Libër edukativ për kiminë. Mësimi: “Sulfidi i hidrogjenit. Sulfidet. Dioksidi i squfurit. Acidi sulfuror dhe kripërat e tij" Acidi sulfuror i hidrogjenit

Almurzinova Zavrish Bisembaevna , mësues i biologjisë dhe kimisë MBOU "Shkolla e mesme themelore e fermës shtetërore të rrethit Adamovsky, Rajoni i Orenburgut.

Lënda - kimi, klasa - 9.

Kompleksi arsimor: “Kimia inorganike”, autorë: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, Moskë, "Iluminizmi", 2014.

Niveli i trajnimit - bazë.

Subjekti : “Sulfidi i hidrogjenit. Sulfidet. Dioksidi i squfurit. Acidi sulfuror dhe kripërat e tij." Numri i orëve në temë - 1.

Mësimi nr. 4 në sistemin e mësimit mbi temën« Oksigjeni dhe squfuri ».

Synimi : Bazuar në njohuritë për strukturën e sulfurit të hidrogjenit dhe oksideve të squfurit, shqyrtoni vetitë dhe prodhimin e tyre, njihni nxënësit me metodat e njohjes së sulfurit dhe sulfiteve.

Detyrat:

1. Edukative - studioni veçoritë strukturore dhe vetitë e përbërjeve të squfurit (II) Dhe (IV); familjarizohen me reaksionet cilësore ndaj joneve sulfide dhe sulfite.

2. Zhvillimore – të zhvillojnë aftësitë e nxënësve në kryerjen e eksperimenteve, vëzhgimin e rezultateve, analizimin dhe nxjerrjen e përfundimeve.

3. Edukative – zhvillimi i interesit për atë që studiohet dhe rrënjosja e aftësive në lidhje me natyrën.

Rezultatet e planifikuara : të jetë në gjendje të përshkruajë vetitë fizike dhe kimike të sulfurit të hidrogjenit, acidit të sulfurit të hidrogjenit dhe kripërave të tij; njohja e metodave për prodhimin e dioksidit të squfurit dhe acidit squfurik, shpjegoni vetitë e përbërjeve të squfurit(II) dhe (IV) bazuar në idetë rreth proceseve redoks; kanë një ide për efektin e dioksidit të squfurit në shfaqjen e shiut acid.

Pajisjet : Në tryezën e demonstrimit: squfur, sulfur natriumi, sulfur hekuri, tretësirë lakmusi, tretësirë e acidit sulfurik, tretësirë e nitratit të plumbit, klor në një cilindër të mbyllur me tapë, një pajisje për prodhimin e sulfurit të hidrogjenit dhe testimin e vetive të tij, oksid squfuri (VI), matës gazi oksigjeni, gotë 500 ml, lugë për djegien e lëndëve.

Ecuria e mësimit :

Momenti organizativ .

Ne zhvillojmë një bisedë për përsëritjen e vetive të squfurit:

1) çfarë shpjegon praninë e disa modifikimeve alotropike të squfurit?

2) çfarë ndodh me molekulat: A) kur squfuri me avull ftohet. B) gjatë ruajtjes afatgjatë të squfurit plastik, c) kur kristalet precipitojnë nga një tretësirë e squfurit në tretës organikë, për shembull në toluen?

3) në çfarë bazohet metoda e flotacionit për pastrimin e squfurit nga papastërtitë, për shembull nga rëra e lumit?

I quajmë dy nxënës: 1) vizatojmë diagrame të molekulave të modifikimeve të ndryshme alotropike të squfurit dhe flasim për vetitë fizike të tyre. 2) hartoni ekuacione reaksionesh që karakterizojnë vetitë e oksigjenit dhe konsideroni ato nga pikëpamja e oksidimit-reduktimit.

Pjesa tjetër e nxënësve zgjidh problemin: sa është masa e sulfurit të zinkut që formohet gjatë reaksionit të përbërjes së zinkut me squfur, e marrë me një sasi lënde 2,5 mol?

Së bashku me nxënësit formulojmë objektivin e mësimit : të njihen me vetitë e përbërjeve të squfurit me gjendje oksidimi -2 dhe +4.

Tema e re : Nxënësit emërtojnë përbërje të njohura prej tyre, në të cilat squfuri shfaq këto gjendje oksidimi. Formulat kimike, elektronike dhe strukturore të sulfurit të hidrogjenit dhe oksidit të squfurit (IV), acid sulfurik.

Si mund të merrni sulfid hidrogjeni? Nxënësit shkruajnë ekuacionin e reaksionit të squfurit me hidrogjenin dhe e shpjegojnë nga pikëpamja e oksidim-reduktimit. Pastaj konsiderohet një metodë tjetër për prodhimin e sulfurit të hidrogjenit: reaksioni i shkëmbimit të acideve me sulfide metalike. Le ta krahasojmë këtë metodë me metodat për prodhimin e halogjeneve të hidrogjenit. Vëmë re se shkalla e oksidimit të squfurit në reaksionet e shkëmbimit nuk ndryshon.

Çfarë veti ka sulfuri i hidrogjenit? Në një bisedë, ne zbulojmë vetitë fizike dhe vërejmë efektin fiziologjik. Ne përcaktojmë vetitë kimike duke eksperimentuar me djegien e sulfurit të hidrogjenit në ajër në kushte të ndryshme. Çfarë mund të formohet si produkte reaksioni? Ne i konsiderojmë reagimet nga pikëpamja e oksidimit-reduktimit:

2 N 2 S+3O 2 = 2H 2 O+2SO 2

2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S

Ne tërheqim vëmendjen e studentëve për faktin se me djegie të plotë, ndodh oksidimi më i plotë (S -2 - 6 e - = S +4 ) sesa në rastin e dytë (S -2 - 2 e - = S 0 ).

Ne diskutojmë se si do të shkojë procesi nëse klori përdoret si një agjent oksidues. Ne demonstrojmë përvojën e përzierjes së gazeve në dy cilindra, pjesa e sipërme e të cilave është e mbushur paraprakisht me klor, pjesa e poshtme me sulfur hidrogjeni. Klori zbardhet dhe klorur hidrogjeni formohet. Squfuri vendoset në muret e cilindrit. Pas kësaj, shqyrtojmë thelbin e reaksionit të zbërthimit të sulfurit të hidrogjenit dhe i çojmë studentët në përfundimin për natyrën acidike të sulfurit të hidrogjenit, duke e konfirmuar atë me përvojën e lakmusit. Pastaj kryejmë një reaksion cilësor ndaj jonit sulfid dhe përpilojmë ekuacionin e reaksionit:

Na 2 S+Pb(Nr 3 ) 2 = 2 NaNO 3 +PbS ↓

Së bashku me nxënësit formulojmë përfundimin: sulfuri i hidrogjenit është vetëm reduktues në reaksionet redoks, ka natyrë acidike dhe tretësira e tij në ujë është acid.

S 0 → S -2 ; S -2 → S 0 ; S 0 → S +4 ; S -2 → S +4 ; S 0 →H 2 S -2 → S +4 RRETH 2.

I çojmë nxënësit në përfundimin se ekziston një lidhje gjenetike midis përbërjeve të squfurit dhe fillojmë një bisedë rreth përbërjeveS +4 . Ne demonstrojmë eksperimente: 1) marrjen e oksidit të squfurit (IV), 2) çngjyrosje e tretësirës së fuksinës, 3) tretje e oksidit të squfurit (IV) në ujë, 4) zbulimi i acidit. Ne përpilojmë ekuacione reagimi për eksperimentet e kryera dhe analizojmë thelbin e reaksioneve:

2SRRETH 2 + RRETH 2 = 2 SRRETH 3 ; SRRETH 2 +2H 2 S=3S+2H 2 RRETH.

