Historia e zbulimit të acideve karboksilike: Që nga kohërat e lashta, njerëzit e kanë ditur se kur vera thartohet, formohet uthulla, e cila përdorej për t'i dhënë ushqimit një shije të thartë (ky nuk ishte i vetmi erëza e thartë). Për të njëjtin qëllim përdoreshin gjethet e lëpjetë, kërcelli i ravenit, lëngu i limonit ose kokrrat e lëpjetë. Ata mësuan të prodhonin acid acetik në shekullin e 8-të, por vetëm në 1814 Jacob Berzelius përcaktoi përbërjen e acidit acetik, dhe në 1845 kimisti gjerman Adolf Wilhelm Hermann Kolbe kreu sintezën e tij të plotë nga qymyri.
Vetitë fizike: Lëngjet C 1 - C 3 me erë karakteristike të athët C 4 - C 9 lëngje vajore viskoze me erë të pakëndshme C C 10 substanca të ngurta të patretshme Acidet karboksilike kanë pika vlimi anormalisht të larta për shkak të pranisë së lidhjeve hidrogjenore ndërmolekulare dhe ekzistojnë kryesisht në dimerët e formës. Me rritjen e peshës molekulare relative, pika e vlimit të acideve monobazike të ngopura rritet.
Oksidimi i alkooleve dhe aldehideve primare (oksigjeni në një katalizator; KMnO 4 ; K 2 Cr 2 O 7): R-CH 2 OH RCOH RCOOH Oksidimi katalitik i metanit: 2CH 4 + 3O 2 2H–COOH + 2H 2 O oksidimi katalitik butan: 2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Acidet aromatike sintetizohen nga oksidimi i homologëve të benzenit: 5C 6 H 5 CH 3 +6KMnO 4 +9H 2 SO 4 5C 6. H 5 COOH+3K 2 SO 4 +6MnSO 4 +14H 2 O Përgatitja:
Acidi formik është quajtur kështu sepse në kohë rreziku sekretohet nga milingonat për të paralajmëruar banorët e tjerë të milingonave dhe për të mbrojtur kundër grabitqarëve. Acidi formik gjendet në gjilpërat e pishës dhe lëngun e hithrës. Kafshët me gjak të ngrohtë prodhojnë sasi të vogla të acidit laktik gjatë metabolizmit të tyre dhe aroma e tij lejon mushkonjat dhe insektet e tjera që thithin gjak të gjejnë viktimat e tyre. Disa barishte të egra prodhojnë acid butirik, i cili çon në shtypjen e rritjes ose vdekjen e bimëve aty pranë. Fakte interesante:
Detyrat 1. Gjeni grupin funksional dhe formulën e përgjithshme të acideve karboksilike. 2. Formuloni një përkufizim. 3. Studioni klasifikimin e acideve karboksilike. 4. Zotëroni aftësitë e nomenklaturës. 5. Konsideroni vetitë fizike dhe kimike të acideve karboksilike më të rëndësishme. 6. Gjeni fushat e aplikimit të disa acideve karboksilike.
Të gjithë acidet karboksilike kanë një grup funksional Grupi karbonil O - C Grupi hidroksil OH Grupi karboksilik Formula e përgjithshme R C O OH Apo për acidet monobazike të ngopura O OH Cn H2n+1C? Si quhen acidet karboksilike? Acidet karboksilike janë komponime organike, molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik, COOH, të lidhur me një radikal hidrokarbur. ? Si lidhen gjenetikisht acidet karboksilike me klasën e aldehideve të studiuara më parë? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 konc. Acidet karboksilike janë komponime organike, molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik, COOH, të lidhur me një radikal hidrokarbur. R C
Klasifikimi i acideve karboksilike Në varësi të numrit të grupeve karboksilike Monobazike Dibazike (acetike) (oksalike) O OH CH3C C - CO OH O HO Në varësi të natyrës së radikalit I ngopur (propionik) O CH3- CH2-C OH I pangopur (akrilik) O CH2= CH-C OH Polibazik (limon) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromatike (benzoike) C O OH Sipas përmbajtjes së atomeve C: C1C9 më i ulët, C10 dhe më i lartë.
