Dövri qanunun asılı komponenti. D.Mendeleyevin dövri qanunu və dövri sistemi (mühazirə). Kimyəvi elementlərin dövri cədvəlinin quruluşu D.İ. Mendeleyev

DÖVRİ QANUNUN KƏŞFİ

Dövri qanun D. İ. Mendeleyev tərəfindən “Kimyanın əsasları” dərsliyinin mətni üzərində işləyərkən, faktiki materialın sistemləşdirilməsində çətinliklərlə qarşılaşdıqda kəşf edilmişdir. 1869-cu il fevralın ortalarında dərsliyin strukturu üzərində düşünən alim tədricən belə qənaətə gəlir ki, sadə maddələrin xassələri ilə elementlərin atom kütlələri müəyyən qanunauyğunluqla bağlıdır.

Elementlərin dövri cədvəlinin kəşfi təsadüfi deyildi, bu, həm Dmitri İvanoviçin özü, həm də sələfləri və müasirləri arasından bir çox kimyaçıların sərf etdiyi böyük işin, uzun və əziyyətli işin nəticəsi idi. “Mən elementlərin təsnifatını yekunlaşdırmağa başlayanda hər bir elementi və onun birləşmələrini ayrı-ayrı kartlarda yazdım, sonra onları qruplar və cərgələr sırasına görə düzərək dövri qanunun ilk vizual cədvəlini aldım. Lakin bu, yalnız son akkord, bütün əvvəlki işlərin nəticəsi idi...” – alim bildirib. Mendeleyev vurğulayırdı ki, onun kəşfi elementlər arasındakı əlaqələr haqqında iyirmi illik düşünmənin, elementlərin əlaqəsinin hər tərəfini düşünməyin nəticəsidir.

Fevralın 17-də (1 mart) “Atom çəkisi və kimyəvi oxşarlığına əsaslanan elementlər sistemi üzərində təcrübə” adlı cədvəldən ibarət məqalənin əlyazması tərtibatçılar üçün qeydlərlə və tarix göstərilməklə çapa təqdim edilmişdir. "17 fevral 1869-cu il." Mendeleyevin kəşfi haqqında hesabatı 1869-cu il fevralın 22-də (6 mart) cəmiyyətin iclasında Rusiya Kimya Cəmiyyətinin redaktoru, professor N. A. Menşutkin etdi. Mendeleyevin özü iclasda iştirak etmədi, çünki o vaxtdan bəri. vaxt Azad İqtisadiyyat Cəmiyyətinin göstərişi ilə Tverskaya və Novqorod vilayətlərinin pendir fabriklərini araşdırdı.

Sistemin ilk versiyasında elementlər alimlər tərəfindən on doqquz üfüqi cərgədə və altı şaquli sütunda düzülüb. Fevralın 17-də (1 mart) dövri qanunun kəşfi heç bir şəkildə tamamlanmadı, ancaq başladı. Dmitri İvanoviç, demək olar ki, daha üç il onun inkişafını və dərinləşməsini davam etdirdi. 1870-ci ildə Mendeleyev "Kimyanın əsasları" kitabında sistemin ikinci versiyasını (Elementlərin təbii sistemi) nəşr etdi: analoji elementlərin üfüqi sütunları səkkiz şaquli düzülmüş qrupa çevrildi; birinci versiyanın altı şaquli sütunu qələvi metal ilə başlayan və halogenlə bitən dövrlərə çevrildi. Hər dövr iki cərgəyə bölündü; qrupa daxil olan müxtəlif cərgələrin elementləri alt qruplar təşkil edir.

Mendeleyevin kəşfinin mahiyyəti ondan ibarət idi ki, kimyəvi elementlərin atom kütləsinin artması ilə onların xassələri monoton yox, dövri olaraq dəyişir. Artan atom çəkisi ilə düzülən müəyyən sayda müxtəlif xassələrə malik elementlərdən sonra xassələr təkrarlanmağa başlayır. Mendeleyevin işindən sələflərinin əsərlərindən fərqi onda idi ki, Mendeleyev elementləri təsnif etmək üçün bir yox, iki əsasa - atom kütləsi və kimyəvi oxşarlığa malik idi. Dövriliyə tam riayət olunması üçün Mendeleyev bəzi elementlərin atom kütlələrini korrektə etdi, digər elementlərlə oxşarlığı ilə bağlı o vaxt qəbul edilmiş fikirlərə zidd olaraq bir neçə elementi öz sisteminə yerləşdirdi, cədvəldə hələ kəşf edilməmiş elementlərin olduğu boş xanalar buraxdı. qoyulmalı idi.

