Objetivo: Incrementar la actividad cognitiva de los estudiantes de química, a través de la demostración de su lado lúdico.
Tareas:
Enfatizar la importancia de la química en la vida y actividad humana.
Continúe introduciendo a los estudiantes a la química.
Educación del cumplimiento de las normas de seguridad, en el ejemplo de la realización de experimentos de demostración.
Ubicación del evento : gabinete de química y biología.
Equipo: soporte con tubos de ensayo, matraz cónico, vasos de precipitados químicos, fósforos, varillas de vidrio, soporte de laboratorio, bisturí, algodón,papel de lija, cuchillo de hierrotaza de porcelana, antorcha.
Reactivos:
Carbonato de sodio, alcohol etílico, soluciónNUEVA HAMPSHIRE 3 10% y 25%,solución de peróxido de hidrógenoácido clorhídrico (conc.), ácido sulfúrico (conc.), azúcar en polvo, polvo de magnesio, solución de cloruro de calcio al 10 %, solución de cloruro de bario al 10 %, solución de sulfato de magnesio al 10 %, cloruro de hierro (III), solución de tiocianato de potasio al 5 %, nitrato de potasio (solución saturada), sulfato de cobre(2), dicromato de potasio, hidróxido de sodioo potasiosolución al 20%, débilsolución de yodo,solución de fenolftoleína,cromato de potasio, sodio metálico,permanganato de potasio cristalino, solución de ácido sulfúrico al 10%, fluoruro de litio,cloruro de sodio, nitrato de estroncio o litio, cloruro de potasio, nitrato de bario, ácido bórico.
Preparación para el evento: Antes del evento se repartieron los roles entre los alumnos de 11° grado, todos los experimentos se realizaron con anticipación. Están invitados los alumnos de primaria y secundaria.
Literatura:
VAAleksinsky Los experimentos entretenidos en la química El libro para los profesores. M.: Educación, 1995.
GI Shtrempler Química en el tiempo libre. Adivinanzas, juegos, rompecabezas. Libro para alumnos M.: Educación, 1993.
M. Yugorkovenko. Desarrollos de lecciones en química: grado 8. - M .: VAKO, 2007.
Tareas entretenidas y experimentos espectaculares en química / B.D. Stepin, L. Yu. Alikberova. – M.: Avutarda, 2006.
P. Khomchenko, F.P. Platonov, I. N. Experimento de demostración de Chertkov en química. Una guía para profesores. Moscú: Educación, 1978.
Progreso del evento:
Discurso introductorio del profesor:
Bienvenidos a la Noche de Química organizada por estudiantes de Year 11.
La química es una ciencia asombrosa. Todo el mundo la necesita: un cocinero, un conductor, un jardinero, un constructor y muchos otros. Por un lado, es muy específico y se ocupa de innumerables sustancias útiles y nocivas que nos rodean. Por otro lado, esta ciencia es abstracta: estudia las partículas más pequeñas que no puedes ver en el microscopio más poderoso, considera fórmulas formidables y leyes complejas.
Ahora, las estudiantes de grado 11 Tanya Kinzhibaeva, Zaira Omarova, Anna Zuzova y Dasha Ponomarenko realizarán y mostrarán una serie de experimentos de demostración que les abrirán el lado hermoso y misterioso de la química..."
Dasha: Pues claro, sin duda, debemos aprender química,
Sin el conocimiento de todos los fenómenos es imposible vivir hoy.
Tania: Tenemos que hacerlo mejor, amigos, en la enseñanza.
Y no debes suspirar ¡Que la química es un tormento!
Zaire: Si no supieran química, siempre pisotearían a pie:
¡El autobús nunca funcionará sin combustible!
Anya: Para que crezcamos normalmente, Fuertes y fuertes,
¡Nuestra química también produce vitaminas!
Dasha: Para que las plantas crezcan se inventaron las Sustancias.
Sería bueno para nosotros ser así: los grandes crecerían rápidamente.
Tania: El caucho es raro en la naturaleza, no puedes vivir sin él.
¡Caminaríamos por charcos con botas de fieltro y sin chanclos!
Zaire: Ampliamente entró en nuestra vida cotidiana Varios plásticos
¡En muy poco tiempo fueron reconocidos por las masas!
Anya: Hoja polimérica, para el cabello, Estimulante del crecimiento,
Inventarán lo antes posible Luego crecerán las trenzas.
Experiencias:
Anya: Experiencia #1 Descripción:
No hay humo sin fuego, dice un viejo proverbio ruso. Resulta que con la ayuda de la química puedes obtener humo sin fuego. Y así, ¡atención!Nube matraz:
El participante de la velada toma dos varillas de vidrio, en las que se enrolla un poco de algodón, y las humedece: una en ácido nítrico concentrado (o clorhídrico), la otra en una solución acuosa de amoníaco al 25%. Los palos deben llevarse uno al otro. El humo blanco se eleva de los palos.
esencia de la experiencia– formación de nitrato (cloruro) de amonio.
Tania: Experiencia #2 Descripción:
El participante de la noche vierte concentrado en un vaso de precipitados (cilindro). ácido clorhídrico, y en el otro - solución de amoníaco al 25%. Cierre ambos cilindros con tapas y colóquelos a cierta distancia uno del otro. Antes del experimento, demuestre que los cilindros están "vacíos". Durante la demostración del experimento, el cilindro con ácido clorhídrico en las paredes se voltea y se coloca sobre la tapa del cilindro con amoníaco. Retire la tapa: se forma humo blanco, un signo de una reacción química.
Zaire: Experiencia No. 3 Descripción:
Vierta 2 cucharaditas de cloruro de calcio CaCl en un vaso 2 , y en el otro - la misma cantidad de carbonato de sodioN / A 2 C0 3 y verter en cada vaso de agua aproximadamente 1/4 de su volumen. Luego, las soluciones resultantes se vierten juntas y el líquido se vuelve blanco, como la leche. Esta experiencia debe demostrarse rápidamente, ya que el carbonato de calcio CaCO 3 se precipita y los espectadores pueden notar que no es leche en absoluto. Pero si agrega un exceso de ácido clorhídrico a la mezcla, la "leche", después de hervir, se convierte instantáneamente en "agua con gas".
Si a una solución acuosa diluida de cloruro de bario BaCl 2 agregue una solución de sulfato de potasio o magnesio, se forma un precipitado blanco de sulfato de barioBaS0 4 similar al requesón.
Con algunos conocimientos químicos especiales, puedes pasar de un jugo a otro Naranja, limón, manzana.
Tania: Experiencia No. 4 Descripción:
Primero, mostramos al público un vaso con una solución de bicromato de potasio, que es de color naranja. Luego, agregando álcali, convertimos el "jugo de naranja" en "limón". Luego hacemos lo contrario: de "jugo de limón" - "naranja", para esto agregamos un poco de ácido sulfúrico, luego agregamos un poco de solución de peróxido de hidrógeno y el "jugo" se convierte en "manzana".
Dasha: ¿Qué métodos para hacer fuego conoces?Se dan ejemplos de la audiencia.Intentemos prescindir de estos fondos. En una caminata, puede surgir una situación en la que los fósforos se mojen, el encendedor se rompa o se pierda, pero esto no es un obstáculo para una persona familiarizada con la química, puede encender un fuego sin fósforos o encendedor. Ahora te mostraré cómo hacerlo.
Anya: Experiencia número 5.Fogata sin fósforos
Descripción:participante de la veladahace una mezcla del tamaño de un guisante de permanganato de potasio cristalino y ácido sulfúrico concentrado. Colocamos la mezcla en una taza de porcelana y le ponemos una astilla (leña) encima, para que no toquen la mezcla. Humedece el algodón con abundante alcohol y exprime una gota de alcohol sobre la mezcla. El fuego se enciende.
esencia de la experiencia- hay una oxidación vigorosa del alcohol por el oxígeno, que se libera durante la interacción del ácido sulfúrico con el permanganato de potasio. El calor liberado durante esta reacción enciende el fuego.
Zaire: Experiencia número 6."Cuchillo de oro"
Descripción:Preparar un cuchillo de hierro limpiado con papel de lija. Sumerja este cuchillo en una solución concentrada de sulfato de cobre. El cuchillo se vuelve dorado.
Anya: Experiencia número 7. "Conseguir vino y leche". Descripción:
Obtener vino: la interacción de fenolftaleína y álcali;
producción de leche: la interacción del ácido sulfúrico y el cloruro de bario.
Dasha: Experiencia número 8.Descripción:
El participante de la velada vierte azúcar glas (30 g) en un vaso colocado sobre un platillo, vierte 26 ml de ácido sulfúrico concentrado en el mismo lugar y remueve la mezcla con una varilla de vidrio. Después de 1-1,5 minutos, la mezcla en el vaso se oscurece, se hincha y se eleva por encima de los bordes del vaso en forma de una masa suelta.
esencia de la experienciaEl ácido sulfúrico elimina el agua de las moléculas de azúcar, oxida el carbono en dióxido de carbono y, al mismo tiempo, se forma dióxido de azufre. Los gases liberados empujan la masa fuera del vaso.
Tania: Experiencia número 9. Descripción:
El participante de la velada pone hisopos de algodón humedecidos con alcohol etílico en tazas de porcelana. En la superficie de los tampones, vierte las siguientes sales: cloruro de sodio, nitrato de estroncio (o nitrato de litio), cloruro de potasio, nitrato de bario (o ácido bórico). Sobre una tabla de metal o sobre un trozo de vidrio, el participante prepara una mezcla (slurry) de permanganato de potasio y ácido sulfúrico concentrado. Toma un poco de esta masa con una varilla de vidrio y toca la superficie de los tampones. Los tampones brillan y se queman en diferentes colores: amarillo, rojo, morado, verde.
esencia de la experiencia– Los iones de metales alcalinos y alcalinotérreos colorean la llama en diferentes colores.
