Zavisna komponenta periodnog zakona je. Periodni zakon i periodni sustav D. Mendeljejeva (predavanje). Struktura periodnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

OTKRIĆE PERIODIČNOG ZAKONA

Periodični zakon otkrio je D. I. Mendeljejev radeći na tekstu udžbenika "Osnove kemije", kada je naišao na poteškoće u sistematizaciji činjeničnog materijala. Do sredine veljače 1869., razmišljajući o strukturi udžbenika, znanstvenik je postupno došao do zaključka da su svojstva jednostavnih tvari i atomske mase elemenata povezani određenim uzorkom.

Otkriće periodnog sustava elemenata nije slučajno, bilo je to rezultat ogromnog rada, dugog i mukotrpnog rada, koji je proveo i sam Dmitrij Ivanovič i mnogi kemičari među njegovim prethodnicima i suvremenicima. “Kada sam počeo dovršavati svoju klasifikaciju elemenata, napisao sam na zasebne kartice svaki element i njegove spojeve, a zatim sam, poredajući ih po skupinama i redovima, dobio prvu vizualnu tablicu periodnog zakona. Ali to je bio samo posljednji akord, rezultat svih prethodnih radova ... "- rekao je znanstvenik. Mendeljejev je istaknuo da je njegovo otkriće rezultat koji je zaokružio dvadeset godina razmišljanja o odnosima među elementima, razmišljanja sa svih strana odnosa elemenata.

Dana 17. veljače (1. ožujka) dovršen je i predan za tisak rukopis članka koji je sadržavao tablicu pod naslovom "Pokus o sustavu elemenata temeljen na njihovoj atomskoj težini i kemijskoj sličnosti" s bilješkama za sastavljače i datumom "17. veljače 1869." Izvještaj o otkriću Mendeljejeva podnio je urednik Ruskog kemijskog društva, profesor N. A. Menšutkin, na sastanku društva 22. veljače (6. ožujka) 1869. Sam Mendeljejev nije bio prisutan na sastanku, budući da je tada vrijeme, po uputama Slobodnog ekonomskog društva, pregledao je tvornice sira Tverske i Novgorodske pokrajine.

U prvoj verziji sustava elemente su znanstvenici rasporedili u devetnaest vodoravnih redova i šest okomitih stupaca. Dana 17. veljače (1. ožujka) otkriće periodičkog zakona nipošto nije bilo dovršeno, nego je tek počelo. Dmitrij Ivanovič je nastavio svoj razvoj i produbljivanje još gotovo tri godine. Godine 1870. Mendeljejev je objavio drugu verziju sustava (Prirodni sustav elemenata) u Osnovama kemije: vodoravni stupci analognih elemenata pretvoreni su u osam okomito raspoređenih skupina; šest okomitih stupaca prve verzije pretvorilo se u razdoblja koja počinju s alkalnim metalom i završavaju s halogenom. Svako razdoblje bilo je podijeljeno u dva reda; elementi različitih redaka uključeni u skupinu formirali su podskupine.

Bit Mendelejevljeva otkrića bila je da se s povećanjem atomske mase kemijskih elemenata njihova svojstva ne mijenjaju monotono, već periodički. Nakon određenog broja elemenata različitih svojstava, poredanih u rastućoj atomskoj težini, svojstva se počinju ponavljati. Razlika između Mendeljejevljeva rada i radova njegovih prethodnika bila je u tome što Mendeljejev nije imao jednu, nego dvije osnove za klasifikaciju elemenata - atomsku masu i kemijsku sličnost. Kako bi se periodičnost u potpunosti poštivala, Mendeljejev je korigirao atomske mase nekih elemenata, smjestio nekoliko elemenata u svoj sustav suprotno tada prihvaćenim idejama o njihovoj sličnosti s drugima, ostavio prazna polja u tablici u kojima su elementi koji još nisu bili otkriveni. trebalo postaviti.