1871-ci ildə bu əsərlər əsasında Mendeleyev zaman keçdikcə forması bir qədər təkmilləşdirilmiş Dövri Qanunu tərtib etdi.

Elementlərin dövri sistemi kimyanın sonrakı inkişafına böyük təsir göstərmişdir. Bu, kimyəvi elementlərin ardıcıl sistem təşkil etdiyini və bir-biri ilə sıx əlaqədə olduğunu göstərən ilk təbii təsnifat olmaqla yanaşı, həm də sonrakı tədqiqatlar üçün güclü bir vasitədir. Mendeleyev kəşf etdiyi dövri qanun əsasında öz cədvəlini tərtib etdiyi dövrdə bir çox elementlər hələ məlum deyildi. Mendeleyev təkcə bu yerləri doldurmaq üçün hələ naməlum elementlərin olması lazım olduğuna əmin deyildi, həm də dövri sistemin digər elementləri arasında mövqeyinə əsaslanaraq bu cür elementlərin xüsusiyyətlərini əvvəlcədən proqnozlaşdırdı. Sonrakı 15 il ərzində Mendeleyevin proqnozları parlaq şəkildə təsdiqləndi; hər üç gözlənilən element (Ga, Sc, Ge) kəşf edildi ki, bu da dövri qanunun ən böyük qələbəsi idi.

DI. Mendeleyev “Atom çəkisi və kimyəvi oxşarlığına əsaslanan elementlər sisteminin təcrübəsi” əlyazmasını təhvil verdi // Prezident Kitabxanası // Tarixdə bir gün http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx? maddə = 1006

RUSİYA KİMYA CƏMİYYƏTİ

Rus Kimya Cəmiyyəti 1868-ci ildə Sankt-Peterburq Universitetində yaradılmış elmi təşkilatdır və rus kimyaçılarının könüllü birliyi idi.

Cəmiyyətin yaradılması zərurəti 1867-ci il dekabrın sonu - 1868-ci il yanvarın əvvəllərində Sankt-Peterburqda keçirilən Rusiya təbiətşünaslarının və həkimlərinin 1-ci qurultayında elan edildi. Qurultayda Kimya bölməsinin iştirakçılarının qərarı elan edildi:

Kimya bölməsi rus kimyaçılarının artıq qurulmuş qüvvələrinin əlaqəsi üçün Kimya Cəmiyyətində birləşmək arzusunu yekdilliklə bəyan etdi. Bölmə hesab edir ki, bu cəmiyyətin Rusiyanın bütün şəhərlərində üzvləri olacaq və onun nəşrinə bütün rus kimyaçılarının rus dilində çap olunmuş əsərləri daxil ediləcək.

Bu vaxta qədər bir sıra Avropa ölkələrində kimya cəmiyyətləri artıq yaradılmışdı: London Kimya Cəmiyyəti (1841), Fransa Kimya Cəmiyyəti (1857), Alman Kimya Cəmiyyəti (1867); Amerika Kimya Cəmiyyəti 1876-cı ildə yaradılıb.

Əsasən D. İ. Mendeleyev tərəfindən tərtib edilmiş Rusiya Kimya Cəmiyyətinin nizamnaməsi 1868-ci il oktyabrın 26-da Maarif Nazirliyi tərəfindən təsdiq edilmiş və Cəmiyyətin ilk iclası 6 noyabr 1868-ci ildə keçirilmişdir. İlkin olaraq onun tərkibinə 35 kimyaçı daxil idi Sankt-Peterburq, Kazan, Moskva, Varşava, Kiyev, Xarkov və Odessa. RCS-nin ilk prezidenti N. N. Zinin, katibi N. A. Menşutkin idi. Cəmiyyətin üzvləri üzvlük haqqı ödəyirdilər (ildə 10 rubl), yeni üzvlərin qəbulu yalnız üç mövcud olanların tövsiyəsi ilə həyata keçirilirdi. Mövcud olduğu ilk ildə RCS üzvlərinin sayı 35-dən 60-a çatdı və sonrakı illərdə də rəvan böyüməyə davam etdi (1879-cu ildə 129, 1889-cu ildə 237, 1899-cu ildə 293, 1909-cu ildə 364, 1917-ci ildə 565).