Queridos hijos, estoy tan cansada y hambrienta que os pido que me dejéis comer un poco.
Anya: El anfitrión se dirige al participante de la velada: - Dame, por favor, té y galletas.
El participante de la velada le da al anfitrión un vaso de té y una galleta blanca.
El anfitrión humedece la galleta en té; la galleta se vuelve azul.
Principal: - ¡Deshonra, casi me envenenas!
Participante de la velada:- Disculpe, debo haber confundido los vasos.
esencia de la experiencia- en un vaso había una solución de yodo. El almidón del pan se volvió azul.
Tania: Experiencia No. 10. Corre - se disuelve, y se detiene - explota (adivinanza química) Descripción: Colocar sodio metálico purificado de películas de óxido en una placa Petri con agua. Una pieza de sodio "corre", disminuye de volumen y desaparece gradualmente. Después de agregar una solución de fenolftoleína, aparece un color carmesí, que es característico de los álcalis.
(Zaire) Con el nombre de Vulcano, el dios del fuego de los antiguos romanos, se nombran montañas que escupen fuego: volcanes que de repente se despiertan y destruyen toda la vida a su alrededor durante terribles erupciones. Los químicos también inventaron sus propios volcanes domésticos, el más famoso de los cuales fue el del químico alemán Rudolf Böttger. Recibió una sustancia de color rojo anaranjado y decidió probar su capacidad para encenderse con una astilla caliente. Vamos a ver que pasó
Zaire: Experiencia número 11.Volcán Böttger:Descripción:
Vierta un poco de bicromato de potasio en una taza de porcelana, luego agregue un poco de polvo de magnesio, mezcle bien y forme un portaobjetos en la taza. Tocamos la cima del "volcán" con una antorcha encendida. La mezcla en llamas emite una gran cantidad de chispas, recuerda a una erupción volcánica. El volcán en sí crece constantemente y cambia de color, de naranja a verde.
Dasha: Experiencia número 12. Descripción:
"Paisaje marciano".En el cartel, escriba de antemano con fenolftaleína "la química es una ciencia asombrosa", y luego, cuando muestre el experimento, limpie la inscripción incolora con un hisopo humedecido con álcali. La inscripción se volverá violeta.
Sí, resulta que todo puede arder, pero, sin embargo, no todo puede arder.
Tania: Experiencia número 12."Bufanda ignífuga".Descripción:
Enjuague el pañuelo en agua, luego exprímalo ligeramente y empápelo bien con alcohol. Coge el pañuelo con unas pinzas de crisol y préndele fuego. El alcohol se encenderá, pero el pañuelo no arderá.
Cirugía. Algunos químicos han aprendido a hacer verdaderos milagros, con la ayuda del agua viva que han hecho curan heridas.
Anya: Experiencia número 13. "Camaleón".
Descripción: Vierta una solución de cromato de potasio en un vaso, acidificando con unas gotas de ácido sulfúrico. Mientras agita la solución con una varilla de vidrio, vierta la solución de peróxido de hidrógeno: aparece un color azul, que pronto se vuelve verde.
Operamos sin dolor, sin embargo, habrá mucha sangre.
(Dasha lee un poema, Zaira realiza un experimento)
Toda operación requiere esterilización.
Humedecemos con yodo abundantemente para que todo quede estéril.
¡No te muevas, paciente! ¡Dame el cuchillo, ayudante!
Mira, es sangre fluyendo en un arroyo, no agua.
Pero ahora me limpiaré la mano, del corte, ¡ni rastro!
Zaire: Experiencia número 14. "Herir y curar".
Descripción:Se prepararon previamente soluciones de cloruro de hierro (III), tiocianato de potasio y fluoruro de litio. Elegimos un voluntario, humedecemos un hisopo de algodón con "alcohol" (tiocianato de potasio) y frotamos su mano, luego desinfectamos el bisturí con una solución de "yodo" (cloruro de hierro (III)). Pasaron un “bisturí” por la zona de piel tratada con “alcohol”, y brotó “sangre”. Después de eso, "curamos la herida", para esto humedecemos el algodón en "agua viva" (solución de fluoruro de litio). La "sangre" desaparecerá, y debajo de ella, una piel sana.
Le hemos mostrado sólo algunas de las maravillas de la química. Y queremos terminar nuestros fuegos artificiales químicos con el himno de los químicos:
Estamos destinados a deshacernos de todo lo que fluye.
¡Derrama lo que no se puede derramar!
¡Nuestra oficina se llama química!
¡Nacimos para amar la química!
Más y más y más alto
Vuela bromo rojo al cielo
¿Y quién respirará este bromo,
¡Ese pelirrojo se convierte en él mismo!
Cierre:
Tania: Gracias por su atención. Nuestra noche de química está llegando a su fin. Chicos, esperamos que les haya gustado todo y le hayan dado una mirada diferente a esta ciencia compleja y a veces aburrida.
¡Hasta pronto queridos chicos!
El texto de la obra se coloca sin imágenes ni fórmulas.
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Introducción 3
Parte teórica 5
Historial de indicadores de apertura 5
Clasificación de los indicadores escolares y cómo usarlos 6
pH 6
parte experimental 8
Encuesta sociológica 8
Preparación del indicador a partir de material natural 9
Estudio de laboratorio "Medición del nivel de pH en limpiadores"……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………
Conclusión 14
Lista de fuentes utilizadas 15
Introducción
En el mundo moderno, es casi imposible prescindir de los cosméticos. Jabones, champús, exfoliantes, lociones, tónicos, cremas... Nos cuesta imaginar nuestra vida sin él. La cosmética acompaña nuestra vida desde el nacimiento. En los estantes de las tiendas hay una gran cantidad de productos de diferentes fabricantes: UNILEVER, Beiersdorf, Oriflame, etc. Los fabricantes, tanto nacionales como extranjeros, compiten entre sí para ofrecer nuevos productos, elogiando sus maravillosas propiedades. Los cosméticos se pueden usar desde una edad temprana (por ejemplo, Jonson's Baby, Bubchen están destinados a niños). El objetivo principal de los cosméticos modernos es brindar a las personas la oportunidad de permanecer bellas toda su vida. Todas las mañanas nos lavamos con cosméticos especiales, mientras nuestras abuelas se lavaban con agua de manantial. De lo contrario, es imposible: vivimos en condiciones ambientales completamente diferentes. El agua no disolverá las secreciones de grasa del sudor de la piel mezcladas con el polvo y los gases de escape de la ciudad. Además, nuestra agua del grifo es con lejía. Y el jabón común es alcalino, secará la piel. Es necesario usar limpiadores especiales que contengan sustancias más suaves en comparación con el jabón y, además de limpiar, cuidar la piel, teniendo en cuenta su tipo.
Si ha comprado ropa o zapatos inadecuados, puede devolverlos fácilmente a la tienda. Con los cosméticos, esto, por desgracia, es imposible. Para no avergonzarse hasta las lágrimas debido a un remedio fallido, debe elegir los cosméticos con más cuidado. Una de las pautas importantes a la hora de elegir un producto cosmético es el valor del pH.
Habiendo aprendido a determinar el pH, podremos hacer cosméticos en casa usando solo ingredientes naturales amigables con el medio ambiente. Para determinar el pH, se necesitan indicadores especiales o tiras reactivas. 0000000 Objetivo: hacer un indicador en casa; determinación de la calidad de varios limpiadores usando un indicador.
Investigar objetivos:
Realizar un análisis de la literatura científica sobre este tema;
Conozca la historia de la aparición de indicadores;
Estudiar las formas de formación de indicadores;
Prepare indicadores a partir de materiales naturales en el hogar;
Realizar análisis de cosméticos, hacer un video de investigación.
Hipótesis: Supongamos que los indicadores se pueden preparar en casa.
Objeto de estudio: indicadores
Tema de estudio: composición de indicadores
Métodos: análisis de literatura científica, observación, experimento de laboratorio, experiencia, cuestionamiento, análisis de los resultados.
parte teórica
Historia de los indicadores de apertura.
Indicadores significa "punteros". Son sustancias que cambian de color según se encuentren en un medio ácido, alcalino o neutro. Los indicadores más comunes son el tornasol, la fenolftaleína, el naranja de metilo.
El primer indicador ácido-base fue el tornasol. El tornasol es una infusión acuosa de un liquen de tornasol que crece en las rocas de Escocia.
Los indicadores fueron descubiertos por primera vez en el siglo XVII por el físico y químico inglés Robert Boyle. Boyle realizó varios experimentos. Un día, cuando estaba realizando otro estudio, entró un jardinero. Trajo violetas. Boyle amaba las flores, pero necesitaba experimentar. Boyle dejó las flores sobre la mesa. Cuando el científico terminó su experimento, accidentalmente miró las flores, estaban humeando. Para salvar las flores, las sumergió en un vaso de agua. Y, qué milagro, las violetas, con sus pétalos de color púrpura oscuro, se volvieron rojas. Boyle se interesó y experimentó con soluciones, agregando violetas cada vez y observando lo que sucedía con las flores. En algunos vasos, las flores inmediatamente comenzaron a ponerse rojas. El científico se dio cuenta de que el color de las violetas depende de qué solución hay en el vaso, qué sustancias están contenidas en la solución. Los mejores resultados los dieron los experimentos con líquenes de tornasol. Boyle sumergió tiras de papel ordinarias en la infusión de liquen de tornasol. Esperé hasta que estuvieran saturados de infusión y luego los sequé. A estos ingeniosos pedazos de papel Robert Boyle los llamó indicadores, que en latín significa "puntero", ya que indican el medio de la solución. Fueron los indicadores los que ayudaron al científico a descubrir un nuevo ácido: el fosfórico, que obtuvo quemando fósforo y disolviendo el producto blanco resultante en agua.
