Cieľ: Zvýšiť kognitívnu aktivitu študentov v chémii prostredníctvom demonštrácie jej zábavnej stránky.
Úlohy:
Zdôrazniť význam chémie v živote a činnosti človeka.
Pokračujte v zoznamovaní študentov s chémiou.
Výchova k dodržiavaniu bezpečnostných pravidiel, na príklade vykonávania demonštračných pokusov
Miesto konania podujatia : kabinet chémie a biológie.
Vybavenie: stojan so skúmavkami, kužeľová banka, chemické kadičky, zápalky, sklenené tyčinky, laboratórny stojan, skalpel, vata,brúsny papier, železný nôžporcelánový pohár, baterka.
Činidlá:
Uhličitan sodný, etylalkohol, RiešenieNH 3 10 % a 25 %,roztok peroxidu vodíkakyselina chlorovodíková (konc.), kyselina sírová (konc.), práškový cukor, práškový horčík, chlorid vápenatý 10% roztok, chlorid bárnatý 10% roztok, síran horečnatý 10% roztok, chlorid železitý, 5% roztok tiokyanátu draselného, dusičnan draselný (nasýtený roztok), síran meďnatý (2), dvojchróman draselný, hydroxid sodnýalebo draslík20% roztok, slabýroztok jódu,roztok fenolftoleínu,chróman draselný, kovový sodík,kryštalický manganistan draselný, 10% roztok kyseliny sírovej, fluorid lítny,chlorid sodný, dusičnan strontnatý alebo lítny, chlorid draselný, dusičnan bárnatý, kyselina boritá.
Príprava na podujatie: Pred podujatím boli role rozdelené medzi žiakov 11. ročníka, všetky pokusy boli urobené vopred. Pozvaní sú žiaci základných a stredných škôl.
Literatúra:
VA Alekšinskij Zábavné experimenty v chémii Kniha pre učiteľov. M.: Vzdelávanie, 1995.
GI Shtrempler Chémia vo voľnom čase. Hádanky, hry, hlavolamy. Kniha pre študentov M .: Vzdelávanie, 1993.
M. Jugorkovenko. Vývoj lekcií z chémie: 8. ročník. - M .: VAKO, 2007.
Zábavné úlohy a veľkolepé experimenty z chémie / B.D. Stepin, L.Yu. Alikberová. – M.: Drop, 2006.
P. Khomchenko, F.P. Platonov, I.N. Chertkov Demonštračný experiment v chémii. Príručka pre učiteľov. Moskva: Vzdelávanie, 1978.
Priebeh udalosti:
Úvodné slovo učiteľa:
Vitajte na Chemickom večeri, ktorý organizujú študenti 11. ročníka.
Chémia je úžasná veda. Potrebuje ju každý: kuchár, vodič, záhradník, stavbár a mnohí iní. Na jednej strane je veľmi špecifický a zaoberá sa nespočetnými užitočnými a škodlivými látkami okolo nás. Na druhej strane je táto veda abstraktná: je študuje najmenšie častice, ktoré nemôžete vidieť v najvýkonnejšom mikroskope, zvažuje impozantné vzorce a zložité zákony.
Študentky 11. ročníka Tanya Kinzhibaeva, Zaira Omarova, Anna Zuzova a Dasha Ponomarenko teraz vykonajú a predvedú sériu demonštračných experimentov, ktoré vám otvoria krásnu a tajomnú stránku chémie…“
Dáša: No, samozrejme, nepochybne sa musíme naučiť chémiu,
Bez znalosti všetkých javov sa dnes nedá žiť.
Tanya: Musíme sa zlepšiť, priatelia, vo vyučovaní
A nemali by ste vzdychať, že chémia je muka!
Zair: Keby nepoznali chémiu, vždy by dupali pešo:
Autobus nikdy nepôjde bez paliva!
Anya: Aby sme vyrástli normálne, silní a silní,
Vitamíny produkuje aj naša chémia!
Dáša: Aby rastliny rástli, boli vynájdené látky.
Bolo by pre nás pekné byť takíto – veľkí by rýchlo vyrástli.
Tanya: Guma je v prírode vzácna, nedá sa bez nej žiť.
Prechádzali by sme sa cez kaluže v plstených čižmách a bez galusiek!
Zair: Široko vstúpili do nášho každodenného života Rôzne plasty
Vo veľmi krátkom čase ich spoznali masy!
Anya: Polymer let, na vlasy, Stimulácia rastu,
Vymyslia sa čo najskôr Potom vrkoče narastú.
skúsenosti:
Anya: Popis skúsenosti č. 1:
Niet dymu bez ohňa, hovorí staré ruské príslovie. Ukazuje sa, že pomocou chémie môžete získať dym bez ohňa. A tak pozor!Oblak banky:
Účastník večera vezme dve sklenené tyčinky, na ktorých je namotaná trocha vaty, a namočí ich: jednu v koncentrovanej kyseline dusičnej (alebo chlorovodíkovej), druhú vo vodnom 25 % roztoku amoniaku. Palice by sa mali navzájom priviesť. Z palíc stúpa biely dym.
Esencia skúsenosti– tvorba dusičnanu (chloridu) amónneho.
Tanya: Popis skúsenosti č. 2:
Účastník večera naleje do jednej sklenenej kadičky (valca) konc. kyselina chlorovodíková a v ostatných - 25% roztok amoniaku. Oba valce zatvorte viečkami a umiestnite ich v určitej vzdialenosti od seba. Pred experimentom ukážte, že valce sú „prázdne“. Pri predvádzaní pokusu sa valec s kyselinou chlorovodíkovou na stenách obráti hore dnom a položí sa na veko valca s čpavkom. Odstráňte veko: vytvorí sa biely dym - znak chemickej reakcie.
Zair: Popis skúsenosti č. 3:
Do jedného pohára nalejte 2 čajové lyžičky chloridu vápenatého CaCl 2 , a v druhej - rovnaké množstvo uhličitanu sodnéhoNa 2 C0 3 a nalejte do každého pohára vody asi 1/4 ich objemu. Potom sa výsledné roztoky nalejú a kvapalina zbelie ako mlieko. Táto skúsenosť sa musí rýchlo preukázať, pretože uhličitan vápenatý CaCO 3 zráža a diváci si môžu všimnúť, že to vôbec nie je mlieko. Ak však do zmesi pridáte nadbytok kyseliny chlorovodíkovej, „mlieko“ sa po varení okamžite zmení na „perlivú vodu“.
Ak do zriedeného vodného roztoku chloridu bárnatého BaCl 2 pridajte roztok síranu draselného alebo horečnatého, vznikne biela zrazenina síranu bárnatéhoBaS0 4 podobne ako tvaroh.
S určitými špeciálnymi chemickými znalosťami môžete prejsť z jednej šťavy na druhú Pomaranč, citrón, jablko.
Tanya: Zážitok č. 4 Popis:
Najprv divákom ukážeme pohár s roztokom dvojchrómanu draselného, ktorý je oranžový. Potom pridaním zásady zmeníme „pomarančovú šťavu“ na „citrón“. Potom urobíme opak: z „citrónovej šťavy“ - „pomaranča“ pridáme trochu kyseliny sírovej, potom pridáme trochu roztoku peroxidu vodíka a „šťava“ sa zmení na „jablko“.
Dáša: Aké spôsoby zakladania ohňa poznáte?Uvádzajú sa príklady od publika.Skúsme sa zaobísť bez týchto prostriedkov. Na túre môže nastať situácia, že zápalky zmoknú, zapaľovač sa zlomí alebo stratí, no pre človeka znalého chémie to nie je prekážka, vie si zapáliť aj bez zápaliek či zapaľovača. Teraz vám ukážem, ako na to.
Anya: Skúsenosť číslo 5.Ohnisko bez zápaliek
Popis:Účastník večeravyrába zmes kryštalického manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej o veľkosti hrášku. Zmes dáme do porcelánového hrnčeka a na to dáme oštiepok (drevo na oheň), aby sa nedotýkali zmesi. Navlhčite vatu veľkým množstvom alkoholu a vytlačte kvapku alkoholu na zmes. Oheň sa rozsvieti.
Esencia skúsenosti- dochádza k prudkej oxidácii alkoholu kyslíkom, ktorý sa uvoľňuje pri interakcii kyseliny sírovej s manganistanom draselným. Teplo uvoľnené počas tejto reakcie zapáli oheň.
Zair: Skúsenosť číslo 6."zlatý nôž"
Popis:Pripravte si železný nôž očistený brúsnym papierom. Ponorte tento nôž do koncentrovaného roztoku síranu meďnatého. Nôž sa stáva zlatým.
Anya: Skúsenosť číslo 7. "Dostať víno a mlieko." Popis:
Získanie vína - interakcia fenolftaleínu a zásady;
produkcia mlieka - interakcia kyseliny sírovej a chloridu bárnatého.
Dáša: Skúsenosť číslo 8.Popis:
Účastník večera nasype do pohára umiestneného na tanieriku práškový cukor (30 g), na to isté miesto naleje 26 ml koncentrovanej kyseliny sírovej a zmes premieša sklenenou tyčinkou. Po 1-1,5 minúte zmes v pohári stmavne, napučí a vystúpi nad okraje pohára vo forme sypkej hmoty.
Esencia skúsenostiKyselina sírová odstraňuje vodu z molekúl cukru, oxiduje uhlík na oxid uhličitý a súčasne vzniká oxid siričitý. Uvoľnené plyny vytlačia hmotu zo skla.
Tanya: Skúsenosť číslo 9. Popis:
Účastník večera vkladá vatové tampóny navlhčené etylalkoholom do porcelánových pohárov. Na povrch tampónov naleje tieto soli: chlorid sodný, dusičnan strontnatý (alebo dusičnan lítny), chlorid draselný, dusičnan bárnatý (alebo kyselinu boritú). Na kovovej doske alebo na kúsku skla si účastník pripraví zmes (kašu) manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej. Časť tejto hmoty odoberie sklenenou tyčinkou a dotkne sa povrchu tampónov. Tampóny blikajú a horia v rôznych farbách: žltá, červená, fialová, zelená.
Esencia skúsenosti– ióny alkalických kovov a kovov alkalických zemín farbia plameň rôznymi farbami.
Drahé deti, som taký unavený a hladný, že vás prosím, dovoľte mi trochu sa najesť.
