Komponenti i varur i ligjit periodik është. Ligji periodik dhe sistemi periodik i D. Mendelejevit (leksion). Struktura e Tabelës Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendelejevi

ZBULIMI I LIGJIT PERIODIK

Ligji periodik u zbulua nga D.I Mendeleev gjatë punës në tekstin e librit shkollor "Bazat e kimisë", kur hasi në vështirësi në sistemimin e materialit faktik. Nga mesi i shkurtit 1869, duke menduar për strukturën e librit shkollor, shkencëtari gradualisht arriti në përfundimin se vetitë e substancave të thjeshta dhe masat atomike të elementeve janë të lidhura me një model të caktuar.

Zbulimi i tabelës periodike të elementeve nuk u bë rastësisht, ai ishte rezultat i punës së madhe, punës së gjatë dhe të mundimshme, e cila u shpenzua nga vetë Dmitry Ivanovich dhe shumë kimistë nga radhët e paraardhësve dhe bashkëkohësve të tij. “Kur fillova të finalizoja klasifikimin tim të elementeve, shkrova në karta të veçanta çdo element dhe përbërjet e tij dhe më pas, duke i renditur sipas renditjes së grupeve dhe serive, mora tabelën e parë vizuale të ligjit periodik. Por ky ishte vetëm akordi i fundit, rezultat i gjithë punës së mëparshme...” tha shkencëtari. Mendeleev theksoi se zbulimi i tij ishte rezultat i njëzet viteve të të menduarit për lidhjet midis elementeve, duke menduar për marrëdhëniet e elementeve nga të gjitha anët.

Më 17 shkurt (1 mars), dorëshkrimi i artikullit, që përmban një tabelë me titull "Një eksperiment mbi një sistem elementësh bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmëritë kimike", u plotësua dhe u dorëzua në shtyp me shënime për shtypësit dhe datën. "17 shkurt 1869." Njoftimi për zbulimin e Mendelejevit u bë nga redaktori i Shoqatës Ruse Kimike, Profesor N.A. Menshutkin, në një mbledhje të shoqërisë më 22 shkurt (6 mars), 1869. Vetë Mendeleev nuk ishte i pranishëm në takim, pasi në atë kohë, me udhëzimet e Shoqërisë së Lirë Ekonomike, ai ekzaminoi fabrikat e djathit Tverskaya dhe provincat e Novgorodit.

Në versionin e parë të sistemit, elementët u renditën nga shkencëtari në nëntëmbëdhjetë rreshta horizontale dhe gjashtë kolona vertikale. Më 17 shkurt (1 mars), zbulimi i ligjit periodik nuk u përfundua aspak, por vetëm filloi. Dmitry Ivanovich vazhdoi zhvillimin dhe thellimin e tij për gati tre vjet të tjerë. Në 1870, Mendeleev publikoi versionin e dytë të sistemit në "Bazat e Kimisë" ("Sistemi Natyror i Elementeve"): kolonat horizontale të elementeve analoge u shndërruan në tetë grupe të rregulluara vertikalisht; gjashtë kolonat vertikale të versionit të parë u bënë periudha duke filluar me metal alkali dhe duke përfunduar me halogjen. Çdo periudhë u nda në dy seri; elementet e serive të ndryshme të përfshira në grup formuan nëngrupe.

Thelbi i zbulimit të Mendelejevit ishte se me një rritje të masës atomike të elementeve kimike, vetitë e tyre nuk ndryshojnë në mënyrë monotone, por periodike. Pas një numri të caktuar elementësh me veti të ndryshme, të renditur në rritjen e peshës atomike, vetitë fillojnë të përsëriten. Dallimi midis punës së Mendelejevit dhe punës së paraardhësve të tij ishte se Mendelejevi nuk kishte një bazë për klasifikimin e elementeve, por dy - masën atomike dhe ngjashmërinë kimike. Në mënyrë që periodiciteti të vëzhgohej plotësisht, Mendeleev korrigjoi masat atomike të disa elementeve, vendosi disa elementë në sistemin e tij në kundërshtim me idetë e pranuara në atë kohë për ngjashmërinë e tyre me të tjerët dhe la qeliza boshe në tabelë ku elementët nuk ishin zbuluar ende. duhej të ishte vendosur.

Në 1871, bazuar në këto vepra, Mendeleev formuloi Ligjin Periodik, forma e të cilit u përmirësua disi me kalimin e kohës.