Klasifikoni acidet e propozuara 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Monobazik, i ngopur, më i ulët 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dybazik, i ngopur, më i ulët 3) COOH CH3 3. Monobazik, i ngopur, më i ulët 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Monobazik, i pangopur, më i lartë 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Polibazik, i ngopur, më i ulët
NOMENKLATURA E ACIDEVE KARBOKSILIKE NOMENKLATURA E ACIDEVE KARBOKSILIKE ACID ALKANE + OB + ACIDI ANIK ACIDI ALKANE METANIK ACID METAN (ACIDI FOMIK)
2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ACIDI ETANETANIK (ACID ACETIK)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 ACIDI BUTANIK ACID BUTANIK (BUTIKAKOTIK)
44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ACIDI PENTANIK PENTAN (ACID I VALERIANIT) (ACID I VALERIANËS) 22 NOOS – NOOS – NOOSHA 11 COOHVAACIDICO ACIDI OXALIK)
Seria homologe e acideve karboksilike Seria homologe e acideve karboksilike Formula kimike Emri sistematik i acidit Emri i parëndësishëm i acidit Emri i mbetjes acide Format acetat propionat butirate kaprikat HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH2CH2CH3 Pena Propan Butan tanovaya heksan formik acid acetik vaj propionik najlon valerian valerinat CH3(CH2)8 – COOH Decane kaprike CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Heksadekan Oktadekan Palmitati Palmitik Stearik stearik
Algoritmi për emërtimin e acideve karboksilike: 1. Gjeni vargun kryesor të atomeve të karbonit dhe numërojeni duke filluar nga grupi karboksilik. 2. Ne tregojmë pozicionin e zëvendësuesve dhe emrat e tyre. 3. Pas rrënjës, që tregon numrin e atomeve të karbonit në zinxhir, vjen prapashtesa acid oik. 4. Nëse ka disa grupe karboksil, atëherë para “ova” vendoset një numër (di, tre...) Shembull: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metilbutan + ova = 3 acid metilbutanoik
T'I EMËRTOJNË SUBSTANCAVE TË EMËRTOJNË SUBSTANCAVE SIPAS NOMEKLATURAVE NDËRKOMBËTARE (2 – METILPROPANE (2 – ACIDI METILI PROPANOIK) ACIDI) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHYL PENTA PENTA (2, 3 – DIMETHYL NNOVAICID) CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METHYLPENT (2 – METHILPENT). ) ACIDI) PENTENEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETIL BUTANE (2 – ACIDI ETIL BUTANEDIIOIK) ACIDI)
Algoritmi për shkrimin e formulave të acideve karboksilike: 1. Zgjidhni rrënjën e fjalës në bazë të së cilës shkruani skeletin e karbonit në përbërje, i cili përfshin një grup karboksilik. 2. Numërojmë atomet e karbonit, duke filluar nga grupi karboksil. 3. Tregojmë zëvendësuesit sipas numërimit. 4. Është e nevojshme të shtohen atomet e hidrogjenit që mungojnë (karboni është katërvalent). 5. Kontrolloni nëse formula është shkruar saktë. Shembull: 4 3 2 1 C C COOH 2 acid metilbutanoik.
VETITË FIZIKE VETITË FIZIKE CC11 – – CC33 Lëngje me karakteristikë Lëngje me erë karakteristike të mprehtë, erë të athët, shumë të tretshme në ujë shumë të tretshme në ujë CC44 – C – C99 Viskoze vajore Lëngje vajore viskoze ose pa erë të pakëndshme me erë , dobët i tretshëm në ujë në ujë CC1010 dhe më shumë Lëndë të ngurta, të ngurta, pa erë, pa erë, të patretshme të patretshme në ujë në ujë
Vetitë fizike të acidit acetik: Lëng gjendja fizike Lëng transparent me ngjyrë pa ngjyrë Lëng transparent me erë të athët Tretshmëria në ujë është e mirë Pika e vlimit 118 º C Pika e shkrirjes 17 º C
Varësia e vetive fizike të acideve karboksilike nga struktura e molekulës: Acidet karboksilike më të ulëta janë lëngjet; më të larta - substanca të ngurta Sa më e madhe të jetë pesha molekulare e acidit, aq më pak era e tij. Ndërsa pesha molekulare relative e acidit rritet, tretshmëria zvogëlohet. Seria homologe e aldehideve fillon me dy substanca të gazta (në temperaturën e dhomës) dhe nuk ka gazra midis acideve karboksilike. Me çfarë lidhet kjo?
Vetitë kimike të acideve karboksilike Vetitë kimike të acideve karboksilike I. Ato të zakonshmet me acide inorganike shpërndahen: 1. Acidet karboksilike të tretshme në tretësirat ujore CH3 – COOH CH3 – COO + H + A është mediumi acid? Si do të ndryshojë ngjyra e treguesve në një mjedis acid? 2. Ndërveprimi me metalet në serinë e tensionit elektrokimik deri në hidrogjen: Lakmus (vjollcë) - kthehet në të kuqe Metil portokalli - bëhet rozë Fenoftalein - nuk ndryshon ngjyrën 2CH3 - COOH + Mg Acidi acetik 2CH3 COOH + Zn Acidi acetik (CH3 -COO) 2Mg acetat magnezi (CH3 – COO) 2Zn Acetat zinku + H2 + H2 Kur një metal reagon me një tretësirë të acidit karboksilik, formohen hidrogjen dhe kripë I. E zakonshme me acidet inorganike
3. Ndërveprimi me oksidet bazike: 2 CH3 – COOH + CuO Acidi acetik (CH3 – COO) 2Сu Acetat bakri t + H2O 4. Ndërveprimi me hidroksidet e metaleve (reaksioni i neutralizimit) CH3 – COOH + HO –Na Acidi acetik 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Acidi acetik CH3COONa Acetat natriumi + H2O (CH3COO) 2Cu Acetat bakri + H2O 5. Ndërveprimi me kripërat e acideve më të dobëta dhe më të paqëndrueshme (p.sh. karbonik, silic, sulfid hidrogjeni, stearik, palmitik...) 2CH3– COOH Acidi acetik + Na2CO3 karbonat natriumi 2CH3COONa Acetat natriumi + H2CO3 CO2 H2O
Vetitë specifike të acidit formik Reaksioni "Pasqyra e argjendit" O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Acidi formik Oksid argjendi argjendi CO2 H2O
Ndodhja në natyrë dhe përdorimi i acideve karboksilike Acidi formik (acidi metanoik) - Formula kimike CH2O2, ose HCOOH. Acidi formik u zbulua në sekrecionet acidike të milingonave të kuqe në 1670 nga natyralisti anglez John Ray. Acidi formik është gjithashtu i pranishëm në qimet më të mira të hithrës, në helmin e bletëve, gjilpërat e pishës dhe gjendet në sasi të vogla në fruta të ndryshme, inde, organe dhe sekrecione të kafshëve dhe njerëzve.