Anya: Hostiteľ osloví účastníka večera: - Dajte mi, prosím, čaj a sušienky.
Účastník večera dáva hostiteľovi pohár čaju a biely kreker.
Hostiteľ navlhčí kreker v čaji – kreker zmodrie.
Vedenie: - Hanba, skoro si ma otrávil!
Účastník večera:- Prepáčte, asi som si pomiešal poháre.
Esencia skúsenosti- v pohári bol roztok jódu. Škrob v chlebe zmodral.
Tanya: Skúsenosť č. 10. Beží - rozpúšťa sa a zastavuje - exploduje (chemická hádanka) Popis: Kovový sodík očistený od oxidových vrstiev vložte do Petriho misky s vodou. Kúsok sodíka „utečie“, zmenšuje objem a postupne mizne. Po pridaní roztoku fenolftoleínu sa objaví karmínová farba, ktorá je charakteristická pre alkálie.
(Zaire) Podľa mena Vulcana, boha ohňa starých Rimanov, sú pomenované hory chrliace oheň - sopky, ktoré sa náhle prebúdzajú a ničia všetok život naokolo počas strašných erupcií. Chemici si vymysleli aj vlastné domáce sopky, z ktorých najznámejšiu vyrobil nemecký chemik Rudolf Böttger. Dostal oranžovo-červenú látku a rozhodol sa ju otestovať na jej schopnosť vznietiť sa od horúcej triesky. Pozrime sa, čo sa stalo
Zair: Skúsenosť číslo 11.Sopka Böttger:Popis:
Nalejte trochu dvojchrómanu draselného do porcelánového pohára, potom pridajte trochu práškového horčíka, dobre premiešajte a vytvorte sklíčko v pohári. Horiacou fakľou sa dotýkame vrcholu „sopky“. Horiaca zmes vyžaruje veľké množstvo iskier, pripomína to sopečnú erupciu. Samotná sopka neustále rastie a mení farbu, z oranžovej na zelenú.
Dáša: Skúsenosť číslo 12. Popis:
„Marťanská krajina“.Na plagát vopred napíšte fenolftaleínom „chémia je úžasná veda“ a potom pri predvádzaní experimentu utrite bezfarebný nápis tampónom navlhčeným v alkálii. Nápis sa sfarbí do fialova.
Áno, ukázalo sa, že všetko môže horieť, ale nie všetko môže horieť.
Tanya: Skúsenosť číslo 12."Ohňovzdorný šál".Popis:
Vreckovku opláchnite vo vode, potom zľahka vyžmýkajte a dobre namočte do alkoholu. Uchopte vreckovku kliešťami na tégliky a zapáľte ju. Alkohol sa zapáli, ale vreckovka neprihorí.
Chirurgia. Niektorí chemici sa naučili robiť skutočné zázraky, pomocou živej vody, ktorú vyrobili, liečia rany.
Anya: Skúsenosť číslo 13. "Chameleón".
Popis: Do pohára nalejte roztok chrómanu draselného, ktorý okyslíte niekoľkými kvapkami kyseliny sírovej. Za stáleho miešania roztoku sklenenou tyčinkou nalejte roztok peroxidu vodíka: objaví sa modrá farba, ktorá sa čoskoro zmení na zelenú.
Operujeme bez bolesti, bude však veľa krvi.
(Dasha číta báseň, Zaira robí experiment)
Každá operácia vyžaduje sterilizáciu.
Výdatne navlhčíme jódom, aby bolo všetko sterilné.
Nehýbte sa, trpezlivý! Dajte mi nôž, asistent!
Pozri, je to krv tečúca prúdom, nie voda.
Ale teraz si utriem ruku - od rezu - ani stopy!
Zair: Skúsenosť číslo 14. "Zranenie a liečenie".
Popis:Vopred boli pripravené roztoky chloridu železitého, tiokyanatanu draselného a fluoridu lítneho. Vybrali sme dobrovoľníka, navlhčili sme vatový tampón „alkoholom“ (tiokyanátom draselným) a potreli sme mu ruku, následne sme skalpel vydezinfikovali roztokom „jódu“ (chlorid železitý (III)). Prešli „skalpelom“ po oblasti pokožky ošetrenej „alkoholom“ a „krv“ tiekla. Potom „zahojíme ranu“, na to navlhčíme vatu v „živej vode“ (roztok fluoridu lítneho). "Krv" zmizne a pod ňou - zdravá pokožka.
Ukázali sme vám len niektoré zo zázrakov chémie. A náš chemický ohňostroj chceme zakončiť hymnou chemikov:
Sme predurčení zbaviť sa všetkého, čo plynie.
Rozsyp, čo sa rozliať nedá!
Naša kancelária sa volá chemická!
Narodili sme sa, aby sme milovali chémiu!
Vyššie a vyššie a vyššie
Letí červený bróm do neba
A kto bude dýchať tento bróm,
Tá červenovláska sa stáva sama sebou!
Uzavretie:
Tanya: Ďakujem za tvoju pozornosť. Náš chemický večer sa blíži ku koncu. Chlapci, dúfame, že sa vám všetko páčilo a pozreli ste sa na túto zložitú a miestami nudnú vedu inak.
Do skorého videnia milí chlapci!
Text práce je umiestnený bez obrázkov a vzorcov.
Plná verzia práce je dostupná v záložke „Súbory úloh“ vo formáte PDF
Úvod 3
Teoretická časť 5
História indikátorov otvorenia 5
Klasifikácia školských ukazovateľov a ako ich používať 6
pH 6
Experimentálna časť 8
Sociologický prieskum 8
Príprava indikátora z prírodného materiálu 9
Laboratórna štúdia „Meranie hladiny pH v čistiacich prostriedkoch“………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………
Záver 14
Zoznam použitých zdrojov 15
Úvod
V modernom svete je takmer nemožné zaobísť sa bez kozmetiky. Mydlá, šampóny, peelingy, pleťové vody, toniká, krémy... Je pre nás ťažké predstaviť si život bez toho. Kozmetika sprevádza náš život od narodenia. Na pultoch obchodov je množstvo produktov od rôznych výrobcov: UNILEVER, Beiersdorf, Oriflame atď. Výrobcovia – domáci aj zahraniční – súperiaci medzi sebou ponúkajú nové produkty, ktoré chvália ich úžasné vlastnosti. Kozmetiku je možné používať už od útleho veku (pre deti sú určené napr. Jonson's Baby, Bubchen).Hlavným zámerom modernej kozmetiky je dať ľuďom možnosť zostať krásni po celý život.Každé ráno sa umývame špeciálnou kozmetikou, kým sa naše babičky umývali pramenitou vodou.Inak to nejde: žijeme v úplne iných podmienkach prostredia.Voda nerozpustí pot-tukové sekréty pokožky zmiešané s prachom a mestskými exhalátmi.Navyše naša voda z vodovodu je s bielidlami. A obyčajné mydlo je zásadité, pokožku vysuší Je potrebné používať špeciálne čistiace prostriedky, ktoré obsahujú v porovnaní s mydlom jemnejšie látky a okrem čistenia sa o pokožku aj starať s prihliadnutím na jej typ.
Po zakúpení nevhodného oblečenia alebo obuvi ich môžete ľahko vrátiť späť do obchodu. S kozmetikou je to, bohužiaľ, nemožné. Aby ste sa kvôli neúspešnému náprave nehanbili k slzám, musíte si kozmetiku vyberať opatrnejšie. Jednou z dôležitých zásad pri výbere kozmetického prípravku je hodnota pH.
Keď sa naučíme určovať pH, budeme môcť vyrábať kozmetiku doma iba z prírodných surovín šetrných k životnému prostrediu. Na stanovenie pH sú potrebné špeciálne indikátory alebo testovacie prúžky. 0000000 Cieľ: robiť indikátor doma; stanovenie kvality rôznych čistiacich prostriedkov pomocou indikátora.
Ciele výskumu:
Vykonajte analýzu vedeckej literatúry o tejto problematike;
Naučte sa históriu vzhľadu indikátorov;
Študovať spôsoby tvorby ukazovateľov;
Pripravte indikátory z prírodných materiálov doma;
Vykonajte analýzu kozmetiky, urobte video z výskumu
hypotéza: Predpokladajme, že indikátory je možné pripraviť doma.
Predmet štúdia: ukazovatele
Predmet štúdia: zloženie ukazovateľov
metódy: analýza vedeckej literatúry, pozorovanie, laboratórny experiment, skúsenosť, kladenie otázok, analýza výsledkov.
Teoretická časť
História indikátorov otvárania
Ukazovatele znamená "ukazovatele". Ide o látky, ktoré menia farbu podľa toho, či sú v kyslom, zásaditom alebo neutrálnom prostredí. Najbežnejšími indikátormi sú lakmus, fenolftaleín, metyl pomaranč.
Prvým acidobázickým indikátorom bol lakmus. Lakmus je vodná infúzia lakmusového lišajníka, ktorý rastie na skalách v Škótsku.
Indikátory prvýkrát objavil v 17. storočí anglický fyzik a chemik Robert Boyle. Boyle vykonal rôzne experimenty. Jedného dňa, keď viedol ďalšiu štúdiu, prišiel záhradník. Priniesol fialky. Boyle miloval kvety, ale potreboval experimentovať. Boyle nechal kvety na stole. Keď vedec skončil svoj experiment, náhodou sa pozrel na kvety, fajčili. Aby kvety zachránil, ponoril ich do pohára s vodou. A – aký zázrak – fialky, ich tmavofialové lupienky, sčervenali. Boyle sa začal zaujímať a experimentoval s riešeniami, pričom zakaždým pridával fialky a pozoroval, čo sa stalo s kvetmi. V niektorých pohároch začali kvety okamžite červenať. Vedec si uvedomil, že farba fialiek závisí od toho, aký roztok je v pohári, aké látky sú v roztoku obsiahnuté. Najlepšie výsledky priniesli pokusy s lakmusovým lišajníkom. Boyle namáčal obyčajné papierové prúžky do nálevu z lakmusového lišajníka. Počkal som, kým sa nasýtili nálevom, a potom som ich vysušil. Tieto prefíkané kúsky papiera Robert Boyle nazval indikátory, čo v latinčine znamená „ukazovateľ“, keďže označujú prostredie riešenia. Práve ukazovatele pomohli vedcovi objaviť novú kyselinu – fosforečnú, ktorú získal spaľovaním fosforu a rozpustením výsledného bieleho produktu vo vode.
