonovih zakona.
KR-6. Zakon očuvanja količine gibanja.
KR-7. Zakon održanja energije.
KR-8. Molekularno kinetička teorija idealnog plina
KR-9. Termodinamika.
KR-10. Agregatna stanja tvari.
KR-11. Mehanički i zvučni valovi.
KR-12. Sile elektromagnetskog međudjelovanja stacionarnih naboja.
KR-13. Energija elektromagnetske interakcije stacionarnih naboja.
ODGOVORI
Testovi za samokontrolu.
Samostalni rad.
Ispitni radovi.
Bibliografija.

Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Fizika, razred 10, didaktički materijali za udžbenike Kasyanova V.A., Maron A.E., 2014 - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.

• Fizika, 10. razred, osnovna razina, udžbenik, Kasyanov V.A., 2014.