Dövri sistemdə hidrogen xüsusiyyətlərinə görə tamamilə əks olan iki qrup elementdə yerləşir. Bu xüsusiyyət onu tamamilə unikal edir. Hidrogen təkcə element və ya maddə deyil, həm də bir çox mürəkkəb birləşmələrin tərkib hissəsi, orqanogen və biogen elementdir. Buna görə də onun xüsusiyyətlərini və xüsusiyyətlərini daha ətraflı nəzərdən keçiririk.
Metallarla turşuların qarşılıqlı təsiri zamanı yanan qazın ayrılması hələ 16-cı əsrdə, yəni kimyanın bir elm kimi formalaşması zamanı müşahidə edilmişdir. Məşhur ingilis alimi Henry Cavendish 1766-cı ildən başlayaraq maddəni tədqiq etmiş və ona "yanan hava" adını vermişdir. Bu qaz yandıqda su əmələ gətirirdi. Təəssüflər olsun ki, alimin floqiston nəzəriyyəsinə (hipotetik “hiper incə maddə”) sadiqliyi düzgün nəticələrə gəlməyə mane oldu.
Fransız kimyaçısı və təbiətşünası A.Lavuazye mühəndis J.Mönye ilə birlikdə və xüsusi qazometrlərin köməyi ilə 1783-cü ildə suyun sintezini, sonra isə suyun buxarını qızdırılan dəmirlə parçalayaraq analizini həyata keçirmişdir. Beləliklə, alimlər düzgün nəticələrə gələ biliblər. Onlar müəyyən ediblər ki, “yanan hava” təkcə suyun bir hissəsi deyil, həm də ondan əldə edilə bilər.
1787-ci ildə Lavoisier tədqiq olunan qazın sadə bir maddə olduğunu və buna görə də ilkin kimyəvi elementlər sırasında olduğunu irəli sürdü. O, bunu hidrogen (yunanca hydor - su + gennao - doğururam) sözlərindən, yəni "su doğuran" adlandırmışdır.
Rus dilində "hidrogen" adı 1824-cü ildə kimyaçı M. Solovyov tərəfindən təklif edilmişdir. Suyun tərkibinin müəyyən edilməsi “flogiston nəzəriyyəsi”nin sonunu qoydu. 18-19-cu əsrlərin qovşağında hidrogen atomunun çox yüngül olduğu (digər elementlərin atomları ilə müqayisədə) aşkar edildi və atom kütlələrinin müqayisəsi üçün əsas vahid kimi onun kütləsi 1-ə bərabər qiymət alındı.
Fiziki xüsusiyyətlər
Hidrogen elmə məlum olan bütün maddələrin ən yüngülüdür (havadan 14,4 dəfə yüngüldür), sıxlığı 0,0899 q/l (1 atm, 0 °C) təşkil edir. Bu material müvafiq olaraq -259,1 ° C və -252,8 ° C-də əriyir (bərkləşir) və qaynar (mayelənir) (yalnız helium daha az qaynama və ərimə t °).
Hidrogenin kritik temperaturu olduqca aşağıdır (-240 °C). Bu səbəbdən onun mayeləşdirilməsi kifayət qədər mürəkkəb və bahalı prosesdir. Maddənin kritik təzyiqi 12,8 kqf/sm², kritik sıxlığı isə 0,0312 q/sm³ təşkil edir. Bütün qazlar arasında hidrogen ən yüksək istilik keçiriciliyinə malikdir: 1 atm və 0 ° C-də 0,174 W / (mxK) təşkil edir.
Eyni şəraitdə bir maddənin xüsusi istilik tutumu 14.208 kJ / (kgxK) və ya 3.394 cal / (gh ° C) təşkil edir. Bu element suda bir qədər həll olunur (1 atm və 20 ° C-də təxminən 0,0182 ml / g), lakin yaxşı - əksər metallarda (Ni, Pt, Pa və başqaları), xüsusən palladiumda (Pd həcminə təxminən 850 həcm) .
