Në sistemin periodik, hidrogjeni ndodhet në dy grupe elementesh që janë absolutisht të kundërta në vetitë e tyre. Kjo veçori e bën atë krejtësisht unik. Hidrogjeni nuk është vetëm një element apo substancë, por edhe një përbërës i shumë përbërjeve komplekse, një element organogjen dhe biogjen. Prandaj, ne i konsiderojmë vetitë dhe karakteristikat e tij në më shumë detaje.
Lëshimi i gazit të djegshëm gjatë bashkëveprimit të metaleve dhe acideve u vu re që në shekullin e 16-të, domethënë gjatë formimit të kimisë si shkencë. Shkencëtari i famshëm anglez Henry Cavendish studioi substancën duke filluar nga viti 1766 dhe i dha emrin "ajri i djegshëm". Kur digjej, ky gaz prodhonte ujë. Fatkeqësisht, aderimi i shkencëtarit në teorinë e phlogiston (“materie hiperfine” hipotetike) e pengoi atë të arrinte në përfundimet e duhura.
Kimisti dhe natyralisti francez A. Lavoisier, së bashku me inxhinierin J. Meunier dhe me ndihmën e gazometrave specialë, në vitin 1783 kryen sintezën e ujit, dhe më pas analizën e tij duke zbërthyer avujt e ujit me hekur të nxehtë. Kështu, shkencëtarët arritën të arrinin në përfundimet e duhura. Ata zbuluan se "ajri i djegshëm" nuk është vetëm pjesë e ujit, por edhe mund të merret prej tij.
Në 1787, Lavoisier sugjeroi që gazi në studim është një substancë e thjeshtë dhe, në përputhje me rrethanat, është një nga elementët kryesorë kimikë. Ai e quajti atë hidrogjen (nga fjalët greke hydor - ujë + gennao - lind), domethënë "lindja e ujit".
Emri rus "hidrogjen" u propozua në 1824 nga kimisti M. Solovyov. Përcaktimi i përbërjes së ujit shënoi fundin e "teorisë së phlogiston". Në kapërcyellin e shekujve 18 dhe 19, u zbulua se atomi i hidrogjenit është shumë i lehtë (në krahasim me atomet e elementeve të tjerë) dhe masa e tij u mor si njësia kryesore për krahasimin e masave atomike, duke marrë një vlerë të barabartë me 1.
Vetitë fizike
Hidrogjeni është më i lehtë nga të gjitha substancat e njohura për shkencën (është 14,4 herë më i lehtë se ajri), dendësia e tij është 0,0899 g/l (1 atm, 0 °C). Ky material shkrihet (ngurtësohet) dhe vlon (lëngizohet), përkatësisht në -259,1 ° C dhe -252,8 ° C (vetëm heliumi ka vlim dhe shkrirje më të ulët t °).
Temperatura kritike e hidrogjenit është jashtëzakonisht e ulët (-240 °C). Për këtë arsye, lëngëzimi i tij është një proces mjaft i ndërlikuar dhe i kushtueshëm. Presioni kritik i një substance është 12,8 kgf / cm², dhe densiteti kritik është 0,0312 g / cm³. Ndër të gjithë gazrat, hidrogjeni ka përçueshmërinë më të lartë termike: në 1 atm dhe 0 ° C, është 0,174 W / (mxK).
Kapaciteti specifik i nxehtësisë i një substance në të njëjtat kushte është 14,208 kJ / (kgxK) ose 3,394 cal / (gh ° C). Ky element është pak i tretshëm në ujë (rreth 0,0182 ml / g në 1 atm dhe 20 ° C), por mirë - në shumicën e metaleve (Ni, Pt, Pa dhe të tjerë), veçanërisht në paladium (rreth 850 vëllime për vëllim Pd ) .