Acidi i squfurit është një përbërje e paqëndrueshme, dekompozohet lehtësisht në oksid squfuri (IV) dhe uji, prandaj ekziston vetëm në tretësirat ujore. Ky acid është me forcë mesatare. Formon dy rreshta kripërash: ato të mesmet janë sulfite (SRRETH 3 -2 ), acido – hidrosulfite (H.S.RRETH 3 -1 ).

Ne demonstrojmë përvojë: përcaktimi cilësor i sulfiteve, ndërveprimi i sulfiteve me një acid të fortë, i cili çliron gaz.SRRETH 2 erë e fortë:

TE 2 SRRETH 3 + N 2 SRRETH 4 → K 2 SRRETH 4 + N 2 O +SRRETH 2

Konsolidimi. Punoni në dy opsione për të hartuar skemat e aplikimit: 1 opsion për sulfid hidrogjeni, opsioni i dytë për oksid squfuri (IV)

Reflektimi . Le të përmbledhim punën:

Për çfarë lidhjesh folëm sot?

Çfarë veti shfaqin përbërjet e squfurit?II) Dhe (IV).

Emërtoni fushat e aplikimit të këtyre përbërjeve

VII. Detyrë shtëpie: §11,12, ushtrimet 3-5 (f.34)

Sulfidi i hidrogjenit dhe sulfidet. Sulfidi i hidrogjenit H 2 S është një gaz pa ngjyrë me erë të fortë. Shumë helmuese, duke shkaktuar helmim edhe në nivele të ulëta në ajër (rreth 0.01%). Sulfidi i hidrogjenit është edhe më i rrezikshëm sepse mund të grumbullohet në trup. Ai kombinohet me hekurin në hemoglobinë në gjak, i cili mund të çojë në të fikët dhe vdekje nga mungesa e oksigjenit. Në prani të avujve organikë, toksiciteti i H 2 S rritet ndjeshëm.

Në të njëjtën kohë, sulfuri i hidrogjenit është një përbërës i disa ujërave minerale (Pyatigorsk, Sernovodsk, Matsesta) që përdoren për qëllime mjekësore.

Sulfidi i hidrogjenit përmbahet në gazrat vullkanikë dhe formohet vazhdimisht në fund të Detit të Zi. Sulfidi i hidrogjenit nuk arrin në shtresat e sipërme, pasi në një thellësi prej 150 m ndërvepron me oksigjenin që depërton nga lart dhe oksidohet në squfur. Sulfidi i hidrogjenit formohet kur proteina kalbet, kjo është arsyeja pse, për shembull, vezët e kalbura kanë erë të sulfurit të hidrogjenit.

Kur sulfuri i hidrogjenit tretet në ujë, formohet acid hidrosulfidi i dobët, kripërat e të cilit quhen sulfide. Sulfidet e metaleve alkaline dhe tokësore alkaline, si dhe sulfidi i amonit, janë shumë të tretshëm në ujë, sulfidet e metaleve të tjera janë të patretshme dhe janë të lyer me ngjyra të ndryshme, për shembull: ZnS - e bardhë, PbS - e zezë, MnS - rozë (Fig. 120).

Oriz. 120.
Sulfidet e metaleve kanë ngjyra të ndryshme

Sulfidi i hidrogjenit digjet. Kur flaka ftohet (objektet e ftohta futen në të), formohet squfur i lirë:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S↓.

Nëse flaka nuk ftohet dhe sigurohet oksigjen i tepërt, atëherë fitohet oksid squfuri (IV):

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.

Sulfidi i hidrogjenit është një agjent i fuqishëm reduktues.

Oksidi i squfurit (IV), acidi sulfuror dhe kripërat e tij. Kur digjet squfuri, sulfidi i hidrogjenit digjet plotësisht dhe sulfidet digjen, formohet oksidi i squfurit (IV) SO 2, i cili, siç u përmend më herët, shpesh quhet edhe dioksid squfuri. Është një gaz pa ngjyrë me një erë karakteristike të athët. Ai shfaq veti tipike të oksideve acidike dhe është shumë i tretshëm në ujë, duke formuar acid squfuri të dobët. Është i paqëndrueshëm dhe dekompozohet në substancat e tij origjinale:

Kripërat e acidit squfur, si një acid dibazik, mund të jenë sulfite të mesme, për shembull sulfit natriumi Na 2 SO 4, dhe acid - hidrosulfite, për shembull hidrosulfit natriumi NaHSO 3. Hidrosulfiti dhe sulfiti i natriumit, si dioksidi i squfurit, përdoren për të zbardhur leshin, mëndafshin, letrën dhe kashtën, dhe gjithashtu si konservues për ruajtjen e frutave dhe perimeve të freskëta.

Acidi sulfurik dhe kripërat e tij. Kur oksidohet oksidi i squfurit (IV), formohet oksidi i squfurit (VI):

Reaksioni fillon vetëm në temperatura relativisht të larta (420-650 °C) dhe ndodh në prani të një katalizatori (platin, okside vanadium, hekur, etj.).

Oksidi i squfurit (VI) SO 3 në kushte normale është një lëng i paqëndrueshëm, i pangjyrë me një erë mbytëse. Ky oksid tipik acid tretet në ujë për të formuar acid sulfurik:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4.

Acidi sulfurik kimikisht i pastër është një lëng i pangjyrë, me vaj dhe i rëndë. Ka një veti të fortë higroskopike (heqëse uji), prandaj përdoret për tharjen e substancave. Acidi sulfurik i koncentruar mund të largojë ujin nga molekulat organike, duke i karbonizuar ato. Nëse aplikoni një model në letrën filtruese duke përdorur një zgjidhje të acidit sulfurik dhe më pas e ngrohni, letra do të bëhet e zezë (Fig. 121, a) dhe modeli do të shfaqet.

Oriz. 121.
Karbonizimi i letrës (a) dhe sheqerit (b) me acid sulfurik të koncentruar

Nëse vendosni sheqer pluhur në një gotë qelqi të gjatë, e lagni me ujë dhe shtoni acid sulfurik të koncentruar, duke e trazuar përmbajtjen e gotës me një shufër qelqi, pastaj pas 1-2 minutash përmbajtja e gotës do të fillojë të zihet, të fryhet. dhe ngrihen lart në formën e një mase voluminoze të lirshme (Fig. 121, b). Përzierja në gotë bëhet shumë e nxehtë. Ekuacioni i reaksionit për bashkëveprimin e acidit sulfurik të koncentruar me sheqer pluhur (saharozë C 12 H 22 O 11)

shpjegon eksperimentin: gazrat e formuar si rezultat i reaksionit fryjnë qymyrin që rezulton, duke e shtyrë atë nga xhami së bashku me shkopin.

Acidi sulfurik i përqendruar shpërndan mirë oksidin e squfurit (VI) një tretësirë e SO 3 në acidin sulfurik quhet oleum.

Ju tashmë e dini rregullin për hollimin e acidit sulfurik të përqendruar, por le ta përsërisim përsëri: nuk mund të shtoni ujë në acid (pse?), duhet ta derdhni me kujdes acidin në ujë në një rrjedhë të hollë, duke e trazuar vazhdimisht tretësirën.

