Hmotnostný zlomok chemického prvku v látke. Výpočet hmotnostného podielu chemických prvkov podľa vzorca látky

Poučenie

Hmotnostný zlomok látky sa nachádza podľa vzorca: w \u003d m (c) / m (cm), kde w je hmotnostný zlomok látky, m (c) je hmotnosť látky, m (cm) je hmotnosť zmesi. Ak je rozpustený, vyzerá to takto: w \u003d m (c) / m (p-ra), kde m (p-ra) je hmotnosť roztoku. Hmotnosť roztoku, ak je to potrebné, možno tiež nájsť: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), kde m (p-la) je hmotnosť rozpúšťadla. Ak je to žiaduce hmotnostný zlomok možno vynásobiť 100%.

Ak hodnota hmotnosti nie je uvedená v podmienke problému, potom sa dá vypočítať pomocou niekoľkých vzorcov, údaje v podmienke vám pomôžu vybrať ten správny. Prvý vzorec pre: m = V * p, kde m je hmotnosť, V je objem, p je hustota. Nasledujúci vzorec vyzerá takto: m \u003d n * M, kde m je hmotnosť, n je množstvo látky, M je molárna hmotnosť. Molárna hmotnosť je zase tvorená atómovými hmotnosťami prvkov, ktoré tvoria látku.

Pre lepšie pochopenie tohto materiálu vyriešme problém. Na zmes medených a horčíkových pilín s hmotnosťou 1,5 g sa pôsobilo nadbytkom. Výsledkom reakcie je vodík s objemom 0,56 l (). Vypočítajte hmotnostný podiel medi v zmesi.
V tomto problémovom prechode zapíšeme jeho rovnicu. Z dvoch látok v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej len horčík: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Na zistenie hmotnostného zlomku medi v zmesi je potrebné nahradiť hodnoty v nasledujúcom vzorci: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Hmotnosť zmesi je daná, nájdeme hmotnosť medi: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Hľadáme hmotnosť: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Reakčná rovnica vám pomôže nájsť množstvo látky horčíka. Nájdeme množstvo vodíkovej látky: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Rovnica ukazuje, že n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Vypočítame hmotnosť horčíka s vedomím, že molárny pomer je 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Nájdeme hmotnosť medi: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g) Zostávajúci vypočítajte hmotnostný zlomok: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 alebo 60 %.

Podobné videá

Poznámka

Hmotnostný zlomok nemôže byť väčší ako jedna alebo, ak je vyjadrený v percentách, väčší ako 100 %.

Zdroje:

• "Manuál v chémii", G.P. Khomchenko, 2005.
• Výpočet podielu tržieb podľa krajov

Hmotnostný zlomok vyjadruje v percentách alebo v zlomkoch obsah látky v akomkoľvek roztoku alebo prvku v zložení látky. Schopnosť vypočítať hmotnostný zlomok je užitočná nielen na hodinách chémie, ale aj vtedy, keď si chcete pripraviť roztok alebo zmes napríklad na kulinárske účely. Alebo zmeňte percento v zložení, ktoré už máte.

Poučenie

Napríklad na zimu potrebujete aspoň 15 metrov kubických. metrov brezového palivového dreva.
Hľadajte referenčnú hustotu brezového palivového dreva. Je to: 650 kg/m3.
Vypočítajte hmotnosť dosadením hodnôt do rovnakého vzorca špecifickej hmotnosti.

m = 650*15 = 9750 (kg)

Teraz sa na základe nosnosti a kapacity tela môžete rozhodnúť pre typ vozidlo a počet ciest.

Podobné videá

Poznámka

Starší ľudia tento pojem viac poznajú špecifická hmotnosť. Špecifická hmotnosť látky je rovnaká ako špecifická hmotnosť.

Hmotnostný zlomok látky ukazuje svoj obsah v zložitejšej štruktúre, napríklad v zliatine alebo zmesi. Ak je známa celková hmotnosť zmesi alebo zliatiny, potom pri poznaní hmotnostných podielov jednotlivých látok je možné nájsť ich hmotnosti. Ak chcete nájsť hmotnostný zlomok látky, môžete poznať jej hmotnosť a hmotnosť celej zmesi. Táto hodnota môže byť vyjadrená v zlomkových jednotkách alebo percentách.

Budete potrebovať

• váhy;
• periodická tabuľka chemické prvky;
• kalkulačka.

Poučenie

Určte hmotnostný zlomok látky, ktorá je v zmesi, prostredníctvom hmotností zmesi a samotnej látky. Na to použite váhy na určenie hmotností, ktoré tvoria zmes alebo . Potom ich zložte. Výslednú hmotnosť berte ako 100%. Ak chcete zistiť hmotnostný zlomok látky v zmesi, vydeľte jej hmotnosť m hmotnosťou zmesi M a výsledok vynásobte 100 % (ω%=(m/M)∙100 %). Napríklad 20 g kuchynskej soli sa rozpustí v 140 g vody. Na zistenie hmotnostného zlomku soli spočítajte hmotnosti týchto dvoch látok М=140+20=160 g. Potom nájdite hmotnostný zlomok látky ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Ak potrebujete nájsť hmotnostný zlomok prvku v látke so známym vzorcom, použite periodickú tabuľku prvkov. Z neho nájdite atómové hmotnosti prvkov, ktoré sú v látkach. Ak je jeden vo vzorci viackrát, vynásobte jeho atómovú hmotnosť týmto číslom a spočítajte výsledky. Toto bude molekulová hmotnosť látky. Ak chcete zistiť hmotnostný zlomok akéhokoľvek prvku v takejto látke, vydeľte jeho hmotnostné číslo v danom chemickom vzorci M0 o molekulová hmotnosť danej látky M. Výsledok vynásobte 100% (ω%=(M0/M)∙100%).

Napríklad určiť hmotnostný podiel chemických prvkov v sírane meďnatém. Meď (síran meďnatý II), má chemický vzorec CuSO4. Atómové hmotnosti prvkov zahrnutých v jeho zložení sa rovnajú Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, hmotnostné čísla týchto prvkov sa budú rovnať M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, berúc do úvahy, že molekula obsahuje 4 atómy. Vypočítajte molekulovú hmotnosť látky, rovná sa súčtu hromadné čísla látky, ktoré tvoria molekulu, sú 64+32+64=160. Určte hmotnostný podiel medi (Cu) v zložení modrý vitriol(ω%=(64/160)∙100%)=40%. Rovnakým princípom je možné určiť hmotnostné zlomky všetkých prvkov v tejto látke. Hmotnostný podiel síry (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, kyslíka (O)ω%=(64/160)∙100%=40%. Upozorňujeme, že súčet všetkých hmotnostných zlomkov látky musí byť 100 %.