Vetia e fundit lidhet me aftësinë e tij për t'u shpërndarë, ndërsa difuzioni përmes një aliazh karboni (për shembull, çeliku) mund të shoqërohet me shkatërrimin e lidhjes për shkak të ndërveprimit të hidrogjenit me karbonin (ky proces quhet dekarbonizim). Në gjendje të lëngshme, substanca është shumë e lehtë (densësia - 0,0708 g / cm³ në t ° \u003d -253 ° C) dhe e lëngshme (viskoziteti - 13,8 gradë në të njëjtat kushte).
Në shumë komponime, ky element shfaq një valencë +1 (gjendje oksidimi), e ngjashme me natriumin dhe metalet e tjera alkaline. Zakonisht konsiderohet si një analog i këtyre metaleve. Prandaj, ai kryeson grupin I të sistemit Mendeleev. Në hidridet metalike, joni i hidrogjenit shfaq një ngarkesë negative (gjendja e oksidimit është -1), domethënë Na + H- ka një strukturë të ngjashme me klorurin Na + Cl-. Në përputhje me këtë dhe disa fakte të tjera (afërsia e vetive fizike të elementit "H" dhe halogjeneve, aftësia për ta zëvendësuar atë me halogjene në përbërjet organike), Hidrogjeni i caktohet grupit VII të sistemit Mendeleev.
Në kushte normale, hidrogjeni molekular ka aktivitet të ulët, duke u kombinuar drejtpërdrejt vetëm me jometalet më aktive (me fluorin dhe klorin, me këtë të fundit - në dritë). Nga ana tjetër, kur nxehet, ai ndërvepron me shumë elementë kimikë.
Hidrogjeni atomik ka një aktivitet kimik të rritur (krahasuar me hidrogjenin molekular). Me oksigjen, formon ujë sipas formulës:
Н2 + ½О2 = Н2О,
duke çliruar 285,937 kJ/mol nxehtësie ose 68,3174 kcal/mol (25°C, 1 atm). Në kushte normale të temperaturës, reagimi vazhdon mjaft ngadalë, dhe në t ° >= 550 ° C, është i pakontrolluar. Kufijtë e shpërthimit të një përzierjeje hidrogjen + oksigjen për nga vëllimi janë 4–94% H2, dhe përzierjet e hidrogjenit + ajrit janë 4–74% H2 (një përzierje e dy vëllimeve të H2 dhe një vëllimi të O2 quhet gaz shpërthyes).
Ky element përdoret për të reduktuar shumicën e metaleve, pasi merr oksigjen nga oksidet:
Fe₃O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О,
CuO + H2 = Cu + H2O etj.
Me halogjene të ndryshme, hidrogjeni formon halogjenet e hidrogjenit, për shembull:
H2 + Cl2 = 2HCl.
Sidoqoftë, kur reagon me fluorin, hidrogjeni shpërthen (kjo ndodh edhe në errësirë, në -252 ° C), reagon me bromin dhe klorin vetëm kur nxehet ose ndriçohet, dhe me jod vetëm kur nxehet. Kur ndërvepron me azotin, formohet amoniaku, por vetëm në një katalizator, në presione dhe temperatura të ngritura:
ZN2 + N2 = 2NH3.
Kur nxehet, hidrogjeni reagon në mënyrë aktive me squfurin:
H2 + S = H2S (sulfidi i hidrogjenit),
dhe shumë më e vështirë - me telurium ose selen. Hidrogjeni reagon me karbon të pastër pa katalizator, por në temperatura të larta:
2H2 + C (amorf) = CH4 (metan).
Kjo substancë reagon drejtpërdrejt me disa prej metaleve (alkali, tokë alkaline dhe të tjera), duke formuar hidride, për shembull:
Н2 + 2Li = 2LiH.
Me rëndësi jo të vogël praktike janë ndërveprimet e hidrogjenit dhe monoksidit të karbonit (II). Në këtë rast, në varësi të presionit, temperaturës dhe katalizatorit, formohen përbërje të ndryshme organike: HCHO, CH3OH, etj. Hidrokarburet e pangopura gjatë reaksionit kthehen në të ngopura, p.sh.