Ak neexistujú žiadne skutočné chemické indikátory, na stanovenie kyslosti prostredia možno úspešne použiť domáce, poľné a záhradné kvety a dokonca aj šťavu z mnohých bobúľ - čerešne, arónie, ríbezle. Ružové, karmínové alebo červené kvety pelargónie, okvetné lístky pivónie alebo farebný hrášok po ponorení do alkalického roztoku zmodrajú. V alkalickom prostredí zmodrie aj šťava z čerešní a ríbezlí. Naopak, v kyseline tie isté „reagencie“ získajú ružovo-červenú farbu.
Rastlinným acidobázickým indikátorom sú tu farbiace látky - antokyány.Práve antokyány dodávajú mnohým kvetom a plodom rôzne odtiene ružovej, červenej, modrej a fialovej.
Repné farbivo betaín alebo betanidín v zásaditom prostredí odfarbí a v kyslom sčervenie. Preto má boršč s kyslou kapustou takú chutnú farbu.
Klasifikácia školských ukazovateľov a spôsob ich použitia.
Ukazovatele majú rôzne klasifikácie . Jedným z najbežnejších sú acidobázické indikátory, ktoré menia farbu v závislosti od kyslosti roztoku.V súčasnosti je známych niekoľko stoviek umelo syntetizovaných acidobázických indikátorov, z ktorých niektoré možno nájsť v školskom chemickom laboratóriu.
Fenolftaleín (predáva sa v lekárni s názvom "purgen") - biely alebo biely s jemne žltkastým odtieňom jemného kryštalického prášku. Rozpustný v 95% alkohole, prakticky nerozpustný vo vode. Bezfarebný fenolftaleín je v kyslom a neutrálnom prostredí bezfarebný a v zásaditom prostredí sa sfarbuje do karmínovej farby. Preto sa na stanovenie alkalického prostredia používa fenolftaleín.
metyl oranžová - oranžový kryštalický prášok. Mierne rozpustný vo vode, voľne rozpustný v horúcej vode, prakticky nerozpustný v organických rozpúšťadlách. Farba roztoku sa mení z červenej na žltú.
lakmoid (lakmus) - čierny prášok. Rozpustný vo vode, 95% alkohol, acetón, ľadová kyselina octová. Farba roztoku sa zmení z červenej na modrú.
Indikátory sa zvyčajne používajú pridaním niekoľkých kvapiek vodného alebo alkoholového roztoku alebo malého množstva prášku do testovaného roztoku.
Ďalším spôsobom aplikácie je použitie pásikov papiera impregnovaných indikátorovým roztokom alebo zmesou indikátorov a sušených pri izbovej teplote. Takéto pásy sa vyrábajú v širokej škále verzií - s alebo bez farebnej stupnice vytlačenej na nich - farebný štandard.
Indikátor vodíka
Indikátorový papierik univerzál má stupnicu na definovanie prostredia (рН).
Vodíkový index, pH - hodnota, ktorá charakterizuje koncentráciu vodíkových iónov v roztokoch. Tento koncept zaviedol v roku 1909 dánsky chemik Sorensen. Indikátor sa nazýva pH, podľa prvých písmen latinských slov potencia hydrogeni je sila vodíka, príp pondus hydrogenii je hmotnosť vodíka. Vodné roztoky môžu mať hodnotu pH v rozsahu 0-14. V čistej vode a neutrálnych roztokoch pH=7, v kyslých roztokoch pH7. Hodnoty pH sa merajú pomocou acidobázických indikátorov.
Tabuľka 1. - Farba indikátora v rôznych prostrediach.
Zasvätenie do chemikov
Navrhované mimoškolské podujatie robím ako divadelné predstavenie, na ktorom sa zúčastňujú nielen stredoškoláci, ale aj študenti, ktorí začínajú študovať kurz chémie. Tieto prázdniny sa odporúča uskutočniť na konci prvého - začiatku druhého štvrťroka, keď už ôsmaci majú osvojené nejaké základy učiva.
Postavy: moderátor, Macko Pú, Králik, Prasiatko, Čarodejník, asistenti
(2-3 osoby).
Moderátor vystupuje na pódium, prihovára sa publiku.
Vedenie. « Chcem byť chemikom!" - takto odpovedal stredoškolák Justus Liebig na otázku riaditeľa darmstadtského gymnázia o výbere budúceho povolania. To vyvolalo smiech prítomných učiteľov a školákov na besede. Faktom je, že na začiatku XIX storočia. v Nemecku a vo väčšine ostatných krajín sa takáto profesia nebrala vážne. Chémia bola považovaná za aplikovanú súčasť prírodných vied.
Túžba stať sa chemikom v dnešnej dobe nikoho nevysmeje, práve naopak, chemický priemysel neustále potrebuje ľudí, ktorí spájajú rozsiahle vedomosti a experimentálne zručnosti s láskou k chémii. Priatelia, chceli by ste sa stať skutočnými chemikmi?
Študenti z publika odpovedajú facilitátorovi.
Vedenie. Samozrejme áno! Nepochyboval som o tom. Chémia je veda o látkach a ich premenách. Na poznanie vlastností látok je potrebné nájsť ich uplatnenie. Hoci ste nedávno začali študovať chémiu, som si istý, že ste sa už zoznámili s mnohými látkami. Vymenujte látky, ktoré poznáte.
Ohlas študentov z publika.
Vedenie. Takže začíname prázdniny. Vyzývam vás, aby ste pozorne sledovali všetko, čo sa deje na pódiu, aktívne sa zúčastňovali všetkých hier a súťaží. A až potom budeme môcť zapáliť „chemický oheň“ a predstaviť vám titul „Chemik“.
Na javisku sa objaví Macko Pú (v jednej ruke drží fľašu s vodou a v druhej kus kriedy), Prasiatko beží za ním a potkýna sa.
Macko Pú(spieva).
Kto rád študuje chémiu
Koná múdro
Na vytvorenie akéhokoľvek zázraku
Potom je to už jednoduché.
Tu je banka(ukáže banku publiku), Áno áno áno(škrabanie v zadnej časti hlavy). Robím to v nej! Tu je krieda(ukáže publiku kúsok kriedy) a tu je voda(hádže kriedu do banky s vodou). Čo sa stalo? Nezmysel! Aký nezmysel? Nie, niečo nie je v poriadku! Musíme to skúsiť znova.(Chystá sa experiment zopakovať, ale potom ho Prasiatko dobehne a potiahne ho za ruku.)
Prasiatko. Winnie, Winnie...
Macko Pú. Čo sa stalo, Prasiatko?
Prasiatko. Vysvetlite, čo robíte? Kam sa tak ponáhľaš? Len s tebou nestíham.
Macko Pú. Prasiatko, rozhodol som sa stať slávnym chemikom. Vidíš, už viem, že je to fľaša(ukáže fľašu prasiatku) a v banke zmes kriedy a vody. A teraz idem za Králikom, aby mi povedal, čo ešte musím urobiť, aby som sa stal skvelým a slávnym chemikom..
Prasiatko. A chémia, o čo ide?
Macko Pú(premýšľanie). Chémia je... Ale radšej počúvaj.
Skupina študentov spieva pieseň na melódiu „Little Country“.
študentov.
Chémia všetkých kráľovien je veda,
Najdôležitejšia je chémia.
Syntéza rôznych komponentov -
Je to pod jej kontrolou.
Môže pomôcť chorému človeku v núdzi
A vytvorte zázrak
Dokáže vás zahriať v chladných zimách
Nemôžeme bez nej žiť.
Refrén.Chémia, chémia
Si dôležitý pre ľudí.
Chémia je naša budúcnosť
Bez teba niet života.
Podmanili ste si všetky prvky:
Voda, kov, oheň.
Bez kyslíka niet života na svete,
Neón nám dáva svetlo.
"Ferrum" je v bunkách
krv,
Bez „popol-dva-o“ nemôžeme žiť.
V škole sa študuje chémia,
Venovať jej život.
Refrén.Chémia to som ja
Chémia je môj život.
Chémia je naša budúcnosť
Bez teba niet života.
Macko Pú. No, Prasiatko, všetko si pochopil? Pôjdeš so mnou do Králika?
Prasiatko. Áno, Vinnie, všetkému rozumiem, idem s tebou! Oh, prichádza Králik.
Na scénu vstupuje králik.
Králik. Ahoj Vinnie! Ahoj Prasiatko! Ahojte chalani! Počul som, že hovoríte o chémii. Vieš(zdvihne ukazovák) že chémia je zaujímavá veda?! Chémia sa objavila v staroveku a najvýznamnejšími chemikmi starovekého sveta boli predstavitelia Egypta. Dokonca aj slovo "chémia" sa podľa vedcov objavilo v Egypte. Prvá vec, ktorá svedčí o tom, ako vysoko rozvinutá tu bola chémia, je umenie Egypťanov balzamovať mŕtvoly, čo je záhada, ktorú vedci dodnes úplne nerozlúštili. Napriek tomu, že moderní vedci majú státisíce látok, nedokážu vyrobiť múmiu presne tak, ako to robili za čias faraónov.
Druhou oblasťou, kde Egypťania dosiahli veľkú dokonalosť, je farba. Od maľovania predmetov v Egypte prešli tisíce rokov a farby si dodnes zachovali svoj jas a silu.
Egypťania vyvinuli parfumériu aj schopnosť vyrábať kozmetické látky. Vedeli si napríklad pripraviť čierne farbivo na obočie, rôzne vonné mastičky a oleje, voňavé vody.
Už 1600 rokov pred Kr. e. Egypťania poznali výrobu papyrusov, ktoré dokonca vyvážali do iných krajín. Vo výrobe týchto papyrusov sa skrýva akési tajomstvo, ktoré moderní vedci nedokážu vyriešiť. Ako sa lepili jednotlivé listy papyrusu? Čo to bolo za lepidlo, ktoré ani po niekoľkých tisícročiach nedovolilo, aby sa plechy drobili?
