A e dini se 29 maji është dita e kimistit? Kush prej nesh në fëmijëri nuk ëndërronte të krijonte magji unike dhe të mahnitshme? eksperimentet kimike? Është koha për të realizuar ëndrrat tuaja! Lexoni shpejt dhe ne do t'ju tregojmë se si të argëtoheni në Ditën e Kimikut 2017, si dhe çfarë eksperimentesh kimike për fëmijët mund të bëhen lehtësisht në shtëpi.
Vullkan në shtëpi
Nëse nuk jeni tërhequr tashmë, atëherë... Dëshironi të shihni një shpërthim vullkanik? Provojeni në shtëpi! Për të organizuar një eksperiment kimik "vullkan" do t'ju duhet sode, uthull, ngjyrosje ushqimore, një filxhan plastik, një gotë ujë të ngrohtë.
Hidhni 2-3 lugë sodë buke në një filxhan plastik, shtoni ¼ filxhan ujë të ngrohtë dhe pak ngjyrë ushqimore, mundësisht të kuqe. Pastaj shtoni ¼ uthull dhe shikoni vullkanin "të shpërthejë".
Trëndafili dhe amoniaku
Një eksperiment kimik shumë interesant dhe origjinal me bimë mund të shihet në videon nga YouTube:
Balon që fryhet vetë
Dëshironi të bëni eksperimente të sigurta kimike për fëmijët? Atëherë do t'ju pëlqejë patjetër eksperimenti me tullumbace. Përgatitni paraprakisht: një shishe plastike, sodë buke, një tullumbace dhe uthull.
Hidhni 1 lugë çaji sodë buke brenda topit. Hidhni ½ filxhan uthull në shishe, më pas vendosni një top në qafën e shishes dhe sigurohuni që soda të futet në uthull. Si rezultat i një reaksioni të dhunshëm kimik, i cili shoqërohet me çlirimin aktiv të dioksidit të karbonit, tullumbace do të fillojë të fryhet.
gjarpër faraoni
Për eksperimentin do t'ju nevojiten: tableta glukonat kalciumi, karburant i thatë, shkrepëse ose djegës me gaz. Shikoni algoritmin e veprimeve në videon në YouTube:
Magji shumëngjyrëshe
Dëshironi të befasoni fëmijën tuaj? Nxitoni dhe kryeni eksperimente kimike me ngjyra! Ju do të keni nevojë për përbërësit e mëposhtëm në dispozicion: niseshte, jod, enë transparente.
Përzieni niseshtenë e bardhë si bora dhe jodin kafe në një enë. Rezultati është një përzierje e mahnitshme e blusë.
Rritja e një gjarpri
Eksperimentet më interesante kimike në shtëpi mund të kryhen duke përdorur përbërësit e disponueshëm. Për të krijuar një gjarpër do t'ju duhet: një pjatë, rërë lumi, sheqer pluhur, alkool etilik, një çakmak ose djegës, sodë buke.
Vendosni një grumbull rërë në një pjatë dhe njomni me alkool. Bëni një depresion në pjesën e sipërme të rrëshqitjes, ku shtoni me kujdes sheqer pluhur dhe sodë. Tani i vëmë zjarrin rrëshqitjes së rërës dhe shikojmë. Pas disa minutash, një fjongo e errët e përdredhur që i ngjan një gjarpri do të fillojë të rritet nga maja e rrëshqitjes.
Si të bëni eksperimente kimike me një shpërthim, shihni videon e mëposhtme nga Youtube:
Kimistë-shkencëtarët shtëpiake besojnë se më së shumti veti e dobishme detergjentë - kjo është përmbajtja e surfaktantëve (surfaktantëve). Surfaktantët reduktojnë ndjeshëm tensionin elektrostatik midis grimcave të substancave dhe shpërbëjnë konglomeratet. Kjo veçori i bën rrobat më të lehta për t'u pastruar. Në këtë artikull ka reaksione kimike me të cilat mund të përsërisni kimikate shtëpiake, sepse me ndihmën e surfaktantëve jo vetëm që mund të hiqni papastërtitë, por edhe të kryeni eksperimente spektakolare.
Përjetoni një: vullkan shkumë në një kavanoz
Kryeni këtë eksperiment interesant në shtëpi është shumë e thjeshtë. Për të do t'ju duhet:
hidroperit, ose (sa më i lartë të jetë përqendrimi i tretësirës, aq më intensiv do të jetë reagimi dhe aq më spektakolar do të jetë shpërthimi i "vullkanit"; prandaj, është më mirë të blini tableta në farmaci dhe menjëherë para përdorimit, t'i holloni ato në një vëllim i vogël në një raport prej 1/1 (do të merrni një zgjidhje 50% - ky është një përqendrim i shkëlqyeshëm);
detergjent për larjen e enëve me xhel (përgatitni afërsisht 50 ml tretësirë ujore);
bojë.
Tani duhet të marrim një katalizator efektiv - amoniak. Shtoni me kujdes lëngun e amoniakut pikë-pikë derisa të treten plotësisht.
Kristalet e sulfatit të bakrit
Konsideroni formulën:
CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = (OH)2 (amoniak bakri) + (NH4)2SO4
Reagimi i dekompozimit të peroksidit:
2H2O2 → 2H2O + O2
Ne bëjmë një vullkan: përziejmë amoniakun me një zgjidhje larës në një kavanoz ose balonë me qafë të gjerë. Më pas hidhni shpejt tretësirën e hidroperitit. "Shpërthimi" mund të jetë shumë i fortë - për të qenë në anën e sigurt, është më mirë të vendosni një lloj enë nën balonën e vullkanit.
Eksperimenti i dytë: reagimi i kripërave të acidit dhe natriumit
Ndoshta ky është përbërësi më i zakonshëm që gjendet në çdo shtëpi - soda e bukës. Ai reagon me acidin dhe rezultati është kripë, ujë dhe dioksid karboni i ri. Kjo e fundit mund të zbulohet me fërshëllimë dhe flluska në vendin e reagimit.
Eksperimenti i tretë: "lundrues" flluska sapuni
Ky është një eksperiment shumë i thjeshtë me sodë buke. Do t'ju duhet:
- akuariumi me një fund të gjerë;
- sode buke (150-200 gram);
- (tretësirë 6-9%);
- flluska sapuni (për t'i bërë vetë, përzieni ujin, sapunin e enëve dhe glicerinë);
Përhapeni sodën e bukës në mënyrë të barabartë përgjatë pjesës së poshtme të akuariumit dhe mbusheni me acid acetik. Rezultati është dioksidi i karbonit. Është më i rëndë se ajri dhe për këtë arsye vendoset në fund të kutisë së qelqit. Për të përcaktuar nëse ka CO₂ atje, ulni një shkrepës të ndezur në fund - ajo do të shkojë menjëherë në dioksid karboni.
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2
Tani ju duhet të fryni flluska në enë. Ata do të lëvizin ngadalë përgjatë një linje horizontale (kufiri midis dioksidit të karbonit dhe ajrit, i padukshëm për syrin, sikur noton në një akuarium).
Eksperimenti i katërt: reagimi i sodës dhe acidit 2.0
Për përvojën do t'ju duhet:
- lloje të ndryshme jo higroskopike produkte ushqimore(për shembull, marmelatë përtypëse).
- një gotë sodë buke të holluar (një lugë gjelle);
- një gotë me një tretësirë acetik ose ndonjë acid tjetër të disponueshëm (malik,).
Pritini copa marmelatë thikë e mprehtë në shirita 1-3 cm të gjatë dhe vendoseni për përpunim në një gotë me tretësirë sode. Prisni 10 minuta dhe më pas transferojini copat në një gotë tjetër (me tretësirë acidi).
Shiritat do të rriten me flluska të dioksidit të karbonit të formuara dhe do të notojnë në majë. Flluskat në sipërfaqe do të avullojnë, forca ngritëse e gazit do të zhduket dhe shiritat e marmelatës do të fundosen dhe përsëri do të rriten me flluska dhe kështu me radhë derisa reagentët në enë të mbarojnë.
Përjetoni pesë: vetitë e letrës alkali dhe lakmus
Shumica e detergjenteve përmbajnë sodë kaustike, alkali më i zakonshëm. Prania e tij në një zgjidhje detergjente mund të zbulohet në këtë eksperiment elementar. Në shtëpi, një entuziast i ri mund ta kryejë lehtësisht vetë:
- merrni një rrip letre lakmus;
- shpërndani pak sapun të lëngshëm në ujë;
- zhytni lakmusin në lëng me sapun;
- prisni derisa treguesi të bëhet blu, i cili do të tregojë një reagim alkalik të zgjidhjes.
Klikoni për të zbuluar se cilat eksperimente të tjera për të përcaktuar aciditetin e mediumit mund të kryhen duke përdorur substanca të disponueshme.
Përjetoni gjashtë: shpërthime me ngjyra-njolla në qumësht
Përvoja bazohet në vetitë e ndërveprimit midis yndyrave dhe surfaktantëve. Molekulat e yndyrës kanë një strukturë të veçantë, të dyfishtë: hidrofile (ndërvepruese, shkëputëse me ujin) dhe hidrofobike ("bishti" i pazgjidhshëm në ujë i një përbërjeje poliatomike) fundi i molekulës.
- Derdhni qumështin në një enë të gjerë me thellësi të cekët ("kanavacë" në të cilën do të jetë e dukshme një shpërthim ngjyrash). Qumështi është një suspension, një pezullim i molekulave të yndyrës në ujë.
- Duke përdorur një pipetë, shtoni disa pika bojë të lëngshme të tretshme në ujë në enën e qumështit. Mund të shtoni ngjyra të ndryshme në vende të ndryshme në enë dhe të krijoni një shpërthim me shumë ngjyra.
- Më pas duhet të lagni një shtupë pambuku në detergjent të lëngshëm dhe të prekni sipërfaqen e qumështit. “Kanavaca” e bardhë e qumështit kthehet në një gamë lëvizëse me ngjyra që lëvizin në lëng si spirale dhe kthejnë në kthesa të çuditshme.
Ky fenomen bazohet në aftësinë e një surfaktant për të fragmentuar (ndarë në seksione) një film të molekulave të yndyrës në sipërfaqen e një lëngu. Molekulat e yndyrës, të zmbrapsura nga "bishti" i tyre hidrofobik, migrojnë në suspensionin e qumështit dhe bashkë me to edhe bojën pjesërisht të patretur.