Si no hay indicadores químicos reales, las flores del hogar, el campo y el jardín e incluso el jugo de muchas bayas (cerezas, chokeberries, grosellas) se pueden usar con éxito para determinar la acidez del medio ambiente. Las flores de geranio rosa, carmesí o rojo, los pétalos de peonía o los guisantes de colores se vuelven azules cuando se sumergen en una solución alcalina. El jugo de cereza y grosella también se volverá azul en un ambiente alcalino. Por el contrario, en ácido, los mismos "reactivos" tomarán un color rosa-rojo.
Los indicadores ácido-base de las plantas aquí son sustancias colorantes: antocianinas Son las antocianinas las que dan varios tonos de rosa, rojo, azul y púrpura a muchas flores y frutas.
El colorante de remolacha betaína o betanidina en un ambiente alcalino se vuelve incoloro y en un ambiente ácido se vuelve rojo. Es por eso que el borscht con chucrut tiene un color tan apetitoso.
Clasificación de los indicadores escolares y cómo usarlos.
Los indicadores tienen diferentes clasificaciones . Uno de los más comunes son los indicadores ácido-base, que cambian de color dependiendo de la acidez de la solución.Hoy en día se conocen varios cientos de indicadores ácido-base sintetizados artificialmente, algunos de los cuales se pueden encontrar en el laboratorio de química de la escuela.
fenolftaleína (vendido en una farmacia llamada "purgen") - Polvo cristalino fino blanco o blanco con un tinte ligeramente amarillento. Soluble en alcohol 95%, prácticamente insoluble en agua. La fenolftaleína incolora es incolora en un ambiente ácido y neutro, y en un ambiente alcalino se vuelve carmesí. Por lo tanto, la fenolftaleína se usa para determinar el ambiente alcalino.
naranja de metilo - polvo cristalino naranja. Escasamente soluble en agua, muy soluble en agua caliente, prácticamente insoluble en disolventes orgánicos. El color de la solución cambia de rojo a amarillo.
Lakmoid (tornasol) - polvo negro. Soluble en agua, alcohol 95%, acetona, ácido acético glacial. El color de la solución cambia de rojo a azul.
Los indicadores generalmente se usan agregando unas pocas gotas de una solución acuosa o alcohólica, o un poco de polvo a la solución de prueba.
Otro método de aplicación es el uso de tiras de papel impregnadas con una solución indicadora o una mezcla de indicadores y secado a temperatura ambiente. Dichas tiras se producen en una amplia variedad de versiones, con o sin una escala de colores impresa en ellas, un estándar de color.
Indicador de hidrógeno
El indicador de papel universal tiene una escala para la definición del medio ambiente (рН).
Índice de hidrógeno, pH: un valor que caracteriza la concentración de iones de hidrógeno en soluciones. Este concepto fue introducido en 1909 por el químico danés Sorensen. El indicador se llama pH, según las primeras letras de las palabras latinas. potencia de hidrógeno es la fuerza del hidrógeno, o pondus hydrogenii es el peso del hidrógeno. Las soluciones acuosas pueden tener un valor de pH en el rango de 0-14. En agua pura y soluciones neutras pH=7, en soluciones ácidas pH7. Los valores de pH se miden utilizando indicadores ácido-base.
Tabla 1.- Color del indicador en varios ambientes.
Iniciación a la química
El evento extracurricular propuesto lo realizo como una representación teatral, en la cual participan no solo estudiantes de secundaria, sino también estudiantes que inician un curso de química. Se recomienda celebrar estas vacaciones al final del primero, al comienzo del segundo trimestre, cuando los estudiantes de octavo grado ya hayan aprendido algunos de los conceptos básicos del tema.
Caracteres: presentador, Winnie the Pooh, Rabbit, Piglet, Wizard Chemist, asistentes
(2-3 personas).
El presentador aparece en el escenario, se dirige a la audiencia.
Principal. « ¡Quiero ser químico!" - así es como el estudiante de secundaria Justus Liebig respondió a la pregunta del director del Darmstadt Gymnasium sobre la elección de una futura profesión. Esto provocó la risa de los maestros y escolares presentes en la conversación. El hecho es que a principios del siglo XIX. en Alemania y en la mayoría de los demás países esa profesión no se tomaba en serio. La química se consideraba como una parte aplicada de las ciencias naturales.
Hoy en día, el deseo de convertirse en químico no hace reír a nadie, por el contrario, la industria química necesita constantemente personas que combinen amplios conocimientos y habilidades experimentales con el amor por la química. Amigos, ¿les gustaría convertirse en químicos de verdad?
Los estudiantes de la audiencia responden al facilitador.
Principal. ¡Por supuesto que sí! no lo dudé La química es la ciencia de las sustancias y sus transformaciones. Para conocer las propiedades de las sustancias es necesario encontrar su aplicación. Aunque recientemente has comenzado a estudiar química, estoy seguro de que ya te has familiarizado con muchas sustancias. Nombra las sustancias que conoces.
La respuesta de los estudiantes de la audiencia.
Principal. Así empezamos las vacaciones. Los insto a observar cuidadosamente todo lo que sucede en el escenario, participar activamente en todos los juegos y competencias. Y solo entonces podremos encender el “fuego químico” y presentarte el título de “Químico”.
Winnie the Pooh aparece en el escenario (tiene un frasco con agua en una mano y un trozo de tiza en la otra), Piglet corre tras él, tropezando.
Winnie the Pooh(canta).
Quien ama estudiar quimica
Él actúa sabiamente
Para crear cualquier milagro
entonces es facil.
Aquí está el frasco(muestra el frasco a la audiencia), si si si(Rascado en la nuca). ¡Lo hago en ella! Aquí está la tiza(muestra al público un trozo de tiza) y aquí está el agua(arroja tiza en un frasco de agua). ¿Qué sucedió? ¡Disparates! ¿Qué tontería? ¡No, hay algo mal! Debemos intentarlo de nuevo.(Él va a repetir el experimento, pero luego Piglet lo alcanza y tira de su mano).
Cerdito. Winnie, Winnie...
Winnie the Pooh. ¿Qué pasó, Cerdito?
Cerdito. explica que haces? ¿Dónde estás con tanta prisa? Simplemente no puedo seguirte el ritmo.
Winnie the Pooh. Piglet, decidí convertirme en un químico famoso. Mira, ya sé que es un frasco(le muestra el frasco a Piglet) , y en el matraz una mezcla de tiza y agua. Y ahora voy a ir a Rabbit para que me diga qué más debo hacer para convertirme en un gran y famoso químico..
Cerdito. Y la química, ¿de qué se trata?
Winnie the Pooh(pensando). La química es... Pero es mejor que escuches.
Un grupo de estudiantes canta una canción con la melodía de "Little Country".
estudiantes.
La química de todas las reinas es ciencia,
La química es lo más importante.
Síntesis de varios componentes -
Está bajo su control.
Puede ayudar a una persona enferma en necesidad
Y crear un milagro
Puede mantenerte caliente en inviernos fríos.
No podemos vivir sin ella.
Coro.quimica, quimica
eres importante para la gente.
La química es nuestro futuro
No hay vida sin ti.
Subyugaste todos los elementos:
Agua, metal, fuego.
Sin oxígeno no hay vida en el mundo,
El neón nos da luz.
"Ferrum" está en las celdas
sangre,
Sin “ash-two-o” no podemos vivir.
Se estudia química en la escuela,
Dedicar su vida a ella.
Coro.La quimica soy yo
La química es mi vida.
La química es nuestro futuro
No hay vida sin ti.
Winnie the Pooh. Bueno, Piglet, ¿lo entendiste todo? ¿Vendrás conmigo al Conejo?
Cerdito. Sí, Vinnie, lo entiendo todo, ¡voy contigo! Oh, aquí viene el Conejo.
Conejo entra en escena.
Conejo. ¡Hola Vinnie! Hola cerdito! ¡Hola, chicos! Escuché que estás hablando de química. Lo sabías(levanta el dedo índice) que la química es una ciencia interesante?! La química apareció en la antigüedad, y los químicos más destacados del mundo antiguo eran representantes de Egipto. Incluso la palabra "química", según los científicos, apareció en Egipto. Lo primero que da testimonio de lo muy desarrollada que estaba allí la química es el arte de los egipcios para embalsamar cadáveres, que es un misterio que no ha sido del todo descubierto por los científicos hasta el día de hoy. A pesar de que los científicos modernos tienen cientos de miles de sustancias, no pueden hacer una momia exactamente como lo hicieron en la época de los faraones.
La segunda área donde los egipcios lograron una gran perfección es la pintura. Han pasado miles de años desde que se pintaron los objetos en Egipto, y las pinturas han conservado su brillo y fuerza hasta el día de hoy.
Los egipcios desarrollaron tanto la perfumería como la capacidad de fabricar sustancias cosméticas. Por ejemplo, sabían cómo preparar el tinte negro para las cejas, varios ungüentos y aceites fragantes, aguas fragantes.
Para 1600 años antes de Cristo. mi. los egipcios conocían la producción de papiros, que incluso exportaban a otros países. En la producción de estos papiros yace algún tipo de misterio que los científicos modernos no pueden resolver. ¿Cómo se pegaban las hojas individuales de papiro? ¿Qué tipo de pegamento era el que no permitía que las hojas se desmoronaran incluso después de varios milenios?