Sonuncu xüsusiyyət onun diffuziya qabiliyyəti ilə bağlıdır, karbon ərintisi (məsələn, polad) vasitəsilə diffuziya hidrogenin karbonla qarşılıqlı təsiri nəticəsində ərintinin məhv edilməsi ilə müşayiət oluna bilər (bu proses dekarbonizasiya adlanır). Maye vəziyyətdə, maddə çox yüngül (sıxlıq - 0,0708 q / sm³ t ° \u003d -253 ° C) və mayedir (eyni şəraitdə özlülük - 13,8 santigrat).
Bir çox birləşmələrdə bu element natrium və digər qələvi metallara bənzər +1 valentlik (oksidləşmə vəziyyəti) nümayiş etdirir. Adətən bu metalların analoqu hesab olunur. Müvafiq olaraq, o, Mendeleyev sisteminin I qrupuna rəhbərlik edir. Metal hidridlərdə hidrogen ionu mənfi yük nümayiş etdirir (oksidləşmə vəziyyəti -1), yəni Na + H- Na + Cl- xloridinə bənzər bir quruluşa malikdir. Buna və bəzi digər faktlara ("H" elementinin və halogenlərin fiziki xassələrinin yaxınlığı, onu üzvi birləşmələrdə halogenlərlə əvəz etmək qabiliyyəti) uyğun olaraq, Hidrogen Mendeleyev sisteminin VII qrupuna aid edilir.
Normal şəraitdə molekulyar hidrogen yalnız ən aktiv qeyri-metallarla (flüor və xlorla, ikincisi ilə - işıqda) birləşərək aşağı aktivliyə malikdir. Öz növbəsində, qızdırıldıqda, bir çox kimyəvi elementlə qarşılıqlı təsir göstərir.
Atom hidrogeni artan kimyəvi aktivliyə malikdir (molekulyar hidrogenlə müqayisədə). Oksigenlə düsturla su əmələ gətirir:
Н₂ + ½О₂ = Н₂О,
285,937 kJ/mol istilik və ya 68,3174 kkal/mol (25°C, 1 atm) buraxır. Normal temperatur şəraitində reaksiya olduqca yavaş gedir və t ° >= 550 ° С-də nəzarətsizdir. Hidrogen + oksigen qarışığının partlayıcı həddi həcmcə 4-94% H₂, hidrogen + hava qarışıqları isə 4-74% H₂ təşkil edir (iki həcm H₂ və bir həcm O₂ qarışığı partlayıcı qaz adlanır).
Bu element əksər metalları azaltmaq üçün istifadə olunur, çünki oksidlərdən oksigeni alır:
Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4Н₂О,
CuO + H₂ = Cu + H₂O və s.
Müxtəlif halogenlərlə hidrogen hidrogen halidləri əmələ gətirir, məsələn:
H₂ + Cl₂ = 2HCl.
Bununla belə, flüorla reaksiya verdikdə, hidrogen partlayır (bu, qaranlıqda, -252 ° C-də də olur), brom və xlorla yalnız qızdırılanda və ya işıqlandırıldıqda, yod ilə isə yalnız qızdırıldıqda reaksiya verir. Azotla qarşılıqlı əlaqədə olduqda ammiak əmələ gəlir, lakin yalnız katalizatorda, yüksək təzyiq və temperaturda:
ZN₂ + N₂ = 2NH₃.
Qızdırıldıqda hidrogen kükürdlə aktiv şəkildə reaksiya verir:
H₂ + S = H₂S (hidrogen sulfid),
və daha çətin - tellur və ya selenium ilə. Hidrogen katalizatorsuz, lakin yüksək temperaturda təmiz karbonla reaksiya verir:
2H₂ + C (amorf) = CH₄ (metan).
Bu maddə bəzi metallarla (qələvi, qələvi torpaq və s.) birbaşa reaksiyaya girərək hidridlər əmələ gətirir, məsələn:
Н₂ + 2Li = 2LiH.