Poučenie

Určite chemickú formu látky, ktorej hmotnostné zlomky prvkov chcete nájsť. Vezmite periodický systém Mendelejeva a nájdite v ňom bunky prvkov zodpovedajúcich atómom, ktoré tvoria molekulu tejto látky. V bunke nájdite hmotnostné číslo každého takého prvok. Ak nájdená hodnota hmotnostného čísla prvok zlomkové, zaokrúhlite ho nahor na najbližší .

V prípade, že sa atómy rovnakého typu vyskytujú v molekule viackrát, vynásobte ich atómovú hmotnosť týmto číslom. Pridajte hmotnosti všetkých prvkov, ktoré tvoria molekulu, aby ste dostali hodnotu v jednotkách atómovej hmotnosti. Napríklad, ak potrebujete nájsť hmotnosť molekuly soli, ktorou je síran (Na2SO4), určuje atómovú hmotnosť sodíka Ar(Na)=23, síry Ar(S)=32 a Ar(O)=16. Pretože molekula obsahuje 2 sodík, potom má pre ňu hodnotu 23 * 2 = 46 a, ktorá má 4 atómy - 16 * 4 = 64. Potom bude hmotnosť molekuly síran sodný a bude Мr(Na2SO4)=46+32+64=142.

Na výpočet hmotnostných zlomkov prvkov, ktoré tvoria molekulu danej látky, nájdite pomer hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu látky, k hmotnosti molekuly a výsledok vynásobte 100 %. Napríklad, ak uvažujeme síran sodný Na2SO4, vypočítame hmotnostné zlomky jeho prvkov takto: - hmotnostný zlomok sodíka bude ω(Na)= 23 2 100%/142=32,4%;
- hmotnostný podiel síry bude ω(S)= 32 100 %/142 = 22,5 %;
- hmotnostný podiel kyslíka bude ω(О)= 16 4 100%/142=45,1%.

Hmotnostné zlomky ukazujú relatívne prvky v danej molekule látky. Správnosť výpočtu skontrolujte pridaním hmotnostných zlomkov látky. Ich súčet by mal byť 100 %. V uvažovanom príklade sa vykonal výpočet 32,4 % + 22,5 % + 45,1 % \u003d 100 %.

Možno je nemožné nájsť prvok potrebný pre život ako kyslík. Ak človek môže žiť bez jedla niekoľko týždňov, bez vody niekoľko dní, potom bez kyslíka - len niekoľko minút. Táto látka sa nachádza široké uplatnenie v rôznych priemyselných odvetviach, vrátane chemického, ako aj súčasť raketového paliva (oxidačné činidlo).

Poučenie

Často je potrebné určiť hmotnosť kyslíka v uzavretom objeme alebo ako výsledok chemická reakcia. Napríklad: 20 gramov manganistanu bolo podrobených tepelnému rozkladu, reakcia skončila. Koľko gramov kyslíka sa uvoľnilo?

V prvom rade si pamätajte, že draslík – aka – má chemický vzorec KMnO4. Pri zahrievaní sa rozkladá a vytvára manganistan draselný - K2MnO4, hlavný - MnO2 a O2. Po napísaní reakčnej rovnice a výbere koeficientov získate:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Vzhľadom na to, že približná molekulová hmotnosť dvoch molekúl manganistanu draselného je 316 a molekulová hmotnosť molekuly kyslíka je 32, vyriešením pomeru vypočítajte:

20 * 32 /316 = 2,02
To znamená, že tepelným rozkladom 20 gramov manganistanu draselného sa získa približne 2,02 gramu kyslíka. (Alebo zaokrúhlené 2 gramy).

Alebo je napríklad potrebné určiť hmotnosť kyslíka v uzavretom objeme, ak je známa jeho teplota a tlak. Tu prichádza na pomoc univerzálna Mendelejevova-Clapeyronova rovnica, alebo inými slovami, „stavová rovnica ideálneho plynu“. Vyzerá to takto:

PVm = MRT
P je tlak plynu,

V je jeho objem,

m je jeho molárna hmotnosť,

M - hmotnosť,

R je univerzálna plynová konštanta,

T je teplota.

Vidíte, že požadovanú hodnotu, teda hmotnosť plynu (kyslíka), po privedení všetkých počiatočných údajov do jedného systému jednotiek (tlak - , teplota - v stupňoch Kelvina atď.), možno jednoducho vypočítať podľa vzorca :

Samozrejme, skutočný kyslík nie je ideálny plyn, pre popis ktorého bola táto rovnica zavedená. Ale pri hodnotách tlaku a teploty blízkych sú odchýlky vypočítaných hodnôt od skutočných také zanedbateľné, že ich možno bezpečne zanedbať.

Podobné videá

Čo je to hmotnostný zlomok prvok? Už zo samotného názvu môžete pochopiť, že ide o hodnotu označujúcu pomer hmotnosti prvok, ktorý je súčasťou látky, a celková hmotnosť tejto látky. Vyjadruje sa v zlomkoch jednotky: percentá (stotiny), ppm (tisíciny) atď. Ako môžete vypočítať hmotnosť a prvok?

Poučenie

Pre prehľadnosť zvážte uhlík, ktorý je každému dobre známy, bez ktorého by nebolo. Ak je uhlík látkou (napríklad), potom jeho hmotnosť zdieľam možno pokojne brať ako jednotku alebo 100%. Diamant samozrejme obsahuje aj nečistoty iných prvkov, no vo väčšine prípadov v tak malom množstve, že ich možno zanedbať. Ale v takých modifikáciách uhlíka, ako je alebo, je obsah nečistôt pomerne vysoký a zanedbanie je neprijateľné.

Ak je uhlík súčasťou komplexnej látky, musíte postupovať takto: zapíšte si presný vzorec látky a potom poznajte molárne hmotnosti každej z nich. prvok zahrnuté v jeho zložení, vypočítajte presnú molárnu hmotnosť tejto látky (samozrejme, berúc do úvahy „index“ každej z nich prvok). Potom určite hmotnosť zdieľam delením celkovej molárnej hmotnosti prvok na molárnu hmotnosť látky.