1869-cu ildə Rusiya Kimya Cəmiyyətinin öz çap orqanı - Rus Kimya Cəmiyyətinin Jurnalı (ZhRHO); jurnal ildə 9 dəfə (yay ayları istisna olmaqla, aylıq) nəşr olunurdu. 1869-1900-cü illərdə ZhRHO-nun redaktoru N. A. Menshutkin, 1901-1930-cu illərdə isə A. E. Favorski olub.

1878-ci ildə RCS Rusiya Fizika Cəmiyyəti (1872-ci ildə yaradılmışdır) ilə birləşərək Rusiya Fizika-Kimya Cəmiyyətini yaratdı. RFHO-nun ilk prezidentləri A. M. Butlerov (1878-1882-ci illərdə) və D. İ. Mendeleyev (1883-1887-ci illərdə) olmuşdur. Birləşmə ilə əlaqədar olaraq, 1879-cu ildə (11-ci cilddən) Rusiya Kimya Cəmiyyətinin Jurnalının adı dəyişdirilərək Rusiya Fizika-Kimya Cəmiyyətinin Jurnalı adlandırıldı. Nəşrin dövriliyi ildə 10 nömrə idi; Jurnal iki hissədən ibarət idi - kimyəvi (LRHO) və fiziki (LRFO).

İlk dəfə olaraq ZhRHO-nun səhifələrində rus kimyası klassiklərinin bir çox əsərləri dərc edilmişdir. D. İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sisteminin yaradılması və inkişafı ilə bağlı əsərlərini və onun üzvi birləşmələrin quruluşu nəzəriyyəsinin inkişafı ilə bağlı A. M. Butlerovun əsərlərini xüsusilə qeyd etmək olar; N. A. Menşutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov və L. A. Çuqayevin qeyri-üzvi və fiziki kimya sahəsində tədqiqatları; V. V. Markovnikov, E. E. Vaqner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatski, A. E. Favorski, N. D. Zelinski, S. V. Lebedev və A. E. Arbuzov üzvi kimya sahəsində. 1869-cu ildən 1930-cu ilə qədər olan dövrdə ZhRHO-da 5067 orijinal kimyəvi tədqiqat nəşr olundu, kimyanın müəyyən problemlərinə dair tezislər və icmal məqalələr, xarici jurnallardan ən maraqlı əsərlərin tərcümələri də nəşr olundu.

RFHO Ümumi və Tətbiqi Kimya üzrə Mendeleyev Konqreslərinin təsisçisi oldu; ilk üç qurultay 1907, 1911 və 1922-ci illərdə Sankt-Peterburqda keçirilmişdir. 1919-cu ildə ZhRFKhO-nun nəşri dayandırıldı və yalnız 1924-cü ildə bərpa edildi.

Kimyagərlər də təbiət qanununu tapmağa çalışdılar ki, onun əsasında kimyəvi elementləri sistemləşdirmək mümkün olacaq. Lakin onların elementlər haqqında etibarlı və ətraflı məlumatı yox idi. XIX əsrin ortalarında. kimyəvi elementlər haqqında biliklər kifayət qədər artdı və elementlərin sayı o qədər artdı ki, elmdə onları təsnif etmək üçün təbii ehtiyac yarandı. Elementləri metallara və qeyri-metallara təsnif etmək üçün ilk cəhdlər qeyri-mümkün oldu. D.İ.Mendeleyevin sələfləri (İ.V.Debereyner, J.A.Nyulands, L.Yu.Meyer) dövri qanunun kəşfini hazırlamaq üçün çox iş görsələr də, həqiqəti dərk edə bilmirdilər. Dmitri İvanoviç elementlərin kütləsi ilə onların xassələri arasında əlaqə qurdu.