С n Н2 n + Н2 = С n Н2 n ₊2.
Hidrogjeni dhe komponimet e tij luajnë një rol të jashtëzakonshëm në kimi. Ajo përcakton vetitë acidike të të ashtuquajturave. acidet protike priren të krijojnë lidhje hidrogjenore me elementë të ndryshëm, të cilët kanë një efekt të rëndësishëm në vetitë e shumë përbërjeve inorganike dhe organike.
Marrja e hidrogjenit
Llojet kryesore të lëndëve të para për prodhimin industrial të këtij elementi janë gazrat e rafinerisë, gazrat e djegshëm natyrorë dhe gazrat e furrës së koksit. Përftohet edhe nga uji me elektrolizë (në vende me energji elektrike të përballueshme). Një nga metodat më të rëndësishme për prodhimin e materialit nga gazi natyror është ndërveprimi katalitik i hidrokarbureve, kryesisht metanit, me avujt e ujit (i ashtuquajturi shndërrim). Për shembull:
CH4 + H2O = CO + ZH2.
Oksidimi jo i plotë i hidrokarbureve me oksigjen:
CH4 + ½O2 \u003d CO + 2H2.
Monoksidi i karbonit i sintetizuar (II) i nënshtrohet shndërrimit:
CO + H2O = CO2 + H2.
Hidrogjeni i prodhuar nga gazi natyror është më i liri.
Për elektrolizën e ujit përdoret rryma e drejtpërdrejtë, e cila kalon përmes një tretësire të NaOH ose KOH (acidet nuk përdoren për të shmangur korrozionin e pajisjes). Në kushte laboratorike, materiali fitohet nga elektroliza e ujit ose si rezultat i reaksionit midis acidit klorhidrik dhe zinkut. Sidoqoftë, më shpesh përdoret materiali i gatshëm i fabrikës në cilindra.
Nga gazrat e rafinerisë dhe gazi i furrës së koksit, ky element izolohet duke hequr të gjithë përbërësit e tjerë të përzierjes së gazit, pasi ato lëngzohen më lehtë gjatë ftohjes së thellë.
Ky material filloi të merret në mënyrë industriale në fund të shekullit të 18-të. Pastaj u përdor për të mbushur balona. Aktualisht hidrogjeni përdoret gjerësisht në industri, kryesisht në industrinë kimike, për prodhimin e amoniakut.
Konsumatorët në masë të substancës janë prodhues të metilit dhe alkooleve të tjera, benzinës sintetike dhe shumë produkteve të tjera. Ato përftohen nga sinteza nga monoksidi i karbonit (II) dhe hidrogjeni. Hidrogjeni përdoret për hidrogjenizimin e lëndëve djegëse të rënda dhe të ngurta të lëngshme, yndyrat, etj., për sintezën e HCl, hidrotrajtimin e produkteve të naftës, si dhe në prerjen/saldimin e metaleve. Elementet më të rëndësishme për energjinë bërthamore janë izotopet e saj - tritiumi dhe deuteriumi.
Roli biologjik i hidrogjenit
Rreth 10% e masës së organizmave të gjallë (mesatarisht) bie mbi këtë element. Është pjesë e ujit dhe grupeve më të rëndësishme të përbërjeve natyrore, duke përfshirë proteinat, acidet nukleike, lipidet, karbohidratet. Çfarë shërben?
Ky material luan një rol vendimtar: në ruajtjen e strukturës hapësinore të proteinave (kuaternare), në zbatimin e parimit të komplementaritetit të acideve nukleike (d.m.th., në zbatimin dhe ruajtjen e informacionit gjenetik), në përgjithësi, në "njohjen" në molekular. niveli.