Por supuesto, los egipcios no tenían una ciencia real, pero hay que decir que en algunos casos tenían puntos de vista más correctos sobre la naturaleza química de las sustancias que incluso los alquimistas que vivieron miles de años después de ellos. Toda la ciencia egipcia, incluida la química naciente, se consideraba sagrada. Estaba disponible solo para la élite: solo los sacerdotes estaban involucrados en él. La ciencia era el secreto de la clase dominante y se guardaba como un valioso tesoro. Pero aun así, algunos curiosos extranjeros lograron ganarse la confianza de los egipcios y averiguar de ellos algunos de los secretos de la ciencia egipcia. Estos fueron los sabios griegos Solón, Pitágoras, Demócrito, Herodoto y Platón. A través de ellos, Grecia tomó prestados conocimientos químicos de los egipcios.
Winnie the Pooh. Y sé que junto con los egipcios, las personas más prominentes del Antiguo Oriente deben ser considerados los babilonios. Conocían los metales tan bien como los egipcios, cómo se obtenían y procesaban.
Los babilonios sabían cómo hacer bebidas alcohólicas a partir de frutos de palma. También conocían los métodos químicos de desinfección del agua, sin tener idea sobre las bacterias como patógenos.
Los fenicios, estos antiguos navegantes, tomaron prestados conocimientos químicos de aquellos pueblos con los que mantenían comercio. También difundieron este conocimiento por los países de Oriente ya lo largo de las costas del Mar Mediterráneo.
Hay una leyenda que los fenicios inventaron el vidrio. El historiador romano Plinio tiene una historia sobre cómo los marineros fenicios llevaron soda en su barco y desembarcaron en la orilla de un río en Palestina. Cuando construyeron un hogar para cocinar, necesitaban piedras, pero no había piedras por ninguna parte. Luego, los marineros usaron pedazos de soda para construir un hogar. El fuego estalló y alcanzó una gran fuerza. De repente, los marineros vieron que la soda se había derretido y, junto con la arena, habían formado una masa transparente y viscosa. Esta masa se congeló, y los marineros vieron piezas sólidas y transparentes. Así, se descubrió un método para fabricar vidrio. Los habitantes de la zona donde se detuvieron los fenicios perfeccionaron el método de obtención del vidrio. Así cuenta la leyenda. ¿Qué piensan ustedes? ¿Es posible obtener vidrio de esta manera?
Los espectadores responden que es poco probable que se pueda obtener vidrio de esta manera, ya que la temperatura de un fuego ordinario es insuficiente para la producción de vidrio.
Conejo. Así es chicos! Pero los persas, como cuenta el historiador griego Heródoto, sabían extraer oro, plata, hierro y vestir las pieles de los animales. Adoptaron el arte de teñir telas de los indios. Los hindúes poseían importantes conocimientos químicos. La famosa pintura azul índigo les servía para pintar y teñir telas. Incluso imprimieron diseños en telas. Y en Europa, este método se aplicó solo en el siglo XV.
Incluso ahora, el conocimiento químico de los hindúes es asombroso. La metalurgia era especialmente alta. Esto lo confirma el milagro del arte metalúrgico de los antiguos: la famosa columna Kutub cerca de la ciudad de Delhi. Esta columna, de 7 metros de altura, pesa más de 6 toneladas. Los análisis precisos mostraron que consiste en hierro químicamente puro. Y tal hierro no se oxida en absoluto. Los investigadores de la columna no encontraron rastro de la influencia de la atmósfera en ella. En la columna hay una inscripción, según la cual se puede establecer que fue colocada en el siglo IX. antes de Cristo mi. Han pasado casi 2800 años desde entonces. Y durante todo este tiempo no se ha formado la más mínima mota de óxido, y las condiciones para la oxidación en el clima cálido y húmedo de la India son muy favorables. En la producción moderna, solo se obtienen pequeñas cantidades de hierro químicamente puro. ¿Cómo hicieron los indios tanto hierro purísimo para la columna? No hay costuras en la columna. ¿Cómo forjaron tal casco? Incluso en la actualidad, tal masa de hierro solo puede forjarse en las fábricas más grandes con martillos de vapor gigantes. Todo esto sigue siendo un completo misterio para nosotros.
Chicos, Winnie, Piglet, ¿saben quiénes son los alquimistas y qué hicieron?
Primero, la audiencia de la audiencia cuenta la información que conocen, y luego los personajes, Rabbit, Winnie the Pooh y Piglet, complementan.
Cerdito. Los alquimistas creían en la materia prima: la materia prima, que está en todas partes y en todas partes, pero contaminada con diversas impurezas. Al eliminar las impurezas de la materia prima, se puede obtener una "quintaesencia", una "piedra filosofal", que convierte los metales básicos en nobles (plomo en plata, mercurio en oro, etc.), cura todas las enfermedades, devuelve la juventud a los ancianos. y prolonga la vida más allá de sus límites naturales.
Winnie the Pooh.Los alquimistas reconocieron los cuatro elementos de Aristóteles: agua, fuego, aire, tierra, y consideraron sus propiedades: sequedad, humedad, calor, frío. Creían que al combinar estos elementos y cualidades, se podían obtener todas las cosas del mundo. En consecuencia, los alquimistas consideraron posible separar de una sustancia sus propiedades inherentes y transferir estas propiedades a otras sustancias. A veces atribuían existencia independiente a las propiedades.
Cerdito. Los alquimistas estaban convencidos de que el sol, las estrellas y los planetas afectan todos los procesos que ocurren en la tierra, en particular, que los metales nacen y se desarrollan en las entrañas de la tierra bajo la influencia de los cuerpos celestes, como sustancias orgánicas..
Conejo.Esta creencia mística los llevó a creer que solo había siete metales en la tierra. La creencia ingenua de los alquimistas en esta parte está bellamente expresada por N.A. Morozov en un breve poema:
"Siete metales crearon la luz,
Según el número de siete planetas:
Nos dio espacio para el bien
cobre, hierro, plata,
Oro, estaño, plomo...
¡Mi hijo! Sera es su padre!
Y apresúrate, hijo mío, a averiguar:
¡Mercurio es su madre para todos ellos!”
Winnie the Pooh. El tiempo de dominación de los puntos de vista alquímicos no es solo un tiempo de engaños, decepciones y engaños. A pesar de la falsedad de la idea básica de los alquimistas, esta época se caracteriza por una importante acumulación de conocimientos en el campo de la química y la tecnología química. Este desarrollo de eventos fue facilitado por la tendencia principal de los alquimistas: mezclar, calentar, disolver, destilar, etc., todo lo que tenía a mano, para buscar la piedra filosofal. Los alquimistas estudiaron muchas reacciones y obtuvieron una gran cantidad de compuestos importantes. Conocían las propiedades de los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico, el salitre, la pólvora, el agua regia, los álcalis, el alcohol vínico. Los alquimistas descubrieron el fósforo y varios metales nuevos (zinc, antimonio, bismuto, cobalto, níquel) e introdujeron en la práctica médica preparaciones basadas en ellos.
Cerdito. Hoy se conocen millones de sustancias. ¿Y qué sustancias conocéis, jóvenes químicos? Ahora pondremos a prueba tus conocimientos. Te ofrecemos algunos rompecabezas.
"Hace unos dos siglos
Fue abierto por accidente.
ahora lo conozco
y joven
Tampoco es un secreto para ti.
Conocido por quemar muy bien
Contiene azufre, fósforo, carbono,
Hierro, magnesio. Vigorosamente
El hidrógeno también quema.(Oxígeno.)
"Obtener gases del agua,
Mezclar juntos - esperar problemas.(Mezcla peligrosa
de hidrógeno y oxígeno.)"La gasolina es basura que no necesitamos -
En el campo se convirtió en alimento.(Dióxido de carbono.)
"Rojizo como un color,
Maleable, suave, como el metal.
De los ácidos, al mismo tiempo, él
No se liberó hidrógeno.
solo se puede oxidar
Si lo calentamos en ácido.
Bien, puedes adivinar
Eres lo suficientemente bueno ahora".“Por separado, cada uno es venenoso,
Juntos - despierta el apetito.(Cloruro de sodio.)
“Se metió en el agua y está limpio y blanco,
Me sumergí - me puse azul.(sulfato de cobre (II).)
"Él es llamado sin vida,
Pero la vida sin ella no se crea."Apodado discapacitado,
Pero fuerte en hecho y en apariencia."Se iluminará como una estrella brillante,
Metal blanco y ligero
En la decimotercera celda de la tabla
Tomó un lugar de honor.
Para facilidad en aleaciones se da,
Creó el poder de la aeronave.
Duro y plástico, excelente
falsificado
Este metal es plata.
En la composición de rubíes carmesí,
En luces azul zafiro
En arcilla ordinaria gris,
En forma de piedras de esmeril.(Aluminio.)
“Solo la sal entró en el agua,
Se hizo más frío en el vaso”.(Nitrato de amonio.)
Conejo. ¡Qué buenos muchachos sois! ¿Cuánto sabes del campo de la química? Pero he estudiado todo tipo de literatura sobre química y tengo un poco de conocimiento de las complejidades de un experimento químico. Ahora intentaré invitar al Mago Químico a nuestras vacaciones..
Bajo una música suave, haciendo movimientos mágicos con sus manos, el Conejo realiza el experimento químico "Volcán".
Experimenta "Volcán" en la mesa
Vierta dicromato de amonio cristalino mezclado con magnesio metálico en el crisol. Humedece la parte superior del montículo con alcohol. Encienda el alcohol con una astilla ardiente.
El químico mago entra en escena.
Químico mago.¡Hola niño! ¡Hola, Conejo, Winnie the Pooh, Piglet! Vine a ti para demostrarte que la química no son solo palabras, también es un cuento de hadas..
Un químico mágico realiza un experimento químico, imitando la brujería.
Experiencia de fuegos artificiales en la mesa
En un mortero seco, mezcle bien volúmenes iguales de polvos de permanganato de potasio, hierro reducido y carbón (puede tomar tabletas de carbón). Vierta la mezcla resultante en un crisol de hierro, que se coloca sobre un trípode y se calienta fuertemente con la llama de un mechero. Pronto se produce una reacción y comienza la expulsión de los productos de reacción en forma de chispas o fuegos artificiales desde el crisol. (Para garantizar la seguridad contra incendios, coloque una lámina de hojalata o asbesto debajo del trípode).