Pyetje: Pse nuk mund ta lagni me ujë zonën e pickimit të milingonës ose thumbimit të hithrës? Kjo çon vetëm në rritjen e dhimbjes. Pse dhimbja ulet nëse zona e plagosur njomet me amoniak? Çfarë tjetër mund të përdoret në këtë rast? Kur acidi formik tretet në ujë, ndodh një proces i shpërbërjes elektrolitike: HCOOH HCOO + H Si rezultat, aciditeti i mjedisit rritet dhe procesi i korrozionit të lëkurës intensifikohet. Në mënyrë që dhimbja të qetësohet, duhet të neutralizoni acidin, për të cilin duhet të përdorni solucione që kanë një reaksion alkalik, si për shembull një tretësirë amoniaku. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O ose HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O
Acidi acetik (acidi etanoik) Ky është acidi i parë i marrë dhe përdorur nga njeriu. "Lindur" më shumë se 4 mijë vjet më parë në Egjiptin e Lashtë. Në fund të shekujve 17-18 në Rusi u quajt "lagështi e thartë". Hera e parë që e morëm ishte gjatë tharjes së verës. Emri latin është Acetum acidum, prej nga vjen emri i kripërave - acetate. Acidi acetik akullnajor në temperaturat nën 16.8 ºС ngurtësohet dhe bëhet si akulli esenca acetike është një tretësirë e acidit 70%. Uthull tryezë 6% ose 9% zgjidhje acid. Acidi acetik gjendet në sekrecionet e kafshëve (urina, biliare, feçet), bimët (veçanërisht gjethet jeshile), qumështi i thartë dhe djathi; formohet gjatë fermentimit, kalbjes, thartimit të verës dhe birrës dhe gjatë oksidimit të shumë substancave organike;
Aplikimi i acidit acetik Aplikimi i acidit acetik Tretësirat ujore të acidit acetik përdoren gjerësisht në industrinë ushqimore (aditiv ushqimor E 260) dhe në gatim shtëpiak, si dhe në konservim;
Përdorimi i acidit acetik Përdorimi i uthullës alkoolike në kozmetologji është i njohur. Domethënë, për t'i dhënë butësi dhe shkëlqim flokëve pas permimit dhe ngjyrosjes së përhershme. Për ta bërë këtë, rekomandohet të shpëlani flokët me ujë të ngrohtë me shtimin e uthullit të alkoolit (34 lugë uthull për 1 litër ujë). Në mjekësinë popullore, uthulla përdoret si një antipiretik jo specifik. për dhimbje koke duke përdorur kremra. për pickimin e insekteve duke përdorur kompresa. A e dini se nëse keni nevojë të hiqni një arrë të ndryshkur, rekomandohet të vendosni një leckë të njomur me acid acetik në mbrëmje? Do të jetë shumë më e lehtë për të hequr këtë arrë në mëngjes. Gjatë ditës, në trup formohen 400 g acid acetik? Kjo do të mjaftonte për të bërë 8 litra uthull të zakonshme, të domosdoshme në prodhimin e produkteve të parfumit.
N N S C 3 O O Nga të gjitha acidet, sigurisht që është prima. I pranishëm kudo, në mënyrë të dukshme dhe të padukshme. Është i pranishëm në kafshë dhe bimë, teknologjia dhe mjekësia janë me të përgjithmonë. Pasardhësit e tij janë "djema" shumë të nevojshëm. Aspirina e njohur, si një zotëri i mirë, ul temperaturën e pacientit dhe rikthen shëndetin. Ky është acetati i bakrit. Ai është mik dhe vëlla i bimëve, vret armiqtë e tyre. Acidi ka ende një përdorim - Na vesh mëndafshin acetat. Dhe kushdo që i do petët e ka njohur uthullën prej kohësh. Ekziston edhe pyetja e kinemasë: Epo, të gjithë duhet ta dinë se pa film acetat nuk mund të shohim një film. Sigurisht që ka përdorime të tjera. Dhe ju i njihni pa dyshim. Por gjëja kryesore që thuhet miq, është “Buka e industrisë”: acidi acetik. Tretësirë ujore e acetatit të bakrit CH3COOH
Konkluzione 1.Acidet karboksilike janë komponime organike molekulat e të cilave përmbajnë një grup karboksilik - COOH, të shoqëruar me një radikal hidrokarbur. 2.Acidet karboksilike klasifikohen: sipas bazitetit (një, dy dhe polibazik) sipas radikaleve hidrokarbure (të ngopura, të pangopura dhe aromatike) nga përmbajtja e atomeve C (të ulëta dhe më të larta) 3. Emri i një acidi karboksilik përbëhet nga emri të një alkani + acid ovalik. 4. Me rritjen e peshës molekulare të një acidi karboksilik, tretshmëria dhe forca e acidit zvogëlohet. 5. Ashtu si acidet inorganike, acidet karboksilike të tretshme shpërndahen në një tretësirë ujore, duke formuar jone hidrogjeni dhe duke ndryshuar ngjyrën e treguesit. Ata reagojnë me metalet (deri në H), oksidet dhe hidroksidet bazike dhe amfoterike dhe kripërat e acideve më të dobëta, duke formuar kripëra. 6 Shpërndarë gjerësisht në natyrë dhe kanë rëndësi të madhe praktike për njerëzit.
Detyrë shtëpie 1. 2. §14, ushtrimet nr. 6 ushtrimi nr. 9 Mbretëresha Kleopatra, me këshillën e mjekut të oborrit, treti në uthull perlën më të madhe të njohur nga argjendaritë dhe më pas mori tretësirën që rezultonte për ca kohë.