Hidrogen və karbon monoksidin (II) qarşılıqlı təsiri kiçik praktik əhəmiyyət kəsb etmir. Bu zaman təzyiqdən, temperaturdan və katalizatordan asılı olaraq müxtəlif üzvi birləşmələr əmələ gəlir: HCHO, CH₃OH və s. Reaksiya zamanı doymamış karbohidrogenlər doymuşlara çevrilir, məsələn:
С n Н₂ n + Н₂ = С n Н₂ n ₊₂.
Hidrogen və onun birləşmələri kimyada müstəsna rol oynayır. Bu sözdə turşu xüsusiyyətlərini təyin edir. protik turşular bir çox qeyri-üzvi və üzvi birləşmələrin xüsusiyyətlərinə əhəmiyyətli təsir göstərən müxtəlif elementlərlə hidrogen bağları yaratmağa meyllidirlər.
Hidrogen əldə etmək
Bu elementin sənaye istehsalı üçün əsas xammal növləri emal qazları, təbii yanan və koks qazlarıdır. O, həmçinin elektroliz yolu ilə sudan əldə edilir (elektrik enerjisi sərfəli olan yerlərdə). Təbii qazdan material əldə etməyin ən vacib üsullarından biri karbohidrogenlərin, əsasən metanın su buxarı ilə katalitik qarşılıqlı təsiridir (konversiya adlanır). Misal üçün:
CH₄ + H₂O = CO + ZH₂.
Karbohidrogenlərin oksigenlə natamam oksidləşməsi:
CH₄ + ½O₂ \u003d CO + 2H₂.
Sintez edilmiş dəm qazı (II) çevrilməyə məruz qalır:
CO + H₂O = CO₂ + H₂.
Təbii qazdan əldə edilən hidrogen ən ucuzdur.
Suyun elektrolizi üçün NaOH və ya KOH məhlulundan keçən birbaşa cərəyan istifadə olunur (avadanlığın korroziyasının qarşısını almaq üçün turşular istifadə edilmir). Laboratoriya şəraitində material suyun elektrolizi və ya xlorid turşusu ilə sink arasındakı reaksiya nəticəsində əldə edilir. Bununla birlikdə, silindrlərdə daha tez-tez hazır zavod materialı istifadə olunur.
Emal qazlarından və koks qazından bu element qaz qarışığının bütün digər komponentlərini çıxarmaqla təcrid olunur, çünki dərin soyutma zamanı daha asan mayeləşirlər.
Bu material 18-ci əsrin sonlarında sənaye üsulu ilə əldə edilməyə başlandı. Sonra balonları doldurmaq üçün istifadə edildi. Hazırda hidrogen sənayedə, əsasən kimya sənayesində ammonyak istehsalı üçün geniş istifadə olunur.
Maddənin kütləvi istehlakçıları metil və digər spirtlərin, sintetik benzinin və bir çox başqa məhsulların istehsalçılarıdır. Onlar karbon monoksit (II) və hidrogendən sintez yolu ilə əldə edilir. Hidrogen ağır və bərk maye yanacaqların, yağların və s.-nin hidrogenləşdirilməsində, HCl-nin sintezində, neft məhsullarının hidrotəmizliyində, həmçinin metalların kəsilməsində/qaynaqlanmasında istifadə olunur. Nüvə enerjisi üçün ən vacib elementlər onun izotopları - tritium və deuteriumdur.
Hidrogenin bioloji rolu
Canlı orqanizmlərin kütləsinin təxminən 10%-i (orta hesabla) bu elementin payına düşür. Suyun və zülallar, nuklein turşuları, lipidlər, karbohidratlar da daxil olmaqla təbii birləşmələrin ən vacib qruplarının bir hissəsidir. Nə xidmət edir?
Bu material həlledici rol oynayır: zülalların məkan quruluşunun saxlanmasında (dördüncül), nuklein turşularının tamamlayıcılığı prinsipinin həyata keçirilməsində (yəni genetik məlumatın həyata keçirilməsində və saxlanmasında), ümumiyyətlə, molekulyar "tanınmada" səviyyə.