Godine 1871. na temelju tih radova Mendeljejev je formulirao Periodički zakon čiji je oblik s vremenom nešto poboljšan.

Periodni sustav elemenata imao je veliki utjecaj na kasniji razvoj kemije. To nije bila samo prva prirodna klasifikacija kemijskih elemenata, koja je pokazala da oni tvore koherentan sustav i da su međusobno blisko povezani, nego je bila i moćno oruđe za daljnja istraživanja. U vrijeme kada je Mendeljejev sastavljao svoju tablicu na temelju periodičnog zakona koji je otkrio, mnogi elementi još su bili nepoznati. Mendeljejev ne samo da je bio uvjeren da moraju postojati još nepoznati elementi koji bi popunili ta mjesta, već je također unaprijed predvidio svojstva takvih elemenata, na temelju njihovog položaja među ostalim elementima periodnog sustava. Tijekom sljedećih 15 godina, Mendelejevljeva predviđanja su briljantno potvrđena; otkrivena su sva tri očekivana elementa (Ga, Sc, Ge), što je bio najveći trijumf periodičnog zakona.

DI. Mendeljejev predao rukopis "Iskustvo o sustavu elemenata na temelju njihove atomske težine i kemijske sličnosti" // Predsjednička knjižnica // Jedan dan u povijesti http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid =1006

RUSKO KEMIJSKO DRUŠTVO

Rusko kemijsko društvo znanstvena je organizacija osnovana na Sveučilištu u Sankt Peterburgu 1868. godine i bila je dobrovoljna udruga ruskih kemičara.

Potreba za stvaranjem Društva objavljena je na 1. kongresu ruskih prirodoslovaca i liječnika, održanom u Petrogradu krajem prosinca 1867. - početkom siječnja 1868. Na Kongresu je objavljena odluka sudionika Kemijske sekcije:

Kemijska sekcija izjavila je jednoglasnu želju da se ujedine u Kemijsko društvo za komunikaciju već uspostavljenih snaga ruskih kemičara. Odsjek vjeruje, da će ovo društvo imati članove u svim gradovima Rusije, a da će njegovo izdanje obuhvatiti djela svih ruskih kemičara, tiskana na ruskom jeziku.

U to su vrijeme već bila osnovana kemijska društva u nekoliko europskih zemalja: Londonsko kemijsko društvo (1841.), Francusko kemijsko društvo (1857.), Njemačko kemijsko društvo (1867.); Američko kemijsko društvo osnovano je 1876.

Statut Ruskog kemijskog društva, koji je uglavnom sastavio D. I. Mendeljejev, odobrilo je Ministarstvo prosvjete 26. listopada 1868., a prvi sastanak Društva održan je 6. studenog 1868. U početku je uključivalo 35 kemičara iz Sankt Peterburg, Kazan, Moskva, Varšava, Kijev, Harkov i Odesa. Prvi predsjednik RCS-a bio je N. N. Zinin, tajnik N. A. Menshutkin. Članovi društva plaćali su članarinu (10 rubalja godišnje), prijem novih članova vršio se samo na preporuku tri postojeća. U prvoj godini postojanja RCS je narastao s 35 na 60 članova i nastavio nesmetano rasti u sljedećim godinama (129 1879., 237 1889., 293 1899., 364 1909., 565 1917.).

Godine 1869. Rusko kemijsko društvo dobilo je svoj tiskani organ - Časopis Ruskog kemijskog društva (ZhRHO); časopis je izlazio 9 puta godišnje (mjesečno, osim u ljetnim mjesecima). Od 1869. do 1900. urednik ZhRHO bio je N. A. Menshutkin, a od 1901. do 1930. - A. E. Favorsky.