Përvoja ime personale në mësimdhënien e kimisë ka treguar se një shkencë si kimia është shumë e vështirë të studiohet pa ndonjë informacion dhe praktikë fillestare. Nxënësit e shkollës shumë shpesh e neglizhojnë këtë temë. Unë personalisht vura re se si një nxënës i klasës së 8-të, kur dëgjoi fjalën "kimi", filloi të dridhej, sikur të kishte ngrënë një limon.
Më vonë doli se për shkak të mospëlqimit dhe keqkuptimit të temës, ai braktisi shkollën fshehurazi nga prindërit e tij. Sigurisht, kurrikula e shkollës është hartuar në atë mënyrë që mësuesi duhet të mësojë shumë teori në orët e para të kimisë. Praktika duket se zbehet në sfond pikërisht në momentin kur studenti ende nuk mund të kuptojë në mënyrë të pavarur nëse i duhet kjo lëndë në të ardhmen. Kjo është kryesisht për shkak të pajisjeve laboratorike të shkollave. NË qytetet e mëdha Aktualisht, situata me reagentët dhe instrumentet është më e mirë. Për sa i përket krahinës, ashtu si 10 vite më parë dhe tani, shumë shkolla nuk kanë mundësi të zhvillojnë mësime laboratorike. Por procesi i studimit dhe interesimit për kiminë, si dhe për shkencat e tjera natyrore, zakonisht fillon me eksperimente. Dhe kjo nuk është rastësi. Shumë kimistë të famshëm, si Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie dhe Marie Sklodowska-Curie (nxënësit e shkollës gjithashtu i studiojnë të gjithë këta studiues në mësimet e fizikës) filluan të eksperimentojnë që nga fëmijëria. Zbulimet e mëdha të këtyre njerëzve të mëdhenj u bënë pikërisht në laboratorët kimikë në shtëpi, pasi studimi i kimisë në institute ishte në dispozicion vetëm për njerëzit me mjete.
Dhe, sigurisht, gjëja më e rëndësishme është të interesojmë fëmijën dhe t'i përcjellim atij se kimia na rrethon kudo, kështu që procesi i studimit të saj mund të jetë shumë emocionues. Këtu vijnë në shpëtim eksperimentet kimike në shtëpi. Duke vëzhguar eksperimente të tilla, mund të kërkohet më tej një shpjegim se pse gjërat ndodhin në këtë mënyrë dhe jo ndryshe. Dhe kur një studiues i ri ndeshet me koncepte të ngjashme në mësimet e shkollës, shpjegimet e mësuesit do të jenë më të kuptueshme për të, pasi ai tashmë do të ketë përvojën e tij në kryerjen e eksperimenteve kimike në shtëpi dhe njohuritë e marra.
Është shumë e rëndësishme të filloni të mësoni shkencën me vëzhgime të zakonshme dhe shembuj të jetës reale që mendoni se do të jenë më të suksesshme për fëmijën tuaj. Ja disa prej tyre. Uji është substancë kimike, i përbërë nga dy elementë, si dhe gazra të tretur në të. Njeriu gjithashtu përmban ujë. Dihet se ku nuk ka ujë, nuk ka jetë. Një person mund të jetojë pa ushqim për rreth një muaj, por pa ujë - vetëm disa ditë.
Rëra e lumit nuk është gjë tjetër veçse oksid silikoni, dhe është gjithashtu lënda e parë kryesore për prodhimin e qelqit.
Vetë një person nuk e dyshon atë dhe kryen reaksione kimike çdo sekondë. Ajri që thithim është një përzierje e gazrave - kimikateve. Gjatë nxjerrjes, lëshohet një substancë tjetër komplekse - dioksidi i karbonit. Mund të themi se ne vetë jemi një laborator kimik. Ju mund t'i shpjegoni fëmijës tuaj se larja e duarve me sapun është gjithashtu një proces kimik i ujit dhe sapunit.
Një fëmijë më i madh që, për shembull, ka filluar tashmë të studiojë kiminë në shkollë, mund të shpjegohet se pothuajse të gjithë elementët mund të gjenden në trupin e njeriut. tabela periodike D. I. Mendeleev. Jo vetëm që të gjithë elementët kimikë janë të pranishëm në një organizëm të gjallë, por secili prej tyre kryen një funksion biologjik.
Kimia përfshin edhe ilaçet, pa të cilat shumë njerëz në ditët e sotme nuk mund të jetojnë një ditë.
Bimët përmbajnë edhe klorofilin kimik, i cili u jep gjetheve ngjyrën e gjelbër.
Gatimi është i ndërlikuar proceset kimike. Këtu është një shembull se si brumi ngrihet kur shtohet maja.
Një nga opsionet për të interesuar një fëmijë për kiminë është të marrësh një studiues të shquar individual dhe të lexosh historinë e jetës së tij ose të shikosh një film edukativ për të (filmat për D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov tani janë në dispozicion).
Shumë njerëz besojnë se kimia e vërtetë është substancave të dëmshme, eksperimentimi me to është i rrezikshëm, veçanërisht në shtëpi. Ka shumë shumë përvoja emocionuese të cilat mund t'i kaloni me fëmijën tuaj pa dëmtuar shëndetin tuaj. Dhe këto eksperimente kimike në shtëpi nuk do të jenë më pak emocionuese dhe udhëzuese sesa ato që vijnë me shpërthime, erëra të ashpra dhe re tymi.
Disa prindër gjithashtu kanë frikë të kryejnë eksperimente kimike në shtëpi për shkak të kompleksitetit ose mungesës së tyre pajisjet e nevojshme dhe reagentët. Rezulton se mund t'ia dalësh me mjete të improvizuara dhe ato substanca që çdo amvise ka në kuzhinën e saj. Ju mund t'i blini ato në dyqanin ose farmacinë tuaj lokale të pajisjeve. Tubat e provës për kryerjen e eksperimenteve kimike në shtëpi mund të zëvendësohen me shishe tabletash. Për të ruajtur reagentët, mund të përdorni kavanoza qelqi, për shembull, nga ushqim për fëmijë ose majonezë.
Vlen të kujtohet se ena me reagjentë duhet të ketë një etiketë me mbishkrimin dhe të jetë e mbyllur fort. Ndonjëherë epruvetat duhet të ngrohen. Në mënyrë që të mos e mbani në duar kur nxehet dhe të mos digjet, mund të ndërtoni një pajisje të tillë duke përdorur një kapëse rrobash ose një copë teli.
Është gjithashtu e nevojshme të ndahen disa lugë çeliku dhe druri për përzierje.
Ju mund të bëni vetë një stendë për mbajtjen e provëzave duke shpuar vrima në bllok.
Për të filtruar substancat që rezultojnë, do t'ju duhet një filtër letre. Është shumë e lehtë për t'u bërë sipas diagramit të dhënë këtu.
Për fëmijët që nuk shkojnë ende në shkollë ose janë në shkollë fillore, kryerja e eksperimenteve kimike në shtëpi me prindërit e tyre do të jetë një lloj loje. Me shumë mundësi, një studiues kaq i ri nuk do të jetë ende në gjendje të shpjegojë disa ligje dhe reagime individuale. Megjithatë, ndoshta është pikërisht kjo metodë empirike e zbulimit të botës përreth, natyrës, njeriut dhe bimëve përmes eksperimenteve që do të vendosë themelet për studimin e shkencave natyrore në të ardhmen. Ju madje mund të organizoni një lloj konkursi në familje për të parë se kush ka përvojën më të suksesshme dhe më pas t'i demonstroni ato në festat familjare.
Pavarësisht nga mosha ose aftësia e fëmijës suaj për të lexuar dhe shkruar, ju rekomandoj të mbani një ditar laboratorik në të cilin mund të regjistroni eksperimente ose skica. Një kimist i vërtetë gjithmonë shkruan një plan pune, një listë të reagentëve, skicon instrumentet dhe përshkruan ecurinë e punës.
Kur ju dhe fëmija juaj fillimisht filloni të studioni këtë shkencë të substancave dhe të kryeni eksperimente kimike në shtëpi, gjëja e parë që duhet të mbani mend është siguria.
Për ta bërë këtë ju duhet të ndiqni duke ndjekur rregullat siguria:
2. Është më mirë të ndani një tabelë të veçantë për kryerjen e eksperimenteve kimike në shtëpi. Nëse nuk keni një tavolinë të veçantë në shtëpi, atëherë është më mirë të bëni eksperimente në një tabaka ose paletë çeliku ose hekuri.
3. Ju duhet të merrni doreza të holla dhe të trasha (ato shiten në një farmaci ose dyqan harduerësh).
4. Për eksperimentet kimike është mirë të blini një pallto laboratori, por në vend të palltos mund të përdorni edhe një përparëse të trashë.
5. Enët e qelqit laboratorik nuk duhet të përdoren më tej për ushqim.
6. Në eksperimentet kimike në shtëpi nuk duhet të ketë mizori ndaj kafshëve apo prishje të sistemit ekologjik. Mbetjet kimike acide duhet të neutralizohen me sode, dhe ato alkaline me acid acetik.
7. Nëse dëshironi të kontrolloni erën e një gazi, lëngu ose reagjenti, mos e sillni kurrë enën drejtpërdrejt në fytyrën tuaj, por duke e mbajtur atë në një distancë, drejtojeni ajrin mbi enë drejt jush duke tundur dorën dhe në të njëjtën kohë. koha e nuhat ajrin.
8. Përdorni gjithmonë sasi të vogla reagentësh në eksperimentet në shtëpi. Shmangni lënien e reagentëve në një enë pa një mbishkrim (etiketë) përkatëse në shishe, nga e cila duhet të jetë e qartë se çfarë ka në shishe.
Ju duhet të filloni të mësoni kiminë me eksperimente të thjeshta kimike në shtëpi, duke e lejuar fëmijën tuaj të zotërojë konceptet bazë. Një seri eksperimentesh 1-3 ju lejojnë të njiheni me gjendjet themelore grumbulluese të substancave dhe vetitë e ujit. Si fillim, mund t'i tregoni fëmijës tuaj parashkollor se si sheqeri dhe kripa treten në ujë, duke e shoqëruar këtë me një shpjegim se uji është një tretës universal dhe është një lëng. Sheqeri ose kripa janë lëndë të ngurta që treten në lëng.
Përvoja nr. 1 "Sepse - pa ujë dhe as këtu as atje"
Uji është një lëndë kimike e lëngshme e përbërë nga dy elementë si dhe gazra të tretur në të. Njeriu gjithashtu përmban ujë. Dihet se ku nuk ka ujë, nuk ka jetë. Një person mund të jetojë pa ushqim për rreth një muaj, dhe pa ujë - vetëm disa ditë.
