Егэ химия строение атома тесты. Тест по химии. Строение атома. Ионная связь характеризуется

Вопросы теста по теме:

Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (8 класс)

Как меняются радиусы атомов в периоде:

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:

а) по порядковому номеру элемента

б) по номеру группы

в) по номеру ряда

г) по номеру периода

Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) количеством электронов на внешнем уровне

б) количеством нейтронов в ядре

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

Сколько энергетических уровней у атома скандия:

Чем определяются свойства химических элементов:

а) величиной относительной атомной массы

б) числом электронов на внешнем слое

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

Как изменяются химические свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические

б) усиливаются неметаллические

в) ослабевают металлические

г) ослабевают неметаллические

Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

а) Магний

б) Алюминий

в) Кремний

10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) Кислород

11.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

в) в увеличении числа электронов в атоме

г) в увеличении числа нейтронов я ядре

12. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:

а) ванадий

в) фосфор

г) мышьяк

13. Какова формула высшего оксида, образованного элементом шестой группы:

14. Какой из элементов образует летучее водородное соединение:

15. Что такое орбиталь:

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра, где находится электрон

в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая

г) траектория, по которой движется электрон

16. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

17. Определите какой элемент 1s 2 2s 2 2p 1:

18. Определите по периодической таблице низшую валентность брома:

19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s 2 p 6:

20. На основании неполной электронной формулы определите какими свойствами обладает элемент 1s 2 2s 2 2p 5:

а) металл

б) неметалл

в) амфотерный элемент

г) инертный элемент

Вариант

3. Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Al Б) Br В) Fe Г) Se

Число протонов в ядре атома

4. Соотнесите:

Химический элемент

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Соотнесите:

Химический элемент

А) бром Б) кислород В) марганец Г) хром

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

1) F и Br 3) Se и P

2) S и Cl 4) K и Ca

Тест «Строение атома. Электронная оболочка атома»

Вариант

2. Верны ли следующие высказывания?

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

3. Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Na Б) F В) Cu Г) P

Число протонов в ядре атома

4. Соотнесите:

Химический элемент

Обозначение химического элемента

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Соотнесите:

Химический элемент

Количество электронов в атоме.

1) номеру группы 2) номеру периода 3) заряду ядра 4) порядковому номеру

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15

2 7 2 8 5

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Ba и Si 3) N и F

2) Mg и Ba 4) Br и C

Тест «Строение атома. Электронная оболочка атома»

Вариант

1. Соотнесите:

Химический элемент

А) магний Б) водород В) сера Г) натрий

Обозначение химического элемента

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Атом какого химического элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?

1) лития 2) кремния 3) хлора 4) азота

3. Соотнесите:

Химический элемент

А) бром Б) кислород В) марганец Г) хром

Количество электронов в атоме.

1) 25 2) 8 3) 35 4) 24 5) 80 6) 16

4. Элемент четвертого периода II группы главной подгруппы ПСХЭ – это:

1) натрий 2) калий 3) кальций 4) углерод

5 . Верны ли следующие высказывания?

А. Ядро атома состоит из протонов и электронов.

Б. Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

6. Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Al Б) Br В) Fe Г) Se

Число протонов в ядре атома

1) 34 2) 56 3) 13 4) 35 5) 27 6) 26

7. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) F и Br 3) Se и P

2) S и Cl 4) K и Ca

8. Число энергетических уровней (электронных слоев) в электронной оболочке атома равно

1) номеру группы 2) номеру периода 3) заряду ядра 4) порядковому номеру

9. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Атому фосфора соответствует электронная схема:

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

Тест «Строение атома. Электронная оболочка атома»

Вариант

1. Соотнесите:

Химический элемент

А) калий Б) серебро В) кремний Г) кислород

Обозначение химического элемента

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Атом какого химического элемента состоит из 12 протонов, 12 электронов, 12 нейтронов?

1) углерода 2) магния 3) серы 4) азота

3. Соотнесите:

Химический элемент

А) кальций В) сера Б) хлор Г) кобальт

Количество электронов в атоме.