Vetitë kimike të acidit sulfurik varen kryesisht nga përqendrimi i tij.

Acidi sulfurik i holluar shfaq të gjitha vetitë karakteristike të acideve: ndërvepron me metalet në serinë e tensionit deri në hidrogjen, me çlirimin e H2, me oksidet metalike (bazike dhe amfoterike), me bazat, me hidroksidet amfoterike dhe kripërat.

Eksperimenti laboratorik nr.29
Vetitë e acidit sulfurik të holluar

Kryeni eksperimente për të vërtetuar se acidi sulfurik shfaq vetitë tipike të acideve.

Hidhni 2 ml tretësirë të acidit sulfurik në dy provëza dhe hidhni: në të parën - një kokrrizë zinku, në të dytën - një copë bakri. Çfarë po vëzhgoni? Pse rezultati i këtij eksperimenti është ashtu siç është? Shkruani ekuacionet molekulare dhe të shkurtuara jonike, merrni parasysh proceset redoks.
Vendosni pak pluhur të zi ose një kokrrizë oksid bakri (II) në një epruvetë, derdhni në të 1-2 ml tretësirë të acidit sulfurik. Sigurojeni epruvetën në mbajtëse dhe ngroheni në flakën e një llambë alkooli. Çfarë po vëzhgoni? Shkruani ekuacionet molekulare dhe jonike.
Hidhni 1-2 ml tretësirë alkali në një provëz, shtoni 2-4 pika tretësirë fenolftaleinë. Çfarë po vëzhgoni? Shtoni acid sulfurik të holluar në këtë tretësirë derisa ngjyra të zhduket. Si quhet ky reagim? Shkruani ekuacionet e duhura molekulare dhe jonike.
Hidhni 1 ml tretësirë të sulfatit të bakrit në një provëz dhe shtoni 1-2 ml tretësirë alkali. Çfarë po vëzhgoni? Shtoni acid sulfurik të holluar në përmbajtjen e epruvetës derisa precipitati të zhduket. Shkruani ekuacionet molekulare dhe jonike të reaksioneve të kryera.
Hidhni 1-2 ml tretësirë të sulfatit të natriumit ose kaliumit në një provëz, shtoni 1 ml tretësirë të klorurit të kalciumit. Çfarë po vëzhgoni? Shpjegoni rezultatin duke përdorur tabelën e tretshmërisë. Pse, në vend të klorurit të bariumit, i cili është një reagent për acidin sulfurik dhe kripërat e tij, ju kërkuan të përdorni klorur kalciumi? Cilat janë avantazhet dhe disavantazhet e këtij reagenti? Shkruani ekuacionet molekulare dhe jonike.

Meqenëse acidi sulfurik është dybazik, ai formon dy seri kripërash: sulfate të mesme, për shembull Na 2 SO 4, dhe acide - hidrosulfate, për shembull NaHSO 4.

Reagenti për acidin sulfurik dhe kripërat e tij është kloruri i bariumit BaCl 2; jonet sulfate me jonet Ba 2+ formojnë sulfat bariumi të bardhë të patretshëm, i cili precipiton (Fig. 122):

Oriz. 122.
Reagimi cilësor ndaj jonit sulfat

Acidi sulfurik i koncentruar ka veti shumë të ndryshme nga acidi i holluar. Kështu, kur H 2 SO 4 (konc) ndërvepron me metalet, hidrogjeni nuk çlirohet. Me metalet në të djathtë të hidrogjenit në serinë e tensionit (bakër, merkur, etj.), Reaksioni vazhdon si më poshtë:

Proceset e oksidimit dhe reduktimit që ndodhin në këtë rast mund të shkruhen si më poshtë:

Kur bashkëveproni me metalet që janë në serinë e stresit përpara hidrogjenit, acidi sulfurik i përqendruar reduktohet në S, SO 2 ose H2S, në varësi të pozicionit të metalit në serinë e stresit dhe kushteve të reagimit, për shembull:

Tani e kuptoni që metalet në serinë e tensionit si para ashtu edhe pas hidrogjenit ndërveprojnë me H 2 SO 4 (konc). Në këtë rast, hidrogjeni nuk formohet, pasi agjenti oksidues në një reaksion të tillë nuk janë kationet e hidrogjenit H+, si në H 2 SO 4 (dil), por jonet sulfate.

Hekuri dhe alumini pasivohen me acid sulfurik të përqendruar, domethënë janë të mbuluar me një film mbrojtës, kështu që acidi i koncentruar mund të transportohet në rezervuarë çeliku dhe alumini.

Duke qenë një acid i fortë jo i paqëndrueshëm, acidi sulfurik i përqendruar është i aftë të zhvendosë acidet e tjera nga kripërat e tyre. Ju tashmë e dini këtë reagim, për shembull prodhimin e klorurit të hidrogjenit:

Acidi sulfurik është një nga produktet më të rëndësishme që përdoret në industri të ndryshme (Fig. 123). Fushat kryesore të aplikimit të tij: prodhimi i plehrave minerale, metalurgjia, rafinimi i produkteve të naftës.

Oriz. 123.
Aplikimi i acidit sulfurik:
1-8 - prodhimi i produkteve dhe mallrave kimike (acide 1, eksplozivë 2, plehra minerale 3, bakër elektrolitik 4, smalt 5, kripëra 6, fije artificiale 7, ilaçe 8); 9 - pastrimi i produkteve të naftës; 10 - si një elektrolit në bateri

Acidi sulfurik përdoret gjithashtu në prodhimin e acideve të tjera, detergjenteve, eksplozivëve, ilaçeve, bojrave dhe si elektrolit për bateritë e plumbit. Figura 124 tregon se sa acid sulfurik (në %) të prodhimit të përgjithshëm botëror përdoret në industri të ndryshme.

Oriz. 124.
Pjesa e konsumit të acidit sulfurik për nevoja të ndryshme të prodhimit industrial

Nga kripërat e acidit sulfurik, më të rëndësishmet janë sulfati i natriumit, ose kripa e Glauber-it, Na 2 SO 4 10H 2 O, gipsi CaSO 4 2H 2 O dhe sulfati i bariumit BaSO4 (ku përdoren?).

Sulfati i bakrit CuSO 4 5H 2 O përdoret në bujqësi për të luftuar dëmtuesit dhe sëmundjet e bimëve.

Prodhimi i acidit sulfurik. Acidi sulfurik përgatitet në tre faza.

Proceset kimike për prodhimin e acidit sulfurik mund të paraqiten si diagrami i mëposhtëm:

1. Marrja e SO 2. Squfuri, piriti ose sulfuri i hidrogjenit përdoren si lëndë të para:

2. Marrja e SO 3. Ju tashmë e dini këtë proces - oksidimi me oksigjen kryhet duke përdorur një katalizator (shkruani uraniumin e reaksionit dhe jepni karakteristikat e tij të plota).

3. Marrja e H 2 SO 4. Por këtu, ndryshe nga reagimi që ju e dini, i përshkruar nga ekuacioni:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

procesi i tretjes së oksidit të squfurit (VI) kryhet jo në ujë, por në acid sulfurik të koncentruar, i cili prodhon oleumin e njohur.

Prodhimi i acidit sulfurik krijon shumë probleme mjedisore. Emetimet dhe mbetjet nga bimët e acidit sulfurik kanë një ndikim jashtëzakonisht negativ, duke shkaktuar dëme në sistemin e frymëmarrjes te njerëzit dhe kafshët, vdekjen e bimësisë dhe shtypjen e rritjes së saj, rritjen e konsumit gërryes të materialeve, shkatërrimin e strukturave të bëra prej guri gëlqeror dhe mermer, acidifikimin e tokës. , etj.