Dmitri İvanoviç Tobolskda anadan olub. O, ailənin on yeddinci övladı idi. Doğma şəhərində gimnaziyanı bitirən Dmitri İvanoviç Sankt-Peterburqdakı Baş Pedaqoji İnstitutuna daxil olur, oranı bitirdikdən sonra iki il qızıl medalla xaricə elmi ezamiyyətə gedir. Qayıdandan sonra onu Sankt-Peterburq Universitetinə dəvət edirlər. Kimyadan mühazirələr oxumağa başlayan Mendeleyev tələbələrə dərs vəsaiti kimi tövsiyə oluna biləcək heç nə tapmadı. Və o, yeni bir kitab - "Kimyanın əsasları" yazmaq qərarına gəldi.

Dövri qanunun kəşfindən əvvəl 15 illik gərgin iş aparılmışdır. 1869-cu il martın 1-də Dmitri İvanoviç iş üçün Sankt-Peterburqdan quberniyaya getməyi planlaşdırırdı.

Dövri qanun atomun xüsusiyyətləri - nisbi atom kütləsi əsasında kəşf edilmişdir .

Mendeleyev kimyəvi elementləri atom kütlələrinin artan ardıcıllığı ilə düzdü və elementlərin xassələrinin müəyyən bir intervaldan - bir müddətdən sonra təkrarlandığını qeyd etdi, Dmitri İvanoviç dövrləri bir-birinin altına qoydu. digər - eyni şaquli, belə ki, dövri sistem elementləri inşa edilmişdir.

1 mart 1869-cu il D.İ. tərəfindən dövri qanunun tərtibi. Mendeleyev.

Sadə maddələrin xassələri, eləcə də elementlərin birləşmələrinin formaları və xassələri elementlərin atom çəkilərinin böyüklüyündən dövri olaraq asılıdır.

Təəssüf ki, ilk vaxtlar hətta rus alimləri arasında da dövri qanunun tərəfdarları çox az idi. Xüsusilə Almaniya və İngiltərədə rəqiblər çoxdur.
Dövri qanunun kəşfi elmi uzaqgörənliyin parlaq nümunəsidir: 1870-ci ildə Dmitri İvanoviç ekasilicium, ekaalüminium və ekabor adlandırdığı üç o vaxt naməlum elementin mövcudluğunu proqnozlaşdırdı. O, həm də yeni elementlərin ən mühüm xassələrini düzgün proqnozlaşdıra bilmişdir. Və 5 ildən sonra 1875-ci ildə fransız alimi P.E. Dmitri İvanoviçin işi haqqında heç nə bilməyən Lecoq de Boisbaudran, onu qallium adlandıran yeni bir metal kəşf etdi. Bir sıra xüsusiyyətlərdə və kəşf üsulunda qallium Mendeleyevin proqnozlaşdırdığı ekaalüminiumla üst-üstə düşürdü. Lakin onun çəkisi gözləniləndən az idi. Buna baxmayaraq, Dmitri İvanoviç öz proqnozunda israrla Fransaya məktub göndərdi.
Mendeleyevin xassələri ilə bağlı proqnozu elm dünyasını heyrətə gətirdi ekaalüminium qədər dəqiq olduğu ortaya çıxdı. Bu andan etibarən kimyada dövri qanun özünü təsdiq etməyə başlayır.
1879-cu ildə İsveçdə L.Nilson Dmitri İvanoviçin proqnozlaşdırdığı skandiumu kəşf etdi. ekabor .
1886-cı ildə K.Vinkler Almaniyada germanium kəşf etdi, məlum oldu exasilicon .

Amma Dmitri İvanoviç Mendeleyevin dahisi və onun kəşfləri təkcə bu proqnozlar deyil!