Napríklad musíte nájsť hmotnosť zdieľam uhlík v kyseline octovej. Napíšte vzorec pre kyselinu octovú: CH3COOH. Pre uľahčenie výpočtov ho preveďte do tvaru: C2H4O2. Molová hmotnosť tejto látky sa skladá z molárnych hmotností prvkov: 24 + 4 + 32 = 60. Podľa toho sa hmotnostný podiel uhlíka v tejto látke vypočíta takto: 24/60 = 0,4.

Ak to potrebujete vypočítať v percentách, 0,4 * 100 = 40%. To znamená, že každá kyselina octová obsahuje (približne) 400 gramov uhlíka.

Samozrejme, hmotnostné zlomky všetkých ostatných prvkov možno nájsť presne rovnakým spôsobom. Napríklad hmotnosť v tej istej kyseline octovej sa vypočíta takto: 32/60 \u003d 0,533 alebo približne 53,3 %; a hmotnostný podiel vodíka je 4/60 = 0,666 alebo približne 6,7 %.

Zdroje:

• hmotnostné zlomky prvkov

Chemický vzorec je záznam vytvorený pomocou všeobecne uznávaných symbolov, ktorý charakterizuje zloženie molekuly látky. Napríklad vzorec dobre známej kyseliny sírovej je H2SO4. Je ľahko vidieť, že každá molekula kyseliny sírovej obsahuje dva atómy vodíka, štyri atómy kyslíka a jeden atóm. Je potrebné pochopiť, že ide len o empirický vzorec, charakterizuje zloženie molekuly, ale nie jej „štrukturalitu“, teda vzájomné usporiadanie atómov.

Budete potrebovať

• - Periodická tabuľka.

Poučenie

Najprv zistite prvky v zložení látky a ich. Napríklad: čo bude oxid dusnatý? Je zrejmé, že zloženie molekuly týchto dvoch prvkov: dusíka a. Obidva sú plyny, to znamená výrazné. Aká je teda mocnosť dusíka a kyslíka v tejto zlúčenine?

Pamätaj si veľmi dôležité pravidlo: nekovy majú vyššie a nižšie valencie. Najvyššia hodnota zodpovedá číslu skupiny (v tomto prípade 6 pre kyslík a 5 pre dusík) a najnižšia zodpovedá rozdielu medzi 8 a číslom skupiny (to znamená, že najnižšia valencia pre dusík je 3 a pre kyslík - 2). Jedinou výnimkou z tohto pravidla je fluór, ktorý vo všetkých svojich vlastnostiach vykazuje jednu valenciu rovnajúcu sa 1.

Aká je teda valencia - vyššia alebo nižšia - dusík a kyslík? Ďalšie pravidlo: v zlúčeninách dvoch prvkov má najnižšiu valenciu ten, ktorý sa nachádza v periodickej tabuľke vpravo a vyššie. Je celkom zrejmé, že vo vašom prípade ide o kyslík. Preto v kombinácii s dusíkom má kyslík valenciu 2. V súlade s tým má dusík v tejto zlúčenine vyššiu valenciu 5.

Teraz si pamätajte na sebavalenciu: je to schopnosť atómu prvku pripojiť k sebe určitý počet atómov iného prvku. Každý atóm dusíka v tejto zlúčenine "" 5 atómov kyslíka a každý atóm kyslíka - 2 atómy dusíka. Čo je dusík? To znamená, aké indexy má každý prvok?

Ďalšie pravidlo pomôže odpovedať na túto otázku: súčet valencií prvkov obsiahnutých v zlúčenine sa musí rovnať! Aký je najmenší spoločný násobok 2 a 5? Samozrejme, 10! Vydelením mocenstvom dusíka a kyslíka nájdete indexy a konečnú hodnotu vzorec zlúčeniny: N2O5.

Podobné videá

Hmotnostný zlomok látky ukazuje svoj obsah v zložitejšej štruktúre, napríklad v zliatine alebo zmesi. Ak je známa celková hmotnosť zmesi alebo zliatiny, potom pri poznaní hmotnostných podielov jednotlivých látok je možné nájsť ich hmotnosti. Ak chcete nájsť hmotnostný zlomok látky, môžete poznať jej hmotnosť a hmotnosť celej zmesi. Táto hodnota môže byť vyjadrená v zlomkových jednotkách alebo percentách.

Budete potrebovať

• váhy;
• periodická tabuľka chemických prvkov;
• kalkulačka.

Poučenie

Určte hmotnostný zlomok látky, ktorá je v zmesi, prostredníctvom hmotností zmesi a samotnej látky. Na to použite váhy na určenie hmotností, ktoré tvoria zmes alebo . Potom ich zložte. Výslednú hmotnosť berte ako 100%. Ak chcete zistiť hmotnostný zlomok látky v zmesi, vydeľte jej hmotnosť m hmotnosťou zmesi M a výsledok vynásobte 100 % (ω%=(m/M)∙100 %). Napríklad 20 g kuchynskej soli sa rozpustí v 140 g vody. Na zistenie hmotnostného zlomku soli spočítajte hmotnosti týchto dvoch látok М=140+20=160 g. Potom nájdite hmotnostný zlomok látky ω%=(20/160)∙100%=12,5%.

Ak potrebujete nájsť hmotnostný zlomok prvku v látke so známym vzorcom, použite periodickú tabuľku prvkov. Z neho nájdite atómové hmotnosti prvkov, ktoré sú v látkach. Ak je jeden vo vzorci viackrát, vynásobte jeho atómovú hmotnosť týmto číslom a spočítajte výsledky. Toto bude molekulová hmotnosť látky. Ak chcete zistiť hmotnostný zlomok ľubovoľného prvku v takejto látke, vydeľte jej hmotnostné číslo v danom chemickom vzorci M0 molekulovou hmotnosťou danej látky M. Výsledok vynásobte 100 % (ω%=(M0/M)∙100 %).

Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti určitej látky k hmotnosti zmesi alebo roztoku, v ktorom sa táto látka nachádza. Vyjadruje sa v zlomkoch jednotky alebo v percentách.