Çfarë reagimi bëri Kleopatra? Çfarë lidhje kishte ajo? 3. Përgatitni një raport për acidet karboksilike më të larta
Rrëshqitja 1KIMIA BIOORGANIKE Leksion 4 Plani i acideve karboksilike 1. Klasifikimi. 2. Vetitë kimike. 3. Acidi salicilik, farmaceutik. droga të bazuara në të. Pedagog: Doktor i Shkencave Biologjike, Profesor, Drejtues. Departamenti i Kimisë Irina Petrovna Stepanova OMSK AKADEMIA SHTETËRORE MJEKËSORE DEPARTAMENTI I KIMISË http://prezentacija.biz/
Rrëshqitja 2
Acidet karboksilike Acidet karboksilike janë substanca organike që përmbajnë një grup karboksilik (-COOH).
Rrëshqitja 3
Klasifikimi i acideve karboksilike I. Në bazë të numrit të grupeve karboksilike dallohen: acidet monokarboksilike - përmbajnë një grup karboksilik. Shembull: seri homologe të acideve monobazike të ngopura CnH2n + 1COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 ... Acidi formik (metanoik) HCOOH (kripërat - formatet)
Rrëshqitja 4
Klasifikimi i acideve karboksilike H3C – COOH acid acetik (etanoik) (kripëra – acetate) H3C – CH2 – COOH acid propionik (propanoik) (kripëra – propionate)
Rrëshqitja 5
Klasifikimi i acideve karboksilike H3C – CH2 – CH2 – COOH acid butirik (butanoik) (kripëra – butirate) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – COOH acid valerik (acid pentanoik) (kripëra – valerate)
Rrëshqitja 6
Klasifikimi i acideve karboksilike H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH acid kaproik (heksanoik) (kripëra – heksanoate)
Rrëshqitja 7
Klasifikimi i acideve karboksilike b) acidet polikarboksilike - përmbajnë dy ose më shumë grupe karboksilike. Shembull: seri homologe të acideve dikarboksilike të ngopura HOOC – CnH2n – COOH, n = 0, 1, 2, 3, 4 ... HOOC – acid oksalik (etanedioik) COOH (kripëra oksalate), HOOC – CH2 – COOH malonik (propanedioik) acid ( kripëra – malonate), HOOC – CH2 – CH2 – COOH acid succinic (butanedioic) (kripëra – succinates), HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – COOH acid glutarik (pentanedioic) (kripëra – glutarate).
Rrëshqitja 8
acid maleik (cis-butenedioic acid) Toksik, që nuk gjendet në natyrë. acid fumarik (acidi trans-butenedioik) Produkt i metabolizmit të karbohidrateve në kushte anaerobe. Shembull: acid dikarboksilik i pangopur acid butenedioik HOOC-CH=CH-COOH Klasifikimi i acideve karboksilike
Klasifikimi i acideve karboksilike II. Në varësi të pranisë së grupeve të vogla funksionale dallohen: a) acidet hidroksi COOH HO – C – H CH3 L (+) - acidi laktik (2 – hidroksipropanoik) (kripërat – laktatet) Shembull: L – acid laktik D – acid laktik
Rrëshqitja 10
Klasifikimi i acideve karboksilike COOH HO – C – H CH2 COOH L (-) – acid malik (2-hidroksibutanedioik) (kripëra – malate)
Rrëshqitja 11
Klasifikimi i acideve karboksilike COOH CH2 H – C – OH CH3 D(+) – acid β-hidroksibutirik (2-hidroksibutanoik), kripëra – β-hidroksibutirat COOH HO – C – CH2 – COOH СH2 – COOH citrik (2-hidroksipropan-1 , acid 2,3-trikarboksilik, kripëra – citrate
Rrëshqitja 12
Klasifikimi i acideve karboksilike Acidet hidroksi janë, si rregull, të ngurta. Acidi laktik racemik mund të jetë i lëngshëm (mp 18°C). Acidet hidroksi nuk kanë pothuajse asnjë erë. Acidet hidroksi janë shumë të rëndësishme në kiminë biologjike; ato mund të gjenden në shumë rrugë metabolike shumë të rëndësishme - cikli i Krebsit, glikoliza, cikli i pentozofosfatit, b-oksidimi i acideve yndyrore, biosinteza e acideve yndyrore etj.
Rrëshqitja 13
Klasifikimi i acideve karboksilike b) acidet okso- (keton-) – përmbajnë një grup karbonil. Shembull: COOH C = O CH3 acid piruvik (2-oksopropanoik) (PVA), kripëra – piruvate COOH C=O CH2 COOH acid oksaloacetik (2-oksobutanedioik) (OA), kripëra – kripëra të acidit oksaloacetik
Rrëshqitja 14
Klasifikimi i acideve karboksilike COOH CH2 C = O CH3 acid acetoacetik (3-oksobutanoik), kripëra – kripëra të acidit acetoacetik
Rrëshqitja 15
Klasifikimi i acideve karboksilike III. Një grup i veçantë përbëhet nga acide karboksilike më të larta (yndyrë) (HCAs); janë pjesë e lipideve. Ekzistojnë katër lloje të IVH: margjinale. Shembull: C15H31COOH – acid palmitik, C17H35COOH – acid stearik, C23H47COOH – acid lignocirik, C23H46 (OH)COOH – acid cerebronik;
Rrëshqitja 16
b) të pakufizuar. Shembull: C17H33COOH – acid oleik (një lidhje dyfishe), C17H31COOH – acid linoleik (dy lidhje të dyfishta), C17H29COOH – acid linolenik (tre lidhje të dyfishta), C23H45COOH – acid nervonik (një lidhje dyfishe). Klasifikimi i acideve karboksilike
Rrëshqitja 17
Rrëshqitja 18
Rrëshqitja 19
Vetitë fizike Acidet yndyrore të ulëta janë lëngje lehtësisht të lëvizshme, pjesët e mesme janë vajra, acidet yndyrore më të larta janë substanca të ngurta kristalore. Oriz. 1. Pikat e shkrirjes së acideve karboksilike.