Joni i hidrogjenit H+ merr pjesë në reaksione/procese të rëndësishme dinamike në trup. Përfshirë: në oksidimin biologjik, i cili u siguron qelizave të gjalla energji, në reaksionet e biosintezës, në fotosintezën në bimë, në fotosintezën bakteriale dhe fiksimin e azotit, në ruajtjen e ekuilibrit acido-bazik dhe homeostazës, në proceset e transportit membranor. Së bashku me karbonin dhe oksigjenin, ai përbën bazën funksionale dhe strukturore të fenomeneve të jetës.
Ai ka formën e një topi, por e imagjinoi atë si një disk dhe madje edhe një drejtkëndësh lundrues, zjarri, ajri, toka dhe uji konsiderohet katër elementet bazë të universit. Kush e ndaloi së cilësuari ujin element? Kush ia hoqi këtë gradë të lartë? ? Një numër kimistësh të guximshëm, duke punuar në mënyrë të pavarur, pothuajse në të njëjtën kohë e bënë këtë zbulim.
Zbuluesit e oksigjenit dhe hidrogjenit
Që kur kimistët i nxorën nga replikat alkimistët dhe rojet, familja e elementeve është rritur menjëherë. Nëse njëqind vjet më parë numëronte vetëm 60 anëtarë, tani, duke numëruar elementë të përftuar artificialisht, janë njëqind prej tyre. Emrat e tyre, shenjën kimike, peshën atomike dhe numrin serial do t'i gjejmë në çdo tabelë kimike. Prej saj u zhdukën vetëm emrat e "paraardhësve". Zbuluesit e oksigjenit dhe hidrogjenit konsiderohen:- kimist francez Antoine Laurent Lavoisier. Ai ishte menaxher i një fabrike kripori dhe pluhuri dhe më vonë, pas fitores së revolucionit borgjez francez, komisioner i thesarit kombëtar, një nga njerëzit më me ndikim në Francë.
- kimist anglez Henri Kavendish, me origjinë nga një familje e vjetër dukale, i cili dhuroi një pjesë të madhe të pasurisë së tij për shkencën.
- Bashkatdhetari Cavendish, Joseph Priestley. Ai ishte prift. Si një mbështetës i flaktë i Revolucionit Francez, Priestley u dëbua nga Anglia dhe iku në Amerikë.
- Kimisti i njohur suedez Carl Wilhelm Scheele, farmacist.
Oksigjeni - në ujë dhe ajër
Lavoisier, Priestley dhe Scheele bënë një sërë eksperimentesh. Së pari ata zbuloi oksigjenin në ujë dhe ajër. Shkurtuar në kimi, shënohet me shkronjën "O". Kur thamëNuk ka jetë pa ujëkjo ende nuk është thënë se kujt, në fakt, uji i detyrohet fuqinë e tij jetëdhënëse. Tani mund t'i përgjigjemi kësaj pyetjeje. Fuqia jetëdhënëse e ujit është në oksigjen. Oksigjeni është elementi më i rëndësishëm i mbështjellësit të ajrit që rrethon Tokën. Pa oksigjen, jeta shuhet si një flakë qiri të vendosur nën një kavanoz qelqi. Edhe zjarri më i madh qetësohet nëse objektet e djegura hidhen me rërë, duke ndërprerë aksesin e oksigjenit në to.
Tani e kuptoni pse zjarri në sobë digjet kaq keq nëse pamja është e mbyllur? I njëjti proces djegieje ndodh në trupin tonë gjatë metabolizmit. Motori me avull punon duke përdorur energjinë termike të djegies së qymyrit. Në të njëjtën mënyrë, trupi ynë përdor energjinë e atyre lëndëve ushqyese që ne konsumojmë. Ajri që thithim është i nevojshëm që "soba" - trupi ynë - të digjet mirë, sepse trupi ynë duhet të ketë një temperaturë të caktuar. Kur nxjerrim frymën, lëshojmë ujë në formën e avullit dhe produkteve të djegies. 
