Napíšte rovnicu pre disociáciu dusičnanu hlinitého. § 37. Základné ustanovenia teórie elektrolytickej disociácie. Príklady riešenia problémov

DEFINÍCIA

dusičnanu hlinitého- priemerná soľ tvorená slabou zásadou - hydroxidom hlinitým (Al (OH) 3) a silnou kyselinou - dusičnou (HNO 3). Vzorec - Al (NO 3) 3.

Ide o bezfarebné kryštály, ktoré dobre absorbujú vlhkosť a vo vzduchu dym. Molová hmotnosť - 213 g / mol.

Ryža. 1. Dusičnan hlinitý. Vzhľad.

Hydrolýza dusičnanu hlinitého

Hydrolyzovaný na katióne. Charakter média je kyslý. Teoreticky je možný druhý a tretí krok. Hydrolytická rovnica má nasledujúci tvar:

Prvé štádium:

Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (disociácia soli);

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (hydrolýza katiónov);

Al 3+ + 3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (iónová rovnica);

Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH) (NO 3) 2 + HNO 3 (molekulárna rovnica).

Druhý krok:

Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (disociácia soli);

AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (hydrolýza katiónov);

AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (iónová rovnica);

Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (molekulárna rovnica).

Tretí krok:

Al (OH) 2 N03 ↔ Al (OH) 2 + + N03 - (disociácia soli);

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (hydrolýza katiónov);

Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (iónová rovnica);

Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (molekulárna rovnica).

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Siričitan draselný (K 2 SO 3) je hydrolyzovaný aniónom SO 3 2-, pretože je tvorený silnou zásadou a slabou kyselinou. Číslo rovnice hydrolýzy 4.

Dusičnan hlinitý (Al(NO 3) 3) je hydrolyzovaný katiónom Al 3+, pretože je tvorený silnou kyselinou a slabou zásadou. Číslo rovnice hydrolýzy 1.

Soľ chlorid sodný (NaCl) nepodlieha hydrolýze, pretože je tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou (3).

Elektrolytická disociácia elektrolytov vo vodných roztokoch. Slabé a silné elektrolyty.

1. V riešení je možná disociácia v troch krokoch

1) chlorid hlinitý

2) dusičnan hlinitý

3) ortofosforečnan draselný

4) kyselina fosforečná

2. Ióny I - vznikajú pri disociácii

1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4

3. Látka, pri ktorej disociácii vznikajú katióny Na +, H +, ako aj anióny SO 4 2-, je

1) kyselina 2) zásada 3) stredná soľ 4) soľ kyseliny

4. Elektrický prúd vedie

1) alkoholový roztok jódu

2) tavenina vosku

3) tavenina octanu sodného

4) vodný roztok glukózy

5. Najslabší elektrolyt je

I) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

6. Ako anióny vznikajú iba OH ióny - disociácie

1) CH3OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH3COOH

7. Elektrolyt je každá látka v rade:

1) C2H6, Ca (OH)2, H2S, ZnS04

2) BaCl2, CH3OCH3, NaN03, H2S04

3) KOH, H3P04, MgF2, CH3COONa

4) PbCO3, AIBr3, C12H22011, H2S03

8. Po spustení elektród do vodného roztoku sa žiarovka rozsvieti

1) formaldehyd

2) octan sodný

3) glukóza

4) metylalkohol

9. Ktoré z tvrdení o disociácii zásad vo vodných roztokoch sú správne?

A. Zásady vo vode disociujú na katióny kovov (alebo podobný katión NH 4 +) a hydroxidové anióny OH -.

B. Žiadne iné anióny, okrem OH -, netvoria zásady.

1) iba A je pravdivé

2) iba B je pravda

3) obe tvrdenia sú pravdivé

4) obe tvrdenia sú nesprávne

10. Elektrolyty nie sú

1) rozpustné soli 2) zásady 3) rozpustné kyseliny 4) oxidy

11. Lampa testera elektrickej vodivosti horí najjasnejšie v roztoku

I) kyselina octová 2) etylalkohol 3) cukor 4) chlorid sodný

12. Vzniknú 2 mol iónov s úplnou disociáciou 1 mol

1) K 3 RO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl

13. Elektrolytická disociácia 1 mol dusičnanu hlinitého A1 (NO 3) 3 vedie k vzniku

1) 1 mol A1 a 3 mol NO 3 -

2) 1 mol A1 3+ a 1 mol NO 3 -

3) 1 mol Al 3+ a 3 mol NO -

4) 3 mol AI 3+, 3 mol N 5+ a 9 mol O 2-

14. Z vyššie uvedených tvrdení:

A. Stupeň disociácie ukazuje, aká časť z celkového počtu

molekuly sa disociovali.