Godine 1878. RCS se spojio s Ruskim fizikalnim društvom (osnovanim 1872.) u Rusko fizikalno i kemijsko društvo. Prvi predsjednici RFHO bili su A. M. Butlerov (1878–1882) i D. I. Mendeljejev (1883–1887). U vezi sa spajanjem, 1879. (od 11. sveska) Časopis Ruskog kemijskog društva preimenovan je u Časopis Ruskog fizikalno-kemijskog društva. Periodika izlaženja bila je 10 brojeva godišnje; Časopis se sastojao od dva dijela - kemijskog (LRHO) i fizikalnog (LRFO).

Po prvi put su na stranicama ZhRHO objavljena mnoga djela klasika ruske kemije. Posebno možemo istaknuti radove D. I. Mendeljejeva o stvaranju i razvoju periodnog sustava elemenata i A. M. Butlerova, povezane s razvojem njegove teorije o strukturi organskih spojeva; istraživanja N. A. Menšutkina, D. P. Konovalova, N. S. Kurnakova i L. A. Čugajeva u području anorganske i fizikalne kemije; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev i A. E. Arbuzov u području organske kemije. U razdoblju od 1869. do 1930. u ZhRHO je objavljeno 5067 izvornih kemijskih studija, sažetaka i preglednih članaka o pojedinim problemima kemije, a objavljeni su i prijevodi najzanimljivijih radova iz stranih časopisa.

RFHO je postao utemeljitelj Mendelejevljevih kongresa o općoj i primijenjenoj kemiji; prva tri kongresa održana su u Petrogradu 1907., 1911. i 1922. godine. Godine 1919., objavljivanje ZhRFKhO je obustavljeno i nastavljeno tek 1924. godine.

Alkemičari su također pokušavali pronaći zakon prirode, na temelju kojeg bi bilo moguće sistematizirati kemijske elemente. Ali nedostajale su pouzdane i detaljne informacije o elementima. Do sredine XIX stoljeća. saznanja o kemijskim elementima postala su dovoljna, a broj elemenata se toliko povećao da se u znanosti javila prirodna potreba za njihovom klasifikacijom. Prvi pokušaji klasifikacije elemenata na metale i nemetale pokazali su se neodrživim. Prethodnici D. I. Mendeljejeva (I. V. Debereiner, J. A. Newlands, L. Yu. Meyer) učinili su mnogo da pripreme otkriće periodičnog zakona, ali nisu mogli shvatiti istinu. Dmitrij Ivanovič uspostavio je vezu između mase elemenata i njihovih svojstava.

Dmitrij Ivanovič je rođen u Tobolsku. Bio je sedamnaesto dijete u obitelji. Nakon što je završio gimnaziju u svom rodnom gradu, Dmitrij Ivanovič je ušao u Glavni pedagoški institut u Sankt Peterburgu, nakon čega je diplomirao i otišao na znanstveno putovanje u inozemstvo sa zlatnom medaljom dvije godine. Nakon povratka pozvan je na sveučilište u Petrogradu. Počevši čitati predavanja iz kemije, Mendeljejev nije našao ništa što bi se studentima moglo preporučiti kao pomoć u nastavi. I odlučio je napisati novu knjigu - "Osnove kemije".

Otkriću periodičnog zakona prethodilo je 15 godina mukotrpnog rada. 1. ožujka 1869. Dmitrij Ivanovič planirao je poslovno otići iz Petrograda u provinciju.

Periodni zakon otkriven je na temelju karakteristika atoma – relativne atomske mase .

Mendeljejev je poredao kemijske elemente prema rastućim redoslijedom njihovih atomskih masa i primijetio da se svojstva elemenata ponavljaju nakon određenog intervala - perioda, Dmitrij Ivanovič je periode stavio jednu ispod druge, tako da su slični elementi smješteni jedan ispod drugi - na istoj vertikali, tako da je periodni sustav izgrađen elemenata.

1. ožujka 1869. godine Formulacija periodičkog zakona D.I. Mendeljejev.

Svojstva jednostavnih tvari, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, u periodičnoj su ovisnosti o veličini atomskih težina elemenata.