1) 17 2) 27 3) 16 4) 32 5) 20 6) 40

4. Элемент третьего периода V группы главной подгруппы ПСХЭ – это:

1) азот 2) фосфор 3) алюминий 4) углерод

5 . Верны ли следующие высказывания?

А. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

Б. Количество нейтронов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

6 . Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Na Б) F В) Cu Г) P

Число протонов в ядре атома

1) 23 2) 15 3) 11 4) 9 5) 19 6) 29

7. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Ba и Si 3) N и F

2) Mg и Ba 4) Br и C

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп равно

1) номеру группы 2) номеру периода 3) заряду ядра 4) порядковому номеру

9. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Атому серы соответствует электронная схема:

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15

Планетарная модель строения атома была предложена в результате открытия ядра атома Резерфордом: 1.В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2.Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а. е. м.). 3.Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно заряду ядра. Ядро атома Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны). Оно характеризуется тремя параметрами: А — массовое число, Z — заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре. Эти параметры связаны между собой соотношением: А = Z + N. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента. Заряд ядра обычно пишут внизу слева от символа элемента, а массовое число — вверху слева (заряд ядра часто опускают).

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Строение атома"»

Тест по химии по теме "Строение атома"

1. Заряд ядра атома железа равен:

1) + 8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.

2. Электронная конфигурация атома германия:

1)1s2s2p3s3p3d4s4p

2) 1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 2 2

3)1s2s2p3s3p3d4s4p

4)1s2s2p3s3p3d4p.

3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

1) 23; 2) 25; 3) 27; 4)55.

7. Ядро атома

1)19p и 19n 3) 19p и 40n

2)40p и 19n 4) 19p и 21n.

8. Наименьший радиус имеет атом:

1) S; 2) Al; 3) Cl; 4)Ar.

9. Наибольший радиус имеет атом:

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4)Sr.

10. . Наименьший радиус имеет ион:

11. Наибольший радиус имеет ион:

13. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбуждённом состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов:

14. Число d - электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:

1)1; 2) 2; 3) 4; 4) 6 .

15.Число d - электронов у иона

1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

16. Число 5 f - электронов и 6 d - электронов у атома плутония равно: 1)5 и 1; 2) 6 и 0; 3) 4 и 2; 4)5 и 2.

18. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

1)2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13,1;

2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.

19.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe 2+ соответствует ряду чисел:

1)2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11,2;

2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.

20. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённых состояниях соответствуют ряду чисел:

1)1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;

2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.

21. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:

1)7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;

2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.

22. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке убывания восстановительных свойств их атомов:

1)1, 2, 3, 5; 3) 3, 1, 6, 9;

2) 3, 5, 6, 1; 4) 2, 3, 6, 1.

24. Природные изотопы имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе):

25. Относительная масса атома изотопа неизвестного элемента равна 39. Число протонов в его ядре на 3 меньше, чем число нейтронов. Этот элемент имеет символ:

1) K; 2) Ca ; 3) Ar; 4) Cl.

26. Атом фосфора в возбуждённом состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

27. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии может быть записано:

28. Ионы Ag и Cs имеют соответственно электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

29. Российскими учёными был синтезирован элемент № 114. Электронная формула его и семейство будут соответственно:

30. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены – элементы VII A группы и халькогены - VIA группы относятся к неметаллам». В записях есть ошибка. Укажите её. К неметаллам относятся:

1) все галогены и все халькогены

2) все галогены и селен;

3) все галогены и теллур;

4) все галогены и полоний.

31. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются следующие изотопы кислорода:

Почему значение Ar(O)=15,9994, то есть меньше, чем массовое число самого лёгкого из природных изотопов? Приведите примеры других природных «аномалий».

32. Все элементы в Периодической системе имеют строгое определённое, однозначное положение. Символ же водорода записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов – щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов – галогенах). Дайте развёрнутое обоснование этого факта.