Hidrogen ionu H+ bədəndəki mühüm dinamik reaksiyalarda/proseslərdə iştirak edir. O cümlədən: canlı hüceyrələri enerji ilə təmin edən bioloji oksidləşmədə, biosintez reaksiyalarında, bitkilərdə fotosintezdə, bakterial fotosintezdə və azotun fiksasiyasında, turşu-qələvi balansının və homeostazın saxlanmasında, membran nəqli proseslərində. Karbon və oksigenlə yanaşı, həyat hadisələrinin funksional və struktur əsasını təşkil edir.
Topun formasına malikdir, lakin onu disk və hətta üzən düzbucaqlı kimi təsəvvür edirdi. od, hava, torpaq və su dörd hesab olunur kainatın əsas elementləri. Kim suyu element adlandırmağı dayandırdı? Onu bu yüksək rütbədən kim məhrum edib? ? Müstəqil işləyən bir sıra cəsur kimyaçılar, demək olar ki, eyni vaxtda bu kəşfi etdilər.
Oksigen və hidrogeni kəşf edənlər
Kimyaçılar kimyagərləri və cadugərləri retortlardan qovduqları vaxtdan elementlər ailəsi bir anda böyüdü. Yüz il əvvəl onun cəmi 60 üzvü var idisə, indi süni yolla əldə edilmiş elementləri hesablasaq, onların sayı yüzə çatır. Onların adlarını, kimyəvi işarəsini, atom çəkisini və seriya nömrəsini istənilən kimyəvi cədvəldə tapacağıq. Ondan ancaq “əcdadların” adları yoxa çıxıb. Oksigen və hidrogeni kəşf edənlər hesab olunur:- Fransız kimyaçısı Antoine Laurent Lavoisier. O, selitra və toz zavodunun müdiri, sonralar Fransa burjua inqilabının qələbəsindən sonra milli xəzinə komissarı, Fransanın ən nüfuzlu adamlarından biri olub.
- İngilis kimyaçısı Henri Kavendiş sərvətinin böyük bir hissəsini elmə bağışlayan köhnə hersoq ailəsindəndir.
- Həmyerlimiz Cavendish, Cozef Pristli. O, keşiş idi. Fransız İnqilabının qızğın tərəfdarı kimi Priestley İngiltərədən qovularaq Amerikaya qaçdı.
- Məşhur isveçli kimyaçı Carl Wilhelm Scheele, əczaçı.
Oksigen - suda və havada
Lavoisier, Priestley və Scheele bir sıra təcrübələr apardılar. Əvvəlcə onlar suda və havada oksigeni kəşf etdi. Kimyada qısaldılmış "O" hərfi ilə işarələnir. deyəndəSusuz həyat yoxdurbu hələ deyilməyib ki, əslində su həyatverici qüvvəsini kimə borcludur. İndi bu suala cavab verə bilərik. Suyun həyat verən gücü oksigendə olur. Oksigen Yeri əhatə edən hava zərfinin ən vacib elementidir. Oksigensiz həyat şüşə qabın altına qoyulmuş şam alovu kimi sönür. Yanan obyektlər qumla atıldıqda, onlara oksigen girişi kəsilərsə, hətta ən böyük yanğın da azalır.
İndi başa düşürsünüz ki, mənzərə bağlı olsa, sobadakı odun niyə belə pis yanır? Bədənimizdə maddələr mübadiləsi zamanı eyni yanma prosesi baş verir. Buxar maşını yanan kömürün istilik enerjisindən istifadə etməklə işləyir. Eyni şəkildə, bədənimiz istehlak etdiyimiz qidaların enerjisini istifadə edir. Nəfəs aldığımız hava "soba" - bədənimizin yaxşı yanması üçün lazımdır, çünki bədənimizin müəyyən bir temperaturu olmalıdır. Nəfəs aldığımız zaman suyu buxar və yanma məhsulları şəklində buraxırıq. 