Poučenie

1. Hmotnostný zlomok látky sa nachádza podľa vzorca: w \u003d m (c) / m (cm), kde w je hmotnostný zlomok látky, m (c) je hmotnosť látky, m (cm) je hmotnosť zmesi. Ak je látka rozpustená, vzorec vyzerá takto: w \u003d m (c) / m (p-ra), kde m (p-ra) je hmotnosť roztoku. Hmotnosť roztoku, ak je to potrebné, môže byť tiež detekovaná: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), kde m (p-la) je hmotnosť rozpúšťadla. V prípade potreby možno hmotnostný zlomok vynásobiť 100 %.

2. Ak hodnota hmotnosti nie je uvedená v podmienke problému, potom ju možno vypočítať pomocou niekoľkých vzorcov, údaje v podmienke pomôžu vybrať vhodný. Prvý vzorec na nájdenie hmotnosti je: m = V*p, kde m je hmotnosť, V je objem, p je hustota. Ďalší vzorec vyzerá takto: m = n * M, kde m je hmotnosť, n je látkové číslo, M je molárna hmotnosť. Molárna hmotnosť je zase tvorená jadrovými hmotnosťami prvkov, ktoré tvoria látku.

3. Pre lepšie pochopenie tohto materiálu vyriešme problém. Na zmes medených a horčíkových pilín s hmotnosťou 1,5 g sa pôsobilo nadbytkom kyseliny sírovej. V dôsledku reakcie sa uvoľnil vodík v objeme 0,56 l (typické údaje). Vypočítajte hmotnostný podiel medi v zmesi. V tejto úlohe prebieha reakcia, zapíšeme jej rovnicu. Z 2 látok iba horčík interaguje s nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Aby ste našli hmotnostný zlomok medi v zmesi, musíte hodnoty nahradiť nasledujúcim vzorcom: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Hmotnosť zmesi je daná, nájdeme hmotnosť medi: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Hľadáme hmotnosť horčíka: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Reakčná rovnica pomôže nájsť počet látok horčíka. Nájdeme počet vodíkovej látky: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Rovnica ukazuje, že n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Vypočítame hmotnosť horčíka s vedomím, že molárna hmotnosť horčíka je 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Nájdeme hmotnosť medi: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g Zostáva vypočítať hmotnostný zlomok: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 alebo 60%.

Hmotnostný zlomok vyjadruje v percentách alebo v zlomkoch obsah látky v akomkoľvek roztoku alebo prvku v zložení látky. Vedieť vypočítať hmotnostný zlomok je výhodné nielen na hodinách chémie, ale aj vtedy, keď chcete pripraviť roztok alebo zmes, povedzme, na kulinárske účely. Alebo zmeňte percento v zložení, ktoré už máte.

Poučenie

1. Hmotnostný zlomok sa vypočíta ako pomer hmotnosti danej zložky ku všetkým celková hmotnosť Riešenie. Ak chcete získať súčet v percentách, musíte vynásobiť výsledný kvocient číslom 100. Vzorec vyzerá takto:? = m (rozpustená látka) / m (roztok)?, % =? * 100

2. Zoberme si napríklad priamy a inverzný problém: Povedzme, že ste rozpustili 5 gramov kuchynskej soli v 100 gramoch vody. Aké percentuálne riešenie ste dostali? Riešenie je veľmi primitívne. Poznáte hmotnosť látky (soli), hmotnosť roztoku sa bude rovnať súčtu hmotností vody a soli. Mali by ste teda vydeliť 5 g 105 g a výsledok delenia vynásobiť 100 - toto bude výsledok: dostanete 4,7% riešenie. Teraz opačný problém. Chcete uvariť 200 g 10% vodný roztokčo je žiadúce. Koľko látky vziať, aby sa rozpustila? Pôsobíme v opačné poradie, hmotnostný zlomok vyjadrený v percentách (10 %) sa vydelí číslom 100. Dostaneme 0,1. Teraz urobme jednoduchú rovnicu, kde požadovaný počet látok x a následne hmotnosť roztoku označíme 200 g + x. Naša rovnica bude vyzerať takto: 0,1=x/200g+x. Keď to vyriešime, dostaneme, že x je približne 22,2 g Výsledok sa skontroluje riešením priamej úlohy.

3. Ťažšie je zistiť, aké počty riešení so známym percentom je potrebné vziať, aby sa získal určitý počet riešení s novými danými vlastnosťami. Tu je potrebné zostaviť a vyriešiť sústavu rovníc. V tomto systéme je prvá rovnica vyjadrením známej hmotnosti výslednej zmesi z hľadiska dvoch neznámych hmotností počiatočných riešení. Povedzme, že ak je naším cieľom získať 150 g roztoku, rovnica bude vyzerať ako x + y \u003d 150 g. Druhá rovnica je hmotnosť rozpustenej látky rovnajúca sa súčtu rovnakej látky ako súčasť 2 miešateľné riešenia. Povedzme, že ak chcete mať 30% roztok a roztoky, ktoré zmiešate, sú 100%, to znamená čistá látka, a 15%, potom bude druhá rovnica vyzerať takto: x + 0,15y \u003d 45 g. trochu vyriešte sústavu rovníc a zistite, koľko látky treba pridať do 15% roztoku, aby ste získali 30% roztok. Skús to.

Podobné videá

Kalkulovať čiastka látok, zistite jeho hmotnosť pomocou váh, vyjadrite ju v gramoch a vydeľte molárnou hmotnosťou, ktorú je možné zistiť pomocou periodickej tabuľky. Na určenie počtu látok plyn za typických podmienok, použite Avogadrov zákon. Ak je plyn v iných podmienkach, zmerajte tlak, objem a teplotu plynu a potom vypočítajte čiastka látok v ňom.

Budete potrebovať

• Budete potrebovať váhy, teplomer, manometer, pravítko alebo zvinovací meter, periodickú tabuľku Mendelejeva.

Poučenie

1. Definícia čísla látok v pevnej alebo kvapalnej forme. Pomocou váh nájdite hmotnosť skúmaného telesa, vyjadrite ju v gramoch. Určte z akého látok telo sa skladá, potom s podporou periodickej tabuľky zistite molárnu hmotnosť látok. Ak to chcete urobiť, nájdite prvky, ktoré tvoria molekulu látok z ktorých je telo vyrobené. Podľa tabuľky určte ich jadrové hmotnosti, ak tabuľka uvádza zlomkové číslo, zaokrúhlite ho nahor na celé číslo. Nájdite súčet hmotností všetkých atómov v molekule látok, získajte molekulovú hmotnosť, ktorá sa číselne rovná molárnej hmotnosti látok v gramoch na mol. Potom vydeľte predtým nameranú hmotnosť molárnou hmotnosťou. V dôsledku toho dostanete čiastka látok v móloch (A=m/M).