Fjalë dhe koncepte të reja

Sulfidi dhe sulfidet e hidrogjenit.
Dioksidi i squfurit, acidi sulfuror, sulfitet.
Acidi sulfurik, i holluar dhe i koncentruar.
Aplikimi i acidit sulfurik.
Kripërat e acidit sulfurik: kripa e Glauberit, gipsi, sulfati i bariumit, sulfati i bakrit.
Prodhimi i acidit sulfurik.

Detyrat për punë të pavarur

Cila nga substancat shfaq veti vetëm reduktuese, vetëm oksiduese ose të dyja oksiduese dhe reduktuese: squfuri, sulfidi i hidrogjenit, oksidi i squfurit (IV), acidi sulfurik? Pse? Mbështetni përgjigjen tuaj me ekuacione për reagimet përkatëse.
Përshkruani: a) dioksid squfuri; b) oksidi i squfurit (VI) sipas planit: përgatitja, vetitë, aplikimi. Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse.
Shkruani ekuacionet e reaksionit që karakterizojnë vetitë e acidit sulfurik të holluar si elektrolit. Cila veti është një proces redoks? Cilat reaksione mund të klasifikohen si reaksione të shkëmbimit të joneve? Shqyrtoni ato nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik.
Shkruani ekuacionet për reaksionet në bazë të prodhimit të acidit sulfurik sipas diagramit të dhënë në paragrafin.
40 g oksid squfuri (VI) (nr.) u tretën në 400 ml ujë. Llogaritni pjesën masive të acidit sulfurik në tretësirën që rezulton.
Karakterizoni reaksionin për sintezën e oksidit të squfurit (VI) duke përdorur të gjitha klasifikimet e reaksionit që keni studiuar.
500 g sulfat bakri u tretën në 5 litra ujë. Llogaritni pjesën masive të sulfatit të bakrit (II) në tretësirën që rezulton.
Pse acidi sulfurik quhet "buka e industrisë kimike"?

Vetitë kimike

Vetitë fizike

Në kushte normale, sulfuri i hidrogjenit është një gaz pa ngjyrë me një erë të fortë, karakteristike të vezëve të kalbura. T pl = -86 °C, T kip = -60 °C, pak i tretshëm në ujë, në 20 °C 2,58 ml H 2 S tretet në 100 g ujë Shumë toksik, nëse thithet shkakton paralizë, e cila mund të jetë fatale. Në natyrë, lirohet si pjesë e gazeve vullkanike dhe formohet gjatë kalbjes së organizmave bimorë dhe shtazorë. Është shumë i tretshëm në ujë, kur tretet, formon acid hidrosulfid të dobët.

Në një tretësirë ujore, sulfuri i hidrogjenit ka vetitë e një acidi dibazik të dobët:

H2S = HS - + H + ;

HS - = S 2- + H + .

Sulfidi i hidrogjenit digjet në ajër flakë blu. Me akses të kufizuar në ajër, formohet squfur i lirë:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.

Me akses të tepërt të ajrit, djegia e sulfurit të hidrogjenit çon në formimin e oksidit të squfurit (IV):

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.

Sulfidi i hidrogjenit ka veti reduktuese. Në varësi të kushteve, sulfuri i hidrogjenit mund të oksidohet në tretësirë ujore në squfur, dioksid squfuri dhe acid sulfurik.

Për shembull, çngjyros ujin me brom:

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S.

ndërvepron me ujin me klor:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.

Një rrjedhë e sulfurit të hidrogjenit mund të ndizet duke përdorur dioksid plumbi, pasi reagimi shoqërohet nga një lëshim i madh i nxehtësisë:

3PbO 2 + 4H 2 S = 3PbS + SO 2 + 4H 2 O.

Ndërveprimi i sulfurit të hidrogjenit me dioksidin e squfurit përdoret për të marrë squfur nga mbetjet e gazrave të prodhimit metalurgjik dhe acidit sulfurik:

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O.

Formimi i squfurit vendas gjatë proceseve vullkanike është i lidhur me këtë proces.

Kur dioksidi i squfurit dhe sulfidi i hidrogjenit kalohen njëkohësisht përmes një zgjidhjeje alkali, formohet tiosulfati:

4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH = 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O.

Reaksioni i acidit klorhidrik të holluar me sulfurin e hekurit (II).

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Reagimi i sulfurit të aluminit me ujë të ftohtë

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Sintezë e drejtpërdrejtë nga elementët ndodh kur hidrogjeni kalohet mbi squfur të shkrirë:

H 2 + S = H 2 S.

Ngrohja e një përzierje të parafinës dhe squfurit.

1.9. Acidi sulfid hidrogjeni dhe kripërat e tij

Acidi sulfid hidrogjeni ka të gjitha vetitë e acideve të dobëta. Ai reagon me metale, okside metalike dhe baza.

Si një acid dibazik, ai formon dy lloje kripërash - sulfide dhe hidrosulfide . Hidrosulfidet janë shumë të tretshëm në ujë, sulfidet e metaleve alkali dhe alkaline tokësore gjithashtu, dhe sulfidet e metaleve të rënda janë praktikisht të patretshme.

Sulfidet e metaleve alkali dhe alkaline tokësore nuk janë të ngjyrosura, pjesa tjetër kanë një ngjyrë karakteristike, për shembull, sulfidet e bakrit (II), nikelit dhe plumbit - të zeza, kadmiumi, indiumi, kallaji - i verdhë, antimoni - portokalli.

Sulfidet jonike të metaleve alkali M 2 S kanë një strukturë të tipit fluorit, ku çdo atom squfuri është i rrethuar nga një kub prej 8 atomesh metali dhe çdo atom metalik është i rrethuar nga një tetraedron prej 4 atomesh squfuri. Sulfidet e tipit MS janë karakteristikë për metalet alkaline të tokës dhe kanë një strukturë të tipit klorur natriumi, ku çdo atom metali dhe squfuri është i rrethuar nga një tetëedron atomesh të një lloji të ndryshëm. Kur forcohet natyra kovalente e lidhjes metal-squfur, realizohen struktura me numra koordinimi më të ulët.

Sulfidet e metaleve me ngjyra gjenden në natyrë si minerale dhe xehe dhe shërbejnë si lëndë e parë për prodhimin e metaleve.

Tutor i kimisë

vazhdimi. Shihni në nr.22/2005;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10/2009

1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;

MËSIMI 30

Klasa e 10-të (viti i parë i studimit)

Squfuri dhe komponimet e tij

1. Pozicioni në tabelën e D.I Mendeleev, struktura e atomit.

2. Origjina e emrit.

3. Vetitë fizike.

4. Vetitë kimike.

5. Të qenit në natyrë.

6. Metodat bazë të marrjes.

7. Komponimet më të rëndësishme të squfurit (sulfidi i hidrogjenit, acidi hidrosulfurik dhe kripërat e tij; dioksidi i squfurit, acidi sulfuror dhe kripërat e tij; trioksidi i squfurit, acidi sulfurik dhe kripërat e tij). Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 2Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 s 6 3Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 s fq 4, kjo r

-element. Në varësi të gjendjes së tij, squfuri mund të shfaqë valencë II, IV ose VI: Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 2Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 2s 6 3Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 3s 4 3S: 1 d

0 (valenca II), Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 2Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 2s 6 3Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 3s 3 3S: 1 S*: 1

1 (valenca IV), Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 2Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 2 2s 6 3Në tabelën periodike, squfuri është në nëngrupin kryesor të grupit VI (nëngrupi i kalkogjenit). Formula elektronike e squfurit 1 1 3s 3 3S: 1 S**: 1

2 (valenca VI).