Mago químico. Chicos, ¿cuál de ustedes puede explicar este fenómeno?
En un tablero normal
echando agua,
Y un vaso de nieve derretida
también se coloca allí.
Echo sal (nitrato de amonio) en un vaso, y tú, mi amigo (refiriéndose a Vinnie),
Siéntete libre de mezclar.
(El químico mágico cuenta lentamente hasta diez.)
Congelar un vaso químico,
¿Proceso?
(La audiencia responde: "¡Endotérmico!")
Experiencia "Serpiente"
Para demostrar las "serpientes" es necesario hacer espacios en blanco por adelantado. Para ello, mezcle 10 g de dicromato de potasio, 10 g de azúcar y 5 g de nitrato de sodio, molido en polvo. Humedecer ligeramente la mezcla hasta alcanzar la viscosidad, formar barritas de 4-5 mm de diámetro y 8-9 cm de largo, secar las barritas. Preparado "serpientes" para fortalecer en la arena y prender fuego.
Químico mago.
todavía no puedo hacerlo
Las serpientes salen de la arena
Terrible, mordaz.
¿Estás llorando de miedo?
Suena música oriental y se realiza una danza en la que niñas vestidas con trajes orientales representan serpientes. El mago químico está realizando un experimento en este momento.
Experimenta el "camaleón químico"
En tres matraces, vierta 1/3 del volumen de una solución de frambuesa de permanganato de potasio. Agregue un poco de ácido sulfúrico diluido al primer cilindro, agua al segundo y una solución concentrada de hidróxido de potasio al tercero. El color de las soluciones no cambia. Agregue 5 ml de solución de sulfito de potasio a todos los cilindros y mezcle bien con una varilla de vidrio. En el primer cilindro, la solución se decolora instantáneamente, en el segundo, junto con la decoloración, se forma un precipitado escamoso marrón y en el tercero, el color carmesí se vuelve verde brillante.
Químico mago.
y ahora te ofrezco
El fenómeno es químico.
Pero la experiencia tiene un nombre
Puramente biológico.
Explicar por qué
Nombre "camaleón"
¿Dado a él?
Un químico mágico demuestra el experimento "Chemical Chameleon", después de lo cual la audiencia emite juicios.
Experiencia "Jarra Mágica"
Coloque de 10 a 20 mg de hidrogenosulfato de sodio en el primer vaso, la misma cantidad de carbonato de sodio en el segundo y unas gotas de solución de fenolftaleína en el tercero. Los vasos cuarto y quinto son para el efecto de la experiencia. Vierta 1 ml de agua en cada vaso para disolver las sales. Un vaso de hidrosulfato de sodio debe pasar desapercibido para la audiencia. Tome una jarra limpia y vierta agua del grifo en ella. A continuación, vierta toda el agua de la jarra por igual en todos los vasos. Luego, solo de cuatro vasos, dejando, como por casualidad, un vaso con hidrosulfato de sodio, vierta "agua" nuevamente en la jarra. Luego vierta "agua" de la jarra nuevamente en cuatro vasos: ya estará pintado de carmesí. Luego vierta el contenido de los cinco vasos en una jarra. Después de una breve pausa, vierta el "agua" de la jarra en vasos, y nuevamente se volverá incoloro.
Químico mago.
Del frasco mágico
El agua está vertiendo.
Mira cómo en los vasos
los milagros ocurren.
El Mago Químico demuestra la experiencia de la "Jarra Mágica".
Experiencia "Carta oculta"
En una hoja de papel grueso, primero debe escribir las palabras "¡Quiero ser químico!". Con un cepillo, empape las palabras "Quiero" y "químico" con una solución diluida de sulfato de cobre, la palabra "convertirse" -
solución diluida de cloruro de hierro (III) y secar. Llene una botella de spray con solución de hexacianoferrato(II) de potasio. Durante la actuación, el Wizard Chemist debe procesar una hoja de papel con él. El texto se muestra a la audiencia: las palabras "Quiero" y "químico" están escritas en color marrón rojizo, y la palabra "convertirse" está escrita en azul.
Químico mago.
Por la voluntad de Alá
estoy en este papel
Puedo dibujar al instante
Retratos mágicos.
Solo me lleva a conjurar
Hechizos de susurro a Alá
Y todos pueden ver
Tus preciados deseos.
El Mago Químico lleva a cabo el experimento de la Letra Oculta.
Experimenta "Sangre sin herida"
Para el experimento se utilizan 100 ml de cloruro de hierro (III) con una fracción de masa del 3 % y 100 ml de tiocianato de potasio KSCN con una fracción de masa del 3 %. Para demostrar la experiencia, use un cuchillo sin filo (puede usar platos para niños). Llama a alguien del público al escenario. Con un hisopo de algodón, se lava la palma de la mano con una solución de cloruro férrico ("yodo") y se humedece un cuchillo con una solución incolora de tiocianato de potasio. A continuación, se pasa un cuchillo por la palma de la mano: la "sangre" fluye abundantemente sobre el papel. La "sangre" de la palma se lava con algodón humedecido con una solución de fluoruro de sodio.
Químico mago.
Aquí hay otra diversión
(se pone una bata blanca).
¿Quién dará una mano para cortar?
Es una pena que le corten la mano.
Entonces necesitas un paciente.
para tratamiento.
(Invita al público al escenario.)
Operar sin dolor
Es cierto que habrá mucha sangre.
Con cada operación
Necesita esterilización.
Asistente de ayuda
(refiriéndose al asistente)
Dame yodo.
Asistente. ¡Un momento!
Químico mago.
Humedecemos abundantemente con yodo,
Para mantener todo estéril.
¡No te muevas, paciente!
¡Dame el cuchillo, ayudante!
(El químico mago hace un “corte con un cuchillo”, fluye “sangre”).
Mira, directo en un goteo
La sangre fluye, no el agua.
Y ahora me secaré la mano -
¡Ni rastro del corte!
El químico mágico le muestra a la audiencia que no hay herida y que la palma está completamente limpia.
Principal. Gracias querido mago. Realmente eres un gran mago. Nos demostraste que la química es una ciencia que hace maravillas. Y, como toda ciencia, la química requiere la actitud más responsable hacia sí misma. Y solo para los no iniciados, los milagros de la química parecen un milagro. Les sugiero que prueben su idoneidad profesional. Entonces, la primera competencia es "¿Quién es más rápido?".
Concurso "¿Quién es más rápido?"
El presentador invita al escenario a dos participantes de entre el público. Usando el sistema periódico de elementos de D. I. Mendeleev, deben nombrar cinco elementos químicos a la vez: uno nombra el elemento y el otro debe nombrar el número de serie del elemento nombrado lo más rápido posible. Con la ayuda de un reloj de ajedrez o de un cronómetro, se tiene en cuenta el tiempo empleado en buscar el número ordinal de un elemento. El ganador es el participante que dedicó menos tiempo a buscar los números de serie de los cinco elementos nombrados por el oponente.
Principal. Y ahora el concurso "¿Quién sigue?".
Concurso "¿Quién sigue?"
Se invita a dos o tres participantes al escenario. El jugador debe caminar la mayor distancia posible, nombrando un elemento químico para cada paso. El juego se puede hacer más difícil cambiando la lista de nombres (cualquier elemento, solo metales, solo no metales, elementos de un determinado período o grupo, etc.). El ganador es el que camina más lejos sin errores, vacilaciones y repeticiones.
Principal. ¡Bien hecho muchachos! Ahora te sugiero que completes la tabla.
Una mesa se proyecta en la pantalla a través del proyector:
| PERO | W | O | T |
|---|---|---|---|
Se invita a los espectadores a llenar las celdas vacías de la tabla para que cada columna contenga cinco términos químicos que comiencen con la letra especificada. El ganador es el que escribe todas las palabras más rápido. Al final del juego, varios estudiantes leen en voz alta las palabras que inventaron y el resto verifica si estas palabras son términos químicos. Por ejemplo, en la primera columna puedes escribir las siguientes palabras: átomo, anión, amoníaco, argón, acetileno.
Principal. ¡Grandes chicos! Ya sabes mucho sobre química, y ahora intentaré adivinar tus pensamientos. Los invito al escenario que deseen participar en el próximo número. Les pido que piensen en cualquier elemento químico de la tabla periódica. Ahora te pido que dupliques el número del elemento deseado. Suma el número 5 al número resultante Multiplica la cantidad resultante por 5. ¿Qué número obtuviste? Nombralo.
El participante llama al número y el anfitrión anuncia inmediatamente el elemento de juego concebido. La solución es la siguiente. Que se conciba el elemento número 25 (manganeso). Realicemos las operaciones matemáticas correspondientes con el número 25: 25 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 5 \u003d 275. El número 275 se informa al líder, quien descarta el último dígito en su mente, resulta 27, luego resta el número 2 del número recibido, resulta 25. Este es el número del elemento previsto. Después de eso, el líder solo puede nombrar este elemento: manganeso.
Principal.
que hay, que hay
No
En este blanco en el mundo.
Química: difícil pero importante
cosa,
Todos los niños lo estudian.
Metano, amoníaco y benceno -
no importa
Los secretos serán revelados algún día.
Vivimos interesante y divertido.
pero
todos queremos engañar
aterrador.
Y ustedes, amigos, quieren
¿engañar?
El público responde afirmativamente.
Principal. Sí, sí, por supuesto, no tenía dudas. Pero primero, quiero pedirles a mis asistentes que les recuerden las reglas de seguridad.
Winnie the Pooh.