Lavuazye bu prosesləri tədqiq etdi və tapdı ki yanma müxtəlif maddələrin havadakı oksigenlə sürətli birləşməsidir. Bu istilik yaradır. Lakin Lavuazye bununla kifayətlənmədi oksigen kəşf etdi. O, oksigenin hansı maddələrlə birləşməsini bilmək istəyirdi. Hidrogenin kəşfi
Demək olar ki, eyni zamanda suyu öz tərkib hissələrinə parçalayan Cavendish ilə Lavoisier hidrogen kəşf etdi. Bu element "Hydrogenium" adlanır, yəni: Hidrogen "H" hərfi ilə işarələnir. Hidrogenin həqiqətən də içində olub olmadığını bir daha araşdıraq suyun tərkibi. Bir stəkanı buzla doldurun və spirt lampasının alovu üzərində qızdırın. (Spirt, hər hansı bir spirt kimi, hidrogenlə zəngindir.) Bəs biz nə görəcəyik? Sınaq borusunun xarici tərəfi şehlə örtüləcək. Və ya şam alovu üzərində təmiz bir bıçaq tutun. Bıçaq da su damcıları ilə örtüləcək. Su haradan gəlir? Su oddan gəlir. Deməli, od su mənbəyidir! Bu yeni kəşf deyil, amma heyrətamizdir. Kimyaçılar bunu deyərdilər: hidrogen yandırıldıqda, başqa sözlə, Hidrogen oksigenlə birləşərək su buxarını əmələ gətirir. Buna görə də sınaq borusu və bıçağı su damcıları ilə örtür. Belə də oldu suyun tərkibinin kəşfi. Deməli, oksigendən 16 dəfə, havadan 14 dəfə yüngül olan hidrogen yanır! Eyni zamanda böyük miqdarda istilik əmələ gətirir. Əvvəllər şarlar hidrogenlə doldurulurdu. Çox təhlükəli idi. İndi hidrogen əvəzinə helium istifadə olunur. İkinci suala da cavab verə bilərsiniz:Su niyə yanmır?Bu sual o qədər sadə görünür ki, ilk vaxtlar onu belə vermədik. Çoxları deyəcək:
Su nəmdir, ona görə də yanmır.Səhv. Benzin də "yaşdır", amma yandığını görməyə çalışmayın! Su yanmaz, çünki özü yanma nəticəsində əmələ gəlmişdir. Bu, demək olar ki, hidrogenin "maye külü"dür. Ona görə də su qumla bərabər odu da söndürür.
03.10.2015
Hamımız bilirik ki, kainatımızda ən çox yayılmış element hidrogendir. Ulduzların əsas tərkib hissəsidir. Bütün atomların payı 88,6% təşkil edir. Yer üzündə baş verən proseslər hidrogenin təsiri olmadan sadəcə mümkün deyil. O, bir çox digər elementlərdən fərqli olaraq, müxtəlif birləşmələr şəklindədir. Onun havadakı sadə maddənin kütlə payı cüzidir.
Latın dilində elementin adı Hidrogenium tərcümə mənasını verən iki yunan sözündən ibarətdir su və doğurmaq- yəni suyun doğulması. Onu Lavoisier adlandırdılar, lakin XVII əsrdə. Akademik V.M. Severgin bu elementi "su əmələ gətirən maddə" kimi xatırlamağa qərar verdi. Rusiyada hidrogen adı 1824-cü ildə kimyaçı Solovyov tərəfindən "oksigen" oxşarlığına görə təklif edilmişdir. 19-cu əsrə qədər Rusiyanın kimya ədəbiyyatında elementin belə adlarını görmək olar - yanar qaz, yanan hava və ya burulğan, hidrogen qazı, yaradılmış məxluq.