D.İ.Mendeleyev dövri sistemin dörd yerində elementləri artan atom kütlələrinə görə sıralamışdır:

Hələ 19-cu əsrin sonlarında D.İ. Mendeleyev yazırdı ki, görünür, atom başqa kiçik hissəciklərdən ibarətdir. 1907-ci ildə ölümündən sonra atomun elementar hissəciklərdən ibarət olduğu sübuta yetirildi. Atomun quruluşu nəzəriyyəsi Mendeleyevin düzgünlüyünü təsdiqlədi, bu elementlərin atom kütlələrinin artımına uyğun olmayan dəyişmələri tam əsaslandırıldı.

Dövri qanunun müasir formalaşdırılması.

Kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri, xarici valentlik elektron qabığının strukturunun dövri təkrarlanmasında ifadə olunan atomlarının nüvələrinin yükünün böyüklüyündən dövri olaraq asılıdır.
İndi, dövri qanunun kəşfindən 130 ildən çox vaxt keçdikdən sonra, dərsimizin devizi kimi qəbul edilən Dmitri İvanoviçin sözlərinə qayıda bilərik: “Gələcək dövri qanunu məhv etməklə təhdid etmir, yalnız üst quruluş və inkişaf vəd edilir”. İndiyə qədər nə qədər kimyəvi element aşkar edilmişdir? Və bu həddən çox uzaqdır.

Dövri qanunun qrafik təsviri kimyəvi elementlərin dövri sistemidir. Bu, elementlərin və onların birləşmələrinin bütün kimyasının qısa xülasəsidir.

Dövrdə atom çəkilərinin dəyərinin artması ilə dövri sistemdə xassələrin dəyişməsi (soldan sağa):

1. Metallik xassələri azalır

2. Qeyri-metal xassələri artır

3. Yüksək oksidlərin və hidroksidlərin xassələri əsasdan amfoterdən turşuya dəyişir.

4. Yüksək oksidlərin düsturlarında elementlərin valentliyi -dən artır IəvvəlVII, və düsturlarda uçucu hidrogen birləşmələrindən azalır IV əvvəlI.

Kimyəvi elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri, xarici valentlik elektron qabığının strukturunun dövri təkrarlanmasında ifadə olunan atomlarının nüvələrinin yükünün böyüklüyündən dövri olaraq asılıdır.
İndi, dövri qanunun kəşfindən 130 ildən çox vaxt keçdikdən sonra, dərsimizin devizi kimi qəbul edilən Dmitri İvanoviçin sözlərinə qayıda bilərik: “Gələcək dövri qanunu məhv etməklə təhdid etmir, yalnız üst quruluş və inkişaf vəd edilir”. İndiyə qədər nə qədər kimyəvi element aşkar edilmişdir? Və bu həddən çox uzaqdır.

Dövri qanunun qrafik təsviri kimyəvi elementlərin dövri sistemidir. Bu, elementlərin və onların birləşmələrinin bütün kimyasının qısa xülasəsidir.

Dövrdə atom çəkilərinin dəyərinin artması ilə dövri sistemdə xassələrin dəyişməsi (soldan sağa):

1. Metallik xassələri azalır

2. Qeyri-metal xassələri artır

3. Yüksək oksidlərin və hidroksidlərin xassələri əsasdan amfoterdən turşuya dəyişir.

4. Yüksək oksidlərin düsturlarında elementlərin valentliyi I-dən VII-yə qədər artır, uçucu hidrogen birləşmələrinin düsturlarında isə IV-dən I-ə qədər azalır.

Dövri sistemin qurulmasının əsas prinsipləri.

Dövri qanunun qrafik təsviri dövri cədvəldir. 7 dövr və 8 qrupdan ibarətdir.

1. Kimyəvi elementin sıra nömrəsi- nömrələndikdə elementə verilən nömrə. Atomdakı elektronların ümumi sayını və nüvədəki protonların sayını göstərir, verilmiş kimyəvi elementin atomunun nüvəsinin yükünü təyin edir.

2. Dövr- bir sıra düzülmüş kimyəvi elementlər (cəmi 7 dövr var). Dövr atomdakı enerji səviyyələrinin sayını təyin edir.

Kiçik dövrlər (1 - 3) yalnız s- və p-elementləri (əsas yarımqrupların elementləri) ehtiva edir və bir sətirdən ibarətdir; böyük (4 - 7) yalnız s- və p-elementləri (əsas altqrupların elementləri) deyil, həm də d- və f-elementləri (ikinci dərəcəli alt qrupların elementləri) ehtiva edir və iki sətirdən ibarətdir.

