Kimyanın bütün kimyəvi düsturları. Kimya OGE üçün bilməli olduğunuz hər şey

Məktəb kimya kursu üçün əsas düsturlar toplusu

G. P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kimyada əsas düsturların toplusu

Tələbə Cib Bələdçisi

ümumi kimya

Ən mühüm kimyəvi anlayışlar və qanunlar

Kimyəvi element- bu, eyni nüvə yüklü müəyyən bir atom növüdür.

Nisbi atom kütləsi(A r) verilmiş kimyəvi elementin atomunun kütləsinin karbon-12 atomunun (12 C) kütləsindən neçə dəfə böyük olduğunu göstərir.

Kimyəvi maddə– istənilən kimyəvi hissəciklərin toplusu.

Kimyəvi hissəciklər

Formula vahidi– tərkibi verilmiş kimyəvi düstura uyğun gələn şərti hissəcik, məsələn:

Ar – arqon maddəsi (Ar atomlarından ibarətdir),

H 2 O - su maddəsi (H 2 O molekullarından ibarətdir),

KNO 3 – kalium nitrat maddəsi (K + kationlarından və NO 3 ¯ anionlarından ibarətdir).

Fiziki kəmiyyətlər arasındakı əlaqələr

Elementin atom kütləsi (nisbi). B, A r (B):

Harada *T(atom B) – B elementinin atomunun kütləsi;

*t və- atom kütlə vahidi;

*t və = 1/12 T(12 C atomu) = 1,6610 24 q.

Maddənin miqdarı B, n(B), mol:

Harada N(B)– hissəciklərin sayı B;

N A– Avoqadro sabiti (N A = 6,0210 23 mol -1).

Maddənin molar kütləsi V, M(V), q/mol:

Harada t(V)- kütlə B.

Qazın molar həcmi IN, V M l/mol:

Harada V M = 22,4 l/mol (Avoqadro qanununun nəticəsi), normal şəraitdə (n.s. - atmosfer təzyiqi) p = 101,325 Pa (1 atm); termodinamik temperatur T = 273,15 K və ya Selsi temperaturu t = 0 °C).

B hidrogen üçün D(qaz B ilə H 2):

*Qaz halında olan maddənin sıxlığı IN hava ilə, D(hava üzərində B qazı): Elementin kütlə payı E maddədə V, w(E):

Burada x B maddəsinin düsturunda E atomlarının sayıdır

Atomun quruluşu və Dövri Qanun D.İ. Mendeleyev

Kütləvi sayı (A) - atom nüvəsindəki proton və neytronların ümumi sayı:

A = N(p 0) + N(p +).

Atom nüvə yükü (Z) nüvədəki protonların sayına və atomdakı elektronların sayına bərabərdir:

Z = N(p+) = N(e¯).

İzotoplar– nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənən eyni elementin atomları, məsələn: kalium-39: 39 K (19) p + , 20n 0, 19e¯); kalium-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Enerji səviyyələri və alt səviyyələr

*Atom orbital(AO) müəyyən enerjiyə malik elektronun yerləşmə ehtimalının ən böyük olduğu fəza bölgəsini xarakterizə edir.

*s- və p-orbitalların formaları

Dövri qanun və dövri sistem D.İ. Mendeleyev

Elementlərin və onların birləşmələrinin xassələri artan atom nömrəsi ilə dövri olaraq təkrarlanır, bu element atomunun nüvəsinin yükünə bərabərdir.

Dövr nömrəsi uyğun gəlir elektronlarla dolu enerji səviyyələrinin sayı, və dayanır doldurulacaq son enerji səviyyəsi(AB).

Qrup nömrəsi A göstərir Və və s.

Qrup nömrəsi B göstərir valent elektronların sayı ns Və (n – 1)d.

S elementləri bölməsi– enerji alt səviyyəsi (ESL) elektronlarla doludur ns-EPU– IA- və IIA-qrupları, H və He.

p-elementlər bölməsi- elektronlarla doludur np-EPU IIIA-VIIIA qrupları.

D elementləri bölməsi- elektronlarla doludur (P- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-qrupları.

f elementləri bölməsi- elektronlarla doludur (S-2) f-EPU – lantanidlər və aktinidlər.

Dövri Cədvəlin 3-cü dövrünün elementlərinin hidrogen birləşmələrinin tərkibində və xassələrində dəyişikliklər

Uçucu deyil, su ilə parçalanır: NaH, MgH 2, AlH 3.

Uçucu: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Dövri Cədvəlin 3-cü dövrünün elementlərinin ali oksidlərinin və hidroksidlərinin tərkibində və xassələrində dəyişikliklər.

Əsas: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Amfoter: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

Turşu: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Kimyəvi bağ

Elektromənfilik(χ) molekuldakı bir atomun mənfi yük əldə etmək qabiliyyətini xarakterizə edən kəmiyyətdir.