Tabela periodike e elementeve pati një ndikim të madh në zhvillimin e mëvonshëm të kimisë. Jo vetëm që ishte klasifikimi i parë natyror i elementeve kimike, duke treguar se ato formojnë një sistem harmonik dhe janë në lidhje të ngushtë me njëri-tjetrin, por ishte gjithashtu një mjet i fuqishëm për kërkime të mëtejshme. Në kohën kur Mendelejevi përpiloi tabelën e tij bazuar në ligjin periodik që zbuloi, shumë elementë ishin ende të panjohur. Mendelejevi jo vetëm që ishte i bindur se duhet të kishte elementë ende të panjohur që do të mbushnin këto hapësira, por ai parashikoi gjithashtu vetitë e elementeve të tillë bazuar në pozicionin e tyre midis elementeve të tjerë të tabelës periodike. Gjatë 15 viteve të ardhshme, parashikimet e Mendelejevit u konfirmuan shkëlqyeshëm; u zbuluan të tre elementët e pritshëm (Ga, Sc, Ge), që ishte triumfi më i madh i ligjit periodik.

DI. Mendeleev paraqiti dorëshkrimin "Përvoja e një sistemi elementësh bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmërinë kimike" // Biblioteka Presidenciale // Dita në Histori http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006

SHOQËRIA KIMIKE RUSE

Shoqëria Ruse Kimike është një organizatë shkencore e themeluar në Universitetin e Shën Petersburgut në 1868 dhe ishte një shoqatë vullnetare e kimistëve rusë.

Nevoja për krijimin e Shoqërisë u njoftua në Kongresin e I-rë të Natyralistëve dhe Mjekëve Ruse, të mbajtur në Shën Petersburg në fund të dhjetorit 1867 - fillimi i janarit 1868. Në Kongres u njoftua vendimi i pjesëmarrësve të Seksionit Kimik. :

"Seksioni Kimik shprehu një dëshirë unanime për t'u bashkuar në Shoqërinë Kimike për komunikimin e forcave tashmë të krijuara të kimistëve rusë. Seksioni beson se kjo shoqëri do të ketë anëtarë në të gjitha qytetet e Rusisë dhe se botimi i saj do të përfshijë veprat e të gjithë kimistëve rusë, të botuara në rusisht".

Në këtë kohë, shoqëritë kimike ishin krijuar tashmë në disa vende evropiane: Shoqëria Kimike e Londrës (1841), Shoqëria Franceze Kimike (1857), Shoqëria Kimike Gjermane (1867); Shoqëria Amerikane Kimike u themelua në 1876.

Karta e Shoqërisë Kimike Ruse, e përpiluar kryesisht nga D.I Mendeleev, u miratua nga Ministria e Arsimit Publik më 26 tetor 1868 dhe mbledhja e parë e Shoqatës u zhvillua më 6 nëntor 1868. Fillimisht, ajo përfshinte 35 kimistë nga. Shën Petersburg, Kazan, Moskë, Varshavë, Kiev, Kharkov dhe Odessa. N. N. Zinin u bë Presidenti i parë i Shoqërisë Kulturore Ruse, dhe N. A. Menshutkin u bë sekretar. Anëtarët e shoqërisë paguanin tarifat e anëtarësimit (10 rubla në vit), anëtarët e rinj u pranuan vetëm me rekomandimin e tre ekzistuesve. Në vitin e parë të ekzistencës së saj, RCS u rrit nga 35 në 60 anëtarë dhe vazhdoi të rritet pa probleme në vitet në vijim (129 në 1879, 237 në 1889, 293 në 1899, 364 në 1909, 565 në 1917).

Në 1869, Shoqëria Ruse Kimike kishte organin e saj të shtypur - Revistën e Shoqërisë Ruse Kimike (ZHRKhO); Revista botohej 9 herë në vit (në muaj, me përjashtim të muajve të verës). Redaktori i ZhRKhO nga 1869 deri në 1900 ishte N. A. Menshutkin, dhe nga 1901 deri në 1930 - A. E. Favorsky.