Rrëshqitja 20
Vetitë fizike Fig. 2. Pikat e vlimit në serinë homologe të acideve karboksilike, aldehideve dhe alkooleve.
Rrëshqitja 21
Vetitë fizike Anëtarët e parë të serisë homologe të acideve karboksilike kanë një erë të mprehtë, ato të mesme kanë një erë të mprehtë dhe të pakëndshme, për shembull, acidi butirik ka erë djerse, acidet karboksilike më të larta janë pa erë për shkak të paqëndrueshmërisë. Acidet karboksilike zakonisht nuk janë helmuese, por gëlltitja e solucioneve të koncentruara (për shembull, esenca e uthullës) shkakton djegie të rënda. Është e padëshirueshme që këto solucione të vijnë në kontakt me lëkurën, aq më pak brenda.
Rrëshqitja 22
Struktura e grupit karboksil Оδ- Сδ+ Оδ- Нδ+ .. Grupi karboksil është sistem planar i konjuguar p-π për shkak të bashkëveprimit të oksigjenit pz–AO të grupit hidroksi me lidhjen π të karbonilit. grup. Kjo çon në një rritje të vetive acidike të acideve karboksilike në krahasim me alkoolet.
Rrëshqitja 23
Në acidet karboksilike, ngarkesa e pjesshme pozitive në atomin e karbonit është më e vogël se në aldehidet dhe ketonet, kështu që reaksionet e shtimit nukleofilik (AN) janë më pak të zakonshme për acidet karboksilike në krahasim me aldehidet dhe ketonet. Struktura e grupit karboksil
Rrëshqitja 24
Struktura e grupit karboksilik Në acidet karboksilike dallohen këto qendra reaksioni: Oδ- 1 R CH Cδ+ H OH 4 2 3 1 – qendra bazë, nukleofile, 2 – qendër elektrofile, 3 – “OH” – qendër acidike, 4. – “CH” - qendër acidi. α
Rrëshqitja 25
Vetitë acidike Ndërveprimi me reagjentët nukleofile në karbonin karbonil Reduktimi në CH2 Reaksionet e dekarboksilimit α-H Vetitë kimike
Rrëshqitja 26
I. Reaksionet e disociimit (në qendrën e acidit “OH”): Për shkak të konjugimit p-π, ngarkesa negative në jonin acilat delokalizohet ndërmjet dy atomeve të oksigjenit: Vetitë kimike
Rrëshqitja 27
Rrëshqitja 28
Vetitë kimike II. Formimi i kripërave: a) Me metale aktive: 2 CH3COOH + Mg → (CH3COO) 2Mg + H2 b) Me okside bazike: 2 CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O c) Me alkale (reaksioni i neutralizimit): CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O d) Me kripërat e acideve më të dobëta: CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O 2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + CO2 + H2O Këto reaksione përdoren si reaksione cilësore për grupin karboksil-karboksil2.
Rrëshqitja 29
Formimi i kripërave nga acidet dikarboksilike: hidroksalat natriumi oksalat natriumi (kripë acid) (kripë mesatare) oksalat kalciumi Vetitë kimike
Rrëshqitja 30
Rrëshqitja 31
Vetitë kimike të laktatit të kalciumit të acidit laktik Formimi i kripërave nga acidet hidroksi: Laktati i kalciumit përdoret në mjekësi si preparat kalciumi.
Rrëshqitja 32
Vetitë kimike III. Reaksionet e halogjenimit (në CH - qendër acid): CH3 CH2 COOH + Br2 CH3 CH COOH + HBr Br acid propionik α-acid bromopropionik
Rrëshqitja 33
Vetitë kimike IV. Reaksionet e dekarboksilimit Reaksionet in vitro ndodhin kur nxehen, in vivo me pjesëmarrjen e enzimave të dekarboksilazës. a) in vitro: HOOC COOH HCOOH + CO2 tek anhidridi suksinik i acidit succinic
Rrëshqitja 34
Vetitë kimike COOH COOH CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 COOH acidi glutarik acidi butirik F -CO2 b) in vivo:
Rrëshqitja 35
Vetitë kimike c) Reaksionet e dekarboksilimit oksidativ Shembull: Shndërrimi i PVC në mitokondri me pjesëmarrjen e dekarboksilazës (F), dehidrogjenazës (NAD+) dhe koenzimës A (HS - KoA). O H3C C COOH H3C C O H O H3C C + NAD H - -H+ S KoA F -CO2 HS – KoA, NAD+ Acetyl -KoA Acetil koenzima A është e përfshirë në ciklin e acidit trikarboksilik ose ciklin e Krebsit.
Rrëshqitja 36
Rrëshqitja 37
Vetitë kimike V. Reaksionet e esterifikimit ose zëvendësimit nukleofilik (SN) në atomin e karbonit të hibridizuar sp2 Shembull: acid acetik alkool etilik etil acetat ujë
Rrëshqitja 38
Vetitë kimike VI. Dehidrimi ndërmolekular me formimin e anhidrideve (duke kaluar avujt e acidit mbi agjentët largues të ujit P2O5, H2SO4conc: “Anhidrid” (një – grimcë negative, greqisht udor – ujë) do të thotë “i privuar nga uji”.