Lavoisier studioi këto procese dhe zbuloi se djegia është kombinimi i shpejtë i substancave të ndryshme me oksigjenin në ajër. Kjo krijon ngrohtësi. Por Lavoisier nuk ishte i kënaqur me faktin se zbuloi oksigjenin. Ai donte të dinte se me çfarë substanca kombinohet oksigjeni. Zbulimi i hidrogjenit
Pothuajse njëkohësisht me Cavendish, i cili gjithashtu e zbërtheu ujin në pjesët përbërëse të tij, Lavoisier zbuloi hidrogjenin. Ky element quhet “Hydrogenium”, që do të thotë: Hidrogjeni shënohet me shkronjën “H”. Le të shqyrtojmë përsëri nëse hidrogjeni është me të vërtetë brenda përbërjen e ujit. Mbushni një gotë me akull dhe ngroheni mbi flakën e një llambë alkooli. (Alkooli, si çdo alkool, është i pasur me hidrogjen.) Dhe çfarë do të shohim? Ana e jashtme e epruvetës do të mbulohet me vesë. Ose mbani një thikë të pastër mbi një flakë qiri. Thika gjithashtu do të mbulohet me pika uji. Nga vjen uji? Uji vjen nga zjarri. Pra zjarri është burimi i ujit! Ky nuk është një zbulim i ri, por megjithatë është i mahnitshëm. Kimistët do të thoshin këtë: kur hidrogjeni digjet, me fjalë të tjera, Hidrogjeni bashkohet me oksigjenin për të formuar avujt e ujit. Kjo është arsyeja pse provëza dhe thika janë të mbuluara me pika uji. Kështu ndodhi zbulimi i përbërjes së ujit. Pra, hidrogjeni, i cili është 16 herë më i lehtë se oksigjeni dhe 14 herë më i lehtë se ajri, digjet! Në të njëjtën kohë, gjeneron një sasi të madhe nxehtësie. Në të kaluarën, balonat ishin të mbushura me hidrogjen. Ishte shumë e rrezikshme. Tani në vend të hidrogjenit përdoret helium. Ju gjithashtu mund t'i përgjigjeni pyetjes së dytë:Pse uji nuk digjet?Kjo pyetje duket aq e thjeshtë sa që as që e bëmë në fillim. Shumica do të thonë:
Uji është i lagësht, kështu që nuk digjet.E gabuar. Edhe benzina është “e lagur”, por mos u mundoni të shihni nëse është në zjarr! Uji nuk digjet sepse vetë është formuar si rezultat i djegies. Ky, mund të thuhet, është "hiri i lëngshëm" i hidrogjenit. Kjo është arsyeja pse uji shuan zjarrin si dhe rërën.
03.10.2015
Të gjithë e dimë se elementi më i bollshëm në universin tonë është hidrogjeni. Është përbërësi kryesor i yjeve. Nga të gjitha atomet, pjesa e tij është 88.6%. Proceset që ndodhin në Tokë thjesht nuk janë të mundshme pa veprimin e hidrogjenit. Ai, ndryshe nga shumë elementë të tjerë, është në formën e përbërjeve të ndryshme. Pjesa e saj masive e një substance të thjeshtë në ajër është e papërfillshme.
Emri i elementit në latinisht Hidrogjen përbëhet nga dy fjalë greke, me kuptim të përkthyer ujë dhe lind- pra lindja e ujit. Kështu quhet Lavoisier, por në shekullin XVII. Akademiku V.M. Severgin vendosi ta përkujtonte këtë element si një "substancë ujëformuese". Emri hidrogjen në Rusi u propozua në 1824 nga kimisti Solovyov, nga ngjashmëria si "oksigjen". Në literaturën kimike të Rusisë deri në shekullin e 19-të, mund të shihen emra të tillë të elementit - gaz i djegshëm, ajri i djegshëm ose vorbull, gaz hidrogjen, krijesë e krijuar.