Samozrejme, Egypťania nemali skutočnú vedu, ale treba povedať, že v niektorých prípadoch mali správnejšie názory na chemickú podstatu látok ako dokonca alchymisti, ktorí žili tisíce rokov po nich. Celá egyptská veda, vrátane rodiacej sa chémie, bola považovaná za posvätnú. Bol dostupný iba pre elitu: zaoberali sa ním iba kňazi. Veda bola tajomstvom vládnucej triedy a bola strážená ako cenný poklad. Napriek tomu sa niektorým zvedavým cudzincom podarilo vstúpiť do dôvery Egypťanov a zistiť od nich niektoré tajomstvá egyptskej vedy. Boli to grécki mudrci Solón, Pytagoras, Demokritos, Herodotos a Platón. Prostredníctvom nich si Grécko požičalo chemické znalosti od Egypťanov.
Macko Pú. A viem, že spolu s Egypťanmi treba za najvýznamnejších ľudí starovekého východu považovať Babylončanov. Poznali kovy rovnako ako Egypťania, ako sa získavali a spracovávali.
Babylončania vedeli vyrábať alkoholické nápoje z palmových plodov. Poznali aj chemické metódy dezinfekcie vody, pričom o baktériách ako patogénoch nemali ani potuchy.
Feničania – títo starí moreplavci – si požičali chemické znalosti od tých národov, s ktorými udržiavali obchod. Tieto poznatky šírili aj po krajinách východu a pozdĺž brehov Stredozemného mora.
Existuje legenda, že Feničania vynašli sklo. Rímsky historik Plínius má príbeh o tom, ako fénickí námorníci niesli sódu na svojej lodi a pristáli na brehoch rieky v Palestíne. Pri stavbe ohniska na varenie potrebovali kamene, no nikde neboli kamene. Potom námorníci použili kúsky sódy na stavbu ohniska. Oheň sa rozhorel a dosiahol veľkú silu. Námorníci zrazu videli, že sóda sa roztopila a spolu s pieskom vytvorila priehľadnú viskóznu hmotu. Táto hmota zamrzla a námorníci videli pevné priehľadné kusy. Tak bol objavený spôsob výroby skla. Obyvatelia oblasti, kde sa Feničania zastavili, zdokonalili spôsob získavania skla. Tak hovorí legenda. Čo si o tom myslíte? Je možné týmto spôsobom získať sklo?
Diváci odpovedajú, že je nepravdepodobné, že by sa takto dalo získať sklo, keďže teplota z obyčajného ohňa je na výrobu skla nedostatočná.
Králik. Presne tak chlapi! Ale Peržania, ako hovorí grécky historik Herodotos, vedeli ťažiť zlato, striebro, železo a obliekať kože zvierat. Umenie farbenia látok prevzali od Indiánov. Hinduisti mali významné chemické znalosti. Slávna indigovo modrá farba im slúžila na maľovanie a na farbenie látok. Dokonca tlačili vzory na látky. A v Európe bola táto metóda aplikovaná až v XV storočí.
Už teraz sú chemické znalosti Hindov ohromujúce. Hutníctvo bolo obzvlášť vysoké. Potvrdzuje to zázrak hutníckeho umenia staroveku – známy stĺp Kutub neďaleko mesta Dillí. Tento stĺp, vysoký 7 metrov, váži cez 6 ton. Presné analýzy ukázali, že pozostáva z chemicky čistého železa. A takéto železo vôbec nehrdzavie. Výskumníci stĺpa nenašli stopu po vplyve atmosféry naň. Na stĺpe je nápis, podľa ktorého možno usúdiť, že bol umiestnený v 9. storočí. pred Kr e. Odvtedy uplynulo takmer 2800 rokov. A počas celej tejto doby sa nevytvorila ani najmenšia škvrna hrdze a podmienky pre hrdzu vo vlhkom a teplom podnebí Indie sú veľmi priaznivé. Pri modernej výrobe sa získava len malé množstvo chemicky čistého železa. Ako Indiáni vyrobili toľko najčistejšieho železa pre stĺp? Na stĺpe nie sú žiadne švy. Ako vykovali takého hromotĺka? Aj v súčasnosti sa takáto masa železa dá ukovať len v najväčších továrňach obrími parnými kladivami. Toto všetko pre nás zostáva úplnou záhadou.
Chlapci, Winnie, Prasiatko, viete, kto sú alchymisti a čo urobili?
Najprv diváci z publika povedia informácie, ktoré vedia, a potom ich dopĺňajú postavy - Králik, Medvedík Pú a Prasiatko.
Prasiatko. Alchymisti verili v materia prima – primárnu hmotu, ktorá je všade a všade, no kontaminovaná rôznymi nečistotami. Odstránením nečistôt z primárnej hmoty možno získať „kvintesenciu“, „kameň mudrcov“, ktorý mení vzácne kovy na ušľachtilé (olovo na striebro, ortuť na zlato atď.), lieči všetky choroby, prinavracia starým ľuďom mladosť. a predlžuje život nad jeho prirodzené hranice.
Macko Pú.Alchymisti rozpoznali štyri prvky Aristotela – vodu, oheň, vzduch, zem – a zvažovali ich vlastnosti – suchosť, vlhkosť, teplo, chlad. Verili, že spojením týchto prvkov a vlastností možno získať všetky veci na svete. V dôsledku toho alchymisti považovali za možné oddeliť od látky jej prirodzené vlastnosti a preniesť tieto vlastnosti na iné látky. Niekedy vlastnostiam pripisovali nezávislú existenciu.
Prasiatko. Alchymisti boli presvedčení, že slnko, hviezdy a planéty ovplyvňujú všetky procesy prebiehajúce na Zemi, najmä to, že kovy sa rodia a vyvíjajú v útrobách zeme pod vplyvom nebeských telies, ako sú organické látky..
Králik.Táto mystická viera ich priviedla k presvedčeniu, že na Zemi je iba sedem kovov. Naivnú vieru alchymistov v tejto časti krásne vyjadril N.A. Morozov v krátkej básni:
"Sedem kovov vytvorilo svetlo,
Podľa počtu siedmich planét:
Dal nám priestor pre dobro
meď, železo, striebro,
Zlato, cín, olovo...
Môj syn! Sera je ich otec!
A ponáhľaj sa, syn môj, aby si zistil:
Merkúr je ich matkou pre nich všetkých!“
Macko Pú. Čas nadvlády alchymistických pohľadov nie je len časom preludov, sklamaní a podvodov. Napriek falošnosti základnej myšlienky alchymistov sa táto éra vyznačuje výrazným nahromadením vedomostí v oblasti chémie a chemickej technológie. Tento vývoj udalostí uľahčila hlavná tendencia alchymistov - miešať, zahrievať, rozpúšťať, destilovať atď., Všetko, čo prišlo pod ruku, aby hľadali kameň mudrcov. Alchymisti študovali mnohé reakcie a získali veľké množstvo dôležitých zlúčenín. Poznali vlastnosti kyseliny sírovej, dusičnej a chlorovodíkovej, ledku, pušného prachu, aqua regia, zásad, vínneho liehu. Alchymisti objavili fosfor a množstvo nových kovov (zinok, antimón, bizmut, kobalt, nikel) a zaviedli do lekárskej praxe prípravky na ich báze.
Prasiatko. Dnes sú známe milióny látok. A aké látky poznáte, mladí chemici? Teraz otestujeme vaše znalosti. Ponúkame vám niekoľko hádaniek.
„Asi pred dvoma storočiami
Bol otvorený náhodou.
Teraz ho už poznám
a mladý
Nie je to tajomstvo ani pre vás.
Je známe, že výborne horí
Obsahuje síru, fosfor, uhlík,
Železo, horčík. Dôrazne
Horí aj vodík.(Kyslík.)
"Získajte plyny z vody,
Zmiešajte - očakávajte problémy.(Nebezpečná zmes
z vodíka a kyslíka.)"Plyn je odpad, ktorý nepotrebujeme -
Na poli sa rozrástla na potravu.(Oxid uhličitý.)
„Červená ako farba,
Kujné, mäkké, ako kov.
Z kyselín zároveň on
Vodík sa neuvoľnil.
Môže len oxidovať
Ak ho zohrejeme v kys.
Správne, môžete hádať
Už si dosť dobrý.""Oddelene, každý je jedovatý,
Spolu - prebúdza chuť do jedla.(Chlorid sodný.)
„Vošiel do vody a je čistý a biely,
Ponoril som sa - zmodral.(Síran meďnatý.)
„Nazýva sa bez života,
Ale život bez neho nie je stvorený."Prezývka zakázaná,
Ale silný činmi a vzhľadom."Rozsvieti sa ako jasná hviezda,
Biely a ľahký kov
V trinástej bunke tabuľky
Zaujal čestné miesto.
Pre jednoduchosť v zliatinách je uvedené,
Vytvoril silu lietadla.
Pevný a plastový, výborný
kovaný
Tento kov je striebro.
V zložení karmínových rubínov,
V zafírovo modrých svetlách
V šedej obyčajnej hline,
Vo forme šmirgľových kameňov.(Hliník.)
„Do vody sa dostala iba soľ,
V pohári sa ochladilo."(Dusičnan amónny.)
Králik. Akí ste dobrí kamaráti! Koľko toho viete z oblasti chémie. Ale študoval som všetky druhy literatúry o chémii a trochu viem o zložitosti chemického experimentu. Teraz sa pokúsim pozvať Kúzelníka Chemika na našu dovolenku.
Pri hladkej hudbe, pri magických pohyboch rúk, králik vykonáva chemický experiment "Vulcano".
Zažite „sopku“ na stole
Do téglika nalejte kryštalický dichróman amónny zmiešaný s kovovým horčíkom. Navlhčite vrch kôpky alkoholom. Alkohol zapáľte horiacou trieskou.
Na scénu vstupuje Čarodejník Chemik.
Čarodejnícky chemik.Ahojte deti! Ahoj, králik, Macko Pú, prasiatko! Prišiel som za vami dokázať, že chémia nie sú len slová, je to aj rozprávka.
Magický chemik vykonáva chemický experiment napodobňujúci čarodejníctvo.
Zážitok s ohňostrojom na stole
V suchej mažiari dobre premiešajte rovnaké objemy práškov manganistanu draselného, redukovaného železa a dreveného uhlia (môžete si vziať tablety s uhlím). Výslednú zmes nalejte do železného téglika, ktorý sa položí na trojnožku a silne sa zahrieva plameňom horáka. Čoskoro dôjde k reakcii a z téglika sa začne vyvrhovať produkty reakcie vo forme iskier alebo ohnivého ohňostroja. (Aby bola zaistená požiarna bezpečnosť, umiestnite pod statív plech alebo azbest.)