Массовое число атома кислорода меньше, чем масса самого лёгкого изотопа, так как при образовании ядер атомов выделяется большое количество энергии, что и определяет устойчивость атома, а следовательно масса ядра всегда несколько меньше масс всех составляющих ядро частиц. Это явление получило название « дефект масс». Подобные аномалии наблюдаются у атомов:

Атом водорода имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, подобно щелочным металлам, который легко отдаёт, проявляя, так же как и щелочные металлы, восстановительные свойства:

Его окислительные свойства выражены слабее, чем у галогенов, т.к. заряд ядра очень мал и притяжение электронов затруднено.

Тестовая работа по химии 11 класс (УМК О.Габриеляна базовый уровень)

по темам «Строение атома», «Строение вещества».

Проверяемые элементы содержания.

Часть А содержит 16 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 - Модели строение атомов. Периодический закон Д. И. Менделеева, его формулировки.

А2 - Физический смысл структурных элементов Периодической системы в свете учения о строении атома.

А3 - Строение энергетических уровней и подуровней

А4 - Классификация химических элементов (s, p, d, f)

А5 - Электронные конфигурации атомов

А6 - Классификация химических соединений (оксидов и гидроксидов)

А7 - Изменение свойств химических элементов в периоде и группе

А8 - Взаимосвязь между строением атома и формулой образуемых им химических соединений.

А9 - Изотопы, состав их атомов

А10 - Типы химической связи

А11 - Типы химической связи

А12 - Характеристики химической связи

А13 - Характеристики химической связи

А14 - Типы кристаллических решеток

А15 - Классификация дисперсных систем

А16 - Коллоидные системы

Часть Б содержит 3 задания с развернутым ответом (повышенный уровень сложности).

Б17 - Взаимосвязь между строением атома и составом и свойствами образуемых им химических соединений.

Б18 - Взаимосвязь между составом химического соединения и типами связи и кристаллической решетки в нём.

Б19 - Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе

Вариант 1

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна цифра)

1) Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена

А). Н.Бором Б). Э.Резерфордом В). Дж. Томсоном Г). Д.Чедвигом.

2) Порядковый номер элемента в периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Г). Число нейтронов в атоме.

А). B и Si. Б). S и Sе. В). K и Са. Г). Mn и Fe.

4) s-элементом является:

А). Барий. Б). Америций. В). Галлий. Г). Ванадий.

5) Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу:

A). Аргону. Б). Железу. В). Криптону. Г). Рутению

А). Be(OH)2. Б). H2SiO3. В). Mg(OH)2 . Г). Ba(OH)2.

А). Sr-Rb-K. Б). Na-K-Ca. В). Na-K-Cs. Г). Al-Mg-Be.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). Э2О5.

9) Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

10). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) Cl2. Б). KCl. В). NH3. Г). O2.

11) Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, -это:

А). Этанол. Б). Метан. В). Водород. Г). Бензол.

12). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

13) Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А). NH3, HI, O2. Б). CH4, H2O, HF. В). PH3, H2S, H2. Г). HCl, CH4, Cl2.

14) Кристаллическая решетка хлорида магния:

15) Молоко - это:

16) Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождаемое отделением жидкости, называется

Часть Б

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18) Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Кремния и хлора. Б). Натрия и азота. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) В 280 г 15% раствора хлорида цинка растворили 12 г этой же соли. Какова масса хлорида цинка в полученном растворе?

Вариант 2

Часть А

1) Планетарная модель атома была предложена

А). Д.Менделеевым. В). Дж. Томсоном.

Б). Э.Резерфордом. Г). Д.Чедвигом.

2) Номер периода в Периодической системе определяет:

А). Заряд ядра атома.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число электронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.

4) p-Элементом является:

А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.

5) Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:

A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. В). Ca(OH)2 . Г). Cr(OH)2.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

9) Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). HCl. Б). KBr. В). P4. Г). CH3OH.

А). Оксид калия. Б). Медь. В). Кремний. Г). Гидроксид магния.