Uzun müddətdir ki, bir çox qazların tədqiqi və kəşfi ilə bağlı təcrübələrə məhəl qoyulmur, çünki eksperimentçilər sadəcə olaraq bu görünməz maddələri hiss etmirdilər. Yalnız zaman keçdikcə qazın eyni material olduğuna inam möhkəmləndi, onu öyrənmədən dünyanın kimyəvi əsasını tam başa düşmək mümkün deyil. Hidrogenin kəşfi kimyanın bir elm kimi inkişafında baş verdi. XI-XII əsrlərdə metalın turşularla qarşılıqlı təsiri zamanı qaz ayrılmışdır. Paracelsus, Lomonosov, Boyle və başqa alim və ixtiraçılar onun yanmasını müşahidə ediblər. Lakin onların əsas hissəsi o illərdə floqiston nəzəriyyəsinə sadiq idi.
Lomonosov 1745-ci ildə dissertasiyasını yazarkən turşuların metallara təsiri ilə qaz əmələ gəlməsini təsvir etmişdir. Flogiston fərziyyəsini kimyaçı Henry Cavendish də irəli sürmüş və hidrogenin xassələrini daha ətraflı tədqiq edərək ona "yanan hava" adını vermişdi. Yalnız 12-ci əsrin sonlarında müasir laboratoriya alətlərindən istifadə edərək Lavoisier, Meunier ilə birlikdə suyun sintezini həyata keçirdi. İsti dəmirdən istifadə edərək parçalanan su buxarının analizini apardılar. Bu təcrübə sayəsində suyun tərkibində hidrogenin olduğu, əlavə olaraq ondan əldə oluna biləcəyi məlum oldu.
XIII-XIX əsrlərin dönüşü bir kəşflə əlamətdar oldu - məlum oldu ki, hidrogen atomu kifayət qədər yüngüldür, digər elementlərlə yanaşı, bu elementin çəkisini müqayisə vahidi kimi qəbul etmək adət idi. Onun atom kütləsinə 1 qiymət verildi. Lavuazye sadə maddələr cədvəlini təqdim edərkən oradakı hidrogeni 5 sadə cismə (hidrogen, oksigen, azot, işıq, istilik) aid etdi. Bu maddələrin 3 təbii səltənətdən olduğu və cisim elementləri hesab edildiyi ümumi qəbul edilmişdir.
Alimlər elementin özünün kəşfindən əlavə, daha sonra onun izotoplarını da kəşf etdilər. Bu, daha müasir dövrdə, 1931-ci ildə baş verdi. Bir qrup alim hidrogenin maye halda uzun müddət buxarlanması zamanı əmələ gələn qalığı tədqiq edirdi. Təcrübə zamanı atom nömrəsi 2 olan hidrogen kəşf edildi.Ona Deyterium (ikinci) adı verildi. Cəmi 4 ildən sonra suyun uzunmüddətli elektrolizi zamanı daha da ağır izotop kəşf edildi ki, bu da Tritium (üçüncü) adlanırdı.
Təbiətdə hidrogen
Təbiətdə çoxlu hidrogen varmı? Harada baxır. Kosmosda hidrogen əsas elementdir. Günəşin və əksər ulduzların kütləsinin təxminən yarısını təşkil edir. O, qaz dumanlıqlarında, ulduzlararası qazda olur və ulduzların bir hissəsidir. Ulduzların daxili hissəsində hidrogen atomlarının nüvələri helium atomlarının nüvələrinə çevrilir. Bu proses enerjinin sərbəst buraxılması ilə davam edir; Günəş də daxil olmaqla bir çox ulduzlar üçün əsas enerji mənbəyi kimi xidmət edir.
Məsələn, “Günəş” adı ilə bildiyimiz Qalaktikada bizə ən yaxın olan ulduz, kütləsinin 70%-i hidrogendir. Kainatda bütün metalların atomlarının birləşdiyindən bir neçə on minlərlə dəfə çox hidrogen atomu var.