Kovalent rabitənin əmələ gəlməsi mexanizmləri

Mübadilə mexanizmi- hər birində bir elektron olan qonşu atomların iki orbitalının üst-üstə düşməsi.

Donor-akseptor mexanizmi– bir atomun sərbəst orbitalının bir cüt elektron olan digər atomun orbitalının üst-üstə düşməsi.

Bağın yaranması zamanı orbitalların üst-üstə düşməsi

*Hibridləşmə növü – hissəciyin həndəsi forması – bağlar arasındakı bucaq

Mərkəzi atom orbitallarının hibridləşməsi- onların enerji və forma uyğunlaşdırılması.

sp– xətti – 180°

sp 2– üçbucaqlı – 120°

sp 3– tetraedral – 109,5°

sp 3 d– triqonal-bipiramidal – 90°; 120°

sp 3 d 2– oktaedral – 90°

Qarışıqlar və məhlullar

Həll- iki və ya daha çox maddədən ibarət olan, tərkibi müəyyən hüdudlarda dəyişə bilən homojen sistem.

Həll: həlledici (məsələn, su) + həlledici.

Həqiqi həllər 1 nanometrdən kiçik hissəcikləri ehtiva edir.

Kolloid məhlullar 1 ilə 100 nanometr arasında dəyişən hissəcikləri ehtiva edir.

Mexanik qarışıqlar(asqılar) 100 nanometrdən böyük hissəcikləri ehtiva edir.

Süspansiyon=> bərk + maye

Emulsiya=> maye + maye

Köpük, duman=> qaz + maye

Heterojen qarışıqlar ayrılırçökdürülməsi və süzülməsi.

Homojen qarışıqlar ayrılır buxarlanma, distillə, xromatoqrafiya.

Doymuş həll məhlul ilə tarazlıqdadır və ya ola bilər (əgər məhlul bərkdirsə, onun artıqlığı çöküntüdə olur).

Həlledicilik– verilmiş temperaturda doymuş məhlulda həll olunmuş maddənin tərkibi.

Doymamış məhlul az,

Həddindən artıq doymuş həll məhlul ehtiva edir daha çox, müəyyən bir temperaturda həll olunma qabiliyyətindən daha çox.

Məhluldakı fiziki-kimyəvi kəmiyyətlər arasındakı əlaqələr

Məhlulun kütlə payı IN, w(B); vahidin bir hissəsi və ya %:

Harada t(V)- kütlə B,

t(r)- məhlulun kütləsi.

Məhlulun çəkisi, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

burada F(p) məhlulun həcmidir;

ρ(p) – məhlulun sıxlığı.

Məhlulun həcmi, V(p), l:

Molar konsentrasiyası, s(V), mol/l:

Burada n(B) B maddəsinin miqdarıdır;

M(B) – B maddəsinin molyar kütləsi.

Məhlulun tərkibinin dəyişdirilməsi

Məhlulun su ilə seyreltilməsi:

> t"(V)= t(B);

> məhlulun kütləsi əlavə olunan suyun kütləsi qədər artır: m"(p) = m(p) + m(H 2 O).

Məhluldan suyun buxarlanması:

> məhlulun kütləsi dəyişmir: t"(B) = t(B).

> məhlulun kütləsi buxarlanmış suyun kütləsi qədər azalır: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

İki həlli birləşdirin: Məhlulların kütlələri, həmçinin həll olunmuş maddənin kütlələri toplanır:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristal Damla: məhlulun kütləsi və məhlulun kütləsi çökmüş kristalların kütləsi ilə azaldılır:

m"(B) = m(B) – m(çöküntü); m"(p) = m(p) – m(çöküntü).

Suyun kütləsi dəyişmir.

Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti

* ΔH maddəsinin əmələ gəlməsinin entalpiyası°(B), kJ/mol, sadə maddələrdən 1 mol maddənin standart vəziyyətlərində, yəni sabit təzyiqdə əmələ gəlməsi reaksiyasının entalpiyasıdır (sistemdəki hər qaz üçün 1 atm və ya ümumi qaz reaksiyası iştirakçıları olmadıqda 1 atm təzyiq) və sabit temperatur (adətən 298 K) , və ya 25 °C).

*Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti (Hess qanunu)

Q = ΣQ(məhsullar) - ΣQ(reagentlər).

ΔН° = ΣΔН°(məhsullar) – Σ ΔН°(reagentlər).

Reaksiya üçün aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Harada a, b, d, e– reaksiya tənliyindəki əmsallara uyğun olan maddələrin stoxiometrik miqdarı.

Kimyəvi reaksiya sürəti

Əgər zaman ərzində həcmdə τ V reaktivin və ya məhsulun miqdarı Δ ilə dəyişir n, sürət reaksiyası:

Monomolekulyar reaksiya üçün A →…:

v = k c(A).