Për një kohë të gjatë, eksperimentet për studimin dhe zbulimin e shumë gazeve u injoruan, pasi eksperimentuesit thjesht nuk i vunë re këto substanca të padukshme. Vetëm me kalimin e kohës u konsolidua bindja se gazi është i njëjti material, pa studimin e të cilit nuk është e mundur të kuptohet plotësisht baza kimike e botës. Zbulimi i hidrogjenit ndodhi në vetë zhvillimin e kimisë si shkencë. Në shekujt XI-XII, gazi u lirua gjatë ndërveprimit të metalit me acidet. Paracelsus, Lomonosov, Boyle dhe shkencëtarë dhe shpikës të tjerë vëzhguan djegien e tij. Por pjesa kryesore e tyre në ato vite ishte e përkushtuar ndaj teorisë së flogistonit.
Lomonosov, në 1745, kur shkruante disertacionin e tij, përshkroi prodhimin e gazit nga veprimi i acideve në metale. Hipoteza e phlogistonit u parashtrua edhe nga kimisti Henry Cavendish, i cili studioi më në detaje vetitë e hidrogjenit, duke i dhënë emrin "ajri i djegshëm". Vetëm nga fundi i shekullit të 12-të, duke përdorur instrumente moderne laboratorike, Lavoisier, së bashku me Meunier, kryen sintezën e ujit. Ata bënë një analizë të avullit të ujit, i cili u dekompozua duke përdorur hekur të nxehtë. Falë kësaj përvoje, u bë e qartë se hidrogjeni është i pranishëm në përbërjen e ujit, përveç kësaj, ai mund të merret prej tij.
Kthesa e shekujve XIII-XIX u shënua nga një zbulim - u zbulua se atomi i hidrogjenit është mjaft i lehtë, së bashku me elementët e tjerë, ishte zakon të konsiderohej pesha e këtij elementi si një njësi krahasimi. Masës atomike të saj iu caktua vlera 1. Kur Lavoisier paraqiti tabelën e substancave të thjeshta, ai ia atribuoi hidrogjenin aty 5 trupave të thjeshtë (hidrogjen, oksigjen, azot, dritë, nxehtësi). Në përgjithësi pranohej se këto substanca ishin nga 3 mbretëri natyrore dhe konsideroheshin elemente të trupave.
Përveç zbulimit të vetë elementit, shkencëtarët më vonë zbuluan izotopet e tij. Ndodhi në kohët më moderne, në vitin 1931. Një grup shkencëtarësh po studionin mbetjen, e cila u formua gjatë avullimit të gjatë të hidrogjenit në gjendje të lëngshme. Gjatë eksperimentit u zbulua hidrogjeni, numri atomik i të cilit ishte 2. Atij iu dha emri Deuterium (i dyti). Pas vetëm 4 vjetësh, gjatë elektrolizës afatgjatë të ujit, u zbulua një izotop edhe më i rëndë, i cili u quajt Tritium (i tretë).
Hidrogjeni në natyrë
A ka shumë hidrogjen në natyrë? Duke parë se ku. Në hapësirë, hidrogjeni është elementi kryesor. Ai përbën rreth gjysmën e masës së Diellit dhe shumicës së yjeve të tjerë. Përmbahet në mjegullnajat e gazta, në gazin ndëryjor dhe është pjesë e yjeve. Në brendësi të yjeve, bërthamat e atomeve të hidrogjenit shndërrohen në bërthama të atomeve të heliumit. Ky proces vazhdon me çlirimin e energjisë; për shumë yje, përfshirë Diellin, ai shërben si burimi kryesor i energjisë.
Për shembull, ylli më i afërt me ne në galaktikë, të cilin ne e njohim me emrin "Dielli", është 70% e masës së hidrogjenit të tij. Ka disa dhjetëra mijëra herë më shumë atome hidrogjeni në univers sesa të gjitha atomet e të gjitha metaleve të kombinuara.