3. Qruplar- bir sütunda düzülmüş kimyəvi elementlər (yalnız 8 qrup). Qrup əsas alt qrupların elementləri üçün xarici səviyyəli elektronların sayını, həmçinin kimyəvi elementin atomunda valentlik elektronlarının sayını müəyyən edir.

Əsas alt qrup (A)– böyük və kiçik dövrlərin elementlərini ehtiva edir (yalnız s- və p-elementləri).

Yan alt qrup (B)– yalnız böyük dövrlərin elementlərini ehtiva edir (yalnız d- və ya f elementləri).

XVIII-XIX əsrlərin sonlarında atom-molekulyar nəzəriyyənin ifadəsi. məlum kimyəvi elementlərin sayının sürətlə artması ilə müşayiət olunur. Yalnız XIX əsrin birinci onilliyində 14 yeni element aşkar edilmişdir. İngilis kimyaçısı G. Davy (1778-1829) bir il ərzində elektroliz yolu ilə altı yeni element - natrium, kalium, maqnezium, kalsium, stronsium və barium əldə etdi. 1830-cu ilə qədər məlum elementlərin sayı 55-ə çatdı.

Xassələrinə görə çox müxtəlif olan belə bir sıra elementlərin mövcudluğu kimyaçıları çaşdırdı və elementlərin sistemləşdirilməsini tələb etdi. Bəzi elm adamları, bir neçə elementin oxşarlığını görərək, onları ayrı-ayrı qruplara birləşdirdilər, lakin xassələrin nəzərəçarpacaq dərəcədə dəyişməsinin səbəbləri müəyyən edilmədi. Kimyəvi elementlərin dövri qanunu- təbiətin əsas qanunu - böyük rus kimyaçısı D.İ. Mendeleyev 1869-cu ildə kimyəvi elementlərin atom çəkilərindən asılı olaraq sistemləşdirilməsi nəticəsində: sadə cisimlərin xassələri, eləcə də elementlərin birləşmələrinin formaları və xassələri elementlərin atom çəkilərinin böyüklüyündən dövri olaraq asılıdır..

Mendeleyevin kəşfinin böyük əhəmiyyətinə baxmayaraq, bu, yalnız faktların parlaq empirik ümumiləşdirilməsi idi və onların fiziki mənası uzun müddət anlaşılmaz olaraq qaldı. Səbəb on doqquzuncu əsrdə idi atomun mürəkkəb quruluşu haqqında heç bir təsəvvür yox idi. Mendeleyev özü bu barədə yazırdı: “Sadə və mürəkkəb cisimlərin dövri dəyişkənliyi hansısa ali qanuna tabedir, onun təbiəti və daha çox səbəbini əhatə etmək üçün hələ heç bir vasitə yoxdur. atomların və hissəciklərin daxili mexanikasının əsas prinsipləri”.

Atom nüvəsinin quruluşu və atomlarda elektronların paylanması haqqında məlumatlar dövri qanunu yeni bir şəkildə nəzərdən keçirməyə imkan verir, onun müasir tərtibatında deyilir: sadə maddələrin xassələri, eləcə də elementlərin birləşmələrinin formaları və xassələri atomların nüvəsinin yükündən (seriya nömrəsi) dövri asılılıqda olur.

Qanunun bu cür formalaşdırılması Mendeleyevin verdiyi ifadə ilə ziddiyyət təşkil etmir. O, yalnız qanuna fiziki qüvvə verən və onun düzgünlüyünü təsdiq edən yeni məlumatlara əsaslanır. Kimyəvi elementlərin dövri qanununun təzahürünə misal olaraq bərk vəziyyətdə olan sadə maddələrin sıxlığının elementin seriya nömrəsindən (nüvə yükü) və ya atomun ölçüsü, ionlaşma enerjisi kimi xüsusiyyətlərindən dövri asılılığı ola bilər. , yük atom nüvəsindən dövri asılılığı olan elektronmənfilik, oksidləşmə vəziyyəti ( düyü. 4.3).