Bimolekulyar reaksiya üçün A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

Trimolekulyar reaksiya üçün A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Kimyəvi reaksiyanın sürətinin dəyişdirilməsi

Sürət reaksiyası artırmaq:

1) kimyəvi aktiv reagentlər;

2) təşviq reagent konsentrasiyası;

3) artırmaq

4) təşviq temperatur;

5) katalizatorlar. Sürət reaksiyası azaltmaq:

1) kimyəvi qeyri-aktiv reagentlər;

2) vəzifəsinin aşağı salınması reagent konsentrasiyası;

3) azalma bərk və maye reagentlərin səthləri;

4) vəzifəsinin aşağı salınması temperatur;

5) inhibitorları.

*Temperatur sürət əmsalı(γ) temperatur on dərəcə artdıqda reaksiya sürətinin neçə dəfə artdığını göstərən ədədə bərabərdir:

Kimyəvi tarazlıq

*Kimyəvi tarazlıq üçün kütlə hərəkəti qanunu: tarazlıq vəziyyətində məhsulun molar konsentrasiyalarının məhsulunun güclərə bərabər nisbəti

Sabit bir temperaturda onların stoxiometrik əmsalları, reaktivlərin molar konsentrasiyalarının hasilinə, onların stokiometrik əmsallarına bərabər gücdə sabit qiymətdir. (konsentrasiya tarazlığı sabiti).

Geri dönən reaksiya üçün kimyəvi tarazlıq vəziyyətində:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Kimyəvi tarazlığın məhsulların əmələ gəlməsinə doğru dəyişməsi

1) Reagentlərin konsentrasiyasının artırılması;

2) məhsulların konsentrasiyasının azaldılması;

3) temperaturun artması (endotermik reaksiya üçün);

4) temperaturun azalması (ekzotermik reaksiya üçün);

5) təzyiqin artması (həcminin azalması ilə baş verən reaksiya üçün);

6) təzyiqin azalması (həcm artımı ilə baş verən reaksiya üçün).

Məhlulda mübadilə reaksiyaları

Elektrolitik dissosiasiya– müəyyən maddələrin suda həll edilməsi zamanı ionların (kationlar və anionların) əmələ gəlməsi prosesi.

turşular formalaşırlar hidrogen kationları Və turşu anionları, Misal üçün:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

Elektrolitik dissosiasiya zamanı səbəblər formalaşırlar metal kationları və hidroksid ionları, məsələn:

NaOH = Na + + OH¯

Elektrolitik dissosiasiya zamanı duzlar(orta, qoşa, qarışıq) əmələ gəlir metal kationları və turşu anionları, məsələn:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Elektrolitik dissosiasiya zamanı turşu duzları formalaşırlar metal kationları və turşu hidroanionları, məsələn:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Bəzi güclü turşular

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Bəzi güclü səbəblər

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Dissosiasiya dərəcəsi α– dissosiasiya olunmuş hissəciklərin sayının ilkin hissəciklərin sayına nisbəti.

Sabit həcmdə:

Maddələrin dissosiasiya dərəcəsinə görə təsnifatı

Bertolet qaydası

Nəticə çöküntü, qaz və ya zəif elektrolitin əmələ gəlməsidirsə, məhlulda mübadilə reaksiyaları geri dönməz şəkildə davam edir.

Molekulyar və ion reaksiya tənliklərinin nümunələri

1. Molekulyar tənlik: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

“Tam” ion tənliyi: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

“Qısa” ion tənliyi: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Molekulyar tənlik: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

“Tam” ion tənliyi: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

“Qısa” ion tənliyi: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Molekulyar tənlik: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

“Tam” ion tənliyi: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

“Qısa” ion tənliyi: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Hidrogen dəyəri

(pH) pH = – log = 14 + log

* Seyreltilmiş sulu məhlullar üçün pH diapazonu

pH 7 (neytral mühit)

Mübadilə reaksiyalarına nümunələr

Neytrallaşma reaksiyası- turşu və əsasın qarşılıqlı təsiri zamanı baş verən mübadilə reaksiyası.

1. Qələvi + güclü turşu: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Az həll olunan əsas + güclü turşu: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidroliz– atomların oksidləşmə vəziyyətini dəyişmədən maddə ilə su arasında mübadilə reaksiyası.

1. Binar birləşmələrin dönməz hidrolizi:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Duzların reversiv hidrolizi:

A) Duz əmələ gəlir güclü əsas kation və güclü turşu anion:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

hidroliz yoxdur; neytral mühit, pH = 7.

B) Duz əmələ gəlir güclü əsas kation və zəif turşu anion:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Anionla hidroliz; qələvi mühit, pH >7.

B) Duz əmələ gəlir zəif və ya az həll olunan əsasın katyonu və güclü turşunun anionu:

Giriş fraqmentinin sonu.