12). Число общих электронных пар в молекуле азота:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

А). Cl2, H2S, CO2. Б). NH3, PH3, SO2. В). HCl, HBr, HI. Г). BH3, NH3, HF.

14).Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Эмалевая краска - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16). Слипание коллоидных частиц - это

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б (к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений (электронную и структурную формулы) , состоящих из химических элементов А). Азота и Водорода. Б). Натрия и Хлора. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) Смешали 80 г раствора нитрата натрия с массовой долей 5% и 200 г 8% раствора той же соли. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 3

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) Квантовая модель атома была предложена

А) Н.Бором. Б) Д.Менделеевым. В) Г.Мозли. Г) Д.Чедвигом.

2) Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А). Число протонов в атоме.

Б). Число электронов в наружном слое атома.

В). Число электронных слоёв в атоме.

Г). Число нейтронов в атоме.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Ba и K. Б). Sb и Bi. В). Ti и Ge. Г). Kr и Fe.

4) d-Элементом является:

А). Калий. Б). Кремний. В). Аргон. Г). Медь.

5) Электронная конфигурация …3d54s2 соответствует элементу:

A). Брому. Б). Кальцию. В). Марганцу. Г). Хлору.

6) Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). CO. Б). Cr2O3. В). CrO3. Г). FeO.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Al-Ga-Ge. Б). Ca-Sr-Ba. В). K-Na-Li. Г). Mg-Ca-Zn.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). ЭО. Б). Э2О3. В). Э2О5. Г). ЭО3.

9) Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А). 54/26Fe. Б). 56/26Fe. В). 57/26Fe. Г). 58/26Fe.

10) Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А). MgCl2. Б). HF. В). N2. Г).Al.

11). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, -это:

А). Кислород. Б). Этан. В).Фторид натрия. Г). Этаналь.

12). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). HI, HCl, HF. Б). HBr, O2, H2S. В).NH3, H2S, CH4. Г). H2O, PH3, HI.

14). Кристаллическая решетка сахарозы:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Плазма крови - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16).Осаждение крупных коллоидных частиц под действием силы тяжести называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б (к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18).Составьте схемы образования соединений (электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Магния и Фтора. Б). Углерода и Кислорода.Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) (4 балла) Смешали 120 г 2,5% раствора сульфата натрия и 10г 5% раствора той же соли. Какова масса сульфата натрия в полученном растворе?

Вариант 4

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) «Заряд ядра атома каждого элемента в таблице Менделеева возрастает на единицу по сравнению с зарядом ядра атома предыдущего элемента» - это формулировка закона

А) Г.Паули. Б). Э.Резерфорда. В)Д.Менделеева Г) Г.Мозли

2) Общее число нейтронов в ядре атома элемента равно

А). Заряду ядра.

Б). Атомной массе.

В).Разности атомной массы и порядкового номера.

Г). Порядковому номеру

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А).Na и Li. Б). Cl и Br . В). Zn и Ca. Г). Mn и Fe.

4) d-Элементом является:

А). Германий. Б). Кадмий. В). Селен. Г). Уран.

5) Электронная конфигурация …4s24p6 соответствует элементу:

A). Брому. Б). Железу. В). Неону. Г). Криптону.

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Ge(OH)4 Б). Mg(OH)2. В). LiOH. Г). Si(OH)4 .

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Rb-Sr. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Cs. Г).Ge-Sn-Sb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p4 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9) Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.

10) Формула вещества с металлической связью:

А). O2. Б). H2O. В). Ca. Г).NH3.

11). Вещество только с ковалентной полярной связью:

А). Фтороводород. Б). Хлор. В).Пероксид натрия. Г). Фторид натрия.

12). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13). (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). PH3, HCl, HF. Б). HF, H2O, NH3. В). CH4, PH3, H2O. Г). H2O, HI , NH3.

14). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Хрящи, сухожилия - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Гель.

16).К истинным растворам относятся гомогенные системы с размером частиц фазы

А). Более 100нм. Б). Менее 1 нм. В). От 1 до 100 нм Г). Размер не имеет значения.