Hidrogen təbiətdə geniş yayılmışdır, onun yer qabığında (litosfer və hidrosferdə) miqdarı çəki ilə 1% təşkil edir. Hidrogen Yer üzündə ən çox yayılmış maddənin bir hissəsidir - su (kütləvi hidrogen 11,19%), kömür, neft, təbii qazlar, gil, habelə heyvan və bitki orqanizmlərini təşkil edən birləşmələrdə (yəni tərkibində zülallar, nuklein turşuları, yağlar, karbohidratlar və s.). Hidrogen sərbəst vəziyyətdə olduqca nadirdir, vulkanik və digər təbii qazlarda az miqdarda olur. Atmosferdə cüzi miqdarda sərbəst Hidrogen (atomların sayına görə 0,0001%) mövcuddur.
Tapşırıq nömrəsi 1. "Təbiətdə hidrogenin tapılması" cədvəlini doldurun.
| Sərbəst vəziyyətdə | Bağlı vəziyyətdə |
| Hidrosfer - | |
| Litosfer - | |
| Biosfer - |
Hidrogenin kəşfi.
Hidrogen 16-cı əsrin birinci yarısında alman həkimi və təbiətşünası Paracelsus tərəfindən kəşf edilmişdir. XVI-XVIII əsrlər kimyaçılarının əsərlərində. "yanan qaz" və ya "yanan hava" qeyd edildi, adi biri ilə birlikdə partlayıcı qarışıqlar verdi. Bəzi metallara (dəmir, sink, qalay) turşuların seyreltilmiş məhlulları - kükürd və xlorid ilə təsir etməklə əldə edilmişdir.
Bu qazın xüsusiyyətlərini təsvir edən ilk alim ingilis alimi Henri Kavendiş olmuşdur. Onun sıxlığını təyin etdi və havada yanmağı öyrəndi, lakin floqiston nəzəriyyəsinə sadiqlik tədqiqatçıya gedən proseslərin mahiyyətini anlamağa mane oldu.
1779-cu ildə Antuan Lavuazye suyun buxarlarını qızdırılan dəmir borudan keçirərək parçalayaraq hidrogen əldə etdi. Lavoisier həmçinin sübut etdi ki, "yanan hava" oksigenlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda su əmələ gəlir və qazlar 2: 1 həcm nisbətində reaksiya verir. Bu, alimə suyun tərkibini müəyyən etməyə imkan verdi - H 2 O. Elementin adı Hidrogenium- Lavuazye və onun həmkarları yunan sözlərindən əmələ gəliblər " hidro"- su və" gennio“Mən doğum edirəm. Rus dilində "hidrogen" adı 1824-cü ildə kimyaçı M.F.Solovyov tərəfindən - Lomonosovun "oksigen"inə bənzətmə ilə təklif edilmişdir.
Tapşırıq nömrəsi 2. Sink və xlor turşusundan molekulyar və ion şəklində hidrogenin alınması reaksiyasını yazın, OVR qurun.
-dan cavab Nevroloq[quru]
Hidrogen qazı 16-cı əsrdə T.Paracelsus tərəfindən kəşf edilmişdir. dəmiri sulfat turşusuna batırdıqda. Amma o vaxt da qaz deyilən şey yox idi.
XVII əsr kimyaçısının ən mühüm xidmətlərindən biri.
Ya.B.van Helmont elmdən əvvəl ondan ibarətdir ki, məhz o, insan lüğətini yeni sözlə - "qaz"la zənginləşdirib, "nə qablarda saxlanıla bilməyən, nə də görünən bədənə çevrilə bilməyən" görünməyən maddələrin adını çəkib.
Lakin tezliklə fizik R.Boyl qazları toplamaq və qablarda saxlamaq üçün bir üsul tapdı. Bu, qazlar haqqında bilikdə irəliyə doğru atılmış çox mühüm addımdır və Boylin təcrübəsi ətraflı təsvirə layiqdir. O, seyreltilmiş sulfat turşusu və dəmir dırnaqları ilə doldurulmuş şüşəni başıaşağı sulfat turşusu ilə dolu bir stəkan içinə əydi.