Reagentët dhe pajisjet: 2 epruveta, sodë, acid citrik, ujë
Eksperimentoni: Merrni dy epruveta. Derdhni sodë buke dhe acid citrik në to në sasi të barabarta. Pastaj derdhni ujë në njërën nga epruvetat, por jo në tjetrën. Në një epruvetë në të cilën derdhej uji filloi të lirohej dioksidi i karbonit. Në një provëz pa ujë - asgjë nuk ka ndryshuar
Diskutim: Ky eksperiment shpjegon faktin se pa ujë shumë reaksione dhe procese në organizmat e gjallë janë të pamundura, dhe uji gjithashtu përshpejton shumë reaksione kimike. Nxënësve mund t'u shpjegohet se ndodhi një reagim shkëmbimi, si rezultat i të cilit u lëshua dioksidi i karbonit.
Eksperimenti nr. 2 "Çfarë tretet në ujin e rubinetit"
Reagentët dhe pajisjet: xhami transparent, ujë rubineti
Eksperimentoni: Hidheni në një gotë transparente ujë rubineti dhe vendoseni në një vend të ngrohtë për një orë. Pas një ore, do të shihni flluska të vendosura në muret e xhamit.
Diskutim: Flluskat nuk janë gjë tjetër veçse gazra të tretura në ujë. NË ujë të ftohtë gazrat treten më mirë. Sapo uji bëhet i ngrohtë, gazrat ndalojnë së treturi dhe vendosen në mure. Një eksperiment i tillë kimik në shtëpi ju lejon gjithashtu ta prezantoni fëmijën tuaj me gjendjen e gaztë të materies.
Eksperimenti nr. 3 "Ajo që është e tretur në ujë mineral ose ujë është një tretës universal"
Reagentët dhe pajisjet: provëz, ujë mineral, qiri, lupë
Eksperimentoni: Hidhni ujë mineral në një provëz dhe avulloni ngadalë mbi një flakë qiri (eksperimenti mund të bëhet në sobë në një tenxhere, por kristalet do të jenë më pak të dukshme). Ndërsa uji avullohet, kristale të vegjël do të mbeten në muret e epruvetës, të gjitha me forma të ndryshme.
Diskutim: Kristalet janë kripëra të tretura në ujë mineral. Ata kanë formë të ndryshme dhe madhësia, pasi çdo kristal ka të vetin formula kimike. Me një fëmijë që tashmë ka filluar të studiojë kiminë në shkollë, mund të lexoni etiketën e ujit mineral, ku tregohet përbërja e tij dhe të shkruani formulat e përbërjeve që përmban uji mineral.
Eksperimenti nr. 4 “Filtrimi i ujit të përzier me rërë”
Reagentët dhe pajisjet: 2 epruveta, hinkë, filtër letre, ujë, rërë lumi
Eksperimentoni: Hidhni ujë në një provëz dhe vendosni pak rërë lumi aty, përzieni. Pastaj, sipas skemës së përshkruar më sipër, bëni një filtër nga letra. Fusni një provëz të thatë dhe të pastër në raft. Derdhni ngadalë përzierjen e rërës dhe ujit përmes një hinke me një filtër letre. Rëra e lumit do të mbetet në filtër dhe ju do të merrni ujë të pastër në epruvetën.
Diskutim: Eksperimenti kimik na lejon të tregojmë se ka substanca që nuk treten në ujë, për shembull, rëra e lumit. Përvoja prezanton gjithashtu një nga metodat për pastrimin e përzierjeve të substancave nga papastërtitë. Këtu mund të prezantoni konceptet e substancave dhe përzierjeve të pastra, të cilat janë dhënë në tekstin e kimisë së klasës së 8-të. Në këtë rast, përzierja është rëra dhe uji, substanca e pastër është filtrati dhe rëra e lumit është sedimenti.
Procesi i filtrimit (i përshkruar në klasën 8) përdoret këtu për të ndarë një përzierje uji dhe rëre. Për të diversifikuar studimin tuaj këtë proces, mund të thellohemi pak më thellë në historinë e pastrimit ujë të pijshëm.
Proceset e filtrimit u përdorën që në shekujt VIII dhe VII para Krishtit. në shtetin e Urartu (tani territori i Armenisë) për të pastruar ujin e pijshëm. Banorët e saj e kryen ndërtimin sistemi hidraulik duke përdorur filtra. Ne kemi përdorur si filtra pëlhurë e trashë dhe qymyr druri. Sisteme të ngjashme të ndërthurura tubacionet e kullimit, kanale balte të pajisura me filtra ishin gjithashtu në territorin e Nilit të lashtë midis egjiptianëve, grekëve dhe romakëve të lashtë. Uji kaloi nëpër një filtër të tillë disa herë, në fund të fundit shumë herë, duke arritur përfundimisht cilësi më të mirë ujë.
Një nga eksperimentet më interesante është rritja e kristaleve. Eksperimenti është shumë vizual dhe jep një ide të shumë koncepteve kimike dhe fizike.
Eksperimenti nr. 5 "Rritja e kristaleve të sheqerit"
Reagentët dhe pajisjet: dy gota ujë; sheqer - pesë gota; hell druri; letër e hollë; tenxhere; gota transparente; ngjyrosje ushqimore (proporcionet e sheqerit dhe ujit mund të reduktohen).
Eksperimentoni: Eksperimenti duhet të fillojë me përgatitjen e shurupit të sheqerit. Merrni një tenxhere, derdhni në të 2 gota ujë dhe 2,5 gota sheqer. Vendoseni në zjarr mesatar dhe, duke e trazuar, shpërndani të gjithë sheqerin. Hidhni 2,5 gota të mbetura sheqer në shurupin që rezulton dhe gatuajeni derisa të treten plotësisht.
Tani le të përgatisim farat e kristalit - shufrat. Spërkatni një sasi të vogël sheqeri në një copë letër, më pas zhytni shkopin në shurupin që rezulton dhe mbështilleni në sheqer.
Marrim copat e letrës dhe hapim një vrimë në mes me një hell në mënyrë që letra të ngjitet fort me hell.
Më pas hidheni shurupin e nxehtë në gota transparente (është e rëndësishme që gotat të jenë transparente – në këtë mënyrë procesi i pjekjes së kristalit do të jetë më emocionues dhe vizual). Shurupi duhet të jetë i nxehtë, përndryshe kristalet nuk do të rriten.
Mund të bëni kristale sheqeri me ngjyrë. Për ta bërë këtë, shtoni pak ngjyrë ushqimore në shurupin e nxehtë që rezulton dhe përzieni.
Kristalet do të rriten në mënyra të ndryshme, disa shpejt dhe disa mund të zgjasin më shumë. Në fund të eksperimentit, fëmija mund të hajë karamele që rezultojnë nëse nuk është alergjik ndaj ëmbëlsirave.
Nëse nuk keni hell druri, atëherë eksperimenti mund të kryhet me fije të zakonshme.
Diskutim: Një kristal është një gjendje e ngurtë e materies. Ajo ka një formë të caktuar dhe një numër të caktuar fytyrash për shkak të renditjes së atomeve të saj. Substancat atomet e të cilave janë rregulluar në mënyrë të rregullt në mënyrë që të formojnë një rrjetë të rregullt tre-dimensionale, të quajtur kristalore, konsiderohen kristalore. Kristalet e një numri elementësh kimikë dhe përbërjet e tyre kanë veti të jashtëzakonshme mekanike, elektrike, magnetike dhe optike. Për shembull, diamanti është një kristal natyral dhe minerali më i vështirë dhe më i rrallë. Për shkak të ngurtësisë së tij të jashtëzakonshme, diamanti luan një rol të madh në teknologji. Sharrat e diamantit përdoren për prerjen e gurëve. Ekzistojnë tre mënyra për të formuar kristalet: kristalizimi nga një shkrirje, nga një tretësirë dhe nga faza e gazit. Një shembull i kristalizimit nga një shkrirje është formimi i akullit nga uji (në fund të fundit, uji është akull i shkrirë). Një shembull i kristalizimit nga një tretësirë në natyrë është reshjet e qindra miliona tonëve kripë nga uji i detit. Në këtë rast, kur rriten kristalet në shtëpi, kemi të bëjmë me metodën më të zakonshme të rritjes artificiale - kristalizimin nga tretësira. Kristalet e sheqerit rriten nga një zgjidhje e ngopur me avullimin e ngadaltë të tretësit - ujit ose me një ulje të ngadaltë të temperaturës.
Eksperimenti i mëposhtëm ju lejon të merrni në shtëpi një nga produktet kristalore më të dobishme për njerëzit - jodin kristalor. Para se të kryeni eksperimentin, ju këshilloj të shikoni filmin e shkurtër "Jeta e ideve të mrekullueshme" me fëmijën tuaj. Jod i zgjuar." Filmi jep një ide mbi përfitimet e jodit dhe histori e pazakontë zbulimin e tij, të cilin studiuesi i ri do ta mbajë mend gjatë. Dhe është interesante sepse zbuluesi i jodit ishte një mace e zakonshme.
Shkencëtari francez Bernard Courtois në vite Luftërat Napoleonike vuri re se produktet e marra nga hiri i algave të detit që u derdhën në brigjet e Francës përmbanin një substancë që gërryente enët prej hekuri dhe bakri. Por as vetë Courtois dhe as ndihmësit e tij nuk dinin ta izolonin këtë substancë nga hiri i algave. Një aksident ndihmoi në përshpejtimin e zbulimit.
Në fabrikën e tij të vogël të prodhimit të kripës në Dijon, Courtois planifikoi të kryente disa eksperimente. Në tavolinë kishte enë, njëra prej të cilave përmbante një tretësirë alga deti në alkool dhe tjetra një përzierje acidi sulfurik dhe hekuri. Macja e tij e preferuar ishte ulur mbi supet e shkencëtarit.
Në derë ra një trokitje dhe macja e frikësuar u hodh dhe ia mbathi, duke fshirë balonat në tryezë me bishtin e saj. Enët u thyen, përmbajtja u përzie dhe papritmas filloi një reaksion i dhunshëm kimik. Kur një re e vogël avujsh dhe gazrash u vendos, shkencëtari i habitur pa një lloj veshjeje kristalore mbi objekte dhe mbeturina. Courtois filloi ta hetonte atë. Kristalet e kësaj substance të panjohur më parë quheshin "jod".
Kështu, u zbulua një element i ri dhe macja shtëpiake e Bernard Courtois hyri në histori.
Eksperimenti nr. 6 “Përftimi i kristaleve të jodit”
Reagentët dhe pajisjet: tretësirë e jodit farmaceutik, ujit, qelqit ose cilindrit, pecetë.