Nažalost, u početku je bilo vrlo malo pristaša periodičnog zakona, čak i među ruskim znanstvenicima. Ima mnogo protivnika, pogotovo u Njemačkoj i Engleskoj.
Otkriće periodičkog zakona briljantan je primjer znanstvenog predviđanja: 1870. Dmitrij Ivanovič predvidio je postojanje tri tada nepoznata elementa koje je nazvao ekasilicij, ekaaluminij i ekabor. Također je mogao ispravno predvidjeti najvažnija svojstva novih elemenata. I nakon 5 godina, 1875. godine, francuski znanstvenik P.E. Lecoq de Boisbaudran, koji nije znao ništa o radu Dmitrija Ivanoviča, otkrio je novi metal, nazvavši ga galij. Po nizu svojstava i načinu otkrića galij se podudarao s ekaaluminijem kojeg je predvidio Mendeljejev. Ali njegova je težina bila manja od predviđene. Unatoč tome, Dmitrij Ivanovič poslao je pismo Francuskoj, inzistirajući na svom predviđanju.
Znanstveni svijet bio je zapanjen Mendeljejevljevim predviđanjem svojstava ekaaluminij pokazalo se tako točnim. Od tog trenutka periodični zakon počinje se afirmirati u kemiji.
Godine 1879. L. Nilson otkrio je skandij u Švedskoj, koji je utjelovio ono što je predvidio Dmitrij Ivanovič ekabor .
Godine 1886. K. Winkler je u Njemačkoj otkrio germanij za koji se pokazalo da je egzasilicij .

Ali genij Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva i njegova otkrića nisu samo ova predviđanja!

Na četiri mjesta periodnog sustava D. I. Mendeljejev rasporedio je elemente prema rastućim atomskim masama:

Već krajem 19. stoljeća D.I. Mendeljejev je napisao da se, očito, atom sastoji od drugih manjih čestica. Nakon njegove smrti 1907. godine dokazano je da se atom sastoji od elementarnih čestica. Teorija strukture atoma potvrdila je ispravnost Mendeljejeva, permutacije ovih elemenata koje nisu u skladu s rastom atomskih masa potpuno su opravdane.

Suvremena formulacija periodičkog zakona.

Svojstva kemijskih elemenata i njihovih spojeva u periodičnoj su ovisnosti o veličini naboja jezgri njihovih atoma, što se izražava u periodičnom ponavljanju strukture vanjske valentne elektronske ljuske.
I sada, više od 130 godina nakon otkrića periodičkog zakona, možemo se vratiti riječima Dmitrija Ivanoviča, koje su uzete kao moto naše lekcije: "Budućnost ne prijeti uništenjem periodičnog zakona, već samo nadgradnja i obećan je razvoj." Koliko je kemijskih elemenata do sada otkriveno? A ovo je daleko od granice.

Grafički prikaz periodnog zakona je periodni sustav kemijskih elemenata. Ovo je kratki sinopsis cjelokupne kemije elemenata i njihovih spojeva.

Promjene svojstava u periodnom sustavu s porastom vrijednosti atomskih težina u periodu (slijeva nadesno):

1. Metalna svojstva se smanjuju

2. Povećavaju se nemetalna svojstva

3. Svojstva viših oksida i hidroksida se mijenjaju od bazičnih preko amfoternih do kiselih.

4. Valencija elemenata u formulama viših oksida raste od japrijeVII, a u formulama hlapivih vodikovih spojeva smanjuje se od IV prijeja.

Svojstva kemijskih elemenata i njihovih spojeva u periodičnoj su ovisnosti o veličini naboja jezgri njihovih atoma, što se izražava u periodičnom ponavljanju strukture vanjske valentne elektronske ljuske.
I sada, više od 130 godina nakon otkrića periodičkog zakona, možemo se vratiti riječima Dmitrija Ivanoviča, koje su uzete kao moto naše lekcije: „Budućnost ne prijeti uništenjem periodičnog zakona, već samo nadgradnja i obećan je razvoj.” Koliko je kemijskih elemenata do sada otkriveno? A ovo je daleko od granice.