B. Elektrolyt je látka v taveninách a roztokoch, ktorá sa disociuje na ióny

1) iba A je pravdivé

2) iba B je pravda

3) A a B sú správne

4) obe tvrdenia sú nesprávne

15. Vzniknú 4 mol iónov s úplnou disociáciou 1 mol

1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4

16. Z vyššie uvedených tvrdení:

A. Počas disociácie sa elektrolyt rozkladá na ióny.

B. Stupeň disociácie klesá, keď sa koncentrovaný roztok zriedi.

I) iba A je pravdivé

2) iba B je pravda

3) A a B sú správne

4) obe tvrdenia sú nesprávne

17. Vo vodnom roztoku netvorí iné katióny, okrem H +

I) benzén 2) chlorovodík 3) hydroxid draselný 4) etán

18. Nie je elektrolyt

1) benzén 2) chlorovodík 3) hydroxid draselný 4) síran sodný

19. Vo vodnom roztoku netvorí iné anióny, okrem OH -,

1) fenol 2) kyselina fosforečná 3) hydroxid draselný 4) etanol

20. V akej sérii sú všetky uvedené látky neelektrolyty?

1) etanol, chlorid draselný, síran bárnatý

2) ribóza, hydroxid draselný, octan sodný

3) sacharóza, glycerín, metanol

4) síran sodný, glukóza, kyselina octová

21. Viac iónov vzniká pri elektrolytickej disociácii 1 mol

1) chlorid draselný

2) síran hlinitý

3) dusičnan železitý

4) uhličitan sodný

22. Silné elektrolyty sú

1) HCOOH a Cu (OH) 2

2) Ca3(P04)2 a NH3H20

3) K2C03 a CH3COOH

4) KNS03 a H2S04

23. Spomedzi týchto kyselín je najsilnejšia

1) kremík

2) sírovodík

3) octová

4) chlorovodíková

24. Slabý elektrolyt je kyselina

2) sírové

3) dusík

4) chlorovodíková

25. Koncentrácia ktorých častíc v roztoku H 3 PO 4 je najmenšia

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-

26. Ako katióny vznikajú pri disociácii iba H+ žiadne

I) NaOH 2) Na3P04 3) H2SO4 4) NaHS04

27. Nie je elektrolyt

1) tavenina hydroxidu sodného

2) kyselina dusičná

3) roztok hydroxidu sodného

4) etylalkohol

28. Slabý elektrolyt je

2) kyselina sírová (roztok)

3) chlorid sodný (roztok)

4) hydroxid sodný (roztok)

29. Slabý elektrolyt je

1) hydroxid sodný

2) kyselina octová

3) kyselina dusičná

4) chlorid bárnatý

30. Najväčšie množstvo chloridových iónov vzniká v roztoku pri disociácii 1 mol

1) chlorid meďnatý

2) chlorid vápenatý

3) chlorid železitý

4) chlorid lítny

Odpovede: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

1. Porovnajte podľa štruktúry a vlastností:
a) Ca0 a Ca2+
b) Сu2+ (hydr) a Cu2+ (nehydr);
c) H02 a H+.

2. Pomocou tabuľky rozpustnosti uveďte príklady piatich látok, ktoré tvoria sírany v roztokoch – ióny SO₄2-. Napíšte rovnice elektrolytickej disociácie týchto látok.

3. Aké informácie nesie nasledujúca rovnica:
Al(NO)= Al3++3NO3-?
Uveďte názvy látok a iónov.
Al(NO)= Al3++3NO3-
Táto rovnica hovorí, že látka dusičnan hlinitý je silný elektrolyt a v roztoku sa disociuje na ióny: katión hliníka a dusičnanový ión.

4. Napíšte disociačné rovnice: síran železitý, uhličitan draselný, fosforečnan amónny, dusičnan meďný, hydroxid bárnatý, kyselina chlorovodíková, hydroxid draselný, chlorid železitý. Uveďte názvy iónov.

5. Ktoré z nasledujúcich látok budú disociovať: hydroxid železitý, hydroxid draselný, kyselina kremičitá, kyselina dusičná, oxid sírový (IV), oxid kremičitý (IV), sulfid sodný, sulfid železnatý, kyselina sírová? prečo? Napíšte možné disociačné rovnice.

6. Pri písaní rovníc postupnej disociácie kyseliny sírovej sa pre prvý stupeň používa znamienko rovnosti a pre druhý stupeň znamienko reverzibility. prečo?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Disociácia kyseliny sírovej v prvom stupni prebieha úplne a v druhom stupni čiastočne.