Часть Б (к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Серы и Водорода. Б). Натрия и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) 8% раствор ацетата натрия массой 200 г разбавили 120 мл воды. Какова процентная концентрация соли в полученном растворе?

Вариант 5

Часть А (ответом к заданиям 1-16 является одна буква)

1) «Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс» - это формулировка закона

А) .Г.Паули. Б.) Э.Резерфорда. В). Д.Менделеева Г) .Г.Мозли

2) Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А). Группы. Б). Периода. В). Ряда. Г). Порядковому номеру.

3) Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А). Sn и Pb. Б). As и Se. В). Zn и Ca. Г). Mo и Te.

4) f-Элементом является:

А). Германий. Б). Кальций. В). Самарий. Г). Лантан

5) Электронная конфигурация …5s25p4 соответствует элементу:

A). Цирконию. Б). Молибдену. В). Теллуру. Г). Олову.

6) Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Fe(OH)3. Б). Mg(OH)2. В). LiOH. Г). RbOH.

7) Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Cs-Ba. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Al. Г).Ge-Sn-Pb.

8) Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p2 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

9) Изотоп титана, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). 40/22Ti. Б). 42/22Ti. В). 44/22Ti. Г). 48/22Ti.

10) Формула вещества с ионной связью:

А). NaCl. Б). HBr. В). P4. Г). CH2O.

11).Вещество с металлической связью:

А). Оксид кальция. Б). Ртуть. В).Аммиак. Г). Гидроксид алюминия.

12).Число общих электронных пар в молекуле воды:

А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре

13). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl2, H2S, SO2. Б). AsH3, NH3, PH3, . В). HF,HCl, HBr,. Г). BH3, NH3, BF3.

14). Кристаллическая решетка чугуна:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

15). Дым - это:

А). Суспензия. Б). Эмульсия. В). Золь. Г). Аэрозоль.

16).Образование светящего конуса при пропускании через коллоидный раствор луча света называется

А). Коагуляция. Б). Седиментация. В). Синерезис. Г). Эффект Тиндаля.

Часть Б (к заданиям 17-19 требуется привести подробное решение)

17).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 37 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

18). Составьте схему образования соединений(электронную и структурную формулы), состоящих из химических элементов А). Углерода и Хлора. Б). Бария и Кислорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки в каждом соединении.

19) 200 г 10% раствора серной кислоты нагрели. При этом выпарилось 20 мл воды. Какова процентная концентрация кислоты в полученном растворе?

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А - 1 балл

За полный правильный ответ в части Б:

Б17 - 6 баллов, Б18 - 8 баллов, Б19 - 3 балла. Итого максимально 33 балла.

Критерии оценивания Б17:

Составлена электронная формула элемента- 1 балл;

Сделан вывод о принадлежности к металлам или неметаллам - 1 балл;

Записаны молекулярные формулы оксида и гидроксида - по 1 баллу за каждую;

Указан характер оксида и гидроксида - по 1 баллу за каждый; (всего 6 баллов)

Критерии оценивания Б18:

Составлена электронная формула соединения - по 1 баллу за А и Б;

Составлена структурная формула соединения - по 1 баллу за А и Б;

Указаны типы связи в соединении - по 1 баллу за А и Б;

Указан тип кристаллической решетки - по 1 баллу за А и Б;(всего 8 баллов)

Критерии оценивания Б18:

Определена масса растворенных веществ в исходных растворах - 1 балл;

Определена масса полученного раствора - 1 балл;

Определена масса/ массовая доля растворенного вещества в полученном растворе- 1 балл; (всего 3 балла). *Если допущена вычислительная ошибка на любом этапе расчетов, но ход решения верен, то снимается 1 балл.