2. číslo látok plyn za typických podmienok. Ak je plyn v typických podmienkach (0 stupňov Celzia a 760 mmHg), zistite jeho objem. Za týmto účelom zmerajte objem miestnosti, valca alebo nádoby, kde sa nachádza, zo skutočnosti, že plyn zaberá každý objem, ktorý je mu poskytnutý. Aby ste získali jeho hodnotu, zmerajte geometrické rozmery nádoby, kde sa nachádza s podporou meracej pásky a s podporou matematické vzorce, objavte jeho objem. Obzvlášť klasickým prípadom je miestnosť v tvare rovnobežnostenu. Zmerajte jeho dĺžku, šírku a výšku v metroch, potom ich vynásobte a získajte objem plynu, ktorý sa v ňom nachádza. Metre kubické. Objaviť čiastka látok plyn, výsledný objem vydeľte číslom 0,0224 - molárny objem plynu za typických podmienok.

3. číslo látok plyn s ľubovoľnými parametrami. Tlak plynu zmerajte tlakomerom v pascaloch, jeho teplotu v kelvinoch, k stupňom Celzia, v ktorých teplomer meria, pripočítajte číslo 273. Určte aj objem plynu v metroch kubických. Objaviť čiastka látok delte súčin tlaku a objemu teplotou a číslom 8,31 (univerzálny plyn spojitý), ? = PV / (RT).

Podobné videá

Mnohé kvapaliny sú riešenia. Ide najmä o ľudskú krv, čaj, kávu, morská voda. Základom riešenia je rozpustená látka. Existujú úlohy na zistenie hmotnostného zlomku tejto látky.

Poučenie

1. Riešenia sa nazývajú homogénne homogénne systémy, ktoré pozostávajú z 2 alebo viacerých zložiek. Delia sa do troch kategórií: - kvapalné roztoky - tuhé roztoky - plynné roztoky Kvapalné roztoky zahŕňajú napríklad zriedenú kyselinu sírovú, tuhé roztoky zahŕňajú zliatinu železa a medi a plynné roztoky zahŕňajú akúkoľvek zmes plynov. Bez ohľadu na stav agregácie roztoku pozostáva z rozpúšťadla a rozpustenej látky. Najbežnejším rozpúšťadlom je zvyčajne voda, s ktorou sa látka riedi. Zloženie roztokov sa vyjadruje rôznymi spôsobmi, najmä často sa na to používa hodnota hmotnostného zlomku rozpustenej látky. Hmotnostný zlomok je bezrozmerná veličina a rovná sa pomeru hmotnosti rozpustenej látky k celkovej hmotnosti každého roztoku: Na výpočet tohto parametra v percentách použite nasledujúci vzorec: w (látky) \u003d m v / m (roztok) 100%. Ak chcete nájsť rovnaký parameter vo formulári desatinný zlomok nenásobiť 100%.

2. Hmotnosť každého roztoku je súčtom hmotností vody a rozpustenej látky. V dôsledku toho je niekedy vyššie uvedený vzorec napísaný trochu iným spôsobom: rozpustená látka je kyselina. Z toho vyplýva, že hmotnosť rozpustenej látky sa vypočíta takto: v \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Ak je hmotnosť látky neznáma a je uvedená iba hmotnosť vody, potom sa v tomto prípade hmotnostný zlomok zistí podľa mierne odlišného vzorca. Keď je známy objem rozpustenej látky, nájdite jej hmotnosť pomocou nasledujúceho vzorca: mv \u003d V *? Z toho vyplýva, že hmotnostný zlomok látky sa vypočíta takto:? v \u003d V *? / V *?

4. Zisťovanie hmotnostného podielu látky sa opakovane vykonáva na úžitkové účely. Povedzme, že pri bielení nejakého materiálu potrebujete poznať koncentráciu perhydrolu v roztoku peroxidu. Okrem toho sa v lekárskej praxi občas vyžaduje presný výpočet hmotnostného zlomku. Okrem vzorcov a približného výpočtu hmotnostného zlomku v medicíne využívajú aj experimentálne overovanie pomocou prístrojov, ktoré môžu znížiť pravdepodobnosť chýb.

5. Existuje niekoľko fyzikálnych procesov, počas ktorých sa mení hmotnostný zlomok látky a zloženie roztoku. Prvý z nich, nazývaný odparovanie, je proces inverzný k rozpúšťaniu látky vo vode. V tomto prípade zostane rozpustená látka a voda sa úplne odparí. V tomto prípade nie je možné merať hmotnostný zlomok - neexistuje riešenie. Presne opačný proces je riedenie koncentrovaného roztoku. Čím viac je zriedený, tým silnejšie klesá hmotnostný podiel látky v ňom rozpustenej. Koncentrácia je čiastočné vyparovanie, pri ktorom sa neodparí všetka voda, ale len jej časť. Hmotnostný podiel látky v roztoku sa v tomto prípade zvyšuje.

Podobné videá

Čo je to hmotnostný zlomok prvok? Už zo samotného názvu je možné si uvedomiť, že ide o hodnotu udávajúcu pomer hmotnosti prvok, ktorý je súčasťou látky, a celková hmotnosť tejto látky. Vyjadruje sa v zlomkoch jednotky: percentá (stotiny), ppm (tisíciny) atď. Ako je možné vypočítať hmotnosť akéhokoľvek prvok ?

Poučenie

1. Pre prehľadnosť sa pozri na uhlík, ktorý je každému dobre známy, bez ktorého by neexistovali žiadne organické látky. Ak je uhlík čistá látka (povedzme diamant), potom jeho hmotnosť zdieľam je dovolené brať to statočne na jednotku alebo na 100%. Diamant samozrejme obsahuje aj nečistoty iných prvkov, no vo väčšine prípadov v takom malom množstve, že ich možno zanedbať. Ale v takých modifikáciách uhlíka, ako je uhlie alebo grafit, je obsah nečistôt dosť vysoký a takéto ignorovanie je neprijateľné.

2. Ak je uhlík súčasťou ťažkej látky, musíte to urobiť nasledujúcim spôsobom: napíšte presný vzorec látky a potom poznajte molárne hmotnosti všetkých prvok zahrnuté v jeho zložení, vypočítajte presnú molárnu hmotnosť tejto látky (samozrejme, berúc do úvahy „index“ akejkoľvek prvok). Neskôr to určí hmotnosť zdieľam delením celkovej molárnej hmotnosti prvok na molárnu hmotnosť látky.