Hidrogjeni është i përhapur gjerësisht në natyrë, përmbajtja e tij në koren e tokës (litosferë dhe hidrosferë) është 1% ndaj peshës. Hidrogjeni është pjesë e substancës më të zakonshme në Tokë - uji (11,19% hidrogjen në masë), në përbërjet që përbëjnë qymyrin, vajin, gazrat natyrore, argjilën, si dhe organizmat e kafshëve dhe bimëve (d.m.th., në përbërjen e proteinat, acidet nukleike, yndyrnat, karbohidratet, etj.). Hidrogjeni është jashtëzakonisht i rrallë në gjendje të lirë; ai gjendet në sasi të vogla në gazrat vullkanikë dhe gazrat e tjerë natyrorë. Sasi të papërfillshme të Hidrogjenit të lirë (0.0001% nga numri i atomeve) janë të pranishme në atmosferë.
Detyra numër 1. Plotësoni tabelën “Gjetja e hidrogjenit në natyrë”.
| Në gjendje të lirë | Në gjendje të lidhur |
| Hidrosfera - | |
| Litosferë - | |
| Biosfera - |
Zbulimi i hidrogjenit.
Hidrogjeni u zbulua në gjysmën e parë të shekullit të 16-të nga mjeku dhe natyralisti gjerman Paracelsus. Në veprat e kimistëve të shekujve XVI-XVIII. Përmendej “gazi i djegshëm” ose “ajri i ndezshëm”, i cili në kombinim me atë të zakonshëm jepte përzierje shpërthyese. Është marrë duke vepruar në disa metale (hekur, zink, kallaj) me tretësira të holluara të acideve - sulfurik dhe klorhidrik.
Shkencëtari i parë që përshkroi vetitë e këtij gazi ishte shkencëtari anglez Henry Cavendish. Ai përcaktoi densitetin e tij dhe studioi djegien në ajër, megjithatë, respektimi i teorisë së phlogiston e pengoi studiuesin të kuptonte thelbin e proceseve në vazhdim.
Në 1779, Antoine Lavoisier mori hidrogjenin duke dekompozuar ujin duke kaluar avujt e tij përmes një tubi hekuri të nxehtë. Lavoisier gjithashtu vërtetoi se kur "ajri i djegshëm" ndërvepron me oksigjenin, formohet uji dhe gazrat reagojnë në një raport vëllimi prej 2: 1. Kjo i lejoi shkencëtarit të përcaktojë përbërjen e ujit - H 2 O. Emri i elementit është Hidrogjen- Lavoisier dhe kolegët e tij u formuan nga fjalët greke " hidro" - ujë dhe " gennio“Po lind. Emri rus "hidrogjen" u propozua nga kimisti M.F. Solovyov në 1824 - në analogji me "oksigjenin" e Lomonosov.
Detyra numër 2. Shkruani reaksionin për marrjen e hidrogjenit nga zinku dhe acidi klorhidrik në formë molekulare dhe jonike, bëni një OVR.
Përgjigje nga Neurolog[guru]
Gazi hidrogjen u zbulua nga T. Paracelsus në shekullin e 16-të. kur e zhyti hekurin në acid sulfurik. Por edhe atëherë nuk kishte gjë të tillë si gaz.
Një nga meritat më të rëndësishme të kimistit të shekullit XVII.
Ya. B. van Helmont para shkencës qëndron në faktin se ishte ai që pasuroi fjalorin njerëzor me një fjalë të re - "gaz", duke emërtuar substanca të padukshme që "të cilat as nuk mund të ruhen në enë dhe as të shndërrohen në një trup të dukshëm".
Por së shpejti fizikani R. Boyle doli me një mënyrë për të mbledhur dhe ruajtur gazrat në enë. Ky është një hap shumë i rëndësishëm përpara në njohjen e gazeve dhe përvoja e Boyle meriton një përshkrim të hollësishëm. Ai e ktheu me kokë poshtë një shishe të mbushur me acid sulfurik të holluar dhe gozhda hekuri në një filxhan me acid sulfurik.