Grafički prikaz periodnog zakona je periodni sustav kemijskih elemenata. Ovo je kratki sinopsis cjelokupne kemije elemenata i njihovih spojeva.

Promjene svojstava u periodnom sustavu s porastom vrijednosti atomskih težina u periodu (slijeva nadesno):

1. Metalna svojstva se smanjuju

2. Povećavaju se nemetalna svojstva

3. Svojstva viših oksida i hidroksida se mijenjaju od bazičnih preko amfoternih do kiselih.

4. Valencija elemenata u formulama viših oksida raste od I do VII, a u formulama hlapivih vodikovih spojeva opada od IV prema I.

Osnovni principi konstrukcije periodnog sustava.

Grafički prikaz periodnog zakona je periodni sustav. Sadrži 7 razdoblja i 8 skupina.

1. Redni broj kemijskog elementa- broj dodijeljen elementu kada je numeriran. Pokazuje ukupan broj elektrona u atomu i broj protona u jezgri, određuje naboj jezgre atoma određenog kemijskog elementa.

2. Točka- kemijski elementi poredani u liniju (ukupno ima 7 perioda). Period određuje broj energetskih razina u atomu.

Mala razdoblja (1 - 3) uključuju samo s- i p-elemente (elemente glavnih podskupina) i sastoje se od jednog retka; veliki (4 - 7) uključuju ne samo s- i p-elemente (elemente glavnih podskupina), već i d- i f-elemente (elemente sekundarnih podskupina) i sastoje se od dvije linije.

3. Grupe- kemijski elementi poredani u stupac (samo 8 skupina). Grupa određuje broj elektrona vanjske razine za elemente glavnih podskupina, kao i broj valentnih elektrona u atomu kemijskog elementa.

Glavna podskupina (A)– uključuje elemente velike i male periode (samo s- i p-elemente).

Bočna podskupina (B)– uključuje elemente samo velikih perioda (samo d- ili f-elemente).

Izjava atomsko-molekularne teorije na prijelazu XVIII-XIX stoljeća. praćen brzim porastom broja poznatih kemijskih elemenata. Tek u prvom desetljeću XIX Otkriveno je 14 novih elemenata. Engleski kemičar G. Davy (1778. – 1829.) elektrolizom je u godinu dana dobio šest novih elemenata – natrij, kalij, magnezij, kalcij, stroncij i barij. Do 1830. broj poznatih elemenata dosegnuo je 55.

Postojanje tolikog broja elemenata, vrlo raznolikih svojstava, zbunilo je kemičare i zahtijevalo sistematizaciju elemenata. Neki znanstvenici, primijetivši sličnosti nekoliko elemenata, spojili su ih u zasebne skupine, ali razlozi za primjetnu promjenu svojstava nisu utvrđeni. Periodički zakon kemijskih elemenata- temeljni zakon prirode - otkrio ga je veliki ruski kemičar D.I. Mendelejev 1869. kao rezultat sistematizacije kemijskih elemenata ovisno o njihovoj atomskoj težini: svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, u periodičnoj su ovisnosti o veličini atomskih težina elemenata.

Unatoč golemom značaju Mendeljejevljeva otkrića, to je bila samo briljantna empirijska generalizacija činjenica, a njihovo fizičko značenje dugo je ostalo neshvatljivo. Razlog je bio taj što je u XIX nije bilo pojma o složenoj strukturi atoma. Sam Mendeljejev je o tome napisao: "Periodična promjenjivost jednostavnih i složenih tijela podvrgnuta je nekom višem zakonu, čiju narav, a još više uzrok, još nema načina pokriti. Po svoj prilici, ona leži u osnovni principi unutarnje mehanike atoma i čestica.”

Podaci o građi atomske jezgre i raspodjeli elektrona u atomima omogućuju nam da na nov način razmotrimo periodni zakon koji u suvremenoj formulaciji glasi: svojstva jednostavnih tvari, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, u periodičnoj su ovisnosti o naboju jezgre atoma (redni broj).