3. Povedzme, že musíme nájsť masu zdieľam uhlík v kyseline octovej. Napíšte vzorec pre kyselinu octovú: CH3COOH. Pre zjednodušenie výpočtov ho preveďte do tvaru: С2Н4О2. Molová hmotnosť tejto látky sa skladá z molárnych hmotností prvkov: 24 + 4 + 32 = 60. Podľa toho sa hmotnostný podiel uhlíka v tejto látke vypočíta takto: 24/60 = 0,4.

4. Ak to potrebujete vypočítať v percentách, 0,4 * 100 = 40%. To znamená, že každý kilogram kyseliny octovej obsahuje (približne) 400 gramov uhlíka.

5. Samozrejme, presne rovnakým spôsobom je možné zistiť hmotnostné zlomky všetkých ostatných prvkov. Povedzme, že hmotnostný podiel kyslíka v tej istej kyseline octovej sa vypočíta takto: 32/60 \u003d 0,533 alebo približne 53,3 %; a hmotnostný podiel vodíka je 4/60 = 0,666 alebo približne 6,7 %.

6. Ak chcete skontrolovať presnosť výpočtov, spočítajte percentá všetkých prvkov: 40 % (uhlík) + 53,3 % (kyslík) + 6,7 % (vodík) = 100 %. Účet vyrovnaný.

Máte dvesto litrový sud. Plánujete ho úplne naplniť motorovou naftou, ktorou si vykurujete minikotolňu. A koľko to bude vážiť, naplnené soláriom? Teraz poďme počítať.

Budete potrebovať

• - tabuľka špecifickej hustoty látok;
• – znalosti na vykonávanie najjednoduchších matematických výpočtov.

Poučenie

1. Ak chcete nájsť hmotnosť látky podľa jej objemu, použite vzorec pre špecifickú hustotu látky. p \u003d m / kde p je špecifická hustota látky; m je jej hmotnosť; v je zaberaný objem. Hmotnosť budeme uvažovať v gramoch, kilogramoch a tonách. Objemy v kubických centimetroch, decimetroch a mierach. A špecifická hmotnosť v g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Ukazuje sa, že podľa podmienok problému máte dvestolitrový sud. To znamená: sud s objemom 2 m3. Hovorí sa tomu dvestolitrový, keďže do takého suda sa voda so špecifickou hmotnosťou rovnajúcou sa jednej dostane 200 litrov.Vás ide o hmotnosť. Preto ho uveďte na prvé miesto v predloženom vzorci. m \u003d p * v Na pravej strane vzorca je hodnota p neznáma - špecifická hmotnosť motorová nafta. Nájdite ho v adresári. Ešte jednoduchšie je vyhľadať na internete dopyt „merná hmotnosť motorovej nafty“.

3. Zistené: hustota letnej motorovej nafty pri t = +200 C - 860 kg / m3. Hodnoty dosaďte do vzorca: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tona a 720 kg - 200 litrov letná nafta váži toľko. Po zavesení suda vopred je možné vypočítať celkovú hmotnosť a odhadnúť kapacitu stojana pod sud so soláriom.

4. Vo vidieckych oblastiach môže byť užitočné vopred vypočítať potrebné množstvo palivového dreva podľa kubatúry, aby sa určila nosnosť dopravy, ktorou sa bude toto palivové drevo dodávať. Napríklad na zimu potrebujete aspoň 15 metrov kubických. metrov brezového palivového dreva. Hustotu brezového palivového dreva nájdete v referenčnej literatúre. To je: 650 kg / m3. Vypočítajte hmotnosť nahradením hodnôt do rovnakého vzorca špecifickej hustoty. m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg) Teraz, na základe nosnosti a kapacity tela, môžete rozhodnúť o type vozidla a počte jázd.

Podobné videá

Poznámka!
Starší ľudia viac poznajú znázornenie špecifickej hmotnosti. Špecifická hmotnosť látky je rovnaká ako špecifická hmotnosť.

Hmotnostný zlomok látky ukazuje jej obsah v zložitejšej štruktúre, povedzme v zliatine alebo zmesi. Ak je známa celková hmotnosť zmesi alebo zliatiny, potom so znalosťou hmotnostných podielov jednotlivých zložiek je možné zistiť ich hmotnosti. Na zistenie hmotnostného zlomku látky je možné poznať jej hmotnosť a hmotnosť každej zmesi. Táto hodnota môže byť vyjadrená v zlomkových jednotkách alebo percentách.

Budete potrebovať

• váhy;
• periodická tabuľka chemických prvkov;
• kalkulačka.

Poučenie

1. Určte hmotnostný zlomok látky, ktorá je v zmesi, prostredníctvom hmotností zmesi a samotnej látky. Aby ste to dosiahli, pomocou závaží určte hmotnosti látok, ktoré tvoria zmes alebo zliatinu. Potom ich zložte. Výslednú hmotnosť berte ako 100%. Ak chcete zistiť hmotnostný zlomok látky v zmesi, vydeľte jej hmotnosť m hmotnosťou zmesi M a výsledok vynásobte 100 % (? %=(m/M)? 100 %). Povedzme, že v 140 g vody sa rozpustí 20 g kuchynskej soli. Aby ste našli hmotnostný zlomok soli, spočítajte hmotnosti týchto 2 látok M=140+20=160 g. Potom nájdite hmotnostný zlomok látky?%=(20/160)?100%=12,5% .

2. Ak potrebujete nájsť obsah alebo hmotnostný zlomok prvku v látke so známym vzorcom, použite periodickú tabuľku chemických prvkov. Použite ho na nájdenie jadrových hmotností prvkov, ktoré tvoria látku. Ak sa jeden prvok vyskytuje vo vzorci niekoľkokrát, vynásobte jeho jadrovú hmotnosť týmto číslom a spočítajte súčty. Toto bude molekulová hmotnosť látky. Aby ste zistili hmotnostný zlomok akéhokoľvek prvku v takejto látke, vydeľte jeho hmotnostné číslo v danom chemickom vzorci M0 molekulovou hmotnosťou danej látky M. Výsledok vynásobte 100 % (?%=(M0/M) -100 %).