Čarodejnícky chemik. Chlapci, kto z vás vie vysvetliť tento jav?
Na bežnej doske
nalievanie vody,
A pohár roztopeného snehu
je tam tiež umiestnený.
Nasypem soľ (dusičnan amónny) do pohára a ty, môj priateľ (odvolávajúc sa na Vinnie),
Pokojne miešajte.
(Kúzelný chemik pomaly počíta do desať.)
Zmraziť chemický pohár,
proces?
(Publikum odpovedá: "Endotermické!")
Zažite "hada"
Na demonštráciu "hadov" je potrebné vopred vyrobiť polotovary. Za týmto účelom zmiešajte 10 g dvojchrómanu draselného, 10 g cukru a 5 g dusičnanu sodného rozomletého na prášok. Zmes mierne navlhčite, kým nedosiahnete viskozitu, vytvarujte tyčinky s priemerom 4-5 mm a dĺžkou 8-9 cm, tyčinky vysušte. Pripravené "hady" na posilnenie v piesku a zapálenie.
Čarodejnícky chemik.
Stále mi to nejde
Z piesku vyliezajú hady
Strašné, hryzavé.
Plačeš od strachu?
Znie orientálna hudba a predvádza sa tanec, v ktorom dievčatá oblečené v orientálnych kostýmoch zobrazujú hady. Chemik-čarodejník práve vykonáva experiment.
Zažite „chemického chameleóna“
Do troch baniek nalejte 1/3 objemu malinového roztoku manganistanu draselného. Do prvého valca pridajte trochu zriedenej kyseliny sírovej, do druhého vodu a do tretieho koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného. Farba roztokov sa nemení. Do všetkých valcov pridajte 5 ml roztoku siričitanu draselného a dobre premiešajte sklenenou tyčinkou. V prvom valci sa roztok okamžite odfarbí, v druhom sa spolu so zafarbením vytvorí hnedá vločkovitá zrazenina a v treťom sa karmínová farba zmení na jasne zelenú.
Čarodejnícky chemik.
A teraz vám ponúkam
Tento jav je chemický.
Ale skúsenosť má svoje meno
Čisto biologické.
Vysvetli prečo
meno "Chameleon"
Dané mu?
Magický chemik predvádza experiment „Chemický chameleón“, po ktorom publikum robí úsudky.
Zažite „Kúzelný džbán“
Do prvého pohára dajte 10–20 mg hydrogénsíranu sodného, do druhého rovnaké množstvo uhličitanu sodného a do tretieho niekoľko kvapiek roztoku fenolftaleínu. Štvrtý a piaty pohár sú pre efekt zážitku. Do každého pohára nalejte 1 ml vody, aby sa rozpustili soli. Pohár hydrosíranu sodného by si mal publikum nevšimnúť. Vezmite čistý džbán a nalejte doň vodu z kohútika. Ďalej nalejte všetku vodu z džbánu rovnomerne do všetkých pohárov. Potom už len zo štyroch pohárov, ponechajúc, akoby náhodou, pohár s hydrosíranom sodným, nalejte „vodu“ späť do džbánu. Potom nalejte „vodu“ z džbánu opäť do štyroch pohárov: už bude natretá karmínovou farbou. Potom nalejte obsah všetkých piatich pohárov do džbánu. Po krátkej prestávke nalejte „vodu“ z džbánu do pohárov a opäť sa stane bezfarebnou.
Čarodejnícky chemik.
Z čarovného džbánu
Voda sa leje.
Pozrite sa, ako v nádobách
zázraky sa dejú.
Čarodejnícky chemik predvádza zážitok „Magic Jug“.
Zažite „Skrytý list“
Na list hrubého papiera musíte najskôr napísať slová „Chcem sa stať chemikom!“. Pomocou štetca namočte slová „chcem“ a „chemik“ zriedeným roztokom síranu meďnatého, slovo „stať sa“ -
zrieďte roztok chloridu železitého a vysušte. Naplňte sprejovú fľašu roztokom hexakyanoželezitanu draselného. Čarodejník s ním musí počas predstavenia spracovať hárok papiera. Text sa zobrazuje publiku: slová „chcem“ a „chemik“ sú napísané červeno-hnedou farbou a slovo „stať sa“ je napísané modrou farbou.
Čarodejnícky chemik.
Z vôle Alaha
Som na tomto papieri
Môžem kresliť okamžite
Magické portréty.
Stačí mi len kúzliť
Pošepkaj kúzla Alahovi
A každý môže vidieť
Vaše drahocenné túžby.
Čarodejnícky chemik vykonáva experiment so skrytým písmenom.
Zažite „Krv bez rán“
Na experiment sa použije 100 ml chloridu železitého s hmotnostným zlomkom 3 % a 100 ml tiokyanátu draselného KSCN s hmotnostným zlomkom 3 %. Na preukázanie skúseností použite tupý nôž (môžete použiť detské jedlá). Zavolajte na pódium niekoho z publika. Vatovým tampónom sa jeho dlaň umyje roztokom chloridu železitého ("jód") a nôž sa navlhčí bezfarebným roztokom tiokyanátu draselného. Potom sa cez dlaň natiahne nôž: „krv“ tečie hojne po papieri. "Krv" z dlane sa umyje vatou navlhčenou v roztoku fluoridu sodného.
Čarodejnícky chemik.
Tu je ďalšia zábava
(oblečie si biely plášť).
Kto dá ruku na odrezanie?
Škoda, že je ruka odrezaná -
Potom potrebujete pacienta
na liečbu.
(Pozýva divákov na pódium.)
Operujte bez bolesti
Je pravda, že bude veľa krvi.
Pri každej operácii
Potreba sterilizácie.
Pomocník
(s odkazom na asistenta)
Daj mi jód.
asistent. Chvíľu!
Čarodejnícky chemik.
Výdatne navlhčíme jódom,
Aby bolo všetko sterilné.
Nehýbte sa, trpezlivý!
Dajte mi nôž, asistent!
(Kúzelník chemik robí „reže nožom“, „tečie krv“.)
Pozri, rovno v pramienku
Tečie krv, nie voda.
A teraz si osuším ruku -
Po reze ani stopy!
Čarovná chemička ukazuje divákom, že tam nie je žiadna rana a dlaň je úplne čistá.
Vedenie. Ďakujem, drahý čarodejník. Si naozaj veľký kúzelník. Dokázali ste nám, že chémia je veda, ktorá robí zázraky. A ako každá veda, aj chémia si k sebe vyžaduje najzodpovednejší postoj. A len pre nezasvätených sa zázraky chémie javia ako zázrak. Navrhujem, aby ste si otestovali svoju profesionálnu spôsobilosť. Takže prvá súťaž je „Kto je rýchlejší?“.
Súťaž "Kto je rýchlejší?"
Hostiteľ pozve na pódium dvoch účastníkov spomedzi divákov. Pomocou periodického systému prvkov D.I.Mendelejeva musia postupne pomenovať päť chemických prvkov: jeden pomenuje prvok a druhý čo najrýchlejšie pomenuje poradové číslo pomenovaného prvku. Pomocou šachových hodín alebo stopiek sa zohľadňuje čas strávený hľadaním poradového čísla prvku. Víťazom je účastník, ktorý strávil menej času hľadaním poradových čísel piatich prvkov vymenovaných oponentom.
Vedenie. A teraz súťaž „Kto je ďalší?“.
Súťaž "Kto je ďalší?"
Na pódium sú pozvaní dvaja alebo traja účastníci. Hráč musí prejsť čo najďalej a pre každý krok pomenovať chemický prvok. Hru je možné sťažiť zmenou menného zoznamu (akékoľvek prvky, len kovy, len nemetaly, prvky určitého obdobia alebo skupiny a pod.). Vyhráva ten, kto kráča ďalej bez chýb, zaváhaní a opakovaní.
Vedenie. Výborne chlapci! Teraz vám navrhujem doplniť tabuľku.
Cez projektor sa na plátno premieta stôl:
| ALE | W | O | T |
|---|---|---|---|
Diváci sú vyzvaní, aby vyplnili prázdne bunky tabuľky tak, aby každý stĺpec obsahoval päť chemických výrazov začínajúcich na zadané písmeno. Vyhráva ten, kto rýchlejšie napíše všetky slová. Na konci hry viacerí žiaci prečítajú slová, ktoré vymysleli, a ostatní skontrolujú, či ide o chemické výrazy. Napríklad do prvého stĺpca môžete napísať tieto slová: atóm, anión, amoniak, argón, acetylén.
Vedenie. Skvelí chalani! O chémii už viete veľa a teraz sa pokúsim uhádnuť vaše myšlienky. Pozývam na pódium, aby som sa zúčastnil na ďalšom čísle. Žiadam vás, aby ste mysleli na akýkoľvek chemický prvok v periodickej tabuľke. Teraz vás žiadam, aby ste zdvojnásobili počet zamýšľaného prvku. K výslednému číslu pridajte číslo 5. Výslednú sumu vynásobte číslom 5. Aké číslo ste dostali? Pomenujte to.
Účastník zavolá na číslo a hostiteľ okamžite oznámi vytvorený hrací prvok. Riešenie je nasledovné. Nech je poňatý prvok číslo 25 (mangán). Vykonajte príslušné matematické operácie s číslom 25: 25 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 5 \u003d 275. Číslo 275 sa ohlási vodcovi, ktorý zahodí poslednú číslicu vo svojej mysli, ukáže sa 27, potom od prijatého čísla odpočíta číslo 2, ukáže sa 25. Toto je číslo zamýšľaný prvok. Potom môže vodca pomenovať iba tento prvok - mangán.
Vedenie.
Čo tam je, čo tam je
nie
Na tomto bielom na svete.
Chémia – ťažká, ale dôležitá
vec,
Študujú to všetky deti.
Metán, amoniak a benzén -
nevadí
Tajomstvá budú jedného dňa odhalené.
Žijeme zaujímavo a zábavne
ale
Všetci chceme podvádzať
desivý.
A vy, priatelia, chcete
podvádzať?
Publikum odpovedá kladne.
Vedenie. Áno, áno, samozrejme, nemal som žiadne pochybnosti. Najprv však chcem požiadať svojich asistentov, aby vám pripomenuli bezpečnostné pravidlá.
Macko Pú.
Pri práci s látkami
Nedvíhajte ich
A neochutnajte.