Cuando se trabaja con sustancias
no los recojas
Y no lo pruebes.
Los reactivos no son sandía:
Despegar la piel de la lengua.
Y la mano se cae.
Conejo.
Hazte una pregunta
Pero no metas la nariz en un tubo de ensayo.
Vas a toser y estornudar
Derramar lágrimas en granizo.
Mueve tu mano a tu nariz -
Aquí está la respuesta a todas las preguntas.
Cerdito.
Con sustancias desconocidas
no mezclar
inadecuado:
Soluciones desconocidas eres un amigo
no te fusiones con un amigo,
No vierta en un plato,
no interfieras, no prenda fuego.
Winnie the Pooh.
Si trabajas
con un sólido
No lo tomes con una pala
y no te atrevas a tomarlo con un cucharón.
Te tomas un poco -
un octavo de una cucharadita.
Cuando se trabaja con líquido
todos deberían saber:
Es necesario medir en gotas -
no vierta en un balde.
Conejo.
Si el ácido está en tu mano
o lejía entró
Enjuague su mano rápidamente con agua
del grifo.
Y para complicarme yo mismo
no entregar
No olvides al maestro
notificar.
Cerdito.
No vierta agua en ácido.
viceversa -
Interferir con cuidado,
verter en un chorro delgado
Vierta ácido en el agua -
Así se sale del apuro.
Winnie the Pooh.
La limpieza es amiga del hombre.
Nunca lo olvides.
Y usa platos limpios
Sobre el trabajo de laboratorio
¡siempre!
Principal. Recordamos las reglas de seguridad, ahora te sugiero que resuelvas algunos acertijos.
Primer acertijo.
"No le tengo miedo a los ácidos,
Incluso muy fuerte
Pero en soluciones alcalinas
Me convierto en frambuesa.
Más brillante que el jugo de todas las frambuesas.
¿Quién soy?"(Fenolftaleína.)
Segundo acertijo.
"En los álcalis soy muy amarillo,
Y en ácidos - muy rojo.
¡El indicador es muy importante!
¿Cuál es mi nombre?(Naranja de metilo.)
Tercer acertijo.
"Este papel amarillo
Todo indicará sin dificultad.
Se vuelve azul: hay álcali en el matraz,
Se vuelve rojo - ácido.
Entorno neutro de Kohl,
Ella no cambiará de color.
¿Cuál es su nombre?"(Universal.)
Chicos, ¿cómo se llaman esas sustancias?
que se discutieron en los acertijos?(Indicadores.)
Ahora es el momento de invitar al joven experimentador al escenario. ¿Quién quiere hacer trampa?
Una persona que desea realizar un experimento entra en escena.
Principal. El soporte contiene tres tubos de ensayo numerados que contienen líquidos incoloros: agua, solución ácida y solución alcalina. Te pido que investigues cuál de los tubos de ensayo contiene agua, ácido y álcali.
Un estudiante de octavo grado realiza un experimento para resolver un problema cualitativo para el reconocimiento de sustancias.
Principal. Amigos, ¿qué son buenos compañeros! Ya aprendió cómo manejar equipos de laboratorio y cristalería química, realizar experimentos químicos. Y ahora los estudiantes de secundaria te darán un cuestionario..
prueba química
1
. ¿Qué elemento químico trajo muchos problemas a los químicos de diferentes países?
(Respuesta. Muchos eventos trágicos están asociados con el flúor. Uno de los miembros de la Academia Irlandesa de Ciencias Thomas Knox murió, otro científico de la misma academia, George Knox, perdió su capacidad de trabajo, el famoso químico Jerome Nickles de Nancy fue martirizado El químico de Bruselas P. Lyet pagó con su vida, envenenó a los químicos franceses J. Gay-Lussac y L. J. Tenard, el químico inglés G. Davy y muchos otros sufrieron de flúor y ahora trabajar con flúor requiere mucho cuidado y medidas de protección bien pensadas. inflamación del tracto respiratorio y los pulmones, que a menudo termina en edema pulmonar y muerte. El más mínimo descuido al trabajar con fluoruro, y los dientes de una persona se destruirán, las uñas se dañarán).
2
. ¿Qué elemento se descubrió por primera vez en el sol? ¿Por quién y cuándo se hizo este descubrimiento?
(Respuesta. En 1868, durante un eclipse solar, dos astrónomos, el francés P.J. Jansen (en India) y el inglés J.N. Suns, vieron en el espectro además de tres líneas familiares de hidrógeno (rojo, verde-azul y azul) un nuevo - amarillo brillante. Cada uno informó el descubrimiento a la Academia de Ciencias de París. En honor a este descubrimiento, se emitió una medalla de oro, decorada con retratos de Jansen, Lockyer y el dios El Sol de Apolo montando un carro.
Lockyer propuso que la sustancia descubierta se llamara el nombre del Sol: helio. Solo 27 años después, los científicos ingleses W. Ramsay y W. Crooks lograron detectar helio terrestre en el mineral kleveite).
3
. Uno de los químicos era un músico talentoso. Incluso escribió una ópera. ¿Quién es este científico y qué creó en ciencia y música?
(Respuesta: Alexander Porfiryevich Borodin. Trabajó en el campo de la química orgánica, dejó 91 trabajos publicados sobre química orgánica, incluido el estudio de los aldolos y la bromación de ácidos orgánicos. Escribió la mundialmente famosa ópera Prince Igor, una serie de sinfónicos y obras de cámara.)
4
.Imagine un trabajo sobre química escrito no en prosa, sino en forma poética. Conclusiones químicas complejas... en verso. ¿Cómo se llama el químico-poeta?.
(Respuesta. El antiguo filósofo griego Titus Lucretius Car, el poema "Sobre la naturaleza de las cosas":
MV Lomonosov también escribió sobre química en verso, por ejemplo, "Carta sobre los beneficios del vidrio":
| “Piensan mal las cosas, |
Shuválov, |
| ¿Qué copa se honra a continuación? |
minerales, |
| Haz seductor |
brillando en los ojos. |
| No menos útil en eso, |
no hay menos belleza en ello. |
| No pocas veces estoy para eso |
| descendiendo de las montañas del Parnaso; |
| Y ahora de ella a su cima |
Estoy volviendo |
| canto frente a ti con deleite |
felicitar, |
| Piedras no caras |
no oro, sino vidrio. |
| y como lo alabo |
recuerdo |
| No la fragilidad del engañoso |
Yo represento la felicidad. |
| no debe decaer |
ser un ejemplo |
| Que y fuego fuerte |
no puedo destruir |
| Otras cosas terrenales |
resolución final: |
| Glass nació para él; disparalo |
padre".) |
5.
“El fruto de su intensa actividad pedagógica”, escribió D. I. Mendeleev, “son muchos químicos rusos que le dieron el apodo de “abuelo de los químicos rusos”. ¿De qué químico estás hablando?
(Respuesta. A.A. Voskresensky. Su investigación fue de gran importancia para el desarrollo de la química y las industrias químicas. Gracias a sus brillantes habilidades organizativas, amplia y fructífera actividad pedagógica, se preparó un terreno favorable para la manifestación de los talentos de destacados científicos rusos - estudiantes de Voskresensky: D.I. Mendeleev, N.N. Beketova, N.A. Menshutkin, etc.)
6
. ¿El apellido de qué científico tiene nueve letras, cuatro de las cuales son "o"? ¿Cuál es el papel de este científico en la ciencia?
(Respuesta. M.V. Lomonosov. Introdujo el concepto de moléculas (corpúsculos) y átomos (elementos), introdujo el pesaje, desacreditó la teoría del flogisto, corroborando la naturaleza de la combustión; desarrolló un método para hacer vidrio coloreado, creó el idioma ruso moderno, contribuyó al desarrollo de la física, la geología, la geografía, la astronomía, la metalurgia, etc.)
7
. ¿Qué elemento químico y qué químico ayudó a descubrir el gato?
(Respuesta. En 1811, el químico francés B. Courtois obtuvo yodo libre. Sucedió así. Courtois preparó mezclas de sustancias en dos botellas diferentes. En una, ácido sulfúrico con hierro, en la otra, cenizas de algas con alcohol. En Durante el experimento, un gato estaba sentado en el hombro del científico durante el experimento. De repente, el gato saltó y tiró el contenido de las botellas. Los líquidos se mezclaron y comenzaron a salir nubes de vapor violeta, formando cristales con un brillo metálico y un olor acre. Era yodo.)
8
. ¿Los nombres de qué elementos químicos están asociados con el color de sustancias simples o compuestos?
(Respuesta. El cloro es verdoso, el cromo es pintura, el rubidio es rojo, el rodio es rosa, el indio es azul, el yodo es violeta, el cesio es azul, el iridio es iridiscente, el fósforo es portador de luz).
9
. ¿Los nombres de qué elementos químicos están asociados con la geografía de su descubrimiento?
(Respuesta. Escandio - la península escandinava, cobre - la isla de Chipre, galio - Galia - el antiguo nombre latino de Francia, rutenio - Rusia, hafnio - el antiguo nombre de Copenhague, lutecio - el antiguo nombre de París, polonio - Polonia , Francia - Francia, americio - América, california es el estado de california en los estados unidos.)
10.
¿Qué elementos químicos llevan el nombre de los científicos?
(Respuesta. Gadolinio - Y. Gadolin, curio - Pierre y Marie Curie, einstenio - A. Einstein, fermio - E. Fermi, mendelevio - D.I. Mendeleev, lawrencio - E. Lawrence, rezerfor-
bricolaje - E. Rutherford, nobelio - A.B. Nobel, borio - N. Bor, meitnerio - L. Meitner.)
11
. ¿A qué elemento se le llama planeta en el sistema solar?
(Respuesta. Urano.)
12 . ¿Qué elemento según la mitología griega antigua está "condenado" al tormento eterno?