3. Povedzme, určte hmotnostný zlomok chemických prvkov v sírane meďnatém. Síran meďnatý (síran meďnatý II) má chemický vzorec CuSO4. Jadrové hmotnosti prvkov zahrnutých v jeho zložení sa rovnajú Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, hmotnostné čísla týchto prvkov sa budú rovnať M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16~4=64, berúc do úvahy, že molekula obsahuje 4 atómy kyslíka. Vypočítajte molekulovú hmotnosť látky, rovná sa súčtu hmotnostných čísel látok, ktoré tvoria molekulu 64+32+64=160. Určte hmotnostný zlomok medi (Cu) v zložení síranu meďnatého (?%=(64/160)?100%)=40%. Podľa rovnakej tézy je možné určiť hmotnostné zlomky všetkých prvkov v tejto látke. Hmotnostný podiel síry (S) a % = (32/160) — 100 % = 20 %, kyslíka (0) — % = (64/160) — 100 % = 40 %. Upozorňujeme, že súčet všetkých hmotnostných zlomkov látky musí byť 100 %.

Hmotnostný zlomok je percentuálny obsah zložky v zmesi alebo prvku v látke. Nielen školáci a študenti stoja pred úlohami vypočítať hmotnostný zlomok. Znalosť výpočtu percentuálnej koncentrácie látky nachádza absolútne utilitárne využitie a v skutočný život- kde sa vyžaduje príprava riešení - od stavby až po varenie.

Budete potrebovať

• - periodická tabuľka;
• - vzorce na výpočet hmotnostného zlomku.

Poučenie

1. Vypočítajte hmotnosť zdieľam a-priorstvo. Pretože hmotnosť látky sa skladá z hmotnosti prvkov, ktoré ju tvoria zdieľam z akéhokoľvek základného prvku sa privádza určitá časť hmoty látky. Hmotnostný zlomok roztoku sa rovná pomeru hmotnosti rozpustenej látky k hmotnosti každého roztoku.

2. Hmotnosť roztoku sa rovná súčtu hmotností rozpúšťadla (tradične vody) a látky. Hmotnostný podiel zmesi sa rovná pomeru hmotnosti látky k hmotnosti zmesi obsahujúcej látku. Výsledok vynásobte 100%.

3. zistiť hmotnosť zdieľam výstup s podporou vzorca?=md/mp, kde mp a md sú hodnota predpokladaného a skutočného získaného výťažku látky (hmotnosti), resp. Predpokladanú hmotnosť vypočítajte z reakčnej rovnice pomocou vzorca m=nM, kde n je chemické číslo látky, M je molárna hmotnosť látky (súčet jadrových hmotností všetkých prvkov obsiahnutých v látke), príp. vzorec m=V?, kde V je objem látky, ? je jeho hustota. V prípade potreby nahraďte počet látok vzorcom n \u003d V / Vm alebo ho tiež nájdite z reakčnej rovnice.

4. omša zdieľam vypočítať prvok ťažkej látky pomocou periodickej tabuľky. Spočítajte jadrové hmotnosti všetkých prvkov, ktoré tvoria látku, v prípade potreby vynásobte indexmi. Dostanete molárnu hmotnosť látky. Nájdite molárnu hmotnosť prvku z periodickej tabuľky. Vypočítajte hmotnosť zdieľam vydelením molárnej hmotnosti prvku molárnou hmotnosťou látky. Vynásobte 100 %.

Užitočné rady
Venujte pozornosť fyzickému procesu, ktorý prebieha. Pri odparovaní nepočítajte hmotnostný zlomok, pretože tam nie je žiadny roztok (voda alebo iná kvapalina). Nezabudnite, že pri koncentrácii, naopak, nazývanej čiastočné odparovanie, sa hmotnostný podiel látky zvyšuje. Ak zriedite koncentrovaný roztok, hmotnostný podiel sa zníži.

Hmotnostný zlomok ktorejkoľvek zložky v látke ukazuje, ktorá časť celkovej hmotnosti je privedená k atómom tohto konkrétneho prvku. Pomocou chemického vzorca látky a Mendelejevovej periodickej tabuľky je možné určiť hmotnostný zlomok všetkých prvkov zahrnutých vo vzorci. Výsledná hodnota je vyjadrená ako obyčajný zlomok alebo percento.

Poučenie

1. Ak chcete určiť hmotnostný zlomok akéhokoľvek prvku, ktorý tvorí chemický vzorec, začnite výpočtom počtu atómov, ktoré sú prenesené do všetkých prvkov. Povedzme, že chemický vzorec etanolu je napísaný takto: CH2-CH3-OH. A chemický vzorec dimetyléteru je CH2-0-CH2. Počet atómov kyslíka (O) v ktoromkoľvek zo vzorcov je jeden, uhlík (C) - dva, vodík (H) - šesť. Upozorňujeme, že toto rôzne látky, pretože rovnaký počet atómov celého prvku v ich molekulách je umiestnený inak. Hmotnostné frakcie celého prvku v dimetyléteri a etanole však budú identické.

2. Pomocou periodickej tabuľky určite jadrovú hmotnosť každého prvku zahrnutého v chemickom vzorci. Vynásobte toto číslo počtom atómov každého prvku vypočítaným v predchádzajúcom kroku. Vo vyššie použitom príklade vzorec obsahuje každý jeden atóm kyslíka a jeho atómová hmotnosť z tabuľky je 15,9994. Vo vzorci sú dva atómy uhlíka, jeho atómová hmotnosť je 12,0108, čo znamená, že celková hmotnosť atómov bude 12,0108*2=24,0216. Pre vodík sú tieto čísla 6, 1,00795 a 1,00795*6 = 6,0477.

3. Určte celkovú atómovú hmotnosť celej molekuly látky - pridajte čísla získané v predchádzajúcom kroku. Pre dimetyléter a etanol by sa táto hodnota mala rovnať 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.

4. Ak chcete získať súčet v zlomkoch jednotky, vytvorte samostatný zlomok pre každý prvok zahrnutý vo vzorci. Jeho čitateľ by mal obsahovať hodnotu vypočítanú pre tento prvok v druhom kroku a do menovateľa celého zlomku dať číslo z tretieho kroku. Výsledný obyčajný zlomok je možné zaokrúhliť na požadovaný stupeň presnosti. Vo vyššie použitom príklade je hmotnostný zlomok kyslíka 15,9994/46,0687?16/46=8/23, uhlík je 24,0216/46,0687?24/46=12/23, vodík je 6,0477/46, 0687?6/46= 3/23.