Činidlá nie sú vodný melón:
Zlúpnite kožu z jazyka
A ruka odpadne.
Králik.
Položte si otázku
Ale nestrkaj nos do skúmavky.
Budete kašľať a kýchať
Roli slzy v krupobití.
Mávni rukou k nosu -
Tu je odpoveď na všetky otázky.
Prasiatko.
S neznámymi látkami
Nemiešajte
nevhodný:
Neznáme riešenia ste priateľom
nezlúčiť sa s priateľom,
Nelejte do jednej misky,
nezasahujte, nezapaľujte.
Macko Pú.
Ak pracujete
s pevnou látkou
Neberte to lopatou
a neopováž sa to naberať.
Vezmi si to trochu -
jedna osmina čajovej lyžičky.
Pri práci s kvapalinou
každý by mal vedieť:
Je potrebné merať v kvapkách -
nelejte do vedra.
Králik.
Ak máte na ruke kyselinu
alebo sa tam dostal lúh
Opláchnite si ruky rýchlo vodou
z vodovodu.
A aby som to skomplikoval sám
nedoručiť
Nezabudnite na učiteľa
oznámiť.
Prasiatko.
Nelejte vodu do kyseliny
naopak -
Opatrne zasahovať,
nalievanie tenkým prúdom
Nalejte kyselinu do vody -
Takto sa dostanete z problémov.
Macko Pú.
Čistota je priateľka človeka.
Nikdy na to nezabudni.
A používajte čistý riad
O laboratórnych prácach
vždy!
Vedenie. Zapamätali sme si bezpečnostné pravidlá, teraz vám navrhujem vyriešiť niekoľko hádaniek.
Prvá hádanka.
"Nebojím sa kyselín,
Dokonca veľmi silný
Ale v alkalických roztokoch
Stala som sa malinou.
Jasnejšie ako šťava zo všetkých malín.
Kto som?"(Fenolftaleín.)
Druhá hádanka.
"V zásadách som veľmi žltý,
A v kyselinách - veľmi červené.
Indikátor je veľmi dôležitý!
Ako sa volám?(Metyl pomaranč.)
Tretia hádanka.
„Tento žltý papier
Všetko ukáže bez problémov.
Zmodrá - v banke je zásada,
Sfarbí sa do červena – kyslé.
Kohl neutrálne prostredie,
Ona nezmení farbu.
Aké je jej meno?"(Univerzálny.)
Chlapci, ako sa volajú tie látky?
o ktorých sa hovorilo v hádankách?(Ukazovatele.)
Teraz je čas pozvať mladého experimentátora na pódium. Kto chce podvádzať?
Na scénu vstupuje osoba, ktorá chce uskutočniť experiment.
Vedenie. Stojan obsahuje tri očíslované skúmavky obsahujúce bezfarebné kvapaliny: vodu, roztok kyseliny a roztok zásady. Žiadam vás, aby ste zistili, ktorá zo skúmaviek obsahuje vodu, kyselinu a zásadu?
Žiak ôsmeho ročníka robí experiment na vyriešenie kvalitatívneho problému na rozpoznávanie látok.
Vedenie. Priatelia, čo ste dobrí kamaráti! Už ste sa naučili zaobchádzať s laboratórnym vybavením a chemickým sklom, vykonávať chemické pokusy. A teraz vám stredoškoláci dajú kvíz.
Chemický kvíz
1
. Aký chemický prvok priniesol veľa problémov chemikom z rôznych krajín?
(Odpoveď: S fluórom sa spája veľa tragických udalostí. Zomrel Thomas Knox, jeden z členov Írskej akadémie vied, ďalší vedec tej istej akadémie George Knox stratil schopnosť pracovať, známy chemik Jerome Nickles z Nancy bol umučený. Bruselský chemik P. Lyet zaplatil životom, otrávili francúzskych chemikov J. Gay-Lussac a L. J. Tenard, anglický chemik G. Davy a mnohí ďalší trpeli fluórom a teraz si práca s fluórom vyžaduje veľkú starostlivosť a premyslené ochranné opatrenia. až po ťažké zápaly dýchacích ciest a pľúc, ktoré často končia pľúcnym edémom a smrťou. Najmenšia neopatrnosť pri práci s fluoridom – a človeku sa zničia zuby, poškodia nechty.)
2
. Aký prvok bol prvýkrát objavený na slnku? Kto a kedy urobil tento objav?
(Odpoveď. V roku 1868 počas zatmenia Slnka dvaja astronómovia - Francúz P.J. Jansen (v Indii) a Angličan J.N. Suns videli v spektre okrem troch známych čiar vodíka (červenej, zeleno-modrej a modrej) nový - jasne žltý. Každý nahlásil objav Parížskej akadémii vied. Na počesť tohto objavu bola vydaná zlatá medaila, zdobená portrétmi Jansena, Lockyera a boha Apollónovho jazdiaceho na voze.
Lockyer navrhol, aby objavená látka dostala názov Slnko – hélium. Až o 27 rokov neskôr sa anglickým vedcom W. Ramsayovi a W. Crooksovi podarilo odhaliť pozemské hélium v minerále kleveite.)
3
. Jeden z chemikov bol talentovaný hudobník. Dokonca napísal operu. Kto je tento vedec a čo vytvoril vo vede a hudbe?
(Odpoveď: Alexander Porfirjevič Borodin. Pôsobil v oblasti organickej chémie, zanechal 91 publikovaných prác z organickej chémie, vrátane štúdia aldolov a bromácie organických kyselín. Napísal svetoznámu operu Knieža Igor, množstvo symfonických a komorné práce.)
4
.Predstavte si prácu o chémii napísanú nie v próze, ale v poetickej forme. Zložité chemické závery ... vo veršoch. Ako sa volá chemik-básnik.
(Odpoveď. Staroveký grécky filozof Titus Lucretius Car, báseň „O povahe vecí“:
M.V. Lomonosov tiež napísal o chémii vo veršoch, napríklad „List o výhodách skla“:
| "Myslia si zle o veciach, |
Shuvalov, |
| Ktoré sklo je poctené nižšie |
minerály, |
| Očarujúci lúč |
žiariace v očiach. |
| Nemenej užitočné v ňom, |
nie je v ňom o nič menej krásy. |
| Nie zriedka som za to |
| zostupujúci z pohoria Parnas; |
| A teraz od nej na ich vrchol |
vraciam sa naspäť |
| S radosťou spievam pred tebou |
pochvala, |
| Nie drahé kamene |
nie zlato, ale sklo. |
| A ako to chválim |
Pamätám si |
| Nie krehkosť podvodníkov |
Predstavujem šťastie. |
| Nemalo by chátrať |
byť príkladom |
| Čo a silný oheň |
nemôže zničiť |
| Iné pozemské veci |
konečný riešiteľ: |
| Sklo sa mu narodilo; odpáliť to |
rodič".) |
5.
„Ovocím jeho intenzívnej pedagogickej činnosti,“ napísal D. I. Mendelejev, „je veľa ruských chemikov, ktorí mu dali prezývku „dedko ruských chemikov“. O ktorom chemikovi hovoríš?
(Odpoveď. A.A. Voskresenskij. Jeho výskum mal veľký význam pre rozvoj chémie a chemického priemyslu. Vďaka jeho brilantným organizačným schopnostiam, širokej a plodnej pedagogickej činnosti sa pripravila priaznivá pôda na prejavenie talentu vynikajúcich ruských vedcov - študentov z Voskresenského: D.I. Mendelejev, N.N. Beketova, N.A. Menshutkin atď.)
6
. Priezvisko ktorého vedca má deväť písmen, z ktorých štyri sú „o“? Aká je úloha tohto vedca vo vede?
(Odpoveď M.V. Lomonosov. Zaviedol pojem molekúl (teliesok) a atómov (prvkov), zaviedol váženie, vyvrátil teóriu flogistónu, doložil podstatu horenia, vyvinul metódu výroby farebného skla, vytvoril moderný ruský jazyk, prispel k rozvoju fyziky, geológie, geografie, astronómie, metalurgie atď.)
7
. Ktorý chemický prvok a ktorého chemika pomohla objaviť mačka?
(Odpoveď. V roku 1811 získal voľný jód francúzsky chemik B. Courtois. Stalo sa to takto. Courtois pripravil zmesi látok v dvoch rôznych fľašiach. V jednej - kyselina sírová so železom, v druhej - popol z morských rias s alkoholom. Počas experimentu sedela na vedcovom ramene mačka. Zrazu mačka vyskočila a prevrhla obsah fliaš. Kvapaliny sa zmiešali a začali z nich stúpať oblaky fialovej pary, z ktorých sa vytvorili kryštály s kovovým leskom a štipľavý zápach, keď sa usadili. Bol to jód.)
8
. Názvy ktorých chemických prvkov sú spojené s farbou jednoduchých látok alebo zlúčenín?
(Odpoveď. Chlór je zelenkastý, chróm je farba, rubídium je červené, ródium je ružové, indium je modré, jód je fialové, cézium je modré, irídium je dúhové, fosfor je nosič svetla.)
9
. Názvy akých chemických prvkov sú spojené s geografiou ich objavu?
(Odpoveď. Scandium - Škandinávsky polostrov, meď - ostrov Cyprus, gálium - Galia - staroveký latinský názov Francúzska, ruténium - Rusko, hafnium - starý názov Kodane, lutécium - staroveký názov Paríža, polónium - Poľsko , Francúzsko - Francúzsko, americium - Amerika, Kalifornia je štát Kalifornia v USA.)
10.
Aké chemické prvky sú pomenované po vedcoch?
(Odpoveď. Gadolinium - Y. Gadolin, curium - Pierre a Marie Curie, einsteinium - A. Einstein, fermium - E. Fermi, mendelevium - D.I. Mendeleev, lawrencium - E. Lawrence, rezerfor-
kutilstvo - E. Rutherford, nobelium - A.B. Nobel, borium - N. Bor, meitnerium - L. Meitner.)
11
. Aký prvok sa nazýva planéta v slnečnej sústave?
(Odpoveď. Urán.)
12 . Ktorý prvok je podľa starogréckej mytológie „odsúdený“ na večné muky?
(Odpoveď. Tantal.)
13 . Ktorý kov má vo svojom názve drevo?
(Odpoveď. Nikel.)
14 . Názov akého ušľachtilého kovu tvoria močiarne riasy?