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

Ключ к проверке

Тест по теме:

Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (8 класс)

Вариант I

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

б) по номеру группы

в) по номеру ряда

г) по номеру периода

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

Сколько энергетических уровней у атома скандия:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

в) зарядом ядра атома

а) усиливаются металлические

в) не изменяются

а) Cu (№29)

б) Ag (№47)

в) Rb (№37)

г) Au (№79)

а) Магний

б) Алюминий

в) Кремний

10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) Кислород

б) Сера

в) Селен

11.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

12. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:

а) ванадий

б) азот

в) фосфор

г) мышьяк

13.Чему равно число орбиталей на d -подуровне:

а)1

б)3

в)7

г)5

14. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:

а) числом протонов

б) числом нейтронов

в) числом электронов

г) зарядом ядра

15. Что такое орбиталь:

16. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

а ) 1s

б ) 2s

в) 3 s

г) 2 p

17. Определите какой это элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 1 :

а) №1

б) №3

в) №5

г) №7

+15 31 Р

а)31

б)16

в)15

д)46

s 2 p 6 :

а) неон

б) хлор

в) аргон

г) сера

20. На основании электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 5 :

а) металл

б) неметалл

в) амфотерный элемент

г) инертный элемент

21. Сколько химических элементов в шестом периоде:

а)8

б)18

в)30

г)32

+7 N

а)14

б)15

в)16

г)17

23. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:

а) S

б) Cu

в) Fe

г) Ca

Вариант II

1. Что такое орбиталь:

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра, где находится электрон

в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая

г) траектория, по которой движется электрон

2. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

а) 3р

б) 4 s

в) 3 s

г) 2 p

3. Определите какой это элемент 1 s 2 2 s 2 2 p 3 :

а) №1

б) №3

в) №5

г) №7

Сколько энергетических уровней у атома хрома:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

Чем определяются свойства химических элементов:

а) величиной относительной атомной массы

б) числом электронов на внешнем слое

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

Как изменяются химические свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические

б) усиливаются неметаллические

в) не изменяются

г) ослабевают неметаллические

Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

а) Cu (№29)

б) Ag (№47)

в) К (№19)

г) Au (№79)

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

а) Магний

б) Алюминий

в) Кремний

Как меняются радиусы атомов в периоде:

а) увеличиваются

б) не изменяются

в) уменьшаются

Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:

а) увеличиваются

б) не изменяются

в) уменьшаются

Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:

а) по порядковому номеру элемента

б) по номеру группы

в) по номеру ряда

г) по номеру периода

Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) количеством электронов на внешнем уровне

б) количеством нейтронов в ядре

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

13. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) фосфор

б) азот

в) мышьяк

14. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

в) в увеличении числа электронов в атоме

г) в увеличении числа нейтронов я ядре

15. Какой элемент возглавляет главную подгруппу шестой группы:

а) ванадий

б) кислород

в) фосфор

г) мышьяк

16. Чему равно число орбиталей на f -подуровне:

а)1

б)3

в)7

д)5

17. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:

а) зарядом ядра

б) числом протонов

в) числом нейтронов

г) числом электронов

18. Чему равно число нейтронов в атоме +15 31 Р

а)31

б)16

в)15

г)46

19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3 s 2 p 5 :

а) неон

б) хлор

в) аргон

г) сера

20. На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент …3 s 2 :

а) металл

б) неметалл

в) амфотерный элемент

г) инертный элемент

21. Сколько химических элементов в четвертом периоде:

а)8

б)18

в)30

г)32

22. Чему равно массовое число азота +7 N который содержит 8 нейтронов:

а)14

б)15

в)16

г)17

23. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:

а) S

б) Cu

в) Fe

г) Ca

Ответы:

Вариант №1

1-б, 2-а, 3-г, 4-в, 5-г, 6-г, 7- б, 8-в, 9-а, 10-а, 11-б, 12-б, 13-г, 14-б, 15-в, 16-в, 17-в, 18-б, 19-в, 20-б, 21-г, 22-б, 23-в

Вариант №2

1-в, 2-б, 3-г, 4-г, 5-г, 6-б, 7- в, 8-а, 9-в, 10-а, 11-г, 12-в, 13-б, 14-б, 15-б, 16-в, 17-в, 18-б, 19-б, 20-а, 21-г, 22-а, 23-г