Rrëshqitja 39
Vetitë kimike VII. Oksidimi i acideve karboksilike Në trup, acidet karboksilike oksidohen kryesisht për shkak të të ashtuquajturave. b-oksidimi. Përveç kësaj, α- dhe w-oksidimi ndodh gjithashtu in vivo. In vitro, disa reaksione të ngjashme të b-oksidimit mund të kryhen duke përdorur 3% peroksid hidrogjeni.
Rrëshqitja 40
Vetitë kimike Procesi i α-oksidimit ndodh në peroksisome. Kur ky proces ndërpritet, zhvillohet sindroma Refsum, e karakterizuar nga grumbullimi i acidit fitanik në tru. a-Oksidimi:
Rrëshqitja 41
Vetitë kimike Oksidimi i acideve dikarboksilike in vivo: acidi succinic acid fumarik
Rrëshqitja 42
Vetitë kimike VII. Reaksionet e oksidimit të acideve hidroksi a) Oksidimi i acidit laktik COOH COOH HO C H C O CH3 CH3 acid laktik + NAD+ - NAD H, - H+ acid piruvik
Acidet karboksilike
Sllajde: 41 Fjalë: 1295 Tinguj: 24 Efekte: 62Acidet karboksilike. Të gjithë acidet karboksilike kanë një grup funksional. Si quhen acidet karboksilike? Detyra e vetëkontrollit. Nomenklatura e acideve karboksilike. Acidet karboksilike në natyrë. Formula e përgjithshme e acideve karboksilike. Struktura e grupit karboksil. Vetitë fizike të acideve karboksilike. Vetitë fizike të acideve karboksilike të ngopura. Vetitë kimike të acideve karboksilike. Reagimi me halogjenet. Përgatitja e acideve karboksilike. Molekulat e acidit karboksilik formojnë dimerë. Përsëriteni përcaktimin e acideve karboksilike. Nomenklatura e estereve. Esteret në natyrë. Acetat bakri. - Acidet 1.ppt
Ndërveprimi i acideve karboksilike
Sllajde: 14 Fjalë: 359 Tinguj: 0 Efekte: 0Acidet karboksilike. Përbërja e acideve karboksilike monobazike të ngopura korrespondon me formulën e përgjithshme O R – C OH. Klasifikimi. Shembuj të acideve. Izomerizmi. Struktura. Vetitë fizike dhe kimike. Acidet më të ulëta karboksilike janë lëngje me erë të fortë, shumë të tretshëm në ujë. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Metodat e marrjes. 4. Hidroliza e estereve: 5. Hidroliza e anhidrideve acide: Metodat specifike të përgatitjes. Për acidet individuale, ekzistojnë metoda specifike të përgatitjes: Përdorimi i acideve karboksilike. Ngjitës. Herbicidet. Konservues, erëza. Parfume, kozmetikë. - Acidet karboksilike.ppt
Vetitë e acideve karboksilike
Sllajde: 21 Fjalë: 424 Tinguj: 0 Efekte: 96Acidet karboksilike. Kimi organike klasa e 11-të. –Grupi karboksil COOH. Acidi metanedioik (acidi dikarboksilik). Acidi 2-hidroksipropanetrik (2-hidroksi-1,2,3-acid propanetrikarboksilik). Vetitë fizike. Polarizimi i një molekule. Mundësia e formimit të lidhjeve hidrogjenore. Pika të larta vlimi. Dimer i acidit acetik. Tretshmëria në ujë. Struktura e grupit karboksil. Radikalët. Nukleofile. Elektrofile. Vetitë kimike. Ato shfaqin veti të përgjithshme të acideve. Acidi karboksilik. Karboksilate magnezi. Acidi etanoik. Etanat magnezi. Etanat kalciumi. Metan natriumi. - Acidet karboksilike 1.ppt
Acidet karboksilike në natyrë
Sllajde: 20 Fjalë: 379 Tinguj: 0 Efekte: 0Acidet karboksilike. Formulat dhe emrat e disa acideve të zakonshme. Formulat dhe emrat e mbetjeve acide. Acidet më të ulëta karboksilike. - lëngje pa ngjyrë me erë të fortë. Ndërsa masa molare rritet, pika e vlimit rritet. ...Acidet karboksilike në natyrë: C2H5COOH – rrëshirë peme. C3H7COOH – gjalpë. C4H9COOH – rrënjët e barit të sanëzës. C6H5COOH – vaj karafili. Acidet karboksilike më të thjeshta. Vini re se... acidi HCOOH hyn në një reaksion "pasqyrë argjendi" si aldehidet: Dhe dekompozohet nën ndikimin e agjentëve që largojnë ujin: Prodhimi i acideve karboksilike. - Acidet karboksilike 2.ppt
Acidi karboksilik
Sllajde: 9 Fjalë: 193 Tinguj: 0 Efekte: 0Prezantimi. Acidet karboksilike. Qëllimi i mësimit. Konsideroni bazat e nomenklaturës ndërkombëtare dhe të parëndësishme, përdorimin e acideve karboksilike. Analizoni strukturën e grupit karboksilik dhe parashikoni sjelljen kimike të acideve karboksilike. Klasifikimi i acideve karboksilike. Sipas numrit të grupeve karboksil. E pakufizuar. Aromatike. monobazike. Dibazik. Polybazike. Kufiri. Sipas llojit të radikalit hidrokarbur. Formula e përgjithshme e acideve monobazike të serisë kufizuese. CnH2n+1COOH ku n mund të jetë zero. Acidet karboksilike më të thjeshta. Formulat dhe emrat e disa acideve karboksilike. - Acidet karboksilike 3.ppt
Acidet karbonike