(Odpoveď. Platina.)
15 . Chemický prvok, s ktorým sa dospelí a deti radi vo voľnom čase hrajú?
(Odpoveď. Zlato.)
Vedenie.Milí ôsmaci! Úspešne ste splnili všetky úlohy, ktoré sme vám ponúkli. A teraz nastala dlho očakávaná chvíľa. Zapaľujeme „chemický oheň“, oheň bez použitia zápaliek alebo akýchkoľvek zápalných zariadení, oheň, ktorý symbolizuje, že ste získali čestný titul „Chemik“. A česť zapáliť tento oheň sa dostáva víťazovi chemickej olympiády(uvádza meno a priezvisko olympionika).
Víťaz olympiády vykonáva experiment „Oheň bez zápaliek“.
Zažite „Oheň bez zápaliek“
Do čistej, suchej porcelánovej šálky pripravte olejovú zmes jemne mletého manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej. Na azbestovú sieťku položte pohár s pripravenou zmesou, prikryte ho drevenými štiepkami. Olympionik vezme malý kúsok vaty namočenej v alkohole a vytlačí alkohol cez čipsy tak, aby jeho kvapky padali do porcelánového pohára so zmesou látok. Po kliknutí sa zapáli „chemický oheň“.
Všetci účastníci dovolenky. Hurá! Hurá! Hurá!
Vedenie.
Náš večer je zábavný
Tu chceme skončiť.
A prajeme všetkým
Veľa šťastia v chémii!
Stredoškoláci rozdávajú ôsmakom upomienkové predmety a pripájajú emblémy s titulom „Chemik“.
LITERATÚRA
Strempler G.I. Chémia vo voľnom čase. M.: Osveta, 1993;
Titova I.M., Ugryumov P.G. Návod na používanie chemických hádaniek v mimoškolskej práci v chémii. Leningrad: LGPI im. A.I. Herzen, 1989;
Kulíková E.L.. Večery zábavnej chémie. Minsk: Narodnaja Asveta, 1966;
Kukushkin Yu.N., Budanova V.F., Vlasova A.R., Krylov V.K., Panina N.S., Simanova S.A.Čo vieme o chémii. Moskva: Vyššia škola, 1993;
Somin L.E. Fascinujúca chémia. M.: Vzdelávanie, 1978;
Gavruseyko N.P., Debaltovskaya V.I.. Chemický kvíz. Minsk: Narodnaja Asveta, 1972; Parmenov K.Ya., Smorgonsky L.M.. Čítanka o chémii. Moskva: Štátne vzdelávacie a pedagogické nakladateľstvo Ministerstva školstva RSFSR, 1955;
Alekšinskij V.N.. Zábavné experimenty z chémie. M .: Vzdelávanie - JSC "Vzdelávacia literatúra", 1995.
Len dve kvapky glycerínu - a manganistan draselný zmení svoju farbu!
zložitosť:
Nebezpečenstvo:
Vykonajte tento experiment doma
Prečo sa roztok najprv zmení na modrý?
Ak budete chameleóna pozorne sledovať, všimnete si, že pár sekúnd po pridaní glycerínu do roztoku zmodrie. Modrá farba vzniká zmiešaním fialového (z MnO 4 - manganistanu) a zeleného (z MnO 4 2- manganistanu) roztoku. Rýchlo sa však zmení na zelenú - v roztoku je čoraz menej MnO 4 - a viac MnO 4 2-.
Doplnenie
Vedcom sa podarilo zistiť, v akej forme je mangán schopný zafarbiť roztok na modro. K tomu dochádza, keď tvorí hypomanganátový ión MnO 4 3-. Tu je mangán v oxidačnom stave +5 (Mn +5). MnO 4 3- je však veľmi nestabilný a na jeho získanie sú potrebné špeciálne podmienky, preto ho v našom experimente nebude možné vidieť.
Čo sa podľa našich skúseností stane s glycerínom?
Glycerín interaguje s manganistanom draselným a dáva mu elektróny. Glycerol sa pri našej reakcii prijíma vo veľkom nadbytku (asi 10-krát viac ako manganistanu draselného KMnO 4). Samotný glycerín sa v podmienkach našej reakcie mení na glyceraldehyd a potom na kyselinu glycerínovú.
Doplnenie
Ako sme už zistili, glycerol C 3 H 5 (OH) 3 sa oxiduje manganistanom draselným. Glycerín je veľmi zložitá organická molekula, a preto reakcie s ním spojené často nie sú jednoduché. Oxidácia glycerolu je komplexná reakcia, počas ktorej vzniká množstvo rôznych látok. Mnohé z nich existujú veľmi krátko a menia sa na iné a niektoré možno nájsť v riešení aj po skončení reakcie. Táto situácia je typická pre celú organickú chémiu ako celok. Zvyčajne sa tie látky, ktoré sa najviac získavajú v dôsledku chemickej reakcie, nazývajú hlavné produkty a zvyšok sa nazývajú vedľajšie produkty.
V našom prípade je hlavným produktom oxidácie glycerolu manganistanom draselným kyselina glycerová.
Prečo pridávame hydroxid vápenatý Ca (OH) 2 do roztoku KMnO 4?
Vo vodnom roztoku sa hydroxid vápenatý Ca (OH) 2 rozkladá na tri nabité častice (ióny):
Ca (OH)2 -> Ca2+ (roztok) + 2OH-.
V doprave, obchode, kaviarni alebo v školskej triede – všade sme obklopení rôznymi ľuďmi. A na takýchto miestach sa správame inak. Aj keď robíme to isté – napríklad čítame knihu. Obklopení rôznymi ľuďmi to robíme trochu inak: niekde pomalšie, niekde rýchlejšie, niekedy si dobre zapamätáme, čo sme čítali, a inokedy si už na druhý deň nevieme spomenúť ani na riadky. Takže manganistan draselný, obklopený OH iónmi, sa správa zvláštnym spôsobom. Z glycerínu odoberá elektróny „šetrnejšie“, bez toho, aby sa nikam ponáhľal. Preto môžeme pozorovať zmenu farby chameleóna.
Doplnenie
A čo sa stane, ak nepridáte roztok Ca (OH) 2?
Keď je v roztoku prítomný nadbytok OH - iónov, takýto roztok sa nazýva alkalický (alebo sa hovorí, že má zásaditú reakciu). Ak je naopak v roztoku nadbytok iónov H +, takýto roztok sa nazýva kyslý. Prečo "naopak"? Pretože spolu ióny OH - a H + tvoria molekulu vody H 2 O. Ale ak sú ióny H + a OH - prítomné rovnako (to znamená, že v skutočnosti máme vodu), roztok sa nazýva neutrálny.
V kyslom roztoku sa aktívne oxidačné činidlo KMnO 4 stáva extrémne nevychovaným, dokonca drsným. Veľmi rýchlo odoberá elektróny z glycerínu (až 5 naraz!), A mangán sa mení z Mn ^ + 7 (v MnO 4 - manganistan) na Mn 2+:
Mn04 - + 5e - → Mn2+
Ten (Mn 2+) nedodáva vode žiadnu farbu. Preto v kyslom roztoku manganistan draselný veľmi rýchlo odfarbí a chameleón nebude fungovať.
Podobná situácia nastane v prípade neutrálneho roztoku manganistanu draselného. Iba my „nestratíme“ všetky farby chameleónu, ako v kyslom roztoku, ale nezískame iba dve - zelený manganistan MnO 4 2-, čo znamená, že zmizne aj modrá farba.
Dokážete vyrobiť chameleóna pomocou niečoho iného ako KMnO 4 ?
Môcť! Chrómový (Cr) chameleón bude mať nasledujúce sfarbenie:
oranžová (dichróman Cr 2 O 7 2-) → zelená (Cr 3+) → modrá (Cr 2+).
Ďalší chameleón - z vanádu (V):
žltá (VO 3+) → modrá (VO 2+) → zelená (V 3+) → lila (V 2+).
Len vyrobiť roztoky zlúčenín chrómu alebo vanádu, aby zmenili svoju farbu tak krásne, ako sa to stáva v prípade mangánu (manganistanu draselného), je oveľa ťažšie. Okrem toho budete musieť do zmesi neustále pridávať nové látky. Preto sa skutočný chameleón - taký, že zmení farbu "sám" - získava iba z manganistanu draselného.
Doplnenie
Mangán Mn, podobne ako chróm Cr a vanád V, sú prechodné kovy – veľká skupina chemických prvkov s celým radom zaujímavých vlastností. Jednou z vlastností prechodných kovov je jasná a rôznorodá farba zlúčenín a ich roztokov.
Napríklad je ľahké získať chemickú dúhu z roztokov zlúčenín prechodných kovov:
Každý poľovník chce vedieť, kde sedí bažant:
Červená (železitý (III) tiokyanát Fe(SCN) 3), železo Fe;
Pomaranč (Cr207 2-bichromát), chróm Cr;
žltá (VO 3+), vanád V;
Zelená (dusičnan nikelnatý, Ni(NO 3) 2), nikel Ni;
Modrá (síran meďnatý, CuSO 4), meď Cu;
Modrá (tetrachlórkobaltát, 2-), kobalt Co;
Fialová (manganistan MnO 4 -), mangán Mn.
Vývoj experimentu
Ako ďalej meniť chameleóna?
Je možné zvrátiť reakciu a získať opäť fialový roztok?
Niektoré chemické reakcie môžu prebiehať v jednom aj v opačnom smere. Takéto reakcie sa nazývajú reverzibilné a v porovnaní s celkovým počtom chemických reakcií ich nie je toľko známych. Reakciu je možné zvrátiť vytvorením špeciálnych podmienok (napríklad silným zahriatím reakčnej zmesi) alebo pridaním nejakého nového činidla. Oxidácia glycerolu manganistanom draselným KMnO 4 nie je reakciou tohto typu. Navyše v rámci nášho experimentu nie je možné túto reakciu zvrátiť. Preto nebudeme môcť prinútiť chameleóna zmeniť farbu v opačnom poradí.
Doplnenie
Pozrime sa, či existuje spôsob, ako zmeniť nášho chameleóna?