5. Ak chcete získať súčet v percentách, skonvertujte výsledné bežné zlomky na desatinný formát a zvýšte ich stokrát. V použitom príklade je hmotnostný podiel kyslíka v percentách vyjadrený číslom 8/23 * 100 - 34,8 %, uhlík - 12/23 * 100 - 52,2 %, vodík - 3/23 * 100 - 13,0 %.

Podobné videá

Poznámka!
Hmotnostný zlomok nemôže byť väčší ako jedna alebo, ak je vyjadrený v percentách, väčší ako 100 %.

Od 17. stor Chémia už nie je popisná veda. Chemici začali široko používať metódy na meranie rôznych parametrov látky. Konštrukcia váh sa stále viac zdokonaľovala a umožňovala určovať hmotnosti vzoriek pre plynné látky, okrem hmotnosti sa merali aj objemy a tlaky. Použitie kvantitatívnych meraní umožnilo pochopiť podstatu chemických premien, určiť zloženie zložitých látok.

Ako už viete, zloženie komplexnej látky zahŕňa dva alebo viac chemických prvkov. Je zrejmé, že hmotnosť všetkej hmoty sa skladá z hmotnosti jej základných prvkov. To znamená, že každý prvok predstavuje určitú časť hmoty hmoty.

Hmotnostný zlomok prvku v látke sa označuje malým latinským písmenom w (dvojité-ve) a vyjadruje podiel (časť hmotnosti), ktorý možno pripísať tomuto prvku na celkovej hmotnosti látky. Táto hodnota môže byť vyjadrená v zlomkoch jednotky alebo v percentách (obr. 69). Samozrejme, hmotnostný zlomok prvku v komplexnej látke je vždy menší ako jednotka (alebo menší ako 100 %). Časť celku je totiž vždy menšia ako celok, tak ako plátok pomaranča je menší ako pomaranč.

Ryža. 69.
Schéma elementárneho zloženia oxidu ortuti

Napríklad oxid ortutnatý HgO obsahuje dva prvky – ortuť a kyslík. Zahriatím 50 g tejto látky sa získa 46,3 g ortuti a 3,7 g kyslíka. Vypočítajte hmotnostný podiel ortuti v komplexnej látke:

Hmotnostný podiel kyslíka v tejto látke možno vypočítať dvoma spôsobmi. Podľa definície sa hmotnostný podiel kyslíka v oxide ortuti rovná pomeru hmotnosti kyslíka k hmotnosti oxidu ortuti:

S vedomím, že súčet hmotnostných zlomkov prvkov v látke sa rovná jednej (100%), možno hmotnostný zlomok kyslíka vypočítať ako rozdiel:

Aby bolo možné nájsť hmotnostné zlomky prvkov navrhovanou metódou, je potrebné vykonať zložité a časovo náročné chemický pokus určením hmotnosti každého prvku. Ak je známy vzorec komplexnej látky, rovnaký problém sa rieši oveľa jednoduchšie.

Ak chcete vypočítať hmotnostný zlomok prvku, vynásobte jeho relatívnu atómovú hmotnosť počtom atómov daného prvku vo vzorci a vydeľte relatívnou molekulovou hmotnosťou látky.

Napríklad pre vodu (obr. 70):

Precvičme si riešenie úloh na výpočet hmotnostných zlomkov prvkov v zložitých látkach.

Úloha 1. Vypočítajte hmotnostné zlomky prvkov v amoniaku, ktorého vzorec je NH 3.

Úloha 2. Vypočítajte hmotnostné zlomky prvkov v kyseline sírovej so vzorcom H 2 SO 4.

Chemici musia častejšie riešiť inverzný problém: určiť vzorec komplexnej látky pomocou hmotnostných zlomkov prvkov.

Ako sa takéto problémy riešia, si ukážeme na jednom historickom príklade.

Úloha 3. Z prírodných minerálov boli izolované dve zlúčeniny medi s kyslíkom (oxidy) - tenorit a kuprit (obr. 71). Odlišovali sa od seba farbou a hmotnostnými zlomkami prvkov. V čiernom oxide (obr. 72), izolovanom z tenoritu, bol hmotnostný podiel medi 80 % a hmotnostný podiel kyslíka 20 %. V červenom oxide medi izolovanom z kupritu boli hmotnostné frakcie prvkov 88,9 % a 11,1 %. Aké sú vzorce pre tieto zložité látky? Poďme vyriešiť tieto dva jednoduché problémy.

Ryža. 71. Minerál cuprit
Ryža. 72. Čierny oxid medi izolovaný z minerálu tenorit

3. Výsledný pomer sa musí znížiť na hodnoty celých čísel: napokon indexy vo vzorci, ktoré ukazujú počet atómov, nemôžu byť zlomkové. Aby ste to dosiahli, výsledné čísla je potrebné vydeliť menším z nich (v našom prípade sú rovnaké).

A teraz si úlohu trochu skomplikujeme.

Úloha 4. Podľa elementárnej analýzy má kalcinovaná horká soľ nasledovné zloženie: hmotnostný podiel horčíka 20,0 %, hmotnostný podiel síry - 26,7 %, hmotnostný podiel kyslíka - 53,3 %.

Otázky a úlohy

1. Ako sa nazýva hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine? Ako sa vypočíta táto hodnota?
2. Vypočítajte hmotnostné podiely prvkov v látkach: a) oxid uhličitý C02; b) sulfid vápenatý CaS; c) dusičnan sodný NaN03; d) oxid hlinitý A1203.
3. V ktorom z dusíkaté hnojivá hmotnostný podiel živného dusíka je najväčší: a) chlorid amónny NH 4 C1; b) síran amónny (NH4)2S04; c) močovina (NH2)2CO?
4. V minerálnom pyrite predstavuje 7 g železa 8 g síry. Vypočítajte hmotnostné zlomky každého prvku v tejto látke a určte jej vzorec.
5. Hmotnostný podiel dusíka v jednom z jeho oxidov je 30,43 % a hmotnostný podiel kyslíka je 69,57 %. Určite vzorec oxidu.
6. V stredoveku sa látka nazývaná potaš extrahovala z popola ohňa a používala sa na výrobu mydla. Hmotnostné frakcie prvkov v tejto látke sú: draslík - 56,6%, uhlík - 8,7%, kyslík - 34,7%. Určite vzorec pre potaš.