Ovakva formulacija zakona nije u suprotnosti s formulacijom koju je dao Mendeljejev. Samo se temelji na novim podacima koji zakonu daju fizičku valjanost i potvrđuju njegovu ispravnost. Primjeri koji ilustriraju manifestaciju periodičkog zakona kemijskih elemenata mogu biti periodična ovisnost gustoće jednostavnih tvari u čvrstom stanju o rednom broju elementa (naboj jezgre), ili takve karakteristike atoma kao što su njegova veličina, energija ionizacije , elektronegativnost, oksidacijsko stanje, koje ima periodičku ovisnost o naboju atomske jezgre ( riža. 4.3).

Tablični oblik prikaza periodičkog zakona je periodni sustav kemijskih elemenata, koji je razvio Mendeljejev 1869–1871.

Riža. 4.3.Ovisnost gustoće jednostavnih tvari u čvrstom stanju o rednom broju.

U periodnom sustavu kemijskih elemenata svi danas poznati kemijski elementi poredani su uzlaznim redoslijedom naboja svojih atomskih jezgri, brojčano jednakih rednom broju elementa, i tvore 7 horizontalnih perioda, od kojih svaka, s izuzetkom prva, počinje s alkalnim metalom i završava s inertnim plinom, štoviše, sedma je perioda nepotpuna. Prva tri razdoblja, koja se sastoje od jednog reda, nazivaju se malim, a ostatak - velikim.

Okomito su kemijski elementi raspoređeni u 8 okomitih stupaca-skupina, a svaka skupina je podijeljena u dvije podskupine - glavnu, koju čine elementi druge i treće periode i njima slični elementi velikih perioda, i sporednu, koju čine metali. velikih razdoblja. Odvojeno, na dnu tablice nalaze se elementi s rednim brojevima 58–71, koji se nazivaju lantanidi, i elementi s rednim brojevima 90–103, koji se nazivaju aktinidi. U svakoj ćeliji periodnog sustava kemijskih elemenata, uz naziv elementa i njegov redni broj, navedena je vrijednost relativne atomske mase elementa i prikazana je raspodjela elektrona po energetskim razinama ( riža. 4.4).

Riža. 4.4. Fragment periodnog sustava kemijskih elemenata.

Na temelju periodičnog zakona kemijskih elemenata i periodnog sustava Mendeljejev je došao do zaključka o postojanju novih elemenata čija je svojstva detaljno opisao i dao im uvriježena imena - ekabor, ekaaluminij i ekasilicij. Mendelejevljeva predviđanja su briljantno potvrđena - sva tri elementa su otkrivena i dobila su imena zemalja u kojima su otkrivena i pronađeni minerali koji sadrže ove elemente: galij,skandij,germanij. Tako je Mendeljejev proveo briljantnu teorijsku analizu goleme količine eksperimentalnih podataka, sintetizirao svoje rezultate u obliku općeg zakona i na temelju njega dao predviđanja koja su ubrzo eksperimentalno potvrđena. Ovo djelo je klasičan primjer znanstvenog pristupa razumijevanju svijeta oko nas.

Periodični zakon- osnovni zakon kemije - otkriven je u 1869 godina DI. Mendeljejev. U to se vrijeme atom još uvijek smatrao nedjeljivim i ništa se nije znalo o njegovoj unutarnjoj strukturi.

atomske mase(Onda - atomske težine) a temelj su bila kemijska svojstva elemenata Periodični zakon D.I. Mendeljejev. DI. Mendeljejev je, poredajući 63 elementa poznata u to vrijeme uzlaznim redoslijedom njihovih atomskih masa, dobio prirodni (prirodni) niz kemijskih elemenata, gdje je primijetio periodično ponavljanje kemijskih svojstava. Na primjer, tipičan nemetal fluor F ponavlja za elemente klor Cl, brom Br, jod I, tipična svojstva metala litij Li - kod elemenata natrij Na I kalij K itd.

