El componente dependiente de la ley periódica es. Ley periódica y sistema periódico de D. Mendeleev (conferencia). Estructura de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos D.I. Mendeleiev

DESCUBRIMIENTO DE LA LEY PERIÓDICA

La ley periódica fue descubierta por D. I. Mendeleev mientras trabajaba en el texto del libro de texto "Fundamentos de química", cuando encontró dificultades para sistematizar el material fáctico. A mediados de febrero de 1869, al pensar en la estructura del libro de texto, el científico llegó gradualmente a la conclusión de que las propiedades de las sustancias simples y las masas atómicas de los elementos están conectadas por un cierto patrón.

El descubrimiento de la tabla periódica de elementos no se hizo por casualidad, fue el resultado de un trabajo enorme, largo y arduo, realizado tanto por el propio Dmitry Ivanovich como por muchos químicos entre sus predecesores y contemporáneos. “Cuando comencé a finalizar mi clasificación de los elementos, escribí en tarjetas separadas cada elemento y sus compuestos, y luego, ordenándolos en grupos y filas, recibí la primera tabla visual de la ley periódica. Pero esto fue solo el acorde final, el resultado de todo el trabajo previo..."- dijo el científico. Mendeleev enfatizó que su descubrimiento fue el resultado que completó veinte años de pensar en las relaciones entre los elementos, pensando desde todos los lados de la relación de los elementos.

El 17 de febrero (1 de marzo), el manuscrito del artículo, que contiene una tabla titulada "Experimento sobre un sistema de elementos basado en su peso atómico y similitud química", fue completado y enviado para impresión con notas para compositores y con la fecha. "17 de febrero de 1869". El informe sobre el descubrimiento de Mendeleev fue realizado por el editor de la Sociedad Química Rusa, el profesor N. A. Menshutkin, en una reunión de la sociedad el 22 de febrero (6 de marzo) de 1869. El propio Mendeleev no estuvo presente en la reunión, ya que en ese tiempo, siguiendo las instrucciones de la Sociedad Económica Libre, examinó las fábricas de queso de las provincias de Tverskaya y Novgorod.

En la primera versión del sistema, los científicos ordenaron los elementos en diecinueve filas horizontales y seis columnas verticales. El 17 de febrero (1 de marzo), el descubrimiento de la ley periódica no se completó de ninguna manera, sino que solo comenzó. Dmitry Ivanovich continuó su desarrollo y profundización durante casi tres años más. En 1870, Mendeleev publicó la segunda versión del sistema (El sistema natural de los elementos) en Fundamentos de química: columnas horizontales de elementos análogos convertidos en ocho grupos dispuestos verticalmente; las seis columnas verticales de la primera versión se convirtieron en períodos que comenzaban con un metal alcalino y terminaban con un halógeno. Cada período se dividió en dos filas; elementos de diferentes filas incluidos en el grupo formaron subgrupos.

La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que con un aumento en la masa atómica de los elementos químicos, sus propiedades no cambian de manera monótona, sino periódica. Después de un cierto número de elementos de diferentes propiedades, ordenados en peso atómico ascendente, las propiedades comienzan a repetirse. La diferencia entre el trabajo de Mendeleev y los trabajos de sus predecesores fue que Mendeleev no tenía una, sino dos bases para clasificar elementos: masa atómica y similitud química. Para que la periodicidad se respetara plenamente, Mendeleev corrigió las masas atómicas de algunos elementos, colocó varios elementos en su sistema en contra de las ideas entonces aceptadas sobre su similitud con otros, dejó celdas vacías en la tabla donde se encontraban elementos que aún no se habían descubierto. debería haber sido colocado.

En 1871, sobre la base de estos trabajos, Mendeleev formuló la Ley periódica, cuya forma mejoró un poco con el tiempo.

La Tabla Periódica de los Elementos tuvo una gran influencia en el desarrollo posterior de la química. No solo fue la primera clasificación natural de los elementos químicos, que demostró que forman un sistema coherente y están en estrecha relación entre sí, sino que también fue una poderosa herramienta para futuras investigaciones. En el momento en que Mendeleev compiló su tabla sobre la base de la ley periódica que descubrió, aún se desconocían muchos elementos. Mendeleev no solo estaba convencido de que debe haber elementos aún desconocidos para llenar estos lugares, sino que también predijo las propiedades de dichos elementos con anticipación, en función de su posición entre otros elementos del sistema periódico. Durante los siguientes 15 años, las predicciones de Mendeleev fueron brillantemente confirmadas; se descubrieron los tres elementos esperados (Ga, Sc, Ge), que fue el mayor triunfo de la ley periódica.