Në 1878, Shoqëria Ruse Kimike u bashkua me Shoqërinë Ruse Fizike (e themeluar në 1872) për të formuar Shoqërinë Ruse Fiziko-Kimike. Presidentët e parë të Shoqërisë Federale Kimike Ruse ishin A. M. Butlerov (në 1878-1882) dhe D. I. Mendeleev (në 1883-1887). Në lidhje me bashkimin në 1879 (nga vëllimi i 11-të), "Revista e Shoqërisë Kimike Ruse" u riemërua në "Revista e Shoqërisë Fiziko-Kimike Ruse". Frekuenca e botimit ishte 10 numra në vit; Revista përbëhej nga dy pjesë - kimike (ZhRKhO) dhe fizike (ZhRFO).

Shumë vepra të klasikëve të kimisë ruse u botuan për herë të parë në faqet e ZhRKhO. Mund të vëmë re veçanërisht punën e D. I. Mendeleev për krijimin dhe zhvillimin e tabelës periodike të elementeve dhe A. M. Butlerov, lidhur me zhvillimin e teorisë së tij të strukturës së përbërjeve organike; kërkime nga N. A. Menshutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov, L. A. Chugaev në fushën e kimisë inorganike dhe fizike; V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev dhe A. E. Arbuzov në fushën e kimisë organike. Gjatë periudhës 1869-1930, në ZhRKhO u botuan 5067 studime kimike origjinale, abstrakte dhe artikuj përmbledhës për çështje të caktuara të kimisë, si dhe u botuan përkthime të veprave më interesante nga revista të huaja.

RFCS u bë themeluesi i Kongreseve të Mendelejevit për Kiminë e Përgjithshme dhe të Aplikuar; Tre kongreset e para u mbajtën në Shën Petersburg në 1907, 1911 dhe 1922. Në 1919, botimi i ZHRFKhO u pezullua dhe rifilloi vetëm në 1924.

Alkimistët gjithashtu u përpoqën të gjenin një ligj të natyrës në bazë të të cilit do të ishte e mundur të sistemoheshin elementët kimikë. Por atyre u mungonte informacioni i besueshëm dhe i detajuar për elementët. Nga mesi i shekullit të 19-të. njohuritë për elementet kimike u bënë të mjaftueshme dhe numri i elementeve u rrit aq shumë sa në shkencë lindi nevoja natyrore për t'i klasifikuar ato. Përpjekjet e para për të klasifikuar elementët në metale dhe jometale rezultuan të pasuksesshme. Paraardhësit e D.I. Mendeleev (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) bënë shumë për t'u përgatitur për zbulimin e ligjit periodik, por nuk ishin në gjendje të kuptonin të vërtetën. Dmitry Ivanovich vendosi një lidhje midis masës së elementeve dhe vetive të tyre.

Dmitry Ivanovich lindi në Tobolsk. Ai ishte fëmija i shtatëmbëdhjetë në familje. Pas mbarimit të shkollës së mesme në vendlindjen e tij, Dmitry Ivanovich hyri në Institutin Kryesor Pedagogjik në Shën Petersburg, pas së cilës shkoi në një udhëtim shkencor dyvjeçar jashtë vendit me një medalje ari. Pasi u kthye, ai u ftua në Universitetin e Shën Petersburgut. Kur Mendeleev filloi të jepte leksione për kiminë, ai nuk gjeti asgjë që mund t'u rekomandohej studentëve si një mjet mësimor. Dhe ai vendosi të shkruajë një libër të ri - "Bazat e Kimisë".

Zbulimit të ligjit periodik i parapriu 15 vjet punë e palodhur. Më 1 mars 1869, Dmitri Ivanovich synonte të largohej nga Shën Petersburg për në provincat për punë.

Ligji periodik u zbulua bazuar në një karakteristikë të atomit - masa atomike relative .

Mendeleev i renditi elementet kimike në rendin në rritje të masave të tyre atomike dhe vuri re se vetitë e elementeve përsëriten pas një periudhe të caktuar - një periudhë, Dmitry Ivanovich rregulloi periudhat njëra nën tjetrën, në mënyrë që elementë të ngjashëm të ndodheshin nën njëri-tjetrin - në të njëjtën vertikale, kështu që sistemi periodik u ndërtua elemente.

1 mars 1869 Formulimi i ligjit periodik nga D.I. Mendelejevi.

Vetitë e substancave të thjeshta, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga peshat atomike të elementeve.