(Respuesta. Tantalio.)
13 . ¿Qué metal tiene madera en su nombre?
(Respuesta. Níquel.)
14 . ¿El nombre de qué metal noble está compuesto por las algas de los pantanos?
(Respuesta. Platino.)
15 . ¿Un elemento químico con el que a adultos y niños les gusta jugar en su tiempo libre?
(Respuesta. Oro.)
Principal.¡Queridos alumnos de octavo grado! Has completado con éxito todas las tareas que te hemos propuesto. Y ahora ha llegado el momento tan esperado. Encendemos un "fuego químico", un fuego sin el uso de fósforos o cualquier dispositivo incendiario, un fuego que simboliza que se le ha otorgado el título honorífico de "Químico". Y el honor de encender este fuego se le da al ganador de la Olimpiada de Química.(da el nombre y apellido del atleta olímpico).
El ganador de la Olimpiada realiza el experimento "Fuego sin fósforos".
Experimenta "Fuego sin fósforos"
En una taza de porcelana limpia y seca, prepare una mezcla oleosa de permanganato de potasio finamente molido y ácido sulfúrico concentrado. Coloque una taza con la mezcla preparada en la red de asbesto, cúbrala con astillas de madera. El atleta olímpico toma un pequeño trozo de algodón empapado en alcohol y exprime el alcohol sobre las hojuelas para que sus gotas caigan en una taza de porcelana con una mezcla de sustancias. Después de un clic, se enciende un "fuego químico".
Todos los participantes de las vacaciones.. ¡Hurra! ¡Hurra! ¡Hurra!
Principal.
nuestra velada es entretenida
Aquí es donde queremos terminar.
Y les deseamos a todos
¡Suerte en química!
Alumnos de secundaria regalan souvenirs a alumnos de octavo grado y adjuntan emblemas con el título de "Químico".
LITERATURA
Strempler G.I. Química a tu aire. M.: Ilustración, 1993;
Titova I.M., Ugriumov P.G. Pautas para el uso de acertijos químicos en el trabajo extracurricular en química. Leningrado: LGPI im. AI Herzen, 1989;
Kulikova E.L.. Tardes de entretenida química. Minsk: Narodnaya Asveta, 1966;
Kukushkin Yu.N., Budanova V.F., Vlasova A.R., Krylov V.K., Panina N.S., Simanova S.A.¿Qué sabemos de química? Moscú: Escuela superior, 1993;
Somin LE. Química fascinante. M.: Educación, 1978;
Gavruseyko N.P., Debaltovskaya V.I.. prueba química. Minsk: Narodnaya Asveta, 1972; Parmenov K.Ya., Smorgonsky L.M.. Libro de lectura de química. Moscú: Editorial Estatal Educativa y Pedagógica del Ministerio de Educación de la RSFSR, 1955;
Aleksinsky V. N.. Entretenidos experimentos de química. M.: Educación - JSC "Literatura Educativa", 1995.
Solo dos gotas de glicerina, ¡y el permanganato de potasio cambia de color!
Complejidad:
Peligro:
Haz este experimento en casa.
¿Por qué la solución se vuelve azul al principio?
Si observa de cerca al camaleón, notará que unos segundos después de agregar glicerina a la solución, se volverá azul. El color azul se forma mezclando soluciones violetas (de MnO 4 - permanganato) y verdes (de MnO 4 2- manganato). Sin embargo, rápidamente se vuelve verde: la solución se vuelve cada vez menos MnO 4 y más MnO 4 2-.
Suma
Los científicos pudieron descubrir en qué forma el manganeso puede teñir la solución de azul. Esto sucede cuando se forma el ion hipomanganato MnO 4 3- . Aquí, el manganeso está en el estado de oxidación +5 (Mn +5). Sin embargo, el MnO 4 3- es muy inestable y se necesitan condiciones especiales para obtenerlo, por lo que no será posible verlo en nuestro experimento.
¿Qué le sucede a la glicerina en nuestra experiencia?
La glicerina interactúa con el permanganato de potasio, otorgándole sus electrones. El glicerol se toma en nuestra reacción en gran exceso (alrededor de 10 veces más que el permanganato de potasio KMnO 4). La glicerina misma, bajo las condiciones de nuestra reacción, se convierte en gliceraldehído y luego en ácido glicérico.
Suma
Como ya hemos descubierto, el permanganato de potasio oxida el glicerol C 3 H 5 (OH) 3. La glicerina es una molécula orgánica muy compleja y, por lo tanto, las reacciones que la involucran a menudo no son simples. La oxidación del glicerol es una reacción compleja durante la cual se forman muchas sustancias diferentes. Muchos de ellos existen por muy poco tiempo y se convierten en otros, y algunos se pueden encontrar en solución incluso después del final de la reacción. Esta situación es típica de toda la química orgánica en su conjunto. Por lo general, aquellas sustancias que más se obtienen como resultado de una reacción química se denominan productos principales, y el resto se denominan subproductos.
En nuestro caso, el principal producto de la oxidación del glicerol con permanganato potásico es el ácido glicérico.
¿Por qué añadimos hidróxido de calcio Ca (OH) 2 a una solución de KMnO 4?
En una solución acuosa, el hidróxido de calcio Ca (OH) 2 se descompone en tres partículas cargadas (iones):
Ca (OH) 2 → Ca 2+ (solución) + 2OH -.
En el transporte, una tienda, un café o en una clase de la escuela, en todas partes estamos rodeados de diferentes personas. Y nos comportamos de manera diferente en esos lugares. Incluso si hacemos lo mismo, por ejemplo, leemos un libro. Rodeados de diferentes personas, lo hacemos un poco diferente: en algún lugar más lento, en algún lugar más rápido, a veces recordamos bien lo que leemos y otras veces ni siquiera recordamos las líneas al día siguiente. Entonces, el permanganato de potasio, rodeado de iones OH, se comporta de manera especial. Toma electrones de la glicerina "más suavemente", sin apresurarse a ningún lado. Por eso podemos observar el cambio de color del camaleón.
Suma
¿Y qué pasa si no le agregas una solución de Ca (OH) 2?
Cuando un exceso de iones OH - está presente en una solución, dicha solución se llama alcalina (o dicen que tiene una reacción alcalina). Si, por el contrario, hay un exceso de iones H + en la solución, dicha solución se llama ácida. ¿Por qué "al contrario"? Porque juntos los iones OH - y H + forman una molécula de agua H 2 O. Pero si los iones H + y OH - están presentes por igual (es decir, en realidad tenemos agua), la solución se llama neutra.
En una solución ácida, el agente oxidante activo KMnO 4 se vuelve extremadamente maleducado, incluso rudo. Rápidamente toma electrones de la glicerina (¡hasta 5 a la vez!), Y el manganeso cambia de Mn ^ + 7 (en MnO 4 - permanganato) a Mn 2+:
MnO 4 - + 5e - → Mn 2+
Este último (Mn 2+) no imparte ningún color al agua. Por lo tanto, en una solución ácida, el permanganato de potasio se decolorará muy rápidamente y el camaleón no funcionará.
Una situación similar ocurrirá en el caso de una solución neutra de permanganato de potasio. Solo que no "perderemos" todos los colores del camaleón, como en una solución ácida, pero solo dos, el manganato verde MnO 4 2, no se obtendrán, lo que significa que el color azul también desaparecerá.
¿Puedes hacer un camaleón usando algo que no sea KMnO 4?
¡Pueden! El camaleón de cromo (Cr) tendrá la siguiente coloración:
naranja (dicromato Cr 2 O 7 2-) → verde (Cr 3+) → azul (Cr 2+).
Otro camaleón - de vanadio (V):
amarillo (VO 3+) → azul (VO 2+) → verde (V 3+) → lila (V 2+).
Es solo que hacer que las soluciones de compuestos de cromo o vanadio cambien su color tan bellamente como sucede en el caso del manganeso (permanganato de potasio) es mucho más difícil. Además, deberá agregar constantemente nuevas sustancias a la mezcla. Por lo tanto, un verdadero camaleón, que cambiará su color "por sí solo", se obtiene solo del permanganato de potasio.
Suma
El manganeso Mn, como el cromo Cr y el vanadio V, son metales de transición, un gran grupo de elementos químicos con una amplia gama de propiedades interesantes. Una de las características de los metales de transición es el color brillante y variado de los compuestos y sus soluciones.
Por ejemplo, es fácil obtener un arcoíris químico a partir de soluciones de compuestos de metales de transición:
Todo cazador quiere saber dónde se sienta el faisán:
Rojo (hierro (III) tiocianato Fe(SCN) 3), hierro Fe;
naranja (Cr 2 O 7 2-bicromato), cromo Cr;
amarillo (VO 3+), vanadio V;
Verde (nitrato de níquel, Ni(NO 3) 2), níquel Ni;
Azul (sulfato de cobre, CuSO 4), cobre Cu;
azul (tetraclorocobaltato, 2-), cobalto Co;
Violeta (permanganato MnO 4 -), manganeso Mn.
Desarrollo del experimento
¿Cómo cambiar aún más el camaleón?
¿Es posible revertir la reacción y volver a obtener una solución púrpura?
Algunas reacciones químicas pueden proceder tanto en una dirección como en la dirección opuesta. Tales reacciones se denominan reversibles y, en comparación con el número total de reacciones químicas, no se conocen tantas. Es posible revertir la reacción creando condiciones especiales (por ejemplo, un fuerte calentamiento de la mezcla de reacción) o agregando algún reactivo nuevo. La oxidación de glicerol con permanganato de potasio KMnO 4 no es una reacción de este tipo. Además, dentro del marco de nuestro experimento, es imposible revertir esta reacción. Por tanto, no podremos obligar al camaleón a cambiar de color en el orden inverso.