Sllajde: 14 Fjalë: 889 Tinguj: 0 Efekte: 0Acidet karboksilike. Struktura. Acidet organike që përmbajnë një grup karboksil në molekulë janë monobazike. Acidet karboksilike që përmbajnë dy grupe karboksilike quhen dybazike. Acidi oksalik. Acidet karboksilike të ngopura (ose të ngopura) nuk përmbajnë lidhje α në radikalin hidrokarbur. Për shembull, acidi benzoik: Nomenklatura dhe izomerizmi. Numërimi i atomeve të karbonit fillon me grupin karboksil. Acidi metan (formik). Acidi etanedionik (oksalik). Vetitë fizike të acideve karboksilike monobazike të ngopura. Vetitë kimike. - Acidet karboksilike 4.ppt
Acidet karboksilike të pangopura
Sllajde: 11 Fjalë: 305 Tinguj: 0 Efekte: 37Acidet karboksilike të pangopura. Vetitë fizike. Izomerizmi. Metodat e marrjes. Vetitë kimike. Struktura biologjike. Aplikimi. Acidi akrilik. Acidi metakrilik. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Acidi oleik. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -kon. Acidi linoleik. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-kon. Acidi linolenik. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Izomerizmi i acideve karboksilike të pangopura. Zinxhiri i karbonit. Pozicionet e lidhjeve të dyfishta. Gjeometrike (izomeria cis-trans). Izomerët gjeometrikë të acidit oleik. Oksidet e azotit. Acidi Elaidik. - Acidet karboksilike 5.ppt
Acidet acetike dhe stearik
Sllajde: 14 Fjalë: 236 Tinguj: 0 Efekte: 0Klasa 9 Mësimi 6. Acidet karboksilike. Plani i mësimit. Koncepti i acideve karboksilike. Acidi acetik. Acidi stearik. Pyetje dhe ushtrime. 1. Koncepti i acideve karboksilike. Formula strukturore e grupit karboksil është: O C O H. -Coon. Acidi karboksilik. Anion karboksilate. Midis acideve karboksilike, ka një ton "personash" të famshëm. Në acide ka grupe karboksile, por të gjitha acidet këtu nuk janë të forta. 2. Acidi acetik. Acidi acetik CH3COOH është acidi organik më i vjetër. Acidi acetik i pastër është një lëng me ngjyra me erë të fortë. Acidi acetik përdoret në sasi të mëdha në industrinë kimike. - Acidet karboksilike 6.ppt
Kimia e acideve karboksilike
Sllajde: 14 Fjalë: 341 Tinguj: 0 Efekte: 0Acidet karboksilike. Ligjërata. 1. Përcaktimi i acideve. 2. Seri homologe. Përfaqësuesit më të thjeshtë janë acidet karboksilike monobazike të ngopura. Grupet karbonil dhe hidroksil, të cilët formojnë një grup të vetëm funksional karboksil. Vetitë e acideve karboksilike varen nga disponueshmëria. Zëvendësimi ndodh në atomin e dytë të karbonit dhe ndodh në katalizator. Ky reagim është i ndërmjetëm për prodhimin e aminoacideve. Grupi karboksilik i acideve. Grupi aldehid. Acidi oleik. 9,10 – acid dibromostearik. Acidi oleik i përket acideve karboksilike më të larta të pangopura. - Kimia e acideve karboksilike.ppt
Klasat e acideve karboksilike
Sllajde: 33 Fjalë: 809 Tinguj: 0 Efekte: 13Komponimet organike që përmbajnë oksigjen. Acidet karboksilike. Përgatitja e acideve karboksilike. Formula e përgjithshme. Përkufizimi. Klasifikimi i acideve karboksilike. Klasifikimi i acideve karboksilike sipas natyrës së radikalit hidrokarbur. Klasifikimi i acideve karboksilike sipas numrit të grupeve funksionale. Përfaqësues të acideve karboksilike monobazike. Seritë homologe të acideve. Nomenklatura e acideve karboksilike. Izomerizmi i acideve karboksilike. Vetitë fizike të acideve karboksilike. Aplikimi i acideve karboksilike. Prodhimi i përbërjeve organike. Acidi metilbutanoik. Grupi funksional. - Klasat e acideve karboksilike.ppt
Shembuj të acideve karboksilike
Sllajde: 15 Fjalë: 563 Tinguj: 0 Efekte: 10Acidet karboksilike. Studioni strukturën. Këto janë substanca organike. Acidi valerik. Treguesi. Acidi formik. Klasifikimi i acideve karboksilike. Acidi oksalik. Acidi citrik. Acidi acetik. Vetitë kimike të acideve karboksilike. Ata formojnë etere. Acidi stearik. Acidet. - Shembuj të acideve karboksilike.ppt
Vetitë e acideve karboksilike
Sllajde: 24 Fjalë: 328 Tinguj: 0 Efekte: 0Zhvillimi i një mësimi në kimi. Koncepti i një grupi funksional. Ndoshta ai që mendon se mundet. Karakterizoni një klasë të re të substancave organike. Acidi. Vetitë acidike. Grupi karboksil. Acidet karboksilike monobazike. Substancat organike. Plani i karakterizimit. Acidet karboksilike. Klasifikimi. Izomerizmi strukturor. Vetitë fizike. Struktura e dimerit. Zhvendosja e elektroneve. Vetitë kimike. Shpërbërja në tretësirë ujore. Vetitë. - Vetitë e acideve karboksilike.ppt
Acidet karboksilike dhe vetitë e tyre