Gjendjet karakteristike të oksidimit të squfurit janë –2, +2, +4, +6 (në disulfidet që përmbajnë një lidhje me urë –S–S– (për shembull, FeS 2), gjendja e oksidimit të squfurit është –1); në komponime është pjesë e anioneve, me më shumë elementë elektronegativë - pjesë e kationeve, për shembull: Squfuri

Emri rus për squfurin vjen nga fjala sanskrite cira– e verdhë e lehtë, ngjyrë squfuri natyral. Emri latin squfuri përkthyer si "pluhur i ndezshëm". 1

STRUKTURAT FIZIKE

Squfuri formon tre modifikimet alotropike: rombike(-squfur), monoklinike(-squfuri) dhe plastike, ose gome. Squfuri ortorhombik është më i qëndrueshëm në kushte normale, dhe squfuri monoklinik është i qëndrueshëm mbi 95,5 °C. Të dyja këto modifikime alotropike kanë një rrjetë kristalore molekulare të ndërtuar nga molekula të përbërjes S 8 të vendosura në hapësirë në formën e një kurore; atomet janë të lidhur me lidhje kovalente të vetme. Dallimi midis squfurit rombik dhe atij monoklinik është se në rrjetën kristalore molekulat janë të paketuara ndryshe.

Nëse squfuri rombik ose monoklinik nxehet deri në pikën e tij të vlimit (444,6 °C) dhe lëngu që rezulton derdhet në ujë të ftohtë, formohet squfur plastik, me veti që i ngjajnë gomës. Squfuri plastik përbëhet nga zinxhirë të gjatë zigzag. Ky modifikim alotropik është i paqëndrueshëm dhe në mënyrë spontane shndërrohet në një nga format kristalore.

Squfuri rombik është një solid kristalor i verdhë; nuk tretet në ujë (dhe nuk laget), por është shumë i tretshëm në shumë tretës organikë (disulfidi i karbonit, benzili etj.). Squfuri ka përçueshmëri elektrike dhe termike shumë të dobët. Pika e shkrirjes së squfurit ortorhombik është +112.8 °C në një temperaturë prej 95.5 °C, squfuri ortorhombik bëhet monoklinik:

TREGIME KIMIKE

Për sa i përket vetive kimike, squfuri është një jometal tipik aktiv. Në reaksione mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues.

Metalet (+):

2Na + S = Na 2 S,

2Al + 3S Al 2 S 3,

Jometalet (+/–)*:

2P + 3S P 2 S 3,

S + Cl 2 = SCl 2,

S + 3F 2 = SF 6,

Reaksioni S + N 2 nuk ndodh.

H 2 O (–). squfuri nuk laget nga uji.

Oksidet bazë (–).

Oksidet acidike (–).

Bazat (+/–):

Reaksioni S + Cu(OH) 2 nuk ndodh.

Acidet (jo agjentë oksidues) (–).

Acidet oksiduese (+):

S + 2H 2 SO 4 (konc.) = 3SO 2 + 2H 2 O,

S + 2HNO 3 (i holluar) = H 2 SO 4 + 2NO,

S + 6HNO 3 (konc.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.

Në natyrë, squfuri gjendet si në gjendjen amtare ashtu edhe në formën e komponimeve, më të rëndësishmit prej të cilëve janë piriti, i njohur gjithashtu si piriti i hekurit ose squfurit (FeS 2), përzierja e zinkut (ZnS), shkëlqimi i plumbit (PbS), gipsi. (CaSO 4 2H 2 O), kripë Glauber (Na 2 SO 4 10H 2 O), kripë e hidhur (MgSO 4 7H 2 O). Për më tepër, squfuri është pjesë e qymyrit, naftës, si dhe organizmave të ndryshëm të gjallë (si pjesë e aminoacideve). Në trupin e njeriut, squfuri është i përqendruar në flokë.

Në kushte laboratorike, squfuri mund të merret duke përdorur reaksionet redoks (ORR), për shembull:

H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O,

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O.

PËRBËRJE TË RËNDËSISHME SULFURORE

Sulfidi i hidrogjenit (H 2 S) është një gaz i pangjyrë me një erë mbytëse, të pakëndshme të vezëve të kalbura, helmues (kombinohet me hemoglobinën në gjak, duke formuar sulfid hekuri). Më i rëndë se ajri, pak i tretshëm në ujë (2,5 vëllime sulfidi hidrogjeni në 1 vëllim ujë). Lidhjet në molekulë janë kovalente polare, sp 3-hibridizimi, molekula ka një strukturë këndore:

Kimikisht, sulfuri i hidrogjenit është mjaft aktiv. Është termikisht i paqëndrueshëm; digjet lehtësisht në një atmosferë oksigjeni ose në ajër; oksidohet lehtësisht nga halogjenet, dioksidi i squfurit ose kloruri i hekurit (III); kur nxehet, ai ndërvepron me disa metale dhe oksidet e tyre, duke formuar sulfide:

2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O,

2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O,

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S,

2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O,

2FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2HCl,

H2S + Zn ZnS + H2,

H2S + CaO CaS + H2O.

Në kushte laboratorike, sulfuri i hidrogjenit përftohet duke trajtuar sulfidet e hekurit ose të zinkut me acide minerale të forta ose nga hidroliza e pakthyeshme e sulfurit të aluminit:

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S,

Al 2 SO 3 + 6HOH 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Zgjidhja e sulfurit të hidrogjenit në ujë - ujë sulfur hidrogjeni, ose acid hidrosulfid . Një elektrolit i dobët, praktikisht nuk shkëputet në fazën e dytë. Si një acid dibazik formon dy lloje kripërash −:

sulfide dhe hidrosulfide

për shembull, Na 2 S - sulfid natriumi, NaHS - hidrosulfid natriumi.

Acidi i sulfurit të hidrogjenit shfaq të gjitha vetitë e përgjithshme të acideve. Përveç kësaj, sulfidi i hidrogjenit, acidi hidrosulfid dhe kripërat e tij shfaqin aftësi të fortë reduktuese.

Për shembull:

H 2 S + Zn = ZnS + H 2, H 2 S + CuO = CuS + H 2 O,

Reagimi cilësor ndaj jonit sulfid

është ndërveprimi me kripërat e tretshme të plumbit; Në këtë rast, një precipitat i zi i sulfurit të plumbit precipiton:

Oksidi i squfurit (IV). SO 2 - dioksid squfuri, dioksid squfuri - gaz pa ngjyrë me erë të athët, helmues. Oksid acid. Lidhjet në molekulë janë kovalente polare, sp 2 -hibridizimi. Më i rëndë se ajri, shumë i tretshëm në ujë (në një vëllim uji - deri në 80 vëllime SO 2), formohet kur treten acid squfuri

, që ekziston vetëm në zgjidhje:

H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 .

Për sa i përket vetive acido-bazike, dioksidi i squfurit shfaq vetitë e një oksidi tipik acidik gjithashtu shfaq të gjitha vetitë tipike të acideve:

SO 2 + CaO CaSO 3,

H 2 SO 3 + Zn = ZnSO 3 + H 2,

H 2 SO 3 + CaO = CaSO 3 + H 2 O.