Dövri qanunun təsvirinin cədvəl forması kimyəvi elementlərin dövri cədvəli, 1869-1871-ci illərdə Mendeleyev tərəfindən hazırlanmışdır.

düyü. 4.3.Bərk vəziyyətdə olan sadə maddələrin sıxlığının seriya nömrəsindən asılılığı.

Kimyəvi elementlərin dövri sistemində hal-hazırda məlum olan bütün kimyəvi elementlər atom nüvələrinin yüklərinin artan ardıcıllığı ilə, ədədi olaraq elementin seriya nömrəsinə bərabər düzülür və birinci dövr istisna olmaqla, hər biri 7 üfüqi dövr təşkil edir. , qələvi metal ilə başlayır və inert qazla bitir, üstəlik, yeddinci dövr natamamdır. Bir sıradan ibarət olan ilk üç dövr kiçik, qalanları böyük adlanır.

Şaquli olaraq kimyəvi elementlər 8 şaquli sütun-qrup şəklində düzülür və hər qrup iki alt qrupa bölünür - ikinci və üçüncü dövrlərin elementlərindən və böyük dövrlərin oxşar elementlərindən ibarət əsas və metallardan ibarət ikinci dərəcəli. böyük dövrlərdən. Ayrı-ayrılıqda, cədvəlin aşağı hissəsində lantanidlər adlanan seriya nömrələri 58-71 olan elementlər və aktinidlər adlanan seriya nömrələri 90-103 olan elementlər yerləşdirilir. Kimyəvi elementlərin dövri sisteminin hər bir hüceyrəsində elementin adından və seriya nömrəsindən əlavə elementin nisbi atom kütləsinin qiyməti verilir və elektronların enerji səviyyələri üzrə paylanması göstərilir ( düyü. 4.4).

düyü. 4.4. Kimyəvi elementlərin dövri sisteminin fraqmenti.

Kimyəvi elementlərin dövri qanununa və dövri cədvələ əsaslanaraq, Mendeleyev xassələrini ətraflı təsvir etdiyi yeni elementlərin mövcudluğu haqqında nəticəyə gəldi və onlara şərti adlar verdi - ekabor, ekaalüminium və ekasilikon. Mendeleyevin proqnozları parlaq şəkildə təsdiqləndi - hər üç element kəşf edildi və kəşflərin edildiyi və bu elementləri ehtiva edən mineralların tapıldığı ölkələrin adlarını aldı: qalium,skandium,germanium. Beləliklə, Mendeleyev çoxlu eksperimental məlumatların parlaq nəzəri təhlilini apardı, öz nəticələrini ümumi qanun şəklində sintez etdi və onun əsasında proqnozlar verdi və tezliklə eksperimental olaraq təsdiqləndi. Bu əsər ətraf aləmi dərk etməyə elmi yanaşmanın klassik nümunəsidir.

Dövri qanun- kimyanın əsas qanunu - ildə kəşf edilmişdir 1869 il DI. Mendeleyev. O dövrdə atom hələ də bölünməz hesab olunurdu və onun daxili quruluşu haqqında heç nə məlum deyildi.

atom kütlələri(Sonra - atom çəkiləri) və elementlərin kimyəvi xassələri əsas olmuşdur Dövri qanun D.I. Mendeleyev. DI. Mendeleyev, o dövrdə məlum olan 63 elementi atom kütlələrinin artan ardıcıllığı ilə düzərək, əldə etdi. təbii (təbii) kimyəvi elementlər seriyası, burada kimyəvi xassələrin vaxtaşırı təkrarlanmasını qeyd etdi. Məsələn, tipik qeyri-metal flüor F elementlər üçün təkrarlanır xlor Cl, brom Br, yod I, tipik metal xassələri litium Li - elementlərdə natrium Na Və kalium K və s.

Bəzi elementlər üçün D.I. Mendeleyev heç bir kimyəvi analoq tapmadı (in alüminium Al Və silikon Si, məsələn), o dövrdə belə analoqların hələ məlum olmadığını nəzərə alaraq. Cədvəldə onlar nəzərdə tutulmuşdu boş yerlər, Amma təkrarlanmasına əsaslanır alim onların kimyəvi xassələrini proqnozlaşdırmışdır). Proqnozun müvafiq elementləri aşkar edildikdən sonra D.İ. Mendeleyev tamamilə təsdiqləndi (alüminiumun analoqu - qalium Ga, silisium analoqu - germanium Ge).