Fatkeqësisht, në fillim kishte shumë pak mbështetës të ligjit periodik, madje edhe midis shkencëtarëve rusë. Kundërshtarët janë të shumtë, sidomos në Gjermani dhe Angli.
Zbulimi i ligjit periodik është një shembull i shkëlqyer i largpamësisë shkencore: në 1870, Dmitry Ivanovich parashikoi ekzistencën e tre elementëve të panjohur atëherë, të cilët ai i quajti ekasilicon, ekaaluminium dhe ekaboron. Ai ishte në gjendje të parashikonte saktë vetitë më të rëndësishme të elementeve të rinj. Dhe më pas, 5 vjet më vonë, në 1875, shkencëtari francez P.E. Lecoq de Boisbaudran, i cili nuk dinte asgjë për punën e Dmitry Ivanovich, zbuloi një metal të ri, duke e quajtur atë galium. Në një numër të vetive dhe metodës së zbulimit, galiumi përkoi me eka-aluminin e parashikuar nga Mendeleev. Por pesha e tij doli të ishte më pak se sa ishte parashikuar. Përkundër kësaj, Dmitry Ivanovich dërgoi një letër në Francë, duke këmbëngulur në parashikimin e tij.
Bota shkencore ishte e habitur nga parashikimi i Mendelejevit për vetitë ekaalumini doli të ishte kaq e saktë. Që nga ky moment, ligji periodik fillon të zërë vend në kimi.
Në 1879, L. Nilsson zbuloi skandalin në Suedi, i cili mishëronte atë që parashikoi Dmitry Ivanovich ekabor .
Në 1886, K. Winkler zbuloi germanium në Gjermani, i cili doli të ishte ekasilicium .

Por gjeniu i Dmitry Ivanovich Mendeleev dhe zbulimet e tij nuk janë vetëm këto parashikime!

Në katër vende të tabelës periodike, D.I Mendeleev i renditi elementët jo në rendin e rritjes së masave atomike:

Në fund të shekullit të 19-të, D.I. Mendeleev shkroi se, me sa duket, atomi përbëhet nga grimca të tjera më të vogla. Pas vdekjes së tij në 1907, u vërtetua se atomi përbëhet nga grimca elementare. Teoria e strukturës atomike konfirmoi korrektësinë e Mendeleevit, rirregullimet e këtyre elementeve jo në përputhje me rritjen e masave atomike janë plotësisht të justifikuara.

Formulimi modern i ligjit periodik.

Vetitë e elementeve kimike dhe komponimeve të tyre varen periodikisht nga madhësia e ngarkesës së bërthamave të atomeve të tyre, e shprehur në përsëritshmërinë periodike të strukturës së shtresës së jashtme elektronike të valencës.
Dhe tani, më shumë se 130 vjet pas zbulimit të ligjit periodik, ne mund të kthehemi te fjalët e Dmitry Ivanovich, të marra si motoja e mësimit tonë: "Për ligjin periodik, e ardhmja nuk kërcënon shkatërrimin, por vetëm superstrukturën dhe premtohet zhvillimi”. Sa elementë kimikë janë zbuluar deri tani? Dhe kjo është larg kufirit.

Një paraqitje grafike e ligjit periodik është sistemi periodik i elementeve kimike. Kjo është një përmbledhje e shkurtër e të gjithë kimisë së elementeve dhe përbërjeve të tyre.

Ndryshimet në vetitë në tabelën periodike me rritjen e peshave atomike në periudhë (nga e majta në të djathtë):

1. Vetitë metalike janë zvogëluar

2. Vetitë jometalike rriten

3. Vetitë e oksideve dhe hidroksideve më të larta ndryshojnë nga bazike përmes amfoterike në acide.

4. Valenca e elementeve në formulat e oksideve më të larta rritet nga IteVII, dhe në formulat e përbërjeve të avullueshme të hidrogjenit zvogëlohet nga IV teI.

Vetitë e elementeve kimike dhe komponimeve të tyre varen periodikisht nga madhësia e ngarkesës së bërthamave të atomeve të tyre, e shprehur në përsëritshmërinë periodike të strukturës së shtresës së jashtme elektronike të valencës.
Dhe tani, më shumë se 130 vjet pas zbulimit të ligjit periodik, mund të kthehemi te fjalët e Dmitry Ivanovich, të marra si motoja e mësimit tonë: "Për ligjin periodik, e ardhmja nuk kërcënon shkatërrimin, por vetëm superstrukturën dhe premtohet zhvillimi”. Sa elementë kimikë janë zbuluar deri tani? Dhe kjo është larg kufirit.