Për sa i përket vetive redoks, dioksidi i squfurit, acidi sulfuror dhe sulfitet mund të shfaqin dualitet redoks (me një mbizotërim të vetive reduktuese). Me agjentë reduktues më të fortë, përbërjet e squfurit (IV) sillen si agjentë oksidues:

Me agjentë oksidues më të fortë ata shfaqin veti reduktuese: NË industrisë

Dioksidi i squfurit merret:

Kur digjet squfuri:

Pjekja e piritit dhe sulfideve të tjera:

4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 . TE metodat laboratorike

faturat përfshijnë:

Efekti i acideve të forta në sulfite:

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O;

Ndërveprimi i acidit sulfurik të koncentruar me metalet e rënda:

Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Reaksionet cilësore ndaj jonit sulfit

– çngjyrosja e “ujit me jod” ose veprimi i acideve të forta minerale:

Na 2 SO 3 + I 2 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O,

Ca 2 SO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + SO 2. Oksidi i squfurit (VI). SO 3 - trioksidi i squfurit, ose anhidridi sulfurik sp, është një lëng pa ngjyrë, i cili në temperatura nën 17°C kthehet në një masë kristalore të bardhë. helmuese. Ekziston në formën e polimereve (molekulat monomerike ekzistojnë vetëm në fazën e gazit), lidhjet në molekulë janë kovalente polare, 2 -hibridizimi. Higroskopik, termikisht i paqëndrueshëm. Reagon me ujin me një efekt të fortë ekzo. Reagon me acid sulfurik anhydrous për të formuar

oleum .,

Formuar nga oksidimi i dioksidit të squfurit: Formuar nga oksidimi i dioksidit të squfurit: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +

SO3.

Sipas vetive të tij acido-bazike, është një oksid tipik acid:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

SO 3 + CaO = CaSO 4, – lëng i rëndë me vaj pa ngjyrë dhe erë. Shumë i tretshëm në ujë (me ekso-efekt të madh). Higroskopik, helmues, shkakton djegie të rënda të lëkurës. Është një elektrolit i fortë. Acidi sulfurik formon dy lloje kripërash: sulfate Dhe hidrosulfate

, të cilat shfaqin të gjitha vetitë e përgjithshme të kripërave.

Sulfatet e metaleve aktive janë termikisht të qëndrueshme, dhe sulfatet e metaleve të tjera dekompozohen edhe me ngrohje të lehtë:

Na 2 SO 4 nuk dekompozohet,

ZnSO 4 ZnO + SO 3,

4FeSO 4 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2,

Ag 2 SO 4 2Ag + SO 2 + O 2,

HgSO 4 Hg + SO 2 + O 2. Një tretësirë me një pjesë masive të acidit sulfurik nën 70% zakonisht konsiderohet i holluar; mbi 70% – e përqendruar; një tretësirë e SO 3 në acid sulfurik anhidrik quhet oleum (përqendrimi i trioksidit të squfurit në oleum mund të arrijë 65%).

I holluar

Acidi sulfurik shfaq të gjitha vetitë karakteristike të acideve të forta:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2– ,

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2,

Reaksioni H 2 SO 4 (i holluar) + Cu nuk ndodh,

H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O, CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O + CO 2.

I koncentruar

acidi sulfurik është një agjent i fortë oksidues, veçanërisht kur nxehet.

Ai oksidon shumë metale, jometale dhe disa substanca organike. Metalet e grupit të hekurit, arit dhe platinit nuk oksidohen nën ndikimin e acidit sulfurik të përqendruar (megjithatë, hekuri tretet mirë kur nxehet në acid sulfurik mesatarisht të përqendruar me një pjesë masive prej 70%). Kur acidi sulfurik i përqendruar reagon me metale të tjera, formohen sulfate dhe produkte reduktuese të acidit sulfurik.

2H 2 SO 4 (konc.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (konc.) + 8Na = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

H 2 SO 4 (konc.) pasivizon Fe, Al.

Kur ndërvepron me jometalet, acidi sulfurik i përqendruar reduktohet në SO 2: 5H 2 SO 4 (konc.) + 2P = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O, 2H 2 SO 4 (konc.) + C = 2H 2 O + CO 2 + 2SO 2.

Mënyra e kontaktit të marrjes

acid sulfurik

përbëhet nga tre faza:

1) djegia e piritit:

oleum .,

Formuar nga oksidimi i dioksidit të squfurit: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ; Formuar nga oksidimi i dioksidit të squfurit: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 +

2) oksidimi i SO 2 në SO 3 në prani të një katalizatori - oksid vanadiumi: 3) tretja e SO 3 në acid sulfurik për të marrë oleum:

SO 3 + H 2 SO 4 (konc.) = H 2 SO 4

Reagimi cilësor ndaj jonit sulfat

– ndërveprim me kationin e bariumit, që rezulton në precipitimin e një precipitati të bardhë, BaSO 4 .

1. Ba 2+ + SO 4 2– -> BaSO 4,

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl.

b) bëjnë pjesë në nëngrupin e kalkogjenëve;

c) shumë i tretshëm në ujë;

d) kanë modifikime alotropike.

2. Si rezultat i reagimit të acidit sulfurik me bakër, mund të merrni:

a) hidrogjeni; b) squfuri;

c) dioksid squfuri; d) sulfid hidrogjeni.

3. Sulfidi i hidrogjenit është:

a) gaz helmues;

b) agjent i fortë oksidues;

c) agjent tipik reduktues;

d) një nga alotropet e squfurit.

4. Pjesa masive (në %) e oksigjenit në anhidridin sulfurik është e barabartë me:

a) 50; b) 60; c) 40; d) 94.

5. Oksidi i squfurit (IV) është një anhidrid:

a) acidi sulfurik;

b) acid sulfurik;

c) acid sulfid hidrogjeni;

d) acidi tiosulfurik.

6. Me sa përqind do të ulet masa e hidrosulfitit të kaliumit pas kalcinimit?

c) hidrosulfiti i kaliumit është termikisht i qëndrueshëm;

7. Ju mund të zhvendosni ekuilibrin drejt reagimit të drejtpërdrejtë të oksidimit të dioksidit të squfurit në anhidrid sulfurik:

a) duke përdorur një katalizator;

b) presioni në rritje;

c) reduktimin e presionit;

d) reduktimin e përqendrimit të oksidit të squfurit (VI).

8. Kur përgatitni një zgjidhje të acidit sulfurik, duhet:

a) derdhni acidin në ujë;

b) derdhni ujë në acid;

c) radha e infuzionit nuk ka rëndësi;

d) acidi sulfurik nuk tretet në ujë.

9. Çfarë mase (në g) të dekahidratit të sulfatit të natriumit duhet t'i shtohet 100 ml tretësirë të sulfatit të natriumit 8% (dendësia 1,07 g/ml) për të dyfishuar pjesën masive të kripës në tretësirë?

a) 100; b) 1,07; c) 30,5; d) 22.4.

10. Për të përcaktuar jonin e sulfitit në analizën cilësore, mund të përdorni:

a) kationet e plumbit;

b) “ujë me jod”;

c) tretësira e permanganatit të kaliumit;

d) acide minerale të forta.

Çelësi i testit


b, d	V	a, c	b	b	G	b, d	A	V	b, d

Detyra dhe ushtrime mbi squfurin dhe përbërjet e tij

Zinxhiri i transformimit

1. Squfuri -> sulfuri i hekurit (II) -> sulfidi i hidrogjenit -> dioksidi i squfurit -> trioksidi i squfurit > acidi sulfurik > oksidi i squfurit (IV).