Litr MMC tərəfindən təqdim olunan mətn.

Kitabı Visa, MasterCard, Maestro bank kartı ilə, mobil telefon hesabından, ödəniş terminalından, MTS və ya Svyaznoy mağazasında PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus kartları və ya vasitəsilə təhlükəsiz ödəyə bilərsiniz. sizin üçün əlverişli olan başqa bir üsul.

Məlumatı yoxlayın. Bu məqalədə təqdim olunan faktların düzgünlüyünü və məlumatların etibarlılığını yoxlamaq lazımdır. Müzakirə səhifəsində mövzu ilə bağlı müzakirə aparılır: Terminologiya ilə bağlı şübhələr. Kimyəvi düstur ... Vikipediya

Kimyəvi düstur kimyəvi simvollardan, rəqəmlərdən və mötərizələrin bölmə simvollarından istifadə edərək maddələrin tərkibi və quruluşu haqqında məlumatları əks etdirir. Hal-hazırda kimyəvi düsturların aşağıdakı növləri fərqləndirilir: Ən sadə düstur. Təcrübəli... ... Vikipediya tərəfindən əldə edilə bilər

Əsas məqalə: Qeyri-üzvi birləşmələr Elementlər üzrə qeyri-üzvi birləşmələrin siyahısı, hər bir maddə üçün əlifba sırası ilə təqdim olunan qeyri-üzvi birləşmələrin məlumat siyahısı (düsturla), elementlərin hidrogen turşuları (əgər ... ... Wikipedia

Bu məqalə və ya bölməyə yenidən baxılmalıdır. Xahiş edirəm məqaləni məqalə yazma qaydalarına uyğun təkmilləşdirin... Vikipediya

Kimyəvi tənlik (kimyəvi reaksiya tənliyi) kimyəvi düsturlar, ədədi əmsallar və riyazi simvollardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın şərti təsviridir. Kimyəvi reaksiyanın tənliyi keyfiyyət və kəmiyyət verir... ... Vikipediya

Kimyəvi proqramlar kimya sahəsində istifadə olunan kompüter proqramlarıdır. Mündəricat 1 Kimyəvi redaktorlar 2 Platformalar 3 Ədəbiyyat ... Vikipediya

Kitablar

Sənaye avadanlıqlarının quraşdırılması üçün Yapon-İngilis-Rus lüğəti. 8000-ə yaxın termin, Popova İ.S.. Lüğət geniş istifadəçilər üçün və ilk növbədə Yaponiyadan sənaye avadanlıqlarının tədarükü və tətbiqi ilə məşğul olan tərcüməçilər və texniki mütəxəssislər üçün nəzərdə tutulub və ya...
Qısa biokimyəvi terminlər lüğəti, Kunizhev S.M.. Lüğət ümumi biokimya, ekologiya və biotexnologiyanın əsasları kursunda təhsil alan universitetlərin kimya və biologiya ixtisaslarının tələbələri üçün nəzərdə tutulub və ...

bir neçə əsas anlayış və düsturlar.

Bütün maddələr müxtəlif kütlə, sıxlıq və həcmə malikdir. Bir elementdən olan bir metal parçası başqa bir metalın eyni ölçülü parçasından dəfələrlə daha ağır ola bilər.

Köstəbək(molların sayı)

təyinat: köstəbək, beynəlxalq: mol- maddənin miqdarının ölçü vahidi. Tərkibindəki maddənin miqdarına uyğundur N.A. hissəciklər (molekullar, atomlar, ionlar) Buna görə də universal bir kəmiyyət təqdim edildi - mol sayı. Tapşırıqlarda tez-tez rast gəlinən ifadə “qəbul edildi... maddə mol"

N.A.= 6.02 1023

N.A.- Avoqadro nömrəsi. Həmçinin "razılaşma ilə bir nömrə". Qələmin ucunda neçə atom var? Təxminən min. Belə miqdarlarla işləmək rahat deyil. Buna görə də, bütün dünyada kimyaçılar və fiziklər razılaşdılar - gəlin 6,02 × 1023 hissəcikləri (atomlar, molekullar, ionlar) kimi təyin edək. 1 mol maddələr.

1 mol = 6,02 1023 hissəcik

Bu, problemlərin həlli üçün əsas düsturlardan birincisi idi.

Maddənin molar kütləsi

Molar kütlə maddə bir kütlədir maddənin mol.

Cənab kimi qeyd olunur. Dövri cədvələ görə tapılır - bu, sadəcə bir maddənin atom kütlələrinin cəmidir.

Məsələn, bizə sulfat turşusu - H2SO4 verilir. Maddənin molyar kütləsini hesablayaq: atom kütləsi H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 q\mol.

Problemlərin həlli üçün ikinci zəruri düsturdur

maddə kütləsinin formulası:

Yəni maddənin kütləsini tapmaq üçün molların sayını (n) bilmək lazımdır və biz Dövri Cədvəldən molyar kütləni tapırıq.