D.I. Mendeleev entregó el manuscrito "La experiencia de un sistema de elementos basado en su peso atómico y similitud química" // Biblioteca Presidencial // Un día en la historia http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx? artículoid=1006

SOCIEDAD QUÍMICA RUSA

La Sociedad Química Rusa es una organización científica fundada en la Universidad de San Petersburgo en 1868 y fue una asociación voluntaria de químicos rusos.

La necesidad de crear la Sociedad se anunció en el 1er Congreso de Naturalistas y Médicos Rusos, celebrado en San Petersburgo a fines de diciembre de 1867 - principios de enero de 1868. En el Congreso, se anunció la decisión de los participantes en la Sección Química:

La Sección de Química declaró un deseo unánime de unirse en la Sociedad Química para la comunicación de las fuerzas ya establecidas de químicos rusos. La sección cree que esta sociedad tendrá miembros en todas las ciudades de Rusia y que su publicación incluirá los trabajos de todos los químicos rusos, impresos en ruso.

En ese momento, ya se habían establecido sociedades químicas en varios países europeos: la Sociedad Química de Londres (1841), la Sociedad Química de Francia (1857), la Sociedad Química Alemana (1867); La Sociedad Química Americana fue fundada en 1876.

La carta de la Sociedad Química Rusa, redactada principalmente por D. I. Mendeleev, fue aprobada por el Ministerio de Educación el 26 de octubre de 1868 y la primera reunión de la Sociedad se celebró el 6 de noviembre de 1868. Inicialmente, incluía a 35 químicos de San Petersburgo, Kazan, Moscú, Varsovia, Kiev, Kharkov y Odessa. El primer presidente de la RCS fue N. N. Zinin, el secretario fue N. A. Menshutkin. Los miembros de la sociedad pagaron cuotas de membresía (10 rublos por año), la admisión de nuevos miembros se llevó a cabo solo por recomendación de tres existentes. En el primer año de su existencia, la RCS pasó de 35 a 60 miembros y continuó creciendo sin problemas en los años siguientes (129 en 1879, 237 en 1889, 293 en 1899, 364 en 1909, 565 en 1917).

En 1869, la Sociedad Química Rusa obtuvo su propio órgano impreso: el Diario de la Sociedad Química Rusa (ZhRHO); la revista se publicaba 9 veces al año (mensualmente, excepto los meses de verano). De 1869 a 1900, el editor de ZhRHO fue N. A. Menshutkin, y de 1901 a 1930, A. E. Favorsky.

En 1878, la RCS se fusionó con la Sociedad Rusa de Física (fundada en 1872) para formar la Sociedad Rusa de Física y Química. Los primeros presidentes de la RFHO fueron A. M. Butlerov (en 1878–1882) y D. I. Mendeleev (en 1883–1887). En relación con la fusión, en 1879 (desde el volumen 11) la Revista de la Sociedad Química Rusa pasó a llamarse Revista de la Sociedad Rusa de Física y Química. La periodicidad de la publicación fue de 10 números por año; La revista constaba de dos partes: química (LRHO) y física (LRFO).

Por primera vez, muchas obras de los clásicos de la química rusa se publicaron en las páginas de ZhRHO. Podemos notar especialmente los trabajos de D. I. Mendeleev sobre la creación y desarrollo del sistema periódico de elementos y A. M. Butlerov, conectado con el desarrollo de su teoría de la estructura de los compuestos orgánicos; investigación de N. A. Menshutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov y L. A. Chugaev en el campo de la química física e inorgánica; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev y A. E. Arbuzov en el campo de la química orgánica. Durante el período de 1869 a 1930, se publicaron 5067 estudios químicos originales en el ZhRHO, resúmenes y artículos de revisión sobre ciertos problemas de química, y también se publicaron traducciones de los trabajos más interesantes de revistas extranjeras.

RFHO se convirtió en el fundador de los Congresos de Mendeleev sobre Química General y Aplicada; los tres primeros congresos se celebraron en San Petersburgo en 1907, 1911 y 1922. En 1919, la publicación de ZhRFKhO se suspendió y se reanudó solo en 1924.