Eksperimentoni: Përzieni ujin me tretësirën e jodit në proporcion: 10 ml jod dhe 10 ml ujë. Dhe vendoseni gjithçka në frigorifer për 3 orë. Gjatë procesit të ftohjes, jodi do të precipitojë në fund të xhamit. Kullojeni lëngun, hiqni precipitatin e jodit dhe vendoseni në një pecetë. Shtrydheni me peceta derisa jodi të fillojë të shkërmoqet.
Diskutim: E dhënë eksperiment kimik quhet nxjerrja ose nxjerrja e një komponenti nga një tjetër. Në këtë rast, uji nxjerr jodin nga tretësira e alkoolit. Kështu, studiuesi i ri do të përsërisë eksperimentin e maces Courtois pa tym dhe thyer enët.
Fëmija juaj tashmë do të mësojë për përfitimet e jodit për dezinfektimin e plagëve nga filmi. Kështu, do të tregoni se ekziston një lidhje e pazgjidhshme midis kimisë dhe mjekësisë. Megjithatë, rezulton se jodi mund të përdoret si një tregues ose analizues i përmbajtjes së të tjerëve substancë e dobishme– niseshte. Eksperimenti i mëposhtëm do ta njohë eksperimentuesin e ri me një kimi të veçantë, shumë të dobishme - analitike.
Eksperimenti nr. 7 “Jod-tregues i përmbajtjes së niseshtës”
Reagentët dhe pajisjet: patate të freskëta, copa banane, mollë, bukë, një gotë niseshte të holluar, një gotë me jod të holluar, një pipetë.
Eksperimentoni: I presim patatet në dy pjesë dhe i hedhim jod të holluar - patatet bëhen blu. Më pas hidhni disa pika jod në një gotë me niseshte të holluar. Lëngu gjithashtu bëhet blu.
Duke përdorur një pipetë, hidhni jodin e tretur në ujë mbi një mollë, banane, bukë, një nga një.
Ne vëzhgojmë:
Molla nuk u bë fare blu. Banane - pak blu. Buka u bë shumë blu. Kjo pjesë e eksperimentit tregon praninë e niseshtës në ushqime të ndryshme.
Diskutim: Niseshteja reagon me jodin për të dhënë një ngjyrë blu. Kjo veti na lejon të zbulojmë praninë e niseshtës në produkte të ndryshme. Kështu, jodi është si një tregues ose analizues i përmbajtjes së niseshtës.
Siç e dini, niseshteja mund të shndërrohet në sheqer nëse merrni një mollë të papjekur dhe hidhni jod, ajo do të bëhet blu, pasi molla nuk është ende e pjekur. Sapo molla të jetë pjekur, e gjithë niseshteja që përmban do të kthehet në sheqer dhe molla, kur trajtohet me jod, nuk do të bëhet fare blu.
Përvoja e mëposhtme do të jetë e dobishme për fëmijët që tashmë kanë filluar të studiojnë kiminë në shkollë. Ai prezanton koncepte të tilla si reaksioni kimik, reaksioni i përbërjes dhe reaksioni cilësor.
Eksperimenti nr. 8 "Ngjyrosja e flakës ose reagimi i përbërë"
Reagentët dhe pajisjet: piskatore, kripë tryezë, llambë alkooli
Eksperimentoni: Duke përdorur piskatore, merrni disa kristale kripe të trashë. Le t'i mbajmë mbi flakën e djegësit. Flaka do të bëhet e verdhë.
Diskutim: Ky eksperiment lejon një reaksion kimik të djegies, i cili është një shembull i një reaksioni të përbërë. Për shkak të pranisë së natriumit në kripën e tryezës, gjatë djegies ajo reagon me oksigjen. Si rezultat, formohet një substancë e re - oksid natriumi. Shfaqja e një flake të verdhë tregon që reagimi ka përfunduar. Reagime të ngjashme janë reagimet cilësore për komponimet që përmbajnë natrium, domethënë, mund të përdoret për të përcaktuar nëse një substancë përmban natrium apo jo.
Ky manual rrit interesin për këtë temë, zhvillon aktivitete njohëse, të të menduarit dhe kërkimore. Nxënësit analizojnë, krahasojnë, studiojnë dhe përmbledhin materialin, marrin informacione të reja dhe aftësi praktike. Nxënësit mund të kryejnë disa eksperimente vetë në shtëpi, por shumica e tyre mund të bëhen në një klasë kimie nën drejtimin e një mësuesi.
Shkarko:
Pamja paraprake:
fshati Novomikhailovsky
Subjekti bashkiak
rrethi Tuapse
« Reaksionet kimike rreth nesh"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
« Vulcan” në tavolinë.Dikromati i amonit i përzier me metalin e magnezit derdhet në kavanoz (grumbulla në qendër njomet me alkool). Ata ndezin "vullkanin" me një pishtar të ndezur. Reagimi është ekzotermik, vazhdon me dhunë, së bashku me azotin, grimcat e nxehta të oksidit të kromit (III) dhe
djegia e magnezit. Nëse fikni dritën, ju jepet përshtypja e një vullkani në shpërthim, nga krateri i të cilit derdhen masa të nxehta:
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 = 2MgO.
"Shi i Yjeve"Hidhni tre lugë gjelle permanganat kaliumi, pluhur karboni dhe pluhur hekuri të reduktuar në një fletë letre të pastër, duke i përzier plotësisht. Përzierja që rezulton derdhet në një kavanoz hekuri, i cili fiksohet në unazën e një trekëmbëshi dhe nxehet me flakën e një llambë alkooli. Reagimi fillon dhe përzierja nxirret
në formën e shumë shkëndijave që japin përshtypjen e "shiut të zjarrit".
Fishekzjarrë në mes të lëngut. Në cilindër hidhen 5 ml acid sulfurik të përqendruar dhe 5 ml alkool etilik derdhen me kujdes përgjatë murit të cilindrit, më pas hidhen disa kristale të permanganatit të kaliumit. Shkëndijat shfaqen në kufirin midis dy lëngjeve, të shoqëruara me tinguj kërcitjesh. Alkooli ndizet kur shfaqet oksigjeni, i cili formohet kur permanganati i kaliumit reagon me acidin sulfurik.
"Zjarri i gjelbër" . Acidi borik dhe alkooli etilik formojnë një ester:
H 3 VO 3 + 3C 2 H 5 OH = B(OS 2 H 5 ) + 3H 2 O
1 g hidhet në një filxhan porcelani acid borik, shtoni 10 ml alkool dhe 1 ml acid sulfurik. Përzierja përzihet me një shufër qelqi dhe vihet në zjarr. Avujt e eterit digjen me një flakë të gjelbër.
Letër dritat e ujit. Në një filxhan porcelani, përzieni peroksid natriumi me copa të vogla letre filtri. Mbi masën e përgatitur hidhen disa pika ujë. Letra është e ndezshme.
Na 2 O 2 + 2H 2 O = H 2 O 2 + 2NaOH
2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 |
Flakë me shumë ngjyra.Ngjyra të ndryshme të flakës mund të shfaqen kur kloruret digjen në alkool. Për ta bërë këtë, merrni gota të pastra prej porcelani me 2-3 ml alkool. Alkoolit i shtoni 0,2-0,5 g klorur të grirë imët. Përzierja vihet në zjarr. Në çdo filxhan, ngjyra e flakës është karakteristike për kationin që është i pranishëm në kripë: litium - i kuq, natriumi - i verdhë, kalium - vjollcë, rubidium dhe cezium - rozë-vjollcë, kalcium - e kuqe tulla, barium - e verdhë- jeshile, stroncium - mjedër etj.
Shkopinj magjik.Tre gota mbushen në përafërsisht 3/4 e vëllimit me tretësirë të lakmusit, metil portokallit dhe fenolftaleinës.
Tretësirat përgatiten në gota të tjera acid klorhidrik s dhe hidroksid natriumi. Një tub qelqi përdoret për të nxjerrë një zgjidhje të hidroksidit të natriumit. Përzieni lëngun në të gjitha gotat me këtë tub, duke derdhur në heshtje një sasi të vogël tretësirë çdo herë. Ngjyra e lëngut në gota do të ndryshojë. Pastaj tërhiqni acidin në tubin e dytë në këtë mënyrë.dhe përzieni lëngjet në gota me të. Ngjyra e treguesve do të ndryshojë përsëri në mënyrë dramatike.
Shkop.Për eksperimentin, një lëng i përgatitur paraprakisht i permanganatit të kaliumit dhe acidit sulfurik të koncentruar vendoset në gota prej porcelani. Një shufër qelqi është zhytur në një përzierje oksiduese të përgatitur fllad. Sillni shpejt shkopin në fitilin e lagësht të një llambë alkooli ose leshi pambuku të njomur me alkool, fitili ndizet. (Ndalohet rifutja e një shkopi të lagur me alkool në tul.)
2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
6MP 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О
Ndodh një reaksion, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie dhe alkooli ndizet.
Lëng vetëndezës.Vendosni 0,5 g kristale permanganat kaliumi të bluara lehtë në një llaç në një filxhan porcelani dhe më pas aplikoni 3-4 pika glicerinë nga një pipetë. Pas ca kohësh, glicerina ndizet:
14KMnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14KOH
Djegia e substancave të ndryshmenë kristale të shkrirë.
Tre epruveta janë të mbushura 1/3 e plotë me kristale të bardha të nitratit të kaliumit. Të tre epruvetat janë të fiksuara vertikalisht në një stendë dhe njëkohësisht nxehen me tre llamba alkooli. Kur kristalet shkrihen,Një copë qymyr druri i ndezur ulet në provëzën e parë, një copë squfuri i ndezur në të dytën dhe pak fosfor i kuq i ndezur në të tretën. Në epruvetën e parë, qymyri digjet, duke "kërcyer" ndërsa e bën këtë. Në epruvetën e dytë, një copë squfuri digjet me një flakë të ndritshme. Në epruvetën e tretë, fosfori i kuq digjet, duke lëshuar një sasi të tillë nxehtësie sa që provëza shkrihet.
Uji është një katalizator.Përziejini me kujdes në një pjatë qelqi
4 g jod pluhur dhe 2 g pluhur zinku. Nuk ndodh asnjë reagim. Disa pika uji hidhen mbi përzierje. Fillon një reaksion ekzotermik, duke lëshuar avull të jodit vjollce, i cili reagon me zinkun. Eksperimenti kryhet nën tërheqje.
Vetëndezja e parafinës.Mbushni 1/3 e epruvetës me copa parafine dhe ngroheni deri në pikën e vlimit. Hidhet parafina e vluar nga një epruvetë, nga një lartësi rreth 20 cm, në një rrjedhë të hollë. Parafina ndizet dhe digjet me një flakë të ndritshme. (Parafina nuk mund të ndizet në epruvetë, pasi nuk ka qarkullim ajri. Kur parafina derdhet në një rrymë të hollë, qasja e ajrit në të lehtësohet. Dhe duke qenë se temperatura e parafinës së shkrirë është më e lartë se temperatura e saj e ndezjes, ajo ndizet. .)
Institucion arsimor autonom komunal
Mesatare shkolla e mesme № 35
fshati Novomikhailovsky
Subjekti bashkiak
rrethi Tuapse
Eksperimente argëtuese mbi këtë temë
"Kimia në shtëpinë tonë"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Tym pa zjarr. Disa pika të acidit klorhidrik të përqendruar derdhen në njërin cilindër të larë mirë, dhe një zgjidhje amoniaku derdhet në tjetrin. Të dy cilindrat janë të mbuluar me kapak dhe të vendosur në një distancë nga njëri-tjetri. Përpara eksperimentit ata tregojnë se cilindrat janë leshuar. Gjatë demonstrimit, cilindri me acid klorhidrik (në mure) kthehet përmbys dhe vendoset në kapakun e cilindrit me amoniak. Hiqeni kapakun dhe do të krijohet tym i bardhë.
Thikë "e artë". Shtoni 1 ml acid sulfurik në 200 ml tretësirë të ngopur të sulfatit të bakrit. Merrni një thikë të pastruar me letër zmerile. Zhyteni thikën në tretësirën e sulfatit të bakrit për disa sekonda, hiqeni, shpëlajeni dhe fshijeni menjëherë me një peshqir. Thika bëhet "e artë". Ajo ishte e mbuluar me një shtresë të barabartë me shkëlqim bakri.
Ngrirja e xhamit.Hidhni nitratin e amonit në një gotë me ujë dhe vendoseni në kompensatë të lagur, e cila ngrin deri në gotë.
Zgjidhje me ngjyra. Para eksperimentit, hidratet kristalore të kripërave të bakrit, nikelit dhe kobaltit dehidratohen. Pas shtimit të ujit në to, formohen tretësira me ngjyra. Pluhuri i kripës së bardhë të bakrit anhidrik formon një zgjidhje ngjyrë blu, pluhur kripë jeshile nikel-jeshile, pluhur kripë blu 4 kobalt - i kuq.
Gjak pa plagë. Për të kryer eksperimentin, përdorni 100 ml një zgjidhje 3% të klorurit të hekurit FeCI 3 në 100 llum të tretësirës 3% të tiocianatit të kaliumit KCNS. Për të demonstruar përvojën, përdoret një shpatë polietileni për fëmijë. Thirrni dikë nga audienca në skenë. Përdorni një shtupë pambuku për të larë pëllëmbën tuaj me tretësirë FeCI. 3 , dhe një zgjidhje e pangjyrë e KCNS laget mbi shpatë. Më pas, shpata tërhiqet nëpër pëllëmbë: "gjaku" rrjedh me bollëk në letër:
FeCl 3 + 3KCNS=Fe(CNS) 3 +3KCl
"Gjaku" lahet nga pëllëmba me leshi pambuku të lagur me një zgjidhje të fluorit natriumi. Ata i tregojnë audiencës se nuk ka plagë dhe pëllëmba është plotësisht e pastër.
"Fotografi e menjëhershme me ngjyra".Kripërat e verdha dhe të kuqe të gjakut, duke ndërvepruar me kripërat e metaleve të rënda, japin ngjyra të ndryshme produktet e reagimit: kripa e verdhë e gjakut me sulfat hekuri (III) jep një ngjyrë blu, me kripëra bakri (II) - kafe të errët, me kripëra bismut - të verdhë, me kripëra hekuri (II) - jeshile. Duke përdorur tretësirat e mësipërme të kripës, bëni një vizatim në letër të bardhë dhe thajeni. Meqenëse tretësirat janë të pangjyrë, letra mbetet e pangjyrë. Për të zhvilluar vizatime të tilla, një shtupë e lagur e lagur me një zgjidhje të kripës së verdhë të gjakut kalohet mbi letër.
Duke e kthyer lëngun në pelte.100 g tretësirë silikat natriumi hidhen në një gotë dhe shtohen 5 ml tretësirë të acidit klorhidrik 24%. Përzierjen e këtyre tretësirave e trazojmë me një shufër qelqi dhe e mbajmë shufrën vertikalisht në tretësirë. .
Vakum kimik në një shishe. Mbushja e shishes dioksid karboni. Hidhni në të pak tretësirë të koncentruar të hidroksidit të kaliumit dhe mbyllni hapjen e shishes me një vezë të zier fort të qëruar, sipërfaqja e së cilës lyhet me një shtresë të hollë vazelinë. Veza gradualisht fillon të tërhiqet në shishe dhe, me zhurmën e mprehtë të një goditjeje, bie mbi fundi i saj.
(Një vakum u formua në balonë si rezultat i reagimit:
CO 2 + 2KON = K 2 CO 3 + H 2 O.
Presioni i jashtëm i ajrit e shtyn vezën.)
Shami rezistente ndaj zjarrit.Shamia ngjyhet në një solucion silikat natriumi, thahet dhe paloset. Për të demonstruar mosndezshmërinë e tij, laget me alkool dhe vihet në zjarr. Shamia duhet të mbahet e sheshtë me darë. Alkooli digjet, por pëlhura e ngopur me silikat natriumi mbetet e padëmtuar.
Sheqeri digjet me zjarr.Merrni një copë sheqer të rafinuar me darë dhe përpiquni ta vini në zjarr - sheqeri nuk ndizet. Nëse kjo copë spërkatet me hirin e cigares dhe më pas vihet zjarri me shkrepse, sheqeri ndizet me një flakë blu të ndezur dhe digjet shpejt.
(Hiri përmban komponime litiumi që veprojnë si katalizator.)
Qymyri nga sheqeri. Peshoni 30 g sheqer pluhur dhe transferojeni në një gotë. Shtoni ~ 12 ml acid sulfurik të koncentruar në sheqer pluhur. Duke përdorur një shufër qelqi, përzieni sheqerin dhe acidin në një masë të butë. Pas ca kohësh, përzierja bëhet e zezë dhe nxehet, dhe së shpejti një masë poroze qymyri fillon të zvarritet nga xhami.
Institucion arsimor autonom komunal
Shkolla e mesme nr.35
fshati Novomikhailovsky
Subjekti bashkiak
rrethi Tuapse
Eksperimente argëtuese mbi këtë temë
"Kimia në natyrë"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Minierat e "arit".Në një balonë me ujë të nxehtë Acetati i plumbit tretet dhe jodidi i kaliumit në një tjetër. Të dy tretësirat derdhen në një balonë të madhe, përzierja lihet të ftohet dhe të shfaqë thekon të bukur të artë që notojnë në tretësirë.
Pb(CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3 COOK
Minerali "kameleon".3 ml tretësirë të ngopur të permanganatit të kaliumit dhe 1 ml tretësirë 10% të hidroksidit të kaliumit derdhen në një provëz.
Ndërsa tundni, shtoni 10-15 pika tretësirë të sulfitit të natriumit në përzierjen që rezulton derisa të shfaqet një ngjyrë jeshile e errët. Kur trazohet, ngjyra e tretësirës bëhet blu, më pas vjollcë dhe në fund ngjyrë të kuqe.
Shfaqja e një ngjyre jeshile të errët është për shkak të formimit të manganatit të kaliumit
K 2 MnO 4:
2KMnO 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
Ndryshimi në ngjyrën e gjelbër të errët të tretësirës shpjegohet me dekompozimin e manganatit të kaliumit nën ndikimin e oksigjenit atmosferik:
4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON.
Shndërrimi i fosforit të kuq në të bardhë.Një shufër qelqi ulet në një provëz të thatë dhe shtohet fosfor i kuq në sasinë e gjysmë bizele. Pjesa e poshtme e epruvetës nxehet fort. Së pari shfaqet tymi i bardhë. Me ngrohje të mëtejshme, pikat e verdha të fosforit të bardhë shfaqen në muret e brendshme të ftohta të epruvetës. Ai gjithashtu depozitohet në një shufër qelqi. Pasi ngrohja e epruvetës ndalon, shufra e qelqit hiqet. Fosfori i bardhë mbi të ndizet. Duke përdorur fundin e një shufre qelqi, hiqni fosforin e bardhë nga muret e brendshme të epruvetës. Një shpërthim i dytë ndodh në ajër.
Eksperimentin e zhvillon vetëm mësuesi.
Gjarpërinjtë e faraonit. Për të kryer eksperimentin, përgatitni një tiocianat kripë - merkur (II) duke përzier një zgjidhje të koncentruar të nitratit të merkurit (II) me një zgjidhje 10% të tiocianatit të kaliumit. Precipitati filtrohet, lahet me ujë dhe bëhen shkopinj me trashësi 3-5 mm dhe 4 cm të gjatë. Gjatë demonstrimit, shkopinjtë vendosen në një tavolinë demonstrimi dhe vihen në zjarr. Si rezultat i dekompozimit të tiocianatit të merkurit (II), lirohen produkte që marrin formën e një gjarpëri që lëviz. Vëllimi i tij është shumë herë më i madh se vëllimi origjinal i kripës:
Hg(NO 3) 2 + 2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3
2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.
"Gjarpër" gri e errët.Rëra derdhet në një kristalizues ose në një pjatë qelqi dhe ngjyhet në alkool. Bëni një vrimë në qendër të konit dhe vendosni një përzierje prej 2 g sodë buke dhe 13 g sheqer pluhur. Alkoolit i vihet zjarri. Caxap shndërrohet në karamel, dhe soda dekompozohet, duke lëshuar monoksid karboni (IV). Një "gjarpër" i trashë gri i errët zvarritet nga rëra. Sa më gjatë të digjet alkooli, aq më i gjatë është "gjarpri".
"Algat kimike». Një zgjidhje e zamit silikat (silikat natriumi) i holluar me një vëllim të barabartë uji derdhet në një gotë. Kristalet e klorureve të kalciumit, manganit (II), kobaltit (II), nikelit (II) dhe metaleve të tjera hidhen në fund të xhamit. Pas ca kohësh, kristalet e silikateve përkatëse pak të tretshme fillojnë të rriten në gotë, të ngjashme me algat.
Djegia e borës. Së bashku me borën, në kavanoz vendosen 1-2 copë karabit kalciumi. Pas kësaj, një copëz e djegur sillet në kavanoz. Bora ndizet dhe digjet me një flakë tymi. Reagimi ndodh midis karbitit të kalciumit dhe ujit:
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Gazi i lëshuar - acetilen digjet:
2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O.
"Buran" në një gotë.Hidhni 5 g acid benzoik në një gotë 500 ml dhe shtoni një degë pishe. Mbuloni gotën me një filxhan porcelani me ujë të ftohtë dhe nxehet mbi një llambë alkooli. Acidi fillimisht shkrihet, pastaj kthehet në avull dhe gota mbushet me "borë" të bardhë, e cila mbulon degëzën.
Shkolla e mesme nr.35
fq Novomikhailovsky
Subjekti bashkiak
rrethi Tuapse
Eksperimente argëtuese mbi këtë temë
"Kimia në bujqësi"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Mënyra të ndryshme për të marrë "qumësht".Për eksperimentin përgatiten tretësirat: klorur natriumi dhe nitrat argjendi; klorur bariumi dhe sulfat natriumi; klorur kalciumi dhe karbonat natriumi. Hidhni këto zgjidhje në gota të veçanta. Në secilën prej tyre formohet "qumësht" - kripëra të bardha të patretshme:
NaCI+ AgNO 3 = AgCI ↓ + NaNO 3 ;
Na 2 SO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;
Na 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCI.
Shndërrimi i qumështit në ujë.Acidi klorhidrik i tepërt i shtohet precipitatit të bardhë të përftuar nga kombinimi i tretësirave të klorurit të kalciumit dhe karbonatit të natriumit. Lëngu vlon dhe bëhet i pangjyrë dhe
transparente:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl;
CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.
Vezë origjinale. Një vezë pule vendoset në një kavanoz qelqi me një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik. Pas 2-3 minutash, veza mbulohet me flluska gazi dhe noton në sipërfaqen e lëngut. Flluskat e gazit shkëputen dhe veza zhytet përsëri në fund. Pra, duke u zhytur dhe duke u ngritur, veza lëviz derisa lëvozhga të tretet.
Institucion arsimor komunal
Shkolla e mesme nr.35
fq Novomikhailovsky
bashkia
rrethi Tuapse
Aktivitet jashtëshkollor
"Pyetje interesante rreth kimisë"
Mësues:
Kozlenko
Alevtina Viktorovna
2015
Kuiz.
1. Emërtoni dhjetë më të zakonshmet në kores së tokës elementet.
2. Cili element kimik u zbulua më herët në Diell sesa në Tokë?
3. Çfarë metali i rrallë përfshihet në disa gurë të çmuar?
4. Çfarë është ajri i heliumit?
5. Cilat metale dhe lidhje shkrihen në ujë të nxehtë?
6. Cilat metale zjarrduruese njihni?
7. Çfarë është uji i rëndë?
8. Emërtoni elementet që përbëjnë trupin e njeriut.
9. Emërtoni gazin, të lëngët dhe të ngurtë më të rëndë.
10. Sa elementë përdoren në prodhimin e një makine?
11. Cilat elemente kimike hyjnë në bimë nga ajri, uji, dheu?
12. Cilat kripëra të acideve sulfurik dhe klorhidrik përdoren për të mbrojtur bimët nga dëmtuesit dhe sëmundjet?
13. Cili metal i shkrirë mund të përdoret për të ngrirë ujin?
14. A është mirë që njeriu të pijë ujë të pastër?
15. Kush ishte i pari që përcaktoi sasiore përbërjen kimike ujë?
16 . Cili gaz është në gjendje të ngurtë në një temperaturë - 2>252 °C kombinohet me shpërthimin e hidrogjenit të lëngshëm?
17. Cili element është baza e të gjithë botës minerale të planetit?
18. Cili përbërës i klorit dhe merkurit është një helm i fortë?
19. Emrat e cilët elementë lidhen me proceset radioaktive?
Përgjigjet:
1. Elementët më të zakonshëm në koren e tokës janë: oksigjeni, silici, alumini, hekuri, kalciumi, natriumi, magnezi, kaliumi, hidrogjeni, titani. Këta elementë zënë afërsisht 96.4% të masës së kores së tokës; vetëm 3.5% e masës së kores së tokës mbetet për të gjithë elementët e tjerë.
2. Heliumi u zbulua për herë të parë në Diell, dhe vetëm një çerek shekulli më vonë u gjet në Tokë.
3. Beriliumi metalik gjendet në natyrë si komponent gurë të çmuar (beril, akuamarin, alexandrit, etj.).
4. Ky është emri për ajrin artificial, i cili përmban afërsisht 20% oksigjen dhe 80% helium.
5. Metalet e mëposhtme shkrihen në ujë të nxehtë: cezium (+28,5 °C), galium (+ 29,75 °C), rubidium (+ 39 °C), kalium (+63 °C). Lidhja e drurit (50% Bi, 25% Pb, 12.5% Sn, 12.5% Cd) shkrihet në +60.5°C.
6. Metalet më zjarrduruese janë: tungsteni (3370°C), renium (3160°C), tantal (3000°C), osmium (2700°C), molibden (2620°C), niobium (2415°C).
7. Uji i rëndë është një përbërje e izotopit të hidrogjenit deuterium me oksigjen D 2 A. Uji i rëndë gjendet në sasi të vogla në ujin e zakonshëm (1 pjesë e peshës për 5000 pjesë të peshës).
8. Trupi i njeriut përmban më shumë se 20 elementë: oksigjen (65.04%), karbon (18.25%), hidrogjen (10.05%), azot (2.65%), kalcium (1.4%), fosfor (0.84%), kalium (0.27). %), klori (0,21%), squfuri (0,21%) dhe
etj.
9. Gazi më i rëndë i marrë në kushte normale është heksafluoridi i tungstenit WF 6 , lëngu më i rëndë është mërkuri, më i rëndë është osmiumi i metalit Os.
10. Në prodhimin e një makine përdoren afërsisht 50 elementë kimikë, të cilët janë pjesë e 250 substanca të ndryshme dhe materialeve.
11. Karboni, azoti, oksigjeni hyjnë në bimë nga ajri. Hidrogjeni dhe oksigjeni nga uji. Të gjithë elementët e tjerë hyjnë në bimë nga toka.
12. Për të mbrojtur bimët nga dëmtuesit dhe sëmundjet, përdoren sulfatet e bakrit dhe hekurit, kloruret e bariumit dhe të zinkut.
13. Ju mund të ngrini ujin me merkur që shkrihet në një temperaturë prej 39 °C.
14. Kimistët e konsiderojnë ujin e distiluar si ujë relativisht të pastër. Por është e dëmshme për trupin sepsenuk përmban kripëra dhe gazra të dobishëm. Ai largon kripërat që përmbahen në lëngun e qelizave nga qelizat e stomakut.
15. Përbërja kimike sasiore e ujit u përcaktua fillimisht me sintezë dhe më pas me analizë nga Lavoisier.
16. Fluori është një agjent oksidues shumë i fortë. Në gjendje të ngurtë, ai kombinohet me hidrogjen të lëngshëm në një temperaturë prej -252 °C.
17. Siliconi përbën 27.6% të kores së tokës dhe është elementi kryesor në mbretërinë minerale dhe shkëmbinj, të cilat përbëhen ekskluzivisht nga komponime silikoni.
18. Një helm i fortë është një përbërje e klorit dhe merkurit - sublim. Në mjekësi sublimati përdoret si dezinfektues (1:1000).
19. Emrat e elementëve të mëposhtëm lidhen me proceset radioaktive: astatine, radium, radon, aktinium, protaktinium.
A e dinit se...
Për prodhim 1 t tulla ndërtimi Kërkohet 1-2 m 3 ujë, dhe për prodhim 1 t plehrat azotike dhe 1 ton najlon - përkatësisht 600, 2500 m 3 .
Shtresa e atmosferës në një lartësi prej 10 deri në 50 km quhet ozonosferë. Sasia totale e gazit të ozonit është e vogël; në presion normal dhe temperatura O °C do të shpërndahej mbi sipërfaqen e tokës një shtresë e hollë prej 2-3 mm. Ozoni shtresat e sipërme Atmosfera thith shumicën e rrezatimit ultravjollcë që dërgon Dielli dhe mbron të gjitha gjallesat nga ndikimi i tij shkatërrues.
Polikarbonati është një polimer që ka karakteristika interesante. Mund të jetë i fortë si metali, elastik si mëndafshi, transparent si kristali ose me ngjyrë... ngjyra të ndryshme. Polimeri mund të hidhet në një kallëp. Nuk digjet dhe ruan vetitë e tij në temperatura nga +135 në -150 °C.
Ozoni është toksik. Në përqendrime të ulëta (gjatë një stuhie), aroma e ozonit është e këndshme dhe freskuese. Kur përqendrimi në ajër kalon 1%, aroma e tij është jashtëzakonisht e pakëndshme dhe e pamundur për të marrë frymë.
Një kristal i kripës së tryezës me kristalizimin e ngadaltë mund të arrijë një madhësi prej më shumë se gjysmë metri.
Hekuri i pastër gjendet në Tokë vetëm në formën e meteoritëve.
Djegia e magnezit nuk mund të shuhet me dioksid karboni, pasi ai ndërvepron me të dhe vazhdon të digjet për shkak të oksigjenit të lëshuar.
Metali më zjarrdurues është tungsteni (t pl 3410 °C), dhe metali më i shkrirë është ceziumi (t pl 28,5 °C).
Pjesa më e madhe e arit e gjetur në Urale në 1837 peshonte rreth 37 kg. Një copë ari me peshë 108 kg u gjet në Kaliforni dhe 250 kg në Australi.
Beriliumi quhet metali i palodhshmërisë, sepse sustat e bëra nga aliazhi i tij mund të përballojnë deri në 20 miliardë cikle ngarkese (ato janë praktikisht të përjetshme).
FIGURA DHE FAKTE INTERESANTE
Zëvendësuesit e freonit. Siç dihet, freonet dhe substancat e tjera sintetike që përmbajnë klor dhe fluor shkatërrojnë shtresën e ozonit të atmosferës. Shkencëtarët sovjetikë kanë gjetur një zëvendësim të freonit - propilane hidrokarbure (komponime të propanit dhe butanit), të padëmshëm për shtresën atmosferike. Deri në vitin 1995, industria kimike do të prodhojë 1 miliard pako aerosol.
TU-104 dhe plastika. Në aeroplanin TU-104 ka 120,000 pjesë të bëra nga qelqi organik, plastika të tjera dhe kombinime të ndryshme ato me materiale të tjera.
Azoti dhe rrufeja. Rreth 100 goditje rrufe çdo sekondë janë një burim i komponimeve të azotit. Në këtë rast, ndodhin proceset e mëposhtme:
N 2 + O 2 = 2NO
2NO+O 2 =2JO 2
2NO 2 +H 2 O + 1/2O 2 =2HNO 3
Në këtë mënyrë, jonet e nitrateve hyjnë në tokë dhe absorbohen nga bimët.
Metani dhe ngrohja. Përmbajtja e metanit në atmosferën e poshtme (troposferë) ishte mesatarisht 0,0152 ppm 10 vjet më parë. dhe ishte relativisht konstante. NË kohët e fundit Ka një rritje sistematike të përqendrimit të saj. Një rritje në përmbajtjen e metanit në troposferë kontribuon në një rritje të efektit serë, pasi molekulat e metanit thithin rrezatimin infra të kuqe.
Hiri në ujin e detit. Në ujërat e deteve dhe oqeaneve ka kripëra ari të tretura. Llogaritjet tregojnë se uji i të gjitha deteve dhe oqeaneve përmban rreth 8 miliardë tonë ar. Shkencëtarët po kërkojnë më shumë mënyra fitimprurëse nxjerrja e arit nga uji i detit. 1 ton ujë deti përmban 0,01-0,05 mg ar.
"Bloza e bardhë" . Përveç blozës së zezë të zakonshme, të njohur, ekziston edhe "bloza e bardhë". Ky është emri i pluhurit të bërë nga dioksidi i silikonit amorf, i cili përdoret si mbushës për gomën në prodhimin e gomës.
Kërcënimi nga elementët gjurmë. Qarkullimi aktiv i mikroelementeve që grumbullohen në mjediset natyrore krijon, sipas ekspertëve, një kërcënim serioz për shëndetin e njerëzve modernë dhe brezave të ardhshëm. Burimet e tyre janë miliona ton karburant të djegur çdo vit, prodhimi i furrës së shpërthimit, metalurgjia me ngjyra, të futura në tokë. plehra minerale etj.
Gome transparente.Kur bëhet gome nga goma, përdoret oksid zinku (përshpejton procesin e vullkanizimit të gomës). Nëse peroksid zinku i shtohet gomës në vend të oksidit të zinkut, goma bëhet transparente. Përmes një shtrese të tillë gome 2 cm të trashë mund të lexoni lirisht një libër.
Nafta është më e vlefshme se ari.Shumë lloje parfumesh kërkojnë vaj trëndafili. Është një përzierje e substancave aromatike të nxjerra nga petalet e trëndafilit. Për të marrë 1 kg të këtij vaji, është e nevojshme të mblidhen dhe të trajtohen kimikisht 4-5 tonë petale. Vaji i trëndafilit është tre herë më i shtrenjtë se ari.
Hekuri është brenda nesh.Trupi i njeriut të rritur përmban 3.5 g hekur. Kjo është shumë pak në krahasim, për shembull, me kalciumin, prej të cilit ka më shumë se 1 kg në trup. Por nëse krahasojmë jo përmbajtjen totale të këtyre elementeve, por përqendrimin e tyre vetëm në gjak, atëherë ka pesë herë më shumë hekur se kalcium. Pjesa më e madhe e hekurit në trup është e përqendruar në qelizat e kuqe të gjakut (2,45 g). Hekuri gjendet në proteinat e muskujve - mioglobinë dhe në shumë enzima. 1% e hekurit qarkullon vazhdimisht në plazmë - pjesa e lëngshme e gjakut. "Depoja" kryesore e hekurit është mëlçia: këtu një burrë i rritur mund të ruajë deri në 1 g hekur. Ekziston një shkëmbim i vazhdueshëm midis të gjitha indeve dhe organeve që përmbajnë hekur. Gjaku sjell rreth 10% të hekurit në palcën e eshtrave. Është pjesë e pigmentit që ngjyros flokët.
Fosfori - element i jetës dhe i mendimit. Tek kafshët, fosfori përqendrohet kryesisht në skelet, muskuj dhe indet nervore. Trupi i njeriut përmban mesatarisht rreth 1.5 kg fosfor. Nga kjo masë, 1,4 kg janë kockat, rreth 130 g janë muskujt dhe 12 g janë nervat dhe truri. Pothuajse të gjitha proceset fiziologjike që ndodhin në trupin tonë shoqërohen me transformimin e substancave organofosforike.
Liqeni i Asfaltit. Në ishullin Trinidad në grupin e Antileve të Vogla ka një liqen të mbushur jo me ujë, por me asfalt të ngrirë. Sipërfaqja e tij është 45 hektarë, dhe thellësia e tij arrin 90 m. Besohet se liqeni është formuar në kraterin e një vullkani, në të cilin nafta depërtoi përmes çarjeve nëntokësore. Tashmë prej tij janë nxjerrë miliona tonë asfalt.
Mikroaliazh.Mikroaliazhi është një nga problemet qendrore të shkencës moderne të materialeve. Duke futur sasi të vogla (afërsisht 0.01%) të elementeve të caktuara, është e mundur të ndryshohen ndjeshëm vetitë e lidhjeve. Kjo është për shkak të ndarjes, d.m.th., formimit të një përqendrimi të tepërt të elementeve aliazh në defektet strukturore.
Llojet e qymyrit. "Qymyri pa ngjyrë"- ky është gaz, "thëngjilli i verdhë" është energjia diellore, "thëngjilli i gjelbër" është karburant vegjetal, "qymyri blu" është energjia e baticave të deteve, "thëngjilli blu" është forca lëvizëse e erës, "thëngjilli i kuq" ” është energjia e vullkaneve.
Alumini amtare.Zbulimet e fundit të aluminit metalik vendas kanë ngritur pyetjen se si u formua. Sipas shkencëtarëve, në shkrirjet natyrore, nën ndikimin e rrymave elektrotelurike (rrymat elektrike që rrjedhin në koren e tokës), ndodh reduktimi elektrokimik i aluminit.
Gozhdë plastike.Plastika - polikarbonate - doli të jetë e përshtatshme për të bërë thonjtë. Thonjtë e bërë prej tyre futen lirshëm në tabelë dhe jondryshku, në shumë raste një zëvendësues i shkëlqyer për gozhdat e hekurt.
Acidi sulfurik në natyrë. Acidi sulfurik merret ngaimpiantet kimike. Doli se është formuar në natyrë, kryesisht në vullkane. Për shembull, në ujërat e lumit Rio Negro, i cili buron nga vullkani Puracho në Amerika e Jugut, në kraterin e të cilit formohet squfuri, përmban deri nëacid sulfurik 0,1%. Lumi sjell deri në 20 litra acid sulfurik "vullkanik" në det çdo ditë. Në BRSS, acidi sulfurik u zbulua nga Akademiku Fersman në depozitat e squfurit në shkretëtirën e Karakumit.
Lojëra emocionuese kimie
Kush është më i shpejtë dhe më i madh?Mësuesi fton pjesëmarrësit e lojës të shkruajnë emrat e elementeve që mbarojnë me të njëjtën shkronjë, për shembull, "n" (argon, kripton, ksenon, lantanum, molibden, neon, radon, etj.). Loja mund të komplikohet duke ju kërkuar të gjeni këto elemente në një tabelë
D.I. Mendeleev dhe tregoni se cilat prej tyre janë metale dhe cilat jometalet.
Formoni emrat e elementeve.Mësuesi e thërret nxënësin në tabelë dhe i kërkon të shkruajë një sërë rrokjesh. Pjesa tjetër e nxënësve i shënojnë në fletoret e tyre. Detyrë: në 3 minuta krijoni emrat e mundshëm të elementeve nga rrokjet e shkruara. Për shembull, nga rrokjet "se, tiy, diy, ra, lion, li" mund të bëni fjalët: "litium, squfur, radium, selen".
Hartimi i ekuacioneve të reaksionit."Kush e di se si të krijojë shpejt ekuacionet e reagimit, për shembull, midis një metali dhe oksigjenit? - pyet mësuesi duke iu drejtuar pjesëmarrësve në lojë - Shkruani ekuacionin për reaksionin e oksidimit të aluminit. Kushdo që e shkruan ekuacionin i pari, le të ngrejë dorën.”
Kush di më shumë?Mësuesi/ja mbyll tabelën me një rrip letre
D.I. Mendeleev çdo grup elementësh (ose pikë) dhe në mënyrë alternative fton skuadrat të emërtojnë dhe shkruajnë shenjat e elementeve të një grupi (ose periode). Fitues është nxënësi që emërton më shumë elementë kimikë dhe shënon saktë simbolet e tyre.
Kuptimi i emrave të elementeve të përkthyer nga një gjuhë e huaj.Çfarë do të thotë fjala "brom" në greqisht? E njëjta lojë mund të luhet edhe me pjesëmarrësit që zbulojnë kuptimin e emrave të elementeve të përkthyera nga latinishtja (për shembull, rutenium, telur, galium, hafnium, lutetium, holmium, etj.).
Emërtoni formulën. Mësuesi emërton një përbërje, për shembull, hidroksid magnezi. Lojtarët, duke mbajtur tableta me formula, mbarojnë, duke mbajtur në duar një tabletë me formulën përkatëse.
Sharadat, enigmat,
fjalë çaji, fjalëkryqe.
1 . Katër shkronjat e para të mbiemrit të filozofit të famshëm grek" tregojnë fjalën "popull" në greqisht pa shkronjën e fundit, katër të fundit janë një ishull në Detin Mesdhe; në përgjithësi - mbiemri i filozofit grek, themeluesit të teorisë atomike.(Demos, Kretë - Democritus.)
2. Rrokja e parë e emrit të një elementi kimik është edhe e para e emrit të njërit prej elementeve të grupit të platinit; në përgjithësi, është metali për të cilin Marie Skłodowska-Curie mori çmimin Nobel.(Radoni, rodium - radium.)
3. Rrokja e parë e emrit të një elementi kimik është edhe e para e emrit të “elementit hënor”; i dyti është i pari në emër të metalit të zbuluar nga M. Skłodowska-Curie; në përgjithësi është (në gjuhën alkimike) "bila e perëndisë Vulkan".(Selen, radium - squfur.)
4. Rrokja e parë e emrit është edhe rrokja e parë e emrit të një gazi asfiksues të prodhuar nga sinteza e monoksidit të karbonit (II) dhe klorit; rrokja e dytë është e para e emrit të një zgjidhje të formaldehidit në ujë; në përgjithësi është një element kimik për të cilin A.E. Fersman ka shkruar se është element i jetës dhe i mendimit.(Fosgjen, formalinë- fosfor.)
Këshilla të dobishme
Fëmijët gjithmonë përpiqen të zbulojnë diçka të re çdo ditë, dhe ata gjithmonë kanë shumë pyetje.
Ata mund të shpjegojnë disa fenomene, ose munden tregojnë qartë si funksionon kjo apo ajo gjë, ky apo ai fenomen.
Në këto eksperimente, fëmijët jo vetëm që do të mësojnë diçka të re, por edhe do të mësojnë krijojnë të ndryshmevepra artizanale, me të cilin më pas mund të luajnë.
1. Eksperimente për fëmijë: vullkan limoni
Do t'ju duhet:
2 limonë (për 1 vullkan)
Sodë buke
Ngjyrosje ushqimore ose bojëra uji
Lëng për larjen e enëve
Shkop druri ose lugë (nëse dëshironi)
1. Prisni pjesën e poshtme të limonit në mënyrë që të vendoset sipërfaqe e sheshtë.
2. Në anën e pasme, prisni një copë limoni siç tregohet në imazh.
* Mund të prisni gjysmën e një limoni dhe të bëni një vullkan të hapur.
3. Merrni limonin e dytë, prisni në gjysmë dhe shtrydhni lëngun në një filxhan. Ky do të jetë lëngu i rezervuar i limonit.
4. Vendoseni limonin e parë (me pjesën e prerë) në tepsi dhe përdorni një lugë për të "shtrydhur" limonin brenda për të shtrydhur pak nga lëngu. Është e rëndësishme që lëngu të jetë brenda limonit.
5. Shtoni ngjyrë ushqimore ose bojëra uji brenda limonit, por mos e përzieni.
6. Hidhni sapun enësh brenda limonit.
7. Shtoni një lugë të plotë sodë buke në limon. Reagimi do të fillojë. Ju mund të përdorni një shkop ose lugë për të trazuar gjithçka brenda limonit - vullkani do të fillojë të shkumëzojë.
8. Për ta bërë reagimin të zgjasë më shumë, gradualisht mund të shtoni më shumë sodë, ngjyra, sapun dhe rezervoni lëng limoni.
2. Eksperimente në shtëpi për fëmijë: ngjalat elektrike të bëra nga krimbat përtypës
Do t'ju duhet:
2 gota
Kapacitet i vogël
4-6 krimba gome
3 lugë sodë buke
1/2 lugë uthull
1 gotë ujë
Gërshërë, thikë kuzhine ose shkrimi.
1. Duke përdorur gërshërë ose një thikë, priteni për së gjati (pikërisht për së gjati - nuk do të jetë e lehtë, por kini durim) çdo krimb në 4 (ose më shumë) pjesë.
* Sa më e vogël të jetë pjesa, aq më mirë.
*Nëse gërshërët nuk priten siç duhet, provoni t'i lani me sapun dhe ujë.
2. Përzieni ujin dhe sodën e bukës në një gotë.
3. Shtoni copa krimbash në tretësirën e ujit dhe sodës dhe përzieni.
4. Lërini krimbat në tretësirë për 10-15 minuta.
5. Duke përdorur një pirun, transferoni copat e krimbit në një pjatë të vogël.
6. Hidhni gjysmë luge uthull në një gotë bosh dhe filloni të vendosni krimbat në të një nga një.
* Eksperimenti mund të përsëritet nëse i lani krimbat me ujë të thjeshtë. Pas disa përpjekjesh, krimbat tuaj do të fillojnë të shpërndahen dhe më pas do t'ju duhet të prisni një grumbull të ri.
3. Eksperimente dhe eksperimente: një ylber në letër ose si reflektohet drita në një sipërfaqe të sheshtë
Do t'ju duhet:
Tas me ujë
Llak i pastër për thonjtë
Copa të vogla letre të zeza.
1. Shtoni 1-2 pika në një enë me ujë llak i qartë për thonjtë. Shikoni se si llaku përhapet nëpër ujë.
2. Shpejt (pas 10 sekondash) zhytni një copë letre të zezë në tas. Nxirreni dhe lëreni të thahet në një peshqir letre.
3. Pasi letra të jetë tharë (kjo ndodh shpejt) filloni ta ktheni letrën dhe shikoni ylberin që shfaqet në të.
* Për të parë më mirë një ylber në letër, shikojeni nën rrezet e diellit.
4. Eksperimente në shtëpi: re shiu në një kavanoz
Ndërsa pikat e vogla të ujit grumbullohen në një re, ato bëhen gjithnjë e më të rënda. Përfundimisht ata do të arrijnë një peshë të tillë që nuk mund të qëndrojnë më në ajër dhe do të fillojnë të bien në tokë - kështu shfaqet shiu.
Ky fenomen mund t'u tregohet fëmijëve duke përdorur materiale të thjeshta.
Do t'ju duhet:
Shkumë rroje
Ngjyrosja e ushqimit.
1. Mbushni kavanozin me ujë.
2. Aplikoni shkumë rroje sipër - do të jetë një re.
3. Lëreni fëmijën tuaj të pijë ngjyrë ushqimore mbi "re" derisa të fillojë të bjerë "shi" - pikat e ngjyrosjes fillojnë të bien në fund të kavanozit.
Gjatë eksperimentit, shpjegoni fëmijës tuaj këtë fenomen.
Do t'ju duhet:
Ujë të ngrohtë
Vaj luledielli
4 ngjyra ushqimore
1. Mbushni kavanozin 3/4 plot me ujë të ngrohtë.
2. Merrni një tas dhe përzieni me 3-4 lugë vaj dhe disa pika ngjyrues ushqimor. Në këtë shembull, u përdor 1 pikë e secilës prej 4 ngjyrave - e kuqe, e verdhë, blu dhe jeshile.
3. Duke përdorur një pirun, përzieni ngjyrosjen dhe vajin.
4. Hidheni përzierjen me kujdes në një kavanoz me ujë të ngrohtë.
5. Shikoni se çfarë ndodh - ngjyra e ushqimit do të fillojë të bjerë ngadalë përmes vajit në ujë, pas së cilës çdo pikë do të fillojë të shpërndahet dhe të përzihet me pikat e tjera.
* Ngjyrosja e ushqimit tretet në ujë, por jo në vaj, sepse... Dendësia e vajit është më e vogël se uji (kjo është arsyeja pse ai "noton" në ujë). Pika e bojës është më e rëndë se vaji, kështu që do të fillojë të fundoset derisa të arrijë në ujë, ku do të fillojë të shpërndahet dhe të duket si një shfaqje e vogël fishekzjarre.
6. Eksperimente interesante: nënjë rreth në të cilin ngjyrat bashkohen
Do t'ju duhet:
- printimi i timonit (ose mund të prisni rrotën tuaj dhe të vizatoni të gjitha ngjyrat e ylberit mbi të)
Shirit elastik ose fije e trashë
Shkop ngjitës
Gërshërë
Hell ose kaçavidë (për të bërë vrima në rrotën e letrës).
1. Zgjidhni dhe printoni dy shabllonet që dëshironi të përdorni.
2. Merrni një copë kartoni dhe përdorni një shkop ngjitës për të ngjitur një shabllon në karton.
3. Pritini rrethin e ngjitur nga kartoni.
4. Ngjiteni shabllonin e dytë në pjesën e pasme të rrethit të kartonit.
5. Përdorni një hell ose kaçavidë për të bërë dy vrima në rreth.
6. Kaloni fillin nëpër vrima dhe lidhni skajet në një nyjë.
Tani mund të rrotulloni majën tuaj dhe të shikoni se si bashkohen ngjyrat në rrathë.
7. Eksperimente për fëmijët në shtëpi: kandil deti në një kavanoz
Do t'ju duhet:
Qese e vogël plastike transparente
Shishe plastike transparente
Ngjyrosja e ushqimit
Gërshërë.
1. Vendoseni qesen plastike në një sipërfaqe të sheshtë dhe lëmoni atë.
2. Prisni pjesën e poshtme dhe dorezat e çantës.
3. Prisni qesen për së gjati djathtas dhe majtas në mënyrë që të keni dy fletë polietileni. Do t'ju duhet një fletë.
4. Gjeni qendrën fletë polietileni dhe paloseni si një top për të bërë një kokë kandil deti. Lidhni një fije në zonën e "qafës" së kandilit të detit, por jo shumë fort - duhet të lini një vrimë të vogël përmes së cilës të derdhni ujë në kokën e kandil deti.
5. Ka një kokë, tani le të kalojmë te tentakulat. Bëni prerje në fletë - nga fundi në kokë. Ju duhen afërsisht 8-10 tentakula.
6. Pritini çdo tentakulë në 3-4 pjesë më të vogla.
7. Hidhni pak ujë në kokën e kandilit të detit, duke lënë vend për ajër në mënyrë që kandili i detit të mund të "notojë" në shishe.
8. Mbushni një shishe me ujë dhe vendosni kandil deti në të.
9. Shtoni disa pika ngjyrosje ushqimore blu ose jeshile.
* Mbyllni kapakun fort për të parandaluar derdhjen e ujit.
* Lërini fëmijët ta kthejnë shishen dhe të shikojnë kandil deti duke notuar në të.
8. Eksperimentet kimike: kristale magjike në një gotë
Do t'ju duhet:
Xham ose tas qelqi
Tas plastik
1 filxhan kripëra Epsom (sulfat magnezi) - përdoret në kripërat e banjës
1 filxhan ujë të nxehtë
Ngjyrosja e ushqimit.
1. Vendosni kripërat Epsom në një tas dhe shtoni ujë të nxehtë. Mund të shtoni disa pika ngjyrosje ushqimore në tas.
2. Përzieni përmbajtjen e tasit për 1-2 minuta. Shumica e kokrrizave të kripës duhet të shpërndahen.
3. Hidheni tretësirën në një gotë ose gotë dhe vendoseni në frigorifer për 10-15 minuta. Mos u shqetësoni, zgjidhja nuk është aq e nxehtë sa të plasaritet xhami.
4. Pas ngrirjes, zhvendoseni tretësirën në dhomën kryesore të frigoriferit, mundësisht të ndezur rafti i sipërm dhe lëreni brenda natës.
Rritja e kristaleve do të jetë e dukshme vetëm pas disa orësh, por është më mirë të prisni gjatë natës.
Kështu duken kristalet të nesërmen. Mos harroni se kristalet janë shumë të brishtë. Nëse i prekni, ka shumë të ngjarë që menjëherë të thyhen ose të shkërmoqen.
9. Eksperimente për fëmijë (video): kub sapuni
10. Eksperimente kimike për fëmijë (video): si të bëni një llambë lavë me duart tuaja