Kütlənin saxlanması qanunu - Kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin kütləsi həmişə yaranan maddələrin kütləsinə bərabər olur.

Əgər reaksiya verən maddələrin kütləsini bilsək, həmin reaksiyanın məhsullarının kütləsini (kütlələrini) tapa bilərik. Və əksinə.

Kimya məsələlərinin həlli üçün üçüncü düsturdur

maddənin həcmi:

Üzr istəyirik, bu şəkil təlimatlarımıza uyğun gəlmir. Yayımlamağa davam etmək üçün şəkli silin və ya başqasını yükləyin.

22.4 rəqəmi haradan gəldi? From Avoqadro qanunu:

eyni temperatur və təzyiqdə alınan bərabər həcmli müxtəlif qazlar eyni sayda molekul ehtiva edir.

Avoqadro qanununa görə, normal şəraitdə (n.s.) 1 mol ideal qaz eyni həcmə malikdir. Vm= 22.413 996(39) l

Yəni, əgər məsələdə bizə normal şərtlər verilirsə, onda molların sayını (n) bilməklə, maddənin həcmini tapa bilərik.

Belə ki, məsələlərin həlli üçün əsas düsturlar kimya üzrə

Avogadro nömrəsiN.A.

6.02 1023 hissəciklər

Maddənin miqdarı n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Maddənin kütləsi m (q)

Maddənin həcmi V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

Üzr istəyirik, bu şəkil təlimatlarımıza uyğun gəlmir. Yayımlamağa davam etmək üçün şəkli silin və ya başqasını yükləyin.

Bunlar düsturlardır. Tez-tez problemləri həll etmək üçün əvvəlcə reaksiya tənliyini yazmaq və (tələb olunur!) əmsalları təşkil etmək lazımdır - onların nisbəti prosesdə molların nisbətini müəyyənləşdirir.

>> Kimyəvi düsturlar

Kimyəvi formullar

Bu paraqrafdakı material sizə kömək edəcək:

> kimyəvi formulun nə olduğunu öyrənin;
> maddələrin, atomların, molekulların, ionların düsturlarını oxumaq;
> “formula vahidi” terminindən düzgün istifadə etmək;
> ion birləşmələrinin kimyəvi düsturlarını tərtib edir;
> kimyəvi düsturdan istifadə edərək maddənin, molekulun, ionun tərkibini xarakterizə edin.

Kimyəvi formula.

Hər kəsdə var maddələr adı var. Ancaq adı ilə bir maddənin hansı hissəciklərdən ibarət olduğunu, onun molekullarında, ionlarında neçə və hansı atomlardan ibarət olduğunu, ionların hansı yüklərə malik olduğunu müəyyən etmək mümkün deyil. Bu cür suallara cavablar xüsusi qeydlə - kimyəvi düsturla verilir.

Kimyəvi düstur simvollardan istifadə edərək bir atomun, molekulun, ionun və ya maddənin təyin edilməsidir kimyəvi elementlər və indekslər.

Atomun kimyəvi formulu müvafiq elementin simvoludur. Məsələn, Alüminium atomu Al simvolu ilə, Silikon atomu Si simvolu ilə təyin olunur. Sadə maddələrin də belə formulları var - metal alüminium, atom quruluşlu qeyri-metal silisium.

Kimyəvi formula sadə bir maddənin molekullarında müvafiq elementin simvolu və alt işarə var - aşağıda və sağda yazılmış kiçik bir rəqəm. İndeks molekuldakı atomların sayını göstərir.

Bir oksigen molekulu iki oksigen atomundan ibarətdir. Onun kimyəvi formulu O 2-dir. Bu düstur əvvəlcə elementin simvolunu, sonra indeksini tələffüz etməklə oxunur: “o-iki”. O2 düsturu təkcə molekulu deyil, həm də oksigenin özünü ifadə edir.

O2 molekuluna diatomik deyilir. Sadə maddələr olan Hidrogen, Azot, Flüor, Xlor, Brom və Yod oxşar molekullardan ibarətdir (onların ümumi formulası E 2-dir).

Ozonda üç atomlu molekul, ağ fosforda dörd atomlu molekul, kükürddə isə səkkiz atomlu molekul var. (Bu molekulların kimyəvi düsturlarını yazın.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
mən 2

Mürəkkəb maddənin molekulunun düsturunda atomları onun tərkibində olan elementlərin simvolları, habelə indeksləri yazılır. Bir karbon qazı molekulu üç atomdan ibarətdir: bir karbon atomu və iki oksigen atomu. Onun kimyəvi formulu CO 2-dir (“tse-o-two” oxuyun). Unutmayın: bir molekulda hər hansı bir elementin bir atomu varsa, kimyəvi düsturda müvafiq indeks, yəni I yazılmır. Karbon dioksid molekulunun formulu həm də maddənin özünün formuludur.