Los alquimistas también intentaron encontrar una ley de la naturaleza, sobre la base de la cual sería posible sistematizar los elementos químicos. Pero carecían de información fiable y detallada sobre los elementos. A mediados del siglo XIX. el conocimiento sobre los elementos químicos se volvió suficiente, y el número de elementos aumentó tanto que surgió una necesidad natural en la ciencia de clasificarlos. Los primeros intentos de clasificar los elementos en metales y no metales resultaron insostenibles. Los predecesores de D.I. Mendeleev (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) hicieron mucho para preparar el descubrimiento de la ley periódica, pero no pudieron comprender la verdad. Dmitry Ivanovich estableció una conexión entre la masa de elementos y sus propiedades.

Dmitry Ivanovich nació en Tobolsk. Era el decimoséptimo hijo de la familia. Después de graduarse de un gimnasio en su ciudad natal, Dmitry Ivanovich ingresó al Instituto Pedagógico Principal en San Petersburgo, después de graduarse, realizó un viaje científico al extranjero con una medalla de oro durante dos años. Después de regresar, fue invitado a la Universidad de San Petersburgo. Al comenzar a leer conferencias sobre química, Mendeleev no encontró nada que pudiera recomendarse a los estudiantes como ayuda para la enseñanza. Y decidió escribir un nuevo libro: "Fundamentos de química".

El descubrimiento de la ley periódica estuvo precedido por 15 años de arduo trabajo. El 1 de marzo de 1869, Dmitry Ivanovich planeó partir de San Petersburgo hacia la provincia por negocios.

La ley periódica se descubrió sobre la base de las características del átomo: la masa atómica relativa .

Mendeleev ordenó los elementos químicos en orden ascendente de sus masas atómicas y notó que las propiedades de los elementos se repiten después de un cierto intervalo: un período, Dmitry Ivanovich colocó los períodos uno debajo del otro., de modo que los elementos similares se ubicaron uno debajo del otro. otro - en la misma vertical, por lo que el sistema periódico se construyó elementos.

1 de marzo de 1869 La formulación de la ley periódica por D.I. Mendeleev.

Las propiedades de las sustancias simples, así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos, dependen periódicamente de la magnitud de los pesos atómicos de los elementos.

Desafortunadamente, al principio había muy pocos partidarios de la ley periódica, incluso entre los científicos rusos. Hay muchos opositores, especialmente en Alemania e Inglaterra.
El descubrimiento de la ley periódica es un brillante ejemplo de previsión científica: en 1870, Dmitry Ivanovich predijo la existencia de tres elementos entonces desconocidos, a los que llamó ekasilicium, ekaaluminum y ekabor. También fue capaz de predecir correctamente las propiedades más importantes de los nuevos elementos. Y después de 5 años, en 1875, el científico francés P.E. Lecoq de Boisbaudran, que no sabía nada sobre el trabajo de Dmitry Ivanovich, descubrió un nuevo metal, al que llamó galio. En varias propiedades y el método de descubrimiento, el galio coincidió con el ekaaluminio predicho por Mendeleev. Pero su peso fue menor al previsto. A pesar de esto, Dmitry Ivanovich envió una carta a Francia insistiendo en su predicción.
El mundo científico se sorprendió de que la predicción de las propiedades de Mendeleev ekaaluminio resultó ser tan preciso. A partir de este momento, la ley periódica comienza a imponerse en la química.
En 1879, L. Nilson en Suecia descubrió el escandio, que encarnaba lo predicho por Dmitry Ivanovich. ekabor .
En 1886, K. Winkler descubrió germanio en Alemania, que resultó ser exasilico .

¡Pero el genio de Dmitry Ivanovich Mendeleev y sus descubrimientos no son solo estas predicciones!

En cuatro lugares del sistema periódico, D. I. Mendeleev ordenó los elementos en orden de masas atómicas crecientes:

Ya a finales del siglo XIX, D.I. Mendeleev escribió que, aparentemente, el átomo se compone de otras partículas más pequeñas. Después de su muerte en 1907, se demostró que el átomo se compone de partículas elementales. La teoría de la estructura del átomo confirmó la corrección de Mendeleev, las permutaciones de estos elementos que no están de acuerdo con el crecimiento de las masas atómicas están plenamente justificadas.