Najprv jednoduchá otázka: môže oxidovaný glycerol (kyselina glycerová) premeniť oxid manganičitý MnO 2 späť na fialový manganistan draselný KMnO 4 ? Nie on nemôže. Aj keď mu veľmi pomáhame (napríklad roztok zohrievame). A to všetko preto, že KMnO 4 je silné oxidačné činidlo (toto sme sa zaoberali trochu vyššie), zatiaľ čo kyselina glycerová má slabé oxidačné vlastnosti. Pre slabé oxidačné činidlo je neuveriteľne ťažké postaviť sa niečomu silnému!
Môže sa MnO 2 premeniť späť na KMnO 4 pomocou iných činidiel? Áno môžeš. Len preto musíte pracovať v skutočnom chemickom laboratóriu! Jednou z laboratórnych metód získavania KMnO 4 je interakcia MnO 2 s chlórom Cl 2 v prítomnosti nadbytku hydroxidu draselného KOH:
2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4 H20
Nie je možné vykonať takúto reakciu doma - je to ťažké (budete potrebovať špeciálne vybavenie) a nebezpečné. A ona sama bude mať so žiarivým a krásnym chameleónom z našich skúseností pramálo spoločného.
- HYPOTÉZA PROJEKTU
- Oboznámte sa s informačnou literatúrou, vykonajte analýzu, vyvodzujte závery
- Vykonávať praktické štúdie vplyvu reakčných podmienok na oxidačno-redukčné vlastnosti látok
- Zistite význam jednej z týchto látok v bežnom živote z hľadiska OVR
- Účel: ODHALIŤ LÁTKU, KTORÁ MÔŽE ZMENIŤ FARBU V ZÁVISLOSTI OD SITUÁCIE, študovať jej vlastnosti a aplikácie
- PREČÍTAJTE SI ZDROJ INFORMÁCIÍ, ZÍSKAJTE, AKÉ LÁTKY MÔŽU ZMENIŤ FARBU
- ANALÝZOVALI SME:
- DÔVODY ZMENY FARBY
- POČAS EXPERIMENTU VPLYV PROSTREDIA NA FARBENIE KMnO4
- ZISTIL HODNOTU MANGANÁNU DRASELNÉHO V DOMÁCNOSTI A JEHO VPLYV NA RASTLINY.
- Chemické chameleóny sú množstvo látok, ktoré môžu počas chemických reakcií meniť svoju farbu.
- Patria sem organické aj anorganické látky.
- príčiny farby látok závisia od množstva faktorov
- Molekula je namaľovaná
- voľné elektróny
- nepárny počet elektrónov v molekule
- pevnosť chemickej väzby
- vznikajúca chemická väzba
- farba molekuly
- závisí od budovy
- látky samotné farbu nemenia.
- Zmena farby je znakom chemickej reakcie,
- viac OVR
- Manganistan draselný (lat. Kalii permanganas)
- - draselná soľ kyseliny manganičitej
- Objaviteľom je švédsky chemik a farmaceut Karl-Wilhelm Scheele.
- tavená "čierna magnézia" - minerál pyrolusit (prírodný oxid manganičitý), s potašom - uhličitanom draselným a ledkom - dusičnanom draselným. Vznikol manganistan draselný, dusitan draselný a oxid uhličitý:
- 2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2
- MANGÁN
- (KMnO4).
- Tmavo fialové kryštály.
- Netvorí kryštalické hydráty.
- Rozpustnosť vo vode je mierna.
- Hydrolyzovaný
- V roztoku sa pomaly rozkladá.
- Roztoky sú farebné
- OXIDAČNÉ ČINIDLO
- v roztoku a počas spekania.
- MANGÁN - TOTO
- HÁDAJÚCI
- VÝBUŠNÝ
- DÁVA ALKALICKÚ REAKCIU PROSTREDIA
- zmeny
- sfarbenie
- KMnO4
- Farbenie
- závisí
- od stredy
- Riešenie
- neutrálny
- zásadité
- kyslé
- hnedá farba
- zelená farba
- bezfarebný
- roztokové médium
- manganistanová farba
- Vplyv reakcie média na
- redoxný proces
- Manganistan draselný tvorí rôzne redukčné produkty v rôznych reakciách média
- KMnO4 sa používa ako oxidačné činidlo
- antioxidant
- APLIKÁCIA
- APLIKÁCIU MANGANU V DOMÁCNOSTI VYKONÁVAME OVR!
- OVR - PROCES
- antiseptikum
- má emetický účinok
- „kauterizácia“ a „vysušenie“ kože a slizníc
- adstringentné pôsobenie
- chemické popáleniny
- otravy
- Pevný manganistan draselný a jeho silný
- riešenia môžu byť nebezpečné.
- Preto by sa mal skladovať na miestach neprístupných pre dojčatá a malo by sa s ním zaobchádzať opatrne.
- Počas týždňa sa zem a chorá rastlina zalievali slabým roztokom. Biely povlak na zemi zmizol, škodcovia zomreli. Manganistan draselný má dezinfekčné a antiseptické vlastnosti
- Pri zalievaní raz za dva týždne slabým roztokom sa vzhľad rastlín zlepšil. Manganistan draselný obsahuje prvky, ktoré podporujú rast rastlín – mangán a draslík.
- Pri neustálom zalievaní rastlín slabým roztokom sa zistilo, že rastliny alkalických pôd reagovali pozitívne a kyslé pôdy negatívne. Roztok manganistanu draselného má zásadité prostredie
- Ošetrenie koncentrovaným roztokom spôsobuje popáleniny a dokonca smrť rastliny.
- HYPOTÉZA PROJEKTU
- látky "Chameleóny" existujú
- ZÁVER:
- SAMOTNÉ LÁTKY ZMENA FARBY
- NEMOŽNO.
- HYPOTÉZA NIE JE POTVRDENÁ
- Tútor 1C. Chémia. CD - disk.
- Veľká encyklopédia. Cyrila a Metoda, 2005 CD-ROM.
- Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Začiatky chémie. Moderný kurz pre uchádzačov o štúdium na vysokých školách.
- V 2 zväzkoch - M. 1997. Biológia BDE, M. "Drofa" 2004
- Ekológia. Kognitívna encyklopédia, M. Drop
- Stepin B.D., Alikberová L.Yu. Kniha o chémii na domáce čítanie. - M., Chémia, 1994.
- Shulpin G.B. Táto fascinujúca chémia. – M.; Chémia, 1984.
- INFORMAČNÉ ZDROJE
- oranžová tmavo čierno-zelená
- fialová čierna šedá
- Je známe, že dvojité a jednoduché väzby si môžu relatívne ľahko navzájom meniť miesta. Ale každá medziatómová väzba je pár elektrónov spoločných pre atómy, ktoré viažu. Ukazuje sa teda, že v sekcii konjugácie sa väzbové elektróny môžu v tejto sekcii pohybovať celkom voľne. Takáto voľnosť so sebou nesie dôležité optické dôsledky.
- Ďalší zaujímavý fakt: zlúčeniny s nepárnym počtom elektrónov v molekule sú častejšie zafarbené ako zlúčeniny s párnym počtom elektrónov. Povedzme, že radikál C(C6H5)3 má intenzívnu hnedofialovú farbu, zatiaľ čo C(C6H5)4 je bezfarebný. Oxid dusičitý NO2 s nepárnym počtom elektrónov v molekule je hnedo-hnedý a keď dimerizuje, získa sa bezfarebná zlúčenina N2O4 (zdvojnásobenie počtu elektrónov sa stalo párnym). Dôvodom je, že v systémoch s nepárnym počtom elektrónov je jeden z nich nepárový a môže sa relatívne voľne pohybovať v rámci celej molekuly. A ako už bolo spomenuté, môže to spôsobiť sfarbenie.
- zlúčenina zložená z takmer bezfarebných zložiek,
- sa ukáže byť farebný. Takže ión Fe3 + je bezfarebný, ión Fe (CN) 64 -, ktorý je súčasťou žltej krvnej soli, je mierne sfarbený do žlta. Ale Fe43, ktorý sa získava vypustením roztokov obsahujúcich tieto ióny, má intenzívnu modrú farbu.
- Príčinu vzniku farby treba hľadať v tom, že tu vzniká zlúčenina so silnejšími chemickými väzbami (nie s iónovými, ale s kovalentnými väzbami); miera vzájomného zdieľania elektrónov sa stáva natoľko významnou, že dochádza aj k silnému posunu absorpčného maxima do viditeľnej oblasti spektra a k zvýšeniu intenzity absorpcie.
- solváty jódu vo vode sú hnedo-červené a v tetrachlórmetáne - fialové
- Silikagél impregnovaný chloridom kobaltnatým sa na suchom vzduchu sfarbí do modra a na vlhkom do ružova. A ide o to, že pri prebytku vlhkosti tvoria molekuly modrého chloridu kobaltnatého CoCl2 komplexnú zlúčeninu s molekulami vody - kryštalický CoCl2 6H2O, ktorý má tmavoružovú farbu.
- Redukuje sa na zlúčeniny mangánu rôznych oxidačných stupňov.
- v kyslom prostredí: 2KMnO4+ 5K2S03 + 3H2S04=
- 6K2SO4+ 2MnS04+ 3H20
- v neutrálnom prostredí: 2 KMnO4+ 3K2S03 + H20 = 3K2S04 + 2 MnO2+ 2 KOH
- v alkalickom prostredí: 2 KMnO4+ K2S03 + KOH=
- K2SO4 + 2 K2MnO4+ H2O,
- KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2SO4 + K2MnO4 + H2O (studená)
- HÁDAJÚCI s uvoľňovaním kyslíka
- 2KMnO4 ->(t) K2MnO4 + MnO2+ O2
- VÝBUŠNÝ
- 2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,
- Reaguje s typickými redukčnými činidlami
- (etanol, vodík atď.).
- Do vody pripravenej na kúpanie je potrebné pridať roztok KMnO4, ale v žiadnom prípade nie kryštály manganistanu draselného - inak je možné chemické popálenie.
- Pri otrave koncentrovaným roztokom tejto látky dochádza k popáleniu úst, pažeráka a žalúdka (žalúdok umyte teplou vodou s prídavkom aktívneho uhlia)
- Môžete tiež použiť roztok obsahujúci v dvoch litroch vody pol pohára slabého roztoku peroxidu vodíka a jeden pohár stolového octu. V tomto prípade sa manganistanové ióny premenia na menej nebezpečné katióny mangánu (II):
- 2KMn04 + 5H202 + 6CH3COOH =
- 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O
- UŽITOČNÉ TIPY