Za neke elemente D.I. Mendeljejev nije pronašao kemijske analoge (u aluminij Al I silicij Si, na primjer), s obzirom na činjenicu da u to vrijeme takvi analozi još nisu bili poznati. U tablici su bili namijenjeni prazni prostori, Ali na temelju ponavljanja znanstvenik je predvidio njihova kemijska svojstva). Nakon otkrića odgovarajućih elemenata predviđanja, D.I. Mendeljejeva u potpunosti su potvrđeni (analogno aluminiju - galij Ga, analog silicija - germanij Ge).

Periodični zakon u formulaciji D.I. Mendeljejev je predstavljen na sljedeći način: svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, periodički ovise o veličini atomskih težina elemenata.

Moderna formulacija periodičkog zakona D.I. Mendeljejev je sljedeći: svojstva elemenata su u periodičnoj ovisnosti o rednom broju.

Periodični zakon D.I. Mendelejev je postao osnova za stvaranje znanstvenika Periodni sustav kemijskih elemenata. Zastupljeno je 7 razdoblja i 8 skupine.

razdoblja nazivaju horizontalni redovi tablice, koji su podijeljeni na male i velike. 2 elementa (1. period) ili 8 elemenata (2., 3. period) su u malim periodima, a 18 elemenata (4., 5. period) ili 32 elementa (6. period), 7. period je još nepotpun. Svako razdoblje počinje s tipičnim metalom iz završava s tipičnim nemetalom i plemenitim plinom.

skupine elementi se nazivaju okomiti stupci. Svaka skupina je predstavljena s dvije podskupine - glavni I strana. Podskupina je skup elemenata koji su potpuni kemijski analozi; često elementi podskupine imaju najviše oksidacijsko stanje koje odgovara broju skupine. Na primjer, najviše oksidacijsko stanje (+ II) odgovara elementima podskupine berilijum I cinkov(glavne i sporedne podskupine II. skupine), te elementi podskupine dušik I vanadij(V skupina) odgovara najvišem stupnju oksidacije (+ V).

Kemijska svojstva elemenata u glavnim podskupinama mogu varirati od nemetalnih do metalnih (u glavnoj podskupini V. skupine dušik je nemetal, a bizmut je metal) – u širokom rasponu. Svojstva elemenata u sekundarnim podskupinama se mijenjaju, ali ne tako oštro; na primjer, elementi bočne skupine skupine IV - cirkonij, titan, hafnij- vrlo slični po svojim svojstvima (posebno cirkonij I hafnij).

U periodnom sustavu u skupini I (Li-Fr), II (Mg-Ra) i III (U, Tl) nalaze se tipični metali. Nemetali se nalaze u skupinama VII (Mast), VI (O–Te), V (N - As), IV (C, Si) i III (B). Neki elementi glavnih grupa ( Be, Al, Ge, Sb, Po), kao i mnogi elementi bočnih skupina mogu pokazivati ​​i metalna i nemetalna svojstva. Ova pojava je nazvana amfoternost.

Za neke glavne grupe primijenite grupe Nova imena: VIII (Ne - Rn) - plemeniti plinovi, VII (F-At) – halogeni, IV (O - Ro) - halkogeni, II (Ca - Ra) - zemnoalkalijski metali, I (Li – Fr) – alkalijski metali.

Oblik periodnog sustava koji je predložio D.I. Mendeljejev, dobio je ime kratkoročni, ili klasični. U modernoj kemiji sve se više koristi drugi oblik - dugo razdoblje, u kojem su sve periode - male i velike - izdužene u dugim nizovima, počevši od alkalnog metala i završavajući s plemenitim plinom.

Periodični zakon D.I. Mendeljejev i periodni sustav elemenata D.I. Mendeljejev je postao osnova moderne kemije.

stranica, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je veza na izvor.