La formulación moderna de la ley periódica.

Las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos dependen periódicamente de la magnitud de la carga de los núcleos de sus átomos, que se expresa en la repetición periódica de la estructura de la capa externa de electrones de valencia.
Y ahora, más de 130 años después del descubrimiento de la ley periódica, podemos volver a las palabras de Dmitry Ivanovich, tomadas como lema de nuestra lección: "El futuro no amenaza la destrucción de la ley periódica, sino solo una superestructura y se promete desarrollo”. ¿Cuántos elementos químicos se han descubierto hasta ahora? Y esto está lejos del límite.

La representación gráfica de la ley periódica es el sistema periódico de los elementos químicos. Esta es una breve sinopsis de toda la química de los elementos y sus compuestos.

Cambios en las propiedades del sistema periódico con un aumento en el valor de los pesos atómicos en el período (de izquierda a derecha):

1. Disminución de las propiedades metálicas

2. Aumento de las propiedades no metálicas

3. Las propiedades de los óxidos e hidróxidos superiores cambian de básicas a anfóteras a ácidas.

4. La valencia de los elementos en las fórmulas de los óxidos superiores aumenta de IantesVII, y en las fórmulas de compuestos volátiles de hidrógeno disminuye de IV antesI.

Las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos dependen periódicamente de la magnitud de la carga de los núcleos de sus átomos, que se expresa en la repetición periódica de la estructura de la capa externa de electrones de valencia.
Y ahora, más de 130 años después del descubrimiento de la ley periódica, podemos volver a las palabras de Dmitry Ivanovich, tomadas como lema de nuestra lección: "El futuro no amenaza la destrucción de la ley periódica, sino solo una superestructura y se promete desarrollo”. ¿Cuántos elementos químicos se han descubierto hasta ahora? Y esto está lejos del límite.

La representación gráfica de la ley periódica es el sistema periódico de los elementos químicos. Esta es una breve sinopsis de toda la química de los elementos y sus compuestos.

Cambios en las propiedades del sistema periódico con un aumento en el valor de los pesos atómicos en el período (de izquierda a derecha):

1. Disminución de las propiedades metálicas

2. Aumento de las propiedades no metálicas

3. Las propiedades de los óxidos e hidróxidos superiores cambian de básicas a anfóteras a ácidas.

4. La valencia de los elementos en las fórmulas de óxidos superiores aumenta de I a VII, y en las fórmulas de compuestos de hidrógeno volátiles disminuye de IV a I.

Principios básicos de construcción del sistema periódico.

La representación gráfica de la ley periódica es la tabla periódica. Contiene 7 períodos y 8 grupos.

1. Número ordinal de un elemento químico- el número que se da al elemento cuando se numera. Muestra el número total de electrones en un átomo y el número de protones en el núcleo, determina la carga del núcleo de un átomo de un elemento químico dado.

2. Período- elementos químicos dispuestos en una línea (hay 7 períodos en total). El período determina el número de niveles de energía en un átomo.

Los períodos pequeños (1 - 3) incluyen solo elementos s y p (elementos de los subgrupos principales) y constan de una línea; grandes (4 - 7) incluyen no solo elementos s y p (elementos de los subgrupos principales), sino también elementos d y f (elementos de subgrupos secundarios) y constan de dos líneas.

3. Grupos- elementos químicos dispuestos en una columna (solo 8 grupos). El grupo determina el número de electrones de nivel externo para los elementos de los subgrupos principales, así como el número de electrones de valencia en un átomo de un elemento químico.

Subgrupo principal (A)– incluye elementos de periodos grandes y pequeños (solo elementos s y p).

Subgrupo lateral (B)– incluye elementos de solo períodos grandes (solo elementos d o f).

Enunciado de la teoría atómico-molecular a finales de los siglos XVIII-XIX. acompañada de un rápido aumento en el número de elementos químicos conocidos. Recién en la primera década del siglo XIX Se descubrieron 14 nuevos elementos. El químico inglés G. Davy (1778–1829) obtuvo seis nuevos elementos por electrólisis en un año: sodio, potasio, magnesio, calcio, estroncio y bario. En 1830, el número de elementos conocidos llegó a 55.

La existencia de tal número de elementos, de propiedades muy diversas, desconcertó a los químicos y requirió la sistematización de los elementos. Algunos científicos, al notar las similitudes de varios elementos, los combinaron en grupos separados, pero no se establecieron las razones del cambio notable en las propiedades. ley periodica de los elementos quimicos- la ley fundamental de la naturaleza - fue descubierta por el gran químico ruso D.I. Mendeleev en 1869 como resultado de la sistematización de los elementos químicos en función de sus pesos atómicos: Las propiedades de los cuerpos simples, así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos, dependen periódicamente de la magnitud de los pesos atómicos de los elementos..

A pesar de la enorme importancia del descubrimiento de Mendeleev, fue solo una brillante generalización empírica de los hechos, y su significado físico permaneció incomprensible durante mucho tiempo. La razón fue que en el siglo XIX no había idea acerca de la compleja estructura del átomo. El mismo Mendeleev escribió sobre esto: "La mutabilidad periódica de los cuerpos simples y complejos está sujeta a alguna ley superior, cuya naturaleza, y más aún la causa, no hay medios para cubrir todavía. Con toda probabilidad, se encuentra en el principios básicos de la mecánica interna de los átomos y las partículas”.

Los datos sobre la estructura del núcleo atómico y la distribución de electrones en los átomos nos permiten considerar la ley periódica de una manera nueva, que en su formulación moderna dice: las propiedades de las sustancias simples, así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos, están en dependencia periódica de la carga del núcleo de los átomos (número de serie).

Tal formulación de la ley no contradice la formulación dada por Mendeleev. Solo se basa en nuevos datos que dan validez física a la ley y confirman su corrección. Los ejemplos que ilustran la manifestación de la ley periódica de los elementos químicos pueden ser la dependencia periódica de la densidad de las sustancias simples en estado sólido del número de serie del elemento (carga del núcleo), o características de un átomo como su tamaño, energía de ionización , electronegatividad, estado de oxidación, que tienen una dependencia periódica de la carga del núcleo atómico ( arroz. 4.3).

La forma tabular de la representación de la ley periódica es tabla periodica de los elementos quimicos, desarrollado por Mendeleev en 1869–1871.

Arroz. 4.3.Dependencia de la densidad de las sustancias simples en estado sólido del número de serie.

En el sistema periódico de los elementos químicos, todos los elementos químicos actualmente conocidos están dispuestos en orden ascendente de las cargas de sus núcleos atómicos, numéricamente iguales al número de serie del elemento, y forman 7 periodos horizontales, cada uno de los cuales, a excepción del primero , comienza con un metal alcalino y termina con un gas inerte, además, el séptimo período está incompleto. Los primeros tres períodos, que consisten en una fila, se llaman pequeños, el resto, grande.

Verticalmente, los elementos químicos se organizan en 8 grupos de columnas verticales, y cada grupo se divide en dos subgrupos: el principal, que consta de elementos del segundo y tercer período y elementos similares de períodos grandes, y el secundario, que consta de metales de grandes periodos. Por separado, en la parte inferior de la tabla se colocan elementos con números de serie 58 a 71, llamados lantánidos, y elementos con números de serie 90 a 103, llamados actínidos. En cada celda del sistema periódico de elementos químicos, además del nombre del elemento y su número de serie, se da el valor de la masa atómica relativa del elemento y se muestra la distribución de electrones por niveles de energía ( arroz. 4.4).

Arroz. 4.4. Fragmento del sistema periódico de elementos químicos.

Sobre la base de la ley periódica de los elementos químicos y la tabla periódica, Mendeleev llegó a la conclusión sobre la existencia de nuevos elementos, cuyas propiedades describió en detalle y les dio los nombres convencionales: ekabor, ekaaluminum y ekasilicon. Las predicciones de Mendeleev se confirmaron brillantemente: se descubrieron los tres elementos y recibieron los nombres de los países donde se realizaron descubrimientos y se encontraron minerales que contenían estos elementos: galio,escandio,germanio. Así, Mendeleev llevó a cabo un brillante análisis teórico de una ingente cantidad de datos experimentales, sintetizó sus resultados en forma de ley general e hizo predicciones basadas en ella, que pronto fueron confirmadas experimentalmente. Este trabajo es un ejemplo clásico de un enfoque científico para comprender el mundo que nos rodea.

Ley periódica- la ley básica de la química - fue descubierta en 1869 año D.I. Mendeleev. En ese momento, el átomo todavía se consideraba indivisible y no se sabía nada sobre su estructura interna.

masas atómicas(Entonces - pesos atómicos) y las propiedades químicas de los elementos fueron la base Ley periódica D.I. Mendeleev. D.I. Mendeleev, ordenando los 63 elementos conocidos en ese momento en orden ascendente de sus masas atómicas, obtuvo serie natural (natural) de elementos químicos, donde notó la recurrencia periódica de las propiedades químicas. Por ejemplo, un no metal típico flúor F repetido para los elementos cloro Cl, bromo Br, yodo I, propiedades tipicas de los metales litio li - en los elementos Na sodio Y potasio K etc.

Para algunos elementos D.I. Mendeleev no encontró análogos químicos (en Aluminio Aluminio Y silicio si, por ejemplo), en vista del hecho de que en ese momento tales análogos aún no se conocían. En la tabla estaban destinados espacios vacíos, Pero basado en la recurrencia científico predijo sus propiedades químicas). Tras el descubrimiento de los elementos correspondientes de la predicción, D.I. Mendeleev fueron completamente confirmados (análogo al aluminio - galio ga, análogo de silicio - germanio Ge).

La ley periódica en la formulación de D.I. Mendeleev se presenta de la siguiente manera: las propiedades de los cuerpos simples, así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos, dependen periódicamente de la magnitud de los pesos atómicos de los elementos.

La formulación moderna de la Ley Periódica por D.I. Mendeleev es el siguiente: las propiedades de los elementos están en una dependencia periódica del número ordinal.

Ley periódica D.I. Mendeleev se convirtió en la base para la creación de científicos. Sistema periódico de elementos químicos.. esta representado 7 periodos y 8 grupos

periodos llamadas filas horizontales de la tabla, que se dividen en pequeñas y grandes. 2 elementos (1.° período) u 8 elementos (2.°, 3.° período) están en períodos pequeños, y 18 elementos (4.°, 5.° período) o 32 elementos (6.° período), el 7.° período aún está incompleto. cada periodo comienza con un metal típico de termina con un no metal típico y un gas noble.

grupos elementos se llaman columnas verticales. Cada grupo está representado por dos subgrupos: principal Y lado. Un subgrupo es un conjunto de elementos que son análogos químicos completos; a menudo, los elementos de un subgrupo tienen el estado de oxidación más alto correspondiente al número de grupo. Por ejemplo, el estado de oxidación más alto (+ II) corresponde a los elementos del subgrupo berilio Y zinc(los subgrupos principal y secundario del grupo II), y los elementos del subgrupo nitrógeno Y vanadio(grupo V) corresponde al mayor grado de oxidación (+V).

Las propiedades químicas de los elementos en los subgrupos principales pueden variar de no metálicos a metálicos (en el subgrupo principal del grupo V, el nitrógeno es un no metal y el bismuto es un metal), en un amplio rango. Las propiedades de los elementos en los subgrupos secundarios cambian, pero no tan bruscamente; por ejemplo, elementos del grupo lateral del grupo IV - circonio, titanio, hafnio- muy similares en sus propiedades (especialmente circonio Y hafnio).

En el sistema Periódico en el grupo I (Li-Fr), Yo (Mg-Ra) y III (En, Tl) se encuentran los metales típicos. Los no metales se ubican en los grupos VII (Gordo), VI (Beneficios según objetivos), V (N - como), IV (C, Si) y III (B). Algunos elementos de los grupos principales ( Ser, Al, Ge, Sb, Po), así como muchos elementos de los grupos laterales pueden exhibir propiedades tanto metálicas como no metálicas. Este fenómeno ha sido denominado anfotericidad.

Para algunos grupos principales aplicar grupos Nuevos nombres: VIII (No - Rn) - Gases nobles, VII (F-At) – halógenos, IV (O - Ro) - calcógenos, II (Ca-Ra)- metales alcalinotérreos, yo (Li – Fr) – Metales alcalinos.

La forma del sistema Periódico, que fue propuesta por D.I. Mendeleev, fue nombrado Corto plazo, o clásico. En la química moderna, se utiliza cada vez más otra forma: período largo, en el que todos los períodos, pequeños y grandes, se alargan en largas filas, comenzando con un metal alcalino y terminando con un gas noble.

Ley periódica D.I. Mendeleev y el sistema periódico de elementos de D.I. Mendeleev se convirtió en la base de la química moderna.

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