İonun düsturunda onun yükü əlavə olaraq yazılır. Bunu etmək üçün yuxarıdan istifadə edin. O, bir nömrə ilə (birini yazmırlar), sonra isə işarə ilə (artı və ya mənfi) yükün miqdarını göstərir. Məsələn, yükü +1 olan bir natrium ionu Na + ("natrium-plus" oxuyun), yüklü bir xlor ionu - I - SG - ("xlor-minus"), yüklü bir hidroksid ionuna malikdir. - I - OH - ("o-kül-minus"), -2 - CO 2- 3 yüklü bir karbonat ionu ("ce-o-üç-iki-minus").

Na+,Cl-
sadə ionlar

OH - , CO 2- 3
kompleks ionlar

İon birləşmələrinin düsturlarında əvvəlcə müsbət yüklü yükləri göstərmədən yazın ionları, və sonra - mənfi yüklü (Cədvəl 2). Düstur düzgündürsə, onda bütün ionların yüklərinin cəmi sıfıra bərabərdir.

cədvəl 2
Bəzi ion birləşmələrinin düsturları

Bəzi kimyəvi düsturlarda mötərizədə bir qrup atom və ya kompleks ion yazılır. Nümunə olaraq sönmüş əhəng Ca(OH) 2 düsturunu götürək. Bu ion birləşməsidir. Orada hər Ca 2+ ionu üçün iki OH - ionu var. Qarışığın düsturu belədir: kalsium-o-kül-iki dəfə”, lakin “kalsium-o-kül-iki” deyil.

Bəzən kimyəvi düsturlarda elementlərin simvolları əvəzinə "yad" hərflər, həmçinin göstərici hərfləri yazılır. Belə düsturlar çox vaxt ümumi adlanır. Bu tip düsturların nümunələri: ECI n, E n O m, F x O y. Birinci
düstur Xlorlu elementlərin birləşmələri qrupunu, ikincisi - Oksigen ilə elementlərin birləşmələri qrupunu, üçüncüsü isə Ferrum birləşməsinin kimyəvi formulu ilə istifadə olunur. oksigen naməlum və
quraşdırılmalıdır.

İki ayrı Neon atomunu, iki oksigen molekulunu, iki karbon dioksid molekulunu və ya iki Natrium ionunu təyin etmək lazımdırsa, 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + qeydlərindən istifadə edin. Kimyəvi düsturun qarşısındakı ədədə əmsal deyilir. I əmsalı, indeks I kimi yazılmayıb.

Formula vahidi.

2NaCl qeydi nə deməkdir? NaCl molekulları mövcud deyil; süfrə duzu Na + və Cl - ionlarından ibarət ion birləşməsidir. Bu ionların bir cütü maddənin formula vahidi adlanır (şəkil 44, a-da vurğulanır). Beləliklə, 2NaCl qeydi süfrə duzunun iki düstur vahidini, yəni iki cüt Na + və C l- ionlarını təmsil edir.

“Formul vahidi” termini təkcə ion deyil, həm də atom quruluşlu mürəkkəb maddələr üçün istifadə olunur. Məsələn, kvars SiO 2 üçün formula vahidi bir Silisium atomunun və iki Oksigen atomunun birləşməsidir (Şəkil 44, b).

düyü. 44. ion birləşmələrində düstur vahidləri (a) atom quruluşu (b)

Formula vahidi maddənin ən kiçik “tikinti bloku”, onun təkrarlanan ən kiçik fraqmentidir. Bu fraqment atom ola bilər (sadə maddədə), molekul(sadə və ya mürəkkəb maddədə),
atomların və ya ionların toplusu (mürəkkəb maddədə).

Məşq edin. Tərkibində Li + i SO 2- 4 ionları olan birləşmənin kimyəvi formulunu tərtib edin. Bu maddənin formula vahidini adlandırın.

Həll

İon birləşməsində bütün ionların yüklərinin cəmi sıfıra bərabərdir. Bu, hər SO 2- 4 ionu üçün iki Li + ionunun olması şərtilə mümkündür. Beləliklə, birləşmənin formulu Li 2 SO 4-dir.

Maddənin formula vahidi üç iondur: iki Li + ionu və bir SO 2-4 ionu.

Maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi.

Kimyəvi formulda hissəcik və ya maddənin tərkibi haqqında məlumat var. Keyfiyyət tərkibini xarakterizə edərkən hissəcik və ya maddə əmələ gətirən elementləri adlandırırlar və kəmiyyət tərkibini xarakterizə edərkən göstərirlər:

Molekulda və ya kompleks ionda hər bir elementin atomlarının sayı;
maddədəki müxtəlif elementlərin atomlarının və ya ionlarının nisbəti.

Məşq edin. Metan CH 4 (molekulyar birləşmə) və soda külü Na 2 CO 3 (ion birləşmə) tərkibini təsvir edin.

Həll

Metan Karbon və Hidrogen elementləri tərəfindən əmələ gəlir (bu keyfiyyətli tərkibdir). Metan molekulunda bir karbon atomu və dörd hidrogen atomu var; onların molekulda və maddədəki nisbəti

N(C): N(H) = 1:4 (kəmiyyət tərkibi).

(N hərfi hissəciklərin - atomların, molekulların, ionların sayını bildirir.

Soda külü üç elementdən - natrium, karbon və oksigendən əmələ gəlir. Tərkibində müsbət yüklü Na + ionları var, çünki natrium metal elementdir və mənfi yüklü CO -2 3 ionları (keyfiyyət tərkibi).

Bir maddədəki elementlərin və ionların atomlarının nisbəti aşağıdakı kimidir:

nəticələr

Kimyəvi düstur kimyəvi elementlərin simvollarından və indekslərindən istifadə edərək atomun, molekulun, ionun, maddənin qeydidir. Hər bir elementin atomlarının sayı düsturda alt işarədən istifadə etməklə, ionun yükü isə yuxarı işarə ilə göstərilir.

Formula vahidi kimyəvi formulu ilə təmsil olunan maddənin hissəcikləri və ya hissəciklərinin toplusudur.

Kimyəvi düstur hissəcik və ya maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini əks etdirir.

?
66. Kimyəvi formul maddə və ya hissəcik haqqında hansı məlumatları ehtiva edir?

67. Kimyəvi qeydlərdə əmsalla alt yazı arasında fərq nədir? Cavabınızı nümunələrlə tamamlayın. Üst yazı nə üçün istifadə olunur?

68. Düsturları oxuyun: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Yazılar nə deməkdir: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Bu kimi oxunan kimyəvi düsturları yazın: es-o-üç; bor-iki-o-üç; kül-en-o-iki; xrom-o-kül-üç dəfə; natrium-kül-es-o-dörd; en-kül-dörd-ikiqat-es; barium-iki-plus; pe-o-dörd-üç minus.

71. Tərkibində molekulun kimyəvi düsturunu tərtib edin: a) bir Azot atomu və üç Hidrogen atomu; b) dörd atom hidrogen, iki atom fosfor və yeddi atom oksigen.

72. Formula vahidi nədir: a) soda külü Na 2 CO 3 üçün; b) Li 3 N ion birləşməsi üçün; c) atom quruluşuna malik olan B 2 O 3 birləşməsi üçün?

73. Yalnız aşağıdakı ionları ehtiva edə bilən bütün maddələr üçün düsturlar hazırlayın: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Aşağıdakıların keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini təsvir edin:

a) molekulyar maddələr - xlor Cl 2, hidrogen peroksid (hidrogen peroksid) H 2 O 2, qlükoza C 6 H 12 O 6;
b) ion maddəsi - natrium sulfat Na 2 SO 4;
c) ionları H 3 O +, HPO 2- 4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kimya: Pidruch. 7-ci sinif üçün zagalnosvit. navch. bağlanması - K.: VC "Akademiya", 2008. - 136 s.: xəstə.

Dərsin məzmunu dərs qeydləri və dəstəkləyici çərçivə dərsi təqdimatı interaktiv texnologiyalar sürətləndirici tədris metodları Təcrübə edin testlər, onlayn tapşırıqların sınaqdan keçirilməsi və məşğələlər ev tapşırığı seminarları və sinif müzakirələri üçün təlimlər İllüstrasiyalar video və audio materiallar fotoşəkillər, şəkillər, qrafiklər, cədvəllər, diaqramlar, komikslər, məsəllər, məsəllər, krossvordlar, lətifələr, zarafatlar, sitatlar Əlavələr abstraktlar fırıldaqçı vərəqlər maraqlı məqalələr üçün məsləhətlər (MAN) ədəbiyyat əsas və əlavə terminlər lüğəti Dərsliklərin və dərslərin təkmilləşdirilməsi dərslikdəki səhvlərin düzəldilməsi, köhnəlmiş biliklərin yeniləri ilə əvəz edilməsi Yalnız müəllimlər üçün təqvim planları təlim proqramları metodiki tövsiyələr

Açar sözlər: Kimya 8-ci sinif. Bütün düsturlar və təriflər, fiziki kəmiyyətlərin simvolları, ölçü vahidləri, ölçü vahidlərini təyin etmək üçün prefikslər, vahidlər arasındakı əlaqələr, kimyəvi düsturlar, əsas təriflər, qısaca, cədvəllər, diaqramlar.