Amma burada Boyl ciddi səhvə yol verdi. O, yaranan qazın təbiətini araşdırmaq əvəzinə, bu qazı hava ilə eyniləşdirdi.
İlk dəfə Boyl tərəfindən toplanan və hava ilə belə yolverilməz şəkildə qarışdırılan qazın heyrətamiz xüsusiyyətlərini Boylin müasiri N. Lemeri kəşf etmişdir. "Yanar hava" - bundan sonra bu ad sulfat turşusundan dəmirin buraxdığı heyrətamiz qaz üçün uzun müddət sabitlənəcəkdir. Uzun müddətdir, lakin əbədi deyil, çünki bu ad səhvdir, daha doğrusu, qeyri-dəqiqdir: yanan və bəzi digər qazlar. Amma əgər uzun müddət tədqiqatçılar qazı “sulfat turşusu və dəmir”i digər yanan qazlarla qarışdıracaqlarsa, o zaman heç kim onu Boyl kimi adi hava ilə qarışdırmayacaq.
Bu qazın mənşəyinin sirrini açmağı öhdəsinə götürən bir adam var idi.Mənşəli zadəganlıq ona dövlət xadimi kimi parlaq karyera qurmuş, təsadüfən əldə etdiyi sərvət qayğısız həyat üçün bütün imkanlar açmışdı. Lakin lord Q.Kavendiş təbiətin sirlərinə nüfuz etməkdən gələn məmnunluq naminə hər ikisini diqqətdən kənarda qoydu.
Cavendişin 1766-cı ildə nəşr olunan ilk əsəri “yanan havaya” həsr olunmuşdu. İlk növbədə, "yanan hava" əldə etmək yollarının sayını artırır. Belə çıxır ki, dəmir sink və ya qalayla, sulfat turşusu isə xlor turşusu ilə əvəz edilərsə, bu qaz eyni müvəffəqiyyətlə alınır. “Yanan hava” isə öz atmosferində tez ölən heyvanların nəfəsi kimi yanmağı dəstəkləmir.
Cavendişin əsəri dərc edildikdən 10 il sonra, 1766-cı ildə Makke adlı tədqiqatçı "yandıran havanı" yandıraraq maraqlı bir müşahidə etdi.
Təəccübləndi ki, bu alov heç bir his buraxmadı.
Eyni zamanda o, başqa bir şeyin diqqətini çəkdi: nəlbəki su kimi rəngsiz maye damcıları ilə örtülmüşdü. O, köməkçisi ilə birlikdə yaranan mayeni diqqətlə yoxladı və bunun həqiqətən saf su olduğunu gördü.
A.Lavuazye “yanan havanın” yanması nəticəsində su əmələ gəldiyinə şübhə ilə yanaşırdı.1783-cü il iyunun 24-də bir neçə nəfərin iştirakı ilə əhəmiyyətli təcrübə aparıldı. Nəticə şübhə doğurmurdu.
Beləliklə, - Lavuazye yekunlaşdırdı, - su oksidləşmiş "yanan hava" və ya başqa sözlə, "yanan havanın" yanmasının birbaşa məhsulu - oksigendə, yanma zamanı ayrılan işıq və istilikdən başqa bir şey deyil.
Süst Kavendiş hesabatını London Kral Cəmiyyətində yalnız 1784-cü ildə dərc etdirdi, Lavuazye isə öz nəticələrini 1783-cü il iyunun 25-də Paris Elmlər Akademiyası qarşısında rəqibindən bir il qabaq təqdim etdi. Lavoisierdən başqa, suyun mürəkkəb tərkibinin kəşfində digər şəxslər də iştirak etmişlər, o cümlədən məşhur ingilis ixtiraçısı Ceyms Uott xaricdə yanlış olaraq buxar maşınını ixtira etmək şərəfinə layiq görülmüşdür.
Beləliklə, nəzəri mülahizələr parlaq şəkildə təsdiqləndi və bu yolda “yanan havanın” alınması üçün yeni üsul kəşf edildi.