Rrëshqitje: 28 Fjalë: 1463 Tinguj: 0 Efekte: 65Acidet karboksilike. Zbulimi i acideve. Fakte interesante historike në lidhje me acidet organike. Hithra që përmban acid formik. Acidet karboksilike në natyrë. Acidi formik u izolua për herë të parë në shekullin e 17-të. Acidi acetik është i përhapur gjerësisht në natyrë. Substancat organike. R-COOH. Nomenklatura e acideve karboksilike. Klasifikimi. Acidet dikarboksilike. Algoritmi për emërtimin e acideve karboksilike. Algoritmi për shkrimin e formulave të acideve karboksilike. Emërtoni substancën. Acidi etanoik ose acetik. Acidi kloroacetik ose acidi kloroetanoik. Cili acid është më i fortë? - Acidet karboksilike dhe vetitë e tyre.pptx
Vetitë kimike të acideve karboksilike
Sllajde: 17 Fjalë: 666 Tinguj: 0 Efekte: 25Vetitë kimike të acideve karboksilike. Rruga drejt dijes. Vetitë kimike. Grupi funksional. Formulat e acideve karboksilike. Emri i acideve karboksilike. Emra të parëndësishëm për acidet karboksilike. Struktura e grupit karboksil. Acidi formik. Acidi salicilik. Acidi oksalik. Vetitë kimike të acideve inorganike. Karakteristikat e përgjithshme të acideve karboksilike. Acidet karboksilike. Detyrë. - Vetitë kimike të acideve karboksilike.ppt
Derivatet e acidit karboksilik
Sllajde: 19 Fjalë: 412 Tinguj: 0 Efekte: 127Derivatet funksionale të acideve karboksilike. Karboksil. Keton. Produkte zëvendësuese për acidet karboksilike. Esteret. Esterifikimi. Acidi metan (formik). Amidet. Metanamide. Vetitë kimike të estereve dhe amideve. Hidroliza e acidit. Procesi i kthyeshëm. Katalizator. Hidroliza e amideve. Largimi nga nukleofili. Hidroliza e estereve. Esteret e acideve minerale. Esteret e acidit sulfurik. Esteret e acidit fosforik. - Derivatet e acideve karboksilike.ppt
Acidet karboksilike të ngopura
Rrëshqitje: 41 Fjalë: 1517 Tinguj: 24 Efekte: 62Struktura e acideve karboksilike monobazike. Acidet karboksilike. Të gjithë acidet karboksilike kanë një grup funksional. Detyra e vetëkontrollit. Emra të parëndësishëm. Seri homologe. Vetitë fizike. Vetitë kimike të acideve karboksilike. Reagojnë me oksidet bazë. Cili nga këto acide është më i fortë? Përgatitja e acideve karboksilike. Etani. Përkufizimi. Substancat organike. Zgjidhni formulën e acidit karboksilik. Përsëriteni përcaktimin e acideve karboksilike. Teoria. Nomenklatura e estereve. Izobutil acetat. Emërtoni acidet karboksilike. Acidi dimetilheksanoik. Acetat bakri. - Acidet karboksilike të ngopura.ppt
Acidet karboksilike monobazike të ngopura
Sllajde: 13 Fjalë: 764 Tinguj: 1 Efekte: 20Struktura dhe nomenklatura e acideve karboksilike të ngopura. Acidet karboksilike monobazike të ngopura. Acidet karboksilike. Llojet e izomerizmit. Atomi i karbonit. Emërtoni acidet karboksilike. Emra të parëndësishëm. Acidet karboksilike monobazike. Vetitë fizike. Historia e zbulimit. Acidi formik. Substancat e gazta. Substancat organike. - Kufizoni acidet karboksilike monobazike.ppt
Acidet yndyrore
Sllajde: 44 Fjalë: 2065 Tinguj: 0 Efekte: 0Acidet yndyrore të pangopura si molekula sinjalizuese. 1. Lipidomika dhe lipidologjia. Paradigma klasike: Paradigma e epokës postgjenomike: Interesi për lipidomikë shoqërohet me: 1. Ndryshimet në qasjet e përgjithshme për studimin e qelizave. Lipidologjia. Indet dhe qelizat. Ekstraktet lipidike. Profili i lipideve. Enzimat, proteinat. Menaxhimi i sistemit. Lipidomika. Vendi i lipidomikës midis "-omikëve" të tjerë. Ndërtimi i sistemit. Parashikimi. Diagnostifikimi. Mjekimi. 2. Acidi arakidonik dhe acidet e tjera yndyrore të polienit si molekula sinjalizuese. n-6 linoleik (18:2n-6) g-linolenik (18:3n-6) dihomo-g - linolenik (18:3n-6) arakidonik (20:4n-6) dokosatetraenoik (22:4n-6) dokosapentaenoik (22:5n-6). - Acidet yndyrore.ppt
Acidi omega
Sllajde: 12 Fjalë: 617 Tinguj: 0 Efekte: 0Acidet yndyrore të pangopura OMEGA 3 dhe OMEGA 6 (PUFA). Struktura dhe funksioni i epitelit të mukozës dhe lëkurës është i prishur. Dëmtimi i lëkurës është gjithashtu tipik: ndodhin çrregullime dermatologjike dhe ka një predispozitë për infeksion me marimangat nënlëkurore. Acidet yndyrore eicosapentaenoic dhe docosahexaenoic, që i përkasin grupit OMEGA 3, ngadalësojnë rritjen e tumoreve. Me marrjen e pamjaftueshme të PUFA-ve, kafshët përjetojnë rritje më të ngadaltë, ulje të fertilitetit dhe përkeqësim të gjendjes fiziologjike. Kohët e fundit janë kryer studime që tregojnë efektin e acideve yndyrore OMEGA 3 dhe OMEGA 6 si modulatorë të sistemit imunitar. -