Një paraqitje grafike e ligjit periodik është sistemi periodik i elementeve kimike. Kjo është një përmbledhje e shkurtër e të gjithë kimisë së elementeve dhe përbërjeve të tyre.

Ndryshimet në vetitë në tabelën periodike me rritjen e peshave atomike në periudhë (nga e majta në të djathtë):

1. Vetitë metalike janë zvogëluar

2. Vetitë jometalike rriten

3. Vetitë e oksideve dhe hidroksideve më të larta ndryshojnë nga bazike përmes amfoterike në acide.

4. Valenca e elementeve në formulat e oksideve më të larta rritet nga I në VII dhe në formulat e përbërjeve të avullueshme të hidrogjenit zvogëlohet nga IV në I.

Parimet themelore të ndërtimit të tabelës periodike.

Shenja sasiore. Ngjashmëria në strukturën e guaskës së jashtme.

Përsëritshmëria periodike e strukturës së guaskës së jashtme përcakton ngjashmërinë e vetive kimike.Çdo periudhë e re fillon me shfaqjen e një shtrese të re elektronike me një elektron. Dhe ky është gjithmonë një metal alkali. Një paraqitje grafike e ligjit periodik është tabela periodike. Ai përmban 7 periudha dhe 8 grupe.

1. Numri serial i një elementi kimik- numri i dhënë elementit gjatë numërimit të tij. Tregon numrin total të elektroneve në një atom dhe numrin e protoneve në bërthamë, përcakton ngarkesën e bërthamës së një atomi të një elementi kimik të caktuar.

2. Periudha

– elemente kimike të renditura në një rresht (vetëm 7 perioda). Periudha përcakton numrin e niveleve të energjisë në një atom. Periudhat e vogla (1 – 3) përfshijnë vetëm elementet s dhe p (elementet e nëngrupeve kryesore) dhe përbëhen nga një rresht; ato të mëdha (4 – 7) përfshijnë jo vetëm elementet s dhe p (elementet e nëngrupeve kryesore), por edhe d- dhe f-elementet (elementet e nëngrupeve dytësore) dhe përbëhen nga dy rreshta.

3. Grupet– elementet kimike të vendosura në një kolonë (janë vetëm 8 grupe).

Grupi përcakton numrin e elektroneve të nivelit të jashtëm për elementët e nëngrupeve kryesore, si dhe numrin e elektroneve të valencës në një atom të një elementi kimik. Nëngrupi kryesor (A)

– përfshin elemente të periudhave të mëdha dhe të vogla (vetëm elementet s dhe p).

Nëngrupi anësor (B) – përfshin elemente vetëm të periudhave të mëdha (vetëm elementet d- ose f). Miratimi i teorisë atomike-molekulare në kapërcyellin e shekujve 18-19. u shoqërua me një rritje të shpejtë të numrit të elementeve kimike të njohura. Vetëm në dekadën e parë të shekullit XIX. U zbuluan 14 elementë të rinj. Kimisti anglez G. Davy (1778-1829) përdori elektrolizën për të marrë gjashtë elementë të rinj në një vit - natrium, kalium, magnez, kalcium, stroncium dhe barium. Deri në vitin 1830, numri i elementeve të njohur arriti në 55. vetitë e trupave të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga peshat atomike të elementeve..

Pavarësisht nga rëndësia e madhe e zbulimit të Mendelejevit, ai përfaqësonte vetëm një përgjithësim brilant empirik të fakteve dhe kuptimi i tyre fizik mbeti i paqartë për një kohë të gjatë. Arsyeja ishte se në shek. nuk kishte asnjë kuptim të strukturës komplekse të atomit. Vetë Mendeleev shkroi me këtë rast: "Ndryshueshmëria periodike e trupave të thjeshtë dhe komplekse i nënshtrohet një ligji më të lartë, natyra e të cilit, dhe veçanërisht shkaku, nuk ka ende mjete për të kuptuar, sipas të gjitha gjasave, ajo qëndron në themelin parimet e mekanikës së brendshme të atomeve dhe grimcave.

Të dhënat mbi strukturën e bërthamës atomike dhe shpërndarjen e elektroneve në atome na lejojnë të hedhim një vështrim të ri në ligjin periodik, i cili në formulimin e tij modern thotë: vetitë e substancave të thjeshta, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga ngarkesa e bërthamës atomike (numri rendor).