3. Acidi sulfurik -> dioksidi i squfurit -> squfuri -> dioksidi i squfurit -> trioksidi i squfurit -> acidi sulfurik.

4. Dioksidi i squfurit -> sulfit natriumi -> hidrosulfit natriumi -> sulfit natriumi -> sulfat natriumi.

5. Pirit -> dioksid squfuri -> anhidrid sulfurik -> acid sulfurik -> oksid squfuri (IV) -> sulfit kaliumi -> anhidri squfurik.

6. Pirit > dioksid squfuri -> sulfit natriumi -> sulfat natriumi -> sulfat bariumi -> sulfuri i bariumit.

7. Sulfidi i natriumit -> A -> B -> C -> D -> sulfat bariumi (të gjitha substancat përmbajnë squfur; reaksioni i parë, i dytë dhe i katërt janë ORR).

Niveli A

1. 6,5 litra sulfur hidrogjeni kaluan përmes një tretësire që përmban 5 g hidroksid natriumi.

Përcaktoni përbërjen e tretësirës që rezulton. Përgjigju.

2. Çfarë mase të kripës së Glauber-it duhet t'i shtohet 100 ml tretësirë sulfat natriumi 8% (dendësia e tretësirës është 1,07 g/ml) për të dyfishuar pjesën masive të substancës në tretësirë?

Përcaktoni përbërjen e tretësirës që rezulton. 30,5 g Na 2 SO 4 10H 2 O.

3. Në 40 g të një solucioni të acidit sulfurik 12%, u shtuan 4 g anhidrid sulfurik. Llogaritni pjesën masive të substancës në tretësirën që rezulton.

Përcaktoni përbërjen e tretësirës që rezulton. 22% H2SO4.

4. Një përzierje sulfidi hekuri (II) dhe piriti, me peshë 20,8 g, iu nënshtrua pjekjes së zgjatur, duke rezultuar në formimin e 6,72 litra produkti të gaztë (o.s.).

Përcaktoni përbërjen e tretësirës që rezulton. Përcaktoni masën e mbetjes së ngurtë të formuar gjatë pjekjes.

5. 16 g Fe 2 O 3.

Përcaktoni përbërjen e tretësirës që rezulton. Ekziston një përzierje e bakrit, karbonit dhe oksidit të hekurit (III) me një raport molar të përbërësve 4:2:1 (në rendin e listuar). Çfarë vëllimi i acidit sulfurik 96% (densiteti 1,84 g/ml) nevojitet për të tretur plotësisht 2,2 g të një përzierjeje të tillë kur nxehet?

6. 4.16 ml tretësirë H 2 SO 4.

. 7,47 g përzierje sulfate kromi (3,92 g) dhe natriumi (3,55 g).

Niveli B

1. (probleme me oleum)

Cila masë e trioksidit të squfurit duhet të tretet në 100 g tretësirë të acidit sulfurik 91% për të përftuar oleum 30%?

Zgjidhje

Sipas problemit: m

Sipas problemit:(H 2 SO 4) = 100 0,91 = 91 g,

(H 2 O) = 100 0,09 = 9 g,

(H 2 O) = 9/18 = 0,5 mol. Sipas problemit: Pjesë e SO3 të shtuar (

1) do të reagojë me H 2 O:

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4.

Sipas ekuacionit të reaksionit:

Sipas problemit:(SO 3) = (H 2 O) = 0,5 mol.

1 (SO 3) = 0,5 80 = 40 g. Sipas problemit: Pjesa e dytë SO 3 (

Sipas problemit: 2) do të përdoret për të krijuar një përqendrim të oleumit. Le të shprehim pjesën masive të oleumit:

2 (SO 3) = 60 g.

Sipas problemit: Masa totale e trioksidit të squfurit: Sipas problemit:(SO 3) = Sipas problemit: 1 (SO 3) +

2. . 100 g SO 3.

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit.Çfarë mase piriti duhet marrë për të marrë një sasi të tillë oksidi squfuri(VI) që, duke e tretur në 54,95 ml tretësirë të acidit sulfurik 91% (dendësia e barabartë me 1,82 g/cm 3), fitohet 12,5% oleum? Rendimenti i anhidritit sulfurik konsiderohet të jetë 75%.

3. . 60 g FeS 2.

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit. Për të neutralizuar 34,5 g oleum, konsumohet 74,5 ml tretësirë 40% e hidroksidit të kaliumit (dendësia 1,41 g/ml). Sa mol anhidrid sulfurik ka për 1 mol acid sulfurik në këtë oleum?

4. Me shtimin e oksidit të squfurit (VI) në 300 g tretësirë të acidit sulfurik 82%, përftohet oleumi me një pjesë masive të trioksidit të squfurit 10%. Gjeni masën e anhidrit sulfurik të përdorur.

5. Duke shtuar 400 g trioksid squfuri në 720 g tretësirë ujore të acidit sulfurik, përftohet oleumi me një pjesë masive prej 7,14%. Gjeni pjesën masive të acidit sulfurik në tretësirën origjinale.

6. Gjeni masën e një tretësire të acidit sulfurik 64% nëse shtimi i 100 g trioksid squfuri në këtë tretësirë prodhon oleum që përmban 20% trioksid squfuri.

7. Cilat masa të trioksidit të squfurit dhe tretësirës së acidit sulfurik 91% duhet të përzihen për të marrë 1 kg oleum 20%?

8. Në 400 g oleum që përmban 20% trioksid squfuri, u shtuan 100 g një zgjidhje të acidit sulfurik 91%.

9. . 92% H 2 SO 4 në oleum.

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit. Gjeni pjesën masive të acidit sulfurik në tretësirën e përftuar nga përzierja e 200 g oleum 20% dhe 200 g tretësirë e acidit sulfurik 10%.

10. . 57,25% H2SO4.

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit. Sa masë e tretësirës së acidit sulfurik 50% duhet t'i shtohet 400 g oleum 10% për të marrë një tretësirë të acidit sulfurik 80%?

. 114,83 g oleum.

1. DETYRA CILËSORE

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit. Gazi pa ngjyrë A me një erë të fortë karakteristike oksidohet nga oksigjeni në prani të një katalizatori në përbërjen B, i cili është një lëng i paqëndrueshëm. Substanca B, duke u bashkuar me gëlqeren e gjallë, formon kripën C. Identifikoni substancat, shkruani ekuacionet e reaksionit.

2. . Substancat: A – SO 2, B – SO 3, C – CaSO 4.

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit. Kur një tretësirë e kripës A nxehet, formohet precipitat B, i njëjti precipitat formohet kur një alkali vepron në një tretësirë të kripës A. Kur një acid vepron mbi kripën A, lirohet gazi C, i cili çngjyros tretësirën e permanganatit të kaliumit. . Identifikoni substancat, shkruani ekuacionet e reagimit.

3. . Substancat: A – Ca(HSO 3) 2, B – CaSO 3, C – SO 2.

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit. Kur gazi A oksidohet me acid sulfurik të përqendruar, formohet një substancë e thjeshtë B, një substancë komplekse C dhe ujë. Tretësirat e substancave A dhe C reagojnë me njëra-tjetrën për të formuar një precipitat të substancës B. Identifikoni substancat, shkruani ekuacionet e reaksionit.