1. Nişanlar, adlar və ölçü vahidləri
kimyada istifadə olunan bəzi fiziki kəmiyyətlər

Fiziki kəmiyyət	Təyinat	Vahid
Vaxt	t	ilə
Təzyiq	səh	Pa, kPa
Maddənin miqdarı	ν	köstəbək
Maddənin kütləsi	m	kq, q
Kütləvi pay	ω	Ölçüsüz
Molar kütlə	M	kq/mol, q/mol
Molar həcm	Vn	m 3 /mol, l/mol
Maddənin həcmi	V	m 3, l
Həcmi fraksiya		Ölçüsüz
Nisbi atom kütləsi	A r	Ölçüsüz
	Cənab	Ölçüsüz
A qazının B qazına nisbətən sıxlığı	D B (A)	Ölçüsüz
Maddənin sıxlığı	R	kq/m 3, q/sm 3, q/ml
Avoqadro sabiti	N A	1/mol
Mütləq temperatur	T	K (Kelvin)
Selsi dərəcəsində temperatur	t	°C (Selsi dərəcə)
Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti	Q	kJ/mol

2. Fiziki kəmiyyət vahidləri arasında əlaqələr

3. 8-ci sinifdə kimyəvi düsturlar

4. 8-ci sinifdə əsas təriflər

Atom- maddənin kimyəvi cəhətdən bölünməyən ən kiçik hissəciyi.
Kimyəvi element- müəyyən bir atom növü.
Molekul- öz tərkibini və kimyəvi xassələrini saxlayan və atomlardan ibarət maddənin ən kiçik hissəciyi.
Sadə maddələr- molekulları eyni tipli atomlardan ibarət olan maddələr.
Kompleks maddələr- molekulları müxtəlif növ atomlardan ibarət olan maddələr.
Maddənin keyfiyyət tərkibi hansı elementlərin atomlarından ibarət olduğunu göstərir.
Maddənin kəmiyyət tərkibi tərkibindəki hər bir elementin atomlarının sayını göstərir.
Kimyəvi formula- kimyəvi işarələrdən və indekslərdən istifadə etməklə maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinin şərti qeydi.
Atom kütlə vahidi(amu) - 12 C karbon atomunun 1/12 kütləsinə bərabər olan atom kütləsinin ölçü vahidi.
Köstəbək- 0,012 kq karbon 12 C-də atomların sayına bərabər olan bir sıra hissəcikləri ehtiva edən maddənin miqdarı.
Avoqadro sabiti (Na = 6*10 23 mol -1) - bir moldə olan hissəciklərin sayı.
Maddənin molar kütləsi (M ) 1 mol miqdarında alınan maddənin kütləsidir.
Nisbi atom kütləsi element A r - verilmiş elementin atomunun kütləsinin m 0 karbon atomunun kütləsinin 1/12 nisbəti 12 C.
Nisbi molekulyar çəki maddələr M r - verilmiş maddənin molekulunun kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsinə nisbəti 12 C. Nisbi molekulyar kütlə, birləşməni əmələ gətirən kimyəvi elementlərin nisbi atom kütlələrinin cəminə bərabərdir. verilmiş elementin atomlarının sayını nəzərə alaraq.
Kütləvi pay kimyəvi element ω(X) verilmiş elementin X maddəsinin nisbi molekulyar kütləsinin hansı hissəsini təşkil etdiyini göstərir.

ATOM-MOLEKULAR TƏLİM
1. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşa malik maddələr var.
2. Molekullar arasında boşluqlar var ki, onların ölçüləri maddənin yığılma vəziyyətindən və temperaturdan asılıdır.
3. Molekullar fasiləsiz hərəkətdədirlər.
4. Molekullar atomlardan ibarətdir.
6. Atomlar müəyyən kütlə və ölçü ilə xarakterizə olunur.
Fiziki hadisələr zamanı molekullar qorunur, kimyəvi hadisələr zamanı, bir qayda olaraq, məhv edilir. Kimyəvi hadisələr zamanı atomlar yenidən yerləşərək yeni maddələrin molekullarını əmələ gətirir.

MADDƏNİN SABİT TƏRKİBİ QANUNU
Molekulyar quruluşlu hər bir kimyəvi cəhətdən təmiz maddə, hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, daimi keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir.

VALENS
Valentlik kimyəvi element atomunun başqa bir elementin müəyyən sayda atomunu bağlamaq və ya dəyişdirmək xüsusiyyətidir.

KİMYƏVİ REAKSİYA
Kimyəvi reaksiya bir maddədən başqa maddələrin əmələ gəlməsi hadisəsidir. Reaktivlər kimyəvi reaksiyaya girən maddələrdir. Reaksiya məhsulları reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrdir.
Kimyəvi reaksiyaların əlamətləri:
1. İstiliyin (işıq) ayrılması.
2. Rəng dəyişikliyi.
3. Qoxu görünür.
4. Çöküntünün əmələ gəlməsi.
5. Qazın buraxılması.