Ky formulim i ligjit nuk bie ndesh me formulimin e dhënë nga Mendelejevi. Ai bazohet vetëm në të dhëna të reja që i japin ligjit vlefshmëri fizike dhe konfirmojnë korrektësinë e tij. Shembuj që ilustrojnë manifestimin e ligjit periodik të elementeve kimike mund të jenë varësia periodike e densitetit të substancave të thjeshta në gjendje të ngurtë nga numri atomik i elementit (ngarkesa bërthamore), ose karakteristika të tilla të një atomi si madhësia e tij, energjia e jonizimit. , elektronegativiteti, gjendja e oksidimit, të cilat kanë një varësi periodike nga bërthama atomike e ngarkesës ( oriz. 4.3).

Forma tabelare e paraqitjes së ligjit periodik është tabela periodike e elementeve kimike, zhvilluar nga Mendeleev në 1869–1871.

Oriz. 4.3.Varësia e dendësisë së substancave të thjeshta në gjendje të ngurtë nga numri atomik.

Në sistemin periodik të elementeve kimike, të gjithë elementët kimikë të njohur aktualisht janë të renditur në rend rritës të ngarkesave të bërthamave të tyre atomike, numerikisht të barabartë me numrin atomik të elementit dhe formojnë 7 periudha horizontale, secila prej të cilave, me përjashtim të e para, fillon me një metal alkali dhe përfundon me një gaz inert, dhe , periudha e shtatë është e paplotë. Tre periudhat e para, të përbëra nga një rresht, quhen të vogla, pjesa tjetër - e madhe.

Vertikalisht, elementët kimikë janë rregulluar në 8 kolona-grupe vertikale, dhe secili grup ndahet në dy nëngrupe - kryesori, i përbërë nga elementë të periudhës së dytë dhe të tretë dhe elementë të ngjashëm të periudhave të mëdha, dhe një dytësor, i përbërë nga metale të periudhave të mëdha. Më vete në fund të tabelës janë elementë me numra serialë 58-71, të quajtur lantanide dhe elementë me numra serialë 90-103, të quajtur aktinide. Në secilën qelizë të sistemit periodik të elementeve kimike, përveç emrit të elementit dhe numrit serik të tij, jepet vlera e masës atomike relative të elementit dhe tregohet shpërndarja e elektroneve sipas niveleve të energjisë ( oriz. 4.4).

Oriz. 4.4. Fragment i tabelës periodike të elementeve kimike.

Bazuar në ligjin periodik të elementeve kimike dhe në tabelën periodike, Mendeleev arriti në përfundimin për ekzistencën e elementeve të rinj, vetitë e të cilave ai i përshkroi në detaje dhe u dha atyre emra konvencionale - ekaboron, ekaalumin dhe ekasilicon. Parashikimet e Mendelejevit u konfirmuan shkëlqyeshëm - të tre elementët u zbuluan dhe morën emrat e atyre vendeve ku u bënë zbulime dhe u gjetën minerale që përmbajnë këta elementë: galium,skandali,germanium. Kështu, Mendeleev kreu një analizë të shkëlqyer teorike të një numri të madh të të dhënave eksperimentale, sintetizoi rezultatet e tij në formën e një ligji të përgjithshëm dhe bëri parashikime të bazuara në të, të cilat së shpejti u konfirmuan eksperimentalisht. Kjo punë është një shembull klasik i një qasjeje shkencore për të kuptuar botën përreth nesh.

Ligji periodik- ligji themelor i kimisë - u zbulua në 1869 vit DI. Mendelejevi. Në atë kohë, atomi konsiderohej ende i pandashëm dhe asgjë nuk dihej për strukturën e tij të brendshme.

Masat atomike(Pastaj - peshat atomike) dhe si bazë u përdorën vetitë kimike të elementeve Ligji periodik D.I. Mendelejevi. DI. Mendeleev, duke renditur 63 elementët e njohur në atë kohë në rendin në rritje të masave të tyre atomike, mori seri natyrore (natyrore) e elementeve kimike, ku vuri në dukje përsëritshmërinë periodike të vetive kimike. Për shembull, një jometal tipik fluor F të përsëritura në elemente klor Cl, brom Br, jod I, vetitë e një metali tipik Litium Li - te elementet natriumi Na Dhe kalium K etj.

