W kimyəvi element adı. Kimyəvi elementlərin əlifba sırası ilə siyahısı. Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli necə yaranıb?

Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin atom nömrəsinə görə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası Mündəricat 1 Hazırda istifadə olunan simvollar ... Wikipedia

Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin simvoluna görə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası Bu, artan atom nömrəsinə görə düzülmüş kimyəvi elementlərin siyahısıdır. Cədvəldə... ... Vikipediyada elementin, simvolun, qrupun və nöqtənin adı göstərilir

Əsas məqalə: Kimyəvi elementlərin siyahıları Məzmun 1 Elektron konfiqurasiya 2 İstinadlar 2.1 NIST ... Wikipedia

Əsas məqalə: Kimyəvi elementlərin siyahıları No Simvol Adı Mohs sərtliyi Vickers sərtliyi (GPa) Brinnell sərtliyi (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be Berillium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (qrafit) 6...Wikipedia

Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin atom nömrəsinə görə siyahısı və kimyəvi elementlərin simvoluna görə siyahısı Kimyəvi elementlərin əlifba sırası ilə siyahısı. Azot N Actinium Ac Alüminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Əsas məqalə: Kimyəvi elementlərin siyahıları № Simvol Rus adı Latın adı Adın etimologiyası 1 H Hidrogen Hidrogenium Digər Yunan dilindən. ὕδωρ “su” və γεννάω “Mən doğum edirəm”. 2 ... Vikipediya

Kimyəvi elementlərin simvollarının siyahısı kimyəvi elementlərin və eyniadlı sadə maddələrin adlarının qısa və ya vizual təsviri üçün istifadə olunan simvollar (işarələr), kodlar və ya abbreviaturalardır. Əvvəla, bunlar kimyəvi elementlərin simvollarıdır ... Vikipediya

Aşağıda səhvən aşkar edilmiş kimyəvi elementlərin adları verilmişdir (müəllifləri və kəşf tarixləri göstərilməklə). Aşağıda qeyd olunan elementlərin hamısı az-çox obyektiv, lakin adətən yanlış aparılan təcrübələr nəticəsində aşkar edilmişdir... ... Vikipediya

Müxtəlif istinadlarla birlikdə bir çox element xassələri üçün tövsiyə olunan dəyərlər bu səhifələrdə toplanır. Məlumat qutusundakı dəyərlərdəki hər hansı dəyişiklik verilmiş dəyərlərlə müqayisə edilməli və/və ya müvafiq olaraq verilməlidir ... ... Wikipedia

İki atomlu xlor molekulunun kimyəvi simvolu 35 Kimyəvi elementlərin simvolları (kimyəvi simvollar) kimyəvi elementlərin simvolu. Kimyəvi düsturlar, kimyəvi reaksiyaların diaqramları və tənlikləri ilə birlikdə onlar rəsmi bir dil təşkil edirlər... ... Wikipedia

Kitablar

• İngilis dili həkimlər üçün. 8-ci nəşr. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 s. Dərsliyin məqsədi ingilis dilində tibbi mətnlərin oxunması və tərcüməsi, tibbin müxtəlif sahələri üzrə söhbətlərin aparılması öyrətməkdir. O, qısa giriş fonetik və... Kateqoriya: Universitetlər üçün dərsliklər Nəşriyyat: Flinta, İstehsalçı: Flinta,
• Həkimlər üçün ingilis dili, Muraveyskaya M.S. Dərsliyin məqsədi ingilis dilində tibbi mətnləri oxumağı və tərcümə etməyi, tibbin müxtəlif sahələri üzrə söhbətlər aparmağı öyrətməkdir. O, qısa giriş fonetik və əsas… Kateqoriya: Dərsliklər və dərs vəsaitləri Seriya: Nəşriyyat: Flinta,

Kimyəvi element sadə bir maddənin, yəni daha sadə (molekullarının quruluşuna görə) komponentlərə bölünə bilməyən atomların toplusunu təsvir edən kollektiv termindir. Təsəvvür edin ki, bir parça təmiz dəmir verilir və kimyaçılar tərəfindən indiyə qədər icad edilmiş hər hansı bir cihaz və ya metoddan istifadə edərək onu hipotetik tərkib hissələrinə ayırmağı xahiş edirlər. Bununla belə, heç bir şey edə bilməzsiniz, dəmir heç vaxt daha sadə bir şeyə bölünməyəcəkdir. Sadə bir maddə - dəmir - Fe kimyəvi elementinə uyğundur.

Nəzəri tərif

Yuxarıda qeyd olunan eksperimental faktı aşağıdakı tərifdən istifadə etməklə izah etmək olar: kimyəvi element müvafiq sadə maddənin, yəni eyni tipli atomların atomlarının (molekulların deyil!) mücərrəd toplusudur. Əgər yuxarıda qeyd olunan xalis dəmir parçasındakı ayrı-ayrı atomların hər birinə baxmağın bir yolu olsaydı, onların hamısı dəmir atomları olardı. Bunun əksinə olaraq, dəmir oksidi kimi kimyəvi birləşmə həmişə ən azı iki müxtəlif növ atom ehtiva edir: dəmir atomları və oksigen atomları.

Bilməli olduğunuz şərtlər

Atom kütləsi: Kimyəvi elementin atomunu təşkil edən protonların, neytronların və elektronların kütləsi.

Atom nömrəsi: Element atomunun nüvəsindəki protonların sayı.

Kimyəvi simvol: verilmiş elementin təyinatını təmsil edən hərf və ya latın hərfləri cütü.

Kimyəvi birləşmə: müəyyən nisbətdə bir-biri ilə birləşən iki və ya daha çox kimyəvi elementdən ibarət olan maddə.

Metal: Digər elementlərlə kimyəvi reaksiyalarda elektron itirən element.

Metalloid: Bəzən metal, bəzən də qeyri-metal kimi reaksiya verən element.

Qeyri-metal: Digər elementlərlə kimyəvi reaksiyalarda elektron qazanmağa çalışan element.

Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli: Kimyəvi elementləri atom nömrələrinə görə təsnif etmək üçün sistem.

Sintetik element: Laboratoriyada süni şəkildə istehsal olunan və ümumiyyətlə təbiətdə tapılmayan biri.

Təbii və sintetik elementlər

Doxsan iki kimyəvi element Yer kürəsində təbii şəkildə olur. Qalanları isə laboratoriyalarda süni yolla əldə edilib. Sintetik kimyəvi element adətən hissəcik sürətləndiricilərində (elektronlar və protonlar kimi atomaltı hissəciklərin sürətini artırmaq üçün istifadə olunan cihazlar) və ya nüvə reaktorlarında (nüvə reaksiyaları nəticəsində ayrılan enerjini idarə etmək üçün istifadə olunan cihazlar) nüvə reaksiyalarının məhsuludur. Atom nömrəsi 43 olan ilk sintetik element 1937-ci ildə italyan fizikləri C.Perrier və E.Seqre tərəfindən kəşf edilmiş texnetiumdur. Texnetium və prometiumdan başqa bütün sintetik elementlər urandan daha böyük nüvələrə malikdir. Adını alan sonuncu sintetik kimyəvi element qaraciyərdir (116), ondan əvvəl isə flerovium (114).

İki onlarla ümumi və vacib element

* Əgər dəyər göstərilməyibsə, onda element 0,1 faizdən azdır.

Maddənin əmələ gəlməsinin əsas səbəbi kimi Big Bang

Kainatda ilk olan kimyəvi element hansıdır? Alimlər bu sualın cavabının ulduzlarda və ulduzların əmələ gəlməsi prosesində olduğuna inanırlar. Kainatın 12-15 milyard il əvvəl müəyyən bir zamanda meydana gəldiyinə inanılır. Bu ana qədər enerjidən başqa mövcud heç bir şey düşünülmür. Ancaq bir şey baş verdi ki, bu enerji böyük bir partlayışa (Böyük Partlayış adlanır) çevrildi. Böyük Partlayışdan sonrakı saniyələrdə maddə əmələ gəlməyə başladı.

Maddənin görünən ilk ən sadə formaları protonlar və elektronlar idi. Onların bəziləri birləşərək hidrogen atomlarını əmələ gətirir. Sonuncu bir proton və bir elektrondan ibarətdir; mövcud ola biləcək ən sadə atomdur.

Yavaş-yavaş, uzun müddət ərzində hidrogen atomları kosmosun müəyyən sahələrində birləşərək sıx buludlar əmələ gətirməyə başladı. Bu buludlardakı hidrogen cazibə qüvvələri tərəfindən yığcam formasiyalara çəkildi. Nəhayət, bu hidrogen buludları ulduzları meydana gətirəcək qədər sıx oldu.

Ulduzlar yeni elementlərin kimyəvi reaktorları kimi

Ulduz sadəcə olaraq nüvə reaksiyalarından enerji yaradan maddə kütləsidir. Bu reaksiyaların ən çox yayılmışı dörd hidrogen atomunun bir helium atomunu meydana gətirən birləşməsini əhatə edir. Ulduzlar meydana gəlməyə başlayan kimi, helium Kainatda görünən ikinci element oldu.

Ulduzlar qocaldıqca hidrogen-helium nüvə reaksiyalarından başqa növlərə keçirlər. Onlarda helium atomları karbon atomlarını əmələ gətirir. Daha sonra karbon atomları oksigen, neon, natrium və maqnezium əmələ gətirir. Daha sonra, neon və oksigen bir-biri ilə birləşərək maqnezium əmələ gətirir. Bu reaksiyalar davam etdikcə daha çox kimyəvi element əmələ gəlir.

Kimyəvi elementlərin ilk sistemləri

200 ildən çox əvvəl kimyaçılar onları təsnif etmək yollarını axtarmağa başladılar. XIX əsrin ortalarında 50-yə yaxın kimyəvi element məlum idi. Kimyaçıların həll etməyə çalışdıqları suallardan biri. Aşağıdakılara qədər qaynadılır: kimyəvi element hər hansı digər elementdən tamamilə fərqli bir maddədirmi? Yoxsa hansısa şəkildə başqaları ilə əlaqəli bəzi elementlər? Onları birləşdirən ümumi qanun varmı?

Kimyaçılar kimyəvi elementlərin müxtəlif sistemlərini təklif etdilər. Məsələn, ingilis kimyaçısı Uilyam Prout 1815-ci ildə təklif etdi ki, bütün elementlərin atom kütlələri hidrogen atomunun kütləsinin qatlarıdır, onu vahidə bərabər götürsək, yəni tam ədədlər olmalıdır. O zaman bir çox elementlərin atom kütlələri C.Dalton tərəfindən hidrogenin kütləsinə nisbətdə artıq hesablanmışdı. Bununla belə, əgər karbon, azot və oksigen üçün təxminən belədirsə, onda kütləsi 35,5 olan xlor bu sxemə uyğun gəlmir.

Alman kimyaçısı Johann Wolfgang Dobereiner (1780 - 1849) 1829-cu ildə halogen qrupundan üç elementin (xlor, brom və yod) nisbi atom kütlələrinə görə təsnif edilə biləcəyini göstərdi. Bromun atom çəkisi (79,9) demək olar ki, tam olaraq xlorun (35,5) və yodun (127) atom çəkilərinin ortasına bərabər oldu, yəni 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9-a yaxın). Bu, kimyəvi element qruplarından birinin qurulmasına ilk yanaşma idi. Dobereyner daha iki belə element üçlüyü kəşf etdi, lakin ümumi dövri qanunu formalaşdıra bilmədi.

Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli necə yaranıb?

Erkən təsnifat sxemlərinin əksəriyyəti çox uğurlu deyildi. Sonra, təxminən 1869-cu ildə, demək olar ki, eyni kəşf, demək olar ki, eyni vaxtda iki kimyaçı tərəfindən edildi. Rus kimyaçısı Dmitri Mendeleyev (1834-1907) və alman kimyaçısı Julius Lotar Meyer (1830-1895) oxşar fiziki və kimyəvi xassələrə malik elementləri nizamlı qruplar, seriyalar və dövrlər sistemi şəklində təşkil etməyi təklif etdilər. Eyni zamanda Mendeleyev və Meyer kimyəvi elementlərin xassələrinin atom çəkilərindən asılı olaraq vaxtaşırı təkrarlandığını qeyd edirdilər.

Bu gün Mendeleyev ümumiyyətlə dövri qanunun kəşfçisi hesab olunur, çünki o, Meyerin atmadığı bir addımı atıb. Dövri cədvəldə bütün elementlər düzüldükdə bəzi boşluqlar meydana çıxdı. Mendeleyev buraların hələ kəşf edilməmiş elementlər üçün yerlər olduğunu təxmin edirdi.

Bununla belə, o, daha da irəli getdi. Mendeleyev bu hələ kəşf edilməmiş elementlərin xüsusiyyətlərini proqnozlaşdırdı. Onların dövri cədvəldə harada yerləşdiyini bilirdi, buna görə də xassələrini təxmin edə bildi. Maraqlıdır ki, Mendeleyevin proqnozlaşdırdığı kimyəvi elementlərin hər biri, qallium, skandium və germanium, dövri qanununu dərc etdikdən on ildən az bir müddət sonra kəşf edildi.

Dövri cədvəlin qısa forması

Müxtəlif elm adamları tərəfindən dövri cədvəlin qrafik təsviri üçün neçə variant təklif edildiyini saymağa cəhdlər edilmişdir. Məlum oldu ki, onların sayı 500-dən çoxdur. Üstəlik, variantların ümumi sayının 80%-ni cədvəllər, qalanları isə həndəsi fiqurlar, riyazi əyrilər və s. təşkil edir. Nəticədə dörd növ cədvəl praktik tətbiq tapıb: qısa, yarım -uzun, uzun və nərdivan (piramidal). Sonuncunu böyük fizik N. Bor təklif etmişdir.

Aşağıdakı şəkil qısa formanı göstərir.

Burada kimyəvi elementlər atom nömrələrinin artan sırası ilə soldan sağa və yuxarıdan aşağıya düzülür. Beləliklə, dövri cədvəlin ilk kimyəvi elementi olan hidrogen atom nömrəsi 1-ə malikdir, çünki hidrogen atomlarının nüvələrində bir və yalnız bir proton var. Eynilə, oksigenin atom nömrəsi 8-dir, çünki bütün oksigen atomlarının nüvələrində 8 proton var (aşağıdakı şəklə bax).

Dövri sistemin əsas struktur fraqmentləri dövrlər və element qruplarıdır. Altı dövrdə bütün hüceyrələr doldurulur, yeddinci hələ tamamlanmamışdır (113, 115, 117 və 118-ci elementlər laboratoriyalarda sintez edilsə də, hələ rəsmi qeydiyyatdan keçməmişdir və adları yoxdur).

Qruplar əsas (A) və ikinci dərəcəli (B) alt qruplara bölünür. Hər birində bir sıra olan ilk üç dövrün elementləri müstəsna olaraq A-altqruplarına daxil edilir. Qalan dörd dövrə iki sıra daxildir.

Eyni qrupdakı kimyəvi elementlər oxşar kimyəvi xüsusiyyətlərə malikdirlər. Beləliklə, birinci qrup qələvi metallardan, ikincisi - qələvi torpaq metallarından ibarətdir. Eyni dövrdə olan elementlər yavaş-yavaş qələvi metaldan nəcib qaza dəyişən xüsusiyyətlərə malikdir. Aşağıdakı rəqəm, cədvəldəki ayrı-ayrı elementlər üçün xassələrdən birinin, atom radiusunun necə dəyişdiyini göstərir.

Dövri cədvəlin uzun dövr forması

Aşağıdakı şəkildə göstərilib və iki istiqamətə, sətirlərə və sütunlara bölünür. Qısa formada olduğu kimi yeddi dövr sırası və qruplar və ya ailələr adlanan 18 sütun var. Əslində qrupların sayının qısa formada 8-dən uzun formada 18-ə yüksəlməsi bütün elementlərin 4-cüdən başlayaraq iki deyil, bir sətirdə yerləşdirilməsi ilə əldə edilir.

Cədvəlin yuxarısında göstərildiyi kimi qruplar üçün iki fərqli nömrələmə sistemi istifadə olunur. Roma rəqəmləri sistemi (IA, IIA, IIB, IVB və s.) ABŞ-da ənənəvi olaraq məşhur olmuşdur. Başqa bir sistem (1, 2, 3, 4 və s.) ənənəvi olaraq Avropada istifadə olunur və bir neçə il əvvəl ABŞ-da istifadə üçün tövsiyə edilmişdir.

Yuxarıdakı rəqəmlərdə dövri cədvəllərin görünüşü, hər hansı dərc edilmiş cədvəldə olduğu kimi, bir az yanıltıcıdır. Bunun səbəbi, cədvəllərin altında göstərilən iki qrup elementin əslində onların içərisində yerləşməsidir. Məsələn, lantanidlər barium (56) və hafnium (72) arasındakı 6-cı dövrə aiddir. Bundan əlavə, aktinidlər radium (88) və ruterfordium (104) arasındakı 7-ci dövrə aiddir. Əgər onlar cədvələ daxil edilsəydi, o, kağız parçasına və ya divar cədvəlinə sığmaq üçün çox geniş olardı. Buna görə də, bu elementləri masanın altına yerləşdirmək adətdir.

Çoxlu müxtəlif əşyalar və obyektlər, canlı və cansız təbiət cisimləri bizi əhatə edir. Və hamısının öz tərkibi, quruluşu, xüsusiyyətləri var. Canlılarda həyati prosesləri müşayiət edən mürəkkəb biokimyəvi reaksiyalar baş verir. Cansız cisimlər təbiətdə və biokütlə həyatında müxtəlif funksiyaları yerinə yetirir və mürəkkəb molekulyar və atomik tərkibə malikdir.

Ancaq birlikdə planetin obyektlərinin ümumi bir xüsusiyyəti var: onlar kimyəvi elementlərin atomları adlanan çoxlu kiçik struktur hissəciklərindən ibarətdir. O qədər kiçikdirlər ki, onları adi gözlə görmək olmur. Kimyəvi elementlər hansılardır? Onların hansı xüsusiyyətləri var və onların varlığını necə bildiniz? Gəlin bunu anlamağa çalışaq.

Kimyəvi elementlər anlayışı

Ümumi qəbul edilmiş anlayışda kimyəvi elementlər atomların sadəcə qrafik təsviridir. Kainatda mövcud olan hər şeyi təşkil edən hissəciklər. Yəni “kimyəvi elementlər nədir” sualına aşağıdakı cavabı vermək olar. Bunlar mürəkkəb kiçik strukturlar, ümumi bir adla birləşdirilmiş, öz qrafik təyinatına (simvoluna) malik olan atomların bütün izotoplarının kolleksiyalarıdır.

Bu günə qədər 118 elementin həm təbii, həm də sintetik yolla, nüvə reaksiyaları və digər atomların nüvələri vasitəsilə kəşf edildiyi məlumdur. Onların hər biri bir sıra xüsusiyyətlərə, ümumi sistemdə yerləşməsinə, kəşf tarixinə və adına malikdir, həmçinin təbiətdə və canlıların həyatında xüsusi rol oynayır. Kimya elmi bu xüsusiyyətləri öyrənir. Kimyəvi elementlər molekulların, sadə və mürəkkəb birləşmələrin və buna görə də kimyəvi qarşılıqlı təsirlərin qurulması üçün əsasdır.

Kəşf tarixi

Kimyəvi elementlərin nə olduğunu başa düşmək yalnız 17-ci əsrdə Boylin işi sayəsində əldə edilmişdir. Bu anlayış haqqında ilk dəfə danışan və ona aşağıdakı tərifi verən o idi. Bunlar bölünməz kiçik sadə maddələrdir, onlardan ətrafdakı hər şey, o cümlədən bütün mürəkkəb maddələr əmələ gəlir.

Bu işdən əvvəl kimyagərlərin dominant fikirləri dörd elementin nəzəriyyəsini - Empidocles və Aristotel'i tanıyanlar, həmçinin "yanan prinsipləri" (kükürd) və "metal prinsipləri" (civə) kəşf edənlər idi.

Demək olar ki, bütün 18-ci əsrdə flogistonun tamamilə səhv nəzəriyyəsi geniş yayılmışdı. Bununla belə, artıq bu dövrün sonunda Antuan Loran Lavuazye bunun qeyri-mümkün olduğunu sübut edir. O, Boyl formulyasiyasını təkrarlayır, lakin eyni zamanda onu dörd qrupa ayıraraq o dövrdə məlum olan bütün elementləri sistemləşdirmək üçün ilk cəhdlə tamamlayır: metallar, radikallar, torpaqlar, qeyri-metallar.

Kimyəvi elementlərin nə olduğunu anlamaqda növbəti böyük addım Daltondan gəlir. O, atom kütləsinin kəşfinə borcludur. Buna əsaslanaraq o, məlum olan bəzi kimyəvi elementləri atom kütləsinin artması qaydasında paylayır.

Elm və texnikanın davamlı intensiv inkişafı bizə təbii cisimlərin tərkibində bir sıra yeni elementlərin kəşflərini etməyə imkan verir. Buna görə də, 1869-cu ildə - D.I.Mendeleyevin böyük yaradıcılığı zamanı - elm 63 elementin mövcudluğundan xəbərdar oldu. Rus aliminin işi bu hissəciklərin ilk tam və əbədi müəyyən edilmiş təsnifatı oldu.

O dövrdə kimyəvi elementlərin quruluşu qurulmamışdı. Atomun bölünməz olduğuna, ən kiçik vahid olduğuna inanılırdı. Radioaktivlik hadisəsinin kəşfi ilə onun struktur hissələrə bölünməsi sübut edilmişdir. Demək olar ki, hər kəs bir neçə təbii izotop şəklində mövcuddur (oxşar hissəciklər, lakin atom kütləsini dəyişdirən fərqli sayda neytron strukturları ilə). Beləliklə, keçən əsrin ortalarında kimyəvi element anlayışının tərifində nizama nail olmaq mümkün oldu.

Mendeleyevin kimyəvi elementlər sistemi

Alim bunu atom kütləsi fərqinə əsaslandırdı və bütün məlum kimyəvi elementləri artan ardıcıllıqla ustalıqla düzməyi bacardı. Lakin onun elmi təfəkkürünün və uzaqgörənliyinin bütün dərinliyi və dühası onda idi ki, Mendeleyev öz sistemində boş yerlər, alimin fikrincə, gələcəkdə kəşf ediləcək hələ də naməlum elementlər üçün xanalar açmışdır.

Və hər şey onun dediyi kimi oldu. Mendeleyevin kimyəvi elementləri zamanla bütün boş hüceyrələri doldurdu. Alimin proqnozlaşdırdığı hər bir quruluş kəşf edildi. İndi əminliklə deyə bilərik ki, kimyəvi elementlər sistemi 118 vahidlə təmsil olunur. Düzdür, son üç kəşf hələ rəsmi təsdiqini tapmayıb.

Kimyəvi elementlər sisteminin özü, elementlərin xassələrinin iyerarxiyasına, nüvə yüklərinə və atomlarının elektron qabıqlarının struktur xüsusiyyətlərinə görə düzüldüyü cədvəldə qrafik olaraq göstərilir. Beləliklə, dövrlər (7 ədəd) - üfüqi sıralar, qruplar (8 ədəd) - şaquli, alt qruplar (hər qrup daxilində əsas və ikincil) var. Çox vaxt iki sıra ailələr cədvəlin aşağı təbəqələrində ayrı-ayrılıqda yerləşdirilir - lantanidlər və aktinidlər.

Elementin atom kütləsi proton və neytronlardan ibarətdir və onların birləşməsi "kütləvi sayı" adlanır. Protonların sayı çox sadə şəkildə müəyyən edilir - bu, sistemdəki elementin atom nömrəsinə bərabərdir. Və bütövlükdə atom elektrik cəhətdən neytral sistem olduğundan, yəni heç bir yükü olmadığından mənfi elektronların sayı həmişə müsbət proton hissəciklərinin sayına bərabər olur.

Beləliklə, kimyəvi elementin xüsusiyyətləri dövri cədvəldəki mövqeyi ilə verilə bilər. Axı hüceyrədə demək olar ki, hər şey təsvir olunur: elektronlar və protonlar, atom kütləsi (müəyyən bir elementin bütün mövcud izotoplarının orta dəyəri) mənasını verən seriya nömrəsi. Quruluşun hansı dövrdə yerləşdiyini görə bilərsiniz (bu o deməkdir ki, elektronlar bu qədər təbəqədə yerləşəcək). Əsas altqrupların elementləri üçün son enerji səviyyəsində mənfi hissəciklərin sayını proqnozlaşdırmaq da mümkündür - bu, elementin yerləşdiyi qrupun sayına bərabərdir.

Neytronların sayını kütlə sayından, yəni atom nömrəsindən protonları çıxmaqla hesablamaq olar. Beləliklə, hər bir kimyəvi element üçün onun strukturunu dəqiq əks etdirəcək, mümkün və təzahür edən xassələrini göstərəcək bütöv bir elektron-qrafik düstur əldə etmək və tərtib etmək mümkündür.

Təbiətdə elementlərin paylanması

Bu məsələni bütöv bir elm - kosmokimya öyrənir. Məlumatlar göstərir ki, elementlərin planetimizdə paylanması Kainatdakı eyni nümunələrə uyğundur. Yüngül, ağır və orta atomların nüvələrinin əsas mənbəyi ulduzların daxili hissəsində baş verən nüvə reaksiyalarıdır - nukleosintez. Bu proseslər sayəsində Kainat və kosmos planetimizi bütün mövcud kimyəvi elementlərlə təmin etdi.

Ümumilikdə təbii mənbələrdəki məlum 118 nümayəndədən 89-u insanlar tərəfindən kəşf edilmişdir. Nüvələri neytronlarla bombalamaqla (laborator nukleosintez) kimyəvi elementlər də süni şəkildə sintez edilmişdir.

Ən çoxu azot, oksigen və hidrogen kimi elementlərin sadə maddələridir. Karbon bütün üzvi maddələrin bir hissəsidir, yəni o, həm də aparıcı mövqe tutur.

Atomların elektron quruluşuna görə təsnifatı

Sistemin bütün kimyəvi elementlərinin ən ümumi təsnifatlarından biri onların elektron quruluşuna görə paylanmasıdır. Bir atomun qabığına neçə enerji səviyyəsinin daxil olduğuna və onlardan hansının sonuncu valent elektronlarını ehtiva etdiyinə əsaslanaraq, dörd qrup elementi ayırd etmək olar.

S-elementləri

Bunlar s-orbitalının ən son doldurulduğu orbitlərdir. Bu ailəyə əsas alt qrupun birinci qrupunun elementləri daxildir (və ya xarici səviyyədə yalnız bir elektron bu nümayəndələrin güclü reduksiyaedici maddələr kimi oxşar xüsusiyyətlərini müəyyən edir.

P-elementləri

Cəmi 30 ədəd. Valent elektronlar p-alt səviyyədə yerləşir. Bunlar 3,4,5,6-cı dövrlərə aid olan üçüncü qrupdan səkkizinci qrupa qədər əsas yarımqrupları təşkil edən elementlərdir. Onların arasında xassələrə həm metallar, həm də tipik qeyri-metal elementlər daxildir.

d-elementləri və f-elementləri

Bunlar 4-cü əsas dövrdən 7-ci dövrə keçid metallarıdır. Ümumilikdə 32 element var. Sadə maddələr həm turşu, həm də əsas xassələri (oksidləşdirici və azaldıcı) göstərə bilər. Həm də amfoterik, yəni ikili.

f ailəsinə lantanidlər və aktinidlər daxildir, son elektronlar f-orbitallarda yerləşir.

Elementlərin əmələ gətirdiyi maddələr: sadə

Həmçinin, kimyəvi elementlərin bütün sinifləri sadə və ya mürəkkəb birləşmələr şəklində mövcud ola bilər. Beləliklə, sadə olanlar eyni quruluşdan müxtəlif miqdarda əmələ gələnlər hesab olunur. Məsələn, O 2 oksigen və ya dioksigen, O 3 isə ozondur. Bu fenomen allotropiya adlanır.

Eyni adlı birləşmələr əmələ gətirən sadə kimyəvi elementlər dövri cədvəlin hər bir nümayəndəsi üçün xarakterikdir. Lakin onların hamısı öz xüsusiyyətlərinə görə eyni deyil. Deməli, sadə maddələr, metallar və qeyri-metallar var. Birincisi 1-3 qrupdan ibarət əsas altqrupları və cədvəldəki bütün ikinci dərəcəli alt qrupları təşkil edir. Qeyri-metallar 4-7-ci qrupların əsas alt qruplarını təşkil edir. Səkkizinci əsas elementə xüsusi elementlər daxildir - nəcib və ya inert qazlar.

Bu günə qədər aşkar edilmiş bütün sadə elementlər arasında 11 qaz, 2 maye maddə (brom və civə), qalanların hamısı adi şəraitdə bərk cisimlərdir.

Kompleks əlaqələr

Bunlara iki və ya daha çox kimyəvi elementdən ibarət olan hər şey daxildir. Çoxlu nümunələr var, çünki 2 milyondan çox kimyəvi birləşmə məlumdur! Bunlar duzlar, oksidlər, əsaslar və turşular, kompleks birləşmələr, bütün üzvi maddələrdir.

Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin atom nömrəsinə görə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası Mündəricat 1 Hazırda istifadə olunan simvollar ... Wikipedia

Həmçinin bax: Kimyəvi elementlərin simvoluna görə siyahısı və kimyəvi elementlərin əlifba sırası Bu, artan atom nömrəsinə görə düzülmüş kimyəvi elementlərin siyahısıdır. Cədvəldə... ... Vikipediyada elementin, simvolun, qrupun və nöqtənin adı göstərilir

- (ISO 4217) Valyutaların və fondların təmsili üçün kodlar (İngilis dili) Kodlar pour la représentation des monnaies et types de fonds (Fransızca) ... Wikipedia

Kimyəvi üsullarla müəyyən edilə bilən maddənin ən sadə forması. Bunlar eyni nüvə yüklü atomlar toplusunu təmsil edən sadə və mürəkkəb maddələrin komponentləridir. Atomun nüvəsinin yükü onun tərkibindəki protonların sayı ilə müəyyən edilir... Collier ensiklopediyası

Mündəricat 1 Paleolit ​​dövrü 2 Eramızdan əvvəl 10-cu minillik. e. Eramızdan əvvəl 3 IX minillik uh... Vikipediya

Mündəricat 1 Paleolit ​​dövrü 2 Eramızdan əvvəl 10-cu minillik. e. Eramızdan əvvəl 3 IX minillik uh... Vikipediya

Bu terminin başqa mənaları da var, bax rusca (mənalar). Ruslar... Vikipediya

Terminologiya 1: : dw Həftənin gününün sayı. “1” Bazar ertəsi gününə uyğundur Müxtəlif sənədlərdəki terminin tərifləri: dw DUT Moskva və UTC vaxtı arasındakı fərq, saatların tam sayı kimi ifadə edilən ... ... Normativ-texniki sənədlərin terminlərinin lüğət-aparat kitabı

İndium(lat. Indium), In, Mendeleyevin dövri sisteminin III qrupunun kimyəvi elementi; atom nömrəsi 49, atom kütləsi 114,82; ağ parlaq yumşaq metal. Element iki izotopun qarışığından ibarətdir: 113 In (4,33%) və 115 In (95,67%); sonuncu izotop çox zəif β-radioaktivliyə malikdir (yarımparçalanma dövrü T ½ = 6 10 14 il).

1863-cü ildə alman alimləri F.Reyx və T.Rixter sink qarışığının spektroskopik tədqiqi zamanı naməlum elementə aid olan spektrdə yeni xətlər aşkar etmişlər. Bu xətlərin parlaq mavi (indiqo) rənginə əsaslanaraq, yeni element indium adlandırıldı.

Hindistanın təbiətdə yayılması.İndium tipik bir iz elementidir; Maqmatik proseslər zamanı qranitlərdə və digər turşulu süxurlarda indiumun cüzi yığılması baş verir. Yer qabığında hind konsentrasiyasının əsas prosesləri hidrotermal çöküntüləri meydana gətirən isti sulu məhlullarla əlaqələndirilir. İndium Zn, Sn, Cd və Pb ilə əlaqələndirilir. Sfaleritlər, xalkopiritlər və kassiteritlər indiumla orta hesabla 100 dəfə zənginləşir (tərkibində təxminən l.4·10 -3%). Hindistanın üç mineralı məlumdur - yerli İndium, roquesite CuInS 2 və indit In 2 S 4, lakin bunların hamısı olduqca nadirdir. Hindistanın sfaleritlərdə toplanması (0,1%-ə qədər, bəzən 1%) praktik əhəmiyyət kəsb edir. Hindistanın zənginləşdirilməsi Sakit okean filiz qurşağının yataqları üçün xarakterikdir.

Fiziki xassələri Hindistan. Hindistanın kristal şəbəkəsi tetraqonaldır, üz mərkəzlidir, parametrləri a = 4,583Å və c = 4,936Å-dir. Atom radiusu 1,66Å; ion radiusları In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; sıxlıq 7,362 q/sm3. İndium əriyir, ərimə temperaturu 156,2 °C; qaynama nöqtəsi 2075 ° C. Xətti genişlənmənin temperatur əmsalı 33·10 -6 (20 °C); 0-150°C-də xüsusi istilik tutumu 234,461 J/(kq K) və ya 0,056 kal/(g °C); 0°C-də elektrik müqaviməti 8,2·10 -8 ohm·m və ya 8,2·10 -6 ohm·sm; elastik modul 11 ​​n/m 2 və ya 1100 kqf/mm 2; Brinell sərtliyi 9 Mn/m2 və ya 0,9 kqf/mm2.

Kimyəvi xassələri Hindistan. Atomun elektron konfiqurasiyasına uyğun olaraq 4d 10 5s 2 5p 1 İndium birləşmələrdə valentlik 1, 2 və 3 (əsasən) nümayiş etdirir. Havada, bərk kompakt vəziyyətdə, indium sabitdir, lakin yüksək temperaturda oksidləşir və 800 ° C-dən yuxarı bir bənövşəyi-mavi alovla yanır, 2 O 3 oksidi - sarı kristallar verir, turşularda çox həll olur. Qızdırıldıqda indium asanlıqla halogenlərlə birləşərək həll olunan halogenidlər InCl 3, InBr 3, InI 3 əmələ gətirir. Hindistanı HCl axınında qızdırmaqla InCl 2 xlorid alınır və InCl 2 buxarı qızdırılan In üzərindən keçdikdə InCl əmələ gəlir. Kükürdlə indium 2 S 3, InS-də sulfidlər əmələ gətirir; onlar InS·In 2 S 3 və 3InS·In 2 S 3 birləşmələrini verirlər. Oksidləşdirici maddələrin iştirakı ilə suda indium səthdən yavaş-yavaş korroziyaya məruz qalır: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. İndium turşularda həll olunur, normal elektrod potensialı -0,34 V, qələvilərdə praktiki olaraq həll olunmur. Hindistan duzları asanlıqla hidroliz olunur; hidroliz məhsulu - əsas duzlar və ya hidroksid In(OH) 3. Sonuncu turşularda yaxşı həll olunur və qələvi məhlullarda zəif həll olunur (duzların - indatların əmələ gəlməsi ilə): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. Aşağı oksidləşmə dərəcələrinin indium birləşmələri kifayət qədər qeyri-sabitdir; halogenidlər InHal və qara oksid In 2 O çox güclü reduksiyaedici maddələrdir.

Qəbz Hindistan.İndium sink, qurğuşun və qalay istehsalının tullantılarından və ara məhsullarından əldə edilir. Bu xammalda Hindistanın mində birindən onda bir hissəsinə qədər var. Hindistanın çıxarılması üç əsas mərhələdən ibarətdir: zənginləşdirilmiş məhsulun əldə edilməsi - Hindistan konsentratı; konsentratın kobud metala emalı; saflaşdırma. Əksər hallarda, xammal sulfat turşusu ilə müalicə olunur və indium məhlula köçürülür, konsentrat hidrolitik çöküntü ilə təcrid olunur. Kobud indium əsasən sink və ya alüminium üzərində sementasiya yolu ilə təcrid olunur. Təmizləmə kimyəvi, elektrokimyəvi, distillə və kristallofizik üsullarla həyata keçirilir.

Tətbiq Hindistan.İndium və onun birləşmələri (məsələn, InN nitridi, InP fosfid, InSb antimonid) yarımkeçirici texnologiyada ən çox istifadə olunur. İndium müxtəlif korroziyaya qarşı örtüklər üçün istifadə olunur (o cümlədən rulman örtükləri). İndium örtükləri güzgülər və reflektorlar hazırlamaq üçün istifadə olunan yüksək əks etdiriciliyə malikdir. Bəzi indium ərintiləri sənaye əhəmiyyətinə malikdir, o cümlədən aşağı əriyən ərintilər, şüşəni metala yapışdırmaq üçün lehimlər və s.