4. . Substancat: A – H 2 S, B – S, C – SO 2.

Për të oksiduar 3,12 g hidrosulfit të metaleve alkali, ishte e nevojshme të shtonin 50 ml tretësirë në të cilën përqendrimet molare të dikromatit të natriumit dhe acidit sulfurik janë përkatësisht 0,2 mol/l dhe 0,5 mol/l. Përcaktoni përbërjen dhe masën e mbetjes që do të fitohet kur tretësira të avullohet pas reaksionit. Në reaksionin e bashkimit të dy oksideve A dhe B, të lëngëta në temperatura të zakonshme, formohet substanca C, një tretësirë e përqendruar e së cilës karbon saharozë. Identifikoni substancat, shkruani ekuacionet e reagimit.

5. Në dispozicionin tuaj keni sulfur hekuri(II), sulfur alumini dhe solucione ujore të hidroksidit të bariumit dhe klorurit të hidrogjenit. Merrni shtatë kripëra të ndryshme nga këto substanca (pa përdorur ORR).

6. Kur acidi sulfurik i përqendruar vepron në bromide, lirohet dioksidi i squfurit, dhe mbi jodidet, sulfuri i hidrogjenit. Shkruani ekuacionet e reaksionit. Shpjegoni ndryshimin në natyrën e produkteve në këto raste.

2H 2 SO 4 (konc.) + 2NaBr = SO 2 + Br 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

5H 2 SO 4 (konc.) + 8NaI = H 2 S + 4I 2 + 4Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

1 Shihni: Lidin R.A.“Doracak i kimisë së përgjithshme dhe inorganike”. M.: Arsimi, 1997.

* Shenja +/– do të thotë që ky reagim nuk ndodh me të gjithë reagentët ose në kushte specifike.

Për të vazhduar

PËRKUFIZIM

Sulfidi i hidrogjenitështë një gaz pa ngjyrë me erë karakteristike të proteinës së kalbur.

Është pak më i rëndë se ajri, lëngëzohet në një temperaturë prej -60,3 o C dhe ngurtësohet në -85,6 o C. Në ajër, sulfuri i hidrogjenit digjet me një flakë kaltërosh, duke formuar dioksid squfuri dhe ujë:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2.

Nëse futni ndonjë objekt të ftohtë, si një filxhan porcelani, në flakën e sulfurit të hidrogjenit, temperatura e flakës bie ndjeshëm dhe sulfuri i hidrogjenit oksidohet vetëm në squfur të lirë, i cili vendoset në filxhan në formën e një shtrese të verdhë:

2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S.

Sulfidi i hidrogjenit është shumë i ndezshëm; shpërthen përzierja e tij me ajrin. Sulfidi i hidrogjenit është shumë helmues. Thithja e zgjatur e ajrit që përmban këtë gaz, qoftë edhe në sasi të vogla, shkakton helmim të rëndë.

Në 20 o C, një vëllim uji shpërndan 2,5 vëllime sulfuri hidrogjeni. Një tretësirë e sulfurit të hidrogjenit në ujë quhet ujë sulfid hidrogjeni. Kur qëndron në ajër, veçanërisht në dritë, uji i sulfurit të hidrogjenit shpejt bëhet i turbullt nga squfuri i lëshuar. Kjo ndodh si rezultat i oksidimit të sulfurit të hidrogjenit nga oksigjeni atmosferik.

Prodhimi i sulfurit të hidrogjenit

Në temperatura të larta, squfuri reagon me hidrogjenin për të formuar gaz sulfid hidrogjeni.

Në praktikë, sulfuri i hidrogjenit zakonisht prodhohet nga veprimi i acideve të holluara në metalet e squfurit, për shembull sulfuri i hekurit:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S.

Më shumë sulfur hidrogjeni i pastër mund të merret nga hidroliza e CaS, BaS ose A1 2 S 3. Gazi më i pastër përftohet nga reaksioni i drejtpërdrejtë i hidrogjenit dhe squfurit në 600 °C.

Vetitë kimike të sulfurit të hidrogjenit

Një tretësirë e sulfurit të hidrogjenit në ujë ka vetitë e një acidi. Sulfidi i hidrogjenit është një acid dibazik i dobët. Ai shkëputet hap pas hapi dhe kryesisht sipas hapit të parë:

H 2 S↔H + + HS - (K 1 = 6 × 10 -8).

Disociimi i fazës së dytë

HS - ↔H + + S 2- (K 2 = 10 -14)

ndodh në një masë të papërfillshme.

Sulfidi i hidrogjenit është një agjent i fortë reduktues. Kur ekspozohet ndaj agjentëve të fortë oksidues, ai oksidohet në dioksid squfuri ose acid sulfurik; thellësia e oksidimit varet nga kushtet: temperatura, pH e tretësirës, përqendrimi i agjentit oksidues. Për shembull, reagimi me klorin zakonisht vazhdon për të formuar acid sulfurik:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl.

Kripërat mesatare të sulfurit të hidrogjenit quhen sulfide.

Aplikimi i sulfurit të hidrogjenit

Përdorimi i sulfurit të hidrogjenit është mjaft i kufizuar, gjë që është kryesisht për shkak të toksicitetit të tij të lartë. Ka gjetur aplikim në praktikën laboratorike si precipitant për metalet e rënda. Sulfidi i hidrogjenit shërben si lëndë e parë për prodhimin e acidit sulfurik, squfurit në formë elementare dhe sulfurit

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Ushtrimi

Përcaktoni sa herë më i rëndë se ajri është sulfuri i hidrogjenit H 2 S.

Cila masë e trioksidit të squfurit duhet të tretet në 100 g tretësirë të acidit sulfurik 91% për të përftuar oleum 30%?

Raporti i masës së një gazi të dhënë me masën e një gazi tjetër të marrë në të njëjtin vëllim, në të njëjtën temperaturë dhe presion të njëjtë quhet dendësia relative e gazit të parë me të dytin. Kjo vlerë tregon se sa herë gazi i parë është më i rëndë ose më i lehtë se gazi i dytë.

Pesha molekulare relative e ajrit merret 29 (duke marrë parasysh përmbajtjen e azotit, oksigjenit dhe gazrave të tjerë në ajër). Duhet të theksohet se koncepti i "masës relative molekulare të ajrit" përdoret me kusht, pasi ajri është një përzierje gazesh.

D ajër (H 2 S) = M r (H 2 S) / M r (ajër);

D ajër (H 2 S) = 34 / 29 = 1,17.

M r (H 2 S) = 2 × A r (H) + A r (S) = 2 × 1 + 32 = 2 + 32 = 34.

Sulfidi i hidrogjenit H 2 S është 1.17 herë më i rëndë se ajri.

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Gjeni densitetin e hidrogjenit të një përzierje gazesh në të cilën fraksioni vëllimor i oksigjenit është 20%, hidrogjeni është 40% dhe pjesa tjetër është sulfid hidrogjeni H 2 S.
Cila masë e trioksidit të squfurit duhet të tretet në 100 g tretësirë të acidit sulfurik 91% për të përftuar oleum 30%?	Fraksionet vëllimore të gazeve do të përkojnë me ato molare, d.m.th. me fraksione të sasive të substancave, kjo është pasojë e ligjit të Avogadro-s. Le të gjejmë peshën molekulare të kushtëzuar të përzierjes: M r kushtëzuar (përzierje) = φ (O 2) × M r (O 2) + φ (H 2) × M r (H 2) + φ (H 2 S) × M r (H 2 S);