Suma
Veamos si hay una manera de convertir a nuestro camaleón.
Primero, una simple pregunta: ¿puede el glicerol oxidado (ácido glicérico) convertir el dióxido de manganeso MnO 2 nuevamente en permanganato de potasio púrpura KMnO 4? No, no puede. Incluso si le ayudamos mucho (por ejemplo, calentar la solución). Y todo porque KMnO 4 es un agente oxidante fuerte (lo tratamos un poco más arriba), mientras que el ácido glicérico tiene propiedades oxidantes débiles. ¡Es increíblemente difícil para un agente oxidante débil oponerse a uno fuerte!
¿Se puede volver a convertir el MnO 2 en KMnO 4 usando otros reactivos? Sí tu puedes. ¡Eso es solo para esto que tienes que trabajar en un laboratorio químico real! Uno de los métodos de laboratorio para la obtención de KMnO 4 es la interacción de MnO 2 con cloro Cl 2 en presencia de un exceso de hidróxido de potasio KOH:
2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O
Es imposible llevar a cabo tal reacción en el hogar: es difícil (necesitará un equipo especial) e inseguro. Y ella misma tendrá poco en común con el brillante y hermoso camaleón de nuestra experiencia.
- HIPÓTESIS DEL PROYECTO
- Familiarícese con la literatura de información, realice un análisis, saque conclusiones
- Realizar estudios prácticos de la influencia de las condiciones de reacción en las propiedades oxidantes-reductoras de las sustancias.
- Descubra la importancia de una de estas sustancias en la vida cotidiana en términos de OVR
- Propósito: REVELAR UNA SUSTANCIA QUE PUEDE CAMBIAR DE COLOR DEPENDIENDO DE LA SITUACIÓN, estudiando sus propiedades y aplicaciones
- LÉASE CON FUENTES DE INFORMACIÓN, APRENDIENDO QUÉ SUSTANCIAS SON CAPACES DE CAMBIAR DE COLOR
- HEMOS ANALIZADO:
- MOTIVOS DEL CAMBIO DE COLOR
- DURANTE EL EXPERIMENTO, LA INFLUENCIA DEL MEDIO AMBIENTE EN LA COLORACIÓN DEL KMnO4
- DESCUBRIÓ EL VALOR DEL PERMANGANATO DE POTASIO EN EL HOGAR Y SU EFECTO EN LAS PLANTAS.
- Los camaleones químicos son una serie de sustancias que pueden cambiar de color durante las reacciones químicas.
- Estos incluyen tanto sustancias orgánicas como inorgánicas.
- las causas del color de las sustancias dependen de una serie de factores
- La molécula está pintada
- electrones libres
- número impar de electrones en una molécula
- fuerza del enlace químico
- enlace químico emergente
- color de la molécula
- depende del edificio
- las sustancias en sí mismas no cambian de color.
- El cambio de color es un signo de una reacción química,
- más GLB
- Permanganato de potasio (lat. Kalii permanganas)
- - sal potásica del ácido permangánico
- El descubridor es el químico y farmacéutico sueco Karl-Wilhelm Scheele.
- fusionó "magnesia negra" - el mineral pirolusita (dióxido de manganeso natural), con potasa - carbonato de potasio y salitre - nitrato de potasio. Esto produjo permanganato de potasio, nitrito de potasio y dióxido de carbono:
- 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2
- MANGANESO
- (KMnO4).
- Cristales de color púrpura oscuro.
- No forma hidratos cristalinos.
- La solubilidad en agua es moderada.
- hidrolizado
- Se descompone lentamente en solución.
- Las soluciones son de color
- AGENTE OXIDANTE
- en solución y durante la sinterización.
- MANGANESO - ESTO
- EN DECAIMIENTO
- EXPLOSIVO
- DA UNA REACCIÓN ALCALINA DEL AMBIENTE
- cambios
- colorante
- KMnO4
- Colorante
- depende
- desde el miercoles
- solución
- neutral
- alcalino
- agrio
- color marrón
- color verde
- incoloro
- medio de solucion
- color permanganato
- Influencia de la reacción del medio sobre
- proceso redox
- El permanganato de potasio forma varios productos de reducción en varias reacciones del medio.
- KMnO4 se utiliza como agente oxidante
- antioxidante
- SOLICITUD
- ¡APLICACIÓN DE MANGANESO EN EL HOGAR, REALIZAMOS OVR!
- GLB - PROCESO
- antiséptico
- tiene un efecto emético
- "cauterización" y "secado" de la piel y las mucosas
- acción astringente
- quemadura química
- envenenamiento
- Permanganato de potasio sólido y su fuerte
- Las soluciones pueden ser peligrosas.
- Por lo tanto, debe almacenarse en lugares inaccesibles para los bebés y manipularse con cuidado.
- Durante la semana, la tierra y la planta enferma se regaron con una solución débil. La capa blanca en el suelo desapareció, las plagas murieron. El permanganato de potasio tiene propiedades desinfectantes y antisépticas.
- Al regar una vez cada dos semanas con una solución débil, mejoró la apariencia de las plantas. El permanganato de potasio contiene elementos que promueven el crecimiento de las plantas: manganeso y potasio.
- Al regar las plantas con una solución débil constantemente, se encontró que las plantas de suelos alcalinos reaccionaron positivamente y los suelos ácidos reaccionaron negativamente. Una solución de permanganato de potasio tiene un ambiente alcalino.
- El tratamiento con una solución concentrada provoca quemaduras e incluso la muerte de la planta.
- HIPÓTESIS DEL PROYECTO
- sustancias "camaleones" existen
- CONCLUSIÓN:
- LAS SUSTANCIAS MISMAS CAMBIAN DE COLOR
- NO PUEDO.
- NO SE CONFIRMA LA HIPÓTESIS
- Tutor 1C. Química. CD - disco.
- Gran Enciclopedia. Cirilo y Metodio, 2005 CD-ROM.
- Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Inicios de la química. Un curso moderno para aspirantes a universidades.
- En 2 tomos - M. 1997. BDE Biología, M. "Drofa" 2004
- Ecología. Enciclopedia Cognitiva, M. Bustard
- Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Libro de química para leer en casa. - M., Química, 1994.
- Shulpin GB Esta fascinante química. – M.; Química, 1984.
- FUENTES DE INFORMACIÓN
- naranja oscuro negro-verde
- púrpura negro gris
- Se sabe que los enlaces dobles y simples pueden cambiar de lugar entre sí con relativa facilidad. Pero cada enlace interatómico es un par de electrones comunes a los átomos a los que se unen. Entonces resulta que en la sección de conjugación, los electrones de unión pueden moverse con bastante libertad dentro de esta sección. Tal libertad conlleva importantes consecuencias ópticas.
- Otro dato curioso: los compuestos con un número impar de electrones en la molécula suelen colorearse más que los compuestos con un número par de electrones. Digamos que el radical C(C6H5)3 tiene un color marrón violeta intenso, mientras que el C(C6H5)4 es incoloro. El dióxido de nitrógeno NO2 con un número impar de electrones en la molécula es marrón-marrón, y cuando se dimeriza, se obtiene un compuesto incoloro N2O4 (duplicando el número de electrones se vuelve par). La razón aquí es que en los sistemas con un número impar de electrones, uno de ellos no está apareado y puede moverse con relativa libertad dentro de toda la molécula. Y, como se mencionó anteriormente, esto puede hacer que aparezca coloración.
- un compuesto formado por partes constituyentes casi incoloras,
- resulta ser de color. Entonces, el ion Fe3 + es incoloro, el ion Fe (CN) 64 -, que forma parte de la sal de sangre amarilla, es ligeramente amarillo. Pero el Fe43, que se obtiene drenando soluciones que contienen estos iones, tiene un color azul intenso.
- La razón de la aparición del color debe buscarse en el hecho de que aquí se forma un compuesto con enlaces químicos más fuertes (no con enlaces iónicos, sino covalentes); el grado de compartición mutua de electrones se vuelve tan significativo que también hay un fuerte desplazamiento del máximo de absorción a la región visible del espectro y un aumento en la intensidad de absorción.
- los solvatos de yodo en agua son marrón-rojizos, y en tetracloruro de carbono - violeta
- El gel de sílice impregnado con cloruro de cobalto se vuelve azul con aire seco y rosa con aire húmedo. Y es que con un exceso de humedad, las moléculas de cloruro de cobalto azul CoCl2 forman un compuesto complejo con moléculas de agua: CoCl2 6H2O cristalino, que tiene un color rosa oscuro.
- Se reduce a compuestos de manganeso de diferentes estados de oxidación.
- en un ambiente ácido: 2KMnO4+ 5K2SO3 + 3H2SO4 =
- 6K2SO4+ 2MnSO4+ 3H2O
- en un entorno neutro: 2 KMnO4+ 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2 MnO2+ 2KOH
- en ambiente alcalino: 2 KMnO4+ K2SO3 + KOH=
- K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
- KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O (frío)
- EN DECAIMIENTO con la liberación de oxígeno
- 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2
- EXPLOSIVO
- 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,
- Reacciona con agentes reductores típicos.
- (etanol, hidrógeno, etc.).
- Es necesario agregar una solución de KMnO4 al agua preparada para bañarse, pero en ningún caso cristales de permanganato de potasio; de lo contrario, es posible que se produzca una quemadura química.
- En caso de envenenamiento con una solución concentrada de esta sustancia, se produce una quemadura en la boca, el esófago y el estómago (lave el estómago con agua tibia y agregue carbón activado)
- También puede usar una solución que contenga en dos litros de agua medio vaso de una solución débil de peróxido de hidrógeno y un vaso de vinagre de mesa. En este caso, los iones de permanganato se convierten en cationes de manganeso (II) menos peligrosos:
- 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH =
- 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O
- CONSEJOS ÚTILES