Por këtu Boyle bëri një gabim të rëndë. Në vend që të hetonte natyrën e gazit që rezulton, ai e identifikoi këtë gaz me ajrin.
Vetitë mahnitëse të gazit, të mbledhura fillimisht nga Boyle dhe të ngatërruar në mënyrë të papranueshme me ajrin, u zbuluan nga N. Lemery, një bashkëkohës i Boyle. "Ajri i djegshëm" - tani e tutje, ky emër do të fiksohet për një kohë të gjatë për gazin e mahnitshëm të lëshuar nga hekuri nga acidi sulfurik. Për një kohë të gjatë, por jo përgjithmonë, sepse ky emër është i pasaktë, ose më saktë, i pasaktë: i djegshëm dhe disa gazra të tjerë. Por nëse për një kohë të gjatë studiuesit do të ngatërrojnë gazin "acid sulfurik dhe hekur" me gazra të tjerë të djegshëm, atëherë askush nuk do ta ngatërrojë atë, si Boyle, me ajrin e zakonshëm.
Ishte një njeri që mori përsipër të zbulonte sekretin e origjinës së këtij gazi, fisnikëria e origjinës i dha një karrierë të shkëlqyer si burrë shteti dhe pasuria që fitoi rastësisht i hapi të gjitha mundësitë për një jetë të shkujdesur. Por Zoti G. Cavendish i la pas dore të dyja për hir të kënaqësisë që vjen nga depërtimi në sekretet e natyrës.
Vepra e parë e Cavendish, e botuar në 1766, iu kushtua "ajrit të djegshëm". Para së gjithash, rrit numrin e mënyrave për të marrë "ajër të djegshëm". Rezulton se ky gaz fitohet me të njëjtin sukses nëse hekuri zëvendësohet me zink ose kallaj, dhe acidi sulfurik me acid klorhidrik. Sidoqoftë, "ajri i djegshëm" nuk e mbështet djegien, ashtu si frymëmarrja e kafshëve, të cilat vdesin shpejt në atmosferën e tij.
Dhjetë vjet pas botimit të veprës së Cavendish, në 1766, një studiues i quajtur Macke, duke djegur "ajrin e ndezshëm", bëri një vëzhgim interesant.
Për habinë e tij, ai zbuloi se kjo flakë nuk linte blozë.
Në të njëjtën kohë, ai vuri re diçka tjetër: disku ishte i mbuluar me pika lëngu, të pangjyrë si uji. Ai dhe ndihmësi i tij ekzaminuan me kujdes lëngun që rezultoi dhe zbuluan se ishte me të vërtetë ujë i pastër.
A. Lavoisier dyshonte se djegia e “ajrit të djegshëm” prodhonte ujë.Një eksperiment domethënës u krye më 24 qershor 1783 në prani të disa njerëzve. Rezultati nuk ishte në dyshim.
Pra, - përfundoi Lavoisier, - uji nuk është gjë tjetër veçse "ajri i djegshëm" i oksiduar ose, me fjalë të tjera, një produkt i drejtpërdrejtë i djegies së "ajrit të djegshëm" - në oksigjen, pa dritë dhe nxehtësi të çliruar gjatë djegies.
Cavendish i plogësht publikoi raportin e tij në Shoqërinë Mbretërore të Londrës vetëm në 1784, ndërsa Lavoisier i paraqiti rezultatet e tij para Akademisë së Shkencave të Parisit më 25 qershor 1783, një vit të tërë përpara rivalit të tij. Përveç Lavoisier, persona të tjerë morën pjesë në zbulimin e përbërjes komplekse të ujit, duke përfshirë shpikësi i famshëm anglez James Watt, i cili gabimisht vlerësohet jashtë vendit me nderin e shpikjes së motorit me avull.
Kështu, konsideratat teorike u konfirmuan shkëlqyeshëm dhe gjatë rrugës u zbulua një metodë e re për marrjen e "ajrit të djegshëm".