D.I.-nin tərtibində dövri qanun. Mendeleyev belə təqdim olunur: sadə cisimlərin xassələri, eləcə də elementlərin birləşmələrinin formaları və xassələri dövri olaraq elementlərin atom çəkilərinin böyüklüyündən asılıdır.

D.İ. tərəfindən Dövri Qanunun müasir formalaşdırılması. Mendeleyev belədir: elementlərin xassələri sıra sayından dövri asılılıqdadır.

Dövri qanun D.I. Mendeleyev alimlərin yaradılması üçün əsas oldu Kimyəvi elementlərin dövri sistemi. Təmsil olunur 7 dövrlər və 8 qruplar.

dövrlər kiçik və böyük bölünən masanın üfüqi sıraları adlanır. 2 element (1-ci dövr) və ya 8 element (2-ci, 3-cü dövrlər) kiçik dövrlərdə, 18 element (4-cü, 5-ci dövrlər) və ya 32 element (6-cı dövr), 7-ci dövr hələ də tamamlanmamışdır. Hər dövr tipik bir metaldan başlayır-dan tipik qeyri-metal və nəcib qazla bitir.

qruplar elementlərə şaquli sütunlar deyilir. Hər qrup iki alt qrupla təmsil olunur - əsas Və yan. Altqrup tam kimyəvi analoq olan elementlər toplusudur; tez-tez bir alt qrupun elementləri qrup nömrəsinə uyğun gələn ən yüksək oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Məsələn, ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti (+ II) alt qrupun elementlərinə uyğun gəlir berilyum Və sink(II qrupun əsas və ikinci dərəcəli alt qrupları) və alt qrupun elementləri azot Və vanadium(V qrup) ən yüksək oksidləşmə dərəcəsinə (+ V) uyğundur.

Əsas alt qruplardakı elementlərin kimyəvi xassələri qeyri-metaldan metalliyə qədər dəyişə bilər (V qrupun əsas alt qrupunda azot qeyri-metal, vismut isə metaldır) - geniş diapazonda. İkinci dərəcəli alt qruplardakı elementlərin xassələri dəyişir, lakin o qədər də kəskin deyil; məsələn, IV qrupun yan qrupunun elementləri - sirkonium, titan, hafnium- xassələrində çox oxşardır (xüsusilə sirkonium Və hafnium).

Dövri sistemdə I qrupda (Li-Fr), II (Mg-Ra) və III (Tl ilə) tipik metallar yerləşir. Qeyri-metallar VII qruplarda yerləşir (F-At), VI (O-Te), V (N - kimi), IV (C, Si) və III (B).Əsas qrupların bəzi elementləri ( Be, Al, Ge, Sb, Po), eləcə də yan qrupların bir çox elementi həm metal, həm də qeyri-metal xassələri nümayiş etdirə bilər. Bu fenomen adlanır amfoterlik.

Bəzi əsas qruplar üçün qruplar tətbiq olunur Yeni adlar: VIII (Not - Rn) - nəcib qazlar, VII (F-At) – halogenlər, IV (O - Ro) - xalkogenlər, II (Ca - Ra) - qələvi torpaq metalları, I (Li – Fr) – qələvi metallar.

D.İ. tərəfindən təklif edilən Dövri sistemin forması. Mendeleyev adlandırıldı qısa müddət, və ya klassik. Müasir kimyada başqa bir forma getdikcə daha çox istifadə olunur - uzun müddət, bütün dövrlər - kiçik və böyük - qələvi metaldan başlayaraq nəcib bir qazla bitən uzun sıralarda uzanır.

Dövri qanun D.I. Mendeleyev və D.İ.-nin elementlərinin dövri sistemi. Mendeleyev müasir kimyanın əsası oldu.

sayt, materialın tam və ya qismən surəti ilə mənbəyə keçid tələb olunur.