Për disa elementë D.I. Mendeleev nuk zbuloi analoge kimike (në alumini Al Dhe silikoni Si, për shembull), duke qenë se në atë kohë nuk njiheshin ende analoge të tillë. Në tabelë ishin menduar hapësira boshe, Por bazuar në përsëritjen periodike shkencëtari parashikoi vetitë e tyre kimike). Pas zbulimit të elementeve përkatëse të parashikimit nga D.I. Mendeleev u konfirmua plotësisht (analog i aluminit - galium Ga, analog i silikonit - germanium Ge).

Ligji periodik i formuluar nga D.I. Mendelejevi paraqitet si më poshtë: vetitë e trupave të thjeshtë, si dhe format dhe vetitë e përbërjeve të elementeve, varen periodikisht nga peshat atomike të elementeve.

Formulimi modern i Ligjit Periodik nga D.I. Mendeleev tingëllon kështu: vetitë e elementeve varen periodikisht nga numri serial.

Ligji periodik D.I. Mendeleev u bë baza për krijimin e shkencëtarëve Tabela Periodike e Elementeve Kimike. Ajo është paraqitur 7 periudhat dhe 8 në grupe.

Periudhat quhen rreshta horizontale të tabelës, të cilat ndahen në të vogla dhe të mëdha. 2 elementë (periudha 1) ose 8 elementë (periudha 2, 3) janë në periudha të vogla, dhe në periudha të mëdha janë 18 elemente (periudha 4, 5) ose 32 elemente (periudha 6), periudha e 7-të mbetet e papërfunduar. Çdo periudhë fillon me metalin tipik nga përfundon në një gaz tipik jometal dhe fisnik.

Në grupe elementet quhen kolona vertikale. Secili grup përfaqësohet nga dy nëngrupe - kryesore Dhe anësor. Një nëngrup është një grup elementësh që janë analogë të plotë kimikë; shpesh elementet e një nëngrupi kanë gjendjen më të lartë të oksidimit që korrespondon me numrin e grupit. Për shembull, gjendja më e lartë e oksidimit (+ II) korrespondon me elementët e nëngrupit berilium Dhe zinku(nëngrupet kryesore dhe dytësore të grupit II), dhe elementet e nëngrupit azotit Dhe vanadium(grupi V) korrespondon me gjendjen më të lartë të oksidimit (+ V).

Vetitë kimike të elementeve në nëngrupet kryesore mund të ndryshojnë nga jometalike në metalike (në nëngrupin kryesor të grupit V, azoti është një jometal, dhe bismuti është një metal) - në një gamë të gjerë. Vetitë e elementeve në nëngrupet anësore ndryshojnë, por jo aq dramatike; për shembull, elementët e grupit dytësor të grupit IV - zirkon, titan, hafnium- shumë të ngjashme në vetitë e tyre (veçanërisht zirkon Dhe hafnium).

Në tabelën periodike në grupin I (Li – Fr), II (Mg – Ra) dhe III (Në, Tl) ndodhen metale tipike. Jometalet ndodhen në grupet VII (F – Në), VI (O–Te), V (N-Si), IV (C, Si) dhe III (B). Disa elementë të grupeve kryesore ( Be, Al, Ge, Sb, Po), si dhe shumë elementë të grupeve anësore mund të shfaqin veti metalike dhe jometalike. Ky fenomen quhet amfotericiteti.

Për disa grupe kryesore përdoren grupe Emrat e rinj: VIII (He – Rn) – gazet fisnike, VII (F – At) – halogjenet, IV (O – Ro) – kalkogjenet, II (Ca – Ra) – metalet alkaline të tokës, I (Li - Fr) - metalet alkali.

Forma e Tabelës Periodike e propozuar nga D.I. Mendeleev, u emërua periudhë e shkurtër, ose klasike. Në kiminë moderne, një formë tjetër përdoret gjithnjë e më shumë - afatgjate, në të cilën të gjitha periudhat - të vogla dhe të mëdha - shtrihen në rreshta të gjatë, duke filluar me një metal alkali dhe duke përfunduar me një gaz fisnik.

Ligji periodik D.I. Mendeleev dhe Tabela Periodike e Elementeve D.I. Mendeleev u bë baza e kimisë moderne.

faqe interneti, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin.